浙江高中化学竞赛试题及答案

2010年浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知：

1. 全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。满分150 分。考试时间120分钟。

2. 本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 2009年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO2的排放，以减小温室效应。有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374C时，水成为超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，称之为水热反应”——亥反应能吸收CO2。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（）

A .水热反应”是一种复杂的物理化学变化

B ?水热反应说明研究如何吸收利用CO2很有意义

C. 随着科技的进步，水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环

D. 生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题

2 ?生活中常会碰到的某些化学问题，例如：

①白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失色”，没有最白，只有更白；

②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53C ;⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物；⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素有关上述说法，你的看法是（）A .全部正确 B .只有①⑤正确

C.只有③⑤⑥正确 D .以上说法都是错误的3. 你认为下列数据可信的是（）

A .某溶液中溶质的质量分数超过100%

B .某常见气体的密度为 1.8g/cm3

C .某澄清石灰水的浓度是 2.0mol/L

D .某元素的原子半径是

0.160nm

4 .最新研发的波音787客机具有更省油、更舒适的特点，波音是首款使用

碳纤维复合材料超过50%的客机，开创了在航空领域复合材

料大范围代替传统金属的新时代。

下图所示的某聚酰胺树脂是波音飞机

材料中的一种，具有较好

的碉热性、耐水性。则

下列说法正确的是（

A .碳纤维复合材料中，碳纤维是增强材料，

该树脂是基体材料

B .复合材料是未来材料发展

的趋势，

C .该树脂中所有原子共平面

O

III

"CO

通过加聚反应

得到

5.国际奥委会于2010年2月10日宣布, 检呈

阳性，从而被取消参加其中检测出的两种兴奋剂的结构：

OH OH

Cl Cl O I

CH3CH2C —C 一

II CH2

兴奋剂X

关于它们的说法中正确的是（

A . 1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3mol

NaOH

B . 1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H 2

C. Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀

D . Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色

6 .在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是

正确的是（）

A .硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全

B .从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应

C. SO2氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率

D .用98.3%在硫酸吸收SO3,目的是为了防止形成酸雾，以便使

SO

3

吸收完全

7 .以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCI溶液，电解开始约30s，阳

极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄

色沉淀。下列说法正确的是（）

A .阳极：Cu -2e- = Cu2+

B .水被电解后析出白色浑浊物NaCI

C .橙黄色浑浊是CuCl

D .橙黄色沉淀可以用氨水溶解

&据2009年的报道，采用1 : 1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿［质量分数w

（MnO2）=0.20］和锌精矿［质量分数w（ZnS）=0.70］的工艺方法提取锰

和锌获得成功。该方法的原理是利用MnO2与ZnS在酸性条件下发生氧化

还原反应，使矿物中的锰与锌以M n2+、Zn2+的形式浸出。研究发现，两种

矿物同槽酸浸4hr后，锰和锌的浸出率只有80%左右，为了提高浸出率，

在实际工艺中，需将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，此

处的四氯乙烷所起的作用是（）

A .氧化剂B.还原剂C.催化剂 D .溶剂

9.某芳香化合物的分子式为C8H8CI2O2,其分子结构中有三种不同化学

环境的氢，它们的数目之比为6 : 1 ：1,且分子中的Cl原子皆形成C—Cl

键，则其可能的结构有（）

A . 2种

B . 3种

C . 4种

D . 5种

10 .设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（

）

A . 1mol Fe（OH）3可形成NA个氢氧化铁胶体微粒

B . 0.03mol Cu与过量浓硝酸反应，收集到1.12L气体（标准状况），则

被还原的硝酸的分子数目是0.06N A

C.常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于

0.15N A

D . 20g D2O所含的中子数为9N A

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或

2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错

选都给0分）

11. 下列离子方程式不正确的是

A.在硫化铜中加入稀

硫酸溶液：CuS +

2H === Cu2+ H2S T

13 1朋相对原子质量Ik

4.003

Li 6.941

Ek

9.012

B

10.81

C

12.01

N

Mjon

O

16.00

F

19.00

Xr

20.18

Na 22.^

牝

24 JI

Al Si

MW

p

30.97

S

32.Q-

?

Cl

3545

Ar 鹑.

対

K 珂10

Ca

40.0ft

Sc

44%

Ti

47.3?

v

SD.W

Cf

52,00$4.94

Fe

55 ^5

Cc 郭

93

Ni Cu

Zn

63.jg

Ga

69.72

Gt

72.ftl

As

74,92

Sc

掘曲

Hr

为恥

Kr

S3.8O

Rb Sr

S7.62

Y

RR.9I

Zr

91.22

Nb

92.^1

Mo

95 04

Tc 円

霁

Ru

101.1

Rh Pd

106.4107,9

Cd曲

]M.S

Sn

IISJ

Sb

121.8

Te

127.6

1

126,9

Xe

1儿J

Cs 133

帥

137

L B

-

Hf no

Ta

IBI

W

IBJ

Re

IS6

Os

190

lr

192

Pt

195

Au

197

Hg

201

Ti

204

Pb

207

谢

209

Po

[210]

