燃烧热 能源 专题练习题 带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练

第一章第二节燃烧热能源

一、单选题

1.下列关于能源的说法不正确的是()

A. 氢气的热值高，无污染，是一种有待开发的“绿色能源”

B. 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合作为发动机燃料

C. 煤的气化和液化，即可以减少污染又可以提高燃烧的热效率

D. 甲醇燃料电池不能得到推广应用，是由于能量转化率低

2.下列关于燃烧热的说法正确的是()

A. 1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热

B. 放热反应热化学方程式中△H就是该反应物的燃烧热

C. 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得

D. 物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应

3.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐.我国拥有完

全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进.氢能具有的优点包括()

①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行．

A. ①②

B. ①③

C. ③④

D. ②④

4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能

源标准的是

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A. ①②③④

B. ⑤⑥⑦⑧

C. ③⑤⑥⑦⑧

D. ③④⑤⑥⑦⑧

5.下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是()

O2(g)=H2O(g)△H=?241.8kJ?mol?1

A. H2(g)+1

2

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=?846.3kJ?mol?1

C. C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=?393.5kJ?mol?1

D. C3H8(g)+5O2(g)=3CO(g)+4H2O(l)△H=?2044.0kJ?mol?1

6.下列各组物质的燃烧热相等的是()

A. 碳和一氧化碳

B. 1g碳和2mol碳

C. 淀粉和纤维素

D. 3mol乙炔(C2H2)和1mol苯(C6H6)

7.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101kPa)：

O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)；△H=?2878KJ/mol

①C4H10(g)+13

2

②C4H10(g)+13

O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)；△H=?2658KJ/mol

2

O2(g)=4CO(g)+5H2O(l)；△H=?1746KJ/mol

③C4H10(g)+9

2

O2(g)=4CO(g)+5H2O(g)；△H=?1526KJ/mol

④C4H10(g)+9

2

由此判断，正丁烷的燃烧热是()

A. 2878KJ/mol

B. 2658KJ/mol

C. 1746KJ/mol

D. 1526KJ/mol

8.已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧

热的热化学方程式正确的是()

A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=?2b kJ/mol

O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=?b kJ/mol

B. C2H2(g)+5

2

C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=?4b kJ/mol

O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=?2b kJ/mol

D. C2H2(g)+5

2

9.已知充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的CO2恰好被

200ml 5mol?L?1KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H为()

A. ?8Q kJ?mol?1

B. ?4Q kJ?mol?1

C. ?20Q kJ?mol?1

D. ?16Q kJ?mol?1

10.下列说法正确的是()

A. 在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为285.8kJ?mol?1

B. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始

温度和反应后终止温度

C. 在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ?

mol?1

D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)△H=?57.3kJ?mol?1.若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸

与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

二、填空题

11.居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃烧热(注：燃烧热是指在25℃，

101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol.)数据如下表：

天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源.使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大______ (填“空气”或“天然气”)的进入量或减少______ (填“空气”或“天然气”)的进入量

.1m3(标准状况)甲烷在25℃，101kPa时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是______ kJ．

12.已知下列热化学方程式：

①H2(g)+1

2

O2(g)=H2O(l)△H=?285.8kJ/mol

②H2(g)+1

2

O2(g)=H2O(g)△H=?241.8kJ/mol

③C(s)+1

2

O2(g)=CO(g)△H=?110.5kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=?393.5kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是______ (填序号)

(2)H2的燃烧热为______ ，C的燃烧热为______

(3)常温下燃烧3g 等体积的H2和CO的混合气体生成液态水，放出的热量为______

(4)CO的燃烧热为______ ，其热化学方程式为______ ．

13.已知下列热化学方程式：

①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；△H=177.7KJ

②C(s)+H2O(s)=CO2(g)+H2(g)；△H=?131.3KJ/mol

③1

2H2SO4(l)+NaOH(l)=1

2

Na2SO4(l)+H2O(l)；△H=?57.3KJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=?393.5KJ/mol

⑤CO(g)+1

2

O2(g)=CO2(g)；△H=?283KJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=?57.3KJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)：△H=?517.6KJ/mol

(1)上述热学方程式中，不正确的有______，(填编号)，不正确的理由分别是______．

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式______．

(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有______(填编号)表示中和热的热化学方程式有______.(填编号)

