第6章 能源与可持续发展 章末检测(鲁科版选修3-3)

章末检测

(时间：90分钟满分：100分)

一、选择题(本题共10小题，每小题7分，共70分．在每小题给出的四个选项中，至少有一个是正确的，全选对的得7分，选对但不全的得4分，有选错的得0分．)

1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤当燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源．其中能减少酸雨产生的措施是()．A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④解析煤及其他化石燃料中含有硫元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因．对燃煤产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤为燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生，燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放．

答案 C

2．下述做法能改善空气质量的是()．A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车

解析煤、石油、天然气等燃料的利用，使人类获得大量的内能．但由于这些燃料中含有杂质以及燃烧的不充分，使得废气中含有粉尘、一氧化碳、二氧化硫等物质而污染了大气，而太阳能、风能和氢能等能源是无污染的能源，应大力推广，应鼓励人们乘坐公交车和使用电车，减少汽车尾气的排放．

答案 B

3．下列关于能源的说法正确的是()．A．煤、石油是当今人类利用的主要能源，它们是可再生能源

B．天然气是一种清洁的能源，人类可以无尽地开发利用

C．如果大量利用太阳能，可能使太阳能在短期内消耗殆尽

D．水能和风能可以从自然界里得到，是可再生能源

解析煤、石油、天然气等常规能源的储量有限，且不可再生，故A、B错误；太阳能能量巨大，且寿命很长，能再持续50亿年，C错；水能和风能是另外形式的太阳能，可重复获得，故D正确．

答案 D

4．下列对能源的认识正确的是()．A．自然界的能源是守恒的，永不枯竭

B．太阳的能量给地球带来了云、雨、风浪

C．自然界可以长期为人类提供煤、石油、天然气等可再生能源

D．剧烈的核反应会发生强烈地爆炸，人类无法利用核能

解析根据能量守恒定律，能量总量不变，但能源利用后变为无法收集的内能，故要节约能源，故A错；云、雨、风浪都是水吸收了太阳能后产生的，故B对；煤、石油、天然气等储量有限，短期内不可再生，C错；在核反应堆中能发生可控核反应，可平稳的释放核能，D错．

答案 B

5．核电站发电的过程中，能量的转化过程为()．A．核能→机械能→内能→电能

B．核能→内能→机械能→电能

C．核能→电能→内能→机械能

D．核能→电能→机械能→内能

解析在核电站中，释放的核能转化为内能，使水变为水蒸气，推动蒸气轮机变为机械能，再带动发电机变为电能．

答案 B

6．某同学决定利用身边的材料制作一个简易的太阳能热水器，容器壁的其中两个面用玻璃板替代，以利于阳光射入，其设计结构如图1所示．为了更有效地利用太阳能，提高热水温度，下列措施中不合理的是

图1

()．A．容器容积一定时，增大日光入射的有效面积

B．尽量使有效采光面与太阳光垂直

C．将除玻璃板之外的内壁涂黑

D．将除玻璃板之外的内壁涂上一层反射面

解析若将除玻璃板之外的内壁涂上一层反射面，则不利于对阳光的吸收，应涂成黑色，因为黑色的吸热效果较好，故选D.

答案 D

7．“能源危机”是当今世界各国共同面临的问题．对此，以下措施可行的是

()

．A．人人都要自觉做到节约用水、节约用电，不浪费和人为毁坏物品

B．关闭现有的火力发电站

C．各地都要新建水力和风力发电站

D．停止使用石油而以核能和太阳能取代

解析节约能源，提高效率，可有效应对能源危机，A正确；风力、水力发电站受地域环境的限制，不能推广，因而不能关闭火电站，故B、C错；

而核能和太阳能受技术限制，尚未大规模利用，所以石油也不能停止使用．答案 A

8．节约能源、提高能源的利用率，下列措施中不可行的有() A．采用新技术、新设备，更新改造落后的技术设备

B．集中供热

C．将家庭固体燃料改用气体燃料

D．不断地开采、开发常规能源

解析采用新技术、新设备可减少能量损失，提高效率，A对；集中供热能减少分散供暖时热量的散失，B对；气体燃料比固体燃料的燃烧率高，且污染小，C对；开发新能源，减少常规能源的开采才可以提高能源的利用率，故D错．

答案 D

9．关于能源的利用和节能，下列说法正确的是()．A．根据能量的守恒定律，能源的利用率应该是100%

B．由于能量不会凭空消失，也不会凭空创生，总是守恒的，所以节约能源

意义不大

C．节约能源只要提高节能意识就行，与科技进步无关

D．在能源的利用中，总会有一部分能源未被利用而损失掉

解析在能源的利用中，总有部分能量因为各种原因(如燃烧不完全、热量散失等)而损失，利用率总低于100%，故A、B错，D对；科技进步可以发明新技术、新设备，采用更节省能源的方法，开发新能源，有效提高能源利用率，故C错．

