卫生化学课本习题参考答案

《卫生化学》思考题与习题的部分参考答案

第二章

1、样品采集的原则是什么？

答：代表性、典型性和适时性

2、气体样品的采集方法有哪几种？各适用于什么情况？

答：采集方法可以分为直接采样法和浓缩采样法两大类。直接采样法适合于气体样品中被测组分含量较高或分析方法较灵敏的情况；浓缩采样法适合于气体样品中被测组分含量较低或分析方法的灵敏度较低时的情况。

3、样品处理的目的和要求是什么？

答：样品处理的目的是使被测组分从复杂的样品中分离出来，制成便于测定的溶液；除去对分析测定有干扰的基体物质；当被测组分的浓度较低时，进行浓缩富集；通过化学反应使被测组分转化成易于测定的形式。样品处理的总原则是防止被测组分损失和被污染。

进行样品处理时要求：分解法处理样品时，分解必须完全，不能造成被测组分的损失，待测组分的回收率应足够高；样品不能被污染，不能引入待测组分和被测定的物质；试剂消耗应尽可能小，方法简单易行，速度快，对环境和人员污染小。

4、样品溶液的制备方法有哪几种？各适用于什么情况？

答：样品溶液的制备方法有溶解法和分解法两种。溶解法是采用适当的溶剂将样品中的待测组分全部溶解，适用于被测组分为游离态的样品。分解法是采用适当的方法将被测物转变为相应的测定形式，适用于被测组分呈结合态的样品。

5、试比较高温灰化法、低温灰化法和湿消化法的优缺点。

答：高温灰化法利用高温破坏样品中的有机物，使之分解呈气体逸出。此法

的优点是可用于多个样品的同时处理，空白值低，操作简便、省力。缺点是对易

挥发元素，如As，Se等，灰化时容易损失，较费时；低温灰化法是利用高频等离子体技术，以纯氧为氧化剂，在灰化过程中不断产生氧化性强的等离子体（由激发态氧分子、氧离子、氧原子、电子等混合组成），产生的氧等离子体在低温下破坏样品中的有机物。该方法所需灰化温度低，可大大降低待测组分的挥发损失；有机物分解速度快，样品处理效率高；由于不需外加试剂，因而空白值低。但低温灰化法需要专门的等离子体低温炉，仪器价格较高；湿消化法是在加热条件下，利用氧化性的强酸或氧化剂来分解样品。该方法的优点是消化速度快、分解效果好、消化温度低、被测组分挥发损失少。但该方法在消化过程中使用大量强酸，产生大量酸雾、氮和硫的氧化物等强腐蚀性有害气体，必须有良好的通风设备，同时要求试剂的纯度较高，否则空白值较大。

6、说明分配系数、分配比、萃取效率的物理意义及三者之间的关系？

1、分配系数：在一定温度下，溶质A在两种互不相溶的溶剂中的分配达到

平衡时，A在有机相与水相中浓度的比值为常数，称为分配系数，用K

D

表示。这种关系称为分配定律，K

D=

A有/A水。

2、分配比：实际分析工作中，被萃取物质在水相和有机相中往往由于发生

缔合，离解等反应而同时以多种形式存在，这种情况下用分配比D来白哦是溶质在两相中的分配情况。分配比指在一定温度下，溶质A在两相中分

配达到平衡时，A在有机相中各种存在形式的总浓度C

有

与在水相中各种

存在形式的总浓度C

水之比，即D=C

有

/C

水

3、萃取效率：是指物质被萃取到有机相的百分率，即被萃物质在有机相中

的量与被萃物质总量之比，即：E%=C

有V

有

/（C

有

V

有

+C

水

V

水

）*100%，即

E%=D/D+1

7、固相萃取法与溶剂萃取法相比有何优点？

固相萃取操作简单，节省时间和试剂，萃取效果好，还可对大量水、空气进行现场采样富集，以使样品便于运输与保存，与其他分析方法联用可实现在线分析等。

8、超临界流体萃取与溶剂萃取相比，有何优点？

1、萃取速度快

2、溶剂强度容易控制，通过改变萃取压力和温度很容易改变超临界流体萃

取的溶剂强度，从而实现对特定组分的萃取

3、许多超临界流体在室温下是气态，使被测物的回收变得十分简单，同时

也避免了因蒸发溶剂而导致热不稳定物质的分解或蒸发过程引起的被测

物损失

4、某些超临界流体便宜，惰性，无毒，可以在萃取后让它们暴露在空气中，

易于回收被测物

5、易与其他分析方法在线联用，实现自动化。

9、某水溶液20.00ml中还Cd2+30.0mg，加入螯合剂使其生成疏水性物质后用有机溶剂进行萃取。若分配比D=50，试问用等体积溶剂一次萃取和分两次萃取，水溶液中剩余的Cd2+各是多少？（0.59mg，0.044mg）

解：计算公式为：m

n =m

O

（O

W

W

DV

V

V

+）n

故萃取1次后水相中Cd2+量为：m

1=30.0×﹙50

1

1

+）=0.59mg

萃取2次后水相中Cd2+量为：m

2=30.0×﹙50

1

1

+）2=0.012mg

第三章

1、在定量分析中，判断下列情况各属何种类型的误差：试说明消除的方法。

（1）随机取样带来的误差 (2)试剂中含有少量待测物质（3）湿法消化时样品溅失（4)空气中卤代烃类测定的采样效率为75% （5）实验室环境参数的微小变动对测定的影响（6）溶剂萃取分离样品时待测物质萃取效率较低（7）分析仪器示值不稳定（8）样品中共存物干扰测定（9）称量样品时分析天平砝码未经校正（10）分析测量过程中，某样品管中的一种试剂未加准确答：（1）随机误差（2）系统误差，提纯试剂（3）过失误差（4）系统误差。改进采样方法，提高采样效率（5）随机误差（6）系统误差。改进萃取方法，提高萃取效率（7）随机误差（8）系统误差。通过控制测定条件。加掩蔽剂或分离等方法消除干扰（9）系统误差。校正仪器（10）过失误差

2、把以下数据修约成三位有效数字。

（1）78.534 ⑵6.98523 ⑶114.50 ⑷32.551⑸79.350

答：分别是78.6,6.99,114,32.6,79.4

3、应用有效数字计算规则计算下列结果：

（1.6（1）5.876+0.23—3.0345+10.8 （2）25.467×0.07894÷0.65 （3）l

g

×10-3）（4）pH=11.13溶液的[H+]=？

解：（1）5.876+0.23—3.0345+10.8=5.88+0.23-3.03+10.8=13.9 （2）25.467×0.07894÷0.65=25.5×0.0789÷0.65=3.1

（3）l

（1.6×10-3）=-2.80

g

（4）[H+]=10-pH=10-11.3=7.4×10-12

4、y=0.0426+12.0x，r=0.9994，μ=（0.027±0.001）ug/ml

第四章

1、物质对光具有选择性吸收的原因是什么？

答：物质分子内部有三种运动：电子绕原子核的运动、原子在其平衡位置上振动以及分子整体绕其重心的转动。三种运动对应三种能级分别为电子能级、振动能级和转动能级，这些能级均是不连续的。分子吸收能量后，将从能量低的能级跃迁到能量高的能级。分子吸收能量具有量子化特征，即分子只能吸收等于两个能级之差的能量。由于各种物质分子的内部结构不同，各能级的能量差不同，发生能级跃迁时所吸收的光能也不同。因此，物质对光的吸收具有选择性

2、何谓吸收光谱？其特征和用途是什么？

答:测定某一溶液对不同波长（λ）单色光的吸光度（A），以波长为横坐标，吸光度为纵坐标绘制的图形称为吸收光谱。波长在紫外-可见光区称为紫外-可见吸收光谱。吸收光谱具有一些特征：吸收峰、谷、最大吸收波长、肩峰、末端吸收等。物质对光的吸收具有选择性，物质分子结构不同，吸收光谱也不同，所以可以通过吸收光谱的特征对物质进行定性。在定量测量时，可通过吸收光谱选择合适的测定波长，以获得较高的测定灵敏度和较好的测定重现性。

3、什么是Lambert-Beer定律？影响Beer定律成立的主要因素有哪些？

在一定条件下，物质的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比，称为Lambert-Beer定律。

影响Beer定律成立的主要因素：光学因素的影响；溶液的物理及化学因素的影响。

4、什么是摩尔吸光系数？其值大小与哪些因素有关？

物质对某波长的光的吸收能力的量度。指一定波长时，溶液的浓度为1 mol/L，

光程为 1cm时的吸光度值，用ε表示。

其值大小与吸光物质的性质、入射光波长、溶剂等因素有关。

5、简述紫外-可见分光光度计的主要部件和作用

答：分光光度计的主要部件：光源、单色器、吸收池、检测器、显示系统。光源：提供具有足够的光强度和良好稳定性的连续光谱；单色器：将来自光源的光谱按波长顺序色散，并能选出所需的单色光；吸收池：装溶液并固定液层厚度；检测器：将光信号转变成电信号；将检测器输出的信号转换成透光度和吸光度显示出来。

6、A solution containing 4.74ug/L KMnO4 has a transmittance of 0.309 in

a 1.00cm cell at 520nm. Calculate.