At

[2101

Rn

[222]

Fr

2.25

[226]Lr iJt Uh Us Mt

787还

因此应该停止金属材料的研究

O

II

C

O

C ey 严、c

II II

O O

D .该树脂可以由单体

有30名运动员因为兴奋剂药

2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是

--- Cl

H3C—C—CH 2 OH

兴奋剂Y

dS

c mol ? L3

142(S 100)

142W

s g

180W 322Y

100X=YS

13. F图是一水溶液在pH从0至14的范围内,

H Q N

和

OCH 2COOH

B .在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：

H2CO3 + ClO === Cl + 2H + SO42

C .在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Mg2 ++ 2HCO3一+ 4OH一=== Mg（OH）2 J+ 2CO32一+ 2H2O

D .在过氧化钠中加入稀硫酸：

+ + 木

2Na2O2 + 4H === 4Na + 2H2O + O2 T

12. t C时Na2SO4的溶解度是S g,其饱和溶液密度d g ? cm-3,物质的量浓度为c mol ? L-1。向足量饱和溶液中加入X g无水Na2SO4或蒸发掉Y g水后恢复tC,均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是（）

”3220X

W g

1420 18S

H2CO3、HCO3—、CO32

B . H2CO3和CO32—在溶液中不能大量共存

C.等体积的I.Omol ? L1 HCl溶液和I.Omol ? L1碳酸钠溶液混合时呈中性

D .在pH 为6.37 时，该溶液中：C（H2CO3）=C（HCO）;

在pH 为10.25 时，该溶液中：C（CO32「）=C（HCO3「）

14?今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K十、NH4 +、C「、Mg"、Ba"、CO32「、SO42

：现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol; （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上

述实验，以下推测正确的是（）

A . K + —定存在

B . 100mL 溶液中含0.01molCO32—

C. Ba2+—定不存在，Mg2+可能存在 D . C「可能存在

15. 钼有多种化学式为[Mo x O y]z—的含氧酸根，式中X、y、z都是正整数。所有Mo的化合价是+6价，且配位数都是 6.将图（a）所示的“小八面体” 6个以共棱连接可形成图（b） ; 2个图（b）共用2个“小八面体”，

