无机化学 第12章 配位化学基础习题及全解答-资料
第12章 配位化学基础
1 M 为中心原子，a, b, d 为单齿配体。下列各配合物中有顺反异构体的是 （A ） （A ） Ma 2bd （平面四方）（B ） Ma 3b （C ） Ma 2bd （四面体）（D ） Ma 2b （平面三角形）
2 在下列配合物中，其中分裂能最大的是 （A ） （A ） Rh(NH 3)36+ （B ）Ni(NH 3) 36+ （C ） Co(NH 3)36+ （D ） Fe(NH 3)36+
3 在八面体强场中，晶体场稳定化能最大的中心离子d 电子数为 （B ） （A ） 9 ,
（B ） 6 , （C ）5 , （D ）3
4 化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是 溴化二氯?四氨合钴（III ） ； 化合物[Cr(NH 3)(CN)(en)2]SO 4的名称是 硫酸氰?氨?二乙二胺合铬（III ）。
5 四硫氰·二氨合铬（Ⅲ）酸铵的化学式是 NH 4[Cr （SCN ）4（NH 3）2] ； 二氯·草酸根·乙二胺合铁（Ⅲ）离子的化学式是[Fe Cl 2（C 2O 4）en]-
4 。
6. 下列物质的有什么几何异构体，画出几何图形
（1）[Co(NH 3)4Cl 2]+
（2）[Co(NO 2)3(NH 3)3]
答：（1）顺、反异构（图略），（2）经式、面式异构（图略）。
7.根据磁矩，判断下列配合物中心离子的杂化方式，几何构型，并指出它们属于何类配合物（内/外轨型。
（1）[Cd (NH 3)4]2+
μm =0 ； （2）[Ni(CN)4]2－
μm =0 ； （3）[Co(NH 3)6]3+
μm =0 ； （4）[FeF 6]3－
μm =5.9μB ； 答：
8判断下列配离子属何类配离子
9 配合物K 3[F e (C N
)5(C
O )
]
中
配
离
子的
电荷应
为
10 计算下列金属离子在形成八面体配合物时的CFSE/Dq (1) Cr 2+
离子，高自旋； (2) Mn 2+离子，低自旋； (3) Fe 2+离子，强场； (4) Co 2+离子，弱场。
解：(1) Cr 2+
离子，高自旋：d 4，t 2g 3 e g 1
，（-4×3+6×1）Dq = -6Dq ；
(2) Mn 2+
离子，低自旋：d 5，t 2g 5 e g 0，（-4×5）Dq+2P = -20Dq+2P ；
(3) Fe 2+
离子，强场： d 6，t 2g 6 e g 0，（-4×6）Dq+2P = -24Dq+2P ；
(4) Co 2+
离子，弱场： d 7
，t 2g 5
e g 2
，（-4×5+6×2）Dq = -8Dq 。
11 判断下列各对配合物的稳定性的高低：（填“ ＞”或“＜ ”） (1)[Cd(CN)4]2-、[Cd(NH 3)4]2+
；(2) [AgBr 2]-、[AgI 2]-；(3)[Ag(S 2O 3)2]3- 、[Ag(CN)2]-
(4) [FeF]2+、 [HgF]+ ；(5)[ Ni(NH 3)4]2+、[Zn(NH 3)4]2+
答：(1) [Cd(CN)4]2-＞[Cd(NH 3)4]2+， CN -是比NH 3更强的配体； (2) [AgBr 2]-＜[AgI 2]-， Ag +属于软酸，I -属于软碱，而Br -属于交界碱；
(3) [Ag(S 2O 3)2]3-＜[Ag(CN)2]- CN -是比S 2O 32-更强的配体； (4) [FeF]2+＞ [HgF]+ ； F -属于硬碱，Fe 3+属于硬酸，而Hg 2+
属于软酸； (5) [ Ni(NH 3)4]2+＜[Zn(NH 3)4]2+ 查表发现：logK f （Zn(NH 3)42+
）=9.46, 而logK f （Ni(NH 3)42+
）=7.96 。 12 已知△0（[Co(NH 3)6]3+
）=23000cm -1
，△0（[Co(NH 3)6]2+
）=10100cm -1
，通过计算证明θ
f
K （[Co(NH 3)6]3+
）>θ
f K （[Co(NH 3)6]2+
）。
解：（1）对于[Co(NH 3)6]3+
，1 Dq=23000cm -1
/10=2300cm -1
，属于强场配合物，
Co 3+
属于d 6
构型，d 电子排列为：t 2g 6 e g 0
，
省略电子成对能P ，CFSE （[Co(NH 3)6]3+
）=（-4×6）Dq=-24 Dq ， CFSE （[Co(NH 3)6]3+
）=-24×2300cm -1
= －55200cm
－1
（2）对于[Co(NH 3)6]2+
，1 Dq=10100cm -1
/10=1010cm -1
，属于强场配合物， Co 2+
属于d 7
构型，d 电子排列为：t 2g 5 e g 1
，
省略电子成对能P ，CFSE （[Co(NH 3)6]3+
）=（-4×6+6×1）Dq=-18 Dq ， CFSE （[Co(NH 3)6]2+
）=-18×1010cm -1
= -18180 cm -1
（3）因为CFSE （[Co(NH 3)6]3+
）大于CFSE （[Co(NH 3)6]2+
），
所以可以判断θf K （[Co(NH 3)6]3+
）>θ
f
K （[Co(NH 3)6]2+
）。
13 [Co(NH 3)6]3+
为低自旋配离子，其电子吸收光谱的最大吸收峰在23000 cm ―1
处。该配离子的分裂能是多少？（分别以cm ―1
和kJ/mol 表示），吸收什么颜色的光，呈现什么颜色？ 解：
