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2012年中考化学试题汇编

2012年中考化学试题汇编——溶液

1. 调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（）

A. 食盐

B. 蔗糖

C. 味精

D. 芝麻油

2.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（）

A．溶液都是无色、透明的液体B．溶液中只能有一种溶质

C．溶液中各部分密度不同D．溶液中各部分性质相同

3．地球上71%的面积覆盖着水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（）

A. 将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%

B. 常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液

C. 将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在

D. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量

4.下列物质中，属于溶液的是（）

A．牛奶B．豆浆C．冰水D．糖水

5．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）

A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠

6.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（）

A.用食醋除水垢

B.用稀盐酸除铁锈

C.用汽油清洗油渍

D.用洗洁精清洗油污

7.下列有关洗涤的说法中错误的是（）

A.用汽油溶解衣物上的油渍

B.用洗洁精乳化餐具上的油污

C.用食醋洗去热水瓶中的水垢

D.用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈

8．下列物质中，含有自由移动离子的是（）

A．氯化钠溶液B．氯化钠晶体C．蔗糖D．铜

9.下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A.溶液都是无色透明的混合物

B.稀溶液一定是不饱和溶液

C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大

D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中

10.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（）

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.溶液组成中一定含有水

C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃

11. 下列有关溶液的说法中正确的是（）

A. 均一、稳定的液体都是溶液

B. 在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小

C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D. 餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去

12.酒精的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）

A．23% B．46% C．55% D．72%

13. 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）

A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL

14.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）

A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B.配制溶液的烧杯留有水

C.为加快固体溶解，用温度计搅拌

D.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签

15．要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）

A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘

C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:20

D．称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量

16.欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（）

①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100ml量筒

A．①②B．①②③C．①②③④D．①②④

17．配制100g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平（带砝码）和药匙外，还需要用到下列仪器中的( )

A．玻璃棒B．烧杯C．100 mL量筒D．胶头滴管

18.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,下列实验操作不正确的是（）

A．氯化钠的取用B．氯化钠的称量C．水的取用D．氯化钠的溶解

19.烟台是座美丽的城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（）

A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水

B.利用蒸发结晶的方法从海水中提取食言

C.利用像海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来

D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应

20.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）

A．加一定量的水B. 加入少量硝酸钾晶体C. 略降低温度 D. 室温时，蒸发少量水

21.某温度时，向一定量的的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再回复到原温，下列各相关的变化图像正确的是（）

22.某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCI晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60C，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( )

A.NaCl的溶解度

B.溶质的质量

C.溶剂的质量

D.溶质的质量分数

23.下列有关溶液的说法，不正确的是（）

A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物

B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则lOOg 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g

C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量

D. 冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和

24.将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为

（）

A．80g B．100g C．200g D．280g

25.实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（）

A．计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL

B．在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中

C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解

26．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是（）

A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度

B．t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和

C．t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100

D．将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到t2℃时，乙先析出晶体

27．根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成

如图中斜线．下列说法正确是（）

A．该物质的溶解度随温度的升高而增大

B．t℃时该物质的溶解度为40

C．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%

D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m＜w=z

28.右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%

C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法

D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克

29.甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说

法正确的是（）

A.甲物质的溶解度为20g

B.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液

C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液

D.t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数

的大小关系是：甲<乙

30.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．甲的溶解度等于乙的溶解度

B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g

D．40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于

乙的质量

31.固体硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）

A．70℃时，硝酸钾的溶解度为114

B．70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液

C．70℃时，B点为硝酸钾的饱和溶液

D．A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同

32．降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法．现取硝酸钾和氯

化钠混合物160g，放入100ml水中，加热到80℃，固体全部溶解．请根

据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）

A．80℃时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液

B．80℃时，溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和

C．降温到20℃时，析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物

D．降温到20℃时，一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠

33.下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法

正确的是（）

A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度

B．t1℃时，a溶液的溶质质量分数比b大

C．图中A、B两点对应溶液均为饱和状态

D．将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，a析出的晶体质量大

34. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图4所示，下列叙述正确的是（）

A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度

B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和

C．t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量

分数一定相等

D60 ℃时100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液

35. a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（）

A.t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b﹥a﹥c

B.t2℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%

C.t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最

多的是a

D.将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，变为不饱和溶液

36．右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法

t2t3

温度/℃

溶

解

度

错误的是（）

A ．t 1o C 时，甲、乙两物质的溶解度相等

B ．将t 1o

C 时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t 2o C ，两溶液仍然都是饱和溶液 C ．温度小于t 1o C 时，甲的溶解度小于乙的溶解度

D ．将t 2o C 时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t 3o C ，两溶液的溶质质量分数都减小

37．右图是X 、Y 、Z 三种固体的溶解度曲线，

下列有关说法中不正确的是（） A ．Z 的溶解度随温度的升高而降低

B ．t1℃时，Y 的溶解度大于Z 的溶解度

C ．t3℃时，X 的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

D ．t2℃时，X 的溶解度和Y 的溶解度相等 38.甲乙两物质的溶解度曲线

如下图所示.，下列说法正确的是（） A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.t 1℃时，甲乙两物质的溶解度相等,均为30g

C.t 2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

D.甲的溶解度受温度影响较小

39.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是

（）

A ．0℃时，甲物质的溶解度为40g

B ．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

C ．30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%

D ．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法

40.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（）

A ．①②④

B ．①③④

C ．①③⑤

D ．①②⑤

41.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（） A ．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B ．将甲、乙的饱和溶液从t 2℃降到t 1℃，析出甲的质量大

C ．将t 2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

D ．t 1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g ，其溶质的质量一定相等

42．固体A 、B 的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（） A ．B 物质的溶解度受温度影响变化较小 B ．t 1℃时，A 物质的溶解度是Sg

