实验三活性炭静态吸附实验

实验三活性炭静态吸附实验

一、实验目的

1、通过实验加深理解活性炭吸附的基本原理

2、掌握用间歇式静态吸附法确定活性炭等温吸附式的方法

二、实验原理

活性炭具有良好的吸附性能和化学稳定性，是目前国内外应用较广泛的一种非极性的吸附剂。

由于活性炭为非极性分子，因而溶解度小的非极性物质容易被吸附，而不能使其自由能降低的污染物既溶解度大的极性物质不易被吸附。在一定的温度条件下，当存在于溶液中的被吸附物质的浓度与固体表面的被吸附物质的浓度处于动态平衡时，吸附就达到平衡。

活性炭在溶液中达到吸附平衡时，活性炭的吸附能力以吸附容量q表示：

q=X/M=V(Co-C)/M

吸附现象通常以实验数据为依据,用费兰德利希(Fruendlich)等温吸附线来表示：费兰德利希等温吸附线的方程为；

X/M=kC1/n

LgX/M=1/n lgC+lgK

以吸附量（X/M）的对数（lgX/M）为纵坐标，以被吸附物质的浓度C 的对数lgC为横坐标，绘制等温吸附曲线，图解可得到一直线, 直线的斜率为1/n, 截距为K,从而由实验得出等温吸附方程式。

三、实验仪器、设备与药品

1、恒温震荡器

2、分光光度计

3、三角烧杯250ml

4、颗粒状活性炭6、天平、滤纸、漏斗等

四、实验步骤

1、苯酚的标准曲线实验

2、分别取0、50、100、200、300、400mg活性炭于6个250ml烧杯中；

3、在以上6个烧杯中分别加入100ml含酚废水(C=10mg/L)，用搅拌器

搅拌1h；

4、将水样过滤，按照苯酚的测定方法测其浓度。记录并计算数据

五、数据处理与分析

表3-2 活性炭吸附实验结果

以吸附量（X/M）的对数（lgX/M）为纵坐标，以苯酚浓度C的对数lgC为横坐标，绘制等温吸附曲线，线性回归后写出等温吸附方程式。

活性炭吸附实验报告

活性炭吸附实验报告 实验 3 3 活性炭吸附实验报告 一、 研究背景： 1.1、、吸附法吸附法处理废水是利用多孔性固体（吸附剂）的表面吸附废水中一种或多种溶质（吸附质）以去除或回收废水中的有害物质，同时净化了废水。 活性炭是由含碳物质（木炭、木屑、果核、硬果壳、煤等）作为原料，经高温脱水碳化和活化而制成的多孔性疏水性吸附剂。活性炭具有比表面积大、高度发达的孔隙结构、优良的机械物理性能和吸附能力，因此被应用于多种行业。在水处理领域，活性炭吸附通常作为饮用水深度净化和废水的三级处理，以除去水中的有机物。除此之外，活性炭还被用于制造活性炭口罩、家用除味活性炭包、净化汽车或者室内空气等，以上都是基于活性炭优良的吸附性能。将活性炭作为重要的净化剂，越来越受到人们的重视。

1.2 、影响吸附效果的主要因素在吸附过程中，活性炭比表面积起着主要作用。同时，被吸附物质在溶剂中的溶解度也直接影响吸附的速度。此外，pH 的高低、温度的变化和被吸附物质的分散程度也对吸附速度有一定影响。 1.3 、研究意义在水处理领域，活性炭吸附通常作为饮用水深度净化和废水的三级处理，以除去水中的有机物。活性炭处理工艺是运用吸附的方法来去除异味、某些离子以及难以进行生物降解的有机污染物。 二、实验目的 本实验采用活性炭间歇的方法，确定活性炭对水中所含某些杂质的吸附能力。希望达到下述目的： (1)加深理解吸附的基本原理。 (2)掌握活性炭吸附公式中常数的确定方法。 (3)掌握用间歇式静态吸附法确定活性炭等温吸附式的方法。 (4)利用绘制的吸附等温曲线确定吸附系数：K、1/n。K 为直线的截距，1/n 为直线的斜率三、主要仪器与试剂 本实验间歇性吸附采用三角烧瓶内装人活性炭和水样进行振荡方法。

污水活性炭吸附实验装置

污水活性炭吸附实验装置使用说明书 JGL-900型污水活性炭吸附实验装置 设备特点： 1.设备布局合理、美观，结构清晰，整体感强。 2.设备设有反洗系统，可对污染的活性炭进行自 动清洁，大大提高设备的利用率，并使设备 操作简单化。 实验目的： 1．了解活性炭吸附实验工艺及性能，熟悉整个实验过 程的操作。 2．掌握用“连续法”确定活性炭污水处理的设计参数 的方法。 主要配置： 吸附柱、活性炭、水泵、水箱、液体流量计、压力表、 反洗系统、不锈钢框架、控制屏。 技术参数： 1.环境温度：5℃～40℃，电源220V单相，功率 370W。 2.有机玻璃吸咐柱：尺寸Φ60×1000mm，数量6根。 3.活性炭：工业柱状活性炭，填装高度：700-750mm。 4.水泵：流量1m3/h,扬程15m，功率370W。 5.水箱：尺寸500×400×400mm，含反洗水箱，PVC材质。 6.液体流量：转子流量计，16-160L/h。 1．反洗系统包括反洗管道和反洗水箱。 2．框架为304不锈钢，结构紧凑，外形美观，操作方便。 3．外形尺寸：1400×500×1600mm，框架为可移动式设计，带脚轮及禁锢脚。

目录 一、技术参数 (1) 二、实验指导 (1) 1.实验概述 (1) 2.实验目的 (1) 3.实验原理 (1) 4.实验工艺流程图 (3) 5.实验操作步骤 (3) 6.实验数据处理 (4) 7.

