物质的量综合练习题

物质的量综合练习题

1下列说法正确的是

A．摩尔是一种国际基本物理量

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L

C．氢的摩尔质量是2 g/mol

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

2下列各组物质中，分子数相同的是

A．2 LSO2和2 LCO2B．9 g水和标准状况下11.2 LCO2

C．标准状况下1 mol氧气和22.4 L水D．0.1 mol氢气和 2.24 L氯化氢气体

3、某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是：①该硫原子的相对原子质量为12a/b②m g该硫原子的物质的量为m/(aN A) mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g④a g该硫原子所含的电子数为16N A

A．①③B．②④C．①②D．②③

4、（2010泉州高一）下列判断正确的是

A．0.5molNaCl溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

B．10mL 1 mol/L的硫酸溶液与100mL 1 mol/L的硫酸溶液的物质的量相同

C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D．1molCH4的体积约为22.4L

5、（2007海南高考）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/ mol·L－1为

A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a 6、在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是，含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是。

7、0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3)，它们的质量之比是，它们所含的分子数之比，原子数之比，它们的体积之比(同温、同压)是。8、250mL 2mol/L盐酸中含有个Cl－，配制该溶液需标准状况下的HCl气体的体积L，该HCl气体与g的CO2 具有相同的分子数。

9、质量相等的O3和O2中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________；如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为___________。

10、标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比为_______________。

11.将质量比为7∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为；氮原子和氧原子的个数之比为；1mol该混合气体的质量为；22克该混合气体在标准状况下的体积为。

12、某可溶性盐R x A y的分子量为M，在一定温度下，a g盐溶于水形成b mL饱和溶液，此溶液的密度为dg/cm3，试用上述各字母表示：

(1)溶液中该溶质的质量分数为_____________；

(2)该盐溶液的物质的量浓度为____________；R y+的物质的量浓度为____________；

溶液中A x－的物质的量为___________。

13、（2005泉州跟踪）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：

（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL （2）配制时，必须使用的仪器有(填代号)

①烧杯②100 mL量筒③20 mL量筒④1000 mL容量瓶⑤托盘天平(带砝码)

还缺少的仪器是。配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。

（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒。。

②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。。

③容量瓶没有干燥。

1、B

2、C

3、C

4、D

5、D

9、H2 ; H2 ; H2O ; H2O

10、相；不；相；3∶2

1）13.6；①③⑤⑦；胶头滴管

（2）搅拌、引流

（3）偏低、偏低、无影响

2、(1)；100a/db ％

(2)1000a/Mb mol / L；1000ax/Mb mol / L；ay/M mol

物质的量练习题及答案[1]1

物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（） A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有（） A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 2 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H 3 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 B.28 C.14 D.31 11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+； ④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。 14． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。 16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？ 17．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。 答案 18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O④0.2molH3PO4

物质的量浓度·典型例题

物质的量浓度·典型例题 能力素质 例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________． 解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式 n(NH )V 3＝ ＝ρ×V NH L mol m g cm L mL () .///333 22410- ＝ ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm L mL g L VL V NH L mol g mol g cm L mL ()() ///[()/./]///233 333 31010002241710++-- c a mol /L V(NH )100017a L 3＝ ＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V aV () 322400- 点击思维 例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)． 解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大． 98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为： 18.4 mol /L 98g /mol 1.84 g /cm 3＝ ×ρ×％ ρ＝100098mL L / 对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系： C ＝×ρ×％＜ ××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L ///.//./ 所以选填小于．

答案 小于 学科渗透 例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度． 解析 根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸，就是把1体积98％的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液．设浓硫酸的体积为1L ，则水的体积为5L ；1L 浓硫酸中 n(H SO )18.4 mol 24＝＝ ××％ ＝m H SO M H SO g mL mL g mol ()() .//242418410009898 混合后溶液的体积： V 10L /mL 5.75L C(H SO ) 3.2 mol /L H SO 10026.332424＝ ×××＝＝＝＝％ ＝××××％＝％184100015000119184575981841841000150002424.//./()()../..//g mL mL g mL mL g mL n H SO V H SO mol L g mol mol g mL mL g mL mL ++- 答 1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L ，溶质的质量分数为26.3％． 高考巡礼 例4 (1994年全国)100 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al (SO )SO 24342．溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为- [ ] A ．0.20 mol/L B ．0.25 mol/L C ．0.40 mol/L D ．0.50 mol/L 解析 对于稀溶液，体积可以相加． c(SO )(0.30.10.230.05) mol /0.15 L 0.40 mol /L 42- ＝×＋××＝．答 案是C

