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温州大学物理化学分章选择题选择题表面及答案

一 . 选择题：

1.在等温等压条件下，将 1 mol 水的表面积增加 10 倍，作功为W ，水的 Gibbs 函数变化为△G 。此时W 与 △G 的

关系为：(D)

(A) △G = -W (B) △G =W (C) △G < -W (D) 不能确定

2. 液体的表面张力γ 可以表示为： (C)

(A) （H /A ）T,p,n (B) （?F /?A ）T,p,n (C) （???U /?A ）S,V ,n (D) （G /?A ）T,V ,n

? 3. 298K 时，水－空气的表面张力γ= 7.17×10-2N ·m -1，若在 298K ，标准压力 p \下可逆地增加4×10-4m 2水的表面

积，环境对体系应做的功W 为： ( A) (△U = Q +W )

(A)+2.868 x 10НJ (B) -2.868×10НJ (C) +7.17×10НJ (D) -7.17×10 НJ

4. 对大多数纯液体其表面张力随温度的变化率是： (B)

(A) (?γ/?T )p > 0 (B) (?γ/T )p < 0 (C) (??γ/?T )p = 0 (D) 无一定变化规律

5. 已知 293K 时水-空气的表面张力为 7.275×10-2 N ·m -1,当已知 298K 和101.325 kPa 下可逆地增大水的表面积 4

cm 2,体系的吉布斯函数的变化为:(A)

(A) 2.91×10-5 J (B) 2.91×10-1 J (C) -2.91×10-5 J (D) -2.91×10-1 J

6. 在相同温度下固体冰和液体水的表面张力哪个大? (A)

(A) 冰的大 (B) 水的大 (C) 一样大 (D) 无法比较

7. 在下图的毛细管内装入普通不润湿性液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管内液体将: ( A)

( )

冰

(A) 向左移动 (B) 向右移动 (C) 不移动 (D) 左右来回移动

8. 如图在毛细管内装入润湿性液体,当在毛细管内左端加热时,则管内液体将:(B)

）

（

加热 (A) 向左移动 (B) 向右移动 (C) 不移动 (D) 因失去平衡而左右来回移动

9. 单组分气－液平衡体系，在孤立条件下界面 A 发生了 d A > 0 的微小变化,体系相应的熵变 d S 变化如何？ (C )

(A) d S > 0 (B) d S = 0 (C) d S < 0 (D) 不能确定

10. 已知 400K 时，汞的饱和蒸气压为 p 0，密度为ρ，如果求在相同温度下，一个直径为 10-7m 的汞滴的蒸气压，应该用公式 : (C)

(A) p = p 0+ 2γ/R ' (B) ln(p /p 0) =△vap H m (1/T 0- 1/T )/R

11. 弯曲表面上附加压力的计算公式： △p = p ' – p 0=2γ/R 中，R 的符号： (A)

(A)液面为凸面时为正，凹面为负 (B)液面为凸面时为负，凹面为正 (C)总为正 (D)总为负

12. 液体在毛细管中上升的高度与下列那一个因素无关：(D)

(A) 温度 (B) 液体密度 (C) 重力加速度 (D) 大气压力

13. 对弯曲液面（非平面）所产生的附加压力: (A)

(A) 一定不等于零 (B) 一定等于零 (C) 一定大于零 (D) 一定小于零

14. 把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力 p 0比: (B)

(A) p = p 0 (B) p < p 0 (C) p > p 0 (D) 不确定

15.能在毛细管中产生凝聚现象的物质是由于该物质的液体在毛细管中形成 :

(1) 凸面 (2) 凹面 (3) 平面

其在毛细管内液面上的饱和蒸气压 p ：

(4)大于平面的 (5)等于平面的 (6) 小于平面的

正确的答案是:（D ）

(A) ② ④ (B) ① ⑤ (C) ③ ⑥ (D) ② ⑥

16. 有一露于空气中的球形液膜，若其直径为 2×10-3m ，表面张力为 0.7N ·m -1，则该液膜所受的附加压力为: (B )

(A) 1.4kPa (B) 2.8kPa (C) 5.6kPa (D) 8.4kPa

17. 有两根半径相同的玻璃毛细管插入水中，水面上升高度为 h ，其中一根在 1/2h 处使其弯曲向下，试问水在此毛细

管端的行为是:(C)

(A) 水从毛细管端滴下 (B) 毛细管端水面呈凸形弯月面

18.半径为 1×10-2m 的球形肥皂泡的表面张力为 0.025N ·m -1，其附加压力为: (D)

(A) 0.025N ·m -2 (B) 0.25N ·m -2 (C) 2.5N ·m -2 (D) 10N ·m -2

19. 在相同温度和压力下, 凹面液体的饱和蒸气压 p r 与水平面液体的饱和蒸气压 p 0比（同一种液体）: (B)

(A) p r = p 0 (B) p r < p 0 (C) p r > p 0 (D) 不能确定

20. 同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压 : (A)

(A) 大(B) 一样(C) 小(D) 不定

21.半径为R，表面张力为γ，则肥皂泡内外的压力差为：(C)

(A) △p = 0 (B) △p = 2γ/R(C) △p = 4γ/R(D) 无法确定

22.用同一支滴管滴下水的滴数和滴相同体积苯的滴数哪个多? (B)

(A) 水的多(B) 苯的多(C) 一样多(D) 随温度而改变

23.用同一滴管分别滴下 1 cm3NaOH 水溶液、水、乙醇水溶液,各自的滴数为 (C)

(A) 水15滴, NaOH水溶液18滴, 乙醇水溶液25滴(B)水18 滴, NaOH水溶液25 滴, 乙醇水溶液 15 滴

24. 天空中的水滴大小不等,在运动中,这些水滴的变化趋势如何? (B )

(A) 大水滴分散成小水滴,半径趋于相等(B) 大水滴变大,小水滴缩小

25. 下面说法不正确的是 (C )

(A) 生成的新鲜液面都有表面张力(B) 平面液面没有附加压力

26. 同一固体,大块颗粒和粉状颗粒,其溶解度哪个大? (B)

(A) 大块颗粒大 (B) 粉状颗粒大(C) 一样大(D) 无法比较

27. 同一固体,大块颗粒和粉状颗粒,其熔点哪个高? (A)

(A) 大块的高(B) 粉状的高(C) 一样高(D) 无法比较

28. 在同一温度下微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸压哪个大? (A )

(A) 微小晶粒的大(B) 大块颗粒的大(C) 一样大(D) 无法比较

29.气相中的大小相邻液泡相碰,两泡将发生的变化是: (A)

(A) 大泡变大,小泡变小 (B) 大泡变小,小泡变大(C) 大泡小泡均不变(D) 两泡将分离开

30.气相中有相邻气泡(如图),气泡将发生的变化是: ( D)

(A) 不发生变化(B) 变为若干小气泡(C) 气泡将变大(D) 气泡逐渐破裂消失

31. 在 298K 时，已知 A 液的表面张力是 B 液的一半，其密度是 B 液的两倍。如果A、B 液分别用相同的毛细管产生大小相同的气泡时，A 液的最大气泡压力差等于B液的: (A )

(A) 1/2倍(B) 一倍(C) 二倍(D) 四倍

32. 298K、101.325kPa 下，将直径为1μｍ的毛细管插入水中，问需要多大压力才能防止水面上升？（已知此时水

的表面张力为 71.97×10-3 N·m-1，水对玻璃完全润湿cosθ = 1） (A)

(A) 288kPa (B) 316kPa (C) 489kPa (D) 576kPa

33. 在 298K 时，已知A液的表面张力是B液的一半，其密度是B液的两倍。如果A液的毛细管上升是 1.0×10-2m，

则用相同的毛细管来测 B 液，将会升高(D ) (设接触角相等)

(A) 2×10-2m (B) 1/2×10-2m (C) 1/4×10-2m (D) 4.0×10-2m

34. 一个 U 型管的两臂直径不同，一端为1×10-3m，另一端为3×10-3m，水的表面张力为 0.072N·m-1。如用这个 U

型管装上水来测量压力，将引入的误差为: (B)

