河北大学2006物理化学期末A

河北大学2006—2007学年第一学期物理化学期末考试试题A

一、选择题( 共8题14分)

1. 体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系? ( )

(A) 相等(B) 无关系

(C) p(体系)>p(环境) (D) 可逆变化途径中p(体系)=p(环境) 2 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是

(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零

(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量

(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势

(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式

3. 对实际气体的节流膨胀过程，有( )

(A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0

(C) ΔG = 0 (D) ΔU = 0

4. 在101.3 kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Qp,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?

( )

(A) DS体> 0 (B) DS环不确定

(C) DS体+DS环> 0 (D) DS环< 0

5. 在等温等压下，当反应的ΔrG = 5 kJ×mol-1时，该反应能否进行？( )

(A) 能正向自发进行(B) 能逆向自发进行

(C) 不能判断(D) 不能进行

6. 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2, 则此过程的焓变ΔH：( )

(A) 小于零(B) 等于零

(C) 大于零(D) 不能确定

7.石墨(C)和金刚石(C)在25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3 kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓ΔfH(金刚石, 298 K)为：( )

(A) -393.4 kJ·mol-1 (B) -395.3 kJ·mol-1

(C) -1.9 kJ·mol-1 (D) 1.9 kJ·mol-1

8. 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为：( )

(A)0 (B)1 (C)2 (D)3

二、填空题( 共12题26分)

9. 按照D.P. Stevenson 等人的工作，异构化反应：

环己烷(l) ＝甲基环戊烷(l)

的平衡常数可以用如下的方程式表示：

lnK= 4.184 - 2059 K/T

则25℃的ΔrH= _________ J×mol-1

ΔrS = _________ J×K-1×mol-1

10. 10 mol单原子理想气体,在恒外压0.987p$下由400 K,2p$等温膨胀至0.987p$,物体对环境作功kJ。

11. 如图。两条等温线的温度分别为Ta，Tb。1mol理想气体经过路径1231的W I与经过路径4564的WII大小关系是。

12. NaCl 水溶液总体积随NaCl 浓度变化关系表示为：

V/m3= [1002.874 + 17.8213(m2/mol·kg-1) + 0.87391(m2/mol·kg-1)]2

×0.047225(m2/mol·kg-1)3×10-6

则在m2=1.000 mol·kg-1时,NaCl的偏摩尔体积VNaCl,m= ________________m3·mol-1。

13. 1 mol单原子分子理想气体，从p1=202 650 Pa，T1= 273 K在p/T=常数的条件下加热，使压力增加到p2= 405 300 Pa，则体系做的体积功W = J。

14. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。

理想气体恒温可逆压缩，DS _____ 0，DG _____ 0。

15. 在横线上填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定）。

氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则：

(A) W____ 0 (B) ΔU____ 0

(C) ΔH____ 0(D) Q____ 0

16.已知反应2 H2(g) + O2(g)2 H2O(l)在298 K时恒容反应热QV =-564 kJ·mol-1，则H2(g)

在298 K时标准摩尔燃烧焓ΔcH= _______kJ·mol-1。

17. 对一单组分、单相、各向同性的封闭体系而言，等压条件下只做体积功时，其吉布斯自由能值将随温度的升高而。

18.某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此气体的物质的量为摩尔。

19. 计算下列各恒温过程的熵变（气体看作理想气体）。

20. IUPAC推荐的符号为：系统接受功为正,则热力学第一定律的数学表达式(封闭体系)为dU= , 系统膨胀功表示为。

三、计算题( 共8题40分,27、28题任选一题)

21. 1 mol理想气体在等温下体积增加10倍,求体系的熵变：

(1) 设为可逆过程；

(2) 设为何真空膨胀过程。

22. 在高温下水蒸气通过灼热的煤层，按下式生成水煤气：

C (石墨) + H2O(g) ＝H2(g) + CO(g)

若在1000 K 及12000 K 时的K分别为2.472 及37.58，试计算在此温度范围内的平均反应焓ΔrH，及在1100 K 时反应的平衡常数K(1100 K)。

23. 用搅拌器对1 mol 理想气体作搅拌功41.84 J，并使其温度恒压地升高1 K，若此气体Cp, m =29.28 J·K-1·mol-1，求Q，W，ΔU和ΔH。

24. 某液体的蒸气压与温度的关系为：ln(p/p$)=-(0.12052K)a/T+b,式中a, b为常数,利用Clapeyron方程导出a与汽化焓ΔvapHm间的关系; b与汽化焓ΔvapHm和正常沸点Tb间的关系。

25. 反应NH4Cl(s) ＝NH3(g) + HCl(g) 的平衡常数在250～400 K 温度范围内为lnK= 37.32 - [21 020 / (T/K)] ，请计算300 K 时反应的ΔrG ，ΔrH，ΔrS 。

26. 棕榈酸氧化反应：

CH3(CH2)14COOH(s)+24O2(g)=17CO2(g)+16H2O(l)

ΔrH(298 K)为-9958 kJ·mol-1, 计算

(1) ΔrU (298 K)；

(2) 计算上述条件下1 mol棕榈酸氧化时所做的功。

27. 液体A和B可形成理想液态混合物。把组成为yA=0.400的二元蒸气混合物放入一带有活塞的气缸中进行恒温压缩。已知该温度时p和p分别为40 530 Pa和121 590 Pa 。

