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0367化学-江苏省木渎高级中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题(必修)

江苏省木渎高级中学2012-2013学年第一学期期中考试

高二化学（必修）试卷

相对原子质量：Mg – 24 Al – 27 H – 1 C – 12 Na – 23 O – 16 Fe – 56 S – 32 Cu – 64 N –14

一、单项选择题：（本部分每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共69分） 1．下列物质中，不属于高分子化合物的是

A ．纤维素

B ．蛋白质

C ．油脂

D ．塑料 2．下列叙述中，正确的是

A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质 3．下列化学用语表达正确的是

A ．Cl ―的结构示意图：

B ．NH 3的电子式：

C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2

D ．质量数为137的钡原子：56

137Ba

4．下列化学反应中水作还原剂的是 A ．CaO+H 2O Ca(OH)2 B ．2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑ C ．Cl 2+2H 2O

HCl+HClO

D ．2F 2+2H 2O

4HF+O 2

5．关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是 A ．缺乏维生素C 的人应该多吃动物肝脏 B ．饮用水越纯净越好

C ．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物

D ．调味剂和营养剂加得越多越好

6．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A ．1.8g +4NH 离子中含有的电子数为0.1N A

B ．标准状况下，22.4L 单质溴所含溴原子数为2N A

N H H H

C ．常温下，500mL 2mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含Na ＋

数目为N A

D ．0.1molN 2与0.3molH 2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子

数小于0.2N A

7．现用胆矾（CuSO 4?5H 2O ）配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是 A ．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上

B ．准确称取16.0g 胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL 容量

瓶中，定容

C ．准确称取25.0g 胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL 容量

瓶中，定容

D ．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 8．在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是

A ．+4NH 、Al 3+、24SO -、3NO -

B ．K +、Na +、3NO -、23SO -

C ． K +、4MnO -、+4NH 、3NO -

D ．Na +、K +、3HCO -、3NO -

9．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A ．化合反应一定是放热反应 B ．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C ．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等 D ．化学反应中既有物质变化又有能量变化

10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ++OH ―

H 2O

B ．用FeCl 3腐蚀Cu 制作印刷电路板：Fe 3++Cu Fe 2++Cu 2+

C ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++4OH

－

2AlO -+2H 2O

D ．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl 2：Cl 2 ＋2OH ―

Cl ―＋ClO ―＋H 2O

11．食品级NH 4HCO 3可用作膨松剂以使面粉为原料制作的糕点松软可口。这是因为：①热稳定性差 ②增加甜味 ③分解产生气体 ④提供+4NH

A ．②③

B ．①③

C ．①④

D ．③④

12．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是： ①NaOH ②AgNO 3 ③Na 2CO 3 ④NaBr ⑤FeCl 2 ⑥A1C13

A ．只有②④

B ．只有④⑤

C ．只有①②⑤

D ．除⑥外全部

13．下列自然资源的开发利用中，不涉及化学反应的是

A ．从海带等海产品中获得单质碘

B ．用铝土矿冶炼金属铝

C ．将原油分馏得到石油气、汽油等产品

D ．将煤干馏得到焦炭、煤焦油等

14．下列装置所示的实验，能达到实验目的的是

15．下图是某同学做完Zn —Cu 原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的

组合是

A ．①②③

B ．②③④

C ．③④⑤

D ．④⑤⑥ 16．下列变化中，属于加成反应的是

A ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色

B ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D ．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失 17．下列有关说法正确的是

A ．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果

NO ：28 Date ：2012.4.10 试验后的记录：

① Zn 为正极，Cu 为负极。

② H ＋

向负极移动。

③ 电子流动方向Zn →Cu 。 ④ Cu 极上有H 2产生。

⑤ 若有1mol 电子流过导线，则产生H 2为0.5mol 。

⑥ 正极的反应式为：Zn —2e -Zn 2＋

B．铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀

C．蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2O

D．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质

18．下列说法中正确的是

A．镁粉燃烧时，可用干粉灭火器灭火

B．钠原子只可失去1个电子，而镁原子可失去2个电子，所以钠比镁的还原性弱C．镁的性质活泼，能和氧气在常温下反应生成氧化膜，所以镁有抗腐蚀能力

D．金属镁为黑色金属

19．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸

D．工业上用Cl2与澄清石灰水反应制漂白粉

20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A．原子半径：Y

C．Y与W可形成离子化合物D．Z的单质不能与X的氧化物反应

21．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为

A．Cl2B．NH3C．H2SO4D．HCl 22．化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、用途中不正确的

