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初三化学有关化学式(分子式)的计算

初三化学有关化学式(分子式)的计算
初三化学有关化学式(分子式)的计算

初三化学有关化学式(分子式)的计算

一. 本周教学内容:

有关化学式(分子式)的计算

二. 重点、难点:

1. 根据元素的质量分数计算物质的质量比;

2. 计算混合物中某一元素的质量分数;

3. 根据元素的质量分数计算物质的纯度;

4. 利用中位数的计算原理,合理推测混合物的组成;

5. 利用元素的质量比、元素的质量分数推断化学式。

三. 知识点回顾

物质的式量(分子量)←化学式(分子式)?各元素的化合价、质量比、质量分数 解题时应注意须正确书写一种物质的化学式,并明确化学式中各个量的关系(原子个数比、质量比等)。注意观察不同物质的化学式,发现和应用其中的某些特殊关系[如在FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的混合物中,S 元素与O 元素的质量比是一定值],并注意应用数学思维方法(如化学式变形、估算、分解思想等)。

【典型例题】

例1. 下列几种铁的化合物,其中铁元素的质量分数最大的是( )

(A )Fe 3O 4 (B )Fe 2O 3 (C )FeO (D )FeS 2

解法一:计算四种化合物中铁元素的质量分数分别为:72.4%、70%、77.8%、46.7%, 然后进行比较,得到该题的正确选项为(C )。

解法二:根据化合物中原子个数比值大小,进行推理比较,确定答案。

化 学 式: Fe 3O 4 Fe 2O 3 FeO FeS 2

铁、氧原子个数比:3∶4 2∶3 1∶1 1∶4(硫的原子量是氧的2倍) 显然FeO 中铁、氧原子个数比值最大,所以FeO 中铁元素的质量分数最高。

例2. 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克,已知含氧元素1.8克,则另一种金属氧化物是( )

(A )ZnO (B )Na 2O (C )Fe 2O 3 (D )Al 2O 3

解:混合物中O %=

48.1×100%=45% 纯MgO 中O %=40

16×100%=40% ∴另一种氧化物中氧元素的质量分数必定大于45%

分析比较:氧 化 物 ZnO Na 2O Fe 2O 3 Al 2O 3

氧元素与金属元素的质量比 16:65 16:46 48:112 48:54

氧元素的质量分数 <45% <45% <45% >45%

所以,正确答案是(D )

例3. 已知某元素R 的原子量是51,在其氧化物中质量分数为68%,则R 元素氧化物的分子式为( )

(A )R 2O 3 (B )RO (C )RO 2 (D )R 2O 5

解:设氧化物的化学式为R x O y ,则

100

68165151=+y x x 得:x ∶y = 2∶3

∴ 该化合物的化学式为R 2O 3

∴选A

例 4. 铁具有可变化合价,将14.4克草酸亚铁(FeC 2O 4)隔绝空气加热分解,最终得到

7.2克铁的氧化物,则该铁的氧化物是( )

(A )Fe 2O 3 (B )FeO (C )Fe 3O 4 (D )无法确定

解:由题意可知,14.4克FeC 2O 4与铁的氧化物中所含铁元素的质量相等。

14.4克FeC 2O 4中含铁元素:14.4×144

56=5.6克 设铁的氧化物分子式为Fe x O y

56x :16y =5.6:(7.2-5.6)

x :y =1:1

∴ 该铁的氧化物的分子式为FeO

例5. 医药上用的阿司匹林的分子组成可表示为C x H y O z ,现测知该物质中含氢4.5

%,含氧35.5%,含碳60%,分子量为180,则阿司匹林的化学式为 。 解:化合物中某元素的原子个数=该元素的原子量

该元素的质量分数化合物的分子量? ∴x =126018000?=9 y =15.418000?=8 z =16

5.3518000?=4 求得:阿司匹林的化学式为C 9H 8O 4。

例6. 将一定质量的硫酸钙晶体放入坩埚中加热到完全失去结晶水为止,测得数据如下:

(1)坩埚质量25.20克

(2)坩埚+硫酸钙晶体 31.00克

(3)坩埚+CaSO 4 30.64克

通过计算写出硫酸钙晶体的化学式。

解:硫酸钙晶体的质量为:31.00-25.20=5.80克

CaSO 4的质量为:30.64-31.00=5.44克

5.80克硫酸钙晶体中含结晶水的质量为:5.80-5.44=0.36克

设硫酸钙晶体的化学式为xCaSO 4·yH 2O

xCaSO 4·yH 2O = xCaSO 4+ yH 2O

136x 18y

5.44 0.36 得:y x =3

6.013644.518??=1

2 ∴ 硫酸钙晶体的化学式为:2CaSO 4·H 2O

例7. 对化肥的销售,国家规定了明确的质量标准。为防止有人用劣质铵态氮肥坑害农民,可采用铵盐和氢氧化钠反应的方法来检验其质量的优劣。某同学称取22克硫酸铵样品(杂质不含氮元素)与足量NaOH 混合后,放入试管中加热,发生如下反应:

(NH 4)2SO 4 + 2NaOH ? Na 2SO 4 + 2H 2O + 2NH 3↑

充分反应后收集到5.1克NH 3。计算:

(1)样品中硫酸铵的质量分数是多少?