（1）用电子吸收光谱的频率表示,分裂能△0等于的最大吸收峰值，所以（[Co(NH 3)6]3+
）=23000 cm
―
1
；
（2）用能量表示, 根据△0=E=h ν= hc/λ,其中波数=1/λ=23000 cm ―1
=23000/10-2
m ―1
= 2300000 m
―
1
,所以△0= 6.626×10-34Js ×1×108ms -1×2300000 m ―1=1.52×10-19
J;
经单位换算: △0=1.52×10-19
J ×10-3
KJ/J ×6.023×1023
mol -1
= 91.55 KJ mol -1
(3)吸收光的波数为23000 cm ―1
属于兰光,透过余下的光而使[Co(NH 3)6]3+
溶液呈现酒红色。
14 在0.10mol ·L －1
的K[ Ag (CN)2 ]溶液中，加入固体KCN ，使CN － 的浓度为0.10mol ·L
－1
，然后
再分别加入
(1) KI 固体，使I －
的浓度为0.10mol ·L －1
； (2) Na 2S 固体，使S
2－ 的浓度为0.10mol ·L
－1
。
计算体系的J 值并判断是否能产生沉淀 (忽略体积变化)。
（已知()[]
()
2021048.2?=-CN Ag K f θ,()17103.8-?=AgI K sp θ , ()492100.2-?=S Ag K sp
θ
） （1）解： 步骤1计算[Ag +
]：
设达到平衡时有X molL -1
的[Ag （CN ）2]- 发生解离，[Ag +
]=XmolL -1
Ag +
+ 2CN - ==[Ag （CN ）2]-
X 0.1+2X 0.1-X
()[]()
202
1048.2?=-
CN Ag K f θ==[Ag （CN ）2-]/[Ag +
][CN -]2
=(0.1-X)/ X(0.1+2X) 2
==(0.1)/ X(0.1) 2
=1/ 0.1 X
[Ag +
]=X=1/ 2.48X1019
=4.03 X10-20
(mol ·L －1
)
步骤2计算[I -－
] ：加入KI 固体，忽略体积变化，使[I -－]
==0.10mol ·L －1
步骤3计算反应商J ：J=[Ag +
][I -－
]= 4.03 X10-20
X0.10=4.03 X10-21
步骤4根据反应商判椐判断：()17103.8-?=AgI K sp θ
，J=4.03 X10-21
因为J 小于()AgI K sp θ，所以不能产生AgI 沉淀。
（2）解：
步骤1计算[Ag +
]：方法和结果同上，即[Ag +
]=4.03 X10-20
(mol ·L －1
) 步骤2计算[S 2-] ：加入Na 2S 固体，忽略体积变化，使[S 2-]
==0.10mol ·L －1
步骤3计算反应商J ：J=[Ag +]2
[S 2-]= （4.03 X10-20
）2
X0.10=1.62?10
-40
步骤4根据反应商判椐判断：()492100.2-?=S Ag K sp θ，J=1.62?10-40
因为J 大于()AgI K sp θ，所以会产生Ag 2S 沉淀。
15 Fe 3+
能氧化I -，但Fe(CN)3-6不能氧化I -
，由此推断: （1）下列电极电势的大小顺序：
（a ）E 0
（I －
/I 2）、（b ）E 0
（Fe 3+
/ Fe 2+
）、（C ）E 0
（Fe(CN)63－
/ Fe(CN)64－
） （2）下列配合物稳定常数的大小顺序：
（a ）θf K （Fe(CN)3-6）与（b ）θ
f K （Fe(CN)4-6）
解：（1）Fe 3+能氧化I -，证明（b ）E 0（Fe 3+ / Fe 2+）＞（a ）E 0 （I －
/I 2）；
Fe(CN)3-6不能氧化I -证明（a ）E 0
（I －
/I 2）＞（C ）E 0
（Fe(CN)63－
/ Fe(CN)64－
）； 故有电极电势的大小顺序：（b ）＞（a ）＞（c ）。 （2）根据能斯特方程式
E 0
（Fe(CN)63－
/ Fe(CN)64－
）=E （Fe 3+
/ Fe 2+
）= E 0
（Fe 3+
/ Fe 2+
）+0.059log([Fe 3+
]/[Fe 2+
]) = E 0
（Fe 3+
/ Fe 2+
）+0.059log[K f (Fe(CN)64－
)/K f （Fe(CN)63－
）] 题意（b ）E 0
（Fe 3+
/ Fe 2+
）＞（C ）E 0
（Fe(CN)63－
/ Fe(CN)64－
） log[K f (Fe(CN)64－
)/K f （Fe(CN)63－
）] ＜ 0 即（a ）θf K （Fe(CN)3-6）＞（b ）θ
f K （Fe(CN)4-6）
故有配合物稳定常数的大小顺序（a ）＞（b ）。
16 已知()[]
(
)20
210
48.2?=-
CN Ag K f θ , ()[
]
()7
2
31067.1?=+
NH Ag K f θ . 在 1.0 L 的0.10
mol ?L -1
[Ag(NH 3)2]+
溶液中, 加入0.20 mol 的KCN 晶体（忽略因加入固体而引起的溶液体积的变化）, 求溶液中[Ag (NH 3)2]+
、[Ag (CN)2]-
、NH 3 及CN -
的浓度。
解： 由[Ag (NH 3)2]+转化为[Ag (CN)2]- 反应为：
[Ag (NH 3)2]+ + 2CN -垐?噲?[Ag (CN)2]- + 2NH 3
该反应的平衡常数与[Ag (NH 3)2]+和[Ag (CN)2]- 的稳定常数 K f 有关.