A．生石膏：CaSO4·2H2O，可用于制造各种模型

B．重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上―钡餐‖

C．绿矾：FeSO4·7H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂

D．胆矾：Na2SO4·10H2O，可用于生产农药

23．下列说法正确的是

A．把NaHCO3和Na2CO3混和物 6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1mol·L-1。该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所

得固体质量无法计算

B．将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反

应，放出氢气4.48L(标准状况)。反应后的溶液中滴加KSCN 不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO 4的物质的量是0.8mol

C ．现向一密闭容器中充入1molN 2和3molH 2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等

D ．某溶液中可能含有H +、Na +、+4NH 、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、24SO

等离子，当向

该溶液中加入某浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化如上图所示，由此可知，该溶液中肯定含

有的阳离子是H +、+4NH 、Mg 2+、Al 3+

二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）

24．（15分）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：

（1）微量元素与人体健康密切相关。为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病。例如为了解决问题启动了“酱油加铁”工程；为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的（填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”）。（2）我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。下列属于碱性食物的是（填“肉

类”、“鸡蛋”或“水果”）。（3）现有下列几种物质 A ．食盐 B ．食醋 C ．苹果汁 D ．葡萄糖 E ．青

霉素 F ．阿司匹林。请按下列要求填空（填序号）。

富含维生素C 的是；应用最广泛的抗生素之一的是；可直接进入血液补充能量的是；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是。（4）服用药物时要对症下药。胃舒平（主要成分Al(OH)3）适合于治疗（―感冒发热‖、―细菌感染‖或―胃酸过多‖）。（5）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl ），第二天便会因腐蚀出现红棕色锈斑。

试回答：铁锅的腐蚀主要是腐蚀，负极发生的反应为：（6）天然水中常加入明矾进行净化处理，Al 3+水解的离子方程式是。（7）自然因素和人类活动都能产生大气污染物，大气污染的危害是多方面的，主要有

形成酸雨、使全球气候变暖等。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO 、CO 转化为无害气体，该反应的化学方程式为。 25．（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F 是海水中含有盐的主要成分，J 为D 、G

n (沉淀)

v (NaOH)

反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：

（1）B 的化学式为。

（2）反应②在工业上通常称之为工业。

（3）写出反应③的离子方程式。（4）写出反应④的化学方程式。 26．（10分）化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成对有关问题的解答。

【实验药品】9.0 g 镁铝合金，100 mLa mol/L 稀硫酸，260mL5 mol/L 氢氧化钠溶液。【实验步骤】

①将9.0 g 镁铝合金与100 mLa mol/L 稀硫酸在右图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。

②向b 内的混合液中逐滴加入260 mL 5 mol/L 氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液滴加至200 mL 时生成的沉淀量最大。【问题讨论】

(1)仪器b 的名称是。

(2)根据实验目的可知，9.0g 镁铝合金与100 amol/L 稀硫酸反应时，应该过(足)量的物质是 (填―镁铝合金‖或―稀硫酸‖)，以保证另一种物质能够完全反应无剩余。

(3)实验步骤②中，当b 内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是。

(4)实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个主要问题是：一是

△

空气中

N （红褐色固体） M

④

②

NaOH 溶液

A B

C 高温 H 电解 F 溶液

①

③

要，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要使视线与量筒内的凹液面相平。

(5)若标准状况下，由实验步骤①得到的气体体积为10.08L ，则合金中镁的质量分数为。

(6)在―a mol/L 稀硫酸‖中a 的值为

(7)请在下图中画出实验步骤②中生成沉淀的物质的量(n )随加入氢氧化钠溶液的体积[v (NaOH)]的变化曲线。

v (NaOH)/mL

n /mol

0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0

120

160

200

240

江苏省木渎高级中学2012-2013学年第一学期期中考试

高二化学（必修）答题卷

一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案

24．（15分）（1）；。（2）。（3）；；；。（4）。

（5）；。（6）。（7）。

25．（6分）（1）。（2）。（3）。（4）。

26．（10分） (1) 。(2) 。(3) 。 (4) 。

(5) 。(6) (7)

