分析化学 习题2

习题集(误差与数据处理)

1、指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1）砝码被腐蚀；（2）天平的两臂不等长；（3）容量瓶和移液管不配套；（4）试剂中含有微量的被测组分；（5）天平的零点有微小变动；（6）读取滴定体积时最后一位数字估计不准；（7）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（8）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。

2、如果分析天平的称量误差为±0.2mg，拟分别称取试样0.1g和1g左右，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？

3、滴定管的读数误差为±0.02mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL和20mL左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？

4、下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量Na HCO3；

用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码；

加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定；配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀；

用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管；

称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。

5、欲使滴定时消耗0.10mol·L-1HC1溶液20～25 mL，问应称取基准试剂Na2CO3多少克？此时称量误差能否小于0.1%？

6、测定钢中铬的质量分数，5次测定结果的平均值为1.13%，标准偏差为0.022%。计算：（1）平均值的标准偏差；（2）μ的置信区间；（3）如使μ的置信区间为1.13% ±0.01%，问至少应平行测定多少次？置信度均为0.95。

7、6次测定某钛矿中TiO2的质量分数，平均值为58.60%，s=0.70%，计算：（1）的置信区间；（2）若上述数据均为3次测定的结果，的置信区间又为多少？比较两次计算结果可得出什么结论（P均为0.95）？

8、某药厂生产铁剂，要求每克药剂中含铁48.00mg.对一批药品测定5次，结果为（mg·g-1）：47.44，48.15，47.90，47.93和48.03。问这批产品含铁量是否合格（P=0.95）？

习题集(酸碱）

1、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：（）

A.固体NaOH；

B.浓HCl；

C.固体K2Cr2O7；

D.固体高锰酸钾；

E.固体Na2CO3·2H2O。

2、已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量是204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为：（）

A.0.25g左右；

B.1g左右；

C.0.1g左右；

D.0.05g左右；

E.0.5g左右。

3、某基准物质A的摩尔质量为50g/mol，用它来标定0.2mol/L的B溶液，假定反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量应为：（）

A.0.1~0.2g；

B.0.2~0.4g；

C.0.4~0.8g；

D.0.8~1.0g；

E.0.05~0.1g；

4、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：（）

A. Ka=Kb；

B. Ka·Kb=1；

C. Ka/Kb=Kw；

D. Kb/Ka=Kw；

E. Ka·Kb=Kw。

5、某25?C的水溶液，其pH值为4.5，则此溶液中的OH—的浓度为：（）

A.10 — 4.5mol/L；

B.104.5mol/L；

C.10 — 11.5mol/L；

D.10 — 2.5mol/L；

E.10 — 9.5mol/L；

6、将pH=1.0与pH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：（）

A.0.3；

B.1.3；

C.3.0；

D.2.0；

E.1.0。

7、将pH=13.0的强碱溶液与pH=1.0的强酸溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：（）

A.12.0；

B.10.0；

C.7.0；

D.6.5；

E.6.0。

8、将pH=5.0与pH=9.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：（）

A.5.0；

B.6.0；

C.9.0；

D.7.0；

E.14.0。

9、在一升纯水中（25?C）加入0.1ml 1mol/L NaOH 溶液，则此溶液的pH 值为：（）

A.1.0；

B.4.0；

C.10.0；

D.10—4；

E.10—10。

10、H2PO4- 的共轭碱是：（）

A.H3PO4 ；

B.HPO42-； C . PO43-

D.OH- ;

E.H+。

11、在纯水中加入一些酸，则溶液中：（）

A.[H+[]OH-]的乘积增大；

B.[H+[]OH-]的乘积减少；

C.[H+[]OH-]的乘积不变；

D.H+浓度不变；

E.H+浓度减小。

12、在1 mol/L HAc 溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法？（）

A.加水；

B.加NaAc；

C.加NaOH；

D.加0.1mol/L NH3·H2O ;

