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(完整版)初中化学元素质量分数试题例析

元素质量分数试题例析

一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式

例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。

A B C D

二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量

例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。

三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数

例332%，则

氧元素的质量分数为____________。

四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成

例450%，则该气体

的组成可能有____________种，分别为____________。

五、根据混合物中某元素的质量分数，求含该元素的化合物的质量分数

例5

为31.5%，则该化肥的纯度为______________。

巧解初中化学计算题

一.有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算

例1.多少吨NH

NO3的含氮量和1吨尿素[CO(NH2)2]的含氮量相当？

练习题：

18g水(H

2O)中所含氧元素与多少克CO

中所含氧元素的质量相同？

例2.求氧元素质量相等的CO和CO

和质量比

[引申发散]求等质量的CO和CO2中,所含氧元素的质量比

练习题：

1.氧原子个数相等的SO2和SO3的质量比是多少？

2.纯净的SO2气体和纯净的SO3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO2和SO3的质量比是( )

A.1:1

B.4:1

C.4:5

D.2:5

例3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？

练习题：

某氨水中氨(NH

)的含量为8.5%，1000g该氨水中氮元素的质量为( )

A.7%

B.7g

C.70g

D.85g

[引申发散]:某NH4NO3样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。那么，该样品中可能含有的氮肥：( )

A. (NH4)2SO4

B. NH4Cl

C.CO(NH2)2

D. NH4HCO3

练习题：

1.有一不纯的NH4NO3样品，经分析知道，200g样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)。求样品中NH4NO3的质量分数。

2.有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO3的质量分数为( )

A.9%

B.12%

C.25%

D.75%

3.MgO,MgSO4和MgHPO4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？

4.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为( )

A.1－a%

B.1－2a%

C.1－3a%

D.无法计算

5.Na2SO4、FeSO4、Al2( SO4)3三种固体的混合物中,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A%，则混合物中硫元素的质量百分含量为多少？

例4.有一由SO

2和SO

组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气体中SO

的质量分数为( )

A.20%

B.80%

C.50%

D.40%

例5．某碳氢化合物C x H y式量为26，该化合物5.2g完全燃烧。生成的气体通过浓H2SO4时，浓H2SO4增重了3.6克。再通过澄清石灰水时，析出40克的白色沉淀，求该碳氢化合物的化学式。

练习题：

医药上用的阿司匹林经测定知道，它的成分里含有氢4.5％、氧35.5％、碳60％，其式量为180，设阿司匹林的化学式为C a H b O c，则a＝（），b＝（），c＝（）。

化学式计算的解题技巧

例1在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式可能是（）。

（A.）N2O （B）N2O3（C）NO2（D）N2O5

例2. 实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为36.83%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是（）

（A）NO2 （B）NO （C）N2O5 （D）N2O3

例3.用杂质的质量分数为30%的赤铁矿（主要成份为Fe2O3，杂质不含铁）炼铁，若日产120t 铁（假设为纯净的铁），理论上每天至少消耗赤铁矿多少吨？

例4当氨肥硝酸铵[NH4NO3]和尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相同时，它们的质量比是（）

