江苏省徐州市2020年中考化学专项复习专项(七)溶解度曲线及溶质质量分数图像练习

专项(七) 溶解度曲线及溶质质量分数图像

1.如图G7-2是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

图G7-2

A.15 ℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等

B.35 ℃时,30 g甲加入50 g水中,得到80 g甲溶液

C.从乙溶液中获得乙晶体,常用蒸发结晶的方法

D.降低温度,甲溶液中溶质的质量分数一定减小

2.利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图G7-3是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是

（）

图G7-3

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.当a物质中混有少量b物质时,可以用蒸发结晶的方法除去b

C.10 ℃时,取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b

D.将t℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃,其溶液中溶质的质量分数为a大于b

3.T1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图G7-4（一）所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图（二）所示。下列说法错误的是（）

图G7-4

A.烧杯乙中上层清液是饱和溶液

B.烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾

C.烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数

D.将温度由T1℃升高到T2℃,充分搅拌,烧杯乙中固体不一定全部溶解

4.t2℃时,向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲,搅拌后固体完全溶解,放置一段时间后,溶液中有固体析出,甲的溶解度曲线如图G7-5所示。下列说法正确的是（）

图G7-5

A.图中P点表示甲的溶解度为98 g

B.搅拌的目的是增大甲的溶解度

C.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

D.甲溶于水的过程中一定放出热量

5.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图G7-6所示。下列说法正确的是（）

图G7-6

A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体

B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液

C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

D.40 ℃时,ZnSO4的溶解度为41 g

6.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:

图G7-7

依据上表数据和溶解度曲线判断,下列说法错误的是（）

A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙

B.t1℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0 g至35.0 g之间

C.t2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液

D.氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯

7.一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中逐渐加入足量的下列固体,其对应关系正确的是（）

图G7-8

8.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图G7-9所示。

图G7-9

（1）t1℃时,硝酸钾的溶解度为。

（2）t1℃时,将50 g硝酸钾加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为。

（3）t2℃时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是。

（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100 g分别蒸发10 g水,然后降温至t2℃过滤,得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是。

A.都是饱和溶液

B.溶液质量a

C.溶质质量a=b

D.溶剂质量a

E.溶质的质量分数a=b

9.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图G7-10所示,请回答下列问题。

图G7-10

（1）甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是。

（2）欲将t1℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液,可采取的方法是（任填一种）。（3）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的（填“甲”“乙”或“丙”）相似。

（4）下列说法正确的是。

A.t1℃时甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等

B.t2℃时配制300 g甲的饱和溶液,需要固体甲的质量为100 g

C.t2℃时甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃,甲析出晶体的质量比乙多

D.t1℃时等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液,所得溶液的质量大小:丙>甲=乙

10.图G7-11甲是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题。

图G7-11

（1）青海湖区的人们有一种经验,冬天捞“碱”,夏天晒盐。这里的“碱”指纯碱,盐指氯化钠,他们所依据的原理是

。（2）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠,在20 ℃时,取2.5 g样品加入盛有10 g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图乙所示,则白色固体是。若将该溶液升温到40 ℃时,则所得溶液溶质质量分数为。

参考答案

典题训练

1.C [解析] 甲和乙的饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液中溶质质量也不能确定,A错误;35 ℃时,甲物质的溶解度是40 g,所以30 g甲加入50 g水中,得到70 g甲溶液,B错误;乙物质的溶解度受温度变化影响较小,所以从乙溶液中获得乙晶体,常用蒸发结晶的方法,C正确;降低温度,甲溶液的状态不能确定,所以溶液中溶质的质量分数不一定减小,D错误。

2.C [解析] 比较溶解度大小需要在一定的温度下,A错误;a的溶解度随温度升高增大明显,故当a物质中混有少量b 物质时,可以用降温结晶的方法除去b,B错误;10 ℃时,a的溶解度小于b,故取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b,C正确;将t℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃,二者的溶解度都增大,故溶液组成不变,其溶液中溶质的质量分数为a等于b,D错误。

3.D [解析] T1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中,乙烧杯底部有固体剩余,说明上层清液是饱和溶液,A正确;T1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中,乙烧杯底部有固体剩余,说明该温度下乙的溶解度小于甲,故乙表示的是硝酸钾,甲表示的是氯化钾,B正确;水的质量相等,烧杯甲中固体全部溶解,乙中固体没有全部溶解,故烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数,C 正确;因为在T1℃时烧杯甲中氯化钾全部溶解,而烧杯乙中硝酸钾部分溶解,可以推知加入固体的质量应小于或等于T1℃时氯化钾的溶解度,大于T1℃时硝酸钾的溶解度,当温度升高到T2℃时,硝酸钾的溶解度比T1℃时氯化钾溶解度大,所以没有溶解的固体会全部溶解,D错误。

