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元素及其化合物试题汇编

元素及其化合物试题汇编
元素及其化合物试题汇编

2008年高青一中元素及其化合物高考模拟试题汇编

一、选择题

1.(08年潍坊检测,8)关于硅及其化合物的叙述中,错误的是()

A.硅是良好的半导体材料

B.二氧化硅能与石灰石反应:SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅:SiO2+2C Si + 2CO↑

D.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2

2.(08年潍坊检测,13)下列反应的离子方程正确的是()

A.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+4OH-=[Al(OH)4]-+H2↑

B.把钠块投入到硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+ = 2Na+ + Cu+

C.三氯化铁溶液跟氨水混合:Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+

D.过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应:Ba+ + OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O

3.(08年潍坊检测,15)在一定条件下,使CO和O2的混合气体26g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14g,则原混合气体中O2和CO 的质量比可能是()

A.9:4 B.1:1 C.7:6 D.6:7

4.(08烟台期中,12)下图是一套检验气体性质的实验装置,向装置中缓缓地通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是下表中的()

5.6g,与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此得出的结论中正确的是()A.混合物中一定含有铝B.混合物中一定含有铁

C.该混合物一定是由铁和镁组成的D.混合物中一定不含有铁

6.(08烟台期中)向100mL 0.1mol·L—1的AlCl3溶液中,加入1mol·L—1的NaOH溶液VmL后,再滴加1mol·L—1盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加入的NaOH溶液的体积为()

A.10mL B.30ml C.40mL D.50mL

7.(08年泰安)已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中

滴加KSCN溶液,结果溶液变成血红色。则下列叙述正确的是()

①原溶液的Br-一定被氧化;②通入氯气后溶液中的Fe2+一定被氧化;③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液,再加入CCl4充分振荡后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化。

A.只有②③B.①②③④C.只有①④D.只有②③④

8.(08莱芜期末,2)2007年世界环境日中国主题是:“污染减排和环境友好型社会”,下列有关环境问题说法不正确的是()

A.正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0

B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

C.使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害

D.使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害

9.(08年枣庄第一次调研,6)下列实验中能证明某气体为SO2的是()

①使澄清石灰水变浑浊

②使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③使品红溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaC12溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶液于稀盐酸

⑤通入溴水中,能使溴水退色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明

10.(08广东六校联考,8)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH 溶液的体积是()

A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL

11.(08济南2月统考,4)下列对物质用途的描述中,错误

..的是()A.镁铝合金密度较小、强度高,常用作制造航天器的材料

B.Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白

C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥HCl、H2S、O2

D.可通过铝热反应冶炼某些熔点较高的金属

12.(08南京第一次调研,7)A是一种常见的单质,B、C为常见的化合物,A、B、C 均含有元素x,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是()

A.X元素可能为铝

B.反应①和②互为可逆反应

C.X元素可能是金属,也可能是非金属

D.反应①和②一定为氧化还原反应

12.D 解析:X元素不可能为铝,因为铝与OH-反应生成AlO2-和H2,不符合“A、B、C均含有元素X”,A错;反应①和②不互为可逆反应,因为反应条件不同,B错;由于A、B、C均含X元素,而A为单质,B、C为化合物,则反应①为歧化反应,反应②为归中反应,均属于氧化还原反应,D对,由于X元素的单质能发生歧化反应,则X元素只能是非金属,C错。

13.(08年南通一模,4)从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下:

①SiO2+2C高温Si(粗)+2CO

②Si (粗)+2Cl 2

加热

SiCl 4

③SiCl 4+2H 2高 温

Si (纯)+4HCl 关于上述反应的分析不正确...

的是 A .①、③是置换反应,②是化合反应 B .高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅

C .任一反应中,每消耗或生成28 g 硅,均转移4mol 电子

D .高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 14.(08济南2月统考,8)将等物质的量的镁和铝均匀混合,取等质量该混合物四份, 分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( ) A .3 mol ·L —1 HCl 溶液 B .4 mol ·L —1 HNO 3溶液

C .5 mol ·L —1 NaOH 溶液

D .18.4 mol ·L —1

H 2SO 4溶液

15.(08滨州质量检测,6)从海水中提镁,最基本的方法是往海水里加碱,得到Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离出来,加入盐酸使其转化成MgCl 2溶液,经蒸发、结晶、过滤、干燥、电解,得到金属镁。下列关于从海水中提镁的说法正确的是( ) A .整个过程中没有涉及转换反应 B .往海水里加碱是指加入NaOH C .电解MgCl 2溶液即可得到金属镁

D .电解时得到的镁蒸气应在CO 2氛围中冷却 16.(08滨州质量检测,10)在含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2Fe(NO 3)2、AgNO 3各0.1mol

的混合溶液中加入0.1mol 铁粉,充分搅拌后铁完全反应,溶液中不存在Fe 3+

,同时析出0.1molAg 。则下列结论中不正确的是( ) A .反应后溶液中Cu 2+与Fe 2+的物质的量之比为1:2 B .氧化性:Ag +>Cu 2+>Fe 3+>Zn 2+ C .含Fe 3的溶液可腐蚀铜板

D .1molFe 要还原2molFe 3+

17.(08年青岛市黄岛经济技术开发区调研,16)1.28g 铜投入一定量浓HNO 3中,铜完

全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL 气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O 2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O 2的体积是( )

A .504mL

B .168mL

C .336mL

D .224mL 18.(08济南2月统考,16)有BaCl 2和KCl 的混合溶液VL ,将它均分成两份。一份 滴加稀硫酸,使Ba 2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO 3溶液,使Cl —离子完全沉淀。反应中消耗m mol H 2SO 4、n mol AgNO 3。据此得知原混合溶液中的K +的物质的量浓度为( ) A .1

)

2(-?-L mol V m n B .1

)(-?-L mol V m n

C .

