安徽省江南十校2018届高三冲刺联考(二模)理综
2018年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模)
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第I卷(选择题共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞组成及结构的相关叙述正确的是
A.由内质组成的状结构构成细胞的基本骨架
B.液泡存在于植物的部分细胞中，其内含有各种色素和养料
C.可以使用低倍显微镜观察洋葱鳞片叶细胞的质壁分离现象
D.无叶绿体的根细胞经培养后，不能获得完整的绿色植株
2.下列有关细胞生命历程的叙述正确的是
A.分裂末期，染色体解旋变成染色质时需要DNA解旋酶
B成人体内的造血干细胞是已发生分化的细胞
C.原癌基因与抑癌基因在人体的正常细胞中不表达
D细胞通过减数分裂将一半的遗传物质传递给生殖细胞
3.下列有关遗传、变异及进化的说法不正确的是
A.可以独立生活的生物都是以DNA作为遗传信息的载体
B.若单基因遗传病患者的双亲表现正常，则正常情况下母亲是致病基因携带者
C.无论是自然选择还是人工选择，都能使种群基因频率发生定向改变
D花药离体培养过程中，基因突变、基因重组、染色体变异均有可能发生
4.下列过程可以确定内环境稳态已失调的是
A.午饭大量吃糖→尿液用斐林试剂鉴定出现砖红色
B.长时间营养不良→出现全身浮肿
C病毒感染→B细胞和T细胞大量增殖
D剧烈运动→垂体释放的抗利尿激素增加
5.脱落酸(ABA)是植物体内的重要激素，其具有多种功能。ABA通过降低细胞膜的通透性减少叶片相对电解质渗透率以增强植物抗寒性的功能已经研究证实。某研究小组为验证ABA增强植物的抗寒性，取若干生长状况良好的水稻幼苗作为材料进行了两次实验处理，首先用不同浓度的ABA进行了第一次常温下48小时的预处理，进行完第二次处理后测定叶片相对电解质渗透率如下图所示。下列相关分析不正确的是
A.第二次处理是将幼苗放入低温条件下放置一段时间
B.用10-6mol/L脱落酸处理的水稻幼苗抗寒性最高
C.据图分析脱落酸增强抗寒性的功能不具有两重性
D推测植物体在寒冷条件下合成的脱落酸会增多
6.下列关于生态系统稳定性和生物多样性的说法中不正确的是
A.维持稳定性的原因是生态系统具有自我调节能力
B.湖泊过度捕捞、森林严重砍伐后，其恢复力稳定性下降
C.巢湖中所有的动物、植物和微生物共同构成了生物多样性
D.生物多样性是生物进化的结果，其间接价值远远大于直接价值
7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中错误的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯
B.“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致
C.纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子
D.用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性
8.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N A个碳原子
B.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
C.25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2N A
D.1mol的P4O6中含有6N A个P－O键(P4O6的结构如图：)
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.分子中含两个一CH3、分子式为C5H11Cl的同分异构体有3种
B.HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应
C.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
D.有机物的一溴代物有4种
选项实验操作现象结论
A 向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，
充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中
