学生版专题6_原子结构_化学键
复习专题六 原子结构 化学键
【分析解读】
本专题内容是中学化学重要的基本理论之一，是元素周期表、元素周期律的知识基础。预计今后高考考查的重点将在元素、核素、同位素的概念及组成原子的微粒之间的关系、核外电子排布规律、化学键的类别及电子式的书写等方面上。本部分知识往往与元素周期表、元素周期律结合在一起考查。试题难度不会很大。 【知识归纳】
一、原子的组成及结构
1、质子数= = =
2、质量数= 【典型例题】
例1、13
6C —NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，13
6C 表示的碳原子（ ） A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子，核外有7个电子
原子
原子核 核外
电子 质子 中子 每个质子带一个单位正电荷 相对质量约为1.007
质子的数目决定元素的种类 中子不带电
相对质量约为1.008 决定同种元素的不同原子，影响原子质量
围绕原子核做高速运动，运动空间大 每个电子带一个单位负电荷 相对质量为一个中子的1836
1 核外电子分层排布
最外层的电子数目决定元素的化学性质
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D .质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
例2、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，
也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ） A ．该粒子不显电性 B ．该粒子质量数为4 C ．与氢元素的质子数相同 D ．该粒子质量比氢原子大 例3、下列物质属于同分异构体的一组是（ ）同素异形体的是（ ）
A ．淀粉和纤维素
B ． CH 3－CH 2－CH 2－CH 3 与
C ．H 和
D D ． O 2与O 3 【变式训练】
1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，
因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是
191
Ir ，则其核内的中子数是（ ）
A.77 B .114 C.191 D.268 2、下列说法中正确的是（ ）
A ．所有的原子核内质子数都比中子数多
B ．氢离子（H +
）实质上是一个裸露的质子 C ．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同 D ．非金属元素原子最外层电子数都大于4 3、下列说法不正确的是 （ ） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同
③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤每种元素都有两种或两种以的核素 A ．①②④⑤
B ．③④⑤
C ．②③⑤
D ．①⑤
二、原子结构与元素性质的关系
1.质子决定元素种类，中子决定同位素种类。
2.核外电子排布，主要是最外层电子数决定元素的化学性质。
3.金属元素原子一般最外层电子数小于4，因此易失电子；非金属元素一般最外层电子数大于4，因此易得电子；稀有气体元素原子最外层电子数为8，达到最大容量数，称为饱和结构，性质稳定。
三、核外电子排布
（1）电子是在原子核外距核由及、能量由至的不同电子层上分层排布；
（2）每层最多容纳的电子数为 (n代表电子层数)；
（3）电子一般总是尽先排在能量的电子层里，即最先排层，当第一层排满后，再排层，等等。
（4）最外层电子数则不超过个(第一层为最外层时,电子数不超过个)。【典型例题】
例4、下列微粒结构示意图正确的是（）
A B C D E
例5、下列叙述中，正确的是（）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．同位素的核外电子排布不一定相同
【变式训练】
3、元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有18个电子，
则这两种元素形成化合物的化学式为（ ） A ．XY 2
B ．X 2Y
C ．X 2Y 3
D ．X 3Y 2
4、已知：A 、B 、C 、D 四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A 生成化合物AB 2，每个AB 2分子中含有22个电子；C 元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D 元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：A__________；B__________；C__________；D__________。 四、化学键 离子键和共价键同属于化学键，它们都是相邻的原子之间强烈的相互作用,由于离子键和共价键是微观领域的结构,学生们在学习过程中容易混淆这两个概念,在解题过程中常常出错,为了帮助学生更好的掌握离子键和共价键的概念,以及离子化合物和共价化合物的电子式表示方法,我对离子键和共价键进行了深入的辨析。 [例1]、在①H 2、②NaCl 、③H 2O 、④Na 2O 2、、⑤H 2O 2、⑥NH 4Cl 、⑦CO 2、⑧NH 4NO 3、⑨Na 2O 、⑩ HCl 这些物质中,只含有离子键的是： , 只含有共价键的是： , 即含有离子键又含有共价键的是： , 属于离子化合物的是： ， 属于共价化合物的是： 。 通过这题我们发现其中的联系，可以概括总结得出结论： a 、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键 b 、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键 c 、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中 d 、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中 [例2]、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是：（ ） A 、NH 3 B 、CaCl 2 C 、NaOH D 、NH 4Cl E 、Na 2S F 、SO 2 [例3]、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：（ ） A 、Na 2O 、Na 2O 2 B 、HI 、NaI C 、H 2O 、H 2O 2 D 、NaCl 、NH 4Cl [例4]、下列关于化学键的叙述正确的是：（ ） A 、阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用 B 、非金属原子间不可能形成离子化合物 C 、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D 、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 [例5]、写出以下微粒的电子式： ①Na ②Ca ③H ④Cl 、⑤O ⑥N ⑦Na ＋ ⑧Ca 2＋ ⑨NH 4 ＋ ⑩Cl －○11O 2－○12OH － ○13H 2○14O 2○15N 2○16NaCl ○17MgF 2○18MgO ○19NaOH ○20Na 2O 2○ 21NH 4Cl ○22HCl ○23H 2O ○24CO 2○25NH 3○ 26CH 4○27H 2O 2 例6、XY 2中含有离子键，X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则X 、Y 为（ ） A 、Ca 和Cl B 、K 和S C 、Ca 和F D 、Mg 和F 例7、下列说法中正确的是（ ） A ．