4.D [解析] 通过分析溶解度曲线可知,图中P点表示t1℃时,甲的溶解度为98 g,A错误;甲固体的溶解度随温度的升高而增大,搅拌的目的是增大甲的溶解速率,B错误;通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,C错误;t2℃时,向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲,搅拌后固体完全溶解,放置一段时间后,溶液中有固体析出,所以甲溶于水的过程中一定放出热量,D正确。

5.A [解析] M点在曲线上,对应的ZnSO4溶液是饱和溶液,B错误;通过分析曲线可知,0~70 ℃,ZnSO4溶解度逐渐增大,70~100 ℃,ZnSO4溶解度逐渐减小,C错误;40 ℃时,ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为41%,所以溶解度应该是大于41 g,大约是69.5 g,D错误。

6.D [解析] 通过分析溶解度表中的数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙,A正确;通过分析溶解度表中的数据可知,t1℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0 g至35.0 g之间,B正确;丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以t2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液,C正确;氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用蒸发结晶的方法提纯,D错误。

7.D [解析] 一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中加入足量氯化铜,能继续溶解,至达到饱和状态,溶质质量不再发生改变,加入氯化铜之前,溶质的质量分数不可能为0,后逐渐增大,至溶液达到饱和状态,不再发生改变,A错误;氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,恰好完全反应时溶液的质量不可能为0,B错误;锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜,反应开始前,加入锌粉的质量为0,则剩余固体的质量也为0,C错误;氯化铜与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铜,沉淀的质量从原点开始逐渐增加,至完全反应,不再发生改变,D正确。

8.（1）25 g （2）20% （3）蒸发结晶（4）ABDE

[解析] （2）t1℃时,硝酸钾的溶解度为25 g,将50 g硝酸钾加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分

数为×100%=20%。（3）氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以t2℃时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是蒸发结晶。（4）硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度降低而减小,t2℃时,硝酸钾、氯化钾的溶解度相等。将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100 g分别蒸发10 g水,然后降温至t2℃过滤,得到溶液a和溶液b。溶液a和溶液b都是饱和溶液,A正确;t3℃时,氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度,蒸发10 g水,再降温至t2℃,氯化钾析出的晶体少,所以溶液质量a

9.（1）甲（2）增加溶质（或恒温蒸发溶剂）（3）丙（4）BD

[解析] （2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大,所以欲将t1℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液,可采取的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂。（3）氧气的溶解度随温度的升高而减小,所以变化的规律与图中的丙相似。（4）t1℃时甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等,A错误;t2℃时,甲物质的溶解度是50 g,所以配制300 g甲

的饱和溶液,需要固体甲的质量为300 g××100%=100g,B正确;t2℃时甲、乙、丙三种饱和溶液的质量不能确定,所以降温到t1℃,析出晶体的质量不能确定,C错误;t1℃时,甲、乙物质的溶解度相等,丙物质的溶解度最小,所以等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液,所得溶液的质量大小为丙>甲=乙,D正确。

10.（1）氯化钠溶解度受温度影响较小,夏天温度高,加快水分蒸发,氯化钠容易结晶析出;碳酸钠溶解度受温度影响较大,冬天温度低,易结晶析出（2）Na2CO320%

[解析] （1）溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的方法是降温结晶;溶解度受温度影响较小的物质析出晶体的方法是蒸发结晶。（2）20 ℃,碳酸钠的溶解度小于25 g,氯化钠的溶解度为36.3 g,所以在20 ℃时,取2.5 g样品加入盛有10 g水的烧杯中,不能全部溶解的是碳酸钠;将该溶液升温到40 ℃时,2.5 g固体全部溶解,所得溶液溶质质量分数为