有气泡产生说明sp(BaCO3) B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性 C 向尿液中加入新制Cu(OH)2悬浊液没有红色沉淀 生成 说明尿液中不含有葡萄糖 D 向溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润 的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝无法证明溶液Ⅹ中是否存在 NH+ 11利用下图所示装置从海水中提取CO 2，有利于减少环境中温室气体的含量。下列说法正确的是 A.通电后，a室的pH增大 B.中间隔室发生的反应：HCO3ˉ+H+==CO2↑+H2O，从而提取CO2 C.阴极反应式为2H+－2eˉ==H2↑ D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有22.4LCO2气体产生 12.短周期的3种主族元素、Y、，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，元素原子最外层上的电子数是Y和两元素原子最外层上的电子数之和，Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍。下列说法错误的是 A.元素的非金属性：>Y B.与形成的化合物3可用作制冷剂 C.通常情况下，的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气 D.原子半径：>Y> 13.常温下，向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是 A.在同一溶液中，H 2CO3、HCO3-、CO33-不能大量共存 B.已知在25℃时，CO32-的水解平衡常数h1=2×10-4，当溶 液的pH=10时，溶液中c(HCO3ˉ)：c(CO32-)=2：1 C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是 c (Na+)>c(HCO3ˉ)>c(C1ˉ)>c(H+)=c(OHˉ)>c(CO32-) D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14.下列关于物理学史实和原理的说法中正确的是 A.沿着水平面滚动的小球，会越越慢，最后停下，亚里士多德认为这是摩擦阻力作用的结果 B英国科学家牛顿发现了万有引力定律，并用实验方法测出万有引力常量 C.哥白尼通过观察行星的运动，提出了日心说，确定行星以椭圆轨道绕太阳运行 D.太阳内部发生的核反应是热核聚变反应 15.一个质量m=2g的物体放置在光滑水平桌面上，受到三个沿水平方向共点力F1、F2、F3的作用，且这三个力的大小和方向构成如图所示的三角形，已知F2=0.5N，则 下列说法正确的是 A.这个物体共受到四个力的作用 B.这个物体的合力大小为0 C.这个物体的加速度大小为1m/s2 D.这个物体的加速度方向与F2相同 16.据外媒综合报道，英国著名物理学家史蒂芬·霍金在2018年3月14日去世，享年76岁。这位伟大的物理学家，向人类揭示了宇宙和黑洞的奥秘。高中生对黑洞的了解为光速是在星球(黑洞)上的第二宇宙速度。对于普通星球，如地球，光速仍远远大于其宇宙速度。现对于 发射地球同步卫星的过程分析，卫星首先进入椭圆轨道I，P点是轨道I上 的近地点，然后在Q点通过改变卫星速度，让卫星进入地球同步轨道Ⅱ， 则 A.卫星在同步轨道Ⅱ上的运行速度大于第一宇宙速度7.9m/s B该卫星的发射速度必定大于第二宇宙速度11.2m/s C在轨道I上，卫星在P点的速度大于第一宇宙速度7.9m/s D.在轨道I上，卫星在Q点的速度大于第一宇宙速度7.9m/s 17.如图所示，质量为m的物体A放在斜面体B上，A恰能沿斜面匀速下滑，而斜面体B静止不动；已知斜面倾角为θ，若沿斜面方向用平行于斜面方向的力F向下 推物体A，使物体A沿斜面下滑，则 A.下滑过程中B对A的作用力做功为W=0 B.下滑过程中A对B的冲量I的方向向左下方 C.地面对B的静摩擦力f=0 D.B有向右的运动趋势 18.如图所示，含有1 1H、2 1 H、4 2 He的带电粒子束从小孔O1处射速度选择器，沿直线O1O2运动的粒 子在小孔O2处射出后垂直进入偏转磁场，最终打在P1、P两点。不考虑重力作用，下列说法不正确的是 A.沿直线O1O2运动的粒子速度相等 B.打在P点的粒子是2 1H和4 2 He C.O2P的长度是O2P1长度的2倍 D粒子1 1 H在偏转磁场中运动的时间最长 19.如图甲所示的理想变压器，原线圈接在乙图所示交流电上，副线圈接一个标有“10V，2W”的灯泡，已知变压器原、副线圈的匝数比为n1：n2=10：1，下列说法正确的是 A.灯泡能正常发光 B.电压表的读数为100V C.电流表的读数为0.2A D.选两只相同“10V，2W”规格的灯泡串接在副线圈，则变压器的输出功率为1W 20.如图甲所示，两根足够长粗糙的平行金属导轨MN、PQ固定在同一绝缘水平面上，两导轨间距为d=0.2m，导轨电阻忽略不计，M、P端连接一阻值R=0.5Ω的电阻；现有一质量m=0.08g、阻值r=0.5Ω的金属棒ab垂直于导轨放在两导轨上，棒离R的距离为L=2m，棒与导轨接触良好。整个装置处于一竖直方向的匀强磁场中，磁感应强度大小随时间变化的情况如图乙所示。已知棒与导轨间的动摩擦因数p=0.01，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取g=10m/s2，下列说法正确的是 A.棒ab相对于导轨静止时，回路中产生的感应电动势为0.2V B棒ab相对于导轨静止时，回路中产生的感应电流为0.02A C.