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苏教版《必修1》化学方程式汇总

（1） 2KClO 32KCl+3O 2↑

（2） 2H 2O 22H 2O+O 2↑

（3） 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （4） NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ （5） NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O

（6） (NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2NH 3·H 2O （7） NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O

（8） NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O

（9） (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O （10） NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑+H 2O （11） NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3 （12） (NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl

专题2 从海水中获得的化学物质

第一单元氯、溴、碘及其化合物

（1）2NaCl+2H 2O

2NaOH+H 2↑+Cl 2↑

（2）MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

（3）2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟)

（4）Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟)

（5）2Al+3Cl 2 2AlCl 3

（6）2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟)

（7）H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰) （8）Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，

所以氯水呈黄绿色) （9） 2HClO 2HCl+O 2↑

（10）Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O

（11）2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精) （12）Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO

（13）Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO （14）Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 （15） Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 （16）Br 2+2KI ＝2KBr+I 2 （17）2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2

（18）NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 （19）KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3

点燃

铵离子

的检验通电

MnO 2

光照

漂白原理

第二单元钠、镁及其化合物

（1）2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ （2） 4Na+O 2＝2Na 2O （3） 2Na+O 2Na 2O 2

（4）2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟) （5）2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸)

（6）4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl

（7）2NaCl 2Na+Cl 2↑ （8）Na 2O+H 2O ＝2NaOH

（9）2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑ （10）Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3

（11）2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑

（12）Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ （13）CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑

CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．

不制强酸（14）NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ (比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)

（15）2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑

（16）NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （17）CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3 （18）CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O

（19）CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O

（20）2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ （21）CH 3COOH CH 3COO -+H + 常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、

CH 3COOH 、H 3PO 4(中强)、HCN (极弱)、H 2SiO 3(不溶)，常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI

（22）CaCO 3CaO+ CO 2↑ （23）CaO+H 2O ＝Ca(OH)2

（24）Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 （25）Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O

（26）MgCl 2Mg+Cl 2↑

（27）3Mg+N 2Mg 3N 2

（28）2Mg+CO 22MgO+C （29）Mg+2H 2O

Mg(OH)2+H 2↑

专题3 从矿物到基础材料

第一单元从铝土矿到铝合金

（1）Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O

（2）NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 （3）2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O （4）2Al

2O 3

4Al+3O 2↑

通电

从铝土矿中提取铝

点燃强酸制弱酸

点燃

700~800℃

通电

点燃

高温

镁

的提取

（5）2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑

（6）2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑

Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化

（7）2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如

MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)中还原出来（8）Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O

（9）Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O （10）AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl （11）Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O （12）AlCl 3+4NaOH (过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O （13）2NaAlO 2+3H 2O+CO 2(少量) ＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3 （14）AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl

（15）KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- (电离方程式) （16）Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + (水解方程式)

第二单元铁、铜的获取及应用

（1）H 2、CO 、Al 、C 都可以把铁从化合物(FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3)中还原出来（2）CaCO 3CaO+ CO 2↑

（3）SiO 2+CaO CaSiO 3 （4）Fe+S FeS （5）2Cu+S Cu 2S

（6）2Fe+3Cl 22FeCl 3 （7）Cu+Cl 2CuCl 2

（8）FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 （9）4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3

白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色

（10）FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3

Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3

（11）2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3

（12）2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3

2Fe 2++X 2＝2Fe 3++2X - (X=Cl 、Br ) （13）2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 (离子方程式) （14）2FeCl 3+Fe ＝2FeCl 3

（15）2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2

第三单元含硅矿物与信息材料

（1）Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓

（2）Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ （3）2NaOH+H 2SiO 3＝Na 2SiO 3+2H 2O

（4）H 2SiO 3SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应)

