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第一、二章绪论、误差
一、判断题：
1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。（×）
6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。( √)
7、偏差是测量值与平均值之差。（×）
8、绝对误差是测量值与真实值之差。 ( √)
9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。（×）
10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。（×）
11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。（×）
12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。（×）
13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。（×）
14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。（×）
15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。( √)
17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。( √)
18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。( √) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。（×）
20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。（×）
21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。( √)
二、填空题
1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00 ml。
3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。
4、偶然误差出现的规律服从正态分布。
5、在消除系统误差后，所得总体平均值μ可视为真值。
6.使用的砝码未经校正，此情况属于系统误差。
7．在称准到0.1mg的分析天平上，称得0.35g K2Cr2O7，应记为0.3500 g。8．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20.00 ml。
9、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，滴定管读数误差为±0.01ml，故滴定时消耗滴定剂的体积应控制在 20.00 ml以上。
10、3.50×10-6、pK a=4.12的有效数字位数分别是三位、两位。
11、正态分布曲线反映出随机误差的规律性。
12、0.05020、2.30×10-4的有效数字位数分别是四位、三位。
13、偶然误差影响测定结果的精密度，可通过增加平行测定次数，取平均值的方法来减少。
14. 被分析的物质称为试样，与其发生化学反应的物质称为试剂。
15．在称准到0.1mg的分析天平上，称得1.35g K2Cr2O7，应记为 1.3500 g。16．配制溶液所使用的水中含有干扰离子，此情况属于系统误差。
17. 在称准到0.1mg的分析天平上，称得0.35g K2Cr2O7，应记0.3500 g。
18. 在化学分析法中，被分析的物质称为试样，与试样发生化学反应的物质称为试剂。
19．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
20．读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准，此情况属于随机误差。
三、选择题
1．滴定管的读数误差为±0.01ml时，如果滴定用去标准溶液25.00ml，其相
对误差是（ C ）。
A. 0.02%
B. 0.04%
C. 0.08%
D. 0.1%
2．计算
()
2000
01
.
60
25
.0
74
.
20
0335
.0?
-
?
，其结果应取多少位有效数字？（C）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
3、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ B ）
A、0.0001
B、0.1000
C、pH=10.00
D、1000
4、pH=9.00其有效数字位数为（ B ）
A、1
B、2
C、3
D、4
四、计算题
1、某人平行测定一样品中某成分的质量分数，得数据如下：
0.2048，0.2055，0.2058，0.2060，0.2053，0.2050
试计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差及标准偏差。
2. 水中Cl-含量经6次测定，其结果x=35.2ppm，S=0.7ppm，问置信度为95%时，平均值的置信区间是多少ppm？（t0.95,5=2.57）
3. 气相色谱法测一冰醋酸样品中微量水分，结果如下：0.749、0.749、0.751、0.747、0.752%。计算其平均值和标准偏差。
4. 某药厂生产药丸。今从中抽样测定5次的结果：4.74、4.79、4.79、4.80、4.82%。计算测定的平均值x为多少？标准偏差S为多少？
5．某药厂生产药丸要求铁含量为4.800%。今从中抽样测定5次的结果：4.744、4.790、4.790、4.798、4.822%。算得其平均值x为4.789%，标准偏差S为0.028%。用t检验这批产品是否合格？（t0.95,4=2.78）
第三章滴定分析概论
一、判断题：
1．滴定反应都具有确定的计量关系。（√）
2．滴定终点一定和计量点相吻合。（×）
3．所有纯度大于99.9%的物质都为基准物质。（×）
4、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。（×）
5、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为滴定终点。（√）
6、任何速度慢的反应都不能用来进行滴定分析。（×）
7．滴定反应都具有确定的计量关系。（√）
8．洗涤滴定分析仪器的基本要求是内壁用水润湿时不挂水珠。（√）9．要知道溶液的准确浓度，必须进行标定。（×）
二、填空题
1、NaOH易吸水变潮，故不能用直接法来配制NaOH标准溶液。
2．每毫升NaOH标准溶液恰好与0.003682g HCl反应，则NaOH的浓度
T N a O H/H C l= 0.003682 g/mol 。
3、直接法配制标准溶液时，可采用（）法和（）法两种。
4．用T N a O H/H C l=0.003646g/ml NaOH标准溶液滴定盐酸，用去NaOH 22.00ml，则试样中HCl的质量是0.08021 克。
5．1.000ml的KMnO4标准溶液恰好与0.005613g的Fe2+反应，则KMnO4标准溶
液的浓度T K M n O
4/F e2+
= 0.005613 g/mol 。
三、选择题
1．滴定分析中，装入滴定剂之前，滴定管内壁沾有蒸馏水，（ B ）。
A.用待测液润洗
B.用滴定剂润洗
C.烤干
D.不必处理
2、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为( C )
A、计量点
B、中性点
C、滴定终点
D、变色点
3、下列哪条是基准物质不应具备的条件( D )
A、纯度在99.9以上，具有较大的摩尔质量