(A) 72Pa (B) 192Pa (C) 96Pa (D) 288Pa

35.下列说法中不正确的是： (C )

(A) 生成的新鲜液面都有表面张力(B) 平面液体没有附加压力

36. 在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物系时，将具有不同饱和蒸气压。以p(平)、p(凹)、p(凸)

分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者之间的关系是∶ (C)

(A) p(平)> p(凹)> p(凸) (B) p(凹) > p(平)> p(凸) (C) p(凸) > p(平)> p(凹) (D) p(凸) > p(凹) > p(平)

37. 汞不湿润玻璃，其密度ρ = 1.35×10Δkg·m-3，水湿润玻璃，密度ρ = 0.9965×103kg·m-3，汞在1×10-4m 粗

的玻璃管内下降h1，在直径为1×10-3m的玻璃管内下降h2；水在直径为1×10-4m 的玻璃管内上升h3，在直径为1×10-3m的玻璃管内上升h4，令h1/h2= A，h3/h4= B，则有: (C )

(A) A > B(B) A < B(C) A = B(D) 不能确定A与B的关系

38.微小晶体与普通晶体相比较，哪一种性质不正确？(D)

(A) 微小晶体的饱和蒸气压大(B) 微小晶体的溶解度大

39. 设水在某玻璃毛细管内上升的高度为h，若此毛细管被折断，露在水面以上的长度是h/2，则水在毛细管上升到

h/2 以后，( C)

(A) 不断从管中流出(B) 不从管中流出，管内液面曲率半径缩小到 1/2 倍

40. 将一毛细管端插入水中，毛细管中水面上升 5cm，若将毛细管向下移动，留了3cm 在水面，试问水在毛细管上端

的行为是 : (C)

(A) 水从毛细管上端溢出(B) 毛细管上端水面呈凸形弯月面

41. 将一根毛细管（半径为 R ）插入水中，从毛细管上端吹入气体，从下端溢出，对气体施加最大压力 p max 为： ( C) （p 0为大气压）（设液体在毛细管内曲率半径为R ）

(A) p max = p 0+ρｇh (B) p max = p 0+ 2γ/R

42. 同一液体其弯曲液面的蒸气压 p 1,水平面液面的蒸气压 p 2，在相同温度和外压下: ( D)

(A) p 1> p 2 (B) p 1< p 2 (C) p 1= p 2 (D) p 1> p 2 或 p 1< p 2

43. 气固相反应 CaCO 3(s) CaO(s) + CO 2(g)已达平衡。在其它条件不变的情况下，若把 CaCO 3(s) 的颗粒变得极小，则平衡：(B)

??→←??

(A) 向左移动 (B) 向右移动 (C) 不移动 (D) 来回不定移动

44. 微小尘粒落入过饱和的盐溶液中,立即有盐晶体析出。由此判断γ(盐-尘)与γ(尘-液)的关系为: (B )

(A)γ(盐-尘)＞γ(尘-液) (B)γ(盐-尘)`＜γ(尘-液) (C)γ(盐-尘)＝γ(尘-液) (D)无法判断

45. 在空间轨道上运行的宇宙飞船中，瓢浮着一个足够大的水滴，当用一根内壁干净外壁油污的玻璃毛细管接触水滴

时，将会出现：(C)

(A) 水并不进入毛细管 (B) 水进入毛细管并达到管内一定高度

46. 若用 γ 和 a 2分别表示溶液的表面张力和活度，则在定温下加入表面活性剂后： (B)

(A) ｄγ/ｄa 2＞ 0 (B) ｄγ/ｄa 2＜ 0 (C) ｄγ/ｄa 2＝ 0 (D) ｄγ/ｄa 2≥ 0

47.往液体 (1) 的表面滴加一滴与其不互溶的液体 (2)，两种液体对空气的表面张力分别为 γ1,3 和 γ2,3，两种液体间

的界面张力为 γ1,2。则液体 (2)能在液体 (1) 上铺展的条件为： ( )

(A) γ1,2> γ1,3+ γ2,3 (B) γ1,3> γ2,3+ γ1,2 (C) γ1,3< γ2,3+ γ1,2 (D) γ1,2< γ1,3+ γ2,3

48. 在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质,如烷基苯磺酸盐,其主要目的是: ( B)

(A) 增加农药的杀虫药性 (B) 提高农药对植物表面的润湿能力

49. 二元溶液及其溶剂的比表面函数分别为γ和 γ0，已知溶液的表面超量Γ2< 0，则γ 与 γ0之间的关系符合以下

哪种？(A)

(A) γ > γ0 (B) γ = γ0 (C) γ < γ0 (D) 不能确定

50. 已知 293K 时水－辛醇的界面张力为 0.009N ·m -1，水－汞的界面张力为 0.375N ·m -1，汞－辛醇的界面张力为

0.348N ·m -1，故可以断定： (B )

(A) 辛醇不能在水－汞界面上铺展开 (B) 辛醇可以在水－汞界面上铺展开

51. 当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是： (A )

(A) ｄγ/ｄa < 0，正吸附 (B) ｄγ/ｄa < 0，负吸附

52. 已知某溶液溶于水后，溶液表面张力γ与活度 a 的关系为：γ=γ0- Aln(1 + b a )，其中γ0为纯水表面张力，A 、b

为常数，则此溶液中溶质的表面过剩Γ与活度 a 的关系为：(C)

(A)Γ= - A a /RT (1+b a ) (B)Γ= - Ab a /RT (1+b a ) (C)Γ= Ab a /RT (1+b a ) (D) Γ= - b a /RT (1+b a )

53.乙醇水溶液表面张力 γ = (72 - 0.5a + 0.2a 2)N ·m -1，若表面超额 Γ> 0，则活度： ( C)

(A) a > 1.25 (B) a = 0.25 (C) a < 1.25 (D) a = 0.5

54. 纯水的表面张力为 γ1，某溶质的表面张力为γ2且 γ2> γ1，做成水溶液后，溶质的表面浓度为 c S ，本体浓度

为 c ，则(B)

(A) c S > c (B) c S < c (C) c S = c (D) c S = 0

55. 把细长不渗水的两张白纸互相靠近(距离为 d )平行地浮在水面上,用玻璃棒轻轻地在两纸中间滴一滴肥皂液,两纸

间的距离: (A)

(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) (A).(B).(C)都可能

56. 表面压的单位是:(C )

(A) N ·m -2 (B) kg ·m -2 (C) N ·m -1 (D) J ·m -2

57. 水银完全不润湿玻璃表面，若将半径为 5×10-5m 的玻璃毛细管插入水银中后（水银的密度ρ= 13.6×103kg ·m -1），

其表面张力 γ = 0.520N ·m -1），管内水银面将： ( B)

(A) 上升 0.15m (B) 下降 0.15m (C) 上升 0.015m (D) 下降 0.015m

58. 若液体可在某固体表面上自动铺展时，则铺展系数S 必： (C )

(A) ＜ 0 (B) ＝ 0 (C) ≥ 0 (D) ≤ 0

59. 对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是：(C )

(A)γ(固-水)>γ(固-空气) (B)γ(固-水)<γ(固-空气) (C)γ(固-水)=γ(固-空气) (D) 不能确定其液固间的接触角θ是：(D )

(A) θ> 90° (B) θ = 90° (C) θ = 180° (D) θ < 90°

60. 在恒温恒压可逆情况下,将具有单位表面积的固体浸入液体中,气─固界面转变为液─固界面(过程中液体界面没有

变化),该过程的浸湿功为: ()

(A) W i＝γl-S－γg-S (B) W i＝γl-S＋γg-S (C) W i＝γg-S－γl-S (D) W i＝－γg-S－γl-S

61. 对于亲水性表面，其各界面张力之间关系是： (B )

(A) γs-l > γs-g(B) γs-l < γs-g(C) γs-l = γs-g(D) 不能确定

62. 体温计打碎后，落在水泥地面上的水银基本呈球形，这说明 (D )