(2)如果长期使用硫酸铵,会使土壤变酸板结。某农户原准备购买上述硫酸铵100千克,现改为购买尿素[化学式为CO (NH 2)2]。已知国家质量标准规定尿素含量达到96%为一级品,如果仅从供给植物氮元素的角度考虑,则该农户需要购买一级品尿素多少千克? 分析:(1)有两种解法:一是通过化学方程式计算硫酸铵的质量;二是根据NH 3的化学式计算5.1克NH 3中含氮元素的质量,再通过氮元素的质量,计算硫酸铵的质量,因为两物质中氮元素的质量相等。(2)的解题思路与(1)题中的解法二相同。

解:(1)设样品中含硫酸铵x 克。

解法一:

(NH 4)2SO 4 + 2NaOH ? Na 2SO 4 + 2H 2O + 2NH 3↑

132 34

x 5.1克

x = 克8.1934

1.5132=? 解法二:5.1克NH 3中含氮元素的质量为:5.1×

克2.41714= x = 克8.1928

1322.42)(2.444=?=?N SO NH ∴ 样品中硫酸铵的质量分数为:00009010022

8.19=? (2)设该农户需要购买一级品尿素的质量为y 千克。

100千克×90%×13228 = y ×96%×60

28 y = 42.6千克

一. 选择题(每小题只有一个正确答案)

1. 今年“世界无烟日”的主题是“清洁空气,拒吸二手烟”。香烟燃烧产生的烟气中含尼古丁(C 10H 14N 2)、焦油、一氧化碳等。下列说法中错误的是( )

(A )吸烟有害健康

(B )尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为5∶7∶1

(C )CO 比O 2更容易与血红蛋白结合,会导致人体内缺氧

(D )尼古丁中氮元素的质量分数约为17.3%

2. 由C 2H 4O 、C 2H 4O 2两种物质组成的混合物中含氧的质量分数为44%,则混合物中氢元素的质量分数为( )

(A )44% (B )23% (C )8% (D )4%

3. 人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子,它的相对分子质量为64500,每个血红蛋

白分子中有4个铁原子。若某正常成年男子每100毫升血液中血红蛋白为14克,血量为4500毫升,则他血液中所含铁元素的质量约为()

(A)1克(B)2.2克(C)15.6克(D)220.5克

4. 某不纯的二氧化锰粉末,测知其含氧的质量分数为35%,且其中只含一种杂质,则这种杂质可能是()

(A)氧化铜或氧化镁(B)氧化铜或铁粉

(C)二氧化硅或氧化镁(D)铁粉或二氧化硅

5. 某金属R,其氯化物RCl x的式量为m,对应的氢氧化物R(OH)x的式量为n,则R 的化合价数值是()

(A)

5.

18

16 +

-n

m

(B)

5.

18

16 +

-m

n

(C)

5.

18n

m-

(D)

5.

18m

n-

6. 由C、H两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体,常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%,则混入的烃可能是()

(A)CH4(B)C8H8(C)C2H6(D)C2H2 7. 1.42 g R元素可与氧元素组成2.38 g氧化物X,或组成3.66 g氧化物Y,则X、Y的化学式可能是()

(A)R2O和R2O5(B)R2O3和R2O5

(C)R2O3和R2O7(D)R2O和R2O3

8. 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液、蒸发后得218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是()

(A)2g (B)3g (C)3.5g (D)4.5g

9. 据报道;某地发现一温泉;水温高达58℃。经监测分析,该温泉属硅酸盐矿泉,有软化血管的作用,对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用。已知硅酸盐中硅元素化合价为+4价,则硅酸的化学式为()

(A)H2SiO4(B).H4SiO3(C)H2SiO3 (D)Na2SiO3 10. 市售的“高露洁”牙膏中含有药物Na2FPO3,其中F元素的化合价与HF中氟元素的化合价相同,则P元素的化合价为()

(A)+1 (B)+3 (C)+4 (D)+5

二. 填空题

11. 由硫酸镁和硫酸铜组成的混合物中,测得其中含镁元素和铜元素的质量分数之和为28%,则此混合物中含硫元素的质量分数为。

12. 2000年下半年,国家药品管理局宣布了康泰克、康德、感冒灵胶囊等十多种含有PPA 的感冒药禁止销售。PPA是Phenylprolamine的简写,又叫Nore-phedrine,化学名称为:“苯丙醇胺”,俗名“去甲麻黄碱”、“美沙芬”,主要存在于草麻黄等麻黄科植物中。PPA可以兴奋中枢神经而导致不安、焦虑、失眠及震颤。化学式可以简写为:C x H13O y N。其中:C%=71.5%;H%=8.6%;O%=10.6%;N%=9.3%。则:PPA的化学式为。

13. 硅酸是一种组成复杂的白色难溶于水的固体,有很弱的酸性,且组成随形成的条件而变化,通常以xSiO2·yH2O的通式表示。如:H2SiO3、H6Si2O7、H4Si3O8、H2Si2O5、H4SiO4,其中x=2,y=1的化学式是;x=3,y=2的化学式是。若在一定条件下使它们完全脱水,则脱水后的共同产物是。

14. 测定人体血液循环量的一种方法是:吸取6.0mL含放射性元素131I-人血清白蛋白溶液,每1.0mL含放射性元素碘2.0×10-6Ci(居里,一种放射性强度的单位),快速注入静

脉中,10分钟时抽取1.0mL静脉血液,测定其中含放射性元素碘为0.0030×10-6Ci(10分钟内碘的放射性的强度改变可忽略不计)。人的血液循环量为______________L。

15. 为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量,现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式为:NH3),再用稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

现取该牛奶样品30mL,用“盖尔达法”分解其中的蛋白质,产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题:

(1)产生氨气的质量是多少克?(计算结果精确到0.01g,下同)

(2)30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克?

