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大学化学课后题答案第六章

大学有机化学总结习题及答案-最全69767

有机化学总结一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。立体结构的表示方法： 1 ）伞形式：COOH OH 3 2）锯架式：CH 3 OH H H OH C 2H 5 3）纽曼投影式： 4）菲舍尔投影式：COOH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。立体结构的标记方法 1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。 CH 3C H C 2H 5 CH 3 C C H 2H 5 Cl (Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯 2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。 CH 3 C C H CH 3H CH 3C H H CH 3顺－2－丁烯反－2－丁烯3 3 3顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基

大学化学_课后题答案1.doc1汇总

第一章化学反应原理 1．今有一密闭系统，当过程的始终态确定以后，下列各项是否有确定值？ Q , W , Q -W , Q +W , ΔH , ΔG 答： Q +W , ΔH , ΔG 有确定值，Q , W , Q -W 无确定值。 2．下列各符号分别表示什么意义？ H ，ΔH ，ΔH θ，Δf θ298H (B ),θ298S (B ), Δf θ298G (B ) 答：H ：焓；ΔH ：焓变；ΔH θ ：标准焓变；Δf θ298H (B )：298K 时B 物质的标准生成焓；θ298S (B )：298K 时 B 物质的标准熵； Δf θ298G (B )：298K 时B 物质的标准生成吉布斯函数。 3.下列反应的Q p 和Q V 有区别吗？（1）2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) （2）NH 4HS(s)＝NH 3(g)+H 2S(g) （3）C(s)+O 2(g)=CO 2(g) （4）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) 答：（1）、（2）有区别。 4.已知下列热化学方程式：（1）Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)；Δθ298H =-27.6kJ/mol ；（2）3Fe 2O 3(s)+CO(g)=2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)；Δθ298H =-58.6kJ/mol ；（3）Fe 3O 4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g)；Δθ298H =38.1kJ/mol ；不用查表，计算下列反应的Δθ298H ：（4）FeO(s)+CO=Fe(s)+CO 2(g) 5.查表计算下列反应的Δθ298H ：（1）Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(g) （2）4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(l) （3）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) （4）S(s)+O 2(g)=SO 2(g) 6.查表计算下列反应的Δθ298H ：（1）Fe(s)+Cu 2+(aq)=Fe 2+(aq)+Cu(s)

工科化学第十章总结和课后答案~强亮生版

第十章化学与能源思考题与习题解答 1. 下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。（1）煤的气化是指在隔绝空气条件下加强热，使煤中有机物转化成焦炭和可燃性气体的过程。答：错，煤的气化是指在氧气不足的条件下进行部分氧化，使煤中有机物转化成可燃性气体的过程。（2）煤炭在燃烧过程中产生的主要污染物为CO和SO2，石油（汽油）在燃烧过程中产生的主要污染物为CO，因此石油产生的污染比煤炭轻。答：不确切，煤炭在燃烧过程中产生的主要污染物为SO2、NO x和CO，石油（汽油）在燃烧过程中产生的主要污染物为CO、NO x和HC，相对而言，石油产生的污染比煤炭轻。（3）汽油的辛烷值分布在0~100之间，并对应于汽油的标号，80号的汽油表示汽油中含有80%辛烷和20%的其他烃类。答：错，汽油的辛烷值可衡量汽油的抗震性，并对应于汽油的标号，80号的汽油表示该汽油的抗震性相当于80%异辛烷和20%的正庚烷混合物的抗震性。（4）为了避免含铅汽油对大气的污染，近年来世界各国普遍采用了甲基叔丁基醚（MTBE）、甲基叔戊基醚（TAME）取代四乙基铅作汽油添加剂。答：不确切，甲基叔丁基醚（MTBE）添加剂在某些国家（如美国）已被禁止使用。（5）发展核能是解决目前能源危机的重要手段，近年来北欧和我国政府均采取了积极的态度，加快核电站的建设。答：不确切，欧美大部分发达国家，基本上停建核电站或提前关闭核电站，北欧国家甚至通过立法，要求在2010年前关闭已有核电站。（6）能引起环境污染的电池主要有铅蓄电池、镉镍电池、氧化汞电池等，由于锌、锰元素对环境的危害很小，因此锌锰电池是无污染电池。答：错，在生产的锌锰电池时，为了防止电池中锌溶解释放氢气，常在电池糊状液中放入氯化汞。（7）在燃料电池中并没有发生直接的燃烧反应，它通过原电池原理不断的将燃料直接转变为电能，这种电池能量转换效率高，理论上可达100%。答：正确 2. 填空题（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，我国是以煤消费为主的国家。（2）煤是由古代植物转化而来的，煤的煤化过程包括了植物残骸→腐殖质→泥煤→褐煤→烟煤→无烟煤阶段，若根据煤化的程度不同可将煤分为四类，若根据煤炭中硫的含量不同又可将煤分为泥煤、褐煤、烟煤和无烟煤四类。