7、At 580 nm ,which is the wavelength of its maximum absorption ,the complex FeSCN2+ has molar absorptivity of 7.00*103.Calculate.

1、the absorbace of a 2.50*10-5mol/L solution of the complex at 580

nm in a 1.00cm cell.

2、The absorbace of a solution in which the concentration of the

complex is twice that in 1

3、The transmittance of the solutions described in 1 and 2

4、The absorbace of a solution that has half the transmittance of

the that described in 1.

第五章

1、荧光：是物质的分子吸收紫外或可见光后，从激发态的最低振动能级去激发回到基态时所出的光。

荧光效率：辐射跃迁可发射荧光，有多少比例的激发分子发射出荧光可以用荧光效率表示。

荧光猝灭：外部转移能使荧光或磷光的强度减弱甚至消失，这种现象称为荧光猝灭或熄灭。

激发光谱：表示不同激发辐射波长引起物质发射某一波长荧光的相对效率。

荧光光谱：表示荧光物质所发射的荧光中各波长的相对强度。

瑞利散射光：光子和物质分子发生弹性碰撞，不发生能量交换，只是光子运动的方向发生改变，其波长和激发光波长相同，这种散射光称为瑞利散射光。

拉曼散射光：光子和溶剂分子发生非弹性碰撞，在运动方向发生改变的同时，光子和溶剂分子还发生能量交换，使光子能量减少或者增加，光的波长增长或变短，这两种散射光均称为拉曼散射光。

2、何种分子结构的物质有较高的荧光吸收率？

答：具有大的共轭体系和刚性平面结构的分子具有较高的荧光效率（不全面，

参照课本P

72至P

73

)

3、影响荧光强度的外部因素有哪些？在分析测定中如何减小或消除？

答: ⑴温度：降低温度，有利于荧光测定

⑵溶液酸度：酸度对荧光强度的影响主要体现在两个方面：一是影响荧光物质的存在形式，二是影响荧光物质的组成。控制合适的酸度，保证有较强的荧光强度

⑶溶剂：增加溶剂极性，有利于荧光测定

⑷散射光：散射光有瑞利散射光和拉曼散射光两种。对测定有影响的主要是长波长的拉曼散射光，可用选择适当激发波长的方法予以消除

⑸荧光熄灭：降低浓度、分离或通过反应消除荧光熄灭

4、试解释荧光分析法比紫外-可见分光光度法灵敏度高的原因。

答：荧光分析法中与浓度相关的参数是荧光物质发射的荧光强度，测量的方式是在入射光的直角方向，即在黑暗背景下检测所发射光的强度信号，因此可采用增大入射光强度和增大检测信号的放大倍数来提高灵敏度。在分光光度法中与

浓度相关的参数是吸光度，而吸光度A=lgI

0/I

t

，如果增大入射光强度，相应也

增大了透射光强度，所以其比值不会变化，如果增大检测器的放大倍数，检测到的入射光强度和和透射光强度也同时增大，同样不能提高其比值，也就不能达到提高灵敏度的目的。所以，荧光分析法的灵敏度比紫外分光光度法高，一般要高两到三个数量级。

5、如何区分荧光与拉曼光？如何消除拉曼光的影响？

答：荧光波长不随激发光波长的改变而改变，而拉曼光随激发光波长改变而而改变。采用较短波长的激发光，使拉曼光波长变短，与荧光峰分开，即可消除干扰。

第六章

1、Define the following terms ：

答：（a）releasing agent ：即释放剂，是在原子吸收光谱法测定时，用于消除化学干扰的试剂。它能与干扰组分生成更稳定或更挥发的化合物，使待测元素释放出来。

（b）protective agent ：即保护剂，是在原子吸收光谱法测定时，用于消除化学干扰的试剂。它能与待测元素形成稳定的化合物，阻止待测元素形成难离解或难挥发的化合物，且保护剂与待测元素形成的稳定化合物在原子化条件下易离解和原子化。

（c）ionization suppressor ：即消电离剂，是比待测元素电离电位低的元素。在相同条件下，消电离剂首先电离，产生大量离子，抑制待测元素电离。

（d）atomization ：即原子化，指将试样中待测元素转化为可吸收特征辐射的原子蒸汽的过程。

（e）pressure broadening ：即压力变宽，又称洛伦兹展宽，是待测元素原子与其他元素原子或分子（异种粒子）相互碰撞引起的谱线变宽。

（f）hollow cathode lamp ；即空心阴极灯，是一种锐线光源，能发射待测元素的特征谱线

（g）spectral interference ：即光谱干扰，指谱线重叠引起的干扰。主要来自两方面：一是分析线与邻近线不能完全分开，使灵敏度降低，工作曲线弯曲；二是待测元素的吸收线与共存元素的吸收线很近，甚至重叠。

（f）chemical interference：即化学干扰，是指待测元素在溶液或气态中与其他组分之间发生化学反应，从而降低了待测元素的原子化效率。

（i）Doppler broadening ：即多普勒变宽，又称热变宽，是由于原子的无规则热运动引起的谱线变宽。

2、试述原子吸收分光光度法的基本原理，比较原子吸收分光光度法和紫外-可见分光光度法原理和结构的异同点。

答：原子分光光度法的基本原理：光源发射的特征谱线通过待测元素的原子蒸汽时，被待测元素的基态原子吸收，在一定条件下被吸收程度与基态原子浓度成正比，从而进行元素定量分析。

紫外-可见分光光度法是基于物质分子对紫外-可见光区吸收特征和吸收程度建立起来的分析方法。

基本原理和仪器结构的异同点如下：

原理比较：相同：都是基于物质对光的吸收进行分析的方法，定量依据是朗伯-比尔定律，A=Kc

不同：前者吸收光的物质状态是基态原子蒸汽，吸收的是其原子的共振辐射，发生原子外电子能级的跃迁；后者吸收光的物质状态是分子，吸收的是紫外-可见光区的电磁辐射，发生分子外电子能级的跃迁。

仪器基本结构比较：相同：都由光源、吸收池（原子化系统）、分光系统（单色器）、检测系统和显示系统五部分组成

不同：前者光源用光线光源，后者光源用连续光源；前者单色器通常位于吸收池后，这样可以分掉火焰的杂散光并防止光电管疲劳，后者单色器通常位于吸收池前，把光源发出的连续光谱色散成单色光

3、原子吸收分光光度法的定量依据是什么？为什么元素的基态原子数可以代

表其总原子数？

答：原子吸收分光光度法定量的依据是朗伯-比尔定律。当一束频率为ν，的共振辐射通过厚度为l的原子时，一部分光被吸收，对共振辐射的强度为 I

吸收程度符合朗伯-比尔定律：A=Kc。K是实验条件有关的常数。当实验条件一定时，吸光度与待测元素的浓度呈线性关系，这就是原子吸收分光光度法定量的依据。

在原子蒸汽中（包括被测元素原子），可能会有激发态原子和基态原子共同存在，根据热力学定律，在一定温度下达到热平衡时，待测元素激发态的原子数和基态原子数的比值符合Boltzmann分布定律。

实际工作中，T通常小于3000K，大多元素的最强共振线都低于600nm，故对

大多数元素来说Nj/No均小于1%，Nj与No相比可忽略不记，基态的原子数No 可认为就是原子总数。

4、无

5、原子吸收分光光度法主要有哪些干扰？如何消除这些干扰？

答：主要有光谱干扰、电离干扰、化学干扰、物理干扰和背景吸收等。

消除光谱干扰的方法有另选分析线，减小狭缝宽度，或者预先分离样品中的干扰元素。

消除电离干扰的方法有加入释放剂、保护剂或缓冲剂。另外，提高原子化温度、化学分离等也可消除或减小电离干扰。

消除物理干扰的办法：配制与被测试样组成相近的标准液或采用标准加入法，若试样溶液的浓度高，还可采用稀释法。

消除或减少背景吸收的方法：一般采用仪器校正背景法，有邻近线、氘灯背景校正、塞曼效应背景校正和自吸效应背景校正法

6、无

7、Why is an electrothermal atomizer more more sensitive than a flame atomizer ?