v (NaOH)/mL

n /mol

0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0

120

160

200

240

江苏省木渎高级中学高二化学（必修）期中试卷参考答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

答案 C A A D C D C A D D B D

题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23

答案 C D C C D C C A D D B 24．（1）缺铁性贫血碘酸钾（2）水果（3）C E D A （4）胃酸过多（5）电化学腐蚀（或吸氧腐蚀）Fe—2e-Fe2＋（6）Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H＋（7）2CO+2NO 催化剂2CO2+N2

AlO +H2O （4）25 （1）Fe2O3（2）氯碱工业（3）Al2O3+2OH―2

4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

26．（1）圆底烧瓶（2）稀硫酸（3）Na2SO4（4）冷却至室温（5）0.4 （6）5 （7）

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一）一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

2017年江苏省镇江市中考化学试题及答案

镇江市2017年初中毕业升学考试化学试卷说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列属于纯净物的是 A ．空气 B ．盐水 C ．液氮 D ．生铁 2.下列属于物质化学性质的是 A ．挥发性 B ．溶解性 C ．导电性 D ．可燃性 3.下列化学用语正确的是 A ．水银—Ag B ．锌离子—Zn 2+ C ．二氧化氮—N 2O D ．锰酸钾—KMnO 4 4.下列做法错误．．的是 A ．焚烧垃圾，净化环境 B ．植树造林，防沙降尘 C ．回收金属，再生减污 D ．煤气泄漏，关阀开窗 5.下列归类错误．．的是选项归类内容 A 清洁能源风能、氢能、太阳能 B 常见合金黄铜、硬铝、不锈钢 C 营养物质淀粉、油脂、维生素 D 复合肥料 KNO 3 、NH 4H 2PO 4 、NH 4NO 3 6.某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na 2SO 4固体。下列操作错误．．的是 A ．甲：溶解 B ．乙：稀释 C ．丙：中和 D ．丁：蒸发 7.下列实验设计正确的是 A ．用活性炭软化硬水 B ．用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯 C ．用托盘天平称取6.45g 食盐 D ．用NaOH 溶液除去CO 2中的HCl 8.下列排序正确的是 9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A ．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B ．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度 C ．10.0mL 酒精与10.0mL 蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL D ．用高锰酸钾制取O 2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管甲乙丙丁 98%硫酸水 NaOH 稀H 2SO 4 滴有酚酞的 NaOH 溶液 A ．空气中物质含量： O 2 N 2 CO 2 由多到少 B ．溶液pH ： HNO 3 NaCl NH 3·H 2O 由高到低 D ．硫元素质量分数： Na 2S Na 2SO 3 Na 2SO 4 由高到低 C ．金属活动性顺序：由强到弱 Zn Ag Cu

高二上学期期中考试物理试卷及答案(一)

高一上学期期中考试物理试卷全卷满分110分。考试用时120分钟。一、本题共12小题；每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确．全部选对的得3分，选不全的得1分，有选错或不答的得0分． 1．关于电动势，正确的说法是（） A ．电源的电动势等于电源的输出电压 B ．电源的电动势数值上等于电场力把单位正电荷沿闭合电路移动一周所做的功 C ．电动势相等的大小不同的电池，它们把化学能转化为电能的本领相同 / D ．电动势相等的大小不同的电池，在单位时间内把化学能转化为电能的数值相同 2 有一内电阻为Ω的电解槽和一盏标有“110V60W ”的灯炮串联后接在电压为220V 的直流电路两端，灯泡正常发光，则 ( ) A.电解槽消耗的电功率为120W B.电解槽的发热功率为60W C.电解槽消耗的电功率为60W D.电路消耗的总功率为60W 3 如图所示的U —I 图像中，直线I 为某电源的路端电压与电流的关系，直线Ⅱ为某一电阻R 的伏安特性曲线，用该电源直接与电阻R 连接成闭合电路，由图像可知( ) A ．R 的阻值为Ω B ．电源电动势为3V ，内阻为Ω C. 电源的输出功率为 D .电源内部消耗功率为 4 某同学设计了一个转向灯电路，如图所示，其中L 为指示灯，L 1、L 2分别为左、右转向灯，S 为单刀双掷开关，E 为电源。当S 置于位置1时，以下判断正确的是 ( ) ( A ．L 的功率小于额定功率 B ．L 1亮，其功率等于额定功率 C ．L 2亮，其功率等于额定功率 D ．含L 支路的总功率较另一支路的大 I/A U /V ^ ? ? ? ? & ?0 Ⅱ Ⅰ