三、注意事项 (4) 污水活性炭吸附实验装置 一、技术参数： a)有机玻璃吸附柱：Φ60×1000mm，6根。 b)活性炭：工业用活性炭，装填高度：600mm。 c)水泵：1WZB－35A型自吸清水泵，最大流量2m3/h、 最大扬程35m、额定流量1m3/h、额定扬程15m、额定功率370W。 d)污水流量计LZS-15型，流量：25-250L/h。 e)PVC水箱尺寸：500×400×400mm。 f)外形尺寸：1300×500×1500mm。 2、实验指导： 1.实验概述： 活性炭吸附是目前国内外应用较多的一种水处理工艺，由于活性炭种类多、可去除物质复杂，因此掌握“连续流”法确定活性炭吸附工艺设计参数的方法，对水处理工程技术人员至关重要，本实验装置仅对连续流活性炭吸咐法作了进一步了解。 2.实验目的： 1）通过实验进一步了解活性炭的吸附工艺及性能，并熟悉整个实验过程的操作。 2）掌握用“连续流”法确定活性炭污水处理的设计参数的方法。 3) 可开实验：a测定吸附等温线；b吸附穿透曲线测定。 3.实验原理： 活性炭吸附是利用活性炭的固体表面对水中一种或多种物质的吸附作用，以达到净化水质的目的。活性炭的吸附作用产生于两个方面：一是由于活性炭内部分子在各个方

活性炭吸附实验报告

《环工综合实验（1）》（活性炭吸附实验） 实验报告 专业环境工程（卓越班） 班级 姓名 指导教师 成绩 东华大学环境科学与工程学院实验中心 二0一六年 11月

附剂的比表面积、孔结构、及其表面化学性质等有关。 吸附等温线（Adsorption Isotherm）: 指一定温度条件下吸附平衡时单位质量吸附剂的吸附量 q 与吸附质在流体相中的分压 p （气相吸附）或浓度 c （液相吸附）之间的关系曲线。 水中苯酚在树脂上的吸附等温线

水中苯酚在活性炭上的吸附等温线 吸附机理和吸附速率 吸附机理： 吸附质被吸附剂吸附的过程一般分为三步：（1）外扩散 （2）内扩散 （3）吸附 ①外扩散：吸附质从流体主体通过扩散传递到吸附剂颗粒的外表面。因为流体与固体接触时，在紧贴固体表面处有一层滞流膜，所以这一步的速率主要取决于吸附质以分子扩散通过这一滞流膜的传递速率。 ②内扩散：吸附质从吸附剂颗粒的外表面通过颗粒上微孔扩散进入颗粒内部，到达颗粒的内部表面。 ③吸附：吸附质被吸附剂吸附在内表面上。 对于物理吸附，第三步通常是瞬间完成的，所以吸附过程的速率由前二步决定。

?活性炭具有良好的吸附性能和化学稳定性，是目前国内外应用较广泛的一种非极性的吸附剂。 ?由于活性炭为非极性分子，因而溶解度小的非极性物质容易被吸附，而不能使其自由能降低的污染物既溶解度大的极性物质不易被吸附。活性炭的吸附能力以吸附容量q e表示： ?qe=X/M=V(Co-C)/M ?在一定的温度条件下，当存在于溶液中的被吸附物质的浓度与固体表面的被吸附物质的浓度处于动态平衡时，吸附就达到平衡。 1、吸附剂的比表面积越大，其吸附容量和吸附效果就越好吗？为什么？ 答：比表面积越大，不一定吸附容量就越好。吸附剂的比表面积越大，只能说明其吸附能力较大，并不代表吸附容量就越大。吸附容量的大小还与脱吸速度有关，如果脱吸速度很快，就算吸附能力再大，吸附容量也还是没多大提升。吸附容量是一个动态平衡的过程。? 吸附剂的良好吸附性能是由于它具有密集的细孔构造，与吸附有关的物理性能有：a.孔容（VP）：吸附剂中微孔的容积称为孔容，通常以单位重量吸附剂中吸附剂微孔的容积来表示(cm3/g)；b.比表面积：即单位重量吸附剂所具有的表面积，常用单位是m2/g；c.孔径

实验6活性炭吸附实验.

实验6 活性炭吸附实验 1．实验目的 了解活性炭吸附工艺，掌握测定吸附等温线的操作过程。 2．实验原理 活性炭吸附是利用活性炭固体表面对水中一种或几种物质的吸附作用，达到净化水质的目的。 活性炭对水中所含杂质的吸附既有物理吸附也有化学吸附。 当活性炭对水中所含物质吸附时，水中的溶解性物质在活性炭表面积聚而被吸附，同时也有一些被吸附物质由于分子的运动而离开活性炭表面，重新进入水中，即同时发生解吸现象。当吸附和解吸处于动态平衡状态时，称为吸附平衡。而此时被吸附物质在溶液中的浓度称为平衡浓度C。活性炭的吸附能力以吸附量表示，用m克活性炭吸附溶液中的溶质，被吸附的溶质 为毫克，则吸附量可按下式计算： (1 式中，q e为平衡吸附量(mg/g；C0与C e分别为吸附质的初始浓度与平衡浓度(mg/L；V 为溶液的体积(L；m为所用的活性炭的质量(g。 的大小除了决定于活性炭的品种之外，还与被吸附物质的性质、浓度、水的温度及pH值有关。一般说来，当被吸附的物质不容易溶解于水而受到水的排斥作用，且活性炭对被吸附物质的亲和作用力强、被吸附物质的浓度又较大时，值就比较大。 由吸附量和平衡浓度C的关系所绘出的曲线称为吸附等温线，表示吸附等温线的公式称为吸附等温式，比较常用的吸附等温式有有Langmuir、BET和Fruendlich吸附等温式。 在水和废水处理中通常用Fruendlich吸附等温式来比较不同温度和不同溶液浓度时的活性炭的 吸附容量，即 (2

式中：——吸附容量(mg/g； K——与吸附比表面积、温度有关的系数； n——与温度有关的常数，n>1； C——吸附平衡时的溶液浓度(mg/L。 这是一个经验公式，通常用图解方法求出K，n的值．为了方便易解，往往将式(2变换成线性 对数关系式 (3 式中：C0——水中被吸附物质原始浓度(mg/L； C——被吸附物质的平衡浓度(mg/L； m——活性炭投加量(g/L。 3．实验设备与试剂 （1）间歇式活性炭吸附装置，间歇式吸附采用三角烧瓶，在烧瓶内放入活性炭和水样进行振荡。 （2）振荡箱 （3）天平 （4）烘箱 （5）分光光度计 （6）注射器、塑料滤头、滤膜等 （7）活性炭 4．实验方法 （1）标准曲线的绘制

