山东省济南市2015届高考化学一模试卷
山东省济南市2015届高考化学一模试卷
一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）
A 乙烯使溴水褪色
苯使溴水褪色均发生了加成反应
B 用pH试纸测定某盐酸的pH
用红色石蕊试纸检验某气体为氨气试纸均需要蒸馏水湿润
C MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
CaCO3与稀盐酸反应制备CO2均发生氧化还原反应
D 淀粉在酶的作用下生成葡萄糖
蛋白质在酶的作用下生成氨基酸均发生了水解反应
A．A B．B C．C D．D
2．（5分）下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）
A B C D
海水蒸馏得到淡水测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
A．A B．B C．C D．D
3．（5分）短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z 为金属元素．则下列说法中，正确的是（）
A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
4．（5分）如图是甲、乙两种重要的有机合成原料．下列有关说法中，不正确的是（）
A．甲与乙互为同分异构体
B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应
D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气
5．（5分）下列关于反应4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是（）
A．S OCl2是氧化剂，Li是还原剂
B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子
C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应
D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液
6．（5分）在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是（）
A．将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．在KOH溶液中，甲烷﹣氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O D．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑
7．（5分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）
A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D
B．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小
C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl﹣、S042﹣
二、解答题（共3小题，满分53分）
8．（17分）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．
（1）在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的（填下列序号字母）．
（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ?mol﹣1
在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a=，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=L?mol﹣1．若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH 试纸测定雨水样品的pH，操作方法为，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性（不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响），则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：=；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO2：
上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为．
9．（16分）钢厂酸洗废液（成分如表所示）在工业生产中还具有很多用途．
成份浓度/（mol?L﹣1）质量分数
HCl
FeCl2
FeCl3﹣﹣
1.920
0.071 5.00%
8.94%
0.33%
（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失．该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+．大家认为该同学的实验设计不合理，理由是（用必要的文字和离子方程式解释）．
（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在（填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾（K2FeO4）．
（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC），具体方法如图1：
①适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，原因是（请用沉淀溶解平衡的理论解释）．
②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为．
③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图2所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是（填下列序号字母）．
a．4～5 b．5～7 c．7～8d．8～9
25℃时，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了现象．
10．某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图1所示．
甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验．
用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
（1）仪器a的名称是，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为．装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是（填下列序号字母）．
a．使氨气和氧气充分混合
b．控制通入氨气和氧气的体积比
c．平衡装置内的压强
d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
（2）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到（填支持其观点的实验现象）；甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为L（假设硝酸与铜反
应产生的还原产物全部排出反应装置）；从所得CuSO4溶液中得到CuSO4?5H2O晶体的法是将溶液、、过滤、洗涤、干燥．
（3）乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是（填下列序号字母）．
a．关闭K3并熄灭酒精灯
b．关闭K4并熄灭酒精灯
c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯
（4）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是．
【选做部分】【化学--化学与技术】
11．（12分）黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等．这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：
请回答下列问题：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃，矿砂与空气反应生成冰铜（由Cu2S 和FeS互相熔合而成）和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂﹣﹣聚硅酸铁，其具有净水作用．将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是（填下列序号字母）
a．明矾b．硫酸镁c．硫酸铁d．硫酸铝
（2）冰铜所含铜元素的质量分数为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程，利用这种工艺生产2t含铜量为98%的粗铜，至少需要铜元素含量为40%的冰铜t．
（3）以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜（粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）．下列说法中，正确的是（填下列序号字母）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．电解液中Cu2+向阳极移动
d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属．
【化学--物质结构与性质】