物质的量习题及答案

( ) B.阿伏加德罗常数没 A.1 molH 2的质量是1 g -1 B.1 mol HCl 的质量是36.5 g mol 一、选择题 1. 下列叙述中，正确的是 A . 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数有单位 C. “物质的量”指物质的质量 D .摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2. 下列说法正确的是 C.CI2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是 96 g mol -1 3 . 下列说法错误的是 ( ) A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol 水 4 .下列各组物质中，含原子数最多的是( ) A . 0.4 mol NH 3 B. 4 C时 5.4 mL 水 C. 10 g 氖气 D . 6.02 X1023个硫酸分子 5 ?铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压 制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 ( ) A . 2.5 X1019个B. 2.5 X1022个 C . 5 X1019个 D . 5 X 10 22个 6 . 下列说法错误的是 ( ) A.6.02 X1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是 12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol D.1 mol O2含有

6.02 X1023个氧原子 7 .下列物质里含氢原子数最多的是（） A . 1 mol H2 B . 0.5molNH 3 C. 6.02 X1023个的 CH4 分子 D. 0.3molH 3PO4 8 . 0.1 mol NaHCO 3 中含有（）A . 0.2 mol Na + B. 0.05 mol CO 2 C . 6.02 X1023个 O D . 0.1 mol H 9 . 1g O2和1g O 3相比，下列表述正确的是（） A .所含分子数相同 B.所含原子数相同C.所含原子数不同 D . 1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X 2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 B.28 C.14 D.31 11 .某气体物质质量为6.4 g，含有6.02 X1022个分子，则该气体的相 对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D . 32 12 .如果1g水中含有n个氢原子，贝U阿伏加德罗常数是（） A . 1/n mol -1 B . 9n mol -1 C . 2n mol -1 D . n mol -1 二、填空题 13 .① 1molH 2O 约含个 H2O ; ② 1molO 约 含个e-;③2molH +约含 个H+ :④3 X 6.02 X1023个电子的物质的量是mol e-:⑤1.204 X1024个水分子的物质的量为mol 。 14 .填充下列表格

高一化学必修一,物质的量,浓度,溶液配制及计算部分经典题型及答案

溶液配制和相关计算 1．配置250ml1mol/L的HCl溶液，需要12mol/L的HCl溶液的体积 －1 你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。 3实验室需要480ml,0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选择500ml的容量瓶进行配置，以下操作正确的是 A称取7.68g硫酸铜，加入500ml水 B称取12.0g胆矾，配成500ml溶液 C称取8.0g硫酸铜，加入500ml水 D称取12.5g胆矾，配成500ml溶液 4.实验误差分析

5．下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是（）(A)150 mL 1mol/L氯化钠溶液(B)75 mL 2mol/L氯化铵溶液 (C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液(D) 75 mL 1mol/L氯化铁溶液 6.1.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量是 A.14 B.21 C.28 D.35 7.等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成氢气的物质的量之比是（） A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．6:3:2 8．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液、200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶3 9．用10 mL的0．1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（） A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

物质的量练习题及答案

物质的量练习题及答案 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

第1单元课时2 物质的量 补充习题 一、选择题 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（） molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值

mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B． C．×1023个的CH4分子 D． 8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+ B． mol CO 2 3 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 .28 C 11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 二、填空题 13．①1molH2O约含个H2O； ②1molO约含个e-； ③2molH+约含个H+； ④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-； ⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。 14．填充下列表格 物质结构粒子质量（m）物质的量摩尔质量

物质的量浓度典型例题解析

物质的量浓度典型例题解析 能力素质 例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________． 解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式 n(NH )V 3＝＝ρ×V NH L mol m g cm L mL () .///33322410- ＝ ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm L mL g L VL V NH L mol g mol g cm L mL ()()///[()/./]///23333331010002241710++--c a mol /L V(NH )100017a L 3＝＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V aV ()322400- 点击思维 例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)． 解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大． 98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为： 18.4 mol /L 98g /mol 1.84 g /cm 3＝×ρ×％ρ＝100098mL L / 对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系： C ＝×ρ×％＜××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L ///.//./ 所以选填小于． 学科渗透 例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫

高一化学物质的量经典题目及答案

1.下列对于“摩尔”的理解正确的是 A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 2.下列各选项中有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是 A.32克O2所含的原子数目为N A B.0.5molH2O含有的原子数目为1。5 N A ' C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5 N A个氯气（CL2）分子的物质的量是0.5 mol 3.下列说法正确的是 A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量（或相对原子质量） B、摩尔质量是物质的相对分子质量（或相对原子质量）的6.02×1023倍 C、 HNO3的摩尔质量是63g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 4.A g某二价金属与足量稀硫酸反应，产生H2 B g，则此金属的相对原子质量为 A.B/A B.A/2B C.2B/A D.2A/B ] 5.下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是 A、一定温度.压强下，气体体积由其分子的大小决定 B、一定温度.压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L D、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 6.某条件下，一定物质的量的铁和铝分别与足量盐酸反应，若生成气体的体积都是 20L，则铁和铝的用量关系正确的是 A..质量比为1：1 B.质量之比为28：9 · C.物质的量之比为2：3 D.物质的量之比为1：1 7.标准状况下，6.72L氯气（CL2）和元素R完全反应生成0.2 molRCLn，则n值为 A.1 B.2 C.3 D.4 8.CO和H2的混合气体Vml，完全燃烧后消耗O2V/2ml（相同状况），则原混合物中CO和H2的体积比为 A.1：1 B.2：1 C.10：7 D.任意比 9.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和.压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么在一个铅笔字中含有的碳原子个数约为 A.2．5×1019个 B. 2。5×1022个 C.5×1019个 D.5×1022 10.下列叙述不正确的是 ， A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量不一定相等 B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C、 1L一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D、任何条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 11.若50滴水正好是m ml，则1滴水中所含的分数应该是

物质的量练习题及答案

物质的量练习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） molH2的质量是1 g mol HCl的质量是 g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） ×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B． C．×1023个的CH4分子 D． 8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+B． mol CO 23 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O 2和1g O 3 相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O 3 中所含分子数较多 10. g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（） 11．某气体物质质量为 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）

化学反应限度典型习题(精)

化学反应限度典型习题（精） 【典型例题】 [例1] 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（） A. 在一定条件下的化学反应CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑中，向反应体系中增加CaCl2后产生CO2的速率加快 B. 在一定条件下的化学反应CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O+ CO2↑中，向反应体系中增加H2SO4后产生CO2的速率加快 C. 在相同的酸性环境下，生铁（合金）比不锈钢（合金）腐蚀得快 D. 将铝片加到3mol/L的HCl（溶液）中并观察现象，有产生气体越来越快的现象 答案：CD 解析：掌握影响化学反应速率的因素和其他知识的结合解题。 [例2] 在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1，需要反应的时间是（） A. 等于18s B. 等于12s C. 大于18s D. 小于18s 答案：C 解析：了解对于化学反应速率的影响因素的考察方式。 [例3] 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率的关系为：B=3A，3C=2B，C=2A。则此反应可表示为（） A. A+B C B. 2A+2B3C C. 3A+B C D. A+3B2C 答案：D 解析：利用反应物和生成物的化学反应速率与化学计量数之间的关系解题。 [例4] 在一定条件下，当单独改变可逆反应N2+3H22NH3（放热反应）的下列条件后（增大压强或降低温度都会生成更多NH3），有关的叙述错误的是（） A. 加入催化剂，正反应和逆反应的速率都发生变化，且变化的倍数相等 B. 增大压强，正反应和逆反应的速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数 C. 降低温度，正反应和逆反应速率都减小，且正反应速率减小的倍数大于逆反应减小的倍数 D. 加入氩气，正反应和逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数 答案：CD