Ag + + 2CN -垐?噲?[Ag (CN)2]- K f ，[Ag (CN)2]- ─ Ag ++ 2NH 3垐?噲?[Ag (NH 3)2]+ K f ，[Ag (NH3)2]+
[Ag (NH 3)2]+ + 2NH 3垐?噲? [Ag (CN)2]- + 2NH 3
根据同时平衡原则, K = K f ，[Ag (CN)2]- / K f ，[Ag (NH3)2]+ = 2.48× 1020/1.67× 107=1.49× 1013 K 值很大,表明转化相当完全。
设 [Ag(NH 3)2]+全部转化为[Ag(CN)2]-后, 平衡时溶液中[Ag(NH 3)2]+ 的浓度为x m ol?d m -3.
[Ag (NH 3)2]+ + 2CN -垐?噲? [Ag (CN)2]- + 2NH 3
平衡浓度/ m ol?d m -3 x 2x 0.10 - x 0.20 - 2 x 因 K 值很大, x 值很小, 故 0.10 - x ≈ 0.10,
0.20 - 2 x ≈ 0.20
K=[Ag （CN ）2-][NH 3]2/[Ag （N H 3）2-] [CN -]2 = (0.10 - x ) (0.20 - 2x)2 / x (2x )2
= (0.10 ) (0.20 )2 / x (2x )2 = 4.0 × 10-3 / 4x 3 = 1.49× 1013 x = 4.07 × 10-6
所以溶液中各物质的浓度为：
[Ag (NH 3)2+] = x =4.07 × 10-6 m ol?L -1 ； [CN -] = 2x =2 ×4.07× 10-6 = 8.14 × 10-6 m ol? L -1 [Ag (CN)2]- = 0.10-X= 0.10m ol? L -1； [NH 3] = 0.20-2X= 0.20m ol? L -1；
计算结果表明：由于[Ag (CN)2]-稳定性远大于[Ag (NH 3)2+], 加入足量的CN -时, [Ag (NH 3)2+]几乎转化为[Ag (CN)2]-.。
17 已知()[]
()
7231067.1?=+
NH Ag K f θ, K sp Θ
(AgCl)= 1.8×10-10
, K sp Θ
(AgBr)= 5.3×10-13
. 将0.1mol ?L -1 AgNO 3 与0.1 mol ??L -1
KCl 溶液以等体积混合,加入浓氨水(浓氨水加入体积变化忽略)使AgCl 沉淀恰好溶解,试问：
（1）混合溶液中游离的氨浓度是多少？
（2）混合溶液中加入固体KBr ，并使KBr 浓度为0.2 mol ??L -1
，有无AgBr 沉淀产生？ （3）欲防止AgBr 沉淀析出，氨水的浓度至少为多少? （1）AgNO 3与KCl 两种溶液等体积混合后，浓度为各自的一半。
[Ag +]＝ [Cl -] = 0.1/2 mol ??L -1 = 0.05 m ol??L -1
，在1升该溶液中产生0.05 mol 的AgCl –沉淀。
根据题意，AgCl 沉淀 恰好全部溶解形成[Ag(NH 3)2]+ ，[Ag(NH 3)2+] = 0.05 m ol? L -1
根据同时平衡规则：AgCl + 2NH 3 [Ag(NH 3)2]+ + Cl - 该反应的平衡常数为：K= [Ag(NH 3)2+][ Cl -]/[ NH 3]2
=[Ag(NH 3)2+][ Cl -][ Ag +]/[ NH 3]2[Ag +] = K f ，（[Ag (NH 3)2]+）· K sp （AgCl ） = 1.67× 107× 1.80× 10-10 = 3.0× 10-3
设平衡时游离的NH 3浓度为 x m ol? L -1
AgCl + 2NH 3 [Ag(NH 3)2]+ + Cl -
平衡浓度/ m ol? L -1
x 0.05 0.05 K=[Ag(NH 3)2+][ Cl -]/[ NH 3]2=0.05×0.05/X 2=3.0× 10-3
X=
=??-3
10
0.305
.005.00.91 即游离的氨浓度为0.91m ol? L -1
（2）设混合溶液中Ag +离子浓度为 y m ol? L -1
Ag + + 2NH 3 垐?噲? [Ag(NH 3)2]+
平衡浓度/ m ol? L-1y 1.3+2y 0.05-y （K f（Ag (NH3)2+）很大，y 很小）所以：y ≈1.3 ≈0.05
K f（Ag (NH3)2+）= 0.05/y(1.3)2=1.67×107
得：[Ag+]= y = 1.77× 10-9 m ol? L-1
混合溶液中加入固体KBr，使[Br-] = 0.2 m ol? L-1
J= [Ag+][Br-] = 1.77× 10-9×0.2 = 3.54× 10-10
已知:K SP(AgBr)= 1.8×10-10,
因为J> K SP(AgBr)，所以将会产生AgBr沉淀。
(3) 设欲防止AgBr 沉淀，溶液中NH3 的浓度至少为z m ol? L-1.