可构成一个图（C）。从图（C）中取走4个“小八面体”可形成图（d）。

下列有关图（d）所表示的含氧酸根[Mo x O y]z—的说法正确的是

A. x=8

B. y=24

C. z=8

D. z=4

16. X、Y、Z是短周期元素的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有

如下反应：①X + Z T乙；②Y+宀甲；③X+甲T Y+乙，下列叙述正确的是（）

A .甲中不含组成X的元素，乙中不含组成Y的元素

B .单质X 一定是金属C. X、Y、Z不可能都是非金属单质

D .如果Y是氢，X是铝，则甲是AlCl 3

17. 当向蓝

色的C U SO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀

逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气

体,

又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固

体和SO2,同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测，下列描述正确的有

A .蓝色沉淀为C U（OH） 2,深蓝色溶液中所含Cu2+浓度较大

B .白色沉淀为+ 2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解

C .白色沉淀为+ 1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化

还原反应

D .反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

18. 以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均

附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极

产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入 4.95g Zn（OH）2固体，则

恰

好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为（标

准状况）（）

A. 0.56L

B. 1.12L C . 2.24L D . 3.36L

三、本题包括2个小题，共21分

19 . （9分）对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol）,具有很强的

解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同

分异构体，无机产物略去）：

请按要求填空：

（1）上述①~⑤的反应中，属于取代的有 ____________________ （填数

字

序号）。

（2）C2分子内通过氢键又形成了一个六元环，C1只能通过分子间氢键

缔合，工业上用水蒸气蒸馏法将C1和C2分离，则首先被蒸出的成分是

（填“ C1” 或“ C2”）。

（3）工业上设计反应①、②、③得到G、C2,而不是只通过苯酚与

硝酸

反应直接得到G、G,其目的

是 ___________________________________________________________

（4）扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有

（I）是对位二取代苯；（n）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个

含碳不含氮；（川）两个氧原子与同一原子相连；其中2种结构是

20 . （12分）环戊酮的各种衍生物具有独特的性能，如a—正己基环

戊酮具有清新天然果香气息，并带有较强烈的薄荷凉爽感，香气强度好,

留香较持久，可用于牙膏香精、口香

糖香精及各种略带凉味、果味的食

用香精中。近年来，人们还发现了

a—烃基环戊酮具有非常好的抗癌性

O

能，如a—甲基环戊酮一C H 3。其可

以利用环己醇来合成，合成线路如下：

C2H5OH/H +A C2H5ONa

-■ A —

A _____________________________________ B

______________________________________

（2）浓硝酸氧化环己醇的反应是一个大量放热的反应，因此在实验中，

能够观察到的明显现象是 _________________________________ ,为了充分

利用原料，液体环己醇的加入方式是 ________________________ ，实验中

采用的硝酸浓度是50%，为什么不采用更大尝试的硝

酸？

__________________________________________________________________

O

（3）用5.3mL的环己醇和30mL 50%的硝酸制备己二酸（设硝酸的不愿

产物为NO）,试估算其理论产量。

四、本题包括2个小题，共14分

21. 某校兴趣小组的同学

进行铁与水蒸气的实验。甲同学直接采用铁钉

与水蒸气利用下述左图装置进行实验，最后试图收集气体于试管C

中。

乙同学先用右图装置进行CO还原Fe2O3，至硬质管中固体由红色转变成黑

色，用磁铁进行试验，发现能被吸引，D中出现浑浊；乙同学随即

5种:

分异构体的结构简式

(1)写出A、B的结构简式。

三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（

的实验数据绘出

L-1碳酸钠溶

HCOOH2C NH2 和

H2N COOCH3

3,写出另外3种同

HOOC(CH 2)4COOH

NaOC2H5/CH 3I

H5CH3

(1)H 2O/H +

B —

(2) _ , —CO 2

熄灭酒精灯，继续通过CO冷却至室温，然后用所得固体进行甲的实验。

根据上述两位同学的操作，并仔细结照装置图，回答下列问题

(1)甲同学的实验最终未能成功，你认为最主要的原因

(2)乙同学最终也未能制得氢气。你认为原因最可能

是_______________________________ ，请设计一个简单的实验来证实你的推 ______________ 。

(3)要使乙同学的实验能获得成功，只需要进行很小的改进即可，请提出改进的方案是

22. 南京师大结构化学实验室最近设计合成了一种黄色对硝基苯酚水合物多功能晶体材料：C6H5NO3 ? 1.5H2O。实验表明，加热至94C时该晶

体能由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，即具有可

逆热色性。热分析试验表明，当温度升高到94C时该晶体开始失重，到131 C重量不再变化，比原来轻了16.27%。

(1 )试给出该晶体完全变红色后的化学式

___________________________________________________________________ (2)据此分析该晶体具有可逆热色性的原因

(3)设计一个简单的实验来验证这种分

析__________________________________________ 。

五、本题包括2个小题，共24分

23. ( 11分)下图中，A、B、C、D、E、F在常温时均为气体，A、B 分子中的电子数相同，G、H均为含氧化合物，其中反应生成的水及含

铜化合物均略去，反应条件未注明。

试根据上图各物质间的变化回答下列问题：

(1)写出X的化学式______________________________

(2)写出物质C和Y的电子式：C _____________________

(3)反应I的化学方程

式

I n

(1 )向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容积相同，并保

持温度不变。则到达平衡时A的转化率a (A) M ______ a (A) N A

的体积分数X(A)M ________ X(A)N

(2))向M、N中，各通入X molA和y molB，初始M、N容积相同，

并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分

数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol 之间

必须满足的关系式为 ___________________________

(3)________________________ 若在某件下，反应A(g) + 3B(g) .一-

2C(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 1.0mol , B 0.4mol , C

0.4mol，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为;保持温度和压强不

变，向此容器内

通入0.36mol A，平衡将___________ (填“正向”、“逆向”或“不”)

