必修1专题3复习资料

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专题3 从矿物到基础材料

第一单元从铝土矿到铝合金

一、从铝土矿中提取铝

①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O

②过滤：除去杂质

③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3

④过滤：保留氢氧化铝

⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑

铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强四、铝的化学性质

（1）与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

（2）与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑

第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

★总方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑

（3）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。

（4）铝热反应：

2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3

铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。

三、铝的氢氧化物（两性）

（1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

（2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Al(OH)3的制备：

H2O

铝盐( AlCl3 ) Al(OH)3↓偏铝酸盐( NaAlO2 )

往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀产生，后消失；

往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先无明显现象，后有沉淀产生。

第二单元铁、铜及其化合物的应用

一、从自然界中获取铁和铜

高炉炼铁（1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO

（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

（3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3

炼铜：1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜二、铁、铜及其化合物的应用

铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。

铁铜

（1）与非金属反应

①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）

②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3

③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br

④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占，2价Fe占2／3)

Cu +O2 === 2CuO

Cu + Cl2=== CuCl2

2Cu + S === Cu2S

（2）与酸反应①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:

a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)

b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ）①非强氧性的酸: 不反应

②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)

（3）与盐溶液反应(1) Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu

(2) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+

Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+

Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）

Fe2+与Fe3+的相互转化：

Fe3+的检验：(黄棕色)

实验①：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，

Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。

Fe3＋＋2OH－Fe(OH)3↓

Fe2+的检验：(浅绿色)

实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。

Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（白色/浅绿色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3（红褐色）三、钢铁的腐蚀

第三单元含硅矿物与信息材料

一、硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍

1．硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，

2．硅酸盐的结构：

（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。

（2）氧化物形式书写的规律：

①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。

②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“?”间隔。

③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。

3．Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。

化学性质主要表现如下：

（1）水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓（白色胶状沉淀），离子方程式：SiO32－＋CO2 + H2O ＝＝CO32－＋H2SiO3↓。

硅酸受热分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，

原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。

(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：

Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓，离子方程式：SiO32－＋2H+ == H2SiO3↓. (3)硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O.

离子方程式：H2SiO3 ＋2OH－＝＝SiO32－＋2H2O 。

4．硅酸盐产品（传统材料）

主要原料产品主要成分

普通玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物质的量比为1:1:4)

普通水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaO?SiO2、3CaO?SiO2、3CaO?Al2O3

陶瓷黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐

制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑,SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑.

二、硅单质

1．性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。

（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。

Si +2F2 == SiF4（气态）, Si + 4HF == SiF4 +2 H2,

Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑,（Si +2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 +2H2↑+ 3H2O.）

3.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4％（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。

4．工业生产硅：

制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO

制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液态)

SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl

三、二氧化硅的结构和性质：

1．SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。

2．SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。

3．SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。

SiO2 + 2F2 == SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反应),

SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O （实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.

加热高温：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑

SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2 + CaO CaSiO3 .

4．SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。

(新)高中数学必修3期末考试试卷

高中数学必修3期中考试试卷 班级______ 姓名______ 分数_______一．选择题。（每小题4分，共48分） 1．下列关于算法的说法中,正确的是( ) A.算法是某个问题的解决过程 B.算法执行后可以不产生确定的结果 C.解决某类问题的算法不是唯一的 D.算法可以无限的操作下去不停止 2.算法的三种基本结构是( ) A. 顺序结构、模块结构、条件结构 B.顺序结构、循环结构、模块结构 C.顺序结构、条件结构、循环结构 D. 模块结构、条件结构、循环结构 3.将两个数a=8,b=17 A C 4．给出以下四个问题：①输入一个数x，输出它的相反数；②求面积为6的正方形周长； ③求三个数a、b、c中的最大数；④求函数f(x)= 10 20 x x x x - ? ? +< ? ≥ 的函数值。其中不需要条 件语句来描述其算法的有（） （A）1个（B）2个（C）3个（D）4个 5．图中程序运行后输出的结果为（） （A）3 43 （B）43 3 （C）-18 16 （D）16 -18 6．图中程序是计算2＋3＋4＋5+6的值的程序。 在WHILE后的①处和在s=s+i之后的② 处所就填写的语句可以是 A．①i>1 ②i=i－1 B．①i>1 ②i=i+1 C．①i>=1 ②i=i+1 D．①i>=1 ②i=i－1

7.算法: S1 输入n S2 判断n 是否是2，若n=2，则n 满足条件，若n>2，则执行S3 、S3 依次从2到n 一1检验能不能整除n ，若均不能整除n,满足上述条件n 的是( ) （A ）偶数 （B ）奇数 （C ）约数 （D ）质数 8.当2x =时,下面的程序段结果是 ( ) 1i = 0s = WHILE 4i <= *1s s x =+ WEND PRINT s END A. 3 B. 15 C. 7 D. 17 9下列符号框中表示处理框的是（ ） A 菱形框 B 平行四边形框 C 矩形框 D 圆角矩形框 10．右图是一个算法的程序框图 该算法的输出结果是（ ） （A ）21 （B ）32 （C ）43 （D ）5 4 11用二分法求方程x 3－2=0的近似根的算法中要用哪种算法结构（ ） （A ）顺序结构 （B ）条件分支结构 （C ）循环结构 （D ）三种结构都要用到 12．下列关于条件语句的叙述，正确的是（ ） （A ）条件语句中必须有if 、else 和end （B ）条件语句中可以没有end （C ）条件语句中可以没有else ，但必须有end （D ）条件语句中可以没有else 以没end 二、填空题。（每小题 4分，共16分）