答：火焰是采用雾化进样：一是试液的利用率度低，大部分试液流失，只有小部分喷雾液进入火焰参与原子化。二是稀释倍数高，进入火焰的喷雾液被大量气体稀释，降低原子化浓度。三是被测原子在原子化器（火焰）中停留时间短，不利于吸收。

第七章

第八章

1、解释下列名词

答：参比电极：是指在温度、压力一定的条件下，其电极电位准确已知，且不随待测溶液的组成改变而改变的电极。

指示电极：是指电极电位随待测离子活度（浓度）的变化而变化，且符合Nernst 方程的电极。

线性范围：电位分析中，把符合Nernst 方程的活度（浓度）范围称为线性范围。

检测下限：电极能够定性检测出的最小限度称为电极的检测下限。IUPAC推荐检测下限的测定方法是：将响应曲线的直线部分延长，与曲线部分所作切线的交点对应的活度（浓度）即为检测下限。

电极斜率：无

响应时间：无（老师说这个不要求记）

2、直接电位分析法的测定测定依据是什么？

答：将指示电极、参比电极和待测试液组成一个测量电池：

指示电极 | 待测试液（a）|| 参比电极

电池电动势为：

E

电池= φ

参

－φ

指

=K±S lga（S即电极斜率）

电池电动势E

电池

和待测离子活度对数lga呈线性关系。这就是电位分析法定量测定的依据。

3、选择性系数K

i，j

的定义及其实用意义是什么？

答：选择性系数K

i，j

表示其他共存离子j对响应离子i的干扰程度。

K i ，j =j

i z z j i a a

K i ，j 表示能产生相同电位时待测离子i 与干扰离子j 的活度比。

K i ，j 选择性系数的实用意义：

一、可以判断电极对测量体系的适应性，粗略地估计干扰离子带来的误差；

二、作为选择适当的离子强度调节剂的参考；

三、作为试样预处理时选用试剂的参考

4、无

5、无

6、使用玻璃pH 电极时，应注意哪些问题？

答：使用玻璃pH 电极时要注意：

一、使用前pH 玻璃电极需在蒸馏水中浸泡8~24小时或更长；

二、一般pH 玻璃电极的使用范围是1~9；

三、不能测定含氟离子的和具有脱水性的溶液；

四、不对称电位。（不全面，参照课本P 118~P 119）

7、无

8、简述电位滴定法的特点及应用范围。

答：电位滴定法是借助于滴定过程中指示电极电位的突变来确定化学计量点，以计算出被测组分的含量，所以又称间接电位法。

电位滴定法特别适合有色溶液或浑浊溶液中某些物质以及无合适指示剂的滴定。只要有合适的指定电极，电位滴定法可用于各种类型的滴定反应，采用各种滴定方式。

地位滴定法与直接电位法不同，它是测量电位的变化，而不是以某一确定的

电位值为定量依据。因此，在一定条件下，许多因素电位测量的影响可以互相抵消，从而对电极的斜率和电极电位的稳定性要求没直接电位法那么严格。测定含量较高试样(浓度＞10-3mol/L ）准确度较高，可与一般滴定分析相当。

9、What occurs when the pH-sensitive tip of a newly manufactured glass electrode is immersed in water ?

答：玻璃电极敏感膜浸入蒸馏水中，首先形成水化层，然后水化层中的Na +与水中的H +发生交换，使水化后的玻璃膜表面上的几乎全部被H +所代替。当玻璃插入待测液后，由于玻璃膜相和待测液相中浓H +度不同，产生离子扩散交换，形成膜电位，也即溶液对H +产生响应，电极电位φ

ISE 的大小随溶液中活度的改变而变化。

10、计算并比较15℃和30℃时pH 玻璃电极的理论斜率。试说明温度对pH 测量的影响。

答：电极的理论斜率为： s=

F RT 303.2=96487314.8303.2T

15℃时，s=0.057

30℃时，睡=0.060

由此可见，温度升高，斜率增大

第九章

1~10无

第十章

1、无

2、无

3、溶出伏安法的工作电极有几类？各举一例说明用途和优缺点。

答：溶出伏安法的工作电极时极化电极，通常可分为汞电极和非汞电极两类。汞电极：汞电极对氢的超电位很高，可用电位范围宽，在溶出伏安法中应用较多。但溶出法不能用滴汞电极，只能用固定电极。汞电极常用的有悬汞电极和巩膜电极。非汞电极多为贵金属材料和各种碳电极。

悬汞电极的优点是：容易制备；可应用的电位范围宽；分析结果重现性好。缺点是：电极表面积与体积比小，电极效率低，影响灵敏度和选择性；搅拌速度不能太快，否则汞滴易脱落或变形。

汞膜电极：电极时金属能很快地分布在汞膜内，其分辨率和灵敏度比悬汞电极好。缺点是：再线性不如悬汞电极；制备电极时必须清洁电极固体表面。

测定Au ，Ag等很容易与汞生成金属互化物的元素时需要非汞电极。铂是优良的惰性金属材料，在校正的电位范围下工作，性能稳定。与铂电极相比，金电极适合在更负的电位范围下工作。碳电极时目前使用最广泛的固体电极，包括玻碳、石墨和碳糊电极。因为碳电极的价格一般比贵金属便宜，并能得到较好的分析结果。这些固体电极的共同缺点是电极面积和电沉积金属活度可能发生连续变化。为获得重现性好的结果，固体电极表面参数必须维持不变，因此固体电极的表面处理，如清洗、抛光、预极化等都十分重要。

4、简述电位溶出法的基本原理。

答：电位溶出法的操作分两个步骤：

一、富集过程：选择合适的富集电位，在恒电位下，将被测物质富集在悬汞、汞膜或其他电极上

二、溶出过程：电解富集完成后，断开电源，试液中的氧化剂（或还原剂）

将富集在电极上的待测物溶出。

记录溶出时电位随时间变化的变化的曲线，即φ－t曲线。在一定条件下，溶出电位与被测物质的本性有关，是定性分析的依据；电位溶出时间与被测离子浓度成正比，为定量分析的依据。

5、试比较电位溶出法和溶出伏安法的异同点。

答：电位溶出伏安分析法是在溶出伏安法的基础上发展起来的，也包括电解富集和溶出两个步骤。富集方法与溶出伏安法完全相同；但溶出方式、测量方法和定性定量依据不同，如下：

溶出伏安法电位溶出法

溶出方式点氧化或电还原恒电流溶出或加氧化剂溶出

测量方法测量溶出过程电流随电压变化记录电位随时间的变化

定性依据峰电位溶出电位

定量依据峰电流溶出时间

4套=预防医学卫生化学考试题

xxx大学《卫生化学》试题 年级：专业：预防医学考试时间： 一、名词解释（每题2分，共20分） 1、检出限 2、准确度 3、激发光谱 4、平均值的置信区间 5、工作曲线 6、指示电极 7、吸附等温线 8、电解 9、ECD 10、梯度洗脱 二、填空（每空1分，共20分） 1、分光光度法中，为减小测量的相对误差，通常将吸光度控制在围。 2、荧光的发生是电子由第一电子激发态的能级降落至基态的各个不同的 能级。 3、样品采集的原则可以概括为样品的、、。 4、样品处理方法分为法和法，前者适用于被测组分为 状态的样品，后者适用于状态的样品。 5、液接电位是由离子的不同引起的。使用可以消除或减小液接电位。 6、常用的参比电极有和，它们都是对 离子的活度呈能斯特响应的电极。 7、凝胶色谱法，又称，它是按进行分离的一种液相色谱法。 8、速率理论方程的简化式，其中第二项 叫。 9、没有组分进入检测器时的流出曲线称为。