(A) γ(汞) ＋γ(汞)-(水泥地面)＜γ(水泥地面) (B) γ(汞) ＞γ(水泥地面)

63. 下面哪点不能用以衡量液体在固体表面上的润湿程度？ (B )

(A) 固、液两相相接后物系表面函数降低的程度(B) 固体在液体中的分散程度

64. 已知 1000K 时界面张力如下: γ( Al2O3(s)-g )= 1 N·m-1,γ( Ag(l)-g )= 0.92 N·m-1, γ( Ag(l)-Al2O3(s) )= 1.77

N·m-1。则 1000K 时液态银滴在 Al2O3(s) 表面上的接触角　是(D )

(A) 33.2°(B) 46.5° (C) 101.2° (D) 146.8°

65. 在某液体中加入表面活性物质后，则该液体的表面张力将： (B)

(A) 增加(B) 降低(C) 不变(D) 增加还是降低，不能确定

66. 特劳贝 (Traube) 在研究脂肪酸同系物的表面活性时发现，不同的酸在相同的浓度时，对水的表面张力降低效应随

碳氢链的增加而增加。每增加一个 CH2，其表面张力降低效应平均增加： (C )

(A) 1.8 倍(B) 2.3 倍(C) 3.2 倍(D) 6.4 倍

67. 通常称为表面活性物质的就是指当其加入于液体中后 (D )

(A) 能降低液体表面张力(B) 能增大液体表面张力

68. 对临界胶束浓度( C M C )说法不正确的是:(D )

(A) 是一个浓度范围(B) 在C M C 前后溶液的表面张力变化显著

69. 水／油乳化剂的 HLB 值的范围是： (A )

(A) 2-6 (B) 8-12 (C) 14-18 (D) 20-24

70. 表面活性剂具有增溶作用,对增溶作用说法不正确的是: (C )

(A) 增溶作用可以使被溶物的化学势大大降低(B) 增溶作用是一个可逆的平衡过程

71. 用 BET 流动法测定硅小球的比表面时，要求吸附质和吸附剂之间最好： ( B)

(A) 只有化学吸附(B) 只有物理吸附

72. 氧气在某固体表面上的吸附，温度在 400K时进行得较慢，但在 350K时进行得更慢，这个过程主要是： (B )

(A) 物理吸附(B) 化学吸附

73. 兰缪尔吸附等温式：(C)

(A) 只适用于化学吸附(B) 只适用于物理吸附

74. BET 吸附等温式中V m为：(C )

(A) 饱和吸附量(B) 平衡吸附量

75. 多孔硅胶的强烈吸水性能说明硅胶吸附水后表面函数较： (B )

(A) 高(B) 低(C) 不变(D) 不能比较

76. BET公式的最主要用途之一在于：(D)

(A) 获得高压下的吸附机理(B) 获得吸附等量线 (C) 获得吸附等压线(D) 测定固体的比表面

77. 描述固体对气体吸附的BET公式是在 Langmuir理论的基础上发展而得的,它与Langmuir理论的最主要区别是认

为：(A )

(A) 吸附是多分子层的 (B) 吸附是单分子层的 (C) 吸附作用是动态平衡(D) 固体的表面是均匀的

78. 若在固体表面上发生某气体的单分子层吸附，则随着气体压力的不断增大，吸附的量是： (D )

(A) 成比例的增加(B) 成倍的增加(C) 恒定不变(D) 逐渐趋向饱和

79. 兰缪尔的吸附等温式为Γ=Γ∞bp/(1+bp)，其中Γ∞为饱和吸附量，b为吸附系数。为从实验数据来计算Γ∞及b，

常将方程改变成直线形式。当以 1/Γ对 1/p作图时能得到直线。则： (D)

(A) 直线斜率为Γ∞，截距为b (B) 斜率为Γ∞，截距为 1/b

80. 对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？ (D)

(A) 吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性(B) 吸附层可以是单分子层或多分子层

81. 讨论固体对气体的等温吸附的 Langmuir 理论，其最主要的基本假设为：(C)

(A) 气体是处在低压下 (B) 固体表面的不均匀性

82. 在 Langmuir 吸咐等温式中,当p →0 时,在每克吸咐剂上吸附的量将正比于: (B )

(A) p 2 (B) p (C) 1/p (D) p °

83. 吸附理论主要用来描述 (B )

(A) 均相催化 (B) 多相催化 (C) 酸碱催化 (D) 酶催化

84. 气体在固体表面发生的吸附过程,体系的焓如何变化? (B)

(A) △H ＞ 0 (B) △H ＜ 0 (C) △H ＝ 0 (D) △H ≤ 0

85. 气体在固体表面上发生吸附过程Gibbs 函数如何变化? ( B)

(A) G ＞ 0 (B) G ＜ 0 (C) G ＝ 0 (D) G ≤ 0

86. 已知氧(O 2)的解离能为 491.53 kJ ·mol -1,氧原子在清洁的W 表面上进行化学吸附时放热 543.92 kJ ·mol -1,则氧

在 W 表面上发生解离吸附时吸附热为多少? (C)

(A) 491.53 kJ ·mol -1 (B) 543.92 kJ ·mol -1 (C) 596 kJ ·mol -1 (D) 721 kJ ·mol -1

https://www.wendangku.net/doc/b211855143.html,ngmuir 吸附等温式一般可写成θ= ap /(1+ap )，若一个吸附质粒子在吸附时，离解成两个粒子，Langmuir 吸附

等温式可写做： (C )

(A) θ= 2ap /(1 + 2ap ) (B)θ= a 2p 2/(1 + a 2p 2) (C)θ= a 1/2p 1/2/(1 + a 1/2p 1/2) (D)θ= 2ap /(1 + ap )

88. 298K 时，蒸气苯在石墨上的吸附，符合 Langmuir 吸附等温式，在 40Pa 时，覆盖度θ= 0.05，当θ= 1/2 时，苯

气体的平衡压力为： (B)

(A) 400Pa (B) 760Pa (C) 1000Pa (D) 200Pa

89. 除了被吸附气体的气压须适当之外，下列因素中哪个对气体在固体表面发生多层吸附起主要影响？ ( C)

(A) 气体须是理想气体 (B) 固体表面要完全均匀

90. 兰缪尔吸附等温式所基于的一个假定是： (A)

(A) 吸附热是个常数 (B) 平整的固体表面 (C) 理想的气体行为 (D) 吸附和脱附的活化能均为零

91. 兰缪尔吸附等温式θ= bp /(1 + bp ) 中常数 b 的物理本质是： ( B)

(A) 吸附作用平衡常数的倒数 (B) 吸附作用的平衡常数

92. 氧气在某固体表面的吸附服从 Langmiur 吸附等温方程,吸附量为 V ，氧分压为 p ，以 1/V - 1/p 作图得一直线，该直线的斜率为m ，截距为 b ，则饱和吸附量V m 和吸附平衡常数K 等于： ( D)

(A) V m = m ；K = b (B) V m = 1/m ；K = 1/b (C) V m = 1/m ；K = b (D) V m = 1/b ；K = b /m

93. 气体在固体表面上发生等温吸附过程,熵如何变化? (B)

(A) S ＞ 0 (B) S ＜ 0 (C) S ＝ 0 (D) S ≥ 0

94. 已知H 2的解离能为 436 kJ ·mol -1,用气态 H 原子在清洁的 W 表面上进行化学吸附时放热 293 kJ ·mol -1,若用

1mol H 2在 W 表面上全部进行解离吸附,估计其吸附热约为多少? ( C)