活性炭吸附实验

活性炭吸附实验 一 实验目的 1、通过实验进一步了解活性炭的吸附工艺及性能，并熟悉整个实验过程的操作 2、掌握用“间歇”法、“连续流”法确定活性炭处理污水的设计参数的方法 二 实验原理 活性炭吸附过程包括物理吸附和化学吸附。其基?原理就是利用活性炭的固体表面对水中一种或多种物质的吸附作用，以达到净化水质的目的。当活性炭对水中所含杂质吸附时，水中的溶解性杂质在活性炭表面积聚而被吸附，同时也有一些被吸附物质由于分子的运动而离开活性炭表面，重新进入水中即同时发生解吸现象。当吸附和解吸处于动态平衡状态时，称为吸附平衡。这时活性炭和水(即固相和液相)之间的溶质浓度，具有一定的分布比值。单位重量的活性炭吸附溶质的数量q e ，即吸附容量可按下式计算: m C C V q e ) (0-= 式中 q e —活性炭吸附量，即单位重量的吸附剂所吸附的物质量，mg/g ； V —污水体积，L ； C 0、C —分别为吸附前原水及吸附平衡时污水中的物质浓度，mg/L ； m —活性炭投加量，g ； 在温度一定的条件下，活性炭的吸附量随被吸附物质平衡浓度的提高而提高，两者之间的变化曲线称吸附等温线，通常用Fruendlich 经验式加以表达。 n e C K q 1*= 式中 K 、n —是与溶液的温度、pH 值以及吸附剂和被吸附物质的性质有关的常数； K 、n 值求法如下：通过间歇式活性炭吸附实验测得q e 、C 相应之值，将式上式到对数后变换为下式： C n K q e lg 1 lg lg += 将q e 、C 相应值点绘在双对数坐标纸上，所得直线的斜率为1/n ，截距则为k 。 三 实验设备及用具 1、振荡器一台； 2、分析天平一台； 3、分光光度计一台； 4、250mL 三角烧杯5个； 5、100mL 容量瓶6个； 6、活性炭（粉状和粒状）； 7、亚甲基兰。 8、活性炭连续流吸附实验装置 四 实验步骤 1、 间歇式活性炭吸附实验 ①配制浓度为50mg/L 的亚甲兰溶液于1000mL 容量瓶中； ②用十倍稀释法依次配制浓度为5mg/L 、1mg/L 、0.5mg/L 、0.1mg/L 、0.05mg/L 、0.01mg/L 的亚甲兰溶液于100mL 容量瓶中；

实验十活性炭动态吸附实验装置

实验十活性炭动态吸附 实验装置 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】

实验五活性炭动态式吸附实验 一、实验目的 1、熟悉动态吸附实验的基本操作过程； 2、加深理解吸附的基本原理； 3、掌握用连续流法确定活性炭动态吸附处理污水设计参数的方法。 二、实验装置及材料 每套试验装置分两组，每组由三根活性碳柱串联而成，活性碳有机玻璃管尺寸：直径×高度=φ35mm×1000mm×3根×2组；活性碳装填厚度：500mm。 连续式活性炭吸附装置具体结构如图1所示。 图1连续式活性炭吸附装置 三、实验步骤 1、绘制亚甲基蓝标准曲线 用移液管分别吸取浓度为100mg/L亚甲基蓝标准溶液5、10、20、30、40mL于100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至100mL刻度处，摇匀，以蒸馏水为参比，在波长470nm处，用1cm比色皿测定吸光度，绘出标准曲线。 2、配制10mg/L的亚甲兰溶液，测定其吸光度，并记入到表1中。 3、在有机玻璃管中装入经水洗烘干后的活性炭。 4、打开进水泵，调节流量计分别以40、80、120mL/min的流量进行实验。

5、在每一流速运行稳定后，每隔10-30min 由各炭柱取样，测定出水吸光度，至出水中吸光度达到进水吸光度的0.9-0.95为止，记录结果在表1。 四、实验相关知识点 活性炭具有良好的吸附性能和稳定的化学性质，是目前国内外应用比较多的一种非极性吸附剂。与其它吸附剂相比，活性炭具有微孔发达、比表面极大的特点。通常比表面极可以达到500~1700m 2/g ，这是其吸附能力强，吸附容量大的主要原因。 活性炭作为吸附剂的吸附操作有间歇式和连续流动态式。由于间歇式静态吸附法处理能力低，设备多，故在工程中多采用活性炭进行连续吸附操作。连续流活性炭吸附性能可用博哈特（Bohart ）和亚当斯（Adams ）关系式表达，即 t Kc 1v H KN exp ln 1c c ln 00B 0-??????-??? ??=?? ????-（式1） 因?? ? ??v H KN ex p 0》1，所以上式等号右边括号内的1可忽略不计，则工作时间t 由上式可得 ?? ???????? ??--=1c c ln KN v H v C N t B 0000（式2） 式中t ——工作时间，h ； v ——流速，即空塔速度，m/h ； H ——活性炭层高度，m ； K ——速度常数，m 3/(mg/h)或L/(mg/h)； N 0——吸附容量，即达到饱和时被吸附物质的吸附量，mg/L ； c 0——入流溶质浓度，mol/m 3或(mg/L)； c B ——允许流出溶质浓度，mol/m 3或(mg/L)。 工作时间为零的时候，能保持出流溶质浓度不超过c B 的炭层理论高度称为活性炭层的临界高 度H 0。其值可根据上述方程当t=0时进行计算，即 ??? ? ??-=1c c ln KN v H B 000（式3） 在试验时，如果取工作时间为t ，原水样溶质浓度为c 01，用三个活性炭住串联，第一个柱子 出水为c B1，即为第二个活性炭柱的进水c 02，第二个活性炭柱的出水为c B2，就是第三个活性炭柱 的进水c 03，由各柱不同的进出水浓度可求出流速常数K 值及吸附容量N 。 五、实验数据及结果整理

活性炭吸附实验报告

实验3 活性炭吸附实验报告 一、研究背景： 1.1、吸附法 吸附法处理废水是利用多孔性固体（吸附剂）的表面吸附废水中一种或多种溶质（吸附质）以去除或回收废水中的有害物质，同时净化了废水。 活性炭是由含碳物质（木炭、木屑、果核、硬果壳、煤等）作为原料，经高温脱水碳化和活化而制成的多孔性疏水性吸附剂。活性炭具有比表面积大、高度发达的孔隙结构、优良的机械物理性能和吸附能力，因此被应用于多种行业。在水处理领域，活性炭吸附通常作为饮用水深度净化和废水的三级处理，以除去水中的有机物。除此之外，活性炭还被用于制造活性炭口罩、家用除味活性炭包、净化汽车或者室内空气等，以上都是基于活性炭优良的吸附性能。将活性炭作为重要的净化剂，越来越受到人们的重视。 1.2、影响吸附效果的主要因素 在吸附过程中，活性炭比表面积起着主要作用。同时，被吸附物质在溶剂中的溶 解度也直接影响吸附的速度。此外，pH 的高低、温度的变化和被吸附物质的分散程度也对吸附速度有一定影响。 1.3、研究意义 在水处理领域，活性炭吸附通常作为饮用水深度净化和废水的三级处理，以除去水中的有机物。活性炭处理工艺是运用吸附的方法来去除异味、某些离子以及难以进行生物降解的有机污染物。 二、实验目的 本实验采用活性炭间歇的方法，确定活性炭对水中所含某些杂质的吸附能力。希望达到下述目的： (1)加深理解吸附的基本原理。