（A）1∶1（B）8∶3（C）4∶3（D）2∶3

例5、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）

（A）FeO （B）Fe2O3（C）Fe3O4（D）FeS

例6、R、X两元素形成多种化合物在RX中R元素的质量分数为49.7%，则下列化合物中R元素质量分数大于43%的是（）

（A）RX2（B）R2X3（C）R2X （D）R2X5

例7、一包氯化铵(NH4Cl)化肥中，混入了少量某种其它化肥，此包氯化铵化肥中的含氮量为27.5%，则混入的化肥可能是（）。

（A）CO(NH2)2（B）(NH4)2SO4

（C）NH4HCO3（D）KNO3

巧解有关化学式的计算题

例题1 某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（）

A、34.78%

B、29.75%

C、85.53%

D、34.5%

例题2 下列化合物中，碳元素百分含量最高的是（）

A、CH4

B、C2H2

C、C2H6

D、C3H6

例题3 10克一氧化碳（CO）和10克二氧化碳中，所含碳元素的质量是（）

A、相等

B、二氧化碳中多

C、一氧化碳中多

D、无法估计

例题4 （2001年上海市中考题）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）

A、6：9：8

B、12：8：9

C、2：3：6

D、1：3：4

例题5 某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（）

A、27

B、23

C、39

D、56

初中化学-元素质量分数试题例析

元素质量分数试题例析一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。 A ．M nO B ．Mn O 23 C ．MnO 2 D ．Mn O 27 分析：设氧化物的化学式为Mn O x y ，则有5516495%505%x y ：：=..，解得 x y ：：=27。故选D 。二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。分析：根据化合物中，某元素的质量分数=??n 相对原子质量相对分子质量，100%则有： 1834%140100%.=??相对分子质量，解得相对分子质量为218。故答案为218。三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例3：由Na S Na SO Na SO 22324、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na 与S 的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有2323232% ?=Na 的质量分数，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22%--=。故答案为22%。四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成例4：某气体由CO CH SO 、、42中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有____________种，分别为____________。分析：三种化合物中氧元素的质量分数分别为57.14%、0.50%，如果该气体由一种物质组成，只能为SO 2；如果由两种物质组成，根据平均值法，其中一种物质中氧元素的质量分数应小于50%，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50%。故该气体应由CO 和CH 4组成；三种物质都含有也符合要求。故答案为3种，分别为SO CO CH CO CH SO 2442；、；、、。

初三化学教案元素,元素符号

初三化学教案元素，元素符号初三化学教案元素，元素符号教学目标知识目标：了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义;学会元素符号的正确写法;了解并记忆常见的24种元素符号。理解单质和化合物的概念。理解氧化物的概念。能力目标：培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。情感目标：树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。教学建议教学重难点重点：元素概念的形成及理解。难点：概念之间的区别与联系。教材分析：本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学

的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。化学用语的教学：元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。关于元素概念的教学元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。例如：说明以下物质是怎样构成的? 氧气氧分子氧原子水水分子氧原子和氢原子二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素;将核电荷数为15的同

初中化学常见的元素符号

常见的元素符号: 氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖, 钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙。锰钡碘 H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 常见元素的化合价:金正,非负,单质零,氢+1,氧-2,正负总价与为零。钾钠银氢+1价,钙镁钡锌+2价;氟氯溴碘-1价,通常氧就是-2价; 铜+1,+2铝+3; 铁有+2,+3 硅+4; 2,4,6硫 2,4碳; 氮磷-3,+5最常见;2,4,6,7锰变价;单质中元素零价要记清。化学式:单质:氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳 C 铜Cu铁Fe 化合物:氧化物一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化锰MnO2三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化钙CaO三氧化二铝Al2O3氧化汞HgO氧化铜CuO 盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4 氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3 氯化钾 KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl(盐酸盐) 碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3 硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4 硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4 硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸铝Al(NO3)3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸根氢氧根碳酸根硫酸根磷酸根铵根高锰酸根锰酸根符号NO 3OH CO 3 SO 4 PO 4 NH 4 MnO 4 MnO 4 离子符号NO 3-OH-CO 3 2-SO 4 2-PO 4 3-NH 4 +MnO 4 -MnO 4 2- 化合价表示法 -1 NO3 -1 OH -2 CO 3 -2 SO 4 -3 PO 4 +1 NH 4 -1 MnO 4 -2 MnO 4 -1硝酸、氢氧根,-2碳酸、硫酸根,-3记住磷酸根,+1价的就是铵根。常见的离子:钾离子 K+ ,钙离子 Ca2+ ,钠离子 Na+ ,镁离子 Mg2+铝离子 Al3+ ,锌离子 Zn2+ ,铁离子 Fe3+ ,氢离子 H+ 铜离子 Cu2+ ,汞离子 Hg2+ ,银离子 Ag+ ,氧离子 O2- 氟离子 F- ,硫离子 S2- ,氯离子 Cl- ,亚铁离子 Fe2+ 1-20号元素的原子结构示意图: 质子:一个质子带一个单位的正电荷。原子核(带正电) 原子中子:不带电。核外电子:一个电子带一个单位的负电荷。原子中:核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量= 质子数+ 中子数 6、相对原子质量= 某一原子的实际质量一种碳原子质量的1/12 （无单位）化学用语一、记住27种元素的名称与符号。 H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯

