太原理工大学普通化学期末试题
太原理工大学09—10学年第一学期普通化学A 试卷
一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。(每小
题1分, 共10分)
1、干冰升华吸收能量以克服…………………………………..………… （ ） A 、 键能 B 、 取向力 C 、 色散力 D 、 诱导力
2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（ ）
A 、在氧气浓度较大的部位；
B 、在氧气浓度较小的部位；
C 、在凡有氧气的部位；
D 、以上均不正确。
3、下列各组量子数中不合理的是…………………………………………………. （ ）
A 、2,1,0,+21
B 、2,2,0,+21
C 、2,0,0, -21
D 、1,0,0,+2
1 4、酸雨是指雨水的pH 小于……………………………………………………………( ) A 、6.5； B 、6.0； C 、5.6； D 、7.0
5、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是…………………...( ) A 、T g 值和T f 值均高； B 、T g 值和T f 值均低； C 、T g 值低，T f 值高； D 、T g 值高，T f 值低。
6、AgCl 在下列物质中溶解度最大的是……………………………………………….( )
A 、纯水；
B 、6 mol·kg –1 NH 3·H 2O ；
C 、0.1 mol·kg –1NaCl 溶液；
D 、0.1 mol·kg –1BaCl 2溶液。
7、下列物质中 不等于零的是：..………………………………………….（ ）
A 、I 2（g ）；
B 、
C （石墨）； C 、Fe （s ）；
D 、Cl 2（g ）
8、稀土金属通常保存在………………………………………………………………（ ）
A 、汽油中；
B 、柴油中；
C 、煤油中；
D 、酒精中。
9、下列离子属于9 ~17电子构型的是……………………………………………….（ ）
A 、Br - ；
B 、Sc 3+ ；
C 、Zn 2+ ；
D 、Fe 2+
10、下列分子中，偶极矩不为零的是…………………………………………………（ ）
A 、NCl 3；
B 、BF 3 ；
C 、CCl 4 ；
D 、CS 2
二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。(每小题2分, 共10分)
1、25℃时，Mg(OH)2在含有0.02mol·kg -1的氨水中的溶解度是.......（ ） {NH 3·H 2O}=1.8×10-5， {Mg(OH)2}=1.2×10-11 A 、1.3×10-8mol·kg -1 B 、3.46×10-6 mol·kg -1 C 、1.1×10-12 mol·kg -1 D 、3.3×10-5 mol·kg -1
2、常温下，往1.0 kg 0.10 mol .kg -1HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，可能发生的变化是 （ ） A 、HAc 的K a 值增大； B 、HAc 的K a 值减小； C 、溶液的pH 值增大； D 、溶液的pH 值减小 ； E 、HAc 的解离度减小
3、下列分子中，中心原子采取sp 2杂化轨道成键的是 （ ）
A 、BCl 3
B 、H 2O
C 、C 2H 2
D 、NH 3
4、下列物质中，属于二次能源的是 （ ）
A 、煤；
B 、汽油；
C 、火药；
D 、石油 ；
E 、 天然气。
5、下列是共轭酸碱对的一组是…………………………………………………. （ ）
A 、NH 3-NH 2-
B 、H 2S —S 2-
C 、[Fe(H 2O)6]3+-[ Fe(H 2O)5 (OH)]2+
D 、NaOH -Na +
三、对的在题末括号内填“√”、错的填“×”。(每小题1分, 共8分) 1、稀土元素被称为冶金工业的“维生素”。.………………………… ( ) 2、核电站利用的是核裂变反应。……………………………….…….. ( )
3、同一主量子数的原子轨道一定属于同一能级组。…………….……………..( )
4、分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。…………………….……..( )
5、在 —T 图中，直线位置越低， 值越负，则反应速率越快。…..（ ）
6、用金属Ni 为电极电解NiSO 4水溶液，阳极产物是Ni 2+，阴极产物是Ni 。….（ ）
7、热和功既不是系统的性质，也不是系统的状态函数。………………….… ( )
8、正、负离子相互极化，导致键的极性增强，可使离子键转化为共价键。..…( )
得分
得分
学院 班级 学号 姓名 授课教师 -------------------〇------------ 装 --------------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇--------------------------------
得分
Δf H m ，B k
k s
Δr G m Δr G
m
四、填空题 (每空1分，共23分)
1、CHCl 3和He 分子间存在的分子间相互作用力是 。
2、24号元素的核外电子分布式是 ，位于 周
期， 族，属于 区，+3价离子的电子层结构属于 电子构型。 3、 pH=4.5的HAc (K =10-4.8)和NaAc 缓冲溶液中，HAc 与NaAc 的浓度比值为 。 4、ClO 4-
的几何构型为 ，SO 2的几何构型为 。 5、配合物[Pt (NH 3)4(NO 2)Cl]SO 4的系统名称为： ， 配位原子分别为___________， 配位数是 。
6、400℃时，反应3/2 H 2 (g) + 1/2 N 2 (g) → NH 3(g) 的K =1.29×10-2， 同温同压下， 3H 2(g) + N 2(g)→2NH 3(g) 的K = 。
7、下列水溶液：(1)NaCl, (2)C 6H 12O 6, (3)CaCl 2, (4)HAc ,浓度均为0.1mol·kg –1。按凝固点由高到低的排列顺序是_ 。
8、若将一种只能提供3个价电子的原子掺入Si 、Ge 晶体中，载流子主要是_ ,这种半导体称为 半导体。
9、水体富营养化状态是指水中_ 超标。
10、高分子材料老化的实质是发生了大分子的 和 反应。
11、一定温度下，2NO+Cl 2 =2NOCl 为基元反应。开始时，NO 的浓度为2.0mol·dm -3， Cl 2的浓度为4.0mol·dm -3。1秒钟后，NO 的浓度下降为1.0mol·dm -3。则该反应的速率 为_ ，反应速率常数k 为_ 。 12、在KMnO 4溶液中加入稀H 2SO 4，振荡后，再加入Na 2SO 3 溶液，充分振荡后，溶液的颜色变化为_ ,其离子方程式为_ 。
五、计算下列各题。(本大题共4小题，总计24分)
1、(本小题5分
)
SiC 是高温半导体、金属陶瓷和磨料等不可缺少的原料。现在以硅石(SiO 2)和焦炭
为原料制备SiC ，
SiO 2(s) + 3C(s)
= SiC(s) + 2CO(g)
m
f H / kJ ·mol -1 -910.94 0 -111.71 -110.52
m
S / J ·mol -1·K -1 42.09 5.74
16.46 197.4
问：（1）在298 K 、标准状态下能否获得SiC ？
（2）要获得SiC ，生产温度最低为多少（仅从热力学考虑）？
2、(本小题4分)
如果某化学反应，温度升高10℃ (如由20℃ 升至30℃)反应速率约增加1倍。试求该反应的活化能(kJ ·mol -1)。
得分
学院 班级 学号 姓名 -----------------------〇------------ 装 -------- ------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------
得分
3、(本小题6分
)
在含有CrO 42-
及SO 42-、
离子的浓度皆为0.10 mol·kg -1的水溶液中逐滴加入Pb 2+ 离子溶液时，
(1) 通过计算说明哪种离子先沉淀？
(2)当第二种离子开始沉淀时，最先沉淀的离子浓度降为多少？两者有无分离的可能？
[已知：K s (PbCrO 4) = 1.8 ? 10-14，K s (PbSO 4)= 1.8 ? 10-8]
4、(本小题9分
)
原电池
Pt ┃Fe 2+(1.00mol·kg -1)，Fe 3+(1.00?10-4mol·kg -1)‖I -(1.0?10-4mol·kg -1)┃I 2，Pt 已知： E (Fe 3+/Fe 2+) = 0.770 V ，E (I 2/I -) = 0.535 V (1) 计算298.15K 时的E (Fe 3+/Fe 2+)、E (I 2/I -)和电动势E ； (2) 写出电极反应和电池反应； (3) 计算Δr G m 。（F=96500C·mol -1）
太原理工大学08—09学年第二学期普通化学A 试卷
一、对的在题末括号内填“√”、错的填“×”。(每小题1分, 共14分)
1、标准状态下，298.15K 时反应式C （金刚石）+O 2（g ）= CO 2（g ）的反应热能够表示
CO 2的Δf G m ?（298.15K ）。 （ ）
2、在埃灵罕姆图中，Δr G m ?