(2)掌握活性炭吸附公式中常数的确定方法。 (3)掌握用间歇式静态吸附法确定活性炭等温吸附式的方法。 (4)利用绘制的吸附等温曲线确定吸附系数：K、1/n。K为直线的截距，1/n为直线的斜率 三、主要仪器与试剂 本实验间歇性吸附采用三角烧瓶内装人活性炭和水样进行振荡方法。 3.1仪器与器皿： 恒温振荡器1台、分析天平1台、分光光度计1台、三角瓶5个、1000ml容量瓶1个、100ml容量瓶5个、移液管 3.2试剂：活性炭、亚甲基蓝 四、实验步骤 （1）、标准曲线的绘制 1、配制100mg/L的亚甲基蓝溶液：称取0.1g亚甲基蓝，用蒸馏水溶解后移入1000ml容量瓶中，并稀释至标线。 2、用移液管分别移取亚甲基蓝标准溶液5、10、20、30、40ml于100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至100ml刻度线处，摇匀，以水为参比，在波长470nm处，用1cm比色皿测定吸光度，绘出标准曲线。 （2）、吸附等温线间歇式吸附实验步骤 1、用分光光度法测定原水中亚甲基蓝含量，同时测定水温和PH。 2、将活性炭粉末，用蒸馏水洗去细粉，并在105℃下烘至恒重。 3、在五个三角瓶中分别放入100、200、300、400、500mg粉状活性炭，加入200ml水样。 4、将三角瓶放入恒温振荡器上震动1小时，静置10min。 5、吸取上清液，在分光光度计上测定吸光度,并在标准曲线上查得相应的浓度，计算亚甲基蓝的去除率吸附量。 五、注意事项

活性炭吸附实验讲义

活性炭吸附实验 一、实验目的 (1)了解活性炭吸附的工作原理和特点。 (2) 观察活性炭对色度较高工业废水（如：印染废水）和生活污水的色度的去除过程。 (3) 掌握活性炭吸附饱和后的再生方法。 二、实验原理 吸附是发生在固－液（气）两相界面上的一种复杂的表面现象，它是一种非均相过程。大多数的吸附过程是可逆的，液相或气相内的分子或原子转移到固相表面，使固相表面的物质浓度增高，这种现象就称为吸附；已被吸附的分子或原子离开固相表面，返回到液相或气相中去，这种现象称为解吸或脱附。在吸附过程中，被吸附到固体表面上的物质称为吸附质，吸附吸附质的固体物质称吸附剂。 活性炭吸附就是利用活性炭的固体表面对水中一种或多种物质的吸附作用，以达到净化水质的目的。 活性炭吸附的作用产生于两个方面：一方面是由于活性炭内部分子在各个方面都受着同等大小力而在表面的分子则受到不平衡的力，这就使其他分子吸附于其表面上，此过程为物理吸附；另一方面是由于活性炭与被吸附物质之间的化学作用，此过程为化学吸附。活性炭的吸附是上述两种吸附综合作用的结果。当活性炭在溶液中吸附速度和解吸速度相等时，即单位时间内活性炭吸附的数量等于解吸的数量时，被吸附物质在溶液中的浓度和在活性炭表面的浓度均不再变化，而达到了平衡，此时的动态平衡称为活性炭吸附平衡。 三、实验设备与试剂 (1) 活性炭吸附实验装置：1套 (如下图)。 (2) 50mL比色管：6个 (3) 500mL烧杯：2个

(4) 色度较高工业废水（如：印染废水，可自配）：5L (5) 生活污水: 5L 四、实验步骤 1、配制实验废水（染料废水） 采用两种染料配置实验用废水。一是生物染料，二是化工染料。分别称取1g质量的染料配置成5L的染料废水进行实验。 另从生活污水管道采集生活污水5L，待用。 2、实验装置运行 （1）连接好活性炭吸附实验装置。 （2）分别用生物染料废水、化工染料废水和生活污水按10L/h左右的进水流量进入活性炭吸附柱进行吸附实验。 （3）吸附完成后对出水水样测其色度。 （4）观察和分析活性炭是否达到饱和，如果饱和，则对其进行再生。 3、水样的测定 对原废水和吸附后废水分别采用“目测比色法”测定其色度。 五、实验数据记录与处理 参考表1记录实验数据。 表1 实验数据记录和处理 六、注意事项 (1) 实验前必须首先计算活性炭容积。 (2) 实验时要注意稳定流量。 七、思考题 (1) 活性炭吸附达到饱和后能否再次利用？ (2) 活性炭饱和后如何再生？

实验十活性炭动态吸附实验装置

实验五活性炭动态式吸附实验 一、实验目的 1、熟悉动态吸附实验的基本操作过程； 2、加深理解吸附的基本原理； 3、掌握用连续流法确定活性炭动态吸附处理污水设计参数的方法。 二、实验装置及材料 每套试验装置分两组，每组由三根活性碳柱串联而成，活性碳有机玻璃管尺寸：直径×高度=φ35mm×1000mm×3根×2组；活性碳装填厚度：500mm。 连续式活性炭吸附装置具体结构如图1所示。 图1连续式活性炭吸附装置 三、实验步骤 1、绘制亚甲基蓝标准曲线 用移液管分别吸取浓度为100mg/L亚甲基蓝标准溶液5、10、20、30、40mL于100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至100mL刻度处，摇匀，以蒸馏水为参比，在波长470nm处，用1cm比色皿测定吸光度，绘出标准曲线。 2、配制10mg/L的亚甲兰溶液，测定其吸光度，并记入到表1中。 3、在有机玻璃管中装入经水洗烘干后的活性炭。 4、打开进水泵，调节流量计分别以40、80、120mL/min的流量进行实验。 5、在每一流速运行稳定后，每隔10-30min由各炭柱取样，测定出水吸光度，至出水中吸光度达到进水吸光度的0.9-0.95为止，记录结果在表1。 四、实验相关知识点

