氧化还原滴定法习题及解答
氧化还原滴定法习题及解答
第五章氧化还原滴定法习题及解答
一、名词解释
1.. 氧化还原滴定：
2.. 电极电位：
3.. 标准电位：
4. 条件电极电位：
5.. 诱导反应：
6. 自身指示剂：
7.. 显色指示剂：
8.. 高锰酸钾法：
9. 。重铬酸钾法：
10. 碘量法：
二、填空题
1、(1)用KMnO4滴定Fe2+时CI-的氧化还原速率被加速__________ 。
⑵MnO4-滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快_____________ 。
(3)Ag+存在时，Mn2+被&O82-氧化为MnO4- ________________ 。
A. 催化反应
B.自动催化反应C副反应D.诱导反应
2、向的Ce4+溶液分别加入及的F0溶液，平衡时，体系的电位分别为_______________ 及_________ 。
3、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是_____________________________ ;以A8O3为基准
物质标定I2溶液的浓度时，溶液应控制在pH为 __________ 左右。
4、称取K2Cr2O7基准物质时，有少K2Cr2O7量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓
度将偏________ ;用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起___________ 误差(填正或负)，用它
标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏___________ ;以此Na2&03溶液测定试样中Cu含量时，将引
起_______ 误差(正或负)。
5、已知在1mol/LHCl介质中，则下列滴定反应：2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为;化学计量点电位为________________________________________ ;反应进行的完全程度c(Fe2+)/ c(Fe3 )为________ 。
6、已知在1mol/LHCl介质中■心;，则以Fe3+滴定Sn^+
至％时的平衡电位为__________;化学计量点电位为_____________ ;滴定至％时的平衡电位为
_________ ;计量点前后电位改变不对称是由于_________________________________ 。
7、氧化还原滴定，在化学计量点附近的电位突约的长短与_________ 两电对的________ 有关。它们相差越________ ，电位突约越_________ 。
8、氧化还原滴定的指示剂大都是结构复杂的____________ ，它们具有_______ 性质，它们的 ________ 和_______ 型具有不同的_______ 。
9、直接碘量法是利用__________ 作标准滴定溶液来直接滴定一些___________ 物质的方法，反应只能
在_______ 性或________ 性溶液中进行。
10、间接碘量法分析过程中加入KI和少量HCI的目的是__________ 、________ 、_________ 。
11、KMnO4是一种强_______ 剂，在酸性溶液中KMnO4与还原剂作用时可以获得_____________ 个电子而被________ 成 _______ 。反应中常用_________ 来酸化。
12、利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的____________ 、______ 和 _______ 。
13、标定硫代硫酸钠一般可以选择为__________ 基准物,标定高锰酸钾一般可以选择为___________ 基准物。
14、氧化还原滴定中,采用的指示剂有________ 、______ 和 _______ 。
15、氧化还原反应是基于________ 转移的反应,比较复杂,反应常是分步进行,需要一定时间才能完
成,因此,氧化还原滴定是,需注意________ 速度于_________ 速度相适应。
16、影响氧化还原反应速度的因素有__________ 、______ 、______ 、 _____ 。
17、在氧化还原滴定前,经常要把待测组分处理成一定的价态,这一步骤称为__________ 。
18、高锰酸钾在强酸介质中被还原为__________ ,在微酸,中性或弱碱性介质中还原为__________ ,强碱性介质中还原为_________ 。
三、单项选择题
1、碘量法滴定的酸度条件为（）
A、弱酸
B、强酸
C、弱碱
D、强碱
2、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液，滴定应该是（）
A、将草酸盐溶液煮沸后，冷却至85 C再进行
B、在室温下进行
C、将草酸盐溶液煮沸后立即进行
D、将草酸盐溶液加热至75—85 C时进行
3、以K2Cr?O7标定Na2?O3标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了（）
A、便于滴定操作
B、保持溶液的弱酸性
C、防止淀粉凝聚
D、防止碘挥发
4、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）
A、滴定开始时
B、滴定近终点时
C、滴入标准溶液近50%时
D、滴入标准溶液至50%后
5、在酸性条件下，KMnO4与S2-反应，正确的离子方程式是（）
A、M nO4—+S2-+4H+=MnO2+S J +2H2OJ
B、2Mn 0 4—+5&-+16H+=2 Mn 2++5S j +8H2O
C、MnO4—+$-+4H+=Mn 2++SOd +2H2O
2- +
D、2Mn0 4—+S2+4H =2MnO4—+SQ f +2H2O
6、用基准物Na2CQ4标定配制好的KMnO4溶液，其终点颜色是（）
A、蓝色
B、亮绿色
C、紫色变为纯蓝色
D、粉红色
7、用Na2O04标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因（
A、温度过低
B、反应进行后，温度升高
C、Mn2+催化作用
D、高锰酸钾浓度变小
8、间接碘量法若在碱性介质下进行，由于（）歧化反应，将影响测定结果。
A、S2O32- B I- C、I2 D、SO62-
9、已知E0Cl2/Cl-= E O l2/I-= E°Br2/Br-=则还原能力次序为（）
A、Br->C「>F-
B、FBr-C「
C、C「
D、Br-
10、用H2C2O4 2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不
超过（）以防
A、60C
B、75 °C
C、40C
D、85 °C
11、为减小间接碘量法的分析误差，下面哪些方法不适用（）
A、开始慢摇快滴，终点快摇慢滴
B、反应时放置于暗处
C、加入催化剂
D、在碘量瓶中进行反应和滴定
12、当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）
A、Fe3+
B、I2
C、K2 Cr2 O7
D、Cu2+
13、重铬酸钾滴定法测铁，加入H3 PO4的作用，主要是（）
A、防止沉淀
B、提高酸度
C、降低Fe3+/Fe2+电位，使突跃范围增大
D、防止
14、重铬酸钾法滴定铁的操作中，加入HgCl2，主要是为了（）
A、氧化Fe2+
B、掩蔽Fe3+
C、除去H2 O
D、除去过量SnC2
15、配制淀粉指示剂，加入Hgb是为了（）
A、抑制细菌生长
B、加速溶解
