安徽省六校教育研究会2021届高三化学第一次素质测试试题
安徽省六校教育研究会2021届高三化学第一次素质测试试题
考试时间：100分钟试卷分值：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Zn65
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性
B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料
C.将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果
D.华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅
2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4 L HF中，分子数约为N A个
B.2 mol Al与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数为2N A
C.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A
D.2.1 g DTO中含有的中子数为1.1N A
3.下列说法正确的是
A.苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯
B.中，最多有10个原子共平面
C.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键
D.化学式为C9H18O2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种
4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①碱性溶液中：Na＋、ClO－、SO42－、I－
②酸性溶液中：NO3－、Fe2＋、Na＋
③透明溶液中：Cu2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
④常温下pH＝7的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－
⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3－、NH4＋、Na＋、SO42－
A.③⑤
B.③④⑤
C.①②④
D.③⑤⑥
5.下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A.向FeBr 2溶液中通入等物质的量Cl 2 2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －
B.以惰性电极电解AlCl 3水溶液：2Cl －＋2H 2O 通电2OH －
＋Cl 2↑＋H 2↑
C.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na ＋＋CO 32－＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3↓
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2 Ca 2＋＋ClO －＋H 2O ＋SO 2＝Cl －＋CaSO 4↓＋2H ＋
6.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH 3的原理如下图所示。下列关于该过程的说法不正确的是
A.该过程属于氮的固定
B.LDH 降低了反应的活化能
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3
D.该过程证明，N 2和H 2合成NH 3的反应是放热反应
7.已知A 、B 、D 、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是
A.若A 是铁，则E 可能为稀硝酸
B.若A 是AlCl 3溶液，E 可能是氨水
C.若A 是CuO ，E 是碳，则B 为CO
D.若A 是NaOH 溶液，E 是CO 2，则B 为NaHCO 3
8.W 、X 、Y 、Z 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1 mol/L 时的pH 如表所示。下列说法正确的是
A.简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W
B.W 、Y 形成的简单氢化物的沸点：W C.X 、Y 形成的化合物能促进水的电离 D.Z元素的＋1价氧化物和X的最高价氧化物对应水化物不能发生反应 9.下列提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是 10.下列有关说法正确的是 A.已知电离平衡常数(25℃)，Ka(HClO)＝2.95×10－8；H2CO3 Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11，将少量的CO 2－。 2通入NaClO溶液中反应离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO3 B.已知常温下A－的水解常数K h＝1.61×10－5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D.在25℃，K sp(AgCl)约为1×10－10，K sp(Ag2CrO4)约为4×10－12，向均为0.1 mol/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，CrO42－先沉淀 11.用如图装置模拟制备碳酸镧，碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症，反应为2LaCl3＋6NH4HCO3＝La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O下列说法正确的是 A.从左向右接口的连接顺序：F→B，A→E，D←C B.装置Z中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液 C.装置X中盐酸也可用硝酸代替 D.实验开始时应先打开X中分液漏斗的旋转活塞 12.下列有关说法正确的是 A.H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2，则NaH2PO2属于酸式盐 B.SOCl2与六水合三氯化铝混合并加热可得到无水的三氯化铝 C.T℃时，在一体积为V L的密闭容器中放入一定量的PCl 5固体，发生：PCl5(s)PCl3(g)＋Cl2(g)，若保持温度不变，达平衡后给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将降低 D.粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10克，则阴极质量增加10克 13.最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法正确的是 A.d膜为半透膜 B.充电时，电极a接正极 C.放电时，硫酸根移向b极 D.充电时，a电极反应式： 14.雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)： 下列说法错误的是 A.Na2S2O4中S元素的化合价为＋3 B.装置II生成4 mol H＋，消耗36 g水 C.装置IV获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 D.装置III用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24 g甲烷时，理论上可再生10 mol Ce4＋ 15.黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是 A.X中一定含有漂白粉，一定不含KI B.X中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2(SO4)3 C.用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2 D.Y是Fe(OH)2、Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物 16.25℃下，向20.00 mL 0.1 mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH－)的负对数[－lgc水(OH－)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A.M点溶液中：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－) B.水的电离程度：P>N＝Q>M C.N、Q两点溶液PH值均等于7 D.溶液中 2 () () c X c HX - - ：M 二、填空题(共4小题，共52分) 17.(12分)实验室以萤石(CaF2，难溶于水)、石英和纯碱等为原料可制备Na3AlF6，实验步骤如下： I.将萤石、石英和纯碱按一定比例混合后煅烧并释放出CO2； II.…… III.在浸取液中加入稀硫酸调节pH，再加入硫酸铝，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到六氟合铝酸钠。 回答下列问题： (1)步骤I中煅烧原料混合物时，盛装原料混合物的仪器名称为；混合物煅烧后除生成CO2、CaSiO3外还有一种产物(二元化合物)，则浸取液中主要成分为。 (2)步骤II的具体内容是。 (3)步骤III中反应离子方程式。 (4)步骤III中氟离子已沉淀完全的实验方法：。 (5)写出一种制取氟气的方法： (6)实验探究：不同pH对氟离子的去除率的影响。 取相同体积的浸取液调节至不同pH后，再分别加入等体积、等浓度的硫酸铝，得到溶液中残留氟浓度和氟去除率随溶液pH的变化关系如图所示： 当pH增大时，氟去除率下降的原因是。 18.(10分)下图为两种铜锌原电池的示意图。 (1)写出它们工作时正极的电极反应式。 (2)①电池B工作时盐桥中的K＋流动方向(填“向ZnSO4”或“向CuSO4”) 溶液； ②假如Zn的消耗速率为2×10－3 mol·s－1，计算K＋的迁移速率。 (3)电池A与电池B比较，电池B的工作效率大大提高，说明原因。 (4)利用电池A进行实验，发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。实验结束时测得锌片减少了1.97 g，铜片增重了 1.92 g，计算该原电池的工作效率[指参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率] 。 19.(15分)氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、金属铋生产中，副产品NaBiO3可作测定锰的氧化剂。工业上常用辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含有少量SiO2等杂质)，制备BiOCl和NaBiO3(二者都难溶于水)，其流程如下： (1)操作a使用的玻璃仪器是，工业上制备HCl的反应原理是：。 (2)滤渣I中的成分为，分离滤渣I中的成分的物理方法是：。 (3)加入H2O2发生反应的离子方程式。 (4)请从平衡角度解释调pH产生滤渣II的原因：。 (5)混合液II中加入Na2CO3粉末，当混合液II中 (填实验现象)时，说明BiOCl 的生成已完成。 (6)混合液II中加入NaOH和NaClO发生的离子方程式。20.(15分)以NO x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。 汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如， 反应I：2CO(g)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO2(g) △H1； 反应II：4CO(g)＋2NO 2(g)N2(g)＋4CO2(g) △H2<0。 (1)针对反应I： ①已知：反应N 2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH3＝＋180.0 kJ·mol－1，若CO的燃烧热为283.5 kJ·mol－1则反应I的△H1＝kJ·mol?1。 ②若在恒容的密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol NO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是。 A.CO和NO的物质的量之比不变 B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体的压强保持不变 D.v(N2)正＝2v(CO)逆 (2)在2L密闭容器中充入2 mol CO和1 mol NO2，发生上述反应II。 ①若在某温度下，该反应达平衡时CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为。 ②图1为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1 T2(填“<”或“>”)；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点。 (3)某研究小组探究催化剂对CO、NO2转化的影响。将NO2和CO以一定的流速通过两种不同的 催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO2的转化率)，结果如图2所示。 ①若高于450℃，图2中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因是； ②a点 (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由。