答案 D

10．关于核能的获得，下列说法中正确的是()．A．一般情况下，核反应堆是指装配了核燃料以实现大规模可控制裂变链式

反应的装置

B．当原子核内部发生变化时会释放出巨大的能量，核裂变和核聚变是获得核能的两种方式

C．核电站是使核能转化为内能再通过蒸汽轮机带动发电机转化为电能的装置

D．目前，在核电站的反应堆中发生的是可控制的核聚变

解析目前核电站中的核反应堆一般只指核裂变，故A、B、D对；核电站中的核能转化为水的内能推动蒸汽轮机带动发电机转化为电能，则C对．答案ABCD

二、非选择题(本题共2小题，每小题15分，共30分．计算题要求有必要的文字叙述，列出必要的方程和演算步骤．)

11．有一种太阳能热水器，接收太阳能的15根真空管总有效面积约为1.35 m2，能把接收到太阳能的50%转变为水的内能，如果每平方米的面积在1 h内得

到的太阳能平均值为3.6×106 J，每天接收太阳能的时间以10 h计算，则可以将质量为100 kg，初温为20 ℃的水加热到多少℃？

解析每天吸收的太阳能为E1＝3.6×106×1.35×10 J＝4.86×107 J．转为水

的内能：E2＝E1×50%＝2.43×107 J．所以E2＝cmΔt，Δt＝E2 cm＝

2.43

4.2×103×100

×107℃≈58 ℃，则升温后水的温度为t′＝t0＋Δt＝78 ℃.

答案78 ℃

12．氢作为一种清洁能源，正日益受到各国的重视．许多汽车厂商正努力研究用氢作为燃料来取代汽油，生产21世纪的“环保”汽车．设有一种燃氢汽车，正常燃烧时的耗氢量为1.2 kg/h，并且在0.01×105 Pa的压强下燃烧，氢的燃烧热值为285.8 J/mol，则：

(1)以氢气为燃料的汽车与目前以汽油为燃料的汽车相比有哪些优点？

(2)若燃烧后内能转化为机械能的效率为50%，这辆汽车受到的阻力为

1 000 N，问这辆汽车的最大速度为多大？

解析(1)由于氢气汽车以H2为燃料，生成物为H2O，故无污染．H2燃烧释放的热量值高，使汽车的功率增大．

(2)1.2 kg氢气完全燃烧产生的热量为Q＝1.2×103 g

2 g/mol×285.8×10

3 J/mol.

＝1.7×108 J，汽车功率P＝Qη

t，汽车受到的阻力恒为1 000 N，汽车做变加

速直线运动，当F＝f时，汽车达到最大速度，又P＝F·v max，所以v max＝P F＝

Qηft＝1.7×108×50%

1 000×3 600

m/s＝23.6 m/s.

答案(1)见解析(2)23.6 m/s

化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案

化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案 一、选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意 ) 1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 2．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷 3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子 7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HF C.Cl2 D.F2

人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A 2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量

相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A 、D 错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )

高考地理一轮复习第六章人口的变化章末综合检测解析版

第六章人口的变化 章末综合检测[学生用书P317(单独成册)] (时间：45分钟分值：90分) 一、选择题(每小题4分，共44分) (2019·郑州质检)根据联合国人口老龄化统计标准，一个国家或地区65岁及以上老年人口占人口总数比例达到7%，就进入老龄化社会阶段。下图示意我国辽宁省2000－2010年人口总数、老年人口(65岁及以上)占人口总数比重与少儿人口(0～14岁)占人口总数比重的变化。读图回答1～2题。 1．下面能反映辽宁省人口老少比(老年人口与少儿人口比值)特征的曲线是( ) A．①B．② C．③D．④ 2．该时期，辽宁省( ) A．少儿人口增多 B．劳动人口(15～64岁)比重降低 C．人口老龄化程度减轻 D．养老保险压力增大 解析：第1题，由老年人口与少儿人口比值＝老年人口比重/少儿人口比重×100%可知，图中2009年辽宁省老年人口比重等于少儿人口比重，老年人口与少儿人口比值＝100%；2000－2008年老年人口比重逐渐上升、少儿人口比重逐渐下降，意味着老年人口与少儿人口比值逐渐上升； 2010年老年人口与少儿人口比值有所下降。对比四个选项，①④为单一变化趋势，明显错误，②的老年人口与少儿人口比值为100%出现在2008年，不符合实际情况。第2题，某一年的少儿总人口＝人口总数×少儿人口比重，通过读图获取相关数据，可计算出2000年辽宁省少儿人口总数超过700万，2010年约有500万，少儿人口减少；劳动人口