物质的量在化学方程式的应用练习题及答案解析

物质的量在化学方程式的应用练习题及答案解 析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A 组——知能训练 1． mol 氯气与化学式为A 的单质完全反应生成 mol 的氯化物ACl x ，则x 的值为 ( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 解析： x Cl 2＋2A===2ACl x x 2 mol mol x ＝错误!＝3。 答案： C 2．(2011·铜川高一质检)分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －，消耗相同物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为( ) A ．6∶3∶2 B ．1∶1∶1 C ．9∶3∶1 D ．3∶2∶1 解析： 由题意知KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液消耗AgNO 3溶液的物质的量之比为3∶2∶1，再由Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓知KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液中Cl －的物质的量之比 为3∶2∶1，故n (KCl)∶n (CaCl 2)∶n (AlCl 3)＝3∶22∶13＝9∶3∶1。 答案： C 3．(2010·11焦作高一检测)今有H 2和CO(体积比为1∶2)的混合气体V L ，当其完全燃烧时，所需要O 2的体积为( ) A ．3V L B ．2V L C ．V L D ． L 解析： 由方程式2H 2＋O 2=====燃烧2H 2O,2CO ＋O 2=====燃烧 2CO 2知无论H 2还是CO 燃烧时都每2体积气体耗1体积O 2，所以混合气体燃烧耗O 2体积应是混合气体体积的一半。 答案： D 4．(2011·延安高一质检)某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是已反应了的氧气体积的两倍(同温同压下)，以下对B 分子组成的推测一定正确的是( ) A ．有1个氧原子 B ．有2个氧原子 C ．有1个A 原子 D ．有2个A 原子 解析： 在同温同压下的气体，其体积之比等于其物质的量之比(阿伏加德罗定律的推论)。反应掉的氧气与生成的B 的体积之比是1∶2(同温同压)，则N (O 2)∶N (B)＝n (O 2)∶n (B)＝1∶2。又知B 是A 和氧气化合反应的产物，A 中不含氧，则1个B 的分子里含有1个氧原子(质量守恒定律)。 答案： A 5．将钠、镁、铝各 mol 分别放入100 mL 1 mol/L 的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是( )

物质的量知识点测试题带答案

物质的量知识点测试题 带答案 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（一）物质的量基础知识 物质的量及单位（摩尔） 1. 物质的量以________中所含的_________数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号为________，单位是________.当使用该单位时，应指明对象是___________包括_______________________. 2. 阿伏伽德罗常数 ________所含的________称为阿伏伽德罗常数，符号为________，其值约为________，单位是________. 3. 物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数目（N）之间的数学表达式 为。 4. 摩尔质量 ________的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为 ________，单位为________或________.当摩尔质量的单位用________表示时，其数值等于该粒子的________. 5. 摩尔质量、物质的量与物质的质量之间的关系可用数学表达式表示为________. 答案： 1、0．012kg12C 碳原子 n mol 微观粒子离子、分子、原子、电子、质子、中子 6.02×1023 mol-1 2、1mol 任何粒子集体粒子数 N A 3、 n=N/N A 4、单位物质的量 M g?mol-1 g/mol 相对原子质量或相对分子质量 n=m/M

一、选择题 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O 2 【答案】B 2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（） A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间 【答案】B 【解析】长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位 是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B。 3．下列说法正确的是（） A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 C．1molH 2O的质量等于N A 个H 2 O质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常 数） D．摩尔表示物质的量的数量单位 【答案】C 【解析】A．物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子集合体的物理量，故A错误；B．物质的

【化学】化学物质的量的专项培优练习题(含答案)含答案

【化学】化学物质的量的专项培优练习题(含答案)含答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．填写下列表格 【答案】0.5N A 0.5 28 11.2 4.9 0.05 98 0.5N A 9 18 0.1N A 7.1 0.1 7.1 【解析】 【分析】 摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，以n= A N N 、n=m M 、n=m V V 这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。 【详解】 （1）N 2的摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，所以N 2的摩尔质量是28 g ·mol -1，当N 2的质量为14g 时，n(N 2)= 1 1428.g g mol -=0.5mol ，N 2的分子数N(N 2)= 0.5 N A ，标况下N 2的体积为：0.5mol ?22.4L ·mol -1=11.2L ； （2）H 2SO 4的分子数是3.01×1022，H 2SO 4的物质的量：n(H 2SO 4)= 22233.01106.0210 ??=0.05 mol ，H 2SO 4的摩尔质量是98 g ·mol -1，质量：m(H 2SO 4)= 0.05 mol ×98 g ·mol -1=4.9g ； （3）H 2O 的物质的量是0.5 mol ，水的摩尔质量：M(H 2O )=18 g ·mol -1，水分子的个数N(H 2O )= 0.5 N A ，水分子的质量是：m(H 2O )= 0.5 mol ×18 g ·mol -1=9g ； （4）Cl 2标况下的体积试剂2.24L ，Cl 2的物质的量：n(Cl 2)= 12.2422.4L L mol -g =0.1mol ，Cl 2的分子数是：N(N 2)=0.1 N A ，Cl 2的摩尔质量是71 g ·mol -1，Cl 2的质量：m(Cl 2)= 0.1mol ?71 g ·mol -1=7.1g ； 【点睛】 考生熟练掌握n=A N N 、n=m M 、n=m V V ，这几个公式之间的换算；