12．硼在半导体工业中被大量用作半导体掺杂物，同时含硼化合物在杀虫剂、防腐剂及新型储氢材料的制造中也有重要的地位．请回答下列问题：
（1）在第2周期的元素中，基态原子的第一电离能小于硼的元素有种．
（2）硼砂是人们最早使用的含硼化合物之一，其阴离子X m﹣（X m﹣中只含B、O、H三种元素）的球棍模型如图1所示，则在X m﹣中，硼原子轨道的杂化类型分别为、；图中标注为2号的原子与相邻原子成键形成的键角4号原子与相邻原子成键形成的键角（填“大于”“小于”或“等于”）．在下列各项中，在X m﹣内不存在的化学键是（填下列序号字母）．
a．离子键b．共价键c．配位键
（3）氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNi x）都是优良的储氢材料．镧镍合金的晶胞结构示意图如图2所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x=．氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石．则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作（填下列序号字母）．
a．耐磨材料b．切削工具c．导电材料d．钻探钻头．
【化学--有机化学基础】
13．松油醇（G）可用于配制香精，其合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）G所含两种官能团的名称分别是、．
（2）同时符合下列两个条件的B的同分异构体有种．
i．含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；
ii．在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应．
（3）为了鉴别E和F，宜选用下列试剂中的作鉴别试剂（填下列序号字母）．
a．溴水b．银氨溶液c．酸性KMnO4溶液d．NaHCO3溶液
（4）C→D的化学方程式为．
（5）物质A（分子式为C7H10O3）催化氢化得到H（分子式为C7H12O3），H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为．
山东省济南市2015届高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）
A 乙烯使溴水褪色
苯使溴水褪色均发生了加成反应
B 用pH试纸测定某盐酸的pH
用红色石蕊试纸检验某气体为氨气试纸均需要蒸馏水湿润
C MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
CaCO3与稀盐酸反应制备CO2均发生氧化还原反应
D 淀粉在酶的作用下生成葡萄糖
蛋白质在酶的作用下生成氨基酸均发生了水解反应
A．A B．B C．C D．D
考点：取代反应与加成反应；氧化还原反应．
分析：A．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，不能发生加成反应；
B．使用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水湿润；
C．碳酸钙与稀盐酸的反应为复分解反应，不属于氧化还原反应；
D．淀粉变成葡萄糖、蛋白质变成氨基酸的反应都是水解反应．
解答：解：A．乙烯与溴发生加成反应，而苯与溴发生了萃取现象，不是加成反应，故A错误；
B．用蒸馏水湿润后，盐酸的浓度减小，则测定的其pH增大，影响了测定结果，故B错误；C．浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，而碳酸钙与稀盐酸的反应为复分解反应，故C错误；
D．淀粉在酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，蛋白质在酶的作用下发生水解反应生成氨基酸，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了有机反应类型、氧化还原反应的判断、pH试纸的使用方法等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机反应类型及判断方法，明确pH试纸的正确使用方法，为易错点．
2．（5分）下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）
A B C D
海水蒸馏得到淡水测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
A．A B．B C．C D．D
考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．
分析：A．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法；
B．氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积；
C．过滤需要引流；
D．NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中．
解答：解：A．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷水的方向不合理，应下进上出，故A错误；
B．氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定气体的体积，故B正确；
C．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；
D．NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯操作、中和滴定等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
3．（5分）短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z 为金属元素．则下列说法中，正确的是（）
A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
考点：原子结构与元素的性质．
分析：根据元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，Q为Cl元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：解：由元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W 为Si元素，Q为Cl元素．
A．W为Si元素，X为C元素，C在自然界中存在单质，Si为亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故A错误；
B．Y为O元素，Q为Cl元素，O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠中存在离子键和共价键，故B错误；
C．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，故C正确；
D．X为C元素，Z为Al元素，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，故D 错误．
故选C．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．
4．（5分）如图是甲、乙两种重要的有机合成原料．下列有关说法中，不正确的是（）
A．甲与乙互为同分异构体
B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应
D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气
考点：有机物的结构和性质．
分析：甲中含有碳碳双键和羧基，具有烯烃和羧酸的性质，乙中含有碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质，据此分析解答．
解答：解：A．甲、乙分子式相同但结构不同，属于同分异构体，故A正确；
B．甲、乙中都含有碳碳双键，都能和溴发生加成反应，故B正确；
C．甲中含有羧基、乙中含有酯基，所以一定条件下二者都能发生取代反应，故C正确；D．甲中含有羧基，能和钠反应生成氢气，乙中不含羧基或羟基，不能和钠反应，故D错误；故选D．
点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团与性质关系是解本题关键，熟练掌握常见官能团的性质，题目难度不大．
5．（5分）下列关于反应4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是（）
A．S OCl2是氧化剂，Li是还原剂
B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子
C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应
D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液
考点：氧化还原反应．
分析：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，作氧化剂，每生成1mol SO2转移4mol电子，将该反应设计成电池，负极为锂，SOCl2在正极发生反应，据此分析；
解答：解：A．Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A正确；
B、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子，故B正确；
C、将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，则SOCl2在正极发生反应，故C正确；
D、由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，故D错误．
故选：D；