（1）计算刚开始出现液相时的蒸气总压；

（2）求A和B的液态混合物在上述温度和101 325 Pa下沸腾时液相的组成。

28. 物质A 与B 的物质的量分别为nA和nB的二元溶液，其吉布斯函数为：

G = nAμ+nBμ+ RT(nAlnxA+ nBlnxB) + cnAnB/(nA+nB)

其中c 是T，p 的函数。

(1) 试推导μA的表达式；

(2) 给出活度系数gA的表达式；

(3) 上述溶液的G 有怎样的表达式，才能使gA= 1 ？

四、问答题( 共4题20分)

29.单原子分子理想气体的内能为(3/2)nRT+C (C为常数)，请由此导出理想气体的(?U/?V)T和(?H/?V)T。

30.有两种液体，其质量均为m ，比热均为Cp，温度分别为T1,T2，试证明在等压下绝热混合的熵变为：ΔS = 2mCpln[(T1+ T2)/2(T1-T2)1/2]

并证明T1≠T2时，ΔS > 0，假设Cp与温度无关。

31. N2O4部分解离为NO2，在恒温恒压下建立下面的平衡：N2O4(g)＝2NO2(g)，试讨论温度一定，改变总压时平衡的移动（设体系为理想气体反应体系）.

32. 试用相律分析，在保持恒温下向NH4Cl固体分解达平衡的体系中通入HCl(g)后,体系压力是否改变?

【7A文】大学无机化学第二版-河北师范大学-课后习题答案

第1章物质的聚集态习题答案 1-1实验室内某氦气钢瓶，内压为18MPa ，放出部分氦气后，钢瓶减重500kg ，瓶内氦气的压强为9.5MPa 。假定放出气体前后钢瓶的温度不变，钢瓶原储有氦气为多少（物质的量）？ 解：V 与T 一定时，n 与p 成正比， 即：mol .0026 410500MPa )5.918(MPa 183?=－总n 解得mol 10645.25?=总n 1-2273Ｋ和101kPa 的1.00dm 3干燥空气缓慢通过液态的二甲醚（CH 3OCH 3）。假定（１）通过二甲醚后的空气被二甲醚饱和且液态二甲醚损失0.0335g ；（２）被二甲醚饱和的空气的总压强仍为101kPa 。计算二甲醚在273Ｋ时的饱和蒸汽压。 解：由理想气体状态方程得： 空气的物质的量：mol 0445.0K 273K mol dm 8.314kPa 1.00dm kPa 1011133 =?????==－－空RT pV n 二甲醚的物质的量：mol 10283.7mol g 0.46g 02335.041－－二甲醚?=?==M m n 二甲醚的摩尔分数：0161.00445 .010283.710283.744=+??=+=－－二甲醚空二甲醚二甲醚n n n x 二甲醚的饱和蒸汽压： 1.626kPa kPa 1010161.0=?=?=p x p 二甲醚二甲醚 1-3在273.15K 和1.01325×105Pa 压力下，测得某气体的密度为1.340g ·dm -3，在一实验中测得这种气体的组成是C79.8%和H20.2%。求此化合物的分子式。 解=30.02(g·mol -1) 每分子含碳原子：30.02×0.798/12.01=1.9953≈2 每分子含氢原子：30.02×0.202/1.008=6.016≈6 即分子式为：C 2H 6 1-4在293K 和9.33×104Pa 条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶容积为2.93×10-4m 3，烧瓶和空气的总质量为48.3690g ，烧瓶与该物质蒸气质量为48.5378g ，且已知空气的平均相对分子质量为29。计算此物质的相对分子质量。 解：设该物质的相对分子质量为M i ，则

河北大学分析化学课程考核试卷

河北大学分析化学课程考核试卷 2007 —2008 学年第一学期 2006 级化学、药学、高分子专业（类） 考核科目分析化学课程类别必修课考核类型考试考核方式闭卷卷别A （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效） 一选择题(共15分，每题1分) 1 .用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是---------------------( ) (A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定 (C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定 2 下列各项定义中不正确的是-------------------( ) (A) 绝对误差是测定值与真值之差 (B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 (C) 偏差是指测定值与平均值之差 (D) 总体平均值就是真值 3 .有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用---( ) (A) t检验 (B) u检验 (C) F检验 (D) Q检验 4 在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是-----------( ) (A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4 (C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- (D)H3O+-OH- 5为标定NaOH溶液可以选择的基准物是------------( ) (A) HCl (B) Na2CO3 (C) H2C2O4 (D) Na2S2O3 6 今欲配制pH=7.20的缓冲溶液,所用 0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH 溶液的体积比为-----( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 2:3 (D) 3:2