（5）SiO 2+CaO CaSiO 3

（6）SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O

Al 是两性元素

高温高温高温炼铁中的造渣

反应

点燃点燃强酸制弱酸

AlCl 3中逐滴加入

NaOH 溶液至过量 Al(OH)3是

两性元素

高温

（7）SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中

（8）SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑

（9）SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑

（10）SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅) （11）Si+2Cl 2SiCl 4

（12）SiCl 4+2H 2Si+4HCl

（13）Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑

（14）Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑ （15）Si+O 2

SiO 2

专题4 硫、氮和可持续发展

第一单元含硫化合物的性质和应用

（1）SO 2+H 2O H 2SO 3

（2）SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O （3）2SO 2+O 2

2SO 3

（4）SO 3+H 2O ＝H 2SO 4

（5）SO 2+X 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HX (X=Cl 、Br 、I )

（6）Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ (实验室制取SO 2) （7）2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 (亚硫酸变质) （8）2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 (Na 2SO 3溶液变质) （9）2CaSO 3+O 2＝2CaSO 4

（10）SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2 (除CO 2中SO 2用饱和的NaHCO 3溶液) （11）Na 2SO 3+BaCl 2＝BaSO 3↓+2NaCl （12）Na 2SO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+SO 2↑ （13）NaHSO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+SO 2↑

（14）Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O （15）C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O

（16）4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑

（17）H 2S + H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2↑+ 2H 2O

（18）2H 2S +SO 2＝3S + 2H 2O (若在溶液中进行的S 打↓)

（19）FeS+H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2S ↑ (实验室制取H 2S 用稀硫酸或稀盐酸) （20）FeS+2HCl (稀)＝FeCl 2+H 2

S ↑ （21）S+ H 2 H 2S （

22）S+ Fe FeS （23）S+ 2Cu Cu 2S （24）S+ Hg ＝HgS （25）3S+6KOH 2K 2S+K 2SO 3+3H 2O

第二单元生产生活中的含氮化合物

（1）N 2 + 3 H 2

2NH 3 (工业合成氨)

Si 不与硫酸、硝酸反应，SiO 2不与酸（除氢氟酸）反应高温

粗硅的提纯高温

高温

催化剂

高温、高压催化剂

高温

（2）N 2+O 22NO

（3）2NO+O 2＝2NO 2 (红棕色气体) （4）3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO （5）NH 3+H 2O NH 3·H 2O (大量NH 3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离) （6）NH 3+HCl ＝NH 4Cl (大量白烟)

（7）4NH 3+ 5O 24NO+6H 2O (氨的催化氧化，工业制硝酸的基础) （8）NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O （9）NH 3·H 2O+HCl ＝NH 4Cl+H 2O

（10）2NH 3·H 2O+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4+2H 2O （11）NH 3·H 2O+HNO 3＝NH 4NO 3+H 2O

（12）2NH 3·H 2O+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+2NH 4Cl （13）3NH 3·H 2O+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl

AlCl 3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解

（15）NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑ （16） (NH 4)2CO 32NH 3↑+H 2O+CO 2↑ （17）2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+H 2O (实验室制氨气)

NH 3与CaCl 2、CuSO 4、浓硫酸都反应，所以干燥NH 3不用CaCl 2、CuSO 4、浓硫酸而用碱石灰（18）NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O （19）4HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O

（20）Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O

（21）3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O Fe 、Al 遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化（22）C+4HNO 3(浓)＝4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O

（23）HNO 3(常见强氧化剂)与某些还原性物质 [如H 2S 、BaSO 3、HI 、HBr 、Fe 2+、S 2-、SO 32-、

I -、Br -（常见强还原剂）等] 发生氧化还原反应

放电

碱的通性

催化剂

光照

人教版高一化学必修化学方程式汇总

人教版高一化学必修化学方程式汇总集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

必修1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O 2=2Na 2O （白色） 2Na + O 2 △ Na 2O 2 （淡黄色） 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、氧化钠过氧化钠 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应 Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （加热分解） Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2）二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H 2SO 4、浓HNO 3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl 3+3NaOH （少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=Al(OH)3↓＋ AlCl 3+4NaOH （过量）=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl （少量）+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl （过量）=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O

