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南华大学矿物加工分析化学复习题 带答案

南华大学矿物加工分析化学复习题 带答案
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分析化学复习题

1一、选择题

1.下列说法违反无定形沉淀条件的是( C )

A.在浓溶液中进行B.在不断搅拌下进行C.陈化D.在热溶液中进行2.下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是(D )

A.沉淀的溶解度小B.沉淀纯净C.沉淀颗粒易于过滤和洗涤D.沉淀的摩尔质量大3.下列关于重量分析基本概念的叙述,错误的是(D)

A.气化法是由试样的重量减轻进行分析的方法

B.气化法适用于挥发性物质及水分的测定

C.重量法的基本数据都是由天平称量而得

D.重量分析的系统误差,仅与天平的称量误差有关

4.下列有关灼烧容器的叙述,错误的是(D )

A.灼烧容器在灼烧沉淀物之前或之后,必须恒重

B.恒重至少要灼烧两次,两次称重一致才算恒重

C.灼烧后称重时,冷却时间一致,恒重才有效

D.灼烧玻璃砂芯滤器的时间可短些

5.重量分析中使用的“无灰滤纸”是指每张滤纸的灰分为多重(B)

A.没有重量B.小于0.2mg C.大于0.2mg D.等于0.2mg

6.指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件(D )

A.沉淀作用宜在较稀溶液中进行B.应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂

C.沉淀应陈化D.沉淀宜在冷溶液中进行

7.下面关于重量分析不正确的操作是(C )

A.过滤时,漏斗的颈应贴着烧杯内壁,使滤液沿杯壁流下,不致溅出

B.沉淀的灼烧是在洁净并预先经过两次以上灼烧至恒重的坩埚中进行

C.坩埚从电炉中取出后应立即放入干燥器中

D.灼烧空坩埚的条件必须与以后灼烧沉淀时的条件相同

8.在重量法测定硫酸根实验中,恒重要求两次称量的绝对值之差(B)A.0.2~0.4g B.0.2~0.4mg C.0.02~0.04g D.0.02~0.04mg

9.在重量法测定硫酸根实验中,硫酸钡沉淀是(B )

A.非晶形沉淀B.晶形沉淀C.胶体D.无定形沉淀

10.晶形沉淀的沉淀条件是(C)

A.浓、冷、慢、搅、陈B.稀、热、快、搅、陈

C.稀、热、慢、搅、陈D.稀、冷、慢、搅、陈

11.用SO42-沉淀Ba2+时,加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全,这是利用( B )A.络合效应B.同离子效应C.盐效应D.酸效应

12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成(D)

A.后沉淀B.吸留C.包藏D.混晶

13化学位移值与下列因素( D )无关。

A 电子云密度

B 磁各向异性

C 溶剂

D 外磁场强度

14. 玻璃膜钠离子选择性电极对钾离子的选择性系数为0.002,这说明电极对钠离子的敏感

性是钾离子的( B )倍。

A 0.002

B 500

C 2000

D 5000

15.在气液色谱中,保留值实际上反映了( C )分子间的相互作用力。

A 组分和载气

B 载气和固定液

C 组分和固定液

D 组分和担体

16. 下述物质(A )可用于在反相高效液相色谱中测定死时间。

A 苯磺酸钠

B 萘C酚 D 苯

17. 使用热导检测器时,载气流量略有波动,采用下列参数( B )定量更准确。

A 峰面积

B 峰高

C A和B同样准确

D A和B同样不准确

18. 增色效应是( C )。

A 吸收波长向长波方向移动

B 吸收波长向短波方向移动

C 吸收强度增加

D 吸收强度减弱

19. 某一含卤素化合物,其质谱图上同位素离子的峰强比为M : M+2 : M+4 = 3 : 4 : 1, 则该化合物中含有( C )。

A 两个氯

B 两个溴

C 一个氯和一个溴

D 两个氯和两个溴

20. 关于分子离子,下列叙述中正确的是( A )。

A 分子离子含奇数个电子

B 分子离子峰的精密荷质比就是化合物的精密分子量

C 由C, H, O, N组成的化合物, 分子离子的质量数是奇数

D 质谱图上最右侧的峰是分子离子峰

21. 关于磁等价核,下列叙述中不正确的是( C )。

A 组内核的化学位移相等

B 与组外核偶合时偶合常数相等

C 无组外核干扰时, 组内核不偶合, 因此不产生裂分

D 无组外核干扰时, 组内核偶合, 但不产生裂分

22. 若使用永停滴定法滴定至化学计量点时,电流降至最低点且不再改变,说明( D )。

A 滴定剂和被滴定剂均为不可逆电对

B 滴定剂和被滴定剂均为可逆电对

C 滴定剂为可逆电对;被滴定剂为不可逆电对

D 滴定剂为不可逆电对;被滴定剂为可逆电对

23、配制以下标准溶液必须用间接法配制的是-------------------------( A )

(A) NaOH (B) Na2C2O4 (C) NaCl (D) Na2CO3

24、测定试样中 CaO 的质量分数, 称取试样 0.908 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是 ( C )

(A) 10% (B) 10.08% (C) 10.1% (D) 10.077%

25、HPO42-的共轭碱是-----------------------------------------------( C )

(A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH-

26、用EDTA滴定Ca2+,Mg2+, 若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰, 消除干扰的方法是 ( D)

(A) 加KCN掩蔽Fe3+, 加NaF掩蔽Al3+; (B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+, 加NaF掩蔽Al3+;(C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+; (D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+

27、(1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是 ( B )

(A) 一样大; (B) (1)>(2); (C) (2)>(1); (D) 缺电位值, 无法判断。

28、以重铬酸钾法测定Fe,常以二苯胺磺酸钠作指示剂,滴定时须加入H3PO4,其目的作用是………( C )

A) 提高溶液酸度,防止水解 B)使Fe3+ 生成络离子,消除Fe3+颜色

C)降低Fe3+/Fe2+电对电位,使φsp’与φep’更加接近,使Fe3+ 生成络离子,消除Fe3+颜色

29、间接碘量法是以Na2S2O3 标准溶液作滴定剂,以Na2S2O3滴定I2时,滴定应在何种溶液中进行…------------------------------------- (C )