工科大学化学习题与解答

第一章化学反应热 1．说明下列符号的含义。 V Q m r H ?(T) Θ m r H ?(T) Θm f H ?（T ） ξ 答：V Q ：等容反应热； m r H ?(T)：某温度下，反应的摩尔焓变（数值等于等压反应热）；Θ m f H ?(T )：某温度下某物质的标准摩尔生成焓； ξ：反应进度。 2．盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？（1）等压（2）等容（3）等温、等容或等温、等压（4）等温、不做有用功，等容或等压答：正确答案为（4）。 3．热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？答：热力学标准态是指在温度T （但没有限定温度）和标准压力 [ p Θ (100kPa)]下物质所处状态。而对纯理想气体热力学标准态是指该气体处于标准压力 [ p Θ (100kPa)]下的状态。混合理想气体中任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p Θ 时的状态。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件（如温度、压力、浓度、聚集状态等）的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。 4．简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热（Θ ?MgO ,m f H = - 601.7 kJ/ mol, Θ ?3 2 O Al ,m H = - 1675.69 kJ/?mol -1）产生千度以上的高温，而反应放出的热量又能使硝酸盐分解产生O 2，又加速镁、铝的燃烧反应，使照明弹更加绚丽夺目。在其中铝和镁作为还原剂；氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。 5．通过计算说明，氧－乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割？答：（5/2）O 2 + C 2H 2 = 2CO 2 + H 2O(g)

大学化学上册作业题及答案汇总

《大学化学（上册）》作业题专业___________班别____________ 学号___________姓名____________ 基础化学部无机及分析教研室编 2008秋

绪论 4.正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）12 5.550至4位； 5.以正确的有效位数给出下列算式的结果：（1）50.00×27.80×0.1167；（2）（2.776×0.0050）-6.7×10-3+（0.036×0.0271） (3) (4) 0.001120 5.10 21.14 3.10? ? 238 . 14 839 . 15 5.67 4.3) - 9.85 ( 24.16 - ? ?

第10章实验误差和数据处理 2. 重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别为95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。试计算：(1)均差；（2）标准差；（3）变异系数。 3. 现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3％，18.9％，17.7％和18.6％，试求在置信水平95％时的置信区间。 5. 为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数ω（Ca）=21.20％（真实值μ）的标样以新方法进行分析，若x＝ (Ca)＝21.24％，s=0.12%，n=10。试问x与μ的置信水平90％和95％时，是否存在显著差异？ 8 现有两个含铀试样的测定结果如下：试样1 10.32％，10.39％，10.19％，10.21％试样2 10.45％，10.41％，10.51％，10.36％，10.34％，10.39％试问在置信水平95％时，两试样有无显著性差异？

大学有机化学习题及答案.doc

第一章绪论扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。答案：离子键化合物共价键化合物熔沸点高低溶解度溶于强极性溶剂溶于弱或非极性溶剂硬度高低 1.2 NaCl 与 KBr 各 1mol 溶于水中所得的溶液与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液是否相同？如将 CH 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 及 CHCl 各 1mol 的混合物是否 4 3 3 相同？为什么？答案： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为 Na + , K + , Br － , Cl －离子各 1mol 。由于 CH 与 CCl 及 CHCl 3 与 CHCl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的 4 4 3 混合物。碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（ CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。答案： C +6 2 4 H +1 1 y y y C 1s 2s 2p 2p 2p x x x y z z z 2p x 2p y 2p z H x z 2s CH 4 中 C 中有 4个电子与氢成键为 SP 3 杂化轨道 ,正四面体结构 H CH 4 SP 3杂化 C H H H 写出下列化合物的 Lewis 电子式。 a. C 2H 2 b. CH 3Cl c. NH 3 d. H 2S e. HNO 3 f. HCHO g. H 3 PO 4 h. C 2 H 6 i. C 2 H j. H SO 2 2 4 答案： a. H C C H 或 H C C H b. H c. d. H C Cl H N H H S H H H H H H H e. O f. O g. O O H H H O N H C H HOPOH 或 HOPOH h. H C C H O O O H H H H

大学化学课后习题答案..

