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武汉大学版无机化学课后习题答案___15碳族元素

第十五章碳族元素

1．碳单质有哪些同素异形体？其结构特点及物理性质如何？答：石墨，金刚石，富勒烯

2．实验室里如何制取二氧化碳气体？工业上如何制取二氧化碳？答：实验室制法：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 工业制法：↑+???→?23CO CaO CaCO 高温煅烧

3．图15-6中，三条直线相交于一点，这是必然的还是偶然的，试讨论其原因。答：这是必然的

4．分别向0.20mol ·dm

-的Mg

2和Ca

2的溶液加入等体积的0.20 mol ·dm

-的Na 2CO 3

溶液，产生沉淀的情况如何，试讨论其规律性。答：分别有Mg （OH ）2和CaCO 3生成

5． CCl4不易发生水解，而SiCl4较易发生水解，其原因是什么？

答：C 为第二周期元素，只有2s ，2p 轨道可以成键，最大配位数为4，CCl4无空轨道可以

接受水的配位，因此不水解。

Si 为第三周期元素，形成SiCl 4后还有空的3d 轨道，d 轨道接受水分子中氧原子的孤电子对，形成配位键而发生水解。

6．通过计算回答下述问题：

（1）在298K ，1.01×105Pa 下生成水煤气的反应能否自发进行？（2）用△rS θ

值判断，提高温度对生成水煤气反应是否有利？（3）在1.01×105Pa 下生成水煤气的反应体系达到平衡时温度有多高？解：（1）提示：由ΔG m <0来判断。（2）因为)()()(22g H g CO g O H C +=+，该

ΔS>0，又因为ΔG=ΔH-T ΔS ，所

以提高反应温度有利于反应向右进行。

7．比较CO 和CO 2的性质。如何除去CO 中含有的少量CO 2？如何除去CO 2中含有的少

量CO ？

答：通过赤热的碳粉；通过赤热的CuO 粉末。

提示：

1122

112121122

][][;][][][;][][][23

3K K K H H K K K K K H H K H K K K H H H CO HCO HCO

++=

++=++=++++++++--ααα

8．计算当溶液的pH 分别等于4，8，12时，H 2CO 3，HCO -3，CO -

23所占的百分数。

解：pH=4

CO 2的饱和状态下，H 2CO 3的pH=3.9，HCO -3的pH=8.1，CO -

23的pH=12.6 pH=4时，体系中主要成分为[H 2CO 3]，[CO -23]可忽略

H 2CO 3==H + + HCO -3 m 10

- n (m+n=1)