(3)下图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%,请你通过计算确定,该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。

参考答案

一. 选择题(每小题只有一个正确答案)

二. 填空题

11. 24%。12. C9H13ON 13. H2Si2O5,H4Si3O8,SiO214. 4

15. (1)0.16g (2)0.13g (3)计算略;蛋白质的含量没有达到质量标准。

初中化学《利用化学方程式的简单计算精选》(含答案)

(本资料)由班内网出品 知识典同步课堂同步背单词 利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是() A.2:1 B.4:8 C.1:8 D.1:16 2.电解54克水,可得到氢气() A.6克B.3克C.1.5克D.8克 3.化学反应:A+2B=C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反应,生成12.7克C。现要制得 0.4D,则所需A的质量为() A.5.6克B.11.2克C.14.6克D.无法计算 4.铝在氧气中燃烧,生成三氧化二铝,在反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比()A.27:32:102 B.27:16:43 C.4:3:2 D.9:8:17 5.用氢气还原+2价金属氧化物a克,得到金属b克,则该金属的原子量是()A.16b/(a—b)B.4(a—b)/ b C.4b/(a—b)D.b/16(a—b) 6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时,产生氢气最多的是() A.Mg B.Al C.Zn D.Fe 7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝,在这个反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比是() A.27:32:102 B.27:24:43 C.4:3:2 D.108:96:204

8.4克氧气可跟()克氢气完全反应。 A.1 B.0.5 C.2 D.4 9.3克镁在足量的氧气中完全燃烧,可得氧化镁()克 A.10 B.6 C.5 D.12 10.在化学反应中,6克与足量的反应后,得34克,则化合物中,A、B两元素质量比() A.17:4 B.14:3 C.14:7 D.14:17 11.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应,都得到2克氢气,则消耗铝和铁的质量比为() A.1:1 B.27:28 C.9:28 D.3:2 12.2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应,按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为() A.1:2:3 B.1:1:1 C.2:3:1 D.3:2:1 13.相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量比是()A.1:2:3:2 B.2:3:2:1 C. 14.用氢气还原氧化铜的实验中,还原8克氧化铜,应该通入氢气的质量是()A.小于0.2克B.等于0.2克C.大于0.2克 15.托盘天平调至平衡,在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸,向两边烧杯中同时分别加入足量Mg,Zn欲使天平仍保持平衡,加入Mg和Zn的质量分别是() A.3克Mg,3克Zn B.1克Mg,1克锌 C.7克Mg,7克Zn D.5克Mg,5克Zn 16.8克在中充分燃烧,需要消耗_______克()

初三化学有关化学式计算

专题二有关化学式的计算 一、化学式 1.概念: 用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如H2O、CO2、KClO3等。 2.意义:(以H2O为例) (1)宏观意义: ①表示一种物质:水; ②表示该物质的元素组成:水是由氢、氧两种元素组成。 (2)微观意义: ①表示物质的一个分子:一个水分子; ②表示物质的分子构成:一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 (3)可依据化学式计算: ①表示分子中各原子的个数比:水分子中氢、氧原子个数比为2∶1; ②表示组成物质的各元素的质量比:水中氢、氧元素的质量比为1∶8。 二、化学式的书写 1、单质化学式的书写 ①由原子构成的单质,用元素符号直接来表示,如:金属铁(Fe)、稀有气体如氦气(He)、氖气(Ne)。 ②由多原子组成的单质,用元素符号加相应的脚标来表示。如氧气分子由两个氧原子构成,则氧气的化学式为O2;又如氮气的化学式为N2;臭氧的化学式为O3等。 2、化合物的化学式的书写 ①氧化物的化学式的书写: 一般把氧的元素符号写在后面,另一种元素的元素符号写在左面,如二氧化碳的化学式为CO2;二氧化锰的化学式为MnO2;三氧化二铁的化学式为Fe2O3;氧化汞的化学式为HgO。当原子个数1时,“1”可以省略。 ②由两种元素组成的化合物化学式的书写: 如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物,一般把金属的元素符号写在左面,非金属元素符号写在右面。如:氯化钠的化学式为NaCl;硫化锌的化学式为ZnS;氯化钾的化学式为KCl。 3、注意: 脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。如“2H”表示两个氢原子;“H2”表示一个氢分子,且由两个氢原子构成;“3O2”则只表示三个氧分子。 三、有关化学式的计算 要点1:计算物质的相对分子质量(式量) 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 即:相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和 求: CaCO相对分子质量________________________ 3

有关化学式的计算典型题

有关化学式的计算典型题 一、求相对分子质量 1、求下列物质的相对分子质量 (1)KHCO3;_________________________(2)Cu2(OH)2CO3;____________________ (3)CuSO4·5H2O;_____________________(4)KAl(SO4)2·12H2O_________________ (5)2H2O;__________________________(6)4 CO(NH2)2;_____________________ (7)3Mg2+ ___________________________(8)5SO42-___________________________ 二、求元素质量比 2、求下列物质的各元素质量比 (1)CuSO4;_________________________(2)C2H5OH;________________________ (3)Fe2(SO4)3;______________________ 3、三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分,它的化学式为C6H5CH3 (NO2)3,求三硝基甲苯 中氢元素和碳元素的质量比是___________________________。 三、求化合物中元素质量分数 4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。 (1)尿素[CO(NH2)2];_________________ (2)硝酸铵[NH4NO3];_________________ (3)碳酸氢铵[NH4HCO3];______________(4)硫酸铵[(NH4)2SO4];_______________ (5)氯化铵[NH4Cl]___________________ 四、已知元素质量比和下角标,求相对原子质量 5、已知RO2中R元素与氧元素的质量比为3 : 8,求R元素的相对原子质量?