比重＝100%－少儿人口比重－老年人口比重，通过读图获取相关数据，可计算出2000年和2010年劳动人口比重，可知劳动人口比重上升；图中老年人口比重总体呈上升趋势，说明人口老龄化程度在加剧，这一趋势必然使养老保险压力增大。 答案：1.C 2.D (2019·天星大联考)年龄别生育率是按育龄妇女的年龄别计算的生育率，通常以年为单位，定义为在一年中每千名某一年龄或年龄组妇女生育的孩子数。年龄别生育率可以反映不同年龄或年龄组育龄妇女的生育水平。下图是我国某城市近四次人口普查时的年龄别生育率。读图完成3～5题。 3．四次人口普查中，总和生育率(各年龄别生育率之和)最高的年份是( ) A．1982年B．1990年 C．2000年D．2010年 4．下列关于图示阶段该城市人口特征的说法，正确的是( ) A．人口自然增长率升高 B．人口问题得以解决 C．平均生育年龄明显增大 D．平均生育年龄先减小，后增大 5．如果该城市为我国人口净迁入最多的城市之一，则与该城市人口增长特点相似的国家或地区是( ) A．印度B．巴西 C．美国东南部沿海地区D．美国西北部地区 解析：第3题，把图中各年龄别生育率相加，可以得出1982年的总和生育率最高，故选A。第4题，把图中各年龄别生育率相加，得出该城市的总和生育率下降，可知人口自然增长率也下降，故A错误；图示阶段平均生育年龄先减小，后增大，故D正确，C错误；结合我国城市特点，生育率下降伴随而来的是人口老龄化问题突出，因而人口问题并不能得到解决，B错误。第5题，该城市为我国人口净迁入最多的城市之一，再根据我国人口增长特点，可知该城市人口增长特点为低出生率、低死亡率、低自然增长率。印度和巴西为发展中国家，人口自然增长率高，故A、B错误；美国为发达国家，人口增长特点表现为低出生率、低死亡率、低自然增长率，美国东南部沿海地区为该国国内人口净迁入区，美国西北部地区为该国国内人口净迁出区，故C正确，D不符合。

第1章章末综合检测

第一章章末综合检测 (时间：90分钟；满分100分) 一、选择题(每小题2.5分，共50分) 读图，完成1～3题。 1．与水域③一样的海域不．具有的特征是() A．深度一般从几米到二三千米 B．无独立的海流系统 C．潮汐现象不明显 D．理化性质不稳定 2．图中序号所示的水域中，属于印度洋的有几个() A．1B．2 C．3 D．4 3．水域①所在的大洋与水域④所在大洋的分界线是() A．挪威海以南 B．白令海峡 C．经过合恩角的68°W经线 D．经过非洲南端厄加勒斯角的20°E经线 解析：本组题以具有两洋、三洲、五海之称的西亚和北非的局部地区图为切入点，综合考查了海与洋的分布、区别、界线等问题。图中①(地中海)、③(红海)和⑥(黑海)，属于陆间海，潮汐现象明显；水域②(波斯湾)因深入陆地，只有狭窄的霍尔木兹海峡与阿拉伯海相通，属于内陆海；水域④(阿拉伯海)因是印度洋向大陆的延伸且深度不断变浅属于海湾；水域⑤(里海)属于内陆湖，不属于任何大洋；各海域中，①⑥属于大西洋，②③④属于印度洋。 答案：1.C 2.C 3.D 一艘货轮6月初从广州出发驶往伦敦，历时近2个月。据此完成4～5题。 4．货轮依次经过的海峡是() A．①②③④B．②③④① C．③④①②D．④①②③ 解析：选D。图中①②③④分别是红海附近的曼德海峡、直布罗陀海峡、英吉利海峡、马六甲海峡，从广州到伦敦依次应经过④①②③。 5．若沿途不装卸任何货物，货轮吃水最深的是() A．①B．② C．③D．④ 解析：选C。货轮吃水最深处应该是海水盐度最小处，由此可判断英吉利海峡由于纬度较高而盐度最低。 海洋是人类生存的第二环境，海峡是重要的海上通道。读下图(图中阴影部分为陆地)，回答6～7题。

化学选修3第三章测试题

髙二化学选修3第三章测试题 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 2.只有阳离子而没有阴离子的晶体是 ( )。 A ．金属晶体 B ．原子晶体 C ．离子晶体 D ．分子晶体 3.下列化学式能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A ．NaOH B ．SiO 2 C ．Fe D ．C 3H 8 4.下列各组物质各自形成晶体后均属于分子晶体的化合物是（ ） A.NH 3、HD 、C 3H 8 B.SiO 2 、CO 2 、H 2SO 4 C .SO 2、PCl 5、AlCl 3 D.H 2O 、NaCl 、Si 3N 4 5.只需克服范德华力就能气化的是( ) A ．液态二氧化硫 B ．液态氨 C ．液态氟化氢 D ．水 6.下列事实与氢键有关的是( ) A ．水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结冰成体积膨胀，密度减少 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增加而升高 D ．HF 、HCI 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 7.下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY 2型离子化合物的是（ ） A.6和8 B.16和8 C .12和17 D.11和16 8.下列各组物质，化学键和晶体类型都相同的是（ ） A.金刚石和CO 2 B.NaBr 和HBr C .CH 4和H 2O D.Cu 和KCl 9.下列判断错误．． 的是 A ．沸点：333NH PH AsH ＞＞ B ．熔点：344Si N NaCl SiI ＞＞ C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ C ．碱性：()()3NaOH Mg OH Al OH 2＞＞ 10.若金属铜的晶胞是一个"面心立方体"，则金属铜平均每个晶胞占有的铜原子及配位数分别是（ ） A.4 12 B.6 12 C.8 8 D.8 12 11.在30gSiO 2晶体中含有Si 一O 键的物质的量为( ) A.1mol B.1.5mol C.2mol D.2.5mol 12.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ）