初中化学常见元素表

初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

常用元素化合价歌：一价氢、锂、钠、钾、银，二价氧、镁、钙、钡、锌，铜、汞一、二，铁二、三，碳、锡、铅在二、四寻，硫为负二和四、六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。正一氢钠钾和银，正二镁钙钡和锌；铝价正三氧负二，以上价数要记真。铜正一二铁二三，最高四价硅和碳；硫显负二正四六，负三正五磷和氮；氯价最常显负一，还有正价一五七；锰显正价二四六，最高正价也是七。多看看书,多背化学方程式挺容易的化学不难慢慢就记住啦呵呵刚看见个顺口溜也许可以帮到你,其实也不用刻意地去记,我觉得元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价）一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅、五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质价数都为零。

初中化学质量分数计算

物质中某元素的质量分数及其计算定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的___________之比。公式：某元素的质量分数 = 一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1. 计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。 2. 水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 4. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。 A．MnO B．Mn O 23 C．MnO 2 D．Mn O 27

5. 已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为多少？五、其它计算 6. 已知 4.6g某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,经计算,该物质是由____________元素组成？知该物质相对分子质量为46，则该物质的化学式为____________。

例3：由Na S Na SO Na SO 22324 、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有232 3232% ? = Na的质量分数，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22% --=。故答案为22%。物质中某元素的质量分数定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。公式：某元素的质量分数 = ×100%。一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1.计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。分析：利用定义法进行计算解：先根据化学式计算出 NH4NO3的相对分子质量=14+1x4+14+16x3=80 再计算氮元素的质量分数： N的相对原子质量=xN的原子数/NH4NO3的相对分子质量x100%=14x2/80x100% =35% 2.水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。 3.“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见

初中化学常见的元素符号

常见的元素符号：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。锰钡碘H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au 常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价；铜+1，+2铝+3；铁有+2，+3 硅+4； 2，4，6硫 2，4碳；氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单质中元素零价要记清。化学式：单质：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳 C 铜Cu铁Fe 化合物：氧化物：一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化锰MnO2三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4 氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化钙CaO三氧化二铝Al2O3 氧化汞HgO氧化铜CuO 酸：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH 氢氧化铁（红褐色）Fe(OH)3氢氧化铜（蓝色）Cu(OH)2 盐：氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3 氯化钾 KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl（盐酸盐）碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3 硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4 硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4 硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2 -1硝酸、氢氧根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸根，+1价的是铵根。

元素的质量分数化学式

第四节物质组成的表示方法作者：吴正兴文章来源：本站原创点击数：284 更新时间：2009-10-23 第四节物质组成的表示方法第2课时元素的质量分数、化学式计算班级学号姓名成绩第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意。) 1．（2008年苏州市）有关尿素[CO(NH 2) 2 ]的说法正确的是 ( ) A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B．尿素是一种有机氮肥 C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1 D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：×l00％2．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是 ( ) A．CO B．CO 2 C．N 2 D．Cl 2 3．世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO 2 列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64，R 2 O的化学式为（） A．CO 2B．ClO 2 C．SO 2 D．NO 2 4．氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为（） A．NO B．N 2O 3 C．NO 2 D．N 2 O 5 5．下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是( ) A．Fe 3O 4 B．Fe 2 O 3 C．FeO D．FeS 6．（07北京市）在一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比是 ( ) A．1∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．3∶8 7．3．2g某种铁的氧化物含有2．24g铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为( )

A．FeO B．Fe 2O 3 C．Fe 3 O 4 D．Fe 3 O 2 8．当硝酸铵(NH 4NO 3 )和尿素[CO(NH 2 ) 2 ]中所含氮元素的质量相同时，它们的质量比为 ( ) A．1︰1 B．2︰3 C．4︰3 D．8︰3 9．农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH 4NO 3 ，经过测定含氮量为37％，已知该化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥( ) A．氯化铵（NH 4Cl） B．硫酸铵[(NH 4 ) 2 SO 4 ] C．尿素[CO(NH 2) 2 ] D．碳铵（NH 4 HCO 3 ） 10．已知某种NH 4NO 3 样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH 4 NO 3 样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH 4NO 3 的质量分数为 ( ) A．24.5% B．49% C．70% D．80% 11．（07北京市）水中氢元素的质量分数为 A．5.6％ B．9.9％ C．11.1％ D．12.1％ 12．化学式为H 2R 2 O 3 的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为 ( ) A．32g B．64g C．32 D．64 13．山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76g 柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳220g，水72g，则柠檬醛的组成中（相对原子质量：H－1 C－12 O－16） ( ) A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素