化学必修一总结汇总

苏教版化学必修1 专题知识点 物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 （3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-

人教版高中数学必修三全册教案

1.1算法与程序框图（共3课时） 1.1.1算法的概念（第1课时） 一、序言 算法不仅是数学及其应用的重要组成部分，也是计算机科学的重要基础.在现代社会里，计算机已经成为人们日常生活和工作不可缺少的工具.听音乐、看电影、玩游戏、打字、画卡通画、处理数据，计算机几乎渗透到了人们生活的所有领域.那么，计算机是怎样工作的呢？要想弄清楚这个问题，算法的学习是一个开始.同时，算法有利于发展有条理的思考与表达的能力，提高逻辑思维能力. 在以前的学习中，虽然没有出现算法这个名词，但实际上在数学教学中已经渗透了大量的算法思想，如四则运算的过程、求解方程的步骤等等，完成这些工作都需要一系列程序化的步骤，这就是算法的思想. 二、实例分析 例1：写出你在家里烧开水过程的一个算法. 解：第一步：把水注入电锅； 第二步：打开电源把水烧开； 第三步：把烧开的水注入热水瓶. （以上算法是解决某一问题的程序或步骤） 例2：给出求1+2+3+4+5的一个算法. 解：算法1按照逐一相加的程序进行 第一步：计算1+2，得到3； 第二步：将第一步中的运算结果3与3相加，得到6； 第三步：将第二步中的运算结果6与4相加，得到10； 第四步：将第三步中的运算结果10与5相加，得到15. 算法2可以运用公式1+2+3+…+n=2)1 (+n n 直接计算第一步：取n=5； 第二步：计算 2)1 (+n n ； 第三步：输出运算结果. （说明算法不唯一） 例3：（课本第2页，解二元一次方程组的步骤） （可推广到解一般的二元一次方程组，说明算法的普遍性）例4：用“待定系数法”求圆的方程的大致步骤是： 慕尧书城出品，正品保障。

高二数学必修三试题及答案

高二数学必修3测试卷 2012/12/24 . 参考:用最小二乘法求线性回归方程系数公式x b y a x n x y x n y x b n i i n i i i -=-?-= ∑∑==,1 2 2 1 一、选择题：本大题共10小题,每小题5分,共50分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1.下列对一组数据的分析，不正确的说法是（） A 、数据极差越小，样本数据分布越集中、稳定 B 、数据平均数越小，样本数据分布越集中、稳定 C 、数据标准差越小，样本数据分布越集中、稳定 D 、数据方差越小，样本数据分布越集中、稳定 2.设m=10，n=20，则可以实现m 、n 的值互换的程序是（） =10n=20n=mm=n =10n=20s=mn=s =10n=20s=mm=nn=s =10n=20s=mt=nn=sm=n 3下图是容量为200的样本的频率分布直方图，那么样 本数据落在[)10,14内的频率，频数分别为（） A ．;64B ．;62 C ．;64D ．;72 4．某人在打靶中，连续射击2次，事件“至少有一次中靶”的互斥事件是（） A ．至多有一次中靶 B ．两次都中靶 C ．两次都不中靶 D ．只有一次中靶 5.某公司在甲、乙、丙、丁四个地区分别有150个、120个、180个、150个销售点，公司为了调查产品销售的情况，需从这600个销售点中抽取一个容量为100的样本，记这项调查为(1)；在丙地区中有20个特大型销售点，要从中抽取7个调查其销售收入和售后服务情况，记这项调查为(2)。则完成(1)、(2)这两项调查宜采用的抽样方法依次是（） A 、分层抽样法，简单随机抽样法B 、分层抽样法，系统抽样法 C 、系统抽样法，分层抽样法D 、简单随机抽样法，分层抽样法 6.程序框图符号“”可用于（） A 、输出a=10 B 、赋值a=10 C 、判断a=10 D 、输入a=10 7.先后抛掷两颗骰子，设出现的点数之和是12，11，10的概率依次是P 1，P 2，P 3，则（） A ．P 1=P 2

苏教版(2019)化学必修一专题3《从海水中获得的化学物质》测试题(含答案)