A) 强碱性 B) 中性 C) 中性或弱酸性 D) 强酸性

30、碘量法测定铜盐中的铜时须加入过量的KI,加入过量KI的作用是( D )

A)作沉淀剂 B)作还原剂

C)作络合剂 D)既是沉淀剂又是还原剂,络合剂

31.晶形沉淀的沉淀条件是(C)

A.浓、冷、慢、搅、陈B.稀、热、快、搅、陈

C.稀、热、慢、搅、陈D.稀、冷、慢、搅、陈

32、用摩尔法测定Cl-,若控制pH=4.0, 其滴定终点将--------------- ( C )

(A) 推迟到达 (B)提前到达 (C) 不受影响 (D)刚好等于化学计量点

33. 在KMnO4法中,若用HCl调节溶液酸度,则被测物的含量将(A)。

A 偏高 C 偏低

B 正常 D 偏低或偏高

34. 下列物质中,不能用强碱标准溶液直接滴定的是( D )。

A 邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸K a=3.9×10-6)

B 盐酸

C 醋酸(K a=1.7×10-5)D苯胺(苯胺K b=4.6×10-10)

35气相色谱中所使用的固定液的分类是按B

A. 相对分子质量

B. 极性

C. 沸点

D. 粘度

36、下列标准溶液不能装在碱式滴定管中的是 ( A )

(A) K2Cr2O7 (B) EDTA (C) FeNH4(SO4)2 (D) Na2S2O3

37、测定试样中 CaO 的质量分数, 称取试样 0.908 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是 ( C )

(A) 10% (B) 10.08% (C) 10.1% (D) 10.077%

38.下列各项叙述中不正确的是( C )。

A 在相同置信水平下,增加测定次数会缩小置信区间

B n次测量的可靠性是1次测量的n倍

C 统计量t值相等,说明来自两个不同测量体系的测量值的绝对误差必然相等

D 置信水平越高,置信区间越大

39 碘量法测葡萄糖含量时,Na2S2O3标准溶液的浓度是已知的,而碘标准溶液的浓度是未

知的,则需配合( B )。

A 不影响计算

B 空白实验

C 回收实验

D 对照实验

40. 下列样品中,不能用高氯酸的冰醋酸溶液做为标准溶液进行滴定的是(C )。

A 吡啶

B 水杨酸钠

C 苯酚

D 邻苯二甲酸氢钾

41. 在水中(pK W=14.0)用0.10 mol/L的NaOH滴定0.10 mol/L的HCl,若以甲醇为溶剂

(pK S=16.7)用0.10 mol/L的NaOCH3滴定0.10 mol/L的HCl,则后者滴定突跃范围将增大( D )。

A 2.0

B 5.4

C 1.35

D 2.7

42. 在pH=10氨性缓冲溶液中,以0.0200 mol/L EDTA滴定0.0200 mol/L的Zn2+溶液两份,

其中一份含有0.10 mol/L游离NH3,另一份含有0.20 mol/L游离NH3。在上述两种情况下,对pZn'叙述正确的是( C )。

A 化学计量点后pZn'相等

B 化学计量点时pZn'相等

C 滴定至化学计量点前,当滴定百分数相同时pZn'相等

D 化学计量点前、后及化学计量点时pZn'均不相等

43. 碘量法测定CuSO4含量的过程中,加入过量KI的作用是( A )。

A 还原剂、沉淀剂和络合剂

B 缓冲剂、络合剂和预处理剂

C 沉淀剂、指示剂和催化剂

D 氧化剂、络合剂和掩蔽剂

44. 采用铬酸钾指示剂法,用AgNO3标准溶液直接测定Cl-含量时,要求溶液pH在6.5~10.5范围内。若酸度过高,则( B )。

A 形成Ag2O沉淀 C AgCl沉淀吸附Cl-增强

B CrO 42-浓度降低,Ag 2CrO 4沉淀推迟 D AgCl 沉淀不完全

45.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成

( D )

A .后沉淀

B .吸留

C .包藏

D .混晶

46. 在KMnO 4法中,若用HCl 调节溶液酸度,则被测物的含量将( A )。

A 偏高

C 偏低 B 正常

D 偏低或偏高

47. 下列物质中,不能用强碱标准溶液直接滴定的是( D )。

A 邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸K a =3.9×10-6)

B 盐酸

填空题

1、由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于 系统 误差 。

2、测定明矾中铝的质量分数,经九次测定得x = 10.79%, s = 0.042%, 查表知t 0.05, 8 = 2.31,

置信度为95%时平均值的置信区间是____(10.79±0.03)%或

10.76~1082)%__________________________。

3、将以下数修约为4位有效数字:

0.032564 修约为______0.03256_______________

0.87246 修约为___0.8725__________________

1.03350 修约为_____1.034________________

16.0852 修约为______16.09_______________

4、直接碘法或间接碘法的终点常用_ 淀粉 指示剂来确定。

5、为降低某电对的电极电位, 可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极

电位, 可加入能与_还原_______________态形成稳定络合物的络合剂。

6、写出用K 2Cr 2O 7标准溶液标定Na 2S 2O 3的反应方程式:

(1) ____Cr 2O 72-+6I -+14H +=2Cr 3+

+3I 2+7H 2O_________________________________________

______;

(2)

___I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-____________________________________________ 7、 银量法中的佛尔哈德法是以_ 铁铵矾[NH 4Fe(SO 4)].H 2O 为指示剂的沉淀滴定

法,该法可用来测定Ag +,其标准溶液为 NH 4SCN .

