第十五章 氧族元素
第十五章氧族元素
总体目标：
1.了解氧化物的分类
2. 握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途
3.掌握硫的多种氧化态所形成的重要化合物的结构、性质、用途以及它们之间的
相互转化关系。
各节目标：
第一节氧及其化合物
1.掌握氧、臭氧的结构、性质、制备和用途；氧的成键特征
2.了解氧化物的分类；掌握主要氧化物的结构、制备和性质（与水的作用、酸碱性）
3.掌握过氧化氢的结构、实验室和工业制法、性质和用途
第二节硫及其化合物
1.了解硫的同素异形体、制备、性质和用途
2.掌握硫化氢的制备、结构和性质；了解金属硫化物的主要性质
3.掌握SO2、SO3、H2SO3、H2SO4和它们相应的盐、硫代硫酸及其盐、过二硫酸及其盐的结构、性质、制备和用途以及它们之间的相互转化关系
第三节硒、碲及其化合物
了解硒、碲及其化合物的结构和性质
习题
一选择题
1.H2O2熔、沸点较高（分别为273K和423K），其主要原因是（）
A .H2O2相对分子质量大 B. H2O2分子极性大
C. H2O2分子间氢键很强，在固液时均有存在缔和现象
D. H2O2分子内键能大
2.气态SO3分子的几何构型是（）
A.线性
B.平面三角形
C.弯曲形
D.三角锥
3.在293K，101.3KPa压力下，1体积水可溶解H2S气体2.6体积即饱和，
此H2S饱和溶液pH值约为（ ）
A.2.5
B.3.8
C.3.5
D.4.0
4.在分别含有0.1mol/L的Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中，在酸度为0.3mol/L条件下，通H2S至饱和都能生成硫化物沉淀的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)
A.Cu2+,Hg2+
B.Fe2+,Cr3+
C.Cr3+,Hg2+
D.Zn2+,Fe2+
5.既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)
A.ZnS
B.As2S3
C. HgS
D.CuS
6.在空气中长期放置后，会产生多硫物的是（）
A.H2S
B.Na2S
C.Na2SO3
D.Na2S2O4
7.热分解硫酸亚铁的最终产物是（）
A.FeO+SO3
B.FeO+SO2+1/2O2
C.Fe2O3+SO2
D.Fe2O3+SO3+SO2
8.用于制备K2S2O8的方法是（ ）
A.在过量硫酸存在下，用KMnO4使K2SO4氧化
B.在K+离子存在下，往发烟H2SO4中通入空气
C.在K+离子存在下，电解使H2SO4反发生阳极氧化反应
D.用Cl2氧化K2S2O3
9.下列含氧酸中酸性最弱的是（）
A.HClO3
B.HBrO3
C.H2SeO4
D.H6TeO6
10.硫的含氧酸酸性递变规律是（）
A.H2SO4>H2SO3>H2S2O7>H2S2O4
B.H2SO4>H2S2O7>H2SO3>H2S2O4
C.H2S2O7>H2SO4>H2SO3>H2S2O4
D.H2S2O7>H2SO4>H2S2O4>H2SO3
11.下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是（）；还原能力最强的是（）
A.Na2SO4
B.Na2S2O3
C.Na2S4O6
D. K2S2O8
12.下列各种硫的含氧酸，可以是同多酸的是（）
A.H2S3O6
B.H2S2O7
C.H2S3O10
D.H2S6O6
13.下列叙述中错误的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)
A.自然界中只存在单质氧而没有单质硫
B.氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物
C.由H和18O组成的水叫做重氧水
D. O2和O3为同素异形体
14.常温下最稳定的晶体硫的分子式为（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)
A.S2
B.S4
C.S6
D.S8
15.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为（）
A.用SO2气体漂白
B.用稀H2O2溶液擦洗
C.用氯水擦洗
D.用O3漂白
16.干燥H2S气体，可选用的干燥剂是（）
A.浓H2SO4
B.KOH
C.P2O5
D.CuSO4
17.关于O3的下列叙述中正确的是（）
A.O3比O2稳定
B.O3是非极性分子
C.O3是顺磁性物质
D.O3比O2的氧化性强
18.不溶于Na2S2的硫化物是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)
A.ZnS
B.As2S3
C.Sb2S3
D.SnS
19.下列说法中错误的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)
A.SO2分子为极性分子
B.SO2溶于水可制取纯H2SO3
C. H2SO3可使品红褪色
D. H2SO3既有氧化性又有还原性
20.工业上生产SO2的方法主要是（）
A.焙烧FeS2
B.单质硫在空气中燃烧
C.亚硫酸盐与酸反应
D.浓硫酸与铜反应
21.下列各对物质中，能发生反应的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)
A.CuS 和HCl
B.Ag 和HCl
C.AlCl3和H2S
D.Na2SO3和I2
22.对多硫化物的性质不正确的叙述是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)
A.H2S2的酸性比H2S要强一些
B多硫化物的颜色比相应硫化物要深一些
C 多硫化物中硫的氧化数为负一，因此多硫化物具有同等的氧化性及还原性
D 多硫化物遇酸分解有H 2S 气体及S 析出
23.硫酸盐具有的共性是（ ）黑龙江
A.硫酸盐都是可溶性盐
B.从溶液中析出的硫酸盐都含有结晶水
C.具有高的热稳定性，且金属价态越高，硫酸盐越稳定
D.硫酸盐有形成复盐的特性
二 填空题
1.臭氧分子的结构为
，O —O 之间的键级为
，所以它的化
学性质比氧分子
.
2.多硫酸的立体结构式为
；连多硫酸的立体结构式为
.3.长期放置的 Na 2S 或（NH 4）2S ，颜色会变浑，原因是
.
4.氧族元素价电子层构型是
；随着电离势降低，它们的
减弱；
硫、硒、碲常见氧化数为
；在焦硫酸分子中硫的氧化数为
；在硫代硫酸钠分子中硫的氧化数为
；在连四硫酸钠分子中硫的氧化数为
。
5.在硫的含氧酸盐“过二硫酸盐、硫代硫酸盐、连多硫酸盐和硫酸盐”中氧化能力
最强的是
；而还原能力最强的是
.
6.H 2S 、H 2Se 、H 2Te 、H 2SO 4、H 2SeO 3中最弱的酸是
.
7.硫的两种主要的同素异形体是 和
。其中稳定态的单质是
，它受
热到95℃是，转变为
，两者的分子都是 ，具有
状结构，其中硫
原子的杂化方式是
。
8.高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为
.