(完整版)人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(解析版).docx

第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述正确的是（） 32- 中硫原子的杂化方式为sp 2 B 2 2 分子中含有 3个σ键和 2 个π键 A． SO．C H C． H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2D． BF3分子空间构型呈三角锥形 2．氯的含氧酸根离子有ClO ---- 等，关于它们的说法不正确的是、 ClO 2、 ClO 3、 ClO 4 （） A． ClO4-是 sp3 杂化B． ClO3-的空间构型为三角锥形 C． ClO2-的空间构型为直线形D． ClO-中 Cl 显 +1价 3．下列描述中正确的是（） 2 V 形的极性分子 A． CS 为空间构型为 B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键 C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 2﹣3 杂化 D． HCN、SiF 4和 SO3的中心原子均为 sp 4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（） A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 5．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）A． CO和 CO2B． NO和 CO C ． CH4和 NH3D． OH-和 S2- 6．下列分子或离子中， VSEPR模型为四面体且空间构型为V 形的是 A． H2S B ． SO2 2-C ． CO2 D ． SO4 7．下列分子中只存在σ键的是 () A． CO2B．CH4C．C2H4D．C2H2 8． HBr 气体的热分解温度比HI 热分解温度高的原因是（） A． HBr 分子中的键长比HI 分子中的键长短，键能大 B． HBr 分子中的键长比HI 分子中的键长长，键能小 C． HBr 的相对分子质量比HI 的相对分子质量小 D． HBr 分子间作用力比HI 分子间作用力大 9．表述 1 正确，且能用表述 2 加以正确解释的选项是（） 表述1表述2 A在水中，NaCl 的溶解度比I 2的溶解度大NaCl晶体中Cl ﹣与Na+间的作用力

第六章 实数单元 易错题综合模拟测评检测试题

第六章 实数单元 易错题综合模拟测评检测试题 一、选择题 1．已知 253.6=15.906， 25.36=5.036，那么253600的值为( ) A ．159.06 B ．50.36 C ．1590.6 D ．503.6 2．有四个有理数1，2，3，﹣5，把它们平均分成两组，假设1，3分为一组，2，﹣5分为另一组，规定：A ＝|1+3|+|2﹣5|，已知，数轴上原点右侧从左到右有两个有理数m 、n ，再取这两个数的相反数，那么，所有A 的和为（ ） A ．4m B ．4m +4n C ．4n D ．4m ﹣4n 3．让我们轻松一下，做一个数字游戏．第一步：取一个自然数n 1＝5，计算n 12+1得a 1；第二步：算出a 1的各位数字之和得n 2，计算n 22+1得a 2；第三步：算出a 2的各位数字之和得n 3，计算n 32+1得a 3；……依此类推，则a 2018的值为（ ） A ．26 B ．65 C ．122 D ．123 4．若a ，b 均为正整数，且7a >，32b <，则+a b 的最小值是（ ） A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 5．有下列四种说法： ①数轴上有无数多个表示无理数的点； ②带根号的数不一定是无理数； ③平方根等于它本身的数为0和1； ④没有最大的正整数，但有最小的正整数； 其中正确的个数是( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 6．按照下图所示的操作步骤，若输出y 的值为22，则输入的值x 为（ ） A ．3 B ．-3 C ．±3 D ．±9 7．估计7+1的值在（ ） A ．2到3之间 B ．3到4之间 C ．4到5之间 D ．5到6之间 8．如图，数轴上,A B 两点表示的数分别为1,2--，点B 关于点A 的对称点为点C ，则 点C 所表示的数是（ ） A ．12 B 21 C ．22 D 22 9．下列说法正确的是（ ） A ．a 2的正平方根是a B 819=± C ．﹣1的n 次方根是1 D 321a --一定是负数 10．下列运算正确的是（ ） A 42=± B 222()-=- C 382-=- D ．|2|2--=

人教版化学必修1：第一章 章末综合检测

(时间：90分钟，满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1.下列有关说法正确的是() A．萃取操作可在普通漏斗中完成 B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗 C．闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动 D．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签 解析：选C。萃取操作应在分液漏斗中完成，A错误；浓烧碱液沾到皮肤上应立即擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液，盐酸有强腐蚀性，不能用稀盐酸冲洗，B错误；C选项中的做法能够防止中毒，正确；容量瓶只能用来配制一定浓度溶液，而不能用来保存溶液，D错误。 2.高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是() A．溶解度B．物质的量浓度 C．质量分数D．摩尔质量 解析：选B。从单位可以看出该物理量为物质的量浓度。 3.现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是() A．③④②①B．③④①② C．②①③④D．④③①② 解析：选D。观察溶液颜色判断出CuCl2溶液，与其反应能产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，剩下的为Ba(NO3)2溶液，故D正确。 4.下列事故或药品的处理正确的是() A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热 D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 解析：选B。A项，浓硫酸沾在皮肤上应立即用大量的水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液，NaOH溶液为强碱，腐蚀皮肤；C项，收集氧气结束后应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止倒吸；D项，应将含硫酸的废液倒入废液缸，不能直接排入下水道。 5.某气体的摩尔质量为M g·mol－1，若阿伏加德罗常数用N A表示，在一定温度和压强下， 体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则MX VN A 表示的是() A．以g为单位时V L该气体的质量 B．以g为单位时1 L该气体的质量