5.根据同离子效应,可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度是________。(对与错)。

9、列出从Fe 2O 3的质量计算Fe 质量的化学因素(换算因子)F= 2320.7Fe

Fe O M M 错误!未找

到引用源。错误!未找到引用源。错误!未找到引用源。 。

10、以10%的BaCl 2溶液沉淀Na 2SO 4中的SO 42-

,其用五个字概括的沉淀条件是(即晶形沉淀

的条件) 稀、热、慢、搅、陈 。

11、在吸收光度法中,透光度(T%)在 70-10(或80~20) __________读数范围内,

测量的浓度相对误差较小,当透光度T%= 36.8 时相对误差最小。

12、根据朗伯-比尔定律,有色溶液的吸光度(A )与浓度成 正比 关系,而与透光

度(T )的 -lg 成正比关系。 13、分解试样所用的HCl ,H 2SO 4和HNO 3三种强酸中,具有强络合作用的酸是HCL ,其生成的盐几乎均易溶于水的酸是 HNO 3 。

14、在分析测试中,消除干扰的主要方法有 遮蔽 和

分离 。

15、定量分析的一般步骤是 试样的采取和制备 、 试样的分

解 、

测定方法的选择 、 分析结果准确度的保证和评价

16. 异相成核生成晶核的数目由____溶液中杂质颗粒的数目 __________决定。

17. 同时含有HAc (M mol/L )和NaAc (N mol/L )水溶液的质子条件式为

18. 按照有效数字的运算规则计算=??-+?-3561

.41040.58263.141.642.33642.24

3.326 。

19. 配制200 ml ,pH=7.4,总浓度为 0.2000 mol/L 磷酸盐缓冲液,需要NaH 2PO 4 3.2 g, Na 2HPO 4 1.9 g 。

(K b1=10-1.34, K b2=10-6.3, K b3=10-11.9, NaH 2PO 4=120, Na 2HPO 4=142)

20. 在1.0 mol/L 硫酸溶液中,用 0.1000 mol/L 的Ce 4+(Θ?'

++34/Ce Ce

=1.44 V )标准溶液滴定等浓度的Fe 2+ (Θ'++23/Fe Fe ?=0.68 V )溶液,计算当滴定剂加入 50% %时,电对的电位?=0.68 V ;滴定剂加入200%时,电对的电位?= 1.44

V 。

21. 在非水滴定中,可以利用溶剂的 均化 效应测定各种酸或碱

的总浓度;也可以利用溶剂的 区分 效应测定各种酸或碱的含

量。

22. 样品为As 2O 3, 沉淀形式为Ag 3AsO 4, 称量形式为AgCl, 被测成分为As ,换算因数F 为

As AgCl

M M 。

23红外吸收光谱产生的条件是 V L= Δ 和 Δμ ≠0 。 某测量结果m

C A y -=,其中A 为测量值,C 为空白值,m 为试样质量,若A=9.6,C=1.6,

m=2.000,S A =S C =0.1,S m =0.001,此时S y 等于( 0.071 )。

24. 同时含有HAc (M mol/L )和NaAc (N mol/L )水溶液的质子条件式为(N+[H +]=[AC -]+[OH -] )。

25. 按照有效数字的运算规则计算=??-+?-3561

.41040.58263.141.642.33642.24

( 3.326 )。

26. 配制200 ml ,pH=7.4,总浓度为 0.2000 mol/L 磷酸盐缓冲液,需要NaH 2PO 4

( 3.2 )g, Na 2HPO 4( 1.9 )g 。(K b1=10-1.34, K b2=10-6.3, K b3=10-11.9, NaH 2PO 4=120, Na 2HPO 4=142)

27. 在1.0 mol/L 硫酸溶液中,用 0.1000 mol/L 的Ce 4+(Θ?'

++34/Ce Ce

=1.44 V )标准溶液滴定等浓度的Fe 2+ (Θ'++23/Fe Fe ?=0.68 V )溶液,计算当滴定剂加入 ( 50 )%时,

电对的电位?=0.68 V ;滴定剂加入200%时,电对的电位?=( 1.44 )V 。

28. 在非水滴定中,可以利用溶剂的( 均化 )效应测定各种酸或碱的总浓度;

也可以利用溶剂的( 区分 )效应测定各种酸或碱的含量。

29. 样品为As 2O 3, 沉淀形式为Ag 3AsO 4, 称量形式为AgCl, 被测成分为As ,换算因数F 为( As AgCl

M M )。 30.某一组分的保留比R’=1/3,表明该组分的移行速度是流动相的(

13 )倍。 31测定丙酮中微量水分时应采用( 气相 )色谱法,使用( 热导(TCD) )检测器。

32红外吸收光谱产生的条件是( V L= Δ )和( Δμ ≠0 )。

33诱导效应将会使某基团的红外振动频率变( 大 ),共轭效应使某基团的振动频

率变( 小 )。

34偶合常数与外磁场强度H 0无关,它表明自旋核间( 相互作用 )大小。

35气相色谱中,α主要受(固定液 )影响,k 主要受( 柱温 )影响。

36银量法中的摩尔法不适于测定碘化物和硫氰酸盐,因为AgI 和AgSCN 沉淀会 强烈吸附I -和SCN - 。该法应 中性或弱碱性 性溶液中进行滴定。

37、列出从Fe 2O 3的质量计算Fe 质量的化学因素(换算因子)F= 2320.7Fe

Fe O M M = 。

38、以10%的BaCl 2溶液沉淀Na 2SO 4中的SO 42-,其用五个字概括的沉淀条件是(即晶形沉淀的条件) 稀、热、慢、搅、陈 。

39、在吸收光度法中,透光度(T%)在 70-10(或80~20) _ __________读数范围内,测量的浓度相对误差较小,当透光度T%= 36.8 时相对误差最小。

40、根据朗伯-比尔定律,有色溶液的吸光度(A )与浓度成 正比 关系,而与透光度(T )的 -lg 成正比关系。

41、分解试样所用的HCl ,H 2SO 4和HNO 3三种强酸中,具有强络合作用的酸是 HCL ,其生成的盐几乎均易溶于水的酸是 HNO 3 。

42、在分析测试中,消除干扰的主要方法有 遮蔽 和 分离 。

问答题

试从原理和仪器上比较原子吸收分光光度法和紫外可见分光光度法的异同点。

答:相同点:(1)均属于光吸收分析方法,且符合比尔定律

(2)仪器装置均有四部分组成(光源、试样器、单色器、检测和读数系统) 不同点:(1)光源不同。分光光度法是分子吸收(宽带吸收),采用连续光源,原子吸收式瑞线吸收(窄带吸收),采用锐线光源。

(2)吸收池不一样,且排列位置不同。分光光度法吸收池是比色皿,置于单色器之后,原子吸收法怎为原子化器,置于单色器之前。

2. 用0.1000 mol/L 盐酸标准溶液测定药用硼砂含量,在实验设计和实验操作过程中,如何提高分析结果的准确度?

