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中考化学复习教材考点梳理：海水中的化学练习(鲁教版)

中考化学复习教材考点梳理：海水中的化学练习（鲁教版）

重难点1海洋化学资源和海水“晒盐”

(连云港)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富.

(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等).实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等.

①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在__三层滤纸__一边.蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是__左右移动酒精灯或间歇加热__.

②下列操作可能导致精盐产率偏高的是__b__(填字母).

a．食盐没有完全溶解即过滤

b．过滤时液面高于滤纸边缘

c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上

(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁.下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程.

①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是__MgCl

2＋Ca(OH)

===Mg(OH)

↓＋

CaCl

__.

②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是__盐酸__(填名称).

(3)2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰(CH

·n H2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章.

①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N

2、CO

等分子填入笼内空隙中，

无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”).

②若某种可燃冰中CH

4与H

O的质量比是1∶9，则该可燃冰中n＝__8__.

③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是__CH

4＋2O

=====

点燃

＋2H

O__.

(青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀.过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水.实验操作过程如下图所示：

下列说法错误的是(C)

A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥

B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒

D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质

重难点2海水“制碱”

(湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”.其模拟流程如下：

【小资料】

Ⅰ.贝壳的主要成分是CaCO

；

Ⅱ.通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳；

Ⅲ.饱和食盐水中发生的主要反应为：NH

3＋CO

＋H

O===NH

HCO

，NH

HCO

＋NaCl===NaHCO

↓

＋NH

Cl.

(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于__混合物__(填“混合物”或“纯净物”)，空气中氮气的体积分数约为__78%__.

(2)过程②中主要操作的名称是__过滤__.

(3)过程①中发生反应的化学方程式为__CaCO

3=====

高温

CaO＋CO

↑__，过程③中反应所属基本

反应类型为__分解反应__.

(4)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入__NH

3__(填“NH

”或

“CO

”)，你的理由是：__因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气，溶液显碱性，会促使吸收更多的二氧化碳，从而有利于生成较多的碳酸氢钠__.

(5)上述流程中可以循环利用的物质是：__CO

__(填化学式).

重难点3盐的化学性质

学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示.请回答：

(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__2KOH＋H

2SO

===K

＋2H

O__.

(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有__④⑥__(填序号).

(3)若盐是氯化钠，由⑦来实现的化学方程式为__CaCl

2＋Na

===2NaCl＋CaCO

↓(合理即

可)__，写出氯化钠的一种用途：__作调味品(或用来配制生理盐水等)__.

(4)图中⑤处应补充的文字是__金属氧化物＋酸(或非金属氧化物＋碱)__(写一种，不能与图中已有信息重复).,重难点4复分解反应

(仙桃)以下四组物质中，能在pH＝11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是(D)

A．HCl NaCl ZnSO

B．MgCl

2NaNO

KOH

C．Na

2CO

BaCl

CuSO

D．KCl NaCl NaNO

下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是(B)

A．HCl CuSO

4KNO

B．FeCl

NaCl HCl NaOH

C．CaCl

HCl (NH

)

D ．NaNO 3 Na 2SO 4 HCl H 2SO 4

现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀HCl 、稀H 2SO 4、BaCl 2

溶液、Na 2CO 3溶液中的一种，已知甲＋乙→无明显现象，乙＋丙→白色沉淀，丙＋丁→白色沉淀，甲＋丁→无色气体；BaCO 3、BaSO 4难溶于水.试回答：

(1)丁物质中的溶质是__Na 2CO 3__(填化学式).

(2)写出乙和丙反应的化学方程式__H 2SO 4＋BaCl 2===2HCl ＋BaSO 4↓__.

(3)写出甲和丁反应的化学方程式__2HCl ＋Na 2CO 3===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑__，该反应属于__复分解__反应(填基本反应类型).

(贺州)下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是(C)

选项实验目的

实验方案

A 分离CO 2和CO 混合气体先通入NaOH 溶液再加稀硫酸 B

分离Mg(OH)2、CuCl 2、NaCl 依次加入：水、NaOH 溶液、稀盐

酸

C 除去部分变质的NaOH 中的杂

质

加水溶解、滴加适量的CaCl 2溶液

除去CuSO 4溶液中少量的H 2SO 4

加过量的氧化铜，再过滤

工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实

验知识，分析以下过程后填写下列空白：

海水―→粗盐――→操作Ⅰ甲――→操作Ⅱ乙――→蒸发

精盐

(1)操作Ⅰ的名称是__溶解__.

(2)海水晒盐与下图中__A__(填序号)的原理相同.

(3)装置B中仪器a的名称是__漏斗__，用甲制取淡水可选用装置__C__(填序号)，装置A 中玻璃棒的作用是__搅拌，防止受热不均，造成液滴飞溅__.

(4)粗盐提纯的步骤是①__溶解__、②__过滤__、③蒸发、④计算产率.

通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐.粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等).工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：

请回答下列问题：

(5)已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是__过滤__.

(6)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为__NaOH＋HCl===NaCl＋H

2O(或Na

＋2HCl===2NaCl＋H

2O＋CO

↑)__(任写一个).

(7)如果称量Ⅰ 中称得粗盐的质量为5 g，称量Ⅱ 中称得精盐的质量为5.1 g，则下列分析正确的是__CE__.

A．精盐的产率一定为98.04%

B．精盐的产率一定为10.2%

C．蒸发操作中可能有水分没有蒸干

D．溶解操作中可能有粗盐没有溶解

E．除杂过程中有NaCl生成

命题点1海洋化学资源

1．(遂宁)南海是我国五大海区中最大的海区，自然海区总面积约为350万平方公里，海洋资源丰富，开发前景十分远大.

(1)海洋中有大量的鱼、虾，食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是__B__(填序号).