—T 线位置越低，表明金属单质与氧结合能力越大。 （ ） 3、由于NH 4Cl —NH 3?H 2O 缓冲溶液的pH 值大于7，所以它不能抵抗少量的强碱。( ） 4、太阳表面进行的是复杂的核聚变反应。 （ ） 5、光化学烟雾的主要原始成分是NO x 和烃类。 （ ）
学院 班级 学号 姓名 -----------------------〇------------ 装 -------- ------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------
得分
姓名 授 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------------
6、已知某电池反应A +1/2 B 2+ = A + + 1/2 B ，当改写为2A + B 2+ = 2A + + B 时，反应的E ?
值不变，而Δr G m ?
值改变。 （ ）
7、正负离子相互极化，导致键的极性增强，使得离子键向共价键转变。 （ ）
8、电解NiSO 4水溶液，阳极用镍，阴极用铁，在阳极得到Ni 2+，阴极得到Ni 。 （ ）
9、B 、C 、Si 的单质为原子晶体，熔、沸点很高，它们的氯化物熔、沸点仍很高 （ ）
10、熔点NaCl>BeCl 2， MgO>BaO （ ） 11、酸雨是指雨水的pH 值小于6.5。 （ ） 12、超导体的三大临界条件包括临界温度、临界磁场和临界电压。 ( )
13、高聚物具有良好的电绝缘性，主要是由于聚合度大，分子间作用力强。 （ ）
14、sp 2杂化轨道是由1s 轨道和2p 轨道混合起来形成的两个sp 2杂化轨道。 （ ）
二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多
选时，该题为0分；若正确答案有两个，选两个且都正确给1分，但只要选错一
个，该小题就为0分。(每小题1分, 共15分)
1、反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的△rHm ?
<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定有用的 是
（ ） （A ）增加O 2的分压 （B ）升温 （C ）降低O 2的分压 （D ）减少CO 2的分压 2、已知298K 时，Zn (s)+ 1/2O 2 (g) = ZnO (s) Δr H m ? = -351.5kJ·mol -1 Hg (l)+1/2O 2 (g) = HgO (s) Δr H m ? = -90.8KJ·mol -1
则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的Δr H m ? 为 （ ） （A ） 442.3 kJ·mol -1 （B ）260.7 kJ·mol -1 （C ）–442.3 kJ·mol -1 （D ）-260.7K kJ·mol -1 3、在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是 （ ） （A ）2，0，0，21-
(B) 2，1，0，21- （C ） 3，2，0，21-（D ）3，1，0,2
1
+ 4、已知E ?(Sn 4+/ Sn 2+) = 0.14V, E ?(Fe 3+/Fe 2+)=0.77V , 则在同一溶液中不能共存的离子
是 （ ） （A ）Sn 4+，Fe 2+ （B ）Fe 3+，Sn 2+ （C ）Fe 3+，Fe 2+ （D ）Sn 4+，Sn 2+
5、下列物质中酸性最弱的是 （ ）
（A ） H 3AsO 3 （B ） H 3AsO 4 （C ） H 3PO 4 （D ） HBrO 4
6、常温下，往1.0 kg 0.10 mol .kg -1HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，可能发生的变化是 （ ） （A ）HAc 的K a 值增大 （B ）HAc 的K a 值减小 （C ）溶液的pH 值增大 （D ）溶液的pH 值减小 （E ）HAc 的解离度减小
7、下列稀水溶液的浓度相同，其蒸气压最高的是 （ ） （A ）NaCl （B ）H 3PO 4 （C ）C 6H 12O 6 （D ） NH 3
8、下列原子中第一电离能最大的是 （ ）
(A) Li
(B) B
(C) N
(D) O
9、下列说法中，不正确的是 （ ） （A ）某反应的Δr G m ?
值越负，反应速率越快 （B ）在H 2S 的饱和溶液中加入Cu 2+，溶液
的pH 值将变小 （C ）单质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数均为零，而标准摩尔熵不为零。 （D ）Ni 5La 是可以用作贮氢材料。
10、下列电子构型中，哪个是不存在的 （ ） (A) 1s 22s 22p 63s 1 (B)1s 22s 22p 63s 23p 64s 2 (C) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2 (D) 1s 22s 22d 1 11、下列叙述错误的是 （ ） （A ）在氧化还原反应中，如果两电对的E 相差越大，则反应速率越快 （B ）为了保护地下的铁制管道，可以采用外加电流法将其与外电源的负极相连（C ）对于组装好的原电池（-）Cu |Cu 2+ (b 1) Cu 2+(b 2)|Cu (+), 只有b 1﹥b 2时才能有电子流动。 （D ）钢铁制件在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀
12、已知CaCO 3的K s ?= 4.96×10-9，则CaCO 3(s)在0.0010 mol .kg -1的CaCl 2溶液中的溶
解度S （mol .kg -1 ）是 （ ）
（A ）4.96×10-6 （B ） 4.96×-8
（C ） 4.96×10-5 （
（D ） 7.04×10-3
13、下列关于高分子材料说法正确的是 （ ）
得分 学号 姓名
订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------
（A ）在晶态高聚物中，有时可同时存在晶态和非晶态两种结构 （B ）高分子化合物与低分子化合物的根本区别在于结构的不同 （C ）高分子材料的老化实质是发生了大分子降解反应。 （D ）所有的高分子材料都可以按照“相似相容”的原理溶解在相应的溶剂之中。
14、在密闭容器中的反应3H 2(g) + N 2(g) = 2NH 3(g) 达到平衡。在相同温度下，若令系统体积缩小1/2，则达到新的平衡后的标准平衡常数是原来的 （ ） (A) 1/4
(B) 2 倍
(C) 16 倍
(D) 1倍
15、1.0 kg 水中含0.20 mol 某一元弱酸（其 K =10-4.8）和0.020 mol 该弱酸的钠盐，则该溶液的pH 值为 ( )
(A) 2.8 (B) 3.8 (C) 4.8 (D) 5.8 三、填空题 (每空1分，共20分)
1、NH 3、PH 3、AsH 3三种质，分子间色散力由大到小的顺序是 ， 沸点由高到低的顺序是 。
2、某金属位于周期表36号之前，其二价阳离子的3d 轨道上有9个电子，该金属原子外层电子构型是 位于 周期， 族，属于 区，+1价离子的电
子层构型属于 电子构型。
3、按照酸碱质子理论，物质HCO 3- 、NH 4+ 、Ac -
中，可作为酸的是 ，可作为碱的是 。
4、SO 42- 的几何构型为 ，SO 32-的几何构型为 。
5、配合物[Pt(NH 3)4(NO 2)Cl]SO 4的系统名称为： 配位原子分别为___________ , 配位数是 。
6、基元反应C+O 2(g) → CO 2(g) 反应速率方程式是 。（C 的状态最好标上）
7、400℃时，反应3H 2(g) + N 2(g)→2NH 3(g) 的K ?=1.66×10-4，同温同压下， 3/2 H 2 (g) + 1/2 N 2 (g) → NH 3(g) 的Δr G m ?