C ．t 2℃时，A 、B 两物质的溶解度相等

D ．t 3℃时，A 、B 两物质的溶液，A 的溶质质量分数一定大于B 的溶质质量分数 43.下列说法不正确的是（）

A ．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热

B ．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子

C ．配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解

D ．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快地融化

44.一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）

A ．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅

B ．溶质溶解度不变，溶液颜色变深

C ．溶质的质量增加，溶液颜色变深

D ．溶质溶解度不变，溶液颜色不变

45.下表是NaCl 、KNO 3在不同温度时的溶解度：据此数据，判断下列说法错误的是（） A ．KNO 3和NaCl 的溶解度曲线在20~C-30~C 温度范围内会相交

B ．在60~

C 时，KNO 3的饱和溶液105g 加入95g 水后，溶液中溶质的质量分数为27．5％

C ．在20~C 时，NaCl 和KNO 3固体各35g 分别加入两只各盛有100g 水的烧杯中，均不能形成饱和溶液

D ．从含有少量NaCl 的KN03饱和溶液中得到较多的KNO 3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法

46.保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（）

A B C D

47.下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是（）

48.硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大

B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40％

C．40℃时硫酸钠1{的溶解度约为50g

D．50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和

49.下图是硝酸钾的溶解度曲线

某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正

确的是（）

A.保持温度不变，若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液

B. ②③⑤中溶质的质量分数相等

C. ①③④均为不饱和溶液

D. ④→⑤可析出53.9gKNO3晶体

50．小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐

溶液。

（1）B仪器的名称是，上面的仪器

中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字

母编号）；

（2）E的作用是，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、、装瓶。

51．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．

（1）计算：需要氯化钠的质量为．

（2）某同学按下图所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是（填字母序号）；B中仪器的名称为；E中玻璃棒的作用是．

（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为．

52.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：

(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为ml（精确到0.1）；

(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。

请填写右侧的标签；

(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数____ 20％

（填“大于”、“小于”或“等于”）。

53.下列图中实验仪器分别或经组合可进行多项常见化学实

验。

（1）若需要配制500 g 质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液进

行松籽浸种试验。配制该溶液时，必须用到图中仪器C和（选

填仪器字母代号）_______ 还需要图中没有的仪器

______________________。

（2）粗盐中主要杂质为不溶物及少量的CaCl2和MgCl2。进

行粗盐提纯实验时，要进行过滤操作，此操作除需要用到图中C、D仪器外，还需要图中没有的玻璃仪器：___________和玻璃棒。过滤后，滤液中溶质除NaCl外，还有少量的________________________。

54. t℃时，将5.2gKNO3固体溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液．t℃时，KNO3的溶解度为．

55.已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：

如果要配制该物质溶质质量

分数为20％的饱和溶液200

克，需要水克，此时溶液

的温度应为。

56.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱

和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲乙（填

“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是

（填序号，下同）

A．溶剂的质量一定变小

B．溶质的质量可能不变

C．溶质的质量分数一定变大

D．溶液的质量一定变大

E．该饱和溶液还可以溶解其它物质

(4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：

托盘天平（带珐码盒）、烧杯和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

A.酒精灯 B .药匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.铁架台 F.量筒G 胶头滴管

57.海洋为人类提供了宝贵的自然资源。

（1）食用海鱼摄取的主要营养素是。

（2）从海水中提取食盐，采用的方法是。

（3）用氯化钠和碳酸氢铵（43NH HCO ）可制备碳酸氢钠和氯化铵（4NH Cl ），该反应可表示为：

4334N aC l N H H C O N aH C O N H C l

++20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g 水中加入

11.7

g NaCl 和15.8 g 43NH HCO 。理论上从溶液中析出晶体的质量为 g 。资料：20

58.（1）P 点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b c （填“＞”、“＜”或“=”）。（2）t2℃，a 、b 、c 三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为。（3）t2℃时，50 g b 物质加入到50 g 水中充分溶解后，所得溶液的质量为。

（4）b 中含有少量的a ，若要提纯b ，可采用结晶的方法。 59.（1）右图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线： ① p 点表示的意义； ② t1℃时，两种物质的溶解度由大到小的顺序为；

③t3℃时，将45g 的A 物质加入到盛有 50g 水中的烧杯中，充分搅拌，得到A 溶液的质量为 g 。

60.（1）实验室用98%的浓硫酸稀释成300克15%的稀硫酸。请回答下列问题：

①实验仪器需要用烧杯、细口瓶、量筒、胶头滴管和

；

②实验的主要步骤有计算、、溶解、装瓶并贴标签。

（2）在C + 2CuO 高温2Cu +CO2↑的反应中，发生氧化反应的物质是。

（3）化学中处处蕴含化学知识。金属铜常用做导线，是因为它具有性；乙醇汽油中的乙醇俗称酒精，其化学式为。

61． t ℃时，两个装有100克水的烧杯中，分别加入不带

结晶水的甲、乙物质各80克，充分搅拌．根据如图溶解度曲线判断，此时溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是．

62.根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。

（1）图中硝酸钾的溶解度曲线是。（2）50℃时，乙的溶解度为是。

（3）60℃时，将甲、乙、丙的固体各40g 分别加入100g 水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是。（4）影响硝酸钾溶解度的因素是。 A. 温度 B. 压强 C. 水的温度

63．右图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答： (1)20℃时向lOOg 水中加入30g 氯化钠，所得溶液为溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50g 水后恢复到20℃，析出的固体质量是______g

(2)向A 、B 两个烧杯中各加入100g 水，分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃，________(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。

64.如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：

（1）t 1℃时，A 物质的溶解度为 g ；

（2）a 点的含义是；

（3）溶解度受温度影响小的物质是；

（4）从A 、B 的混合物中分离A 物质，一般采用的方法。

65.下表是NaCl 、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。

（2）20℃时，将40gNaCl 加入到100g 水中充分搅拌后，所得溶液的质量为 g 。（3）40℃时，要使接近饱和的NH4Cl 溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是（填序号）。