点评：本题考查了氧化还原反应、原电池原理，侧重于基础知识的考查，注意根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析，题目难度不大
6．（5分）在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是（）
A．将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．在KOH溶液中，甲烷﹣氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O D．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑
考点：离子方程式的书写．
分析：A．原子个数不守恒；
B．不符合反应客观事实；
C．碱性甲烷燃料电池，反应生成碳酸钾和水；
D．电极饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气．
解答：解：A．将Na2O2放入水中发生的反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；
B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．碱性甲烷燃料电池，离子方程式：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，故C正确；
D．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl﹣+2H20Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，燃料电池离子方程式应应注意电解质溶液，题目难度不大．
7．（5分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）
A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D
B．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小
C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl﹣、S042﹣
考点：离子积常数；水的电离．
分析：A、A、D都处于25℃时，Kw相等，然后比较B、A两点的c（H+）和c（OH﹣）的大小，依次比较Kw的大小；
B、根据氨水和硫酸之间的反应来回答；
C、从A点到C点c（H+）和c（OH﹣）的变化以及Kw只受温度影响来分析；
D、A点的溶液显示中性，根据铁离子的水解程度来判断．
解答：解：A、AD都处于25℃时，Kw相等，c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B ＞C＞A=D，故A错误；
B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度减小，氨水浓度增大，即溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小，故B正确；
C、温度不变，Kw不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中c（OH﹣）变小，c（H+）变大，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，但是图中A点到C点氢离子和氢氧根离子都增加，故C错误；
D、A点所对应的溶液中，pH=7，但是，铁离子的水解导致不能大量共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH﹣）的大小是做题的关键．
二、解答题（共3小题，满分53分）
8．（17分）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．
（1）在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的a（填下列序号字母）．
（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ?mol﹣1
在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a=﹣196.6，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=4L?mol﹣1．若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH 试纸测定雨水样品的pH，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH 为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性（不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响），则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：=2+；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO2：
上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为Na2SO3+Ca（OH）
2=CaSO3↓+2NaOH．
考点：性质实验方案的设计；化学平衡的计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
专题：实验设计题；元素及其化合物．
分析：（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率；
（2）测得SO2的平衡转化率为50%，可知反应的SO2物质的量为1mol，此过程中放出热量98.3kJ，可知2molSO2参加反应放出的热量，以此计算a值；
计算出平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数；
若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，因正反应放热，则体系温度升高，升高温度平衡逆向移动；
（3）测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比；
向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性，根据电荷守恒判断离子关系；
将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强；
（4）可循环利用的为NaOH，可用亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成．
解答：解：（1）用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置c；由于亚硫酸钠是细小颗粒，易溶于水，不可选用装置bd，故可选用的发生装置是a，
故答案为：a；
（2）测得SO2的平衡转化率为50%，可知反应的SO2物质的量为1mol，此过程中放出热量98.3kJ，可知2molSO2参加反应放出的热量为196.6，则a=﹣196.6，
平衡时：c（SO2）=0.5mol/L，c（O2）=0.5mol/L，c（SO3）=0.25mol/L，
K===4，
若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，因正反应放热，则体系温度升高，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，
故答案为：﹣196.6；4；＞；
（3）测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数，
向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性，溶液中存在+=2++，则=2+，
将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，则水的电离程度减小，
故答案为：取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数；2+；减小；
（4）可循环利用的为NaOH，可用亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成，反应的方程式为Na2SO3+Ca （OH）2=CaSO3↓+2NaOH，故答案为：Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质，分离以及化学平衡的计算等问题，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析、计算和实验能力的考查，注意把握平衡常数的计算以及平衡移动的影响，难度中等．
9．（16分）钢厂酸洗废液（成分如表所示）在工业生产中还具有很多用途．
成份浓度/（mol?L﹣1）质量分数
HCl
FeCl2
FeCl3﹣﹣
1.920
0.071 5.00%
8.94%
0.33%
（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是KSCN溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失．该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+．大家认为该同学的实验设计不合理，理由是酸性KMnO4溶液会氧化Cl﹣，导致紫色消失，2MnO4﹣+10Cl﹣
+16H+=2Mn+5Cl2↑+8H2O（用必要的文字和离子方程式解释）．
（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象
2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在阳（填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾（K2FeO4）．