1)22(-?-L mol V

m n

D .

1

)

42(-?-L

mol V

m n

19.(08山东实验中学第三次诊断,16)取x g 铜和镁的合金完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生8960mL 的NO 2气体和672mL 的N 2O 4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为17.02g ,则x 等于( )

A .8.64g

B .9.00g

C .9.20g

D .9.44g

20.(08菏泽一中月考,24)如图,在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体,并吸入少量浓 硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正

确的是( ) A .蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B .品红试纸、沾有KMnO 4溶液滤

纸均褪色证明了SO 2具有漂白性 C .湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明SO 2的氧化性弱于I 2 D .NaC1溶液可用于除去实验中多余的SO 2

21.(08年潍坊检测)如右图所示,在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体,并吸入少量的硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )

A

.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B .沾有KMnO 4溶液的滤纸褪色,证明了SO 2的漂白性

C .品红试纸褪色,证明了SO 2的漂白性

D .沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色,证明了SO 2的漂白性 22.(08山东实验中学第二次诊断,16)在2mol ·L —1的硫酸和2mol ·L —1的硝酸混合

溶液10mL 中,加入0.96g 铜粉,充分反应后,最多可收集到标况下的气体的体积为( ) A .89.6mL B .112mL C .168mL D .224mL 23.(08山东实验中学第二次诊断,17)向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中,加 入200mL 1mol ·L —1的盐酸恰好使混合物完全溶解,放出224mL (标准状况)的气体,所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物,得到的铁的质量为( ) A .11.2g B .5.6g C .2.8g D .22.4g 24.(08山东实验中学第二次诊断,18)向盛有NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2 溶液,随着Ba(OH)2的不断滴入,溶液中产生的沉淀量与溶液的pH 变化情况正确的是( A )

25.(08菏泽一中月考,25

)用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的 实验中(右加热),下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )

3的稀硝酸中(还 原产物为NO ),下列图像正确的是(D )

27.(08济南针对性训练,13)如右图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体X 滴入试管②与气体Y 充分反应;打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾。则液体X 和气体Y 的组合不可能...是下列的( ) A .氢氧化钾溶液、氯气 B .水、氨气

C .水、二氧化氮

D .氢氧化钠溶液、一氧化氮

28.(08济南针对性训练,15)把铝粉和Fe 2O 3粉末配成铝热剂,分成两等份。一份在 高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放入足量的浓烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比( )

A .2:1

B .3:2

C .2:3

D .1:1

二、非选择题

29.(08山东实验中学第二次诊断,19)利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品,完成下列实验。

已知2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O ,该实验证明氨气具有还原性。

(1)碱石灰的作用是 稀硫酸的作用是 。 (2)浓氨水与固体NaOH 接触,为什么会逸出大量氨气?

(3)证明NH 3具有还原性.....的实验现象是

30.((08山东实验中学第二次诊断,20))A 、B 、C 、D 均为中学化学所学的常见物质, 且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其它产物已略去):

请填写下列空白: (1)若A 、D 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则D 为(填写化学式...

) 。

(2)若A 为气体,其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D 的稀溶液能使湿润的蓝 色石蕊试纸变红。则工业上合成A 的化学方程式为

(3)若A为短周期元素的形成的非金属单质,则A可能是

(填3种不同单质的化学式

...)。

31.((08济南2月统考),20)A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物,F 是红褐色难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白:(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在元素周期表中位置。

(2)写出C、H物质的化学式:C ,H 。

(3)写出反应①、⑦的化学方程式:

反应①:。

反应⑦:。

(4)反应⑥过程中的现象是。

32.(08滨州质量检测,18)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图I—IV所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号);

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两物质,其反应的化学方程式为;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是(填选项序号);

A.IV比Ⅲ复杂

B.IV比Ⅲ安全

C.IV比Ⅲ操作简便

D.IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不能

(3)若用实验装置IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是;

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应:

①当石灰水过量时,其离子方程式是;

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时,所得溶液中溶质的化学式为,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。

33.(08德州质量检测,30)某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。请回答:

I .实验中甲同学取agCu 片和12m L 118mol L - 浓24H SO 放人圆底烧瓶中加热,直

到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的24H SO 和C u 剩余。

(1)请写出C u 与浓24H SO 反应的化学方程式:_______________________________。 装置E 中试管D 内盛品红溶液,当C 中气体集满后,D 中有可能观察到的现象是____________实验装置D 有可能造成环境污染,试用最简单方法加以解决(实验用品自选)___________。装置B 的作用是贮存多余的气体。当D 处有明显现象后,关闭旋塞K ,移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有气体产生,此时B 中现象是______________。B 中应放置的液体(填字母):____________

a .饱和23Na SO 溶液

b .酸性4K M nO 溶液

c .浓溴水

d .饱和NaHS03溶液。 (2)问题讨论:为什么有一定量的余酸但未能使Cu 完全溶解,你认为原因是

_____________________。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是______________。

A .F e 粉

B .2B a

C l 溶液 C .Ag

D .饱和3N aH SO 溶液

(3)实验中甲学生向A 中反应后溶液中通入一种气体单质,使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液,请问该气体单质是__________(填名称),反应方程式是____________________。

Ⅱ.有同学说222C u H

C u

H +

+

+=+在一定条件下也能发生,请设计实验装置图(标

明:电极名称,电极材料及电解质溶液)___________________________

34.(08年枣庄第一次调研,19)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A 、F 为氨气和氯气的发生装置,C 为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题:

(1)装置F中发生反应的离子方程式是。

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用(选填以下选项的代号)。

A.碱石灰B.浓硫酸C.生石灰D.五氧化二磷E.烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从右图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格。B 、D 、E 。

(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为:;装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵:。

(5)若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12,应如何处理?