高三一轮复习教案：物质的量浓度

高三一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制 [考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量浓度及相关计算 【知识梳理】 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 c ＝n V w ＝溶质的质量溶液的质量 ×100% 特别提醒 这里V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 深度思考 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ 答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。 (2) mol·L －1 NaCl 溶液中的 mol·L － 1表示的含义是什么？ 答案 1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是 mol 。 (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。 2．填空 (1)将Na 加入水中，其溶质是__________； (2)将Na 2O 溶于水，其溶质是__________； (3)将CuSO 4·5H2O 溶于水中，其溶质是__________； (4)将SO 3溶于水，其溶质是________。

【典型例题、思维建模】 题组一 根据cB ＝nB V 的计算 1．将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液 (1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为_______，溶液中Na ＋ 的物质的量浓度为__________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为 mol·L － 1(假设溶液 体积不变)需加入NaCl 的质量为__________，Cl － 的物质的量浓度为________。 2．在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋ ，则此溶液中SO 42-的物质的量 浓度(mol·L － 1)为 ( ) d d d d 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g·cm － 3，质量分数为w ， 物质的量浓度为c mol·L － 1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。 (1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________________________。 (2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。 4．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数是% B ．溶液的物质的量浓度是 mol·L －1 C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D ．硫酸根离子的质量分数是% 【思维建模】 物质的量浓度有关计算的一般方法 (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c ＝n V 、质量分数＝ 溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如已知溶质的质量分数w ，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol － 1，求物质的量浓度c 。 我们可以假设溶液为1 L ，所以溶液质量为1×1 000×ρ g ，溶质的质量为1× 1 000×ρ×w g ，溶质的物质的量为1 000ρw M mol ，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓 度c ＝1 000ρw M mol·L －1。 题组三 关于气体溶质的计算 5．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol － 1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度 为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L － 1)为 ( ) 240) 000Vρ,?MV ＋2 240?) D ．1 000 VρM(MV ＋2 240) 6．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a ×100%

物质的量经典习题

物质的量经典习题 、选择题 1. （2013 ?试题调研）下列叙述中正确的是（） A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有 6.02 X 1023个分子 B. 1 mol 氧的质量为16 g C. 0.5 mol He 约含有6.02 X 1023个电子 D. 2H 既可表示2 个氢原子又可表示2 mol 氢分子 【答案】C 每摩尔物质含有6.02 X 1023个“微粒”，这里的“微粒”并不一 定是分子，A选项错误；“ 1 mol氧”的说法错误，B选项错误；2H 只能表示2个氢原子，D选项错误。 2. （2012 ?深圳高一检测）下列说法正确的是（） A. 摩尔质量就等于物质的相对分子质量 B. 摩尔质量等于物质式量的6.02 X 1023倍 C. HN肆勺摩尔质量是63 g D. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等 【答案】D 摩尔质量以g ? mo「1为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（即式量），A B C错误；H b SQ与HPQ的摩尔质量均为98 g ? mo「1, D正确。 3. （2012 ?肇庆高一检测）0.2 mol CH 4的质量为（） A. 1.6 g B. 3.2 g C. 5.6 g D. 8 g 【答案】B

－1 0.2 mol CH 4 的质量为0.2 mol x 16 g ? mol = 3.2 g。 4. (2012 ?北海高一检测)在0.5 mol Na 2SO中，含有Na*数约是( ) A. 6.02x1023 B. 3.01 x1023 C. 0.5 D. 1 【答案】A 0.5 mol Na 2SQ中，Na* 的物质的量为0.5 mol x 2= 1 mol，故数目约为6.02 x 1023, A正确。 5. (2013 ?试题调研)相等物质的量的CQ和CQ的下列比较中正确的是( ) ①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的Q原子数目之比为1:2 ③所含的原子总数目之比为2:3 ④所含的C原子数目之比为1:1 ⑤所含的电子数目之比为7:11 A.①② B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤ 【答案】D 【点拨】CO和CO的物质的量相同，则含有的CO和CO的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO分子中的O原子数分别为1 和2,则物质的量相同的CO和CO,所含的O原子数目之比为1:2 , ②正确。CO和CO的分子中原子总数之比为2:3，所以，③也正确。物质的量相同的CO和CO, C原子数目之比也是1:1 ,选项④也正确。CO和CO分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO电子总数之