初三化学上学期计算题专题训练

化学计算题专题训练 1、已知尿素的化学式为CO(NH2)2,则一个尿素分子中含有____个原 子;尿素的相对分子质量是______;碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ;氮元素的质量分数为(填计算式)_________________________ 100kg尿素中含氮元素的质量为 ________ ;某农田需氮元素,则应施______ kg尿素。 2、某农田去年用了60千克尿素,今年要与去年肥分相当,要用_____ 千克碳酸氢铵[NH4HCO3] . 3 [Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其相对分子质量为 ①一盒牛奶中至少含钙______克; ②羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2] (保留%);

③若人体每天需要克钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人 每天至少喝_______盒牛奶。 4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物克,加热完全反应后,剩余固体的质量为克,求①生成氧气多少克②克固体是什么,各多少克 5、碳和氧化铜的混合物克恰好完全,反应后称量为13克,求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用 g石灰石样品,把质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下,请计算:

(1)石灰石样品中碳酸钙的质量为。 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数为。 化学推断题专题训练 1. 右图中的物质都是初中化学所学的,其中A、B 为单质,B是可供动植物呼吸的气体;甲、乙、丙 为化合物,甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应 的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能 发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系; 部分反应物或生成物已略去。 (1)写出B的化学式;写出一种丙的名称。 (2)写出A和甲反应的化学方程式: (3)写出乙→甲的化学方程式: 2. 已知A、B、C、D是四种化合物,甲、乙、丙是三种单质:A是含碳化合物;A的相对分子质量小 于20,B是相对分子质量最小 的氧化物。在一定条件下,它 们之间存在如下转化关系: ⑴写出A、C、甲、乙四种物质的化学式。 A_____________;C_____________;甲_____________;乙_____________。 ⑵写出物质C与丙反应生成D的化学方程式:________________________________。 3.已知A为黑色粉末,B为固体单质,D为红色单质。A、B、C、D、E 五种物质之间的转化关系下图所示。请回答: 高温①+澄清石灰水

六有关化学式的计算(含答案)

新课标中考专题复习系列 专题六有关化学式的计算 [知识网络] [典例剖析] 例1、最近,科学家研究确认,一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。丙烯酰胺的相对分子质量__________,碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________,氮元素的质量分数为__________。 解析: 单纯计算熟悉物质的相对分子质量、各元素质量比和元素质量分数的题目已被中考淘汰,取而代之的是以这类计算作为传播最新科技、最新发现或普及健康知识等内容的载体。背景材料只需大致了解,关键是提取解题的有效信息——丙烯酰胺的化学式(C3H5ON)。在计算中注意所给元素的顺序、数准各原子的数目,并保证计算准确。 C3H5ON的相对分子质量:12×3+1×5+16+14=71

C3H5ON中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比=12×3∶1×5∶16∶14=36∶5∶16∶14 C3H5ON中氮元素的质量分数:×100%=19.7% 答案: 71;36∶5∶16∶14;19.7% 例2、为了消除碘缺乏病,我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。1000g碘盐中约含0.02g碘。(相对原子质量:K-39 I -127 O-16) (1)__________g碘酸钾中含有0.02g碘。(保留小数点后3位) (2)成人每天约需1.5×10-4g碘,假设这些碘是从碘盐中摄取的,成人每天需要食用碘盐__________g。 解析: 碘盐中碘元素的质量=碘盐中碘酸钾的质量×碘酸钾中碘元素的质量分数 (1)碘酸钾中碘元素的质量分数为:×100%=59.3% 需碘酸钾的质量为:0.02g/59.3%=0.034g (2)需要食用碘盐的质量为:1.5×10-4g/x=0.02g/1000g x=7.5g

初三上册所有化学式

1、磷的燃烧 化学方程式4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 (化合反应) 2、硫的燃烧 化学方程式S + O2 ═(点燃) SO2 (化合反应) 3、碳完全燃烧 化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 (化合反应) 4、碳不完全燃烧 化学方程式2C + O2 ═(点燃) 2CO (化合反应) 5、铁的燃烧 化学方程式3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 (化合反应) 6、镁的燃烧 化学方程式2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO (化合反应) 7、铝的燃烧 化学方程式4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 (化合反应) 8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰 化学方程式2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑(分解反应)9、加热高锰酸钾制氧气 化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑(分解反应)10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气 化学方程式2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 (分解反应) 11、水中通入直流电 化学方程式2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑(分解反应) 12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢 化学方程式2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl (化合反应) 13、氢气燃烧生成水 化学方程式2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O (化合反应) 14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气 化学方程式Mg + H2SO4 ═MgSO4 + H2↑(置换反应)15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气 化学方程式2Al + 3H2SO4 ═Al2(SO4)3 + 3H2↑(置换反应)16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气 化学方程式Zn + H2SO4 ═ZnSO4 + H2↑(置换反应) 17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 化学方程式Fe + H2SO4 ═FeSO4 + H2↑(置换反应) 18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气 化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑(置换反应) 19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气 化学方程式2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑(置换反应) 20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气 化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑(置换反应) 21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 化学方程式Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑(置换反应) 22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水 化学方程式H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O (置换反应)

有关化学式计算常见习题(汇编)