35.(08年潍坊期末,18)某化学课外活动小组设计了如下图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去)。

(1)A处是气体发生装置,A中所用的试剂只能从下列物质中选取:

①碳酸钠,②碳酸氢钠,③碳酸氢铵,④氯化铵,⑤熟石灰,⑥氢氧化钠

若S中制取气体时只用了一种药品,则该药品是(填物质序号),并在图中空白处将实验装置图补充完整(使用下列简易装置图,固定装置省略;使用尺、规作图)

(2)该装置补充完整后,仍然存在一定缺陷,试从安全与环保的角度来考虑,对该装置进行改进:

①。

②。

(3)按照改进后的装置进行实验,请完成以下问题:

①装置B的作用是。

②写出C中发生反应的化学方程式;

③若A 处试剂足量,则装置D 中可以观察到的实验现象有 。

参考答案

1.D 2.C 3.D 4.B 5.B 6.D 7.D 8.A 9.D 10.A 11.C 12.D 13.D 14.A 15.A 16.B 17.D 18.D 19.C 20.D 21.C 22.D 23.B 24.A 25.C 26.D 27.D 28.C

29.(1)吸收水蒸气;吸收氨气,防止污染(2)NaOH 吸收溶液中水分放热,使溶液温度升高,有利于NH

3·H 2O 分解;氢氧根离子浓度增大,使NH 3+H 2O

NH

3·H 2O NH 4++OH —

平衡左移,也有利于氨气的逸出(3)黑色粉末变为红色,有无色液滴产生

30.(1)H 2SO 4(2)N 2+3H 2

2NH 3 (3)C 、N 、S

31.(1)第四周、第VIII 族(2)FeCl 2;Al 2O 3 (3)8Al+3Fe 3O 4

4Al 2O 3+9Fe

2Al+2NaOH+6H 2O === 2Na[Al (OH )4]+3H 2↑(或2Al+2NaOH+2H 2O === 2NaAlO 2)+3H 2 ↑)(4)生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

32.(1)II (2)2NaHCO 3

Na 2CO 3+H 2+CO 2↑ D (3)NaHCO 3(4)Ca 2++OH -

+HCO -

3 CaCO 3↓+H 2O Na 2CO 3 取少量上层清液于试管中,加入适量氯化钙溶液,振荡,若有白色沉淀生成,则证明溶液中含有CO -

23

33.I :(1)2442222Cu H SO CuSO SO H O +?+↑+ 品红溶液褪色 用浸有N aO H 溶液的棉团塞在试管口 试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升。 d 。 (2)随着24H SO 的消耗,浓24H SO 的浓度不断减小,稀24H SO 与C u 不反应。 A D (3)氧气

242422222C u H SO O C uSO H O ++?+ Ⅱ:

34.(1)MnO 2+4H ++2C1-Mn 2++C12↑+2H 2O (2)A C D (3)Ⅱ Ⅲ Ⅰ (4)

8NH 3+3C12 6NH 4C1+N 2 将固体在烧杯中溶解,用试管取少量溶液,然后滴加少量硝酸酸化的AgNO 3溶液,有白色沉淀产生,证明有C1-;用试管取秒量溶液,加入浓烧碱溶液,加热,再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸变蓝证明有NH 4+

(5)将导气管与GO 连接,另一端插入盛有NaOH 溶液的烧杯中

35.(1)③ 由酒精灯、大试管、橡胶塞和导管组成的固体加热装置(图略 )

(2)①在装置C 与D 之间增加一个防倒吸(或完全瓶)装置②在D 装置后面增加一个尾气吸收装置 (3)①吸收二氧化碳和水蒸气,使其生成氧气②4NH 3+5O 2

4NO+6H 2O ③铜

片逐渐减少直至溶解,溶液变蓝色,生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色。

元素及其化合物性质应用(选择题)解析

元素及其化合物(选择题) 6.(2014?长葛市三模)下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()物质组编号 a b c d ①NO NO2N2HNO3 ②Na2CO3NaOH Na2O2NaHCO3 ③FeCl3FeCl2Fe CuCl2 ④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3 A.①②③B.②③④C.②④D.③④ 答案:C 3.(2014?抚州模拟)下列说法正确的是 A.根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4?7H2O)是否变质 B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)═Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸 C.根据反应3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性 D.根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4强 答案:C 4.(2014?抚州模拟)已知X、M都是中学教材常见元素,下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中,(甲)XO3n﹣+X n﹣+H+→X单质+H2O(未配平);(乙)M m++mOH﹣═M(OH)m↓,其中正确的是 ①若n=1,则XO3n﹣中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族 ②若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ③若m=2,则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4 ④若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ⑤若m=3,则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M(OH)m ⑥若n=2、m=3,则X n﹣和M m+发生的反应是水解反应 A.①③B.②④C.①②③④D.其它组合 答案:B 7.(2014?九江三模)某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构,其电离采取结合溶液中其他离子的形式,而使中心原子最外层电子达到饱和结构.例如:硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中的电离过程为: 下列判断正确的是 A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B.硼酸是三元酸 C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为:H3BO3+OH﹣=[B(OH)4]﹣ D.硼酸是两性氢氧化物 答案:C

非金属及其化合物测试题

必修一《非金属元素及其化合物》测试题 天津四中矫可庆 本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间40分钟。 第一部分选择题(共59分) 一、选择题(每小题3分,每小题只有1个选项符合题意,13小题,共39分。) 1.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()。 A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条 C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 2.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来,这种试剂是()。 A.AgNO3B.NaOH C.BaCl2D.Ba(OH)2 3.下列说法正确的是()。 A.SiO2溶于水且显酸性 B.CO2通入水玻璃可得硅酸 C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸 D.SiO2晶体中存在单个SiO2分子4.利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是()。 A.铜屑与浓硫酸混合加热B.铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4 C.铜屑与稀硫酸混合加热 D.铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4 5.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()。 A.漂白粉的成分为次氯酸钙 B.实验室可用浓硫酸干燥氨气 C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 6.下列表述正确的是()。 A.玛瑙的主要成分是硅酸盐 B.人造刚玉的熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分为二氧化硅 C.三峡大坝使用了大量的水泥,水泥是硅酸盐材料 D.太阳能电池可用二氧化硅制作,其应用有利于环保、节能 7.下列说法正确的是()。 A.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 B.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 C.铵盐化学性质都很稳定 D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥,且通常情况下能共存