9.写出下列物质的化学式： (吉林大学《无机化学例题与习题》)
胆矾
；石膏
；绿矾
；芒硝
；
皓矾
；泻盐
；摩尔盐
；明矾
。
10.染料工业上大量使用的保险粉的分子式是
，它具有强
性。
(吉林大学《无机化学例题与习题》)
11.氧的化学性质与同族其他元素比较有较大差别，其主要原因是
。黑龙
路敷设中包含件中管调试验方试卷试卷技绝动作电力高
江
12.硫酸铜受热分解为 ；硫酸银受热分解为 ；亚硝酸钠受热
分解为 . （川师大《无机化学学习指导》）
三、计算题
1.少量Mn 2+可以催化分解H 2O 2，其反应机理解释如下：H 2O 2能氧化Mn 2+为
MnO 2，后者又能使H 2O 2氧化，试以电极电势说明上述解释是否合理，并写出离
子反应方程式。（已知：）
V Mn MnO V O H O V O H O H 23.1/,68.0/,77.1/22022202220===+???2.为什么在FeSO 4溶液（0.1mol?L -1）中，通入H 2S 得不到FeS 沉淀？若要得到FeS
沉淀，溶液中H +离子浓度应小于若干？（已知Ksp （FeS ））=3.7×10-19，[H +]2[S 2-]=1.1×10-24）3.在0.3mol?L -1盐酸溶液中含有0.03mol?L -1ZnS 和0.02mol?L -1CdSO 4于室温下通
H 2S 达饱和时，⑴是否生成ZnS 和CdS 沉淀？⑵沉淀完全后溶液中H +离子和其它残留离子的浓度各是多少？
（已知：H 2S:K 1=5.7×10-8, K 2=1.2×10-15;Ksp(ZnS)=1.2×10-23, Ksp(CdS)=3.6×10-29）
4.（1）往[Cu 2+]=0.10mol?dm -3溶液中通H 2S 气体达饱和，CuS 沉淀是否完全？
（2）通H 2S 气体达饱和，使溶液中Zn 2+成ZnS 完全沉淀，溶液pH 值应是多少？
（3）通H 2S 气体达饱和，使溶液中Fe 2+成FeS 完全沉淀，溶液pH 值应是多少？
（4）某溶液中含有Fe 2+，Zn 2+及Cu 2+，它们的起始浓度都是0.10 mol?dm -3。若向
溶液中通入H 2S 气体以分离这三种离子，如何控制溶液的酸度？
5.对于反应3O 2=2O 3，25℃的△H 0=284KJ ，平衡常数为10-54，计算此反应的
△G 0和S 0。
参考答案一 选择题
1.C
2.B
3.D
4.A
5.B
6.B
7.D
8.C 9.D
10.D 11.D;B 12.B 13.A 14.D 15.B 16.C 17.D
18.A
9.B
20.A
21.D 22.C 23.D
二 填空题
1.5；活泼
O
2.
；
O
S O O
O
S
O
O
O
O S O O
S O O
(S)x (x=0~4)
3.在空气中，S 2-氧化成S ，S 溶解在Na 2S 或（NH 4）2S 中生成（多硫离子）多
-
2n S 硫离子中含有S 数可高达6、甚至9，颜色为黄或红棕色。
4.ns 2np 4;非金属性；-2, +4, +6; +6; -2; +5/2
5.过二硫酸盐；硫代硫酸盐
6.H 2S
7.斜方硫，单斜硫。斜方硫，单斜硫，S 8，环，sp 3
8.吸收紫外线9.CuSO 4?5H 2O ， CaSO 4?2H 2O ， FeSO 4?7H 2O ，
Na 2SO 4?10H 2O ，
ZnSO 4?7H 2O ，
MgSO 4?7H 2O ，（NH
4）2SO 4?FeSO 4?6H 2O ，
K 2SO 4?Al 2（SO 4）
3?24H 2O
10.Na
2S 2O 4，还原 11.氧的原子半径与同族相比要小的多，而电负性却很大
12.CuO 和SO 3 Ag 、SO 3 和O 2 Na 2SO 4 和 Na 2S
四计算题
1.解：因为所以
H 2O 2作
054.023.177.1/0/22
2
22
>=-=+
-Mn
MnO O H O H ??
氧化剂可把Mn 2+氧化为MnO 2。
同时0
55.068.023.1//2220220>=-=-+O H O Mn MnO ??所以，在此反应中H 2O 2又作还原剂，本身被MnO 2氧化为O 2。H 2O 2+Mn 2+
2↓+2H +(H 2O 2作氧化剂)
MnO 2+H 2O 2+2H 2+Mn 2++2H 2O(H 2O 2作还原剂)
由此可见上述解释是合理的。
2.解：Fe 2++H 2
+……①
推导：Ksp=[Fe 2+][S 2-]∴[S 2-]=Ksp/[Fe 2+]
又∵H 2
++S 2-,K 总=K 1K 2=1.1×10-23
∴[S 2-]=
2
2][][+H S H K 总∴[H 2S]=
]
[][22
++Fe K H Ksp 总K= 6
19
2322222221097.2107.3101.1]
[][][][]][[][---++++++?=??===Ksp K H Ksp Fe Fe K H S H Fe H 总总①式中K=2.97×10-6，反应不能正向进行，所以不产生FeS 沉淀。若要FeS
沉淀产生，必须[Fe 2+][S 2-]≥Ksp=3.7×10-19
则[S 2-]≥3.7×10-19/0.1=3.7×10-18
又∵[H +]2[S 2-]=1.1×10-24
∴[H +]≤==5.45×10-4mol/L ][101.1224
--?S 18
2410
7.3101.1--??∴[H +]浓度应小于5.45×10-4mol/L ，才能使FeS 沉淀。
3.解：⑴在0.3mol/L HCl 溶液中[H +]=0.3mol/L ，
饱和H 2S 的水溶液中[H 2S]=0.1mol/L
[H +]2[S 2-]=K 1K 2[H 2S]=6.8×10-24
[S 2-]==7.6×10-23mol/L 2
24
3
.0108.6-?∴[Cd 2+][S 2-]=0.02×7.6×10-23=1.5×10-24> KspCdS=3.6×10-29
∴有CdS ↓
∴[Zn 2+][S 2-]=0.03×7.6×10-23=2.3×10-24< KspZnS=1.2×10-23
∴无ZnS ↓
⑵Cd 2++H 2S=CdS ↓+2H +
、管路敷设技术线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方、电气课件中调试资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；高中资料试卷布置情况、电气设备调试高中资料试卷技术其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中
Cd 2+完全沉淀时，产生[H +]=2×0.02=0.04mol ?L -1∴溶液中[H +]=0.3+0.04=0.34mol ?L -1 [S 2-]=
1
232
24109.534.0108.6---??=?L
mol [Cd 2+]=1
723
29
2101.6109.5106.3][-----??=??=L
mol S KspCdS [Zn 2+]=0.03mol ?L -1[Cl -]=0.3mol?L -1[
[]1
24
05.002.003.0--
?=+=L
mol SO 4.解：（1）Cu 2+（aq ）+H 2S （aq ）===CuS （s ）+2H +（aq ） K=（K 1K 2）/Ksp=（9.1×10-8×1.1×10-12）/1.27×10-36=7.9×1016因为K 值很大，可假定CuS 沉淀完全。[H +]=0.20 mol?dm -3，H 2S 饱和水溶液[H 2S]=0.10 mol?dm -3。 设平衡时[Cu 2+]=x ，则
Cu 2+（aq ）+H 2S （aq ）===CuS （s ）+2H +（aq ）
x
0.10
0.20
（0.20）2/（0.10x ）=7.9×1016
[Cu 2+]=x=0.040/（0.10×7.9×1016）=5.1×10-18（mol?dm -3）[Cu 2+]很低，可见CuS 在此条件下已沉淀完全。
（2）当溶液中[Zn 2+]＜10-6mol?dm -3时，可以认为Zn 2+已沉淀完全。H 2S 饱和水溶液[H 2S]=0.10 mol?dm -3。若要Zn 2+沉淀完全，可设平衡时H +
的浓度为x 。
[Zn 2+]=10-6mol?dm -3，[H 2S]=0.10 mol?dm -3，[H +]=x
