高三化学一轮综合练习题(附答案)
高三化学一轮综合练习题
、单选题
1. 实验室中下列做法错误的是 ( )
A. 用冷水贮存白磷 C.用酒精灯直接加热蒸发皿 2.
下
列叙述不涉及氧化还原反应的是
( )
A. 谷物发酵酿造食醋 C.含氯消毒剂用于环境消毒
B. 用浓硫酸干燥二氧化硫
D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃
烧
B. 小苏打用作食品膨松剂 D.大气中 NO 2参与酸雨形成
3.
短周
期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子 数的 2倍，Z 可与 X 形成淡黄色化合物 Z 2X 2 ，Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是
( )
A. 第一电离能： W>X>Y>Z
B. 简单离子的还原性： Y>X>W
C.
简单离子的半径： W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸
性： Y>W
4.
下列关于 C 、Si 及其化合物结构与性质的
论述错误的是
( )
A. 键能 C-C>Si-Si 、C-H>Si-H ，因此 C 2H 6 稳定性大于 Si 2H 6
B. 立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C. SiH 4中 Si 的化合价为 +4， CH 4中 C 的化合价为 -4，因此 SiH 4还原性小于 CH 4
D. Si 原子间难形成双键而 C 原子间可以，是因为 Si 的原子半径大于 C ，难形成 p-p π键 6. 从中草药中提取的 calebin A (结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A 的 说
法错误的是 ( )
C.用丙装置制备无水 MgCl 2
D.用丁装置在铁上镀铜
5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
( )
A.用甲装置制备并收集 CO 2
B. 用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生
A. 可与FeCl3 溶液发生显色反应
B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3 溶液反应
C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有 6 种
D. 1mol 该分子最多与 8mol H 2 发生加成反应
合物 Et 2O H FeCl 4 。下列说法错误的是 （ ）
A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D. 蒸馏时选用直形冷凝管
A. 浸出镁的反应为 MgO 2NH 4Cl MgCl 2 2NH 3 H 2O
B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C.
流程中可循环使用的物质有 NH 3、NH 4Cl
D. 分离 Mg 2 与 Al 3 、Fe 3 是利用了它们氢氧化物 K sp 的不同
10. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实 现海
水淡化。现以 NaCl 溶液模拟海水，采用情性电极，用下图装置处理有机废水（以含 CH 3COO 的溶液为例）。下列说法错误的是 （ ）
7. B 3 N 3 H 6 （无机苯）的结构与苯类似，也有大 π键。下列关于 B 3 N 3 H 6的说法错误的是 （ ）
A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能
B. 形成大 π 键的电子全部由 N 提供
C. 分子中 B 和 N 的杂化方式相同 8. 实验室分离 Fe 3+和 A13+的流程如
下：
D.分子中所有原子共平面
已知 Fe 3+ 在浓盐酸中生成黄色配离子 FeCl 4 ，该配离子在乙醚（ Et 2O ，沸点 34.6℃）中生成缔
9.以菱镁矿（主要成分
为 MgCO 3 ，含少量 SiO 2、Fe 2O 3 和Al 2O 3 ）为原料制备高纯镁砂的工艺流
程
A. 负极反应为CH 3COO 2H2O 8e 2CO2 7H
B. 隔膜 1 为阳离子交换膜，隔膜 2 为阴离子交换膜
C. 当电路中转移1mol 电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1
11. α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法是
B. 分子中的碳原子有 3 种杂化方式
C. 分子中可能共平面的碳原子最多为 6 个
D. 其任一含苯环的同分异构体中至少有4 种不同化学环境的氢原子
12. 采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是( )
A. 阳极反应为2H 2O 4e 4H O2
B. 电解一段时间后，阳极室的pH 未变
C. 电解过程中，H 由a极区向 b 极区迁移
D. 电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量
二、多选题
13. 下列操作不能达到实验目的的是( )
14.1,3-丁二烯与HBr 发生加成反应分两步：第一步H 进攻1,3-丁二烯生成碳正离子