(A) -150 kJ ·mol -1 (B) 586 kJ ·mol -1 (C) 150 kJ ·mol -1 (D) -143 kJ ·mol -1

95. 已知A 2(1),B 2(2)两种气体在催化剂上发生混合吸附,其中(1)气体发生解离,若催化剂表面是均匀的,则(1)、(2)在催化

剂上的表面覆盖度θ1, θ2与气相平衡压力p 1,p 2关系为: (C ) (A) 1111221a p a p a p θ=++ 221122

1a p a p a p θ=++ (B) 11

221111112222

11221a p a p a p θ=++

1122221111222211221a p a p a p θ=++ (C) 1122

11112211221a p a p a p θ=

++ 22112211221a p a p a p θ=++

(D) 11

112211221a p a p a p θ=++ 22112211221a p a p a p θ=++

96. 测得氧在纯净的金属 W 表面上化学吸附热为 596.64 kJ ·mol -1,而气态氧原子的吸附热为 543.92 kJ ·mol -1,氧的

离解能为 491.53 kJ ·mol -1,则氧在 W 表面上吸附性质为: (D )

(A) 分子吸附,范德华力 (B) 分子吸附,生成氢键

97. 测得H 2在洁净的金属 W 表面上吸附热为 150.6 kJ ·mol -1,而H 的解离能为436 kJ ·mol -1,而用 H 原子在 W 表

面上吸附时,吸附热为 293 kJ ·mol -1,则H 2在 W 表面上吸附性质为: (A )

(A) 原子态吸附,生成吸附共价键 (B) 原子态吸附,生成离子键

98. 实验测得 0℃,压力为 9.33kPa 时,NH 3(g)在活性炭上的吸附量为 50cm 3(标态),在 30℃,若要 NH 3(g)的吸附量为

50cm 3,NH 3(g)的压力应为 29.06 kPa 则NH 3(g)在活性炭上的吸附热为多少? (A )

(A) 26.07 kJ ·mol -1 (B) 13.12 kJ ·mol -1 (C) 6.55 kJ ·mol -1 (D) 2.01 kJ ·mol -1

99. 当某气体在催化剂表面吸附的量较小,则该气体在催化剂表面的分解反应速率(－d p /d t )可表示为: (A )

(A) k p (B) k p 2 (C) k (D) k /p

100.设θ为表面覆盖度,根据 Langmuir 理论,其吸附速率为: (C )

(A) a θ (B) a θp (C) a (1－θ)p (D) a (1－θ)

101. 在 445℃及 525℃测得H 2在氧化铝催化剂上吸附速率分别为r 1＝3.21×10-4cm 3·min -1, r 2＝2.04×10-3cm 3·min -1,

则H 2在氧化铝上的吸附活化能为多少? (C )

(A) 44.95 kJ ·mol -1 (B) 70.23 kJ ·mol -1 (C) 110.11 kJ ·mol -1 (D)132.50 kJ ·mol -1

102. 若气体 A 在催化剂上的吸附活化能 E a 不随覆盖度θ变化,则其吸附速率服从下列那种方程式? (A)

(A) Langmuir 速率方程式 (B) Elovich 速率方程式 (C) Kwan 速率方程式 (D) 以上 A 、B 、C 皆可 103. 已知某气体 A 在催化剂上的吸附活化能E a 与覆盖度θ的关系如下:E a ＝E ＋r θ,r 为常数,则其吸附速率服从下列那种方程式? (B)

0a (A) Langmuir 速率方程式 (B)Elovich 速率方程式 (C) Kwan 速率方程式 (D) 以上 A 、B 、C 皆可 104. 若气体 A 在某催化剂上的吸附活化能E a 与覆盖度的关系为 E a ＝E ＋μln θ;μ为常数,则其吸附速率服从下列

哪种方程式: ( C)

0a (A) Langmuir 速率方程式 (B) Elovich 速率方程式 (C) Kwan 速率方程式 (D) 以上 A 、B 、C 皆可 105. 试由管孝男速率方程式 d /d a t k p k d μγθθ

?=?θ导出弗伦德利希吸附等温式V =k p 1/n 式中 n ＝μ＋γ(答：吸附平衡时)

106. 试由叶洛维奇速率方程式d /d g h a t k pe k e d θθθ?=? 导出乔姆金吸附等温式θ＝1/α ln(A 0p )式中α=g+h

A 0=k a /k d (答：吸附平衡时)

107. 在气－固相催化反应中常用载体，载体所起的主要作用，下列哪一条是不存在的？ (D)

(A) 提高催化剂的机械强度 (B) 增大催化剂的活性表面以节约用量

108.氨在钨催化剂表面的分解反应动力学遵循: (A)

(A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应

109. 称为催化剂毒物的主要行为是: (D)

(A) 和反应物之一发生化学反应 (B) 增加逆反应的速度

110. 低压下气体 A 在表面均匀的催化剂上进行催化转化反应,其机理为:(B)

A(g) ＋ K A K →B(g) ＋ K ??→←??

第一步是快平衡,第二步是速控步,则该反应表观为几级? (B)

(A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 无级数

111. 低压下气体 A 在表面均匀的催化剂上进行催化转化反应,其机理为:

A(g) ＋ K A K →B(g) ＋ K ??→←??

第一步是快平衡,第二步是速控步,则该反应的半衰期为: (A)

(A) t 1/2＝0.693/k (B) t 1/2＝1/(k p A,0)

112. 高压下气体 A 在表面均匀的催化剂上进行催化转化,其机理如下(A)

A ＋ K A K

B ＋ K 11

k k ???→←??2k

??→表面反应为控制步骤,反应表现为几级? (A)

(A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 无级数

113. 气体 A 在催化剂 K 表面上反应的机理如下:

A ＋ K A K

B ＋ K 11

k k ???→←??2k

??→A 的吸附可以达平衡,催化剂表面是均匀的,则反应的速率方程式为: (C)

(A) r ＝ k p A (B) r ＝ k (p A )2 (C) r ＝(k 2a A p A )/(1+a A p A ) (D) r ＝(k 2a A p A )/(1+a A p A +a B p B )

114. 某气体 A 2在表面均匀的催化剂上发生离解反应,其机理为:

A 2(g) ＋ 2K 2 A K → C ＋ D ＋2 K ??→←??

第一步是快平衡,第二步是速控步,则该反应的速率方程式为: (C)

(A) r ＝k p A,2 (B)r ＝(k 2a A,2p A,2)/(1+a A,2p A,2) (C) r ＝[k 2(a A,2)1/2(p A,2)1/2]/[1+(a A,2)1/2(p A,2)1/2] (D) r ＝k (a A,2)1/2(p A,2)1/2

115.某气体 A 2在表面均匀的催化剂上发生离解反应,其机理为:

A 2(g) ＋ 2 K 2 A K C ＋ D ＋ 2 K ???→←???平衡

???→速控步若 A 2的压力较高,其吸附也较强,则该反应表现为几级反应? (A)

(A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 级

116.某气体 A 2在表面均匀的催化剂上发生离解反应,其机理为:

A 2(g) ＋ 2 K 2 A K C ＋ D ＋ 2 K ???→←???平衡

???→速控步若 A 2的压力较高,反应的半衰期为: (A )

(A) t 1/2＝0A,2p /(2k ) (B) t 1/2＝0.693/(2k ) (C) t 1/2＝0.693/k (D) t 1/2＝1/(2k 0

A,2p )

117. 某气体 A 2在表面均匀的催化剂上发生离解反应,其机理为:(D) A 2(g) ＋ 2 K 2 A K C ＋ D ＋ 2 K ???→←???平衡

???→速控步若 A 2的压力较低,反应表现为几级? ()

(A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 级

118. 单分子气体在催化剂上反应历程为:

A ＋ K A K (平衡) Q A ： A 的吸附热 ??→←??

A K →

B K (速控步) E 2: 表面反应活化能

B K B ＋ K (平衡) Q B : B 的吸附热 ??→←??

已知 A 的吸附很弱,而产物 B 的吸附特别强,则该反应的表观活化能 E （表）为: (D)

(A) E (表)＝E 2-Q A (B) E (表)＝E 2-Q B

119.在催化剂表面上进行的双分子气相反应,其机理为:

A ＋ K AK ??→←??

B ＋ K BK ??→←??

AK ＋ BK → C ＋ D ＋ 2K

若催化剂表面是均匀的,表面反应为控制步骤,且A 、B 的吸附皆弱,则反应表现为几级? (C)

(A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 无数级

120. 在催化剂表面上进行的双分子气相反应,其机理为:

A ＋ K AK Q A 为A 的吸附热 ??→←??