为 K ?= 。
8、下列物质：BF 3、PH 3、 SiCl 4、CHCl 3中，属于极性分子的是 。 9、已知以下两反应在标准态时能正向自发进行： Sn 2++2Fe 3+=Sn 4++2Fe 2+ ，
Cr 2O 72-
+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O
由此可以确定有关电对的标准电极电势由大到小的次序为 。 10、下列各物质：PH 3 ，H 2C=CH 2，CO 2，C 2H 6 化学键中只存在σ 键的是 。
四、根据要求，计算解答下列各题。(本大题共4小题，总计26分) 1、(本小题4分)
在没有催化剂存在时，H 2O 2（l ）→H 2O （l ）+ 1/2 O 2(g) 的活化能为75kJ .mol -1。
当有铁催化剂存在时，该反应的活化能降到54 kJ .mol -1
，计算在25℃，速率是没有铁催化剂时的几倍？
2、(本小题7分)
已知298.15 K 时，下列水煤气反应及有关的热力学数据： C(s) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g)
H
(1) 标准平衡常数K ? =
(2) 在标准条件下，反应自发进行的温度范围。
得分
姓名
--〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------
得分
得分
3、
(本小题7分)
溶液中含有0.10 mol·kg-1 Fe3+和0.10mol ·kg-1 Mg2+，应将溶液的pH值控制在什么范围，才能实现Fe3+与Mg2+完全分离？
已知K s?,Fe（OH）3 = 2.8×10-39，K s?,Mg（OH）2 = 5.1×10-12
4、(本小题8分)
已知原电池（-）Zn|Zn2+(b=?)Cu2+|Cu (0.02 mol.kg-1) (+) 的E=1.06V，
E?(Zn2+/Zn)= -0.76V，E?(Cu2+/Cu)=0.34V，
（1）求此时的b（Cu2+）=？（应求b（Zn2+）=？）
（2）写出该原电池的电极反应及电池反应式（3）计算电池反应的平衡常数K?值（298.15K）。
原电池最好写成这种形式
（-）Zn|Zn2+(b=?)Cu2+(0.02 mol.kg-1)|Cu (+)
得分得分
4. 0.45 mol ·kg-1 K?=1.45×1037太原理工大学08—09学年第2学期普通化学A试卷答案
一、对的在题末括号内填“√”、错的填“×”。(每小题1分, 共14分)
1. ×
2. √
3. ×
4.√
5. √
6. √
7. ×
8. √
9. ×10. √11.
×12. ×13. ×14. ×
二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选
时，该题为0分；若正确答案有两个，选两个且都正确给1分，但只要选错一个，该小
题就为0分。(每小题1分, 共15分)
1.（A）(B）
2.（D）
3.（C）
4.（B）
5.（A）
6.（C）(E)
7.
（C）8.（C）9.（A）(C) 10.（C）(D) 11. (A)（C）12.（A）13.
（A）14.（D）15. （B）
三、填空题(每空1分，共20分)
1.AsH3＞PH3 ＞NH3 , NH3 ＞AsH3＞PH3
2. 3d104s1，四, ⅠB，ds，18
3. HCO3- NH4+, HCO3-Ac-
4. 四面体，三角锥
5. 硫酸一氯·一硝基·四氨合铂（Ⅸ）, N N Cl, 6
6. v = k c (O2)
7. 24.35 kJ·mol-1, 1.29×10-2
8. PH3 CHCl3
9. Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+，Cr2O72+/Cr3+Fe3+ /Fe2+Sn4+/Sn2+
10. PH3 C2H6。
四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。(本大题共4小题，总计25分)
1. 4778倍
2. 1.00×106 大于979K
3. 2.8---8.86
化学反应工程试题集及复习题
化学反应工程考试总结 一、填空题： 1.所谓“三传一反”是化学反应工程学的基础，其中“三传”是指质 量传递、热量传递和动量传递，“一反”是指反应动力学。 2.各种操作因素对于复杂反应的影响虽然各不相同，但通常温度升 高有利于活化能高的反应的选择性，反应物浓度升高有利于反应级数大的反应的选择性。 3.测定非理想流动的停留时间分布函数时，两种最常见的示踪物输 入方法为脉冲示踪法和阶跃示踪法。 4.在均相反应动力学中，利用实验数据求取化学反应速度方程式的 两种最主要的方法为积分法和微分法。 5.多级混合模型的唯一模型参数为串联的全混区的个数N ，轴 向扩散模型的唯一模型参数为Pe（或Ez / uL）。 6.工业催化剂性能优劣的三种最主要的性质是活性、选择性和稳 定性。 7.平推流反应器的E函数表达式为 , () 0, t t E t t t ?∞= ? =? ≠ ?? ，其无 因次方差2θσ= 0 ，而全混流反应器的无因次方差2θσ＝ 1 。 8.某反应速率常数的单位为m3 / (mol hr )，该反应为 2 级 反应。 9.对于反应22 A B R +→，各物质反应速率之间的关系为 (-r A)：(-r B)：r R＝ 1：2：2 。
10.平推流反应器和全混流反应器中平推流更适合于目的产 物是中间产物的串联反应。 →+，则其反应速率表达式不能确11.某反应的计量方程为A R S 定。 12.物质A按一级不可逆反应在一间歇反应器中分解，在67℃时转化 50％需要30 min, 而在80 ℃时达到同样的转化率仅需20秒，该反应的活化能为 3.46×105 (J / mol ) 。 13.反应级数不可能（可能/不可能）大于3。 14.对于单一反应，在相同的处理量和最终转化率条件下，选择反应 器时主要考虑反应器的大小；而对于复合反应，选择反应器时主要考虑的则是目的产物的收率； 15.完全混合反应器（全混流反应器）内物料的温度和浓度均一， 并且等于（大于/小于/等于）反应器出口物料的温度和浓度。 二.单项选择 10.(2) B 1、气相反应CO + 3H2CH4 + H2O进料时无惰性气体，CO与2H以1∶2 δ=__A_。 摩尔比进料，则膨胀因子CO A. -2 B. -1 C. 1 D. 2 2、一级连串反应A S P在间歇式反应器中，则目的产物P C___A____。 的最大浓度= max ,P
南京农业大学生物化学期末考试试卷及答案