E.加0.5mol/L H2SO4。

13、人体血液中的pH值总是维持在7.35~7.45。这是由于（）

A.人体内含有大量水分；

B.血液中的HCO3-和H2CO3 起缓冲作用；

C.新陈代谢用的酸碱物质是以等物质的量溶解在血液中；

D.血液中含有一定量的Na+离子；

E.血液中含有一定量的O2。

14、为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3四种酸的强度大小，可采用下列哪种溶剂？（）

A.水；

B.吡啶；

C.冰醋酸；

D.液氨；

E.乙二胺。

15、某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下五种报告。哪个是合理的？（）

A.（25.48±0.1）%;

B.（25.48±0.13）%;

C.（25.48±0.135）%;

D.（25.48±0.1348）%;

E.（25.48±0.13484）%;

16、标定盐酸溶液常用的基准物有：()

A.氨水;

B.硼砂;

C.草酸;

D.碳酸钙;

E.邻苯二甲酸氢钾。

17、标定氢氧化钠溶液常用的基准物有()

A.无水碳酸钙;

B.碳酸钙;

C.邻苯二甲酸氢钾;

D.硼砂;

E.冰醋酸。

18 、以下叙述正确的是( )。

A．离子强度愈大，活度系数愈大；

B．离子强度愈大，活度系数愈小：

C. 离子强度与溶液中各离子浓度及其电荷无关

D. 离子强度的大小取决于溶液中的离子浓度

E．离子强度的大小取决于溶液中的离子电荷。

19 、下列叙述正确的是( )。

A．酸的浓度系指其未电离部分的浓度；

B．酸的浓度系指其未电离部分和已电离部分的浓度之和C. 酸的浓度系指其已电离部分的浓度；

D．酸度是指溶液中的H+浓度；

E．酸度的大小与酸的种类和浓度无关。

20 、选择缓冲溶液时，应使其

A. 酸性或碱性不能太强；

B．所控制的pH值在缓冲范围之内

C. 对分析过程无干扰，

D．用量不超过10mL。

21 、以下叙述正确的是( )。

A. 在酸性范围内变色的指示剂一定属于弱酸;

B. 指示剂的酸式与共轭碱式型体必须具有不同的颜色;

C. 指示剂实际与理论变色范围是有差异的：

D.在碱性范围内变色的指示剂一定属于弱碱；

E.最理想的指示剂应在pH＝7时变色。

22 、指示剂变色范围的主要因素包括

( )

A . 滴定顺序;

B．试液的酸碱性，

C.指示剂用量，

D．温度；

E．溶剂。

23 、指示剂用量过多，则

A．终点变色更易观察；

B．并不产生任何影响；

F．终点变色不明显；

D．滴定准确度更高；

E．也会消耗酸碱标准溶液

24 、某指示剂的KHIn＝1.0×10-4，其理论变色范围则为( )。

A．pH3—4； B. pH4—6 C. pH3—5；

D．pH4—5； E. pH2—6

25 、酸碱指示剂选择依据是( )

A. 指示剂变色点与化学计量点相符合，

B．指示剂变色点在滴定突跃范围之内；

C. 指示剂变色范围在滴定突跃范围之内

D．指示剂在pH＝7.0时变色

E．指示剂在pH＝7.0 1.0范围内变色。

26 、未知碱溶液，用酚酞为指示剂滴定，消耗HCl标准溶液的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂滴定，消耗HCl标准溶液的体积为V2，根据V1、V2可以判断碱液的组成，即

V1 ＞V2为——；

V2 ＞V1为———；

V1 ＝V2＞O为——；

V1 ＞0，V2＝0为——；

V1 ＝0，V2 ＞0为。

27 、未知碱试液，若用酚酞为指示剂滴定，消耗HCl标准溶液的体积为V1 ；若用甲基橙为指示剂滴定，消耗同一HCl标准溶液的体积为V总，根据V1、V总可以判断碱液的组成，即

V1 ＝V总为，

2 V1 ＝V总为，

V总＞2 V1为——；

2V1＞V总＞V1为——；

V1＝0，V总＞0为——。

28.基准试剂（1）H2C2O4 ·2H2O因保存不当而部分分化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。用.（1）标定NaOH或用（2）标定HC1溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？

