二价铁与三价铁转换

片段教学技能创新大赛

一、基本说明

教材：苏教版普通高中课程标准实验教科书化学（必修1）

课题：专题3 第二单元铁及其化合物的应用 Fe2+与Fe3+的相互转化

二、教学目标

（一）知识与技能

懂得铁离子、亚铁离子的性质及转化条件，学会鉴别铁离子的方法。

（二）过程与方法

1.体验从化合价的角度分析不同价态的铁的氧化性、还原性，逐渐

学会学习元素化合物知识的一般方法。

2.通过设计实验方案并进行实验探究，认识铁离子、亚铁离子的化

学性质及相互转化的条件。

（三）情感态度价值观

通过小组实验逐步养成自主、合作、探究的态度和习惯，树立实事求是的科学精神。

三、教学重难点分析

1.教学重点：通过实验探究Fe2+与Fe3+的相互转化条件

2.教学难点：通过实验探究Fe2+与Fe3+的相互转化条件

四、教学方法：实验探究法、启发、分析、讨论、归纳

五、教学手段：计算机、多媒体

六、板书设计

二价铁和三价铁的检验

第三节：二价铁和三价铁的检验一、观察法： Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色 二、用KSCN溶液和氯水 1.检验步骤： 溶液——加KSCN溶液： ⑴溶液变血红色——含有离子 ⑵无明显现象——加氯水（或H2O2）——溶液变血红色——证明：含有离子 2.原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 三、用NaOH溶液 1.溶液步骤： 溶液+NaOH溶液——白色沉淀——灰绿色——红褐色——Fe2+ 溶液+NaOH溶液——红褐色沉淀——Fe3+ 2.原理： 四、利用Fe3+的氧化性 1.检验步骤： ⑴溶液加铜片：——无明显现象——Fe2+ ——铜片被腐蚀溶液变蓝色——Fe3+ 2.原理： 3.⑵溶液加淀粉KI试纸——试纸不变色——Fe2+ ——试纸变色——Fe3+ 4.原理： 五、利用Fe2+的还原性 1.检验步骤：溶液+酸性KMnO4溶液——紫色褪去——Fe2+ ——紫色不褪——Fe3+ 2.原理： Fe2+ + MnO4-+ H+ = Fe3+ Mn2+ H2O 作业一： 1、多数合金与组成成份相比较，合金的（） A·熔点高，硬度小 B·密度大 C·机械强度差 D·熔点低，硬度大 2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）

A、铜 B、铁 C、铝 D、铅 3. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是（） A·Al—Mg合金 B·Al—Cu—Mg—Mn—Si合金 C·Al—Si合金 D·表面的氧化铝膜的纯铝 4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作( ) A、导线 B、门窗框 C、炉具 D、飞机外壳 5．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。 （1）用铝定制成包装用的铝箔； （2）用铝制成的高压铝锅； （3）用铁粉回收照相业废液中的银； （4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。 6.在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的 A.质子数 B.最外层电子数 C.核外电子数 D.电荷数 7.在化学反应3Fe+4H2O（ 3 O4+3H2中，H2O作 A.还原剂 B.氧化剂 C.催化剂 D.溶剂 8.质量相同的下列金属，分别是跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是 A.铁 B.铝 C.铜 D.锌 9.下列物质中，不属于合金的是 A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 10.下列关于铁的描述不正确的是 A.纯铁具有银白色光泽 B.铁在化学反应中可以失去2个或3个电子显+2价或+3价 C.铁具有良好的延展性，这属于化学性质 D.铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁 11.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的 A.锌粉 B.铜片 C.铁片 D.镁粉 12.只用一种试剂就能把AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区别开的是 A.BaCl2 B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe(NO3)3 13.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 A.FeS B.FeCl3 C.Fe2O3 D. Fe2(SO4)3

二价铁和三价铁的检验

二价铁和三价铁的检验 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020

第三节：二价铁和三价铁的检验 一、观察法： Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色 二、用KSCN溶液和氯水 1.检验步骤： 溶液——加KSCN溶液： ⑴溶液变血红色——含有离子 ⑵无明显现象——加氯水（或H 2O 2 ）——溶液变血红色——证明：含有 离子 2.原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN) 3 (血红色) 2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl- 三、用NaOH溶液 1.溶液步骤： 溶液+NaOH溶液——白色沉淀——灰绿色——红褐色——Fe2+溶液+NaOH溶液——红褐色沉淀——Fe3+ 2.原理： 四、利用Fe3+的氧化性 1.检验步骤： ⑴溶液加铜片：——无明显现象——Fe2+ ——铜片被腐蚀溶液变蓝色——Fe3+ 2.原理： 3.⑵溶液加淀粉KI试纸——试纸不变色——Fe2+ ——试纸变色——Fe3+ 4.原理： 五、利用Fe2+的还原性 1.检验步骤：溶液+酸性KMnO 4 溶液——紫色褪去——Fe2+ ——紫色不褪——Fe3+ 2.原理： Fe2+ + MnO 4-+ H+ = Fe3+ Mn2+ H 2 O 作业一： 1、多数合金与组成成份相比较，合金的（） A ·熔点高，硬度小 B · 密度大 C ·机械强度差 D · 熔点低，硬度大 2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）