（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC），具体方法如图1：
①适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，原因是调高溶液pH，溶液中增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp；（或调高溶液pH，溶液中增大，从而使Al（OH）
3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）（请用沉淀溶解平衡的理论解释）．
②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al参与反应的离子方程式为Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．
③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图2所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是b（填下列序号字母）．
a．4～5 b．5～7 c．7～8d．8～9
25℃时，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了聚沉现象．
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
分析：（1）可用KSCN检验Fe3+，Fe2+和Cl﹣都可被酸性高锰酸钾氧化；
（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，应生成氯气，向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，生成K2FeO4，Fe元素被氧化，应为阳极反应；（3）含铝矿石加入酸，然后过滤可除去SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+，适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，然后加入酸溶解，与活化硅酸反应，并加入氢氧化钠调节pH，充分搅拌可得聚硅酸氯化铝铁絮凝剂．
①适当调高滤液A的pH，可增大溶液中，有利于平衡向生成沉淀的方向移动；
②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+水解生成氢氧化铝胶体；
③由图象可知pH介于5～7时剩余浊度较低，除浊效果较好，pH＞7且随pH增大，PAFSC 的除浊效果明显变差，说明胶体吸附能力减弱，可能发生聚沉．
解答：解：（1）可用KSCN检验Fe3+，Fe2+和Cl﹣都可被酸性高锰酸钾氧化，发生2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，导致紫色消失，
故答案为：KSCN；酸性KMnO4溶液会氧化Cl﹣，导致紫色消失，2MnO4﹣+10Cl﹣
+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，应生成氯气，电极方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，生成K2FeO4，Fe 元素被氧化，应为阳极反应，
故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阳；
（3）含铝矿石加入酸，然后过滤可除去SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+，适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，然后加入酸溶解，与活化硅酸反应，并加入氢氧化钠调节pH，充分搅拌可得聚硅酸氯化铝铁絮凝剂．
①适当调高滤液A的pH，可增大溶液中，Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动），
故答案为：调高溶液pH，溶液中增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp；（或调高溶液pH，溶液中增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）；
②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为Al3++3H2O=Al （OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+；
③由图象可知pH介于5～7时剩余浊度较低，除浊效果较好，pH＞7且随pH增大，PAFSC 的除浊效果明显变差，说明胶体吸附能力减弱，可能发生聚沉，
故答案为：b；聚沉．
点评：本题综合考查物质的分离、提纯以及实验方案的设计，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等．
10．某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图1所示．
甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验．
用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
（1）仪器a的名称是长颈漏斗，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
2H2O22H2O+O2↑．装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说
法中，不正确的是d（填下列序号字母）．
a．使氨气和氧气充分混合
b．控制通入氨气和氧气的体积比
c．平衡装置内的压强
d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
（2）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生（填支持其观点的实验现象）；甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为2.24L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；从所得CuSO4溶液中得到CuSO4?5H2O晶体的法是将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是a（填下列序号字母）．
a．关闭K3并熄灭酒精灯
b．关闭K4并熄灭酒精灯
c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯
（4）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置．
考点：制备实验方案的设计．
分析：A、B分别用于制备氧气和氨气，由装置可知A应用于制备氧气，C为干燥装置，可为浓硫酸，B为制备氨气装置，可用浓氨水和NaOH固体制备，D为干燥氨气装置，在F中发生氧化还原反应生成NO，G中可生成二氧化氮气体，二氧化氮和水在H中反应生成硝酸，可氧化铜，生成的NO不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置．
（1）由装置图可知a为长颈漏斗，装置A用于制备氧气，可由过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备，E可用于混合物氧气和氨气，因氨气易溶于水，注意不能用水溶液；
（2）成功模拟了过程Ⅱ的反应，说明生成二氧化氮气体，颜色为红棕色，H中的溶液变成蓝色，说明硝酸氧化铜生成铜离子，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液，根据硫酸的物质的量可确定被氧化的铜的物质的量，结合N原子守恒计算消耗硝酸的物质的量，进而计算氨气的物质的量和体积；从所得CuSO4溶液中得到CuSO4?5H2O晶体，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；
（3）使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，应通入氨气和硝酸反应；
（4）装置缺少尾气处理．
解答：解：A、B分别用于制备氧气和氨气，由装置可知A应用于制备氧气，C为干燥装置，可为浓硫酸，B为制备氨气装置，可用浓氨水和NaOH固体制备，D为干燥氨气装置，在F
中发生氧化还原反应生成NO，G中可生成二氧化氮气体，二氧化氮和水在H中反应生成硝酸，可氧化铜，生成的NO不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置．
（1）由装置图可知a为长颈漏斗，装置A用于制备氧气，可由过氧化氢在二氧化锰催化作用
下制备，反应的方程式为2H2O22H2O+O2↑，E可用于混合物氧气和氨气，控制通入氨气和氧气的体积比、平衡装置内的压强，因氨气易溶于水，则不能用水溶液，
故答案为：长颈漏斗；2H2O22H2O+O2↑；d；
（2）成功模拟了过程Ⅱ的反应，说明生成二氧化氮气体，颜色为红棕色，H中的溶液变成蓝色，说明硝酸氧化铜生成铜离子，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，n（H2SO4）=0.15L×1mol/L=0.15mol，则n（CuSO4）=0.15mol，需要0.15molCu，则由
3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知需要0.1molHNO3，由N原子守恒可知需要0.1mol 氨气，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
从所得CuSO4溶液中得到CuSO4?5H2O晶体，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；
故答案为：（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；