B ＋ K BK Q B 为B 的吸附热 ??→←??

AK ＋ BK → C ＋ D ＋ 2K E 2为表面反应的活化能

已知催化剂表面是均匀的,A 、B 吸附皆很弱,且表面反应为控制步骤,该反应的活化能E (表)为: (B)

(A) E (表) = E 2 (B) (C) E (表)＝E 2-Q A -Q B (C) E (表)＝E 2-Q A (D) E (表)＝E 2 +Q B

121. 气相反应 A(g)＋B(g) C(g) 如果反应在固体催化剂上进行: 1

2k k ??→←?? A(g)＋B(g)＋K C(g)＋K ,其中 K 为活性中心,k 1、k 2、k 3、k 4的关系为:(D ) 3

4k k ??→←?? (A) k 1＝k 3, k 2＝k 4 (B) k 1k 3＝k 2k 4 (B) k 1+ k 3= k 2+ k 4 (D) k 1k 4= k 2k 3

122. 在催化剂 M 0表面上吸附 NH 3分子进行分解反应（对产物不吸附），并且表面反应为速控步，当 NH 3压力很大

时，该反应的半衰期公式为： ()

(A) t 1/2 = (ln2)/k (B) t 1/2 = 1/(kp 0) (C) t 1/2 = k (p 0)1/2 (D) t 1/2 = p 0/2k

（p 0为 NH 3的初始压力）

123. 在催化剂表面上进行的双分子气相反应,已知表面反应为控制步骤,且测得反应速率r 与反应物气相压力之间有下

面如图关系,则反应可能的历程为: ()

(A) L －H 历程 (B) R 历程 (C) A,B 分子直接反应 (D) A,B 皆可能

124. 丙烯(CH 3CH=CH 2)在催化剂上氨氧化为丙烯腈(CH 2=CHCN),已知进入反应器的丙烯的流量为 8.40g ·min -1,从反

应器出来的气体含丙烯 0.84g ·min -1,丙烯腈6.36g ·min -1,则此反应的选择性 S 为: ( )

(A) 60％ (B)66.7％ (C)75.2％ (D)91.2％

物理化学朱传征第一章习题

例1-1 在25℃ 时，2mol 气体的体积为153dm ，在等温下此气体：（1）反抗外压为105 P a ，膨胀到体积为50dm 3；（2）可逆膨胀到体积为50dm 3。试计算各膨胀过程的功。解（1）等温反抗恒外压的不可逆膨胀过程 {}53e 21()1010(5015)J 3500J W p V V -=--=-??-=- (2)等温可逆膨胀过程 {}2 1 2 1 d ln 28.314298.2ln(5015)J 5970J V V V W p V nRT V =-=-=-??=-? 【点评】题中虽未作说明，但可将气体视为理想气体。由题意判断得出：（1）为等温不可逆过程；（2）为等温可逆过程。两种过程需采用不同的计算体积功公式。若知道p 1、p 2，可逆功2 1 ln p W nRT p =。例1-2 在等温100℃时，1mol 理想气体分别经历下列四个过程，从始态体积V 1=25dm 3变化到体积V 2=100dm 3：（1）向真空膨胀；（2）在外压恒定为气体终态压力下膨胀至终态；（3）先在外压恒定的气体体积50dm 3时的气体平衡压力下膨胀至中间态，然后再在外压恒定的气体体积等于100dm 3时的气体平衡压力下膨胀至终态；（4）等温可逆膨胀。试计算上述各过程的功。解 (1) 向真空膨胀 p e =0 ，所以 10W = (2) 在外压恒定为气体终态压力下膨胀至终态 18.314(100273.15)kPa 31.02kPa 100nRT p V ??+?? = ==???? e {}2e 21()31.02(10025)J 2327J W p V V =--=-?-=- (3) 分二步膨胀第一步对抗外压 p ′18.314373.15kPa 62.05kPa 50nRT V ???? = ==???? {}62.05(5025)J 1551J W p V '=-?=-?-=- 第二步对抗外压 p 〞=31.02kPa {}"31.02(10050)J 1551J W p V ''=-?=-?-=-

物理化学第二章习题

第二章热力学第一定律习题一、选择题 1. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( ) (A) H1> H2(B) H1= H2 (C) H1< H2(D) 无法比较 2. 下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 (C) 273.15 K，pθ下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体 3. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误?（） (A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=0 4. 已知：Zn(s)+(1/2)O2??→ZnO Δr H m=351.5 kJ·mol-1 Hg(l)+(1/2)O2??→HgO Δr H m= 90.8 kJ·mol-1 因此Zn+HgO??→ZnO+Hg 的Δr H m是：( ) (A) 442.2 kJ·mol-1(B) 260.7 kJ·mol-1 (C) -62.3 kJ·mol-1(D) -442.2 kJ·mol-1 5. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化? ( ) (A) 升高(B) 降低 (C) 不变(D) 不一定 6. 对于理想气体的热力学能有下述四种理解： (1) 状态一定，热力学能也一定 (2) 对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的 (3) 对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值 (4) 状态改变时，热力学能一定跟着改变其中正确的是：( ) (A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3) 7. 按下列路线循环一周，哪种情况是系统对环境做功：( ) 8. 在一定T，p下,汽化焓Δvap H,熔化焓Δfus H和升华焓Δsub H的关系为：( ) (A) Δsub H＞Δvap H(B) Δsub H＞Δfus H (C) Δsub H=Δvap H+Δfus H(D) Δvap H＞Δsub H 上述各式中,哪一个错误?

物理化学习题及答案

物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

物理化学期末复习一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0

(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0

物化第一章练习题

气体的PVT 关系自测题 1. T=400K ，V=2m 3的容器中装有2mol 理想气体A 和8mol 理想气体B ，则p B =( ) 2. 恒温100℃，在一个带活塞的气缸中装有 3.5mol 的H 2O （g ），在平衡条件下，缓慢的压缩到（）kPa 时，才可能有水滴H 2O （l ）出现。 3. 在300K ，100kPa 下，某理想气体的密度为80.8275×10-3kg·m -3，则该气体的摩尔质量（） 4. 理想气体的微观特征是（），理想气体恒温下，=??T m p V )(（） 5. 一定量的范德华气体，在恒容条件下，=??V T p )(（） 6. 在临界状态下，任何真实气体在宏观上特征为（） 7. 在一定温度条件下，压力增加，理想气体的pV m 值将（增加、减小或不变） 8. 在一个密闭容器中放有足够多的某纯液态物质，在相当大的温度范围内能存在气液两相平衡，当T 升高时，液体的p*增大，则饱和液体的)(l V m （）；饱和蒸气的)(g V m （）；m V ?=)(g V m -)(l V m ( ) (填增大或减小) 9. 已知H 2的临界温度为-239.9℃，临界压力为1.297×103kPa ，有一H 2钢瓶，在-50℃时，瓶中H 2的压力为12.16×103kPa ，则H 2一定是（）态 A 、气 B 、液 C 、气-液平衡 D 、无法判断 10．在温度恒定为100℃、体积为2cm 3的容器中含有0.035mol 的水蒸气，若向该容器中再加入0.025mol 的液态水，则容器中水的状态是（） A 、气 B 、液 C 、气-液平衡 D 、无法判断 11. 实际气体能液化，则对温度的要求是（） A. T ≤ T c B. T ≥ T c C. 只有T=T c D. 以上都不对 12. 由A （g ）和B(g)形成理想混合系统，总压B A p p p +=，体积**B A V V V +=， B A n n n +=，则正确的为（） A 、RT n V p B B B =* B 、nRT pV A =* C 、RT n V p B B = D 、RT n V p A A A =* 13. 某真实气体的Z<1，则该气体（），V m,真( ) V m,理 A 、易被压缩 < B 、难被压缩 > C 、易液化 < D 、难液化 > 14. 对临界点的描述，错误的是（） A 、液相和气相的摩尔体积相同 B 、 C 、液相和气相的密度相同 D 、临界摩尔体积最容易测定 00c c 2m 2m =???? ????=???? ????T T V p V p