移动，用简要的计算过程说明理由___________________________________

六、本题包括2个小题，共19分

25. 1972年，徐光宪接受了一项军工任务一一分离稀土元素错钕，这两种

元素比孪生兄弟还像，分离难度极大。他发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒

定混合萃取比”基本规律，建立了普遍性的自主创新的串级萃取理论，推导

出100多个公式，并成功设计出了整套工艺流程，实现了稀土的回流串级萃

取，使镨钕分离系数打破当时的世界纪录，达到了相

当高的4。目前工业上已用HDEHP成功地分离出La、Ce、Pr、Nd、Sm、

Gd等铈组元素。HDEHP属于磷酸类萃取剂，国内代号为P204,

RO、加C2H5

其结构为RO‘、OH，其中R 为CH3(CH2)3CHCH 2 一

(1)_____________________________________________________

HDEHP的化学名称为__________________________________________ 。

(2)HDEHP是一个弱酸，在苯和煤油等溶剂中，常以二聚体形式存在，

其结构为 _____

(3)现用HDEHP萃取La3+的硫酸和硝酸的混合液，经充分振荡分层

后，HDEHP层和水层中La3+的浓度之比为55。今有含La3+的水溶液10mL

(其中含La3+为5.1mg)，用9mLHDEHP按下述两种方法萃取：①9mL

HDEHP 一次萃取；② 9mL HDEHP 每次用3mL、分3次萃取。分别求出

水溶液中剩余La3+的量和萃取率。并指出同量的萃取剂，分

几

次萃取比一次萃取有什么优点和缺点。

26. (11分)在《圣经?出埃及记》中就已经提到了单质X，为了研究

X及其化合物的性质，进行了如下实验：将准确称量的等质量的物质

A

和B置于充满氩气的容器中充分混合。将容器密闭( p=1.01 x 104

5Pa, T

=291K)并加热。反应停止后，容器内的压强等于 2.66 x 105Pa (T =

300K),而反应的唯一固体产物是一种单质X。在空气中加热氧化物A

导致如下的质量损失(相对于起始质量)：

温度，K 566624647878

质量损

失，%

2.789

3.905

4.463 6.695

生成的物质C D F G

B

呈黑色，Z呈黄色。

Z

KI

HNO 3

G L ▼

KCN

X

(2) 写出下列化学方程式① A +B :②G + KCN

(3) 若容器的容积等于1.00L，试确定所称取的物质A的质量。

4 反应n的离子方程

式________________________________________________________ 5 在上述各步反应中，有两种物质既做氧化剂又做还原剂，它们H2

a G + NO 2 + O 2

H2SO4

Na2S

B

24. (13分)如图所示，隔板I固定不动，活塞n可自由移动, 两个容器均发生如下反应：A(g) + 3B(g) ---------- 2C(g)

2010年浙江省高中学生化学竞赛参考答案和评分标准

(1) C 6H 5NO 3 ? 1.5H 2O 的相对分子质量是 166, 166的16.27%刚好是 瞬间总体积变为 2.16X 2.00/1.8=2.4L ，所以:

一、 选择题（本题包括 个选项符合题意） I. D 2.D 3.D 4.A 5.C 二、 选择题（本题包括 1或2个选项符合题意， 多

选、错选都给0分） II. AB 12.CD 13.BD 14.AD 15.C 16.A 三、 本题包括2个小题，共21分 19、（ 9分）（1 ［①②③⑤（每个 0.5分，共2 分） （2） C 2 （ 2分）（3）保护酚羟基不被硝酸氧化（ （4）

10小题，每小题4分，共40分。每小题只有 6.D 7.D 8.D 9.C 10.B 8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有 若有 2个正确选项，只选 1 个且正确给 2分，

1.5个H 2O 的质量，说明从变色开始到完全变色是因为该晶体失去全部 结晶水，从而变色后的化学式为

C 6H 5NO 3 （2分）

（2） 具有可逆热色性的原因是：晶体加热到某一温度推动结晶水，晶 体结构发生变化；温度降低，晶体又可以吸收空气中的水分而使晶体结 构复原，从而颜色复原。（2分）

（3） 验证实验：把加热变色后的晶体放入实验室的干燥器中，会发现 在温度降低后颜色不能复原， 洒拿到空气下晶体颜色很快就能复原， 说

c(C)2

c(A)c(B)3

(n C )2(V)2 (n A )( n B )3 (0.4)2(2.4)2 (1.36)(0.4)3

10.6

17.C 18.C

2分) 明吸收了空气中的水而使晶体结构得到了还原。 体呈现可逆热色性的根本原因（ 五、本题包括

23. （11 分） （2） C :

所以失水和吸水是该晶

(4分)

六、本题包括2个小题，共19分

25. （ 8分）（1）二（ 2-乙基己基）磷酸（1分）

2分) 2个小题，共24分

(1) CH 3COONH 4 (3 分)

：O :: C ：：O : Y : Na +

RO O H 一 O OR

(2) RO O —H O OR (2 分)

：o?C ：；

O :

2

Na +

CH 3COO CH 3CH 2 一1

NO 2 （每个1分，共3分） ——NH 2

CH 2COOH (3)宀一-

（3）① m （ La 3+）水=0.10mg 萃取率=98% （2 分）

②m （ La 3+）水=9.5x 10

— 4

mg 萃取率=99.98% （2 分）

优点：同量的萃取剂，分几次萃取比一次萃取的效率高（ 0.5分）。但

这样会增加萃取的工作量和在操作中引起的误差。（ 0.5分） 20、( 12 分)(1)A : C 2H 5OOC(CH 2)4COOC 2H 5 ( 2 分)

O 人 COOC 2H 5 — CH3 （2分）；（2）产生红棕色的气体（1分）； （1分）；浓度过大，导致反应过于剧烈难以控制，且会产生大量红棕 色的气体，影响后续操作（1分） 逐滴加入 （4） 3Cu+8H +2NO 3-=3Cu 2++2NOf +6H 2O （ 2 分）

⑸ Na 2O 2

NO 2（各 1 分）

24 （13 分）（1） ＜（ 1 分）＞（1 分） （2） x:y=1:1（3 分）

解析：M 、N 分别是恒容 和恒压条件，由于反应前后的气体系数和不 一样，所以两个平衡态也不一样。要让 M 、N 中平衡时A 的体积分数

一样，那么只能是 M 或N 中，反应前后不论限度多少，

A 的体积分数

始终为定值。

26. (11 分)(1) A : PbO 2 Pbl 2 (各 1 分) (2)① PbO 2 +PbS F : Pb 3O 4

L : Pb(NO 3)2

Q : PbSO 4

Z

2Pb + SO 2 (1 分)② PbSO 4 + KCN = Pb + KOCN

（2分）

（3） SO 2的物质的量等于PbO 2，故:

OH 3 丨 I +8HNO 3 ——3HOOC （CH 2）4COOH + 8NO + 7H 2O ’ 八、 （3丿 （1

分） 按乙醇的密度0.79g/mL ,可以推测环己醇的密度应在 0.79~1.00g/mL 之 间， 则环己醇的物质的量最大值为 5.3X 1.00、100= 0.053mol ; （ 1分）

HNO 3的密度大于1.00g/mL ，假设其密度为1.00g/mL ，所含硝酸物质的 量最小值应为0.24mol ，根据上述反应方程式可判断硝酸过量。（ 1分）

若假设环己醇密度为 0.79g/mL 则理论可得产物 6.11g

假设环己醇密度为1.00g/mL 则理论可得产物 7.74g 根据假设，估算产物在 6.0g~8.0g 之间，均给分（2分）

四、本题包括2个小题，共14分 21. （ 8分）（1）铁钉与不蒸气的接触面太小，未能充分反应（ 2分） （2） 还原所得固体是 Fe 3O 4 （2分）；用盐酸溶解，若无气泡产生，则 固体是Fe 3O 4 （2分） （3）

将酒精灯换成酒精喷灯或煤气灯（

2分） 22. （6 分）

A(g) + 3B(g) -—2C(g)

起始： x y

反应： z 3z 2z 平衡：

x-z

y-3z

2z

x x z

则x=y x y x y 2z 2.66 105 10

8.31 300 1.01 105

10

8.31 291

3

-)239 15.5g

(3分)

或右:假谟N 中反应的A 分别是Z| mol 和可mtA

起始： s y

起的； s y 反应： z t 3?i 2盈 反应： 脸 坯 2zt 平能： i-ii y —坯

乎衡:xr 】y —3zj 细

槪攀IS 庭，刚［=- 化简得辄一曲加 由于IW* N 申分别进行尊界和導甲反陶+该反应只耀艸休系数和前后不轟的向? 因此却*即 飲便"）”|=（*一）7环战必 RftE 即* （3） 10 （2分） 逆向（2分）：原平衡体系中，2.0L 容器中含有分 子 1.0+0.4+0.4 = 1.8mol ，当加入 A ，体系瞬间有分子 1.8+0.36 = 2.16mol 。

全国高中化学竞赛经典试题

全国高中化学竞赛试题集萃（五） 二、本题包括5小题，共29分。 26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是 。 27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为 ，阴极反应式为 ；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征： 和 。 28. （10分）下图中E 是一种固体的非金属单质，A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素，A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。 ⑴试写出A ～H 的分子式； A ； B ； C ； D ； E ； F ； G ； H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成 种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤8.0），则此组合是 和 的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色（此时pH 约为9.6左右），又消耗V 1mL(V>V 1)，试确定此组合溶液是 和 物质组成的。 30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2，助燃剂为N 2O 4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为 ，N 2O 4中N 的氧化数为 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷 。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较， 的N －N 键长较长，其理由是 。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl

高一化学竞赛试题

高一化学竞赛试题 2008.4 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 N-14 Zn-65 H-1 一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF 2．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C 60分子熔进Si 60 的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是 A、它是由两种单质组成的混合物 B、它是一种硅酸盐 C、它是一种新型化合物 D、它是一种合金 3．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作还原剂又氧化剂4．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、CO32－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 5．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO 2 4 +4H+ B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－ C.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI D.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O 6．2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是A．氯气和氨气都是易液化的气体 B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体 C．氯气和氨气都是由极性键构成的分子

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )

高中化学竞赛试题

1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液

2004全国高中化学竞赛省级赛区试题

● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把 试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后 一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。 答案： Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n 不得分。答291115不得分。 288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。 4He 也可用符号α。 （答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ） （蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同） 第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。 答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。（各1分） 姓名学校 赛场报名号赛区 省市自治区

高中化学竞赛试题精选及答案

高中化学竞赛试题精选及答案 班级 姓名 1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9 体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B] A 、1：6 B 、6：1 C 、8：3 D 、3：8 〖提示〗：残留的 a 9体积的NO 气体是由剩余的39 a NO 2与水反应得到有，故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ，消耗O 2的体积为69a 的四分之一。 2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A] A 、Fe 2O 3 B 、Fe 3O 4 C 、不纯的Fe 2O 3 D 、FeO 〖提示〗：CO 与之反应后均生成CO 2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO 2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=140002625 5333...= 3. a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。已知下列反应： （1）a+H 2O 电解?→??H 2+b+c （2）H 2+c →d （气） （3）b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4. 将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2

2007年全国高中学生化学竞赛试题及详解

2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （时间：3小时满分：100分） 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分）

3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

高中化学竞赛模拟试题(二)