活性炭具有良好的吸附性能和稳定的化学性质，是目前国内外应用比较多的一种非极性吸附剂。与其它吸附剂相比，活性炭具有微孔发达、比表面极大的特点。通常比表面极可以达到500~1700m 2/g ，这是其吸附能力强，吸附容量大的主要原因。 活性炭作为吸附剂的吸附操作有间歇式和连续流动态式。由于间歇式静态吸附法处理能力低，设备多，故在工程中多采用活性炭进行连续吸附操作。连续流活性炭吸附性能可用博哈特（Bohart ）和亚当斯（Adams ）关系式表达，即 t Kc 1v H KN exp ln 1c c ln 00B 0-??????-??? ??=?? ????-（式1） 因?? ? ??v H KN ex p 0》1，所以上式等号右边括号内的1可忽略不计，则工作时间t 由上式可得 ?? ???????? ??--= 1c c ln KN v H v C N t B 0000（式2） 式中t ——工作时间，h ； v ——流速，即空塔速度，m/h ； H ——活性炭层高度，m ； K ——速度常数，m 3/(mg/h)或L/(mg/h)； N 0——吸附容量，即达到饱和时被吸附物质的吸附量，mg/L ； c 0——入流溶质浓度，mol/m 3或(mg/L)； c B ——允许流出溶质浓度，mol/m 3或(mg/L)。 工作时间为零的时候，能保持出流溶质浓度不超过c B 的炭层理论高度称为活性炭层的临界高度H 0。其值可根据上述方程当t=0时进行计算，即 ??? ? ??-=1c c ln KN v H B 000（式3） 在试验时，如果取工作时间为t ，原水样溶质浓度为c 01，用三个活性炭住串联，第一个柱子出水为c B1，即为第二个活性炭柱的进水c 02，第二个活性炭柱的出水为c B2，就是第三个活性炭柱的进水c 03，由各柱不同的进出水浓度可求出流速常数K 值及吸附容量N 。 五、实验数据及结果整理 1、连续流吸附实验 (1)实验测定结果按表1填写。 表1连续流炭柱吸附实验记录

活性炭吸附实验实验报告[活性炭吸附实验]

活性炭吸附实验实验报告[活性炭吸附实验] 活性炭吸附实验 一实验目的 1、通过实验进一步了解活性炭的吸附工艺及性能，并熟悉整个实验过程的操作 2、掌握用“间歇”法、“连续流”法确定活性炭处理污水的设计参数的方法二实验原理 活性炭吸附过程包括物理吸附和化学吸附。其基?原理就是利用活性炭的固体表面对水中一种或多种物质的吸附作用，以达到净化水质的目的。当活性炭对水中所含杂质吸附时，水中的溶解性杂质在活性炭表面积聚而被吸附，同时也有一些被吸附物质由于分子的运动而离开活性炭表面，重新进入水中即同时发生解吸现象。当吸附和解吸处于动态平衡状态时，称为吸附平衡。这时活性炭和水(即固相和液相)之间的溶质浓度，具有一定的分布比值。重量的活性炭吸附溶质的数量qe，即吸附容量可按下式计算: V(C0?C) qe?

m 式中 qe—活性炭吸附量，即单位重量的吸附剂所吸附的物质量，mg/g； V—污水体积，L； C0、C—分别为吸附前原水及吸附平衡时污水中的物质浓度，mg/L；m—活性炭投加量，g；在温度一定的条件下，活性炭的吸附量随被 吸附物质平衡浓度的提高而提高，两者之间的变化曲线称吸附等温线，通常用Fruendlich式加以表达。 qe?K?Cn 式中 K、n—是与溶液的温度、pH值以及吸附剂和被吸附物质的 性质有关的常数； K、n值求法如下：通过间歇式活性炭吸附实验测得qe、C相应之值，将式上式到对数后变换为下式： 1

lgqe?lgK?lgC n 将qe、C相应值点绘在双对数坐标纸上，所得直线的斜率为1/n，截距则为k。 三实验设备及用具 1、振荡器一台； 2、分析天平一台； 3、分光光度计一台； 4、250mL三角烧杯5个； 5、100mL容量瓶6个； 6、活性炭（粉状和粒状）； 7、亚甲基兰。 8、活性炭连续流吸附实验装置四实验步骤 1、间歇式活性炭吸附实验 ①配制浓度为50mg/L的亚甲兰溶液于1000mL容量瓶中； ②用十倍稀释法依次配制浓度为5mg/L、1mg/L、0.5mg/L、0.1mg/L、 0.05mg/L、0.01mg/L的亚甲兰溶液于100mL容量瓶中；

(完整版)活性炭吸附苯酚实验数据处理

标液浓度/ug/ml 吸光度 0.4 0.053 0.8 0.112 1.2 0.163 1.6 0.214 2 0.267 初浓度/ug/ml 平衡浓度/ug/ml ㏒ρ1/ρ吸附量q ㏒q 1/q 20.09 7.4 0.87 0.14 12.69 1.10 0.08 40.18 15.89 1.20 0.06 24.29 1.39 0.04 60.27 20.86 1.32 0.05 39.41 1.60 0.03 80.36 33.62 1.53 0.03 46.74 1.67 0.02 100.45 40.03 1.60 0.02 60.42 1.78 0.02

初浓度/ug/ml 平衡浓度/ug/ml ㏒ρ1/ρ吸附量q ㏒q 1/q 20.09 5.32 0.73 0.19 14.77 1.17 0.07 40.18 13.43 1.13 0.07 26.75 1.43 0.04 60.27 22.87 1.36 0.04 37.4 1.57 0.03 80.36 30.22 1.48 0.03 50.14 1.70 0.02 100.45 40.79 1.61 0.02 59.66 1.78 0.02

实验分析：吸附性能的大小随吸附剂的性质，吸附剂表面的大小，吸附质的性质和浓度的大小，及温度的高低等而定，由于吸附发生在物体的表面上，所以吸附剂的总面积愈大，吸附的能力愈强。活性炭具有巨大的表面积，所以吸附能力很强。一定的吸附剂，在吸附质的浓度和压强一定时，温度越高，吸附能力越弱，所以低温对吸附作用有利，20度的吸附效果比30度的吸附效果更好。 Freundlish 更加适用于中等浓度的溶液，适用于活性炭的吸附，处理和归纳实验数据时更加简单和准确。 Langmiur型适用于单分子层吸附，较好的描述低中浓度范围内的吸附等温线。