29．一试液可能是NaOH、NaHCO3、、Na2CO3或它们的固体混合物的溶液。用20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl标准溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问在下列情况下，继以甲基橙作指示剂滴定至终点，还需加入多少毫升HCl溶液？第三种情况试液的组成如何？

（1）试液中所含NaOH与Na2CO3、物质的量比为3∶1；

（2）原固体试样中所含NaHCO3和NaOH的物质量比为2∶1；

（3）加入甲基橙后滴半滴HCl溶液，试液即成终点颜色。

30．写出下列酸碱组分的PBE质子水准

（1）KHP （2）NaNH4HPO4 （3）NH4H2PO4 （4）NH4CN

习题集(络合)

1、在EDTA配位反应中，定量说明酸效应大小的参数为：（ a ）

A.αY（H）；

B.K’MY；

C.pH值越大，酸效应系数越大；

D. KMY ；

E.K’M Y和αY（H）。

2、直接配位滴定法，其滴定终点所呈现的颜色是：（e ）

A.金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色；

B.游离金属指示剂的颜色；

C.滴定剂与被测金属离子形成的配合物的颜色；

D.上述A项与B项的混合色；

E.上述B项与C项的混合色。

3、金属离子Mn+能被EDTA准确滴定的条件是（a ）

A.CM·K’MY≥106；

B.CM·K’MY≥108；

C.CM·K’MY≥105；

D CM·KMY≥106；

E.CM·KMY≥105

4、测定水中Ca2+、Mg2+含量，用EDTA法测定Ca2+，消除Mg2+干扰，宜用：（a ）

A、沉淀掩蔽法；

B、配位掩蔽法；

C、离子交换法；

D、控制酸度法；

E、氧化还原法。

5、用于配位滴定法的反应必须符合的条件是( d )

A．反应生成的配合物应很稳定；

B．反应需在加热下进行；

C．反应速度要快；

D．生成的配合物配位数必须固定；

E 必须以指示剂确定滴定终点。

6、以下有关EDTA的叙述错误的为b

A酸度高时，EDTA可形成六元酸：

B．在任何水溶液中，EDTA总以六种型体存在；

C pH值不同时，EDTA的主要存在型体也不同；

D．在不同PH值下，EDTA各型体的浓度比不同；

E．EDTA的几种型体中，只有Y4-能与金属离子直接配位。

7、EDTA与金属离子配位的主要特点有( e )。

A因生成的配合物稳定性很高，故EDTA 配位能力与溶液酸度无关；

B．能与所有金属离子形成稳定配合物，

C 生成的配合物大都易溶于水；

D．无论金属离子有无颜色，均生成无色配合物；

E．反应生成具有五个五元环的螯合物。

8、使MY稳定性增加的副反应有e

A 酸效应；B．共存离子效应

C 配位效应；

D 羟基化效应；

E．混合配位效应。

9、影响配位滴定突跃范围的因素包括b

A 滴定速度；B．配合物稳定常数；

C掩蔽剂的存在；D．溶液的酸度

E．指示剂用量。

10、与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为d

A．酸效应；B．羟基化效应；

C指示剂的变色；D．金属离子的颜色；

L共存离子效应。

11、配位滴定所用金属指示剂同时也是一种b

A．沉淀剂；B．配位剂；C掩蔽剂；

D．显色剂；E．酸碱指示剂。

12、金属指示剂应具备的条件有bce

A In与MIn的颜色要相近；

B．MIn的稳定性要适当；

C 显色反应灵敏、迅速；

D．MIn应不溶于水；

E 具有良好的变色可逆性。

13、指尔剂僵化现象产生的原因是(a

A．MIn在水中溶解度太小；

B．MIn不够稳定；

C K’MY与K’MIn之差不够大；

D．MIn十分稳定；

E 指示剂变色不可逆。

14、对指示剂封闭现象消除的方法是( d )