×100%=20%。

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2020年江苏省徐州市中考化学试题

初中毕业、升学考试化学试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页。全卷共140分。考试时间l50分钟。 第Ⅰ卷(化学20分，物理l2分，共32分) 注意事项： 1．答第1卷前考生务必将自己的考试证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O一16 S一32 Ca一40 一、选择题(每小题只有一个选项正确。第l题至l0题为化学题，每小题2分，共20分；第1l题至22题为物理题，每小题1分，共12分。) 1．利用化学知识对下列说法进行判断，其中正确的是 A．咀嚼米饭时会出现甜味，这一过程属于物理变化 B．绿色植物合成葡萄糖的过程中将太阳能转化为化学能 C．要提高澄清石灰水的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度 D．向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀是化学变化 2．化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。下列对某一主题知识归纳都正确的一组是 11 C7H10O5)存在于我国盛产的八角茴香中。下列说法正确的是 A．莽草酸由22个原子构成B．莽草酸中碳、氢元素质量比为7：10 C．莽草酸属于有机高分子化合物D．莽草酸完全燃烧后的产物为CO2和H2O 4自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。通过化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是 A．通过化学反应使水直接变成汽油B．用点燃闻气味法区分聚乙烯和聚氯乙烯C．用人工的方法合成结晶牛胰岛素D．用高温煅烧法除去氧化钙中的碳酸钙 5．对实验现象的观察和分析，有助于我们获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象分析正确的是 A．碳酸盐与硫酸反应放出气体，所以与硫酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．硝酸钾溶于水会使溶液温度降低，所以能使溶液温度降低的物质一定是硝酸钾 C．淀粉遇到碘水呈现蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中一定含有淀粉

(完整word版)初三化学溶解度练习题

九年级化学溶解度练习二 基础练习 1．食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（）A．100g水中B．是否达到饱和状态 C．温度D．36g为最大量 2．在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（） A．变小B．变大C．不变D．不一定变 3．与固体溶解度无关的因素是（） A．溶质和溶剂的量 B．溶液的温度

C．溶质的性质 D．溶剂的性质 4．当温度升高时，其溶解度降低的物质是（） A．硝酸钾B．氯化钠C．氢氧化钙D．氧气 5．溶解度曲线图可表示的意义是（） ①同一种物质在不同温度下的溶解度大小 ②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值 ③物质溶解度受温度变化影响大小 ④比较某一温度下各种物质溶解度的大小 A．全部B．①②C．①②③ D．①②④ 6．氯化钠溶解度曲线是（）

A．一条略为上升的曲线B．一条略为上升的直线 C．一条陡峭上升的曲线D．一条略为下降的曲线 9．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强；②减小压强；③升高温度； ④降低温度，其中可行的是（） A．①③B．②③C．①④ D．②④ 10．已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：A．升高温度B．降低温度 C．加水 D．加硝酸钾

（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________（填序号，下同）； （2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________； （3）能增大硝酸钾溶解度的方法是________； （4）能减小硝酸钾溶解度的方法是________。 11．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，其含义为______________________________。 12．固体物质的溶解度与溶解性有如下关系，请按要求填表：

中考化学知识点

中考化学知识点 化学方程式 1. 燃烧反应： （1）镁在空气中燃烧：2Mg＋O2点燃2MgO （2）磷在空气中燃烧：4P＋5O2点燃2P2O5 （3）甲烷在空气中燃烧：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O （4）乙醇在空气中燃烧：C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O （5）甲醇在空气中燃烧：2CH3OH＋3O2点燃2CO2＋4H2O （6）硫在氧气中燃烧：S＋O2点燃SO2 （7）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4（8）木炭在氧气中充分燃烧：C＋O2点燃CO2 （9）木炭在空气不足时不充分燃烧：2C＋O2点燃2CO （10）氢气在氧气中燃烧：2H2＋O2点燃2H2O （11）一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O2点燃2CO2 2. 还原反应： （1）氢气还原氧化铜：H2＋CuO△＋H2O （2）木炭还原氧化铜：C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑ （3）一氧化碳还原氧化铜：CO＋CuO△Cu＋CO2 （4）一氧化碳还原氧化铁：3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2 3. 常见气体的相关反应及制取： （1）氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl＋3O2↑ △ （2）高锰酸钾受热分解制取氧气：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ MnO2 （3）双氧水常温分解制取氧气：2H2O22H2O＋O2↑

（4）电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑ （5）实验室制取二氧化碳的反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（7）木炭与二氧化碳反应：C＋CO2高温2CO （8）二氧化碳与水反应：CO2＋H2O===H2CO3 （9）二氧化碳与石灰水反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O （10）碳酸分解的反应：H2CO3===H2O＋CO2↑ （11）煅烧石灰石的反应：CaCO3高温CaO＋CO2↑ （12）泡沫灭火器的原理：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 4. 与酸有关的反应： （1）锌与稀硫酸的反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ （2）镁与稀硫酸的反应：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ （3）铁与稀硫酸的反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ （4）锌与盐酸的反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ （5）镁与盐酸的反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ （6）氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O （7）氢氧化铜与盐酸的反应：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O （8）氧化铁与硫酸的反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O （9）氢氧化铜与硫酸的反应：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O （10）氯化钡与硫酸反应：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 5. 与碱有关的反应： （1）氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O （2）氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O （3）氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