高二上学期化学期中考试试卷(文科)第1套真题

高二上学期化学期中考试试卷（文科）一、单项选择题 1. 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）。 A . 淀粉 B . 葡萄糖 C . 蔗糖 D . 果糖 2. 下列不属于高分子化合物的是（） A . 蛋白质 B . 油脂 C . 淀粉 D . 纤维素 3. 蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（） A . 变性 B . 煮熟 C . 盐析 D . 加入浓硫酸 4. 下列是某快餐店推出的几组午餐食谱，对青少年来说，最科学、合理的一组食谱是（） A . 米饭、炒肉片、烧带鱼、炒青菜、水果 B . 牛奶、炸鸡腿、面包、冰淇淋 C . 红烧牛肉、凉拌黄瓜、冬瓜海带汤、烧豆腐 D . 馒头、红烧牛肉、清蒸肉圆、骨头汤 5. 为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养物质的是（） A . 葡萄糖 B . 乙醇 C . 水 D . 芝麻油 6. 碘具有“智力元素”之称．体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害．食用碘盐可以防止碘缺乏病．碘盐中加入的物质是（） A . I2 B . KI C . KIO3 D . NaI 7. 蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（） A . 消去反应 B . 水解反应 C . 取代反应 D . 聚合反应 8. 下列物质能水解且最终水解产物有两种的是（）

A . 蔗糖 B . 麦芽糖 C . 淀粉 D . 果糖 9. 蛋白质是人体必需的重要营养成分之一．下列食物中，富含蛋白质的是（） A . 豆腐 B . 馒头 C . 西红柿 D . 豆油 10. 对食物的酸、碱性判断正确的是（） A . 柠檬是酸性食物 B . 猪肉、牛肉是碱性食物 C . 大多数的蔬菜和水果是碱性食物 D . 大米、面粉是碱性食物 11. 下列同学饮食习惯科学的是（） A . 多吃肉，少吃蔬菜水果 B . 合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡 C . 为防止变胖，炒菜时不放油 D . 多饮用纯净水，少饮用矿泉水 12. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（） A . 元素 B . 单质 C . 分子 D . 氧化物 13. 现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品．而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品．根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（） A . 大米 B . 海带 C . 食醋 D . 食盐 14. 将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有（） A . 葡萄糖 B . 蔗糖 C . 淀粉 D . 纤维素 15. 水是人类生活不可缺少的物质．日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水．有关这类蒸馏水的下列说法正确的是（） A . 它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得 B . 它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害 C . 它含有人体所需的矿物质和多种维生素 D . 它是纯天然饮品，不

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案（2）第I卷选择题部分（共70分）一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共30分） 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+ D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+ 2．下列生产、生活等实际应用，不能．．用勒夏特列原理解释的是（） A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好 3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 4．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（） A．电源A上的a极是正极 B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑ C．e、f极上产生的气体体积比为2:1 D．C中溶液的pH增大 5．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 6．足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。这种物质是 A．碘酒 B．酒精 C．氯乙烷 D．滑石粉 7．下列命名中正确的是 A．3—甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷

2018年江苏省扬州市中考化学试卷

2018年江苏省扬州市中考化学试卷一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意． 1．（2.00分）下列做法与低碳环保理念一致的是（） A．生活垃圾分类回收B．市区尽量开车出行 C．工业废气直接排放D．化石燃料过度使用 2．（2.00分）第19届省运会在我市拉开帷幕，游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO4．CuSO4属于（） A．酸B．碱C．盐D．有机物 3．（2.00分）以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是（） A．烧制陶罐 B．雕刻石像 C．水车灌溉