A．加热B．选择适当的分析方法；

c．加有机溶剂，D．掩蔽干扰离子E．分离出被测离子。

15、在配位滴定中，对配位掩蔽剂的要求有( bcde )。

A．与干扰离子形成的配合物应是无色或浅色的；

B．干扰离子与掩蔽剂形成的配合物应比与EDTA形成的配合物稳定性小；

C 掩蔽剂应不与被测离子配位，或其配合物的稳定性远小于EDTA与被测离子所形成

配合物的稳定性；

D．在滴定要求的pH范围内，具有很强的掩蔽能力；

E．与干扰离子形成的配合物最好是难溶于水的。

16、在配位滴定中，直接滴定法应符合的条件包括(abcd

A lgcK＞8；B．反应迅速，

C 有变色敏锐无封闭作用的指示剂；

D．溶液中无干扰离子存在；

E．反应在酸性溶液中进行。

17、以下有关配位滴定方式叙述错误者有( ):

A．待测离子与EDTA所形成的配合物不稳定时可采用返滴定法；

B．直接滴定无合适指示剂或被测离子与EDTA反应速度慢时可采用返滴定法；

C．直接滴定无合适指示剂时可采用置换滴定法;

D．被测离子与EDTA所形成的配合物不稳定时可采用置换滴定法；

E．被测离子不与EDTA配位或生成的配合物不稳定时可采用间接滴定法。

18 、以下关于EDTA标准溶液制备叙述错误者为ad

A．使用EDTA基准试剂；可以直接法制备标准溶液；

B．标定条件与测定条件应尽可能接近；

C 配位滴定所用蒸馏水，必须进行质量检查

D．标定EDTA溶液须用二甲酚橙为指示剂；

e．EDTA标准溶液应贮于聚乙烯瓶中。

19 、国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂有( bc )

A．MgO；B．ZnO C．CaCO3

D．锌片；E．铜片。

20 、钙硬度测定时，消除镁离子干扰的方法是( e )。

A .酸效应；B．氧化还原掩蔽法；

C．配位掩蔽法；D．沉淀分离法；

E．沉淀掩蔽法。

21 、以置换滴定法测定铝盐中铝含量时，如用量筒量取加入的EDTA溶液的体积，则其对分析结果的影响是( d )。

A．偏高；B．无影响；C.偏低；

D．无法判断；E．高低不一

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16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是

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分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分 2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入， 加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。 __。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此 NaOH 溶液滴定H 3 PO 4 至第二个计量点 , 则H 3 PO 4 的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分 2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。

分析化学练习题 (2)

一、单项选择题（20分，每小题2分） 1．下列不属于系统误差的是 ·················································· （ ） A.方法误差 B.读错刻度 C.试剂误差 D.仪器误差 2．pH=8.38有效数字为 ························································· （ ） A.一位 B.二位 C.三位 D.四位 3．滴定分析中不需要使用的仪器是 ········································· （ ） A.移液管 B.滴定管 C.锥形瓶 D.分液漏斗 4．用高锰酸钾法进行氧化还原滴定时，所用的指示剂是 ·············· （ ） A.自身指示剂 B.特殊指示剂 C.氧化还原指示剂 D.外指示剂 5．用佛尔哈德法测定Cl -时，若未将氯化银沉淀过滤或未加硝基苯，则导致测 定结果 ·········································································· （ ） A.偏高 B.偏低 C.不影响 D.无法确定 6．标定Na 2S 2O 3溶液常用的基准物 ············································ （ ） A.K 2Cr 2O 7 B.邻苯二甲酸氢钾 C.H 2C 2O 4 D.硼砂 7．下列标准溶液中，不能直接配制的是 ··································· （ ） A.HCl B.AgNO 3 C.EDTA D.I 2 8．酸碱指示剂的理论变色范围 ··············································· （ ） A.pK HIn ±1 B. pK HIn ±0.0592/n C.pK HIn D. pK HIn ±10 9．滴定分析中，指示剂封闭现象主要出现在 ····························· （ ） A.酸碱滴定 B.配位滴定 C.氧还滴定 D.沉淀滴定 10．紫外可见分光光度法中吸收光谱曲线是 ······························ （ ） A ．A –C 曲线 B. A –λ曲线 C. T –C 曲线 D. A –T 曲线 二、填空题（20分，每小题1分） 1．在方法正确、仪器和试剂可靠、操作规范等前提条件保证下，减小偶然误差的方法通常是 。 2．作为基准物应具备的条件有 、 、 、 。 3．滴定分析反应必须具备的条件；① ； ② ；③ ；④ 。 4．弱碱能否强酸直接滴定的依据 。 5．沉淀滴定法中K 2CrO 4指示剂法是以 为标准液，以K 2CrO 4为指示剂，在 性溶液中滴定 的分析方法。 6．同一物质不同浓度的溶液吸收光谱曲线的 相似， 相同，因此可用作定性分析的依据。 7．可见光的波长范围是 。 8．为减少测量的相对误差，通常将吸光度控制在 范围内，用紫外可见分光光度法进行定量分析测定时，通常选择 为入射光波长。 9．电位滴定法中，电极电位随被测离子浓度而改变，能指示被测离子浓度变化的电极的电极叫 电极；电极电位不随被测离子浓度而改变，具有已知并恒定的电位 ，这种电极叫 电极。 三、简答题（每小题6分，共30分）