A、铜 B、铁 C、铝 D、铅 3. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是（） A ·Al—Mg合金 B · Al—Cu—Mg—Mn—Si合金 C ·Al—Si合金 D · 表面的氧化铝膜的纯铝 4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作( ) A、导线 B、门窗框 C、炉具 D、飞机外壳 5．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。 （1）用铝定制成包装用的铝箔； （2）用铝制成的高压铝锅； （3）用铁粉回收照相业废液中的银； （4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。 6.在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的 A.质子数 B.最外层电子数 C.核外电子数 D.电荷数 7.在化学反应3Fe+4H 2 3 O 4 +3H 2 中，H 2 O作 A.还原剂催化剂 D.溶剂 8.质量相同的下列金属，分别是跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是 A.铁 B.铝 C.铜 D.锌 9.下列物质中，不属于合金的是 A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 10.下列关于铁的描述不正确的是 A.纯铁具有银白色光泽 B.铁在化学反应中可以失去2个或3个电子显+2价或+3价 C.铁具有良好的延展性，这属于化学性质 D.铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁 11.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的 A.锌粉 B.铜片 C.铁片 D.镁粉 12.只用一种试剂就能把AgNO 3、KSCN、稀H 2 SO 4 、NaOH四种溶液区别开的是 A.BaCl 2 B.Fe 2 O 3 C.FeCl 3 D.Fe(NO 3 ) 3 13.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 A.FeS B.FeCl 3 C.Fe 2 O 3 D. Fe 2 (SO 4 ) 3

亚铁离子与铁离子的相互转化

亚铁离子与铁离子的相互转化 铁是人体健康所必需的元素之一，一个成年人的体内约含3 g～5 g铁元素，其中70%以上以亚铁形式存在于血红蛋白中。人体必须保证足够的铁摄入，如果每天膳食中含铁量太低，长期供铁不足，就会患缺铁性贫血。 Fe2+ 亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等，被氧化为铁离子。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（三价铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子）亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等；医药上作抗贫血药、局部收敛剂及补血剂，可用于子宫肌瘤引起的慢性失血；分析试剂及制铁氧体原料；作为饲料添加剂的铁强化剂；农业上可用作农药，能防治小麦黑穗病，苹果和梨的疤痂病、果树的腐烂病；食用级用作营养增补剂，如铁质强化剂、果蔬发色剂。也可用作肥料，能除去树干的青苔及地衣。是制造磁性氧化铁、氧化铁红和铁蓝无机颜料、铁催化剂及聚硫酸铁的原料。此外还用作色谱分析试剂等。 Fe3+有较强的氧化性，可与铁、铜等原子反应形成二价铁离子（Fe2+）。也能氧化SO2、I2等弱氧化剂。含Fe3+的溶液一般被认为有强氧化性。三价铁离子可与硫氰酸根（SCN-）离子形成配位离子，使溶液呈血红色。该反应可用来鉴定溶液中存在Fe3+，也常被用于电影特技与魔术。Fe或Fe2+与强氧化剂，如硝酸、浓硫酸、氯气等反应，可形成Fe3+。Fe3+可以与许多物质反应形成络合离子，检验时常使用这些性质：加硫氰化钾或硫氰化铵，显血红色；加苯酚，显紫色。 铁离子与亚铁离子鉴别的方法有很多，根据具体 1．观察溶液的颜色：溶液颜色为黄色的是Fe3+，溶液颜色为浅绿色的是Fe2+； 2. 加NaOH溶液：产生红褐色沉淀的是Fe3+，产生白色沉淀且很快变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe2+； 3. 加KSCN溶液：得到红色溶液的是Fe3+，无现象的是Fe2+；； 4. 加Fe 粉：能使铁粉溶解且溶液由黄色变为浅绿色的是Fe3+，铁粉不溶解的是Fe2+； 5. 加稀的苯酚溶液：溶液显紫色的是Fe3+，无现象的是Fe2+； 6. 加酸性KMnO4 溶液：不能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe3+，能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe2+； 7. 加入过量铜片：铜片减少且溶液变蓝色的是Fe3+，无现象的是Fe2+； 8. 加淀粉KI溶液：溶液变蓝色的是Fe3+，无现象的是Fe2+； 9. 加溴水：无明显现象的是Fe3+，能使溴水褪色的是Fe2+； 10. 通入H2S气体：有浅黄色沉淀产生的是Fe3+，无现象的是Fe2+； 11. 加入Na2CO3溶液：有红褐色沉淀和无色气体产生的是Fe3+，无现象的是Fe2+。

水中二价铁 三价铁及总铁离子的测定

水中二价铁、三价铁及总铁离子的测定 （邻菲罗啉分光光度法） 本方法适用于循环冷却水和天然水中总铁离子的测定，其中含量小于1mg/L。 1、原理 亚铁离子在pH值3-9的条件下，与邻菲罗琳反应，生成桔红色络合离子，此络合离子在pH值时最为稳定。水中三价铁离子用盐酸羟胺还原成亚铁离子，即可测定总铁。 2、试剂 、HAc-NaAc缓冲溶液（pH≈）：称取136g醋酸钠，加水使之溶解，在其中加入120 mL冰醋酸，加水稀释至500mL。 、HCl溶液（1+1）。 、盐酸羟胺溶液（10%）：新鲜配制。 、邻二氮菲溶液（%）：新鲜配制 、铁标准溶液的配制 铁标准储备液:准确称取硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)],溶于1+1硫酸50mL中,转移至1000mL容量瓶中,加水至标线,摇匀.此溶液每毫升含铁. 吸取上述铁标准溶液10mL，移入100mL容量瓶中用水稀释至刻度，此溶液为1mL含铁标准溶液。 3、仪器 、分光光度计 4、分析步骤 标准曲线的绘制 分别取1mL含铁标准溶液0、2、4、6、8、10mL于6只50mL比色管中，加水至约25mL分别依次加入1mL 10%盐酸羟胺溶液，稍摇动；加入%邻二氮菲溶液及5mL HAc-NaAc缓冲溶液，加水稀释至刻度，充分摇匀。放置10min 后于510nm处，用比色皿，以试剂空白作参比，测其吸光度，以吸光度为纵坐标，铁离子毫克数为横坐标，绘制标准曲线。 水样的测定 取水样50mL于150mL锥形瓶中，用盐酸调节使水呈酸性，p H＜3，刚果红试纸显蓝色。加热煮沸10分钟，冷却后移入50mL比色管中，加10%盐酸羟胺溶液1mL（测二价铁时不加），摇匀，1分钟后再加%邻菲罗琳溶液2mL，及5mL HAc-NaAc缓冲溶液后用水稀释至刻度。10分钟后于510nm处，以试剂空白作参比，测其吸光度。 5、分析结果的计算 水样中总铁离子含量X（mg/L），按下式计算：