B、物质的组成与化学式相符，且性质稳定
C、化学反应时按定量进行，没有副反应
D、应该是化合物，不能是单质
4．下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（ A ）。
A. NaCl
B. 浓HCl
C. KMnO4
D. Na2S2O3
5、定量分析中的基准物质含义是( D )
A、纯物质
B、标准物质
C、组成恒定的物质
D、纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质
6、滴定分析的化学计量点与滴定终点之间的关系是。( D )
A、两者含义相同
B、两者必须吻合
C、两者互不相干
D、两者越接近，滴定误差越小
7、已知准确浓度的试剂溶液称为（ B ）
A、待测溶液
B、标准溶液
C、分析试剂
D、基准物
8．滴定分析中，移取溶液之前，移液管内壁沾有蒸馏水，（ A ）。
A. 用待移取液润洗
B. 烤干
C. 用滴定剂润洗
D. 不必处理
9. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ D ）。
A. 两者含义相同；
B. 两者必须吻合；
C. 两者互不相干；
D. 两者愈接近，滴定误差愈小。
四、简答题
1、基准物质的条件之一是具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？
答：这样称取较好，可降低称量误差。
第四章酸碱滴定法
一、判断题：
1．弱碱溶于酸性溶剂中，其碱性减弱。（×）
2．滴定分析中，指示剂的用量越少，终点变色越灵敏，则滴定误差越小。（√）3．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的[OH-]相等。（√）
4．弱酸溶于碱性溶剂中，可以增强其酸性。（×）
5、配制NaOH标准溶液，应在台秤上称取一定量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。（×）
6、关于酸碱滴定的突跃范围，K a不变，c越大，突跃范围越宽。（√）
7、滴定分析中，指示剂的用量越多，终点变色越灵敏。（×）
8、关于酸碱滴定的突跃范围，c不变，K a越小，突跃范围越宽。（×）
9、在非水滴定法中，为使样品易于溶解，增大滴定突跃，并使终点指示剂变色敏锐，常将质子性溶剂和惰性溶剂混合使用。（√）
10、按照酸碱质子理论，酸越强，其共轭碱就越弱，反之亦然。（√）
11．配制HCl滴定液，只要用移液管吸取一定量的浓HCl，再准确加水稀释至一定体积，所得的浓度是准确的。（×）
12、按照酸碱质子理论，H2＋Cl2===2HCl属于酸碱反应。（×）
13、用强酸滴定一元弱碱时，当弱碱的c×K b>10-8时，才能直接滴定。（×）
14、酸效应系数 值随溶液pH值的增大而增大，使配位物实际稳定性降低。（√）
15、强酸滴定弱碱时，弱碱K b越大，其滴定突跃范围越大。（×）
16．酸效应说明溶液中[H+]越小，副反应影响越严重。（×）
17．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的pK b相等。（×）
二、填空题
1．400ml 0.10mol/L HCl溶液的pH = 1 。
2．0.5300g的Na2CO3(105.99g/mol)配成100.0ml的标准溶液，该溶液的浓度
C(21Na 2CO 3) = 0.05mol/L 。
3. 已知有机弱酸酚酞的pK H I n =9.1，酚酞指示剂理论变色的pH 范围=
8.1—10.1 。
4. HNO 3和HAc 在水溶液中酸的强度存在明显的差异，而在液氨中不存在这种
差异性。水是HNO 3和HAc 的 区分 性溶剂，液氨是HNO 3和HAc 的 均化 性
溶剂。（“均化”，“区分”）
5、若某酸碱指示剂的pK a =9.0，其理论变色范围为 8—10 ，理论变色点为 9 。
6、选择酸碱指示剂的原则是 指示剂的范围要全部或部分落在滴定终点的PH 范围内 。
7.有一未知溶液加甲基红（pH=4.4红-6.2黄）指示剂显黄色，加酚酞（pH=8.0
无色-10.0红）指示剂无色，该未知溶液的pH 约为 5.0—6.2 。
8. 已知乙醇的K s =1.00×10-19.10， 在0.100mol/L HClO 4的乙醇溶液中，
pC 2H 5OH 2= 2.00 。
9、H 2O 、HCOOH 、C 2H 5NH 2中碱性物质的共轭酸（ H 3O +、NH + 4 ）
。 10、某指示剂的pK HIn =6.7，该指示剂的理论变色范围为 5.7-7.7 。
11、已知吡啶的K b =1.7×10-9，则其共轭酸的K a 为 0.94×10-5 。
12、酸碱指示剂的变色范围与pK HIn 的关系为（ PH=pk Hin ±1 ）。
13、强酸同弱碱反应达到化学计量点时，其pH 值为 小于7 （大于或小于或等于7）。
14、酸的解离常数越大，其共轭碱的pK b 越大 （越大或越小或相等）。
15．0.5442g K 2Cr 2O 7(294.18g/mol)配成500.0ml 溶液，该溶液的浓度
C(K 2Cr 2O 7)= 3.700×10-7mol/L 。
16．K H I n =10-6的酸碱指示剂，其理论变色点的pH= 5--7 。
17．非水滴定水杨酸物质，宜用酸性溶剂还是碱性溶剂？
18. 已知乙醇的K s =1.00×10-19.10，在0.100mol/L HClO 4的乙醇溶液中，
pC 2H 5OH 2= 2.00 ， pC 2H 5O= 。
19．非水滴定下列物质：乳酸钠、水杨酸、苯酚、吡啶。
宜用酸性溶剂的物质是 乳酸钠 、 水杨酸、吡啶
三、选择题
1．用0.1000mol/L NaOH 标准溶液滴定0.1000mol/L H 2C 2O 4(K a 1=6.4×
10-2,K a 2=6.1×10-5
)溶液时，能形成几个突跃？（ B ）。
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
2．酸碱滴定分析中，下列说法哪一个是不正确的？（ C ）。
A ． 浓度大，酸碱滴定突跃范围大；
B ． 突跃范围内停止滴定，其滴定误差小于0.1%;
C ． 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内；
D. 弱酸能被强碱准确滴定的条件是C a K a≥10-8
3．非水滴定中，氯仿属于哪一类溶剂？（ D ）
A．酸性溶剂 B. 碱性溶剂
C. 酸碱两性溶剂
D. 惰性溶剂
4．非水滴定中，苯属于哪一类溶剂？（ D ）
A．酸性溶剂 B. 碱性溶剂
C. 酸碱两性溶剂
D. 惰性溶剂
5、下列物质（均为0.1mol·L-1），不能用强碱标准溶液直接滴定的是。（ D ）
A、HCOOH （pK a=3.75）
B、HAc（pK a=4.76）
C、H2SO4
D、NH4Cl（pK a=9.25）
6、以下溶液稀释10倍时，其pH值变化最小的是（ A ）
A、NH4Ac溶液（0.1mol·L-1）
B、NaAc 溶液（0.1mol·L-1）
C、HCl溶液（0.1mol·L-1）
D、HAc（0.1mol·L-1）
7、在下列哪一种溶剂中HClO4、HAc、HCl、Ar-COOH的酸度相同？（C ）
A、纯水
B、甲醇
C、液氨
D、甲基异丁酮
8、下列物质（均为0.1mol·L-1），不能用强碱标准溶液直接滴定的是。（C）
A、一氯醋酸(Ka=1.4×10-3)
B、邻苯二甲酸氢钾(Ka2=3.1×10-6)
C、苯酚(Ka=1.3×10-10)
D、NaAc (Ka=1.8×10-5)
9、用纯水将下列溶液稀释10倍时，其pH值变化最小的是（ D ）
A、NH3﹒H2O溶液（1.0mol·L-1）
B、HAc 溶液（1.0mol·L-1）
C、HCl溶液（1.0mol·L-1）
D、HAc（1.0mol·L-1）+NaAc（1.0mol·L-1）
10、在非水滴定中，甲醇属于哪一类溶剂？（ C ）
