【师说】2015-2016学年高中苏教化学必修1专题4硫氮和可持续发展4.1.2

的吸收过程是在吸收塔(如右图

)

，整个吸收操作采取逆流的形式

的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积

SO2，可直接排入大气

．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸

98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是用水或稀硫酸吸收

且不利于SO3的完全吸收。

这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是

，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。

的生产中，下列措施有利于提高SO2转化率的是

③两次氧化④SO

作催化剂只能提高化学反应速率，对

不但不能提高转化率，反而转化率降低了。

步骤装置反应原理

【解析】 纸片或火柴梗是由C 、H 、O 三种元素组成的，由于浓H 2SO 4具有脱水性，会使其中的H 和O 以H 2O 的形式脱去，从而剩下C ，因此显黑色。

【答案】 B

8．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。

A ．不挥发性

B ．酸性

C ．吸水性

D ．脱水性

E ．强氧化性

F ．强酸性

(1)浓硫酸可作气体干燥剂________；

(2)蔗糖中加浓H 2SO 4产生“黑面包”现象________；

(3)2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl↑________；

(4)Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑________；

(5)Na 2SO 3＋H 2SO 4(稀)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O________；

(6)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O________________；

(7)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋2H 2O ＋CO 2↑________。

【解析】 (1)用浓H 2SO 4来干燥气体是利用了浓H 2SO 4的吸水性。(2)蔗糖中加浓H 2SO 4，由于浓H 2SO 4具有脱水性而使蔗糖“炭化”。(3)利用浓H 2SO 4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。(4)利用稀H 2SO 4的酸性，与Zn 反应制取H 2。(5)因H 2SO 4的酸性大于H 2SO 3，故可用稀H 2SO 4来制取SO 2。(6)Cu 与浓H 2SO 4反应时既利用了浓H 2SO 4的强氧化性，又利用了浓H 2SO 4的酸性。(7)C 与浓H 2SO 4共热反应是利用了浓H 2SO 4的强氧化性。

【答案】 (1)C (2)D (3)A 、F (4)B (5)F (6)B 、E (7)E

巩固提升

1．(2015·浙江省学业水平考试模拟)在稀释浓硫酸的过程中，一定没有涉及到的仪器是( )

【解析】 容量瓶是用来准确配制溶液的仪器，在硫酸的稀释过程中没有涉及。

【答案】 C

2．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与该生产操作的主要原因都正确的是( )

A ．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧

B ．从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO 2会与杂质反应

C ．SO 2氧化成SO 3时，SO 2能全部转化为SO 3

D ．SO 3用98.3%的浓H 2SO 4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO 3吸收完全

【解析】 将硫铁矿粉碎是增大硫铁矿和空气的接触面积，使其反应更充分，并不是大块硫铁矿不能燃烧；从沸腾炉中出来的气体除SO 2外，还有其他杂质，其中有的杂质会使催化剂的催化能力减弱或丧失，其目的不是避免杂质与SO 2反应；SO 2转化为SO 3为可逆反应，正、逆反应同时进行，故SO 2不可能全部转化为SO 3；SO 3转化为H 2SO 4，实际上是先用浓硫酸吸收(若直接用水吸收，会形成大量酸雾，阻碍吸收反应)，生成“发烟”硫酸(即SO 3溶于浓硫酸中)，然后在“发烟”硫酸中加水，便形成了各种浓度的硫酸产品。

【答案】 D

3．向50 mL 18 mol·L －

1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量( )

A ．小于0.45 mol

B ．大于0.45 mol

C ．在0.45 mol 和0.90 mol 之间

D ．大于0.90mol

【解析】 解答此题，必须弄清两个问题：①根据化学方程式找到浓硫酸被还原的物质的量

(理论值)：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，若有2 mol 浓H 2SO 4参加反应，只

有1 mol 浓H 2SO 4被还原，对于50 mL 18mol·L －1的硫酸来说，应该有0.45 mol 硫酸被还原。②在实际反应中，因硫酸被消耗有水产生，故酸溶液越来越稀，从而氧化能力逐渐降低，这样被铜还原的硫酸的物质的量小于0.45 mol 。

【答案】 A

4．根据下图所示装置，回答下列问题。

(1)开始加热后，产生的现象是：a 处________；b 处________。

(2)停止反应后，用酒精灯在b 处微微加热，产生的现象是______________________。

(3)写出a 处发生反应的化学方程式：

③④

瓶的溶液褪色，瓶的溶液不褪色。

________。

________，确定装置②在整套装