C、易于变色
D、防止沉淀
16、重铬酸钾法中，为减小Cr3+的绿色影响终点的观察，常采取的措施是（
A、加掩蔽剂
B、加有机溶剂萃取除去
C、加沉淀剂分离
D、加较多水稀释
17、下列测定中，需要加热的有（）
A、KMnO4 溶液滴定H2 O2
B、KMnO4 法测定MnO2
C、碘量法测定Na2 S
D、溴量法测定苯酚
18、关于制备I2标准溶液错误的说法是（）
A、由于碘的挥发性较大，故不宜以直接法制备标准溶液
B、标定I2溶液的常用基准试剂是Na2 C2 O4
C、12应先溶解在浓KI溶液中，再稀释至所需体积
H2C2O4的分解Fe2+氧化
19、KMnO4滴定所需的介质是（）
D、标定12溶液的常用基准试剂是AS2 O3
19、KMnO4滴定所需的介质是（）
A、硫酸
B、盐酸
C、磷酸
D、硝酸
20、淀粉是一种（）指示剂
A、自身
B、氧化还原型
C、专属
D、金属
21、标定12标准溶液的基准物是：（）
A、As2 03
B、K2 Cr? 07
C、Na2 CQ
D、H2 C2 O4
22、用K2 Cr2 07法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂（）
A、甲基红—溴甲酚绿
B、二苯胺磺酸钠
C、铬黑T
D、自身指示剂
23、用KMnO4法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂（）
A、红—溴甲酚绿
B、二苯胺磺酸钠
C、铬黑T D自身指示剂
24、在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而F&+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个（）（—丄_ | J 「二-=-- ■ '■■■■）
A KIO3 （―：） B、H2 02 （「一匸‘；疔- 「
C HgC2 广、二乓以-■■■■■"■ ）
D SO3 2-（「仝_ …「）
25、在1mol/L的H2 SC4溶液中，；；以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（）
1_（］ 04^ 聲'一0
A、二苯胺磺酸钠（ n '）
B、邻苯胺基苯甲酸（'
z 匚””=1.%Z 丄甘f 匚”^'A=1.25r
C、邻二氮菲-亚铁（…）
D、硝基邻二氮菲-亚铁（）
26、对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）
A、可在盐酸介质中进行滴定
B、直接法可测定还原性物质
C、标准滴定溶液用标定法制备
D、在硫酸介质中进行滴定
27、碘量法测定CuSC4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是（）
A、还原Cu2+为Cu+
B、防止I2挥发
C、与Cu+形成CuI沉淀
D、把CuSC4还原成单质Cu
28、间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定，若酸度大高，将会（）
A、反应不定量
B、12易挥发
C、终点不明显
D、「被氧化，Na2 S2 03被分解
29、在间接碘法测定中，下列操作正确的是（）
A、边滴定边快速摇动
B、加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定
C、在70-80 C恒温条件下滴定
D、滴定一开始就加入淀粉指示剂
分析化学第六版第7章 氧化还原滴定法及答案
第七章氧化还原滴定法 一、判断题（对的打√, 错的打×） 1、条件电位的大小反映了氧化还原电对实际氧化还原能力。（） 2、以滴定反应时自身颜色变化为指示剂的物质称为自身指示剂。（） 3、氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电位差，而与溶液的浓度几乎无关。（） 4、重铬酸钾是比高锰酸钾更强的一种氧化剂，它可以在盐酸介质中滴定。（） 5、KMnO4标准溶液和K2Cr2O7标准溶液都可直接配制。（） 6、溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4 标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。 二、选择题 1．以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02 mol·L-1K2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3(M Fe2O3=159.7)表示约为50%，则试样称取量约为 A 0.lg B 0.2g C 1g D 0.5g 2．对称性氧化还原滴定反应，n1=1 n2=2 时，对反应平衡常数的要求是( ) A、K＇≥106 B、K＇≥6 C、K＇≥ 8 D、K＇≥109 3．KMnO4法测定H2O2，为加速反应，可( ) A、加热 B、增大浓度 C、加Mn2+ D、开始多加KMnO4 4．已知在1mol/LH2SO4溶液中，Eo′(MnO4- / Mn2+ )＝1.45V，Eo′(Fe3+／Fe2+)＝0.68V在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其滴定突跃的范围为( ) A、0.86~1.26V B、0.86~1.41V C、0.68~1. 41V D、0.68~1.41V 5、在pH=1.0的酸性溶液中，MnO4- / Mn2+ -电对的条件电位是( ) (已知E ΘMnO4- / Mn2+ -=1.51V) A、1.42V B、1.51V C、1.32V D、0.059V 6．下列基准物质中，既可标定NaOH，又可标定KMnO4溶液的是( ) A、邻苯二甲酸氢钾 B、Na2C2O4 C、H2C2O4·2H2O D、Na2B4O7·10H2O 7．Na2C2O4标定KMnO4，温度控制75~85 ℃温度，过高则( ) A、生成MnO2 B、H2C2O2分解 C、反应太快 D、终点不明显 8．用Na2C2O4标定KMnO4时，滴入第一滴KMnO4，颜色消褪后反应加快，原因是( ) A、溶液酸度增大B、反应放热C、产生的Mn2+起催化作用D、诱导效应
第七章氧化还原滴定法课后习题与答案
第七章氧化还原滴定法 +浓度分别为1mol·L-1和0.1mol·L-1的溶液中 6.1计算在H2SO4介质中，H +/VO2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知=1.00V）VO2 2+ -浓度为0.0106.2根据Hg2 /Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。如果溶液中Cl -1 mol·L，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少？
6.2找出以下半反应的条件电极电位。已知=0.390V，pH=7，抗坏血酸pKa1=4.10，pKa2=11.79。
6.3在1mol.L-1HCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算： (1)此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度； (2)滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致？