必修一《非金属元素及其化合物》测试题

一、选择题(每小题3分,每小题只有1个选项符合题意,13小题,共39分。) 1.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()。 A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 2.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来,这种试剂是()。 A.AgNO3B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(OH)2 3.下列说法正确的是()。 A.SiO2溶于水且显酸性B.CO2通入水玻璃可得硅酸 C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸D.SiO2晶体中存在单个SiO2分子 4.利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是()。 A.铜屑与浓硫酸混合加热B.铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4 C.铜屑与稀硫酸混合加热D.铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4 5.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()。 A.漂白粉的成分为次氯酸钙 B.实验室可用浓硫酸干燥氨气 C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 6.下列表述正确的是()。 A.玛瑙的主要成分是硅酸盐 B.人造刚玉的熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分为二氧化硅 C.三峡大坝使用了大量的水泥,水泥是硅酸盐材料 D.太阳能电池可用二氧化硅制作,其应用有利于环保、节能 7.下列说法正确的是()。 A.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 B.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

C.铵盐化学性质都很稳定 D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥,且通常情况下能共存 8.下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是()。 A.氧化铁与硝酸反应B.氢氧化铝与硝酸反应 C.木炭粉与浓硝酸反应D.铜与硝酸反应 9.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、 乙的判断正确的是()。 A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水 C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水 10.下列说法正确的是()。 ①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙 ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 ③使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害 ④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物 ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 A.①②③B.②③④C.①③④ D.①②④ 11.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是()。 A.SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去 B.SO2通入品红溶液中红色褪去 C.SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去

高中化学金属元素及其化合物题

金属元素及其化合物 一、选择题 1.微量元素是指在人体内总含量不到万分之一,重量总和不到人体重量的千分之一的20 多种元素,这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用,下列各组元素全部属于微量元 素的是 ( ) A .Na ,K ,Cl ,S ,O B .F ,I ,Fe ,Zn ,Cu C .N ,H ,0,P ,C D .Ge ,Se ,Ca ,Mg ,C 2.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A .干冰灭火剂 B .黄沙 C .干粉灭火剂(含NaHC03) D .泡沫灭火剂 3.定向爆破建筑物时,应同时定向切断钢筋和炸碎水泥,除要用适宜的猛烈炸药外,还需 用 ( ) A .氧炔焰 B .铝热剂 C .液氧 D .电弧 4.制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质,除去的方法是把氯化钙的水溶液 加热到90-95℃,在不断搅拌下加入适当的沉淀剂,使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂 最好选用 ( ) A .氢氧化钙乳浆 B .碳酸钠溶液 C .碳酸氢钠溶液 D .氢氧化钠溶液 5.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是 A .铍的原子半径小于硼的原子半径 B .氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C .氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D .单质铍跟冷水反应产生氢气 6.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性, 主要有毒离子为Ba 2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可 能含有的离子是 ( ) A .Cu 2+和SO 42- B .Cu 2+和Cl - C .K +和SO 42- D .Ag +和NO 3- 7.我国古代制得的“药金”外观和金相似,常被误认为是金子。冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO 3) 和赤铜矿(Cu 2O)与木炭按一定比例混合,加热至800℃左右,即炼出闪着似金子般光泽的 “药金”。有关叙述正确的是 ①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成 ③用火焰灼烧可区 分黄金与“药金”④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”,用稀硫酸 洗涤后可去掉黑色膜,但可能发出铜红色 A .①② B .①②③④ C .①③④⑤ D .①②③④⑤ 8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl 2+CuCl 2向盛 有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是 A .烧杯中有铜无铁 B .烧杯中有铁无铜 C .烧杯中铁、铜都有 D .烧杯中铁、铜都无 9.一定量的Cu 粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况),则下列情况 不可能的是 ( ) A .加入铜的质量为6.4g B .加入浓硫酸中溶质0.2mol C .加入铜的质量大于6.4g D .加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol lO .单质钛的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿 (FeTiO 3)的方法制取二氧化钛,再由二氧化钛制金属钛, 主要反应有: ( ) ①FeTi03+3H 2SO 4=Ti (SO 4)2+FeSO 4+3H 2O ②Ti (SO 4)2+3H 2O=H 2TiO 3↓+2H 2SO 4 ③H 2TiO 3 ???→TiO 2+H 2O ④TiO 2+2C+2Cl 2 ? ??→ TiCl 4↑+CO ↑