所有的单质分子都是由共价键形成的 B ．离子化合物中一定不含共价键 C ．共价化合物中一定不含离子键 D ．非金属元素间不可能形成离子化合物 【变式训练】 5、下列关于化学键的叙述中正确的是（ ） A 、化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B 、两个原子之间的相互作用叫化学键 C 、化学键是指相邻原子之间的强烈的相互作用 D 、化学键是指相邻分子之间的强烈的相互作用 6、X 与Y 两元素的单质能化合生成XY 型离子化合物，则X 、Y 可能属于（ ） A 、IA 族和ⅣA 族 B 、ⅡA 族和ⅥA 族 C 、ⅠA 族和ⅥA 族 D 、ⅥA 族和ⅦA 族 7、下列物质中不含共价键的离子化合物是（ ） A ．MgCl 2 B ．NaOH C ．NH 4NO 3 D ．H 2SO 4 【知识拓展】 一、短周期元素的原子、分子、离子的结构特征 1.原子结构的特征 （1）原子核中无中子的是1 1H 。 （2）最外层有一个电子的是H 、Li 、Na 。 （3）最外层有两个电子的元素是He 、Be 、Mg 。 （4）最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be 、Ar 。 （5）最外层电子数是次外层电子数2倍的是C ，是次外层电子数三倍的元素是O ，是次外 层电子数四倍的元素师Ne。 （6）电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。 （7）电子总数为最外层电子数2倍的元素是Be。 （8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是Li、Si。 （9）内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素是Li、P。 （10）地壳中含量最高的非金属元素是O，含量最高的金属元素是Al。 2.等电子原理 （1)等电子粒子：电子数相同的粒子（原子、分子、离子)称为等电子粒子。 （2)等电子体：①原子数相同、电子总数相同的粒子互称为等电子体。 ②由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同、个原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。 （3）等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的结构相似，物理性质相似，此原理称为等电子体原理。 （4）常见的等电子粒子 二、化学键与化学反应中的物质变化关系 1.认识物质的变化 要分清离子键和共价键的本质、含义及表示方法，明确化学键的意义，要特别弄清楚以下几个问题： （1）由金属元素和非金属元素形成的化学键不一定是离子键。如BeCl 2、AlCl 3是共价化合物。 （2）由阳离子和阴离子通过离子反应生成的化合物不一定是离子化合物。如 H + +OH - =H 2O ，2H + +CO 32-=CO 2+H 2O 。 （3）由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是离子化合物。如 NH 4 Cl 观察物质变化的现象（颜色、状态） 对物质的变化进行分类（化学变化、物理变化） 探究物质的化学变 原子间的重新组合 理变 溶解 共价化合物 离子化合物物 离子化合物物 未有新键形成 部分 化学键未变 （4）有化学键破坏的变化不一定是化学变化。如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键的破坏，但都属于物理变化。 （5）用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型可知有的物质要发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释，而HF、HCl、HBr、HI中化学键强弱只能解释其化学性质，他们的物理性质与H-X键的强弱无关。 三、几组概念比较 1.元素、核素、同素异形体、同位素的比较 课外习题 1．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( ) A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2 2．下列有关表述正确的是( ) A．—OH与OH－组成元素相同，含有的质子数也相同 B ．NH 4Cl 的电子式为：???? ??H ··N H ·· ··H ··H ＋Cl － C ．丙烷分子的比例模型示意图： D ．CO 2分子的比例模型示意图： 3．短周期元素X 、Y 的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( ) A ．X 与Y 不可能位于同一主族 B ．X 与Y 一定位于同一周期 C ．X 与Y 不可能形成共价化合物XY D ．X 与Y 可能形成离子化合物XY 4．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( ) A ．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B ．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C ．丙中含有第二周期ⅣA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D ．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素 5．一定量的锎(252 98Cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1 mg(252 98Cf)每秒约放出2.34×109 个中子。下列有关锎的说法错误的是( ) A.252 98Cf 原子中，中子数为154 B.252 98Cf 原子中，质子数为98 C.252 98Cf 原子中，电子数为98 D ．锎元素的相对原子质量为252 6．下列含有非极性键的共价化合物是( ) A ．HCl B ．Na 2O 2 C ．C 2H 2 D ．CH 4 7．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶 段被破坏的粒子间的相互作用依次是( ) A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；极性键；分子间作用力 C．