；第二步Br 进攻碳正离子完成1,2- 加成或1,4- 加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30 和15:85. 下列说
B. 与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率增大
C. 从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小
D. 从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度15.25℃时，某混合溶液中 c CH 3COOH c CH 3COO 0.1mol L 1，lgc CH 3COOH 、
lgc CH3COO 、lgc H 和lgc OH 随pH变化的关系如下图所示。K a为CH3COOH 的电离常数，下列说法正确的是( )
A. O 点时，c CH3COOH c CH3COO
B. N 点时，pH lg K a
0.1c H 1
C. 该体系中， c CH 3COOH mol L 1
K a c H
D. pH 由7到14 的变化过程中，CH 3COO 的水解程度始终增大
三、填空题
16. CdSnAs2 是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
（1）Sn 为ⅣA 族元素，单质Sn 与干燥Cl 2反应生成SnCl4 。常温常压下SnCl4 为无色液体，SnCl4 空间构型为，其固体的晶体类型为。
（2）NH3、PH3、AsH3 的沸点由高到低的顺序为（填化学式，下同），还原性由强到弱的顺
序为，键角由大到小的顺序为。
（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2配合物的结构如图所示，
1mol 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N 的杂化方式有种。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2 的品胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标
一个晶胞中有个Sn，找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn (用分数坐标表示) CdSnAs2 晶体中与
单个Sn 键合的As 有个。
17. 探究CH 3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2 、H 2为原料合成CH3OH 涉及的主要反应如下：
1
Ⅰ. CO2 (g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) H1 49.5kJ mol 1
已知：
Ar 为芳基；X=Cl ，Br；Z 或Z'=COR, CONHR,COOR 等。
回答下列问题：
（1）实验室制备 A 的化学方程式为，提高 A 产率的方法是；A 的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为。
（2）C D 的反应类型为；E 中含氧官能团的名称为。
n CO 2 初始 n CO 2 平衡 100% n CO 2 初始
n CH 3OH
平衡
CH 3OH 的平衡转化率 =
平衡
100%
n CO 2 初始
其中纵坐标表示 CO 2平衡转化率的是图 （填“甲”或“乙）；压强 p 1、 p 2、 p 3由大到小的顺
序为 ；图乙中 T 1 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是
。
（4）为同时提高 CO 2平衡转化率和 CH 3OH 的平衡产率，，应选择的反应条件为（填标号）。
18. 化合物 F 是合成吲哚 -2- 酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：
已知： CO 2 的平衡转化率
A.低温、高压
B.高温、低压
C. 低温、低压
D. 高温、高压
3）C 的结构简式为 ， F 的结构简式为
写出能获得更多目标产物的较优合成路线（其它试剂任选）。
19. 某同学利用 Cl 2氧化 K 2MnO 4制备 KMnO 4的装置如下图所示（夹持装置
略）
已知：锰酸钾（ K 2MnO 4 ）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
2 3MnO 2
4 2H 2O
2MnO 4 MnO 2 4OH
回答下列问题：
（1）装置 A 中 a 的作用是 ；装置 C 中的试剂为 ；装置 A 中制备 Cl 2的化学方程
为。
（2）上述装置存在一处缺陷，会导致 KMnO 4 产率降低，改进的方法是 。
（3） KMnO 4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将 KMnO 4溶液加入 （填“酸式”或
“碱式”）滴定管中；在规格为 50.00mL 的滴定管中，若 KMnO 4 溶液起始读数为 15.00mL ，此时 滴定管中 KMnO 4 溶液的实际体积为
（填标号）。
A.15.00mL
B.35.00mL
C. 大于 35.00m
D.小于 15.00mL
（
4）某
FeC 2O 4 2H 2O
样品中可能含有的杂质为 Fe 2 C 2O 4 3、H 2C 2O 4 2H 2O ，采用 KMnO 4滴定法 测定该样品