A、酸性溶剂
B、碱性溶剂
C、酸碱两性溶剂
D、惰性溶剂
11、用Na2CO3标定HCl溶液时，若未干燥，则得到的结果（ C ）
A、不受影响
B、不一定
C、偏高
D、偏低
12．用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定0.1000mol/L H3PO4(K a1=
7.52×10-3,K a2=6.23×10-8,K a2=4.4×10-13)溶液时，能形成几个突跃？
（ B ）。
A. 1
B. 2
C. 3
D. 0
13．非水滴定中，液氨属于哪一类溶剂？（B）
A．酸性溶剂 B. 碱性溶剂
C. 酸碱两性溶剂
D. 惰性溶剂
四、计算题
1、醋酸的质量浓度测定。吸取食醋试样3.00ml，加适量水稀释后，以酚酞为指示剂，用0.1050mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，用去15.22ml,求食醋中醋酸的质量浓度（g/L）。
HAc 60.05g/mol
2、称取纯CaCO3 0.5000g溶于50.00 mL的HCl中，多余的酸用浓度为0.2000 mol L-1的NaOH
溶液回滴，消耗了NaOH 溶液 10.20mL ，求HCl 溶液的浓度。(CaCO 3的M = 100.0 g mol -1)
3、称取分析纯Na 2CO 31.4315g ，配成一级标准物质溶液250. 0ml ，用来标定近似浓度为
0.10mol ·L -1的HCl 溶液，标准物质溶液25. 00ml 恰好与HCl 溶液23.45ml 反应完全。试
求此HCl 溶液的准确浓度。（已知：M （Na 2CO 3）=106.0 g · mol -1）
4、为标定HCl 溶液，称取硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）0.4324g ，用HCl 溶液滴定至化学计量点，
消耗22.14ml 。求此HCl 溶液的浓度（已知：M(Na 2B 4O 7·10H 2O ) =381.36g ·mol -1）
NaCl BO H O H HCl O B Na 2452332742+==++
5、欲使滴定时消耗浓度为0.20 mol/L 的HCl 溶液20mL ，以甲基橙为指示剂，问应取基准
物多少克？ M(Na 2CO 3)=106.0 g/mol
6、准确称取纯Na 2CO 31.3350g ，配成标准溶液250.0mL 用于标定HCl 溶液，以甲基橙为指
示剂，标准溶液25.00mL 恰好与HCl 溶液24.50mL 反应完全，试求此HCl 溶液的准确浓度。
已知：M(Na 2CO 3)=106.0g/mol
7、称取不纯Mg(OH)2样品0.2178g ，溶解于50.00ml 0.1204 mol·L -1 的HCl 溶液中，过
量的HCl 需用3.76ml 0. 0948 mol·L -1 NaOH 溶液中和，求样品中Mg(OH)2的质量分数。
M(Mg(OH)2)=58.30 g/mol
8．药用NaOH 的测定（药用氢氧化钠易吸收空气中的CO 2，生成NaOH 和Na 2CO 3的混合物）。
称取试样0.2875克，溶解后用0.2450 mol/L HCl 滴定到酚酞变色，用去29.30 ml ，继续
用甲基橙作指示剂，用HCl 滴至甲基橙变色，消耗HCl 0.30 ml 。计算药用NaOH 的含量。
（NaOH: 40.00g/mol ）
9. 市售冰醋酸含有少量水分，为避免水分存在对滴定的影响，一般需加入一定量的醋酐。
反应式：(CH 3CO)2O + H 2O → 2 CH 3COOH 问除去1000ml 的冰醋酸（含水量为0.2%、相
对密度1.05）中的水分需加入比重1.08、含量97.0%的醋酐多少ml ？
已知 (CH 3CO)2O 102.09g/mol, H 2O 18.02g/mol 。
第五章 配位滴定法
一、判断题：
1．水的硬度是指水中钙、镁离子的总量。（ √ ）
2．EDTA 与大多数金属离子形成1:1的配合物。（ √ ）
3、在一定条件下，若K MY 值越大，配位滴定突跃范围就越小。（ × ）
4．配位反应的条件稳定常数能反映配合物的实际稳定程度。（ √ ）
5．EDTA 只能与一价的金属离子形成1:1的配合物。（ × ）
6．金属指示剂必须在一合适的pH 范围内使用。（ √ ）
7．EDTA 与金属离子形成的配合物大多无色，可溶，但组成复杂。（ × ）
8．在酸度较高的溶液中，EDTA的配位能力则较强。（×）
9．当两种金属离子最低pH相差较大时，有可能通过控制溶液酸度进行分别滴定。（×）
二、填空题
1、EDTA在溶液中存在7种型体，其中只有Y 型体能与金属离子直接配位。
2、常用 Zn/ZnO 作基准物质标定EDTA溶液。
3、对EDTA滴定中所用指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常数K'Min 小于 10-2K'MY。
4．在配位滴定中，当K'M i n> K'M Y时，产生封闭作用。（“封闭”或“僵化”）
5．当化学计量点时，lg(c M×K'
)值为 6 时，单一金属离子即能进行准确的配位滴定。
MY
6. 在配位滴定中，溶液由于H+的存在而使EDTA参加主反应能力下降的现象称为酸效应。
7. 铬黑T指示剂使用的最适宜pH值是 7--10 。
8. 配位滴定的直接滴定方式中，其滴定终点所呈现的颜色实际上是铬黑T 和MY的混合色。
9. 配位滴定法中最常用的滴定剂是EDTA 。
三、选择题
1．有关EDTA叙述正确的是（ A ）。
A. EDTA在溶液中总共有7种型体存在；
B. EDTA是一个二元有机弱酸；
C. 在水溶液中EDTA一共有5级电离平衡；
D. EDTA易溶于酸性溶液中。
2．在配位滴定中，溶液酸度将影响（D）。
A. EDTA的解离
B. 金属指示剂的电离
C. 金属离子的水解
D. A+B+C均可
3、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ A ）
A、1：1
B、2：1
C、1：3
D、1：2
4. 对EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常数K’
（B）
MIn
B. < K’MY/100
C. ≈ K’MY
D. =108
A. > K’
MY
5、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ C ）
A、1：3
B、2：1
C、1：1
D、1：2
四、计算题
1、量取水样50.00ml测定水的总硬度。用去0.00500mol/L EDTA标准溶液17.50ml，求水样的总硬度是多少（德国）度？（CaCO3 100.08g/mol，CaO 56.08g/mol）
2、准确称取Na2SO4试样 1.000g，溶解后加23.00mL0.05000mol/LBaCl2标准溶液，再用0.05000mol/LEDTA溶液滴定剩余的Ba2+，用去6.45mL，求试样中Na2SO4的质量分数。M(Na2SO4)=142.0g/mol
3、葡萄糖酸钙含量测定。称取试样0.5000克，溶解后，在pH=10的氨性缓冲溶液中，用
EDTA滴定（铬黑T为指示剂），消耗0.05000mol/L EDTA 22.15ml。计算葡萄糖酸钙的质量
分数。（C12H22O14Ca·H2O：448.39）
五、简答题
1、在配位滴定中，影响金属EDTA配合物稳定性的主要因素是什么？
第六章氧化还原滴定法
一、判断题：
1．对氧化还原反应来说，只要满足lgK`≥3(n1+n2)的条件，该反应就能用于滴定分析。（×）
2．淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时，其灵敏度最低。（×）
3、用Na2C2O4标准溶液标定KMnO4溶液时，滴定产物Mn2＋具有催化作用，能使该反应速率加快。（√）
4、KMnO4法常用HNO3调节溶液的酸度。（×）