氢键；氢键；极性键 D．分子间作用力；氢键；极性键 8．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空： (1)属于阳离子结构的粒子是______________________________________。 (2)B粒子的半径________C粒子的半径(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是 ________________________________________________________________________。9．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)写出元素⑩的＋1价含氧酸的结构式：________________________________， ⑥与①形成的10电子阴离子的电子式为：________________。 (2)写出⑧的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________________________。 (3)元素⑨形成的单质中存在的化学键为：__________________。 10．有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素的原子序数依次增大，其中 A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D元 素的单质常用于焊接钢轨，C元素是其所在周期中原子半径最大的一种元素。 (1)试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式： _____________。 (2)试写出工业上用电解方法冶炼D的单质的化学方程式_____________________。 (3)写出C的单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。 (4)写出实验室制取单质E的化学方程式：_________________________________。 原子结构化学键 1．原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 原子(A Z X) ?? ? ?? 原子核 ?? ? ?? 质子(Z个)——决定元素的种类 中子[(A－Z)个] 在质子数确定后 决定原子种类 同位素 核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的化学性质 (2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义 (4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的 1 12的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系 (2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大； ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 1 H：名称为氕，不含中子； 1 2 H：用字母D表示，名称为氘或重氢； 1 3 H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 1 (4)几种重要核素的用途 核素235 U 14 6C 21H 31H 18 8O 92 用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子 问题思考 现有下列9种微粒：11H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、16 8O2、16 8O3。按要求完成以下各题： (1)11H、21H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。 (2)互为同素异形体的微粒是________。 (3)5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为_______________________________________。 (4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。 答案(1)核素同位素(2)16 8O2和16 8O3(3)3024 (4)7 5 原子结构与同位素的认识误区 (1)原子核内不一定都有中子，如11H。 (2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 (3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH＋4与OH－等。 (4)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H与31H；也可能具有相同的中子数，如14 6C与16 8O；也可能具有相同的质量数，如14 6C与14 7N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H与12 C。 6 原子结构、化学键、分子结构习题 1．判断下列叙述是否正确 （1）电子具有波粒二象性，故每个电子都既是粒子又是波。 （2）电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。 （3）波函数ψ，即电子波的振幅。 （4）波函数Ψ，即原子轨道，是描述电子空间运动状态的数学函数式。 （1）?（2）√（3）?（4）√ 2. 用原子轨道光谱学符号表示下列各套量子数： (1) n =2, l = 1, m = –1 (2) n =4, l = 0, m =0 (3) n =5, l = 2, m =0 2 （1）2p (2) 4s (3) 5d 3. 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。 (1) 3,2,2,1/2 (2) 3,0,–1,1/2 (3) 2, 2, 2, 2 (4) 1, 0, 0, 0, (5) 2,–1,0, –2/1 (6) 2,0,–2,1/2 3. （1）存在，为3d 的一条轨道； (2) 当l=0时，m只能为0，或当m=±1时，l可以为2或1。 (3) 当l=2时，n应为≥3正整数，m s=+1/2或-1/2； 或n=2时l=0 m=0 m s=+1/2或-1/2； l=1 m=0或±1，m s=+1/2或-1/2; （4）m s=1/2或–1/2 ； （5）l不可能有负值； （6）当l=0时，m只能为0 4．指出下列各电子结构中，哪一种表示基态原子，哪一种表示激发态原子，哪一种表示是错误的? (1)1s22s2(2) 1s22s12d1(3) 1s22s12p2 (4) 1s22s22p13s1(5) 1s22s42p2(6) 1s22s22p63s23p63d1 第一部分 专题六 一、选择题 1．