与化学式有关的几种计算 化学式是初中化学重要的知识点,对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握,具有承上启下的作用。不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深,而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。 一、计算元素种类、原子个数 例1、NH4NO3中共有____种元素,_____个原子。 解析:化学式中重复出现的N只算一种,共三种,原子总数:2个氮原子+4个氢原子+3个氧原子=9 例2蔗糖在充足的氧气中燃烧,生成二氧化碳和水,则蔗糖中一定有_____元素,可能有_____元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水,则蔗糖中含有的元素是_____。 解析:生成物中有CO2和H2O,共C、H、O三种元素,反应物也应有这三种,若氧元素全部由氧气提供,则蔗糖中有C、H元素,反之则蔗糖中C、H、O三种都有,可得蔗糖有一定有C、H、O三种元素都有。 二、计算相对质量 1、计算相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和,符号:Mr 例1、(NH4)2SO4的相对分子质量=_____,CuSO4?5H2O的相对分子质量=______。 解析:(NH4)2SO4的相对分子质量=(14+1×4)×2+32+16×4=132CuSO4?5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5(1×2+16)=250 元素符号之间用“+”,元素符号与数字间用“×”,括号保留,括号前后的数字用“×”,结晶水合物中间的“?”变为“+”,不要与数学上的乘号“?”混淆。 2、计算相对原子质量 例1mg化学式为RO的氧化物中含有ngR,则R的相对原子质量为____。 解析:O的质量=(m-n)g O的相对原了质量为16 则O的相对原子质量的标准“1”=(m-n)/16,R的相对原子质量=n/(m-n)/16=16n/(m-n) 例2、某物质化学式为H2RO4,相对分子质量为98,则R的相对原子质量为_____,该元素1个原子中有16个中子,该元素的符号为_____. 解析:根据相对分子质量的计算 1×2+R的相对原子质量+16×4=98 R的相对原子质量=32 又因:质子数+中子数=相对原子质量 则R的质子数=32-16=16,R为S。 三、原子个数之比 例1、Cu2(OH)2CO3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为_____。 解析:2∶5∶2∶1 例2、由A、B两元素组成的化合物,A与B的质量比为1∶16,相对原子质量之比为1∶32,则A与B组成原子个数之比为_____。 解:各元素的原子个数之比 =各元素的质量之比各元素的相对原子质量比 A与B的原子个数之比=(1∶16)/(1∶32) =2∶1 练习:已知某物质由C、H、O三种元素组成,其中C、H、O三种元素的质量比为12∶3∶8,求C、H、O三种元素的原子个数比为_____。 四、计算某元素的质量分数 (1)纯物质某元素的质量分数=某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数/化学式中相对分子质量×100% 例1、求(NH4)2SO4中氮元素的质量分数 解:N%=2N/(NH4)2SO4×100% =2×14(14+1×4)×2+32+16×4×100% ≈21.2% 练习1:Fe2O3中铁元素的质量分数。 练习2:计算CaSO4?2H2O中氧元素的质量分数。 (2)不纯物质中某元素的质量分数=纯物质的质量分数×纯度 例2、求含Fe2O360%的铁矿石中铁的质量分数 解:Fe%=2Fe/Fe2O3 ×100%×60% =2×56/(56×2+16×3)×100%×60% =42% 练习1:求含CaCO3 80%的石灰石中钙元素的质量分数。 练习2:求含杂质10%的Fe2O3中铁元素的质量分数。 精品文档

初三上册所有化学式

初中化学方程式汇总 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2 24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C + O2 点燃CO2 27.煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质:

初三化学化学方程式的计算试题经典

初三化学化学方程式的计算试题经典 一、中考化学方程式的计算 1.在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中,加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7-6所示,请根据题意回答问题。 (1)过程中观察到的现象_____。 (2)滴加到B 点时,溶液中的溶质是_____(填化学式)。 (3)当滴加氯化钡溶液至图中A 点时,所得溶液中溶质的质量分数。_____(结果保留一位小数) 【答案】生成白色沉淀,溶液变浑浊; NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠,所以会看到有白色沉淀生成,故填:生成白色沉淀,溶液变浑浊; (2)硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠,A 点表示恰好完全反应,此时溶质为氯化钠,B 点表示氯化钡过量,此时溶质为氯化钡和氯化钠,故填:NaCl 和BaCl 2; (3)当滴加氯化钡溶液至图中A 点时,所得溶液中溶质为氯化钠 设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ,生成沉淀质量为z 。 2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208142233117104g 20% y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20% ===117x 142y 233z x=11.7g y=14.2g z=23.3g +=↓+????,,,, 反应后氯化钠质量为:11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ,反应后溶液质量为:24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为;21.8g 100%10.6%205g ?≈ 答:溶质质量分数为10.6%

有关化学式的计算教案

专项复习化学计算 (一)有关化学式的计算 【教学目标】 1.知识与技能 了解相对分子质量的涵义,能根据提供的相对原子质量进行有关化学式的计算。 2.过程与方法 1)引导学生运用科学方法来学习化学知识培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力,并掌握科学的记忆方法。 2)培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力,在课堂练习中培养巩固学生应用所学知识解决实际的能力。 3.情感态度价值观 通过讨论交流,对学生进行实事求是,尊重科学,依靠科学的教育,发展学生勤于思考、勇于实践的精神。 【教学重点】 加强化学式的相关计算。 【教学难点】 通过对化学式的相关计算,培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力。 【教学方法】讲练结合、归纳整理 【课时分配】2课时 【教学设计】 整体思路:本专项复习内容为化学式的有关计算,化学式的计算是初中化学的重要组成部分,是化学方程式相关计算的基础,在化学教学中有着非常重要的意义。本次的专项复习主要分为两个板块,一是单项复习,对有关计算的点逐一进行梳理并加以强化;二是综合练习,在单项复习的基础上进行综合练习和运用,具体设计见如下学案: 专项复习化学计算 (一)有关化学式的计算 相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba:137 1、根据物质的化学式(或名称)计算相对分子质量(或式量) 【相对分子质量=分子中各原子的相对原子质量(原子个数×相对原子质量)之和】