三、选择题（请将正确选项前的字母填在括号，共20分） （一）单项选择题（每题1分，共10分） 1、要判断两组数据间是否存在系统误差，首先必须确定这两组数据的精确度有无显著差异， 此时需用（）。 A、F检验 B、Q检验 C、t检验 D、Grubbs检验 2、如果空白溶液的荧光强度调不到零，荧光分析的计算公式是（）。 A、Cx=Cs（Fx-F0）/Fs B、Cx=Cs（Fx/Fs） C、Cx=Cs(Fx-F0)/（Fs-F0） D、Cx=Cs（Fs -F0）/（Fx-F0） 3、原子吸收光谱为线光谱，一般分布在（）区。 A、远紫外 B、远红外 C、红外 D、紫外可见 4、为使荧光强度与荧光物质溶液的浓度成正比，必须使（）。 A、激发光足够强 B、试液浓度足够稀 C、吸光系数足够大 D、仪器灵敏度足够高 5、AAS定量分析中，采用标准加入法，消除下列哪种干扰（）。 A、电离干扰 B、物理干扰 C、化学干扰 D、光谱干扰 6、pH玻璃电极膜电位的产生是由于（）。 A. H+得到电子 B. H+在溶液和水化层间转移 C. H+得到电荷 D. 溶液中Na+与H+交换 7、关于ISE的选择性系数，下列说法哪个是正确的是（） A. 选择性系数愈大，则干扰离子干扰愈大 B. 选择性系数愈大，则干扰离子干扰愈小 C. 选择性系数与干扰离子无关 D. 选择性系数可用于校正干扰值 8、使用GC分析样品时，提高载气流速的影响是（）。

高中化学人教版教材目录(全)

高中化学人教版教材目录（全） 必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 归纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 归纳与整理 附录I 后记 周期表 必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 归纳与整理 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 归纳与整理 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

第三节生活中两种常见的有机物 第四节基本营养物质 归纳与整理 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理 结束语 附录 后记 化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 附录 后记 化学与技术 第一单元走进化学工业 课题1 化学生产过程中的基本问题 课题2 人工固氮技术──合成氨 课题3 纯碱的生产 归纳与整理练习与实践