答案和解析

【答案】

1. D

2. C

3. A

4. B

5. C

6. B

7. A

8. B 9. A 10. B

11. 空气；天然气；3.97×104

O2(g)=CO2(g)△H=?283kJ/mol

12. ①②③④；①；④；311.58KJ；283kJ/mol；CO(g)+1

2

13. ①②③；①中CaO没标状态，△H=+177.7KJ/mol，②H2O的状态应为“g”，

O2(g)=CO(g)；△H=

△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；C(s)+1

2

?110.5KJ/mol；④⑤；⑥

【解析】

1. 解：A、氢气燃烧生成水，无污染，且热值高，故是一种理想的绿色能源，故A正确；

B、乙醇是一种优良的燃料，还可以和汽油混合，即乙醇汽油，作为发动机燃料，故B正确；

C、煤燃烧时会产生粉尘污染，而煤气化或液化后能减少粉尘污染，并提高燃烧效率，故C正确；

D、高容量的存储材料研究是推广应用甲醇燃料电池的关键问题之一，而不是能量的转化率问题，故D错误．

故选D．

A、氢气燃烧生成水；

B、乙醇是一种优良的燃料；

C、煤燃烧时会产生粉尘污染；

D、推广应用甲醇燃料电池的关键问题之一是关于高容量的存储材料的研究问题；

本题考查了氢能的利用、煤的综合利用和甲醇燃料电池的使用，难度不大，应注意的是煤的液化和气化均为化学变化．

2. 解：A.燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；

B.燃烧热化学方程式前的化学计量数必须是1，故B错误；

C.根据所学，量热计是用来测定中和反应热的仪器，可以推知物质的燃烧热是可以用相应的仪器测定的，故C正确；

D.物质燃烧必然是氧化还原反应，伴随发热现象，但不一定发光，但故D错误；

故选：C．

燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方程式的计量系数必须是1，物质燃烧必然是氧化还原反应，伴随发热现象，但不一定发

光不一定有氧气参加，据此解答．

本题考查了燃烧热的定义，属于对课本基本知识的考查，难度不大，理解燃烧热的概念是解题的关键．3. 解：氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质；工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等。所以原料来源广，其燃烧产物是水无污染，热值高，但开发利用的制备工艺较复杂，储运不方便，是需要解决的首要问题。

故选：A。

氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，氢能是通过氢气和氧气反应所产生的能量.氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，为二次能源．

本题考查了新能源氢能的开发利用的优缺点，明确信息与所需知识的关系来解答，较简单．

4. 考查新能源判断。①②④都是化石燃料，核能容易导致核污染，不是新能源，所以正确的答案选B。

5. 解：A、不符合燃烧热的概念，水是气态不稳定氧化物，故A错误；

B、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳气体和气态水，不符合燃烧热的概念，故B错误；

C、C燃烧生成的是气体二氧化碳，生成稳定氧化物，符合燃烧热的概念，故C正确；

D、C3H8燃烧生成的是一氧化碳，不是稳定的氧化物，不符合燃烧热的概念，故D错误；

故选：C．

依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量分析判断．

本题考查了燃烧热、反应热的概念分析判断，掌握燃烧热的概念是解题关键，题目较简单．

6. 解：A.碳和一氧化碳不是同种物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故A错误；

B.燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，物质相同，该组物质的燃烧热相等，故B正确；

C.淀粉和纤维素不是同种物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故C错误；

D.乙炔和苯不是同种物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误；

故选B．

燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量.一般C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2，燃烧热是物质的性质，可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，据此分析即可解答．

本题考查燃烧热的概念，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol、产物为稳定氧化物，物质不同，具有的能量不同，燃烧热数值不同．

7. 解：正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2(气)，H2O(液)放出的热量，故热化学方程式(1)C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为2878kJ/mol．

故选：A．

燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2(气)，H→H2O(液)，

S→SO2(气)等．

考查学生对燃烧热理解、对热化学方程式的理解，难度不大，注意热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示个数．

8. 解：根据题意知：燃烧a g乙炔气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，并且燃烧

热可燃物的系数要求必须是1mol，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是C2H2(g)+5

2

O2(g)=2CO2(g)+ H2O(l)△H=?b kJ/mol，

故选B．

燃烧a g乙炔气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比结合燃烧热可燃物的系数要求必须是1mol解答．