9.2019年徐州市中考化学试题及答案

2019 年徐州中考化学模拟试题 (9) 理化试卷（满分150分，考试时间100分钟） 化学部分考生注意： 1、本试卷化学部分含三个大题 2、答题时，考生务必按要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一 律无效。 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 六．选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 27．属于化学变化的是 A．酒精挥发 B．西瓜榨汁 C．木炭燃烧 D．糯米磨粉28．高钙奶粉中的“钙”一般是指 A．原子 B．分子 C．单质 D．元素29．进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是 A．BaCl2 B．CaCO3 C．K2CO3 D．NaCl 30．加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是 A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．大理石31．属于有机物的是 A．碳酸钙 B．甲烷 C．碳酸 D．二氧化碳32．不属于碳元素的同素异形体的是 A．金刚石 B．石墨 C．碳60 D．一氧化碳33．含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是 A．+1 B．0 C．—1 D．—2 34．不含原子团的物质是 A．KCl B．NaOH C．NH4Cl D．BaSO4 35．粗盐提纯实验中，图示操作错误的是

A ．称量 B ．溶解 C ．过滤 D ．蒸发 36．属于分解反应的是 A ．Ca （HCO 3）2 → CaCO 3↓+ CO 2↑+ H 2O B ．2Na + Cl 2 → 2NaCl C ．2Mg + CO 2 → 2MgO + C D ．AgNO 3 + NaCl →AgCl ↓ +NaNO 3 37．X 在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体，X 可能是 A ．木炭 B ．铁丝 C ．氢气 D ．硫粉 38．为比较X ．Y ．Z 三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是 A ．X ＞Y ＞Z B ．Z ＞Y ＞X C ．Y ＞X ．Y ＞Z D ．X ＞Y ．Z ＞Y 39．物质所对应用途错误的是 A ．氧化钙：作干燥剂 B ．氢氧化钠：治疗胃酸过多 C ．碳酸氢铵：作氮肥 D ．稀盐酸：除铁锈 40．已知：“ ”．“ ”和“”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下，关 于乙的构成说法合理的是 → A ．只含 和 B ．含有 C ．只含．只含 41．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是 △ 点燃 点燃

陕西省中考化学题型解读：溶解度及溶解度曲线(含答案)

（2018中考说明题型示例第189页32题）1.下表是Ca(OH)2和NaOH 的溶解度随温度变化的数据。请回答下列问题： 温度/°C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH)20.19 0.17 0.14 0.12 0. 09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336 （1）根据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（选填“A”或“B”）。 （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有： ①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰。 其中措施正确的是（填序号）。 A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥ （3）20°C时，将191g饱和NaOH溶液蒸发掉10 g水后，再降温到20°C，可析出NaOH晶体的质量为。（4）现有20°C时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此时乙溶液中溶质的质量分数（选填“>”“?”或“=”）20°C时甲溶液中溶质的质量分数。 （5）现有60°C时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。 【答案】（1）A （2）D （3）9.1g （4）?（5）降温结晶，过滤 补充选题 1.如图是Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的溶解度曲线。请回答： (1)交点Ｋ的含义是。 (2)t２℃的Ｃ物质的饱和溶液变到t1℃时，是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)三种物质的溶解度为Ｂ＞Ｃ＞Ａ时的温度范围是 ℃。 (4)在t3℃时，将40gＣ物质放入50g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数为。 【答案】（1）t3℃时，Ａ、Ｃ两种物质的溶解度相等（答案补充：t3℃时，Ａ、Ｃ两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等）（2）不饱和（3）t2～t3（4）37.5% 2.根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二实验现象回答下列问题： （1）图一中，甲物质的四种溶液状态“ａ、ｂ、ｃ、ｄ”中，处于不饱和状态的是 （填写编号）。 （2）90ｇ甲的饱和溶液从t3℃冷却到t2℃点，析出的无水晶体质量是ｇ。 （3）在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图二所示，则两溶液质量分数甲（填“＞”或“＜”）乙，实验时控制温度ｔ的范围是时，均能出现这种现象。 【答案】（1）ｂ（2） 15 （3）＜小于t2℃ 3.NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图1与图２所示。请回答：