卫生化学简答题

1. 简述准确度与精密度的区别和联系。 答：准确度指测定值与真值之间一致的程度，精密度指对同一均匀试样多次平行测定结果之间的分散程度，准确度是反映分析方法或测量系统存在的系统误差和随机误差的大小，决定分析结果的可靠程度；精密度反映了分析方法或测定系统随机误差的大小。精密度是保证准确度的先决条件，高精密度的分析结果才有可能获得高准确度。但两者之间没有必然联系。灵敏度降低了。 2. 分子的紫外-可见吸收光谱为什么呈带状光谱？（重要） 答：分子的紫外-可见吸收光谱为电子光谱，但在电子能级跃迁的同时，不可避免地伴随分子振动和转动能级的跃迁，使得分子光谱是带状光谱 3、在原子吸收分光光度法中，有哪几种主要因素可以使谱线变宽？ （1）自然变宽，取决于激发态原子的寿命，寿命越短，谱线越宽；（2）Doppler变宽，又称热变宽或者多普勒展宽，温度越高，展宽越严重；（3）碰撞变宽，包括洛伦兹展宽（又称压力展宽）和霍尔兹马克展宽（又称共振展宽）（4）由于电场作用导致谱线分裂的斯塔克展宽（5）由于磁场作用导致谱线分裂的塞曼展宽 但无论何种因素引起的谱线展宽，都会导致原子吸收分析的灵敏度下降。 4、原子吸收法与紫外可见分光光度法在原理及仪器方面进行比较。 仪器方面 UV-Vis 光源—单色器—吸收池—检测器—显示器 AAS 光源—原子化系统—单色器—检测器—显示系统 荧光分析仪器光源—激发单色器—样品池—发射单色器—检测器—显示系统 5. 电位法测定F-离子时，常在溶液中加TISAB溶液。简述TISAB溶液的组成及作用。（重要）答：组成成分包括NaCl HAc-NaAc 枸橼酸钠它们的作用分别是： （1）NaCl 用来调节和控制溶液的离子强度；（2）缓冲溶液HAc-NaAc，用来调节和控制溶液的pH值； （3）掩蔽剂：柠檬酸钠，作用是与溶液中共存的Fe3+、Al3+等离子配合，掩蔽其干扰。 （4）离子强度调节剂还可使液接电位稳定，缩短电极响应时间。 6、用pH玻璃电极测量溶液的pH值时，为什么需要用标准缓冲液定位？ 答：用pH玻璃电极测量溶液的ph值时，待测电池的电动势与试液的ph值呈线性关系，即E=K+0.059pH。若能求得E和K，即可计算试液的ph值。E值可由仪器测得，但K值常随电极和溶液的组成不同而不同，甚至随电极使用时间的长短而发生微小变动，难以测量，因此，需要用已知ph值的标准缓冲溶液校正K值，然后再测定试液的ph值。 7、方法比较 8. 在薄层色谱中，若分离极性组分，应如何选择吸附剂（活性）和洗脱剂。（重要）从试样各组分极性、吸附剂活性和展开剂的极性三方面综合考虑，使其相互适宜。分离极性的组分时，应选用活性级别较高（活性较弱）的吸附剂，极性较强的展开剂。分离非极性或弱极性组分时，选用活性级别较低（活性较强）的吸附剂，极性较弱的展开剂。 9. Van Deemter方程用于HPLC时，B/u项是否可以忽略不计？为什么？（重点） B可以忽略不计。由于流动相为液体，其粘度比气体大得多，分子在液相中的扩散系数比它在气相中的小4～5个数量级；为了加快分析速度，一般流动相的流速不是很小。所以组分的纵向扩散程度很小，它对柱效的影响可以忽略不计。 10、理论塔板数n、相对保留值r21、分离度R这三项色谱参数在色谱分离过程中反映的概念有什么不同？在色谱图上体现在哪里？理论塔板数n 在色谱分离过程中反映色谱柱的柱效能；相对保留值r21反映色谱柱对组分的选择性；分离度R是评价色谱柱分离效果的综合指标。 当色谱柱长度一定时，理论塔板数n越大，塔板高度H越小，柱效能越高，色谱峰对称性越好，峰越窄。当两相邻组分相对保留值r21≠1时，说明色谱柱对两组分选择性不同，两色谱峰顶部已分离。分离度R越大，两相邻组分色谱峰分离程度越大，通常以R＝1.5作为相邻两组分色谱峰完全分离的标志。 11、在高效液相色谱中，提高柱效的途径有哪些？其中最有效的途径是什么？ 答：根据Van Deemter方程式为H=A+Cu，在高效液相色谱中，影响柱效的主要因素是：色谱柱的填充技术及传导阻力。因此，提高柱效的途径主要有：柱效填充料装填的均匀性；改进固定相粒度（减小粒度，减小粒度范围）；选择浅孔道的表面多孔型载体或全多孔微粒型载体；选用低粘度的流动相；适当提高柱温。其中，减小粒度是提高柱效的最有效途径。 12、试比较气相色谱仪和高效液相色谱仪的异同点。 答：气相色谱仪很高效色谱仪都是由五大部分组成，气相色谱仪由气路系统，进样系统，分离系统，检测系统和显示记录系统五个部分，高效液相色谱仪除高压输液系统代替气相色谱仪的气路系统外，其他的都相同。 13、正相色谱与反相色谱的区别 8、双波长分光光度计特点：可测多组份试样、混浊试样、而且可作成导数光谱、不需参比液(消除了由于参比池的不同和制备空白溶液等产生的误差)、克服了电源不稳而产生的误差，灵敏度高。9、双光束优点 吸光度的大小不受入射光强度的影响，可以减少或 消除因光源强度不稳定而引入的误差，这正是双光 束分光光度计的优点所在。 10、选择测定波长，一般选择最大吸收波长作为 测定波长，为什么？ 常，选λmax作为分析波长，灵敏度高（ε值最大）， 而且在λmax附近吸光度随波长变化小（ε变化 小，近似为常数），测定误差也小。 11造成荧光熄灭的原因有多种： 答：（1）激发态荧光分子和熄灭剂分子碰撞，将能 量转移到熄灭剂而使荧光熄灭； （2）荧光分子与熄灭剂分子作用生成了本身不发 光的配合物； （3）荧光物质分子中引入重原子后，易发生系间 窜越而转变为三重态； （4）当荧光物质浓度较大时，激发态分子和基态 分子发生碰撞，产生荧光自熄灭现象。溶液浓度越 高，自熄灭现象越严重； （5）溶液中溶解的氧分子能引起几乎所有的荧光 物质产生不同程度的荧光熄灭。 12、为什么荧光分析仪器的光源与检测器垂直？ 答：由光源发射的光经激发单色器（第一单色器） 得到所需的激发光波长，通过样品池后，一部分光 能被荧光物质所吸收，荧光物质被激发后，发射荧 光。可以在溶液的各个方向观察到荧光，但由于激 发光一部分可透过溶液，为了消除入射光和散射光 的影响，荧光的测量通常在与激发光成直角的方向 上进行。 13、作荧光强度测量时，标准荧光物质的作用是什 么？如何进行测量的？ 答：作荧光强度测量时，标准荧光物质的作用是校 正仪器，用标准荧光物质把仪器读数定位到某个 值，以此为标准，测定空白溶液、标准溶液及样品 溶液的（相对）荧光强度，使标准样和样品溶液有 一较好的读数。 14、荧光光度法的灵敏度比紫外可见光度法高2～ 4个数量级的原因。 答：（1）增大光源强度，可提高荧光测定的灵敏度， 而不能提高紫外-可见分光光度法的灵敏度； （2）荧光光度法直接测定发射荧光的强度，荧光 强度大，信号强；而紫外可见光度法测定吸收光前 后的强度变化（吸光度），信号弱。 为什么会产生锐线光源？ 低压－原子密度低，Lorentz Broadening小；小电 流－温度低Doppler Broadening 小，故产生锐线 光源！ 实验室内的质量评价主要包括哪些内容？答：空 白试验与检出限；工作曲线的线性关系；分析工作 的精密度和准确度；仪器误差和操作误差的检验。 第4章 1.紫外-可见光谱为什么是带状光谱？它 的基本特征是什么？答：分子的电子能级差为 1~20eV，主要位于紫外可见区。分子发生电子能级 跃迁时所产生的吸收光谱称电子光谱，常称为紫外 -可见吸收光谱。由于分子发生电子能级跃迁的同 时总是伴随着振动能级和转动能级的跃迁，故紫外 -可见吸收光谱包含了电子能级，振动能级和转动 能级的跃迁，因此是带状光谱。基本特征：紫外可 见光谱是以波长λ为横坐标，以吸光度A（或透光 率T）为纵坐标绘制的曲线，吸收光谱由吸收峰、 谷、肩峰、末端吸收组成。吸收峰的形状和最大吸 收波长λmax，是物质定性分析的基本依据。2. 有机化合物的跃迁类型及各自的特点。答：σ→ σ*:波长100-200nm吸收峰位置远紫外区，物质饱 和烃类。n→σ*：波长150-250nm吸收峰位置真 空紫外区，物质含有O、S、N、X等杂原子饱和 烃衍生物。π→π*：波长200nm左右，物质不饱 和烃和芳烃，吸收峰位置近紫外区。n→π*：吸收 峰位置近紫外区和可见光区，物质含有n电子和π 电子含有双键的化合物。不同溶剂溶解样品最大 吸收波长蓝移是n→π*，红移者是π→π*。3、 引起偏离朗伯-比尔定律的主要因素有哪些？ 答：主要有光学因素和化学因素。光学因素有①非 单色光引起偏离。②一起光学元件的性能缺陷所产 生的杂微光的影响；③非平行光或入射光被散射引 起偏离。4.分光光度计由哪些部分组成？各部分 的功能如何？答：分光光度计通常由光源，单色 器，吸收池，检测器和显示或记录仪组成。光源的 作用是在所需的光谱区域内发射连续光谱，且应具 有足够的强度和良好的稳定性；单色器的作用是将 来自光源的连续光谱按波长顺序色散，并选择出所 需的单色光；吸收池用于装溶液；检测器的作用是 将光信号转变成电信号；显示或记录仪是将检测器 输出的信号经处理转换成透光度和吸光度显示出 来。第5章原子吸收分光光度法1、原子吸 收分光光度法（AAS）与紫外-可见分光光度法 （UVS）在测定原理和一仪器构造上有什么异同？ 答：AAS基本原理：光源发射的特征谱线通过被 测物质的原子蒸气时，被待测元素的基态原子吸 收，在一定条件下被吸收程度与基态原子浓度成正 比，从而进行元素定量分析。UVS：是基于物质分 子对紫外-可见光区电磁辐射吸收特征和吸收程度 建立起来的分析方法。①原理：相同：都是基于物 质对光的吸收进行分析的方法，定量依据是朗伯比 尔定律A=KC. 不同：AAS吸收光的物质状态是基 态原子蒸气，吸收的是其原子的共振辐射，发生原 子外层电子技能的跃迁，为线状光谱。UVS吸收 光的物质状态是分子，分子吸收紫外可见光区电磁 辐射，发生分子外层电子的能级跃迁，为带状光谱 ②仪器结构：相同：都由光源、吸收池（原子化系 统）分光系统（单色器）和检测系统四部分组成。 不同：AAS光源用锐线光源，单色器通常位于原 子化器之后，这样可分掉火焰的杂散光并防止光电 管疲劳；UVS光源用连续光源，单色器通常位于 光源与吸收池之间，把光源发出的连续色谱色散成 单色光 2.AAS的主要干扰及消除方法 答：主要干扰有基体干扰，化学干扰，电离干扰， 光谱干扰，背景干扰。①基体干扰：又称物理干扰， 消除方法：a配制与试样溶液有相似物理性质的标 准溶液的方法b标准加入法c稀释溶液②化学干扰 消除方法：a加入稀释剂b加入保护剂c加入缓冲 剂d改变火焰温度或火焰的气氛e化学分离③电离 干扰消除方法：a加入过量消电离剂，消电离剂是 比待测元素更易电离的元素，它在火焰中首先电 离，产生大量的自由离子，从而抑制了待测元素的 电离。④光谱干扰法消除方法：a另选分析线b减 小狭缝宽度c预先分离试样中干扰元素⑤背景干扰 消除法a氘灯校正法b仪器零点扣除c空白溶液校 正d塞曼效应校正法e自吸效应校正法。 影响荧光强度测定的因素 ①温度：温度上升荧光强度下降②溶剂：溶剂极性 增加，π→π*红移，能量降低，导致荧光增强， 同时荧光峰向长波方向移动③溶液pH：带有酸性 或碱性官能团的大多数芳香族化合物的荧光与溶 液pH有关④荧光猝灭：荧光物质分子与溶剂分子 或其他溶质分子相互作用，引起荧光强度显著下降 的现象叫做荧光猝灭或熄灭，能引起荧光强度降低 的物质称为荧光猝灭剂，荧光物质浓度过大，会发 生自吸收及形成聚合物而产生自身熄灭现象。⑤散 射光：当激发光照射溶液时，部分光子和物质分子 碰撞时，使光子运动方向发生改变，产生散射光， 瑞利散射光波长与激发光波长相同，对荧光测定没 有干扰；拉曼散射光波长比激发光波长稍长或稍 短，对测定可能产生干扰。采用较短波长的激发光 进行激发，就可消除拉曼散射光干扰 5、影响荧光效率的因素 答：影响荧光效率的因素包括荧光物质本身的结构 以及外部影响因素。①分子具有共轭双键、刚性平 面结构有利于产生荧光，取代基效应影响荧光效 率；②影响荧光强度的外部因素有温度、溶剂、溶 液pH值、散射光、荧光熄灭。 第7章电位分析法 1.直接电位法的工作原理。 答：一支离子选择电极与一支参比电极共同组成 一个测量电池，测得的电池电动势与离子选择电极 的膜电位有关，此膜电位值与溶液中特定离子的活 度对数值有线性关系，从而求出该离子的浓度，这 就是直接电位法的工作原理。2.离子选择电极分 类 （1）原电极①晶体膜电极：a均相膜电极：氟 离子选择电极b非均相膜电极：碘、溴离子选择电 极②非晶体膜电极：a刚性基质电极：pH玻璃电 极b流动载体电极：带正电荷-No3-电极，中性-K+ 电极，带负电荷Ca2+电极。 （2）敏化离子选择电极①气敏电极-氨气敏电极 ②酶电极-氨基酸酶电极3.标准氢电极 lvPAC规定所用的标准电极为标准氢电极（SCE）， 定义：在任何温度下，标准氢电极的电极电位都等 于零伏。工作条件是：①氢离子活动度为1mol/L； ②氢气压力为1.01325*105Pa，即1个大气压，③ 作为氢电极的铂片上都有铂黑。4.总离子强度调 节缓冲剂的作用（TISAB）：为了保持试液pH在 一定范围，离子强度稳定，同时消除Fe3+.Al3+等 离子的干扰哦啊，将惰性电解质。pH缓冲剂，掩 蔽剂混合在一起配成混合溶液，此混合溶液称为 TISAB.主要作用：①维持样品和标准溶液恒定的离 子强度；②保持试液在离子 选择点击合适的pH范围内，避免H+或OH—的干 扰；③是被测离子释放成为可检测的游离离子。5、 电位法中应如何测定电池电动势。答：将离子选 择电极与参比电极一起插入被测试液中，构成原电 池。将此原电池连接于测量电池电动势的装置如电 极电位仪上，离子选择电极将溶液中相应的离子活 动度转换成电信号后，再“零电流”下测量电动势。 第10章液相色谱法1色谱法的原理：共同的基 本特点是具备两个相.固定相和流动相。当流动相 中样品混合物经过固定相时，由于各组分的性质与 结构上的差异，与固定相和流动相相互作用的类型 和强弱也有差异，从而使各组分得到分离。2简 述色谱法分离的基本原理及其混合物分离的先决 条件。①基本原理：由于试样中各组分物理，化 学性质的差异，他们在固定相和流动相中的分配系 数K或吸附能力不同，与固定相，流动相的作用 力不同，当流动相向前流动时，不同组分的迁移速 度就有所不同。当其流出色谱柱时，各组分便得到 分离。②样品组分分配系数K值得差异是混合组 分分离的先决条件。K值越大，该组分在柱中迁移 速度越慢，在注重保留时间越长，后出柱；K值越 小，……越快，……短，先出柱。组分在色谱柱内 产生的差速迁移与色谱过程的热力学性质有关。同 时，组分能否完全分离由色谱过程传质和扩散行为 决定，即与色谱过程的吸附等温线类型。①在一定 温度下，组分在吸附剂表面被吸附达到平衡时，组 分在两相中浓度相对关系的曲线，称为吸附等温线 类型。②有三种类型：线形等温线—溜出去纤维正 态曲线，峰形对称；凸形等温线—流出曲线为前缘 陡峭，后部拖尾的“拖尾峰”凹形等温线：流出曲 线为前缘平缓，后缘陡峭的“前伸峰”。③在一定 色谱条件下，控制进样量，使其不超过进样的限度， 可望获得理想的色谱峰。