D．预报地震 4．（2.00分）下列物质由分子组成的是（） A．铁B．氯化钠C．水D．硝酸钾 5．（2.00分）“电视之星18”是第21届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。它首次由从甘蔗中提取的橡胶制成，节约了资源。下列不属于橡胶性质的是（）A．高弹性B．耐磨损C．绝缘性好D．易溶于水 6．（2.00分）下列气体中可用向下排气法收集的是（） A．H2B．N2C．O2D．SO2 7．（2.00分）下列物质显酸性的是（） A．食盐水B．食醋C．蔗糖溶液D．肥皂水 8．（2.00分）2018年2月1日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是（） A． B． C．D． 9．（2.00分）煤炭燃烧排出的尾气中，能形成酸雨的是（） A．N2B．CO2C．SO2D．H2O 10．（2.00分）下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（） A．CuSO4、Na2SO4B．KCl、NaCl C．CaCO3、Na2CO3D．NH4NO3、NaNO3 11．（2.00分）下列反应中属于复分解反应的是（） A．2Mg+O22MgO B．Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag C．CuCl2Cu+Cl2↑D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 12．（2.00分）3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是（）

高二第一学期数学期中考试试卷含答案

高二上学期期中考试数学试卷时量：120分钟总分：150分一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 1.为了了解某地区参加数学竞赛的1003名学生的成绩，计划采用系统抽样的方法从中抽取一个容量为50的样本，则每个学生被抽到的概率为（） A. 501003 B. 120 C. 150 D. 1 1003 2.在ABC ?中，“ABC ?是直角三角形”是“0AB AC =”的（） A ．充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要条件 3.某车间为了规定工时定额,需要确定加工零件所花费的时间,为此进行了5次试验,收集数据如右.经检验,这组样本数据具有线性相关关系,那么对于加工零件的个数x 与加工时间y 这两个变量,下列判断正确的是 ( ) A. 成正相关,其回归直线经过点(30,75) B. 成正相关,其回归直线经过点(30,76) C. 成负相关,其回归直线经过点(30,76) D. 成负相关,其回归直线经过点(30,75) 4.采用系统抽样方法从960人中抽取32人做问卷调查，为此将他们随机编号1,2,,??? 960，抽到的32人中，编号落入区间[1,450]的人做问卷A ，落入区间[451,750]的做问卷B ，其余的人做问卷C ，则抽到的人中，做问卷B 的人数为（） A. 7 B. 9 C. 10 D. 15 5. 下列命题错误的是 ( ) A ．对于命题 p ：x R ?∈，使得210x x ++<，则p ?为x R ?∈，均有2 10x x ++≥ B ．“2>x ”是“2 320x x -+>”的充分不必要条件 C ．若p q ∨是假命题，则q p ,均为假命题 D ．命题“若2 320x x -+=则1x =”是正确的 6.已知中心在原点的双曲线C 的右焦点为(3,0)F ，离心率等于 3 2 ，则C 的方程为（） A. 2214x -= B. 22145x y -= C. 22 125 x y -= D. 2212x =

高二上学期化学期中考试试卷第19套真题

高二上学期化学期中考试试卷一、单选题 1. 下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（） A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 B . 铝与稀盐酸 C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D . 铝热反应 2. 下列有关活化分子的说法正确的是 A . 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数 B . 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数 C . 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量 D . 升高温度能提高活化分子百分数 3. 对于反应A＋3B=4C＋2D，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是 A . v＝0.4 mol/ B . v＝0.8 mol/ C . v＝1.2 mol/ D . v＝0.7 mol/ 4. 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧可以得到原溶质固体的是 A . AlCl3 B . NaHCO3 C . MgSO4 D . KMnO4 5. 下列说法不正确的是 A . 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应 B . 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 C . 一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热 D . 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 6. 下列热化学方程式正确的是（） A . 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示

为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B . 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1D . 已知2C （s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝b，则a②>④>③C . V1L④与V2L①混合，若混合溶液pH=7，则V12D . 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液显酸性 10. 常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A . pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋ B . 由水电离的c=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ C . c／c=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ D . c=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ 11. 燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（） A . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -Q kJ/mol B . C2H5OH （l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = - Q / 2 kJ/mol C . C2H5OH （l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l）△H = -Q kJ/mol D . C2H5OH （l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -2Q kJ/mol 12. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A . 在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c＞c＞c＞c B . 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c－c= c＋2c C . 向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c＞c＞c＞c D . CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c= c=c