Zn 2+（aq ）+H 2S （aq ）===ZnS （s ）+2H +（aq ）
10-6
0.10
x
K=（K 1K 2）/Ksp=（9.1×10-8×1.1×10-12）/2.0×10-22=5.0×102 x 2/（0.10×10-6）=5.0×102
[H +]=x=（5.0×102×0.10×10-6）1/2=7.1×10-3（mol?dm -3）
pH=-lg [H +]=2.15
（3）Fe2+（aq）+H2S（aq）===FeS（s）+2H+（aq）
10-6 0.10 x
K=（K1K2）/Ksp=（9.1×10-8×1.1×10-12）/1.59×10-19=0.63
x2/（0.10×10-6）=0.63
[H+]=x=（0.63×0.10×10-6）1/2=2.5×10-4（mol?dm-3）
pH=-lg [H+]=3.60
（4）设当[Zn2+]=0.1mol?dm-3，[H2S]=0.10 mol?dm-3时，[H+]=x
Zn2+（aq）+H2S（aq）===ZnS（s）+2H+（aq）
0.10.10 x
x2/（0.10×0.10）=5.0×102
[H+]=x=（5.0×102×0.10×0.10）1/2=2.2（mol?dm-3）
即当溶液的[H+]=2.2mol?dm-3时，Zn2+不沉淀。而在此条件下，[Cu2+]=x
Cu2+（aq）+H2S（aq）===CuS（s）+2H+（aq）
x 0.10 2.2
（2.2）2/（0.10x）=7.9×1016
[Cu2+]=x=（2.2）2/（0.10×7.9×1016）=6.1×10-16（mol?dm-3），已沉淀完全。
设当[Fe2+]=0.1mol?dm-3，[H2S]=0.10 mol?dm-3时，[H+]=x
Fe2+（aq）+H2S（aq）===FeS（s）+2H+（aq）
10-6 0.10 x
x2/（0.10×0.10）=0.63
[H+]=x=（0.63×0.10×0.10）1/2=7.9×10-2（mol?dm-3）
pH=-lg [H+]=1.10
即当溶液的pH=1.10时，Fe2+不沉淀。而在此条件下，[Zn2+]=x
Zn2+（aq）+H2S（aq）===ZnS（s）+2H+（aq）
x0.10 7.9×10-2
（7.9×10-2）2/（0.10x）=5.0×102
[Zn2+]=x=1.2×10-4（mol?dm-3）
根据以上计算，对于含有起始浓度都是0.10 mol?dm-3的Fe2+，Zn2+及Cu2+溶液，可加6 mol?dm-3HCl使溶液显酸性，[H+]=2mol?dm-3，通H2S至饱和，CuS沉淀，而
Zn2+和Fe2+不沉淀；用NH4Ac调节pH=1.1，ZnS基本沉淀，而FeS不沉淀；分离后再用NH3?H2O调节pH=3.6，FeS沉淀。
5.解：△G0=（-2.30RT）lgK=（-2.30）×8.31×298×（-54）=308KJ?mol-1
△G0=△H0-T S0
S0=（△H0-△G0）/T=[（284-308）×103]/298=-80.5J?mol-1?K-1
氧族元素归纳
2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素 1．复习重点 1．氧族元素得物理性质与化学性质得递变规律; ２.硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢得物理性质与化学性质; ３.重点就是硫得化学性质及氧族元素性质递变规律。 ２.难点聚焦 （二）臭氧与过氧化氢 臭氧与氧气就是氧得同素异形体,大气中臭氧层就是人类得保护伞 过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系 1、 硫及其化合物得性质 (一)硫及其重要化合物间得相互转化关系(见上图） 注意: 1、氧化性酸与酸得氧化性得区别 酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸 酸得氧化性应包括H +得氧化性(酸所共有得)与酸根得氧化性(氧化性酸得特点)两种类型 ２、根据氯气、硫等非金属单质性质得学习,掌握非金属单质性质得一般方法应从下列几个方面分析: 与氢气得反应;与金属得反应;与氧气得反应;与非金属得反应;与水得反应;与氧化物得反应;与碱得反应;与酸得反应;与盐得反应；(与有机物反应)等。 ３、掌握化合物性质得一般方法应从下列几个方面分析: 稳定性;可燃性;酸碱性;氧化性与还原性;特殊性等。 ３.例题精讲
[例1］哪些实验事实说明氯元素得非金属性比硫元素强,并用原子结构知识加以解释。 解析:目前,已学习过多种非金属元素，通过卤族、氧族元素得学习可得出,比较两种非金 属元素得非金属性相对强弱一般可根据以下几方面得实验事实:①非金属单质与H2化合得难易以及氢化物得稳定性大小;②最高价氧化物对应水化物得酸性强弱；③非金属单质间得置换反应。 答案:可以说明氯元素非金属性比硫元素强得主要实验事实有:①氯气与氢气反应时光照可发生爆炸,反应剧烈,硫单质加热变为蒸气才可与Ｈ２化合,且H2S不如HCｌ稳定;②H２SO ４得酸性不如HＣlO4强;③Ｈ2Ｓ与Ｃl2反应可生成硫单质;④铁与Ｃｌ２反应生成ＦeCｌ3,而硫与铁反应生成FeS。 S、Cl两原子电子层数相同,但Cl原子最外层电子数较多,且Cｌ原子半径比Ｓ原子小,最外层电子受原子核得引力较大,故氯元素非金属性应比硫元素强。 点评：结构决定性质，本题意在运用以前所学得知识,来指导元素化合物知识得学习,以此来加深对原子结构与元素周期律知识得理解。 ［例2]含有硒(Sｅ)得保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同得最外层电子数。 则下列关于硒得叙述中不正确 ．．．得就是 A、最高价氧化物得化学式为SeＯ３ B、单质Se就是一种半导体材料 C、原子半径比硫大，比溴小 D、单质得氧化性比氯气弱,比溴强,比Ｏ3弱 解析:本题解题得关键在于搞清楚Se与O、S、Cl、Br等元素在元素周期表中得相对位置关系及Se单质与臭氧得特殊性质。如Se可作为半导体材料，臭氧就是很强得氧化剂等。另外元素周期律得知识就是判断选项正误得钥匙。 Se位于元素周期表得第ⅥA族,最外层为6个电子,故最高价为+6价，最低价为-2价，因此最高价氧化物得形式为ＳeO3。再由于Se原子半径较S原子得大,故体现部分金属性质。硒可作为半导体材料。因此选项A、B都正确。 根据Ｏ、S、Cl、Br与Ｓｅ在元素周期表中得相对位置关系,运用元素周期律得知识不难判断出原子半径大小关系为:Ｓe>S、Ｓｅ＞Ｂｒ;单质得氧化性得关系为Ｏ３＞O2>S>Sｅ、Cl2＞Ｂｒ２＞Sｅ,因此可判断C、Ｄ两选项中得部分判断存在错误。 答案:CＤ 点评:在学习元素化合物知识时,应能利用结构性质用途之间得相互关系,类比同族中代表性元素,抓住同周期、同主族元素性质得递变性来分析、推理未知得或不太熟悉得元素或化合物得性质,就是学习元素化合物知识或解决部分信息迁移题得常见思维方法。 [例3]0、1 mol某单质跟足量得硫充分反应后,质量增加１、6g,则组成这种单质得元素就是 Ａ、铁???Ｂ、铜???C、铝??D、钾 解析:充分反应后，质量增加得1、6g必为参加反应得硫得质量,则n(S)＝ ,说明:ｎ(单质):ｎ(S）＝0、1 ｍol∶0、０５mol＝２∶１。分析四个选项,符合该反应物质得量之比(２∶1)得,只有Cu与K,2Cu+ＳCu2Ｓ，2Ｋ＋SK2S。答案:BD 点评:本题涉及到Ｓ单质得氧化性，就是基础知识,但由于其氧化性相对较弱，遇到一些变价金属时,许多同学往往把握不准。通过此题,可以帮助学生掌握该知识点,同时也可培养学生思维得敏捷性与严密性。有助于同学们分析与定量处理所学化学反应能力得培养。 [例4］1９95年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题得三位环境化学家,大气中得臭氧层可滤除大量得紫外线，保护地球上得生物,氟利昂（如CＣｌ２F2)可在光得作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久得破坏作用（臭氧得分子式为Ｏ3),有关反
氧族元素习题参考