卫生化学考题及答案

一、选择题（30分，每题两分）。 1. 准确度与精密度的关系是（A） A. 准确度高，精密度也高 B. 准确度高，精密度低 C. 精密度高，准确度也高 D. 精密度高，准确度低 2. 对7.5305进行修约，保留四位有效数字，结果是（C） A. 7.53 B. 7.531 C. 7.530 D. 7.5 3.以下各项措施中，可减小随机误差的方法是（C） A. 设置对照试验 B. 校准仪器 C. 增加平行测定次数 D. 设置空白试验 4. 氘灯所发出的光谱在哪个范围内（B） A. X射线 B. 紫外线 C. 可见光 D. 红外线 5.吸光度A、透射比T与浓度c的关系是（A） A. A与c成正比，T与c成反比 B. A与c成反比，T与c成反比 C. A与c成正比，T与c成正比 D. A与c成反比，T与c成正比 6. 荧光分光光度计的基本组成是（B） A. 光源—单色器—吸收池—检测器 B. 光源—单色器—吸收池—单色器—检测器 C. 光源—吸收池—单色器—检测器 D. 光源—吸收池—单色器—吸收池—检测器 7. 运用紫外——可见分光光度法测Mn2+浓度时，用HIO4氧化Mn2+成MnO4—，以蒸馏水作空白溶液，问这是（D） A. 试剂空白 B. 样品空白 C. 平行操作空白 D. 溶剂空白 8. 关于分子荧光分析法，下列说法正确的是（D） A. 外转换过程属于辐射跃迁 B. 延迟荧光属于非辐射跃迁 C. 磷光发射是指电子由第一激发单重态的最低振动能级向基态跃迁 D. 任何荧光化合物都有激发光谱和发射光谱 9. 原子吸收分光光度法所用光源是（B） A. 钨灯 B. 空心阴极灯 C.氢灯 D. 氙灯 10. 关于原子吸收分光光度计光源下列说法正确的是（C） A. 发射谱线的νo大于吸收谱线 B. 发射谱线的νo小于吸收谱线C．发射谱线的△ν小于吸收谱线 D. 发射谱线的△ν等于吸收谱线11.下列原电池的表示方法中正确的是（B） A. (—) Zn(s)|CuSO4(c 2)||ZnSO4(c 1 )|Cu(s) （+） B. (—) Zn(s)|ZnSO4(c 1)||CuSO 4 (c 2 )|Cu(s) （+） C. （+） Cu(s)|CuSO4(c 2)||ZnSO4(c 1 )|Zn(s) (—) D. （+） Cu(s)|ZnSO4(c 1)||CuSO4(c 2 )|Zn(s) (—) 12. PH玻璃电极对阳离子的响应顺序是（A） A. H+>Na+>K+>Cs+ B. H+> K+> Na+>Cs+

全国化学品安全卫生知识问答试题

全国化学品安全卫生知识问答试题 一、填空题 1.在工业生产中，毒物主要经呼吸道和皮肤进入体内，亦可经消化道进入，经消化道吸收多半是由于__________习惯不良造成。 2.毒物进入体内的总量超过转化和排出总量时，体内的毒物就会逐渐增加，这种现象称为毒物的蓄积。毒物在体内的蓄积是发生________的基础。 3.在工业生产中，呼吸道最易接触毒物，特别是刺激性毒物，一旦吸入，轻者引起呼吸道炎症，重者发生化学性肺炎或___________. 4.撞击感度、摩擦感度、静电火花感度、火焰感度、冲击波感度等是评价化学品爆炸危险性的重要指标，分别指该物品对撞击、摩擦、静电火花、火焰、冲击波等因素的___________. 5.火灾起火后火场逐渐蔓延扩大，随着时间的延续，损失数量迅速增长，损失大约与__________成比例。 6.农药污染水体还对鱼类和野生动物造成威胁，特别是那些具有难于生物降解和高蓄积性的农药的污染___________严重。 7.安全教育的作用是使化学品的管理人员和接触化学品的工人能正确认识化学品的危害，____________规章制度和操作规程，从主观上预防和控制化学品危害。 8.泄漏物处置主要有围堤堵截、稀释与覆盖、收容（集）、___________等四种方法。 9.危险化学品容易发生火灾、爆炸事故，其扑救方法___________，若处置不当，不仅不能有效扑灭火灾，反而会使灾情进一步扩大。 10.每个职工都应清楚地知道，发生火灾时自己的作用和职责，掌握有关消防设施、人员的疏散程序和危险化学品灭火的___________等内容。 11.扑救危险化学品火灾决不可盲目行动，应针对每一类化学品，选择正确的灭火剂和灭火方法来____________控制或扑灭火灾。 12.危险化学品的露天堆放必须符合防火防爆要求；爆炸物品、一级易燃物品、遇湿燃烧物品、____________不得露天堆放。 13.《作业场所安全使用化学品公约》的核心就是要求所有生产、经营、运输、

最新人教版初高中化学课本目录(新)

最新人教版初高中化学课本目录(新) 化学九年级上册绪言化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室 第二单元我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气 第三单元自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源 拓展性课题最轻的气体 第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 课题2 元素 课题3 离子 课题4 化学式与化合价 第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第七单元燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料和热量 课题3 使用燃料对环境的影响 拓展性课题石油和煤的综合利用 附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则 附录Ⅲ部分名词中英文对照表 后记 元素周期表 化学九年级下册 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 课题2 金属的化学性质 课题3 金属资源的利用和保护

第九单元溶液 课题1 溶液的形成 课题2 溶解度 课题3 溶质的质量分数 第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐 课题2 化学肥料 第十二单元化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 课题2 化学元素与人体健康 课题3 有机合成材料 寄语同学们 附录Ⅰ部分酸、碱和盐的溶解性表（20 ℃）附录Ⅱ部分名词中英文对照表 高中必修1 绪言化学人类进步的关键 第一章化学反应及其能量变化 第一节氧化还原反应 第二节离子反应 第三节化学反应中的能量变化 本章小结 复习题 第二章碱金属 第一节钠 第二节钠的化合物 第三节碱金属元素 第三章物质的量 第一节物质的量 第二节气体摩尔体积 第四章卤素 第一节氯气 第二节卤族元素 第三节物质的量在化学方程式计算中的应用本章小结 复习题 第五章物质结构元素周期律 第一节原子结构 第二节元素周期律 第三节元素周期表 第四节化学键