答:提高分析结果准确度的方法包括:(1)选择合适的指示剂;(2)药用硼砂的称样量大于

0.6克,保证消耗的NaOH 体积大于20毫升;(3)平行测量3~4次,减少偶然误差。(4)校准仪器(包括天平和滴定管);(5)进行对照试验,校正系统误差;(6)进行空白试验,消除试剂、蒸馏水和实验器皿等造成的误差。

(以上为参考答案,每知识点1分;其他合理答案点均为1分;答对5个知识点即为5分。)

3. 在沉淀重量法中,如何减少沉淀的溶解损失?

答:选择合适的沉淀条件,降低沉淀溶解度,包括:(1)利用同离子效应,加入过量50%~

100%的沉淀剂;(2)避免酸效应,选择合适pH 值,降低沉淀溶解度;(3)避免配位效应,减少或避免各种配位剂的存在;(4)减小盐效应,减少溶液中的离子强度;(5)对于溶解度随温度升高而增大的沉淀,冷却后过滤和洗涤;(6)增加与水互溶的有机溶剂,降低溶剂极性,减小溶解度;(7)晶型沉淀需要陈化;无定形沉淀不需陈化;(8)选择合适pH 值,避免构晶离子水解;(9)生成无定形沉淀时,加入适量的电解质,防止形成沉淀胶溶现象。

(以上为参考答案,每知识点1分;其他合理答案点均为1分;答对5个知识点即为5分。)

4. 间接碘量法的主要误差来源和减小误差的方法?

答:间接碘量法误差的主要来源是I 2的挥发和I -被空气中的氧气氧化。为减小误差,可采取

适当的措施予以减免。 (2分)

防止I 2挥发的方法:(1)加入过量的KI (理论值的2~3倍),使I 2生成I 3-,增大I 2的溶解度,减少I 2的挥发;(2)在室温下进行,温度升高会使I 2的挥发加快;(3)使用碘瓶,快滴慢摇。 (2分)

防止I -被空气中的氧气氧化的方法:(1)溶液的酸度不宜过高,酸度增大会增加氧气氧化I -的速度;(2)除去Cu 2+,NO 2-等催化剂;(3)密塞避光放置,析出I 2的反应完全后立即滴定。

5. 在配位滴定中,单一金属离子能够准确滴定的条件是什么?如果能够准确滴定,滴定时pH

范围如何选择?

答:在配位滴定中,单一金属离子能够准确滴定的条件为

(2分) (1) 最高允许酸度: (1分)

(2) 最低允许酸度: (1分) (3) (1分)

6. 简述红外吸收光谱法与紫外-可见吸收光谱法有何不同。

%1.0%2.0≤±=?TE pM ,6lgC '≥MY

sp M K 8lg lg -=MY H Y K )(α[]n

OH M SP M K OH n ][)

)((≤-值为最佳酸度对应的pH pM pM sp t ''=

答:

计算题

1、用光度法测定微量铁的的质量分数,四次测定结果(%)分别为0.21,0.23,0.24,0.25,试计算分析结果的平均值,个别测定值的平均偏差,相对平均偏差,标准偏差和变异系数。

2、称取软锰矿0.5000 g,在酸性介质中加入0.7200g Na2C2O4,待反应完全后,用KMnO4标准溶液滴定过量的Na2C2O4,用去0.02000 mol/L KMnO4标准溶液30.00 mL。

计算软锰矿中MnO2的含量。(相对分子质量—Na2C2O4 :134.00 ;

MnO2:86.94)

3.计算Ag2S 在pH=5.0的溶液中的溶解度。已知:Ag2S 的Ksp=8.0?10-51,H2S 的Ka1=8.9?10-8,Ka2=1.0?10-19。

解(1)

22

2121s H H k k k α-++????????=++ (3分) 1619810

195101.110

0.1109.810100.1101?=???+?+=----- (2分) (2)

22

2SP S Ag S K α-+-????????总= []222sp S S S K α-= (3分)

16513101.1100.84???=-S m o l /L 108.212-?=S (2分)

4、称取混合碱(含NaOH, Na2CO3 及NaHCO3中的一种或两种的混合物以及惰性物质)0.3010 g ,用酚酞作指示剂滴定时,用去0.1060 mol/L HCl 20.10 mL,继续用甲基橙作指示剂滴定,又用去HCl 27.60 mL,试计算试样中各组分的百分含量。(相对分子质量—NaOH:40.01 , Na2CO3:106 ,NaHCO3:84.01)

分析化学试题及答案.docx

2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ;定量分析包括的主要步骤有_____________________ ;莫尔 (Mohr)法和佛尔哈德( Volhard )法所用指示剂分别为 _______________________________ ; 精密度与准确度的关系是 _____________ ;高锰酸钾法分析铁时,如有少量Cl -存在,则分析结果会偏高,主要原因是________________________ ;间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时,若硫酸的物质的量浓度为C,则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ;已知试样中K2O的质量分数为 a,则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型,并选择一适当的指示剂。(见下图、表) 曲线的类型为 ____________________ ,宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ;示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2, K a2 = 1 ×10 -6, K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______(个)滴定突跃。滴定至第一计量点时,溶液pH=_________,可选用_________作指示剂;滴定至第二计量点时pH=_________,可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括: _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是: ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是(A)。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O

化学分析试题及答案

化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、(× )在化学定量分析中,常采用的分析方法是微量分析。 2、(√ )金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、(√ )指示剂的变色范围越窄越好。 4、(× )酸碱滴定中溶液愈浓,突跃范围愈大,可供选择的指示剂愈多。 5、(√ )当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时,易产生封闭现象。 6、(× )高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、(√ )使用酸式滴定管时,应大拇指在前,食指和中指在后。 8、(√ )随机误差具有重复性,单向性。 9、(× )滴定分析中,指示剂颜色突变时停止滴定,这一点称为化学计量点。 10、(× )有两组分析数据,要比较它们的测量精密度有无显着性差异,应当用Q验。 二、选择题。20分