2004年(基础)生物化学课程期末考试试卷 姓名班级学号课程(基础)生物化学成绩 各位同学: 开始做试卷前, 务必填写好你的姓名、班级和学号, 然后仔细阅读下列你所必须考试的题目, 不要遗漏 和错考. 1.农学类专业(农学,植保,生态,环科,资环,园艺,中药,食工,生工,食品安全)学生只考前面一、二、三、四、 五大部分试题； 2.生物科学专业学生除了考前面一、二、三、四、五大部分外, 还要考第六部分附加題； 3.生物技术专业学生除了考前面一、二、三、四、五大部分外, 还要考第七部分附加題； 4.基地班学生除了考前面一、二、三、四、五大部分外, 还要考第八部分附加題。 一、单选题（40题, 每题1分, 共40分） 1. 软脂酰CoA经过一次β氧化，其产物通过TCA循环和氧化磷酸化产生ATP的数目是多少？…………………………………………………………………………………………………………（D） (A) 5 (B) 9 (C) 12 (D) 17 2. 脂酰CoA的β氧化顺序是……………………………………………………………………………（C） (A) 脱氢，加水，再脱氢，加水(B) 脱氢，脱水，再脱氢，硫解 (C) 脱氢，加水，再脱氢，硫解(D) 水合，脱氢，再加水，硫解 3. 与脂肪酸的合成原料无直接关系的是………………………………………………………………（D） (A) 乙酰CoA (B) NADPH+ H+ (C) HCO3-(D) 丙酮酸 4. 脂肪酸从头合成的限速酶是…………………………………………………………………………（B） (A) 酰基转移酶(B) 乙酰CoA羧化酶 (C) 脂酰CoA合成酶(D) 苹果酸合酶 5. ACP分子结构中含有…………………………………………………………………………………（C） (A) 核黄素(B) 叶酸(C) 泛酸(D) 抗坏血酸 6. mRNA的主要功能
生物化学期末考试试题及答案范文
《生物化学》期末考试题 A 一、判断题（15个小题，每题1分，共15分）( ) 2、糖类化合物都具有还原性( ) 3、动物脂肪的熔点高在室温时为固体，是因为它含有的不饱和脂肪酸比植物油多。( ) 4、维持蛋白质二级结构的主要副键是二硫键。( ) 5、ATP含有3个高能磷酸键。( ) 6、非竞争性抑制作用时，抑制剂与酶结合则影响底物与酶的结合。( ) 7、儿童经常晒太阳可促进维生素D的吸收，预防佝偻病。( ) 8、氰化物对人体的毒害作用是由于它具有解偶联作用。( ) 9、血糖基本来源靠食物提供。( ) 10、脂肪酸氧化称β-氧化。( ) 11、肝细胞中合成尿素的部位是线粒体。( ) 12、构成RNＡ的碱基有Ａ、Ｕ、Ｇ、T。( ) 13、胆红素经肝脏与葡萄糖醛酸结合后水溶性增强。( ) 14、胆汁酸过多可反馈抑制7α-羟化酶。( ) 15、脂溶性较强的一类激素是通过与胞液或胞核中受体的结合将激素信号传递发挥其生物() 二、单选题（每小题1分，共20分） 1、下列哪个化合物是糖单位间以α-1，4糖苷键相连：( ) A、麦芽糖 B、蔗糖 C、乳糖 D、纤维素 E、香菇多糖 2、下列何物是体内贮能的主要形式( ) A、硬酯酸 B、胆固醇 C、胆酸 D、醛固酮 E、脂酰甘油 3、蛋白质的基本结构单位是下列哪个：( ) A、多肽 B、二肽 C、L-α氨基酸 D、L-β-氨基酸 E、以上都不是 4、酶与一般催化剂相比所具有的特点是( ) A、能加速化学反应速度 B、能缩短反应达到平衡所需的时间 C、具有高度的专一性 D、反应前后质和量无改 E、对正、逆反应都有催化作用 5、通过翻译过程生成的产物是：( ) Ａ、ｔRNA Ｂ、ｍRNA Ｃ、ｒRNA D、多肽链Ｅ、DNA 6、物质脱下的氢经NADH呼吸链氧化为水时，每消耗1/2分子氧可生产ATP分子数量( ) Ａ、１Ｂ、２C、3 Ｄ、４．E、5 7、糖原分子中由一个葡萄糖经糖酵解氧化分解可净生成多少分子ATP？( ) A、1 B、2 C、3 D、4 E、5 8、下列哪个过程主要在线粒体进行( ) A、脂肪酸合成 B、胆固醇合成 C、磷脂合成 D、甘油分解 E、脂肪酸β-氧化 9、酮体生成的限速酶是( )
《化学反应工程》期末考试试题及答案..
一、单项选择题： （每题2分，共20分） 1．反应器中等温进行着A →P(1)和A →R(2)两个反应，当降低A 的浓度后，发现反应生成P 的量显著降低，而R 的生成量略降低，表明(A ) A ．反应(1)对A 的反应级数大于反应(2) B ．反应(1) 对A 的反应级数小于反应 (2) C ．反应(1)的活化能小于反应(2) D ．反应(1)的反应速率常数大于反应(2) 2.四只相同体积的全混釜串联操作，其无因次停留时间分布的方差值2θσ为( B ) A ． 1.0 B. 0.25 C ．0.50 D ．0 3．对一平行—连串反应R A Q P A ?→??→??→?) 3()2()1(，P 为目的产物，若活化能次序为：E 2
河南大学生物化学试题及答案
《生物化学》期末考试题 A 一、判断题（15个小题，每题1分，共15分） ( ) 1、蛋白质溶液稳定的主要因素是蛋白质分子表面形成水化膜,并在偏离等电点时带有相同电荷 2、糖类化合物都具有还原性 ( ) 3、动物脂肪的熔点高在室温时为固体，是因为它含有的不饱和脂肪酸比植物油多。( ) 4、维持蛋白质二级结构的主要副键是二硫键。 ( ) 5、ATP含有3个高能磷酸键。 ( ) 6、非竞争性抑制作用时，抑制剂与酶结合则影响底物与酶的结合。 ( ) 7、儿童经常晒太阳可促进维生素D的吸收，预防佝偻病。 ( ) 8、氰化物对人体的毒害作用是由于它具有解偶联作用。 ( ) 9、血糖基本来源靠食物提供。 ( ) 10、脂肪酸氧化称β-氧化。 ( ) 11、肝细胞中合成尿素的部位是线粒体。 ( ) 12、构成RNＡ的碱基有Ａ、Ｕ、Ｇ、T。 ( ) 13、胆红素经肝脏与葡萄糖醛酸结合后水溶性增强。 ( ) 14、胆汁酸过多可反馈抑制7α-羟化酶。 ( ) 15、脂溶性较强的一类激素是通过与胞液或胞核中受体的结合将激素信号传递发挥其生物() 二、单选题（每小题1分，共20分） 1、下列哪个化合物是糖单位间以α-1，4糖苷键相连： ( ) A、麦芽糖 B、蔗糖 C、乳糖 D、纤维素 E、香菇多糖 2、下列何物是体内贮能的主要形式 ( ) A、硬酯酸 B、胆固醇 C、胆酸 D、醛固酮 E、脂酰甘油 3、蛋白质的基本结构单位是下列哪个： ( ) A、多肽 B、二肽 C、L-α氨基酸 D、L-β-氨基酸 E、以上都不是 4、酶与一般催化剂相比所具有的特点是 ( )