三价铁和亚铁的相互转化教学设计作品讲课稿

三价铁和亚铁的相互转化教学设计作品

Fe3+和Fe2+的转化 一、教材分析 1、学生分析 ⑴新课学习之前，学生已有的知识：化学实验基本方法、离子反 应，氧化还原反应、铁离子的检验方法，故可以让学生书写离子方程 式，从氧化还原反应的角度分析Fe3+和Fe2+相互转化所需要的条件， 在老师的指导下自主设计亚铁离子与铁离子相互转化的实验。 ⑵新课学习中，学生心理特征分析：铁元素与实际生活息息相 关，新课按“生活→化学→生活”的主线，不仅可以大大提高学生的 学习兴趣，还可以培养学生运用化学知识解释生活现象、解决现实问 题的素养。 2、教学内容分析 用江西南昌县刘家村的“怪水”现象引入新课，演示“茶水→墨水→茶水”实验，由此揭秘Fe3+、Fe2+之间相互转化。茶水变色实验与 氧化还原反应原理结合进一步分析实现三价铁离子和二价铁离子相互 转化的条件，并利用实验验证I2不能完成二价铁离子到三价铁离子的 转化。最后回归生活，解释补铁药品外加薄膜衣以及与维生素C搭配 使用更利于吸收的原理，并设计相应的实验证明。 二、教学目标 1、知识与技能 ⑴掌握Fe3+、Fe2+之间相互转化的条件 ⑵学会书写Fe3+和Fe2+相互转化的离子方程式。 ⑶学会用相关知识解释生产、生活中的现象。 2、过程与方法 ⑴观察Fe3+和Fe2+相互转化的实验，提高实验观察、实验现象准确描述和分析能力。 ⑵利用氧化还原反应分析Fe3+和Fe2+相互转化的条件。 ⑶通过新旧知识的联系，培养知识的应用能力和拓展能力。 3、情感、态度和价值观 （1）通过实验，激发学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认 识，激发学生学习化学的兴趣。 （2）通过刘家村“怪水”现象的情境、“茶水变墨水，墨水变茶水” 的实验、生活中的补铁药品，从学生的好奇心出发，培养化学联系生 活的意识，增强用化学来解释生活现象的观点。 （3）了解茶水变墨水，墨水变茶水的原理，强化铁离子在生活中的应用和危害。 三、教学重难点 教学重点：Fe3+、Fe2+之间相互转化的条件 教学难点：I2能否氧化Fe2+以及补铁药品与维生素搭配使用的原理

二价铁和三价铁的检验

第三节：二价铁和三价铁的检验 一、 观察法： Fe 2+的溶液呈浅绿色，Fe 3+的溶液呈棕黄色 二、 用KSCN 溶液和氯水 1. 检验步骤： 溶液一一加KSCN 溶液： ⑴溶液变血红色一一含有 ___________ 离子 ⑵无明显现象 --- 加氯水（或 H2Q ） --- 溶液变血红色 -- 证明：含有 __________ 离子 2. 原理：Fe 3++3SCN=Fe （SCN ）3（血红色） 2+ 3+ 2Fe +Cl 2=2Fe +2Cl - 三、 用NaOH 溶液 1. 溶液步骤： 溶液+NaOH 溶液一一白色沉淀一一灰绿色一一红褐色一一 Fe 2+ 溶液+NaOH 溶液一一红褐色沉淀一一Fe 3+ 2. 原理： _______________________________________________________ 四、 利用Fe 3+的氧化性 1. 检验步骤： ⑴溶液加铜片：一一无明显现象一一 Fe 2+ --- 铜片被腐蚀溶液变蓝色 --- F e 3+ 2. 原理： ____________________________________________________________ 3. ⑵溶液加淀粉KI 试纸一一试纸不变色一一Fe 2+ __试纸变色__ Fe 3+ 4. ____________________________________________________________ 原理： 五、利用Fe 2+的还原性 1. 检验步骤：溶液+ 酸性KMnO 溶液一一紫色褪去一一 Fe 2+ __紫色不褪__ Fe 3+ 2. 原理： Fe 2+ + MnO 4-+ H + = _F^ 3+ Mn 2+ 2 O 作业一: A ?熔点高，硬度小 ? 熔点低，硬度大 2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是 3. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。 1、多数合金与组成成份相比较, 合金的（ ? 密度大 C.机械强度差 A 、铜 B 、铁 C 、铅 硬铝是（