各种高中化学知识总结元素及其化合物专题

无机框图推断题剖析 [题型示例] [20XX年全国卷II28题15分]以下一些氧化物和单质 之间可发生如右图所示的反应:其中,氧化物(Ⅰ)是红 棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是 气体。 ⑴氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是。 氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是。 ⑵反应①的化学方程式是。 反应②的化学方程式是。 反应③的化学方程式是。 [考况简析] 框图推断题,是高考的必考题。考得最多的一年是1995年,考查了2个无机框图推断和1个有机框图推断,共计19分,其余每年都考了1-2个框图推断题,分值都在6-16分左右。 [考查目标] 既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有关基础知识,又考查了学生的基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识,同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。 [解答方法] 信典倒顺法 第一步——分析信息:析准、析全题中的所有信息。涉及物质性质或结构的信息,要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围,如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4;涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成,并注意把握住反应条件和转化的关系。 第二步——抓住典型:抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等,并以其为突破口。 第三步——倒顺推断:在突破口的基础上或倒推或顺推,以推断出有关物质。 第四步——扣问作答:在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。 [例题解析] 第一步——分析信息:氧化物(Ⅰ)是红棕色固体==> Ⅰ为Fe2O3;氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下(高温)都是气体==> Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O 第二步——抓住典型:Ⅰ- Fe2O3 第三步——倒顺推断:顺推:氧化物Ⅰ(Fe2O3)+ 氧化物Ⅱ→ 单质Ⅰ+ 氧化物Ⅳ ==> 氧化物Ⅱ- CO、单质Ⅰ- Fe、氧化物Ⅳ- CO2;顺推:氧化物Ⅱ(CO)+ 氧化物Ⅲ→ 单质Ⅱ+ 氧化物Ⅳ(CO2) ==> 氧化物Ⅲ- H2O、单质Ⅱ- H2;倒推:单质Ⅱ(H2)+ 氧化物Ⅱ(CO)← 氧化物Ⅲ(H2O)+ 单质Ⅲ ==> 单质Ⅲ- C 第四步——扣问作答:⑴氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是Fe2O3;氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是CO 。⑵反应①:Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2;反应②:CO + H2O 高温CO2 + H2;反应③:C + H2O 高温CO + H2。 [归纳小结] ①熟练解题方法;②熟悉元素及其化合物知识;③在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索;④有的考题的信息会在提问里面,所以,考生要注意通读试题后再来做题更好,不要急于求成。 [规律总结] 一、特征结构

s区ds区d区重要元素及其化合物测验题与答案

第九章. s区、ds区、d区重要元素及其化合物测验题 一、选择题 1、向含有Ag+、Pb2+、Al3+、Cu2+、Sr2+、Cd2+的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的离子是()。 A.Ag+ B. Cd2+ C. Ag+和Pb2+ D. Pb2+和Sr2+ 2、性质相似的两个元素是( )。 A.Mg和Al B. Zr和Hf C. Ag和Au D.Fe和Co 3、在下列氢氧化物中,哪一种既能溶于过量的NaOH溶液,又能溶于氨 水中?( )。 A.Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D.Al(OH)3 4、下列5种未知溶液是:Na2S、Na2S2O3、 Na2SO4、 Na2SO3 、Na2SiO3,分别加入同一中试剂就可使它们得到初步鉴别,这种试剂是()。 A.AgNO3 溶液 B. BaCl2 溶液 C. 稀HCl溶液 D.稀HNO3溶液 5、 +3价铬在过量强碱溶液中的存在形式是( )。 A.Cr(OH)3 B. CrO2- C. Cr3+ D. CrO42- 6、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。 A. SnS2 B. HgS C. Sb2S3 D. Bi2S3 7、.向MgCl2 溶液中加入Na2CO3 溶液,生成的产物之一为: A.MgCO3 B. Mg(OH)2 C. Mg2 (OH)2 CO3 D. Mg(HCO3)2 8、下列各组离子中,通入H2S气体不产生黑色沉淀的是( ) A.Cu2+ , Zn2+ B. As3+, Cd2+ C.Fe2+, Pb2+ D. Ni2+ , Bi3+ 9、下列物质在空气中燃烧,生成正常氧化物的单质是( )。 A. Li B. Na C. K D. Cs 10、能共存于溶液中的一对离子是( )。 A .Fe3+和I- B. Pb2+和Sn2+ C. Ag+和PO43- D. .Fe3+和SCN- 11、在HNO3介质中,欲使Mn2+氧化成MnO4-,可加哪种氧化剂?( ) A. KClO3 B. H2O2 C. 王水 D.(NH4)2S2O8 12、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。 A. SnS2 B. HgS C. Sb2S3 D. Bi2S3

高一化学 金属元素及其化合物试题精选综合练习(学生版)sea-1

金属元素及其化合物试题精选综合练习20131212 例1:在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是: A .NH Al SO NO 43423++--、、、 B .K Na AlO NO 23++--、、、 C .K NH MnO SO 4442++--、、、 D .Na K NO HSO 33++--、、、 例2:用1升1摩/升NaOH 溶液吸收0.8摩CO 2所得溶液中CO 32-和HCO 3-的物质的量浓度之比约是: A .1∶3 B .2∶1 C .2∶3 D .3∶2 例4:金属与酸反应(生成H 2)的有关计算 (1)等物质的量的Na 、Mg 、Al 分别与足量盐酸反应产生氢气量之比为------------------- (2)与足量盐酸反应后产生H 2量相同,则所加入Na 、Mg 、Al 三种金属质量比为 -------------------- (3)分别向等量盐酸中投入Na 、Mg 、Al 充分反应后,金属无剩余且所得溶液质量相等,则投入的 Na 、Mg 、Al 质量比为------------------ (4)两种金属粉末的混合物15g 投入足量新硫酸得到5.6L H 2(标准状况)这种混合物可能是: A .Mg 和Fe B .Mg 和Al C .Fe 和Zn D .Fe 和Cu 例5:金属和酸反应(生成H 2)的有关计算 (1)下列各组金属混合物质量相同,它们分别和足量盐酸反应,在相同状况下产生H 2的体积也相同,则其中Zn 的质量分数最高的是: A .Zn 和Al B .Zn 和Fe C .Zn 和Mg D .Zn 和Na (2)分别向盛有等体积等浓度的盐酸中投入0.2mol 的Mg 和Al 若两者产生H 2量比为4∶5,则该盐酸中溶质的物质的量为-------------- (3)甲、乙烧杯分别盛有相同 物质的量(n )的稀硫酸,分别放入mg Mg ,mg Zn 反应停止后发现一烧杯中仍有金属残留,则n 值范围: A .m 24n m 65>≥ B .m 24n m 65 <≤ C .m 24n m 65≥> D .m 24n m 65 ≤< 例6:某溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是: A .Na Mg Cl NO 23++--、、、 B .K Na Br HS ++--、、、 C .K Ba I Cl ++--、、、2 D .Al Zn AlO PO 32243++--、、、