《分析化学》习题答案(华中师范大学)

21世纪师范类教学用书国家“十二五”规划教材参考分析化学（含仪器分析） ---课后参考答案汇编 陕西师范大学 华东师范大学 北京师范大学 东北师范大学合编 刘瑞林主编 陕西师范大学出版社出版

第一章 绪 论 答案：1．仪器分析法灵敏度高。 2．仪器分析法多数选择性较好。 3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。 4．易于使分析工作自动化。 5．相对误差较大。 6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。 第二章 定性分析 1.解：最底浓度 12005 .01-?=== mL g V m B μρ 610=?G B ρ 466 10520 1010?=== ∴B G ρ 1:G=1:5×104 2.解：检出限量 g V m B μρ510005.0=?=?= 3.答：应选用（2）1mol·L -1HCl 作洗液，因为HCl 含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl 为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。 如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl 2﹑HNO 3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl 则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。 4.解：（1）用NH 4Ac 溶解PbSO 4，而不溶解Hg 2SO 4 。 （2）用氨水溶解Ag 2CrO 4，而不溶解Hg 2CrO 4 。 (3) 用NaOH 溶解PbCrO 4，而不溶解Hg 2CrO 4 。 (4) 用氨水溶解AgCl ，而不溶解PbSO 4 。 (5) 用HNO 3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。 (6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg 2SO 4 。 5.答:（1） H 2O 2+2H + +2e=2H 2O E 0=1.77 V Sn 4++2e=Sn 2+ E o =0.154 V

复旦大学分析化学AII期末考试试题全解

复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法

分析化学练习题带答案

分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间

（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高

分析化学习题答案汇总

一、选择题 1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是：（C） A. 随机误差在分析中是不可避免的 B. 随机误差出现正误差和负误差的机会相等 C. 随机误差具有单向性 D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成 2. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B） A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大 B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动 C. 试剂中含有少量的被测组分 D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液 3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（C） A. 横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值 B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1 C. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦 D．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等

4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为% ±%（置信度为90%），对此结果应理解为（D） A. 有90%的测定结果落在%~%范围内； B. 总体平均值μ落在此区域的概率为90%； C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%; D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% 5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为%，%，%，%，%，结果的平均偏差是（B）% A. 0.15 B. 0.05 C. D. 6. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：（A） A. F检验 B. t检验 C. Q检验 D. 格鲁布斯法 7. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（D） A. F检验 B. t检验 C. 方差分析 D. 格鲁布斯法 8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）