第十六章氧族元素习题参考 7.少量Mn+可以催化分解HbQ,其反应机理解释如下：HO能氧化MrT 为 MnO,后者又能使H2Q氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理，并写 出离子反应方程式。 解：H2O2＋2H+＋2e-=2H2O p01 = MnO 2＋4H+＋2e-= Mn2+＋2H2O p0 2= O 2＋2H+＋2e-= H2O2 p0 3= ①－②H 2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+ 0 0 0 E =? 1 —? 2= >0 ②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2O 0 0 0 E =9 2一（p 3= 一= >0 8. 写出H2O2 与下列化合物的反应方程式：KMnO（在HSO介质 中）， Cr（OH）3 （在NaOH介质中）。 解: 3H2Q + 2Cr（OH） 3 + 4NaOH H2NaCrO + 8H 2O 5H 2Q + 2KMnO + 3H 2SS2MnSO+ K 2SQ +8H2O + 5。2 14. 完成下列反应方程式,并解释在反应（1）过程中为什么出现由 白到黑的颜色变化。 第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。 Ag + + 2S2Q2-(足量)—[Ag(S2O) 2]3 16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式： (1)Na2C2与过量冷水反应。Na 2O +
2H2d2NaOH + O (2)在N Q Q固体上滴加几滴热水。2Na 2C2 + 2HO —4NaOH + O2 ( 3 ) 在Na2CO3 溶液中通入SO2 至溶液的PH=5 左右。 Na2CO3+2SO2+H2O—2NaHS3O+CO2 ( 4) H2S 通入FeCl3 溶液中。H 2S+2FeCl3—S+2FeCl2+2HCl (5) 62S加水。Cr 2S+HSCr(OH)3+HS ( 6)用盐酸酸化多硫化铵溶液。2HCl + (NH 4)2S x—H2S + (x-1)S + 2NH 4Cl (7) Se禾口HNC反应。3Se+4HNO 3+H?3HSeO+4NO 18. 将SC(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。将某非金 属单质C加入溶液(B)中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶 液D。取3mL溶液D加入HCI溶液，其反应产物之一为沉淀C。另取 3mL溶液D,加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。再取第3份 3mL溶液D,在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得 到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。试确定A~F的化学式，
卤族元素和氧族元素
14．卤族元素和氧族元素 第一课时 教案目标 知识技能：使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法，进一步认识氧化还原反应；认识卤族元素的单质及其重要化合物的特殊性。 能力培养：通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教案，培养学生的归纳能力；通过卤族元素的“结构—性质”关系的教案，培养学生分析问题的能力和归纳能力；通过卤族元素的“性质—制备”关系的教案，培养学生解决实际问题的综合能力。 科学思想：通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳，认识事物的一般与特殊的关系；通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系与制约的观点。 科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。 科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。 重点、难点卤族元素的性质及其递变规律。用氧化还原的观点分析认识卤族元素的单质及其化合物的性质。 教案过程设计 教师活动 【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。在复习这部分内容时建议以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。 学生活动 倾听、了解本部分内容的复习方法。 【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。 【板书］一、卤族元素
【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方程式。 回忆、再现曾经学过的卤族元素知识，建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图，书写相关的化学方程式。 【讲评】指导学生完成知识网络图，对学生归纳情况给予评价。最终建立如下页关系： 【板书】1．卤族元素及其重要化合物间的转化关系 【投影】 【板书】 2．卤族元素的“原子结构—性质”的关系 【投影】写出下列反应的离子方程式： （1）在NaBr溶液中滴入氯水 （2）在FeSO4溶液中滴入溴水 （3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液 【提问】比较Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱。比较I-、Br-、Fe2+的还原性强弱。 思考并书写离子方程式： Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br- 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ 思考并根据书写的离子方程式得出结
第十六章 氧族元素习题参考
第十六章氧族元素习题参考 7. 少量Mn2+可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能氧化Mn2+为MnO2，后者又能使H2O2氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。 解：H2O2＋2H+＋2e-＝2H2O φ01＝1.77V MnO2＋4H+＋2e-＝Mn2+＋2H2O φ02＝1.23V O2＋2H+＋2e-＝H2O2φ03＝0.692V ①－②H2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+ E0＝φ01－φ02＝0.54V>0 ②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2O E0＝φ02－φ03＝1.23－0.68＝0.55V>0 8. 写出H2O2与下列化合物的反应方程式：KMnO4（在H2SO4介质中），Cr(OH)3（在NaOH介质中）。 解：3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4NaOH→2Na2CrO4 + 8H2O 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2MnSO4 + K2SO4 +8H2O + 5O2 14. 完成下列反应方程式，并解释在反应（1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。 （1）Ag++S2O32-(少量)→ （2）Ag++S2O32-(过量)→ 解：2Ag+ + S2O32- (少量)→Ag2S2O3 (白色) Ag2S2O3 + H2O→Ag2S↓(黑色) + 2H+ + SO42-