高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。

2020年中学生化学知识竞赛题库及答案

2020年中学生化学知识竞赛题库及答案1．“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是： A A．钙和镁的碳酸氢盐 B．含碘酸盐的食盐 C．漂白粉等消毒剂 D．小苏打 2．目前排放到空气中的CO2逐年增加，对此最担心的是： B A．会使空气中的氧气含量下降，不足以供人类呼吸 B．会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡 C．会使人体吸进大量CO2损害健康 D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光 3．对臭氧层有破坏作用的化学物质主要有氟氯烃(“氟利昂”等)。科学家呼吁人类要重视对臭氧层的保护。臭氧层中，臭氧对人类的有益作用是： D A．吸收CO2 B．补充O2 C．吸收红外线 D．吸收紫外线 4．通常所说的“白色污染”指的是： C A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘 C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料 5．绿色食品是指： D A．绿颜色的食品 B．含有叶绿素的食品 C．在加工和包装上干净、卫生的食品 D．在原料生产、加工各工序均为安全、无污染的食品

6．绿色化学的目标是： A A．减少对环境的污染 B．设计有利于人类健康和使环境更安全的 化合物 C．防患于未然，最终杜绝化学污染源 D．研究变换基本原料和起 始化合物 6.炸油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的元素，它是（A） A.铝； B.铜； C.铁； D.铅。 7.下列哪一个是发酵粉的正确组成（C） A．硝酸和碳酸钠； B.酒石酸和碳酸铜； C.柠檬酸和碳酸钠； D. 柠檬酸和碳酸氢铵。 8.下列哪一种属于碳酸饮料（B） A.矿泉水； B.汽水； C.白酒； D.菊花茶。 9.啤酒的度数是指（D） A.100克啤酒中含酒精的克数； B.100克麦芽汁中含麦芽糖的克数； C.100体积啤酒中含酒精的体积数； D.100克麦芽汁中含糖类的克数。 10.酒精在人体内的代谢过程是（D） A.酒精→乙酸→乙醛→二氧化碳和水； B.酒精→糖类→二氧化碳 和水； C.酒精→脂肪→二氧化碳和水； D. 酒精→乙醛→乙酸→二氧化碳和水。 11.用淀粉酿制白酒的过程产物是（A）

(2016)全国高中生化学竞赛(初赛)试卷无答案

全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷 （2016年9月12日） 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。 开始考试后1小时内不得离场。 时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效(包括作图)。草稿纸在最后一页。不得将任何纸张带入考场。 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。 姓名、报名号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。 用涂改液涂改的解答无效。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A ＝6.022142×1023 mol-1 第1题 (15分) 1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变； 5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别 1-2 写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型： [(C 6 H 5 )IF 5 ]-(C 6 H 5 ) 2 Xe[I(C 6 H 5 ) 2 ]+

1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用 空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。 2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φ?(Cu2+/Cu)和φ?(S/S2-)分别为0.345V和 -0.476 V，nFE?＝RT ln K，Ｅ?表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。计算25o C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡 迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。1930年确定了它的理想化学式。左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。

历年高中化学奥赛竞赛试题及答案

中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （2007年9月16日 9：00 - 12：00共3小时） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分 评卷人 ● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1 已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH 5+ 的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H 键的键长相等。 1-2 该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3 该离子是（ ）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4 该分子的分子式为 ； 1-5 该分子有无对称中心？ 1-6 该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7 该分子有无手性碳原子？ 1-8 该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N ﹡ ）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH 2OH+HN ﹡ O 2→ A +H 2O NH 2OH+HN ﹡ O 2→ B +H 2O A 、 B 脱水都能形成N 2O ，由A 得到N ﹡NO 和NN ﹡O ，而由B 只得到NN ﹡ O 。 请分别写出A 和B 的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl 2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp ），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数： a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g ·cm -3 。 3-1 以“ ”表示空层，A 、B 、C 表示Cl -离子层，a 、b 、c 表示Mg 2+ 离子层，给出三方层型结构的堆积方 式。 2计算一个六方晶胞中“MgCl 2”的单元数。 3假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg 2+ 离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A 是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A 与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A 量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 样品中A 的质量分数/% 20 50 70 90 样品的质量损失/% 7.4 18.5 25.8 33.3 利用上述信息，通过作图，推断化合物A 的化学式，并给出计算过程。