的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.称取 m g 样品于锥形瓶中，加入稀 H 2SO 4溶解，水浴加热至 75℃。用 cmol L -1的 KMnO 4溶液 趁热滴定至溶液出现粉红色且 30s 内不褪色，消耗 KMnO 4溶液 V 1mL 。
Ⅱ. 向上述溶液中加入适量还原剂将 Fe 3 完全还原为 Fe 2 ，加入稀 H 2SO 4 酸化后，在 75℃继续用
KMnO 4溶液滴定至溶液出现粉红色且 30s 内不褪色，又消耗 KMnO 4溶液V 2mL 。
4） Br 2 和
的反应与 Br 2 和苯酚的反应类似，以
为原料合成
和
样品中所含H2C2O4 2H2O（M 126g mol 1）的质量分数表达式为。下列关于样品组成分析的说法，正确的是（填标号）。
A. V1 3 时，样品中一定不含杂质
V
2
B. V1越大，样品中H2C2O4 2H2O 含量一定越高
V
2
C. 若步骤Ⅰ中滴入KMnO4 溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
D. 若所用KMnO 4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高
四、实验题
20. 用软锰矿（主要成分为MnO2 ，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备高纯MnCO 3的工艺流程如下:
MnO2 25K sp
物质
Fe OH 2Fe OH 3Al(OH) 3Mn(OH) 2
K sp16.3
1 10
1 1038.6
32.3
1 1012.7
1 10
，MnO 2 与BaS 溶液反应转化为MnO 的化学方程
2）保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba（OH）2 的量达到最大值后会减小，减小的原因是
（3）滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到操作中（填操作单元的名称）。
（4）净化时需先加入的试剂X 为（填化学式），再使用氨水调溶液的pH，则pH 的理论最小值为（当溶液中某离子浓度 c 1.0 10 5mol L 1时，可认为该离子沉淀完全
5）碳化过程中发生反应的离子方程式为
1）软锰矿预先粉碎的目的是
参考答案1. 答案： D
解析：
2. 答案： B
解析：
3. 答案： C
解析：
4. 答案： C
解析：
5. 答案： C
解析：
6. 答案： D
解析：
7. 答案： A
解析：
8. 答案： A
解析：
9. 答案： B
解析：
10. 答案： B
解析：
11. 答案： C
解析：
12. 答案： D
解析：
13. 答案：BC
解析：
14. 答案：AD
解析：
15. 答案：BC
解析：
16. 答案：（1）正四面体形；分子晶体
（2）NH3、AsH3、PH3；AsH3、PH3、NH3；NH3、PH3、AsH3 （3）6；1
（4） 4；（ 0.5,0,0.25）、（ 0.5,0.5,0）； 4 解析：
17. 答案：（ 1） +40.9
（2）
a b
； b （a b ）
V （1 a b ）（3 3a b ）
（3）乙； p 1、 p 2 、 p 3； T 1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有 影响 （4）A
解析：
或乙醇的用量）；
2）取代反应；羰基、酰胺基
3）
解析：
3）酸式； C
解析：
18.答案：( 1) CH 3COOH CH 3CH 2OH
CH 3COOC 2H 5 H 2O ；及时蒸出产物（或增大乙酸
19.答案： 1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下； NaOH 溶液；
Ca(ClO) 2
4HCl
CaCl 2 2Cl 2 2H 2O
2）在装置 A 、 B 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
4)
0.315c V 1
100%； B 、D
CH 3COCH 2COOH ；
20.答案：（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率；
MnO2 BaS H2O Ba（OH）2 MnO S
（2）过量的MnO 2消耗了产生的Ba（OH）2
（3）蒸发
（4）H2O2 ；4.9
2
（5）Mn2 HCO3 NH3 H2O MnCO 3 NH4 H2O
解析：
1
Ⅱ. CO(g) 2H2 (g) CH3OH(g) H2 90.4kJ mol 1
Ⅲ. CO2 (g) H2(g) CO(g) H2O(g) H3
回答下列问题：
(1)H3= kJ mol 1。
(2)定条件下，向体积为V L 的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g) 为 a mol ，CO为 b mol ，此时H 2O(g) 的浓度为mol L 1(用含
a 、
b 、V 的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为。
(3)不同压强下，按照n CO2 :n H2 1: 3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH 的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。