-1 6.4计算pH=10.0，cNH3=0.1mol.L 2+/Zn电对的条件电极电位（忽 的溶液中Zn 略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg1=2.27,lg2 +的离解常数为K a=10-9.25。=4.61,lg3=7.01,lg4=9.067；NH4 2+时，KMnO4溶液的浓度是0.02484 6.5在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe -1 mol·L，求用(1)Fe；(2)Fe2O3；(3)FeSO4.7H2O表示的滴定度。
6.6称取软锰矿试样0.5000g，在酸性溶液中将试样与0.6700g纯Na2C2O4充分 -1KMnO 4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗 反应，最后以0.02000molL· 30.0mL。计算试样中MnO2的质量分数。 3+还原为Fe2+，用K2Cr2O76.8称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe 标准溶液滴定。若所用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的 质量分数相等。求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。
氧化还原滴定课后思考题和习题答案
第七章 氧化还原滴定法 思考题 1．何谓条件电位？它与标准电位有什么关系？为什么实际工作中应采用条件电位？ 答：（1）条件电位是指在一定条件下，当氧化形和还原形的分析浓度均为1mol/L 或它们的浓度比为1时的实际电位。 （2）它与标准电位的关系是：OX d d ox n αγαγφφR e Re 0'0log 059 .0+= （3）因为条件电位考虑了离了强度、副反应及酸度等外界因素的影响，应用条件电位比标准电位能更正确的说明氧化还原电对的实际氧化还原能力，正确地判断氧化还原反应的方向、次序和反应完成的成度 。 2．为什么说两个电对的电位差大于0.4V ，反应能定量地进行完全？ 答：因为对滴定反应一般要求完成程度达99.9％以上， 。 ，反应能定量进行完全的条件电位差大于因此，一般认为两电对型的反应：对型的反应：对又因：则V V mn n m m n V m n K n K 4.035.0059 .0)(31035600591log 059 .010'02'01'02'01' '02'016 '<+=-≠≠≈⨯=-===-≥φφφφφφ 3．是否能定量进行完全的氧化还原反应都能用于滴定分析？为什么？ 答：能定量进行完全的氧化还原反应不一定都能用于滴定分析，因为用于滴定分析法的反应必须具备四个条件 （1）反应具有确定的计量关系。 （2）反应必须定量的进行完全，通常要求达到99.9%以上。 （3）反应速度要快。 （4）有比较简便、可靠的方法确定终点。 4．为什么氧化还原滴定中，可以用氧化剂和还原剂这两个电对的任一个电对的电位 计算滴定过程中溶液的电位？ 答：因为氧化还原滴定过程中，随着滴定剂的加入，溶液中氧化剂和还原剂的浓度逐渐变化，在任一平衡点时两电对的电位相等，所以可用任一个电对的电位计算滴定过程中溶液的电位。 5．氧化还原滴定中如何估计滴定突跃的电位范围？如何确定化学计量点的电位？滴 定曲线在计量点附近是否总是对称的？ 答：滴定突跃范围可用下式估计： 。 计量点附近是不对称的型的反应，滴定曲线在对计量点附近是对称的。 型的反应，滴定曲线在对化学计量点的电位：’‘等m n m n n m m n n m ≠==++=⨯-→⨯+ 1059 .03059.0302 01'01'02φφφφφ 6．如何确定氧化还原指示剂的变色范围？如果指示剂的条件电位Φ0’=0.85V ，计算它 的变色范围。
氧化还原滴定习题与答案
第七章 氧化还原滴定 1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？ 答：标准电极电位 E ′是指在一定温度条件下（通常为 25℃）半反应中各物质都处于标准状 态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是 1mol/l （或其比值为 1）（如反应中有气体物 质，则其分压等于 1.013× 105 Pa ，固体物质的活度为 1）时相对于标准氢电极的电极电位。 电对的条件电极电位（ E 0f ）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为 1 或浓度比为，并且溶 液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后 的实际电极电位，它在条件不变时为一常数） 。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。 影响条件电位的外界因素有以下 3 个方面； （ 1） 配位效应； （ 2） 沉淀效应； （ 3） 酸浓度。 2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？ 答：一般讲，两电对的标准电位大于 0.4V （ K>10 6 ），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分 析。 实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的， 因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过 0.4V ，那么这样的氧化还原 反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。 因为有的反应 K 虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。 3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？ 答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面： 1）反应物的浓度； 2）温度； 3）催 化反应和诱导反应。 4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？ 答： 1）高锰酸钾法． 2MnO 4+5H 2O 2+6H +==2Mn 2+ +5O 2↑ +8H 2O. MnO 2+H 2C 2O 4+2H +==Mn 2+ +2CO 2+2H 2O 2) 重铬酸甲法 . 2- + 2+ 3+ 3+ Cr 2O 7 +14H +Fe ===2Cr +Fe +7H 2O CH 3OH+Cr 2O 72- +8H + ===CO 2↑+2Cr 3+ +6H 2O 3)碘量法 3I 2+6HO -===IO 3 -+3H 2O ， 2- - 2S 2O 3 +I 2===2I +2H 2O Cr 2O 72- +6I -+14H + ===3I 2 +3Cr 3+ +7H 2O 5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？ 答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件： （1）反应平衡常数必须大于 106 ，即△ E>0.4V 。 （ 2）反应迅速，且没有副反应发生，反应要完全，且有一定的计量关系。 （ 3）参加反应的物质必须具有氧化性和还原性或能与还原剂或氧化剂生成沉淀的物质。 （ 4）应有适当的指示剂确定终点。 6.化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？ 答：氧化还原滴定曲线中突跃范围的长短和氧化剂与还原剂两电对的条件电位 （或标准电位） 相差的大小有关。电位差△ E 较大，突跃较长，一般讲，两个电对的条件电位或标准电位之差大 于 0.20V 时，突跃范围才明显，才有可能进行滴定，△ E 值大于 0.40V 时，可选用氧化还原指示 剂（当然也可以用电位法）指示滴定终点。 当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数相等，即 n 1=n 2 时，则化学计量点的位