系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有．．能量交．．物质交换，只有换）；孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 3

4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 4

章工科大学化学有化习题及答案

《工科大学化学》---有机化学部分（第16章）习题及参考答案 1．写出下列化合物的结构式 (1) 2,3-二甲基戊烷 (2) 2-甲基-3-异丙基己烷 (3) 2,4-二甲基-4-乙基庚烷 (4) 新戊烷 (5) 甲基乙基异丙基甲烷 (6) 2,3-二甲基-1-丁烯 (7) 2-甲基-2-丁烯 (8) 反-4-甲基-2-戊烯 (9) 反-1,6-二溴-3-己烯 (10) Z-2-戊烯解答： CH 3CHCHCH 2CH 3 3 CH 3 (1) (2) CH 3CHCHCH 2CH 2CH 3 3 CH(CH 3)2 (3) (4) (5)(6) CH 3CHCH 2CCH 2CH 2CH 3 CH 3CH 2CH 3 CH 3C(CH 3)4 CH 3CHCH 2CH 3 CH(CH 3)2H 2C CCH(CH 3)2 CH 3(7) (8) (9) (10) H 3CC CHCH 3 CH 3 C C H H 3C 3)2 H C H BrH 2CH 2C CH 2CH 2Br H C C H H 3C H CH 2CH 3 2．用IUPAC 命名法命名下列化合物 CH 3CH 2CHCH 2CH 2 32 CH 3 (1)(2) (CH 3)2CHCH 2CH 2CH(CH 2CH 3)2 (3)(4) CH 3CHCH 2CHCHCH 3 2CH 32CH 3 CH 2CH 3 CH 3CH 2CCH 2CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 2CH 3 (5)(6) CH 3CHCH 22CH 3 C CH 2CHCH 2CH 3 CH 3 H 3C CH 3 CH 3 (7)(8) (9)C C H CH 3 (H 3C)3C H 3C CH 3CH 2CHCH 2C 3 CH 3 CH 3 CH 2CH 2CH 2CH 3

大学化学作业题附答案

大学化学习题第一章 1.现有一定浓度的蔗糖溶液，在－0.25℃时结冰。已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa，水的K f＝1.86 K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压（kP a）为（C ）（A）600 （B）180 （C）332 （D）-332 △T f = K f×b B b B= △T f / K f ＝0.1344 ∏V=nRT ∏=cRT =0.1344×8.314×298 =333 kPa，（因浓度小可以近似认为b B=c） 2. 现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98％，则其物质的量分数应为（C ）（A）0.5 （B）0.98 （C）0.90 （D）0.80 (980/98)/[20/18+ 980/98]=0.9 3. 现有1mol理想气体，若它的密度为d，分子摩尔质量为M，在T（K）温度下体积为V （L），则下述关系正确的是（D ）（A）p V=( M/d) RT （B）pV d= RT （C）p V=( d/n) RT （D）p M/d=RT 4. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( D ) (A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响 (B) 溶解过程中几乎没有热效应 (C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化 (D) 以上三个性质 5. 有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出现象并解释原因。答案：经足够长的时间，砚中墨汁变谈，因外圈的清水蒸气压大，而砚台中加入墨汁蒸气压小，外圈的清水水分子蒸发而在墨汁中凝聚。 6. 当26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了2.30 K 。已知硝基苯的K f= 7.00 K·kg·mol-1, 则该未知溶质的相对分子质量为__164 ___ 。 △T f = K f×b B= K f×m/MM A M== K f×m/△T f M A =7.00×26.9/2.30×0.500=164 7.60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为---- ------------------------------------- --------------( D ) (A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa

大学化学课后习题答案

系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 . 学习帮

大学化学课后习题答案.