(完整word版)人教版初中九年级化学课本基本知识点汇总(上册)

上册知识点总汇（一） 我们周围的空气 考点一：空气的成分： 1、空气是一种_______，主要是由和组成。空气的成分得出按_________分数计算，大致是______占21%，氮气占_____，_______占0.94%，_______占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。 2、空气污染可分为两类，有害气体如、、等和粉尘。污染源有_________的燃烧和工厂排出的________，汽车的等。NO2、 SO2进入大气后，易形成_________。防治污染的方法：、、 注意：空气质量日报计入空气污染物的有害气体为______、______、_______以及_____和______。二氧化碳虽能造成温室效应，但不是质量日报所报告的。 3、在空气中氧气含量测定的实验中，使用的药品是，该物质燃烧时有大量的______生成，同时集气瓶内水面_______，说明氧气约占空气体积的1/5。以上实验测定氧气的含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是：①；② ③；④ 该实验不能用燃烧后生成_________的物质（如碳、硫等）代替红磷，也不能用铁代替红磷，因为。 考点二、氧气 1．氧气的物理性质：通常状况下是色味的气体，比空气密度，溶于水，液态和固态的颜色为 2．氧气的化学性质 氧气是一种的化学性质的气体，具有________性，在一定条件下，能跟许多物质发生反应。 碳在氧气中燃烧的反应属于基本反应类型中的__________反应，化学方程式为______________________________，如果氧气不足，碳与氧气反应则生成__________。 硫在空气中燃烧发出火焰，在氧气中燃烧发出__________火焰，生成一种 的气体，方程式为_________________。 铁在氧气中燃烧生成____色的________（填化学式），方程式为_________ __________。 注意:在硫燃烧的集气瓶中要加水的目的是____________________；在铁燃烧的集气瓶中加水或细沙的目的是___________________________。 3、用途：氧气的两个重要用途是__________和__________ 。 4、危害：氧气对人也有有害的一面，如缓慢氧化造成__________、__________。 注意：火焰是气态物质燃烧时产生的特有现象。一般可燃性气体和熔沸点较低易汽化的固体、液体，燃烧时有火焰，如_______、_______、______等，不易汽化的固体物质，如_______、_______等，燃烧时没有火焰。 考点三. 氧气的实验室制法 （1）工业制氧气——分离液态空气法（原理：利用氮气和氧气的不同，属于变化）

卫生化学知识点

第3章 1、准确度和精密度的区别与联系。 答：准确度指测定值与真值之间一致的程度，精密度指对同一均匀试样多次平行测定结果之间的分散程度，准确度是反应分析方法或测量系统存在的系统误差和随机误差的大小，决定分析结果的可靠程度；精密度反映了分析方法或测定系统随机误差的大小。精密度是保证准确度的先决条件，高精密度的分析结果才有可能获得高准确度。 2、实验室内的质量评价主要包括哪些内容？ 答：空白试验与检出限；工作曲线的线性关系；分析工作的精密度和准确度；仪器误差和操作误差的检验。 第4章 1.紫外-可见光谱为什么是带状光谱？它的基本特征是什么？ 答：分子的电子能级差为1~20eV，主要位于紫外可见区。分子发生电子能级跃迁时所产生的吸收光谱称电子光谱，常称为紫外-可见吸收光谱。由于分子发生电子能级跃迁的同时总是伴随着振动能级和转动能级的跃迁，故紫外-可见吸收光谱包含了电子能级，振动能级和转动能级的跃迁，因此是带状光谱。基本特征：紫外可见光谱是以波长λ为横坐标，以吸光度A（或透光率T）为纵坐标绘制的曲线，吸收光谱由吸收峰、谷、肩峰、末端吸收组成。吸收峰的形状和最大吸收波长λmax，是物质定性分析的基本依据。 2.有机化合物的跃迁类型及各自的特点。 答：σ→σ*:波长100-200nm吸收峰位置远紫外区，物质饱和烃类。 n→σ*：波长150-250nm吸收峰位置真空紫外区，物质含有O、S、N、X 等杂原子饱和烃衍生物。π→π*：波长200nm左右，物质不饱和烃和芳烃，吸收峰位置近紫外区。n→π*：吸收峰位置近紫外区和可见光区，物质含有n电子和π电子含有双键的化合物。 不同溶剂溶解样品最大吸收波长蓝移是n→π*，红移者是π→π*。 3、引起偏离朗伯-比尔定律的主要因素有哪些？ 答：主要有光学因素和化学因素。光学因素有①非单色光引起偏离。 ②一起光学元件的性能缺陷所产生的杂微光的影响；③非平行光或入射光被散射引起偏离。 4.分光光度计由哪些部分组成？各部分的功能如何？ 答：分光光度计通常由光源，单色器，吸收池，检测器和显示或记录仪组成。光源的作用是在所需的光谱区域内发射连续光谱，且应具有足够

卫化试题1

模拟试题（一） 一、单项选择题（每题1分，共20分） 1. 在紫外-可见分光光度计中，检测器检测的光是（）。 A. 入射光 B. 透射光 C. 散射光 D. 吸收光 2. 摩尔吸光系数与下列因素有关的是（）。 A. 入射光波长 B. 配合物浓度 C. 比色皿厚度 D. 入射光强度 3. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度c、最大吸收波长λmax、吸光度A三者的关系是（）。 A. 当c增加时，λmax不变、但A减小 B. 当c增加时，λmax增加、A也增加 C. 当c减小时，λmax增加、A也增加 D. 当c减小时，λmax不变、但A减小 4. 荧光测定时，观察荧光要在与入射光垂直的方向，其原因是（）。 A. 只有在入射光垂直方向上才有荧光 B. 各个方向都可观察到荧光，为减少透射光的影响（）。 C. 荧光波长比入射光波长小 D. 荧光强度比透射光强度小 5. AAS中广泛采用的光源是（）。 A. 无极放电灯 B. 空心阴极灯 C. 氘灯 D. 钨灯 6. 下面关于原子发射光谱法的说法哪一个是正确的？（） A. 原子发射光谱是分子中电子振动能级的跃迁而产生的； B. 原子发射光谱是带状光谱； C. 原子发射光谱法适合作定量分析，不适合作定性分析； D. 原子发射光谱法的仪器主要由光源和光谱仪组成。 7. 用硅胶作吸附剂，薄层色谱法分离分析某极性物质，可采用的条件是（）。 A. 用低含水量的吸附剂 B. 用强极性展开剂 C. 活性级别为I级的吸附剂 D. 用弱极性展开剂 8. 为减小系统误差，可采取的措施是（）。 A. 做空白试验 B. 增加平行测定次数

C. 校准仪器 D. 舍去可疑数据 9. 比较两组测定结果的平均值之间是否有显著性差异，应该（）。 A. 先进行F检验，再进行Q检验 B. 先进行t检验，再进行F检验 C. 先进行Q检验，再进行F检验 D. 先进行F检验，再进行t检验 10. 影响萃取分配比（D）数值大小的因素有（）。 A. 待测组分在两相中的存在形式 B. 两相的体积比 C. 待测组分在两相中的溶解度 D. 萃取的方式与次数 11. 气相色谱法中，调整保留时间反映了（）之间的相互作用。 A. 组分和组分 B. 组分和固定相 C. 组分与流动相 D. 组分与流动相和固定相 12. 在GC中，柱温的选择原则是在最难分离组分对有较好分离度的前提下尽可能采取（）。 A. 较高温度 B. 样品中沸点最低组分的沸点 C. 样品中沸点最高组分的沸点 D. 较低温度 13. 在HPLC中，范氏方程中的哪一项对柱效的影响可以忽略不计？（） A. 涡流扩散 B. 流动相传质阻力 C. 固定相传质阻力 D. 分子纵向扩散 14. 在正相分配色谱中，首先流出色谱柱的组分是（）。 A. 吸附能力小的 B. 溶解能力小的 C. 挥发性大的 D. 吸附性大的 15. 用玻璃电极作指示电极测量溶液的pH值，如果试液的pH约为6，校正pH计的最合适标准缓冲溶液为（）。 A. pH 6.86的标准缓冲溶液 B. pH 3.56的标准缓冲溶液 C. pH 9.18的标准缓冲溶液 D. pH 4.00的标准缓冲溶液 16. 下列说法哪一种正确？电解质溶液的（）。 A. 电导率随溶液浓度的降低而增大 B. 电导率与溶液的浓度无关 C.摩尔电导率随溶液浓度的降低而增大 D. 摩尔电导率与溶液的浓度无关 17. 盐桥的作用是消除（）。 A. 不对称电位 B. 接触电位 C. 液接电位 D. 相间电位