2020分析化学题库及答案

2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位

中医药大学2018年专科下学期期末分析化学 - 复习题及答案-精编

《分析化学》考前复习题 选择题 1、以下试剂不能作为基准物质的是（ D ） A.优级纯的Na2B4O7·10H2O B.99.99％的纯锌 C.105-110°C烘干2h的Na2C2O4 D.烘干的Na2C03 2、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：（ C ） A.0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合 B.0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合 C.0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合 D.0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合 3、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：（ B ） A.金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B.游离金属指示剂的颜色 C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D.上述A项与B项的混合色 4、可以用直接法配制的标准溶液是：（ C ） A.Na2S2O3 B.NaNO3 C.K2Cr2O7 D.KMnO4 5、使用碱式滴定管时，下列错误的是：（ C ） A.用待装液淌洗滴定管2－3次 B.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管 C.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管 D.读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线 6、滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ D ） A.微量分析 B.半微量分析 C.痕量分析D．常量分析 7、0.2molN2中含有（ D ） A.0.2个氮分子 B.0.4个氮分子 C.0.2个氮原子 D.1.2×1023个氮分子 8、下列不是标准电极电位的条件是（ D ） A．温度为298.15K B.离子浓度是1mol/L C.温度为25℃ D.溶质的物质的量浓度为1mol/L 9、配制ρ（NaCl）==50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是（ A ） A．25g B．250g C．0.5g D．2.5g 10、配制加合浓度（1+2）的HCl溶液300mL时，应加入浓HCl和水各是（ D ）A．200mLHCl+100ml水B．150mLHCl+150ml水 C．10mLHCl+290ml水D．100mLHCl+200ml水 11、在滴定分析中使用的准确量器是（ A ） A．容量瓶B．带刻度的烧杯C．量筒D．带刻度的三角瓶 12、化工分析中常用的滴定管称作（ D ） A．微量B．半微量C．痕量D．常量 13、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少（ B ） A．试剂误差B．终点误差C．方法误差D．偶然误差 14、不能用于加热溶液的器具是（ C ）

湖南大学分析化学期末考试试卷2及谜底

（ ） ． 47.0 E= ，选择指示剂的原则是使指示剂 通过管线不仅可试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷

2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH — C ．HPO 42-——PO 43- D ．+NH 3CH 2COOH——NH 2CH 2COO — 3．已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.20, p K a 3=12.36，若用NaOH 滴定H 3PO 4，则第二个化学计量点的pH 值约为（ B ） A ．10.7 B ．9.7 C ．7.7 D ．4.9 4．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ D ） A ．NaF (HF, p K a =3.46) B ．NaAc (HAc, p K a =4.74) C ．苯甲酸钠（p K a =4.21） D ．苯酚钠（p K a =9.95） 5．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ B ）A ．cK a ≥10-8 B ． C ． D ． 6．佛尔哈德法则Ag +，所用滴定标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是（B ）A ．NH 4SCN ，碱性，K 2CrO 4； B ．NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2C ．AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； D ．AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7；E ．NH 4SCN ，碱性，NH 4Fe(SO 4)2 7．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ） A ．0.09V B ．0.18V C ．0.27V D ．0.36V 8．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（ A ） A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位； D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。 9．氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度>99.9%），必要条件是 （ D ） A ． B ． C ． D ． 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。