AgBr + 2NH3垐?
噲?[Ag(NH3)2]+ + Br-
平衡浓度/ m ol? L-1z 0.05 0.2
K =[Ag(NH3)2]+ [Br -][Ag+]/ [NH3]2[Ag+]
=K f（Ag (NH3)2+）·K SP（AgBr）
= 1.67× 107× 5.3× 10-13 = 8.51× 10-6
由K =[Ag(NH3)2]+ [Br -]/ [NH3]2 = 0.05×0.2/z2 = 8.51× 10-6
得：[NH3]= z = 34.3 m ol? L-1
理论上氨水的浓度至少为35 m ol? L-1时，才能防止AgBr 沉淀的产生，但因市售氨水浓
度最浓仅达17 m ol? L-1，故加入氨水不能完全阻止AgBr 沉淀的生成。
无机化学试题
第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分
无机化学题库
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无机化学 第12章 配位化学基础习题及全解答-教学提纲
第12章 配位化学基础 1 M 为中心原子，a, b, d 为单齿配体。下列各配合物中有顺反异构体的是 （A ） （A ） Ma 2bd （平面四方）（B ） Ma 3b （C ） Ma 2bd （四面体）（D ） Ma 2b （平面三角形） 2 在下列配合物中，其中分裂能最大的是 （A ） （A ） Rh(NH 3)36+ （B ）Ni(NH 3) 36+ （C ） Co(NH 3)36+ （D ） Fe(NH 3)36+ 3 在八面体强场中，晶体场稳定化能最大的中心离子d 电子数为 （B ） （A ） 9 , （B ） 6 , （C ）5 , （D ）3 4 化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是 溴化二氯?四氨合钴（III ） ； 化合物[Cr(NH 3)(CN)(en)2]SO 4的名称是 硫酸氰?氨?二乙二胺合铬（III ）。 5 四硫氰·二氨合铬（Ⅲ）酸铵的化学式是 NH 4[Cr （SCN ）4（NH 3）2] ； 二氯·草酸根·乙二胺合铁（Ⅲ）离子的化学式是[Fe Cl 2（C 2O 4）en]- 4 。 6. 下列物质的有什么几何异构体，画出几何图形 （1）[Co(NH 3)4Cl 2]+ （2）[Co(NO 2)3(NH 3)3] 答：（1）顺、反异构（图略），（2）经式、面式异构（图略）。 7.根据磁矩，判断下列配合物中心离子的杂化方式，几何构型，并指出它们属于何类配合物（内/外轨型。 （1）[Cd (NH 3)4]2+ μm =0 ； （2）[Ni(CN)4]2－ μm =0 ； （3）[Co(NH 3)6]3+ μm =0 ； （4）[FeF 6]3－ μm =5.9μB ； 答：
中级无机化学习题和答案
中级无机化学习题 第二章 对称性与群论基础 1、利用Td 点群特征标表(右表)回答下列问题 （1）、群阶，对称操作类数，不可约表示数 （2）、SO 42-离子中S 原子3p x 轨道及3d xy 轨道所属的不可约表示 （3）、可约表示Г（10,-2,2,0,0）中包括了 哪些不可约表示？SO 42-离子是否表现为红外活性？SO 42-离子是否表现为拉曼活性的？ 解：（1）点群的阶h=8；对称操作类=5；不可约表示数=5 （2）S 原子的P X 轨道所属不可约表示为T 2表示。 （3）()01231)2(811018 1 11=??+?-?+??=?Γ?=∑i A g h a χ；同理 02 =A a ;11=T a ;12=T a ;2=E a ；故可约表示E T T 221)0,0,2,2,10(⊕⊕=Γ- 因T 2表示中包含（x,y,z ）和 (xy,xz,yz),故既表现为红外活性又表现为拉曼活性。 2 （1）、点群的阶，对称操作类数，不可约表示数 （2）、NH 3分子中偶极矩所属的不可约表示 （3）可约表示Г（6，0，2）中包括了哪些不可约表示？ 解：（1）点群的阶h=6; 对称操作类=3；不可约表示数=3 （2）NH 3分子中偶极矩所属不可约表示为A 1表示 （3）()21231021616 1 11=??+??+??=?Γ?= ∑i A g h a χ；同理 02=A a ， 2=E a ； 故可约表示E A 221)2,0,6(⊕=Γ 3 （1）、点群的阶，对称操作类数，不可约表示数 （2）、SF 5Cl 分子中S 原子Px 轨道所属的不可约表示 （3）、可约表示Г（4，0，0，-2，0）中包括了哪些不可约表示？
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-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为
配位化学基础
配位化学基础 配位化学就是在无机化学基础上发展起来得一门具有很强交叉性得学科,配位化学旧称络合物化学,其研究对象就是配合物得合成、结构、性质与应用。配位化学得研究范围,除最初得简单无机加与物外,已包括含有金属-碳键得有机金属配位化合物,含有金属-金属键得多核蔟状配位化合物即金属簇合物,还包括有机配体与金属形成得大环配位化合物,以及生物体内得金属酶等生物大分子配位化合物。 一、配合物得基本概念 1、配合物得定义及构成 依据1980年中国化学会无机化学命名原则,配合物可以定义为:由可以给出孤对电子或多个不定域电子得一定数目得离子或分子(统称为配体)与具有接受孤对电子或多个不定域电子得空位得原子或离子(统称为中心原子),按一定得组成与空间构型所形成得化合物。结合以上规定,可以将定义简化为:由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成得复杂分子或离子,统称为配体单元。含配体单元(又称配位个体)得化合物称为配位化合物。 配体单元可以就是配阳离子,配阴离子与中性配分子,配位阳离子与阴离子统称配离子。配离子与与之平衡电荷得抗衡阳离子或阴离子结合形成配位化合物,而中性得配位单元即时配位化合物。但水分子做配体得水合离子也经常不瞧成配离子。 配位化合物一般分为内界与外界两部分,配体单元为内界,抗衡阳离子或阴离子为外界,而含中性配位单元得配位化合物则无外界。配合物得内界由中心与配体构成,中心又称为配位化合物得形成体,多为金属,也可以就是原子或离子,配体可以就是分子、阴离子、阳离子。 2、配位原子与配位数 配位原子:配体中给出孤对电子与中心直接形成配位键得原子 配位数:配位单元中与中心直接成键得配位原子得个数配位数一般为偶数,以4、6居多,奇数较少 配位数得多少与中心得电荷、半径及配体得电荷、半径有关: 一般来说,中心得电荷高、半径大有利于形成高配位数得配位单元,如氧化数为+1得中心易形成2配位,氧化数为+2得中心易形成4配位或6配位,氧化数为+3得易形成6配位。配体得半径大,负电荷高,易形成低配位得配位单元。 配位数得大小与温度、配体浓度等因素有关: 温度升高,由于热震动得原因,使配位数减少;配体浓度增大,利于形成高配位。
