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2020-2021学年上海市交大附中高一(上)期中化学试卷(Word+答案)

2020-2021学年上海市交大附中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论．请判断下列关于原子结构的说法正确的是（）

A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒

B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的

C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引

D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒

2．下列有关化学用语表示正确的是（）

A．中子数为10的氧原子：O

B．钠离子的电子式：

C．Mg2+的结构示意图：

D．电离方程式：NaClO→Na++Cl﹣+O2﹣

3．下列实验现象描述错误的是（）

A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色

B．钠在氯气中燃烧火焰呈黄色

C．铁丝在氯气中燃烧时产生棕褐色烟雾

D．氯气的水溶液呈浅黄绿色

4．下列叙述中正确的是（）

A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B．稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质

C．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

D．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质

5．16O的质量数常被当做氧元素近似相对原子质量，“近似”不包括的含义是（）

A．氧的其他同位素的丰度太低，被忽略了

B．质子和中子的相对原子质量都很接近1

C．元素的近似相对原子质量一定是整数

D．电子的质量太小

6．下列仪器中，具有能配制溶液、溶解固体、加热较多试剂三种用途的是（）

A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．试管

7．同温同压同体积的H2和CO（）

A．密度不同B．质量相同

C．分子大小相同D．分子间距不同

8．在标准状况下，如果V升氯化氢中有n个原子，则阿伏加德罗常数为（）

A．B．C．D．

9．将氯气制成漂白粉的主要目的是（）

①使它转化为较易溶于水的物质

②转变为较稳定、便于贮存和运输的物质

③提高氯的百分含量

④提高漂白能力

A．①②B．②③C．①②④D．只有②

10．下列变化过程中不能直接实现的是（）

①HCl ②Cl2③Ca（ClO）2④HClO ⑤CO2。

A．①→②B．④→⑤C．③→④D．②→③

11．春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝帛．这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有（）

A．氧化钙B．碳酸钠C．氢氧化钾D．次氯酸钠

12．H n RO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克H n RO3中含有质子的物质的量为（）A．（x﹣n）mol B．（x﹣24﹣n）mol

C．（x﹣n﹣24）mol D．mol

13．13.6克含杂质的氯化铜与足量的硝酸银溶液作用，生成白色沉淀的质量为28.7克，则其中的杂质可能是（）A．MgCl2B．ZnCl2C．AlCl3D．BaCl2

14．如图的锥形瓶内充满干燥的气体X，滴管内盛有液体Y，将滴管内的液体挤压到锥形瓶中，轻轻振荡，一会儿可见小气球a明显膨胀，下列X和Y的组合可能是（）

X Y

A HCl饱和NaCl溶液

B CO2饱和NaHCO3溶液

C Cl2饱和NaCl溶液

D H2饱和NaOH溶液

A．A B．B C．C D．D

15．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）

A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1

B．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1

C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1

D．甲与乙的相对分子质量之比为1：1

16．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（）

①浓H2SO4②NaOH溶液③饱和NaCl溶液。

A．①③B．③C．①②D．②③

17．下列离子方程式书写正确的是（）

A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH﹣→HCO3﹣

B．漂白精溶液中加入适量稀盐酸：ClO﹣+H+→HClO

C．盐酸滴入氨水中：H++OH﹣→H2O

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O

18．室温下，某容器固定的密闭由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气体，反应后恢复至室温。反应前后活塞位置如图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）（）

A．2：1B．1：2C．1：3D．3：1

19．A在一定温度下有分解反应A（s）═B（s）+C（g）+4D（g）．若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为（）

A．120.4g/mol B．50.4g/mol C．182.4g/mol D．252g/mol

20．在标准状况下H2和Cl2混合气体xL，经光照完全反应后所得到的气体恰好能使ymol KOH完全反应转变为盐且气体无剩余，则x、y的关系不可能是（）

A．y＞B．y≥C．y≤D．y＜

二、综合分析题

21．碳及其化合物在生活中有着广泛的应用，回答下列问题。

（1）自然界中存在12C、13C、14C三种原子，这三种原子互为，其中14C可用于。

（2）在以下五种物质中①石墨②天然气③熔融Na2CO3④酒精⑤二氧化碳，存在12C、13C、14C的物质是（填编号），其中能导电的是（填编号），属于电解质的是（填编号），属于非电解质的是（填编号）。

CO和CO2是碳元素常见的两种氧化物。

（3）现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L，该混合气体的平均摩尔质量为。将上述混合气体依次通过如图装置，最后收集在气体中。

（4）标准状况下，气球中收集到的气体的体积为。

（5）气球中收集到的气体所含的电子总数为。（N A用表示阿伏加德罗常数）

22．欲提纯含少量MgSO4的KNO3固体试样，设计了以下流程。试样滤液

KNO3

（1）以上流程中所加入的试剂A、B、C分别应为：A，B，C。

（2）电解精致饱和食盐水的离子方程式为。实验室中模拟上述实验，阳极产物是。若在标准状况下，电解200mL饱和食盐水，两极共收集到气体体积为33.6L（忽略溶液体积变化），则溶液中c（NaOH）为。