第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。 Ag+ + 2S2O32- (足量)→[Ag(S2O3)2]3- 16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式： （1）Na2O2与过量冷水反应。Na2O2 + 2H2O→2NaOH + O2（2）在Na2O2固体上滴加几滴热水。2Na2O2+ 2H2O →4NaOH + O2 （3）在Na2CO3溶液中通入SO2至溶液的PH=5左右。Na2CO3+2SO2+H2O→2NaHSO3+CO2 （4）H2S通入FeCl3溶液中。H2S+2FeCl3→S+2FeCl2+2HCl （5）Cr2S3加水。Cr2S3+H2O→Cr(OH)3+H2S （6）用盐酸酸化多硫化铵溶液。2HCl + (NH4)2S x→H2S + (x-1)S + 2NH4Cl （7）Se和HNO3反应。3Se+4HNO3+H2O→3H2SeO3+4NO 18. 将SO2(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。将某非金属单质C加入溶液（B）中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶液D。取3mL溶液D加入HCl溶液，其反应产物之一为沉淀C。另取3mL溶液D，加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。再取第3份3mL溶液D，在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。试确定A~F的化学
氧族元素知识点总结说课材料
2H 2 O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素 1．复习重点 1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律； 2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。 2．难点聚焦 元素 氧（O ） 硫（S ） 硒（Se ） 碲（Te ） 核电荷数 8 16 34 52 最外层电子数 6 6 6 6 电子层数 2 3 4 5 化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 原子半径 逐渐增大 密度 逐渐增大 与H 2化合难 易 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温度时化合 不直接化合 氢化物稳定性 逐渐减弱 氧化物化学式 —— SO 2 SO 3 SeO 2 SeO 3 TeO 2 TeO 3 氧化物对应水化物化学式 —— H 2SO 3 H 2SO 4 H 2SeO 3 H 2SeO 4 H 2TeO 3 H 2TeO 4 最高价氧化物水化物酸性 逐渐减弱 元素非金属性 逐渐减弱 臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞 过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系。 2.1.1．与氧气有关的反应 （1）有氧气参加的反应方程式 ① 与绝大多数金属单质作用 4Na+O 2=2Na 2O
②与绝大多数非金属单质作用 ③与非还原性化合物作用 2NO+O2=2NO2 4FeS2+11O22Fe2O2+8SO2 ④与有机物作用 ⑤在空气中易被氧化而变质的物质 a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H2S+O2=2S↓+2H2O b.亚硫酸及其可溶性盐2H2SO3+O2=2H2SO4，2Na2SO3+O2=2Na2SO4 c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 d.苯酚 e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2O+2I2 ⑥吸氧腐蚀（如：铁生锈） 负极：2Fe—4e—=2Fe2+正极：O2+4e—+2H2O=4OH—Fe2++2OH—=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O （2）生成氧气的反应方程式
大学无机化学第十五章试题及答案
第十二章氧族元素 总体目标： 1.了解氧化物的分类 2. 握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途 3.掌握硫的多种氧化态所形成的重要化合物的结构、性质、用途以及它们之间的相互转化关系。 各节目标： 第一节氧及其化合物 1.掌握氧、臭氧的结构、性质、制备和用途；氧的成键特征 2.了解氧化物的分类；掌握主要氧化物的结构、制备和性质（与水的作用、酸碱性） 3.掌握过氧化氢的结构、实验室和工业制法、性质和用途 第二节硫及其化合物 1.了解硫的同素异形体、制备、性质和用途 2.掌握硫化氢的制备、结构和性质；了解金属硫化物的主要性质 3.掌握SO 2、SO 3 、H 2 SO 3 、H 2 SO 4 和它们相应的盐、硫代硫酸及其盐、过二硫酸及其盐 的结构、性质、制备和用途以及它们之间的相互转化关系第三节硒、碲及其化合物 了解硒、碲及其化合物的结构和性质 习题 一选择题 1.H 2O 2 熔、沸点较高（分别为273K和423K），其主要原因是（） A .H 2O 2 相对分子质量大 B. H 2 O 2 分子极性大 C. H 2O 2 分子间氢键很强，在固液时均有存在缔和现象 D. H 2 O 2 分子内键能大 2.气态SO 3 分子的几何构型是（） A.线性 B.平面三角形 C.弯曲形 D.三角锥 3.在293K，101.3KPa压力下，1体积水可溶解H 2 S气体2.6体积即饱和， 此H 2 S饱和溶液pH值约为（） A.2.5 B.3.8 C.3.5 D.4.0
4.在分别含有0.1mol/L的Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中，在酸度为0.3mol/L条件下，通H 2 S至饱和都能生成硫化物沉淀的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.Cu2+,Hg2+ B.Fe2+,Cr3+ C.Cr3+,Hg2+ D.Zn2+,Fe2+ 5.既能溶于Na 2S又能溶于Na 2 S 2 的硫化物是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.ZnS B.As 2S 3 C. HgS D.CuS 6.在空气中长期放置后，会产生多硫物的是（） A.H 2S B.Na 2 S C.Na 2 SO 3 D.Na 2 S 2 O 4 7.热分解硫酸亚铁的最终产物是（） A.FeO+SO 3 B.FeO+SO 2 +1/2O 2 C.Fe 2O 3 +SO 2 D.Fe 2 O 3 +SO 3 +SO 2 8.用于制备K 2S 2 O 8 的方法是（） A.在过量硫酸存在下，用KMnO 4使K 2 SO 4 氧化 B.在K+离子存在下，往发烟H 2SO 4 中通入空气 C.在K+离子存在下，电解使H 2SO 4 反发生阳极氧化反应 D.用Cl 2氧化K 2 S 2 O 3 9.下列含氧酸中酸性最弱的是（） A.HClO 3 B.HBrO 3 C.H 2 SeO 4 D.H 6 TeO 6 10.硫的含氧酸酸性递变规律是（） A.H 2SO 4 >H 2 SO 3 >H 2 S 2 O 7 >H 2 S 2 O 4 B.H 2 SO 4 >H 2 S 2 O 7 >H 2 SO 3 >H 2 S 2 O 4 C.H 2S 2 O 7 >H 2 SO 4 >H 2 SO 3 >H 2 S 2 O 4 D.H 2S 2 O 7 >H 2 SO 4 >H 2 S 2 O 4 >H 2 SO 3 11.下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是（）；还原能力最强的是（） A.Na 2SO 4 B.Na 2 S 2 O 3 C.Na 2 S 4 O 6 D. K 2 S 2 O 8 12.下列各种硫的含氧酸，可以是同多酸的是（） A.H 2S 3 O 6 B.H 2 S 2 O 7 C.H 2 S 3 O 10 D.H 2 S 6 O 6 13.下列叙述中错误的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.自然界中只存在单质氧而没有单质硫 B.氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物 C.由H和18O组成的水叫做重氧水