2006年下册物化试题和答案

与（ ）两个条件。 物理化学（下） 一、填空题（每空1分，共25分） 1．某反应的△r H οm 与T 的关系为 △r H οm /（J ?mol -1 ）＝83.145 T /K －0.83145 则此反应的d1n K O /d T ＝( )。 2．已知T ＝1000 K 时反应： （1）21C （石墨）＋21CO 2（g ） CO(g)的K ο1＝1.318； （2）2C(石墨)＋O 2（g ） 2CO(g)的K ο2＝22 .37 ×1040。 则T ＝1000 K ，反应(3)CO(g)＋21O 2（g ） CO 2（g ）的K ο 3＝（ ）。 3. 已知25℃时Ag 2SO 4饱和水溶液的电导率κ(Ag 2SO 4)=0.7598 S ?m -1，所用水的电导率κ（H 2O ）＝1.6×10-4 S ?m -1，无限稀释离子摩尔电导率Λ∞m (Ag +)， Λ∞m (21SO - 24)分别为61.92×10-4 S ?m 2?mol -1与79.8×10-4s ?m 2?mol -1。在此问题 下，Ag 2SO 4的容度积K sp ＝( ) 4．若原电池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a )|Cl 2(g,p )|Pt(s)的电池反应写成以下两种反应 式 Ag(s)＋21Cl 2(g) AgCl(s) (1) Δr G m (1)，E (1) 2Ag(s)＋Cl 2(g) 2AgCl(s) (2) Δr G m (2)， E (2) 则Δr G m (1)( )Δr G m (2)， E (1)（ ）E (2)。 5． 25℃下，电池Pt|H 2 (g ,O p )|HCl(a )|AgCl(s)|Ag (s)|的电池电动势E ＝0.258 V , 已知｛Cl -|AgCl (s)| Ag (s)｝＝0.2221 V ，则HCl 的a ＝（0.2473），HCl 的离 子平均活度a ±＝（ ）。

深圳大学2008年研究生入学物理化学考试题A答案

研究生入学物理化学考试题A 答案 一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分） 1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点， 在T~x 图上具有最低点 ( ) 2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3< Cl - < Br - P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。 ( ) 8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势 （ ） 9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。 （ ） 10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的 （ ） 11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量 （ ） 12、∵B A i B A T Q S →-∑ >?) ( * δ， ∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变 （ ） 13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2 （ ） 14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现 （ ） 15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领 （ ） 16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （ ） 17、非理想气体，不指明途径时△H= ?2 1 T T P dT C （ ） 18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （ ） 19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。 （ ）20、热机效率与工作介质无关 （ ） 二、选择题（每题2分，共30分） 1、工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机的效率是 （ ） A.20% B.25% C.75% D.100% 2、1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程,则 ( ) A ．△G>△A B.△G<△A C.△G =△A D.△G 与△A 无法进行比较 3、下列各式哪个不受理想气体的限制 （ ） A.?H ＝?U ＋p ?V B.C p －C v ＝R C.pV γ＝常数 D.W ＝nRTln(V 2/V 1)

大学无机化学第二版河北师范大学课后习题答案

第1章 物质的聚集态习题答案 1-1 实验室内某氦气钢瓶，内压为18 MPa ，放出部分氦气后，钢瓶减重500 kg ，瓶内氦气的压强为9.5 MPa 。假定放出气体前后钢瓶的温度不变，钢瓶原储有氦气为多少（物质的量）？ 解：V 与T 一定时，n 与p 成正比， 即： mol .0026 410500MPa )5.918(MPa 183?=－总n 解得 mol 10645.25?=总n 1-2 273Ｋ和101 kPa 的1.00 dm 3干燥空气缓慢通过液态的二甲醚（CH 3OCH 3）。假定（１）通过二甲醚后的空气被二甲醚饱和且液态二甲醚损失0.0335g ；（２）被二甲醚饱和的空气的总压强仍为101kPa 。计算二甲醚在273Ｋ时的饱和蒸汽压。 解：由理想气体状态方程得： 空气的物质的量：m ol 0445.0K 273K m ol dm 8.314kPa 1.00dm kPa 1011133 =?????==－－空RT pV n 二甲醚的物质的量：mol 10283.7mol g 0.46g 02335.041－－二甲醚?=?==M m n 二甲醚的摩尔分数：0161.00445 .010283.710283.744=+??=+=－－二甲醚空二甲醚二甲醚n n n x 二甲醚的饱和蒸汽压： 1.626kPa kPa 1010161.0=?=?=p x p 二甲醚二甲醚 1-3 在273.15 K 和1.01325×105 Pa 压力下，测得某气体的密度为1.340 g ·dm -3，在一实验中测得这种气体的组成是C 79.8%和H 20.2%。求此化合物的分子式。 解 =30.02(g·mol -1) 每分子含碳原子：30.02×0.798/12.01=1.9953≈2 每分子含氢原子：30.02×0.202/1.008=6.016≈6 即分子式为：C 2H 6 1-4 在293 K 和9.33×104 Pa 条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶

06物理化学试卷

1、隔离系统中无论发生何种变化，ΔV（），ΔH（）。 2、理想气体经等温自由膨胀到末态，判断该过程的方向采用（）判据。 3、对于放热反应，温度升高时，其平衡常数（）。 4、293K苯和甲苯的蒸汽压分别为101Kpa和2.9KPa,苯和甲苯形成理想溶液，当溶液中X 苯=0.4时，溶液上方的蒸汽压为()． 5、加入催化剂后，反应物的起始浓度关系是（）。 6、一级反应的半衰期与反应物的起始浓度关系（）。 7、ＣａＣＯ３（ｓ）与分解产物ＣＯ２（ｇ）和ＣａＯ（ｓ）成平衡组分数Ｃ＝（）， 自由度Ｆ＝（）。 8、与纯水相比，糖水的沸点（）３７３Ｋ，凝固点（）２７３Ｋ。 9、下列格式哪个是偏摩尔量（）。 10、0.10mol m-3的HAC溶液的电导率为0.05201S.m-1则摩尔电导率为（）。 11、同温度下，小水珠比大水珠挥发快，原因始（）。 12、对大多数液体，其表面张力与温度关系是（）。 13、当加入表面活性剂后，溶液表面张力变化是（），产生（）吸附。 14、胶体系统的分数相粒子的尺寸在（）范围内。 15、区别溶液与溶质简便方法（）。 二、1 mol 300的理想气体由202 KPa经过（1）等温可逆膨胀到101 KPa；（2）绝热自由膨胀到101 KPa；分别求各过程的Q，W，ΔV，ΔH，ΔS，及ΔG。 三、已知在101.325 KPa下甲醇的正常沸点为337.8K,其气化焓ΔvapHm=35.32KJ·mol-1。求上述温度压力下，2mol甲醇变为甲醇蒸汽时过程的Q，W，ΔV，ΔH，ΔS，及ΔG。四、银可能受到H2S（ｇ）的腐蚀而发生下面的反应H2S（ｇ）+2Ag（ｓ）= Ag2S（ｓ）+ H2（ｇ）。（1）在298K及101325Pa下，将Ag放在等体积的氢和硫化氢组成的混合气体中，问：是否可能腐蚀而生成硫化银？已知298K时，Ag2S（ｓ）和H2S（ｇ）的标准生成吉布斯函数分别为-40.25 KJ·mol-1和-32.90 KJ·mol-1；（2）混合气体中H2S（ｇ）体积分数低于多少才不会发生腐蚀。 五、在298K时电池Zn（ｓ）│ZnCl2(0.555mol·Kg-1) │AgCl（ｓ）│Ag（ｓ），的电动势E=1.015V，已知标准电极电势ε（Zn2+│Zn）=－0.763V，ε（AgCl│Ag│Cl-1）=0.222V，（1）写出电极反应和电池反应式；（2）计算电池反应的ΔrGm和K；（3）计算电池内ZnCl2溶液的评价活度系数Y±. 六、反应2A=B+C为二级反应，Ea为100 KJ·mol-1.560K时，A的初始浓度为0.2mol·dm-3，测得半衰期是10min。同样的初始浓度下若在5min内反应物转化了80%，求须控制在什么温度？ 七、二组分数系统液一固相图如下：（1）指出各相区存在的相？（2）30克组成为w B=30%的系统，当冷却到共晶温度还未发生共晶前，系统由哪些相组成？各质量为多少？ A 0 B 100

河北大学分析化学参考试题及答案

第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。 √2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零 √3．判断下列说法是否正确 （A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度 （C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差 四．回答问题： √1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？ （1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分 （3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失 √3．指出下列操作的绝对误差和相对误差 （1）用台秤称出10.6g固体试样 （2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g 第二部分滴定分析 一．填空： √1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的 C（K2Cr2O7）为（）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（）， T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/ mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g /mL, T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g /mL。 √2．通过标准溶液的浓度和反应中（），计算出待测组分含量或浓度的一类分析方法称为（）法。标准溶液的加入过程叫做（）。

深圳大学物理化学实验报告--二组分固枣液相图的测绘--张子科,刘开鑫简易版

The Short-Term Results Report By Individuals Or Institutions At Regular Or Irregular Times, Including Analysis, Synthesis, Innovation, Etc., Will Eventually Achieve Good Planning For The Future. 编订：XXXXXXXX 20XX年XX月XX日 深圳大学物理化学实验报告--二组分固棗液相图的测绘--张子科，刘开鑫简

深圳大学物理化学实验报告--二组分固棗液相图的测绘--张子科，刘 开鑫简易版 温馨提示：本报告文件应用在个人或机构组织在定时或不定时情况下进行的近期成果汇报，表达方式以叙述、说明为主，内容包含分析，综合，新意，重点等，最终实现对未来的良好规划。文档下载完成后可以直接编辑，请根据自己的需求进行套用。 深圳大学物理化学实验报告实验者: 张子 科，刘开鑫实验时间: 2000/4/3 气温: 21.6 ℃大气压: 101.1 kpa 实验七：二组分固棗液相图的测绘 一.目的要求 1）、分析法测绘铅-锡二元金属相图，了 解固-液相图的基本特点 2）、学会热电偶的制作、标定和测温技术 3）、掌握自动平衡记录仪的使用方法 二.仪器试剂

自动平衡记录仪 热电偶 电炉、泥三角、坩锅钳 纯sn、含sn为20%、40%、60%、和80%的snpb合金以及纯pb（坩锅上的记号分别为1、 2、3、4、5、6） 三.实验数据及处理 热电偶工作曲线 pb sn h2o 相变温度℃ 323 232 100