（3）工业上利用H2和Cl2生产氯化氢时，采用氢气过量的原因是。

（4）在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在1L的水（设此温度下水的密度为1g/cm3）中，形成密度为1.159g/cm3的溶液，经测定该盐酸的物质的量浓度为10mol/L，那么该条件下，此1L水中溶解的氯化氢的体积为L。

（保留一位小数）

23．实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，已知氯气和铁反应的产物具有很强的吸湿性，装置如图所示，回答下列问题。

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为：。

（2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为，。

（3）实验时，应先点燃（填A或D）处的酒精灯。

（4）D中反应的化学方程式为。

（5）F装置所起的作用是，。

24．实验室需要220mL的3mol/L的NaOH溶液用于实验。

（1）配制所需溶液时需要的主要实验仪器除了烧杯、玻璃棒、电子天平之外，还需要。（填仪器名称）（2）以下关于溶液配制的各步骤中，错误的是。

A．容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤

B．将容量瓶加热烘干，备用

C．用电子天平称量固体NaOH固体26.400g

D．将溶解后得到的氢氧化钠溶液立即转移至容量瓶中

E．洗涤玻璃棒、烧杯2～3次，洗涤液均转移至容量瓶中

F．定容时，凹液面最低处与刻度线相切

（3）以下操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是。

A．洗涤后容量瓶中有蒸馏水残留

B．转移溶液后未洗涤直接定容

C．定容时仰视刻度线

D．摇匀后发现液面低于刻度线

已知，一定条件下，Cl2和NaOH溶液反应后可得到NaCl、NaClO和NaClO3（Cl﹣和ClO﹣的比值和反应温度、浓度有关）。Cl2和NaOH溶液生成NaClO3的反应为：6NaOH+3Cl2→5NaCl+NaClO3+3H2O

（4）若某温度下，将制备所得的一定体积的Cl2通入220mL上述所配置的NaOH溶液中，恰好完全反应（忽略Cl2与水反应及溶液体积的变化），测定反应后溶液中c （Cl﹣）＝3（ClO﹣），则通入的Cl2的物质的量为mol，溶液中ClO﹣的物质的量为mol。

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试题解析

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

1．解：A．普通H没有中子，多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒，故A错误；

B．原子中质子数等于电子数，但中子数不确定，所以不是都相等，故B错误；

C．质子带正电，电子带负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，故C正确；

D．随科学的发展，可认识到微粒可以再分成更小的微粒，故D错误；

故选：C。

2．解：A．中子数为10的氧原子的质量数为8+10＝18，该原子可以表示为O，故A错误；

B．钠离子为阳离子，其电子式为Na+，故B错误；

C．Mg2+的离子结构示意图为，故C正确；

D．NaClO为强电解质，完全电离，其电离方程式为：NaClO＝Na++ClO﹣，故D错误；

故选：C。

3．解：A．氢气在氯气中安静地燃烧，发出的火焰呈苍白色，故A正确；

B．钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，且有白烟生成，故B正确；

C．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，而不是雾，故C错误；

D．氯气为黄绿色气体，氯气溶于水得到氯水，氯水中含有Cl2，所以氯水颜色呈浅黄绿色，故D正确；

故选：C。

4．解：A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，故A错误；

B．稀盐酸是混合物不是化合物不属于电解质，故B错误；

C．二氧化硫溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成的亚硫酸为电解质导电的原因，二氧化硫是非金属氧化物，不属于电解质，故C错误；

D．硫酸钡虽然难溶于水，但溶解于水的部分完全电离，且在熔融状态下页能电离，属于强电解质，故D正确；

故选：D。

5．解：A．氧的其他同位素的丰度太低，对氧元素的近似相对原子质量影响不大，故A不选；

B．质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1，故B不选；

C．元素的近似相对原子质量多数是整数，故C选；

D．原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子的质量太小，故D不选；

故选：A。

6．解：A、因容量瓶能用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热，不能溶解固体，故A错误；

B、因烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故B正确；

C、因量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故C错误；

D、因试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故D错误；

故选：B。

7．解：A、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故氢气和CO的密度之比为1：14，故A正确；

B、两气体的密度不同，而体积相同，根据质量m＝ρV可知，两气体的质量不同，故B错误；

C、不同物质的分子大小不同，故氢气和CO的分子大小不同，故C错误；

D、分子间距取决于温度和压强，由于同温同压，故分子间距相同，故D错误。

故选：A。

8．解：在标准状况下，V升氯气物质的量为n＝＝mol，HCl为双原子分子，故含有原子物质的量为：×2＝mol，则：mol×N A/mol＝n，则N A＝/mol，

故选：D。

9．解：氯气是气体，不便保存和运输，HClO不稳定，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输，漂白粉为固体，较稳定，便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，氯的质量分数，漂白能力不变，

故选：D。

10．解：A、浓HCl与二氧化锰在加热的条件下能产生Cl2，可直接实现HCl至Cl2的转化，故A正确；

B、因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接实现HClO至CO2的转化，故B错误；

C、Ca（ClO）2能与H2O、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO），可直接实现Ca（ClO）2至HClO的转

化，故C正确；

D、Cl2与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O，可直接实现Cl2至Ca（ClO）2的转化，故D正确；