分析化学填空题题库及答案

1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估

分析化学2习题

仪器分析补充习题 一、简答题 1．可见分光光度计就是如何获得单色光的？ 2．单色器的狭缝就是直接影响仪器分辨率的重要元件,为了提高分辨率,就是否狭缝越窄越好？ 3．什么就是吸收曲线？制作吸收曲线的目的就是什么？ 4．什么就是朗伯——比尔定律？ 5．简述导致偏离朗伯——比尔定律的原因？ 6．如何控制显色条件以满足光度分析的要求？ 7．光度分析中,为减少测量误差,溶液透光率T的读数范围应控制在20%--65% 之间,若T超过上述范围,应采取什么措施？ 8．理想的标准曲线应该就是通过原点的,为什么实际工作中得到的标准曲线,有时不通过原点？ 9．一浓度为C的溶液,吸收了入射光的16、69%,在同样条件下,浓度为2C的溶液百分透光率为多少？(69、40) 10．符合朗伯——比尔定律的有色溶液放在2cm的比色皿中,测的百分透光率为60%,如果改用1cm,5cm的比色皿测定时,其T%与A各为多少？(A＝0、111 T＝77、4% A＝0、555 T＝27、9%) 二、选择题(单选) 1．一般紫外-可见分光光度计,其波长范围就是( ) A 200—400nm B 100—780nm C 200—780nm D 400—780nm E 400—1100nm 2．在吸光光度法中,It/I。定义为透过光强度与入射光强度之比,称为( ) A 吸光度 B 透光率 C 百分透光率 D 光密度 E 消光度 3．某吸光物质在一定条件下,表现出强吸光能力,其摩尔吸光系数为( ) A >105 B >104 C 105>ε>104 D 104>ε>103 E <103 4．不同波段的电磁波具有不同的能量,其大小顺序就是:( ) A 无线电波>红外光>可见光>紫外光>x射线 B x射线>红外光>可见光>紫外光>微波 C x射线>红外光>可见光>紫外光>无线电波 D x射线>紫外光>可见光>红外光>微波 E 微波>x射线>紫外光>可见光>红外光 5．复合光变成单色光的过程称为( ) A 散射 B 折射 C 衍射 D 色散 E 激发 6.符合朗伯定律的有色溶液,其吸光物质液层厚度增加时,最大吸收峰的波长位置为( ) A 峰位移向长波; B 峰位移向短波; C 峰位不动,峰高降低; D 峰位不动,峰高增加; E 峰位、峰高都不变; 7. 某物质在某波长处的摩尔吸光系数ε很大,则表明( ) A 光通过该物质溶液的光程很长; B 该物质对某波长的光吸收能力很强 C 该物质溶液的浓度很大; D 在此波长处,测定该物质的灵敏度较高 E 在此波长处,测定该物质的灵敏度较低 8.分光光度计的种类与型号繁多,并且在不断发展与改进,但都离不开以下几个主要部件( ) A 光源 B 单色器 C 吸收池 D 检测器 E 记录仪 9.标准曲线法在应用过程中,应保证的条件有() A 至少有5—7个点 B 所有的点必须在一条直线上 C 待测样品浓度应包括在标准曲线的直线范围之内 D 待测样品必须在与标准曲线完全相同的条件下测定,并使用相同的溶剂系统与显色系统 E 测定条件变化时,要重新制作标准曲线 10.可见分光光度计的单色器由以下元件组成( ) A 聚光透镜 B 狭缝 C 准直镜 D 色散元件 E 光门 三、判断题 1.光度分析中,所用显色剂,必需就是只与样品中被测组分发生显色反应,而与其她组分均不发生显色反应的特效性

武汉大学习题解答-第1章 分析化学概论

第1章 分析化学概论 第一章 思考题解答 p20-23 4. 答：选择邻苯二甲酸氢钾好些，因为他的式量大，称量误差小。例如标定0.2mol/L 的NaOH, 假设消耗30ml, 则需邻苯二甲酸氢钾1.2g, 需H 2C 2O 4.2H 2O 0.4g, 称量误差分别为±0.0002/1.2=0.017(%); ±0.0002/0.4=0.05(%） 5. 用硼砂较好，道理同4题。 6. 计算公式为 C HCl = m(Na 2CO 3)/M/V(HCl) a. 偏低，因为V(HCl)偏大，所以C HCl 偏低 b. 偏低，因为m(Na 2CO 3)偏低，所以C HCl 偏低 c. 偏低，因为没有荡洗，使C HCl 偏低 d. 无影响 e. 两种情况：（1）在零点以上，读数为V(HCl) =20ml,而实际值为21ml, 以20计算，使C HCl 偏高；（2）在零点以下，读数为V(HCl) =20ml,而实际值为18ml, 以20计算，使C HCl 偏低； f. 漏液，读数为V(HCl) =20ml, 而实际值为15ml, 以20计算，使C HCl 偏低 g. m(Na 2CO 3) 撒落，m(Na 2CO 3)读数为0.1235g, 实际为0.1230g, 但是以0.1235g 计算，使C HCl 偏高 h.有影响，但不能确定是偏高或是偏低。 计算题解答 2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？ 解：112212()c V c V c V V +=+ 220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480) mol L L mol L V mol L L V ?+?=?+ 2 2.16V m L =