《从海水中获得的化学物质》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述不正确．．． 的是（ ） A ．氯气在通常情况下呈黄绿色 B ．氯气可用于自来水消毒 C ．氯气、液氯和氯水是同一种物质 D ．氯气有毒，氯离子无毒 2．实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO 4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 下列有关该反应的说法正确的是 A ．KMnO 4是还原剂 B ．HCl 是氧化剂 C ．HCl 中的氯元素得到电子 D ．KMnO 4中的Mn 元素被还原 3．某学生欲称取5.5 g 食盐晶体。但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放颠倒了，则实际称得的食盐晶体的质量为(1 g 以下用游码) A ．6.5 g B ．6.0 g C ．5.5 g D ．4.5 g 4．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ） A ．硫酸 B ．烧碱溶液 C ．稀盐酸 D ．蒸馏水 5．下列离子一定能够大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：Na +、K +、2S -、Br - B ．饱和3FeCl 溶液：K +、4NH + 、I -、Cl - C ．滴加3NaHCO 能产生气泡的溶液：2Fe +、2Mg +、24SO -、3NO - D ．含酸性4KMnO 的溶液中：2Mg +、K +、3NO - 、24SO - 6．下列关于卤化银的叙述中不正确的是（ ） A ．AgCl 、AgBr 、AgI 均是难溶于水的固体，且要避光保存于棕色瓶中 B ．AgCl 是白色难溶于水的固体，用于指纹鉴定有助于警察破案 C ．AgBr 是黑色光敏性物质，常用于制作胶卷和人工降雨 D ．AgI 是黄色固体，见光容易分解为单质碘和黑色的单质银，还常用于人工降雨 7．下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是 A ．用小刀切割钠块 B ．钠沉入水中 C ．钠熔化成小球 D ．发出“嘶嘶”的响声 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32- + 2H + = CO 2↑+ H 2O B ．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓

人教版高中数学必修3教案

第一章算法初步 1．1．1算法的概念 一、教学目标： 1、知识与技能：（1）了解算法的含义，体会算法的思想。（2）能够用自然语言叙述算法。（3）掌握正确的算法应满足的要求。（4）会写出解线性方程（组）的算法。（5）会写出一个求有限整数序列中的最大值的算法。（6）会应用Scilab求解方程组。 2、过程与方法：通过求解二元一次方程组，体会解方程的一般性步骤，从而得到一个解二元一次方程组的步骤，这些步骤就是算法，不同的问题有不同的算法。由于思考问题的角度不同，同一个问题也可能有多个算法，能模仿求解二元一次方程组的步骤，写出一个求有限整数序列中的最大值的算法。 3、情感态度与价值观：通过本节的学习，使我们对计算机的算法语言有一个基本的了解，明确算法的要求，认识到计算机是人类征服自然的一各有力工具，进一步提高探索、认识世界的能力。 二、重点与难点： 重点：算法的含义、解二元一次方程组和判断一个数为质数的算法设计。 难点：把自然语言转化为算法语言。 三、学法与教学用具： 学法：1、写出的算法，必须能解决一类问题(如：判断一个整数n(n>1)是否为质数；求任意一个方程的近似解；……)，并且能够重复使用。 2、要使算法尽量简单、步骤尽量少。 3、要保证算法正确，且计算机能够执行，如：让计算机计算1×2×3×4×5是可以做到的，但让计算机去执行“倒一杯水”“替我理发”等则是做不到的。 教学用具：电脑，计算器，图形计算器 四、教学设想： 1、创设情境： 算法作为一个名词，在中学教科书中并没有出现过，我们在基础教育阶段还没有接触算法概念。但是我们却从小学就开始接触算法，熟悉许多问题的算法。如，做四则运算要先乘除后加减，从里往外脱括弧，竖式笔算等都是算法，至于乘法口诀、珠算口诀更是算法的具体体现。我们知道解一元二次方程的算法，求解一元一次不等式、一元二次不等式的算法，解线性方程组的算法，求两个数的最大公因数的算法等。因此，算法其实是重要的数学对象。 2、探索研究 算法(algorithm)一词源于算术(algorism)，即算术方法，是指一个由已知推求未知的运算过程。后来，人们把它推广到一般，把进行某一工作的方法和步骤称为算法。 广义地说，算法就是做某一件事的步骤或程序。菜谱是做菜肴的算法，洗衣机的使用说明书是操作洗衣机的算法，歌谱是一首歌曲的算法。在数学中，主要研究计算机能实现的算法，即按照某种机械程序步骤一定可以得到结果的解决问题的程序。比如解方程的算法、函数求值的算法、作图的算法，等等。 3、例题分析：

历史必修三专题一复习提纲

专题一：中国传统文化主流思想的演变 学习要求：知道诸子百家的主要流派儒家、道家、法家、墨家；认识百家争鸣局面形成的重要意义；以孔子、孟子、荀子的主张为例，了解早期儒家思想的形成。 一、百家争鸣 1、背景 ①经济上：随着铁器的使用和牛耕的推广，促使井田制逐步瓦解，奴隶制经济崩溃。而封建经济的迅速发展，为学术文化的繁荣提供了物质条件。 ②政治上：周王室衰微、诸侯士大夫崛起。各种力量在争衡、较量，对社会变革的现实发表不同的看法，提出改革时弊的各种方案。 ③阶级关系上：“士”因各诸侯国都想富国强兵、礼贤下士而思想活跃和受重用。 ④思想文化上：从“学在官府”到“学在民间”。私学的兴起，造就了一大批知识渊博和阅历丰富的文士，同时也为学术繁荣提供了舆论阵地。 ①春秋战国时期的“百家争鸣”是中国学术文化、思想道德发展的重要阶段，奠定了中国传统文化体系的基础； ②在“百家争鸣”的过程中，各家学派相互取长补短，形成了中国思想文化兼容并包和宽容开放的特点； ③儒家思想就是在“百家争鸣”中吸收、融合各家之长形成和发展起来的，并在日后成为中国传统文化的主流思想； ④“百家争鸣”是中国历史上第一次思想解放运动，对当时和之后中国社会历史的发展起了巨大的推动作用。在“百家争鸣”的过程中，各学派互相诘难、批驳，又彼此吸收、融合，终于形成古代中国的思想。其中，儒家思想孕育了我国传统文化中的政治理想和道德准侧；道家学说构成了中国2000多年传统思想的哲学基础；法家思想中的变革精神，成为历代进步思想家、政治家改革图治的理论武器。他们共同构成了中华民族传统文化的基本精神。