二价铁离子和三价铁离子的鉴别方法

知识点1: 亚铁离子、铁离子的检验 一、观察法（颜色不同） 二、化学方法 （一）显色法 1.可溶性硫氰化物法（这是高中化学最常用的方法） 用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物（如KSCN、NaSCN、NH4SCN）等溶液，变血红色的是Fe3+的溶液：Fe3++SCN-=Fe（SCN）2+不变血红色的是Fe2+的溶液，因为Fe2+与SCN-生成的络合物Fe（SCN）2为无色Fe2++2SCN-=Fe（SCN）2 2.加碱法 取二溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液），生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。 （加氨水）Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，现象红褐 （加强碱）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，现象红褐 生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是Fe2+的溶液， （加氨水）Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，现象白至绿 （加强碱）Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，现象白至绿 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓，现象红褐 3.苯酚法 在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液，变紫色的是Fe3+的溶液（苯酚与Fe3+生成紫色的络离子），不变紫色的是Fe2+的溶液。 Fe3++6C6H5OH=[Fe（C6H5O）6]3-+6H+ 4.赤血盐法 取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3+的溶液， 3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，滕氏蓝 5.黄血盐法 取二溶液分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3+的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2+的溶液。 4Fe3++3Fe（CN）64-=Fe4[Fe（CN）6]3↓，普鲁士蓝

水中铁离子(二价)测定

水中铁离子（二价）的测定—邻菲啰啉分光光度法 1范围 本标准规定了溶液中二价铁离子的测定方法。 10-）。 本标准适用于测定原水、精制水中二价铁离子的含量，其含量为0~1（6 2规范性引用文件 下列文件的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。 中国石油化工总公司冷却水分析和试验方法。 3方法提要 在PH=4~5的条件下，二价铁离子与邻菲啰啉反应生成稳定的桔红色络合离子，用分光光度法测定铁离子含量。 4试剂和材料 本标准中所用试剂和水，在没注明其他要求时，均使用分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。 本标准中所用标准溶液、制剂和制品，在没注明其他要求时，均按GB/T601、GB/T603制备。 4.1盐酸羟胺：100g/L；称取10g盐酸羟胺溶于100ml水中，保存在棕色瓶中，此试剂只能稳定数日。 4.2邻菲啰啉溶液：1.2g/L；称取1.2g邻菲啰啉溶于1000ml水中，保存在棕色瓶中，备用。 4.3醋酸-醋酸铵缓冲溶液：PH=4.5；称取250g醋酸铵溶解于150ml水中，加入700ml醋酸，配成1000ml溶液。 4.4盐酸溶液：1+1； 4.5浓硫酸； 4.6铁离子标准溶液（1ml=0.01mg2e F+）:精确称取0.7020g硫酸亚铁铵，准确至0.0001g,溶解在50ml水中，加0.5ml浓硫酸，全部溶解后，转移到1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，1ml此溶液含0.1mg2e F+。移取10ml上述溶液于100ml容量瓶中，用水稀释至刻度，1ml此溶液含0.01mg2e F+。 5仪器、设备

5.1分光光度计； 5.2比色管：100ml一组； 5.3烧杯：500ml; 5.4棕色瓶：500ml、1000ml。 6分析步骤 6.1标准曲线的绘制 6.1.1取一组100ml比色管，依次加入0、0.5、1.0、1.5、2.0、2.5ml2e F+标准溶液，加水约 50ml。 6.1.2分别加（4.4）盐酸溶液4ml和（4.1）盐酸羟胺溶液1ml，加（4.3）醋酸－醋酸铵缓冲溶液20ml，摇匀，再加（4.2）邻菲啰啉溶液5ml，用水稀释至刻度，充分混匀，显色10~15分钟。 6.1.3在波长510nm，用3cm比色皿，以试剂空白溶液为对照测各个溶液的吸光度。 6.1.4以2e F+含量为横坐标（mg），相应地吸光度值为纵坐标（E），绘制标准曲线。 6.2水样分析 6.2.1移取20ml水样于100ml比色管中。（4.4）盐酸溶液4ml和（4.1）盐酸羟胺溶液1ml，加（4.3）醋酸-醋酸铵缓冲溶液20ml，摇匀，再加（4.2）邻菲啰啉溶液5ml，用水稀释至刻度，充分混匀，显色10~15分钟。 6.2.2在波长510nm，用3cm比色皿，以试剂空白溶液为对照测各个溶液的吸光度。 7结果计算 水样中二价铁离子含量以质量分数x计，数值以()6 10-表示，按式（1）计算： x= /1000 m Vρ ? 6 10 ?= 1000m V ? (1) 式中： x—水样中铁离子含量的数值，以()610-计； m—从标准曲线上查得水样中铁离子含量的数值，单位为毫克（mg）； V—水样体积的数值，单位为毫升（ml）; ρ—水样密度的数值，单位为克每立方厘米（一般取ρ=1.0g/3 cm）。 取两次平行测定结果的算数平均值作为测定结果。水样中铁含量小于1()610-。

铁离子测定的几种方法

铁离子检定的定性方法 （Fe3+）的检验方法: （1加苯酚显紫红色。 ⑵加SCN-（离子）显血红色（络合物）。 （3）加氢氧化钠有红褐色沉淀，从开始沉淀到沉淀完全时溶液的 PH （常温下）：2.7~3.7。 （4）NH4SCN 试法。 Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子。碱能分解络合物，生成 Fe（OH）3沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。 HN03有氧化性，可使SCN-受 到破坏，故应用稀HCL溶液酸化试液。其他离子在一般含量时无严重干扰。 （5）K4Fe（ CN）6 试法 Fe3+在酸性溶液中与K4Fe（CN）6生成蓝色沉淀（以前为普鲁土蓝），但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是Fe3+。 三价铁离子的检验方程式 加入KSCN溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁

离子方程式 Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3 根据碱的不同有区别，强碱：Fe3+ +3OH== Fe(OH)3沉淀符号弱碱：例如氨水： Fe3+ +3NH3.H2O == 3NH4+ + Fe(OH)3 沉淀符号 Fe3+ + 3OH → Fe(OH)3加入 硫化钾溶液，若溶液变为血红色，则有三价铁离子Fe3+ + 3SCN==Fe(SCN)3 加入KSCN溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。 ①浓度高的时候直接观察颜色，黄色的是三价铁，二价铁是浅绿色的. ②加氢氧化钠，产生红棕色沉淀的是三价铁?产生白色沉淀并中途变为墨绿色,最后变为红棕色的是亚铁离子. ③加KSCN【硫氰化钾】溶液，不变色的是亚铁离子，血红色的是铁离子. ④加苯酚溶液，变成浅紫色的是铁离子. ⑤加酸性咼锰酸钾溶液，褪色的是亚铁离子. ⑥加碘化钾淀粉，使之变蓝色是三价铁离子. ⑦PH试纸,即使两者浓度不相冋，低浓度的铁离子水解程度也是非常大的般加入酸抑制水解,酸性很强,酸性强者是铁离子，中学一般不建议使用此法. 2 + 3 + 检验Fe 、Fe的常用方法 1溶液颜色 2 -L 含有Fe的溶液显浅绿色 3 -L 含有Fe的溶液显黄色 2 .用KSCN溶液和氯水 (1流程： 淳液?>KSCN淳浪→ΛM?现集主爲綬变血虹色一*TQ? f潘液曼血虹色-→FeJ- 3 + — (2)有关反应：Fe + 3SCN ??Fe(SCN)3(血红色) 2 + 3+ — 2Fe + C∣2===2Fe + 2Cl 3.用NaoH溶液 (1流程： 十■加MOH濬液白色色—虹褐色τψX 砂■虹褐色磁-时铁离子的检验 (2)有关反应：Fe3+ + 3OH— ===Fe(OH) 3J (红褐色沉淀) Fe2++ 2OH — ===Fe(OH) 2J (白色沉淀)

“铁离子、亚铁离子的性质与转化”教学设计

2012年江苏省高中化学优秀课评比“铁离子、亚铁离子的性质与转化”教学设计 （苏教版 2009年6月第5版） 叶书林江苏省丹阳高级中学 【课程标准】《普通高中化学课程标准（实验）》对本节内容的要求是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化。Fe3+和Fe2+之间的相互转化仅限于Fe3+分别与Fe、Cu的反应，的反应。 以及Fe2+与Cl 2 【教材分析】作为人体必需的微量元素和最常见的变价金属，铁在生命领域、现代社会均发挥着尤为重要的作用。苏教版必修教材化学1专题三第二单元《铁、铜及其化合物的应用》以铁离子、亚铁离子的性质及相互转化为主要内容，介绍了铁离子的检验，铁离子、亚铁离子的性质与相互转化条件，不同价态的铁元素之间的相互转化在生产生活和科学研究中的广泛应用。从教材表面看，对学生的知识、能量要求并不高，但这部分内容不仅是巩固应用氧化还原反应理论，更是让学生体验化学知识与生命健康、生活实际紧密联系的极好时机。 【学生分析】在教学活动中，教师是主导，学生是主体。本节课的教学对象为四星级高中的学生，他们基础较好，求知欲望强，乐于展现自我。在知识层面上，学生对铁及其化合物在初中有了一定程度的了解，具备了基本的氧化还原反应和离子反应的概念，对本节课的学习有较为充足的知识储备。在能力层面上，通过初中和高中阶段的训练，学生具备了一定的实验操作能力和观察分析问题的能力，但严密的逻辑推理和完整的实验探究能力还有待进一步培养和加强。在心理层面上，学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚，有较强的探求欲、表现欲和成就欲，有极大地解决实际问题的热情，却不知实际问题的处理远比书本知识复杂。 【教学目标】 知识与技能（1）掌握铁离子、亚铁离子的性质及其相互转化。 （2）学会用多种方法鉴别铁离子、亚铁离子。 （3）了解铁离子、亚铁离子之间的相互转化在生产生活中的具体应用。

《亚铁离子与铁离子的性质和转化》教学设计(自备)

《Fe2+与Fe3+的性质和转化》教学设计 绍兴县鉴湖中学高一备课组 一、设计思想： 本节课主要研究的Fe2+与Fe3+的性质区别和转化，根据新课程内容特点、学习目标的确定、学习者情况的分析，可把实验主动权交给学生，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+与Fe3+的区别和转化。从而强化学生自主参与实验探究的意识。激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变。最后由学生尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。 二、教学分析 1、教学内容分析： 本节课重点介绍了Fe2+与Fe3+的区别和转化。二价铁和三价铁的相互转化是本节课的难点，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。增加二价铁离子与三价铁离子相互转化的实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行评价，培养学生的创新意识。三价铁离子的检验可采取边讲边实验的方法，要求学生在观察、分析实验后，总结铁的化合物和亚铁化合物相互转换的知识分析和解释，以求学会运用所学知识解决实际问题。 2、重点与难点： 重点：铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验 难点：二价铁和三价铁的相互转化 2、重点与难点： 重点：铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验 难点：二价铁和三价铁的相互转化 3、学情分析： 在本节课之前，学生在初中科学中已经学习了铁的物理性质和基本的化学性质如与氧气、硫单质、酸的反应及金属间的置换反应，在专题2中学习了氧化还原反应和离子反应，在本部分第一课时学习铁的化学性质，了解了铁与不同的氧化剂反应可能生成二价铁也可能生成三价铁以后，自然会产生“Fe2+和Fe3+有什么区别，Fe2+和Fe3+在什么条件下可以互相转化”的问题，教师在授课时必须抓住学生这种强烈的求知欲望和学生喜欢自己动手做实验的学习心理，结合学生已经接触的常见氧化剂和常见还原剂，通过对Fe2+和Fe3+的性质、Fe2+和Fe3+之间相互转化规律的自主探究，让学生进一步认识氧化还原反应的本质，更好地理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化规律，同时在学生自主探究的过程中，帮助学生提高提出假说、设计探究方案、获得探究结论等科学探究能力。 三、教学目标分析： １、知识与技能目标： 使学生理解铁盐和亚铁盐的性质 使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变 使学生掌握铁离子的检验方法 2、能力目标： （1）通过教师演示实验和学生实验操作，培养学生观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度。