1)SO2(NH4)2CO3CaCO3BaSO4 设计意图:练习根据化学式计算相对分子质量,加强对相对分子质量概念的理解。 2)二氧化碳硫酸铝 碳酸钠氢氧化铁 硝酸铜高锰酸钾 设计意图:根据物质名称写化学式,了解化学式的读法与写法的关系,并进行计算。 2、求化合物中各元素的质量比 【元素质量比=原子个数比×相对原子质量比(=元素的质量分数比)】 1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为。 设计意图:由简单的计算开始,提高学生的信心和参与度。 2)(NH4)2SO4中氮、氢、硫、氧的元素质量比为。 设计意图:难度逐渐加大,要求学生更细心。 3)醋酸(CH3COOH)中各元素的质量比为。 设计意图:强化答案的规范性和有效性:若没有先对元素进行排序就直接填比值,答案是无效的。 3、求化合物中某元素的质量分数 【元素的质量分数=该元素原子的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量】 1)求Al2O3中铝元素的质量分数。 设计意图:根据化学式计算某元素的质量分数,难度较低,学生参与度高。 2)求氢氧化镁中氧元素的质量分数。 设计意图:难度加大,先根据名称写出正确的化学式,再计算某元素的质量分数,体现化学式书写的重要性。 4、根据物质质量求其中某元素的质量 【元素质量=物质质量×元素的质量分数】 1) 9g水中氧元素有g。 设计意图:常规简单计算。 设计意图:要求学生更细心,强调答案填写的完整性(此处答案必须带单位)。 3)等质量的CO与CO2所含碳元素的质量比为。 设计意图:难度逐渐加大,一题多解,提高学生的分析能力和归纳能力。 5、根据物质中某元素的质量求物质质量 【物质质量=元素质量÷元素的质量分数】 1)g二氧化硫含20g硫元素。 设计意图:由简单的计算开始,提高学生的信心和参与度。

有关化学式计算的几种典型例题

1.计算CuSO4·5H2O的相对分子质量 分析:CuSO4·5H2O组成中,是由CuSO4和5个H2O分子组成的,因此是二者相对质量之和。 解答:CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+(1×2+16)×5=250 2.计算NH4NO3中所含各元素的质量比 分析:从NH4NO3的化学式知:组成硝酸铵的三种元素是N、H、O,在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。 解答: ∵m N :m H:m O=(14×2):(1×4):(16×3) =28 : 4 : 48 =7 : 1 : 12 ∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:12 3.某黄铁矿中含FeS2为72%,计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是() A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 分析1:黄铁矿中含FeS2为72%,其余为杂质,再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。 设取黄铁矿100克,则其中FeS2的质量为:100×72%=72克,在72克FeS2中所含硫的质量为: 分析2:也可以根据对应关系计算:设100克黄铁矿中含硫的质量为x。 对应关系:黄铁矿~含FeS2~含2S 100克100×72%=72克x克 120 32×2 列出比例式:x=38.4克 解:本题的正确答案应选B. 4.有气肥(化学式为NH4HCO3)样品50克,其中含NH4HCO3为96%,则该气肥样品中所含氮元素的质量为()

A.17克 B.8.5克 C.6.5克 D.4克 分析1:样品中含NH4HCO3 96%,说明样品为不纯净的物质。利用纯度可以计算出50克样品中纯NH4HCO3的质量,再根据气肥的化学式算出所含氮元素的质量分数,利用氮元素质量分数便可计算氮元素的质量。 50克气肥样品中所含纯NH4HCO3的质量:50×96%=48克 NH4HCO3中氮元素的质量分数: ∴50克样品中所含氮元素的质量:48×17.7%=8.5克 分析2:也可以根据对应关系计算,设50克气肥样品中含氮元素的质量为x。 对应关系:气肥样品~含NH4HCO3~含N 79 14 50克50×96%=48克x克 列出比例式:x=8.5克 解答:本题的正确答案应选B。 某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中,R元素跟氧元素的质量比为21:8,原子个数5. 比为3:4,又知氧元素的相对原子质量为16,则元素R的相对原子质量为() A.24 B.27 C.56 D.65 分析:由于已知氧化物中R原子与氧原子的个数比,可以写出氧化物的化学式;又知R元素和氧元素的质量比,根据化学式可以求算出元素R的相对原子质量。 设元素R的相对原子质量为x ∵在氧化物中R原子与氧原子的个数比为3:4 ∴R元素所形成的氧化物的化学式为:R3O4 又∵氧元素的相对原子质量为16,且二者之间的质量比为21:8 ,x=56 解答:本题的正确答案应选C。 6.某化合物由Na、S、O三种元素组成的,其钠元素在化合物中的质量分数为32.4%,硫元素在化合物中的质量分数为22.5%,且该化合物的式量为142,那么该化合物的化学式为____ ______。

初三化学化学式计算题练习题

根据化学式计算 基础知识: ①相对分子质量=分子中含有各原子的原子质量(原子个数×相对原子质量)之和; ②元素质量比=元素的质量分数比=原子个数比×相对原子质量比; ③元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。 考查题型: ①计算分子中各元素的原子个数比 ②计算分子的相对分子质量 ③计算分子中各元素的质量比 ④计算分子中某元素的质量分数 ⑤给出物质质量,计算含某元素的质量 一、基础练笔: 1.计算下列化学式的相对分子质量 (1)氧气(O2) (2)水(H2O) (3)氧化铜(CuO) (4)氧化铁(Fe2O3) (5)氯酸钠(NaClO3) (6)硝酸(HNO3) (7)二个五氧化二磷 (8)硫酸铁[Fe2(SO4)3]; (9)胆矾[CuSO4·5H2O]。 (10).某元素R的氧化物RxOy,相对分子质量为M,则R元素的相对原子质量是多少? 2、计算分子中各元素的质量比 (1)污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答:醋酸钾中C、H、O元素的质量比; (2)从大麻叶中提取的一种毒品,叫大麻酚,它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。 (a)则该物质的相对分子质量;

(b)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比; (3)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求:硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比; (4)根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算:莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为; (5)硫酸钾中各元素的质量比;14.计算下列化合物中元素间的质量比 (6)硫酸(H2SO4)中氢元素、硫元素、氧元素的质量比多少? (7)四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比多少? 3 、计算分子中某元素的质量分数 (1)计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数 (2)醋酸钾中钾元素的质量分数为(保留一位小数);(CH3COOK) (3)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14),求正已烷中碳元素的质量分数; (4)氯酸钾中氧元素的质量分数是多少?