(完整word版)高二化学第一学期期末考试试题

高二化学第一学期期末考试试题命题：陈福天2008.1.25 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是 A．德国的维勒B．英国的道尔顿 C．德国的李比希D．俄罗斯的门捷列夫 2．下列系统命名法正确的是 A.2—甲基—4—乙基戊烷 B.3,4,4—三甲基己烷 C.2,3—二乙基—1—戊烯 D.间二甲苯 3．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是 A.C3H7Cl B.C3H8 C.CH2Cl2 D.CH4O 4.下列叙述正确的是 A．铜可导电，所以铜是电解质 B．MgCl2在水溶液中和熔融状态下均可导电，它是电解质 C．HCl、H2SO4液态时都不导电，都是非电解质 D．能导电的单质一定是金属 5．进行中和滴定时，需用的仪器事先不应该用所盛溶液润洗的是 A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．量筒D．锥形瓶 6．下列各离子方程式中，属于水解反应的是 A．HS－＋H2O H2S＋OH－B．HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－C．HCO 3－＋OH－===CO32－＋H2O D．NH3＋H2O OH－＋NH4＋ 7.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，其原因可能是 A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐 8．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是 A．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0 C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 Ｄ．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0

江苏省常州市中考化学试题

江苏省常州市中考化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分）春节至元宵节期间，湛江各地人民都会举行各种庆祝活动，其中吴川“三绝”——飘色、泥塑、花桥令海内外朋友赞不绝口。下列各项活动中包括了化学变化的是（） A . 游飘色 B . 睇泥塑 C . 逛花桥 D . 燃放烟花 2. （2分）为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，下列做法不可取的是（） A . 回收各种废弃塑料 B . 将用过的塑料袋立即焚烧 C . 使用可降解塑料 D . 用布购物袋替代一次性塑料购物袋 3. （2分）(2017·郯城模拟) 根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是（） A . 用钢丝球洗刷铝制炊具 B . 用肥皂水区分硬水和软水 C . 用燃烧的方法区分棉花和羊毛 D . 用过的菜刀用抹布擦干防止生锈 4. （2分） (2018九上·营山期末) 推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理中正确的是（） A . 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C元素和H元素 B . 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C . 燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧 D . 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 5. （2分）分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。右图所示的分子模型表示的分子是（） A . HCHO B . CO2

C . NH3 D . CH4 6. （2分） (2017九上·灯塔期中) 已知铵根+1价。在NH4NO3中各元素的化合价都不可能的价数是（） A . -3价 B . -2价 C . +4价 D . +5价 7. （2分） (2017九上·富顺月考) 下列实验操作错误的是（） A . 点燃酒精灯 B . 检查装置的气密性 C . 倾倒液体 D . 加热液体 8. （2分） (2019九上·南岗期中) 下列实验现象描述正确的是（） A . 一氧化碳还原氧化铁:红棕色固体逐渐变为银白色，澄清石灰水变白色浑浊 B . 铁粉和稀盐酸反应:黑色固体表面产生气泡,固体减少或消失,放热,溶液由无色变浅绿色 C . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀产生 D . 将酚酞溶液滴入氢氧化铜中:酚酞溶液由无色变红色 9. （2分）(2019·泰兴模拟) 饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。有关叙述中正确的是（） A . 丁酸乙酯是由20个原子构成的 B . 丁酸乙酯是有机物

2019-2020学年高二历史上学期期中试题(合格考)

2019-2020学年高二历史上学期期中试题（合格考）一、单选题（每小题1.5分，共60分） 1．春秋战国时期，儒家主张“德治”、道家主张“无为而治”、法家主张“刑治”、墨家主张“贤治”。其共同内涵是（） A．思想自由B．重建秩序C．崇尚礼制D．回归周制 2．孔子是我国古代伟大的教育家。他的教育思想中蕴含着人人都有受教育资格的主张是（） A．因材施教B．有教无类C．温故知新D．学思结合 3．梁启超曾说，如果让孔子当民国教育总长，他一定会像法国那样，将教育部变为教育美术部，把国立剧场和国立学校看得一样重，并且还会改良戏曲，到处开音乐会，忙个不停。由此可知梁启超认为孔子（） A．注重美育对道德教化的作用B．注重道德，维护天理 C．注重发展私立教育，有教无类D．注重用仁爱之心调节社会关系 4．《庄子·天下》描述某一学派“多以裘褐为衣，以跂蹻为服，日夜不休，以自苦为极，曰：不能如此，非禹之道也”。这一学派是（）