《简明物理化学》第二章答案

1. 2mol 298K ，5dm 3的He(g)，经过下列可逆变化：（1）等温压缩到体积为原来的一半；（2）再等容冷却到初始的压力。求此过程的Q W U H S ???、、、和。已知=),(,g He C m p ?K -1?mol -1。解：体系变化过程可表示为 W=W 1+W 2=nRTln 1 2V V +0=2××298×=-3435(J) Q=Q 1+Q 2=W 1+ΔU 2=-3435+n m v C ,ΔT=-3435+n m v C ,(298-298/2) ; =-3435+(-3716)=-7151(J) ΔU=ΔU 1+ΔU 2=ΔU 2=-3716(J) 2. ΔS=ΔS 1+ΔS 2=nRln 12V V +? 21,T T m v T dT nC =2××+2××1-?K J 理想气体从40℃冷却到20℃，同时体积从250dm 3 变化到50dm 3。已知该气体的m p C ,=?K -1?mol -1，求S ?。解：假设体系发生如下两个可逆变化过程 250dm 3 等温 50dm 3 等容 50dm 3 40℃ ΔS 1 40℃ ΔS 2 20℃ ΔS=ΔS 1+ΔS 2=nRln 12V V +? 21,T T m v T dT nC =10Rln 250 50 +10×4015.2732015.273++ =(1-?K J ) 》 3. 2mol 某理想气体(m p C ,= J ?K -1?mol -1)在绝热条件下由,膨胀到，求该过程的 Q W U H S ???、、、和。解：绝热膨胀 ∵m p C ,=11--??mol K J ∴ m v C ,=1 -?K J 且Q=0 ΔU= ? 2 1 ,T T m v dT nC =2×× W=-ΔU=2930(J) 等温压缩等容冷却

《物理化学》课后习题第一章答案

习题解答第一章 1． 1mol 理想气体依次经过下列过程：(1)恒容下从25℃升温至100℃，(2)绝热自由膨胀至二倍体积，(3)恒压下冷却至25℃。试计算整个过程的Q 、W 、U ?及H ?。解：将三个过程中Q 、U ?及W 的变化值列表如下：过程 Q U ? W (1) )(11,初末T T C m V - )(11,初末T T C m V - 0 (2) （3） )(33,初末T T C m p - )(33,初末T T C m v - )(33初末V V p - 则对整个过程: K 15.29831＝末初T T = K 15.37331==初末T T Q ＝)(11,初末－T T nC m v +0+)(33,初末－T T nC m p ＝）初末33(T T nR - ＝[1×8.314×(-75)]J ＝-623.55J U ?＝)(11,初末－T T nC m v +0+)(33,初末－T T nC m v ＝0 W ＝-)(33初末V V p -＝-）初末33(T T nR - ＝-[1×8.314×(-75)]J ＝623.55J 因为体系的温度没有改变，所以H ?＝0 2． 0.1mol 单原子理想气体，始态为400K 、101.325kPa ，经下列两途径到达相同的终态： (1) 恒温可逆膨胀到10dm 3，再恒容升温至610K ； (2) 绝热自由膨胀到6.56dm 3，再恒压加热至610K 。分别求两途径的Q 、W 、U ?及H ?。若只知始态和终态，能否求出两途径的U ?及 H ?？解：(1)始态体积1V ＝11/p nRT ＝(0.1×8.314×400/101325)dm 3＝32.8dm 3 W ＝恒容恒温W W +＝0ln 1 2 +V V nRT

物理化学第二章热力学第二定律练习题及答案

第二章热力学第二定律练习题一、判断题（说法正确否）： 1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。 2．不可逆过程一定是自发过程。 3．熵增加的过程一定是自发过程。 4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0，绝热不可逆压缩过程的?S < 0。 5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。 6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。 7．平衡态熵最大。 8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。 9．理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗? 10．自发过程的熵变?S > 0。 11．相变过程的熵变可由 T H S ?= ?计算。 12．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。 13．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。 14．冰在0℃，p 下转变为液态水，其熵变 T H S ?= ?>0，所以该过程为自发过程。 15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。 16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。 17．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。 18．系统由V 1膨胀到V 2，其中经过可逆途径时做的功最多。 19．过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得?G = 0。 20．理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -p d V = 0，此过程温度不变，?U = 0，代入热力学基本方程d U = T d S - p d V ，因而可得d S = 0，为恒熵过程。 21．是非题： ⑴“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值”，此话对否？ ⑵“体系状态变化了，所有的状态函数都要变化”，此话对否？ ⑶ 绝热可逆线与绝热不可逆线能否有两个交点？ ⑷ 自然界可否存在温度降低，熵值增加的过程？举一例。 ⑸ 1mol 理想气体进行绝热自由膨胀，体积由V 1变到V 2，能否用公式： ???? ??=?12 ln V V R S 计算该过程的熵变？ 22．在100℃、p 时，1mol 水与100℃的大热源接触，使其向真空容器中蒸发成 100℃、p 的水蒸气，试计算此过程的?S 、?S (环)。 23． ? ??? ??=?12ln V V R S 的适用条件是什么？ 24．指出下列各过程中，物系的?U 、?H 、?S 、?A 、?G 中何者为零？ ⑴ 理想气体自由膨胀过程； ⑵ 实际气体节流膨胀过程； ⑶ 理想气体由(p 1,T 1)状态绝热可逆变化到(p 2,T 2)状态； ⑷ H 2和Cl 2在刚性绝热的容器中反应生成HCl ； ⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程； ⑹ 理想气体卡诺循环。 25．a mol A 与b mol B 的理想气体，分别处于(T ,V ,p A )与(T ,V ,p B )的状态，等温等容混合为 (T ,V ,p )状态，那么?U 、?H 、?S 、?A 、?G 何者大于零，小于零，等于零？ 26．一个刚性密闭绝热箱中，装有H 2与Cl 2混合气体，温度为298K ，今用光引发，使其

物理化学试题及答案

物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( )

A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1

第一章题解答物理化学

第一章习题解答 1.1 物质的体膨胀系数αV与等温压缩率κT的定义如下：试导出理想气体的、与压力、温度的关系解：对于理想气体：PV=nRT , V= nRT/P 求偏导： 1.2 气柜储存有121.6kPa，27℃的氯乙烯（C2H3Cl）气体300m3，若以每小时90kg的流量输往使用车间，试问储存的气体能用多少小时？解：将氯乙烯(M w=62.5g/mol)看成理想气体：PV=nRT , n= PV/RT n=121600?300/8.314?300.13 (mol)=14618.6mol m=14618.6?62.5/1000(kg)=913.66 kg t=972.138/90(hr)=10.15hr 1.3 0℃，101.325kPa的条件常称为气体的标准状况，试求甲烷在标准状况下的密度？

解：将甲烷(M w=16g/mol)看成理想气体：PV=nRT , PV =mRT/ M w 甲烷在标准状况下的密度为=m/V= PM w/RT =101.325?16/8.314?273.15(kg/m3) =0.714 kg/m3 1.4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g。充以4℃水之后，总质量为125.0000g。若改充以25℃，13.33kPa的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g。试估算该气体的摩尔质量。水的密度按1 g.cm-3计算。（答案来源：https://www.wendangku.net/doc/b211855143.html,）解：球形容器的体积为V=（125-25）g/1 g.cm-3=100 cm3将某碳氢化合物看成理想气体：PV=nRT , PV =mRT/ M w M w= mRT/ PV=(25.0163-25.0000)?8.314?300.15/(13330?100?10-6) M w =30.51(g/mol) 1.5 两个容器均为V的玻璃球之间用细管连接，泡内密封着标准状况下的空气。若将其中一个球加热到100℃，另一个球则维持0℃，忽略连接细管中的气体体积，试求该容器内空气的压力。解：因加热前后气体的摩尔数不变：加热前：n=2 P1V/RT1 加热后：n=P1V/RT1+ PV/RT2