二价铁与三价铁转换

二价铁与三价铁转换

片段教学技能创新大赛 一、基本说明 教材：苏教版普通高中课程标准实验教科书化学（必修1） 课题：专题3 第二单元铁及其化合物的应用Fe2+与Fe3+的相互转化 二、教学目标 （一）知识与技能 懂得铁离子、亚铁离子的性质及转化条件，学会鉴别铁离子的方法。 （二）过程与方法 1.体验从化合价的角度分析不同价态的铁的氧化性、还原性，逐渐 学会学习元素化合物知识的一般方法。 2.通过设计实验方案并进行实验探究，认识铁离子、亚铁离子的化 学性质及相互转化的条件。 （三）情感态度价值观 通过小组实验逐步养成自主、合作、探究的态度和习惯，树立实事求是的科学精神。 三、教学重难点分析 1.教学重点：通过实验探究Fe2+与Fe3+的相互转化条件 2.教学难点：通过实验探究Fe2+与Fe3+的相互转化条件 四、教学方法：实验探究法、启发、分析、讨论、归纳 五、教学手段：计算机、多媒体 六、板书设计

时间分配教学行为学习行 为 技能 构成 要素 1. 5 mi n 【导语】同学们据世卫组织 报告，全世界约有10%～ 30％的人群有不 同程度的缺铁性 贫血。缺铁性贫血 会严重危害到人 体的消化、神经、 心血管、免疫四个 系统从而导致整 个人面黄肌瘦，经 常头晕。看ppt上 的两张图片，都是 因为患有缺铁性 贫血而导致手皮 肤粗糙，肤色偏 黄，出现灰指甲。 【设问】那么患有缺铁性贫 血又该怎么办呢？ 【投影】黑豆、菠菜等富含 铁的食物、铁锅煮菜、补 血剂硫酸亚铁片 的图片 【讲解】没错，就是补铁， 而补铁的方法有很多，可 以吃黑豆、菠菜等 富含铁的食物，用 铁锅煮菜、还可以 服用补血剂硫酸 亚铁片。 【提问】不知道同学们有没 倾听 回答：补 铁 观看图 片、倾听 集中 注意 激发 动机

地下水—二价铁和三价铁的测定—催化极谱法

FHZDZDXS0035 地下水二价铁和三价铁的测定催化极谱法 F-HZ-DZ-DXS-0035 地下水—二价铁和三价铁的测定—催化极谱法 1 范围 本方法适用于地下水中二价铁和三价铁的测定。 直接采样分析，最低检测量为0.1μg；若取10mL水样进行测定，最低检测浓度为0.004mg/L。 2 原理 亚铁离子同4-（2-吡啶偶氮）-间苯二酚（PAR）形成稳定的络合物，在微酸性（pH 3.3～5.4）介质中，能被汞阴极吸附，并于-0.3V（对Ag/AgCl饱和KCl电极）左右，还原解脱，产生一个清晰的络合吸附波。 利用抗坏血酸的还原作用，即可测定总铁或三价铁离子。 大部分常见元素不干扰测定。在本试验条件下，Cu2+，Pb2+，Cr6+，V5+，Ti4+等金属离子的干扰均被消除。 3 试剂 除非另有说明，本法所用试剂均为分析纯，水为二次蒸馏水、二次去离子水或等效纯水。 3.1 抗坏血酸（C6H8O6）。 3.2 4-（2-吡啶偶氮）-间苯二酚（PAR）溶液：c（C11H9N3O2）=6×10-4mol/L。 3.3 乙酸-乙酸钠缓冲溶液（pH 4.5）：称取83g乙酸钠（CH3COONa·3H2O），溶于少量二次蒸馏水中，加入60mL冰乙酸，移入1000mL容量瓶中，用二次蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 3.4 乙二胺四乙酸二钠（EDTA）溶液，50g/L：称取5g乙二胺四乙酸二钠（C10H14N2O8·Na2·2H2O），用二次蒸馏水溶解并稀释至100mL。 3.5 铁（Ⅲ）标准溶液 3.5.1 铁（Ⅲ）标准贮备溶液，0.10mg/mL：准确称取0.1430g预先经120℃烘干并于干燥器中冷却至室温的三氧化二铁（Fe2O3，光谱纯）于100mL烧杯中，加入25mL盐酸溶液（1+1），加1mL硝酸（ρ1.42g/mL），低温加热溶解，移入1000mL容量瓶中，以二次蒸馏水稀释至刻度，摇匀。此溶液1.00mL含0.10mg铁（Ⅲ）。 3.5.2 铁（Ⅲ）标准溶液，1.00μg/mL：吸取10.00mL铁（Ⅲ）标准贮备溶液（0.10mg/mL）于1000mL容量瓶中，用二次蒸馏水稀释至刻度，摇匀。此溶液1.00mL含1.00μg铁（Ⅲ）。 4 仪器设备 4.1 极谱仪。 4.2 三电极系统（悬汞或滴汞、Ag/AgCl、铂丝）。 4.3 函数记录仪。 5 试样制备