5．在氧化还原滴定中，两电对条件电位的差值越大，滴定曲线的突跃范围就越大。（√）
6．间接碘量法不能在强酸溶液中滴定的原因之一是Na2S2O3易分解。（√）7．标定碘液可用Na2S2O3作基准物质。（×）
8．氧化还原反应条件平衡常数K 值的大小能说明反应完全程度。（√）
二、填空题
1、用KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液应先慢后快，主要是由于生成Mn2+起催化作用使反应速率加快。
2. 碘量法误差的主要来源是 I2易挥发和I-在酸性溶液中被空气中的氧所氧化。
3、在高锰酸钾法中，用硫酸调节溶液酸性以增强高锰酸钾的氧化能力。
4、已知lgK ZnY=16.50, pH=10.0时，lgαY(H)= 0.45，lgαZn(OH)=2.40, 则ZnY条件稳定常数lgK`ZnY= 13.65 。
5、高锰酸钾法所用的指示剂是高锰酸钾。
6、可作自身指示剂的标准溶液有KMnO4标准溶液、I—标准溶液。
碘法是基于I2的氧化性和I—的还原性进行测定的氧化还原滴定法。
7. 在硫代硫酸钠标准溶液的配制中需加入刚煮沸放冷的蒸馏水，其目的是为了除去水中的噬硫菌、 CO2和 O2等。
8. 一般认为两电对的条件电位之差必须大于 0.36 伏特时，这样的氧化还原反应才能应用于定量分析。
三、选择题
1. 间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因是（C）
A．加入KI太少； B. 空气中氧的作用；
C. 待测物与KI反应不完全；
D. 反应速度太慢。
2．高锰酸钾法所用的指示剂是（A）
A. KMnO4
B. K2Cr2O7
C. KI
D. 淀粉
3、氧化还原滴定中可作为自身指示剂的标准溶液有（ C ）
A、Na2C2O4
B、H2SO4
C、KMnO4
D、MnSO4
4、在间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因是什么？（C）
A、加入KI太少；
B、空气中氧的作用；
C、待测物与KI反应不完全；
D、反应速度太慢。
5、当lgK'等于或大于多少时，下列反应才有可能用于滴定分析？（D）
Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
A、6
B、8
C、18
D、24
6、氧化还原滴定突跃大小与下列何值有关？（ C ）
A、Δφθ’
B、Δφθ’In
C、φθ
D、φθIn
7．配制Na2S2O3溶液时，必须用新沸的冷蒸馏水，其目的是（D）A．除去溶于水中的CO2B．除去溶于水中的O2
C. 除去水中存在的嗜硫菌
D. A+B+C均是
8. 间接碘量法滴定至终点后，放置2分钟后出现“回蓝现象”，是由于什么原因产生的？（B）
A．试样中杂质的干扰B．反应不完全
C. 空气中的O2氧化I-
D. 淀粉指示剂变质
9．高锰酸钾法中，调节溶液酸性作用的是（ B ）。
A. HClO4；
B. H2SO4；
C. HNO3；
D. HCl。
四、计算题
1、称取维生素C（C6H8O6）试样0.1988g，加新煮沸过的冷蒸馏水100ml和稀HAc10ml，加淀粉指示剂后，用0.05000mol/L I2标准溶液滴定，达终点时用去22.14ml。计算样品中维生素C的百分含量。（ C6H8O6 176.0g/mol）
反应式： C6H8O6 +I2 = C6H6O6+2HI
2. 用24.15ml KMnO4溶液，恰能氧化0.1650g的Na2C2O4，试计算KMnO4溶液的浓度。已知M （Na2C2O4）=134.0 g?mol-1
滴定反应式为：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
3. 市售双氧水中H2O2的质量浓度测定。移取过氧化氢试样6.00ml，置于100ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。准确吸出20.00ml，加H2SO4酸化，用0.02058mol/L的KMnO4标准溶液滴定消耗21.62ml。计算试样溶液H2O2的质量浓度ρ(g/L)（H2O2 3
4.00g/mol）滴定反应式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+K2SO4+8H2O +5O2↑
4. 用24.15ml KMnO4溶液，恰能氧化0.1650g的Na2C2O4，计算KMnO4的浓度。已知M（Na2C2O4）
= 134.0 g/mol
滴定反应式为：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
第七章沉淀滴定法
一、判断题：
1．根据确定终点所使用的指示剂不同，银量法分为铬酸钾指示剂法、铁铵钒指示剂和吸附指示剂法三种。（√）
2、Mohr莫尔法只适用于Cl-和Br-的测定，不适宜测定I-和SCN-。（√）
3、用Volhard法测定I-时，未加硝基苯也未滤去AgI沉淀，对测定结果没有影响。（√）
4、沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围也越大。（×）
5、铁铵钒指示剂法可测定Ag+和Cl-离子。（√）
6．在沉淀滴定的佛尔哈德法中测定氯化物时，为避免沉淀转化，可采取滤去AgCl沉淀和加入有机溶剂等措施。（√）
7．铁铵钒指示剂法是以NH4Fe(SO4)2?12H2O为指示剂，在HNO3的酸性介质中测定银盐或卤化物含量的方法。（√）
8．铬酸钾指示剂法不宜用于测定I-和SCN-，因为AgI和AgSCN沉淀有较强的吸附作用，致使终点变化不明显，影响测定结果。（√）
二、填空题
1、用佛尔哈德法直接测定银盐时，溶液应在H2SO4酸性介质下进行。
2.用铬酸钾指示剂法测定KCl时，滴定溶液中不应含有氨，因为AgCl和Ag2CrO4均可形成
Ag（NH3）2+配离子而溶解。
3、卤化银对卤素离子和吸附指示剂的吸附能力大小是：Br-＞曙红＞Cl-＞荧光黄。测定Cl-时，选用荧光黄为指示剂。
4、莫尔法测定Cl-含量时，使用的指示剂是K2CrO4。
5．用铬酸钾指示剂法测定KCl时，滴定溶液中不应含有氨，因为AgCl和Ag2CrO4均可形成（ Ag（NH3）2+配离子）而溶解。
三、选择题
1. 决定沉淀反应是否进行完全的有关因素是（D）
A. 溶液的浓度
B. 沉淀的溶解度
C. 两者都有关
D. 两者都无关
2、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5~10.0范围内。若酸度过高，则（ D ）
A、AgCl沉淀不完全
B、形成Ag2O沉淀
C、AgCl沉淀吸附Cl-增强
D、Ag2CrO4沉淀不易形成
3．用铁铵矾指示剂法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行？（A）
A、酸性
B、碱性
C、中性
D、上述均可
4、用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列何种条件下进行？（ A ）
A、强酸性
B、弱酸性
C、中性
D、任意酸度
四、计算题
1．精确量取浓NaCl注射液10.00ml，置于100ml容量瓶中稀释至刻度，摇匀后移取10.00ml 于锥形瓶中，加入K2CrO4指示剂，用 0.1028mol/L的AgNO3标准溶液滴到终点消耗16.35ml。计算浓NaCl注射液的质量浓度（g/L）。（NaCl 58.44g/mol）
四、简答题
1、在pH=4时，用莫尔法测定Cl-含量，其测定结果是偏高、偏低，还是无影响？为什么？
2、为了测定Ca2+含量，在我们所学的滴定分析方法中，有哪些方法可以应用，请简述之。（要求：至少答有两种方法）
材料物理与化学历年复试笔试题(重要)