1、分析化学依据分析的目的、任务可分为:…………………………………………( A ) A:定性分析、定量分析、结构分析 B:常量分析、半微量分析、微量分析C:无机分析、有机分析 D:化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是:……………………………………………………( B ) A:天平零点突然变化 B:读取滴定管的度数量偏高 C:环境温度发生变化 D:环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体,加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应,常采用的滴定方法是:………………………………………………( B ) A:直接滴定法 B:返滴定法 C:置换滴定法 D:间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是:…………………………………………… ( D ) A:优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B:99.99%的纯锌 C:105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D:烘干的Na 2 C0 3

化学分析试题2 (3)

化学分析试题2 一、选择题(20分,每题1 分) 1.试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( ) A.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.痕量分析 2.准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL,则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( ) A.0.5 B.2.5 C.5.0 D.25 3.已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为( ) A.1×10-12 mol/LB.1.3×10-12 mol/L C.1.26×10-12 mol/LD.1.258×10-12 mol/L 4.以下计算式答案x应为( ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x A.38.6581 B.38.64 C.38.66 D.38.67 5. c·V·M 某组分的质量分数按下式计算而得:w(X) = ───────, m×10 若c = (0.1020±0.0001)mol/L, V = (30.02±0.02)mL, M = (50.00±0.01)g/mol, m = (0.2020±0.0001)g ,则对w(X)的误差来说( ) A.由“V”项引入的最大B.由“c”项引入的最大 C.由“M”项引入的最大D.由“m”项引入的最大 6.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是( ) A.加入浓HCl B.加入饱和的NaCl C.加入适当过量的稀HCl D.在冷却条件下加入NH4Cl+NH3 7.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( ) A.混晶共沉淀 .B.吸附共沉淀C.包藏共沉淀D.后沉淀 8.水溶液呈中性是指( ) A.pH = 7 B.[H+] = [OH-] C.pH+pOH = pK wD.pH·pOH=14 9.在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( ) A.HCN-NaCN B.H3PO4-Na2HPO4 C.+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-D.H3O+-OH- 10.浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是( ) A.NaCl B.Na2CO3C.NH4Cl D.NaHCO3 11.将NH3·H2O稀释一倍,溶液中OH-浓度减少到原来的() A.2 1B.1/2 C.1/4D.3/4 12.以下叙述正确的是( ) A.用NaOH滴定HCl,选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 B.用HCl滴定NaOH,选酚酞为指示剂的终点误差为负值 C.酸碱滴定误差的大小只取决于化学计量点时的pH值 D.滴定误差的大小只取决于实验员的操作 13.以铁铵矾为指示剂,用NH4SCN滴定Ag+,介质是() A.强酸性B.中性C.碱性D.弱酸性 14.在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是() A.8 B.2 C.4 D.6 15.在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的pH将( ) A.升高B.降低C.不变D.与金属离子价态有关 16.络合滴定中,当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M,要求TE%≤±0.1、ΔpM=±0.2,则lgK MY-lgK NY应大于( ) A.5 B.6 C.7 D.8 17.以下表述正确的是( ) A.二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用 B.二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液 C.铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 D.铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液 18.增加酸度将使Cr2O2-7/Cr3+电对的电位() A.升高B.降低C.保持不变D.ABC都有可能 19.用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定,此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为( ) A.1:2 B.1:3 C.1:6 D.1:12

分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案

分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020

分析化学模拟试题(一) 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差: ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl-含量时,要求介质在pH=~范围内,若酸度过高则会: ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl- D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中,不能直接配制标准溶液的是:( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是:( ) A、w CaO=% B、[H+]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为~,用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是: ( ) A、~ B、~ C、~ D、~ 7、某三元酸pKa1=2,pKa2=6,pKa3=12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时,指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D.溴甲酚绿(变色范围~) 8、以甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液,然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量,则HAc含量将会()

化学分析习题及答案

第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm,若其k值为0.1kg·mm-2,问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎,缩分后全部通过10号筛,应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g,应使试样通过几号筛? 解:(1) 根据经验公式m ≥kd2,故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛,d=2mm,应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分:10×()4? =0.625kg>0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1,故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%,20.03%,20.04%,20.05%。计算: a.平均值; b.中位数; c.单次测量值的平均偏差; d.相对平均偏差; e.极差: f.相对极差。 解: 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数,得到下列结果:59.82%,60.06%,60.46%,59.86%,60.24%。计算:a.平均结果;b.平均结果的绝对误差;c.相对误差;d.中位数;e.平均偏差;f.相对平均偏差。解:

5.某试样中含MgO约30%,用重量法测定时,Fe3+产生共沉淀,设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%,求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解:设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?

6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-,用AgNO3进行滴定时,Br-与Cl-同时被滴定,若全部以Cl-计算,则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时,Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。:a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解: ? 7. 某试样中含有约5%的S,将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%,问必须称取试样多少克? 解: 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液,求得其浓度为0.101 8 mol.L-1,已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1,标定过程中其他误差均较小,可以不计,求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?

分析化学试卷及答案

分析化学试卷一答案 一、填空(共15分每空1分) 1.用无水Na2CO3标定HCl溶液时,选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水,则测定结果偏高。 2.标定EDTA时,若选用铬黑T作指示剂,则应控制pH=10 。若选用二甲酚橙作指示剂,则应控制pH= 5 。 3.测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4.50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml,如果放出约20ml溶液时,记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管,右手握锥形瓶。 5.铝合金中铝含量的测定中,在用Zn2+返滴定过量的EDTA后,加入过量的NH4F,使AlY-与F-发生置换反应,反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6.用移液管吸取溶液时,右手拿移液管,左手拿吸耳球,溶液上升至标线以上,迅速用食指按紧上口。 7.在定量转移中,当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内,溶液流完后,将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择(共10分每题1分) 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结