高中化学选修3人教版选修3 第3章 单元质量检测

新人教化学选修3 第3章单元质量检测 一、选择题(本题包括13个小题，每小题3分，共39分) 1．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是() A．离子晶体中一定存在共价键 B．原子晶体中可能存在离子键 C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键 D．分子晶体中一定存在共价键 答案 C 解析离子晶体中可能有共价键(如NaOH)，也可能没有共价键(如NaCl)；原子晶体中只有共价键，因为有离子键的化合物一定为离子化合物；而金属晶体中存在离子，但只有金属键；分子晶体中可能有共价键，也可能没有(如He)。 2．由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是() A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O 答案 C 解析A、D中三种元素构成的化合物只能为分子晶体；B项中三种元素只能形成离子晶体；C项中HNO3为分子晶体，NH4NO3为离子晶体。 3．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是() A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4 C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>钠>纯铁 答案 B 解析A项中物质全部为原子晶体，判断其熔、沸点高低可比较其原子半径：Si>C>O，故键长关系为Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，故A项中的熔、沸点顺序错误；B项为同种类型的分子晶体，可比较其相对分子质量大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项中，N2与O2为同种类型的分子晶体，O2的熔、沸点比N2高；D项中，熔、沸点关系为金刚石>纯铁>生铁>钠，合金的熔、沸点比纯金属低。 4．下列叙述正确的是() ①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键 A．①②B．①③C．②④D．③④ 答案 B 解析离子化合物是含有离子键的化合物，并不是只含有离子键，如KOH是由K＋和OH－通过离子键构成的离子晶体，其中OH－是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的，还有NH4Cl，Na2O2等也有类似情况；关于②的叙述，要注意一般规律中的特殊性，稀有气体的晶体是分子晶体，但其中却没有共价键；共价化合物中不可能有离子键；非极性分子有可能是由于极性键的极性抵消而形成的，如CO2、CH4等。 5．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是() 解析在石墨晶体内还存在着范德华力、金属键。 6．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下

(完整版)化学选修3第二章检测题汇总.doc

物质结构与性质（选修）第 2 章 综合练习题 一、选择题（本题包括 18小题 , 1 ～12小题每小题 2分， 13～ 18小题每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（ ） A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B ．非极性键只存在于双原子的单质分子中 C ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D ．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 2．有关苯分子中的化学键的描述正确的是 （ ） A ．每个碳原子的 sp 2 杂化轨道中的一个形成大 π键 B ．每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 π键 C ．碳原子的三个 sp 2 杂化轨道只形成两个 σ键 D ．碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成 σ键 3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ） ①H 2O ②NH 3 ③ Cl － ④CN － ⑤CO A ．①② B ．①②③ C ．①②④ D ．①②③④⑤ 4．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（ ） A ．CH 4 和 H 2O B ． CO 2 和 Cl 2 C ． NH 3 和 H 2S D ． CS 2 和 BF 3 5．下列说法正确的是（ ） A ．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B ．元素周期表中的Ⅰ A 族（除 H 外）和Ⅶ A 族元素间不能形成共价键 C ．水分子可表示为 HO —H ，分子中键角为 180° D ．H — O 键键能为 463 kJ mol · －1 ，即 18 g H 2 O 分解成 2 2 时，消耗能量为 2×463 kJ H 和 O 6． 1999 年报道合成和分离了含高能量的正离子 N 5 ＋ 的化合物 N 5 A sF 6，下列叙述正确的是 （ ） A ．N 5 ＋ 与 H 2S 是等电子体 B ．N 5 ＋ 中氮氮原子间以共用电子对结合 C ．N 5AsF 6 化合物是共价分子 D ．N 5AsF 6 化合物是极性分子 7．在乙烯分子中有 5 个 σ键、 1 个 π键，它们分别是（ ） A ．sp 2 杂化轨道形成 σ键，未杂化的 2p 轨道形成 π键 B ．sp 2 杂化轨道形成 π键，未杂化的 2p 轨道形成 σ键

基础知识天天练 物理6章末综合检测

第六章章末综合检测 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分．在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分) 图1 1．如图1所示，某区域电场线左右对称分布，M、N为对称线上的两点．下列说法正确的是 () A．M点电势一定高于N点电势 B．M点场强一定大于N点场强 C．正电荷在M点的电势能大于在N点的电势能 D．将电子从M点移动到N点，电场力做正功 解析：沿电场线方向电势逐渐降低，M点电势一定高于N点电势，选项A对． 因电场线越密的区域场强越大，由图可知N点场强大于M点场强，选项B错． 将正电荷由M点移到N点时电场力做正功，电势能减小，故正电荷在M点的电势能大于在N点的电势能，选项C对． 将电子从M点移到N点的过程中，受到的电场力与移动方向相反，电场力做负功，选项D错． 答案：AC 图2 2．如图2所示，两平行金属板竖直放置，板上AB两孔正好水平相对，板间电压500 V．一个动能为400 eV的电子从A孔沿垂直板方向射入电场中．经过一段时间电子离开电场，则电子离开电场时的动能大小为 () A．900 eV B．500 eV C．400 eV D．100 eV