2.24L；蒸发浓缩、冷却结晶；
（3）使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，应通入氨气和硝酸反应，因A制备氧气，B制备氨气，则关闭K3并熄灭酒精灯，故答案为：a；
（4）最后生成的NO不能直接排放到空气中，为防止污染空气，应有尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置．
点评：本题考查了氨气制备及化学性质，为2015届高考常见题型，题目难度中等，注意掌握氨气的制备原理及具有的化学性质，根据题干信息明确实验目的及反应原理为解答关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力．
【选做部分】【化学--化学与技术】
11．（12分）黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等．这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：
请回答下列问题：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃，矿砂与空气反应生成冰铜（由Cu2S 和FeS互相熔合而成）和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式
为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂﹣﹣聚硅酸铁，其具有净水作用．将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是b（填下列序号字母）
a．明矾b．硫酸镁c．硫酸铁d．硫酸铝
（2）冰铜所含铜元素的质量分数为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，
得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程3Cu2S+3O2
6Cu+3SO2，利用这种工艺生产2t含铜量为98%的粗铜，至少需要铜元素含量为40%的冰铜4.9t．
（3）以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜（粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）．下列说法中，正确的是bd （填下列序号字母）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．电解液中Cu2+向阳极移动
d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属．
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
分析：（1）黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物二氧化硫：产物为Cu2S、FeS、SO2；SO2能够被溴氧化为硫酸；聚硅酸铁净水是利用其吸附作用；
（2）Cu2S被氧化为Cu2O：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S
6Cu+2SO2↑，据含铜量相同计算；
（3）电解精炼铜时，粗铜作阳极，该电极上Zn、Fe、Ni、Cu失电子，精铜作阴极，该极上是铜离子得电子，阳极上铜以及比铜活泼的金属会溶解，而没有铜活泼的金属会从阳极掉落下，形成阳极泥．
解答：解：（1）黄铜矿与空气反应生成Cu2S、FeS、SO2，根据化合价升降相等配平，反应
方程式为：2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2；SO2能够被溴氧化为硫酸，反应方程式为：
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；聚硅酸铁净水是利用其吸附作用，铝离子和铁离子能够水解产生胶体，能够通过吸附净水，硫酸镁不具备该性质，
故答案为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2；SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；b；
（2）Cu2S被氧化为Cu2O的反应方程式为：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；Cu2O与Cu2S
发生反应的方程式为：2Cu2O+Cu2S 6Cu+2SO2↑，总方程式为：3Cu2S+3O2
6Cu+3SO2，
含铜量相同时，设需要CuFeS2的质量为xt，则有40%xt××100%=2t×98%，x=4.9t，
故答案为：3Cu2S+3O26Cu+3SO2；4.9；
（3）a、电解池中，电能不会全部转化为化学能，还会伴随热能等形式的能的产生，故a错误；
b、电解精炼铜时，粗铜作阳极，接电源正极，发生氧化反应，故b正确；
c、溶液中Cu2+向阴极移动，在阴极上发生还原反应，故c错误；
d、在阳极上，没有铜活泼的金属Ag、Pt、Au等金属会从阳极掉落下，形成阳极泥，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d正确；
故答案为：bd．
点评：本题考查铜及其化合物的性质、电解精炼铜的工作原理，特别是考查了学生阅读信息、处理信息的能力，难度稍大．
【化学--物质结构与性质】
12．硼在半导体工业中被大量用作半导体掺杂物，同时含硼化合物在杀虫剂、防腐剂及新型储氢材料的制造中也有重要的地位．请回答下列问题：
（1）在第2周期的元素中，基态原子的第一电离能小于硼的元素有1种．
（2）硼砂是人们最早使用的含硼化合物之一，其阴离子X m﹣（X m﹣中只含B、O、H三种元素）的球棍模型如图1所示，则在X m﹣中，硼原子轨道的杂化类型分别为sp2、sp3；图中标注为2号的原子与相邻原子成键形成的键角大于4号原子与相邻原子成键形成的键角（填“大于”“小于”或“等于”）．在下列各项中，在X m﹣内不存在的化学键是a（填下列序号字母）．
a．离子键b．共价键c．配位键
（3）氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNi x）都是优良的储氢材料．镧镍合金的晶胞结构示意图如图2所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x=5．氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石．则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作c（填下列序号字母）．
a．耐磨材料b．切削工具c．导电材料d．钻探钻头．
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；晶胞的计算．
专题：化学键与晶体结构．
分析：（1）同一周期从左到右，第一电离能增大，第IIA族和第IIIA族，第V A族和第VIA 族反常；
（2）原子半径最大的为B原子，最小单位H原子，由球棍模型可以看出，2号B原子形成3个键，4号B原子形成4个键；根据杂化类型判断键角；非金属元素之间形成共价键，4号B 形成4个键，其中1个键是配位键；
（3）利用均摊法计算晶胞中含有的原子数；根据题中给出的方氮化硼晶体的性质判断用途．解答：解：（1）同一周期从左到右，第一电离能增大，第IIA族和第IIIA族，第V A族和第VIA族反常，则第2周期的元素中，基态原子的第一电离能小于硼的元素只有Li；
故答案为：1；
（2）原子半径最大的为B原子，最小单位H原子，由球棍模型可以看出，2号B原子形成3个键，采取sp2杂化，4号B原子形成4个键，采取sp3杂化；2号B原子采取sp2杂化，为平面三角形，键角为120°，4号B原子采取sp3杂化，为四面体形，键角为109°28′，则2号的原子与相邻原子成键形成的键角大于4号原子与相邻原子成键形成的键角；
非金属元素之间形成共价键，4号B形成4个键，其中1个键是配位键，所以该阴离子中含有共价键和配位键，不含离子键；
故答案为：sp2；sp3；大于；a；
（3）该晶胞中含La原子个数=8×=1，含有Ni=1+8×=5，所以其化学式为LaNi5，则x=5；
已知立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石，说明该物质硬度很大，可以用作耐磨材料、切削工具、钻探钻头，没有导电性，不能作导电材料；
故答案为：5；c．
点评：本题考查了第一电离能的比较、杂化类型的判断、化学键和晶胞的计算等，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用的考查．
【化学--有机化学基础】
13．松油醇（G）可用于配制香精，其合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）G所含两种官能团的名称分别是羟基、碳碳双键．
（2）同时符合下列两个条件的B的同分异构体有2种．
i．含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；
ii．在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应．
（3）为了鉴别E和F，宜选用下列试剂中的d作鉴别试剂（填下列序号字母）．
a．溴水b．银氨溶液c．酸性KMnO4溶液d．NaHCO3溶液
（4）C→D的化学方程式为．
（5）物质A（分子式为C7H10O3）催化氢化得到H（分子式为C7H12O3），H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为．
考点：有机物的推断．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：据合成路线分析，B与HBr溶液发生羟基的取代反应，生成的C为，C与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成D，D为，D酸化生成E，E为
，E与乙醇发生酯化反应生成F，F为，据此分析．