A．糖类 B．蛋白质

C．维生素 D．油脂

(2)如图，海水中蕴藏着丰富的食盐资源，目前从海水中提取食盐的方法主要为：

上述过程得到的粗盐属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”).

(3)如图，从海水中可以提取金属镁，金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业.目前世

)中提取的，主要步骤如图：

界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl

海水中本身就含有氯化镁，则①②两步的作用是__将氯化镁富集起来__.

(4)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源——“可燃冰”.下列有关“可燃冰”的说法正确的是__C__.

A．是可再生能源

B．燃烧产物只有水，无污染

C．蕴藏量大，热值大，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”

命题点2海水“晒盐”

2．(梧州)海水综合利用流程如图，有关说法错误的是(D)

A．从母液中可进一步制得金属镁

B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶

C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质

D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液

3．(德阳)实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾.设计了如图所示的操作.下列有关分析中正确的是(D)

A．操作Ⅰ～操作Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤

B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去

C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠

D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

4．(济宁)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl

2、CaCl

、MgSO

、泥沙等

杂质.下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，回答：

(1)为除去MgCl

2、CaCl

、MgSO

可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质(过量)和顺序，合

理的是__AD__；

A．NaOH、BaCl

2、Na

B．Ba(NO

、Na

、NaOH

C．Na

2CO

、BaCl

、NaOH

D．BaCl

2、NaOH、Na

(2)操作Ⅰ过量加入各物质的目的是__使欲除去的物质完全反应__；

(3)为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是__边加入除杂试剂(盐酸)边用玻璃棒搅拌__. 命题点3海水“制碱”

5．(泰安)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

下列说法错误的是(C)

A．流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)

2溶液、Na

溶液和适量稀盐酸去除杂质

B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳

C．上述流程涉及三种基本反应类型

D．流程Ⅳ、V是通过化学方法富集氯化镁

6．(内江)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去).

回答下列问题：

(1)操作a的名称是__过滤__.

(2)反应②的化学方程式为__CaO＋H

2O===Ca(OH)

__.

(3)反应④的化学方程式为__2NaHCO

3=====

△

＋CO

↑＋H

O__；请列举小苏打在生活中

的一种常见用途__作发酵粉__.

(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳.这样操作的目的是__利于吸收更多的二氧化碳__.

(5)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有__氯化铵__.

命题点4盐的化学性质

7．(梧州)关于碳酸钠的说法错误的是(C)

A．易溶于水 B．可用于洗涤油污

C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃

8．(贵港)某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：

先取2 mL Na

2CO

溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先

取2 mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na

2CO

溶液，却马上观察到有气泡产生，两

人实验所用的Na

2CO

溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查

阅资料：

①HCl和Na

2CO

反应时其实是分步进行的，即：Na

＋HCl===NaCl＋NaHCO

(先)，NaHCO

＋HCl===NaCl＋H

2O＋CO

↑(后).

②NaHCO

溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊.

③Ca(HCO

溶于水.

请回答：

(1)NaHCO

俗称__小苏打__；

(2)NaHCO

在医疗上是治疗__胃酸过多__的药剂之一.

【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？

【猜想与假设】猜想①NaCl；②NaCl、NaHCO

3；③NaCl、Na

；④NaCl、Na

、NaHCO

【提出质疑】小红认为猜想__③__一定不正确. 【实验探究】

(3)大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是__2NaHCO

3＋Ca(OH)

===CaCO

↓＋

2CO

＋2H

O__(用化学方程式表示).

(4)小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会

后观察到有气泡产生，则猜想__④__成立.

【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与__反应物的质量比__有关.

命题点5复分解反应

9．(达州)在pH＝7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是(D)

A．Na＋Ca2＋NO－

3CO2－

B．NH＋

4Cu2＋Cl－SO2－

C．Ba2＋K＋OH－NO－

D．Na＋K＋NO－

Cl－

10．(青岛改编)分离与提纯是获得物质的重要方法.下列实验设计能达到实验目的的是(D)

表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是(C)

常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)

OH－NO－

3Cl－SO2－

CO2－

Ca2＋微溶溶微不A.

B．常见物质一般可分为溶、微溶和不溶

C．Ca(OH)

2、CaSO

和CaCO

的溶解度都大于1 g

D．Ca2＋、NO－

、Cl－三种离子在溶液中能大量共存

12.【A＋】(贵港)下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是(B)

A．BaCl

2、CuSO

、NaOH、NaCl

B．Na

2SO

、BaCl

、K

、NaNO

C．FeCl

3、NaOH、H

、Ba(NO

)

D．MgCl

2、NaOH、HCl、Na

13．(泰安)下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是(A)

A．①④ B．①②④

C．①③④ D．①②③④

命题点6粗盐中难溶性杂质的去除

14．(青岛)某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验.下图是实验过程中的部分操作，其中正确的是(D)

A．取一定量粗盐 B．溶解

C．过滤 D．蒸发结晶

15．(泰安)以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：(1)利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验.

①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是__BDC__(填字母序号).

第八单元海水中的化学

1．(贺州)联合制碱法(又称侯氏制碱法)的发明者是(D)

A．杨振宁 B．屠呦呦 C．张青莲 D．侯德榜

2．(重庆B卷)氯化铵(NH

Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品.已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是(D)

A．氯化铵属于酸

B．氯化铵是一种复合肥

C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效

D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀

3．(南通)我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH

3和CO

为原料，发明了“联合制碱法”.