解析：由于电子动能E k ＝400 eV<500 eV ，电子在电场中先做匀减速直线运动后反向做匀加速直线运动．最终从A 孔射出．电场力做功为零，电子动能大小不变．故C 正确． 答案：C 3．如图3所示为研究决定平行板电容器电容大小因素的实验装置．两块相互靠近的等大正对的平行金属板M 、N 组成电容器，板N 固定在绝缘座上并与静电计中心杆相接，板M 和静电计的金属壳都接地，板M 上装有绝缘手柄，可以执手柄控制板M 的位置．在两板相距一定距离时，给电容器充电，静电计指针张开一定角度．在整个实验过程中，保持电容器所带电荷量不变，对此实验过程的描述正确的是 ( ) 图3 A ．只将板M 从图示位置稍向左平移，静电计指针张角变大 B ．只将板M 从图示位置沿垂直纸面向外的方向稍微平移，静电计指针张角变大 C ．只将板M 从图示位置稍向上平移，静电计指针张角减小 D ．只在M 、N 之间插入云母板，静电计指针张角变大 解析：根据C ＝εr S 4πkd 和U ＝Q C ，A 项是d 增大，则电容C 减小，U 增大，所以静电计指 针张角变大，故A 正确；B 、C 项都是S 减小，则电容C 减小，U 增大，静电计指针张角变大，故B 正确，C 错；D 项是εr 增大，则电容C 增大，U 减小，静电计的指针张角变小，故D 错． 答案：AB 图4 4．如图4所示，在x 轴上关于原点O 对称的两点固定放置等量异种点电荷 ＋Q 和－Q ，x 轴上的P 点位于－Q 的右侧．下列判断正确的是 ( ) A ．在x 轴上还有一点与P 点电场强度相同 B ．在x 轴上还有两点与P 点电场强度相同 C ．若将一试探电荷＋q 从P 点移至O 点，电势能增大 D ．若将一试探电荷＋q 从P 点移至O 点，电势能减小

第一章 综合检测题

第一章综合检测题 本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分150分，时间120分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题(本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的) 1．sin2cos3tan4的值( ) A ．小于0 B ．大于0 C ．等于0 D ．不存在 [答案] A [解析] ∵π2<2<π，∴sin2>0，∵π2<3<π，∴cos3<0，∵π<4<3π 2，∴tan4>0，∴sin2cos3tan4<0. 2．若角600°的终边上有一点(－4，a )，则a 的值是( ) A ．4 3 B ．－4 3 C ．±4 3 D. 3 [答案] B [解析] 由条件知，tan600°＝ a －4 ， ∴a ＝－4tan600°＝－4tan60°＝－4 3. 3．(08·全国Ⅰ文)y ＝(sin x －cos x )2－1是( ) A ．最小正周期为2π的偶函数 B ．最小正周期为2π的奇函数 C ．最小正周期为π的偶函数 D ．最小正周期为π的奇函数 [答案] D [解析] ∵y ＝(sin x －cos x )2－1＝sin 2x －2sin x cos x ＋cos 2x －1＝－sin2x ， ∴函数y ＝(sin x －cos x )2－1的最小正周期为π，且是奇函数． 4．函数y ＝sin ????2x －π3在区间??? ?－π 2，π的简图是( )

[答案] A [解析] x ＝0时，y <0，排除B 、D ， x ＝π 6 时，y ＝0，排除C ，故选A. 5．为了得到函数y ＝cos ????2x ＋π 3的图象，只需将函数y ＝sin2x 的图象( ) A ．向左平移5π 12个长度单位 B ．向右平移5π 12个长度单位 C ．向左平移5π 6个长度单位 D ．向右平移5π 6个长度单位 [答案] A [解析] y ＝cos(2x ＋π3)＝sin(2x ＋π2＋π 3) ＝sin(2x ＋5π6)＝sin2(x ＋5π 12 )， 由y ＝sin2x 的图象得到y ＝cos(2x ＋π 3)的图象． 只需向左平移5π 12个长度单位就可以． 6．函数y ＝|sin x |的一个单调增区间是( ) A.????－π4，π4 B.???? π4，3π4 C.????π，3π 2 D.??? ?3π 2，2π [答案] C [解析] 画出函数y ＝|sin x |的图象，如图所示． 由函数图象知它的单调增区间为? ???k π，k π＋π 2(k ∈Z )，所以当k ＝1时，得到y ＝|sin x |的一

高中化学选修三综合检测三

高中学选修三综合检测三 一、选择题(每题6分，共48分) 1．下列微粒的个数比不是1∶1的是()。 A．NaHCO3晶体中阴、阳离子 B．NH3分子中的质子和电子 C．Na2O2固体中阴、阳离子 D．12H原子中的质子和中子 解析Na2O2固体是由Na＋和O22－构成的，阴、阳离子个数比为1∶2。 答案 C 2．下面的排序不正确的是()。 A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 解析B项熔点由高到低应为Al＞Mg＞Na 答案 B 3．如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。 下列说法正确的是()。 A．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C．将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D．三种同素异形体的性质相同