氧化还原滴定习题与答案
第七章氧化还原滴定 1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？ 答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下(通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度(严格讲应该是活度)都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1。013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。 电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数)。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素. 影响条件电位的外界因素有以下3个方面； （1）配位效应； （2）沉淀效应； （3）酸浓度. 2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么? 答:一般讲，两电对的标准电位大于0。4V（K〉106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。 实际上,当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0。4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中.因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢,亦不符合滴定分析的要求. 3。影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？ 答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度;2)温度；3)催化反应和诱导反应。 4.常用氧化还原滴定法有哪几类?这些方法的基本反应是什么? 答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O. MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O 2）重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O CH3OH+Cr2O72—+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O 3)碘量法3I2+6HO-===IO3—+3H2O， 2S2O32—+I2===2I-+2H2O Cr2O72—+6I—+14H+===3I2+3Cr3++7H2O 5。应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件? 答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件: （1)反应平衡常数必须大于106，即△E〉0。4V。 （2)反应迅速，且没有副反应发生,反应要完全，且有一定的计量关系。 （3）参加反应的物质必须具有氧化性和还原性或能与还原剂或氧化剂生成沉淀的物质。 （4）应有适当的指示剂确定终点。 6.化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系? 答:氧化还原滴定曲线中突跃范围的长短和氧化剂与还原剂两电对的条件电位（或标准电位）相差的大小有关.电位差△E较大,突跃较长，一般讲，两个电对的条件电位或标准电位之差大于0.20V时,突跃范围才明显，才有可能进行滴定，△E值大于0.40V时，可选用氧化还原指示剂(当然也可以用电位法)指示滴定终点. 当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数相等，即n1=n2时，则化学计量点的位
氧化还原滴定答案
氧化还原滴定（答案） 一、单项选择 1. 氧化还原滴定的主要依据是（C ） A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 C. 滴定过程中电极电位发生变化 D. 滴定过程中有络合物生成 2. 欲以氧化剂滴定还原剂，滴定反应为Ox1 + Red2 = Red1 + Ox2 (假设n1 = n2 = 1)，若要求反应完全程度在99.9%以上，则平衡常数最小应为( D ) A. 108 B. 6 C. 105 D. 106 3. 用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（ D ）提供 A. HCl B. HNO3 C. HAc D. H2SO4 4. 提高氧化还原反应的速度可采取（A ）措施 A. 增加温度B. 加入络合剂 C. 加入指示剂 D. 减少反应物浓度 5.下列说法正确的是( B ) A. 平衡常数大的氧化还原反应能用于滴定分析 B. 讨论氧化还原反应能否进行时，不仅要从热力学角度考虑反应可行性，还应从动力学角度考虑反应进行的现实性 C. 在滴定分析中都可以利用加热的办法来加速反应的进行 D. 在氧化还原滴定分析中，化学计量点电势φsp位于滴定突跃的中点 6. 氧化还原滴定曲线是（B ）变化曲线 A. 溶液中金属离子浓度与pH关系 B. 氧化还原电极电位与滴定剂用量关系 C. 溶液pH 与金属离子浓度关系 D. 溶液pH与滴定剂用量关系 7. 已知在1mol/L H 2 SO 4溶液中，MnO 4- /Mn2+ 和Fe 3+ /Fe 2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V 。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（C） A. 0.73V B. 0.89V C. 1.32V D. 1.49V 8. 在酸性介质中，用KMnO 4溶液滴定草酸盐，滴定应（B） A. 象酸碱滴定那样快速进行 B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快，在近化学计量点附近缓慢进行 C. 始终缓慢地进行 D. 在近化学计量点附近加快进行 9. 用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为( C ) (φ＇Fe3+/Fe2+=0.68V φ＇Ce4+/Ce3+=1.44V) A. 1.44V B. 0.68V C. 1.06V D. 0.86V 10. 碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( D ) A. 作还原剂 B. 作配位剂 C. 防止Fe3+的干扰 D. 减少CuI沉淀对I2的吸附 11. 氧化还原反应进行的程度与（C）有关 A. 离子强度 B. 催化剂 C. 电极电势 D. 指示剂 12. 间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是( B) A. 滴定开始时 B. 滴定至溶液呈浅黄色时 C. 滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时 D. 