该方法中涉及的反应有：①NaCl＋CO

2＋NH

＋H

O===NaHCO

↓＋NH

Cl；②2NaHCO

=====

△

＋

2↑＋H

下列说法不正确的是(D)

A．氯化钠由钠离子和氯离子构成

B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C．该生产工艺中CO

可以循环利用

D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用

4．(南京)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是(A)

A．称取粗盐后，把粗盐研磨细

B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解

C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上

D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅

5．(仙桃)下图是小勇设计的分离KCl和MnO

固体混合物的流程图，图中的数字序号所对

应的操作步骤错误的是(B)

A．①—加水溶解 B．②—结晶

C．③—蒸发 D．④—洗涤

6．(长沙)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是(A)

A．稀硫酸 B．氯化钠溶液

C．铁片 D．氢氧化钠溶液

7．(绍兴)如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应.已知与戊的反应中：甲——戊的反应类型不同于其他几个反应；丙——戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀.则下列对应关系正确的是(A)

选项甲乙丙丁戊

A 铁硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸

B 硝酸银铁稀盐酸氢氧化钡碳酸钙

C 硝酸银铁碳酸钙氢氧化钡稀盐酸

D 铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸

8.(玉林)

A．NaNO

3、AlCl

、HCl、ZnSO

B．NH

4Cl、K

、KOH、Na

C．K

2CO

、NaCl、KNO

、H

D．BaCl

2、HCl、CaCl

、NH

·H

9．(贺州)有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、硫酸钾溶液、稀盐酸中的一种，为了鉴别这四种溶液，现将它们两两混合得到下面现象(“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“—”表示无明显现象)

甲乙丙丁

甲↓—↓

乙↓↑—

丙—↑—

丁↓——

A．甲是碳酸钠 B．乙是稀盐酸

C．丙是氢氧化钡 D．丁是硫酸钾

10．(崇左)粗盐中含有少量的MgCl

2、CaCl

、Na

等杂质，为了将杂质除干净，先向粗

盐溶液中分别加入过量的①NaOH、②Na

2CO

、③BaCl

溶液，过滤，再加入、④稀盐酸使溶液的

pH＝7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是(A) A．②③①④ B．③②①④

C．①③②④ D．③①②④

11．(宿迁)海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图.(已知：贝壳的主要成分是CaCO

)

(1)海洋中含量最多的物质是__H

O__；

(2)实验室中进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是__引流__；

(3)生石灰转化为石灰乳的过程是__放热__(填“吸热”或“放热”)反应；

(4)上述流程中未涉及的基本反应类型是__置换反应__.

12．(枣庄)海洋是个巨大的宝藏.人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段.

古代

海水晒盐―→

近代

氯碱

工业

―→1930年前后海水提溴工业、海水提镁工业―→

1950年前后海水淡化技术日益成熟，应用规模日益增大―→1960年以来开展海水提取微量元素研究

图1

(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫__蒸发结晶__，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2＋、SO2－

、Mg2＋等，为去除三种杂质离子，可

向粗盐水中依大加入过量的__BaCl

2、NaOH、Na

(合理即可)__(填化学式)，过滤去除沉淀后

再加入适量盐酸，将溶液调至中性.

(2)氯碱工业基本流程(图2)：

图2 由图示可知工艺中可循环利用的物质是__NaCl__.

(3)海水提镁流程：海水(MgCl

2)――→

氢氧化镁――→

氯化镁――→

镁，写出其中任一个反

应的化学方程式__MgCl

2＋Ca(OH)

===Mg(OH)

↓＋CaCl

(合理即可)__，提取氯化镁历经a、b两

步转换的目的是__获得比较纯净的氯化镁__.

(4)下列方法中能淡化海水的是__C__(填字母).

A．过滤法 B．沉淀法

C．多级闪急蒸馏法 D．分解法

13．(德阳)A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D、E 是含有相同元素的氧化物.它们之间有如下转化关系：

请你回答下列问题：

(1)X的名称是__空气__.

(2)B与Y反应的条件是__点燃__.

(3)E＋氧化铁→D的化学方程式是__3CO＋Fe

=====

高温

3CO

＋2Fe__.

(4)C＋D＋饱和食盐水→F的化学方程式是__NH

3＋CO

＋H

O＋NaCl===NH

Cl＋NaHCO

__.

14．(本溪)某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质去除的实验，实验过程如图所示.

(1)步骤①的名称是__溶解__.

(2)步骤②中，玻璃棒的作用是__引流__.

(3)步骤③中，当观察到蒸发皿内__出现较多固体__时，停止加热.

(4)将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有__易溶于水__的性质.

15．(咸宁)咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水.

【进行实验】

实验步骤实验现象实验结论

分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶

液

a中有气泡产生a中物质是稀盐酸

b中无明显现象b中物质是食盐水c中__有白色沉淀生

成(或溶液变浑浊)__

c中物质是澄清石灰水

__Na

＋2HCl===2NaCl＋H

O＋CO

↑__.

把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液. 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

猜想一：Na

2CO

和NaOH；

猜想二：NaOH；

猜想三：__Ca(OH)

和NaOH__.

提示：Ca(OH)

微溶于水.

【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：

实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液

__BaCl

2[或Ba(NO

)

]__(写溶质化学式)

有白色

沉淀

猜想一

正确

__Na

＋BaCl

===BaCO

↓＋2NaCl[或Na

＋

Ba(NO

===BaCO

↓＋2NaNO

]__.

同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值.

用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程

测定结果

在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取__a试管中的废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(读出溶液的pH值)__

pH＜7 (废液显酸性)

加入__Ca(OH)

2(或CaCO

、CaO)__(写化学式)后再排放.

16．(贺州)某纯碱样品中含有少量的氯化钠.取该样品13.9 g完全溶于206.1 g水中，加入90 g CaCl

溶液，恰好完全反应后生成沉淀的质量为10 g，求：

(1)生成的沉淀物的化学式为__CaCO

__；

(2)样品中碳酸钠的质量为__10.6__g；

(3)反应后溶液中溶质质量分数.(要求写出计算过程)

解：设生成NaCl的质量为x.

2CO

＋CaCl

===CaCO

↓＋2NaCl

100 117 10 g x

100 117＝

10 g

x＝11.7 g

样品中NaCl的质量为13.9 g－10.6 g＝3.3 g

反应后溶液中溶质质量分数为

11.7 g＋3.3 g

13.9 g＋206.1 g＋90 g－10 g

×100%＝5%

答：反应后溶液中溶质质量分数为5%.