故选：B。

11．解：草木灰中含K2CO3，而贝壳的主要成分为CaCO3，在煅烧后生成CaO：CaCO3CaO+CO2↑，即贝壳灰的主要成分为CaO，而CaO溶于水后生成Ca（OH）2：CaO+H2O＝Ca（OH）2，故“灰”（草木灰）和“蜃”

（贝壳灰）混合加水后发生反应：K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH．KOH是一种强碱，能使油脂发生水解从而能去油污，达到洗涤丝帛的目的，

故选：C。

12．解：化合物H n RO3显电中性，即分子中的质子数＝电子数＝x，而R原子的质量数为A，故H n RO3的摩尔质量为（n+A+48）g/mol，故a克H n RO3的物质的量n＝＝＝mol，而一个H n RO3分子中的质子数为x个，故mol的H n RO3中含质子的物质的量为mol×x＝mol，故选：D。

13．解：假设13.6g全部为CuCl2，则生成AgCl为×2×143.5g/mol＞28.7g，故除杂中氯离子含量应小于CuCl2中氯离子含量，CuCl2中Cu、Cl质量之比为64：71，而MgCl2中Mg、Cl质量之比为24：71，ZnCl2中Mg、Cl质量之比为65：71，AlCl3中Al、Cl质量之比为27：35.5×3＝18：71，BaCl2中Ba、Cl质量之比为137：71，故ZnCl2、BaCl2中氯离子含量小于CaCl2中氯离子含量。假设13.6g全部为ZnCl2，生成AgCl沉淀为×2×143.5g/mol＝28.7g，不符合题意，假设13.6全部为BaCl2，生成AgCl为×2×143.5g/mol≈18.8g＜28.7g，符合题意，

故选：D。

14．解：A．HCl能够溶于饱和NaCl溶液，将滴管内溶液挤压到锥形瓶中后，锥形瓶中压强减小，小气球会明显膨胀，故A正确；

B．CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，且二者不反应，将滴管内溶液挤压到锥形瓶中后，小气球不会明显膨胀，故B错误；

C．Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度较小，且二者不反应，将滴管内溶液挤压到锥形瓶中后，小气球不会明显膨胀，故C错误；

D．H2难溶于NaOH溶液反应，且不发生反应，将滴管内溶液挤压到锥形瓶中后，小气球不会明显膨胀，故D错

误；

故选：A。

15．解：A．A．同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据知，其密度相同，故A正确；

B．等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故B错误；

C．根据PV＝nRT＝知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；

D．根据m＝nM＝M知，二者的相对分子质量为1：1，故D正确，

故选：B。

16．解：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色，则

①氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故①正确；

②氯气通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故②正确；

③而通过饱和NaCl溶液后，细润的氯气可将红色布条漂白，故③错误。

故选：C。

17．解：A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式为：CO2+2OH﹣→H2O+CO32﹣，故A错误；

B．漂白精溶液中加入适量稀盐酸，离子方程式为：ClO﹣+H+→HClO，故B正确；

C．一水合氨是弱电解质，需要保留分子式，正确的的离子方程式为：H++NH3?H2O→H2O+NH4+，故C错误；

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中，离子方程式为：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；

故选：B。

18．解：假设氢气和氧气的物质的量均为1mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则物质的量之和相等，右侧气体共为2mol，同时引燃左右两侧的混合气，

2H2+O22H2O，

1mol 0.5mol

左侧剩余气体为0.5molO2，由图可知反应后左右两侧气体的体积之比为2：6＝1：3，故物质的量之比为1：3，则右侧气体的物质的量为0.5mol×3＝1.5mol，

当CO过量时，设O2为xmol，则CO为（2﹣x）mol：

2CO+O22CO2

2 1 2

2x x 2x

2﹣x﹣2x+2x＝1.5

解得x＝0.5

所以n（CO）＝2mol﹣0.5mol＝1.5mol，则n（CO）：n（O2）＝3：1；

当O2过量时，设CO为ymol，则O2为（2﹣y）mol，

2CO+O22CO2

2 1 2

y y

2﹣y﹣+y＝1.5

解得y＝1

所以，n（CO）＝1mol，n（O2）＝1mol，则n（CO）：n（O2）＝1：1，

故选：D。

19．解：同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，设A的物质的量为1mol，根据方程式A（s）B（s）+C（g）+4D（g），可知生成的混合气体的物质的量为5mol，而5molH2的质量是5mol×2g/mol＝10g，它的10倍是100g，由方程式可知：

1molB～5mol的混合气体～1molA

5×22.4 1

22.4 n（A）

则：所以：n（A）＝0.2mol

又因为1molA得到混合气体100g，则0.2molA得到混合气体20g，由质量守恒可知：0.2molA的质量为20g+30.4g ＝50.4g，

所以M（A）＝＝252g?mol﹣1，

故选：D。

20．解：氢气与氯气反应后得到气体可能有如下三种情况：①HCl，②H2、HCl，③HCl、Cl2，由于气体可以被KOH 完全吸收，则氢气没有剩余，故只能为HCl或者HCl、Cl2，生成的盐可能是KCl或KCl和KClO两种情况，则K、Cl原子的物质的量比为1：1，故n（Cl2）＝0.5ymol，标准状况下其体积为0.5ymol×22.4L/mol＝11.2y L，则H2的体积为（x﹣11.2y）L，由H2+Cl22HCl，可知11.2y L≥（x﹣11.2y）L，整理可得y≥，若xL全部为氯气时，产生消耗的KOH最大，则11.2y＜x，即y＜，可得＞y≥，