在标准溶液滴定了近50% 13. 间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在( A ) A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 弱碱性 D. 强碱性 14. 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（B ） A. 氧化还原反应的完全程度 B. 氧化还原反应速率 C. 氧化还原反应的方向 D. 氧化还原能力的大小 15. (1) 用0.01mol?L-1KMnO4溶液滴定0.05mol?L-1Fe2+溶液：(2)用0.001mol?L-1KMnO4溶液滴定0.005mol?L-1Fe2+溶液。两种情况下滴定突 跃大小是（C） A. (1)＞(2) B. (2)＞(1) C. (1)=(2) D. 无法判断 16．条件电位是( D ) A. 标准电极电位 B. 任意温度下的电极电位. C. 任意浓度下的电极电位 D. 在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、络合等)影响后的实际电极电位。 17. 用H2C2O4·2H2O 标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（D ），以防H2C2O4 的分解 A. 60 ° C B. 75 ° C C. 40 ° C D. 85 ° C 18. 实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（ C ） A Na2CO3 B Na2S2O3 C Na2C2O4 D K2C2O7 19. 下面有关配制、标定KMnO4标准溶液的叙述，不正确的是（B ） A. 必须保存在棕色瓶中 B. 溶液必须用滤纸过滤除去MnO2 C. 溶液标定前需加热煮沸一定时间或放置数天 D. 滴定时KMnO4溶液必须装在酸式滴定管中 20. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和3，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ） A. 0.09V B. 0.18V C. 0.24V D. 0.36V 21.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（B ）
(完整版)氧化还原滴定法习题有答案
第五章氧化还原滴定法习题 一、名词解释 1、诱导反应 2、自身指示剂 3、氧化还原指示剂 4、标准电极电位 5、条 件电极电位 二、填空题 1、半反应：CrO 72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H 2 O 的能斯特方程式为 __________________。 2、半反应：I 2+2e2I- E°I 2 /I- =0.54V S 4O 6 2-+2e = 2S 2 O 3 2- E° S4O62-/ S2O32 - =0.09V 反应的方程式为_______________________________。 3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。 4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法， _______________法，___________法等。 5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。 6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。 7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。 8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。 9、在任何温度下，标准氢电极电位 E°2H+/H 2 =_______。 10、 E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。 11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。 12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____
的还原型。 13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数 越____，反应进行越完全。 14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵 ___________。 15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。 16、对于n 1= n 2 =1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允 许误差0.1%的要求。 17、二甲酚橙可用于许多金属离子的直接滴定，终点由_________色转变为 ___________色，变色敏锐。 18、溶液中含有Sn2+和Fe2+，滴加Cr 2O 7 2-首先反应的是Cr 2 O 7 2-和______。 （E? Fe 3+/ Fe 2+=0.77V，E? Sn 4+/ Sn 2+=0.15V 19、根据半反应及E°值 Br 2+2e =2Br-E°=1.09V MnO 4 -+8H++5e = Mn2++4H 2 O E°=1.51V 写出氧化还原反应的方程式并配平 _____________________________________________________。 20、利用氧化还原滴定，可直接测定__________________。 21、氧化还原指示剂分为________指示剂、_________指示剂________________ 指示剂。 22、碘量法又分为______________和_______________碘量法。 23、电对的电位质越大，其氧化型的氧化能力越______。 24、影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的_________和_________。 25半反应：MnO 4-+8H++5e = Mn2++4H 2 O的能斯特方程式为
第10章 氧化还原及滴定习题解答