物理化学第七章课后题答案

7.13 电池电动势与温度的关系为 263)/(109.2/10881.10694.0/K T K T V E --?-?+= （1）写出电极反应和电池反应；（2）计算25℃时该反应的Θ Θ Θ ???m r m r m r H S G ,,以及电池恒温可逆放电时该反应过程的。（3）若反应在电池外在相同温度下恒压进行，计算系统与环境交换的热。解：（1）电极反应为阳极 +-→-H e H 22 1 阴极 --+→+Cl Hg e Cl Hg 222 1 电池反应为（2）25 ℃时 {} V V E 3724.015.298109.215.19810881.10694.0263=??-??+=-- 1416310517.115.298108.510881.1)( -----??=???-?=??K V K V T E

因此， 1193.35)3724.0309.964851(--?-=???-=-=?mol kJ mol kJ zEF G m r 1111464.1410157.1309.964851-----??=?????=??=?K mol J K mol J T E zF S m r 11357.3164.1415.2981093.35--?-=??+?-=?+?=?mol kJ mol kJ S T G H m r m r m r 11,365.479.1615.298--?=??=?=mol kJ mol kJ S T Q m r m r （3）1,57.31-?-=?=mol kJ H Q m r m p 7.14 25℃时，电池AgCl s AgCl kg mol ZnCl Zn )()555.0(1-?电动势E=1.015V ，已知，,7620.0)(2V Zn Zn E -=+ΘV Ag AgCl Cl E 2222.0)(=-Θ，电池电动势的温度系数141002.4)( --??-=??K V T E p （1）写出电池反应；（2）计算电池的标准平衡常数；（3）计算电池反应的可逆热；（4）求溶液中2ZnCl 的标准粒子活度因子。解：（2）ΘΘ Θ= -k F RT E E ln z 左右可以得到331088.1?=Θk （3）P m r m r T E TzF S T Q )( ,??=?=得到 =m r Q ,-23.131-?mol kJ （4）3 3 2)(4)(Θ ±± ==b b r a ZnCl a

物理化学傅献彩上册习题答案

第二章热力学第一定律思考题.：1. 一封闭系统，当始终态确定后：（a ）当经历一个绝热过程，则功为定值；（b ）若经历一个等容过程，则Q 有定值：（c ）若经历一个等温过程，则热力学能有定值：（d ）若经历一个多方过程，则热和功的和有定值。解释：始终态确定时，则状态函数的变化值可以确定，非状态函数则不是确定的。但是热力学能U 和焓没有绝对值，只有相对值，比较的主要是变化量。 2. 从同一始态A 出发，经历三种不同途径到达不同的终态：（1）经等温可逆过程从A→B；（2）经绝热可逆过程从A→C；（3）经绝热不可逆过程从A→D。试问：（a ）若使终态的体积相同，D 点应位于BC 虚线的什么位置，为什么？（b ）若使终态的压力相同，D 点应位于BC 虚线的什么位置，为什么，参见图 12p p (a) (b) 图 2.16 解释：从同一始态出发经一绝热可逆膨胀过程和一经绝热不可逆膨胀过程，当到达相同的终态体积V 2或相同的终态压力p 2时，绝热可逆过程比绝热不可逆过程作功大，又因为W （绝热）=C V （T 2-T 1），所以T 2（绝热不可逆）大于T 2（绝热可逆），在V 2相同时，p=nRT/V,则p 2（绝热不可逆）大于 p 2（绝热可逆）。在终态p 2相同时，V =nRT/p ，V 2（绝热不可逆）大于 V 2（绝热可逆）。不可逆过程与等温可逆过程相比较：由于等温可逆过程温度不变，绝热膨胀温度下降，所以T 2（等温可逆）大于T 2（绝热不可逆）；在V 2相同时， p 2（等温可逆）大于 p 2（绝热不可逆）。在p 2相同时，V 2（等温可逆）大于 V 2（绝热不可逆）。综上所述，从同一始态出发经三种不同过程，当V 2相同时，D 点在B 、C 之间，p 2（等温可逆）＞p 2（绝热不可逆）＞ p 2（绝热可逆）当p 2相同时，D 点在B 、C 之间，V 2（等温可逆）＞ V 2（绝热不可逆）＞V 2（绝热可逆）。总结可知：主要切入点在温度T 上，绝热不可逆做功最小。

(0129)《物理化学》网上作业题答案

（0129）《物理化学》网上作业题答案 1：第一次 2：第二次 3：第三次 4：第四次 5：第五次 6：第六次 7：第七次 1：[单选题] 已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2 S(s) (1) K1 ； S(s)+O 2 (g)=SO 2 (2) K2 则反应：H 2(g)+SO 2 (g)=O 2 (g)+H 2 S(g) 的平衡常数为（） A:K1 + K2 ； B:K1 - K2 ； C:K1·K2 ； D:K1/K2 。参考答案：D 2：[单选题]恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则A: 平衡向右移动； B:平衡向左移动； C: 条件不充分，无法判断； D: 平衡不移动。参考答案：C 3：[单选题]某反应速率常数k = 2.31 ×10-2mol-1?dm3?s-1，反应起始浓度为1.0 mol?dm-3，则其反应半衰期为： A: 43.29 s ；

B:15 s ； C: 30 s ； D:21.65 s 。参考答案：A 4：[单选题]下列叙述中错误的是： A:水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ； B:三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变； C:水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ； D: 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。参考答案：A 5：[单选题]盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是： A:天气太热； B:很少下雨； C:肥料不足； D:水分倒流。参考答案：D 6：[单选题]下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： A: 0.1M KCl水溶液； B:0.001M HCl水溶液； C:0.001M KOH水溶液； D: 0.001M KCl水溶液。参考答案：B 7：[单选题]在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g) 使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g) 的离解度将：A:增大； B:减小；

物理化学第七章电化学习题及解答资料

第七章电化学习题及解答 1. 用铂电极电解CuCl 2溶液。通过的电流为20 A ，经过15 min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu ; (2) 在27℃，100 kPa 下，阳极析出多少Cl 2？解：电极反应为阴极：Cu 2+ + 2e - = Cu 阳极: 2Cl - - 2e - = Cl 2 电极反应的反应进度为ξ = Q /(ZF) =It / (ZF) 因此： m Cu = M Cu ξ = M Cu It /( ZF ) = 63.546×20×15×60/(2×96485.309)=5.928g V Cl 2 = ξ RT / p =2.328 dm 3 2. 用银电极电解AgNO 3溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出1.15g 的Ag ，并知阴极区溶液中Ag +的总量减少了0.605g 。求AgNO 3溶液中的t (Ag +)和t (NO 3-)。解：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阴极区溶液中Ag +的总量的改变D m Ag 等于阴极析出银的量m Ag 与从阳极迁移来的银的量m’Ag 之差： D m Ag = m Ag - m’Ag m’Ag = m Ag - D m Ag t (Ag +) = Q +/Q = m’Ag / m Ag = (m Ag - D m Ag )/ m Ag = (1.15-0.605)/1.15 = 0.474 t (NO 3-) = 1- t (Ag +) = 1- 0.474 = 0.526 3. 已知25 ℃时0.02 mol/L KCl 溶液的电导率为0.2768 S/m 。一电导池中充以此溶液，在25 ℃时测得其电阻为453Ω。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555g/L 的CaCl 2溶液，测得电阻为1050Ω。计算（1）电导池系数；（2）CaCl 2溶液的电导率；（3）CaCl 2溶液的摩尔电导率。解：（1）电导池系数K Cell 为 K Cell = k R = 0.2768×453 =125.4 m -1 （2）CaCl 2溶液的电导率 k = K Cell /R = 125.4/1050 = 0.1194 S/m （3）CaCl 2溶液的摩尔电导率 Λm = k/C = 110.983×0.1194/(0.555×1000)= 0.02388 S·m 2 ·mol - 4. 25 ℃时将电导率为0.141 S/m 的KCl 溶液装入一电导池中，测得其电阻为525Ω。在同一电导池中装入0.1mol/L 的NH 4OH 溶液，测得电阻为2030Ω。利用表7.1.4中的数据计算NH 4OH 的解离度α及解离常数K 。解：查表知NH 4OH 无限稀释摩尔电导率为 ∞Λm (NH 4OH)=∞Λm (NH 4+)+∞Λm (OH -) =73.4×10-4+198.0×10-4 =271.4 ×10-4S·m 2 ·mol - 因此， α =∞ ΛΛm m O H)(NH O H)(NH 44= O H) (NH O H)l)/cR(NH k(KCl)R(KC 4m 4Λ∞