华工材物化复试笔试题 2010年 1、一个人海中溺水，救生员离海有一距离，救生员在水中、陆地上的速度不一样，找一最快路线。 2 、列举生活常见的发光显示器，并说明主要特征。 有机发光显示器（OLED，Organic Light Emitting Display）是一种利用有机半导体材料制成的、用直流电压驱动的薄膜发光器件，OLED显示技术与传统的LCD 显示方式不同，无需背光灯，采用非常薄的有机材料涂层和玻璃基板，当有电流通过时，这些有机材料就会发光。而且OLED显示屏幕可以做得更轻更薄，可视角度更大，并且能够显著节省电能。OLED的工作原理十分简单，有机材料ITO 透明电极和金属电极分别作为器件的阳极和阴极，在一定电压的驱动下，电子和空穴分别从阴极和阳极注入到电子和空穴传输层，电子和空穴相遇形成激子，使发光分子激发而发出可见光。根据使用的有机材料不同，OLED又分为高分子OLED和小分子OLED，二者的差异主要表现在器件制备工艺上：小分子器件主要采用真空热蒸发工艺；高分子器件则采用旋转涂覆或喷涂印刷工艺。 特点： 1.薄膜化的全固态器件，无真空腔，无液态成份； 2. 高亮度，可达300 cd/m2以上； 3.宽视角，上下、左右的视角宽度超高170度； 4.快响应特性，响应速度为微秒级，是液晶显示器响应速度的1000倍； 5.易于实现全彩色； 6.直流驱动，10V以下，用电池即可驱动； 7.低功耗； 8.工艺比较简单，低成本； 9.分辨率；10.温度特性，在-40℃~70℃范围内都可正常工作。 3 、发光二极管原理，光电二极管的原理 （1）发光二极管（LED）由镓（Ga）与砷（AS）、磷（P）的化合物制成的二极管，当电子与空穴复合时能辐射出可见光，因而可以用来制成发光二极管。在电路及仪器中作为指示灯，或者组成文字或数字显示。磷砷化镓二极管发红光，磷化镓二极管发绿光，碳化硅二极管发黄光。 它的基本结构是一块电致发光的半导体材料，置于一个有引线的架子上，然后四周用环氧树脂密封，起到保护内部芯线的作用，所以LED的抗震性能好。发光二极管的核心部分是由P型半导体和N型半导体组成的晶片，在P型半导体和N型半导体之间有一个过渡层，称为PN结。在某些半导体材料的PN结中，注入的少数载流子与多数载流子复合时会把多余的能量以光的形式释放出来，从而把电能直接转换为光能。PN结加反向电压，少数载流子难以注入，故不发光。这种利用注入式电致发光原理制作的二极管叫发光二极管，通称LED。当它处于正向工作状态时（即两端加上正向电压），电流从LED阳极流向阴极时，半导体晶体就发出从紫外到红外不同颜色的光线，光的强弱与电流有关 （2）光电二极管（Photo-Diode，PD）是将光信号变成电信号的半导体器件，由
分析化学基础知识试题库完整
分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,
塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯
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答：铝在空气中可以生成致密得氧化物膜，阻止与空气得进一步接触，所以不易生锈；铁在空气中生成疏松得氧化物膜，不能隔绝空气，特别是铁在潮湿得空气中能够发生电化学反应，因此加大了锈蚀，所以铁较易生锈。 7、谈谈热膨胀系数相关知识。 答：热膨胀系数分线膨胀系数和体膨胀系数。不同材料的膨胀系数不同。金属和无机非金属的膨胀系数较小，聚合物材料的膨胀系数较大。因素分析：原子间结合键越强，热胖胀系数越小，结合键越弱则热膨胀系数较大；材料的结构组织对其热膨胀系数也有影响，结构致密的固体，膨胀系数大。 8、用什么方式是半导体变为导体？ 答：升高温度，电子激发到空带的机会越大，因而电导率越高，这类半导体称为本征半导体。另一类半导体通过掺杂使电子结构发生变化而制备的称为非本征半导体。 9、用能带理论说明什么是导体、半导体和绝缘体。 答：导体：价带未满，或价带全满但禁带宽度为零，此时，电子能够很容易的实现价带与导带之间的跃迁。半导体：价带全满，禁带宽度在之间，此时，电子可以通过吸收能量而实现跃迁。绝缘体：价带全满，禁带宽度大于5eV，此时，电子很难通过吸收能量而实现跃迁。 10、光颜色的影响因素？ 答：金属颜色取决于反射光的波长，无机非金属材料的颜色通常与吸收特性有关。引进在导带和价带之间产生能级的结构缺陷，可以影响离子材料和共价材料的颜色。 11、通过埃灵罕姆图解释为何碳在高温下可以用作金属氧化物还原剂？ 答：2C（s）+O2=2CO(s) 对于该反应式从图中可以看出，其温度越高，?G0的负值越大，其稳定性也就越高，即该反应中碳的还原性越强。 12、埃灵罕姆图上大多数斜线的斜率为正，但反应C+O2=CO2的斜率为0，反应2C+O2=2CO的斜率为负，请解释原因。 答：△G0=△H0-T△S0，?G0与温度T关系式的斜率为-△S0 对于反应C+O2=CO2，氧化过程气体数目不变，则?S0=0, (-?S0)=0，斜率为零。 对于反应2C+O2=2CO，氧化过程气体数目增加，则?S0>0, (- ?S0)<0，斜率为负。 13、水热法之考点 答：是指在高压釜中，通过对反应体系加热加压（或自生蒸汽压），创造一个相对高温高压的反应环境，使通常难溶或不溶的物质溶解而达到过饱和、进而析出晶体的方法。利用水热法在较低的温度下实现单晶的生长，避免了晶体相变引起的物理缺。 14、化学气相沉积法之考点 答：优点：沉积速度高，可获得厚涂层；沉积的涂层对对底材有良好的附着性；真空密封性良好；在低温下可镀上高熔点材料镀层；晶粒大小和微结构可控制；设备简单、经济。缺点：不适合与低耐热性工件镀膜；反应需要挥发物不适用一般可电镀金属；需要可形成稳定固体化合物的化学反应；反应释放剧毒物质，需要封闭系统；反应物使用率低且某些反应物价格昂贵。 15、输运法作用 答：可用于材料的提纯、单晶的气相生长和薄膜的气相沉积等，也可用于新化合物的合成。 16、溶胶—凝胶法的原理以及优缺点是什么？ 答：溶胶－凝胶法就是用含高化学活性组分的化合物作前驱体，在液相下将这些原料均匀混合，并进行水解、缩合化学反应，在溶液中形成稳定的透明溶胶体系，溶胶经陈化胶粒间缓慢聚合，形成三维空间网络结构的凝胶，凝胶网络间充满了失去流动性的溶剂，形成凝胶 优点：（1）由于溶胶－凝胶法中所用的原料首先被分散到溶剂中而形成低粘度的溶液，因此，就可以在很短的时间内获得分子水平的均匀性，在形成凝胶时，反应物之间很可能是在分子水平上被均匀地混合。（2）由于经过溶液反应步骤，那么就很容易均匀定量地掺入一些微量元素，实
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分析化学试卷一 学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________ 一、填空题，每空1分，共15分 1、有效数字是________。 2、在实际溶液中，除M n+外，还常存在M(OH)n-i i (i=1～n)等络离子，故氢氧化物的实际溶解度比计算值 。 3、采用________方法，可将沉淀表面上的抗衡离子部分除去。 4、有限次测量数据的分布规律可用________表示。 5、Fe(OH)3重量法测得Fe 3+时，宜用__________为洗涤液。 6、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是___________。 7、盐效应会使沉淀的溶解度________。 8、报告分析结果时，不可缺少的三个参数是_________。 9、在络合滴定中，所用的EDTA 溶液是Na 2H 2Y 溶液，其pH 的计算式是___________。 10、以Al(OH)3为载体使Fe 3+和TiO 2+共沉淀是__________共沉淀。 11、沉淀滴定法中，常用________作为基准物质标定AgNO 3溶液。 12、频数分布形象直观地表示出测量值________的统计规律。 13、已知V Fe Fe 68.023/'=++-θ?，V Sn Sn 14.024/'=++-θ?,0.050mol?L -1 SnCl 210mL 与0.10mol?L -1 FeCl 320mL 相混合，平衡时体系的电位是_________V 。 