解析A项中，γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子为12个； C项中，冷却到不同的温度，得到的晶体类型不同，D项，同素异形体的性质不同。 答案 B 4．下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是()。 A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．NaCl＞NaBr＞KBr D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 解析这道题的解题思路是先判断晶体类型，然后根据各类晶体中微粒间作用力的强弱规律去判断物质熔点的高低。A中全是分子晶体，但由于HF分子间存在氢键，因此HF的熔点最高，排列顺序应为HF＞HI＞HBr＞HCl，A 项错误；B中全是分子晶体，结构相似，CI4分子量最大，故CI4分子间作用力最大，熔点最高，B项正确；C中全是离子晶体，离子半径大小关系为Na＋＜K＋，Cl－＜Br－，故离子键NaCl最强，KBr最弱，熔点的排列顺序为NaCl＞NaBr＞KBr，C项正确；D中全为原子晶体，半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，故D项也正确。 答案 A 5．在冰晶石(Na3[AlF6])晶胞中，[AlF6]3－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为 () A．2∶1 B．3∶2 C．5∶2 D．5∶1 解析本题考查NaCl的晶胞结构和对新信息的变通能力。根据题目信息，一个NaCl晶胞中含有的原子数为4＋4＝8个；一个冰晶石的晶胞中含有4个[AlF6]3－，则含有12个Na＋，则一个冰晶石晶胞所含的原子总数为12＋4×(1＋6)＝40个，故选D项。

化学选修三第二章测试题有答案

高二化学选修 3 第二章测试题 、选择题（本题包括10 小题，每小题 3 分，共30 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意） 1。6键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的6键是由一个原子的s轨道和另一个原子的“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2 2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A ?两个碳原子采用sp杂化方式 B ?两个碳原子采用sp 2杂化方式 C ?每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成n键 D ?两个碳原子形成两个n键 3 ?膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的 的叙述正确的是 PH3 B.PH3是非极性分子 D．PH3 分子的P－H 键是非极性键 中溶解度很大，这是因为 CCI4 与I2 分子量相差较大 H 2O H2O 不是直线型分子 中含有氢元素 H2O D ? CCI4和I2都是非极性分子，而H 20是极性分子 5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 A ．液态氯化氢不导电 B ．氯化氢极易溶于水 C .氯化氢不易分解 D .氯化氢溶液可以电离 6．下列现象与氢键有关的是： ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高 个原子p 轨道以 分子构型是三角锥形。以下关于 A．PH 3 分子中有未成键的孤对电子 C．PH 3 是一种强氧化剂 4 ．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 A ? CCI4与12分子量相差较小，而 B ? CCI4与I2都是直线型分子，而 C ? CCI4和I2都不含氢元素，而

人教版第六章 实数单元 易错题难题测试综合卷检测试题

人教版第六章 实数单元 易错题难题测试综合卷检测试题 一、选择题 1．设n 为正整数，且20191n n <<+，则n 的值为（ ） A ．42 B ．43 C ．44 D ．45 2．在下面各数中无理数的个数有( ) -3.14，23， 227，0.1010010001．．．，+1.99，-3π A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 3．下列说法正确的是（ ） A ．有理数是整数和分数的统称 B ．立方等于本身的数是0，1 C ．a -一定是负数 D ．若a b =，则a b = 4．若“！”是一种数学运算符号，并且1！=1，2！=2×1=2，3！=3×2×1=6，4！ =4×3×2×1，…，则7×6！的值为( ) A ．42！ B ．7！ C ．6！ D ．6×7！ 5．对于任意不相等的两个实数a ，b ，定义运算：a ※b ＝a 2﹣b 2+1，例如3※2＝32﹣22+1＝6，那么（﹣5）※4的值为（ ） A ．﹣40 B ．﹣32 C ．18 D ．10 6．按照下图所示的操作步骤，若输出y 的值为22，则输入的值x 为（ ） A ．3 B ．-3 C ．±3 D ．±9 7．下列命题中，①81的平方根是9；②16的平方根是±2；③?0.003没有立方根；④?64的立方根为±4；⑤5，其中正确的个数有（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 8．设42-的整数部分为a ，小整数部分为b ，则1a b - 的值为（ ） A ．2- B ．2 C ．21+ D ．21- 9．4的平方根是（ ） A ．2 B ．2± C ．±2 D ．2 10．在如图所示的数轴上，点B 与点C 关于点A 对称，A ，B 两点对应的实数分别是2和﹣1，则点C 所对应的实数是（ ） A ．12 B ．22+ C ．221 D ．221 二、填空题

第一章 综合检测试题(1)