学习要求：知道汉武帝采纳董仲舒“罢黜百家、独尊儒术”的建议，使儒学成为正统思想的史实。 二、儒学成为正统思想——罢黜百家，独尊儒术 1、董仲舒的儒学思想 （1）背景： ①现实需要：汉武帝需要加强中央集权，维护国家的统一。（政治：王国问题。民族关系：北方匈奴+南方西南地区。经济：土地兼并，阶级矛盾激化） ②用人政策：汉武帝起用“贤良文学”的儒学之士数百人，担任官职。 ③个人发挥：董仲舒吸收法家、道家与阴阳家的思想，对儒家思想进行发挥——新儒学，使其更适应专制主义中央集权的需要。 （2）内容： ①针对中央集权的需要,提出“大一统”和“罢黜百家，独尊儒术” ②针对加强君权的需要，提出“君权神授”与“天人感应” ③针对土地兼并的现实，发挥“仁政”，轻徭薄赋——缓和阶级矛盾 ④针对为人处事标准，提出“三纲五常”——维护统治秩序 （既要维护君主的权威，加强中央集权，又要限制君主暴政。继承儒家“仁政”学说，又吸收法家加强君主专制中央集权思想。） 2、儒学成为正统思想：汉武帝时期，采纳董仲舒“罢黜百家，独尊儒术”的主张，儒家思想成为封建社会的正统思想（根本原因：改造后的儒家思想适应了封建专制中央集权的需要） 3、影响： ①消极影响：结束了各派学术思想平等竞争的局面，扼制了学术思想的自由发展 ②积极作用：提升了儒学的地位，对中国文化发展影响深远，儒家思想确立为封建社会的正统思想 ③深远影响：汉王朝由此加强了对思想、文化和教育的重视，对民族历史文化的进步有积极意义

人教版数学必修三期末测试题 附答案

必修三 期末测试题 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 一、选择题：本大题共14小题，每小题4分，共56分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的． 1．如果输入n ＝2，那么执行右图中算法的结果是( ). A ．输出3 B ．输出4 C ．输出5 D ．程序出错，输不出任何结果 2．一个容量为1 000的样本分成若干组，已知某组的频率为0.4，则该组的频数是( ). A ．400 B ．40 C ．4 D ．600 3．从1，2，3，4这4个数中，不放回地任意取两个数，两个数都是奇数的概率是( ). A ． 6 1 B ． 4 1 C ．3 1 D ． 2 1 4．通过随机抽样用样本估计总体，下列说法正确的是( ). A ．样本的结果就是总体的结果 B ．样本容量越大，可能估计就越精确 C ．样本的标准差可以近似地反映总体的平均状态 D ．数据的方差越大，说明数据越稳定 5．把11化为二进制数为( ). A ．1 011(2) B ．11 011(2) C ．10 110(2) D ．0 110(2) 6．已知x 可以在区间[－t ，4t ](t ＞0)上任意取值，则x ∈[－2 1 t ，t ]的概率是( ). A ． 6 1 B ．103 C ．3 1 D ． 2 1 7．执行右图中的程序，如果输出的结果是4，那么输入的只可能是( ). A ．4 B ． 2

C ．±2或者－4 D ．2或者－4 8．右图是根据某赛季甲、乙两名篮球运动员每场比赛得分情况画出的茎叶图．从这个茎叶图可以看出甲、乙两名运动员得分的中位数分别是( ). A ．31，26 B ．36，23 C ．36，26 D ．31，23 9．按照程序框图(如右图)执行，第3个输出的数是( ). A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 10．在下列各图中，两个变量具有线性相关关系的图是( ). A ．(1)(2) B ．(1)(3) C ．(2)(4) D ．(2)(3) 11．右图执行的程序的功能是( ). A ．求两个正整数的最大公约数 B ．求两个正整数的最大值 C ．求两个正整数的最小值 D ．求圆周率的不足近似值 (1) (2) (3) (4)

