高三化学寒假作业(十二)

高三化学寒假作业（十二）

1、将等体积、等pH 的NaOH 溶液和NH 3?H 2O 溶液，分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是 A ．甲中沉淀一定比乙多 B ．乙中沉淀一定比甲多 C ．甲中沉淀可能比乙多 D ．甲和乙中沉淀可能一样多

2、将a L SO 3 气体通过灼热的装有催化剂（V 2O 5）的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b L （气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述正确的是 A ． SO 3的转化率为

%100)(2?-a a b B ．混合气体的平均相对分子质量为 b

a

80 C ．反应前与反应后气体的密度之比为

a b a +D ．混合气体中SO 2 的体积分数为 )

(2b a b

+ 3、若用图2装置（X 、Y 是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是

4、常温下，0.2 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH ＜ 7，则下列有关此溶液叙述正确的是 A ．溶液中由水电离产生的H ＋

浓度为1×10－

7 mol/L

B ．c (CH 3COO ˉ) + c (CH 3COOH)－c (Na +) = 0.05 mol/L

直流电源

图2

C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COOˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)

5、S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S

．．的是

2Cl2的说法错误

A．为非极性分子 B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2

D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl

6、64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成NO和NO2（不考虑生成N2O4）混合气体33.6 L（所有气体体积均在标准状况下测得）。下列说法正确的是

A．NO的体积为28L B．参加反应的硝酸的物质的量为1.5mol

C．混合气体的平均相对分子质量约为43.3

D．若生成的气体完全被水吸收，需要O2 22.4L

7、某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操

下列结论正确的是

A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一B．肯定没有Ba2 +、Cl、Br一

C．不能确定Na+ 、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br、SO32一

9、甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。

（1）甲的原子结构示意图是；甲的氧化物晶体类型是。

（2）乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14g乙燃烧放出的热量是141.5kJ。

写出乙燃烧的热化学方程式。

（3）丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是。

该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1:1发生加成反应生成一种酯，化学方程式是。

（4）由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）

①已知W为金属单质，W在周期表中的位置。写出X的稀溶液与Z反应的离子方程

式。

② X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反应，1mol Q分解时，

有1.204×1024个电子转移。 Q发生分解反应的化学方程式是

。

将Q装入密闭容器中，加热到T℃，达平衡时，测得密闭容器中的气体相对分子质量是Q的0.8倍。

Q的分解率为。

10、止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：

（1）写出B中含有的官能团名称：。

（2）已知B→D反应属于取代反应，写出C（C属于氯代烃）的结构简式：。

（3）写出E→F的反应类型：。

（4）满足下列条件的E的同分异构体有种。

①苯的邻二取代物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③除苯环外不含其它的环状结构。

（5）写出A→B的反应方程式：。

（6）A→F六种物质中含有手性碳原子的是：。

（7）目前我国用粮食发酵生产丙酮（CH3COCH3）占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。

11、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用离子反应方程式表示）。

（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是。

（3）在1 mol/L 的KAl(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（4）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式

是。

②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是

。

（5）若将V1 mL 0.1mol/L KAl(SO4)2溶液和V2mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时，V1:V2 = 。

12、污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：

再加入CC14，Cu（HDz）2就很容易被萃取到CC14中。

（1）写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式：。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果

是。

下图是用双硫腙（H2Dz）~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E％表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg2+、Bi2+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）~CC14络合萃取法处理废水。请根据上图回

答问题：

（2）欲完全将废水中的Hg 2+分离出来，须控制溶液pH=

（3）当调节pH=2时，铋（Bi ）的存在形式有： 其物质的量之比为 。

（4）萃取到CCl 4中的Zn （HDz ）2分液后，加入足量的NaOH 溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式： 。

高三化学寒假作业（十二）参考答案

1、D

2、C

3、C

4、B

5、A

6、C

7、D

8、B

9、（1） 原子晶体

（2） 2CO(g) + O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ；ΔH = ﹣566kJ/mol （3） CaC 2＋2H 2O ＝C 2H 2↑＋ C a (O H )2

C 2H 2 + CH 3COOH CH 3COOCH=CH 2 （4）① 四周期、VIII 族

3Fe 2+ + NO 3- + 4H + ＝ 3Fe 3+ + NO ↑ + 2H 2O

② 2NO 2 2NO + O 2

50%

10、（1）羰基，酯基 （2） （3）加成 （4）8

（5）

（6）D ，F （7）

△

一定条件下

11、（1）ClO - + H 2O

HClO + OH -

（2）漂白纸浆（3）c (SO 42-)＞ c (K +)＞c (Al 3+)＞c (H +)＞c (OH -) （4）① Al 3+ + 3ClO - + 3H 2O ＝3HClO + Al(OH)3↓

② 4 HClO

2Cl 2↑+ O 2↑+ 2H 2O （5） 2 :3 12、（1）

Fe 3+会形成Fe （OH ）3沉淀，无法将Fe 3+萃取分离；

（2） l （3） Bi 31 Bi （HDz ）3； n （Bi 3+）：n[Bi （HDz ）3]=3：2 （4） Zn （HDz ）2+6OH —

====Zn （OH ）4-+2Dz

2-

+2H 2O

光照