故选：B。

二、综合分析题

21．解：（1）自然界中存在12C、13C、14C三种原子，这三种原子互为同位素，其中14C可用于考古时测定文物的年代；

故答案为：同位素；考古时测定文物的年代；

（2）在以下五种物质中①石墨②天然气③熔融Na2CO3④酒精⑤二氧化碳，自然界中的元素都存在同位素，存在12C、13C、14C的物质是全部即①②③④⑤；能否导电看是否有自由移动的微粒则石墨有自由移动的电子，熔融Na2CO3 有自由移动的离子，所以能导电的是：①③；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，则属于电解质的是③，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质，则属于非电解质的是④⑤；

故答案为：①②③④⑤；①③；③；④⑤；

（3）混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量为＝0.4 mol，所以混合气体的平均摩尔质量为

＝36 g/mol；

故答案为：36 g/mol；

（4）设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得：28x+44y＝14.4①；根据气体的物质的量为0.4 mol可得：x+y＝0.4②；联立①②解得：

x＝0.2mol，y＝0.2mol；将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO被浓硫酸干燥后，收集在气球中，即气球中收集到的是干燥纯净的CO气体，其体积V＝n×Vm＝0.2 mol×22.4L/mol＝4.48 L；

故答案为：4.48 L；

（5）气球中的气体为CO，一个CO中含有14个电子，则0.2 mol CO中含有电子的物质的量为0.2 mol×14＝

2.8 mol，即电子总数为2.8N A。

故答案为：2.8N A。

22．解：（1）由上述分析可知，先加A为Ba（OH）2，可除去镁离子、硫酸根离子，再加B为K2CO3，可除去过量钡离子，然后加C为HNO3，可除去过量碳酸根离子，

故答案为：Ba（OH）2；K2CO3；HNO3；

（2）电解精致饱和食盐水的离子方程式为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣；阳极发生2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阳极产物是Cl2，在标准状况下，电解200mL饱和食盐水，两极共收集到气体体积为33.6L（忽略溶液体积变化），可知n（OH﹣）＝2n（H2）＝2n（Cl2）＝＝1.5mol，溶液中c（NaOH）＝＝7.5mol/L，故答案为：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣；Cl2；7.5mol/L；

（3）工业上利用H2和Cl2生产氯化氢时，采用氢气过量的原因是使氯气完全转化为HCl，

故答案为：使氯气完全转化为HCl；

（4）设HCl的体积为xL，由信息可知＝10mol/L，解得x≈282.1L，

故答案为：282.1。

23．解：（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸，饱和食盐水可除去HCl，浓硫酸可干燥氯气，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；

（3）实验时，先点燃A 处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D 处酒精灯，

故答案为：A；

（4）D中反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，

故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；

（5）氯气有毒，不能排放在环境中，且氯化铁易水解，F装置所起的作用是吸收多余的氯气、防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中，

故答案为：吸收多余的氯气、防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中。

24．解：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，需要220mL的3mol/L的NaOH溶液应选择250mL 容量瓶，所以缺少的仪器：250mL容量瓶、胶头滴管，

故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；

（2）A．容量瓶使用之前必须查漏并进行洗涤，故正确；

B．容量瓶是定容的仪器，无需干燥，故错误；

C．依电子天平精确值0.0001 g，所以用电子天平称量固体NaOH固体26.400g，故正确；

D．固体溶解后放热的要冷却后再转移，故错误；

E．洗涤液要转移至容量瓶中，保证溶质全部进入容量瓶，故正确；

F．定容时，平视刻度凹液面最低处与刻度线相切，故正确；

故答案为：BD；

（3）A．洗涤后容量瓶中有蒸馏水残留，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；

B．转移溶液后未洗涤直接定容，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；

C．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；

D．摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常操作，溶液浓度无影响，故不选，

故答案为：BC；

（4）220mL的3mol/L的NaOH，含有氢氧化钠物质的量为0.22L×3mol/L＝0.66mol，则依据题意可知氢氧化钠完全反应转化为氯化钠，次氯酸钠和次氯酸钠，设生成氯离子物质的量为3xmol，则生成次氯酸根离子物质的量为xmol，依据钠原子个数守恒可知生成氯酸根离子物质的量为0.66mol﹣x﹣3x＝0.66mol﹣4x，

依据得失电子守恒可知：3x×1＝x×1+（0.66﹣4x）×5，解得x＝0.15，所以生成次氯酸根离子物质的量为0.15mol，消耗氯气物质的量为：

＝0.33mol，

故答案为：0.33、0.15。

2017高一化学试卷(必修1)期末卷及详细答案(一)