(2015·江苏单科)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl B ．氯离子(Cl － )的结构示意图 C ．氯分子的电子式：∶Cl ·· ·· ∶Cl ·· ··∶ D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C —CH 2Cl 解析：A 项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为3717Cl ；B 项，Cl － 的结构 示意图为 ；D 项，氯乙烯分子的结构简式为CH 2===CHCl 。 答案：C 2．(2015·山西师大附中月考)某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n － ，下列说法中 正确的是( ) A ．b a X n － 中含有的中子数为a ＋b B ．b a X n － 中含有的电子数为a －n C ．X 原子的质子数为a ＋b ＋a D ．1个X 原子的质量约为b N A g 解析：b a X n － 的质子数为a ，电子数为a ＋n ，中子数为b －a ，A 、B 、C 错误。 答案：D 3．(2015·广东实验中学月考)假设R 元素无同位素，元素R 原子的质量数为A ，R m － 的 核外电子数为x ，则W g R m － 所含中子的物质的量为( ) A ．(A －x ＋m ) mol B ．(A －x －m ) mol C ．W A (A －x ＋m ) mol D ．W A (A －x －m ) mol 解析：根据n (R m －)＝质量摩尔质量≈W A mol ，又R m － 的质子数为x －m ，则中子数为A －(x －m )，所以W g R m － 所含中子的物质的量为W A (A －x ＋m ) mol 。 答案：C 4．(2015·淄博期末)下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是( ) A ．H 2、F 2 B ．NO 、O 2 C ．稀硫酸与NaCl 溶液 D ．BaCl 2溶液与纯碱溶液 解析：H 2、F 2混合后反应生成共价化合物HF ，NO 、O 2混合后反应生成共价化合物NO 2，C 项物质不反应，D 项生成了离子化合物BaCO 3和NaCl 。 第5章 第1讲原子结构、化学键 李仕才 考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。 5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 考点一 原子结构、核素 1．原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 原子(A z X)??? 原子核????? 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个] 在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质 (2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )； ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义 (4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的1 12 的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 (2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大； ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 1 1H：名称为氕，不含中子； 2 1H：用字母D表示，名称为氘或重氢； 3 1H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 (4)几种重要核素的用途 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√) (3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×) (4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(×) (5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(×) (6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同(√) 2020-2021高考化学综合题专练∶化学键含详细答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 （1）表中字母h元素在周期表中位置___。 （2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。 （3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。 A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊 B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多 C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式___。 （5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。 （6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。 【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ?H= - 687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O 【解析】 【详解】 由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素； (1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族； (2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键； (3)a为氧元素、c为硫元素； A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确； B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误； C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确； 故答案为AC； 最新整理高一化学教案原子结构教案知识目标： 1、认识原子核的结构 2、理解质量数和AZX的含义， 3、掌握质量数、质子数、中子数、电子数间的关系。