2015年公卫执业医师考点：化妆品卫生化学标准检验方法砷试题及答案

2015年公卫执业医师考点：化妆品卫生化学标准检验方法砷试题及答案

1、下列哪种食品可以生产经营 D A.超过保质期限的 B.被有毒、有害物质污染的 C.掺假的 D.有特定保健功能的食品 2、颧骨骨折复位的主要标准是 A.开口活动无障碍 B.闭口活动无障碍 C.面部无畸形 D.说话正常 E.无复视 3、A.构效关系分析 B.致突变试验，恶性转化试验 C.哺乳动物短期致癌试验 D.哺乳动物长期致癌试验 E.流行病学调查 (1).用于确证人类致癌物的研究方法是 【正确答案】 E 【答案解析】用于确定人类致癌物的研究方法应该是流行病学调查。第一，因为是人群的结果，不存在种系差异问题;第二，流行病学研究中的队列研究、实验研究和干预研究可以得到处理因素与结局的因果关系，因此，该法为最为有效的研究方法。

5、《护士管理办法》中规定的法律责任不包括 D A.用骗取、伪造或替换的方法取得执业证书者，卫生行政部门应予以撤销 B.违反医疗护理规章的，卫生行政部门视情节予以警告、责令改正、终止注册直至取消注册 C.违反技术规范的，卫生行政部门视情节予以警告、责令改正、终止注册直至取消注册 D.行为造成医疗事故的，由卫生行政部门予以警告、责令改正、终止注册直至取消注册 6、颌下间隙感染较多见的感染源是 A.牙源性 B.外伤性 C.过敏性 D.腺源性 E.血源性 7、A.阻断D1、D2受体 B.使突触间隙的NA浓度下降 C.阻断中枢胆碱受体 D.对心肌β1受体有兴奋作用 E.使突触间隙的5-HT浓度升高 (1).苯海索 【正确答案】 C 【答案解析】苯海索为中枢胆碱能受体阻断药，是最早治疗帕金森病和帕金森综合征的药物。作用机制在于中枢抗胆碱作用，通过阻断纹

人教版高中化学教材目录及重难点概括

1.《化学1》必修: 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用(重点,难点) 分析：在这章中引入了新的物理量，然后会改变学生以前常规的计算模式，并且这章的计算公式应用起来比较灵活（限制条件比较多），学生很容易混淆。重难点在于物质的量相关的公式推导和应用。 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应(重点，难点) 第三节氧化还原反应(重点,难点) 分析：本章第一节是为了为第二节“离子反应”打好基础，“离子反应”包括后面的“氧化还原反应”都是学生学习的一个难点和重点，这两节的知识在后面的学习中都会用到。而且考试也会经常出现相关题目。 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质(重点) 第二节几种重要的金属化合物(重点,难点) 第三节用途广泛的金属材料 分析：熟记相关化学反应方程式，熟记几种重要金属的化学性质及其反应的现象。重点掌握几种重要金属的化合物性质和反应方程式。 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角——硅 第二节富集在海水中的元素——氯 第三节硫和氮的氧化物（重点，难点） 第四节氨硝酸硫酸 分析：这章难度不大，但很多学生还是会出现很多问题，方程式背不到或是记得很混乱。不知道该从哪方面去背。然后就是这章方程式比较多，自然题型也比较多并且复杂。重点还是化学物质性质的掌握和运用以及相关反应化学方程式的书写。 2.《化学2》必修 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律（重点，难点） 第三节化学键（重点，难点） 分析：这章的学习重难点是根据元素周期律推断某元素的金属性，非金属性

的强弱，会比较元素间氧化能力，还原能力强弱。掌握各种化学键的性质，会判断某种化合物所含的化学键类型。 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能（重点，难点） 第三节化学反应的速率和限度（重点，难点） 分析：本章的所有知识点都是高考的一个重点和难点，第1节“化学能与热能”会为选修4中“化学反应的热效应”做好铺垫，环环相扣。第2节“化学能与电能”学生将学习到“原电池”，在学习这块的时候主要是要知道发生反应的条件，并且各级发生什么反应，怎样写电极反应式。掌握理解影响反应速率的因素，并且会判断改变反应条件后反应的移动方向。 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物——甲烷（重点） 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（重点，难点） 第二节生活中两种常见的有机物（重点，难点） 第四节基本营养物质 分析：这章是我们中学阶段第一次接触有机物，因为以前没有接触过，所以觉得比较难比较抽象。这章重难点是官能团的性质，简单有机化合物的命名，同分异构体的判断，有机化学反应的现象，条件，产物等。 第四章化学与自然资源的开发利用 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节资源综合利用环境保护 分析：本章比较简单。主要介绍金属的冶炼方法，能源问题。结合实际学生好理解，题型相对比较简单。 3.《化学与生活（选修1）》 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源——糖类 第二节重要的体内能源——油脂 第三节生命的基础——蛋白质 第四节维生素和微量元素 分析：这章主要介绍了生命体体内重要的三种物质，糖类、油脂和蛋白质。注意掌握它们的性质和有关反应方程式。 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食

最新人教版九年级化学课本(上册)习题答案

人教版九年级化学课本（上册）习题答案第10页： 1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么?举例说明。 答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。 2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？ （1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。 答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。 （3）纸张燃烧。 答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。 （4）瓷碗破碎。 答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。 （5）铁生锈。 答：是化学变化，因为有新物质铁锈生成。 （6）石蜡熔化。 答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。 （7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？ 答：因为蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化；蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成，是化学变化。所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。 4.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？ （1）空气是没有颜色、没有气味的气体。 答：是物理性质，因为这是描述空气的颜色、气味、状态。

（2）水沸腾时能变成水蒸气。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （4）以粮食为原料能酿酒。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （5）铜的密度是8.9g/cm3,熔点是1083℃。 答：是物理性质，因为这是描述铜的密度、熔点。 （6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （7）酒精能燃烧。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （8）酒精能挥发。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。 5.根据你的观察，描述食盐（主要成分是氯化钠）的物理性质。 （如果可能的话，最好能查找一下有关的数据。） 答：食盐是一种白色固体，有咸味，能溶解在水和油中。 第23页： 1.下列图示实验操作中，正确的是（ B）。 A B C D 【分析】B．用火柴点燃酒精灯是正确的实验操作。

卫生化学重点整理

第一章绪论 一、分析方法的分类 1、按分析任务分类 定性分析(qualitative analysis):含何种元素、何种官能团 定量分析(quantitative analysis) :测定组分的相对含量 结构分析(structure analysis) : 形态分析、立体结构、结构与活性 2.按分析对象分类:无机分析与有机分析 3.按待测组分含量分:常量、微量、痕量、超痕量 4.按分析手段分类 化学分析:以物质的化学反应及其计量关系为基础的分析方法,包括:重量分析与容量分析 仪器分析:以物质的物理性质与物理化学性质为基础的分析方法,需要较特殊的仪器,通常称为仪器分析,包括电化学分析、光化学分析、色谱分析、其它仪器分析方法 5、按分析目的分类 常规分析:例行分析,日常分析 仲裁分析:权威机构、法定分析,具法律效力:司法鉴定等 二、计量单位 第二章样品的采集与处理 一、样品采集的原则:代表性、典型性、适时性 二、样品溶液的制备: (一)溶解法:酸性水溶法、水溶液浸出法、碱性水溶液浸出法、有机溶剂浸出法 (二)分解法:高温灰化——经高温分解有机物使被测成份能够溶于适当溶剂成可测定状态; 低温灰化——利用高频电场作用下产生的激发态氧等离子体消化生物样品中的有机体; 湿消化法——利用浓无机酸与强氧化剂消化样品; 密封加压——利用高温高压,结合湿消化法消化样品 微波消化——密闭加压、湿消化与微波能结合消化样品。 三、分离与富集方法:溶剂萃取法、固相萃取法、固相微萃取法、超临界流体萃取法、蒸馏与挥发法、膜分离法 第三章卫生分析数据处理与分析工作的质量保证 一、了解三种误差 1、随机误差(偶然误差):在相同条件下多次测量同一量时,误差的绝对值与符号均以不可预定方式变化的误差。