第一章化学反应热教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。知识点与考核点 1．系统（体系）被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有物质交换，只有能量交换）；孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些

宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的变量是相同的。 7*．容量性质这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。 8*．强度性质这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、（密度）、p（压强）等。 9．功（W）温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。环境对系统做功，其符号为（+）；反之为（–）。功不是状态函数，是过程量。因为功总是与系统变化的途径有关。例如盐酸与锌单质在烧杯中发生氧化还原反应时会有热效应，但是系统并不做功（W有= 0）。但是，若将其组成原电池，系统就可以对环境做电功（W有＜0）。又例如一个带活塞的汽缸膨胀，分别经过①向真空中膨胀；②向大气中等外压膨胀。设活塞的两个过程的始、末状态相同，则W体1=0；而W体2 = p环境（V2–V1）≠0。 10．热（Q）系统与环境之间因温差引起的能量交换形式。系统吸收热量，热的符号为（+），系统放热为（–）。热是与变化途径有关的物理量，任何一个系统只能说它在某过程中吸收或放出多少热量，不能说它本身含有多少热量，所以热不是状态函数。

大学化学作业大全与答案(专升本,共90题)

大学化学作业大全(共90题) 1.(单选题)对于某特定的酸碱体系而言，分布系数δ值（）。(本题5.0分) A、只取决于该体系的[H+]或pH值 B、只取决于该体系的总浓度с C、既要考虑体系的[H+]，又要考虑该体系的c D、只取决于该体系的离解常数学生答案：A 标准答案：A 解析：得分：5 2.(单选题)为使反应A2++B4+=A3++B3+完全度达到99.9%，两电对的条件电位之差至少大于（）。(本题5.0分) A、0．1V B、0．12V C、0．35V D、0．18V 学生答案：C 标准答案：C 解析：得分：5 3.(单选题)CaF2在pH=3．0时，比在pH=4．0时的溶解度大。其原因是（）。(本题5.0分) A、盐效应 B、配位效应

C、酸效应 D、同离子效应学生答案：C 标准答案：C 解析：得分：5 4.(单选题)高压氢气瓶的瓶外表颜色为（）。(本题 5.0分) A、天蓝 B、黑色 C、白色 D、深绿学生答案：B 标准答案：D 解析：得分：0 5.(单选题)分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不正确的是（）。(本题5.0分) A、多次平行测量数据符合正态分布 B、数值随机可变 C、大误差出现的概率小，小误差出现的概率大 D、数值相等的正、负误差出现的概率均等学生答案：B 标准答案：A 解析：得分：0

6.(单选题)测定水中钙硬度时，消除Mg2+的干扰可用（）。(本题5.0分) A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法学生答案：B 标准答案：D 解析：得分：0 7.(单选题)标定NaOH溶液的常用的基准物质除了邻苯二甲酸氢钾，还有（）。(本题5.0分) A、基准Na2CO3 B、草酸 C、硼砂 D、盐酸学生答案：C 标准答案：B 解析：得分：0 8.(单选题)不利于减少碘量法中误差的操作是（）。(本题5.0分) A、温度勿高 B、充分振摇 C、避免光照 D、控制酸度学生答案：C