xn 410-=4.2×107- 所以m n =4.2×103-

[H 2CO 3%]=99.4%，[ HCO -3%]=0.06%

HCO -3== H +

+ CO -23

0.6% 104

- x %

6.0104x -=K 2a

所以x=2.4×10

-%。

pH=8，12同理。

9．烯烃能稳定存在，而硅烯烃H 2Si=SiH 2却难以存在。其原因是什么？

答：碳的原子半径较小，除形成σ键外，p 轨道按肩并肩在较大重叠，能形成稳定的π键，

因而，碳原子间可形成单键，双键，甚至三键，烯烃，炔烃都很稳定。

而硅原子半径较大，p 轨道肩并肩重叠很少，很难形成稳定的π键，因而，硅原子间大

多数只能形成单键，而难形成双键，硅烯烃难以稳定存在。

10．从水玻璃出发怎样制造变色硅胶？答：将Na2SiO3溶液与酸混合生成凝胶。

Na 2SiO 3+2H +=SiO 2.H 2O+2Na +

调节酸和Na2SiO3的用量，使生成的硅凝胶中含有8%~10%的SiO2，将凝胶静止老化

一天后，用热水洗去可溶盐。将凝胶在60~70℃烘干后，徐徐升温至300℃得多孔硅胶。若将硅胶干燥活化前，用COCl2溶液浸泡，再干燥活化即得变色硅胶。

11．用化学反应方程式表示单质硅的制备反应，单质硅的主要化学性质，二氧化硅的制

备和性质。答：

44222ZnCl Si 2Zn SiCl 2CO SiCl 2Cl 2C SiO +→++→++

12．什么是沸石分子筛？试述其结构特点和应用？

答：自然界中存在的某些网络状的硅酸盐和铝酸盐具有笼形结构，这些均匀的笼可以有选

择地吸附一定大小的分子，这种作用叫做分子筛作用。通常把这样的天然硅酸盐和铝

酸盐叫做沸石分子筛。

A 型分子筛中，所有硅氧四面体和铝氧四面体通过共用氧原子联结成多元环。

13．实验室中配制SnCl 2溶液时要采取哪些措施？其目的时什么？

答：加入一些Sn 粒，以防止被空气氧化成Sn 4+；加入稀盐酸是为了防止Sn 2+

的水解。 14．

单质锡有哪些同素异形体，性质有何差异？α-锡酸和β-锡酸的制取和性质方面有

何异同？

答：锡有：灰锡，白锡，脆锡。

15．试述铅蓄电池的基本原理。

答：放电时：负极 PbSO 4 + 2e -

== PbSO 4 + 2e -

正极 PbO 2 + 4H + + SO -

24 + 2e -

== PbSO 4 + 2H 2O

充电时：阳极 PbSO 4 + 2H 2O == PbO 2 + 4H + + SO -

24 + 2e -

阴极 PbSO 4 + 2e -

== PbSO 4 + 2e -

16．铅的氧化物有几种，分别简述其性质？如何用实验方法证实Pb 3O 4中铅有不同价态？

答：铅的氧化物有：PbO 2，Pb 2O 3，Pb 3O 4，PbO

H PbO NO Pb HNO O Pb 2223343224+↓+=+）（应用以下反应：

17．在298K 时，将含有Sn(ClO 4)2何Pb(ClO 4)2的某溶液与过量粉末状Sn-Pb 合金一起

振荡，测得溶液中平衡浓度[Sn 2+]/[Pb 2+]为0.46。

已知 θ

?Pb Pb /2+=-0.126V ，计算θ

?Sn Sn /2+值。解：+++=+22Pb Sn Sn Pb

达到平衡时,E=0,即;0]

[]

[lg 205916.022=+=+

+Pb Sn E E θ

所以,01

46.0lg 205916.0)126.0(/2=+

--+

?Sn Sn

ev Sn

136.0/2-=+

θ?

18．

完成并配平下列化学反应方程式：

(1) Sn+HCl → (2) Sn+Cl 2→ (3) SnCl 2+FeCl 3→ (4) SnCl 4+H 2O →

(5) SnS+Na 2S 2→ (6) SnS -

23+H +→

(7) Sn+SnCl 4→ (8) PbS+HNO 3→

(9) Pb 3O 4+HI(过量)→ (10)Pb 2++OH -(过量)→ 答：

H 2OH Cl PbO ClO ）OH Pb ；OH Pb (4OH 10)Pb O

4H I 3PbI 8H 15I O 9)Pb O

4H 2NO 3S )3Pb(NO 8HNO 8)3PbS 2SnCl SnCl 7)Sn S

H SnS 2H 6)SnS SnS Na S Na 5)SnS SnCl H 2SnO O 3H 4)3SnCl 2FeCl SnCl 2FeCl 3)SnCl SnCl 2Cl 2)Sn H SnCl 2HCl )Sn 12224

24223244322332

422233

2226222242

4324

222+++↓=+=+++=+++↑+↓+=+=++=+=++?=++=+=+↑+=+----

-+--+-+-

（）（过量）O H

19．现有一白色固体A ，溶于水产生白色沉淀B ，B 可溶于浓盐酸。若将固体A 溶于稀

硝酸中，得无色溶液C 。将AgNO 3溶液加入C 中，析出白色沉淀D 。D 溶于氨水中得到溶液E ， E 酸化后又产生白色沉淀D 。

将H2S 气体通入溶液C 中，产生棕色沉淀F ，F 溶于(NH 4)2S x 形成溶液G 。酸化溶液G ，得到黄色沉淀H 。

少量溶液C 加入HgCl 2溶液得白色沉淀I ，继续加入溶液C ，沉淀I 逐渐变灰，最后变为黑色沉淀J 。

试确定字母A ，B ，C ，D ，E ，F ，G ，H ，I ，J 各表示什么物质。

答：A:SnCl 2 B:Sn(OH)Cl; C:Sn(NO 3)2; D:AgCl; E:Ag(NH 3)2Cl; F:SnS ; G:(NH 4)2SnS 3

H:SnS 2; I:Hg 2Cl 2; J:Hg

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第15章p区元素

分子中两个П2p反键轨道各有一单电子，因此它具有顺磁性。在O3分子中，每个氧原子各用一个P轨道组成一个成键П轨道，一个反键П轨道，一个非键П轨道，其中4各P电子，两个进入成键П轨道，两个进入非键П轨道，П键键级为一，分子没有成单电子，所以分子具有反磁性。 4.在实验室怎样制备O3？它有什么重要性？ 5.答:在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(<185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得臭氧与氧的混合物,含臭氧可达10%。臭氧发生器的示意图见图13-10。它是两根玻璃套管所组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚,外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时,两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电),02就部分转变成了03 6. 7.油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H2O2来处理？写出反应方程式。 8.答:油画放置久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含PbSO4，遇到空气中的 H2S会生成PbS造成的。PbSO4+H2S=PbS（黑）+H2SO4 用H2O2处理又重新变白，是因为发生以下反应H2O2=PbSO4+H2O2 6. 比较氧族元素和卤族元素氢化物在酸性、还原性、热稳定性方面的递变性规律。答:氧族元素的氢化物有H20,H2S,H2Se,H2Te 卤族元素的氢化物有HF,HCl,HBr,HI (1)酸性 H20H2S>H2Se>H2Te HF>HCl>HBr>HI