配位化学第一组第三章作业
第三章配合物在溶液中的稳定性作业 1.下列各组中，哪种配体与同一种中心离子形成的配合物稳定性较高，为什么？ （1）Cl- , F-和Al3+（2）Br-，I-和Hg2+ （3）2CH3NH2,en和Cu2+（4）Br-，F- 和Ag+ （5）RSH,ROH和Pt2+（6）Cl-，OH-和Si4+ （7）RSH,ROH和Mg2+ 解(1)F-与Al3+形成配合物更稳定，因为F-电负性大，离子半径更小（2）I-与Hg2+更稳定，因为碘离子的电负性较大，离子半径更小（3 ）2CH3NH2与Cu2+形成的配合物更稳定，因为它的碱性比en更强与形成的配合物更稳定 （4）Br-与Ag+形成的配合物更稳定，因为与Ag+形成配合物Br-变形性比F-强 （5）RSH与Pt2+形成配合物更稳定，因为在与Mg2+形成配合物时S 的半径小于O的半径 （6）OH-与Si4+形成的配合物更稳定，因为在与Si4+形成配合物时OH-的电荷比更多 （7）RSH与Mg2+形成配合物更稳定，因为在与Mg2+形成配合物时S 的半径小于O的半径 2.写出下列，配体与中心离子形成的配合物的稳定次序。 解（1）CH3NH2，en，NH2-NH2，NH2-OH和Cu2+ en > CH3NH2 > NH2-NH2 > NH2OH
（2）R3CCOOH，CH3COOH，Cl3CCOOH，I3CCOOH和Fe3+ R3CCOOH > CH3COOH > I3CCOOH > Cl3CCOOH （3）NH3，NH2-NH2，NH2-OH，R-OH和Ag+ NH3 > NH2-NH2 > NH2-OH > R-OH （4）N, NH2 与Zn2+ N> NH2 （5）NH2 O2N, NH2 C H3, NH2 NO2与Cu2+ NH2 C H3> NH2 NO2> NH2 O2N （6） N OH， N OH CH3 与Ni2+ N OH CH3 > N OH CH3 3．下列二组试剂与同一种金属离子形成螯合物时，估计lg k的大小次序：
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普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为
第三章 第四节 配合物与超分子
第四节配合物与超分子 [核心素养发展目标] 1.能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法，能判断常见的配合物。2.能利用配合物的性质去推测配合物的组成，从而形成“结构决定性质”的认知模型。 3.了解超分子的结构特点与性质。 一、配合物 1．配位键 (1)概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。 (2)表示方法：配位键常用A—B表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫给予体，B是接受孤电子对的原子，叫接受体。 如：H3O＋的结构式为；NH＋4的结构式为。 (3)形成条件 形成配位键的一方(如A)是能够提供孤电子对的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子。 ①孤电子对：分子或离子中，没有跟其他原子共用的电子对就是孤电子对。如、 、分子中中心原子分别有1、2、3对孤电子对。含有孤电子对的微粒：分子如CO、NH3、H2O等，离子如Cl－、CN－、NO－2等。 ②含有空轨道的微粒：过渡金属的原子或离子。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目基本上是固定的，如Ag＋形成2个配位键，Cu2＋形成4个配位键等。 2．配合物 (1)概念 通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物。 (2)组成 配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示：
①中心原子：提供空轨道接受孤电子对的原子。中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，最常见的有过渡金属离子：Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。 ②配体：提供孤电子对的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。配体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N原子，H2O中的O原子等。 ③配位数：直接与中心原子形成的配位键的数目。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6。 (3)常见配合物的形成实验 实验操作实验现象有关离子方程式 滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出深蓝色晶体Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4、Cu(OH)2＋4NH3=== [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－、 [Cu(NH3)4]2＋＋SO2－4＋H2O===== 乙醇[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓ 溶液变为红色Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3滴加AgNO3溶液后，试管 中出现白色沉淀，再滴加氨水后沉淀溶解，溶液呈无色Ag＋＋Cl－===AgCl↓、AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－ (4)配合物的形成对性质的影响 ①对溶解性的影响 一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解于含过量的OH－、Cl－、Br－、I－、CN－的溶液中，形成可溶性的配合物。如Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。 ②颜色的改变 当简单离子形成配离子时，其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是一种常见的现象，根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。如Fe3＋与SCN－形成硫氰化铁配离子，其溶液显红色。