A、能加速化学反应速度 B、能缩短反应达到平衡所需的时间 C、具有高度的专一性 D、反应前后质和量无改 E、对正、逆反应都有催化作用 5、通过翻译过程生成的产物是： ( ) Ａ、ｔRNA Ｂ、ｍRNA Ｃ、ｒRNA D、多肽链Ｅ、DNA 6、物质脱下的氢经NADH呼吸链氧化为水时，每消耗1/2分子氧可生产ATP分子数量( ) Ａ、１Ｂ、２ C、3 Ｄ、４． E、5 7、糖原分子中由一个葡萄糖经糖酵解氧化分解可净生成多少分子ATP？ ( ) A、1 B、2 C、3 D、4 E、5 8、下列哪个过程主要在线粒体进行 ( ) A、脂肪酸合成 B、胆固醇合成 C、磷脂合成 D、甘油分解 E、脂肪酸β-氧化 9、酮体生成的限速酶是 ( ) A、HMG-CoA还原酶 B、HMG-CoA裂解酶 C、HMG-CoA合成酶 D、磷解酶 E、β-羟丁酸脱氢酶 10、有关G-蛋白的概念错误的是 ( ) A、能结合GDP和GTP B、由α、β、γ三亚基组成 C、亚基聚合时具有活性 D、可被激素受体复合物激活 E、有潜在的GTP活性 11、鸟氨酸循环中，合成尿素的第二个氮原子来自 ( ) A、氨基甲酰磷酸 B、NH3 C、天冬氨酸 D、天冬酰胺 E、谷氨酰胺 12、下列哪步反应障碍可致苯丙酮酸尿症 ( ) A、多巴→黑色素 B、苯丙氨酸→酪氨酸 C、苯丙氨酸→苯丙酮酸 D、色氨酸→5羟色胺 E、酪氨酸→尿黑酸 13、胆固醇合成限速酶是： ( )
生物化学期末考试试卷与答案
安溪卫校药学专业生物化学期末考试卷选择题 班级 _____________姓名 _____________座号 _________ 一、单项选择题（每小题 1 分，共30 分） 1、蛋白质中氮的含量约占 A 、 6.25% B 、10.5%C、 16% D 、19%E、 25% 2、变性蛋白质分子结构未改变的是 A 、一级结构B、二级结构C、三级结构 D 、四级结构E、空间结构 3、中年男性病人，酗酒呕吐，急腹症，检查左上腹压痛，疑为急性胰腺炎，应测血中的酶是 A 、碱性磷酸酶 B 、乳酸脱氢酶C、谷丙转氨酶D、胆碱酯酶E、淀粉酶 4、酶与一般催化剂相比所具有的特点是 A 、能加速化学反应速度 C、具有高度的专一性 E、对正、逆反应都有催化作用B、能缩短反应达到平衡所需的时间D、反应前后质和量无改 5、酶原之所以没有活性是因为 A 、酶蛋白肽链合成不完全C、酶原是普通的蛋白质E、是已 经变性的蛋白质B、活性中心未形成或未暴露D、缺乏辅酶或辅基 6、影响酶促反应速度的因素 A 、酶浓度B、底物浓度C、温度D、溶液pH E、以上都是 7、肝糖原能直接分解葡萄糖，是因为肝中含有 A 、磷酸化酶 B 、葡萄糖 -6-磷酸酶C、糖原合成酶D、葡萄糖激酶E、己糖激酶 8、下列不是生命活动所需的能量形式是 A 、机械能B、热能C、 ATP D、电能E、化学能 9、防止动脉硬化的脂蛋白是 A、CM B 、VLDL C、 LDL D、 HDL E、 IDL 10、以下不是血脂的是 A 、必需脂肪酸 B 、磷脂C、脂肪D、游离脂肪酸E、胆固醇 11、一分子软脂酸在体内彻底氧化净生成多少分子ATP A、38 B、 131 C、 129 D、146 E、 36 12、没有真正脱掉氨基的脱氨基方式是 A 、氧化脱氨基B、转氨基C、联合脱氨基D、嘌呤核苷酸循环E、以上都是 13、构成 DNA 分子的戊糖是 A 、葡萄糖B、果糖C、乳糖 D 、脱氧核糖E、核糖 14、糖的有氧氧化的主要生理意义是： A 、机体在缺氧情况下获得能量以供急需的有效方式 B 、是糖在体内的贮存形式 C、糖氧化供能的主要途径 D 、为合成磷酸提供磷酸核糖 E、与药物、毒物和某些激素的生物转化有关 15、体内氨的主要运输、贮存形式是 A 、尿素B、谷氨酰胺C、谷氨酸 D 、胺E、嘌呤、嘧啶 16、DNA作为遗传物质基础，下列叙述正确的是 A 、 DNA 分子含有体现遗传特征的密码 B 、子代 DNA 不经遗传密码即可复制而成
化学反应工程期末考试试题及答案(整理)
4?从反应器停留时间分布测定中 ，求得无因次方差「二 _ 0.98 ，反应器可视为 XXX 大学 化学反应工程 试题B （开）卷 （答案）2011 — 2012学年第一学 期 一、单项选择题： （每题2分，共20分） 1.反应器中等温进行着 A T P （1）和A T R （2）两个反应，当降低 A 的浓度后，发现反 应生成P 的量显著降低，而 R 的生成量略降低，表明 （） A .反应（1）对A 的反应级数大于反应 （2） B .反应（1）对A 的反应级数小于反应 C .反应（1）的活化能小于反应 （2） D .反应（1）的反应速率常数大于反应 2 一为（） 2?四只相同体积的全混釜串联操作，其无因次停留时间分布的方差值 A . 1.0 B. 0.25 C . 0.50 A （1） > A ⑶ > D . 0 P —-(2)， Q 3. 对一平行一连串反应 为了目的产物的收率最大， A .先高后低 B.先低后高 C .高温操作 4. 两个等体积的全混流反应器进行串联操作， 与第二釜的反应速率-広2之间的关系为（ A . -r Ai > -r A2 B . -r Ai 则最佳操作温度序列为（ ,P 为目的产物，若活化能次序为：E 2 南京工业大学考试试题 2005级生物化学期中考试试题 一、填空题（每空1分） 1、鉴别醛糖、酮糖、核糖、糖原和淀粉可采用、和反应进行鉴别。 2、胆固醇在体内可转变为哪些活性物质______ 、____ 和______ 。 3、绝大多数水溶性维生素作为酶的辅酶或辅基成分，在物质代谢中起重要作用。泛酸的活性形式为，是酶的辅酶；维生素B6的活性形式 为，是酶的辅酶；烟酰胺（Vit PP）的活性形式为和，核黄素（Vit B2）的活性形式为和，均可作为酶的辅酶；维生素D的活性形式为，主要功能是。 4、维持DNA双螺旋结构稳定的主要因素是____ __，其次，大量存在于DNA分子中的弱作用力如_____ ，_____ 和_____ 也起一定作用。 5、tRNA分子的3’—末端的结构是____ 。 6、DNA变性后，紫外吸收______，粘度______、浮力密度______，生物活性将______。 7、在20种氨基酸中，酸性氨基酸有_________和________两种，具有羟基的氨 基酸是________和_________，能形成二硫键的氨基酸是__________。 8、氨基酸与茚三酮发生氧化脱羧脱氨反应生成______色化合物，而________与茚三酮反应生成黄色化合物。 9、今有A、B、C三种蛋白质，它们的等电点分别为8.0、4.5和10.0,当在pH 8.0缓冲液中，它们在电场中电泳的情况为：甲___ __，乙___ __，丙 _____ __。 10、影响酶促反应速度的因素有____ 、____ _、___ __、___ _和 ___ _等。 