山东省寿光现代中学2016-2017学年高二(实验部)上学期12月月考化学试题 Word版含解析

I卷（选择题共42分）

1．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．0.1mol/LNaF溶液中所含F-数小于0.1N A

B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数为0.5 N A

C．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数为0.1 N A

D．0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.2 N A

【答案】C

【解析】

试题分析：A．0.1mol/LNaF溶液的体积未知，无法计算溶液中所含F-数，故A错误；B．标准状况下乙醇为液态，所以2.24L乙醇的物质的量一定大于0.1mol，含有的C—H键数大于0.5 N A，故B错误；C．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时失去电子0.1mol，所以转移的电子数为0.1 N A，故C正确；D．0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.3N A，故D错误。故选C。KS5U

考点：考查阿伏伽德罗常数；气体摩尔体积

2．若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4 C．HCl D．FeCl3

【答案】D

【解析】

考点：考查氧化还原反应

【名师点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应应用的考查，注意氧化剂比较及除杂的原则，题目难度不大。氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且Fe2+

和Cl-不能参加反应，以此来解答。

3．用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g ? cm-3)配制1 mol/L的稀盐酸100 ml，配制过程中需要用到的仪器有①100 mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥④D．④③⑦⑤⑥

【答案】B

【解析】

考点：考查配制一定物质的量浓度溶液

4．已知①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L HCl；③3.4 g NH3；④0.5 mol He。

上述气体中所含原子总数由少到多的顺序是（）

【答案】A

【解析】

试题分析：①含3.01×1023个O的物质的量为(3.01×1023)/( 6.02×1023)mol=0.5mol，则CO2的物质的量为0.25mol，所含的原子总数为0.75mol；②标准状况下6.72L的HCl的物质的量6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，所含的原子总数为0.6mol；③3.4g的NH3的物质的量3.4g ÷17g/mol=0.2mol，所含的原子总数为0.8mol；

④0.5mol氖气所含的原子总数为0.5mol。则四种物质所含的原子总数由少到多的顺序

正确的是④＜②＜①＜③。故选A。

考点：考查物质分子中原子个数的计算

5．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（）

A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