本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答，题目难度不大．

9. 解：n(KOH)=0.2L×5mol/L=1mol，则由CO2～2KOH可知，n(CO2)=0.5mol，

则n(C4H10)=1

4×n(CO2)=1

8

mol，放出的热量为Q，

所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为8Q，故丁烷的燃烧热△H为?8QkJ?mol?1；

故选A．

燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据CO2与KOH的反应，计算出CO2的物质的量，进而计算出丁烷的物质的量，则可计算丁烷的燃烧热．

本题考查燃烧热的计算，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，根据生成二氧化碳的物质的量计算丁烷的物质的量是解答该题的关键．

10. 解：A.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，强调可燃物为1mol，生成物是稳定的氧化物，在101 kPa时，1molH2完全燃烧生成气态水不是稳定的氧化物，故A错误；

B.中和热测定时，必须测定起始温度和反应后温度，即反应开始前酸和碱的温度，反应后的最高温度，酸碱中和反应为放热反应，所以反应后温度一定为最高温度，故B正确；

C.C的燃烧热是C完全燃烧生成CO2时放出的热量，故C错误；

D.浓硫酸溶解时放热，0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D 错误；

故选B．

A.依据燃烧热概念分析判断；

B.中和热测定时，必须测定起始温度和反应最高温度；

C.燃烧热是C燃烧生成CO2时放出的热量；

D.根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量分析．

本题考查燃烧热、中和热的应用，注意准确理解概念中的关键词是解答关键，题目难度不大．

11. 解：由化学方程式的微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多；燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是增大进风口；如果燃料不完全燃烧，能生成一氧化碳等污染环境的物质；所以使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大空气的

进入量或减少天然气的进入量；标况下Vm=22.4L/mol，则1m3的甲烷的物质的量

1000L

22.4L/mol

=44.64mol，

由25℃，101kPa时，1molCH4充分燃烧放出的热量为890kJ，则1m3(标况)甲烷在25℃，101kPa时充分燃烧，可以放出的热能是44.64×890KJ=3.97×104kJ，

故答案为：空气；天然气；3.97×104．

根据化学方程式中的微观粒子个数比进行分析消耗氧气的多少；由于燃烧同样质量的天然气和一氧化碳，天然气燃烧需要的氧气多，燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，需要加大氧气的量；根据标况下Vm= 22.4L/mol，计算1m3的甲烷的物质的量，再利用物质的量与热量的正比例关系来计算．

本题考查了反应热的计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握燃烧热的概念，题目难度中等．

12. 解：(1)根据热化学反映方程式的定义知：△H<0为放热反应所以放热反应的为：①②③④，

故答案为：①②③④；

(2)根据燃烧热的定义，1molH2完全燃烧生成稳定液态水放出的热量为H2的燃烧热，为①，1molC完全燃烧生成稳定CO2放出的热量为C的燃烧热，为④，

故答案为：①④；

(3)常温下，等体积的H2和CO的混合气体，H2和CO的物质的量相等，3g 等体积的H2和CO的混合气体，H2和CO的物质的量均为0.1mol，由③C(s)+1

2

O2(g)=CO(g)△H=?110.5kJ/mol④C(s)+O2(g)=

CO2(g)△H=?393.5kJ/mol可知：④?③可得：CO(g)+1

2

O2(g)=CO2(g)△H=?283kJ/mol⑤，由⑤知0.1molCO放出28.3KJ的热量，由①可知0.1molH2放出28.58KJ的热量，常温下燃烧3g 等体积的H2和CO 的混合气体生成液态水，放出的热量，311.58KJ，

故答案为：311.58KJ；

(4)1molCO完全燃烧生成稳定CO2放出的热量为CO的燃烧热，由③C(s)+1

2

O2(g)=CO(g)△H=

?110.5kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=?393.5kJ/mol可知：④?③可得：CO(g)+1

2

O2(g)=

CO2(g)△H=?283kJ/mol，

故答案为：283kJ/mol；CO(g)+1

2

O2(g)=CO2(g)△H=?283kJ/mol．

(1)根据反应的焓变大于零，是吸热反应，反之为放热反应，据此解答；

(2)燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此解答；

(3)根据热化学方程式利用热量和物质的质量关系求解；

(4)利用盖斯定律求解．

本题主要考查了化学反应中能量的计算，根据热化学方程式的意义和盖斯定律即可完成，题目难度中等．13. ?