能进行质量数、质子数、中子数、电子数间的简单计算 4、理解元素、核素、同位素的含义，会判断同位素 能力情感目标： 1、培养学生对数据的分析处理、概括总结能力 2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工 3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度 4、通过放射性同位素作用的自学和查阅，激发学生学习的热情 学习重点： 原子核的结构，构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断 难点：原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系 教法:模型展示、多媒体动画模拟、问题推进、对比归纳 学法:交流研讨、比较归纳、练习巩固 [引入]初中我们学习了原子结构的初步知识，原子由原子核和核外电子构成。那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢？下面我们重温一下著名的卢瑟福实验。 [多媒体动画演示1]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象2· [学生活动]学生观看实验，总结现象，分析现象并思考问题： 1、大部分粒子穿过金箔不偏转，说明了什么？ 2、少数粒子被偏转，个别粒子被反射分别说明了什么？ 3、试想象推测原子的结构模型 [多媒体演示2]展示卢瑟福的解释：原子：原子核（带正电）；核外电子（带负电）在此实验的基础上，卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构又是怎样的？ 多媒体演示3学习目标1· 一、原子核核素 1、原子核的构成 [交流研讨]9·阅读P3表格，分析电子、质子、中子的基本数据表,思考讨论以下问题 微粒 电子 质子 中子 质量（Kg） 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 0.000548 1.007 1.008 复习专题一 原子结构 化学键 【学习目标】1、了解元素、核素、同位素的含义。 2、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子 数以及它们之间的相互关系。 3、了解核外电子排布。 4、了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 【知识归纳】 一、原子结构 1、质子数= = = 2、质量数= 3、同位素、同素异形体、同分异构体的比较 例1、136C —NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，13 6C 表示的碳原子（ ） A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子，核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D .质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 例2、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”， 也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ） A ．该粒子不显电性 B ．该粒子质量数为4 C ．与氢元素的质子数相同 D ．该粒子质量比氢原子大 例3、下列物质属于同分异构体的一组是（ ）同素异形体的是（ ） A ．淀粉和纤维素 B ． CH 3－CH 2－CH 2－CH 3 与 C ．H 和 D D ． O 2与O 3 【变式训练】 1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等， 因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191 Ir ，则其核内的中子数是（ ） A.77 B .114 C.191 D.268 2、下列说法中正确的是（） A．所有的原子核内质子数都比中子数多 B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子 C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同 D．非金属元素原子最外层电子数都大于4 3、下列说法不正确的是（） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同 ③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质 由最外层电子数决定 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以的核素 A．①②④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤二、核外电子排布 （1）电子是在原子核外距核由及、能量由至的不同电子层上分层排布； （2）每层最多容纳的电子数为(n代表电子层数)； （3）电子一般总是尽先排在能量的电子层里，即最先排层，当第一层排满后，再排层，等等。 （4）最外层电子数则不超过个(第一层为最外层时,电子数不超过个)。【典型例题】 例4、下列微粒结构示意图正确的是（） A B C D E 例5、下列叙述中，正确的是（） A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．同位素的核外电子排布不一定相同 【变式训练】 3、元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有18个电子， 则这两种元素形成化合物的化学式为（） A．XY2B．X2Y C．X2Y3D．X3Y2 4、已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A 高考化学易错题系列原子结构与化学键 1．(2017·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(X) 3．(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是( ) A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 解析：选B 由题意可推出a为O，b为Na或Mg，c为Al，d为S。原子半径：Na(或Mg)>Al>S>O，A项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)>Al，B项正确；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2>S，D项错误。4．(2017·全国卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( ) W X Y Z A．氢化物沸点：W 1．