全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案

1-3该离子是（）。

A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层 型结构的堆积方式。

3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。

我爱奥赛网全国高中化学竞赛模拟试题

我爱奥赛网20１1年全国高中化学竞赛模拟试题 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题(本题共6分）、熔融碳酸盐燃料电池(ＭC ＦC)是极有开发前景的发电技术,欧美国家先后建立了100kW-2ＭW 的MCF Ｃ发电系统，燃料多样化可以为H 2 ，ＣO ,C Ｈ4 等。 1-1、熔融碳酸盐燃料电池的导电离子为____＿__ 1-2、氢气为燃气时的电极反应,阴极为CO 2 与空气的混合气，写出电极反应 阳极_＿＿______＿___＿_____＿＿___________,阴极＿_＿_________＿____＿＿______＿_＿____ 1-3、MC ＦＣ可使用NiO 作为多孔阴极，但容易发生短路现象，试分析其原因? 第二题(本题共10分)、据报道，近来已制得了化合物Ａ(白色晶体），它是用N ａN Ｏ3和Ｎa 2O 在银皿中于５73Ｋ条件下反应7天后制得的。经分析,A 中的阴离子与SO 4２－ 是等电子体， 电导实验表明:A 的电导与Na 3ＰO 4相同。 2-1 写出Ａ的化学式并命名；写出Ａ的阴离子的立体结构图并说明成键情况。 2-2 预测A 的化学性质是否活泼?为什么? 2-3 实验表明:A 对潮湿的CO ２特别敏感,反应相当剧烈,试写出该反应化学方程式。 ２-4 近年来，化学家已经制备了物质Ｂ。其中，组成Ａ和B 的元素完全相同,B 的阴离子与Ａ的阴离子表观形式相同(元素和原子个数均相同），但电导实验表明,其电导能力与NaCl 相同。试写出B 阴离子的结构式,并写出其与水反应的离子方程式。

全国高中化学竞赛模拟试题03

水解 氧化 2010．8．17 第三讲 第一题 云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的Si Ⅳ被Al Ⅲ所取代，再由K Ⅰ平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作SiO 2·1/6 H 2O 中有1/3的Si Ⅳ被Al Ⅲ取代，再由K Ⅰ平衡其电荷形成的。 1．白云母写成氧化物形式的化学式为 。 2．研究表明，在硅酸盐中，Al Ⅲ很容易取代Si Ⅳ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al Ⅲ与Si Ⅳ最直接的关系是 。 3．黑云母的化学式为KMg 3AlSi 3O 10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［Al 2Si 2O 5(OH)4］。 （1）写出离子反应方程式。 （2）上述反应为什么能够发生？ （3）风化后Al 为什么不能以Al 3 ＋形式被地下水溶解？ 第二题 在酸溶液中，10.00g Cu 2S 和CuS 的混合物中加入250.0mL 0.7500mol/L 的KMnO 4溶液。过量的KMnO 4溶液用1.000mol/L 的FeSO 4溶液进行滴定，消耗FeSO 4溶液175.0mL 。 1．写出所有反应的化学方程式； 2．试计算原始混合物中CuS 的质量分数。 第三题 乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－3－戊醇，合成路线如下： 1．请写出a ～b 所代表的无机反应物及溶剂 2．请写出A ～H 物质的结构简式： 第四题 据报道，某些（Z ）式非碳环醇类有机锡化合物是一类有抗癌活性物质，有人在N 2保护下将三苯基氢化锡的乙醚溶液与等摩尔1，1－二苯基炔丙醇在过氧化苯甲酸的存在下于室温搅拌30h ，蒸去溶剂后用无水乙醇重结晶3次得化合物A 纯品。将ICl 的四氯化碳溶液滴入等摩尔A 的四氯化碳溶液中继续反应2.5h ，蒸去溶剂后残留物用环己烷的四氯化碳混合溶剂重结晶3次得产物B 。B 中含Cl 而不含I ，且Cl 元素的百分含量约为7%。A 中Sn 是sp 3杂化的，而B 中Sn 是sp 3d 杂化的，且由A 转变为B 时Z 式结构不变。请回答： 1．写出生成A 和B 的化学反应方程式。 2．指出形成A 和B 的反应类型。 3．画出B 的化学结构

高中化学竞赛试题精选及答案1

高中化学竞赛试题精选1答案 班级姓名 答案： 1、B; 2、A; 3、B； 4、B； 5、A； 6、D; 7、BD; 8、A； 9、B；10、C；11、A；12、D；13、D；14、C；15、BC；16、A；17、B；18、B；19、B；20、C；21、A；22、B；23、A； 24、AD；25、C；26、D；27、C；28、B；29、A；30、D；31、C；32、C；33、C；34、C。 35、 【答】：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O CdS+3H2SO4+MnO2=MnSO4+CdSO4+S↓+2H2O 【答】：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 【答】：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+Zn+Cd2+=Cd+Zn2+Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+ 【答：H2SO4】 【答】：从环境保护角度评价：无SO2对大气的污染；从能量消耗角度评价：无高 温焙烧热污染，不需要高温焙烧节约燃料。 36、（1）填写下列空白： 甲：反应(a)发生在编号为【答：i】的反应器中，它的作用是【答：该反应放出的热量使得反应(c)在800℃下进行】 乙：反应(f)发生在编号为【答：ii】的反应器中，它的作用是【答：它放出的热量使反应(f)在1000℃下进行】 丙：属于制备合成氨原料气的反应有（填编号）【答：(b)(c)(e)】,反应(d)的作用是【答：除去氢气中的CO2】 （2）为什么转化反应要分两步——第一步在400℃时进行,第二步在200℃时进行? 【答】：400℃时能加快反应(e)CO+H2O(g)CO2+H2+热的速度，缩短平衡到达所需要的时间。因该反应是放热反应，故在200℃时有利于提高CO的转化率。 37、【答】：（1）氮、氢（2）32（3）N2H4 （4）N2H4+2CuO N2+2H2O+2Cu 38、【答】：（1）将乙酸中和成乙酸钠，使乙酸乙酯在蒸馏时水解成乙酸钠和乙醇 （2）乙醇（3）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH （4）Na2SO4 39.（1）写出A和E的结构简式： 【答】：A的结构简式是：CH3CH=CH2 E的结构简式是：CH3CH（OH）COOH （2）在反应①～⑦属于取代反应的有