大学化学部分课后习题答案

如何正确使用食品防腐剂？问：使用食品防腐剂应注意哪些问题？怎样使用食品防腐剂才能达到最佳效？答：食品防腐方法很多，其中，由于添加食品防腐剂的方法投资少、见效快，不需要特殊仪器和设备，不改变食品的形态品质而被广泛采用。添加食品防腐剂，首先必须严格按照《食品卫生法》规定的使用剂量和范围来使用，以对人体无毒无害为前提。为使食品防腐剂达到最佳使用效果，必须注意影响防腐效果的各种因素：（1）pH值与水的活度在水中，酸型防腐剂处于电离平衡状态，除H＋离子外，主要靠未电离的酸发挥防腐作用，这类防腐剂在pH值低时使用效果好。水的活度高则有利于细菌和霉菌的生长。细菌生存的水的活度在..9以上，霉菌在0.7以上。降低水的活度有利于防腐效果的发挥。在水中加入电解质，或加入其他可溶性物质，当达到一定的浓度时，可降低水的活度，起到增效作用。（2）溶解与分散对水果、薯类、冷藏食品，腐败一般从表面开始，只需将防腐剂均匀地分散于食品表面；而对于饮料就需将防腐剂配成溶液后均匀地分散在饮料中。（3）防腐剂的配合使用没有一种防腐剂能够抑制一切腐败性微生物，所以应将不同作用范围的防腐剂配合使用。防腐剂配合使用，可以有增效或协同效应；增加或相加效应；对抗或拮抗效应。一般采用同类型防腐剂配合使用，如，酸性防腐剂与其盐，同种酸的几种酯配合使用等。（4）防腐剂的使用时间同种防腐剂因加入场合和时间不同，效果可能不同。首先要保证食品本身处于良好的卫生条件下，并将防腐剂的加入时间放在细菌的诱导期。如果细菌的增殖进入了对数期，防腐剂就丧失了原有作用。防腐剂应尽早加入，加入得早，效果好，用量也少。食品染菌情况越严重，则防腐剂效果越差，如果食品已经变质，任何防腐剂也不可逆转。（5）食品的原料和成分的影响防腐剂的作用受食品的原料和成分的影响，如食品中的香味剂、调味剂、乳化剂等具有抗菌作用，食盐、糖类、乙醇可以降低水的活度，有助于防腐，食盐还可干扰微生物中酶的活性，但会改变防腐剂的分配系数，使其分布不均。食品中的某些成分与防腐剂起化学反应，会使防腐剂部分或全部失效或产生副作用。防腐剂还易被食品中的微生物分解。西气东输的战略意义西气东输工程是盘活集团公司存量资产的有利时机天然气资源具备，有良好的开发效益西气东输工程对于加快新疆地区经济发展，保持新疆地区政治和社会稳定具有重大的战略意义利用天然气可以大幅度减少建设投资作为清洁能源，利用天然气可节约大量污染治理费如何发扬两弹一星精神两弹一星”精神是爱国主义、集体主义、社会主义精神和科学精神活生生的体现.今天，面对世界科技革命的深刻变化和迅猛发展，新一代的航天科技工作者，继承并发扬老一代科

2019年工科化学之物理化学考试

中南大学化学考试试卷 2019 学年二学期时间110分钟工科大学化学之物理化学课程40 学时2.5 学分考试形式：闭卷专业年级：升华0801班总分100分，占总评成绩70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、选择题（每题2分，共20分） 1. 对于理想气体的热力学能有以下四种理解： ⑴状态一定，热力学能也一定 ⑵对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的 ⑶对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个以上的数值 ⑷状态改变时，热力学能一定跟着改变其中理解完全正确的是( ) (A) ⑴，⑵(B) ⑶，⑷(C) ⑵，⑷(D) ⑴，⑶ 2．当5mol的H2(g)与4mol的Cl2(g)混合，最后生成2mol的HCl(g)。若以下式为基本反应单元：H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g) ，则反应进度ξ为( ) (A) 1mol(B) 2mol(C) 4mol(D) 5mol 3. 下列关于物质生成热的表述不正确的是( ) (A) 化合物的生成热一定不为零 (B) 很多物质的生成热都不能用实验直接测定 (C) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 4. 理想气体绝热自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后( ) (A) W=0 (B) ΔH≠0 (C) ΔU≠0 (D) Q = 0

5．在pΘ下，385K的水蒸发成同温度下的水蒸气，则( ) (A) ΔS体+ΔS环> 0 (B)ΔS体+ΔS环< 0 (C)ΔS体+ΔS环= 0 (D) ΔS体+ΔS环的值无法确定 6．经过下列过程，体系的ΔG = ΔA的是( ) (A) 液体的恒温蒸发(B) 理想气体的恒温混合 (C) 气体的绝热可逆膨胀(D) 恒温恒压下的化学反应 7. 设有以下5种状态的水：⑴373.15K，pΘ下的液态水；⑵373.15K，2pΘ下的液态水；⑶373.15K，2pΘ下的气态水；⑷374.15K，pΘ下的液态水；⑸374.15K，pΘ下的气态水。下列4组化学势的比较中，不正确的是( ) (A) μ2>μ1(B) μ3>μ5(C) μ5>μ4(D) μ3>μ1 8．确定的T，p下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将( ) (A) 增加(B) 减小(C) 不变(D) 不一定 9．在确定的T，p下，对一个化学反应而言，能用以判断其反应方向的函数 ( ) (A) Δr G m(B) Δr H m(C) Δr G mΘ(D) K pΘ 10．反应2C(s) + O2(g) ?2CO(g) ，其Δr G mΘ/J·mol-1= -232600-167.7T，若温度升高，则( ) (A) Δr G mΘ变负，反应更不完全(B) K pΘ变大，反应更完全 (C) K pΘ变小，反应更不完全(D) Δr G mΘ变正，反应更完全