水中二价铁三价铁及总铁离子的测定

水中二价铁三价铁及总 铁离子的测定 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】

水中二价铁、三价铁及总铁离子的测定 （邻菲罗啉分光光度法） 本方法适用于循环冷却水和天然水中总铁离子的测定，其中含量小于1mg/L。 1、原理 亚铁离子在pH值3-9的条件下，与邻菲罗琳反应，生成桔红色络合离子，此络合离子在pH值3-4.5时最为稳定。水中三价铁离子用盐酸羟胺还原成亚铁离子，即可测定总铁。 2、试剂 2.1、HAc-NaAc缓冲溶液（pH≈5.0）：称取136g醋酸钠，加水使之溶解，在其中加入120mL 冰醋酸，加水稀释至500mL。 2.2、HCl溶液（1+1）。 2.3、盐酸羟胺溶液（10%）：新鲜配制。 2.4、邻二氮菲溶液（0.15%）：新鲜配制 2.5、铁标准溶液的配制 铁标准储备液:准确称取0.7020g硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O],溶于1+1硫酸50mL中,转移至1000mL容量瓶中,加水至标线,摇匀.此溶液每毫升含铁0.1mg. 吸取上述铁标准溶液10mL，移入100mL容量瓶中用水稀释至刻度，此溶液为1mL含 0.01mg铁标准溶液。 3、仪器 3.1、分光光度计 4、分析步骤 4.1标准曲线的绘制 分别取1mL含0.01mg铁标准溶液0、2、4、6、8、10mL于6只50mL比色管中，加水至约25mL分别依次加入1mL10%盐酸羟胺溶液，稍摇动；加入2.0mL0.15%邻二氮菲溶液及5mLHAc-NaAc缓冲溶液，加水稀释至刻度，充分摇匀。放置10min后于510nm处，用比色皿，以试剂空白作参比，测其吸光度，以吸光度为纵坐标，铁离子毫克数为横坐标，绘制标准曲线。 4.2水样的测定 取水样50mL于150mL锥形瓶中，用盐酸调节使水呈酸性，pH＜3，刚果红试纸显蓝色。加热煮沸10分钟，冷却后移入50mL比色管中，加10%盐酸羟胺溶液1mL（测二价铁时不 加），摇匀，1分钟后再加0.15%邻菲罗琳溶液2mL，及5mLHAc-NaAc缓冲溶液后用水稀释至刻度。10分钟后于510nm处，以试剂空白作参比，测其吸光度。 5、分析结果的计算 水样中总铁离子含量X（mg/L），按下式计算： X=A/V×1000 式中：A----从标准曲线查得的铁离子的含量，毫克； V----水样体积，毫升。

二价铁和三价铁的检验优选稿

二价铁和三价铁的检验集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

第三节：二价铁和三价铁的检验 一、观察法： Fe 2+ 的溶液呈浅绿色，Fe 3+ 的溶液呈棕黄色 二、用KSCN 溶液和氯水 1.检验步骤： 溶液——加KSCN 溶液： ⑴溶液变血红色——含有 离子 ⑵无明显现象——加氯水（或H 2O 2）——溶液变血红色——证明：含有 离子 2.原理：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3(血红色) 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 三、用NaOH 溶液 1.溶液步骤： 溶液+NaOH 溶液——白色沉淀——灰绿色——红褐色——Fe 2+ 溶液+NaOH 溶液——红褐色沉淀——Fe 3+ 2.原理： 四、利用Fe 3+的氧化性 1.检验步骤： ⑴溶液加铜片：——无明显现象——Fe 2+ ——铜片被腐蚀溶液变蓝色——Fe 3+ 2.原理： 3.⑵溶液加淀粉KI 试纸——试纸不变色——Fe 2+

——试纸变色——Fe3+ 4.原理： 五、利用Fe2+的还原性 1.检验步骤：溶液+酸性KMnO 4 溶液——紫色褪去——Fe2+ ——紫色不褪——Fe3+ 2.原理： Fe2+ + MnO 4-+ H+ = Fe3+ Mn2+ H 2 O 作业一： 1、多数合金与组成成份相比较，合金的（） A ·熔点高，硬度小 B · 密度大 C ·机械强度差 D · 熔点低，硬度大 2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（） A、铜 B、铁 C、铝 D、铅 3. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是（） A ·Al—Mg合金 B · Al—Cu—Mg—Mn—Si合金 C ·Al—Si合金 D · 表面的氧化铝膜的纯铝 4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作( ) A、导线 B、门窗框 C、炉具 D、飞机外壳