近十年高考元素化合物试题.doc

近十年来高考题——非金属元素及其化合物 (1996全国7)关于磷的下列叙述中,正确的是( ). (A)红磷没有毒性而白磷剧毒 (B)白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷 (C)白磷可用于制造安全火柴 (D)少量白磷应保存在水中 (1998全国2)向下列溶液滴加稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀又溶解的是 A 、Na 2SiO 3 B 、BaCl 2 C 、FeCl 3 D 、NaAlO 2 (1998全国4)起固定氮作用的化学反应是 A 、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B 、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C 、氨气经催化氧化生成一氧化氮 D 、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 (1998全国6)氯化碘(ICl )的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是 A 、HI 和HClO B 、HCl 和HIO C 、HClO 3和HIO D 、HClO 和HIO (2000广东2)下列气体不能用浓H 2SO 4干燥的是 A.CO 2 B .H 2S C.SO 2 D.HCL (2000广东13)下列说法不正确的是 A 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B 硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里 C 硫与氧属于同一主族 D 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 (2001北京3)放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 A .浓硫酸 B .氢氧化钠 C .氯水 D .氯化钠 (2001北京4)关于非金属元素N 、O 、Cl 、P 的叙述,正确的是 A .在通常情况下其单质均为气体 B .其单质均由双原子分子构成 C .都属于主族元素 D .每种元素仅生成一种氢化物 (2001北京5)下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是 A .52322O P S O CO S iO <<< B .35222S O O P CO S iO <<< C .35222S O O P S iO CO <<< D .23522S iO S O O P CO <<< (2001北京6)关于氮族元素(用R 代表)的下列叙述正确的是 A .最高化合价是5 B .氢化物的通式为RH 5 C .非金属性由上到下递增 D .其含氧酸均为一元强酸 (2001上海10).标准状况下H 2S 和O 2混合气体100mL ,经点燃后反应至完全,所得气体经干燥后,恢复到原来状况时体积为10mL ,该10mL 气体可能是 A H 2S 、SO 2 B O 2 C H 2S D SO 3 (2001上海27).利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:

2020年高考化学试题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)

专题05 元素及其化合物 1.[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A .冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在 B .冰表面第二层中,H +浓度为5×10?3 mol·L ?1(设冰的密度为0.9 g·cm ?3) C .冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D .冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知,在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离,第三层主要是冰,与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知,冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,氯化氢以分子形式存在,故A 正确; B 项、由题给数据可知,冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1,第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数,与水的质量相比,可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ,则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ,则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ,由第二层氯离子和水个数比可知,溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量,为10 —4 mol ,则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ,故B 正确;

C项、由图可知,第三层主要是冰,与氯化氢的吸附和溶解无关,冰的氢键网络结构保持不变,故C正确; D项、由图可知,只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—,而第一层和第三层均不存在,故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力,注意能够明确图像表达的化学意义,正确计算物质的量浓度为解答关键。 2.[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关,可以用作化肥是因为含有氮元素; B.铁锈的主要成分为Fe2O3,硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应,具有对应关系; C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质,不涉及氧化还原,故和二氧化硫的氧化性无关; D.电解冶炼铝,只能说明熔融氧化铝能导电,是离子晶体,无法说明是否具有两性,和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3.[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物,条件不同(如温度、浓度、过量与少量),反应有可能也不同; A.钝化反应应注意必须注明常温下,浓硝酸与Fe发生钝化; B.实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度; C.过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物;

《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)

第四章《非金属及其化合物》单元测试题 班级学号姓名得分 (满分100分) 一、选择题(本题含10小题,每题5分,共50分。) 1.将足量的CO2通入下列溶液中,能产生沉淀的是 A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氯化钡溶液D.氯化钙溶液2.工业盐酸常呈黄色,其原因是 A.Cl-被空气中的O2氧化 B.混有可溶性杂质如Fe3+ C.溶有Cl2D.HCl在溶液中呈黄色 3.新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是 A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色 C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4.漂白粉的有效成分是 A.次氯酸钙B.氯化钙C.次氯酸D.次氯酸钙与氯化钙5.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病,下列元素对该病有治疗作用的是 A.钠元素B.氯元素C.碘元素D.铁元素 6.自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是 A.NaNO3B.FeCl2C.Na2SO4D.AlCl3 7.亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂。当它作还原剂时,可能生成的产物是 A.NH3B.N2 C.N2O3 D.HNO3 8.已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2B.BrO3->Cl2>C1O3->IO3- C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3- 9.SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质 A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪10.下列关于SO2的叙述,正确的是 A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物 B.SO2是硫酸的酸酐 C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色 二.填空题(14分) 11.防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐),可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐

元素化合物测试题(带答案)