（全国II卷理综，9，6分）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是 A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子 1．答案：D 解析：（排除法）相对原子质量为152.0，近似认为该元素的平均质量数为152，质子数为63，平均中子数为89，该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，两种同位素分子的中子数一个比89多，一个比89少，二者与89的差值的绝对值相等，D错。 要点1：质量数等于质子数和中子数之和。 要点2：两种同位素原子的质量数与平均值比较，越接近平均数的原子其原子个数百分比（丰度）越大。 2．（广东化学，1，3分）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 Sm 62 与150 Sm的说法正确的是 62 A. 144 Sm与15062Sm互为同位素 B. 14462Sm与15062Sm的质量数62 相同 C. 144 Sm与15062Sm是同一种核素 D. 14462Sm与15062Sm的核外电62 子数和中子数均为62 2．答案：A 解析：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。144 Sm与15062Sm质量数不同，B错；14462Sm 62 与150 Sm是不同核素，C错；14462Sm与15062Sm的中子数不同，D错。 62 要点1：核素（A X）：具有一定数目质子数(Z)和中子数(N=A-Z)的原 Z 子称为核素。 要点2：同位素：质子数（左下角Z ）相同，质量数（左上角A ）不同的同一元素的不同核素互称同位素。 要点3：核素的量的关系：质量数（左上角A ）=质子数（左下角Z ）+中子数(N)。 3．（江苏化学，2，3分）下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式： C ．原子核内有10个中子的氧原子 O 18 8 D ．对氯甲苯的结构 简式： 3．答案：C 【解析】A 项： 所以A 项错误，B 项：4NH Cl 是由4NH +和离子构成，由于Cl -是阴离子，必须写出电子式 ；C 项：18 8O 表示质量数为18，质子数 为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，D 项：该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。 要点1：熟记1~20号原子的原子结构结构示意图，阴离子的结构示意图与对应的原子结构示意图比较最外层电子数发生了变化，阴离子带几个单位的负电荷，最外层电子数就加上几；阳离子的结构示意图与对应的原子结构示意图比较最外层电子数发生了变化，；阳离子带 寻找10电子微粒和18电子微粒 的方法 1．10电子微粒 2．18电子微粒 CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… 识记1－20号元素的特殊电子层 结构 (1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O； (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P； (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si； (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al； (9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca； (10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。 化学键与物质类别的关系以及对 物质性质的影响 1．化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 ①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、 K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。 2．离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。 3．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 第一部分 专题六 原子结构 化学键 一、选择题 1．(2015·江苏单科)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：20 17Cl B ．氯离子(Cl － )的结构示意图 C ．氯分子的电子式：∶Cl ···· ∶Cl ···· ∶ D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C —CH 2Cl 解析：A 项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为37 17Cl ；B 项，Cl － 的结构 示意图为 ；D 项，氯乙烯分子的结构简式为CH 2===CHCl 。 答案：C 2．(2015·山西师大附中月考)某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n － ，下列说法中正确的是( ) A ．b a X n － 中含有的中子数为a ＋b B ．b a X n － 中含有的电子数为a －n C ．X 原子的质子数为a ＋b ＋a D ．1个X 原子的质量约为b N A g 解析：b a X n －的质子数为a ，电子数为a ＋n ，中子数为b －a ，A 、B 、C 错误。 答案：D 3．(2015·广东实验中学月考)假设R 元素无同位素，元素R 原子的质量数为A ，R m － 的核外电子数为x ，则W g R m － 所含中子的物质的量为( ) A ．(A －x ＋m ) mol B ．(A －x －m ) mol C ．W A (A －x ＋m ) mol D ．W A (A －x －m ) mol 解析：根据n (R m －)＝质量摩尔质量≈W A mol ，又R m － 的质子数为x －m ，则中子数为A －(x － m )，所以W g R m －所含中子的物质的量为W A (A －x ＋m ) mol 。 答案：C 4．(2015·淄博期末)下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是( ) A ．H 2、F 2 B ．NO 、O 2 C ．稀硫酸与NaCl 溶液 D ．BaCl 2溶液与纯碱溶液 解析：H 2、F 2混合后反应生成共价化合物HF ，NO 、O 2混合后反应生成共价化合物NO 2，C 项物质不反应，D 项生成了离子化合物BaCO 3和NaCl 。 2021届高中化学高三第二轮复习——物质结构与性质：原子结构化学键专 题练习 一、单选题 1．下列关于氯的说法正确的是 A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数） 2．在一定条件下发生如下反应，，下列关于R的叙述中正确的是（） A．