【新教材人教版】高一化学试卷（必修1）期末卷(一) 说明：本试卷3页，共100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据报导，广州上市酸雨严重，为改变这一状况，我市正准备推广使用的清洁能源是 A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2．下列物质的用途错误的是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料 3．下列叙述正确的是 A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子 4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol 5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液 A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①② 6．下列气体不能用排水集气法收集的是 A NO B NH3 C O2 D CO 7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是 A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D KOH＋HCl＝KCl＋H2O 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A H＋Na＋CO32－Cl－ B Ba2＋Na＋Cl－SO42－ C K＋H＋SO42－OH－ D Ag＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 11．如图所示的实验中，投入铝片后 A ①中产生气泡，②中不产生气泡 B ①和②中都不产生气泡稀 NaOH溶液 C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2 D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ② 12．下列物质存放方法错误的是 A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是

2019年上海市中考化学试卷(含答案)

WORD格式 2019年上海中考化学试卷及答案六．选择题 27.氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为 A．H B.He C.N D.Cl 28.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A.食用油 B.白醋 C. 白糖 D. 食盐 29属于有机物的是一、C60 B.CO C.H2CO3 D. C2H6O 30.互为同素异形体的一组物质是 A.氢气与液氢 B.水银与银 C.干冰与冰 D. 氧气与臭氧 31．Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为 A．+2 B.+3 C.+5 D.+6 32.pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是 A.pH=1.3的工业废水 B.pH=4.5的雨水 C.pH=7.0的蒸馏水 D.pH=7.3的矿泉水 33.在充满氧气的机器瓶中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的物质是 C.木炭A.硫粉 B.铁丝 D.红磷 34.物质的俗名与化学式相对应正确的是 3 A.天然气：CO B.烧碱：Na2CO C.熟石灰：Ca（OH） 2D.烧碱：KOH 35.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 2Mg+CO2====C+2MgO。该反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D. 复分解反应

36.用稀硫酸除铁锈的原理是 37.自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用 A.电解 B.吸附 C.过滤 D.消毒专业资料整理

WORD格式 38．右图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%~38.0%表示该盐酸中 A.氯元素含量度 B.溶质溶解 C.溶质质量分数 D.溶质式量 39.物质不需要通过化学变化就能体现的性质是 A.可燃性 B.挥发性 C.不稳定性 D.还原性 40．加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是 41.在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有 2CO3。若该物质通过化合反 Zn（2OH）应生成。反应物除了A.一种 B. Zn外，还有两种 C. 1.N2 2.O2 三种 3.CO2 D. 4.H 四种 2O中的 42下图是某化学反应的示意图（应可能为 O与o分别代表不同元素原子），该反 A.氢气的燃烧C.甲烷的燃烧 B. D. 水的电解一氧化碳的燃烧 43.X可以发生如下反应：1.X+酸====盐+水；2.X+非金属氧化物====== 盐+水。X可能是 A.氧化铜 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.碳酸钠 44.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液 A. D.溶质质量相同

高一化学试题及答案参考

高一化学试题及答案参考【篇一】第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝 2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3．下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－

C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁 6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋） B．使红色布条褪色（HCl） C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－） 7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液 8．下列有关物质用途的说法，不正确的是 A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药 C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛 9．下列有关离子的检验方法一定正确的是 A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋ B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋ 10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶二．选择题 11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体

2018年上海市中考化学试卷

2018年上海市中考化学试卷一、选择题（共20分） 1．（1分）属于纯净物的是（） A．泉水B．河水C．雨水D．蒸馏水 2．（1分）氦气的化学式是（） A．He B．H2C．Hg D．N2 3．（1分）属于氮肥的是（） A．NH4NO3B．KCl C．K2SO4D．Ca（H2PO4）2 4．（1分）属于有机物的是（） A．酒精B．碳酸C．金刚石D．二氧化碳 5．（1分）在水中能形成溶液的是（） A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．粉笔灰 6．（1分）自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A．明矾B．氯气C．活性炭D．氯化铁 7．（1分）属于石墨化学性质的是（） A．黑色B．质软C．稳定性D．导电性 8．（1分）四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） A．A B．B C．C D．D 9．（1分）物质俗称正确的是（） A．K2CO3：纯碱B．CaCO3：熟石灰 C．Na2CO3：烧碱D．CuSO4?5H2O：胆矾 10．（1分）能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（）A．HCl、KNO3B．HCl、MgCl2C．KNO3、NaNO3D．HCl、H2SO4 11．（1分）分子数相等的任何物质具有相同的（） A．质量B．体积C．物质的量D．摩尔质量 12．（1分）水电解的化学方程式书写正确的是（）

A ．2H 2O 2H 2+O 2 B ．H 2 O H 2↑+O 2↑ C ．2H 2O 2H 2↑+O 2↑ D ．2H 2O ═2H 2↑+O 2↑ 13．（1分）有关实验操作正确的是（） A ．A B ．B C ．C D ．D 14．（1分）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（） A ．颜色改变 B ．温度升高 C ．碱性减弱 D ．质量增加 15．（1分）关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（） A ．产生蓝色火焰 B ．产物无污染 C ．证明水由氢气和氧气组成 D ．反应的氢气和氧气的质量比为2：1 16．（1分）如图所示，在分别盛有100g 水的烧杯中放入KNO 3充分溶解，则说法正确的是（）