八年级科学有关化学式的计算

八年级科学有关化学式的计算 1.计算相对分子质量; 2.计算和化学式中各元素质量比; 3.计算各元素质量分数; 4.计算物质中某元素的质量; 5.化学式的确定; 6.其他. 1.计算相对分子质量 相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 点拨:①计算物质的相对分子质量时,同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系,不同种元素相对质量是相加的关系。 ②计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中的“·”表示相加,而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量,再乘以原子团(或根)的个数,即得出几个原子团的总相对原子质量。 ⑴Ca(OH)2= ;②3H2O= ;③CuSO4·5H2O= ⑵化合物Ca(ClOx)2的相对分子质量为207,则x是() A、1 B、2 C、3 D、4 2.计算和化学式中各元素质量比 组成化合物的各元素的质量比,等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。 点拨:①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序,因顺序不同,比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 ⑴已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,它的相对分子质量为其中所含K、Al、S、O、H各元素的质量比为, ⑵(NH4)2SO4中:N、H、S、O元素的质量比= ; ⑶NH4HCO3中:N、H、C、O元素的质量比= ; 3.计算各元素质量分数; ×100% 计算公式:化合物中某元素的质量分数= 点拨:①利用上述公式计算时,某元素的原子个数应写在该元素符号前面,不能写在右下角。 ②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示,也可用“百分数”表示;习惯上常用百 分数表示。 ⑴NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ; ⑵某化合物的化学式为RX2,相对分子质量为46。在化合物中R占30.4%,则元素X的相对原子质量是。 4.计算物质中某元素的质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 ⑴40克NH4NO3含N元素的质量为m N= ⑵质量相等的CO和CO2中,碳元素的质量比为() A、14:11 B、1:1 C、11:7 D、7:11

化学有关化学式计算题

化学有关化学式计算题集团文件发布号:(9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

有关化学式的计算 1在SO 2中硫元素的质量分数是 [ ] A .3.1% B .50% C .66.7% D .33.3% 2.在(NH 4)2SO 4,NH 4Cl ,NH 4NO 3,NH 4HCO 3四种物质中,氮元素的质量分数由多到少排列的顺序是正确的是 [ ] A .NH 4NO 3 (NH 4)2SO 4 NH 4HCO 3 NH 4Cl B .(NH 4)2SO 4 NH 4NO 3 NH 4Cl NH 4HCO 3 C .NH 4HCO 3 NH 4Cl (NH 4)2SO 4 NH 4NO 3 D .NH 4NO 3 NH 4Cl (NH 4)2SO 4 NH 4HCO 3 3下列氮肥中,含氮量最高的是 [ ] A .NH 4NO 3 B .CO(NH 2)2 C .NH 4HCO 3 D .KNO 3 4下列物质中,铁元素含量最高的是 [ ] A .Fe(OH)2 B .Fe(OH)3 C .Fe 2O 3 D .Fe 3O 4 5.某氮肥中氮、氢、氧三种元素质量比为7∶1∶12,则这种氮肥可能是 [ ] A .CO(NH 2)2 B .NH 4HCO 3 C .NH 4NO 3 D .(NH 4)2SO 4 6在M 2O 3中,氧元素的质量分数是30%,则M 的相对原子质量是 [ ] A .16 B .32 C .56 D .64 7.已知M 2O 3的相对分子质量为160,氧的相对原子质量为16,则M 的相对原子质量是 [ ] A .56 B .72 C .112 D .144 8.某氧化物(MO)中,其M 元素的质量分数为80%,则M 的相对原子质量是_____ 9某+2价金属的氯化物,经测定知道含氯55.9%,该金属元素是 ( ) A .Mg B .Ca C .Cu D .Fe 10下列物质中,属于混合物的是 [ ] A .水银 B .含铁70%的氧化铁(Fe 2O 3) C .澄清石灰水 D .氧化镁 11已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12%,则另一物质可能是( ) A .Na 2CO 3 B .KHCO 3 C .MgCO 3 D .K 2CO 3 12在硝酸铵样品中,含有98%的硝酸铵,则该样品中氮元素的质量分数是 [ ] A .35% B .34.3% C .17.15% D .16.8% 13.已知X ,Y 两元素的相对原子质量分别是14和16,X 和Y 所形成的化合物,其相对分子质量为44,则该化合物的化学式是 [ ] A .XY 2 B .X 2Y 2 C .X 2Y D .X 2Y 3 14.下列氮元素的氧化物中,所含氮元素与氧元素的质量比为7∶20的化合物的化学式是 ( ) A .N 2O B .NO 2 C .N 2O 3 D .N 2O 5

有关化学式的简单计算[1]

有关化学式的简单计算 一、计算相对分子质量 根据化学式,计算相对分子质量 H2O CO2 Ca(OH)2(NH4)2SO4Cu2(OH)2CO3 二、计算物质组成中各元素的质量比 1、求H2O 中H O元素质量比 2、求MgO Mg O元素质量比 3、求CaCO3中Ca C O元素质量比 4、求CO(NH2)2中C O N H元素质量比 5、求CH3COOH中C H O元素质量比 三、根据化学式计算某元素的质量分数 1、求H2O 中H的质量分数 2、求MgO中Mg的质量分数 3、求CaCO3中Ca 的质量分数 4、求CO(NH2)2中N的质量分数 5、求NH4NO3中N的质量分数 四、计算某元素的质量 某元素质量=物质质量*物质中某元素质量分数 计算:1、80克氧化镁中氧元素的质量 3、多少克氧化镁中氧元素的质量与64克二氧化硫中氧元素质量相等