《大学化学》习题答案

大学化学》习题一、单选题 1、在定温定压条件下，某反应的 △ G>0 , 这表明该反应（B ） A. 正向自发进行 B .逆向自发进行 C ?视具体情况而定 D.不能确定 2、往1 dm 3, O.IOmol dm 3HAc 溶液中加入一些 NaAc 晶体，并使之溶解，会发生的情况是（C ） 3、下列分子中键角最大的是：（ C ） A ．H 2O B ．BF 3 C ．HgCl 2 D ．NH 3 4、已知 A+B=M+N ; △ H ￥=35 KJ?mol -1 2M+2N=2D ; △ H $=-80 KJ?mol -1 则A+B=D 的厶H $是（B ） A ．-10 KJ?mol -1 B ．-5 KJ?mol -1 C ．-45 KJ?mol 5、在标准条件下，下列反应均向正方向进行： Cr 2O 72- +6Fe 2+ +14H + = 2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2O 2Fe 3+ +Sn 2+ = 2Fe 2+ +Sn 4+ 他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ D ） A. Sn 2^ Fe 3+ B. 62O 72-和 Fe 3+ C. Cr 3+和 Sn 4+ D. 62O 72-和 Sn 2+ 6、对可逆反应，加入催化剂的目的是（ C ） A .改变反应进行的方向 B ?加快正反应速度而减慢逆反应速度 C ?缩短达到平衡的时间 A. HAc 的 Ka 值增大 C.溶液的PH 值增大 B. HAc 的 Ka 值减小 D. 溶液的 PH 值减小 D ．-25 KJ?mol

C.溶液是有渗透压 D. 溶液的蒸气压下降 13、在稀醋酸溶液中 ,加入等物质量的固态 NaAc ，在混合溶液中不变的量是（ C ） A. pH B.电离度 C.电离常数 D.OH -离子的浓度 14、稀溶液依数性中心的核心性质是（ D ） A. 溶液的沸点升高 B.溶液的凝固点下降 D .使平衡向右移动 7、盖斯定律适用条件是 A.定温或定压 C. 定温或定容 8、自然界中，硬度最大的金属是 A . Cr B . Au （B ） B. 定压或定容 D. 不确定（ A ） C .金刚石 D . SiO 2 9、导电性能最好的金属是 A. Ag B. Cu C. Al D. Au 10、下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是：（ C ） a) 1.00mol dm -3NaCI; b) I.OOmol dm -3H 2SO 4； c) 0.10mol dm -3C 6H 12O 6; d) 0.10mol dm -3CH 3COOH 溶液 A . a>b>c>d B . b>a>c>d 11 、下列分子中键角最小的是： A. H 2O B . BF 3 C . 12、下列各物质中，含有氢键的是 C . c>d>a>b D . a>b>d>c （A ） HgCl 2 D . NH 3 （ A ） A.HF B.NaCl C.CH 4 https://www.wendangku.net/doc/be12658173.html,l 4

大学化学课后习题答案第四章

第四章电化学与金属腐蚀 1.是非题(对的在括号内填“+”，错的填“-”号) (1)取两根铜棒，将一根插入盛有0.1mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，另一根插入盛有1mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中的溶液连结起来，可以组成一个浓差原电池。( ) (2)金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。( ) (3)电动势E(或电极电势φ)的数值与反应式(或半反应式)的写法无关，而标准平衡常数Kθ的数据，随反应式的写法(即化学计量数不同)而变。( ) (4)钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。( ) (5)有下列原电池 (-)Cd|CdSO4(1.0mol·dm-3)||CuSO4(1.0mol·dm-3)|Cu(+) 若往CdSO4溶液中加入少量Na2S 溶液，或往CuSO4溶液中加入少量CuSO4·5H2O晶体，都会使原电池的电动势变小。( ) 解：（1）+；（2）–；（3）+；（4）+；（5）–。 2.选择题(将所有正确答案的标号填入空格内) (1)在标准条件下，下列反应均向正方向进行： Cr2O72 - +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是______。 (a)Sn2+和Fe3+(b)Cr2O72 -和Sn2+