① 升高温度 ②加溶质NH4Cl ③加水 ④恒温蒸发水 66.右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）P 点的含义是。（2）t 2℃时，把2.4 g 甲固体放入10 mL 水中（水的密度约为1g/cm3），充分搅拌，所得溶液的质量是 g 。（3）t 2℃时，在90 g10%的乙溶液中加入15 g 乙固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为。 67. A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）在t1℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________________。其中，可能是气态物质的是_________。（2）P 点表示t2℃时，完全溶解a g A 物质最少需_________g 水。（3）若B 是KCl ，则B 溶液中的溶质粒子是（填符号）___________。 68.如图是A 、B 、C 三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．（1）t 1℃时，A 、B 、C 三种物质中溶解度最大的是；

（2）t 2℃时，将C 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有（填一种）；（3）小明同学欲在t1℃时配制溶质质量分数为25%的A 溶液，你认为他能否成功？．

69.右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）对A 物质来说，a 点的意义是。

（2）将t1℃140g A 的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的点表示，此时溶液是（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A 物质40g ，可用曲线上的点表示。t2℃时A 、B 、C 三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是。

（3）若将d 点温度下A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是物质。

70. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g 甲固体加入到50g 水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g 。

（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和

溶液，可采用的一种方法是。（3）现有操作步骤： a ．溶解 b ．过滤 c ．降温结晶 d ．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。

（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）向100g35℃的水中加入45g 甲固体，发现全部溶解，一段时间

后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是。

60 37.3

71.某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：

称量→溶解→→蒸发→再次称量→计算产率。在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是。实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是。

A．粗盐未充分溶解就过滤

B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出

C．蒸发后，所得的精盐较潮湿

79．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，试回答：

（1）t℃时，两种固体物质的溶解度大小关系为a b（填“＞”“＜”“=”）；

（2）当a中含有少量b时，可以用法提纯a；

（3）在℃时a、b的溶解度相等，此温度下所得溶液中溶质的质量

分数最大为．

72.根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。

(1)分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A B(填“＞”、“＜”或“＝”)；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：

①；②。

(3)10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。

73.请根据下列图示回答问题：

①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将

甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述两个简单的实验操作途径：

a．、b．；

c．A状态由两种不同途径变到B状态时，溶液的溶质质量分数是否相等(填“是”或“否”)。

②乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50g M、80g N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是(填序号，多选、少选、错选均不给分)。

a．只有N析出晶体；b．M、N两种溶液的溶质质量分数相等；

c．只有M析出晶体：d．M、N均有晶体析出：

e．M、N两种物质的溶解度相同。

74.右图是三种固体物质的溶解度曲线。

(1)物质c的溶解度随温度的升高而；

(2)物质a的溶解度大于物质c的溶解

度的温度范围；

(3)t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，

至少需要g物质；

(4)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至

t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是。

75.右图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题。

①t1℃时，50g 水中最多可溶解a 物质 g 。

②t2℃时，a 、b 、c 三种物质溶解度由大到小的顺序是（填写物质序号）

③将t1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是（填写物质序号）。

76.右图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

（1）P 点表示的意义是。

（2）把t2℃时等质量A 、B 两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是。

（3）当A 中含有少量B 物质时，可采用的方法提纯A 物质。

（4）t2℃时，将90gA 物质投入到100g 水中，得到A 物质的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量是 g 。 77.如图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答．（1）t1时．B 的溶解度为 g 。

（2）t2℃时，A 、B 、C 三种物质溶解度由大到小的顺序为（3）要使B 从其溶解液中析出最好采取

（4）将t2℃时A 、C 的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数A C （填“＞”、“=”或“＜”）。 78. A 、B 两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

①t 1℃时，A 和B 的溶解度大小关系是 ②把t 1℃时A 的饱和溶液变成不饱和溶液，

除了升高温度外，还可以采取的方法有。 ③t2℃时A 的的溶解度为25g ，在t2℃时，向50g 水中加人

20g 的A 物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为。

④A 中混有少量的杂质B ，若想得到较为纯净的A ，可以采用的方法是。

79.溶解度可表示物质溶解性的大小。

①右下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 Ⅰ．20℃时，甲的溶解度________（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。 Ⅱ．40℃时，乙和丙（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。

Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量

的对应固体，并升

温至50℃。请填写

下表。

②气体的溶解度也有一定的变化规律。 Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_________。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是________。 Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________（填编号）。

a ．大于40℃

b ．小于40℃

c ．无法确定

80小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作:

烧杯中固体的变化

请填写标号仪器的名称：a__________；b_________。

以上实验的正确操作顺序为_______________________（用序号字母表示）。

上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，邮码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为________g。81.为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，

恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。

试计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量为g。

（2）12g样品中碳酸钠的质量为g。

（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

82.（2012.娄底市）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所

示。试回答下列问题：

（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀g。（1分）

（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是g。

（2分）

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

（3分）

83.请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为。

（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。

84.小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。

（1

（2）在右图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）。

85.盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%—

20%的氯化钠溶液来选种。

（1）要配制150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。

（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。

（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。

86.取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体

冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45％的滤液。（写出必要的计算过程）

(1) 写出反应的化学方程式：。

(2) 推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？

(3) 计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。

(4) 计算原混合物中氯元素的质量分数。

2012年重庆中考化学试题含答案

重庆市2012年初中毕业暨高中招生考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Na -23 Cl –35.5 Ag -108 一.选择题（本大题包含15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 风力发电 C. 铁矿石炼铁 D. 太阳能取暖 2. 复合肥料能为农作物提供多种营养元素，下列肥料中属于复合肥料的是 A. NH4Cl B. KNO 3 C. KCl D. Ca2(PO4)3 3. 调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是 A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油 4. 下列食品富含蛋白质的是 A. 牛奶 B. 米饭 C. 牛油 D. 鲜橙汁 5. 空气中，氧气所占的体积分数大约是 A. 1/5 B. 1/4 C. 4/5 D. 1/2 6. 要改正下列错误的操作，不需要再补充仪器的是 7. 下列化学符号表示两个氢分子的是 A. 2H B. 2H2 C. 2H D. 2H2O 8. 下列变化要消耗空气中氧气的是 A. 干冰在空气中升华 B. 钢铁在空气中生锈 C. 生石灰在空气中变质 D. 浓硫酸在空气中变稀 9. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是 A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉 C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈 10. 下列叙述正确的是 A. 水结冰后分子停止运动 B. 氯化钠晶体由氯化钠分子构成 C. 氢原子和氧原子保持水的化学性质 D. 氧化汞分子在化学变化中能够再分 11. 下图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是 A. 一氧化碳 B. 硫酸铜 C. 空气 D. 铜

2018中考化学试题分类汇编

2016中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算姓名；日期； 1.（2015?德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（） A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中说法正确的（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为1 4.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（） A．44% B．46% C．50% D．55% 4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（） A．6g B．8g C．13.2g D．20g 1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)

3. 反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g 过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算：（1）该同学制得氧气的质量为▲ 。（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16） 4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。 5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体， ⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为▲。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？

2018年中考化学考试真题及答案

2018年中考化学考试真题及答案一.选择题 1．（3分）下列不属于空气污染物的是（） A．CO2B．NO2C．SO2D．PM2.5 2．（3分）如图所示的实验中，涉及的变化属于化学变化的是（） A．酒精挥发 B．酒精燃烧 C．沸水汽化 D．水汽凝结 3．（3分）下列物质能发生燃烧的是（） A．棉花B．黄金C．食盐D．大理石 4．（3分）化学与健康密切相关．下列说法正确的是（） A．缺钙会导致贫血 B．吸烟对健康有危害 C．甲醛对健康无危害D．碘只能通过加碘盐摄入 5．（3分）关于实验室制取气体的说法错误的是（） A．装罝①可用于制二氧化碳B．装罝②可用于制氧气

C．装罝③可用于收集二氧化碳D．装罝④可用于收集氢气 6．（3分）溶液的知识广泛用于生产、生活．下列说法正确的是（）A．洗涤剂去油污的原理是溶解 B．植物油加入水可得溶液 C．氯化钠溶于水，温度明显上升 D．尿素施用过量会导致水污染 7．（3分）下列客观事实对应的微观解释不正确的是（）选项客观事实微观解释 A 电解水得到氢气水中有氢分子 B 闻到浓氨水的特殊气味分子在不停运动 C 一滴水中有 1.67×1021个水分子分子的体枳很小 D 金刚石和石墨的硬度不同碳原子排列方式不同 A．A B．B C．C D．D 8．（3分）2017年5月9曰，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，下列说法不正确的是（） A．镆属于金属元素 B．镆铘剑含有镆元素 C．镆原子的质子数为115 D．镆铘剑由合金铸造 9．（3分）我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主变含甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）

2012年大连市中考化学试卷及答案

2012年大连市中考化学试题及答案整理人：大连市一二五中学郑健可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）说明：每小题只有一个选项符合题意。 33.下列变化中，属于化学变化的是 A.石蜡熔化 B.煤气燃烧 C.汽油挥发 D.玻璃破碎 34.下列气体中，参与植物光合作用的是 A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 35.馒头、米饭为人体提供的营养素主要是 A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素 36.下列化肥中，属于复合肥料的是 A. NH4NO3 B. K2CO3 C. Ca3(PO4)2 D.（NH4)2HPO4 37.碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价是 A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 38.下列物质中，属于氧化物的是 A.O2 B.P2O5 C.KOH D.CuSO4 39.下列生活用品中，由有机合成材料制成的是 A.陶瓷碗 B.铜火锅 C.塑料瓶 D.木桌椅 40.下列物质中，由分子构成的是 A.镁 B.氯化钠 C.金刚石 D.二氧化硫 41.下列物质中，属于石油加工产品的是 A.焦炭 B.柴油 C.煤焦油 D.天然气 42.下列措施中，不利于改善环境的是 A.提倡使用一次性方便筷 B.推行“限塑令” C.推广使用乙醇汽油 D.开发利用太阳能 43.下列做法错误．．的是 A.用氮气作焊接金属的保护气 B.用酒精溶液作医疗上的消毒剂 C.用洗涤剂清洗餐具上的油污 D.用甲醛溶液浸泡海产品

44.下列食物中，酸性最强的是 A.苹果 B.葡萄 C.牛奶 D.豆浆 45.下列做法能够保护水资源的是 A.生活垃圾深埋地下 B.用喷灌方式浇灌农田 C.使用含磷洗衣粉 D.用化肥代替农家肥 46.下列实验操作正确的是 A.使用前将酒精灯内的酒精装满 B.向燃着的酒精灯内添加酒精 C.用酒精灯的外焰给物质加热 D.使用后用嘴吹灭酒精灯 47.下列有关金属的说法中，错误．．的是 A.铝具有很好的抗腐蚀性能 B.不锈钢可用于制造医疗器械 C.铁是地壳中含量最多的金属元素 D.回收利用是保护金属资源的有效途径之一二、填空题（本题共5小题，每空1分，共24分） 48.化学与生活息息相关。（1）铁在①的空气中易生锈，防止铁制品锈蚀的一种方法是②，用盐酸除铁锈（Fe 2O 3 ）的化学方程式为③。（2）医疗上的生理盐水是用①配制的；人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，服用含有②的药物能治疗胃酸过多。 49.右图是某口服液标答的部分内容。（1）该口服液能为人体提供的一种微量元素是 ①，人体缺乏该元素会引发的病症是②。（2）硫酸亚铁的相对分子质量是 ①，硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比是②。 50.2012年6月16日，“神舟九号”载人飞船发射成功。（1）航天员携带的应急食品采用高强度真空包装。真空包装的食品不易变质的原因是______。（2）航天员呼吸、排汗产生的水汽被自动收集，冷凝后通过电解制得氧气，反应的化学方程式为①，制得的氧气可用于②。（3）航天员的尿液通过“尿液循环器”可转化成高品质的纯净水。要将尿液转化成纯净水，可能