高中化学-苏教版-必修一-专题三-知识点总结

专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 铝的制取 ①溶解：Al 2O ３+2N ａOH ＝== ２ＮaA ｌO 2+Ｈ2Ｏ ②过滤:除去杂质 ③酸化:NaAlO 2+CO 2+2Ｈ2O === Al(OH)3↓＋N ａHCO 3 ④过滤: 保留氢氧化铝 ⑤灼烧：２Al(OH)３ ===＝=== ４Ａl+3Ｏ2↑ 铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强 铝的化学性质 （1） 与酸的反应:２Al ＋ 6ＨCl ＝ 2AlC ｌ3 ＋ 3H 2↑ （2） 与碱的反应：2Ａｌ+2N ａOH+２H 2O ＝2NaAl Ｏ2+３H 2↑ 第一步:２Ａl+6H ２O= 2A ｌ（ＯH)3+3H ２↑ 第二步:Al(OH)3＋NaOH ＝ＮａAlO 2＋2Ｈ2O ★ 总方程式: 2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAlO 2+ 4H ２Ｏ +３H 2↑ （3） 钝化：在常温下,铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不 与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 （4） 铝热反应: 2Al + Ｆe ２Ｏ3 === 2Fe + Al 2Ｏ3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(Fe 2O 3、FeO 、Fe ３O 4、V 2O 5、C ｒ2O ３、M ｎO ２)组成的混合物。 氧化铝的化学性质(两性氧化物） 氧化铝的用途 高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料 通电 高温

氢氧化铝（两性氢氧化物) （1）与酸的反应:Aｌ（OH）3 + 3HCl = AｌＣl３+ 3Ｈ2O （2）与碱的反应：Ａl（ＯＨ）3 + ＮaOH = NaAlO2 + 2Ｈ２O 氯化铝的制取： 氯化铝与氨水反应AlＣl３＋３NH3Ｈ2O=Aｌ(ＯH）３↓+ＮH4Cｌ3 氯化铝与氢氧化钠溶液反应ＡlＣl3＋3NaＯH=Ａl（ＯH)3↓+3NａCl AlＣｌ3＋４NaOH=NaAlO2+2H2Ｏ+3ＮaCｌ 第二单元铁、铜及其化合物的应用 常见的铁矿石和铜矿石 铁的冶炼方法 (1）制取CO:Ｃ+O2 =＝= CO２,ＣＯ2+Ｃ==＝CＯ （2)还原(炼铁原理）：Fe２O3 +3ＣＯ==＝2Fe＋3CO２（3）除SiO2：ＣａCO３＝＝=CaＯ＋CＯ2↑,CaＯ+SiO2===CａSｉO３ 铜的冶炼方法 1．高温冶炼黄铜矿→电解精制;2．湿法炼铜:Fe + CuSO４ = FeSO4+ Cu；３.生物炼铜 铁、铜的化学性质 铁的化学性质：铁是较活泼的金属(或中等活泼金属)表现为还原性。 铁铜 (1）与非金属反应①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fｅ2O3) ②2Fe＋3Ｃl2 === 2FeCｌ3 ③2Ｆe+3Bｒ2 === ２ＦeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2Ｏ２＝== Fe3Ｏ4(2价Fe占 3 1 ,2价Ｆe占 2/3) Cu +O２＝＝= 2CuO Cu ＋ Cl2＝== CuCl2 2Cu ＋Ｓ === Cu2S ①非强氧性的酸:Fｅ+ ２Ｈ+ =＝Ｆｅ2+ + ①非强氧性的酸: 不反应 高温 高温 △ △ 点燃 点燃 点燃 点燃

高中历史必修三专题一与专题四练习

必修三专题一与专题四练习 本试卷共分为二部分。满分100分，考试时间90分钟 一、选择题（本大题有40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。） 1.《汉书·游侠传》记载：“魏有信陵，赵有平原，齐有孟尝，楚有春申，皆借王公之势，竟为游侠，鸡鸣狗盗，无不宾礼。”对此理解正确的是 A．汉代王国问题严重威胁中央集权 B．新兴地主阶级重视搜罗各种人才为己所用 C．没落奴隶主贵族亲小人，远贤臣，生活腐朽 D．魏、赵、齐、楚四国是战国时期恐怖黑恶势力的策源地 2．春秋战国至秦汉时期，各种思想流派纷呈。有的学者对各种思想主张进行整理，将它们分别描述为“全面归服自然的隐士派”、“专制君主的参谋集团”、“劳苦大众的行动帮会”、“拥有无限同情心和向上心的文化人的学派”。按顺序它们分别是： A．儒、道、墨、法 B．墨、儒、法、道 C．法、儒、道、墨 D．道、法、墨、儒 3．孔子说“君子和而不同”，含义是“和谐而又不千篇一律，不同而又不互相冲突；和谐以共生共长，不同以相辅相成”。体现新中国成功地运用这一思想的外交政策或外交事件的有：①与苏联等社会主义国家建交；②和平共处五项原则的提出；③亚非会议上求同存异方针的提出；④邀请尼克松访华，中美关系开始缓和 A．①②③ B.②③ C.①②③④ D.②③④ 4．“视人之国若视已之国，视人之家若视其家，视人之身若视其身”的说法反映了墨子思想中的 A.“兼爱、非攻” B.“节用” C.“尚力”“尚贤” D.“节葬” 5．儒家思想创立并完美是在春秋战国时期。我们常把儒家思想的精髓称为“孔孟之道”。其核心是 A．“仁”、“仁政”、“爱人”、“政在得民” B．“三纲五常” C．“六经”：《诗》、《礼》、《书》、《易》、《乐》、《春秋》 D．“有教无类”，“因材施教”6．董仲舒对儒学进行改造，据此西汉儒学与孔、孟儒学的主要区别 A．神化封建统治 B．宣扬仁政 C．为统治者服务 D．反对苛政刑杀7．孔子“有教无类”思想在当时社会具有很大的进步性，主要是因为 A．适应了当时社会发展的需要 B．扩大了教育对象的范围 C．稳定社会秩序 D．根本上提高了百姓的素质 8．下列名句属于道家思想的是