A．儒家B．道家C．墨家D．法家 5．从汉武帝开始，中华大地从东北到西南，从草原到岭南，凡是中央王朝统治所及之地，无不断染儒风，最终成为儒学的教化之地。据此可推断（） A．儒学成为正统思想B．尊卑贵贱等级秩序确立 C．教育体系十分完善D．君权神授思想观念流行 6．南宋文天祥就义前写下了“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的千古绝句。当时弘扬这种气节的思想学说是（） A．道家学说B．佛家思想C．程朱理学D．陆王心学 7．南宋朱熹主张“格物致知”，而格物就是“穷天理，明人伦，讲圣言，通世故”。明代王阳明主张“内心反省”，以“致良知”。他们的共同之处是都强调（） A．道德修养B．君主专制C．科学真理D．经世致用 8．元代关汉卿代表作《窦娥冤》中有这样的情节：窦娥因冤屈被处斩，当时虽是六月，却天降大雪，此后当地三年大旱无雨。这一剧情蕴含的传统文化观念是（） A．以民为本B．天人感应C．忠孝节

高二上学期化学期中考试(理)试卷真题

高二上学期化学期中考试（理）试卷一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好，防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图，下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（） A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1

6. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO + O2 = 2CO2；△H =－566kJ/mol；CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；△H =－890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 8. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A . 5% B . 10% C . 15% D . 20% 9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A . 2Al十2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2；△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2；△H 0 10. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 11. 已知：CaCO3=CaO＋CO2 ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是 A . 低温 B . 高温 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行 12. 下列说法正确的是 A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－ C . 粗铜精炼时，与电源正极相连

2020年江苏省中考化学模拟试题(及答案)

2020年江苏省中考化学模拟试题含答案（满分：100分考试时间：100分钟）第Ⅰ卷（选择题共40分）你可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Ca：40 Cu：64 Cl：35.5 S:32 Fe：56 Cu：64 Al：27 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的美食及其制作方法。“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列做法正确的是 A．用甲醛浸泡海产品保鲜 B．在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好 C．在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐 D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉 2．下列物质属于纯净物的是 A．冰水 B．果汁C．碘盐 D．食醋 3．下列实验操作正确的是 4．原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。请根据图片信息判断下列说法不正确的是 A．钙元素的原子序数是20 B．钙元素的离子核外最外层有2个电子 C．钙元素的原子核所带电荷数为20 注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求： 1.本试卷共8页，包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26 题，共60分）两部分。本次考试时间为100分钟，满分100分。考试结束后，请将答题纸交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题纸上相应的位置。请在答题纸指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一律无效。

D．钙元素的相对原子质量约为40.08 5．用“O”和“●”分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的物质在一定条件下能发生反应，反应前后的微观模拟图如下。下列说法正确的是 A．反应涉及到五种物质 B．反应物可能是氧化物 C．反应中无元素化合价的改变 D．化学反应前后分子、原子总数不变 6．下列物质鉴别方法可行的是 A．用燃着的木条鉴别一氧化碳与甲烷 B．用酚酞试液鉴别氯化钠溶液与盐酸 C．用品尝的方法鉴别葡萄糖与亚硝酸钠 D．用肥皂水鉴别硬水与软水 7．下列有关实验现象的描述正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成一种白色固体 B．铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色 C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D．向紫色石蕊溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液变红 8．李飞同学记录的下列实验数据中，不合理的是 A．用pH试纸测得某溶液的pH为5.3 B．用10ml的量筒量取7.5ml水C．测得某粗盐中NaCl的质量分数为92.58% D．用托盘天平称得食盐16.8g 9．谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是 A．“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高 B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火 C．“百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同 D．“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动 10 A．化学与安全重金属中毒——可喝鲜牛奶解毒煤气泄漏——应关闭气阀、开窗通风 B．化学与材料水泥、玻璃——无机材料玻璃钢、铝合金——有机合成材料 C．化学与生活蛋白质、淀粉——用碘溶液可鉴别纯棉和纯毛衣物——用灼烧闻气味可鉴别 D．化学与健康糖类、油脂——组成元素相同缺铁——易得贫血症 11．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