全国高中学生化学竞赛决赛试题及答

全国高中学生化学竞赛决赛 理论试题及答案 第一题（6分）选取表1中的合适物质的字母代号（A～H）填人相应标题（①一⑧）后的括号中（单选），并按要求填空。 ②（）存在两种异构体，其中一种异构体的结构为。 ③（）具有线型结构，Lewis结构式中每个键的键级为2.0。 ④（）是无色的，平面分子，它的一种等电子体是。 ⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。 ⑥（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。 ⑦（）是顺磁性分子。 ⑧（）水溶液会分解生成N20,反应式为。 第二题(6分)图1是元素的△f G m/F一Z图，它是以元素的不同氧化态Z与对应物种的△f G m/F 在热力学标准态pH =0或pH == 14的对画图。图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对 的标准电极电势ψA或ψB，A、B分别表示pH＝0（实线）和pH＝14（虚线）。 上图中各物种的△f G m/F的数值如表2所示。表2 各物质的△f G m/F

⒈用上表提供的数据计算：ψA(IO3-/I-) ψB(IO3-/I-) ψA(ClO4-/HClO2) ⒉由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于还是小于其含氧酸盐的氧化性。 ⒊溴在自然界中主要存在于海水中，每吨海水约含0.14 kg溴。Br2的沸点为58.78℃；溴在水中的溶解度3.58 g/100 g H20（20℃）。利用本题的信息说明如何从海水中提取Br2，写出相应的化学方程式，并用方框图表达流程。 第三题（6分）过氧乙酸是一种广谱消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反应制取，调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。 过氧乙酸含量的分析方法如下： 准确称取0.5027 g过氧乙酸试样，置于预先盛有40 mLH20、5 mol 3 mol/L H2SO4溶液和2～3滴1 mol/L MnSO4溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中，摇匀，用0.02366 mol/L KMnO4标准溶液滴定至溶液呈浅粉色（30 s不退色），消耗了12.49 mL;随即加人10 mL 20％KI溶液和2～3滴（NH4）2 MoO4溶液（起催化作用并减轻溶液的颜色），轻轻摇匀，加塞，在暗处放置5 min ～10 min，用0.1018 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，接近终点时加人3 mL 0.5％淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，并保持30s不重新显色，为终点，消耗了Na2S2O3 23.61 mL。 ⒈写出与测定有关的化学方程式。 ⒉计算过氧乙酸的质量分数（要求3位有效数字；过氧乙酸的摩尔质量为76 .05 g/mol）。 ⒊本法的KMnO4滴定不同于常规方法，为什么？ ⒋简述为什么此法实验结果只能达到3位有效数字。 ⒌过氧乙酸不稳定，易受热分解。写出热分解反应方程式。 第四题（8分）日本的白川英树等于1977年首先合成出带有金属光泽的聚乙炔薄膜，发现它具有导电性。这是世界上第一个导电高分子聚合物。研究者为此获得了2000年诺贝尔化学奖。 ⒈写出聚乙炔分子的顺式和反式两种构型。 ⒉.若把聚乙炔分子看成一维晶体，指出该晶体的结构基元。 ⒊假设有一种聚乙炔由9个乙炔分子聚合而成，聚乙炔分子中碳一碳平均键长为140 pm。若将上述线型聚乙炔分子头尾连接起来，形成一个大环轮烯分子，请画出该分子的结构。π电子在环上 运动的能量可由公式给出，式中h为普朗克常数(6.626 ×10-34J·s)，m e是电子质量（9.109 ×10-31kg），l是大环周边的长度，量子数n=0，士1，士2，…计算电子从基态跃迁到第一激发态需要吸收的光的波长。 第五题（6分）氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作能源，必须解决好安全有效地储存氢气问题。化学家研究出利用合金储存氢气，LaNi5是一种储氢材料。LaNi5的晶体结构已经测定，属六方晶系，晶胞参数a=511 pm,c＝397 pm,晶体结构如图2所示。 ⒈从LaNi5晶体结构图中勾画出一个LaNi5晶胞。 ⒉每个晶胞中含有多少个La原子和Ni原子？ ⒊LaNi5晶胞中含有3个八面体空隙和6个四面体空隙，若每个空隙填人1个H原子，计算该储