交大附中高一英语第一学期期中

上海交通大学附属中学2008-2009学年度第一学期高一英语期中试卷 Ⅱ. Grammar and V ocabulary 29% Section A Directions: Beneath each of the following sentences there are four choices marked A, B, C and D. Choose the one answer that best completes the sentence. 25. When he moved to Germany in _______, he was already in _______. A. the fifties, his sixty B. fifties, his sixties C. the fifties, his sixties D. fifty, sixty 26. A shopping mall in the Sates is _______ many individual shops. A. made up of B. consisted of C. composed by D. involved in 27. I thought it _______ that the price of the house will keep _______. A. certain, to go up B. certain , going up C. sure, to go up D. sure, going up 28. He is generally _____ the most diligent student in the class. A. remembered B. considered C. regarded D. thought of 29. Tom is not quite _______ as his brother. A. good as a student B. as good a student C. as a good student D. a as good student 30. The speech was wonderful ______ it lasted too long. A. as if B. for C. except that D. except when 31. Saying that he was not able to paint well, he _______ to refuse his job. Which of the following is WRONG? A. did all what he could B. tried his best C. did everything he could D. did what he could 32. I don’t like ______ like that, which is very rude. A. to be talked B. being talked C. to be talked to D. to being talked to 33. The reason _______ he explained to us was quite simple. A. why B. that C. how D. when 34. We have to face the educational system _______ pressure was heavy. A. which B. for which C. where D. that 35. --Alice came back home the day before yesterday. ---Really? Where _______? A. has she been B. had she been C. has she gone D. had she gone

2018年上海市化学中考试题(卷)(附答案)

市2018年中等学校高中阶段招生文化考试（满分120分，考试时间120分钟）理化试卷化学部分相对原子质量（原子量）： C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 六、单项选择题（共12分） 29．下列属于物理变化的是………………………………………………………………（）A．铁器生锈B．燃放烟花 C．洒水降温D．食品变质 30．2018年中国足球队进入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心。化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如右图），化学式（分子式）为C60。关于C60的说确的是…………………………………（） A．属于单质B．属于混合物 C．碳元素的化合价为+4 D．式量（分子量）为60 足球烯结构模型 31．某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法错误的是 A．原子的核质子数为16 B．原子的核外有3个电子层 C．原子的最外层电子数为6 D．属于金属元素 32．氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O 2H2↑＋O2↑。下列说法不正确的是…………………………………………………………………（）A．TiO2在反应中作氧化剂B．水分解不产生污染物 C．TiO2在反应中作催化剂 D．该技术可以将太阳能转化为氢能33．现代人正进入以“室空气污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室空气污染

物的是………………………………………………………………………………（）A．烹饪时产生的油烟 B．水果散发出的香味 C．石材释放出的有害放射性气体氡 D．劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质 34．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS），使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS＋4H2O2PbSO4＋4H2O。其中还原剂是………………………………………………………………………………………（）A．PbS B．H2O2C．PbSO4D．H2O 35．下列固体物质通常呈蓝色的是………………………………………………………（）A．二氧化锰B．无水硫酸铜 C．胆矾D．生石灰 36．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为…（）A．氯化钠溶解度变小B．溶液质量百分比浓度变小 C．溶剂质量减小 D．溶液变成不饱和溶液 37．某金属放入稀硫酸中．不产生气泡，该金属可能是………………………………（）A．Mg B．Al C．Zn D．Ag 38．CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将该混合气体依次通过…………………………………………………………（） A．灼热的CuO、浓H2SO4 B．浓H2SO4、灼热的CuO C．浓H2SO4、NaOH溶液D．NaOH溶液、浓H2SO4 39．17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是……………………………………………………………（） A．精确称量是科学研究的重要方法 B．水在长时间加热后能转变为土 C．物质变化过程中总质量守恒 D．沉淀物来自于蒸馏器本身 40．等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是……（）

上海交大附中高一上学期英语期终试卷英语试题

上海交大附中09-10学年高一上学期期终试卷（英语）（满分100分，100分钟完成，答案一律写在答题纸上）命题：王玮审核：韩立新校对：王慧良 Ⅱ. Grammar and vocabulary (17’) Part A (0.5’ *16 = 8’) Directions: Beneath each of the following sentences there are four choices marked A, B, C and D. Choose the one answer that best completes the sentence. 25.If you , you'd better go outside in the fresh air. A. faint B. have fainted C. are going to faint D. will faint 26.All but one worker here just now. A. is B. was C. has been D. were 27.It is the fourth time she has been sleeping in class, ? A. is she B. isn’t she C. isn’t it D. hasn’t she 28. matters little. A. He will come or not B. If or not he comes C. Whether he comes or not D. He comes or not 29.Hard as , it is quite easy to drill a hole on it with laser. A. is the diamond B. does the diamond C. the diamond is D. the diamond does 30.If that idea was wrong, the project is bound to fail, good all the other ideas might be. A. whatever B. though C. whatsoever D. however 31.The reason he referred to for his success is he is always working hard. A. why; that B. why; because C. that; that D. that; because 32.Many new means of transportation have been developed in our country, perhaps the hovercraft. A. and the strangest of which is B. the strangest of which being C. the strangest of which is D. and the strangest of them being 33.No one can walk the wire without a bit of fear unless ____ very young. A. having been trained B. trained C. to be trained D. being trained 34.Having considered the problem for a while, she thought better her first solution. A. to B. than C. from D. of 35.The bank is reported in the local newspaper in broad daylight yesterday. A. to be robbed B. robbed C. to have been robbed D. having been robbed