二、名词解释（每题5分） 1、第二信使学说 2、增色效应与减色效应 3、蛋白质变性与沉淀 4、玻耳（Bohr）效应 5、酶的活性中心 三、问答题：（每题8分，第4题10 分） 1、写出磷脂酰甘油的通式，并指出4种磷脂酶的作用位点。 2、简述蛋白质的各级结构及主要作用力。 3、以葡萄糖为例，解释单糖溶液的变旋现象。 4、DNA双螺旋结构与蛋白质α-螺旋结构各有何特点？ 《生物化学》期末考试题 A 一、判断题(15个小题,每题1分,共15分) ( ) 1、蛋白质溶液稳定的主要因素就是蛋白质分子表面形成水 化膜,并在偏离等电点时带有相同电荷 2、糖类化合物都具有还原性 ( ) 3、动物脂肪的熔点高在室温时为固体,就是因为它含有的不 饱与脂肪酸比植物油多。( ) 4、维持蛋白质二级结构的主要副键就是二硫键。 ( ) 5、ATP含有3个高能磷酸键。 ( ) 6、非竞争性抑制作用时,抑制剂与酶结合则影响底物与酶的 结合。 ( ) 7、儿童经常晒太阳可促进维生素D的吸收,预防佝偻病。 ( ) 8、氰化物对人体的毒害作用就是由于它具有解偶联作用。 ( ) 9、血糖基本来源靠食物提供。 ( ) 10、脂肪酸氧化称β-氧化。( ) 11、肝细胞中合成尿素的部位就是线粒体。( ) 12、构成RNＡ的碱基有Ａ、Ｕ、Ｇ、T。( ) 13、胆红素经肝脏与葡萄糖醛酸结合后水溶性增强。( ) 14、胆汁酸过多可反馈抑制7α-羟化酶。( ) 15、脂溶性较强的一类激素就是通过与胞液或胞核中受体的 1、下列哪个化合物就是糖单位间以α-1,4糖苷键相连: () A、麦芽糖 B、蔗糖 C、乳糖 D、纤维素 E、香菇多糖 2、下列何物就是体内贮能的主要形式 ( ) A、硬酯酸 B、胆固醇 C、胆酸 D、醛固酮 E、脂酰甘油 3、蛋白质的基本结构单位就是下列哪个: ( ) A、多肽 B、二肽 C、L-α氨基酸 D、L-β-氨基 酸 E、以上都不就是 4、酶与一般催化剂相比所具有的特点就是 ( ) A、能加速化学反应速度 B、能缩短反应达到平衡所需的 时间 C、具有高度的专一性 D、反应前后质与量无改 E、对 正、逆反应都有催化作用 5、通过翻译过程生成的产物就是: ( ) Ａ、ｔRNA Ｂ、ｍRNA Ｃ、ｒRNA D、多肽链 Ｅ、DNA 《化学反应工程》试题 XXX大学化学反应工程试题B（开）卷 （答案）2011—2012学年第一学期 一、单项选择题：（每题2分，共20分） 1．反应器中等温进行着A→P(1)和A→R(2)两个反应，当降低A的浓度后，发现反应生成P的量显著降低，而R的生成量略降低，表明(A ) A．反应(1)对A的反应级数大于反应(2) B．反应(1) 对A的反应级数小于反应(2) C．反应(1)的活化能小于反应(2) D．反应(1)的反应速率常数大于反应(2) 2.四只相同体积的全混釜串联操作，其无因次停留时间分布的方差值为( B ) A． 1.0 B. 0.25 C．0.50 D．0 3．对一平行—连串反应，P为目的产物，若活化能次序为：E2 蛋白质结构与功能的关系解答一 （1）蛋白质一级结构与功能的关系 ①一级结构是空间构象的基础 蛋白质一级结构决定空间构象，即一级结构是高级结构形成的基础。只有具有高级结构的蛋白质才能表现生物学功能。实际上很多蛋白质的一级结构并不是决定蛋白质空间构象的惟一因素。除一级结构、溶液环境外，大多数蛋白质的正确折叠还需要其他分子的帮助。这些参与新生肽折叠的分子，一类是分子伴侣，另一类是折叠酶。 ②一级结构是功能的基础 一级结构相似的多肽或蛋白质，其空间构象和功能也相似。相似的一级结构具有相似的功能，不同的结构具有不同的功能，即一级结构决定生物学功能。 ③蛋白质一级结构的种属差异与分子进化 对于不同种属来源的同种蛋白质进行一级结构测定和比较，发现存在种属差异。蛋白质一定的结构执行一定的功能，功能不同的蛋白质总是有不同的序列。如果一级结构发生变化，其蛋白质的功能可能发生变化。 ④蛋白质的一级结构与分子病 蛋白质的氨基酸序列改变可以引起疾病，人类有很多种分子病已被查明是某种蛋白质缺乏或异常。这些缺损的蛋白质可能仅仅有一个氨基酸发生异常所造成的，即所为的分子病。如镰状红细胞贫血症（HbS）。 （2）蛋白质高级结构与功能的关系 ①高级结构是表现功能的形式蛋白质一级结构决定空间构象，只有具有高级结构的蛋白质才能表现出生物学功能。 ②血红蛋白的空间构象变化与结合氧 血红蛋白（Hb）是由α2β2组成的四聚体。每个亚基的三级结构与肌红蛋白（Mb）相似，中间有一个疏水“口袋”，亚铁血红素位于“口袋”中间，血红素上的Fe2+能够与氧进行可逆结合。当第一个O2与Hb结合成氧合血红蛋白（HbO2）后，发生构象改变犹如松开了整个Hb分子构象的“扳机”，导致第二、第三和第四个O2很快的结合。这种带O2的Hb亚基协助不带O2亚基结合氧的现象，称为协同效应。O2与Hb结合后引起Hb构象变化，进而引起蛋白质分子功能改变的现象，称为别构效应。小分子的O2称为别构剂或协同效应剂。Hb则称为别构蛋白。 ③构象病因蛋白质空间构象异常变化——相应蛋白质的有害折叠、折叠不能，或错误折叠导致错误定位引起的疾病，称为蛋白质构象病。其中朊病毒病就是蛋白质构象病中的一种。 蛋白质结构与功能的关系解答二 (一)蛋白质一级结构与功能的关系要明白三点： 1.一级结构是空间构象和功能的基础，空间构象遭破坏的多肽链只要其肽键未断，一级结构未被破坏，就能恢复到原来的三级结构，功能依然存在。 2.即使是不同物种之间的多肽和蛋白质，只要其一级结构相似，其空间构象及功能也越相似。 3.物种越接近，其同类蛋白质一级结构越相似，功能也相似。 但一级结构中有些氨基酸的作用却是非常重要的，若蛋白质分子中起关键作用的氨基酸残基缺失或被替代，都会严重影响其空间构象或生理功能，产生某种疾病，这种由蛋白质分 《生物化学》期末考试题 A 1、蛋白质溶液稳定的主要因素是蛋白质分子表面形成水化膜,并在偏离等电点时带有相同电荷 2、糖类化合物都具有还原性 ( ) 3、动物脂肪的熔点高在室温时为固体，是因为它含有的不饱和脂肪酸比植物油多。( ) 4、维持蛋白质二级结构的主要副键是二硫键。 ( ) 5、ATP含有3个高能磷酸键。 ( ) 6、非竞争性抑制作用时，抑制剂与酶结合则影响底物与酶的结合。 ( ) 7、儿童经常晒太阳可促进维生素D的吸收，预防佝偻病。 ( ) 8、氰化物对人体的毒害作用是由于它具有解偶联作用。 ( ) 9、血糖基本来源靠食物提供。 ( ) 10、脂肪酸氧化称β-氧化。 ( ) 11、肝细胞中合成尿素的部位是线粒体。 ( ) 12、构成RNＡ的碱基有Ａ、Ｕ、Ｇ、T。 ( ) 13、胆红素经肝脏与葡萄糖醛酸结合后水溶性增强。 ( ) 14、胆汁酸过多可反馈抑制7α-羟化酶。 ( ) 15、脂溶性较强的一类激素是通过与胞液或胞核中受体的结合将激素信号传递发挥其生物() 1、下列哪个化合物是糖单位间以α-1，4糖苷键相连： ( ) A、麦芽 B、蔗糖 C、乳糖 D、纤维素 E、香菇多糖 2、下列何物是体内贮能的主要形式 ( ) A、硬酯酸 B、胆固醇 C、胆酸 D、醛固酮 E、脂酰甘油 3、蛋白质的基本结构单位是下列哪个： ( ) A、多肽 B、二肽 C、L-α氨基酸 D、L-β-氨基酸 E、以上都不是 4、酶与一般催化剂相比所具有的特点是 ( ) A、能加速化学反应速度 B、能缩短反应达到平衡所需的时间 C、具有高度的专一性 D、反应前后质和量无改 E、对正、逆反应都有催化作用 5、通过翻译过程生成的产物是： ( ) Ａ、ｔRNA Ｂ、ｍRNA Ｃ、ｒRNA D、多肽链Ｅ、DNA 6、物质脱下的氢经NADH呼吸链氧化为水时，每消耗1/2分子氧可生产ATP分子数量( ) Ａ、１Ｂ、２ C、3 Ｄ、４． E、5 7、糖原分子中由一个葡萄糖经糖酵解氧化分解可净生成多少分子ATP？ ( ) A、1 B、2 C、3 D、4 E、5 8、下列哪个过程主要在线粒体进行 ( ) A、脂肪酸合成 B、胆固醇合成 C、磷脂合成 D、甘油分解 E、脂肪酸β-氧化 9、酮体生成的限速酶是 ( ) A、HMG-CoA还原酶 B、HMG-CoA裂解酶 C、HMG-CoA合成酶 D、磷解酶 E、β-羟丁酸脱氢酶 10、有关G-蛋白的概念错误的是 ( ) A、能结合GDP和GTP B、由α、β、γ三亚基组成 C、亚基聚合时具有活性 D、可被激素受体复合物激活 E、有潜在的GTP活性 11、鸟氨酸循环中，合成尿素的第二个氮原子来自 ( ) A、氨基甲酰磷酸 B、NH3 C、天冬氨酸 D、天冬酰胺 E、谷氨酰胺 12、下列哪步反应障碍可致苯丙酮酸尿症 ( ) 化学反应工程原理 一、选择题 1、气相反应 CO + 3H 2 CH 4 + H 2O 进料时无惰性气体，CO 与2H 以1∶2摩尔比进料， 则膨胀因子CO δ=__A_。 A. -2 B. -1 C. 1 D. 2 2、一级连串反应A S K 1 K 2 P 在间歇式反应器中，则目的产物P 的最大浓度=m ax ,P C ___A____。 A. 1 22 )(210K K K A K K C - B. 2 2/1120 ]1)/[(+K K C A C. 122 )(120K K K A K K C - D. 2 2/1210]1)/[(+K K C A 3、串联反应A → P （目的）→R + S ，目的产物P 与副产物S 的选择性 P S =__C_。 A. A A P P n n n n --00 B. 0 A P P n n n - C. 0 0S S P P n n n n -- D. 0 0R R P P n n n n -- 4、全混流反应器的容积效率η=1.0时，该反应的反应级数n___B__。 A. ＜0 B. =0 C. ≥0 D. ＞0 5 、对于单一反应组分的平行反应A P(主) S(副)，其瞬间收率P ?随A C 增大而单调下降，则最适合的反应器为 ____B__。 A. 平推流反应器 B. 全混流反应器 C. 多釜串联全混流反应器 D. 全混流串接平推流反应器 6、对于反应级数n ＞0的不可逆等温反应，为降低反应器容积，应选用____A___。 A. 平推流反应器 B. 全混流反应器 C. 循环操作的平推流反应器 D. 全混流串接平推流反应器 7 、一级不可逆液相反应 A 2R ，3 0/30.2m kmol C A =， 出口转化率 7.0=A x ，每批操作时间 h t t 06.20=+，装置的生产能力为50000 kg 产物R/天，R M =60，则反应器的体积V 为_C_3 m 。 A. 19.6 B. 20.2 C. 22.2 D. 23.4 8、在间歇反应器中进行等温一级反应A → B ， s l mol C r A A ?=-/01.0，当l mol C A /10=时，求反应至 l mol C A /01.0=所需时间t=____B___秒。 A. 400 B. 460 C. 500 D. 560 9、一级连串反应A → P → S 在全混流釜式反应器中进行，使目的产物P 浓度最大时的最优空时 = opt τ_____D__。 A. 1 212) /ln(K K K K - B. 1 221)/ln(K K K K - C. 2 112)/ln(K K K K D. 2 11K K 10、分批式操作的完全混合反应器非生产性时间0t 不包括下列哪一项____B___。 1.化学反应工程是一门研究______________的科学。 2.化学反应速率式为β α B A C A C C K r =-，如用浓度表示的速率常数为C K ，用压力表示的速率常数 P K ，则C K =_______P K 。 3. 平行反应 A P(主) S(副)均为一级不可逆反应，若主E ＞副E ，选择性S p 与_______无关，仅是_______的函数。 4.对于反应级数n ＞0的反应，为降低反应器容积，应选用_______反应器为宜。 5.对于恒容的平推流管式反应器_______、_______、_______一致。 6.若流体是分子尺度作为独立运动单元来进行混合，这种流体称为_______。 7.流体的混合程度常用_______、_______来描述。 8.催化剂在使用过程中，可能因晶体结构变化、融合等导致表面积减少造成的_______失活，也可能由于化学物质造成的中毒或物料发生分解而造成的_______失活。 9.对于多孔性的催化剂，分子扩散很复杂，当微孔孔径在约_______时，分子与孔壁的碰撞为扩散阻力的主要因素。 10.绝热床反应器由于没有径向床壁传热，一般可以当作平推流处理，只考虑流体流动方向上有温度和浓度的变化，因此一般可用_______模型来计算。 11.对于可逆的放热反应，存在着使反应速率最大的最优温度opt T 和平衡温度eq T ，二者的关系为______________。 12.描述流化床的气泡两相模型，以0U 的气速进入床层的气体中，一部分在乳相中以起始流化 速度mf U 通过，而其余部分_______则全部以气泡的形式通过。 13.描述流化床的数学模型，对于气、乳两相的流动模式一般认为_______相为平推流，而对_______相则有种种不同的流型。 14.多相反应过程是指同时存在_______相态的反应系统所进行的反应过程。 II.1.一级连串反应A → P → S 在全混流釜式反应器中进行，使目的产物P 浓度最大时的最优 空时 = opt τ_______。 A. 1212)/ln(K K K K - B. 1221) /ln(K K K K - C. 2 112)/ln(K K K K D. 211K K 2.全混流反应器的容积效率η小于1.0时，且随着A χ的增大而减小，此时该反应的反应级数n_______。 