2019-2020年中考化学溶解度练习题

2019-2020年中考化学溶解度练习题 1．食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（） A．100g水中B．是否达到饱和状态 C．温度D．36g为最大量 2．在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（） A．变小B．变大C．不变 D．不一定变 3．与固体溶解度无关的因素是（） A．溶质和溶剂的量 B．溶液的温度 C．溶质的性质 D．溶剂的性质 4．当温度升高时，其溶解度降低的物质是（） A．硝酸钾B．氯化钠 C．氢氧化钙 D．氧气 5．溶解度曲线图可表示的意义是（） ①同一种物质在不同温度下的溶解度大小 ②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值 ③物质溶解度受温度变化影响大小 ④比较某一温度下各种物质溶解度的大小 A．全部B．①②C．①②③ D．①②④ 6．氯化钠溶解度曲线是（） A．一条略为上升的曲线B．一条略为上升的直线 C．一条陡峭上升的曲线D．一条略为下降的曲线 7．在0℃，压强为101kPa时，1L水里最多能溶解5L气体A，则0℃时，A压强的溶解度为（） A．5L B．5 C．500L D．0.2 8．在20℃时，氧气的溶解度为0.031，其含义是（） A．20℃时，100g水中溶解0.031g氧气形成饱和溶液 B．20℃时，1体积的水中最多溶解0.031体积的氧气 C．20℃时，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031g氧气 D．20℃时，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031体积的氧气

9．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强；②减小压强；③升高温度； ④降低温度，其中可行的是（） A．①③B．②③C．①④ D．②④ 10．已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法： A．升高温度B．降低温度 C．加水 D．加硝酸钾 （1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________（填序号，下同）； （2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________； （3）能增大硝酸钾溶解度的方法是________； （4）能减小硝酸钾溶解度的方法是________。 11．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，其含义为______________________________。 12．固体物质的溶解度与溶解性有如下关系，请按要求填表： 13．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而________，例如________；少数固体物质的溶解度受温度的影响________，例如________；极少数固体物质的溶解度随温度升高而________，例如________。 16．图7-4分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格内。 图7-4 （1）A、B、C三种物质中，属于可溶性物质的是________，属于微溶性物质的是________，属于难溶性物质的是________； （2）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有________；随着温度升

中考必背初中化学知识点总结归纳

中考必背初中化学知识点总结归纳 1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。一些常见元素、原子团（根）的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K+1氯Cl-1 +1 +5 +7钠Na+1溴Br-1银Ag+1氧O-2钙Ca+2硫S3 +2 +3 +4 +5铁Fe+2 +3磷P-3 +3 +5铝 Al+3氢氧根OH-1锰Mn+2 +4 +6 +7硝酸根NO3-1锌Zn+2硫酸根SO4-2氢H+1碳酸根CO3-2氟F-1铵根NH4+ 12、初中常见物质的化学式(1)非金属单质：氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2CN2O2PSCl2(2) 金属单质钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg(3)常见的氧化物物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式 H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO2SO3NOMgOCuOCu2OFeO物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化锰化学式 Fe2O3Fe3O4Al2O3 Ag2OMnO2 （4）常见的酸物质硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢（氢硫酸）溴化氢（氢溴酸）碳酸化学式

H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3（5）常见的盐物质氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡化学式KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2 BaCl2物质氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾化学式AlCl3 FeCl2 FeCl3AgCl CuSO4 BaSO4CaSO4K2SO4物质硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠化学式MgSO4FeSO4 Fe2 (SO4)3 Al2(SO4)3 NaHSO4KHSO4 Na2SO3物质硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠化学式NaNO3 KNO3 AgNO3 Mg(NO3)2 Cu(NO3)2Ca(NO3)2 NaNO2物质碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾化学式Na2CO3CaCO3 MgCO3 K2CO3 （6）常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝氢氧化亚铁NaOHCa(OH)2 Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2 KOHAl(OH)3 Fe(OH)2 （7）常见的有机物物质甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛化学式 CH4C2H2 CH3OHC2H5OHCH3COOHCH2O（8）常见化肥物质尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸钾化学式 CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4 NH4HCO3KH2PO4KNO3 （9）常见沉淀红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀淡黄色沉淀(水溶液中)氢氧化铁 Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2 Cu(OH)2 S白色沉淀：CaCO 3、BaCO 3、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Zn(OH)