化学分析试题及答案一

化学分析试题及答案(一) 分数 一、填空题(每空1分,共20分) 1.测定铁含量得如下数据:23.70%、23.73%、23.81%、23.60%、23.72%,它们的平均值是。平均结果的相对误差为:_________,相对平均偏差为:___________,中位数为:____________。 2.配制0.1mol/LHCl溶液250mL,应量取浓HClmL,加mLH2O。 3.配位滴定中,滴定不同的金属离子需要不同的最低pH,这最低pH又称为。 4.在分析工作中,实际上能测量到的数字称为,称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5.用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+,共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定,若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物,则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6.若溶液中既存在酸效应,又存在配合效应,则条件稳定常数lgK′MY=。 7.酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8.标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9.标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10.选择指示剂应根据。 11.滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL,其表示的是。 12.已知H2C2O4为二元弱酸,其分布系数δH2C2O4=,δC2O42-=。 二、单项选择题:(每题3分,共24分) 1.能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液()。 ①(NH4)2SO4(K NH3=1.8×10-5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10-5) ③苯酚(K a=1.1×10-10) ④NH4Cl(K NH3=1.8×10-5) 2.标定HCl溶液的基准物是()。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3.已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全,则KCl溶液

分析化学试题

分析化学试卷 2 一、选择题( 共10题20分) 1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是( ) (1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度 (3) 精密度差,所测结果不可靠,再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高,不必考虑精密度 (A)1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,3 2. 在作分光光度测定时,下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器,②将参比溶液置于光路中,③调节至A=∞,④将被测溶液置于光路中,⑤调节零点调节器,⑥测量A值,⑦调节至A=0。其合理顺序是( ) (A) ②①③⑤⑦④⑥(B) ②①⑦⑤③④⑥ (C) ⑤③②①⑦④⑥(D) ⑤⑦②①③④⑥ 3. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰,消除干扰的方法是( ) (A) 加KCN掩蔽Fe3+,加NaF掩蔽Al3+ (B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+,加NaF掩蔽Al3+ (C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。 (D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ 4. 用BaSO4重量法测定煤中S的含量,洗涤沉淀的洗涤剂应选择( ) (A) 水(B) 稀H2SO4 (C) 稀BaCl2 (D) H2O+NH4Cl 5. 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+,已计算得此条件下lg Pb(A)=2.8, lg Pb(OH)=2.7,则lg Pb为( ) (A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5 6. 有一铜矿试样,测定其含水量为1.00%,干试样中铜的质量分数为54.00%,湿试样中铜的质量分数为( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00% 7. 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-,如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量,通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是( ) (A)NaOH (B)浓NH3·H2O (C)NH4Cl+NH3(D)稀NH3·H2O

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷 一. 选择(40分) 1.定量分析结果的标准偏差代表的是(C )。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2.下列哪种情况应采用返滴定法( C )。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是( D )。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4.下列叙述中错误的是( B )。 A. K2CrO4指示剂法,在溶液pH=12时,用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样,会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后,精密度高的结果,其准确度一定高 5.重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时,用盐酸溶解样品,最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀,则样品中Pb的百分含量为( C )。 (已知Pb3O4=685.6,PbSO4=303.26,Pb=207.2)。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时(指示剂变色点为pH5.1),结果将( D )。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析:m不变,但消耗盐酸的V减小,由m/M =CV,则C增大 7.碘量法测定漂白粉中有效氯时,其主要成分CaCl(OCl)与Na2S2O3的物质的量比为( B )

《分析化学》试题及答案 ()

一、选择题(20分。 1.用法扬司法测Cl 时,常加入糊精,其作用是 -------------------------- (B ) A. 掩蔽干扰离子; B. 防止AgCl凝聚; C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------( D ) A. 滴定开始时加入指示剂; B. 为使指示剂变色灵敏,应适当加热; C. 指示剂须终点时加入; D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3.螯合剂二乙三氨五乙酸(EDPA,用H 5 L表示)的五个p K a值分别为1.94,2.87, 4.37,8.69和10.56,溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------( D ) A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时,哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------( C )A.提供必要的酸度; B.掩蔽Fe3+; C.提高E(Fe3+/Fe2+); D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5.用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时,若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子,则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------( A ) A. SO 42-和Ca2+; B. Ba2+和CO 3 2-; C. CO 3 2-和Ca2+; D. H+和OH-。 6.下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------(A ) A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行; B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7.为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀,要求 ----------------------(A ) A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------( C ) A. 总体标准偏差; B. 单次测量的平均偏差;

分析化学试题及答案(1)

分析化学试题及答案 一.填空(每空1分,共28分,答在试卷上) 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算: 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中,若δH2 A为0.28,δHA-=5δA2-,那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液,欲在pH=5~ 5.5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+,加入一定 量六亚甲基四胺的作用是;加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍,通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关,与波长关。 11. 以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,所获得的曲线称谓; 光吸收最大处的波长叫做,可用符号表示。 12.光度法测定某物质,若有干扰,应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释(每题2分,共 16 分,答在试卷纸上) 1.什么是准确度?什么是精密度? 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4,为什么? 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少? 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图,根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中,当浓度较高时,工作曲线逐渐偏离直线,这是什么原因? 8 .在螯合物萃取体系中,影响液-液萃取分离的因素有哪些? 三.回答问题(每题4分,共24分,答在试卷纸上) 1.为满足重量分析的要求,晶型沉淀的沉淀条件是什么,并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6,能否用NaOH滴定氨基乙酸,为什么? 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?

分析化学试题及答案64138

2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________;定量分析包括的主要步骤有_____________________;莫尔 (Mohr)法和佛尔哈德(Volhard)法所用指示剂分别为_______________________________;精密度与准确度的关系是_____________;高锰酸钾法分析铁时,如有少量Cl-存在,则分析结果会偏高,主要原因是________________________;间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时,若硫酸的物质的量浓度为C B,则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________;已知试样中K2O的质量分数为a,则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型,并选择一适当的指示剂。(见下图、表) 曲线的类型为____________________,宜选用_________为指示剂。 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________;示差吸光光度法与普通吸 光光度法的差别是__________________________________________。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2,K a2 = 1×10-6,K a3 = 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定 时有_______(个)滴定突跃。滴定至第一计量点时,溶液pH =_________,可选用_________作指示剂;滴定至第二计量点时pH=_________,可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括: _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是: ___________________________________________________________________________。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是(A )。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe3+ + Sn2+= 2 Fe2+ + Sn4+