A. ＜0 B. =0 C. ≥0 D. ＞0 3.当反应级数n_______时，微观流体具有比宏观流体高的出口转化率。 A. =0 B. =1 C. ＞1 D. ＜1 4.轴向分散模型的物料衡算方程的初始条件和边界条件与_______无关。 A. 示踪剂的种类 B. 示踪剂的输入方式 C. 管内的流动状态 D. 检测位置 5.对于气-液相反应几乎全部在液相中进行的极慢反应，为提高反应速率，应选用_______装置。A. 填料塔 B. 喷洒塔 C. 鼓泡塔 D. 搅拌釜 6.催化剂在使用过程中会逐渐失活，其失活速率式为d m i d C k dt d ψψ =- ，当平行失活对反应物有强内扩散阻力时，d 为_______。 2016—2017学年度第一学期 食品科学与工程学院《生物化学》期末考试试卷 注意事项:1. 考生务必将自己姓名、学号、专业名称写在指定位置； 2. 密封线和装订线内不准答题。 一、名词解释 (共8小题,每小题2.5分,共20分,答案写在试题第8页) 1. 蛋白质的一级结构 2. 变构效应 3. 透析 4. 增色效应 5.糖酵解 6. 三羧酸循环 7.半保留复制 8. 激素水平代谢调节 二、填空题(共40空,每空0.5分,共20分) 1、蛋白质可受 酸 、 碱 、或 酶 的作用而水解,最后彻底水解为各种 氨基酸 的 混合物。 2、酶活性中心与底物相结合那些基因团称 结合基因 ,而起催化作用的那些基因团称 催化基因 。 3、核酸完全水解的产物是 磷酸 , 含氮碱基 和 戊糖 。 其中 含氮碱基 又可分为 嘌呤 碱和 嘧啶 碱。 4、大多数蛋白质中氮的含量较恒定,平均为__16_%,如测得1克样品含氮量为10mg,则蛋白质含量为 __6.25__%。 5、由于蛋白质分子中的酪氨酸、色氨酸和苯丙氨酸在分子结构中含有__共轭__双键,所以在波长__280nm__处有特征性吸收峰,该特点称为蛋白质的__紫外吸收__性质。 6、当非竞争性抑制剂存在时,酶促反应动力学参数如下Km__不变__,Vmax__降低__。 7、决定蛋白质的空间构象和生物学功能的是蛋白质的__一__级结构,该结构是指多肽链中__氨基酸残疾__的排列顺序。 8、最适温度__不是__酶的特征性常数,它与反应时间有关,当反应时间延长时,最适温度可以__降低__。 9、DNA分子中,两条链通过碱基间的__氢键__相连,碱基间的配对原则是A对__T__、__G__对__C__。 10、三羧酸循环过程中有_____4______次脱氢和_____2____次脱羧反应；该循环的三个限速酶是___柠檬酸合成酶___、____异柠檬酸脱氢酶____和___α—酮戊二酸脱氢酶____ 11、tRNA的三叶草型结构中,其中氨基酸臂的功能是__与氨基酸结合___,反密码环的功能是__识别并结合mRNA__。 12、DNA复制时,连续合成的链称为__前导链__链；不连续合成的链称为__后随链__链。 13、RNA的转录过程分为__起始___、___延长___和__终止__三个阶段。 14、糖异生的主要器官是线粒体。 三、单项选择题(共10小题,每小题1分,共10分) 1.下面好有两个羧基的氨基酸是( D ) A.精氨酸 B.甘氨酸 C.色氨酸 D.谷氨酸 2.下列叙述中不属于蛋白质一级结构内容的是( C ) A.多肽链中氨基酸残基的种类、数目、排列次序 B.多肽链中氨基酸残基的键链方式 C.多肽链中主肽链的空间走向,如a-螺旋 D.胰岛分子中A链与B链间含有两条二硫键,分别是A7-S-S-B7,A20-S-S-B19 3.下列辅因子中,不包含腺苷酸的辅因子是( C ) A.CoA B.NAD＋ C.FMN D.维生素C 《化学反应工程原理》复习思考题 第一章绪论 1、了解化学反应工程的研究内容和研究方法。 2、几个常用指标的定义及计算：转化率、选择性、收率。 第二章化学反应动力学 1、化学反应速率的工程表示，气固相催化反应及气液相非均相反应反应区的取法。 2、反应速率常数的单位及其换算。 3、复杂反应的反应速率表达式（可逆、平行、连串、自催化）。 4、气固相催化反应的步骤及基本特征。 5、物理吸附与化学吸附的特点。 6、理想吸附等温方程的导出及应用（单组分吸附、解离吸附、混合吸附）。 7、气固相催化反应动力学方程的推导步骤。 8、不同控制步骤的理想吸附模型的动力学方程的推导。 9、由已知的动力学方程推测反应机理。 第三章理想间歇反应器与典型化学反应的基本特征 1、反应器设计的基本方程式。 2、理想间歇反应器的特点。 3、理想间歇反应器等温、等容一级、二级反应反应时间的计算及反应器体积的计算。 4、自催化反应的特点及最佳工艺条件的确定及最佳反应器形式的选择。 5、理想间歇反应器最优反应时间的计算. 7、可逆反应的反应速率，分析其浓度效应及温度效应。 8、平行反应选择率的浓度效应及温度效应分析。 9、平行反应反应器形式和操作方式的选择。 10、串连反应反应物及产物的浓度分布，t opt C p.max的计算。 11、串连反应的温度效应及浓度效应分析。 第四章理想管式反应器 1、理想管式反应器的特点。 2、理想管式反应器内进行一级、二级等容、变容反应的计算。 3、空时、空速、停留时间的概念及计算。 4、膨胀率、膨胀因子的定义，变分子数反应过程反应器的计算。 第五章理想连续流动釜式反应器 1、全混流反应器的特点。 2、全混流反应器的基础方程及应用。 3、全混釜中进行零级、一级、二级等温、等容反应时的解析法计算。 4、全混釜的图解计算原理及图解示意。 5、全混流反应器中的浓度分布与返混，返混对反应的影响。 6、返混产生的原因及限制返混的措施。 7、多釜串联反应器进行一级、二级不可逆反应的解析法计算。 8、多釜串联反应器的图解法计算原理。 第七章化学反应过程的优化 1、简单反应过程平推流反应器与全混流反应器的比较及反应器形式的选择。 2、多釜串连反应器串连段数的选择分析。 3、自催化反应反应器的选型分析。 4、可逆放热反应速率随温度的变化规律，平衡温度和最优温度的概念。 5、平行反应选择率的温度效应及浓度效应分析，反应器的选型，操作方式的确定。 6、串连反应影响选择率和收率的因素分析，反应器的选型及操作方式的确定。 7、平推流与全混釜的组合方式及其计算。 第八章气固相催化反应过程的传递现象 1、气固相催化反应的全过程及特点。 2、等温条件下催化剂颗粒的外部效率因子的定义。 3、外扩散、内扩散对平行反应、连串反应选择性的影响分析。 4、气体流速对外扩散的影响分析。 5、等温条件下催化剂颗粒的内部效率因子的定义。南京工业大学生物化学期末试题和详细答案
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