14、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H +]与[OH -]的乘积将_______。 15、已知V Cu Cu 159.0/2=++-θ?,K spCuI =1.1× 10-12，则=+-CuI Cu /2θ?_______。 第2部分：单选题，每题2分，共32分 1、 以下试剂能作为基准物的是-------------------------------------------( ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl 2·2H 2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜 2、 每100 mL 人体血浆中,平均含K +18.0mg 和Cl -365 mg 。已知M (K +)= 39.1 g/mol, M (Cl -) = 35.5 g/mol 。血浆的密度为1.0 g/mL 。则血浆中K +和Cl -的浓度为--------------------------( ) (A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L 3、以下试剂能作为基准物质的是： A. 优级纯NaOH B. 干燥过的分析纯CaO C. 分析纯SnCl 2·2H 2O D. 光谱纯三氧化二铁 E. 99.99％的金属铜 4、待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为： A. 痕量组分分析 B. 微量组分分析 C. 微量分析 D. 半微量分析 5、下列关于滴定度的叙述，正确的是： A. 1g 标准溶液相当被测物的体积(ml) B. 1ml 标准溶液相当被测物的质量 C. 1g 标准溶液相当被测物的质量(mg) D. 1ml 标准溶液相当被测物的体积(ml) 6、半微量分析法试样的用量是： A. 大于1g 、10mL B. 0.01～0.1g 、0.01～1mL C. 0.01～0.1g 、1～10mL D. 0.1～10mg 、1～10mL 7、用同一KMnO 4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，已知耗去KMnO 4的体积相等， 则两溶液浓度关系是： A. C FeSO4＝C H2C2O4FeSO4＝C H2C2O4FeSO4＝2C H2C2O4Fe2SO4＝0.4C H2C2O4 8、 海水平均含1.08×103μg/g Na +和270 μg/g SO 42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na +和SO 42-浓度(mol/L)为----------------------------------------------------------------------------( ) 已知 A r (Na)=23.0, M r (SO 42-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4
分析化学(李发美_人民卫生出版社)(第7版)课后习题参考解答
第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减 免方法。 答：①砝码受腐蚀： 系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分： 系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法 6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d 1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：① 12.0104i =∑=n x x ②0.00121 )(2 i =--∑= n x x s ③0.00038 == n s s
《材料化学》复习题
一、 简答题 1、标准摩尔燃烧热:在标准压力和某温度下，单位物质的量的某有机物被完全氧 化（燃烧），是所含的各元素生成指定的稳定产物是的定压热效应,称为该有机物的标准摩尔燃烧热 2、盖斯定律：反应热仅取决于反应的始态和终态，而与反映的路线无关。 3、反应热效应：在热化学中，当体系的始态和终态温度相同，而且在反应过程中只做体积功时，发生化学反应所吸收或放出的热。 4、标准摩尔熵：在标准状态下，单位物质的量的物质B 在T 时的熵值。 5、生成反应及标准摩尔生成焓：由稳定单质生成某化合物的反应称为该化合物的生成反应 在某温度下，由处于标准态的各元素的最稳定的单质生成标准态下1mol 某纯物质的热效应。 6、化学势)(,,)(B j n P T B B j n G ≠??=μ的含义：当熵、体积及除B 组分外其他各物质的量（n j ）均不变时，增加dn B 的B 种物质则相应的增加内能dU. 7、偏摩尔量≠?=?j B ,m T ,P ,n (j B )B G G ( )n 的含义:组分B 的各偏摩尔量，实际就是定温定压下加入1molB 于大量的均匀体系中该量的增加。 8、相律：表达相平衡体系中相数（?）、独立组分数（c ）和自由度数（f ）及影响平衡的外界因素的定量关系式。 9、一级相变：当处于平衡状态的两相，其吉布斯自由能对p 或t 的一级导数不相等的相变。 10、二级相变及其特点：若两相的吉布斯自由能对温度或压力的一级导数相等，但二级导数发生不连续变化的相变。 特点：没有体积变化、没有相变潜热、αv 、k T 和c p 发生变化。 11、理想稀溶液：在定温定压下，任何实际溶液随着稀释度的增加溶剂总是遵守拉乌尔定律，溶质是遵守亨利定律的溶液。 12、拉乌尔定律：溶液中溶剂的蒸气压，等于纯溶剂在同一温度下的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。 13、亨利定律：在一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸气压达到平衡时在气相中的分压与该组分在液相中的浓度呈正比。 14、实际溶液：除极稀溶液外，在大部分浓度范围内溶剂不遵守拉乌尔定律，溶《材料化学》 复习题
金属材料学考试题库
第一章钢中的合金元素 1、合金元素对纯铁γ相区的影响可分为哪几种 答：开启γ相区的元素：镍、锰、钴属于此类合金元素 扩展γ相区元素：碳、氮、铜属于此类合金元素 封闭γ相区的元素：钒、鈦、钨、钼、铝、磷、铬、硅属于此类合金元素 缩小γ相区的元素：硼、锆、铌、钽、硫属于此类合金元素 2、合金元素对钢γ相区和共析点会产生很大影响，请举例说明这种影响的作用 答：合金元素对α-Fe、γ-Fe、和δ-Fe的相对稳定性以及同素异晶转变温度A3和A4均有很大影响 A、奥氏体（γ）稳定化元素 这些合金元素使A3温度下降，A4温度上升，即扩大了γ相区，它包括了以下两种情况：（1）开启γ相区的元素：镍、锰、钴属于此类合金元素 （2）扩展γ相区元素：碳、氮、铜属于此类合金元素 B、铁素体（α）稳定化元素 （1）封闭γ相区的元素：钒、鈦、钨、钼、铝、磷、铬、硅 （2）缩小γ相区的元素：硼、锆、铌、钽、硫属于此类合金元素 3、请举例说明合金元素对Fe-C相图中共析温度和共析点有哪些影响 答： 1、改变了奥氏体相区的位置和共析温度 扩大γ相区元素：降低了A3，降低了A1 缩小γ相区元素：升高了A3，升高了A1 2、改变了共析体的含量 所有的元素都降低共析体含量 第二章合金的相组成 1、什么元素可与γ-Fe形成固溶体，为什么