高一化学必修一化学方程式大全

高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

高中化学(苏教版必修一)方程式及离子方程式汇总

高中化学（苏教版必修一）方程式及离子方程式汇总从海水中获得的化学物质 (1)工业制氯气（氯碱工业）—电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑ (2)实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O (3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕褐色的烟） (4)* 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟） (5)* 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 （白烟） (6)氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl (7) 氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO (8)次氯酸见光分解： 2HClO 2HCl + O 2↑ (9)氯气的尾气处理：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - ＝ Cl - + ClO - +H 2O (10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Cl 2 + 2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O (11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClO Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O= CaCO 3↓+2HClO (12)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – （Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝）：Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – (13)氯、溴、碘离子的检验： KCl+AgNO 3 == AgCl ↓+KNO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓(白色沉淀) NaBr+AgNO 3==AgBr ↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓（淡黄色沉淀） NaI + AgNO 3 == AgI ↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓（黄色沉淀） (14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体） (15)钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） (16)钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑ (17)钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl (18)钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ (19)氧化钠和水反应：Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH - (20)氧化钠是碱性氧化物：Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 (21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 (22) 过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ (23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ (24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓ (25)碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 – (26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O (27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2O HCO 3 - + Ca 2+ + OH - == CaCO 3↓+ H 2O (28)过量NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：2NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+ Na 2CO 3 +2H 2O 通电通电点燃点燃光照点燃点燃光照点燃 700～800℃ 通电 Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂

高中必修1化学方程式大全

高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋ =CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH － =CO 32－＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋ =H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ =CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－ +2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

高中化学必修一方程式总结

1高中化学必修一方程式——钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o 点燃：2na+o2=(△)na2o2 2.钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑ 3.钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑ 4.氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑ 6.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑ 7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o naoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3 ③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh ④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl 1高中化学必修一方程式——镁的提取与应用 1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应 2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2 mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2 2.与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑ 3.与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑ 4.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu 5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo 6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2 离子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+ 7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑ 1高中化学必修一方程式——铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3 3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑ 4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o 6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o 7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 离子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o 8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o 9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_ 10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

苏教版化学方程式汇总

化学方程式及金属相关的特性一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃 2CO 2 （2）化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃 2CO 2 二．几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH) 2 CO 3 加热 2CuO + H 2 O + CO 2 ↑ 加热高锰酸钾：2KMnO 4加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2 O + CO 2 ↑18.高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2 ↑ 三．几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO 2 ↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑ 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2 ↑ 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2

人教版必修一化学方程式归纳大全

人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2 2.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑ 7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O3 3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑ 4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al 2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al 2O3 + 2 OH－＝2 AlO2－+H 2O 7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝ AlO2－+2H2O 9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al 2O3+3H2O _ 10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al 2O34Al＋3O 2 ↑ 三、铁及其化合物

苏教版高中化学《必修1》化学方程式汇总

苏教版《必修1》化学方程式汇总专题1 化学家眼中的物质世界 1) 2KClO 32KCl+3O 2↑ 2) 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 3) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 4) NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 5) NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O 6) (NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2NH 3·H 2O 7) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O 8) NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O 9) (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O 10) NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑+H 2O 11) NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3 12) (NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl 专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物 1) 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2) MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟) 4) Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟) 5) 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 6) 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟) 7) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰) 8) Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 9) 2HClO 2HCl+O 2↑ 10) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 11) 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精) 12) Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO 13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 14) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 15) Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 16) Br 2+2KI ＝2KBr+I 2 17)* 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 18) NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 19) KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3 点燃点燃点燃点燃铵离子的检验通电 MnO 2 光照漂白原理

专题-高一化学必修一化学方程式总结

高一化学必修一化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H)3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