2019-2020年中考化学试题汇编-

2019-2020年中考化学试题汇编- 一、选择题 1．诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中，曾用到我国研制的一种闪烁晶体材料BGO（化学式为Bi4Ge3O12），其中铋（Bi）元素为+3价，则锗（Ge）元素为 A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 2．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是 A．2Cu中的“2”表示2个铜元素 B．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子 D．Al2 ( -2 SO)3中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价 3．下列说法你认为正确的是（）A．如果两种粒子同属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同 B．如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同种元素 C．由同种元素组成的单质性质相同 D．如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同种元素 4．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是 A．氢原子是最小的微粒，不可再分 B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 5、在H2O、H2、Mg(OH)2、H2SO4四种物质中，都含有 A、2个氢原子 B、氢元素 C、氢分子 D、氢离子 6．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法错误的是( )。 A.它的阳离子带1个单位正电荷 B. 它的阳离子有10个质子 C. 它是一种金属元素 D. 它的原子核外有11个电子 7、将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是…………………………（）（A）Si、O、Al、Fe （B）O、Si、Al、Fe （C）Al、Fe、O、Si （D）Si、Al、O、Fe 8、四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数，如下表所示 4

2019年全国各地中考化学试题分类汇编：推断题(含答案)

2018中考化学试题分类汇编——推断题 1. （苏州）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是 A.①② B. ①③ C.②③ D.①②③ 2. （黄冈）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是D A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 3. （荆门）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ C ） A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 4. (武汉) 有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ D ） A．物质X是一种常见的有机化合物 B．反应②是一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应 5. (武汉) 某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法： ①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe； ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； ③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C； ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO； ⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。以上说法中正确的个数是（ A ） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6.（孝感）甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是A 选项 A B C D 物甲Ca(OH)2CO2H2Fe 乙Na2CO3NaOH O2HCl

2012年江苏省苏州市中考化学试卷解析

2012年江苏省苏州市中考化学试卷解析一、单项选择题（包括30题，每题2分，共60分．每题只有一个选项符合题意．）1．（2012?苏州）为了防止贫血，人体应适当补充的微量元素是（） A．锌B．铁C．钙D．硒考点：矿物质与微量元素。专题：化学与生活健康。分析：A、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断． B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断． C、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断． D、根据硒的生理功能和缺乏症进行分析判断．解答：解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误． B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确． C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，且钙属于常量元素，故选项错误． D、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项错误．故选B．点评：化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解题的关键． 2．（2012?苏州）下列符号可以表示2个氢原子的是（） A．2H+B．2H C．H2D．H2O2 考点：化学符号及其周围数字的意义。专题：化学用语和质量守恒定律。分析：化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法．解答：解：A、2H+表示两个氢离子，故选项错误； B、2H表示2个氢原子，故选项正确； C、表示两个氢原子构成一个氢分子，故选项错误； D、表示一个过氧化氢分子中含有2个氢原子，故选项错误；故选B 点评：本考点考查了化学符号中的数字表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语表示的意义是中考的重要考点之一，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中． 3．（2012?苏州）下列物质属于纯净物的是（） A．洁净的空气B．清澈的海水C．蒸馏水D．自来水

2020年全国中考化学试题分单元汇编之推断(无答案)

2020年中考推断题 1.A-D是初中化学常见的4种不同物质，A为氧化物，C可用于制取肥皂，他们之间的相互关系如图所示，其中“一”表示物质间可相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质（部分反应物或生成物略去）。（1）C的化学式是NaOH，A的一种用途是。（2）B-C的化学方程式为，基本反应类型是。（3）C与D反应的微观实质是。 2.A—F表示初中常见的几种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示。（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。其中A是一种建筑材料主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。（“—”表示可相互反应，“→”表示反应可一步实现）。请回答下列问题（1）B的化学式。（2）由B→D的化学反应方程式。（3）F与A反应的化学方程式为。（4）上述物质转化没有涉及到的基本化学反应类型是种。 3.A、B、C、E、F分别为单质、氧化物、酸、碱、盐五种物质类别中的一种常见物质，已知A是最常用的溶剂， E俗称纯碱。它们之间相互关系如图所示，图中“—” 表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题: (1)物质A是 (2)(2)写出下列反应的化学方程式:

A +B: E→F: (3)图中反应涉及的基本反应类型最多有种。 4.如右图所示，A、B、C、D为初中化学常见的酸、碱、盐，“一”相连的两种物质间能发生化学反应，已知，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，请按要求回答下列问题：（1）若A为H2SO4，则A与B的反应可能有多个，请任选一个，写出其化学方程式。（2）若A为碱，则D的物质类别可能为，C与D的反应也可能有多个，请任选一个，写出其化学方程式。 5.（4分）A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中A是目前世界上年产量最高的金属，D是人体胃液中的一种酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的反应关系如右图（图中“一” 表示相连两种物质能发生反应）。（1）A的化学式，B属于（选填“酸、碱、盐、单质、氧化物”）。（2）写出C+E反应的化学方程式，E的用途（写一种）。 6.下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D为氧化物，C是使地球产生温室效应的一种气体，丙是一种紫红色金属。（图中部分生成物已略去）下列叙述错误的是 A．A的化学式是H2O B．甲生成丙的化学反应类型为置换反应 C．在A生成甲和乙的化学反应中，所得甲乙两种气体的体积比是 1︰2 通电 D 丙 B

中考化学试题及答案(word版)