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下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.
由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏
配位化学基础
配位化学基础 配位化学是在无机化学基础上发展起来的一门具有很强交叉性的学科，配位化学旧称络合物化学，其研究对象是配合物的合成、结构、性质和应用。配位化学的研究范围，除最初的简单无机加和物外，已包括含有金属-碳键的有机金属配位化合物，含有金属-金属键的多核蔟状配位化合物即金属簇合物，还包括有机配体与金属形成的大环配位化合物，以及生物体内的金属酶等生物大分子配位化合物。 一、配合物的基本概念 1.配合物的定义及构成 依据1980年中国化学会无机化学命名原则，配合物可以定义为：由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子（统称为配体）和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子（统称为中心原子），按一定的组成和空间构型所形成的化合物。结合以上规定，可以将定义简化为：由中心原子或离子和几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，统称为配体单元。含配体单元（又称配位个体）的化合物称为配位化合物。 配体单元可以是配阳离子，配阴离子和中性配分子，配位阳离子和阴离子统称配离子。配离子与与之平衡电荷的抗衡阳离子或阴离子结合形成配位化合物，而中性的配位单元即时配位化合物。但水分子做配体的水合离子也经常不看成配离子。 配位化合物一般分为内界和外界两部分，配体单元为内界，抗衡阳离子或阴离子为外界，而含中性配位单元的配位化合物则无外界。配合物的内界由中心和配体构成，中心又称为配位化合物的形成体，多为金属，也可以是原子或离子，配体可以是分子、阴离子、阳离子。 2.配位原子和配位数 配位原子：配体中给出孤对电子与中心直接形成配位键的原子 配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数配位数一般为偶数，以4、6居多，奇数较少 配位数的多少和中心的电荷、半径及配体的电荷、半径有关： 一般来说，中心的电荷高、半径大有利于形成高配位数的配位单元，如氧化数为+1的中心易形成2配位，氧化数为+2的中心易形成4配位或6配位，氧化数为+3的易形成6配位。配体的半径大，负电荷高，易形成低配位的配位单元。 配位数的大小与温度、配体浓度等因素有关： 温度升高，由于热震动的原因，使配位数减少；配体浓度增大，利于形成高配位。 配位数的大小与中心原子价电子层结构有关： 价电子层空轨道越多一般配位数较高 配位数的大小与配体位阻和刚性有关： 配体的位阻一般都会使中心原子的配位数降低，位阻越大、离中心原子越近，配位数的降低程度也就越大。配体的刚性不利于配体在空间中的取向，长回事中心原子的配位数降低。 3.配体的类型
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一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3
无机化学-第12章-配位化学基础习题及全解答-
1 / 7 第12章 配位化学基础 1 M 为中心原子，a, b, d 为单齿配体。下列各配合物中有顺反异构体的是 （A ） （A ） Ma 2bd （平面四方）（B ） Ma 3b （C ） Ma 2bd （四面体）（D ） Ma 2b （平面三角形） 2 在下列配合物中，其中分裂能最大的是 （A ） （A ） Rh(NH 3)36+ （B ）Ni(NH 3) 36+ （C ） Co(NH 3)36+ （D ） Fe(NH 3)36+ 3 在八面体强场中，晶体场稳定化能最大的中心离子d 电子数为 （B ） （A ） 9 , （B ） 6 , （C ）5 , （D ）3 4 化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是 溴化二氯?四氨合钴（III ） ； 化合物[Cr(NH 3)(CN)(en)2]SO 4的名称是 硫酸氰?氨?二乙二胺合铬（III ）。 5 四硫氰·二氨合铬（Ⅲ）酸铵的化学式是 NH 4[Cr （SCN ）4（NH 3）2] ； 二氯·草酸根·乙二胺合铁（Ⅲ）离子的化学式是[Fe Cl 2（C 2O 4）en]- 4 。 6. 下列物质的有什么几何异构体，画出几何图形 （1）[Co(NH 3)4Cl 2]+ （2）[Co(NO 2)3(NH 3)3] 答：（1）顺、反异构（图略），（2）经式、面式异构（图略）。 7.根据磁矩，判断下列配合物中心离子的杂化方式，几何构型，并指出它们属于何类配合物（内/外轨型。 （1）[Cd (NH 3)4]2+ μm =0 ； （2）[Ni(CN)4]2－ μm =0 ； （3）[Co(NH 3)6]3+ μm =0 ； （4）[FeF 6]3－ μm =5.9μB ； 答： 8判断下列配离子属何类配离子 9 配合物K 3 10 计算下列金属离子在形成八面体配合物时的CFSE/Dq (1) Cr 2+ 离子，高自旋；
《无机化学》试题库