高一化学氧族元素教案
氧族元素复习课 ●教学目标 1.掌握氧族元素原子结构与元素化学性质的递变规律。 2.掌握二氧化硫的化学性质，了解其用途及对空气的污染，增强环保意识。 3.掌握浓硫酸的化学特性及硫酸根离子的检验方法。 4.通过硫及其重要化合物的相互转化关系的学习，培养学生归纳、总结知识的能力。 5.通过针对练习，训练学生知识迁移和应用能力。 6.进一步体会学习元素化合物知识的方法。 ●教学重点 1.氧族元素的原子结构与元素化学性质的递变规律。 2.归纳总结硫及其重要化合物之间的相互转化关系。 3.硫酸根离子的检验方法。 ●教学难点 硫及其重要化合物之间的相互转化。 ●课时安排 1课时 ●教学方法 归纳总结、练习巩固 ●教具准备 投影仪 ●教学过程 ［讲述］硫及其重要化合物包括的物质较多，性质也较复杂，而掌握物质的化学性质是本章学习的重点。为此，建议从三个方面去把握：（1）单质、化合物的相互关系；（2）元素价态与性质的关系；（3）是否具有特殊性。每一种物质要往类上归纳，掌握其通性，同时还要注意它所处的价态，掌握其氧化性和还原性，另外考虑物质有无特殊性。 ［板书］一、知识点及规律（投影展示） 1.氧族元素原子结构和元素性质 ［投影板书］由学生归纳表中内容。
氧化剂：HNO 3、浓H 2SO 4 KMnO 4、O 2、Cl 2、Br 2、I 2等 2.价态与氧化性、还原性的规律 ［学生小结］H 2S 及－2价硫化物中，硫的价态最低，硫元素只具还原性，浓硫酸中，硫的价态最高，硫元素只具氧化性，而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。 3.H 2S 和S 2－ 有较强的还原性，应掌握以下规律： ［说明］O 2、Cl 2因条件不同，位置可能有变化。 ［举例］如H 2S+I 2====S ↓+2HI 2H 2O+2F 2====O 2+4HF 显然，上述关系式中，S 2－ 应具较强的还原性，易被氧化。 ［学生小结并投影板书］S 2－ S ↓ ［说明］S 2－ 被氧化时，常产生单质硫的浅黄色沉淀，这是实验中的重要现象，依此可推断。 4.掌握下列物质的性质及其应用 （1）硫：氧化性、还原性 （2）硫化氢：不稳定性、还原性（包括可燃性） （3）氢硫酸：不稳定性、弱酸性、还原性（S －2）、氧化性（H + ） （4）二氧化硫：酸性氧化物的性质、还原性、氧化性、漂白性 （5）亚硫酸：酸性、不稳定性、氧化性、还原性 （6）浓硫酸：酸性、难挥发性（高沸点）、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性 5.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性比较 按SO 2 H 2SO 3 NaSO 3顺序还原性增强。 ［讲述］H 2SO 3、Na 2SO 3通常就可被O 2氧化。因此，保存和使用时要防止被氧化变质。而SO 2则需在催化剂、加热条件下才能转化为SO 3。那么SO 2通常可被哪些氧化剂氧化呢？ ［回答］如溴水、高锰酸钾溶液等。 6.掌握二氧化硫的漂白原理，以及与HClO 漂白原理的差异，并对高中阶段出现的具有漂白能力的物质进行归纳总结。 ［引导分析并投影板书］ 还原性依次增强 氧化性依次增强 H 2S S SO 2 H 2SO 4 －2 0 +4 +6 还原性依次增强 氧化性依次增强 S 2－ I － Br － Cl － F － S I 2 Br 2 Cl 2 O 2 F 2 +4 +4 +4
氧族元素知识点总结
2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素 1．复习重点 1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律； 2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。 2．难点聚焦 元素 氧（O ） 硫（S ） 硒（Se ） 碲（Te ） 核电荷数 8 16 34 52 最外层电子数 6 6 6 6 电子层数 2 3 4 5 化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 原子半径 逐渐增大 密度 逐渐增大 与H 2化合难易 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温度时化合 不直接化合 氢化物稳定性 逐渐减弱 氧化物化学式 —— SO 2 SO 3 SeO 2 SeO 3 TeO 2 TeO 3 氧化物对应水化物化学式 —— H 2SO 3 H 2SO 4 H 2SeO 3 H 2SeO 4 H 2TeO 3 H 2TeO 4 最高价氧化物水化物酸性 逐渐减弱 元素非金属性 逐渐减弱 臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞 过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系。 2.1.1．与氧气有关的反应 （1）有氧气参加的反应方程式 ① 与绝大多数金属单质作用 4Na+O 2=2Na 2O ② 与绝大多数非金属单质作用
③与非还原性化合物作用 2NO+O 2=2NO 2 4FeS 2+11O 2 2Fe 2 O 2 +8SO 2 ④与有机物作用 ⑤在空气中易被氧化而变质的物质 a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H 2S+O 2 =2S↓+2H 2 O b.亚硫酸及其可溶性盐2H 2SO 3 +O 2 =2H 2 SO 4 ，2Na 2 SO 3 +O 2 =2Na 2 SO 4 c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 d.苯酚 e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O 2=2H 2 O+2I 2 ⑥吸氧腐蚀（如：铁生锈） 负极：2Fe—4e—=2Fe2+正极：O 2+4e—+2H 2 O=4OH— Fe2++2OH—=Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O （2）生成氧气的反应方程式
无机化学第十六章氧族元素习题
第16章氧族元素 16-1 写出下列物质的化学式。 （1）方铅矿; (2)朱砂; (3)闪锌矿; (4)黄铜矿; （5）黄铁矿; (6)芒硝; (7)海波; (8)保险粉 解: (1)PbS (2)HgS (3)ZnS (4)CuFeS2 (5)FeS2 (6)Na2SO4·10H2O (7)Na2S2O3·5H2O (8)Na2S2O4·2H2O 16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。 (1)K2S2O7; (2)H2SO5; (3)K2S2O8; (4)Na2S2O3·5H2O; (5)Na2S2O4; (6)Na2SO3; (7)Na2S4O6; (8)Na2SO4·10H2O 解: （1）焦硫酸钾(2)过一硫酸(3)过二硫酸钾 （4）五水合硫代硫酸钠(俗称海波) (5)连二亚硫酸钠 (6)亚硫酸钠(7)连四硫酸钠(8)十水合硫酸钠(俗称芒硝) 16-3 完成并配平下列反应方程式。 （1）H2S+ClO3-+H+ ------ （2）Na2S2O4+O2+NaOH------ （3）PbO2+H2O2 ------ （4）PbS+H2O2 ------- （5）S+NaOH(浓)------ （6）Cu+H2SO4(浓)------ （7）H+H2SO4(浓)------ （8）H2S+H2SO4(浓)------ （9）SO2Cl2+H2O------ （10）HSO3Cl+H2O------ 解: (1)5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O （2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O (3)PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑ (4)PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O (5)3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O （6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O （8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O （9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl (10)HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl 16-4 完成下列各反应的化学方程式。 （1）Na2O2与过量冷水作用; （2）几滴热水滴在Na2O2固体上; （3）电解硫酸与硫酸铵的混合溶液; （4）将难溶于水与酸的Al2O3变成可溶于水的硫酸盐; （5）无氧条件下Zn粉还原酸式亚硫酸钠溶液; （6）将SeO2溶于水,然后通SO2Q气体;