R的最外层电子数为5B．R的氢化物的水溶液属于强酸 C ．中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体 3．已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（） A．A＞B＞C＞D＞E B．B＞A＞C＞D＞E C．C＞D＞E＞A＞B D．E＞D＞C＞B＞A 4．1995年我国科学家发现了91号元素的一种新原子，其质量数为239，则该原子的中子数是 A．330B．239C．148D．91 5．下列各组物质中，互称为同位素的是( ) A．12 6C和14 6 C B．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷 6．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（） A ． B ． C ． D ． 7．222 220219868686Rn Rn Rn 、、是（ ） A ．三种元素 B ．互为同位素 C ．同种核素 D ．同一原子 8．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR （核磁共振）现象（ ） A ．C B ．N C ．O D ．P 9．在单质的晶体中，一定不存在 A ．离子键 B ．分子间作用力 C ．共价键 D ．金属键 10．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 A ．羟基（－OH ）和氢氧根（OH -） B ．甲烷（CH 4）和铵根（NH 4+） C ．氨气（NH 3）和水（H 2O ） D ．双氧水（H 2O 2）氯化氢（HCl ） 11．碳元素有三种原子：126C 、136C 、146C ，则三种原子具有不同的 A ．核电荷数 B ．中子数 C ．电子层数 D ．核外电子数 12．某离子M 2+ 含有a 个中子，质量数为m ，则M 2+ 的电子数为 ( ) A ．a －2 B ．a ＋2 C ．m －a ＋2 D ．m －a －2 13．某元素X ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X 在周期表中位于 ( ) A ．第一周期 B ．第三周期 C ．ⅣA 族 D ．ⅣA 族 14．下列含氧酸中酸性最弱的是： A ．H 2SO 4 B ．HClO 4 原子结构与化学键 1．通过对学生阅读\理解力的有效训练，促使学生集中精神学习，激发学生阅读的主动性 2．通过强化自我意识，培养学生的自我控制能力，提高学生的坚持\自控性 3．通过掌控分析法，提升学生自我认知能力，引导学生掌握原子结构与化学键题的方法及技巧 优胜教育 北京黄庄 校区 杨红静 老师 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键） 极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A －B 型，如，H －Cl 。 共价键 非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A －A 型，如，Cl －Cl 。 2.电子式： 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。 要求：学生用思维导图、流程图、树状图、图表等形式总结概括以上知识。 例 完成效果 计时：_____分钟 题目：设某元素某原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下述论断中正确的是（ ） A. 不能由此确定该元素的相对原子质量 B. 这种原子的相对原子质量为m +n C. 若碳原子质量为w g ，此原子的质量为(m+n )w g D. 核内中子的总质量小于质子的质量 掌控分析过程 第1步： 明确题意 1．快速浏览题干及问题材料； 2．在题干中勾画题眼、关键词、考点等有效信息； 第2步： 信息加工 老师指导学生提取有效信息 第3步： 解决问题 学生列出知识（公式、定理、模型、方法规律等） 第4步： 评价反思 学生在老师的指导下，总结解决此类问题的关键点或问题延伸 1 专题十三原子结构化学键（3） 1、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于293116Lv的叙述错误的是( ) A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293 2、正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是( ) A.H、D、T互为同素异形体 B.氨分子中的化学键为非极性共价键 NH Cl的电子式: D.2-S的结构示意图: C.4 3、如图所示为宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程下列说法正确的是( ) A.氧气是由两个氧元素组成的 B.每一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子 C.氢气和氧气燃烧生成水的过程中,原子种类发生了改变 D.氢气和氧气燃烧生成水的过程中,分子种类没发生改变 4、简单原子的原子结构可用下图来形象表示: ①②③ 其中·表示质子或电子,°表示中子,则下列有关的叙述中,正确的是( ) A.①②③为同素异形体 B.①②③互为同位素 C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数 5、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列有关两元素的叙述中正确的是( ) ①原子半径:AB ③原子序数:A>B ④第一电离能:A>B ⑤A 的正价与B 的负价的绝对值相等 ⑥电负性:Ar(Z)>r(Y)>r(X) B.Y 分别与Z 、W 形成的化合物中化学键类型相同 C.X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱 D.Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强 8、五种短周期元素X 、Y 、Z 、M 、W 的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是( ) A ．元素X 可能为锂 B ．原子半径大小: r(M)>r(w) C ．X 2W 中各原子均达8电子稳定结构 D ．元素气态氢化物的稳定性:YH 3>MH 3 9、下列说法正确的是( ) A.1 2H 和22H 互为同素异形体 第三节 化学键 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型： 化学键 离子键 共价键 极性键 非极性键 一、离子键和共价键比较 二、非极性键和极性键 通常以晶体形态存在 （1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有 ．