《无机化学》试题库 试题一 一、填空（每小题2分，共20分） 1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高，次之， 最低； 2、1molH2SO4中含氧原子数= 个； 3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应（吸热或放热）； 4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3，其实验平衡常数表达式为K C= ； 5、酸碱质子理论定义：凡是的物质都是酸； 6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为K SP= ； 7、共价键具有饱和性与性； 8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即：、、取向力、诱导力； 9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为； 10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种：。 二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为； A、T=273K，P=10000Pa B、T=298K，P=101325Pa C、T=273K，P=101325Pa D、T=298K，P=10000Pa 2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q（“+ Q”代表放热），为了提高SO2 的转化率，可以在其它条件不变的情况下，； A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO2 D、加入一些O2 3、下列各组物质中，不是共轭关系的是； A、H2SO4～SO42- B、H2O～OH- C、HF～F- D、NH3～NH4+ 4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为； A、2 B、18 C、8 D、32 5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中，既有σ键，又有∏键的是； A、H2S B、HCl C、N2 D、Cl2 6、在Na2S2O3中，S的氧化数= ； A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是； A、Na、K在空气中燃烧，分别生成Na2O、K2O
第一章 配位化学基础要点
绪论 导课：配位化学一般是指金属和金属离子同其他分子或离子相互反应的化学。它是在无机化学的基础上发展起来的一门独立的、同时也与化学各分支学科以及物理学、生物学等相互渗透的具有综合性的学科。配位化学所涉及的化合物类型及数量之多、应用之广，使之成为许多化学分支的汇合口。现代配位化学几乎渗透到化学及相关学科的各个领域，例如分析化学、有机金属化学、生物无机化学、结构化学、催化活性、物质的分离与提取、原子能工业、医药、电镀、燃料等等。因此，配位化学的学习和研究不但对发展化学基础理论有着重要的意义，同时也具有非常重要的实际意义。 一、配位化学的任务 配位化学是研究各类配合物的合成、结构、性质和应用的一门新型学科。 配合物的合成是重点，结构与性质研究是难点，研究方法是关键。应用是落脚点。二、配位化学的学科基础 配位化学的学科基础是无机化学，分析化学、有机化学、物理化学和结构化学。配位化学已成为许多化学分支的汇合口。 配位化学是许多新兴化学学科的基础。如：超分子化学，酶化学，蛋白质化学，生物无机化学，材料化学，化学生物学，药物化学，高分子化学等。 三、配位化学的研究方法 1、合成方法：要求掌握有机和无机化学的合成技术，特别是现今发展起来的水热技术、微波技术、微乳技术、超临界技术等。 2、结构研究：元素分析、紫外光谱、红外光谱、质谱、核磁共振、荧光光谱、X-衍射等。 3、性质研究：电位滴定、循环伏安、磁天平、变温磁化率、交流磁化率、电子顺磁共振、光电子能谱、E-扫描、催化性质、凝胶电泳、园二色谱、核磁共振研究与细胞及DNA 的作用。 4、应用：催化反应用于有机合成、金属酶的模拟、分子识别、金属药物、非线性光学材料、分子磁体、介孔材料、分子机器等。 四、配位化学的学习方法 1、课前预习：在上课以前，把下一次课的内容先粗略的看一次，把自己看不懂的内容做上记号，有时间再认真的看一次，如果仍看不懂，做好记录，等待课堂解决。 2、上课：根据课前预习的难度，对较难理解的部分认真听讲，理解教师的分析思路，学习思考问题和解决问题的方法。在教材上作好批注。 3、复习：对在课堂上没有弄懂的问题在课间问主讲教师，下课后对整个课堂内容复习一次并作好复习笔记。 五、课程的内容安排：
山大无机化学试题
大学无机化学试题 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。 1.用氢碘酸处理CuO； 2.朱砂溶于王水； 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； 5.光气与氨气反应； 6.单质磷溶于热烧碱溶液； 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 二．述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分）。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 三．回答下列问题（40分）。 1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42－无色的原因。 2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？ 3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？ 试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。 BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。 6．写出下列物质主要成分的化学式： 毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。 7．分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8．设计实验方案分离下列离子：
无机化学习题库(湖北大学)参考答案(1)