江苏徐州中考化学试题及答案

江苏徐州中考化学试题 及答案 文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

2016年徐州市中考化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32Ca-40 一、化学选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．学校开展的下列活动，不符合“改善环境质量，推动绿色发展的是 A．栽花护绿，与植物交朋友B．布袋购物，减少“白色污染” C．焚烧垃圾，净化校园环境D．绿色出行，倡导“低碳生活” 2．下列关于水的说法正确的是 A．水通电分解生成氢气和氧气B．澄清的河水是纯净物 C．水结冰属于化学变化D．淡水资源丰富不需要节约 3．下列关于微粒的说法正确的是 A．物质都是由分子构成的B．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化 C．原子和离子不能相互转化D．构成物质的微粒是在不停地运动的 4．下列实验操作正确的是 A．测定溶液酸碱度 B．氧气验满C．熄灭酒精灯 D．倾倒液体 5．下列有关实验的描述错误的是 A．用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水 B．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中 C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳 D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时即可停止加热 6．为提高煤的利用率，减少污染，可将其转化成可燃性气体，此过程可以认为是碳与水的反应。其微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A．生成的两种物质都属于单质 B．生成物的分子个数比为1︰1

C ．分子是由原子结合而成的 D ．在化学变化中原子不可分 7．下列有关实验的叙述错误的是 A ．酚酞试液遇到白醋不变色 B ．石灰水中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 C ．硫酸铵溶于水使溶液温度降低 D ．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 8．下列有关化学知识的总结完全正确的一组是 9．关于青蒿素（化学式为C 15H 22O 5）的说法正确的是 A ．青蒿素中含有42个原子 B ．青蒿素是由三种元素组成的有机化合物 C ．青蒿素中氢元素的质量分数最大 D ．青蒿素中碳、氢元素的质量比为15︰ 22 10．A 、B 、C 、D 四种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），它们均含有同种金属元素。A C 为碱，D 由两种元素组成。下列判断错误的是 A ．A 的化学式为CaCO 3 B ．D 物质不属于盐 C ．表中未涉及的基本反应类型是置换反应 D ．B →C 的化学方程式为CaO+H 2O=Ca(OH)2

初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案

初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案 1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b D.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲的溶解度随温度的升高而增大 C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是 乙＞甲＞丙 D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃， 所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 A.甲＞乙＞丙 B.甲=乙=丙 C.甲=乙＞丙 D.丙＞甲=乙 4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A.t1℃时，甲物质的溶解度为20g B.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液 C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 D.t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙 5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。20℃时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正 确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液 C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液 D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同 6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液 B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少 C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞ 丙 D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出 7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答： （1）50℃时，乙物质的溶解度是 g； （2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为； （3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是； （4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的 是（选填序号）。 A.t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，两种溶液浓度也相等 B.t2℃时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等 C.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度为降至t1℃时，甲溶液中析出的晶体最多 D.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（乙）＞ m（甲）=m（丙） E.将t1℃的甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度可能都不发生变化 F.将t2℃的甲、乙、丙三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化

2017年中考化学专题练习溶解度

溶解度 一、选择题 1．如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线．下列说法正确的是（） A．t1°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl B．t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 C．t3°C，两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4Cl D．NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3 2．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（） A．20℃时，甲、乙两者的溶解度相等 B．甲的溶解度大于乙的溶解度 C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% D．40℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃，得到乙的不饱和溶液 3．如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A．40℃时．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D．20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液4．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（） A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B．t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 C．t2℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液 D．t2℃时，c物质的饱和溶液降温到t1℃时有晶体析出 5．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误（） A．A物质的溶解度随温度的升高而减小 B．t1℃时A物质和B物质的溶解度相等 C．降温能使B物质的饱和溶液变为不饱和溶液

D．t2℃时，100g水中溶解25gA物质恰好达到饱和 6．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克 7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（） A．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将甲溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出 D．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 8．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列所获信息不正确的是（） A．在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为B＞C＞A B．当A中混有少量B、C时，可采用蒸发溶剂的方法提纯 C．在t2℃时，A、B、C三种物质中B的溶解度最小

初中化学中考复习知识点总结

初中化学中考复习知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 二、化学式和化合价： （1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