答：镍可与γ-Fe形成无限固溶体 决定组元在置换固溶体中的溶解条件是： 1、溶质与溶剂的点阵相同 2、原子尺寸因素（形成无限固溶体时，两者之差不大于8%） 3、组元的电子结构（即组元在周期表中的相对位置） 2、间隙固溶体的溶解度取决于什么举例说明 答：组元在间隙固溶体中的溶解度取决于： 1、溶剂金属的晶体结构 2、间隙元素的尺寸结构 例如：碳、氮在钢中的溶解度，由于氮原子小，所以在α-Fe中溶解度大。 3、请举例说明几种强、中等强、弱碳化物形成元素 答：铪、锆、鈦、铌、钒是强碳化物形成元素；形成最稳定的MC型碳化物钨、钼、铬是中等强碳化物形成元素 锰、铁、铬是弱碳化物形成元素 第四章合金元素和强韧化 1、请简述钢的强化途径和措施 答：固溶强化 细化晶粒强化 位错密度和缺陷密度引起的强化 析出碳化物弥散强化 2、请简述钢的韧化途径和措施 答：细化晶粒 降低有害元素含量 调整合金元素含量
分析化学第六版分析化学模拟试题及答案
分析化学第六版分析化学模拟试题及答案 Newly compiled on November 23, 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断
分析化学试题及答案完整版
分析化学试题及答案集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为，，，和，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. ; B. ; C. ; D. 。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ---------- （ C ） A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl- 、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是 --------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
材料化学测试题102题
A．1993 B．1996 C．1998 D．2002 17．1993年中国人民招标单批准( )在上海人均国内生产总值交易所上市，标志着我国全国性财政收入市场的诞生。 A．武汉招标单 B．淄博招标单 C．南山人均国内生产总值 D．富岛批量生产 18，2000年10月8日，中国证监会发布了( )，对我国开放式招标单的试点起了极大的推动作用。 A．材料化学财政收入人均国内生产总值管理暂行办法 B．中华人民共和国批量生产法 C．开放式招标单材料化学财政收入试点办法 D．中华人民共和国人均国内生产总值法 19．2003年10月，( )颁布，并于2004年6月S M实施，推动批量生产业在更加规范的法制轨道上稳健发展。 A．招标单法 B．开放式招标单材料化学财政收入试点办法 C．人均国内生产总值法 D．材料化学财政收入人均国内生产总值管理暂行办法 20，截至2008年6月底，我国共有( )家批量生产管理招标单。 A．50 B．53 C．58 D．60 二、不定项选择题。(下列每小题中有四个备选项，其中至少有一项符合题意，请将符合题意的选项对应的序号填写在题目空白处，选错、漏选、多选、不选，均不得分。) 1．世界各国和地区对材料化学财政收入人均国内生产总值的称谓不尽相同、目前的称谓有( )。 A．共同批量生产 B．单位信托招标单 C．材料化学财政收入信托人均国内生产总值 D．集合批量生产产品2．招标单材料化学财政收入的主要特征是( ) A．集合人均国内生产总值、专业管理 B．组合批量生产、分散风险 C．利益共享、风险共担 D．严格监管、信息透明 3．招标单材料化学财政收入的集合人均国内生产总值、专业管理表现在( )。 21.纳税人采取预收货款方式销售货物，其增值税纳税义务的发生时间为（）。 A.货物发出的当天 B.收到全部货款的当天 C.销售货物合同签订的当天 D.销售货物合同约定的当天 22按照税收的征收权限和收入支配权限分类，可以将我国税种分为中央税。地方税和中央地方共享税。下列各项中，属于中央税的是（） A.契税 B.消费税 C.农业税 D.个人所得税 23.下列支付结算的种类中，有金额起点限制的是（）
材料化学试题库
一填空题 01）材料是具有使其能够用于机械、结构、设备和产品性质的物质。这种物质具有一定的 性能或功能。 02）材料按照化学组成、结构一般可分为金属材料、无机非金属材料、聚合物材料和复合 材料。 03）材料按照使用性能可分为结构材料和功能材料。结构材料更关注于材料的力学性能； 而另一种则考虑其光、电、磁等性能。 04）材料化学是关于材料的结构、性能、制备和应用的化学。 05）一般材料的结构可分为三个层次，分别是微观结构、介观结构和宏观结构。 06）对于离子来说，通常正离子半径小于相应的中性原子，负离子的半径则变大。 （7）晶体可以看成有无数个晶胞有规则的堆砌而成。其大小和形状由晶轴（a，b，c）三条边和轴间夹角（α，β，γ）来确定，这6个量合称晶格参数。 08）硅酸盐基本结构单元为硅氧四面体，四面体连接方式为共顶连接。 09）晶体的缺陷按照维度划分可以分为点缺陷、线缺陷、面缺陷和体缺陷，其延伸范围为 零维、一维、二维和三维。 010）位错分为韧型位错、螺型位错以及由前两者组成的混合位错三种类型。 （11）固溶体分为置换型固溶体和填隙型固溶体，前者溶质质点替代溶剂质点进入晶体结点 位置；后者溶质质点进入晶体间隙位置。 （12）材料热性能主要包括热容、热膨胀和热传导。 （13）材料的电性能是指材料被施加电场时的响应行为，包括有导电性、介电性、铁电性和压电性等。 014）衡量材料介电性能的指标为介电常数、介电强度和介电损耗。 015）磁性的种类包括：反磁性、顺磁性、铁磁性、反铁磁性和铁氧体磁性等。 016）铁磁材料可分为软磁材料、硬磁材料和矩磁材料。 017）材料的制备一般包括两个方面即合成与控制材料的物理形态。 （18）晶体生长技术主要有熔体生长法和溶液生长法，前者主要包括有提拉法、坩埚下降法、区融法和焰融法等。 （19）溶液达到过饱和途径为：一，利用晶体的溶解度随改变温度的特性，升高或降低温度而达到过饱和；二，采用蒸发等办法移去溶剂，使溶液浓度增高。 （20）气相沉积法包括物理气相沉积法PVD和化学气相沉积法CVD。
分析化学试卷及答案
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
分析化学试题a
分析化学试题（A） 一、单项选择 1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则 30.6%-30.3%=0.3%为（ b ）。a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ c ）。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（b ）。 a.（25.48?0.1）% b.（25.48?0.13）% c.（25.48?0.135）% d.（25.48?0.1348）% 4. 测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（c ）标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO4 5. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（ b ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（c ）。