物质的量练习题及答案

第1单元课时2 物质的量 补充习题 一、选择题 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（） A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子

7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有（） A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 2 3 C．6.02×1023个O D．0.1 mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同B．所含原子数相同 C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 B.28 C.14 D.31 11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1二、填空题 13．①1molH2O约含个H2O； ②1molO约含个e-； ③2molH+约含个H+； ④3× 6.02×1023个电子的物质的量是mol e-； ⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。 14．填充下列表格 的分子数比是；原子数比 22

化学反应限度典型习题(精)

化学反应限度典型习题(精） 【典型例题】 ［例1］下列有关化学反应速率的说法中正确的是（) A。在一定条件下的化学反应CaCO3＋2ＨCｌ= ＣａＣl2 + Ｈ２O + ＣO2↑中,向反应体系中增加ＣaＣl２后产生CO２的速率加快 B.在一定条件下的化学反应CaCO3＋H２SO４== CaＳO4 + Ｈ2O+ ＣＯ2↑中，向反应体系中增加Ｈ2SO4后产生ＣＯ２的速率加快 C。在相同的酸性环境下,生铁（合金)比不锈钢（合金)腐蚀得快 D. 将铝片加到３ｍol/L的HCl(溶液)中并观察现象,有产生气体越来越快的现象 答案:ＣＤ 解析:掌握影响化学反应速率的因素和其他知识的结合解题。 [例２]在恒温恒容的容器中进行反应A（ｇ)2B(g)＋C（ｇ),若反应物浓度由０。1ｍol·L －１降到0.06mol·Ｌ-１需2０s,那么由0.０6 ｍｏｌ·Ｌ－1降到0。024 mｏl·Ｌ－1，需要反应的时间是( ） Ａ。等于18ｓＢ。等于1２s C. 大于1８s Ｄ. 小于1８s 答案：C 解析:了解对于化学反应速率的影响因素的考察方式. ［例3］在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成Ｃ,反应速率的关系为：B=3A，３C=２B，Ｃ＝2Ａ。则此反应可表示为( ) A．A+BＣ B. ２Ａ+２B３C C。3A＋B C D.A＋3B2C 答案:D 解析：利用反应物和生成物的化学反应速率与化学计量数之间的关系解题。 [例4] 在一定条件下，当单独改变可逆反应N2+３H22NＨ3（放热反应)的下列条件后(增大压强或降低温度都会生成更多NＨ3）,有关的叙述错误的是() Ａ。加入催化剂,正反应和逆反应的速率都发生变化，且变化的倍数相等 Ｂ. 增大压强,正反应和逆反应的速率都增大,且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数 C。降低温度，正反应和逆反应速率都减小，且正反应速率减小的倍数大于逆反应减小的倍数 D。加入氩气,正反应和逆反应速率都增大,且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数

物质的量练习试题及答案解析

3 物质的量 1 ．下列叙述中，正确的是（） A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B ．阿伏加德罗常数没有单位 C ．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2 ．下列说法正确的是（） A.1 molH 2 的质量是 1 g B.1 mol HCl 的质量是36.5 g ·mol －1 C.Cl 2 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g ·mol －1 3.．下列说法错误的是（） A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol 水 4.．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A ．0.4 mol NH 3B．4℃时 5.4 mL 水C．10 g 氖气D．6.02 ×1023 个硫酸分子 5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的 一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5 ×1019 个 B ．2.5 ×1022 个C．5×10 19 个D． 5 ×10 22 个 6.．下列说法错误的是（） A.6.02 ×10 23 是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12 C 的质量是12 g C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol D.1 mol O 2含有 6.02 ×1023个氧原子 7.．下列物质里含氢原子数最多的是（） A ．1 mol H 2 B ．0.5molNH 3 C ．6.02 ×10 23个的CH 4分子D．0.3molH 3PO 4 8.．0.1 mol NaHCO 3 中含有（） A ．0.2 mol Na + B ．0.05 mol CO 2 C ．6.02 ×1023 个O D．0.1 mol H 9.．1g O 2 和1g O 3 相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同B．所含原子数相同 C ．所含原子数不同D．1g O 3中所含分子数较多 10. 2.16 g X 2O5中含有0.1 molO ，则X 的相对原子质量为（） A.21.6 B.28 C.14 D.31 11 ．某气体物质质量为 6.4 g ，含有 6.02 ×1022 个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D ．32