(c)Cr3+和Sn4+(d)Cr2O72 -和Fe3+ (2)有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液[设p(H2)=100kPa]应为 (a)0.1mol·dm-3HCl (b)0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·L-1NaAc (c)0.1mol·dm-3Hac (d)0.1mol·dm-3H3PO4 (3)在下列电池反应中 Ni(s)+Cu2+(aq)→Ni2+(1.0mol·dm-3)+Cu(s) 当该原电池的电动势为零时，Cu2+浓度为 (a)5.05×10-27mol·dm-3(b)5.71×10-21mol·dm-3 (c)7.10×10-14mol·dm-3(d)7.56×10-11mol·dm-3 (4)电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（）；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的（）。 (a)阴极(b)阳极(c)任意一个极解：（1）b；（2）b；（3）b；（4）a，b。 3.填空题 (1)有一种含Cl-、Br-和I-的溶液，要使I-被氧化而Cl-、Br-不被氧化，则在常用的氧化剂 (a)KMnO4酸性溶液，(b)K2Cr2O7酸性溶液，(c)氯水和(d)Fe2(SO4)3溶液中应选（）为最适宜。 (2)有下列原电池 (-)pt|Fe2+(1mol· d m-3) Fe3+(0.01mol· dm-3)||Fe2+(1mol · dm-3) ，

工科大学化学复习考试必备

《工科大学化学》习题解答 0章绪论一、理想气体状态方程式的应用 1．有一真空系统，容积为10.0L，25℃时的压力为1.33×10-3Pa，问容器中余气有多少摩？解：PV=nRT n = PV / RT = 1.33×10-3Pa·10.0×10-3m3 / 8.314Pa·m3·mol-1·K-1·（25+273.15）K = 5.37×10-9 (mol) 答：容器中余气约有5.37×10-9 mol 2．在一容器中装有混合气，恒温下，经实验测得其压力为86.66kPa，现从容器中抽出一定量的气体，在100kPa压力下其体积为1.52ml，此时容器中气体的压力减小到80kPa，求该容器的体积。解：设该容器体积V0 ml，抽出的气体为n1 mol，剩n2 mol 由PV = n RT得n = PV/RT 则n0 = n1+ n2且V2 = V0 PV0/RT = P1V1/RT + P2V2/RT PV0 = P1V1 + P2V0 则V0 = P1V1 / (P-P2) ≈22.8 ml 答：该容器的体积约为22.8 ml 7．680K时，2.96g氯化汞在1.00L的真空容器中蒸发，测得容器中蒸气的压力为60.795kpa，求氯化汞蒸气的相对分子质量和分子式。解：设氯化汞分子式为HgCl x则： m(HgCl x)=2.96g n(HgCl x) = m(HgCl x) / M(HgCl x) V = 1L = 1dm3 = 10-3m3P=60.795kPa T=680K 由理想气体状态方程得： PV = nRT PV = m/M RT M(HgClx) = m(HgClx)RT / PV = 2.96g×8.314Pa·m3·mol-1·K-1×680K / 60.795kPa×100-3m3

2020年大学化学教案3篇

大学化学教案 3 篇 1.蛋白质的三级结构概念：整条肽链中全部氨基酸残基的相对空间位置。即肽链中所有原子在三维空间的排布位置。主要次级键——疏水作用、离子键（盐键）、氢键、范德华力等。结构域（domain）：大分子蛋白质的三级结构常可分割成一个或数个球状或纤维状的区域，折迭得较为紧密，各行其功能，称为结构域。分子伴侣：通过提供一个保护环境从而加速蛋白质折迭成天然构象或形成四级结构的一类蛋白质。 2.蛋白质的四级结构每条具有完整三级结构的多肽链，称为亚基（subunit）。蛋白质分子中各亚基的空间排布及亚基接触部位的布局和相互作用，称为蛋白质的四级结构。各亚基之间的结合力——疏水作用、氢键、离子键。