解：(1)根据热化学方程式的书写方法，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中CaO没标状态，△H=+177.7/mol，②的状态应为“g”，△H=+131.KJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；故答案为：①②③；①中CaO没标状态，△H=+177.7/mol，②的状态应为“g”，△H=+131.KJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；

O2(g)=CO(g)是④?⑤得来，所以焓变△H= (2)结合化学反应④⑤，利用盖斯定律，反应C(s)+1

2

?110.5KJ/mol，

O2(g)=CO(g)；△H=?110.5KJ/mol；

故答案为：C(s)+1

2

(3)上述反应中，④⑤分别是表示C、CO燃烧热的热化学方程式，⑥表示的是中和热的热化学方程式，故答案为：④⑤；⑥。

(1)热化学方程式要标明物质的聚集状态，并且焓变的符号和单位要正确，根据热化学方程式的书写方法来回答；

(2)结合化学反应④⑤，利用盖斯定律来回答；

(3)物质燃烧伴随热量的释放的化学反应是物质燃烧热的热化学方程式，酸碱中和生成盐和水并伴随热量的释放的反应是中和热的热化学方程式。

本题考查学生热化学方程式的书写方法以及盖斯定律计算化学反应的焓变等知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大。

燃烧热、中和热、能源

燃烧热、中和热、能源 (一)燃烧热 (二)中和热及其测定 1．中和热 2．中和热的测定(以50 mL 0.5 mol·L －1 盐酸与50 mL 0.55 mol·L － 1 NaOH 溶液反应为例) (1)测定装置(请在横线上填写仪器名称) (2)计算公式 ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025 kJ·mol － 1 t 1——起始温度，t 2——终止温度。 (3)注意事项 ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。 (4)误差分析

(三 [细练过关] 1．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。 古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法，不正确的是() A．利用生物质能就是间接利用太阳能 B．生物质能是可再生的能源 C．生物质能是解决农村能源的重要途径 D．生物质能的缺点是严重污染环境 解析：选D生物质能，具有的能量是植物光合作用形成的，故A正确；生物质能，能源取之不尽、用之不竭，是可再生能源，故B正确；农村有丰富的生物质能，生物质能是解决农村能源的重要途径，故C正确；生物质能是一种优良的可再生能源，可代替一部分煤、天然气等燃料，有利于改善环境、节约能源，减少污染，故D错误。 2．为了测量某酸碱反应生成1 mol水时的反应热，在计算时至少需要的数据有() ①酸的浓度②碱体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反 应前后温度变化⑦操作所需的时间 A．①②③④B．①③④⑤ C．③④⑤⑥D．全部 解析：选C测定中和热的原理为Q＝c·m·Δt，ΔH＝－Q n(水)，故需要的数据有比热容、反应后溶液的质量、反应前后温度变化、生成水的物质的量，C正确。 3．下列关于热化学反应的描述中正确的是()

燃烧热-能源练习题及答案解析

1-2《燃烧热能源》课时练 双基练习 1．下列说法正确的是( ) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。 答案：D 2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是( ) ①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧

C．③④⑤⑥ D．除①②外 解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。答案：B 3．已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol 则氢气的燃烧热ΔH是( ) A．－ kJ/mol B．－ kJ/mol C．－ kJ/mol D．－ kJ/mol 解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。H2生成稳定的 化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝1 2 ×(－ kJ/mol) ＝－ kJ/mol。 答案：D 4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol碳 C．3 mol C2H2和1 mol C6H6D．淀粉和纤维素 解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 答案：B 5．25℃、×105Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)( ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) B．C2H2(g)＋5 2 O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