氧族元素知识点梳理
臭氧O3 1. 同素异形体：有同一种元素组成的性质不同的单质。氧气和臭氧、金刚石和石墨、S有多种同素异形体。 2. 在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251℃。 3. 臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。 2O33O2 4. 臭氧具有极强的氧化性，银、汞等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。 5. 臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。 6. 在空气中高压放电就能产生臭氧。 放电 3O22O3 过氧化氢H2O2 1. 过氧化氢是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。 2. 市售双氧水中过氧化氢的质量分数一般约为30%。医疗上广泛使用稀双氧水的质量分数为3%（或更小）作为消毒杀菌剂。工业上用10%的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。 过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等，也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料。 3. 过氧化氢会分解生成水和氧气。 MnO2 2H2O22H2O + O2↑ 综合实验活动：H2O2性质研究及化学反应条件的控制 活动任务：通过实验研究H2O2的化学性质，并讨论反应条件如浓度、温度、反应介质（水溶液的酸碱性）、催化剂等对化学反应结果的影响。 任务一：研究H2O2的化学性质 通过实验研究H2O2的化学性质。 设计实验方案 1. 请你根据你对H2O2性质的了解和对H2O2中氧元素化合价的分析，预测过氧化氢 可能具有哪些化学性质。
高中化学推断题必备知识点梳理
高中化学推断题—必备知识点梳理 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素； 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素； 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素； 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素； 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢（H） 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al 32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O 33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
第十五章氧族元素教案
第十五章氧族元素之教案 15-1 氧族元素的通性 一：氧族元素通性的变化规律(C级掌握) 1.同族的通性 氧族元素的基本性质 15-1.2:为什么氧族元素的氧化态为偶数(-2,+2,+4,+6)？(B级掌握) 2。与同周期的卤素元素比较(C级掌握) 15-1.3:为什么氧族元素的非金属活泼性和电负性均小于同周期的卤素元素?(C级掌握) 3。氧族元素从上到下正氧化态的稳定性逐渐增加。 二：氧的特殊性（C级重点掌握） （1）电子亲合势：O＜S(原因同卤素的F＜Cl) （2）解离能：O-0＜S-S(原因同卤素的F 2＜Cl 2 ) （3）氧在正常化合物中的氧化数均为-Ⅱ,OF 2、H 2 O 2 等例外。氧可形成强的双键，而S，Se，Te形成 双键的倾向越来越小. 15-1.4:硫与氧相比,为什么氧易形成p-p的π键,而硫却难以形成?(B级掌握) 三：氧族元素的存在（了解） 15-2 氧及其化合物 15-2-1 氧气单质（了解） 一：氧气的结构 二：氧气的性质 氧的化学性质很活泼，除稀有气体、卤素、氮气和一些贵金属外，其余元素都能和氧直接化合. 三：氧气的制备 15-2.1:指出工业上和实验室制备氧气的方法(C级了解) 四：氧气的用途 15-2-2 氧化物 一：氧化物的分类 15-2.2:总结氧化物按三种不同标准进行的分类情况,并各举一例说明(C级了解)
二：氧化物的酸碱性（C级掌握） 15-2.3:总结氧化物在周期表中的酸碱性变化规律(C级掌握) 15-2-3 臭氧 一: 臭氧的存在和保护作用（P490-491） 二：臭氧的产生（了解） 三：臭氧的性质（C级掌握） 臭氧是淡蓝色，俱鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，在常温下分解较慢，但在437K时，将迅速分解，并放出大量热。 无论在酸性或碱性条件下,臭氧都比氧气具有更强的氧化性。它能与除金和铂族金属外的所有金属和非金属反应。 臭氧浓度可由碘量法来测定 2KI + H 2SO 4 + O 3 ==I 2 + O 2 + H 2 O + K 2 SO 4 所产生的I 2用Na 2 S 2 O 3 来滴定。 四：臭氧的结构（C级掌握） 臭氧分子呈三角形，偶极距为0.54D，是反磁性的。 在这个分子中，中心氧原子以sp2杂化态与其它两个配位氧原子相结合，分子中存在一个π 3 4的离域大π键。键角为116.80，键长为127.8pm。 15-2.4:试从O 2和O 3 的结构差异说明它们性质上(如氧化性，极性，磁性等)的不同(B级掌握) 15-2.5:为什么O 3 的分子偶极距不为0?(A级掌握) 五：臭氧的用途 15-2-4 过氧化氢 一：制备和用途（P493）（了解） 二：结构和性质 1．结构（C级掌握） 在过氧化氢分子中有一个过氧链-O—O-存在，结构如右图所示。O-O 键和O-H键的长度分别为147.5pm和95pm，键角∠HOO为94.80，两个氢原子所在平面间的夹角为111.50。 2。性质 (1) 物理性质 纯的过氧化氢是无色粘稠液体，沸点为423K，凝固点为272K。过氧化氢分子间存在较强的氢键,故在液态和固态中存在缔合分子,使其具有较高的熔沸点.在实验室和工业上常用它做氧化剂或还原剂.实验室中常用的过氧化氢为30%的水溶液。 (2) 化学性质 1) 稳定性: 极纯的过氧化氢相当稳定。其水溶液在室温下会分解: 2H 2O 2 (l)==2H 2 O(l)+O 2 (g) △ r Hθ=-195.9kJ·mol-1 15-2.6:为什么要在冰盐水条件下制备H 2O 2 ?(C级掌握) 15-2.7:指出H 2O 2 分解反应的条件影响因素以及防范分解的措施.(C级了解) 2) 酸性 过氧化氢水溶液是二元弱酸，在298K时，它的第一级电离常数K 1=1.55×10-12,K 2 ≈10-25. 3) 氧化还原性（C级重点掌握） 在H 2O 2 分子中,氧的氧化数为-I,处于中间状态,所以它即可做氧化剂又可做还原剂.其标准电极电势 见下表.