河北大学分析化学课程考核试卷B

河北大学分析化学课程考核试卷B 2006 —2007 学年第二学期2006 级化学、药学、高分子专业（类） 考核科目分析化学课程类别必修课考核类型考试考核方式闭卷卷别B （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效） 一选择题(共15分，每题1分) 1下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是--------( ) (A) FeCl3 (B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO3 .2 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是----------------------( ) (A) 精密度高,准确度必然高 (B) 准确度高,精密度也就高 (C) 精密度是保证准确度的前提 (D) 准确度是保证精密度的前提 3 .以下各项措施中,可以减小随机误差的是----------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 4 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是----------------( ) (A) H2CO3和CO32- (B) NH3和NH2- (C) HCl和Cl- (D) HSO4- 和SO42- 5 为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( ) (A) NaOH (B) Na2CO3 (C) H2C2O4 (D) Na2S2O3 6今欲用（CH2）6N4与HCl来配制pH =5.13的缓冲溶液,则（CH2）6N4与HCl物质的量之比n(（CH2）6N4)∶n(HCl)应当是- ( ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 3:2 7用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为--( )

河北师范大学2010年无机化学真题

河北师范大学2010年攻读硕士研究学位研究生入学考试试题 一、单项选择题（本题共40分，每小题2分） 1、Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为P，V A ，V B 分别为两气体的分体积，P A ，P B 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是 ( ) A. PV A = n A RT B. P A V A =n A RT C. P A V= n A RV D. P A (V A+V B )= n A RT

8、下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿X 轴方向可形成δ键的是（） A. 2s - 4dz2 B. 2px- 2px C.2py- 2py D.3dxy - 3dxy 9、已知在一定温度下 SnO2(s) + 2H2(g) Sn(s) + 2H2O(g) Kc = 21.0 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) Kc = 0.0340因此下列反应 SnO2(s) + 2CO(g)= Sn(s) + 2 CO2(g)的 Kc值为( ) A．21.0 B．0.714 C．0.0243 D．21.1 10、已知，φθ(Sn4+／Sn2+)=+0．14V，Eθ(Fe3+／Fe2+)=+0．77 V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是 ( ) A．Sn4+，Fe2+ B．Fe3+，Sn2+ C．Fe3+，Fe2+ D．Sn4+，Sn2+ 11、不发生水解的卤化物是（） A．BCl3 B．SiCl4 C．CCl4 D．PCl5 12、下列分子中偶极矩为零的是（） A．SO2 B．CS2 C．PBr3 D．NH3 13、下列物质中是CO等电子体的是（） A．NO+ B．NO C．CO+ D．O2 14、下列各物质中碱性最大的是（） A．F- B．OH- C．NH2- D．Ac- 15、常温下不以固态形式存在的物质（） A．H3BO3 B．H2C2O4 C．SiF4 D．H2SiO3 16、下列粒子中属于平面三角形构型的是（） A.NH3 B．BCl3 C. ClO3- D. I3- 17、下列化合物中，与过量氨水反应生成难溶物的是（）

河北大学2006至2007学年第二学期物理化学期末考试试题A

河北大学2006至2007学年第二学期物理化学期末考试试题A 河北大学课程考核试卷 2006—2007 学年第二学期 2004 级材化、化学、高工专业（类）考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别 A （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效） 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (6808) 已知某溶液溶于水后，溶液表面张力γ与活度a的关系为： γ = γ0- Aln(1 + b a)，其中γ0为纯水表面张力，A、b 为常数，则此溶液中溶质的表面过剩 Γ与活度a的关系为： ( ) (A) Γ = - A a / RT(1+b a) (B) Γ = - Ab a / RT(1+b a) (C) Γ = Ab a / RT(1+b a) (D) Γ = - b a / RT(1+b a) 2. 2 分 (6657) 下列说法中不正确的是： ( ) (A) 生成的新鲜液面都有表面张力 (B) 平面液体没有附加压力 (C) 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心 (D) 弯曲液面的附加压力指向曲率中心 3. 2 分 (3622) 电解硫酸铜溶液时，析出128 g铜（M r =64），需要通入多少电量？（） (A) 96 500 C (B) 48 250 C (C) 386 000 C (D) 24 125 C 4. 2 分 (6635) 已知 293 K 时，水-空气的表面张力为 7.275×10-2 N·m-1, 当已知 298 K 和 101.325 kPa下，可逆地增大水的表面积 4 cm2, 体系的吉布斯自由能的变化 为： ( ) (A) 2.91×10-5 J (B) 2.91×10-1 J (C) -2.91×10-5 J (D) -2.91×10-1 J 5. 2 分 (5259) 反应 A →产物为一级反应，2B →产物为二级反应，t(A) 和t(B) 分别 表示两反应的半衰期，设 A 和 B 的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为 t = 2t(A) 和t = 2t(B) 时，A，B 物质的浓度c A，c B的大小关系为： ( ) (A) c A> c B (B) c A= c B (C) c A< c B (D) 两者无一定关系