分析化学试题

习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时,选用什么指示剂指示滴定终点比较合适? (1)CaCl2;(2)BaCl2; (3)FeC12(4)NaCl+Na3PO4; (5)NH4Cl;(6)NaCl+Na2SO4 (7)Pb(NO3)2 + NaCl。 答: (1)三种方法均可。 (2)由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀,干扰滴定,所以采用莫尔法时,应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 (3)吸附指示剂。 (4)铁铵矾指示剂。 (5)铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制~。 (6)铬酸钾指示剂。 (7)铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下,分析结果是准确的,还是偏低或偏高,为什么? (1)pH= 4时用莫尔法滴定Cl-; (2)若试液中含有铵盐,在pH≈10时,用莫尔法滴定Cl-; (3)用法扬司法滴定Cl-时,用曙红作指示剂; (4)用佛尔哈德法测定Cl-时,未将沉淀过滤也未加1,2一二氯乙烷; (5)用佛尔哈德法测定I-时,先加铁铵钒指示剂,然后加入过量AgNO3标准溶液。答: (1)结果偏高。因为pH≈4时,CrO42-的酸效应较大,溶液中CrO42-浓度减小,指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时,溶液中NH3型体的浓度较高,形成Ag-NH3络合物,需加入过量的Ag+才能出现终点,故结果偏高。

(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl-, 所以在化学计量点前,就有一部分指示剂阴离子取代Cl-进入到吸附层,使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl-时,若未将沉淀过滤也未加1,2一二氯乙烷,那么AgCl沉淀将发生转化,成为AgSCN,消耗过多滴定剂SCN-,由于是返滴定,故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I-为I2,消耗了部分I-,使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中,还原一半时的电势。计算结果说明什么(已知=V,= V)(参考答案) 答: mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时,= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势;而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH=,含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时,Fe3+/Fe2+电对的条件电势。(已知pH=时,lgαY(H)=,=V)(参考答案) 答: 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =

分析化学考试试卷及答案

分析化学考试试卷 考试班级:考试时间: 一、填空题(每空1分,共20分) 1.测定一物质中某组分的含量,测定结果为(%):59.82,60.06,59.86,60.24。则平均偏差为;相对平均偏差为;标准偏差为;相对标准偏差为; 置信区间为( 18 .3 3, 05 .0 t ) 2.系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做 试验和试验等方法减免,而偶然误差则是采用 的办法减小。 3.有一磷酸盐混合溶液,今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1;继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。当V1=V2时,组成为;当V10,V2>0) 4.NH4CN质子条件为 5.在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中,在pH=12条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。加入三乙醇胺的作用是,加入NaOH的作用是 。 6.某有色溶液,当液层厚度为1cm时,透过光强度为入射光强的80%。若通过5cm的液层时,光强度将减弱%。 7.强碱滴定弱酸的滴定曲线中,滴定突跃的大小与和 有关。 8.当电流等于扩散电流一半时,滴汞电极的电位称为。不同离子在不同介质中具有特征值,是极谱分析的基础。 9.组分分子从气相到气-液界面进行质量交换所遇到的阻力,称为 。 10.分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态,再以无辐射弛豫转入第一电子激发态的最低振动能级,然后跃迁回基态的各个振动能级,并产生辐射。这种发光现象称为。 二、选择题(在本题的每一小题的备选答案中,只有一个答案是正确的,请把你认为正确答案的题号,填入题干的括号内。多选不给分。每题1分,共20分) 1.下列有关随机误差的论述中不正确的是() A.随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的; B.随机误差出现正误差和负误差的机会均等; C.随机误差在分析中是不可避免的; D.随机误差具有单向性 2.下列各酸碱对中,属于共轭酸碱对的是() A.H2CO3——CO32-B.H3O+——OH— C.HPO42-——PO43-D.NH3+CH2COOH——NH2CH2COO— 3.已知H3PO4的pK a1=2.12,pK a2=7.20, pK a3=12.36,若用NaOH滴定H3PO4,则第二个化学计量点的pH值约为() A.10.7 B.9.7 C.7.7 D.4.9

化学分析试题及答案.doc

A :直接滴定法 C :置换滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的足: A :优级纯的 Na 2B 4O 710H 2O C : 105-,10, C :烘干2h 的 Na 2C 2O 4 化学分析试题及答案 —、判断题。10分 1、( )在化学定量分析中,常采川的分析方法是微量分析。 2、( 7 )金属指不剂与金属离了个成的配合物的稳定性应比金属EDTA 配合物的稳定性要 差一些。 3、( 7 )指示剂的变色范由越窄越好。 4、( x )酸碱滴定屮溶液愈浓,突跃范围愈大,可供选择的指不剂愈多。 5、( )半金属离了打指不剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离了打EDTA 形成的配 合物的稳定性时,易产生封闭现象。 6、( x )高锚酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。 7、( )使用酸式滴定管时,应大拇指在前,食指和中指在后。 8、( Q )随机谋差具有重复性,单向性。 9、( x )滴定分析中,指不剂颜色突变时停止滴定,这 点称为化学计量点。 10> ( x )有两组分析数据,要比较它们的测量精密度有无显苦性差异,应当川Q 验。 二、选择题。20分 1、 分析化学依据分析的目的、任务可分为: ................................. (A ) A :定性分析、定量分析、结构分析 B :常量分析、半微量分析、微量分析 C :无机分析、有机分析 D :化学分析、仪器分析 2、 下列误差属于系统谋差的是: .......................................... (B ) A :天平零点突然变化 B :读取滴定管的度数量偏高 C :环境温度发生变化 D :环境湿度发生变化 3、 川于反应速度慢或反应物是固体,加入滴定剂后不能立即定量完成或没仃适当的指示剂的滴 定反应,常采用的滴定方法是: ...................................... (B ) B :返滴定法 D :间接滴定法 .................................................................. (D ) B : 99.99%的纯锌 D :烘干的Na 2 C :03 的浓度是: .......................................................... ( B )