人教版初三化学上册《元素》精品教案

课题3 元素教学目标情景导入葡萄糖酸锌口服液，是一种主要成分为葡萄糖酸锌、蔗糖、纯化水的口服液。用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等。这里的锌指的是单质吗？在生活中，我们经常在药品或食品标签上见到。合作探究探究点一元素提出问题 1. 一种元素是不是只有一种原子？ 2.元素和原子是什么关系呢？ 3. 在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？讨论交流阅读教材讨论归纳。了解元素的相关知识。归纳总结1.概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2.对元素含义的理解（1）原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与NH4+，H2与He质子数相同，就不是同种元素。（2）定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不—定相同的原子。（3）元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子，如Cl(原子)和C1-(离子)都是氯元素。 3. 化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。 4.元素的种类及分布（1）种类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素（2）地壳中各种元素按含量由多到少依次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素。（3）生物细胞中居前三位的“氧、碳、氢”元素。

5.元素与分子、原子、离子间的关系知识拓展元素与原子的区别元素只讲种类，不讲个数。原子即讲种类，又讲个数。探究点二元素符号提出问题元素符号如何书写，又表示什么含义？讨论交流阅读教材讨论归纳。归纳总结（1）表示方法：①由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、K、S等。 ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写，即“一大二小”如Na、Mg、Cu等。（2）元素符号的含义： ①宏观意义：表示一种元素；微观意义：表示这种元素的一个原子 ②对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。 ③元素符号前面添加上数字时，只能表示多个原子，不能再表示该元素。探究点三元素周期表提出问题元素周期表是按什么编排的呢？有没有规律？讨论交流阅读教材和元素周期表讨论归纳。了解元素周期表的相关知识。归纳总结 1.元素周期表的编排结构（1）在元素周期表中，对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同颜色做了分区。（2）横行(周期) 元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。（3）纵行(族) 元素周期表共有18个纵行，每1个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。（4）每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。归纳总结原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。板书设计课题3元素一、元素 1.定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

初中化学常见物质的颜色 +元素汇总!

初中化学常见物质的颜色+元素汇总！ (一)固体的颜色红色固体：铜，氧化铁绿色固体：碱式碳酸铜蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体紫黑色固体：高锰酸钾淡黄色固体：硫磺无色固体：冰，干冰，金刚石银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭红褐色固体：氢氧化铁白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁 (二)液体的颜色无色液体：水，双氧水蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液 (三)气体的颜色红棕色气体：二氧化氮黄绿色气体：氯气无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体元素

一、元素 1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、元素与原子的比较：元素：宏观概念，只分种类不计个数适用范围：从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。原子：微观概念，既分种类又分个数适用范围：从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号 1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。

2019初三化学元素练习题精选总结

2019初三化学元素练习题精选总结各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢初三化学元素练习题精选总结 1.某物质只含有一种元素，则该物质 A.肯定是纯净物 B.可能是化合物 C.一定是一种单质 D.可能是混合物思路解析:由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧混合，虽然只由氧元素组成，但它是混合物。由一种元素组成的物质一定不是化合物。答案：D 2.下列说法中，正确的是 A.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的 B.水是由氧和氢两种元素组成的 C.水是由氧和氢两种单质组成的 D.水分子是由氧分子和氢分子构成的

思路解析:A错，元素只能论种类，不能论个数。B对。C、D错，从宏观上说，水是由氧和氢两种元素组成的，水中的氧和氢两种元素已失去了在单质时的性质，不可能含有氧和氢两种单质分子。? 答案：B 3.决定元素种类的粒子是 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数思路解析:由元素的概念知，同种元素的原子具有相同的核电荷数，即质子数，不同元素的原子应具有不同的核电荷数，即质子数，可见，质子数的多少决定元素的本质和种类，而选项B、C、D不是判断的依据。答案：A 4.判断下列说法是否正确：由同种元素组成的物质是单质。含有氧元素的化合物属于氧化物。任何物质都是由原子构成分子，分子构成物质。