分析化学排名

分析化学研究生全国排名 排名学校名称等级 1 武汉大学A+ 8 西南大学A 15 山东大学A 2 北京大学A+ 9 东北大学A 16 西北师范大学A 3 厦门大学A+ 10 中国科学技术大学A 17 四川大学A 4 南京大学A+ 11 兰州大学A 18 陕西师范大学A 5 湖南大学A 12 南开大学A 19 中南大学A 6 浙江大学A 13 华东师范大学A 7 吉林大学A 14 复旦大学A B+ 等(29 个) ：西北大学、河北大学、中山大学、清华大学、北京化工大学、同济大学、福州大学、苏州大学、安徽师范大学、南昌大学、北京理工大学、扬州大学、河南师范大学、山东师范大学、湖南师范大学、聊城大学、华东理工大学、郑州大学、山西大学、桂林工学院、江南大学、北京师范大学、湖北师范学院、浙江工业大学、上海交通大学、云南大学、辽宁大学、辽宁石油化工大学、中国地质大学 B 等(29 个) ：首都师范大学、华中科技大学、青岛科技大学、浙江师范大学、上海师范大学、东北师范大学、湘潭大学、上海大学、河南大学、广西师范大学、中国海洋大学、安徽大学、贵州师范大学、成都理工大学、东南大学、中国农业大学、吉首大学、长春师范学院、沈阳药科大学、暨南大学、漳州师范学院、西南科技大学、东华理工大学、华中师范大学、济南大学、广西大学、延边大学。 2009年全国硕士研究生统一入学考试考生进入复试的初试成绩基本要求 报考学科门类（专业）A类考生*B类考生*C类考生*备注 总分单科（满分=100分）单科（满分>100分）总分单科（满分=100分）单科（满分>100分）总分单科（满分=100分）单科（满分>100分） 哲学[01]280375627034512603147 *A类考生：报考地处一区招生单位的考生。 *B类考生：报考地处二区招生单位的考生。 *C类考生：报考地处三区招生单位的考生。 一区系北京、天津、上海、江苏、浙江、福建、山东、河南、湖北、湖南、广东等11省(市)；二区系河北、山西、辽宁、吉林、黑龙江、安徽、江西、重庆、四川、陕西等10省(市)；三区系内蒙古、广西、海南、贵州、云南、西藏、甘肃、青海、宁夏、新疆等10省(区)。

2019深圳大学化学考研717有机化学与911物理化学考试真题试卷

2019深圳大学化学考研717有机化学与911物理化学 考试真题试卷 《2019年深圳大学考研717有机化学复习全析（含历年真题）》共两册，由鸿知深大考研网依托多年丰富的教学与辅导经验，组织鸿知教学研发团队与深圳大学优秀研究生合作编写而成。全书内容紧凑权威细致，编排结构科学合理，为参加2019深圳大学考研的考生量身定做的必备专业课资料。 《2019深圳大学考研717有机化学复习全析（含历年真题）》根据深圳大学考试大纲要求及 《有机化学》（李景宁第五版，上下册） 结合提供的往年深圳大学考研真题内容，帮助报考深圳大学考研的同学通过深大教材章节框架分解、配套的课后习题讲解及相关985、211名校考研真题与解答，帮助考生梳理指定教材的各章节内容，深入理解核心重难点知识，把握考试要求与考题命题特征。 通过研读演练本书，达到把握教材重点知识点、适应多样化的专业课考研命题方式、提高备考针对性、提升复习效率与答题技巧的目的。同时，透过测试演练，以便查缺补漏，为初试高分奠定坚实基础。 适用院系： 材料学院：材料科学与工程 化学与环境工程学院：化学、应用化学 适用科目： 717有机化学

内容详情 本书包括以下几个部分内容： Part 1 - 考试重难点与笔记： 通过总结和梳理《有机化学》（李景宁第五版，上下册）各章节复习和考试的重难点，建构教材宏观思维及核心知识框架，浓缩精华内容，令考生对各章节内容考察情况一目了然，从而明确复习方向，提高复习效率。该部分通过归纳各章节要点及复习注意事项，令考生提前预知章节内容，并指导考生把握各章节复习的侧重点。 Part 2 - 教材配套课后习题与解答： 针对《有机化学》（李景宁第五版，上下册）的课后习题配备详细解读，以供考生加深对教材基本知识点的理解掌握，做到对深大考研核心考点及参考书目内在重难点内容的深度领会与运用。 Part 3 - 名校考研真题详解汇编： 根据教材内容和考试重难点，精选本专业课考试科目相关的名校考研真题，通过研读参考配套详细答案检测自身水平，加深知识点的理解深度，并更好地掌握考试基本规律，全面了解考试题型及难度。 Part 4 - 深圳大学历年考研真题： 汇编深大考研专业课考试科目的2011-2013年考研真题试卷，方便考生检查自身的掌握情况及不足之处，并借此巩固记忆加深理解，培养应试技巧与解题能力。

大学分析化学试卷及答案

分析化学试卷 一、判断题。10分 1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。 7、（√）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√）随机误差具有重复性，单向性。 9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分 1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析 C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（B）A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C03 5、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1 C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-1 6、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合 B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合 C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合 D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合 7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………（ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B：游离金属指示剂的颜色 C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D：上述A项与B项的混合色 8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（D）A：滴定前 B：滴定开始后