(完整版)分析化学练习题及答案

分析化学练习题及答案 一、选择题: 1.某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5,其0.10mol·l-1溶液的pH值为( D )A.3.00 B.5.00 C.9.00 D.11.00 2.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是( C ) A.HCl滴定Na 2CO 3 B.HCl滴定NaOH+Na 3 PO 4 C.NaOH滴定H 2C 2 O 4 D.NaOH滴定H 3 PO 4 3.用双指示剂法测某碱样时,若V 1>V 2 ,则组成为( A ) A.NaOH+Na 2CO 3 B.NaOH C.Na 2 CO 3 D.Na 2 CO 3 +NaHCO 3 4.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中,用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时,为了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简便的方法是( B )A.沉淀分离法 B.控制酸度法 C.配位掩蔽法 D.溶剂萃取法5.有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长,这属于指示剂的( B )A.封闭现象 B.僵化现象 C.氧化变质现象 D.其它现象6.下列属于自身指示剂的是( C )A.邻二氮菲 B.淀粉指示剂 C.KMnO 4 D.二苯胺磺酸钠 7.高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是( C ) [已知Eφ(MnO 4 /Mn2+)=1.51V,Eφ(Fe3+/Fe2+)=0.77V] A.320.0 B.3.4×1012 C.5.2×1062 D.4.2×1053 8.下列四种离子中,不适于用莫尔法,以AgNO 3 溶液直接滴定的是( D )A.Br- B.Cl- C.CN- D.I- 9.以K 2CrO 4 为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为( B ) A.PH为11—13 B.PH为6.5—10.0 C.PH为4—6 D.PH为1—3 10.用BaSO 4沉淀法测S2-时,有Na 2 SO 4 共沉淀,测定结果( A ) A.偏低 B.偏高 C.无影响 D.无法确定 11.测定铁矿石铁含量时,若沉淀剂为Fe(OH) 3,称量形为Fe 2 O 3 ,以Fe 3 O 4 表示分

《分析化学》模拟试题及答案

分析化学试题 2009年(B卷) 1、简答题 1、指出下列数据中各包含几位有效数字?(4分) A.8060 B.2.9049 C.0.06080 D.8.06×106 2、根据有效数字运算规则,下列各式的计算结果应有几位有效数字?(6分) A.625×0.648 B.893.6-873.21 C.2.653/0.29 D.716.66+4.8-0.5186 3、在酸碱滴定中,影响P M突跃的主要因素是什么?(3分) 、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定?如果可以,有几个P H突跃?(8分) A.0.2mol·L-1氨水(NH3·H2O) (NH3·H2O K b=1.8×10-5 ) B.0.2mol·L-1盐酸 C.0.2mol·L-1草酸H2C2O4(H2C2O4 Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5) D.0.2mol·L-1H3PO4 (H3PO4 Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8, Ka3=4.4×10-13) 、在EDTA配位滴定中,如果滴定时溶液的PH值变小,则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将发生怎样的变化?(答变大、变小或没有变化)。(3分) 、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定?为什么? (6分) A. P H=10.0时,0.02 mol·L-1 Mg2+溶液 B. P H=2.0 时,0.02 mol·L-1 Al3+溶液 (lgK Mg Y=8.69; lgK Al Y=16.3;P H=2.0 lgαY(H)=13.51;P H=10.0 lgαY(H)=0.45)

分析化学试题

一.不定量滴定 1. 指出下列情况各引起什么误差,若是系统误差,应如何消除? (1)称量时试样吸收了空气中的水分 (2)所用砝码被腐蚀 (3)天平零点稍有变动 (4)试样未经充分混匀 (5)读取滴定管读数时,最后一位数字估计不准 (6)蒸馏水或试剂中,含有微量被测定的离子 (7)滴定时,操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试剂 2. 某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析结果为39.12%,39.15%,39.18%;乙分析结果为39.19%,39.24%,39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 3. 如果要求分析结果达到0.2%或1%的准确度,问至少应用分析天平称取多少克试样?滴定时所用溶液体积至少要多少毫升? 4. 甲、乙二人同时分析一样品中的蛋白质含量,每次称取2.6g,进行两次平行测定,分析结果分别报告为 甲: 5.654% 5.646% 乙: 5.7% 5.6% 试问哪一份报告合理?为什么? 5. 下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液?哪些只能用间接法配制成标准溶液? FeSO4 H2C2O4·2H2O KOH KMnO4 K2Cr2O7 KBrO3 Na2S2O3·5H2O SnC l2 6. 有一NaOH溶液,其浓度为0.5450mol·L-1,取该溶液100.0ml,需加水多少毫升才能配制成 0.5000mol·L-1的溶液? 7. 计算0.2015mol·L-1HCl溶液对Ca(OH)2和NaOH的滴定度。 8. 称取基准物质草酸(H2C2O4·2H2O)0.5987溶解后,转入100ml容量瓶中定容,移取25.00ml标定NaOH 标准溶液,用去NaOH溶液21.10ml。计算NaOH溶液的量浓度。 9. 标定0.20mol·L-1HCl溶液,试计算需要Na2CO3基准物质的质量范围。 10. 分析不纯CaCO3(其中不含干扰物质)。称取试样0.3000g,加入浓度为0.2500 mol·L-1HCl溶液25.00ml,煮沸除去CO2,用浓度为0.2012 mol·L-1的NaOH溶液返滴定过量的酸,消耗5.84ml,试计算试样中CaCO3的质量分数。 11. 用开氏法测定蛋白质的含氮量,称取粗蛋白试样1.658g,将试样中的氮转变为NH3并以25.00ml,0.2018 mol·L-1的HCl标准溶液吸收,剩余的HCl以0.1600 mol·L-1NaOH标准溶液返滴定,用去NaOH溶液9.15ml,计算此粗蛋白试样中氮的质量分数。 12. 怎样溶解下列试样 锡青铜,高钨钢,纯铝,银币,玻璃(不测硅) 13. 常量滴定管的读数误差为±0.01mL,如果要求滴定的相对误差分别小于0.5% 和0.05% ,问滴定时至少消耗标准溶液的量是多少毫升(mL)?这些结果说明了什么问题? 14. 万分之一分析天平,可准确称至±0.0001g,如果分别称取试样30.0mg和10.0mg ,相对误差是多少?滴定时消耗标准溶液的量至少多少毫升(mL)? 15. 求重铬酸钾标准溶液(1/6 K2Cr2O7 = 0.1000mol /L)以K2CrO7及其Fe2+、FeO和Fe2O3表示的滴定度(g/mL)

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