元素化合物化学试题 一、选择题(每小题3分,共48分) 1、下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是( ) A.水玻璃—混合物,氨水—弱碱 B.油脂—天然高分子化合物,有机玻璃—合成高分子化合物 C.二氧化硅—半导体材料,硅单质—光纤材料 D.高锰酸钾溶液—氧化性,碳酸钠溶液—碱性 2、N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有几项? ①用铜作电极电解饱和NaCl溶液,当线路中通过N A个电子时,阳极产生11.2 L气体(标准状 况下) ②常温常压下,16 g O2和16 g O3含氧原子数均为N A③标准状况下,22.4 L CH3CH2OH 中含有的碳原子数为2N A④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸,生成SO2与H2的混合气体,气体分子总数为0.1N A⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO2-3数为0.1N A A.一项 B.二项 C.三项 D.四项 3、最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下: 下列说法中正确的是() A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 4、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是() A.上述四种氧化物中,至少有三种是碱性氧化物 B.将固体X加入氢氟酸中,X会溶解 C.滤液Y中的阳离子只有Mg2+、Al3+、Fe3+三种 D.滤液Y中加入过量氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)25、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献,获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有:CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不.正确的是( ) A.反应中转移的电子为1 mol时,生成2 mol物质X B.未知物质X为CO2 C.反应中CO作还原剂 D.题述反应条件下还原性:CO>Pd 6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32—+2H+=SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 7、下列对有关物质性质的分析正确的是( ) A.Na久置于空气中,可以和空气中的有关物质反应,最终生成NaHCO3 B.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 C.实验测得NH4HCO3溶液显碱性,CH3COONH4溶液显中性,说明酸性:CH3COOH>H2CO3 D.N2的化学性质通常非常稳定,但在放电条件下可以与O2反应生成NO2 8、某溶液中含有- 3 HCO、-2 3 CO、-2 3 SO、+ Na、- 3 NO五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是() A.-2 3 CO、- 3 NO B.- 3 NO C.-2 3 SO、- 3 NO D.-2 3 CO、- 3 NO、+ Na 9、混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是() A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B.等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水 D.在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 10、 A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质,它们都是常见的金属或非金属,D、E、F是常见的三种氧化物,且有如图所示转化关系,则下列说法不正确的是( ) A.D、E中一定都含有甲元素 B.单质B肯定是氧化剂 C.A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D.若A是非金属,则B一定为金属 11、在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中,加入一定量的镁和铜组成的混 合物,充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO),向反应后溶液中加入3mol/L NaOH 溶液 至沉淀完全,测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确 ...是() A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L(标准状况) B.当生成沉淀的量最多时,消耗NaOH溶液体积最小为100mL C.原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L D.参加反应金属总质量(m)为9.6g>m>3.6g

《细胞中元素和化合物》测试题

《细胞中的元素和化合物》测试题 一、选择题(本题共16题,每题4分,共64分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.动物与植物在化学组成上十分相近。目前已知的109种化学元素中,动植物体内已发现60多种,这些元素中,以C、H、O、N含量最多,占总量95%以上,其中C的含量占干重的55.99%。矿质元素的含量较少,约占5%。构成动植物体的化学元素并非都游离存在,绝大部分构成复杂的有机和无机化合物。以上事实可以说明()文档收集自网络,仅用于个人学习 A.C是构成细胞的最基本的元素 B.生物界和非生物界具有差异性 C.有机物和无机物在细胞中均起重要作用 D.不同生物中各种化合物含量基本相同 2.构成月季和孔雀的主要化学元素有() A.C、H、O、N、P、Fe B.C、H、O、S、N、P C.H、O、K、S、P、Mg D.N、P、K、Ca、S、Zn 3.胡杨是西北干旱地区生命力极其顽强的一种树木,其发达的根系可从深层土壤中吸收水分,该种树细胞中含量最多的有机化合物是()文档收集自网络,仅用于个人学习 A.水B.蛋白质C.无机盐D.脂质4.牛通过吃草从草中获得化合物和元素。那么,牛和草体内的各种化学元素()A.种类差异很大,含量大体相同B.种类和含量差异都很大 C.种类和含量都是大体相同的D.种类大体相同,含量差异很大 5.某校利用节假日组织学生义务为糖尿病患者检测尿液,看其是否康复。下列叙述不正确的是() ①所用试剂为质量浓度为0.1 g/mL的NaOH溶液和0.01 g/mL的CuSO4溶液②向尿液中先加入NaOH溶液,摇荡均匀后,再加入CuSO4溶液③向尿液中加入试剂后,水浴加热,观察是否有紫色反应④为了使结果更可信,应取等量的含有蔗糖的蒸馏水溶液为对照组文档收集自网络,仅用于个人学习 A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④6.组成人体细胞的主要元素含量占细胞鲜重的百分比前6位依次为() A.C、H、O、N、P、S B.C、O、N、H、P、S C.O、C、H、N、P、S D.C、O、N、H、S、P 7.国科温泉有远古“圣水”之誉,富含各种对人体有益的微量元素及矿物质,水温高达56 ℃,水质淡黄清澈,享有“一盆玉汤”的美誉,对治疗皮肤病、色斑、关节炎及神经衰弱等有特殊的疗效。下列元素在生物体内含量较少,但对维持生物体正常生命活动必不可少的元素是()文档收集自网络,仅用于个人学习 A.Fe、Mn、Zn、Mg B.Zn、Cu、Mn、Ca C.Zn、Cu、B、Mn D.Mg、Mn、Cu、Mo 8.肯德基所属的百胜餐饮集团宣布:在肯德基的一些调料中发现含有苏丹红成分。苏丹红

2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1.(2019·北京,6)下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2.下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B.Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性,后者表现出漂白性 答案A 3.下列有关SO2的说法不正确的是() A.属于酸性氧化物 B.属于“城市空气质量日报”的物质 C.水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D.因为具有强氧化性,所以能漂白品红 答案D 4.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是() A.在转化过程中,氮元素均被还原 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中生成0.1mol N 2 ,转移电子数为0.5N A D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D

( B.消除总反应为:4NO x +(5-2x)O 2 +2H 2 O=====4HNO 3 2 5.(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A.部分光能转变为化学能 光 C.使用纳米TiO 2 ,产生的光生电子和空穴更多,NO x 消除效率更高 D.1mol O-比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸,原因是铁在常温下与两种酸不反应 D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ 答案B 7.按如图装置进行实验,下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8.(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()

