金属活动性顺序表讲解学习

金属活动性顺序表

常见金属活动性顺序：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金属活动性顺序表的意义

(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强

(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。

(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶

液反应，没有金属单质生成。如：

2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑

(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁

中的铁:

Fe2O3+3H22Fe+3H2O

金属原子与金属离子得失电子能力的比较

金属活动性顺序表的应用

（1）判断某些置换反应能否发生

a.判断金属与酸能否反应:

条件：

①金属必须排在氢前面

②酸一般指盐酸或稀硫酸

b.判断金属与盐溶液能否反应:

条件：

①单质必须排在盐中金属的前面

②盐必须可溶于水

③金属不包含K、Ca、Na

（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。

（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,

（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。

（5）应用举例

a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术，即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收:

Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。

c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子，这些离子对生物有很大

的危害，在排放前必须进行处理，可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

d.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中，H之前的金属都能跟稀

H2SO4、稀HCl反应产生氢气，但Zn之前的金属与酸反应太快。不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢，花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而考虑，Zn是最合适的金属。?

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金属与混合溶液的反应

(1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最

靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4 发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：

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