燃烧热 能源 优秀教案

第一章化学反应与能量 第二节燃烧热能源 课前预习学案 一预习目标 理解燃烧热地概念，认识能源是人类生存和发展地重要基础，了解化学在解决能源危机中地重要作用.知道节约能源、提高能量利用效率地实际意义. 二预习内容 1反应热可分为、、等.时，mol纯物质完全燃烧生成地化合物时所放出地热量，叫做该物质地燃烧热.单位为. 2能源包括以及柴草等.化石燃料包括.新能源包括.它们地特点是. 三提出疑惑 1 什么事燃烧热地定义 2燃烧热与中和热地区别与联系 课内探究学案 一学习目标 理解燃烧热地概念，认识能源是人类生存和发展地重要基础，了解化学在解决能源危机中地重要作用.知 道节约能源、提高能量利用效率地实际意义. 学习重点难点： 1 什么事燃烧热地定义 2燃烧热与中和热地区别与联系 二学习过程： 一、燃烧热 [探究1] 阅读教材指出燃烧热地概念. [问题] 解释H2地燃烧热为285.8 kJ / mol所表示地含义： [讨论]你是如何理解燃烧热地定义地？ (1)条件： (2)可燃物地用量： (3)生成稳定地氧化物：如C完全燃烧应生成， H2燃烧生成，S生成SO2 (4)单位： (5)书写燃烧热地热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数. [板书]2．研究物质燃烧热地意义 [探究2] 阅读教材指出研究物质燃烧热地意义. [探究3] 分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料.试举例说明 [板书]二、能源 [自主学习]阅读教材回答下列问题 1.指出能源地定义及分类. [讨论1] 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源地现状如何？ 1． 2． 3．

4． [讨论2] 如何解决我国地能源危机问题？1． 2． 3． 4． 2．新能源包括那些？有什么特点？ 三、反思总结 相同点 燃烧热中和热能量变化放热反应 ΔHΔH<0 , 单位 kJ/mol 不同点反应物地量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 生成物地量不限量H2O 1mol 反应热 地含义 1mol反应物完全燃烧时放出地热 量;不同地物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出地热量, 强酸强碱间地中和反应中和热大致相 同,均约为57.3kJ/mol 四、当堂达标 1．有人预言：H2是21世纪最理想地能源，其根据不正确 ．．．地是( ) A.生产H2地原料来源广阔 B.在等质量地可燃气体中，H2燃烧时放出地热量多 C.H2易液化，携带方便 D.燃烧时无污染 2．能源与人类地生活和社会地发展密切相关，下列关于能源地开发和利用地说法不正确地是（）A．用酒精代替汽油作汽车燃料 B．随着科技地发展，氢气将会成为主要能源 C．在农村提倡利用沼气作生活原料 D．人类利用地能量都是通过化学反应获得地 3．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热地（） A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/mol B. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol D. H2 (g)＋O2 (g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 根据以下叙述，回答第4—6题 能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供地能源称为一级能 源；依靠其它能源地能量间接制取地能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染地二级能源，它可以由自然界中大量存在地水来制取：

各种能源的成分、热值及作用

不同碳原子数的烷可以制作不同燃料： 碳原子数1-5沸点（沸点40℃以下）：天然气。甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷 碳原子数6（沸点40-70℃）：汽油。己烷 碳原子数7-9（沸点70-170℃）：石脑油。庚烷、辛烷、壬烷 碳原子数10-13（沸点170-250℃）：煤油。癸烷、十一烷、十二烷、十三烷 碳原子数14-20（沸点250-350℃）：柴油。十四烷至二十烷 碳原子数>21（沸点350℃以上）：重油、石油蜡、沥青。二十一烷及以后 一、甲烷（methane） 天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分； 主要作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中；作为化工原料，可用来生产乙炔、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。 引燃温度(℃)：538 爆炸上限%(V/V）15.4 爆炸下限%(V/V）5.0 家用天然气的特殊味道，是为了安全而添加的人工气味，通常是使用甲硫醇或乙硫醇。 二、乙烷（ethane） 存在于天然气田、油田伴生气、石油裂解气及焦炉气中，经分离而得； 在石油化工中它是生产乙烯的原材料； 引燃温度(℃)：472 爆炸上限%(V/V)：16.0 爆炸下限%(V/V)：3.0 三、丙烷（Propane） 处理天然气或精炼原油得到的副产物； 常用作烧烤、便携式炉灶和机动车的燃料；其他用途包括：蒸汽裂化制备基础石化产品的给料；在某些火焰喷射器中充当燃料或加压气体；生产丙醇的原料；热气球的主要燃料；半导体工业中用来沉淀金刚砂； 引燃温度(℃)：450 爆炸上限%(V/V)：9.5 爆炸下限%(V/V)：2.1 四、丁烷（Butane） 油田气、湿天然气和裂化气经分离而得； 用作溶剂、制冷剂和有机合成原料； 引燃温度(℃)：287 爆炸上限%(V/V)：8.5 爆炸下限%(V/V)：1.5 五、戊烷（n-pentane） 主用于分子筛脱附和替代氟里昂作发泡剂,用作溶剂,制造人造冰、麻醉剂,合成戊醇、异戊烷等