高一化学化学试卷及答案

1、下列变化属于物理变化的是 A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B、浓硝酸滴到皮肤变黄 C、钠与酒精混合有气泡 D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 2、某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是 A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH 3、用括号内试剂除去下列各物质中的杂质，正确的是 A、乙醇中的水（钠） B.乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） C、乙酸乙酯中的乙酸（碳酸钠溶液） D.苯中的甲苯（溴水） 4、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A、②④⑥ B、①②③④⑤ C、④⑥ D、①②③ 5、下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A、C2H5OH B、CH4 C、C2H4O D、C3H8O2 6.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（） A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸 7.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2+3H22NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( ) A.0.2 mol·L-1·min- B.0.3 mol·L-1·min-1 C.0.1 mol·L-1·min-11 D.0.6 mol·L-1·min-1 8.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（） A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 9已知某反应的各物质浓度数据如下：： 2s：据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A.9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1

高一化学试卷及答案解析

咼一化学检测考试 1下列不属于化学科学探究方向的是（ A .解决环境污染问题 C .在分子层面上预防和治疗疾病 2.下列不涉及氧化还原反应的是（ A .火药的使用 B .光合作用 3?下列概念中，前者属于后者的是（） B ?能源和资源的开发利用 D ?利用天眼”探寻有生命迹象的星球） C .开采可燃冰 D ?铁的冶炼 4. 我国科学家设计了一种 CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO 2和H 2S 的高效去除，协同转化的催化齐总反应方程式为： CO 2 H 2S CO H 2O S 。下列说法错误的是（） A .该反应的氧化剂是 CO 2 B .硫元素发生氧化反应 C . H 2O 是氧化产物 D . CO 是还原产物 5. 实验室对含有少量泥沙的粗盐进行提纯，下列不可能涉及的操作是（） 6. 清洗玻璃仪器上的油污或其他有机物时可用碱性高锰酸钾洗液，该洗液是由高锰酸钾溶于蒸馏水，再加入氢氧化钠配制而成的。用该洗液洗后的容器有褐色物质残留，可用浓盐酸清洗干净。下列说法正确的是 A ?胶体、混合物 B .盐、无氧酸盐 C .氧化还原反应、化合反应 D .化合物、电解质 A .碱性高锰酸钾洗液是混合物 B .氢氧化钠、浓盐酸是电解质 C .高锰酸钾、氢氧化钠都是碱 D .浓盐酸、蒸馏水是非电解质

7. 下列离子方程式书写不正确的是（） A .钠与水反应：2Na+2H2O— 2Ns++2OH +H2f B .氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2+2OH「=2 H2O +C「+CIO「 C.铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu—Fg++Cu2+ D .大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca 2++ 2CH3COO- + CO2T + HO &设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列相关说明正确的是（） 9. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（） A .金属钠在实验室通常保存在酒精中 B. Na2O2与CO2反应放出氧气，Na2O2在吸面具中作供氧剂 C .将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中应后溶液变红 D .钠在氧气或氯气中燃烧，都生成白色固体 10. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）点燃 A . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. 2Na+CI 2====2NaCI 高温 C. NaCI+AgNO 3=AgCI J +NaNO D . CaCO3====CO 2 T + CaO 11. 下列关于Ba （NO3）2和H2SO4的说法正确的是（） A .两者均只能水溶液中发生电离 B .两者溶于水均在通电条件下发生电离 C.等体积等物质的量浓度的两者的液混合后导电性不变 D .等体积等物质的量浓度的两的溶液混合后导电性变弱 12. 下列事实与胶体微粒是否带电无关的是（） A . Fe （OH）3胶体可以沉降悬浮在水中的泥沙，起净水作用 B .矿山开采场用静电除尘法除去粉尘 C.利用血液透析法治疗肾衰竭等疾病引起的血液中毒 D .江河入海口处易形成三角沙洲

【中考化学】2019-2020最新上海市中考化学试题(word版含解析)

——教学资料参考参考范本—— 【中考化学】2019- 2020最新上海市中考化学试题（word版含解析） ______年______月______日 ____________________部门

一、选择题：共20分。 1．（1分）（20xx?上海）空气中含量最多的气体是（） O2B．N2C．H e D．C O2 A ．考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断．解答：解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%． A、O2占21%，不是空气中含量最多的气体，故选项错误． B、N2占78%，是空气中含量最多的气体，故选项正确． C、氦气属于稀有气体中的一种，体积分数小于0.94%，不是空气中含量最多的气体，故选项错误． D、二氧化碳占0.03%，不是空气中含量最多的气体，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关健． 2．（1分）（20xx?上海）属于氮肥的是（） A．K2CO3B．N a2SO4C．N H4HCO3D．C a（H2PO4）2 考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥． B、Na2SO4中不含氮元素，不属于氮肥． C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥． D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．故选：C．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键． 3．（1分）（20xx?上海）加碘食盐中的“碘”是指（） A．分子B．原子C．元素D．单质考点：元素的概念．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