解答：解：（1）据G的结构简式可知，G中含有羟基和碳碳双键，故答案为：羟基；碳碳双键；
（2）B的同分异构体符合
i．含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；
ii．在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应；
的同分异构体中，必须含有甲酸酯和羟基，有和两种，故答案为：2；
2015年济南中考语文试题答案
山东省济南市2015年中考语文试卷解析 （考试时间120分钟，满分120分） 一、（15分） 1.下列词语中加点字的读音完全正确的一项是( )(3分) A.歼灭（qiān）驯良（xùn）干涸（hé）坚持不懈（xiè）．．．． B.和煦（xù）要塞（sài）炫耀（xuàn）人声鼎沸（dǐng）．．．． C.迁徙（xǐ）瓦砾（lè）迂回（yū）齐心协力（xié）．．．． D.酬和（hè）伫立（zhù）刹那（shà）中流砥柱（dǐ）．．．． 答案：B 解析：本题考查学生对多音字、易错字字音的辨析能力。B项读音全部正确，其它选项误读的分别是A歼灭（jiān）、C瓦砾（lì）、D刹那（chà） 2.下列词语中没有错别字的一项是（）（3分） A.造型顶粱柱刻骨明心隐姓埋名 B.藉贯沉甸甸锐不可当秩序景然 C.丰硕紧箍咒疲备不堪振耳欲聋 D.憔悴逐客令家喻户晓进退维谷 答案：D 解析：本题考查学生辨析错别字的能力。A“顶梁柱”，非“顶粱柱”，“刻骨铭心”，非“刻骨明心”；B“籍贯”非“藉贯”，“秩序井然”非“秩序景然”；C“疲惫不堪”非“疲备不堪”，“震耳欲聋”非“振耳欲聋”。每个选项设置两处错误，难度较小。 3.下列句子中加点成语使用恰当的一项是( )（3分） A. 他看完电影《狼图腾》，受到了震撼，感觉开卷有益。．．．． B. 新春佳节，我们一家人津津乐道地谈论着春晚的精彩节目，共享天伦．．．． C.在当地人心目中，王大夫是一位医德高尚、妙手回春的好医生。．．．． D.清晨的公园里，一些老人在指手画脚地打着太极拳，姿势优美，如行云流水。．．．． 答案：C 解析：本题考查学生对具体语境中成语运用正误的辨析能力。A开卷有益：开卷:打开书本，指读书；益:好处。读书总有好处。使用的对象不恰当，应该用“获益匪浅”。B“津津乐道”与后面的“谈论”重复了，用“津津有味”才恰当。D指手画脚：指说话时做出各种动作。形容说话时放肆或得意忘形。贬义词，感情色彩不当。 4.下列句子没有语病的一项是( )（3分） A. 继承和发扬艰苦朴素的优良传统．是我们义不容辞的责任。 B. 加强对学生的安全教育，是学校关注和培养的重要工作。 C. 劝阻青少年戒烟，对促进青少年健康发展有重要意义。 D. 随着智能手机的普及，使得我们周围出现了大量的“低头族”。 答案：A 解析：本题考查学生辨析病句的能力。B搭配不当，删除“和培养”。C“劝阻”“戒烟”，把意思说反了。把“戒烟”改为“吸烟”。D句子成分（主语）残缺，去掉“随着”或“使得”
山东省济南市数学高三理数第二次联考试卷
山东省济南市数学高三理数第二次联考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）已知集合M={x|x<1}，N={x|2x>1}，则M∩N=（） A . B . {x|x<0} C . {x|x<1} D . {x|0 C . D . 5. （2分）已知是两条不同直线，是三个不同平面，下列命题正确的（） A . 若,则 B . 若,则 C . 若,则 D . 若,则 6. （2分） (2017高一下·淮北期末) 在△ABC中，已知D是AB边上一点， =2 ，，则实数λ=（） A . B . C . D . 7. （2分） (2017高一下·资阳期末) 若平面区域夹在两条斜率为的平行直线之间，则这两平行直线间的距离的最小值为（） A . B . C . 8. （2分）函数f（x）=2 的大致图象为（） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上·翔安期中) 已知a= ，b=20.5 ， c=0.50.2 ，则a，b，c三者的大小关系是（） A . b＞c＞a B . b＞a＞c C . a＞b＞c D . c＞b＞a 10. （2分）已知椭圆，以O为圆心，短半轴长为半径作圆O，过椭圆的长轴的一端 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 2015年普通高等学校招生全国统一考试高（山东卷） 理科综合能力测试化学试题 7、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是： A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 8、短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW 的原子充数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是 A 原子半径：X 2015年山东省济南市中考数学试卷 一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. （3分）（2015?济南）-6的绝对值是（） A . 6 B . - 6 C. ± 6 D . 故选：A. 2. （3分）（2015?济南）新亚欧大陆桥东起太平洋西岸中国连云港，西达大西洋东岸荷兰鹿 特丹等港口，横贯亚欧两大洲中部地带，总长约为10900公里，10900用科学记数法表示为（） A . 0.109X 105 B . 1.09 X 104 C. 1.09 X 103 D . 109X 102 分析：科学记数法的表示形式为a x 10n的形式，其中1W|a|v 10, n为整数.确定n的值 时，要看把原数变成a时，小数点移动了多少位，n的绝对值与小数点移动的位数相同?当 原数绝对值〉1时，n是正数；当原数的绝对值v 1时，n是负数. 故选：B. 点评：此题考查科学记数法的表示方法.科学记数法的表示形式为a x 10n的形式，其中1w|a|v 10, n为整数，表示时关键要正确确定a的值以及n的值. 3. （3分）（2015?济南）如图，OA丄OB，/仁35 °，则/ 2的度数是（） A . 35°B. 45 ° C. 55 ° D. 70 ° 考点：余角和补角；垂线. 分析：根据两个角的和为90°,可得两角互余，可得答案. 解答：解：OA丄OB , ???/ AOB=90 ° , 即/ 2+ / 1= 90°, ???/ 2=55 ° , 故选：C. 点评：此题考查了余角的知识，掌握互余两角之和等于90°是解答本题的关键. 4. （3分）（2015?济南）下列运算不正确的是（） A. a2?a=a3 B. （a3）2=a6 C. （2a2）2=4a4 D. a2* a2=a 考点：同底数幕的除法；同底数幕的乘法；幕的乘方与积的乘方. 分析：根据同底数幕相乘，底数不变指数相加；幕的乘方，底数不变指数相乘；积的乘方, 先把积的每一个因式分别乘方，再把所得的幕相乘；同底数幕相除，底数不变指数相减；对 各选项分析判断即可得解. 解答：解：A、a2?a=a2+1=a3,故本选项错误； B、（a3）2=a3X2=a6,故本选项错误； C、（2a2）2=22?（ a2）2=4a4，故本选项错误; 山东 - 济南目前已开通的手机号段 130联通号段 (共74个) 计算得出济南联通130号段共有超过74万个手机号(计算方式：号段数*万门 74*10000=740000) ? 1300017 ? 1300170 ? 1300171 ? 1300172 ? 1300173 ? 1300174 ? 1300657 ? 1300658 ? 1300659 ? 1301017 ? 1301170 ? 1301171 ? 1301172 ? 1301173 ? 1301174 ? 1301298 ? 1301299 ? 1302170 ? 1302171 ? 1302172 ? 1302173 ? 1302174 ? 1302657 ? 1302658 ? 1302659 ? 1303170 ? 1303171 ? 1303172 ? 1304602? 1304603? 1304604? 1304748? 1306400? 1306401? 1306402? 1306403? 1306404? 1306405? 1306406? 1306407? 1306408? 1306409? 1306500? 1306501? 1306502? 1306503? 1306504? 1306505? 1306506? 1306507? 1306508? 1306509? 1306600? 1306601? 1306602? 1306603? 1307530? 1307531? 1307532? 1307533 ? 1307538 ? 1307539 ? 1308142 ? 1308273 ? 1308274 ? 1308275 131联通号段 (共76个) 计算得出济南联通131号段共有超过76万个手机号(计算方式：号段数*万门 76*10000=760000) ? 1310531 ? 1310541 ? 1312710 ? 1312711 ? 1312712 ? 1312713 ? 1312714 ? 1312715 ? 1314531 ? 1314540 ? 1314541 ? 1314547 ? 1315300 ? 1315301 ? 1315302 ? 1315303 ? 1315304 ? 1315310 ? 1315311 ? 1315312 ? 1315313 ? 1315314 2015年山东省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分） 1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（） Y Z X W A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（） 1 2 A ．分子中含有2种官能团 B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（ ） A ．AlCl 3 B ．Na 2O C ．FeCl 2 D ．SiO 2 5．