17．(淄博)小明同学想验证FeCl

溶液显黄色是Fe3＋的原因，下列实验无意义的是(D)

A．向试管中加入少量的CaCl

溶液，仔细观察，溶液没有颜色

B．向FeCl

3溶液中滴加适量Ca(OH)

溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

C．向FeCl

3溶液中滴加适量AgNO

溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D．向FeCl

溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅18．(益阳)下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是(C)

A．Na

2SO

、NaNO

、NaCl

B．H

2SO

、NaOH、NaCl

C．Na

2CO

、CaCl

、HCl

D．Ca(OH)

2、NaOH、BaCl

19.【A＋】(泰安)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示.下列说法不正确的是(D)

A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红

B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

C．整个变化过程中氯离子数目没有改变

D．d点溶液中含有两种溶质

20．(变式题)(来宾)现有盐酸和CaCl

2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na

溶液，生成沉

淀质量与滴入Na

2CO

溶液质量的变化关系如图所示.下列说法正确的是(C)

A．滴至a克时，溶液中反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓

B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质

C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大

D．滴至d克时，溶液呈中性

21.【A＋】(青岛)固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成(提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性).为确定其组成，进行如下实验：

①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液.②测X溶液的pH值，pH＝13.

③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤.

④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解.

⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀.

根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是(D)

A．不能确定是否有硝酸镁

B．碳酸钠一定存在

C．不能确定是否有氯化钠

D．硫酸钠和氢氧化钠一定存在

22．(绥化)实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品.为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验.

已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质；②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学

方程式为2NaHCO

3=====

△

＋H

O＋CO

↑.

探究过程如下：

Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为m、m1、m2；

Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热；Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；Ⅳ.再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4.

请回答下列问题：

(1)装置A中碱石灰的作用是__吸收空气中的水蒸气和二氧化碳__.

(2)装置C中所装药品为__浓硫酸__.

(3)装置D中发生反应的化学方程式为__2NaOH＋CO

2===Na

＋H

O__.

(4)装置E的作用是__防止空气中的二氧化碳进入D装置中__.

(5)依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为__4 200（m4－m2）

11 m

%__(用相关

字母表示).

(6)误差分析.按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数__偏大__(填“偏大”“偏

小”或“准确”)，理由是__加热样品前没有把装置中的空气排出__.

鲁教版初中化学方程式大全

鲁教版初中化学方程式总结一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO 2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 三．几个氧化还原反应： 20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑ 24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系（1）金属单质 + 酸盐 + 氢气（置换反应） 27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应） 35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 +2Ag 38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 +3 CU 五．其它反应 39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 42. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O H 2CO 3 43. 生石灰溶于水： CaO + H 2O Ca(OH)2 44. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H 2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2O CuSO 4·5H 2O 46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高温 2CO 47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O 2 MnO 加热2 MnO

哈尔滨市中考化学试卷及答案

1 哈尔滨市2010年初中升学考试综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题（每小题2分，共30分每题只有一个正确答案） 1.2010年6月6日，哈尔滨之夏旅游文化节暨松花江滨水游开幕式在松花江上举行，即日起许多彩船正式开始运行。下列有关认识不正确的是（） A.该活动能促进经济和旅游业的发展 B.制作彩船的钢材属于合成材料 C.制作彩船使用了可重复使用的板块，体现了环保理念 D.在铺设用电线路是，既要考虑安全问题，有要考虑节约资源 2.下列图标中属于消防安全标志的是（） ① ② ③ ④ ⑤ A.①② B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④ 3.日常生活中下列做法不正确的是（） A.废旧电池集中回收处理 B.用聚乙烯塑料袋盛装食品 C.用加热煮沸的方法将硬水软化 D.家里发生火灾时立即躲在衣柜里等待救援 4.下列常见现象中，不发生化学变化的是（）天然气燃烧大米霉变灯泡发光铁钉生锈 A B C D 5.下列与人体健康有关的叙述正确的是（） A.工业用盐代替食盐烹调食物 B.长期饮用蒸馏水有利于身体健康 C.只要胃液的pH<7人体就是健康的 D.缺少铁元素会引起缺铁性贫血 6.食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸。下列有关醋酸的说法不正确的是（） A.醋酸分子是有碳、氢、氧三种原子构成的 B.醋酸中碳元素的质量分数为40% C.醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 D.每个醋酸分子中有8个原子核 7.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（） A.用稀盐酸除铁锈 Fe 2O 3＋6HCl=2FeCl 2＋3H 2O B.用二氧化碳制碳酸饮料 CO 2＋H 2O=H 2CO 3 C.用电解水的方法测定水的组成 2H 2O=2H 2↑＋O 2↑ D.用氢氧化钠制碳酸钠 Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH 8.对下列事实解释不正确的是（）选项事实解释

鲁教版初中化学第二章探秘水世界知识点归纳

氧原子氢原子氧分子氢分子分解结合第二单元探秘水世界第一节运动的水分子一、水的三态变化： 1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态） 2、现象解释：能量—运动—间隔—状态二、分子： 1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。 2、性质：（1）分子的体积、质量小（2）分子在不断的运动（3）分子间存在间隔（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循环太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。三、水的净化方法（重点、难点） 1、水的净化方法过程： ①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降） ②过滤（除去水中不溶性固体杂质） ③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔） ④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、 ⑤消毒杀菌。（氯气） 2、分离物质的方法： ①过滤：分离不溶性固体和液体 ②蒸发：分离可溶性固体和液体 ③蒸馏：分离沸点不同的液体四、硬水和软水：（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。（3）转化方法：煮沸、蒸馏等（4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。三、纯净物和混合物纯净物：由单一物质组成的物质混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质第二节水分子的变化一、水的分解—电解水 1、实验装置如图所示： 2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。 3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。 4、实验结论： ①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ ②水是由氢元素和氧元素组成的。 5、反应的微观过程：纯净物混合物宏观由一种物质组成由多种物质组成微观由同种分子构成的是纯净物由不同种分子构成的是混合物性质具有固定的组成、固定的性质一般无固定组成、无固定的性质举例水、二氧化碳，冰水混合物等矿泉水、钢材，纯净的空气等