2015年河南省普通高中招生考试试卷化学注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Ti：48 Cu：64 一、选择题（本题包括12个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分） 1．下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本检验项目的是【】 A．SO 2浓度B．O 2 浓度C． N 2 浓度D．H 2 O浓度 2．下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是【】 A．风力发电B．石油蒸馏得到汽油等 C．海水晒盐D．煤分解得到煤焦油等3．生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是【】 A．塑料袋B．玻璃杯C．不锈钢锅D．涤纶风衣4．下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是【】 A．木炭B．铁丝C．镁条D．红磷5．2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”。下列说法正确的是【】A．冰水共存物属于纯净物 B．硬水和软水可用石蕊溶液来区分 C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应/ D．水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2∶1 6．下列图示的实验操作正确的是【】 A．点燃酒精灯B．闻气体气味C．稀释浓硫酸D．测溶液pH值7．分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确．．．的是【】 A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂 B．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素 C．CH 4、C 2 H 5 OH、CH 3 COOH都属于有机化合物 D．KNO 3、CO(NH 2 ) 2 、NH 4 H 2 PO 4 都属于复合肥料 8．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是【】 A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液 9．工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在

2012年江苏省中考化学试题

2012年江苏省中考化学试题一、单项选择题（包括30题，每题2分，共60分．每题只有一个选项符合题意．）1．（2012?苏州）为了防止贫血，人体应适当补充的微量元素是（） A．锌B．铁C．钙D．硒【解析】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解题的关键。A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误；B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确； C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，且钙属于常量元素，故选项错误； D、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项错误，故选B。【答案】B 2．（2012?苏州）下列符号可以表示2个氢原子的是（） A．2H+B．2H C．H2D．H2O2 3．（2012?苏州）下列物质属于纯净物的是（） A．洁净的空气B．清澈的海水C．蒸馏水D．自来水【解析】本题考查的知识点是纯净物和混合物的判别，在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质属于混合物，故A错；B、海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质属于混合物，故B错误；C、蒸馏水的化学式为H2O，只有一种物质，微观上只有水分子，则为纯净物，故C正确；D、自来水中含有水、溶解进去的空气，消毒剂等物质，属于混合物，故D错，故选C。【答案】C 4．（2012?苏州）下列产品的开发利用与环境保护无关的是（）

2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题

2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题 1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH4Cl的一种用途________________。（1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。 2.（益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。（3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

全国各地中考化学试题：水(含答案)

2015中考化学试题分类汇编——自然界的水 1、（安徽）“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是 A．它是混合物B．它是一种不同于水的物质 C．它的分子之间有间隔D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成 2（福州）下列关于水的说法正确的是 A. 所有物质都易溶于水 B. 可将工业废水任意排入内河 C. 生活中常用肥皂水检验软水和硬水 D. 水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气 3.（益阳）根据右图全球海水、陆地水储量比，下列说法错误的是 A．淡水资源是取之不尽，用之不竭的 B．地球上大部分是含盐量很高的海水 C．为减少水体污染，农药、化肥要合理使用 D．为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 4.（呼和浩特）水是生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正确的是 A.明矾溶液可以区分硬水和软水 B.在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化 C.水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气 D.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 5.（苏州）下列关于水的说法正确的是 A.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物 B.富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化” C.水能够溶解所有的物质 D.长期饮用蒸馏水有利于人体健康 6.(重庆A卷).学习化学以后，我们对水有了更全面的认识。下列说法错误的是D A.水是一种氧化物 B.煮沸可以降低水的硬度 C.电解水时在负极得到氢气 D.水由氢分子和氧分子构成 7. 2015?台州）下列有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的是（） A．水这种物质 B．水由氢原子和氧原子构成 C．一个水分子中含有一个氢分子 D．水由两个氢元素和一个氧元素组成 8. （上海）关于水的净化过程描述错误的是（ C ） A、加入明矾使小颗粒凝聚 B、通入氯气杀菌消毒 C、通过沙滤装置除去可溶性杂质 D、通过活性炭吸附部分有害物质 9. （张掖）水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（C）A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B．用肥皂水不可以区分硬水和软水 C．将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水

2017上海中考化学真题及参考答案

2017年上海市初中毕业统一学业考试理化试卷化学部分考生注意： 1．试卷中的第1~26题为物理部分，第27~51题为化学部分。 2．试卷满分150分，考试试卷100分钟。 3．按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷，草稿纸上答题一律无效。化学部分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64 六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案是，用橡皮擦去，重新填涂。 27．空气中含量最多的是（） A．O2 B．N2 C．He D．CO2 28．属于金属的是（） A．Mg B．O2 C．S D．P 29．含原子团的物质是（） A．Cu B．CO C．KCl D．KNO3 30．属于氧化物的是（） A．O3 B．H2O C．Cu(OH)2 D．H2CO3 31．有机物一定含有的元素是（） A．碳B．氧C．氢D．氯 32．氢氧化钙俗称（） A．烧碱B．纯碱C．熟石灰D．石灰石 33．活性炭能净水，主要是因为它具有（） A．难溶性B．稳定性C．吸附性D．可燃性 34．互为同素异形体的一组物质是（） A．金刚石和石墨 B．铁粉和铁丝C．液氧和氧气D．银和汞 35．能除去铁锈的试剂是（） A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水 36．关于“K2CO3”说法错误的是（） A．名称：碳酸钾B．类别：盐 C．焰色反应：黄色D．用途：可作钾肥 37．二氧化碳气体转化为干冰的过程中发生改变的是（） A．分子种类B．分子间距C．原子大小D．原子种类