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象 结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp （AgCl ）＜K sp （AgI ） B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红 色 溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶 液上层呈橙红色 Br ﹣还原性强于Cl ﹣ D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试 管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华 山东济南方言 一方水土养一方人，一方人的习俗、个性、历史渊源、文化底蕴都会融入到其言语之中。要深度地了解济南和济南人，济南话是一本无法绕过的教材。而伴随着城区的拓展，普通话的推广以及外来人口的拥入，在七嘴八舌的城市语言中，济南的母语正走向消隐。以致不少土生土长的济南人都戏称自己所说的不过是“济普”(济南普通话)。原汁原味的济南话正成为人们留恋的对象。 出立（chu li ）四声，---意思是：“掉”的意思。例如：你注意着点，别出立下来老。 奏——做。如：你奏啥呢？ 滋洇滋洇——指慢慢喝酒。如：王哥，晚上到俺那滋洇两口去啊？ 丝孬——指食物变质，起初指变质后食物里的丝状物质，后泛指变质物体。 死眉塌哈眼的——指办事不看眼色不灵活。 洋获——指臭美。如：你看这个女的真洋获啊。 拾漏毛儿——指钻空子得了便宜。如：老王病了，让他小子拾个漏毛儿占人家名额出国了！ 哩哏儿棱——指装糊涂，办事敷衍。 腻歪——指使人厌烦和无休止的纠缠。 没没答答的——指对事情漫不经心，不置可否的态度。（没读mu） 木乱——指心绪很乱，理不出头绪来而烦躁不安。如说身体部位木乱，则指该部位既不是疼，也不是酸麻，但又好象有点什么似的。 母量——估量的意思。 秫米——指办事不利索，好事办瞎了，还含有不懂事，说话不当之意思；或遇事不顺利。如：我今天把钱包丢出租车上了，真秫米啊！ 尧巧——指奇巧，有奇怪的意思。 捞么——指拖拖拉拉，没有时间观念。例：快迟到了，你还捞么啥？ 拉呱(三声）儿——指聊天说话。 迂磨/黏痰——指说话办事不利索。 打搐搐——指退缩不前。 甜么索的——指一个人嬉皮笑脸，故意讨好的样子。也指食物有甜味但不好吃。 瞎包——指不学好，没出息，不成气（歇后语：虾米皮包包子——瞎包）。 涕溜圆——指非常圆的东西。 瓢扁——指平面的东西不平了，一部分翘起。（有的也读翘扁） 龙弯——指圆的东西不圆了。 皮塌——指食物受潮不脆不酥，不好咬。 死孙——指办事不灵活呆板的人。（骂人的话） 刺挠——指讽刺挖苦人。也指身体发痒。 毛哥儿——指外行不懂。 地场——指地方。如：“上哪个地场去？” 拽文——指假充斯文。 懈儿咣当的——指松松垮垮的样子。 鸡零狗碎的——指琐碎不完整的事或东西，含轻蔑的意思。 泥浓铺嚓的——指道路泥泞，不好走的样子。 么——济南人最常用的词，指什么。如：你干么？就是“你想干什么？”的意思 截就——凑合的意思。如：你就截就截就吧！咱就这条件。 咬憋嘴——指不顺嘴，不好念~拗口。如：这绕口令真咬憋嘴啊！ 崩木根——指说不着边儿的话，吹牛的意思。 将将的——指将就着，干事就差一点就不行。如：我也就是将将的够着这球板。 点划人——指撺啜别人干某件事情，有欺骗、忽悠别人的意思。如：你别听他那套，他净点划人玩！ 忒——“太”的意思，跟北京话里的“特”相同。如：这事忒难办了！或者她忒美了！ 高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能 理科综合能力侧试化学试题 7．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是： A ．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D ．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW 的原子充数之 和是Z 的3倍，下列说法正确的是 A ．原子半径：X 12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 13．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲 线如图所示。下列说法正确的是 A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA) 29．(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由 电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。 （1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中 Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。 （2）利用钴渣[含Co(OH)3、F e(O H)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________， 铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2， 2015年山东省济南市中考真题 一、单项选择题（本大题共22小题，每小题2分，满分44分.每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 【化学部分】 1．下列过程中，只发生物理变化的是（） A． 湿法炼铜 B． 雕琢玉石 C． 制造轮胎 D． 葡萄酿酒 2．“2014年中国综合小康指数”调查显示，人们最关注的是“食品安全”问题．下列有关做法中，正确的是（） A．用化工染色剂制作“彩色馒头” B．用剧毒农药杀灭韭菜根部的害虫 C．用回收的食用油重复炸制食品 D．适量的小苏打用于制作面包 3．化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是完成实验任务的保证，下列做法中，不合理的是（） A．在实验室里制取气体时，先检验装置的气密性 B．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水 C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中 D．做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度 4．节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念，下列做法中，不合理的是（）A．使用降解塑料袋，减少“白色污染” B．将污水排入大明湖 C．察觉燃气泄漏后，严禁明火或电火花 D．将垃圾分类投放 5．如图是四种微粒结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（） A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素 C．④是一种阴离子D．②容易得到电子 6．下列说法中，不正确的是（） A．如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解 B．自然界中的物质都在不断运动 C．增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧 D．任何纯净物都有固定的组成 7．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（） A．该反应不属于置换反应 B．图示中x的值为3 C．反应前后氢元素的化合价发生了改变 D．反应中甲、丙两物质的质量比为2：7 8．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（） A．N aCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤 B．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 C．C aCO3（CaCl2）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥 D．K Cl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 9．下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是（） 选项待鉴别的物质鉴别试剂 A 氧气、二氧化碳、空气燃着的木条 2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 2015年省高考化学试卷答案与解析 一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分） 7．（5分）（2015?）进行化学实验时应强化安全意识．下列做确的是（） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 【答案】D 【解析】A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误； B．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B错误； C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误； D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故D正确； 8．（5分）（2015?）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说确的是（） Y Z X W A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 【答案】C 【解析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl， A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X＜Z，故B错误； C．