第10章氧化还原滴定习题 一、判断题 1、用碘量法测定二氧化锰时应选用直接碘量法。 2、对氧化还原反应来说，只要满足电势差大于等于0.35V的条件，该反应就能用于滴定分析。 3、因为氧化还原反应速度较慢，所以在氧化还原滴定中都需要加热和加催化剂。 4、标定碘液可用Na2S2O3作基准物质。 5、配制好的Na2S2O3溶液不能马上标定，是因为Na2S2O3还原性太强。 6、Fe2+样品液只能用KMnO4法测定。 7、间接碘量法不能在强酸性溶液中滴定的原因之一是Na2S2O3易分解。 8、碘量法所用的指示剂是KI的淀粉液。 9、直接碘量法间接碘量法所用的指示剂相同，终点颜色也相同。 10、KMnO4法需要在酸性条件下测定样品，是为了增强KMnO4的氧化性。 11、用碘量法测定铜盐样品时，采用的是剩余滴定法。 12、氧化还原滴定的突跃中点与化学计量点是一致的。 13、亚硝酸钠法可用于测定具有氧化性物质的含量。 14、Na2S2O3滴定液应需要前临时配制及时滴定。 15、亚硫酸钠法中，采用快速滴定法的目的是为了减小NaNO2的逸失和分解。 16、氧化还原滴定选择氧化还原指示剂的依据是电势差在突跃范围内。 17、已知 MX 是难溶盐，可推知 E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。 18、在实验室中MnO2 (s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO2 / Mn2+ ) 增大。 （） 19、E( Cl2 / Cl- ) < E( Cl2 / AgCl ) 。..............................（） 20、以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为1.0 mol·L-1 或p = p时的反应商。（） 21、理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。（） 22、已知K( AgCl ) =1.8 ?10-10，当c (Ag+ ) = 1.8 ?10-1 0 mol·L-1 时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。.......................................................（） 23、E( Cr2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- )，但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl (aq) 可以反应生成Cl2 。这是由于c (HCl) 增大，使 E (Cr2O72-/Cr3+ ) 增大, 同时又使E(Cl2/Cl-)减，从而使E(Cr2O72-/Cr3+)> (Cl2/Cl- )。............. ........( ) 24、电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂。（） 25、电池(-) Pb ∣ PbSO4 (s) ∣ SO42- (aq) Pb2+ (aq) ∣ Pb (+) 的E > 0 ，这是一个浓差电池。(¨) 26、下列两个原电池在298K 时均能放电： (1) (-) Pt ∣ Fe2+ ( c1 ) ，Fe3+ ( c2 ) Cr2O72- ( c3 ) ，H+ ( 1.0 mol?L-1 ) , Cr3+ ( c4 ) Pt (+) (2) (-) Pt ∣ S2O32- ( c5 )，S4O62- ( c6 ) Fe3+ ( c2 )，Fe2+( c1 ) Pt (+) 27、某溶液中同时存在几种氧化剂，若它们都能与某一还原剂反应，则一般说了说来，电极电势越大的氧化剂与还原剂进行反应的可能性越大。（） 28、水溶液中，Fe3+ 氧化I—的反应，因加入F—会使反应的趋势变小。（） 29、已知在酸性溶液中，Eθ（O2/H2O）=1.23V ,在碱性溶液中, Eθ（O2/OH-）=0.04V。则在pH=7的中性溶液中，其E=(1.23+0.4) /2=0.81V （）30、在下列原电池中，向银半电池溶液中加入适量的氨水溶液，发生化学反应后，原电池的电动势将会降低。 （-）Fe| Fe 2+( 1mol.L-1)‖Ag+( 1mol.L-1) | Ag(+) 答：（）
第八章-氧化还原滴定法-习题解答
第八章氧化还原滴定法 1. 答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。 电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。 影响条件电位的外界因素有以下3个方面； （1）配位效应； （2）沉淀效应； （3）酸浓度。 2．答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。 实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0.4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。 3. 答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度；2）温度；3）催化反应和诱导反应。 4. 答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O. MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O 2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O CH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O 3)碘量法 3I2+6HO-===IO3-+3H2O， 2S2O32-+I2===2I-+2H2O Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O 5. 答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件： （1）反应平衡常数必须大于106，即△E>0.4V。
氧化还原滴定法习题及解答
第五章氧化还原滴定法习题及解答` 一、名词解释 1．.氧化还原滴定： 2．.电极电位： 3．.标准电位： 4. 条件电极电位： 5．.诱导反应： 6．自身指示剂： 7．.显色指示剂： 8．.高锰酸钾法： 9.。重铬酸钾法： 10.碘量法： 二、填空题 1．(1)用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化还原速率被加速_________。 (2) MnO4-滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快_________。 (3)Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-_________。 A.催化反应 B.自动催化反应 C.副反应 D.诱导反应 2、向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液分别加入15.00mL及25.00mL0.1000mol/L的Fe2+溶液，平衡时，体系的电位分别为_________及_________。（； ） 3、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是___________________________；以As2O3 为基准物质标定I2溶液的浓度时，溶液应控制在pH为_________左右。 4、称取K2Cr2O7基准物质时，有少K2Cr2O7量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起_________误差（填正或负），用它标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏________；以此Na2S2O3溶液测定试样中Cu含量时，将引起_______误差（正或负）。 5、已知在1mol/LHCl介质中，则下列滴定反应： 2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为_________；化学计量点电位为_________；反应进行的完全程度c(Fe2+)／c(Fe3+)为________。 6、已知在1mol/LHCl介质中；，则以Fe3+滴定Sn2+至99.9%时的平衡电位为_________；化学计量点电位为_________；滴定至100.1%时的平衡电位为_________；计量点前后电位改变不对称是由于___________________________。