氧族元素化学方程式总结
氧族元素化学方程式总结 1、Fe ＋S FeS 2、2 Cu ＋S Cu2S 3、Hg ＋S HgS 4、S ＋O2SO2 5、H2＋S H2S 6、SO2 ＋H2O H2SO3 7、H2SO3H2O ＋SO2↑ 8、SO2＋2 H2S 3 S↓＋2 H2O 9、4 FeS2＋11O2 2 Fe2O3＋8 SO2 10、2 SO2＋O2 2 SO3 11、SO3＋H2O H2SO4 12、C12H22O1112 C ＋11 H2O 浓H2SO4的脱水性 13、Cu ＋2 H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋ 2 H2O 14、C ＋2 H2SO4（浓）CO2↑＋2 SO2↑＋ 2 H2O 15、Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋ 2 NaCl 16、2 NaOH ＋SO2Na2SO3＋H2O 实验室SO2尾气的吸收 17、Na2SO3＋SO2＋H2O 2 NaHSO3 18、NaOH ＋SO2（过量）NaHSO3 19、NaOH ＋NaHSO3Na2SO3＋H2O
20、H2S ＋Pb(Ac)2PbS↓＋2 HAc 用湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体 21、FeS ＋H2SO4（稀）FeSO4＋H2S↑实验室制取H2S气体 22、2 H2S ＋O2 2 S↓＋2 H2O H2S在空气中变质，产生浅黄色浑浊 23、2 H2S ＋3 O2（充足） 2 SO2＋2 H2O H2S气体的可燃性（淡蓝色火焰） 24、H2SO3＋2 H2S 3 S↓＋3 H2O 25、H2S ＋X2S↓＋2 HX X＝Cl、Br、I 26、H2S ＋H2SO4（浓）S↓＋SO2↑＋ 2 H2O 不能用浓H2SO4干燥H2S气体 27、2 NaOH ＋H2S Na2S ＋2 H2O 实验室H2S尾气的吸收 28、Na2S ＋H2S 2 NaHS 29、NaOH ＋H2S（过量）NaHS ＋H2O 30、NaOH ＋NaHS Na2S ＋H2O 31、H2S ＋CuSO4CuS↓＋H2SO4弱酸制强酸 32、Na2SO3（固）＋H2SO4（浓）Na2SO4＋H2O ＋SO2↑实验室制取SO2气体 33、2 H2SO3＋O2 2 H2SO4H2SO3在空气中变质 34、2 Na2SO3＋O2 2 Na2SO4亚硫酸盐在空气中变质 35、SO2＋X2＋2 H2O H2SO4＋2 HX X＝Cl、Br、I，漂白时Cl2和SO2不能同时使用 36、H2SO3＋Cl2＋H2O H2SO4＋2 HCl 37、Na2S2O3＋2 HCl S↓＋SO2↑＋ 2 NaCl ＋H2O
第十六章氧族元素习题参考.doc
第十六章氧族元素习题参考 2+ 2+ 7. 少量 Mn 可以催化分解 HO，其反应机理解释如下： HO 能氧化 Mn 2 2 2 2 为 MnO2，后者又能使 H2O2氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。 + - 0 ＝ 解： HO＋2H＋2e ＝2HO φ 2 2 1 + - 2+ 0 ＝ MnO ＋4H ＋2e ＝Mn ＋2HO φ 2 2 + - φ0 ＝ O ＋2H＋2e ＝HO 2 2 2 3 2+ + ①－② H 2O2＋Mn =MnO2＋2H E 0 0 0 ＝φ 1－φ 2＝>0 2 2 2 +2+ 2 ②－③ MnO ＋HO＋2H=Mn ＋O＋2HO E 0 0 0 ＝－＝ >0 ＝φ－φ 2 3 8.写出 H2O2与下列化合物的反应方程式： KMnO4（在 H2SO4介质中），Cr(OH)3（在 NaOH介质中）。 解：3HO + 2Cr(OH) 3 + 4NaOH→ 2NaCrO + 8H O 2 2 4 2 5H O + 2KMnO + 3H SO→2MnSO+ K SO +8H O + 5O 2 2 4 2 4 4 2 4 2 2 14.完成下列反应方程式，并解释在反应（ 1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。 +2- （1）Ag +S2O3 ( 少量 ) → +2- （2）Ag +S2O3 ( 过量 ) → + 2 32- 2 2 3 解： 2Ag + S O ( 少量 ) →Ag SO ( 白色 ) + 2- Ag S O + H O→Ag S↓( 黑色 ) + 2H + SO 4 2 2 3 2 2
第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀， 随后经历黄色、 棕色 至黑色的硫化银。 Ag + + 2S 2- ( 足量 ) →[Ag(S 2 O 3) 2] 3- 2O 3 16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式： （1）Na 2O 2 与过量冷水反应。 Na 2 O 2 + 2H 2O →2NaOH + O 2 （2）在 Na 2O 2 固体上滴加几滴热水。 2Na 2 O 2 + 2HO →4NaOH + O 2 （3）在 Na 2CO 3 溶液中通入 SO 2 至溶液的 PH=5 左 右 。 Na 2CO 3+2SO+H 2 O →2NaHSO 3+CO 2 （4）H 2S 通入 FeCl 3 溶液中。 H 2 S+2FeCl 3→S+2FeCl 2+2HCl （5）Cr 2S 3 加水。 Cr 2 S 3+H 2O →Cr(OH)3+H 2S （ 6）用盐酸酸化多硫化铵溶液。 2HCl + (NH 4 )2S x →H 2S + (x-1)S + 2NH 4Cl （7）Se 和 HNO 反应。 3Se+4HNO 3 +HO →3HSeO+4NO 3 2 2 3 18. 将 SO 2(g) 通入纯碱溶液中， 有无色无味气体 A 逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液 B 。将某非金属单质 C 加入溶液（ B ）中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后， 得溶液 D 。取 3mL 溶 液 D 加入 HCl 溶液，其反应产物之一为沉淀 C 。 另取 3mL 溶液 D ，加入少量 AgBr(s) ，则其溶解，生成配离子 E 。再 取第 3 份 3mL 溶液 D ，在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入 BaCl 2 溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀 F 。试确定 A~F 的化学式，
大学无机化学方程式整理
第一章氢及稀有气体 1.氢气的制备 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] （无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素 一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨， 生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y
碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y 二、氢化物 氢化物共分为离子型、共价型、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaH Ti＋ 4NaCl＋2H2↑ LiH能在乙醚中同B3＋Al3＋Ga3＋等的无水氯化物结 合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl3乙醚Li[AlH4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H2↑ 三、氧化物 1、正常氧化物 碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分 别生成正常氧化物Li2O和MO。其他碱金属正常的氧 化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制 得。 Na2O2＋2Na=2Na2O 2KNO3＋10K=6K20＋N2↑