Z、W均可与Mg形成离子化合物，分别为MgO、MgCl2，故C正确； D．Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故D错误； 9．（5分）（2015?）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（） 2015年山东省济南市中考数学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（3分）（2015?济南）﹣6的绝对值是（） A． 6 B．﹣6 C．±6 D．1/6 考点：绝对值． 分析：根据绝对值的概念可得﹣6的绝对值是数轴表示﹣6的点与原点的距离． 解答：解：﹣6的绝对值是6， 故选：A． 点评：此题主要考查了绝对值，关键是掌握绝对值的概念：数轴上某个数与原点的距离叫做这个数的绝对值． 2．（3分）（2015?济南）新亚欧大陆桥东起太平洋西岸中国连云港，西达大西洋东岸荷兰鹿特丹等港口，横贯亚欧两大洲中部地带，总长约为10900公里，10900用科学记数法表示为（） A． 0.109×105 B． 1.09×104 C． 1.09×103 D． 109×102 考点：科学记数法—表示较大的数． 分析：科学记数法的表示形式为a×10n的形式，其中1≤|a|＜10，n为整数．确定n的值时，要看把原数变成a时，小数点移动了多少位，n的绝对值与小数点移动的位数相同．当原数绝对值＞1时，n是正数；当原数的绝对值＜1时，n是负数． 解答：解：将10900用科学记数法表示为：1.09×104． 故选：B． 点评：此题考查科学记数法的表示方法．科学记数法的表示形式为a×10n的形式，其中1≤|a|＜10，n为整数，表示时关键要正确确定a的值以及n的值． 3．（3分）（2015?济南）如图，OA⊥OB，∠1=35°，则∠2的度数是（） A． 35°B． 45°C． 55°D． 70° 考点：余角和补角；垂线． 分析：根据两个角的和为90°，可得两角互余，可得答案． 解答：解：∵OA⊥OB， ∴∠AOB=90°， 即∠2+∠1=90°， ∴∠2=55°， 故选：C． 点评：此题考查了余角的知识，掌握互余两角之和等于90°是解答本题的关键． 4．（3分）（2015?济南）下列运算不正确的是（） A． a2?a=a3B．（a3）2=a6C．（2a2）2=4a4D．a2÷a2=a 考点：同底数幂的除法；同底数幂的乘法；幂的乘方与积的乘方． 2011年山东省济南市中考试题 数学 （满分150分，考试时间120分钟） 第一部分（选择题共45分） 一、选择题（下列各题的备选答案中，只有一个答案是正确的，每小题3分，共45分）1．（2011山东济南，1，3分）3×（﹣4）的值是（） A．－12 B．－7 C．－1 D．12 考点：有理数的乘法。 专题：计算题。 分析：本题涉及有理数的乘法，先乘除，算完之后看负号的个数，偶数个，结果为正，奇数个，结果为负． 解答：解：3×（﹣4）=﹣12． 故选A． 点评：本题考查了有理数的乘法，属于基础题，解题时要熟记有理数的乘法法则：先乘除，算完算完之后看负号的个数，偶数个，结果为正，奇数个，结果为负． 2．（2011山东济南，2，3分）如图，桌子上放着一个长方体的茶叶盒和一个圆柱形的水杯，则它的主视图是（） A．B．C． D． 考点：简单几何体的三视图。 分析：找到从上面看所得到的图形即可，注意所有的看到的棱都应表现在主视图中． 解答：解：正方体的主视图是正方形，而圆柱的主视图是矩形， 故选B． 点评：本题考查了三视图的知识，俯视图是从物体的上面看得到的视图，考查了学生细心观 察能力，属于基础题． 3．（2011山东济南，3，3分）“山东半岛蓝色经济区”规划主体区包括的海域面积共159500平方公里．159500用科学记数法表示为（） A．1595×102B．159.5×103C．15.95×104D．1.595×105 考点：科学记数法—表示较大的数。 分析：科学记数法的表示形式为a×10n的形式，其中1≤|a|＜10，n为整数．确定n的值时，要看把原数变成a时，小数点移动了多少位，n的绝对值与小数点移动的位数相同．当原数绝对值＞1时，n是正数；当原数的绝对值＜1时，n是负数． 解答：解：159 500=1.595×105． 故选D． 点评：此题主要考查了科学记数法的表示方法．科学记数法的表示形式为a×10n的形式，其中1≤|a|＜10，n为整数，表示时关键要正确确定a的值以及n的值． 4．（2011山东济南，4，3分）某校九年级一班体育委员在一次体育课上记录了六位同学托排球的个数分别为37，25，30，35，28，25，这组数据的中位数为（）A．25 B．28 C．29 D．32.5 考点：中位数。 专题：计算题。 分析：先把数据按从小到大排列：25，25，28，30，35，37，最中间两个数分别28和30，计算它们的平均数即可． 解答：解：把数据按从小到大排列：25，25，28，30，35，37， 共有6个数，最中间两个数的平均数=（28+30）÷2=29， 所以这组数据的中位数为29． 故选C． 点评：本题考查了中位数的概念：把一组数据按从小到大排列，最中间那个数（或最中间两个数的平均数）叫这组数据的中位数；也考查了平均数的计算方法． 5．（2011山东济南，5，3分）下列运算正确的是（） A．a2?a3=a6B．（a2）3=a6C．a6÷a2=a3D．2﹣3=﹣6 考点：同底数幂的除法；同底数幂的乘法；幂的乘方与积的乘方；负整数指数幂。 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 济南旅游指南 济南[jǐ nán] 济南是山东省省会，位于鲁中西部，属我国环渤海地区南翼和黄河中下游城市，国家重要的政治、军事、文化中心城市之一，是国务院公布的国家历史文化名城、中国软件名城、国家创新型城市之一。济南北连京津，南接沪宁，东西连通山东半岛与华中地区，是环渤海经济区和京沪经济发展轴上的重要交汇点，是国内重要的交通枢纽和物流中枢，是中华文明中闻名世界的史前文化龙山文化的发祥地（现位于山东省济南市章丘市龙山街道附近）。 简介概况 济南泉标济南，山东省省会城市，副省级城市。位于山东省中西部，北跨黄河，南依泰山。分别与西南部的聊城、北部的德州和滨州、东部的淄博、南部的新泰和泰安交界。济南自然风光秀丽，自古素有“泉城”之天下美誉。拥有6个区，3个县和1个县级市。 济南市市鸟：白鹭 济南市市花：荷花 济南市市树：柳树 “泉城”由来 济南之所以称为“泉城”，是因它泉水众多而著称，尤以趵突泉、黑虎泉、五龙潭、珍珠泉四大名泉久负盛名，自古享有“家家泉水，户户垂柳”之美誉。济南拥有的泉水之多，流量之大，景色之美，独步天下。泉水纵横分 济南市市鸟-孙仕城作品布，错落有致，既有趵突泉、黑虎泉、珍珠泉、五龙潭四大泉群，又有郊区泉群散落各处，誉称七十二名泉。众泉如翡翠在济南大地镶嵌，日夜叮咚，光彩闪耀。众泉汇流成的护城河流淌到大明湖，与周围的千佛山、鹊山、华山等构成了“一城山色半城湖”的独特风光。济南，也成为世界少有的集“山、泉、湖、河、城”于一体的独特魅力城市。 在济南老城仅2.6平方公里的范围内——所谓老城，就是基本上现如今游船环城一圈的区域，从黑虎泉出发，经泉城广场—西门—五龙潭—大明湖公园北侧 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I 卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分） 1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确．．．的是 A ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 B ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C ．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D ．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确．．． 的是 A ．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B ．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C ．SnH 4 、GeH 4、SiH 4、CH 4四种物质的熔点依次降低 D ．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl 2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2 的说法不正确的是 A. CaOCl 2 与稀硫酸反应产生1mol Cl 2 时转移2mol 电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2 中氯元素的化合价为+1、-1． 5．100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。下列结论不能．． 说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N 2O 4 的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1∶2，③NO 2的生成速率与NO 2消耗速率相等，④NO 2 的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质 2015年普通高等学校招生全国统一考试 山东理综试题(化学部分) 7.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.制备乙烯时向乙醉和浓硫酸的混合液汇总加入碎瓷片 8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中对应的相应位置如图所示。已知是Y、W 的原子序数之和是Z的3 倍，下列说法正确的是 A.原子半径:X2020年高考化学模拟试题与答案(一)
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