物理化学实验课后练习参考

物理化学实验课后练习参考一、问答题 1.用最大气泡法测定溶液的表面张力的实验操作中,为什么要求读出最大压力差? [答] p(内)

中考化学必考80个实验现象总结

中考化学必考80个实验现象总结 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

(完整)哈尔滨中考化学试题及答案,推荐文档

哈尔滨市2015 年初中升学考试综合试卷考生须知： 1.本试卷满分为140 分，考试时间为120 分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题（1-27 小题，每小题 2 分，共 54 分，每小题只有一个正确答案） 1．哈尔滨市秋林食品深受广大市民的喜爱，下列秋林食品中含蛋白质相对较多的是（） 2.下列过程中不发生化学变化的是（） 3.下列叙述错误的是（） A．餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉 B．用大量的亚硝酸钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 C．为减少水体污染，可将生活污水集中处理达标后排放 D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域4．下列实验操作正确的是（）

A．液体的倾倒B．液体的加热C．量取一定量的液体D．用滴管取液体5．下列物质的用途错误的是（） A.氧气用于炼钢B．聚氯乙烯用于食物包装C．干冰用于人工降雨D．稀有气体用于霓虹灯 6.下列实验现象描述正确的是（） A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热 B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色 C．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热 D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色 7.下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（） A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应 B.拉瓦锡研究空气成分2Hg0△ 2Hg+02分解反应点燃 C.用天然气作燃料CH4+O2CO2+2H2O 氧化反应 D.验证铜和铝的活动性3Cu+A12(S04)3=3CuS04+2Al 置换反应 8.关注健康，预防疾病。下列叙述错误的是（） A.人体胃液正常的 pH 范围在 0.9—1.5 B.人体缺乏维生素 A 会引起坏血病 C.香烟的烟气中含多种对人体有害的物质 D.人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大 9.液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7-8 倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。下列有关丁烷的叙述正确的是（） A．丁烷中碳、氢元素的个数比为2：5 B.丁烷分子中氢元素的质量分数最大 C．丁烷是由碳、氢原子构成的有机物 D．在通常状况下，丁烷是气体 1O.下列有关资源、能源的叙述错误的是（）

鲁教版中考化学试卷(Word版含解析)

鲁教版中考化学试卷（Word 版含解析）一、选择题（培优题较难） 1．有部分变质的NaOH 固体18. 6g ，加入100g 的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g ，将其蒸干得到固体28.4g ，则原固体混合物中Na 元素与C 元素的质量比为 A ．46:3 B ．46:11 C ．23:3 D ．23:6 【答案】C 【解析】【分析】【详解】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，部分变质的氢氧化钠固体，加入稀硫酸，242422NaOH+H SO =Na SO +2H O ， 23242422Na CO +H SO =Na SO +CO +H O ↑，溶液减少的质量，即生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：18.6g+100g-114.2g=4.4g ，由化学方程式可知，原固体混合物中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，原固体混合物中的钠元素全部转化到了硫酸钠中，最后蒸干得到的固体即是硫酸钠的质量，故原固体混合物中钠元素的质量为： 232 28.4g 100%=9.2g 232+32+164 ?????，原固体混合物中碳元素的质量为： 12 4.4g 100%=1.2g 12+162? ??，故原固体混合物中Na 元素与C 元素的质量比为：9.2g ： 1.2g=23:3。故选C 。 2．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A ．5.3% B ．5.6% C ．12.7% D ．13.4% 【答案】C 【解析】【分析】【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳； 22MgO 2HCl=MgCl H O 409540 ++溶液增加质量 3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044 +-↑++溶液增加质量可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；

《物理化学实验》练习题

《物理化学实验》练习题 ●本练习题供平时练习所用，对期末考试有指导作用,望同学们认真做答. ●此次练习题需要当做一次物理化学作业一样提交. 练习题一、填空题（每空1分，共30）： 1．写出物理化学实验中所使用的两种温度计：和。 2．氧气钢瓶外表油漆的颜色是色；氢气钢瓶外表油漆的颜色是色。 3．在静态法测定乙醇饱和蒸气压的实验中，直接测量的物理量是和。 4．热分析法测定“步冷曲线”时，根据曲线上的或可以确定相变温度。 5．测定物质的磁化率所使用的磁天平有磁天平和磁天平两种。 6．测量物质的燃烧焓所需的测量仪器是，燃烧反应在内进行。 7．测量液体饱和蒸气压所依据的原理是方程，通过实验数据作直线可以求出。 8．在二组分气液平衡相图的实验中，直接测量的物理量是和。 9．物质的旋光度与和等因素有关。 10．诱导极化率（或变形极化率）由极化率和极化率两部分组成。 11．写出恒温槽构造中的两个部件：和。 12．用氧弹量热计测量得到的是恒容热Q V，则恒压热Q p= 。 13．在液体饱和蒸气压测量的实验中，若空气未被抽净，则所得蒸气压的数值偏。 14．测量电解质溶液的电导可采用电桥法，测量电池的电动势采用法。