第一章 气体 参考答案 一、选择题 1. (C) 2. . (A) 3. (C) 二、填空题 ( 共10题 20分 ) 1. 1/4 ; 1/2 。 2. 3 NH p : 3.9 MPa 2 N p : 1.5 MPa 2 H p : 4.6 MPa 3. 分子间的作用力 , 分子的体积 三、计算题 ( 共 3题 15分 ) 22. 5 分 (0152) 0152 设经过 t 秒 后白环在距离氨棉塞一端 x cm 处出现 , 根据气体扩散定律, 有: (97.1 -x )/t 3 NH M 17.0 ──── = ( ──── )1/2 = ( ─── )1/2 ∴ x = 57 x/t M HCl 36.5 即白环在距离润湿的氨棉塞一端 57.8 cm 处出现。 第二章 溶液 参考答案 一、选择题 1. (D) 2. (A) 3. (D) 二、填空题 1. 174 g ·mol -1 2. 54.2 3. 0.299 三、问答题 答：用乙二醇较好。 因为它的沸点高, 难挥发。 而乙醇的沸点比水低, 在汽车行驶时,当散热器水箱受热后, 溶液中的乙醇先挥发, 容易着火。 第三章 化学热力学 参考答案 一、选择题 1. (A) 2. (B) 3. (A) 二、填空题 4. ΔG < 0 为 - ΔS > 0 为 + 5. 435.7 6. -241.8 kJ ·mol -1 三、计算题 7. 待求的反应 = 反应(1) - 反应(2) - 反应(3) -12 反应(4) 按Hess 定律,有： m r H ?= m r H ?(1) – m r H ?(2) – m r H ?(3) - 12 m r H ?(4)
无机化学试题及答案完整版
无机化学试题及答案 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
无机化学试题 一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分） 1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( ) （A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4- （C）HCO3-,CO32- ,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+ ) （A）×10-4 （B）×10-3 （C）×10-3 （D）×10-4 3．8Ce3+离子的价层电子结构为( ) （A）4f2 （B）4f05d1 （C）4f1 （D）6s1 4．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是 ( ) （A）C
（A）H3PO3 （B）H2SO4 （C）H3PO2 （D）NaH2PO4 9．氧化性强弱正确的顺序是( ) （A）HClO4 学而不思则惘，思而不学则殆 普化无机试卷（气体一）答案 一、选择题 1. (0101) (C) 2. (0102) (B) 3. (0103) (D) 4. (0104) (B) 5. (0105) (B) 6. (0106) (C) 7. (0108) (A) 8. (0123) (A) 9. (0124) (B) 10. (0125) (C) 11. (0126) (B) 12. (0127) (C) 13. (0130) (C) 14. (0131) (B) 15. (0132) (B) 16. (0133) (C) 17. (0134) (B) 18. (0135) (B) 19. (0136) (C) 20. (0144) (C) 21. (0145) (D) 22. (0146) (C) 23. (0147) (D) 24. (0148) (D) 25. (0150) (B) 26. (0151) (D) 27. (0153) (C) 28. (0154) (A) 29. (0155) (C) 30. (0156) (D) 31. (0157) (B) 32. (0160) (B) 33. (0164) (D) 34. (0165) (C) 35. (0167) (B) 36. (0168) (C) 37. (0169) (A) 38. (0170) (D) 39. (0171) (C) 40. (0172) (A) 学而不思则惘，思而不学则殆 41. (0173) (D) 42. (0174) (B) 43. (0175) (C) 44. (0176) (B) 45. (0177) (C) 46. (0178) (D) 47. (0179) (C) 48. (0180) (C) 49. (0181) (A) 50. (0182) (B) 51. (0183) (B) 52. (0184) (A) 53. (0185) (B) 54. (0186) (B) 55. (0187) (C) 56. (0188) (C) 57. (0189) (D) 58. (0190) (A) 59. (0191) (A) 60. (0192) (B) 61. (0193) (D) 62. (0194) (A) 63. (0195) (A) 64. (0196) (C) 65. (0197) (A) 66. (0198) (B) 67. (0199) (B) 二、填空题 ( 共7题 13分 ) 68. (0107) 低压高温 69. (0128) 分子间的作用力 , 分子的体积 70. (0137) 3NH p : 3.9 MPa 2N p : 1.5 MPa 2H p : 4.6 MPa 71. (0149) 0.58 72. (0161) 467 73. (0162) (1) H 2＞ He ＞ Ne ＞ CO 2; (2) 分子平均能量都相等 。 74. (0163) 1.004 三、计算题 ( 共3题 155分 ) 75. (0109) pV 96.9×150×10-3 2X n = ── = ──────── = 0.00250 (mol) RT 8.31×(427+273) 2MX 2(g) = 2MX(g) + X 2(g) 1.120 g 0.720 g 0.400 g X 2的摩尔质量为: 0.400/0.00250 = 160 (g ·mol -1) X 的相对原子质量为 80 n MX = 2×0.00250 = 5.00×10-3 (mol)无机化学题库及答案
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