江苏徐州中考化学试卷

2018年江苏省徐州市中考化学试卷 一、选择题(每小题只有１个选项符合题意,每小题2分,共20分) 1．(2分)(20１8?徐州)人们如果缺乏必要的化学知识往往会产生错误的认识。下列认识错误的是（） A.酸雨是指pH＜7的雨水Ｂ.农业上应合理使用化肥 C.垃圾分类回收节约资源?D．推广使用可降解塑料 2.（2分)(２01８?徐州)学习化学需要使用化学符号。下列叙述正确的是（） A.NＨ３表示3个氨气分子 Ｂ.氯化钾溶液中含有K＋和Cｌ﹣ Ｃ．2N表示2个氮原子或２个氮元素 Ｄ.铝片表面氧化物的化学式为ＡｌＯ 3.（２分）(2018?徐州)下列说法不正确的是() A.水和过氧化氢含有相同的元素 B.电解水产生H２和O2的质量比为2：1 Ｃ.水汽化和水结冰均为物理变化 D．可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水 4．（2分)(２０１８?徐州）硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域,工业上常用 焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得,主要反应为SiO ２+2C高温Si+2ＣＯ ２ ↑。 下列说法不正确的是（） A.该反应为置换反应 B．SiO２中硅元素的化合价为+4 Ｃ．反应后固体质量减小 D.地壳中硅元素含量小于铁元素 5．（2分）(２０18?徐州）纳米铁粉在空气中不易自燃,但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（)

A.纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Ｆe+2O２点燃Fｅ３O4 B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底 Ｃ.激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低 D.气球先膨胀后又变小 6.（2分）（20１8?徐州)以下是某同学记录的实验操作或现象,其中符合事实的是( ） A．镁条在空气中燃烧,产生白色火焰,生成黑色固体 B．实验室制取氧气时,加入药品后再检查装置的气密性 C．向饱和食盐水中加入高锰酸钾固体，振荡，溶液不变色 Ｄ.向盛有鸡蛋清的试管中加入饱和的硫酸铵溶液，会析出沉淀 ７.(２分）（2018?徐州）下列对几种有机化合物的叙述正确的是( ） Ａ.甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子 B．乙醇(Ｃ2H6Ｏ）中碳、氢、氧元素的质量比为2:６：1 C．尿素[CO(ＮH2)2]的相对分子质量为60g D.葡萄糖（C6H12Ｏ６）中碳元素的质量分数为40% 8.(２分)（201８?徐州)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,从中获取的信息正确的是（） A．蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液 B.ｔ2℃时,１00g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量为15g C.t1℃时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同 D.t２℃时,甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙 9．(２分）（２018?徐州)下列实验方案不能达到目的是（) A．探究氢氧化钠溶液是否变质:滴加酚酞试液 B.检验二氧化碳气体:通入澄清的石灰水

中考化学化学溶解度(大题培优)

中考化学化学溶解度(大题培优) 一、初中化学溶解度 1．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（）。 A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 【答案】D 【解析】 【分析】 在设计对比实验时，一定要注意控制变量。 【详解】 A、对比实验①和②，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确； B、对比实验①和③，同样没有控制水的量相等，选项B不正确； C、对比实验②和④，没有控制碘和高锰酸钾的量相等，选项C不正确； D、对比实验③和④，符合控制变量的要求，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，选项D正确。故选D。 2．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 （） A．t2℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等 B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙 C．乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙

【答案】A 【解析】 试题分析：A、从溶解度曲线可看出，t2℃时，甲的溶解度=50g，而乙的溶解度<50g，故在两个各盛有l00g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，甲能全部溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶质的质量不等，正确，B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但没有指明是饱和溶液，故等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲不一定等于乙，错误， C、从溶解度曲线可看出，甲的溶解度随温度的升高变化较大，而乙的溶解度随温度的升高而变化较小，故乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，错误，D、没有指明高温时的溶液是否是等质量，故无法判断析出晶体量的多少，错误，故选A 考点：溶解度曲线的意义 3．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（） A．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 B．40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较 C．从20℃到50℃，b溶液质量分数不变 D．图3中表示a的溶解度曲线是N 【答案】C 【解析】 【分析】 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 【详解】 图1中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，N表示的是b物质的溶解度曲线； A、30℃时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定，错误；