氧化还原滴定法练习题
氧化还原滴定法练习题 一、填空题 1 标定硫代硫酸钠一般可选_______作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_______作基准物。 2 氧化还原滴定中，常采用的指示剂类型有_______、______、______、______和_______。 3 高锰酸钾标准溶液应采用_______方法配制，重铬酸钾标准溶液采用_______方法配制。 4 碘量法中使用的指示剂为_______，高锰酸钾法中采用的指示剂一般为_______。 5 氧化还原反应是基于_______转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。因此，氧化还原滴定时，要注意_______速度与_______速度相适应。 6 标定硫代硫酸钠常用的基准物为_______，基准物先与_______试剂反应生成_______，再用硫代硫酸钠滴定。 7 碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于_______溶液。 二、判断题 1 KMnO4溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中。（） 2 直接碘量法的终点是从蓝色变为无色。（） 3 用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至 75～85℃进行滴定，若超过此温度，会使测定结果偏低。（） 4 溶液的酸度越高，KMnO4氧化草酸钠的反应进行得越完全，所以用基准草酸钠标定 KMnO4溶液时，溶液的酸度越高越好。（） 5 硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定碘时，应在中性或弱酸性介质中进行。（） 6 用间接碘量法测定试样时，最好在碘量瓶中进行，并应避免阳光照射，为减少与空气接触，滴定时不宜过度摇动。（） 7 用于重铬酸钾法中的酸性介质只能是硫酸，而不能用盐酸。（） 8 重铬酸钾法要求在酸性溶液中进行。（） 9 碘量法要求在碱性溶液中进行。（） 10 在碘量法中使用碘量瓶可以防止碘的挥发。（） 三、单选题 1 下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的（）. A: 反应物之间有电子转移 B: 反应物中的原子或离子有氧化数的变化C: 反应物和生成物的反应系数一定要相等 D: 电子转移的方向由电极电位的高低来决定2 在用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，由于KI与重铬酸钾反应较慢，为了使反应能进行完全，
氧化还原滴定习题与答案
第七章 氧化复原滴定 1. 条件电位和标准电位有什么不一样？影响电位的外界要素有哪些？ 答：标准电极电位 E ′是指在必定温度条件下（往常为 态，即离子、分子的浓度（严格讲应当是活度）都是 1mol/l 25℃）半反响中各物质都处于标准状 （或其比值为 1）（如反响中有气体 物质，则其分压等于× 105Pa ，固体物质的活度为 1）时相关于标准氢电极的电极电位。 0f 电对的条件电极电位（ E ）是当半反响中氧化型和复原型的浓度都为 1 或浓度比为，并且溶 液中其余组分的浓度都已确知时，该电对相关于标准氢电极电位（且校订了各样外界要素影响后 的实质电极电位，它在条件不变时为一常数） 。由上可知，明显条件电位是考虑了外界的各样影响， 进行了校订。而标准电极电位则没有校订外界的各样外界的各样要素。 影响条件电位的外界要素有以下 3 个方面； （ 1） 配位效应； （ 2） 积淀效应； （ 3） 酸浓度。 2．能否均衡常数大的氧化复原反响就能应用于氧化复原中？为何？ 6 答：一般讲，两电对的标准电位大于（ K>10 ），这样的氧化复原反响，能够用于滴定剖析。 所以，只需能创建一个适合的外界条件，使两电对的电极电位超出 ，那么这样的氧化复原反响也能应用于滴定剖析。可是其实不是均衡常数大的氧化复原反响都能应用于氧化复原滴定中。因为有的反响 K 固 然很大，但反响速度太慢，亦不切合滴定剖析的要求。 3. 影响氧化复原反响速率的主要要素有哪些？ 答：影响氧化复原反响速度的主要要素有以下几个方面： 1）反响物的浓度； 2）温度； 3）催 化反响和引诱反响。 4. 常用氧化复原滴定法有哪几类？这些方法的基本反响是什么？ 答： 1）高锰酸钾法． + 2+ 2MnO 4+5H 2O 2+6H ==2Mn +5O 2↑ +8H 2O. 2+ +2H O MnO+HC O+2H==Mn 2 2 2 4 + +2CO 2 2) 重铬酸甲法 . Cr O 2- + 2+ 3+ 3+ 2 +14H +Fe ===2Cr +Fe +7H O 7 2 CH 2- + 3+ 3 OH+CrO +8H ===CO ↑+2Cr +6H O 2 7 2 2 3) 碘量法 3I 2 - - +3H 2O ， +6HO===IO 3 2S 2O 3 2- +I 2===2I - +2H 2O Cr 2 O 7 2- +6I - +14H +===3I 2+3Cr 3++7H 2O 5. 应用于氧化复原滴定法的反响具备什么条件？ 答：应用于氧化复原滴定法的反响，一定具备以下几个主要条件： （ 1）反响均衡常数一定大于 106，即△ E>。 （ 2）反响快速，且没有副反响发生，反响要完整，且有必定的计量关系。 （ 3）参加反响的物质一定拥有氧化性和复原性或能与复原剂或氧化剂生成积淀的物质。 （ 4）应有适合的指示剂确立终点。 6. 化学计量点在滴定曲线上的地点与氧化剂和复原剂的电子转移数有什么关系？ 答：氧化复原滴定曲线中突跃范围的长短和氧化剂与复原剂两电对的条件电位 （或标准电位） 相差的大小相关。电位差△ E 较大，突跃较长，一般讲，两个电对的条件电位或标准电位之差大 于时，突跃范围才明显，才有可能进行滴定，△ E 值大于时，可采纳氧化复原指示剂（自然也可 以用电位法）指示滴定终点。 当氧化剂和复原剂两个半电池反响中， 转移的电子数相等， 即 n 1=n 2 时，则化学计量点的地点 恰幸亏滴定突跃的中（间）点。假如 n 1≠ n 2，则化学计量点的地点倾向电子转移数许多（即 n 值
第七章 氧化还原滴定课后练习题及答案
第七章氧化还原滴定分析法课后练习题及答案 一、选择题 1已知在1mol/LHCl中，Eφ’Sn4+/Sn2+=0.14V, Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少？（） (A) 0.50V、0.41V、0.32V (B) 0.17V、0.32V、0.56V (C) 0.23V、0.41V、0.50V (D) 0.23V、0.32V、0.50V 2、对于反应：BrO3- + 6I-+ 6H+ = Br- + 3I2 + 3H2O 已知EφBrO3-/Br-=1.44V, EφI2/I-=0.55V, 则此反应平衡常数（25℃）的对数（lgK）为（） (A)(1.44-0.55)/0.059 (B)3×(1.44-0.55)/0.059 (C)2×6×(1.44-0.55)/0.059 (D)6 ×(1.44-0.55)/0.059 3、用碘量法测定矿石中铜的含量，已知含铜约50%，若以0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗约25ml，则应称取矿石质量(g)约为（Ar(Cu)=63.50）（） (A)1.3 (B)0.96 (C)0.64 (D)0.32 4、当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位至少应大于（） (A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V (D)0.36V 5、已知Eφ’Ce4+/Ce3+=1.44V，Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，则下列反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时，溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)值为（） (A) 1.08×10-18(B)92.5 (C) 36.2 (D)2.76×106 6、MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH关系是（） (A)Eφ’= Eφ-0.047pH (B) Eφ’= Eφ-0.094pH (C) Eφ’= Eφ-0.12pH (D) Eφ’= Eφ-0. 