第五版物理化学第二章习题答案

第二章热力学第一定律 1mol理想气体在恒定压力下温度升高1℃，求过程中系统与环境交换的功。解：理想气体n = 1mol 对于理想气体恒压过程,应用式（2.2.3） W =－p ambΔV =－p(V2-V1) =－(nRT2-nRT1) =－ 1mol水蒸气(H2O,g)在100℃,下全部凝结成液态水。求过程的功。假设：相对于水蒸气的体积，液态水的体积可以忽略不计。解: n = 1mol 恒温恒压相变过程,水蒸气可看作理想气体, 应用式（2.2.3） W =－p ambΔV =－p(V l-V g ) ≈ pVg = nRT = 在25℃及恒定压力下，电解1mol水(H2O,l)，求过程的体积功。

H2O(l) ＝ H2(g) + 1/2O2(g)解: n = 1mol 恒温恒压化学变化过程, 应用式（2.2.3） W=－p ambΔV =－(p2V2-p1V1)≈－p2V2 =－n2RT=－系统由相同的始态经过不同途径达到相同的末态。若途径a的Q a=,Wa=－；而途径b的Q b=－。求W b. 解: 热力学能变只与始末态有关,与具体途径无关,故ΔU a= ΔU b 由热力学第一定律可得Qa + Wa = Q b + W b ∴ W b = Q a + W a－Q b = －始态为25℃，200 kPa的5 mol某理想气体，经途径a，b两不同途径到达相同的末态。途经a先经绝热膨胀到 -28.47℃，100 kPa，步骤的功；再恒容加热到压力200 kPa的末态，步骤的热。途径b为恒压加热过程。求途径b的及。

解：先确定系统的始、末态 311106190200000 1529831485m ...P nRT V =××== 3210160100000 58 24431485m ...P nRT V V =××== = kJ .kJ )..(Q W U Δa a 85194225575=+=+=－对于途径b ，其功为 kJ .J ..V Δp W b 932706190101602000001－）－（－－=== 根据热力学第一定律 4mol 某理想气体，温度升高20℃, 求ΔH－ΔU 的值。解：根据焓的定义

物理化学(上)期末试题及参考答案

一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指：。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为 K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（）（A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为（B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T (D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p

物理化学上册练习题

练习题第一章《热力学第一定律》一. 选择题 1。等压过程是指：（ )。 A.系统的始态和终态压力相同的过程； B.系统对抗外压力恒定的过程; C.外压力时刻与系统压力相等的过程； D.外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。 2。系统经某过程后,其焓变H = Q p ，则该过程是 ( ） . A.理想气体任何过程； B.理想气体等压过程； C 。真实气体等压过程; D 。封闭系统不作非体积功的等压过程. 3。下列说法中（ )是正确的。 A 。只有等压过程才有焓的概念; B 。系统的焓等于系统所含的热量； C.系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量; D 。在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。 4。 2 1,m d T p T H nC T ?=?公式可用于计算：（）。 A 。真实气体的变温过程; B 。任意系统的可逆过程； C 。理想气体的绝热过程； D 。等压进行的化学反应。 5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从T 1至T 2,U 等于：( )。 A 。 nC p ，m T ； B. nC V ，m T ； C 。 nR T ； D. nR ln （T 2 / T 1）。 U 可能不为零的过程为：（）。 A 。隔离系统中的各类变化； B 。等温等容过程； C 。理想气体等温过程； D.理想气体自由膨胀过程。 7. 理想气体等温自由膨胀过程为:（）。 A.Q 〉 0； B. 0U ?<； C. W 〈 0； D. 0H ?=。 8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是：（）. A.系统和环境之间没有热和功的过程； B.系统的温度改变，内能变化值不为零； C 。系统的压力不变; D 。系统对外作功。 9。热力学能及焓同时守恒的过程为:( )。 A 。隔离系统中的各类变化; B 。等温等压过程; C.节流过程； D.理想气体自由膨胀过程 10.凡是在孤立体系中进行的变化，其U ?和H ? 的值一定是:（）。 A. 0U ?>, 0H ?>; B. 0U ?=, 0H ?=； C 。 0U ?<， 0H ?<； D. 0U ?=，H ?大于、小于或等于零不能确定。 11。已知反应H 2(g ） +12O 2 (g) == H 2O （g ）的标准摩尔反应焓为r m ()H T ?，下列说法中不正确的是：（）。 A 。r m ()H T ?是H 2O(g ）的标准摩尔生成焓； B.r m ()H T ?是H 2（g)的标准摩尔燃烧焓； C 。 r m ()H T ?是负值； D. r m ()H T ?与反应的r m ()U T ?数值不等。

物理化学第二章课后答案完整版.docx

第二章热力学第一定律 1mol 理想气体在恒定压力下温度升高1℃，求过程中系统与环境交换的功。解：理想气体n = 1mol 对于理想气体恒压过程,应用式（ 2.2.3） W =－ p amb V －=p(V2-V1) =－(nRT2-nRT1) =－ 1mol 水蒸气 (H2O,g)在 100℃,下全部凝结成液态水。求过程的功。假设：相对于水蒸气的体积，液态水的体积可以忽略不计。解: n = 1mol 恒温恒压相变过程 ,水蒸气可看作理想气体 , 应用式（ 2.2.3） W =－ p amb V =－p(V l -V g ) ≈ pVg = nRT = 在25℃及恒定压力下，电解 1mol 水(H2O,l)，求过程的体积功。 H2O(l)＝ H2(g) + 1/2O2(g) 解: n = 1mol 恒温恒压化学变化过程, 应用式（ 2.2.3） W=－p amb V =－ (p2V2-p1V1)≈－ p2V2 =－n2RT=－若途径 a 的 Q a=,Wa=－；而途径 b 的Q b=系统由相同的始态经过不同途径达到相同的末态。－。求 W b. 解 :热力学能变只与始末态有关,与具体途径无关 ,故ΔU a=ΔU b 由热力学第一定律可得Qa + Wa = Q b + W b ∴ W b = Q a + W a－Q b = －

始态为 25℃，200 kPa 的 5 mol 某理想气体，经途径 a ，b 两不同途径到达相同的末态。途经 a 先经绝热膨胀到 -28.47℃， 100 kPa ，步骤的功；再恒容加热到压力 200 kPa 的末态，步骤的热。途径 b 为恒压加热过程。求途径 b 的及。解：先确定系统的始、末态 V 1 = nRT 1 =5 ×8.314 ×298.15 3 P 1 = 0.0619 m 200000 V 2 = V = nRT = 5 ×8.314 ×244.58 = 0.1016 m 3 P 100000 U = W a + Q a = (－5.57 + 25.42 )kJ = 19.85kJ 对于途径 b ，其功为 W b = － p 1 V = －200000（0.1016－0.0619） J = －7.932kJ 根据热力学第一定律 4mol 某理想气体，温度升高 20℃ , 求 ΔH－ΔU 的值。解：根据焓的定义 -3 水 (H 2 在 ℃ 下：（）压力从增已知水在 25℃ 的密度 ρ =997.04kg ·m。求 1mol 100kPa O,l) 25 1 加至 200kPa 时的 H;（2）压力从 100kPa 增加至 1Mpa 时的 ΔH。假设水的密度不随压力改变，在此压力范围内水的摩尔热力学能近似认为与压力无关。 -3 -3 -1 解 : 已知 ρ= 997.04kg ·m H2O = × 10 kg mol · M

温州大学物理化学分章选择题选择题 表面 及答案