二价铁离子和三价铁离子的鉴别方法

铁属于变价元素。有三价铁离子和二价铁离子，二价铁离子又称为亚铁离子。在高考化学与化学竞赛中铁元素是热点之一。鉴别这两种离子的溶液有多种方法，物理方法是观察法：三价铁溶液显黄色，二价铁溶液显浅绿色。以下还有几种化学方法。 红色字体是重点黑色作为了解 三价铁离子与硫氰化钾溶液显色 一、显色法 1.可溶性硫氰化物法（这是高中化学最常用的方法） 用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物（如KSCN、NaSCN、NH4SCN）等溶液，变血红色的是Fe3+的溶液：Fe3++SCN-=Fe（SCN）2+不变血红色的是Fe2+的溶液，因为Fe2+与SCN-生成的络合物Fe（SCN）2为无色Fe2++2SCN-=Fe（SCN）2 2.加碱法 取二溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液），生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。 （加氨水）Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，现象红褐 （加强碱）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，现象红褐 生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是Fe2+的溶液， （加氨水）Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，现象白至绿 （加强碱）Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，现象白至绿 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓，现象红褐 3.赤血盐法 取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液，无滕氏蓝沉淀生成

的是Fe3+的溶液， 3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，滕氏蓝 二、氧化还原法 1.铁粉法 将铁粉加入两种溶液中，铁粉溶解的是Fe3+的溶液，无明显现象的是Fe2+的溶液。 2Fe3++Fe=3Fe2+ 如何证明溶液中只有二价铁： 向溶液中滴加可溶性硫氰化物（如KSCN、NaSCN、NH4SCN）等溶液，不变红色，然后通入氯气后变红，则证明原溶液中只有二价铁。

铁离子测定的几种方法

铁离子测定的几种方法 （邻菲啰啉法） 本方法采用邻菲啰啉分子吸收光谱法测定铁含量，本方法适用于含Fe0.02～20mg/L范围工业循环冷却水中铁含量的测定。 1 方法提要 用抗坏血酸将试样中的三价铁离子还原成二价铁离子，在pH2.5～9时，二价铁离子可与邻菲啰啉生成橙红色络合物，在最大吸收波长（510nm）处，用分光光度计测其吸光度。本方法采用pH4.5。 2 试剂和材料 2.1 硫酸； 2.2 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O2]； 2.3 硫酸：1＋35溶液； 2.4 氨水：1＋3溶液； 2.5 乙酸—乙酸钠缓冲溶液(pH=4.5)：称取164g乙酸钠，溶于水，加84mL冰乙酸，稀释至1000mL； 2.6 抗坏血酸：20g/L溶液；溶解10.0g抗坏血酸于200mL水中，加入0.2g乙二胺四乙酸二钠（EDTA）及8.0mL甲酸，用水稀释至500mL，混匀，贮存于棕色瓶中（有效期一个月）； 2.7 邻菲啰啉溶液：2.0g/L； 2.8 过硫酸钾溶液：40.0g/L，溶解4.0g过硫酸钾于水中并稀释到100mL，室温下贮存于棕色瓶中，此溶液可稳定放置14d。 2.9 铁标准溶液Ⅰ：1mL含有0.100mgFe,称取0.863g硫酸铁铵，精确至0.001g，置于200mL烧杯中，加入100mL水，10.0mL浓硫酸，溶解后全部转移到1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 2.10 铁标准溶液Ⅱ：1mL含有0.010mgFe，取1mL含有0.100mgFe的铁标准溶液Ⅰ稀释10倍，只限当日使用。 3 仪器和设备 分光光度计：带有厚度为3㎝的吸收池。 4 分析步骤 4.1 工作曲线的绘制 分别取0mL（空白），1.00mL，2.00mL，4.00mL，6.00mL，8.00mL，10.00mL铁标准溶液Ⅱ于7个100mL容量瓶中，加水至约40mL，加0.50mL(1＋35)硫酸溶液，调pH 接近2(可投加一小块儿刚果红试纸，试纸变蓝pH即为2.5)，加3.0mL抗坏血酸溶液，10.0mL 缓冲溶液，5.0mL邻菲啰啉溶液。用水稀释至刻度，摇匀。室温下放置15min，用分光光度

二价铁和三价铁的检验

第三节：二价铁和三价铁的检验 一、 观察法： Fe 2+的溶液呈浅绿色，Fe 3+的溶液呈棕黄色 二、 用KSCN 溶液和氯水 1. 检验步骤： 溶液一一加KSCN 溶液： ⑴溶液变血红色一一含有 __________ 离子 ⑵无明显现象 加氯水（或 HbQ ） 溶液变血红色 证明：含有 ______________ 离子 2. 原理：Fe 3++3SCN=Fe （SCN ）3（血红色） 2+ 3+ 2Fe +C ∣2=2Fe +2Cl - 三、用NaoH 溶液 1. 溶液步骤： 溶液+NaOH 溶液一一白色沉淀一一灰绿色一一红褐色一一 Fe 2+ 溶液+NaOH 溶液一一红褐色沉淀一一Fe 3+ 2. 原理： ______________________________________________________ 四、利用Fe 3+的氧化性 1. 检验步骤： 2+ ⑴溶液加铜片：一一无明显现象一一 Fe -- 铜片被腐蚀溶液变蓝色 2. 原理： ____________________________________________________________ 3. ⑵溶液加淀粉KI 试纸一一试纸不变色一一Fe 2+ __试纸变色__ Fe 3+ 4. ____________________________________________________________ 原理： 五、利用Fe 2+的还原性 2+ 1. 检验步骤：溶液+ 酸性KMnO 溶液一一紫色褪去一一 Fe __紫色不褪__ Fe 3+ 2. 原理： Fe + JMrlO 4-+ H = _Mn H 20 作业一： 1、多数合金与组成成份相比较，合金的（ A ?熔点高，硬度小 B C-机械强度差 D Fe 3+ ） ? 密度大 ? 熔点低，硬度大