棒ab经过40s开始运动 D.在0~4.0s时间内通过R的电荷量q为0.8C 21.如图所示，平行板电容器与电相连，开始极板不带电，质量为m、电量为q的油滴开始自由下落，一段时间后合上开关S，油滴经过相同时间回到出发点。忽略电容 器充电时间极板间距足够大，已知充电后的电场强度大小为E，下 列判断正确的是 A.油滴带负电 B Eq=4mg C.油滴回到出发点的速度为0 D.油滴向下运动的过程中，机械能先不变后减小 第Ⅱ卷(非选择题共174分) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共129分。 22.(6分为测一遥控电动小车的额定功率，进行了如下实验： ①将电动小车、纸带和打点计时器等按如图甲所示安装； ②接通打点计时器电(其打点周期为0.02s)； ③使电动小车以额定功率加速运动，达到最大速度一段时间后关闭小车电，待小车静止在斜面上后再关闭打点计时器电(小车在整个运动中所受阻力恒定)。在上述过程中，打点计时器在纸带上所打的部分点迹如图乙所示，请你分析纸带数据，回答下列问题(结果保留2位有效数字)： (1)该电动小车运动的最大速度为__________m/s2 (2)关闭小车电后，小车的加速度大小为__________m/s2 (3)若小车的质量为0.4g，则小车的额定功率是_________W。 23.(9分)某同学想要测量一个电的电动势和内阻，准备的器材有电流表A(0~100mA，内阻为30Ω)、电阻箱R(最大阻值99.9Ω)、开关和若干导线。 (1)由于电流表A的量程较小，考虑到安全因素，同学们需将一个定值电阻和电流表A进行_________联(填写“串”或“并”)，若要使连接后的电流表A可测量电流的最大值变为原的6倍， 则定值电阻的阻值R0=_________Ω。 (2)如图甲所示，虚线框中为同学设计了实验电路的一部分，请将电路图补充完整。 1 (3)实验中记录了若干组电阻箱的阻值R和电流表A的示数Ⅰ，并用记录的实验数据描绘出R- I 图线如图乙所示，则该电的电动势E=_________V，内阻r=__________Ω(结果保留两位有效数字)。 24.(12分)如图所示，在竖直平面内存在竖直方向的匀强电场。长度为l的轻质绝缘细绳一端固定在O 点，另一端连接一质量为m、电荷量为+q的小球(可视为质点)，初始时小球静止在电场中的a点，此时细绳拉力为2mg，g为重力加速度。 (1)求电场强度E和a、O两点的电势差U aO； (2)小球在a点获得一水平初速度v a，使其能在竖直面内做完整的圆周运动，则v a应满足什么条件? 25.(20分)如图所示，粗糙水平地面上静止放着相距d=1m的两块相同长木板A、B，每块木板长L，与地面的动摩擦因数μ1=0.2。一可视为质点的物块C以v0=8m/s的初速度水平向右滑上木板A的左端C的质量为每块木板质量的2倍，C与木板的动摩擦因数μ2=0.4。若A、B碰后速度相同但不粘连，碰撞时间极短，且A和B碰撞时C恰好运动到A的最右端，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度g取10m/s2。求： (1)木板A与木板B相碰前瞬间的速度v1； (2)木板A的长度L； (3)A、B最终停下时，两者间的距离。 26.(15分)工业上采用FeSO4和NaOH为主要原料、在碱性条件下通入空气氧化沉淀制备铁磁粉Fe3O4，其原理如下： ①FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)↓ ③F e(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2O 硫酸亚铁在不同温度下的溶解度： I.【问题讨论】 (1)溶解时，所用热水的温度约为_____________，目的是________________________。 (2)副产品芒硝的化学式是________________________。 (3)为了检验产品是否洗涤干净需要进行的实验操作是_____________________________。 Ⅱ.【组成确定】 资料显示：①铁的氢氧化物在受热时分解生成铁的氧化物(化合价不变)； ②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO(黑色)，最后生成Fe。 为确定用以上方法制得的产品的纯度，称取23.28g该样品利用图2装置进行实验探究。 (1)该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化计算并确认该样品中的杂质。B中的最佳试剂是____________(填字母)，B中带孔玻璃球泡的作用是________________________。 A.澄清石灰水 B.氢氧化钠浓溶液 C.稀盐酸 D.水 (2)上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有： ①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸； ②停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，防止B中的溶液倒吸入A中，还可以______________，以提高实验的精确度。 (3)利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线，如图3： ①样品中含有的杂质成分是________________________(填化学式)。 ②样品中杂质的质量分数为____________%(保留2位小数)。 27.(14分)盐酸法是在一定温度下盐酸与铝土矿、高岭土或粉煤灰等固体中的活性Al2O3发生反应制备Al2O3的工艺。氯化铝溶液可通过蒸发结晶生成结晶氯化铝，进而焙烧得到氧化铝；也可利用氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低的特点，生成氯化铝晶体，从而焙烧得到氧化铝。图1是我国某公司研发的具有自主知识产权的“一步酸溶法”工艺流程。 回答下列问题： (1)“氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低”的原因是________________________________________________(结合必要的化学方程式说明) (2)精制液蒸发结晶后分离出纯净结晶氯化铝的操作名称是____________，用____________洗涤。 (3)写出结晶氯化铝(AlCl3·6H2O)焙烧的化学方程式：______________________。 (4)工业上冶炼金属铝的方法是电解熔融的___________(填化学式)，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______________________。 (5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AIN的制备，其主要原因是________________________________。 28.(14分)(1)由工业合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，涉及以下四个可逆反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H1=－90.1J·mol-1； (ⅱ)CO2(g)+3H=(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H2=－49.0J·mol-1； 水煤气变换反应：(ⅲ)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H3=－41.1J·mol-1； 二甲醚合成反应：(iV)2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=－24.5J·mol-1； ①由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_________________。根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响； ②反应(ii)的平衡常数表达式为=____________________________。 (2)现以二甲醚燃料电池，采用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)，实验室利用如图2装置模拟该法： ①M电极(a为CO2)的电极反应式为____________________________________；电解池阳极的电极反应式为__________________________________________。 ②请写出电解池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子反应方程式：_________________。 ③已知25℃时，sp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。一般以离子浓度≤1×10-5mol/L作为该离子除尽的标准。处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当溶液的pH=6时，c(Cr3+)=_____________，Cr3+____________ (填“是”或“否”)被除尽。 29.(9分)植物的光合作用受光照强度、CO2浓度、光谱成分和温度等条件的影响。研究人员分别用40W 的白色红色和黄色灯管做光，在不同CO2浓度条件下，测定密闭容器中番茄试管苗的净光合速率，结果如下表所示： 请回答下列问题 (1)进行“绿叶中色素的提取和分离”实验时，在层析液中溶解度最大的色素是______________。从结构与功能相适应的角度分析，叶绿体中类囊体薄膜与光合作用相适应的特点是____________________________________。 (2)红光条件下的净光合速率始终大于黄光，原因是__________________。 (3)在白光条件下，CO2浓度为400umol·L-1时，密闭容器中番茄试管苗内所有进行光合作用的细胞消耗的CO2总量_________(填“大于”“等于”或“小于”)上述细胞呼吸产生的CO2总量。 (4)据表提出两条可以提高大棚蔬菜产量的合理化建议：______________________。 30.(9分)如图甲表示某细胞中遗传信息传递的部分过程图乙为图甲中○中结构的放大图。请据图回答下列问题： (1)图甲中的RNA聚合酶是在_____________(填“真核细胞”或“原核细胞”)的核糖体上合成的。 (2)图甲所示过程中新形成的化学键有_____________。图乙中各物质或结构含有糖类的有_____________(用图中字母回答)。图乙所示过程与图甲②的形成过程中碱基互补配对方式相同的是__________________________。 (3)将该细胞DNA分子(不考虑细胞质DNA分子)的两条链用32P进行标记，并使其在不含有32P 的培养基中培养一段时间，得到n个细胞，则其中含有32P标记DNA的细胞所占比例为2/n，原因是__________________________。 31.(9分)回答下列有关神经调节的问题： (1)突触小体是神经元的_____________末梢经多次分支，最后在每个小枝的末端形成的杯状或球状结构。感受器产生的兴奋以_____________形式传至突触小体时，引起突触小体内发生的生理效应是__________________________。 (2)某同学用灵敏电流计测蛙的离体神经纤维电位波形变化(如图甲)，记录到的变化如图乙。该神经纤维的动作电位是_____________mV。若要测静息电位大小，电流计指针应如何放置? __________________________。 (3)当该同学增大刺激强度时该神经纤维兴奋强度并不增加，说明____________________________________。 32.(12)分番茄营养丰富，具有特殊风味，最初称之为“狼桃”，原产南美洲，在中国南北方都有广泛栽培。番茄是自花授粉植物，已知红果(R)对黄果(r)为显性，正常果形(F)对多棱果形(f)为显性，叶片形状中卵形(D)对矩圆形(d)为显性，以上三对等位基因均能独立遗传。现有卵形红色多棱果品种、卵形黄色正常果品种和矩圆形红色正常果品种(以上三品种均为纯合子)，育种专家期望获得矩圆形黄色多棱果新品种。 请回答下列问题： (1)请选择相应的亲本，用遗传图解表示运用杂交育种方法获得新品种的过程(要求只写出与获得本品种相关的表现型)。 (2)如果从播种到收获种子需要一年，获得上述新品种植株至少需要_______年。其中，植株未成熟时观察到的与上述研究性状相关的表现型及其比例为_______，发育成熟后叶矩圆形植株结黄色多棱果的比例为____________。 (二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选1题作答，如果多做，则每科按所做的第1题计分。 33.[物理——选修3-3](15分) (1)(5分)下列说法中正确的是________ (填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)。 A.液晶与多晶体一样具有各向同性 B.气体压强的产生是由大量气体分子对器壁持续频繁的碰撞引起的 C.悬浮颗粒越大，同一时刻与它碰撞的液体分子越多，布朗运动越显著 D.当两分子间距离大于平衡距离r0时，分子间的距离越大，分子势能越大 E.若一定质量的理想气体在膨胀的同时放出热量，则气体分子的平均动能减小 (2)(10分)竖直平面内有一直角形内径处处相同的细玻璃管，A端封闭，C端开口，AB段处于水平状态。将竖直管BC灌满水银，使气体封闭在水平管内，各部分尺寸如图所示，此时气体温度T1=300，外界大气压强p0=75cmHg。现缓慢加热封闭气体，使AB段的水银恰好排空。求： ①此时气体温度T2； ②此后保持气体温度T2不变，以AB为轴缓慢将CB向下转至C端开口竖直向下时，气体的长度L3多大(取17=4.12，结果保留二位有效数字)。 34[物理——选修3-4](15分) (1)(5分)一束含两种频率的单色光，照射到底面有涂层的平行均匀玻璃砖上表面后，经下表面反射从玻璃砖上表面射出后，光线分为a、b两束，如图所示。下列说法正确的是____________(填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最 低得分为0分)。 A，a、b一定是平行光线 B.用同一装置进行双缝干涉实验，a光的条纹间距大于b光的条纹间距 C.a光的频率大于b光的频率 D.从同种玻璃射入空气发生全反射时，a光的临界角小 E.增大从空气到玻璃的入射角(90°之内)，a、b光可能在玻璃内发生全反射 (2)(10分)如图甲所示，在均匀介质中A、B两质点相距d=0.8m，质点A的振动图像如图乙所示，已知t=0时刻，A、B两质点都在平衡位置，且A、B之间只有一个波谷。求： ①波的传播速度； ②质点B下一次出现在峰的时间。 