3.蛋白质的分类：根据组成分为单纯蛋白质和结合蛋白质，根据形状分为球状蛋白质和纤维状蛋白质。 4. 蛋白质组学基本概念：一种细胞或一种生物所表达的全部蛋白质，即“一种基因组所表达的全套蛋白质”。 1. 蛋白质一级结构与功能的关系一级结构是高级结构和功能的基础；一级结构相似其高级结构与功能也相似；氨基酸序列提供重要的生物进化信息；氨基酸序列改变可能引起疾病。 2. 蛋白质空间结构与功能的关系蛋白质的功能依赖特定空间结构；肌红蛋白的结构与功能。血红蛋白结构、运输02功能，氧饱和曲线。蛋白质构象改变可引起疾病如疯牛病等。

1．两性解离等电点：当蛋白质溶液处于某一pH时，蛋白质解离成正、负离子的趋势相等，即成为兼性离子，净电荷为零，此时溶液的pH 称为蛋白质的等电点。 2．胶体性质 3．变性、复性、沉淀及凝固蛋白质的变性(denaturation) ：在某些物理和化学因素作用下，蛋白质分子的特定空间构象被破坏，从而导致其理化性质改变和生物活性的丧失。变性的本质：破坏非共价键和二硫键，不改变蛋白质的一级结构。造成变性的因素：如加热、乙醇等有机溶剂、强酸、强碱、重金属离子及生物碱试剂等。蛋白质变性后的性质改变：溶解度降低、粘度增加、结晶能力消失、生物活性丧失及易受蛋白酶水解。若蛋白质变性程度较轻，去除变性因素后，蛋白质仍可恢复或部分恢复其原有的构象和功能，称为复性。

2002年大学化学(下)复习题1

2002年大学化学（下）复习题一选择题 ( C )1. 量子力学中所说的原子轨道是指（A）波函数ψn,m,l,ms（B）电子云（C）波函数ψn,m,l,（D）概率密度 ( A )2. 下列离子半径变小的顺序正确的是（A）F- > Na+ > Mg2+ > Al3+（B）Na+>Mg2+>Al3+> F- （C）Al3+ > Mg2+ > Na+ > F-（D）F->Al3+>Na+>Mg2+ ( B )3. 下面原子在基态时,反磁性的是（A）F; （B）Ne; （C）B; （D）Si ( B )4. 在下列原子中，第一电离能最低的是（A）Be; （B）B; （C）C; （D）N ( C )5. 由于镧系收缩，使性质相似的一组元素是（A）Ca, Sr; （B）Li, Na （C）Zr, Hf; （D）Cr, Mo ( B )6. 根据晶体场理论，在八面体强场中，中心离子电子数为（）时，晶体场稳定化能最大。（A）9 ；（B）6 ；（C）5 ；（D）3 ( C )7. 基态原子的第六电子层有2个电子，则该原子的第五电子层中的电子数为：（A）8电子；（B）18电子；（C）8-18电子；（D）8-32电子( C )8. 在下列物质中，氧原子间化学键最稳定的是

（A）-2 O;（B）-2O;（C）+2O;（D）O2 2 ( D )9. 在下列晶体中，熔化时只需要克服色散力的是（A）K ;（B）H2O;（C）SiC;（D）SiF4 ( B )10 .下列分子中，偶极矩大于0的是（A）BF3;（B）PF3;（C）SiF4;（D）CCl4 ( C )11. 弱场中，八面体和四面体配合物的CFSE相等的是（A）Fe2+;（B）Ni2+;（C）Mn2+;（D）Cu2+ ( B )12. CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s)及CO2(g)构成一个平衡系统，其组分数为：（A）2 ；（B）3 ；（C）4 ；（D）5 ( C )13. Pb2+离子的价电子层结构是（A）6s26p2（B）5s25p2 （C）6s2（D）5s25p65d106s2 ( C )14.对反应A (g) + B (g) →AB (g) 进行反应速率的测定，有关数据如下： c (A) / ( mol·L-1 ) c (B) /( mol·L-1 ) v /( mol·L-1·s-1 ) 0.50 0.40 6.0 ×10-3 0.25 0.40 1.5 ×10-3 0.25 0.80 3.0 ×10-3 则此反应的级数是： (A) 5；(B) 4；(C) 3；(D) 2。