大连理工大学2006分析化学A试卷

姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷 院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧 反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。 （） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（）

分析化学习题-(2)14页word文档

第一章绪论 1. 试样分析的基本程序？ 2. 分析化学的方法根据试样用量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？ 3. 分析化学的方法根据试样中被测组分的含量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？ 第二章误差和分析数据的处理 一、选择题 1. 两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法( ) A. Q检验法 B. F检验法 C. u检验法 D. t检验法 2. 下列叙述错误的是( ) A. 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，所谓“误差”实质上是偏差 B. 对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的 C. 对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会相等 D. 标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的 3. 可用于减少测量过程中的偶然误差的方法( ) A. 进行对照实验 B. 进行空白试验 C. 进行仪器校准 D. 增加平行试验的次数 4. 指出下列各种误差中属于系统误差的是( ) A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液 B. 使用天平时，天平零点稍有变动 C. 砝码受腐蚀 D. 滴定时，不同的人对指示剂颜色判断稍有不同 5. 当置信度为0.95时，测得Al2O3的置信区间为(35.21+0.10)%，其意义是( ) A. 在所测定的数据中有95%在此区间内 B. 若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内 C. 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 D. 在此区间内包含μ值的概率为0.95 6. 下列有关偶然误差的叙述中不正确的是( ) A. 偶然误差在分析中是不可避免的 B. 偶然误差正负误差出现的机会相等

大学分析化学练习题

第一章~第三章 一、选择题 1、 以下各项措施中,可以减小偶然误差的就是-------------------------------------------------------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 2、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( ) (A) μσ=±x u (B) μσ =±x u n (C) μα=±x t s f , (D) μα=±x t s n f , 3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---() (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验 4. 试样用量为0、1 ~ 10 mg 的分析称为----() (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 5、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( ) A 、进行对照试验 B 、进行空白试验 C 、进行仪器校准 D 、增加平行试验的次数 6、 对置信区间的正确理解就是 A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的 范围 C 、真值落在某一可靠区间的概率 D 、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.两位分析人员对同一含SO 42-的样品用重量法进行分析,得到两组分析数据,要判断两位分析人员的分析结 果间就是否存在系统误差,则应该用下列方法中的哪一种 ( ) A 、u 检验法 B 、F 检验法 C 、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法 8.以下各项措施中可以减小偶然误差的就是 ( ) A 、进行仪器校正 B 、作对照实验 C 、增加平行测定次数 D 、作空白实验 9、 下列论述中错误的就是 A.方法误差属于系统误差B 、 系统误差具有单向性C.系统误差又称可测误差D 、、系统误差呈正态分布 10、 已知某溶液pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A.0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1C 、 0、8 mol·L -1D 、 0、851 mol·L -1 11、 用万分之一天平称量时,为了减小称量误差,被称量样品的质量最小为 。 12.下列论述中不正确的就是 ( ) A.偶然误差具有随机性B 、 偶然误差服从正态分布 C.偶然误差具有单向性D 、 偶然误差就是由不确定的因素引起的 13. 测得某种新合成的有机酸pK a ?值为12、35,其K a ?值为 A.4、467×10-13 B 、 4、47×10-13 C.4、5×10-13 D 、 4×10-13 14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提就是: A 、 偶然误差小 B 、 系统误差小 C 、 标准偏差小 D 、 相对偏差小 15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用 A 、 t 检验 B 、 u 检验 C 、 F 检验 D 、 Q 检验 16 、已知某溶液的pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A 、0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1 C 、0、8 mol·L -1 D 、0、851 mol·L -1 17．定量分析中,精密度与准确度的关系就是 、( ) Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高 Ｃ、准确度就是保证精密度的前提 Ｄ、精密度就是表示测定值与真实值的符合程度 18． 18、 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( ) ()000 18020002510100....-?A 、 五位 B 、 四位 C 、三位 D 、 二位 19、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( )