考点31 燃烧热与中和热 能源——备战2021年高考化学一轮复习考点一遍过(教师版含解析)

考点31 燃烧热与中和热能源 一、燃烧热和中和热 1．燃烧热 (1)概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol?1表示。 燃烧热的限定词有恒压 ．．(101 kPa ．．．．．．．时．)．、可燃物的物质的量 ．．．．．．．．．(1 mol) ．．．．．．、完全燃烧、稳定的氧化物 ．．．．．．．．．．．．等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。 (2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5 kJ·mol?1，表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ 的热量。 (3)书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如： C 8H18(l)+25 2 O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=?5 518 kJ·mol?1，即C8H18的燃烧热为5 518 kJ·mol?1。 (4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放=n(可燃物)×ΔH 式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。2．中和热 (1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫中和热。 (2)注意几个限定词： ①稀溶液； ②产物是1 mol液态H2O； ③用离子方程式可表示为OH?(aq)+H+(aq)H 2O(l) ΔH=?57.3 kJ·mol?1。 3．燃烧热与中和热的异同 燃烧热中和热相同点 能量变化放热 ΔHΔH<0，单位：kJ·mol?1

高三化学一轮复习 燃烧热、中和热、能源(学案)

高三化学一轮复习 燃烧热、中和热、能源（学案） 基础知识梳理 1．燃烧热 (1)概念 在101 kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol －1 表示。 燃烧热的限定词有恒压(101 kPa 时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C →CO 2(g)，H →H 2O(l)，S →SO 2(g)等。 (2)表示的意义： 例如C 的燃烧热ΔH 为－393.5 kJ·mol － 1，表示在101 kPa 时，1 mol C 完全燃烧放出393.5 kJ 的热量。 (3)书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol 纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如： C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1，即C 8H 18的燃烧热ΔH 为－5 518 kJ·mol －1。 (4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q 放＝n (可燃物)×|ΔH |。 式中：Q 放为可燃物燃烧反应放出的热量；n 为可燃物的物质的量；ΔH 为可燃物的燃烧热。 2．中和热 (1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol 液态H 2O 时的反应热叫中和热。 (2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 mol 液态H 2O ；③用离子方程式可表示为OH － (aq)＋H ＋ (aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol － 1。 3．中和热的测定 (1)实验装置

高考化学复习 燃烧热、中和热及能源

燃烧热、中和热及能源 高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆ 典例在线 已知丙烷的燃烧热?H=?2 215 kJ·mol?1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为 A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ 【参考答案】A 【试题解析】丙烷分子式是C3H8，1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1. 8 g水时消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)= (m÷M)=(1.8 g÷18 g·mol?1)=0.025 mol，所以反应放出的热量是Q=2 215 kJ·mol?1×0.025 mol=55.375 kJ，因此所求数值与选项A接近。故答案选A。 解题必备燃烧热和中和热 燃烧热中和热 相同点 能量变化放热 ΔH及其单位ΔH<0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量不确定生成水的量为1 mol 反应热的含义 101 kPa时，1 mol纯物质完 全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量 在稀溶液里，酸与碱发生中和反 应生成1 mol水时所放出的热量表示方法 燃烧热为ΔH＝－a kJ·mol－ 1 (a>0) 强酸与强碱反应的中和热为 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 【易错警示】 (1)燃烧热定义中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的稳定氧化物：

C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)等。 (2)燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：CO(g)＋1 2O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol ，即CO 的燃烧热ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 。 (3)中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol H 2O 放出的热量，ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，弱酸、弱碱电离时吸热，放出的热量小于57.3 kJ ，NaOH 固体溶解或浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于57.3 kJ ，若反应过程中还有其他物质生成(如生成不溶性物质或难电离的其他物质等)，则此反应的反应热就不是中和热。 (4)对于中和热、燃烧热，用文字描述时不带负号，但其焓变(ΔH )还是为负值；另外，在关于反应热的文字描述中必须带上“＋”或“－”。 学霸推荐 1．已知反应：①25 ℃、101 kPa 时，2C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH =?221 kJ/mol ； ②稀溶液中，H +(aq)+OH ?(aq)H 2O(l) ΔH =?57.3 kJ/mol 。 下列结论正确的是 A ．碳的燃烧热ΔH