第一章综合检测试题 (时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括16小题，共54分。1到10题每题3分，共30分。11到16题，每小题4分，共24分) 1．(2019·长沙高一检测)下列关于纯合子与杂合子的叙述，正确的是() A．纯合子自交，后代不发生性状分离 B．杂合子杂交，后代不发生性状分离 C．纯合子自交，后代发生性状分离 D．杂合子自交，后代不发生性状分离 2．(2019·湖北宜昌月考)下列各种遗传现象中，不属于性状分离的是() A．F1的高茎豌豆自交，后代中既有高茎豌豆，又有矮茎豌豆 B．F1的短毛雌兔与短毛雄兔交配，后代中既有短毛兔，又有长毛兔 C．花斑色茉莉花自交，后代中出现绿色、花斑色和白色三种茉莉花 D．黑色长毛兔与白色短毛兔交配，后代均是白色长毛兔 3．孟德尔的一对相对性状的杂交实验中，纯种高茎豌豆与纯种矮茎豌豆杂交，子一代全为高茎豌豆，子二代出现高茎∶矮茎≈3∶1的性状分离比，下列与此无关的解释是() A．子一代中含有的控制矮茎的遗传因子没有表现出来 B．每个个体产生的雌雄配子数量相等 C．必须有足量的子二代个体 D．各种配子的活力及每个个体适应环境的能力相同 4．下列有关测交的说法，正确的是() A．通过测交可以测定被测个体产生配子的数量 B．通过测交可以测定被测个体的遗传因子组成 C．通过测交得到的后代都能稳定遗传 D．通过测交得到的后代表现类型一定相同 5．(2019·山西新绛高一期中)实验室里，老师组织同学们自己动手完成“性状分离比的模拟”实验，小明在操作过程中不慎将甲桶内的1个D小球丢失。下列说法中正确的是() A．丢失一个小球对本实验没有任何影响，继续实验 B．可以去掉乙桶内的一个D小球，确保甲、乙两桶内的小球数量比为1∶1，继续实验 C．将甲桶内的一个d小球改为D小球，继续实验 D．将甲桶内的一个d小球去掉，确保甲桶内D∶d为1∶1，继续实验 6．(2019·河北正定中学高一期中)假说—演绎法包括“观察实验现象、提出问题、作出假设、演绎推理、验证假设、得出结论”六个环节。利用该方法孟德尔发现了两个遗传规律，下列说法正确的是() A．提出问题是建立在豌豆纯合亲本杂交和F1自交遗传实验的基础上 B．孟德尔所作假设的核心内容是“生物体能产生数量相等的雌雄配子” C．测交实验的后代中有30株高茎豌豆和34株矮茎豌豆属于演绎推理

人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题(含答案)

第二章《分子结构与性质》测试题 、单选题（每小题只有一个正确答案） N2 B ．HBr C ．NH3 D ．H2S 列物质中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 HF H2O NH3 CH4 B ．CH4 NH3 H2O HF H2O HF CH4 NH3 D ．HF H2O CH4 NH3 5．下列叙述中错误的是（） A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。 B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。 C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。 6．下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是 A． B A．丙烯分子中有 6 个σ 键， 1 个π 键 B．丙烯分子中 3 个碳原子都是sp 3杂化 C．丙烯分子属于极性分子 C． D ． 7．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法中正确的（） 1．列化学键中，键的极性最强的是（ A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C 2．列物质中分子间能形成氢键的是 A． A．N a2O2 B．HCHO C．C2 H4 D．H2O2 4．列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是 3． A． C．

D．丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 8．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华 B ．溴溶于CCl4 C ．蔗糖溶于水 D ．HCl 溶于水 9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法不正确的是（） B．阿司匹林属于分子晶体 3 C．阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化D．可以发生取代．加成．氧化反应 10 ．下列叙述不正确的是（） A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C．判断A2B 或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构 D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 11．下列分子的中心原子是sp 2杂化的是（） A．PBr3 B ．CH4 C ．H2O D ．BF3 12 ．用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构，其中正确的（） A．NO3-为平面三角形B．SO2为直线形 C．BeCl 2为V形D．BF3为三角锥形 13．已知A、B 元素同周期，且电负性A

七年级初一数学第二学期第六章 实数单元 期末复习综合模拟测评检测试卷

七年级初一数学第二学期第六章实数单元期末复习综合模拟测评检测试卷一、选择题 1．一列数1a，2a，3a，…… n a，其中1a=﹣1，2a = 1 1 1a -，3 a= 2 1 1a -， …… ，n a= 1 1 1 n a - -，则1 a× 2 a× 3 a×…× 2017 a=（） A．1B．-1C．2017D．-2017 2．对于每个正整数n，设() f n表示(1) n n+的末位数字．例如：(1)2 f=（12 ?的末位数字），(2)6 f=（23 ?的末位数字），(3)2 f=（34 ?的末位数字），…则 (1)(2)(3)(2019) f f f f ++++的值为（） A．4040 B．4038 C．0 D．4042 3．2 -是（） A．负有理数B．正有理数C．自然数D．无理数 4．有四个有理数1，2，3，﹣5，把它们平均分成两组，假设1，3分为一组，2，﹣5分为另一组，规定：A＝|1+3|+|2﹣5|，已知，数轴上原点右侧从左到右有两个有理数m、n，再取这两个数的相反数，那么，所有A的和为（） A．4m B．4m+4n C．4n D．4m﹣4n 5．下列选项中的计算，不正确的是( ) A．42 =±B．382 -=-C．93 ±=±D．164 = 6．若2 3(2)0 m n -++=，则m+n的值为（ ) A．-1 B．1 C．4 D．7 7．在如图所示的数轴上，, AB AC A B =，两点对应的实数分别是3和1, －则点C所对应的实数是（） A．13 +B．23 +C．231 -D．231 + 8．如果21 -是a 的相反数，那么a的值是（） A．12 -B．12 +C．2 -D．2 9．如图，数轴上,A B两点表示的数分别为1,2 --，点B关于点A的对称点为点C，则点C所表示的数是（） A．12B21C．22D22 10．3的平方根是（） A．3B．9 C3D．±9 二、填空题