15．在最大泡压法测量液体表面张力的实验中，直接测量的物理量是。 16．接触温度计是用作，而贝克曼温度计是用作。 17．热分析法所测量的“步冷曲线”是以为纵坐标，以为横坐标所得的曲线。 18．惠斯登（wheatston ）电桥法测量电解质溶液的电导时，需要作电源和作示零装置。 19．对消法测量电池电动势需要用到电池和电池。 20．在偶极矩测量实验中，介电常数是通过测量而得的。 21．在蔗糖水解反应速率常数测定的实验中，C 0/C = 。 22．乙酸乙酯皂化反应体系的电导随时间逐渐，反应体系的pH 随时间逐渐。 23．贝克曼温度计测量温度的范围为 ℃，最小分度为 ℃。 24．获得真空时所使用的仪器是；测量真空度的仪器是。 25．在测量液体表面张力的实验中，从毛细管中逸出泡的半径越，则最大液柱差△h m 越。二、单项选择题：将所选择的答案号添入括号中（每题1分，共50分）： 1. 下面四条曲线分别代表A 、B 、C 、D 四个恒温槽的灵敏度曲线，其中恒温效果最好的是（）。控温灵敏度曲线 2. 在氧弹量热计中萘的燃烧反应为： C 10H 8(s)+12O 2(g)→10CO 2(g)+4H 2O(l) 在K 2.298时，测得反应的恒容热?-=kJ 5152v Q mol -1，则萘的燃烧焓= ?m c H

中考化学必考5大实验考点

中考化学必考5大实验考点在初中阶段，实验探究的类型主要有以下四类： 1.对基本技能和观察能力的考查；（仪器的使用和实验基本操作）；对氧气、二氧化碳以及与它们性质类似的未知气体制备、检验、收集、除杂、干燥、性质实验。 2.C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物质综合应用的还原反应及金属活动性的探究题。 3.CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3性质有关的探究题。 4.对未知物或非初中常见物质的研究，主要采用提供信息的方式，考查快速提取有效信息，运用知识解答问题的能力，这种题型难度较大。考点一常用的仪器初中化学实验常用仪器（仪器名称不能写错别字） 1. 试管 (1)用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。 c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器。 (2)注意事项： a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹

持）。试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。 2. 烧杯用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 ② 也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。 3. 烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶用途① 常用做较大量的液体间的反应 ② 也可用做装置气体发生器 4. 锥形瓶用途：①加热液体， ②也可用于装置气体发生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器。注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3 5. 蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。注意事项：① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅 ② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂） ③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。 6. 胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品注意：① 先排空再吸液 ② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；

2016哈尔滨中考化学试卷带解析

2016年黑龙江省哈尔滨市中考化学试卷一、选择题 1．（3分）2016年5月31日，冰城类食狂欢节在“老道外中华巴洛克”开幕．下列特色美食中富含糖类和油脂的是（） A.烤大虾B．奶油玉米 C. 什锦水果 D. 烤蒜苔羊排 2．（3分）下列过程中主要发生物理变化的是（） A． B．C．D． 3．（3分）下列实验操作正确的是（） A.取用固体粉末B．取少量液体 C. 稀释浓硫酸 D.加热液体 4．（3分）下列物质的用途错误的是（） A．食品包装充氦B．活性炭吸附 C. 氧气作高能燃料 D. 二氧化碳作化工原料气防腐有毒气体 5．（3分）下列说法正确的是（） A．门捷列夫用定量的方法研究空气的成分 B．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 C．我国的纯碱资源比较丰富、用纯碱来制取大量食盐 D．发现厨房燃气泄漏时，立即打开排风扇电源开关 6．（3分）下列实验现象描述错误的是（） A．红磷在空气中燃烧：产生大量白色烟雾及黄色火焰，放热 B．铝丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为无色C．将锌片放入少量稀硫酸中：银白色固体减少，固体表面产生气泡，放热

D．氯化铵与熟石灰混合研磨：白色固体中产生刺激性气味的气体 7．（3分）下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（） A．电解水2H2O H2↑+O2↑分解反应 B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4复分解反应C．镁在空气中燃烧2Mg+O22MgO 氧化反应 D．氢气还原氧化铜H2+CuO═Cu+H2O 置换反应 8．（3分）关注健康，预防疾病．下列有关说法错误的是（） A．健康人体血浆pH范围在0.9～1.5 B．幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良 C．含氟牙膏可防治龋齿 D．缺乏维生素A会引起夜盲症 9．（3分）炒菜时加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是有脂类物质生成．下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是（） A．乙酸乙酯是由碳、氢、氧元素组成的有机物 B．乙酸乙酯由碳、氢、氧原子构成 C．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2：1 D．乙酸乙酯中氧元素的质量分数最大 10．（3分）下列有关资源、能源的叙述正确的是（） A．地壳中含量最高的金属元素是钢 B．石油炼制可得到汽油、煤焦油、航空煤油等 C．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有20多种 D．人们正在利用和开发的其他能源有氢能、太阳能、风能、地热能等

鲁教版中考化学试卷(Word版含解析)

鲁教版中考化学试卷（Word版含解析）一、选择题（培优题较难） 1．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂和方法正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 A二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶，加水溶解、过滤、蒸发后得到的是氯化钾，不是主要成分二氧化锰；B硝酸银和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钡，引入新的杂质；C一氧化碳和氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳；D碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于碳酸钠过量，所以会引入杂质。选C 点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质 2．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( ) A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1 【答案】C 【解析】【详解】氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O 2322 10673 x m 106x = x=106m/73 73m 设未变质的氢氧化钠的质量为y

NaOH+HCl=NaCl+H O 2 4036.5 ? y200m g7.3%- 40y = y=40(14.6g-m)/36.5 36.5200g7.3%-m ? x+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3g x=10.6g y=8g 设变质的氢氧化钠的质量为z 2NaOH+CO=Na CO+H O 2232 80106 z10.6g 80z = z=8g 10610.6g 则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=1：2。故选C。 3．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸 C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干 D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶【答案】B 【解析】除杂的要求①所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，②除杂的同时不能引入新的杂质。A，盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，不符合除杂要求；B氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液和水，而一氧化碳不反应，能除杂；C氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。选B 4．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。为了探究其成分，进行如下实验：关于该实验有以下说法： ①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质 ②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况