38．铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（） A ．3Fe +2O 2???→点燃 Fe 3O 4 B ．Fe +O 2??? →点燃 FeO 2 C ．Fe +O 2??? →点燃 Fe 3O 4 D ．4Fe + 3O 2→2Fe 2O 3 39．能使煤燃烧更充分的措施是（） A ．减少空气通入量 B ．充分利用热能 C ．块状煤碾成粉末 D ．净化尾气 40．双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是（） 41．对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（） A ．呈中性 B ．pH>7 C ．属于悬浊液 D ．属于溶液 42．仪器的用途及使用注意事项都正确的是（） 43．根据化学方程式：2H 2O ??? →通电 2H 2↑ + O 2↑，无法获取的信息是（） A ．反应所需条件 B ．生成物的状态 C ．生成物的物质的量之比 D ．氧气可助燃 44．某物质的溶解度曲线见右图。40℃时将60g 该物质放入100g 水中充分溶解，有关判断正确的是（） A ．40℃时形成160g 溶液 B ．若降温至20℃，溶质质量减少 C ．若升温至60℃，溶质质量分数不变 D ．若升温至80℃，溶液是饱和溶液 45．有关氧原子的描述正确的是（） A ．一个氧原子的质量是16g B ．1g 氧原子和1g 氧分子含有相同的原子个数 C ．氧原子的摩尔质量在数值上等于氧原子的质量

2012年上海中考化学试题及答案

2012年上海市初中毕业统一学业考试化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 六、选择题（共20分） 27．拉瓦锡用汞进行实验，发现了空气的组成。汞的元素符号是（） A ．Ag B ．He C ．Hg D ．Mg 28．物质在不断地运动变化，属于物理变化的是（） A ．冰雪消融 B ．大米酿酒 C ．木柴燃烧 D ．铁钉生锈 29．下列不属于化学研究对象的是（） A ．水的电解 B ．水的浮力 C ．水的分子结构 D ．水的元素组成 30．向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（） A ．无色 B ．紫色 C ．红色 D ．蓝色 31．含有+2价氮元素的物质是（） A ．N 2O B ．NO C ．NO 2 D ．N 2O 5 32．定向爆破常伴有反应：2Al+Fe 2O 3???→高温 Al 2O 3+2Fe ，此反应中还原剂是（） A ．Al B ．Fe C ．Fe 2O 3 D ．Al 2O 3 33．某矿石样本含有如右图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（） A ．CaCl 2 B ．SiO 2 C ．H 2O D ．Fe 2O 3 34．物质的名称和俗名对应正确的是（） A ．碳60——石墨 B ．氢氧化钾——纯碱 C ．氯化钠——食盐 D ．硝酸钾——草木灰 35．溶洞中存在的反应：CaCO 3+CO 2+H 2O →Ca(HCO 3)2此反应属于（） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 36．“○”和“●”表示不同元素的原子，以下图示表示单质的是（）

2012年沈阳中考化学试题答案及解析

2012年沈阳中考理综合试题——化学部分H—1 C—12 O—16 Mg— 24 S—32 Ca—40 一、选择题（1—11小题，每题1分，12、13小题，每题2分，共15分。每小题有一个最符合题目要求的选项） 1、空气中能使澄清石灰水变浑浊的气体是 A氮气B氧气C二氧化碳D稀有气体 2、下列早餐食物中富含维生素C的是 A黄瓜B鸡蛋C稀饭D馒头 3、化学研究的核心内容是 A物体的运动规律和光电现象B物质的组成、结构、性质和变化 C生命有机体的形成及功能D矿产资源、地域分布和自然环境 4、实验是学习化学的重要手段。下列实验操作正确的是 A倾倒液体B取用固体C闻气味D过滤 5、2012年世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列做法违背该主题的是 A燃烧可燃性垃圾用于发电B利用太阳能分解水制氢气 C全力开采化石燃料用于居民供暖D农村利用植物秸秆、牲畜粪便等制沼气6、下列化学用语书写正确的是 A铜离子——Cu+2 B两个氢分子——2H C氧化铝——AlO3 D氯化钠中钠元素显+1价—— 7、防火、灭火、自救等安全知识是每个中学生都应该了解的生活常识。从化学角度看，下列做法错误的是 A用明火检验燃气是否泄漏B炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 C室内着火时不急于打开门窗D火场逃生时用湿毛巾捂住口鼻 8、2012年6月16日我国“神舟九号”飞船发射成功，飞船采用的某些特殊材料是由沈阳制造的。有一种航天材料是以铝镁为基体材料，将石墨作为增强材料分散在其中制得的具有特殊性能的材料，它属于 A金属材料B复合材料C合成材料D无机非金属材料9、下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是 A B C D 10、水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的说法错误的是 A实验室常用蒸馏水配置溶液B通过活性炭吸附降低水的硬度 C工业废水需处理达标后排放D水是由氢元素和氧元素组成的

中考化学试题汇编——推断题

中考化学试题汇编——推断题 1.右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。（1)写出图中相应物质的化学式:酸、碱。 (2)写出图中反应②和④的化学方程式：② ④ (３)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、。 2． A ～Ｈ都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A 是天然气的主要成分，E 是一种常见的食品干燥剂。请回答： (1)A 的化学式为； (２)反应③的基本反应类型是 ; (3)反应②的化学方程式为；（4)反应④的化学方程式为。３.构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质,Ａ、C 属于不同类．．．别．的化合物。完善这个知识网络：(1）写出A 、B 、C 的化学式：A ;B ;C 。 (2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应．．．．．化学方程式: ４.已知,A 、Ｂ、C 、D 四种物质之间存在以下转化关系。其中C 是单质,Ｄ是相对分子质量最小的氧化物。试回答（1）写出A 、C 、D 三种物质的化学式:A__＿_＿＿__、C__＿___＿_、D_____＿___。浅绿色溶液B 中溶质的化学式＿____＿____＿＿＿＿＿。 (2）写出C →Ｄ的化学方程式____＿_____＿__＿_＿____＿_＿＿＿＿＿__＿___。５.今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害,在除雪过程中,融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分,设计并完成了以下实验：请你根据以上设计过程，完成下列空白： (１)该融雪剂中一定含有 (写化学式,下同),一定不含有 ,可能含有； (2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。 6.小彤的一副眼镜戴了一段时间后,发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实 HCl Zn B A C