有关化学式的计算 练习1、计算四氧化三铁的相对分子质量 2、计算四氧化三铁中铁、氧元素质量比 3、计算四氧化三铁中铁元素的质量分数 4、计算10克四氧化三铁中铁元素的质量 五、有关混合物的计算 1、计算200克纯度为90%的碳酸钙样品中钙元素的质量 2、16克含NH4NO380%的化肥中含多少克氮元素? 3、100克某碳酸钙样品中钙元素的质量分数为36%,求样品中碳酸钙的质量分数 4、某硝酸铵样品中混有一其它化肥,经分析样品中含有氮元素36%,那么该样品混有的物可能质是 A、NH4HCO3 B、(NH4)2SO4 C、NH4CI D、CO(NH2)2 六、已知元素质量比或某元素的质量分数求化学式 1、已知某物质有氮氧元素组成,其氮、氧元素质量比为7:12,求该化合物的化学式 2、3.2克某铁的氧化物中含有铁2.24克求该铁的氧化物的化学式 3、核糖的相对分子质量为150,其中含C40%、H 6.7%,其余为O,请确定化学式 七、根据有关条件求相对分子质量或相对原子质量 1、X2O3相对分子质量为102,则X的相对原子质量为多少? 2、MO中O的质量分数为20%,则M 的相对原子质量为多少? 八、最近发生的奶粉事件是因为不法分子像牛奶中添加蛋白精(主要成分三聚氰胺),以增加氮元素的质量分数,造成蛋白质含量正常的假象,从而导致婴儿产生尿结石而发生生命危险,其中三聚氰胺的化学式为 C3N3(NH2)3,它是由元素(填元素符号)组成,属于(填“混合物”“化合物”或“氧化物”)其中氮元素的质量分数达 到。如:原某100g不合格牛奶中氮元素质量分数为10%,向其中加入10g三聚氰胺,则可以使氮元素质量分数变为多少?

初中化学上学期常见化学方程式

初中化学上学期常见化学方程式 一、化合反应: 1、汞和氧气发生反应生成氧化汞: 22O5 3、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫: 4、炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳:2 5、炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳: 6、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁:Fe3O4 7、镁在氧气中燃烧生成氧化镁: 8、氢气在氧气中燃烧生成水:2H22O 9、一氧化碳在氧气中燃烧:2 10、二氧化碳和水反应生成碳酸(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O=====H2CO3 11、生石灰(氧化钙)与水反应生成氢氧化钙:CaO+H2O=====Ca(OH)2 二、分解反应: 122↑ 13、水通电分解生成氢气和氧气:2H22↑+ O2↑ 14、碳酸受热分解生成二氧化碳和水:H2CO3 2 ↑+ H2O 15、氢氧化铜在加热条件下分解生成氧化铜和水:Cu(OH)22O 16 2↑

17 2H 22O+O 2↑ 18 2↑ 19、实验室用高锰酸钾加热制取氧气: 2 MnO 4+MnO 2+O 2↑ 三、几个还原反应: 20 H 22O 21 2↑ 22 3C+2Fe 22↑ 23 2C+Fe 32↑ 24 2 25 3CO+Fe 2O 32 26、一氧化碳高温条件下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳: 4CO+Fe 32 27、二氧化碳和炭发生反应:CO 2

四、其它几个重要的反应: 28、实验室检验二氧化碳:CO 2 + Ca(OH)2====CaCO 3↓ + H 2O 29、实验室用碳酸钙和盐酸酸制取二氧化碳: CaCO 3 + 2HCl===CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 30、碳酸钠和浓盐酸发生反应:Na 2CO 3 + 2HCl===2NaCl + H 2O + CO 2↑ 31、铁和硫酸铜溶液发生反应:Fe + CuSO 4====Cu + FeSO 4 32、硫酸铜和氢氧化钠发生反应:CuSO 4 + 2NaOH====Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ 33、实验室用锌和硫酸反应制取氢气: Zn+H 2SO 4====ZnSO 4+H 2↑ 34、实验室用锌和盐酸 Zn+2HCl===ZnCl 2+H 2↑ 36 C 2H 5 2 + 3H 2O 37 CH 4 +2O 2+2H 2O

最新九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)

最新九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案) 一、中考化学方程式的计算 1.将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸,产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示: (1)当加入稀盐酸至 50g 前,没有气体产生的原因是______________。 (2)完全反应后,产生气体的质量是_____________g。 (3)当滴加稀盐酸至图中 A 点时,溶液中含有的溶质是______________。 (4)计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________(写出规范的计算过程)。 【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液 2.2 NaCl 7.3%(详见解析) 【解析】 【分析】 烧碱是氢氧化钠的俗称,氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸,盐酸先和氢氧化钠发生中和反应,生成氯化钠和水,待氢氧化钠反应完后,盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】 (1)将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠,加入稀盐酸先中和烧碱溶液; (2)根据图示可知,完全反应后,产生气体的质量是2.2g; (3)当滴加稀盐酸至图中 A 点时,碳酸钠、氢氧化钠完全反应,溶液中含有的溶质是NaCl; (4)设与碳酸钠反应的 HCl 质量为x则 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 2322 7344 x 2.2g 73x = 44 2.2g x=3.65g 根据图示可知,与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g,稀盐酸中溶质的质量分数

= 3.65g 100%=7.3%50g ?。 答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 2.氯酸钾24.5g 加热完全反应后,制得氧气的质量是___________? 【答案】9.6g 【解析】 【分析】 【详解】 解:设制得氧气的质量是x 。 2 3 2MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ .5g x ↑ 24596 24.5g x = x=9.6g 答:制得氧气的质量是9.6g 。 【点睛】 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。 3.生铁和钢都是由铁和碳组成的合金,生铁中碳的含量为2%~4.3%,钢中碳的含量为 0.03%~2%,为测定某种铁合金中碳的含量,小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中,并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,实验数据如下表所示: 注:碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。 请根据相关信息完成下列计算: (1)恰好完全反应时,生成氢气的质量为_____ g ; (2)样品中碳的质量分数_____(计算结果保留到0.1%); 【答案】0.2g 3.4% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)根据质量守恒定律可知,恰好完全反应时,生成氢气的质量:50g+5.8g+94.6g-

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