35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分) 配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。 (1)基态Fe原子的价电子排布式是______________；；Fe(CO)5晶体类型属于______________晶体。 (2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是______________，写出与CO互为等电子体的分子的电子式：______________。 (3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为______________。 (4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______________。 A.Fe(CO) 5是非极性分子，CO是极性分子 B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键 C.1 mol Fe(CO)5含有10mol配位键 D.Fe(CO)5=Fe+5CO反应中没有新化学键生成 (5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。 ①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是___________(填“α”“δ”或“γ”)－Fe。 ②aFe晶胞中铁原子的配位数为______________。 ③γ－Fe晶胞的边长为αpm，则γ－Fe单质的密度为______________g/m3(N A表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可) 36.[化学——选修5：有机化学基础](15分) 某芳香族化合物A的相对分子质量小于150，所含氢氧元素质量比为1：8，完全燃烧后只生成CO2和H2O。取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1：1。工业常用A合成药物B及医药中间体G，流程如下： (1)A的结构简式为______________。 (2)写出D含有的官能团的名称：____________________________。 (3)合成路线中设计A→B、C→D两步反应的目的是____________________________。 (4)G的分子式：____________________________。 (5)写出F与过量NaOH水溶液共热时反应的化学方程式：___________________________。 (6)B的芳香族同分异构体中，既能与NaHCO3发生反应，又能发生银镜反应和水解反应的共有______________种，其中核磁共振谱有五组峰、且峰面积之比为2：2：2：1：1的同分异构体结构简式为______________(写出一种即可)。 37.[生物——选修1：生物技术实践](15分) 在学习课题“分解纤维素的微生物的分离”过程中，同学们在老师指导下完成分离实验。实验过程示意图如下。请分析作答： (1)同学们取树林中多年落叶形成的腐殖土做为实验样土，是根据目的菌对___________的要求，到富含纤维素的环境中寻找。取土样用的小铁铲和盛土用的信封在使用前都要___________，，如图所示整个过程要在___________进行。 (2)从图中看可能分解纤维素的菌落是___________，据此计算取样处1g土壤中大致的活菌数量是___________个。从实验结果看形成的菌落较少，你认为应如何改进实验过程以增加菌落的数目且不影响对土壤中的活菌数的统计? _________________________________。 (3)老师看了如图长有菌落的培养基后指出A菌株周围虽然也出现透明圈，但并不一定是纤维素分解菌，你认为老师作出判断的依据是______________________。 38.[生物——选修3：现代生物科技专题](15分) 番茄含有丰富的维生素，但不耐储存。科研人员欲通过两种途径培育延熟番茄：①转入新的控制果实成熟的基因获得延熟番茄，②通过基因工程操作抑制番茄果实原有成熟基因的表达获得延熟番茄。结合所学知识分析下列问题 (1)科技工作者在某植物中发现方法①所需的控制果实成熟的基因。为获得该基因技术人员提取了该植物全部DNA，在利用___________技术扩增该基因的过程中需要用___________寻找该基因的位置并进行扩增. (2)采用方法①获得延熟番茄需将目的基因插入到番茄___________上，目的是____________________。检测该操作是否成功的方法是______________________。 (3)方法②的原理是将番茄原控制果实成熟基因的___________基因转入受体细胞，该基因产生的mRNA能够与成熟基因转录出的mRNA互补结合，形成___________，抑制成熟基因的表达。