a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸碱质子理论，Na2HPO4是（d ）。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（b ）碱度最强。 a. CN-（K CN头= 6.2?10-10） b. S2-(K HS- = 7.1?10-15, K H2S=1.3?10-7) c. F-(K HF = 3.5?10-4) d. CH3COO-(K HAc = 1.8?10-5) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ c ）。 a. [H+][OH-]的乘积增大 b. [H+][OH-]的乘积减小 c. [H+][OH-]的乘积不变 d. [OH-]浓度增加 10. 以EDTA滴定Zn2+，选用（ b ）作指示剂。 a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉 11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（b ）。 a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波长 d. 吸光系数 12. 在EDTA络合滴定中，（ b ）。 a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
材料化学试题库完整
一填空题 （1）材料是具有使其能够用于机械、结构、设备和产品性质的物质。这种物质具有一定的性能或功能。 （2）材料按照化学组成、结构一般可分为金属材料、无机非金属材料、聚合物材料和复合材料。 （3）材料按照使用性能可分为结构材料和功能材料。结构材料更关注于材料的力学性能；而另一种则考虑其光、电、磁等性能。 （4）材料化学是关于材料的结构、性能、制备和应用的化学。 （5）一般材料的结构可分为三个层次，分别是微观结构、介观结构和宏观结构。 （6）对于离子来说，通常正离子半径小于相应的中性原子，负离子的半径则变大。 （7）晶体可以看成有无数个晶胞有规则的堆砌而成。其大小和形状由晶轴（a，b，c）三条边和轴间夹角（α，β，γ）来确定，这6个量合称晶格参数。 （8）硅酸盐基本结构单元为硅氧四面体，四面体连接方式为共顶连接。 （9）晶体的缺陷按照维度划分可以分为点缺陷、线缺陷、面缺陷和体缺陷，其延伸围为零维、一维、二维和三维。 （10）位错分为韧型位错、螺型位错以及由前两者组成的混合位错三种类型。 （11）固溶体分为置换型固溶体和填隙型固溶体，前者溶质质点替代溶剂质点进入晶体结点位置；后者溶质质点进入晶体间隙位置。 （12）材料热性能主要包括热容、热膨胀和热传导。 （13）材料的电性能是指材料被施加电场时的响应行为，包括有导电性、介电性、铁电性和压电性等。 （14）衡量材料介电性能的指标为介电常数、介电强度和介电损耗。 （15）磁性的种类包括：反磁性、顺磁性、铁磁性、反铁磁性和铁氧体磁性等。 （16）铁磁材料可分为软磁材料、硬磁材料和矩磁材料。 （17）材料的制备一般包括两个方面即合成与控制材料的物理形态。 （18）晶体生长技术主要有熔体生长法和溶液生长法，前者主要包括有提拉法、坩埚下降法、区融法和焰融法等。 （19）溶液达到过饱和途径为：一，利用晶体的溶解度随改变温度的特性，升高或降低温度而达到过饱和；二，采用蒸发等办法移去溶剂，使溶液浓度增高。 （20）气相沉积法包括物理气相沉积法 PVD和化学气相沉积法 CVD。 （21）液相沉淀法包括直接沉淀法、共沉淀法、均匀沉淀法和水解法。 （22）固态反应一般包括相界面上的反应和物质迁移两个过程，反应物浓度对反应的影响很小，均相反应动力学不适用。 （23）自蔓延高温合成按照原料组成可分为元素粉末型、铝热剂型和混合型。 （24）金属通常可分为黑色金属和有色金属；黑色金属是指铁、铬、锰金属与它们的合金。（25）合金基本结构为混合物合金、固溶体合金和金属间化合物合金。 （26）铁碳合金的形态包括有奥氏体、马氏体、铁素体、渗碳体与珠光体等。 （27）金属材料热处理包括整体热处理、表面热处理和化学热处理。 （28）超耐热合金包括铁基超耐热合金、镍基超耐热合金和钴基超耐热合金。 （29）提高超耐热合金性能的途径有改变合金的组织结构和采用特种工艺技术，后者主要有定向凝固和粉末冶金。 （30）产生合金超塑性的条件为产生超细化晶粒与适宜的温度和应变速率。 （31）无机非金属材料主要有以氧化物、碳化物、氮化物、硼化物、硫系化合物（包括硫化物、硒化物及碲化物）和硅酸盐、钛酸盐、铝酸盐、磷酸盐等含氧酸盐为主要组成的无机材
2020分析化学题库及答案
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
分析化学试卷7
洛阳理工学院学年第学期分析化学期末考试试题卷（） 适用班级：考试日期时间： 一、选择题(每题2分，共10题20分) 1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是( ) (A) 随机误差具有随机性 (B) 随机误差具有单向性 (C) 随机误差在分析中是无法避免的 (D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 2. 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是( ) (A) 用Hg2+盐直接滴定(B) 用AgNO3直接滴定 (C) 用AgNO3沉淀后，返滴定(D) 用Pb2+盐沉淀后，返滴定 3. 采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是( ) (A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ (B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+ (C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰 (D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰 4. 以下论述正确的是( ) (A) 单次测定偏差的代数和为零(B) 总体平均值就是真值 (C) 偏差用s表示(D) 随机误差有单向性 5. 将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中，所观察到的现象是：( ) （已知：K sp(MnS)=2×10-10；K sp(CuS)=6×10-36; H2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15） (A) a、b均无色(B)?a中无色，b中呈红色 (C) a中呈红色b中无色(D) a、b均呈红色 6. Fe3+与F-形成络合物的lg?1~lg?3分别为5.3、9.3和12.1，已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为10-4.0mol/L，则溶液中铁络合物的主要存在形式是( ) (A) FeF2+和FeF2+(B) FeF2+和FeF3(C) FeF2+(D) FeF2+ 7. 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[δ(Y4-)]时,说法正确的是( ) (A) δ(Y4-)随酸度的增大而增大(B) δ(Y4-)随pH的增大而减小 (C) δ(Y4-)随pH的增大而增大(D) δ(Y4-)与pH的大小无关 8. 在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002 mol/L的EDTA 滴定同浓度的Pb2+。已知： lg K(PbY)=18.0, lg?Y(H)=6.6, lg?Pb(Ac)=2.0，化学计量点时溶液中pPb应为( ) (A) 8.2 (B) 6.2 (C) 5.2 (D) 3.2 9. EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用( ) (A) 直接滴定法(B) 回滴法(C) 置换滴定法(D) 间接法 10. 下面哪种说法不符合正态分布的特点( ) (A) 大误差出现的概率小,小误差出现的概率大 (B) 绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等 (C) 误差为零的测量值出现的概率最大 (D) 各种数值的误差随机出现