2020年全国中考化学试题单元汇编

2020年全国中考化学试题单元汇编 1.以下广告用语从化学角度看，没有科学性错误的选项是 A．〝霸王〞牌厕所清洁剂，能清除所有污秽 B．〝雪山牌〞矿泉水，真正的纯水 C．〝大自然〞牌茶叶，真正的〝绿色〞饮品，天然种植，不含任何元素 D．吸烟有害健康 2.．爱护环境，防止空气和水体的污染是每个公民应尽的职责，以下做法中，有利于环境爱护的是 ①操纵工业生产中废气和废水的直截了当排放；②增大绿地面积；③开发生产无汞电池；④分类回收垃圾⑤生活污水处理后排放⑥禁止含磷洗涤剂的使用⑦合理使用农药和化肥⑧在水库周边兴建筑纸厂 A．全部B．②④⑥⑧C．①②③④⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦3.．以下讲法，你认为不科学的是 A．食用含碘的食盐可预防甲状腺肿大B．使用含氟牙膏可预防龋齿 C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．用活性炭可吸附冰箱中的异味 4.．前者为氧化物、后者为混合物的是 A．空气、氯化钠B．氧化铜、硫酸钾 C．醋酸、糖水D．冰水混合物、石油 5. 6.．在10—10m范畴内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。以下讲法不正确的选项是A．纳米铜比一般铜更容易与氧气发生反应 B．纳米铜和一般铜中的铜原子结构不同 C．反应物的接触面越大，反应速率越快 D．纳米铜无需密封储存 7. 能保持氧气化学性质的粒子是 A. O B. 2O C. O2 D. O2- 8. 日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的〝碘〞和〝钙〞是指 A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素 9. 为把2018年北京奥运会举办成〝绿色奥运〞，以下做法不正确的选项是．．．．．．． A. 焚烧作物秸秆 B. 公交车改用清洁燃料 C. 治理工地扬尘 D. 化工厂废气经处理后排放 10. 以下关于水的组成，表达正确的选项是 A. 水由氢元素和氧元素组成 B. 水由氢原子和氧原子组成 C. 水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 D. 水由两个氢原子和一个氧原子构 11. 鉴不氧气、氢气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是

中考化学真题与答案

中考化学真题与答案 4.下图为自米水生产过程示意图。下列说法正确的是 A.清水池中的水是溶液 B.过滤池中主要发生化学变化 C.消毒用的液氯是化合物 D.供水系统流出的水是纯净物 7.电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂(主娶成分是SiO2)为原料制取，其中一步反应为:SiO2+2C Si+2CO↑。对该反应分析正确的是 A.该反应属于置换反应 B.碳发生了还原反应 C.碳元素化合价由0价变为+4价 D.该反应利用了CO的还原性 12.肝脏中含有过氧化氢酶。某同学利用动物肝脏研究酶的某些特点,实验记录如下表: 试管实验材料及处理产生气泡快慢 1 5毫升5%H2O2溶液+2滴蒸馏水，常温最慢 2 5毫升5%H2O2溶液+2滴3.5%FeCl3溶液，常温较快 3 5毫升5%H2O2溶液+2滴肝脏研磨液，常温最快 4 5毫升5%H2O2溶液+2滴肝脏研磨液，70℃水浴加

热较慢分析实验结果，无法得出过氧化氢酶 A.具有专一性 B.能加快过氧化氢分解 C.具有高效性 D.活性受温度影响 13.下列选项所示的物质转化均能一步实现的是 A.Fe Fe2O3 Fe(OH)3 B.CuO CuSO4 CuCl2 C.S SO2 H2SO4 D.CO2 Na2CO3 NaOH 15.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验: ①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有 A.Na+、CO32-、SO42- B.Cu2+、CO32-、SO42- C.Cl-、CO32-、SO42- D.Na+、Ba2+、Cl- 18.图甲是一个“火山爆发”模型。将碳酸氢钠干粉和柠檬酸(C6H8O7)干粉倒入火山模型内，火山模型内没有动静，慢慢注入水，两者就会剧烈反应(3NaHCO3+ C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑),“火山”就会爆

2012年广州中考化学真题及答案详解

2012年广东省初中毕业生学业考试化学一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。） 1．物质的用途与其化学性质有关的是（） A ．煤油作燃料 B ．石墨作铅笔芯 C ．铝作导线 D ．干冰用于人工降雨 2．下列生活用品不属于有机合成材料的是（） A ．塑料瓶 B ．不锈钢刀 C ．涤纶布料 D ．电源插座盒 3．成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（） A ．离子 B ．原子 C ．元素 D ．分子 4．新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物。下列不影响该项检测结果的是（） A ．金属回收 B ．垃圾焚烧 C ．汽车尾气 D ．工业废气 5．今年5月12日是我国第四个“防灾减灾日”，主题是“弘扬防灾减灾文化，提高防灾减灾意识”。下列图标不适合在加油站使用的是（） 6．有关2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2的叙述正确的是（） A ．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B ．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 C ．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子 D ．2g 一氧化碳和1g 氧气反应生成2g 二氧化碳 7．下列实验操作正确的是（）

A．滴加液体B．测溶液pH C．氧气验满D．熄灭酒精灯 8．稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是（） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 9．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（） A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾 B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等 C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温变为不饱和溶液 D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液 10．已知某钾盐可发生如下反应： 4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的化学式是（）A．CrO2 B．CrO3 C．Cr2O5 D．Cr2O3 11．下面关于水电解实验的叙述正确的是（） A．实验说明水是由氢、氧两种元素组成的 B．实验说明水是由氢气和氧气组成的 C．水电解的化学方程式：2H2O= 2H2↑+ O2↑