表示两个氯原子的符号是Cl2，表示一个氯分子的符号是2Cl。思路解析:由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气、铁、铜等。必须强调是“纯净物”而不是“物质”。因为像金刚石和石墨都是同种碳元素组成，但它们是两种不同的单质，放在一起就属于混合物。由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。含有氧元素并不一定就是氧化物，如氯酸钾虽然含有氧元素，但不属于氧化物，因为氯酸钾是由三种元素组成的。有的物质是由分子构成的，如水是由水分子构成的，水分子又是由两个氢原子和一个氧原子构成的。也有的物质是由原子直接构成的，例如金刚石就是由碳原子直接构成的。此外，金属单质也是由原子直接构成的，所以说任何物质都是由分子直接构成是错误的。元素符号表示元素名称，也表示这种元素的一个原子，故在元素符号前面

初中化学元素符号快速记忆法

初中化学元素符号快速记忆法元素符号是国际通用的化学用语，它是学习化学不可缺少的重要工具。在我国，化学元素的汉字名称与元素符号几乎没有什么联系，这给初学者识记带来了一定困难。下面介绍几种常用的识记方法，供同学们学习时参考。一、拼音法有些元素名称的汉语拼音与该元素的元素符号相似，如钠元素（Na），“钠”的汉语拼音为nà；钡元素（Ba），“钡”的读音由汉语拼音“b”的发音与英语字母“a”的发音拼成；氟元素（F），“氟”的读音的声母为“f”，钨元素（W），“钨”的汉语拼音的声母为“w”；锂元素（Li），“锂”的汉语拼音为“lǐ”。二、形象法有些元素的元素符号可采用形象的方法记忆。例如，钨元素（W），可以联想白炽灯内的钨丝，酷似“W”形；硫元素（S），可以联想起弯弯曲曲的小溪中的流水，形如“S”状；氧元素（O），可以联想圆圆的太阳形状；钾元素（K），可以联想到剪指甲时张开的剪刀的形状。三、谐音法如金元素（Au），可以设想这样的情景：有人突然看到地上有一块金光闪闪的金子，他一定会情不自禁地发出“哎哟”的惊叹声，这“哎哟”的发音不正是英文字母“Au”的发音吗？

四、韵语法其一：金银铝氩“A”开头，“B”字开头钡和溴，钙铜碳氯先写“C”，“M”领头锰和镁。其二：氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B），碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne），钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）磷（P），硫（S）氯（Cl）氩（Ar）钾（K）钙（Ca）。其三：钾（K）钙（Ca）钠（Na）镁（Mg）铝（Al），锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）氢（H），铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）。五、分散记忆法对于课本中给出的常见元素的符号，如果集中在一节课里，记忆密度过大，难以全部识记。结合前面内容的渗透，若将它们按各自特点用上述方法分散识记，每次记几个，则可大大降低识记的难度。除上述方法外，同学们在学习过程中还可逐渐摸索、总结出适合自己的记忆方法。

初中化学元素符号顺口溜和记忆口诀

初中化学元素记忆口诀碳是C、磷是P、铅的符号是Pb Cu铜、Ca钙、钨的符号W H氢、S硫、硅的符号Si 金Au、银Ag、镁的符号Mg 钠Na、氖Ne、汞的符号Hg 硼是B、钡Ba、铁的符号Fe 锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn 钾是K、碘是I、氟的符号是F 氧是O、氮是N、溴的符号是Br Al铝、Cl氯、钅弟的符号Sb 第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！ 20个必记：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（5个一记会好记点）

一、前二十种元素氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。二、常见元素的化合价（一）钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；一二铜汞二三铁，三铝四硅五氮磷；二四六硫二四碳，金正非负单质零。（二）一价钾钠银氢氟，二价钙镁和钡锌；铝价正三氧负二，以上价态要记真；铜一二来铁二三，碳硅二四要记全；硫显负二正四六，负三正五氮和磷；氯价通常显负一，还有正价一五七；锰显正价二四六，最高价数也是七。三、常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。四、书写化学方程式步骤左反右生一横线，配平以后加一线；等号上下写条件，箭头标气或沉淀。五、化学方程式计算步骤一解二设最后答，化学方程不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列出比例解决它。六、金属活动顺序（一）金属活动顺序表，钾钙钠镁铝锰锌；铬铁钴镍锡铅氢，氢后铜汞银铂金。（二）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。七、实验室制取氧气二氧化锰氯酸钾，一三混匀口略下；先查气密后装药，固定之后把热加。高锰酸钾加热时，管口还需塞棉花；气泡均匀才收集，先撤后熄莫忘记；向上排气管伸底，余烬火柴检验它。