苏教版高一化学方程式

高一化学方程式的书写（1）班级 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + 02 由朋Na 202 钠块在空气中变暗 4Na+ Q= 2N@O Na 2O在空气中加热（变黄） 2Na 2O+ 02= 2Na2O2 2、钠与水反应 2Na + 2H2O = 2山0 + H2 f 2Na + 2H2O = 2Na ++ 2OH「+ H2 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2Q 是强氧化剂，用于漂白） 2N&Q + 2H2O = 4NaOH + O2 f 2Na2Q + 2H2O = 4Na ++ 4OH「+ Q f 碱性氧化物N@O与水的反应 NazO+ H2O= 2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na 2Q + 2CO2 = 2Na2CO + O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①学酸中滴加纯碱溶液 N&CO + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO f 2一I CO3 + 2H = H2O + CO2f ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 NazCQ + HCl = NaHCO + NaCl 2— + — CO 3 + H = HCO3 NaHCO+ HCl = NaCl+ H2O+ CO f HCO—+ H+= H2O + CO f 6、小苏打受热分解 △ 2NaHCO Na 2CO + 出0 + CO f 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 △ NaHCO + NaOH Na z CO + H2O （若是溶液中反应有离子方程式） HCO—+ OH 一= H2O + CO3 2 — &金属锂在空气中燃烧 △ 4Li + O2 2Li 2O 9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）点燃色溶液（稀）

化学必修一化学方程式大全(按章节)

必修一化学方程式以及离子方程式 1、硫酸根离子的检验： BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl SO42－+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO32－+Ca2+==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应： 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2Na2O2 钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O22Na2O2 6、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 9、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑10、小苏打受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结

高一化学方程式专题1 化学家眼中的物质世界 1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O 2、酸性氧化物与见反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 点燃 3、单质→化合物：2H2O + O2==2H2O 4、碱性氧化物→碱：CaO + H2O==Ca(OH)2 5、酸性氧化物→酸：SO3 + H2O == H2SO4 6、酸→盐：H2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+ 2HC l 7、置换反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 8、化合反应：CaO + H2O==Ca(OH)2 高温 9、分解反应：CaCO3 == CaO + CO2↑ 10、复分解反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 高温 11、氧化铁高温下与CO反应：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑ MnO2 12、过氧化氢分解生成氧气和水：2H2O2 ====H2O + 2O2↑ 13、粗盐提纯：MgCl2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl 14、氯化铵与强碱溶液混合加热: △ NH4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑ 15、Cl-与硝酸银的反应：NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓+NH4NO3 16、SO42-与Ba2+的反应：(NH4)2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NH4Cl 专题2 从海水中获得的化学物质 1、工业制法——氯碱工业： 2、氯的实验室制法：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 3、钠在氯气中燃烧，产生白烟： 4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：点燃 5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：Cu + Cl2 ===CuCl2 点燃 6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：H2 + Cl2 ===2HCl

高一化学必修一第三章化学方程式归纳

高一化学必修一第三章化学方程式归纳一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：点燃： 2.钠与水反应：离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应：离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸：向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸：离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸：离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液：离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸：离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液：离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应：离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝：三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应：铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应：离子方程式：铁与CuSO4溶液：离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应：离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液：离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3：离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应：离子方程式：

高一必修一化学方程式(及离子方程式)

高一化学《化学方程式及离子方程式》专题一化学家眼中的物质世界 1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑ 2、NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O 3、Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓ 4、SO 42-离子的检验：(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 专题二从海水中获得的化学物质 1、工业制氯气： 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 2、实验室制氯气：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 现象：棕黄色烟铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 现象：棕黄色的烟钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl 现象：白烟 4、氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl 或 H 2 + Cl 2 2HCl 5、氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H 2O 6、漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 7、漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 + 2HClO 8、氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO 9、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O 2↑ 10、氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – 11、氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO 3==AgBr ↓(淡黄)+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓ (硝酸银和稀硝酸) NaI + AgNO 3 == AgI ↓(黄)+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓ 12、钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体） 13、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） 14、钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑ 15、钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl 16、钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ 17、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 18、过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 19、碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ 20、碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓ 通电通电点燃点燃光点燃点燃光点燃 700～800℃ 通电