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外） 注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 二、化学键与物质类别的关系 、 一、电子式： 1.各种粒子的电子式的书写： （1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。 例如： （2）简单离子的电子式： ①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。 ②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上 角标出“n—”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。 ③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。 例如：铵根离子、氢氧根离子。 （3）部分化合物的电子式： ①离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。 如：。 ②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。 如： 2.用电子式表示化学反应的实质： （1）用电子式表示离子化合物的形成过程： （2）用电子式表示共价化合物的形成过程： 第15讲 原子结构 化学键 考纲要求 1.理解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3.掌握1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子结构。4.知道化学键的含义。能用电子式表示一些常见物质的结构。5.能识别典型的离子化合物和共价化合物。 考点一 原子结构、核素 1．原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 原子(A Z X )????? 原子核? ??? ? 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个] 在质子数确定后 决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质 (2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )； ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义 (4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的1 12的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 (2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大； ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 1 1 H：名称为氕，不含中子； 2 1 H：用字母D表示，名称为氘或重氢； 3 1 H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 (4)几种重要核素的用途 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√) (3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×) (4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(×) (5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(×) (6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同(√) 化学键（二） 一、选择题（每小题有1－2个选项符合题意） 1．下列物质的电子式书写正确的是（ ）。 A ． B ． C ． D ． 2．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ）。 A ．S H 2、3NH 、2CO B ．2MgBr 、CaO 、HCl C ．S Na 2、MgO 、HF D ．2CO 、O H 2、22O Na 3．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（ ）。 A ．2N B ．3NH C ．2CO D ．4CH 4．下列各对物质，化学键完全相同的是（ ）。 ①NaCl 和NaOH ②2Cl 和2O ③S Na 2和S )(NH 24 ④2SiO 和2CO ⑤晶体硅和水晶 A ．①②③ B ．②④ C ．② D ．②④⑤ 5．自然界中硼的同位素有B 10和B x 两种，所占原子个数百分比分别为20％和80％，若硼的近似原子量为，则x 值为（ ）。 A ． B ．11 C ． D ．12 6．某电解质，当把其固体加热时，能生成气体并生成一种新的离子化合物的是（ ）。 A ．42SO H B ．3KClO C ．NaOH D ．3NaHCO 二、填空题 7．A 、B 、C 和D 是同一周期的四种元素，A 、B 、C 的原子序数依次相差1；A 元素的单质化学性质活泼，且A 原子在本周期内原子半径最大。B 元素的氧化物恰好跟L 的42SO H 完全反应。B 元素的单质跟D 元素单质反应生成2BD 型化合物。根据以上事实填写空白： （1）A 原子的结构示意图为________。 （2）C 在周期表中的第________周期，________族。 （3）2BD 的电子式为________。 （4）A 、C 两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________________________________________。 8．现有X 、Y 、Z 、W 四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。X 没有正价态的化合物；Y 的氢化物为B H 2；的Z 原子能从酸中置换出 2H （标准状况）；W 的原子核内没有中子。 （1）X 、Y 、Z 三种元素的名称依次为________。 （2）用电子式表示Z 与X 、Z 与Y 、Y 与W 相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型____________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 （3）写出Z 与Y 所形成的化合物跟W 与Y 所形成的化合物作用的离子方程式____________________________________。 三、计算推断题 9．X 元素的单质在常温常压下是深红棕色的液体，的Y 元素的离子得到×2310个电子时，被还原为中性原子，的Y 单质同盐酸反应放出 2H 。X 元素的核外电子层数与Y 元素相同。试计算后写出X 与Y 形成的化合物的原子结构 化学键
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