2017-2018年上海市交大附中高一上期末

上海交通大学附属中学2017-2018学年度第一学期高一数学期终试卷 2018.1 一、填空题（本大题共有12题，满分54分，1-6题每题4分，7-12题每题5分） 1. 若关于x 的不等式01x a x -3+的解集为()[),14,-?+?U ，则实数a =____________． 2. 设集合{}{}|2|1,A x x B x x m =-<=>，若A B A =I ，则实数m 的取值范围是____________． 3. 一条长度等于半径的弦所对的圆心角等于____________弧度． 4. 若函数2()log (1)f x x a =++的反函数的图像经过点(4,1)，则实数a =____________． 5. 若1 23()f x x x -=-，则满足()0f x >的x 的取值范围是____________． 6. 已知(7)41()1x a x a x f x a x ì--???，若(0)f 是()f x 的最小值，则a 的取值范围是____________． 11. 设ab R ?，若函数()a f x x b x =+ +在区间(1,2)上有两个不同的零点，则(1)f 的取值范围为____________． 12. 已知下列四个命题： ①函数()2x f x =满足：对任意121 2,,x x R x x 喂，有[]12121()()22x x f f x f x 骣+÷??÷?÷?桫； ②函数(22()log ,()121x f x x g x =+=+-均为奇函数； ③若函数()f x 的图像关于点(1,0)成中心对称图形，且满足(4)()f x f x -=，那么(2)(2018)f f =； ④设12,x x 是关于x 的方程log (0,1)a x k a a =>?的两根，则121x x = 其中正确命题的序号是____________．

2019-2020年上海市交大附中高一上期中数学试卷

上海交通大学附属中学2019-2020学年度第一学期高一数学期中考试试卷一、填空题 1. 函数的定义域是 ____________ y =2. 已知，，则____________ {}|12A x x =-<<{}2|30,R x x x x -<∈A B ?=3. 当时，函数的值域为____________ 0x >()1f x x x -=+4. 设或，，则{|52U x x =-≤<-25,}x x Z <≤∈{} 2|2150A x x x =--={}3,3,4B =-U A C B ?=____________ 5. 已知集合，若，则实数值集合为____________ {}{}2,1,|2A B x ax =-==A B A ?=a 6. 满足条件的所有集合A 的个数是____________个{}{}{}1,3,53,5,71,3,5,7,9?=7. 已知不等式解集为A ，且，则实数的取值范围是____________2202x x x a +≤+2,3A A ∈?a 8. 若函数为偶函数且非奇函数，则实数的取值范围为 ____________ ( )f x =a 9. 已知是常数，且，若函数的最大值为10，则的最小值为,a b 0 ab ≠()33f x ax =+()f x ____________ 10. 设正实数,a b 满足，那么的最小值为____________324a ab b ++=1ab 11. 设，若是的最小值，则的取值范围为____________()()2,043,0x a x f x x a x x ?-≤?=?++>?? ()0f ()f x a 12. 若方程在（0,2）内恰有一解，则实数的取值范围为____________ () 22420ax a x --+=a

(新)高中化学试题(word版-含答案)

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（） A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂 D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水 2．N A代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确．．．的是（） A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N A B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N A C．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子 D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A 3．下列实验问题处理方法不正确的是（） A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度 C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。下列判断正确的是（） A．x 极为阴极，y极为阳极 B．电解过程中，氢离子浓度不变 C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红 D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝 5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（） A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（） A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是（）A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，水作还原剂D．NH4H中的H元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A是其中的一种。下列关于这种化合物的说法正确的是（） A．化合物A的化学式为C15H24O3B．化合物A是芳香族化合物 C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应 D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应 9．（15分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它

上海交大附中高一下学期期中考试数学试题

上海市交大高一下学期期中考试数学试题（满分100分，90分钟完成。答案一律写在答题纸上）一、填空题（每题3分） 1、若 1 sin cos 2 2 5α α -= ，则sin α=_________。 2、函数 tan(2) 3=- y x π 的周期为_________。 3、如果tan csc 0αα?<，那么角α的终边在第____________象限。 4、若2弧度的圆心角所对的弧长为4cm ，则这个圆心角所在的扇形面积为______ cm 2 5、方程|sin |1x =的解集是_________________。 6、 222cos cos (120)cos (240)θθθ++?++?的值是________。 7、若 2sin()3αβ+= ，1 sin()5αβ-=，则tan tan αβ=__________。 8、设0<α<π，且函数f(x)=sin(x+α)+cos(x -α)是偶函数，则α 的值为_________。 9、等腰三角形一个底角的余弦值为2 3，那么这个三角形顶角的大小为_____________。（结果用反三角表示）。 10、设函数f(x)是以2为周期的奇函数，且2 ()7 5f -=，若 sin α=，则(4cos2)f α的值为___________________。 11、设tan α和tan β是方程mx 2+(2m -3)x+m -2=0的两个实根，则tan(α+β)的最小值为 ______________。 12、下列命题： ①终边在坐标轴上的角的集合是{α∣2= k π α，k ∈Z}； ②若2sin 1cos =+x x ，则 tan 2x 必为12； ③0≠ab ，sin cos ),()++a ，则arctan =b a ?； ④函数 1sin()26y x π=-在区间[3π- ，116π ]上的值域为[，]；