实验二 吸附实验

实验二 活性炭吸附实验 一、实验目的 (1)通过实验进一步了解活性碳的吸附工艺及性能。 (2)掌握用间歇法确定活性炭活性炭处理污水的设计参数的方法。 二、 实验原理 活性炭处理工艺是运用吸附的方法来去除异味、某些离子以及难以进行生物降解的有机污染物。在吸附过程中，活性炭比表面积起着主要作用。同时，被吸附物质在溶剂中的溶解度也直接影响吸附的速度。此外，pH 的高低、温度的变化和被吸附物质的分散程度也对吸附速度有一定影响。 活性炭对水中所含杂质的吸附既有物理吸附现象，也有化学吸着作用。有一些被吸附物质先在活性炭表面上积聚浓缩，继而进入固体晶格原子或分子之间被吸附，还有一些特殊物质则与活性炭分子结合而被吸着。 当活性炭对水中所含杂质吸附时，水中的溶解性杂质在活性炭表面积聚而被吸附，同时也有一些被吸附物质由于分子的运动而离开活性炭表面，重新进入水中即同时发生解吸现象。当吸附和解吸处于动态平衡状态时，称为吸附平衡。这时活性炭和水(即固相和液相)之间的溶质浓度，具有一定的分布比值。如果在一定压力和温度条件下，用m 克活性炭吸附溶液中的溶质，被吸附的溶质为x 毫克，则单位重量的活性炭吸附溶质的数量q e ，即吸附容量可按下式计算 m x q e = (1) ）（C -C V X 0= 式中：qe ——吸附容量（mg/g ） C ——吸附平衡浓度（mg/L ） C 0 ——吸附质初始浓度（mg/L ） V ——水样体积（ml ） q e 的大小除了决定于活性炭的品种之外，还与被吸附物质的性质、浓度、水的温度及pH 值有关。一般说来，当被吸附的物质能够与活性炭发生结合反应、被吸附物质又不容易溶解于水而受到水的排斥作用，且活性炭对被吸附物质的亲和作用力强、被吸附物质的浓度又较大时，q e 值就比较大。

实验五 活性炭吸附

实验五活性炭吸附 一、实验目的 1．了解活性炭吸附装置及其工艺流程，掌握操作方法； 2. 测定吸附等温线； 3. 加深对吸附理论的理解。 二、实验原理 活性炭是用含炭为主的物质(如木材、煤)作原料。与其他吸附剂相比，活性炭具有巨大的比表面积和特别发达的微孔。通常活性炭的比表面积高达500～1700m2/g，这是活性炭吸附能力强、吸附容量大的主要原因，其吸附作用是物理吸附和化学吸附综合作用的结果。 当活性炭在溶液中的吸附速度和解析速度相等时，达到动态平衡，此时被吸附物质的浓度不再发生变化，称为平衡浓度。 运行方式由间歇式静态吸附和连续式动态吸附两种，在工程中多采用动态吸附，本实验采用静态吸附方式。 三、实验设备及仪器 1．6个500mL三角烧瓶； 2．振荡器。 四、实验耗材 1．水样采用自配苯酚溶液，浓度100mg/L。 2．吸附剂采用5#、8# 活性炭，经磨细(一般采用通过0.1mm筛孔以下的粒径)并水洗后，在110℃下干燥(烘干1小时)后备用。 五、实验步骤 1. 在6个500mL的三角烧瓶中分别投加0、15、30、80、150、300mg 的吸附剂，然后分别加入250mL实验水样，测定水样；在振荡器上振荡30分钟(已接近吸附平衡)，用滤纸滤出吸附剂； 2．测定原水及滤出液中酚的浓度； 3．求出各吸附剂的吸附等温线，并以弗兰德利希方程求出其吸附方程式； 4. 如要求含酚溶液浓度去除99%，试选一种吸附剂，并对该吸附剂(用原状颗粒)作动态实验，求平均吸附量A；或作静态实验，求平衡浓度下的单位吸附量A，并作比较。 (因时间关系，第4步可不

做)。 六、实验数据记录与分析 1．数据记录表 表5-1 活性炭吸附实验数据记录表 吸附剂投加量M/mg0153080150300 平衡浓度/(mg/L) 单位吸附量/(mg/g) 2．求出吸附方程式并绘制吸附等温线。 七、思考题 1．评价各种吸附剂对苯酚的吸附能力。 2．为什么要将吸附剂磨细？其吸附能力及吸附速度与原状吸附剂相同吗？ 3．静态吸附与动态吸附有何不同？分别在什么情况下采用？ 4．吸附等温线有何实际意义？

实验6 活性炭吸附实验

实验6 活性炭吸附实验 1.实验目的 了解活性炭吸附工艺,掌握测定吸附等温线的操作过程。 2.实验原理 活性炭吸附就是利用活性炭固体表面对水中一种或几种物质的吸附作用,达到净化水质的目的。活性炭对水中所含杂质的吸附既有物理吸附也有化学吸附。 当活性炭对水中所含物质吸附时,水中的溶解性物质在活性炭表面积聚而被吸附,同时也有一些被吸附物质由于分子的运动而离开活性炭表面,重新进入水中,即同时发生解吸现象。当吸附与解吸处于动态平衡状态时,称为吸附平衡。而此时被吸附物质在溶液中的浓度称为平衡浓度C 。活性炭的吸附能力以吸附量e q 表示,用m 克活性炭吸附溶液中的溶质,被吸附的溶质为x 毫克,则吸附量e q 可按下式计算: 0()e e C C V x q m m -= = (1) 式中,q e 为平衡吸附量(mg/g);C 0与C e 分别为吸附质的初始浓度与平衡浓度(mg/L);V 为溶液的体积(L);m 为所用的活性炭的质量(g)。 e q 的大小除了决定于活性炭的品种之外,还与被吸附物质的性质、浓度、水的温度及pH 值有关。一般说来,当被吸附的物质不容易溶解于水而受到水的排斥作用,且活性炭对被吸附物质的亲与作用力强、被吸附物质的浓度又较大时,e q 值就比较大。 由吸附量e q 与平衡浓度C 的关系所绘出的曲线称为吸附等温线,表示吸附等温线的公式称为吸附等温式,比较常用的吸附等温式有有Langmuir 、BET 与Fruendlich 吸附等温式。 在水与废水处理中通常用Fruendlich 吸附等温式来比较不同温度与不同溶液浓度时的活性炭的吸附容量,即 n e KC q 1 = (2) 式中:e q ——吸附容量(mg/g); K ——与吸附比表面积、温度有关的系数; n ——与温度有关的常数,n >1; C ——吸附平衡时的溶液浓度(mg/L)。