高中数学人教版必修4全套教案

第1，2课时1.1．1 任意角 教学目标 （一） 知识与技能目标 理解任意角的概念(包括正角、负角、零角) 与区间角的概念. （二） 过程与能力目标 会建立直角坐标系讨论任意角,能判断象限角,会书写终边相同角的集合；掌握区间角的集合的书写． （三） 情感与态度目标 1． 提高学生的推理能力； 2．培养学生应用意识． 教学重点：任意角概念的理解；区间角的集合的书写． 教学难点：终边相同角的集合的表示；区间角的集合的书写． 教学过程 一、引入： 1．回顾角的定义 ①角的第一种定义是有公共端点的两条射线组成的图形叫做角. ②角的第二种定义是角可以看成平面内一条射线绕着端点从一个位置旋转到另一个位置所形成的图形． 二、新课： 1．角的有关概念： ①角的定义： 角可以看成平面内一条射线绕着端点从一个位置旋转到另一个位置所形成的图形． ②角的名称： ③角的分类： ④注意： ⑴在不引起混淆的情况下，“角α ”或“∠α ”可以简化成“α ”； ⑵零角的终边与始边重合，如果α是零角α =0°； ⑶角的概念经过推广后，已包括正角、负角和零角． ⑤练习：请说出角α、β、γ各是多少度? 2．象限角的概念： ①定义：若将角顶点与原点重合，角的始边与x 轴的非负半轴重合，那么 正角：按逆时针方向旋转形成的角 零角：射线没有任何旋转形成的角 始 边 终 边 顶 点 A O B 负角：按顺时针方向旋转形成的角

角的终边(端点除外)在第几象限，我们就说这个角是第几象限角． 例1．如图⑴⑵中的角分别属于第几象限角？ 例2．在直角坐标系中，作出下列各角，并指出它们是第几象限的角． ⑴ 60°； ⑵ 120°； ⑶ 240°； ⑷ 300°； ⑸ 420°； ⑹ 480°； 答：分别为1、2、3、4、1、2象限角． 3．探究： 终边相同的角的表示： 所有与角α终边相同的角，连同α在内，可构成一个集合S ＝{β|β=α+k ·360°，k ∈Z}，即任一与角α终边相同的角，都可以表示成角α与整个周角的和． 注意： ⑴ k ∈Z ⑵ α是任一角； ⑶ 终边相同的角不一定相等，但相等的角终边一定相同．终边相同的角有无限个，它们相差 360°的整数倍； ⑷ 角α + k ·720 °与角α终边相同，但不能表示与角α终边相同的所有角． 例3．在0°到360°范围内，找出与下列各角终边相等的角，并判断它们是第几象限角． ⑴－120°；⑵640 °；⑶－950°12＇． 答：⑴240°,第三象限角；⑵280°,第四象限角；⑶129°48＇,第二象限角； 例4．写出终边在y 轴上的角的集合(用0°到360°的角表示) ． 解:{α | α = 90°+ n ·180°,n ∈Z}． 例5．写出终边在x y 上的角的集合S,并把S 中适合不等式－360°≤β＜720°的元素β写出来． 4．课堂小结 ①角的定义； ②角的分类： ⑵ B 1 y ⑴ O x 45° B 2 O x B 3 y 30° 60o

人民版必修三专题一复习题

A 、抨击理学对人的摧残 C 、赞扬理学的积极作用 B 、强调“理”大于“法” D 、强调“法治”的重要性 人民版必修三专题一复习题（太白中学高 20XX 级） 、选择题（每题 2分，合计48分） 1认为“圣人苟可以强国，不法其故，苟可以利民，不循其礼。 A 、法家 B 、儒家 C 、道家 D 、墨家 2、一位外国友人问你 “The water can carry a boat ,yet,it can turn the boat over as well. 是中国 哪位思想家的主张。你的正确回答应是 3、“故古者圣王之为政，列德而尚贤，虽在农与工肆之人，有能则举之，高予之爵，重予 之禄，任之以事，断予之令，……” 战国时期，提出上述主张的思想家应是 A 、庄子 B 、墨翟 C 、商鞅 D 、荀子 4、 西汉“罢黜百家，独尊儒术”与秦朝“焚书坑儒”的根本着眼点是 A 、压制知识分子 B 、加强君主专制统治 C 、完善法律机制 D 、区别对待古代文化 5、 春秋战国时期思想家的下列言论中哪一项不利于新兴地主阶级的发展。 A.道无为而无不为，侯王若能守之，万物将自化 ” B. 农与工肆之人，有能则举之，高予之爵，重予之禄 C.民为贵，社稷次之，君为轻 ” D. 事在四方，要在中央，圣人执要，四方来 效 ” 6、今天我党大力倡导 以德治国”，对此，我们可以继承发扬儒家学说中的 ”的学派应是 A 、Li Er B 、Zhuang Zhou C 、Meng Ke D 、Xun Kuang A .和为贵”和仁”的思想 B.农本思想 C.有教无类思想 D. 民为贵，君为轻思想 7、《史记》载：汉武帝时，“公孙弘以《春秋》白衣为天子三公，封以平津侯。天下之学 士靡然乡风矣”。该材料主要表明（ A .汉武帝广泛吸纳人才 B.平民将相大量涌现 C .儒学在民间开始兴起 D.儒学地位显著提高 8、清代学者戴震说：“人死于法，犹有怜之者，死于理，其谁怜之。 ”此话意在