20012002学年上学期期中考高二语文试卷-(3)

2001—2002学年上学期期中考高二语文试卷第一大题（每题3分，共30分） 1．下列词语中加点的字，读音全部正确的一组是 A．罗绮．（yǐ）发酵．（jiào）嘀呖啼啭．（zhuǎn） B．慰藉．（jì）胚．芽（pēi）挥斥方遒．(qiú) C．绯．红（fēi）沼．泽（zhǎo）日薄．西山（báo） D．倾圮．（pǐ）漪．沦（yī）敛声屏．气（bǐng） 2. 下列四组词语中没有错别字的一组是 A．凋蔽夙兴夜寐气概游目骋怀 B．嗔怪瞋目而视肖像再接再励 C．踟蹰眼花缭乱辍学茕茕孑立 D．震撼相行见拙风靡一愁莫展 3．依次填入下列各句横线处的词语，最恰当的一组是 ①尽管这只是一次______,但民警与保安的迅速出击，表明本市第一个进入校园的电子保安报警系统已经成功地开通了。 ②外交部发言人_______指出，美方对这次撞机事件必须承担全部责任，并防止类似事件再次发生。 ③用歪曲事实的历史教科文作为学校的教材，必然______日本年轻一代对本国历史的认识偏离事实。 A．演练庄重引导B．演示郑重 C．演示庄重导致D．演练郑重导4．下列各句中，加点的成语使用恰当的一句是 A．今年9月11日，在美国纽约发生了骇人听闻．．．．的恐怖事件。 B．博物馆里保存着大量有艺术价值的石刻作品，上面的各种花鸟虫兽、人物形象栩栩如生，美轮美奂．．．．。 C．那是一张两人的合影，左边是一位英俊的解放军战士，右边是一莘莘学子．．．．。 D．那个人表面上识见不凡，可实际上是木头木脑，真可谓大智若愚．．．．5．依次填入下列两句中横线处的语句，与上下文语意连贯、音节和谐 ⑴每逢深秋时节，________松竹山茶，色彩绚丽，美景尽览。 ⑵远眺群山环抱，_________近看小河流水，茶园葱绿，松竹并茂。 ①置身山顶，俯瞰槐榆丹枫， ②置身山顶俯瞰，槐榆丹枫， ③白云缭绕，层林叠翠； ④层林叠翠，白云缭绕； A．①③ B.①④ C.②③ D.②④ 6．下列有关文学常识的表述，错误的一项是 A．《诗经》是我国最早的一部诗歌总集，收集了从西周初到春秋中叶近500年间的诗歌305篇。它以四言诗为主，普遍运用赋、比、兴的表现手法。 B．巴金，原名李芾甘，是我国现代著名的小说家、散文家。

长沙市高二上学期化学期中考试试卷(文科)(I)卷

长沙市高二上学期化学期中考试试卷（文科）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2018高三上·中山月考) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（） A . A B . B C . C D . D 2. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列物质中不属于高分子化合物的是（） A . 麦芽糖 B . 淀粉 C . 纤维素 D . 蛋白质 3. （2分）(2016·六安模拟) 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是（）

A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用 B . 含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的 C . 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性 D . 碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中 4. （2分） (2018高一下·钟山期末) 人体内最重要的供能物质是（） A . 葡萄糖 B . 油脂 C . 蛋白质 D . 纤维素 5. （2分） (2018高二上·佛山期末) 蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是（） A . 为人体内的化学反应提供原料 B . 为维持人体生命活动提供能量 C . 加强胃肠蠕动，具有通便功能 D . 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用 6. （2分） (2018高二上·吉林期中) 有关微量元素的下列说法中正确的是（） A . 摄入的铁越多越有利于健康 B . 微量元素又称为矿物质元素 C . 婴幼儿或成人缺碘可引起甲状腺肿 D . 含量低于0.01%的微量元素，对于维持生命活动、促进健康和发育极其重要 7. （2分） (2016高二上·扬州期中) 往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀又会溶解的是（） A . CuSO4