47pH 7、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述（）溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）-----------------------------------( ) (A) 邻二氮菲(B) HCl (C) NH4F (D) H2SO4 8、测定Fe3+，最好选用下列哪种滴定剂 A KMnO4 B Ce(SO4)2 C K2Cr2O7 D KI 9、以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-----------------------( ) (A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案 第五章氧化还原滴定法习题 一、名词解释 1、诱导反应 2、自身指示剂 3、氧化还原指示剂 4、标准电极电位 5、条 件电极电位 二、填空题 1、半反应：CrO 72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H 2 O 的能斯特方程式为 __________________。 2、半反应：I 2+2e2I- E°I 2 /I- =0.54V S 4O 6 2-+2e = 2S 2 O 3 2- E° S4O62-/ S2O32 - =0.09V
反应的方程式为_______________________________。 3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。 4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法， _______________法，___________法等。 5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。 6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。 7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。 8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。 9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H 2 =_______。 10、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。 11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。 12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____ 的还原型。 13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数 越____，反应进行越完全。 14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵 ___________。 15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。 16、对于n 1= n 2 =1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允 许误差0.1%的要求。
氧化还原滴定法习题及解答
一、名词解释 1．. 氧化还原滴定： 2．. 电极电位： 3．. 标准电位： 4. 条件电极电位： 5．. 诱导反应： 6．自身指示剂： 7．. 显色指示剂： 8．. 高锰酸钾法： 9. 。重铬酸钾法： 10. 碘量法： 二、填空题 2+ - 1、⑴用KMnO滴定Fe时Cl-的氧化还原速率被加速______________ 。 ⑵MnO4 -滴定GO2-时，红色的消失由慢到快_______________ 。 (3)Ag +存在时，MrT被SQ2-氧化为MnO __________ 。 A. 催化反应 B.自动催化反应G.副反应D.诱导反应 2、向的Ce4+溶液分别加入及的Fe2+溶液，平衡时，体系的电位分别为___________ 及_________ 。(；) 3、配制I 2标准溶液时，必须加入KI，其目的是_____________________________ ;以AS2Q为基准 物质标定I 2溶液的浓度时，溶液应控制在pH 为 _____________ 左右。 4、称取K^CaO基准物质时，有少K^CaO量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度 将偏_________ ;用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起 __________ 误差(填正或负)，用它标 定N3S2Q溶液，则所得浓度将会偏__________ ;以此N3S2Q溶液测定试样中Cu含量时，将引起 _______ 误差(正或负)。 5、已知在1mol/LHCI介质中，则下列滴定反应：2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为_________ ；化学计量点电位为__________ ;反应进行的完全程度c(Fe2+) ／c(Fe 3+)为 ___________ 。 6、已知在1mol/LHCl介质中；，则以Fe3+滴定Sn2+至％时的平衡电位为___________ ;化学计量点电 位为________ ;滴定至%时的平衡电位为 ____________ ;计量点前后电位改变不对称是由于 7、氧化还原滴定，在化学计量点附近的电位突约的长短与_________ 两电对的________ 有关。它们相差越________ ，电位突约越_________ 。 8、氧化还原滴定的指示剂大都是结构复杂的 __________ ，它们具有_______ 性质，它们的 ________ 和 _______ 型具有不同的_______ 。 9、直接碘量法是利用________ 作标准滴定溶液来直接滴定一些____________ 物质的方法，反应只能在 ________ 性或_______ 性溶液中进行。 10、间接碘量法分析过程中加入KI和少量HCl的目的是__________ 、_________ 、_________ 。 11、KMnO4 是一种强 ______ 剂，在酸性溶液中KMnO4 与还原剂作用时可以获得__________ 个电子而