物理化学实验级补充教材

物理化学实验补充教材Ⅱ 实验十八：电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数一、实验目的：（参照书）二、实验原理：（参照书）三、实验步聚： 1、仪器清单： DELTA326电导率仪 1台秒表 1只双管反应管 1支平底试管 1支刻度移液管（25ml）2支胖肚移液管（20ml）1支刻度移液管（10ml）1支烧杯 2只洗耳球 1只移液管架 1只磁盘 1只抹布 1块洗瓶 1只容量瓶（100ml） 1只软木塞（橡皮塞） 2只滴管 1支滤纸若干 NaOH 0.02000mol·dm-3 CH3COOC2H5 0.02000mol·dm-3 KCl 0.1mol·dm-3 2、实验步骤： 1)、DELTA326电导率仪的使用：（1）仪器的校正： a、把电导探头悬空放置，按校正键，仪器进入第一点校正状态，待屏幕锁定。 b、马上把电导探头（连电极套筒）插入校准溶液（0.01mol·dm-3KCl溶液）中，按校正键，进行第二点校正，待屏幕锁定。 c、按读数键进入测量状态。 d、取出电极，用蒸馏水冲洗传感器并用滤纸吸干电极。（2）样品测试： a、按模式键，选择电导模式为μs。按住读数键并保持，显示屏左上角显示[— ∕A ]），即选择 ∕ ]（不是[—手动终点确定模式。 b、将电极插入到盛有待测样品的小烧杯中，按读数键，小数点闪烁，电导值不断变化，显示屏左上角无标记显示，按读数键，显示屏左上角出现稳定指示图形[— ∕ ]，此时屏幕锁定，读数即为样品的瞬间电导值，再按读数键，小数点继续闪烁……。 c、数据测完后冲洗传感器。 2)、实验步骤： a、用移液管准确移取10ml的0.1000mol·dm-3KCl标准溶液到100ml的容量瓶中，用三重蒸馏水稀释至刻度，配制0.0100mol·dm-3的KCl标准溶液，校正电导率仪。 b、小心移取0.0200mol·dm-3NaOH溶液20ml于B管（管中无玻璃支管）；移取0.0200mol·dm-3 CH3COOC2H5 溶液20ml于A管（管中有支管），，注意不要混和．．插上电极（即电极在盛．．．．，A管塞上带空的塞子，B．管中 NaOH管中）。 c、用洗耳球从A管往B管不停地缓慢地吹、吸气，同时用秒表开始计时，每隔1min记录读数一次，10min 后吹吸停止，20min后读数改为2min一次，直至反应进行1小时后停止测试，得G t，取出电极洗涤干净。 d、在上述反应的同时，移取0.0200mol·dm-3NaOH溶液20ml于平底试管中，再移取20ml蒸馏水与其混和得0.0100mol·dm-3NaOH，静置。 G。 e、G t测定后，将洗净的电极插入平底试管中测定0.0100mol·dm-3NaOH的电导值，取三次的平均值即得

(已整理)2020-2020广东省中考化学必考知识点

2 8 1 +11 初三化学中考必考知识点和重要题型考前盘点注重基础性，主干知识，争取选择题不失分。通过近三年中考题分析，以下15个内容是中考选择题常考内容：物质的变化、性质；实验操作图；微粒结构示意图；溶液PH 值变化、基本反应类型判断；有机合成高分子材料判断；化肥；分子和原子；化合价的计算；化学与生活；物质除杂和鉴别；物质分类；酸碱盐的通性；溶液溶质质量分数计算；金属活动顺序表。一、知识点精析考点1：物质的变化、性质重点是：物理变化和化学变化的判断常见的化学变化 ⑴燃烧、爆炸：酒精燃烧、白磷自燃、火药爆炸、纸张燃烧、燃放烟花等。 ⑵变质：食物腐烂、铁制品生锈、长期露置在空气中澄清石灰水变浑浊、氢氧化钠变质等。 ⑶其他：动物的呼吸作用、食品包装袋内的干燥剂（生石灰）黏在一起变成块状、用水为原料制取氢气、用石灰石为原料制取生石灰、用石墨为原料制取金刚石等。考点2、反应类型四种基本反应类型是：（常考点是置换反应） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 考点3、原子结构示意图（常考点是阴离子、金属非金属元素的判断等）（1）、原子结构示意图（请说说各部分所表示的涵义）（2）原子结构与元素种类及元素化学性质的关系元素分类最外层电子数结构的稳定性化学性质金属元素一般少于4个不稳定结构易失去最外层电子非金属元素一般多于或等于4个不稳定结构易得到电子稀有气体元素一般为8个（He 为2个）相对稳定结构一般不参加化学反应 2 8 +11 2 8 +10 +9 2 8

2018年黑龙江省哈尔滨市中考化学试题(解析版)

黑龙江省哈尔滨市2018年中考化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 一、选择题 1. 2018年6月9日“迷人的哈尔滨之夏”旅游文化时尚活动正式开幕，吸引了众多游客而来，下图是几处著名的景观，下列描述中用到的材料属于复合材料的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料。A、大理石主要成分是碳酸钙，不是复合材料，不符合题意；B、铁制艺术门柱属于金属材料，不符合题意；C、钢筋混凝土底座属于复合材料，符合题意；D、铝合金外壳属于金属材料，不符合题意。故选C。 2. 下列实验操作错误的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、读数时，视线与凹液面的最低处保持水平，正确；B、取用固体粉末，将药品送到试管底部，错误；C、检验氢气的纯度，用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指，如果听到“噗”的声音，说明是纯净的氢气，正确；D、由于二氧化碳的密度比空气的密度大，可像倒液体一样，将二氧化碳从集气瓶倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，正确。故选B。