河北大学分析化学参考试题及答案

1.强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍,则其pH突跃增大() (A) 1(B) 2(C) 10(D)不变化 2.用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCl 18.02 mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去20.50mL,则此溶液的组成是()(A) Na3PO4(B) Na2HPO4 (C) NaOH+Na3PO4(D) Na3PO4+Na2HPO4 4.用EDTA滴定Bi3+时,消除Fe3+干扰宜采用() (A)加NaOH (B)加抗坏血酸 (C)加三乙醇胺(D)加氰化钾 5.以下表述正确的是() (A)二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用 (B)二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液 (C)铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 (D)铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液 6.若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01mL,若要求测定的相对误差小于0.1%,消耗滴定液应大于(A)10mL(B)20mL(C)30mL(D)40mL 7.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)()(A)稀H2SO4(B) HCl (C) NH4F(D)邻二氮菲 8.已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66,则其主要存在形式是()(A) HPO42-(B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4(D) H2PO4-+ H3PO4

9.EDTA与金属离子络合时,一分子的EDTA可提供的配位原子数是() (A) 2(B) 4(C) 6(D) 8 10. EDTA的酸效应曲线是指() (A) aY(H)-pH曲线(B) pM-pH曲线 (C) lgK'(MY)-pH曲线(D) lgaY(H)-pH曲线 11.在氨性缓冲液中用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时,以下关系正确的是() (A) [Zn2+] = [Y4-](B) c(Zn2+) = c(Y) (C) [Zn2+]2= [ZnY]/K(ZnY)(D) [Zn2+]2= [ZnY]/K'(ZnY) 12.当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于 (A) 0.09 V(B) 0.18 V(C) 0.27 V(D) 0.36 V 13莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则() (A) AgCl沉淀不完全(B) AgCl吸附Cl-增强 (C) Ag2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶 14用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是() (A)莫尔法直接滴定(B)莫尔法间接滴定 (C)佛尔哈德法直接滴定(D)佛尔哈德法间接滴定 15下列四个数据中为四位有效数字的是() （1）0.0056（2）0.5600（3）0.5006（4）0.0506 (A)1,2(B)3,4(C)2,3(D)1,4 二、填空题(共20分每题2分)

深圳大学物理化学实验报告--燃烧热的测定--谢佳

深圳大学物理化学实验报告--燃烧热的测定--谢佳深圳大学物理化学实验报告实验者:谢佳澎苏竹实验时间:2000/3/5气温:24.5℃大气压:101.47kPa燃烧热的测定目的要求一,用氧弹热量计测定萘的燃烧热二,明确燃烧热的定义,了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别三,了解热量计中主要部分的作用,掌握氧弹热量计的实验技术四,学会雷诺图解法校正温度改变值仪器与试剂氧弹卡计贝克曼温度计普通温度计压片器分析天平台秤万用电表点火丝剪刀直尺镊子扳手苯甲酸柴油氧气钢瓶氧气减压阀实验数据及其处理贝克曼温度计读数苯甲酸柴油苯甲酸柴油样品质量g序号初段末段初段末段W2W212.1573.4581.5283.4402.250039.176922.1623.4611.5333.480W1 W132.1693.4641.5383.5201.571838.539242.1753.4671.5413.550样重样重52.1803.4691.5423.5580.67820.637762.1853.4701.5443.561点火丝72.1903.4711.5463.568L2L282.1943.4721.5473.570202092.1983.4731.54 93.575L1L1102.2033.4751.5503.572165.8消耗消耗414.2初段斜率初段截距初段斜率初段截距0.00512.1530.00231.529末段斜率末段截距末段斜率末段截距0.00183.4580.01313.467升温中点12升温中点12.5中点低温中点高温中点低温中点高温2.2153.4801.5583.625温升1.265温升2.066水值J/℃14191热值J/g459204实验讨论固体样品为什么要压成片状？答：压成片状易于燃烧，和氧气充分接触，且易于称中。 2．在量热学测定中，还有哪些情况可能需要用到雷诺温度校正方法？答：实验中要用到温度差校正的都可以用。

深圳大学物理化学实验报告--二组分固枣液相图的测绘--张子科,刘开鑫

深圳大学物理化学实验报告--二组分固棗液相图的测 绘--张子科，刘开鑫 本文是关于深圳大学物理化学实验报告--二组分固棗液相图的测绘--张子科，刘开鑫，仅供参考，希望对您有所帮助，感谢阅读。 深圳大学物理化学实验报告实验者: 张子科，刘开鑫实验时间: 2000/4/3 气温: 21.6 ℃大气压: 101.1 kpa 实验七：二组分固棗液相图的测绘 一.目的要求 1）、分析法测绘铅-锡二元金属相图，了解固-液相图的基本特点 2）、学会热电偶的制作、标定和测温技术 3）、掌握自动平衡记录仪的使用方法 二.仪器试剂 自动平衡记录仪 热电偶 电炉、泥三角、坩锅钳 纯sn、含sn为20%、40%、60%、和80%的snpb合金以及纯pb（坩锅上的记号分别为1、2、3、4、5、6） 三.实验数据及处理 热电偶工作曲线 pb sn h2o 相变温度℃ 323 232

100 平台高度格61.9 47.3 28.1 曲线斜率6.6118 曲线截距 -84.269 步冷曲线 pb % 20 40 60 80 100 折点高度格47.4 43.8 41.2 47.5 56.5 62.3 平台高度格40.5 40.5 40.4