高中一年级数学必修三期末考试题(经典)

高中一年级数学必修三期末考试题(经典)

必修三数学期末考试题 命题人： （满分150分 时间：120分钟 ） 参考公式：用最小二乘法求线性回归方程系数公式1 22 1,n i i i n i i x y nxy b a y bx x nx ==-==--∑∑ 第Ｉ卷（选择题 共60分） 一. 选择题：（本大题共12小题,每小题5分，共60 分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的.） 1.名工人某天生产同一零件，生产的件数是 15,17,14,10,15,17,17,16,14,12,设其平均数为a ,中位数为b ,众数为 c ，则有 ( ) A. c b a >> B.a c b >> C. a b c >> D.b a c >> 2．某企业有职工150人，其中高级职称15人，中级职 称45人，一般职员90人， 现抽取30人进行分层抽样，则各职称人数分别为 （ ） A ．5,10,15 B ．3,9,18 C ．3,10,17 D ．5,9,16 3.有3个兴趣小组，甲、乙两位同学各自参加其中一 个小组，每位同学参加各个小组的可能性相同且互

E D C B A 定 7.已知数据12,,...,n a a a 的平均数为a ，方差为2 S ，则数据 122,2,...,2n a a a 的平均数和方差为（ ） A ．2,a S B ．22,a S C ．22,4a S D ． 2 2,2a S 8．口袋内装有一些大小相同的红球、白球和黒球，从中摸出1个球，摸出红球的概率是0.42，摸出白球 的概率是0.28，那么摸出黒球的概率是（ ） A ．0.42 B ．0.28 C ．0.3 D ．0.7 9.用“辗转相除法”求得459和357的最大公约数是 （ ） A ．3 B ．9 C ．17 D ．51 10．从装有2个红球和2个黒球的口袋内任取2个球， 那么互斥而不对立的两个事件是（ ） A ．至少有一个黒球与都是黒球 B ．至少 有一个黒球与都是黒球 C ．至少有一个黒球与至少有1个红球 D ．恰有 1个黒球与恰有2个黒球 11.如图，矩形ABCD 中，点E 为边CD 的中点。若在矩形ABCD 内部随机取一个点Q ，则点Q 取 自△ABE 内部的概率等于 （ ）

高中化学-苏教版-必修一-专题三-知识点总结

专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金铝的制取 ①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②过滤：除去杂质 ③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤：保留氢氧化铝 ⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑ 铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质 （1）与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （2）与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ （3）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 （4）铝热反应： 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。 氧化铝的化学性质（两性氧化物） 氧化铝的用途 高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料 通电 高温

氢氧化铝（两性氢氧化物） （1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氯化铝的制取： 氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3 氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl 第二单元铁、铜及其化合物的应用 常见的铁矿石和铜矿石 铁的冶炼方法 （1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO （2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 （3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3 铜的冶炼方法 1.高温冶炼黄铜矿→电解精制； 2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； 3.生物炼铜 铁、铜的化学性质 铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。 铁铜 （1）与非金属反应①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3） ②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 ③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占 3 1 ，2价Fe占2／3) Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S ①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）: ①非强氧性的酸: 不反应 ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定 高温 高温 △ △ 点燃 点燃 点燃 点燃

2020年人教版高中数学必修三全套教案(全册完整版)

教育精品资料 2020年人教版高中数学必修三全套教案（全册完整版） 按住Ctrl键单击鼠标打开名师教学视频全册播放 第一章算法初步 (1) 1.1算法与程序框图 (2) 1.1 算法与程序框图（共3课时） 1.1.1算法的概念（第1课时） 【课程标准】通过对解决具体问题过程与步骤的分析（如二元一次方程组求解等问题），体会算法的思想，了解算法的含义. 【教学目标】1.理解算法的概念与特点；