活性炭吸附试验报告

一、实验原理 1、活性炭处理工艺是运用吸附的方法来去除异味、某些离子以及难以进行生物降解的有机污染物。在吸附过程中，活性炭比表面积起着主要作用。同时，被吸附物质在溶剂中的溶解度也直接影响吸附的速度。此外，pH 的高低、温度的变化和被吸附物质的分散程度也对吸附速度有一定影响。 活性炭对水中所含杂质的吸附既有物理吸附现象，也有化学吸着作用。有一些被吸附物质先在活性炭表面上积聚浓缩，继而进入固体晶格原子或分子之间被吸附，还有一些特殊物质则与活性炭分子结合而被吸着。 当活性炭对水中所含杂质吸附时，水中的溶解性杂质在活性炭表面积聚而被吸附，同时也有一些被吸附物质由于分子的运动而离开活性炭表面，重新进入水中即同时发生解吸现象。当吸附和解吸处于动态平衡状态时，称为吸附平衡。这时活性炭和水(即固相和液相)之

间的溶质浓度，具有一定的分布比值。如果在一定压力和温度条件下，用m 克活性炭吸附溶液中的溶质，被吸附的溶质为x 毫克，则单位重量的活性炭吸附溶质的数量qe，即吸附容量可按下式计算: q e=x/m(1) q e的大小除了决定于活性炭的品种之外，还与被吸附物质的性质、浓度、水的温度及pH 值有关。一般说来，当被吸附的物质能够与活性炭发生结合反应、被吸附物质又不容易溶解于水而受到水的排斥作用，且活性炭对被吸附物质的亲和作用力强、被吸附物质的浓度又较大时，q e值就比较大。 描述吸附容量q e与吸附平衡时溶液浓度 C 的关系有Langmuir、BET 和Fruendlieh 吸附等温式。 在水和污水处理常用Fruendlich 表达式来比较不同温度和不同溶液浓度时的活性 炭的吸附容量，即 q e=KC1/n （2）式中：q e——吸附容量(mg/g)； K——与吸附比表面积、温度有关的系数； n——与温度有关的常数，n>1； C——吸附平衡时的溶液浓度(mg/L)。 这是一个经验公式，通常用图解方法求出K，n 的值．为了方便易解，往往将式(2)变换成线性对数关系式 Lgq e=lg(C0-C/m)=lgK+lgC/n(3)

活性炭吸附实验

实验3 活性炭吸附实验 背景材料： 活性炭是由含碳物质（木炭、木屑、果核、硬果壳、煤等）作为原料，经高温脱水碳化和活化而制成的多孔性疏水性吸附剂。活性炭具有比表面积大、高度发达的孔隙结构、优良的机械物理性能和吸附能力，因此被应用于多种行业。在水处理领域，活性炭吸附通常作为饮用水深度净化和废水的三级处理，以除去水中的有机物。除此之外，活性炭还被用于制造活性炭口罩、家用除味活性炭包、净化汽车或者室内空气等，以上都是基于活性炭优良的吸附性能。将活性炭作为重要的净化剂，越来越受到人们的重视。 一、实验目的 本实验采用活性炭间歇的方法，确定活性炭对水中所含某些杂质的吸附能力。希望达到下述目的： （1）加深理解吸附的基本原理； （2）掌握活性炭吸附公式中常数的确定方法。 二、实验原理 活性炭对水中所含杂质的吸附既有物理吸附现象，也有化学吸着作用。有一些被吸附物质先在活性炭表面上积聚浓缩，继而进入固体晶格原子或分子之间被吸附，还有一些特殊物质则与活性炭分子结合而被吸着。水中所含的溶解性杂质在活性炭表面积聚而被吸附，同时也有一些被吸附物质由于分子的运动而离开活性炭表面，重新进入水中即同时发生解吸现象。当吸附和解吸处于动态平衡状态时，称为吸附平衡。这时活性炭和水（即固相和液相）之间的溶质浓度，具有一定的分布比值。如果在一定压力和温度条件下，用m 克活性炭吸附溶液中的溶质，被吸附的溶质为x 毫克，则单位重量的活性炭吸附溶质的数量e q ，即吸附容量可按下式计算： m x q e = （6-1） e q 的大小除了决定于活性炭的品种之外，还与被吸附物质的性质、浓度、水的温度及 pH 有关。一般说来，①当被吸附的物质能够与活性炭发生结合反应，②被吸附物质不易溶解于水而受到水的排斥作用，③活性炭对被吸附物质的亲和作用力强，④被吸附物质的浓度又较大时，e q 值就比较大。 描述吸附容量e q 与吸附平衡时溶液浓度C 的关系有Langmuir 、BET 和Freundlich 吸附 等温式等。 在水和污水处理中通常用Fruendlich 表达式来比较不同温度和不同溶液浓度时的活性炭的吸附容量，即 n e KC q 1 = （6-2） 式中e q ― 吸附容量（mg/g ）； K ― 与吸附比表面积、温度有关的系数；

2020年活性炭吸附实验实验报告 [活性炭吸附实验]

活性炭吸附实验 一实验目的 1、通过实验进一步了解活性炭的吸附工艺及性能，并熟悉整个实验过程的操作 2、掌握用“间歇”法、“连续流”法确定活性炭处理污水的设计参数的方法二实验原理 活性炭吸附过程包括物理吸附和化学吸附。其基?原理就是利用活性炭的固体表面对水中一种或多种物质的吸附作用，以达到净化水质的目的。当活性炭对水中所含杂质吸附时，水中的溶解性杂质在活性炭表面积聚而被吸附，同时也有一些被吸附物质由于分子的运动而离开活性炭表面，重新进入水中即同时发生解吸现象。当吸附和解吸处于动态平衡状态时，称为吸附平衡。这时活性炭和水(即固相和液相)之间的溶质浓度，具有一定的分布比值。单位重量的活性炭吸附溶质的数量qe，即吸附容量可按下式计算: V(C0?C) qe? m