40 39.9 39.9 折点温度℃ 229 205 188 230 289 328 平台温度℃ 228 184 183 180 180 325 热电偶工作曲线 pb～sn相图 四.提问思考 1.步冷曲线各段的斜率以及水平段的长度与哪些因素有关？ 答：对于斜率来说，与平衡记录仪的走纸速度和混合物中各物质的比例有关；对于水平长度来说，与控制冷却速度有关。 2.根据实验结果讨论各步冷曲线的降温速率控制是否得当。 答：在本次实验中，我们并没有采取降温控制，不过各平台明显，所以，由此看来，我们操作得当！ 3.如果用差热分析法或差示扫描发来绘制相图，是否可行？

深圳大学物理化学实验报告--实验一 恒温水浴的组装及其性能测试--赖凯涛、张志诚示范文本

深圳大学物理化学实验报告--实验一恒温水浴的组装及其性能测试--赖凯 After completing the work or task, record the overall process and results, including the overall situation, progress and achievements, and summarize the existing problems and future corresponding strategies. 某某管理中心 XX年XX月

深圳大学物理化学实验报告--实验一恒温水浴的组装及其性能测试--赖凯 涛、张志诚示范文本 使用指引：此报告资料应用在完成工作或任务后，对整体过程以及结果进行记录，内容包含整体情况，进度和所取得的的成果，并总结存在的问题，未来的对应策略与解决方案。，文档经过下载可进行自定义修改，请根据实际需求进行调整与使用。 深圳大学物理化学实验报告 实验者: 赖凯涛、张志诚实验时间: 2000/4/3 气温: 21.6 ℃大气压: 101.2 kpa 实验一恒温水浴的组装及其性能测试 目的要求了解恒温水浴的构造及其构造原理，学会恒 温水浴的装配技术；测绘恒温水浴的灵敏度曲线；掌握 贝克曼温度计的调节技术和正确使用方法。仪器与试剂5 升大烧杯贝克曼温度计精密温度计加热器 水银接触温度计继电器搅拌器调压变压器 实验步骤3.1 实验器材，将水银开关、搅拌器等安装

固定。按电路图接线并检查。 3.2 大烧杯中注入蒸馏水。调节水银开关至30℃左右，随即旋紧锁定螺丝。调调压变压器至220v，开动搅拌器（中速），接通继电器电源和加热电源，此时继电器白灯亮，说明烧杯中的水温尚未达到预设的30℃。一段时间后，白灯熄灭，说明水温已达30℃，继电器自动切断了加热电源。 调节贝克曼温度计，使其在30℃水浴中的读数约为2℃。安装好贝克曼温度计。关闭搅拌器。每1分钟记录一次贝克曼温度计的读数，一共记录12个。开动搅拌器，稳定2分钟后再每1分钟记录一次贝克曼温度计的读数，一共记录12个。将调压变压器调至150v（降低发热器的发热功率），稳定5分钟,后再每2分钟记录一次贝克曼温度计的读数，一共记录10个。实验完毕，将贝克曼温度计放回保护盒中，调调压变压器至0v。关闭各仪器电源并

物理化学考研样题

北京化工大学 攻读硕士学位研究生入学考试 物理化学样题 注意事项 1．答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分 ．．．．．．．．．。 2．答题时可不抄题，但必须写清题号。 3．答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红笔或铅笔均不给分。 -23-1 一、选择题 1．将1mol在温度T及其饱和蒸汽压p*下的H2O(l)分别经过程I：等温、等压蒸发及过程II：向真空蒸发，变为相同温度、相同压力下的H2O(g)。下列关系正确的是。 A．ΔG(I) ≠ΔG(II)，ΔH(I) = Q(I)，ΔH(II) ≠Q(II) B．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔU(I) = Q(I)，ΔH(I) = ΔH (II) C．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= ΔU(I)，ΔH(II) ≠Q(II) D．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= Q(I)，ΔH(II) ≠Q(II) 2．对封闭系统，下列自发性判据不正确 ．．．的是。 A．等温且W'=0的过程：ΔA≤W体积B．等温等压且W'=0的过程：ΔG≤0 C．任意过程：ΔS隔离=ΔS系统+ΔS环境≤0D．恒熵恒容过程：ΔU≤W' 3．下列有关偏摩尔物理量和化学势的说法不正确的是： A．偏摩尔物理量为恒温恒压下增加1mol某物质的量对容量性质的贡献值 B．某物质在T、p条件下达气液平衡时，其气态化学势与液态化学势相等 C．理想液态混合物在T、p条件下混合过程无吸、放热现象及无体积变化 D．恒温恒压下，物质自发进行的方向是向着化学势减小的方向进行 4．对于理想液态混合物的混合过程，混合前后下列关系正确的是。 A．ΔV=0，ΔH=0，ΔS>0，ΔG<0B．ΔV<0，ΔH>0，ΔS>0，ΔG<0 C．ΔV<0，ΔH>0，ΔS<0，ΔG>0 D．ΔV=0，ΔH=0，ΔS<0，ΔG>0 5 下列表达正确的是。 A．该反应的分解温度是897℃ B．1200℃时分解压力为29.1×10-2 kPa C．600℃时该反应的平衡压力为2.45×10-3 kPa D．该反应为放热反应降低温度有利于反应进行 6．反应器内放入N2(g)、O2(g)及一种固体催化剂，反应达平衡时生成两种气态氮氧化物，系统的独立组分数、相数及自由度数分别为：。 A．3，3，2 B．3，2，3C．2，2，2 D．2，3，1