专题练习 元素及其化合物

专题练习 元素及其化合物 1.[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A .冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在 B .冰表面第二层中,H +浓度为5×10?3 mol·L ?1(设冰的密度为0.9 g·cm ?3) C .冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D .冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H ++Cl ? 2.[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A .NH 4HCO 3受热易分解,可用作化肥 B .稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C .SO 2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D .Al 2O 3具有两性,可用于电解冶炼铝 3.[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是 A .Fe 在稀硝酸中发生钝化 B .MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C .SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 D .室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 4.[2019江苏] 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A .NaCl(aq)???→电解Cl 2(g)Fe(s) ???→△ FeCl 2(s) B .MgCl 2(aq)???→石灰乳Mg(OH)2(s)???→煅烧 MgO (s) C .S(s)2 O (g)???→点燃 SO 3(g)2H O(l) ???→H 2SO 4(aq)

D .N 2(g)2 H (g)??????→高温高压、催化剂 NH 3(g)2CO (g) aq)????→N aCl (Na 2CO 3(s) 5.[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理...的是 A .将废铁屑加入2FeCl 溶液中,可用于除去工业废气中的2Cl B .铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 C .盐碱地(含较多23Na CO 等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D .无水2CoCl 呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水 6.[2019浙江4月选考]下列说法不正确...的是 A .液氯可以储存在钢瓶中 B .天然气的主要成分是甲烷的水合物 C .天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D .硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 7.[2019浙江4月选考] 18.下列说法不正确...的是 A .纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B .加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C .CO 2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D .石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏 8.[2018浙江11月选考]下列说法不正确的是 A .电解熔融氯化镁可制取金属镁 B .电解饱和食盐水可制取氯气 C .生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D .接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9.[2018海南卷]絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A .NaFe(SO 4)2·6H 2O B .CaSO 4·2H 2O C .Pb(CH 3COO)2·3H 2O D .KAl(SO 4)2·12H 2O 10.[2018江苏卷]在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A . B .

高三化学元素及化合物综合测试题

高三化学元素及化合物综合测试题与答案 (一)选择题(每小题只有一个正确选项) 1.粗盐易潮解的原因是 [ ] A.NaCl易吸水 B.NaCl易溶于水 C.Na+易与H2O结合生成水合Na+ D.含的杂质易潮解 2.下列物质中既不能用浓H2SO4干燥,也不能用碱石灰干燥的是 [ ] A.Cl2 B.H2S C.CO2 D.NH3 3.下列叙述错误的是 [ ] A.工业盐酸显黄色,是由于其中含有少量Cl2 B.久置的碘化钾溶液显黄色,是由于I-被氧化成I2 C.浓硝酸显黄色,是由于硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中 D.皮肤上沾上浓硝酸后显黄色,是由于浓硝酸与蛋白质发生

了硝化反应 正确的是 [ ] A.过氧化钡的化学式是Ba2O2 B.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 D.1mol过氧化钠或过氧化钡与足量的水反应都生成1mol氧气 5.某固体X与硝酸反应生成溶液Y,Y与过量的NaOH反应得沉淀Z,经过过滤后的沉淀物进行加热,又转变为X,则X可能是①BaO,②FeO,③Al2O3,④CuO中的 [ ] A.①② B.①②③ C.②③④ D.只有④ 6.下列物质中能使品红溶液褪色的是 [ ] ①干燥的氯气,②Na2O2,③NaClO,④活性炭,⑤SO2 A.只有②④⑤ B.只有②③⑤ C.只有①②⑤ D.全部都可以

7.把等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别置于足量的同体积水中, 所得溶液物质的量浓度的关系正确的是 [ ] A.Na2O2>Na2O>Na>NaOH B.Na2O=Na2O2>Na=NaOH C.Na2O=Na2O2>Na>NaOH D.Na2O>Na2O2>NaOH>Na 8.下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 [ ] A.石炭酸 B.氢硫酸 C.氢氟酸 D.醋酸 9.在下列四种溶液里,分别加入少量MnO2固体,能产生气体的是 [ ] A.3%H2O2溶液 B.1mol/L NaOH溶液 C.1mol/L KClO3溶液 D.1mol/L盐酸 10.关于ⅠA和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 [ ] A.在同一周期中,ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高

中学化学竞赛试题资源库——初中元素与化合物

中学化学竞赛试题资源库——初中元素与化合物 A组 1.下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是 A 烧碱、纯碱、NaOH B 天然气(主要成分)、沼气、CH4 C 金刚石、石墨、C D 消石灰、熟石灰、Ca(OH)2 2.二氧化碳的下列用途,既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质有关的是 A 制干冰 B 制化肥 C 制纯碱 D 灭火 3.能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是 A 烧碱溶液 B 浓硫酸 C 五氧化二磷 D 碱石灰 4.据报道,某地发现一温泉,水温高达58℃。经监测分析,该温泉属于硅酸盐矿泉,有软化血管的作用,对心脏病、高血压病有良好的医疗保健作用。一直硅酸盐中硅元素的化合价为+4价,则硅酸盐的化学式为 A H2SO4 B H4SiO3 C H2SiO3 D NaOH 5.根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式:CH4、X、H2O、HF,其中X应选择 A HCl B H2S C PH3 D NH3 6.病人输液时常用的葡萄糖,它的化学式为C6H12O6,下列关于葡萄糖的叙述,正确的是 A 葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素 B 由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子 C 葡萄糖由六份碳和六份水构成 D 葡萄糖分子中,碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰1 7.下列物质分别在氧气中燃烧,其产物可使无色硫酸铜变蓝,又可使澄清石灰水变浑浊的是 A CH4 B C2H5OH C H2 D CO 8.将铁片分别投入下列溶液中,溶液的质量减轻的是 A 盐酸 B 稀硫酸 C 硫酸铜溶液 D 硫酸镁溶液 9.下列物质中,不能由金属跟稀酸反应直接制得的是 A 硫酸铜 B 氯化锌 C 氯化铁 D 氯化铝 10.在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是 A Cu2+ B 只有Fe3+ C Fe2+ D K+ 11.往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的情况是 A 滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ C 滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+ D 滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有Zn2+、Fe2+ 12.将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应,当反应停止后,滤出不溶物,

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