2.学会用自然语言描述算法，体会算法思想； 3.培养学生逻辑思维能力与表达能力. 【教学重点】算法概念以及用自然语言描述算法 【教学难点】用自然语言描述算法 【教学过程】 一、序言 算法不仅是数学及其应用的重要组成部分，也是计算机科学的重要基础. 在现代社会里，计算机已经成为人们日常生活和工作不可缺少的工具. 听音乐、看电影、玩游戏、打字、画卡通画、处理数据，计算机几乎渗透到了人们生活的所有领域. 那么，计算机是怎样工作的呢？要想弄清楚这个问题，算法的学习是一个开始. 同时，算法有利于发展有条理的思考与表达的能力，提高逻辑思维能力. 在以前的学习中，虽然没有出现算法这个名词，但实际上在数学教学中已经渗透了大量的算法思想，如四则运算的过程、求解方程的步骤等等，完成这些工作都需要一系列程序化的步骤，这就是算法的思想. 二、实例分析 例1：写出你在家里烧开水过程的一个算法. 解：第一步：把水注入电锅； 第二步：打开电源把水烧开； 第三步：把烧开的水注入热水瓶. （以上算法是解决某一问题的程序或步骤） 例2：给出求1+2+3+4+5的一个算法. 解：算法1 按照逐一相加的程序进行 第一步：计算1+2，得到3； 第二步：将第一步中的运算结果3与3相加，得到6；

(完整版)必修三概率统计专题复习(完整版)

随机抽样 一、随机抽样的分类 1． 简单随机抽样? ??随机数法抽签法 2．系统抽样 3. 分层抽样 二、适用条件： 当总体容量较小，样本容量也较小时，可采用 抽签法 ；当总体容量较大，样本容量较小时，可采用 随机数法 ；当总体容量较大，样本容量也较大时，可采用 系统抽样 ；当总体中个体差异较显著时，可采用 分层抽样 ． 三、典型练习 1．某会议室有50排座位，每排有30个座位．一次报告会坐满了听众．会后留下座号为15的所有听众50人进行座谈．这是运用了 ( c ) A ．抽签法 B ．随机数法 C ．系统抽样 D ．有放回抽样 2．总体容量为524，若采用系统抽样，当抽样的间距为下列哪一个数时，不需要剔除个体( b ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 3．甲校有3 600名学生，乙校有5 400名学生，丙校有1 800名学生，为统计三校学生某方面的情况，计划采用分层抽样法，抽取一个容量为90人的样本，应在这三校分别抽取学生 ( b ) A ．30人，30人，30人 B ．30人，45人，15人 C ．20人，30人，10人 D ．30人，50人，10人 用样本估计总体 1、频率分布直方图 在频率分布直方图中，纵轴表示 频率/组距 ，数据落在各小组内的频率用 面积 来表示，各小长方形的面积的总和等于 1 . 2、茎叶图

补充：某校学生会组织部分同学，用“10分制”随机调查“阳光”社区人们的幸福度．现从调查人群中随机抽取16名，如图所示的茎叶图记录了他们的幸福度分数（以小数点前的一位数字为茎，小数点后的一位数字为叶）： （1）指出这组数据的众数和中位数和平均数； 众数：8．6， 中位数： 8.78.8 8.752 +=， 平均数：（7．0+7．3+8．6+8．6+8．6+8．6+8．7+8．7+8．8+8．8+8．9+8．9+9．5+9．5+9．6+9．7）/16= 3．众数. 4．中位数 5．平均数 ※6．已知一组数据的频率分布直方图如下．求众数、中位数、平均数． 众数:面积最大的那个矩形的中点横坐标 65 中位数：前部分面积加起来占50%的那条线的横坐标 60+10? 40 20 =65 平均数：每个矩形面积╳其中点横坐标再全部加起来（不用再除！！！） 6705.0951.08515.0754.0653.055=?+?+?+?+?

新课标人教A版高中数学必修3期末测试题文科

眉山市高中2012级第三学期期末教学质量检测 数 学 （文科） 2011.1 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共150分，考试时间120分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在机读卡和答题卷规定的位置上； 2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将机读卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号； 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卷规定的位置上； 4．选择题必须在机读卡上作答，非选择题必须在答题卷上作答，在试题卷上答题无效； 5．考试结束后，将机读卡和答题卷一并交回。 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、选择题：（本大题共12个小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．若直线L 倾斜角的余弦值为 3 5 ，则直线L 的斜率为 （A ）34 （B ）43 （C ）43± （D ）34 ± 2．已知a b >，则下列不等式①22 a b > ②11a b < ③11a b a >-中不一定成立的个数是 （A ）3 （B ）1 （C ）0 （D ）2 3．双曲线22981x y -=的渐近线方程为 （A ）13y x =± （B ）3y x =± （C ）19 y x =± （D ）9y x =± 4．椭圆 19822=++y k x 的离心率1 2 e =，则k 的值等于 （A ）4 （B ）―45 （C ）4或―45 （D ）―4或4 5 5．已知0)13(log >-a a ，那么实数a 的取值范围是 A.310< a D.3231<a

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专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学世界 【课标内容】 1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。 3．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。按不同的方法对物质进行分类。4．知道胶体是一种常见的分散系。 5．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 【教学目标】 1.学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较 和分类等科学方法对化学研究的作用。 2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 3.知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。 4.知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 5.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。 6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。

7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。 【课时安排】物质的分类及转化 , 物质的量 物质的聚集状态 , 物质的分散系1 课时1 课时 【课题】物质的分类及转化 【三维目标】 知识与技能： 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 过程与方法： 本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。情感、态度与价值观： 树立学生正确的唯物主义物质观 【教学重点】物质的分类，化学反应类型 【教学难点】物质的分类，化学反应类型 物质的分类及转化 【教学过程】 一、物质的分类