式中qe—活性炭吸附量，即单位重量的吸附剂所吸附的物质量，mg/g； V—污水体积，L； C0、C—分别为吸附前原水及吸附平衡时污水中的物质浓度，mg/L；m—活性炭投加量，g；在温度一定的条件下，活性炭的吸附量随被吸附物质平衡浓度的提高而提高，两者之间的变化曲线称吸附等温线，通常用Fruendlich经验式加以表达。 qe?K?Cn 式中K、n—是与溶液的温度、pH值以及吸附剂和被吸附物质的性质有关的常数； K、n值求法如下通过间歇式活性炭吸附实验测得qe、C相应之值，将式上式到对数后变换为下式 1 lgqe?lgK?lgC n

将qe、C相应值点绘在双对数坐标纸上，所得直线的斜率为1/n，截距则为k。 三实验设备及用具 1、振荡器一台； 2、分析天平一台； 3、分光光度计一台； 4、250mL三角烧杯5个； 5、100mL容量瓶6个； 6、活性炭（粉状和粒状）； 7、亚甲基兰。 8、活性炭连续流吸附实验装置四实验步骤 1、间歇式活性炭吸附实验 ①配制浓度为50mg/L的亚甲兰溶液于1000mL容量瓶中； ②用十倍稀释法依次配制浓度为5mg/L、1mg/L、0.5mg/L、0.1mg/L、 0.05mg/L、0.01mg/L的亚甲兰溶液于100mL容量瓶中； ③用分光光度计测定其吸光度值(吸附波长为665nm)，记录到表1中，绘制标准曲线；

活性炭静态吸附试验

活性炭静态吸附试验 一， 试验目的 （1） 通过试验进一步了解活性炭的吸附工艺及性能，并熟悉整个过程的 操作。 （2） 掌握用间歇法，连续法确定活性炭处理污水设计参数的方法。 二， 试验原理 活性炭吸附，就是利用活性炭的固体表面对水中一种或多种物质的吸附作 用，以达到净化水质的目的。 活性炭在溶液中达到吸附平衡时，活性炭的吸附能力以吸附量q 表示： () o v C C X q M M -= = 式中：q —活性炭吸附量，即单位重量的活性炭所吸附的物质重量g/g ； v —污水体积，L ； Co,C —分别为吸附前污水及吸附平衡时污水中的物质浓度，g/L ；

X—被吸附物质重量，g; M—活性炭投加量，g； 在温度一定的条件下，活性炭吸附量随被吸附物质平衡浓度的提高而提高，两者之间的变化曲线称为吸附等温线，通常用费兰德利希经验式加 以表达：1/ *n q k C 式中：q—活性炭吸附量，g/g； C—被吸附物质平衡浓度，g/L； k,n—与活性炭种类，温度，被吸附物质有关的常数。 对式（2）两边取对数：lgq=lgk+1 n lgc 通过吸附实验测得q,C相应值，并作（3）式所示直线，即可求得斜率为1/n，截距为lgk。 三，试验设备及用具 （1）恒温震荡器1台； （2）粉末活性炭2种； （3）天平1台； （4）722分光光度计1台； （5）250mL三角烧杯6个； （6）温度计，移液管，100mL容量瓶，滤纸，漏斗，50mL比色管。 四，试验步骤

（1）画出标准曲线。 ①准确吸取酚标准液（自己配制各0.5，1.0，3.0，5.0，8.0，10.0，15.0，20.0mL于50mL）比色管中，加入适量蒸馏水稀释（此溶液1mL含0.01mL酚）。 ②同时作一空白样（即用蒸馏水代替酚标准溶液）。 ③加入氨缓冲溶液（pH=10）0.5mL。 ④加入4-氨基安替比林1mL。 ⑤加铁氰化钾1mL。 ⑥加蒸馏水到刻度。 ⑦15min以后用722分光光度计测其吸光度（波长为 =510nm ）。 ⑧绘制标准曲线。 （2）在6个250mL的三角烧杯中分别投加0，50，100，200，300，400粉末状活性炭，再分别加入100mL含酚废水。（含酚废水的浓度C=10mg/L） （3）测定水温，将三角烧瓶放在震荡器上震荡，计时震荡1h。 （4）将震荡后的水样用漏斗和滤纸过滤，滤出液50mL，（过滤到50mL比色管中）。（5）按步骤（1）中③加药，测吸光度。

活性炭吸附实验报告

活性炭吸附实验报告 一、实验目的 活性炭处理工艺是运用吸附的方法来去除异味、色度、某些离子以及难生物降解的有机物。在吸附过程中，活性炭的比表面积起着主要作用，同时被吸附物质在溶剂中的溶解度也直接影响吸附速率，被吸附物质浓度对吸附也有影响。 此外，PH值的高低、温度的变化和被吸附物质的分散程度也对吸附速率有一定的影响。 本实验采用活性炭间隙和连续吸附的方法确定活性炭对水中某些杂质的吸附能力。通过本实验，希望达到以下目的： 1、加深理解吸附的基本原理； 2、掌握活性炭吸附设备操作步骤，包括吸附工作过程和再生过程。 二、实验原理 吸附是发生在固-液（气）两相界面上的一种复杂的表面现象，它是一种非均相过程。大多数的吸附过程是可逆的，液相或气相内的分子或原子转移到固相表面，使固相表面的物质浓度增高，这种现象就称为吸附；已被吸附的分子或原子离开固相表面，返回液相或气相中去，这种现象称为解吸或脱附。在吸附过程中，被吸附到固体表面上的物质称为吸附质，吸附吸附质的固体物质称为吸附剂。 活性炭吸附就是利用活性炭的固体表面对水中一种或多种物质的吸附作用，以达到净化水质的目的。 活性炭吸附的作用产生于两个方面：一方面由于活性炭内部分子在各个方面都受着同等大小而在表面的分子则受到不平衡的力，这使其他分子吸附于其表面上，此过程为物理吸附；另一方面是由活性炭与被吸附物质之间的化学作用，此过程为化学吸附。活性炭的吸附是上述两种吸附综合的结果。当活性炭在溶液中吸附速度和解吸速度相等时，即单位时间内活性炭吸附的数量等于解吸的数量时，被吸附物质在溶液中的浓度和在活性炭表面的浓度均不再变化，而达到了平衡。此时的动态平衡称为活性炭吸附平衡。 三、实验装置与设备 （1） PH计或精密PH试纸、温度计； （2）大小烧杯、漏斗； （3）活性炭吸附柱； （4）自配废水；