3. 下列过程中只发生物理变化的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。A、电解水时有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、铁钉生锈有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、品红在水中扩散，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；D、测定空气里氧气含量，所用物质是红磷，红磷燃烧生成新物质，属于化学变化，不符合题意。故选C。点睛：判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键是看是否有新物质生成。 4. 下列物质的用途错误的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A、聚氯乙烯塑料有良好的绝缘性，作电线外面的绝缘层，正确；B、用熟石灰改良酸性土壤，正确；C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，正确；D、氮气用于磁悬浮列车，错误。故选D。 5. 下列叙述错误的是 A. 元素周期表有7个周期16个族 B. 贵重设备、精密仪器失火最好用水基型灭火器灭火 C. 使用脱硫煤可以减少酸雨的产生 D. 我国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献

鲁教版中考化学真题试卷

鲁教版中考化学真题试卷一、选择题（培优题较难） 1．某物质的溶解度曲线如图。t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变为50%。下列方法正确的是 A ．蒸发40g 水，改变温度至t 1℃ B ．蒸发50g 水，改变温度至t 2℃ C ．加入20g 溶质，改变温度至t 2℃ D ．加入65g 溶质，改变温度至t 3℃ 【答案】B 【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。= 100% 溶质的质量溶质的质量分数溶液的质量，t℃时 160g37.5%的该物质的饱和溶液中溶质的质量为160g ×37.5%=60g ，则溶剂的质量为100g ，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g ）×100%。A.温度为t 1℃时，其饱和溶液溶质的质量分数为：75g ÷175g ×100%≈43%，不可能得到溶质质量分数为50%的溶液； B. t 2℃该物质饱和溶液溶质的质量分数=100g÷200g×100%=50%；将160g37.5%的溶液蒸发50g 水后，液溶质的质量分数为 60g÷110g×100%≈54.5%.即有溶质析出得t 2℃时的饱和溶液，质量分数为50% C. t 2℃，该物质的溶解度为100g,所以加入20g 溶质后能完全溶解，溶液溶质的质量分数为80g÷110g×100% ≠50% D. 加入65g 溶质，改变温度至t 3℃所得溶液为t 3℃时的饱和溶液，质量分数大于50%。选B 点睛：①被溶解的那部分物质才是溶质。②某温度下浓度最大的溶液为该温度下的饱和溶液。 2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A ．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B ．t 1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大

物化实验答案教材

物理化学实验版一实验一燃烧热的的测定 1. 说明恒容燃烧热(V Q ）和恒压燃烧热(P Q )的差别和相互联系。区别：恒容燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统内能的变化值，恒压燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统地焓变联系：对于理想气体 P v Q Q nRT =+? 2. 在这个实验中，那些是体系，那些是环境？实验过程中有无热损耗？这些热损耗实验结果有何影响？答：内筒和氧弹作为体系，而外筒作为环境。实验过程中有热损耗。有少量热量从内筒传到外筒，使得内筒水温比理论值低，而使得燃烧焓偏低。 3. 加入内筒中水的温度为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？答：因为本实验中要尽量避免内外筒之间的热量交换，而内筒中由于发生反应，使得水温升高，所以内筒事先必须比外筒水温低，低的数值应尽量靠近化学反应使内筒水温升高的值，这样，反应完毕后，内外筒之间达到一致温度，而外筒温度在反应开始前和反应后数值相等，说明热量交换几乎为0，减小了实验误差。 4. 实验中，那些因素容易造成误差?如果要提高实验的准确度，应从哪几方面考虑？答：内外筒开始反应前的温度差造成误差，我们应提高软件质量，使软件调试出的温度如（3）所述，有利于减小误差。又如点燃火丝的燃烧带来的一定的热量，造成误差，应寻求一种让反应自发进行的方法，或寻求一种更好的点火材料。实验二 Pb-Sn 体系相图的绘制 1．是否可用加热曲线来做相图？为什么？答：不能。加热过程中温度难以控制，不能保持准静态过程。 2．为什么要缓慢冷却合金做步冷曲线？

答：使温度变化均匀，接近平衡态。 3．为什么坩埚中严防混入杂质？答：如果混入杂质，体系就变成了另一多元体系，使绘制的相图产生偏差。实验三化学平衡常数及分配系数的测定 1. 配1、2、3各溶液进行实验的目的何在？根据实验的结果能否判断反应已达到平衡？答：实验1是为了计算I 2在CCl 4和H 2O 中的分配系数。实验2、3是为了计算和比较平衡常数K ，当2Kc ≈3Kc 时，可判断反应已达到平衡。 2. 测定四氯化碳中I 2的浓度时，应注意什么？答：应加入5～10ml 水和少量KI 溶液，还要先加入淀粉，充分振荡，滴定后要回收。实验四液体饱和蒸气压的测定——静态压 1. 本实验方法能否用于测定溶液的蒸气压，为什么？答：不能。因为克－克方程只适用于单组分液体，而溶液是多组分，因此不合适。 2. 温度愈高，测出的蒸气压误差愈大，为什么？答：首先，因为本实验是假定?H m (平均摩尔汽化热)在一定范围内不变，但是当温度升得较高时，?H m 得真值与假设值之间存在较大偏差，所以会使得实验结果产生误差。其次，(假定气体为理想气体)，PV =n R T 。V 是定值，随着T 升高，n 会变大，即使n 不变，p 也将变大，即分子运动加快，难以平衡。实验五蔗糖水解 1. 旋光度t β与哪些因素有关？实验中入如何控制？答：旋光度与溶液中蔗糖、葡萄糖、果糖等的浓度有关。实验中计时必须准确，操作必须迅速，因为这样才能准确求得一定时间内的旋光度变化。实验中通过将所取出的反应液放入事先在冰水中冷却的试管中，使反应速率迅速下降，然

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