中考化学元素质量分数计算

元素质量分数计算姓名：日期：【知识要点】元素质量分数计算公式的变形及运用纯净物中某元素质量分数：ω（元素）= % 100 ? ? 相对分子质量原子个数相对原子质量该公式有三种变换形式：（1）相对原子质量= ; ) ( 原子个数相对分子质量元素? ω （2）原子个数= ; ) ( 相对原子质量相对分子质量元素? ω （3）相对原子质量×原子个数＝（元素）×相对分子质量。【典型例题】计算公式的应用已知化合物MO中，M的质量分数为60%，MO的相对分子质量为40，求M的相对原子质量。某物质R是人类生命活动不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则R的化学式为__________。有甲、乙、丙三种含M的化合物，已知下表里的数据，则M的相对原子质量为__________。化合物相对分子质量M的质量分数甲80 30% 乙90 40% 丙16 75% 含量的计算：例4：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( ) (A)FeO Fe2O3 Fe3O4 (B)Fe2O3 Fe3O4 FeO

(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO (D)FeO Fe3O4 Fe2O3 例5：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是( ) (A)Na2CO3 (B)MgCO3 (C)KHCO3 (D) K2CO3 例6：已知NaHSO4、MgS 、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为多少? 例7：在X2Y 中Y 的质量分数为40%，在YZ2中Y 的质量分数为 50%,则在X2YZ3中Y 的质量分数为( ) (A)20% (B)25% (C)30% (D)35% 【课堂练习】 1.测得某不纯的硝酸铵()34NO NH 样品中氮元素质量分数为34.3%，则此样品含硝酸铵的质量分数是（） A.65.7% B.82% C.69% D.98% 2.某混合气体中可能含有3SO 、2SO 和2O ，则该混合气体中硫元素的质量分数不可能的是（）. A.30% B.40% C.25% D.50% 3.有1M 2M 、3M 三种含R 元素的化合物，已知下列数据（R%表示R 元素在化合物中的质量分数），则R 元素的相对原子质量是（）. A.72 B .36 C .24 D .12 4.下雨打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧()3O ，下列对此现象的说法中正确的是（）. 化合物 1M 2M 3M 相对分子质量 180 60 16 R% 40% 40% 75%

质量分数(初三化学上册)

初三化学质量分数一、选择题 1．有关尿素[CO(NH 2)2]的说法正确的是 A ．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B ．尿素是一种有机氮肥 C ．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1 D ．尿素中氮元素质量分数的计算式为：00])([) (10022 NH CO N Mr Ar 2．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是 A ．CO B ．CO 2 C ．N 2 D ．Cl 2 3．世界卫生组织（WHO ）将某氧化物RO 2列为A 组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R 与O 的质量比为71:64，R 2O 的化学式为 A ．CO 2 B ．ClO 2 C ．SO 2 D ．NO 2 4．氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为 A ．NO B ．N 2O 3 C ．NO 2 D ．N 2O 5 5．下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是 A ．Fe 3O 4 B ．Fe 2O 3 C ．FeO D ．FeS 6．在一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比是 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．3∶4 D ．3∶8 7．3．2g 某种铁的氧化物含有2．24g 铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为 A ．FeO B ．Fe 2O 3 C ．Fe 3O 4 D ．Fe 3O 2 8．当硝酸铵(NH 4NO 3)和尿素[CO(NH 2)2]中所含氮元素的质量相同时，它们的质量比为 A ．1︰1 B ．2︰3 C ．4︰3 D ．8︰3 9．农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH 4NO 3，经过测定含氮量为37％，已知该化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥 A ．氯化铵（NH 4Cl ） B ．硫酸铵[(NH 4)2SO 4] C ．尿素[CO(NH 2)2] D ．碳铵（NH 4HCO 3） 10．已知某种NH 4NO 3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH 4NO 3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH 4NO 3的质量分数为 A ．24.5% B ．49% C ．70% D ．80% 11．水中氢元素的质量分数为 A ．5.6％ B ．9.9％ C ．11.1％ D ．12.1％ 12．化学式为H 2R 2O 3的物质，其相对分子质量为114，则R 的相对原子质量为 A ．32g B ．64g C ．32 D ．64 13．山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76g 柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳220g ，水72g ，则柠檬醛的组成中（相对原子质量：H －1 C －12 O －16） A ．只含有碳、氢元素 B ．一定含有碳、氢、氧元素 C ．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D ．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 14．今年春季以来，甲型H1N1流感疫情在一些国家持续蔓延，用于治疗流感的抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感。从烹调香料八角中提取到的莽草酸（化学式为：C 7H 10O 5）是制取“达菲”的基本原料。下列有关莽草酸的说法正确的是