初中化学溶解度练习题汇编

溶解度练习题 1．下列关于溶液的说法，正确的是( C)。 A．饱和石灰水一定是浓溶液 B．无色的液体一定是溶液 c．溶液一定是均一、稳定的 D．溶液一定是固体溶于水形成的 2．20℃时．在一支试管里盛10g水，放入0.1g熟石灰，搅拌，有白色固体沉降到试管底部，对于试管内上层澄清的液体，说法错误的是(D )。 A．无色的溶液 B．属于稀溶液 C．是饱和溶液 D．属于浓溶液 3．20℃时将某饱和溶液加水稀释，下列因素中没有发生改变的是(A)。 A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量 4．在某温度时，400g水中最多能溶解A物质10g，则A物质在诙温度的溶解度是(B )。 A．40g B．10g C．5g D．2.5g 5．关于溶解度的说法正确的是(D )。 A．20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时食盐的溶解度是10g B．20℃时．100g食盐溶液里溶解有20g食盐，所以20℃时食盐的溶解度是20g C．某物质在l00g水中溶解20g，恰好达到饱和，该物质的溶解度是20g D．20℃时，72g食盐溶解在200g水里，恰好达到饱和，所以20℃时，食盐的溶解度为36g 6．能证明一杯硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是(B )。 A．蒸发5g水后，有硝酸钾晶体析出 B．把温度降低到0℃时：有硝酸钾晶体析出 C．加入少量硝酸钾后搅拌，加入的硝酸钾晶体的量不减少 D．加入少量硝酸钾后升温，硝酸钾晶体溶解 7．一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的方法是( )。

A．降低温度 B．升高温度 C。增大压强 D．其他条件不变，不断加溶质 8．将70℃的KNO ，饱和熔液降温冷却到20℃，下列叙述错误的是( )。 3 A．溶液的质量不变 B．溶剂的质量不变 c．溶液中溶质质量不变 D．溶液中溶质质量减小 9．图9—6是，a、b、c三种物质的溶解度曲线．则： (1)a、b两物质的溶解度相等时的温度是__________。 (2)t 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是——。 3 10．已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。现有下列方法： A．升高温度 8．降低温度 C．加水 D．加硝酸钾E．蒸发水 (1)能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有 (填序号，下同)： __________； (2)能使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法有：______________； (3)能增大硝酸钾溶解度的方法有：___________; (4)能减小硝酸钾溶解度的方法有：_______________。 11．烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而______________。打开汽水瓶盖时，有大量气泡从瓶口逸出，这是因为_________________________。 12．图9—7为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知： (1)当温度约_______________时，硝酸钾与氧化钠的溶解度相等。 (2)当温度________________时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 (3)图中P点表示硝酸钾的_______________溶液。 (4)当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是_________________。 能力提高

中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版)

中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

2019江苏徐州中考化学试题

2019年徐州中考真题 一、选择题（四个选项中只有一个选项正确） 1.今年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”，下列说法正确的是（） A.形成酸雨是因大气中CO2含量增多 B.光合作用是自然界利用太阳能最成功的 C.露天焚烧是科学方便的垃圾处理方式 D.白色污染是由废弃合成纤维制品引起的 2.元素符号和化学式是国际通用的化学符号。下到叙述正确的是（） A.碘酒、碘酸钾（KIO3）中都含碘元素 B.H2、2H都可以表示1个氢分子 C.微粒Na、Na+的结构和性质都相同 D.镁与氧气反应产物的化学式:OMg 3.化学是一门实用的基础科学。下列说法不正确的是（） A.火箭使用的液氧从液态空气中获得 B.粗盐的提纯、动物呼吸都只包含物理变化 C电池是将化学能转化为电能的装置 D.钢铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等发生反应 4.硅(Si)是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2高温Si+4X。下列说法 正确的是（） A.硅是地壳中含量最多的元素 B.X的化学式为H4Cl4 C.SiCl4中硅元素的化合价是-4 D该反应为置换反应 5.某同学用右图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是（） A.所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应 B.在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞 C.红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞 从瓶口脱落 D.仍用本装置，只把红磷换成燃烧的本炭，能够更精确测定空气里氧气的含 量 6.某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是（） A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生红色固体 B.CO还原Fe2O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入CO C.向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫 D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌 7.下列对几种有机物的有关叙述中正确的是（） A.甲醛（CH2O）分子由碳原子和水分子构成 B.丙烷（C3H8）由3个碳元素，8个氢元素组成 C.乙酸（C2H4O2）中碳元素的质量分数为40% D.维生素C（C6H8O6）中C、H、O的质量比为3:4:3 8.甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（） A.t1℃时，将甲、乙各17g分别加入到50g水中，所得两溶液的质量相等 B.将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃，所得两溶液中溶质质量分数一定相等