初中化学元素符号周围数字的含义归纳总结

化学元素符号周围数字的含义归纳符号周围数字的理解一直是初中化学教学中的一个重点和难点，亦是中考的一个热点和考点。它有助于学生正确理解元素、分子、原子、物质之间的关系，理解化学式的含义和化合价的实质；理解离子和原子间的相互转化关系，帮助学生正确书写化学式和化学方程式。下面仅就初中化学中符号周围数字的含义归纳如下：一、符号（化学式、元素符号、离子符号）前面的数字只表示粒子（分子、原子、离子）的个数。通式为：mX──表示个分子（原子或离子）。例：① 2H ──2个氢原子；【元素符号前面的数字只表示原子的个数】图示理解为：●●（“●”表示一个氢原子）注意：千万别理解为两个氢元素。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。 ② 2H2O ──2个水分子；【化学式前面的数字只表示分子的个数】 ③2Mg2+──2个镁离子；【离子符号前面的数字只表示离子的个数】 ④ 2SO42-──2个硫酸根离子；【离子符号(原子团) 前面的数字只表示离子的个数】二、符号右下角的数字只表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数或原子团的个数。通式为：X m──表示一个分子（或原子团）中原子的个数为m．例：①H2──１个氢分子由2个氢原子构成；【化学式中元素右下角的数字只表示一个分子中所含原子的个数】图示理解为：●●。注意与2M的区别。 ②2H2O──每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；【前面的2只表示2个水分子，化学式中元素符号右下角的2和省略的1则表示在这2个水分子中，每一个水分子中所含的氢原子和氧原子的个数】，用图示可直观、简洁地表示为：

（“”表示氧原子，“”表示氢原子。） ③SO4──１个硫酸根原子团中含有１个硫原子和４个氧原子；【原子团中元素符号右下角的数字只表示１个原子团中原子的个数】注意：原子团只是化合物的组成部分，不能把原子团符号当成化学式。三、元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷。通式为：X m+──表示一个X离子带m个单位的正（或负）电荷．例：①Mg2+──１个镁离子带2个单位的正电荷； ②SO42-──每个硫酸根离子带2个单位的负电荷；（不要理解为两个硫酸根离子带两个单位的负电荷）四、元素符号正上方的数字只表示某物质中元素或原子团的化合价。例：──氧化镁中，镁元素的化合价为+2；（此文档部分内容来源于网络，如有侵权请告知删除，文档可自行编辑修改内容，供参考，感谢您的配合和支持）

九年级化学质量分数怎么算

化学式中质量分数的应用： ①已知物质的质量求所含的某元素的质量利用公式：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数 ②已知元素的质量求物质的质量利用公式：物质的质量=元素的质量÷该元素的质量分数 ③根据元素的质量分数确定物质的化学式计算溶液的质量分数注意事项溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系，但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)。浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。物质组成元素的质量分数定义：

物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数，是元素质量与物质质量之比。溶液中溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，不代表具体的溶液质量和溶质质量。公式：某元素的质量分数= 如AmBn中A元素的质量分数= 若题目给出物质的化学式，又同时知道物质的实际质量，则可根据物质的质量×某元素的质量分数=该元素的质量，将其中所含元素的质量求出。同理，物质的质量=某元素质量÷该元素的质量分数。公式的理解：计算时应先列式计算，然后代入数据算出结果。如水中氢元素的质量分数=×100%=×100%=×100%=11.1% 而不能写成×100%=×100%=×100%=11.1% 利用化学式的变形比较元素质量分数的大小：例：三种铁的氧化物按铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为？

(完整版)初中化学元素质量分数试题例析

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初三化学教案元素,元素符号

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