2016马原思考题答案—第一章

第一章： 1、如何理解马克思主义物质观及其理论意义？如何理解物质观：马克思主义认为，物质是标志着客观实在的哲学范畴，这种客观实在是人通过感觉感知的，它不依赖于我们的感觉而存在，为我们的感觉所复写、摄影和反映。物质范畴是对物质世界多样性所作的最高的哲学概括，物质的唯一特性是客观实在性。马克思主义物质观的理论意义。第一，坚持了物质的客观实在性原则，坚持了唯物主义一元论，同唯心主义一元论和二元论划清了界限。第二，坚持了能动的反映论和可知论，有力地批评了不可知论。第三，体现了唯物论和辩证法的统一。第四，体现了唯物主义自然观与唯物主义历史观的统一，为彻底的唯物主义奠定了理论基础。 2、在追求中国梦的过程中，应该怎样把握主观能动性和客观规律性的辩证关系？答：正确理解主观能动性和客观规律性的关系，在理论和实践上都是一个重要问题。首先尊重客观规律是发挥主观能动性的前提。其次，在尊重客观规律的基础上，要充分发挥主观能动性。中国梦的本质内涵是实现国家富强、民族振兴、人民幸福。实现中国梦的前提就是人们要正确发挥主观能动作用，首先，从实际出发，努力认识和把握事物的发展规律。其次，实践是发挥人的主观能动作用的基本途径。最后，主观能动作用的发挥，还依赖于一定的物质条件和物质手段。中国梦的实现是阶段性与连续性相统一的过程，需要付出长期的艰苦努力。中国梦的实现需要坚持正确的方向、道路和全体中国人的共同努力。实现中国梦必须走中国道路，这就是中国特色社会主义道路，必须弘扬中国精神。只有我们人人从自己做起，又能紧密团结，万众一心，汇集起不可战胜的磅礴力量，中国梦才能实现。、 3、结合唯物辩证法的基本观点分析科学发展观是关于发展的世界观和方法论的集中体现。答：（1）发展是事物前进上升的运动。发展的实质是新事物的产生和旧事物的灭亡（2）发展观是人们关于发展的本质、目的、内涵和要求的总的看法和根本观点。科学发展观开辟了当代中国马克思主义发展的新境界，运用马克思主义世界观和方法论，科学回答了新世纪新阶段中国面临的“为什么发展”、“为谁发展”、“靠谁发展”和“怎样发展”等一系列重大问题，深刻揭示了中国现代化建设的发展道路、发展模式、发展战略、发展目标和发展手段等。科学发展观关于发展是第一要务的思想，关于以人为本的思想，关于全面协调可持续发展的思想，特别是统筹兼顾作为科学发展观的根本方法，都具有方法论的意义。 4、联系中国特色社会主义的成功实践，说明矛盾普遍性与特殊性的辩证关系原理的重要意义。答：（1）矛盾的普遍性和特殊性、共性和个性的道理，既是马克思主义的普遍真理同各国革命具体实践相结合这一原则的哲学基础，又是建设有中国特色的社会主义这一理论的哲学基础。我国在社会主义建设中，既要坚持社会主义的共性，又要从我国的实际出发，体现出中国特色这一个性。在所有制方面，我们坚持以

第15章碳族元素

第15章碳族元素习题 1．选择题 15-1 在下列物质中，熔点最高的是……………………………………………..( ) （A ）4SiF （B ）4SnCl （C ）3AlCl （D ）KCl 15-2 下列物质中热稳定性最高的是…………………………………………….( ) （A ）23)Mg(HCO （B ）3MgCO （C ）32CO H （D ）3CaCO 15-3 能与碳酸钠溶液作用，生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是( ) （A ）3AgNO （B ）2FeCl （C ）3AlCl （D ）23)Ba(NO 15-4 下列化合物中，不水解的是……………………………………………….( ) （A ）4SiCl ；（B ）4CCl ；（C ）3BCl ；（D ）5PCl 15-5 下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的是………………….( ) （A ）4CH 与4SiH ；（B ）+O H 3与3NH ；（C ）4CH 与+ 4NH ；（D ）4CF 与4SF 。 15-6 下列物质在水中溶解度最小的是………………………………………….( ) （A ）32CO Na ；（B ）3NaHCO ；（C ）3CaCO ；（D ）3KHCO 15-7 下列分子中，偶极矩不为零的是………………………………………….( ) （A ）3BCl ；（B ）4SiCl ；（C ）5PCl ；（D ）2SnCl 。 15-8 与32CO Na 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是…………………………..( ) （A ）+3Al ；（B ）+2Ba ；（C ）+2Cu ；（D ）+Ag 15.9 碳化铝固体与水作用产生的气体是……………………………………….( ) （A ）22H C ；（B ）COOH CH 3; （C ）2CO ；（D ）4CH 15-10 下列物质中还原性最强的是…………………………………………( ) （A ）4GeH ；（B ）3AsH ；（C ）Se H 2；（D ）HI 15-11 能与CO 生成较稳定配合物的是…………………………………..( ) （A ）Fe 3+；（B ）Fe 2+；（C ）Fe ；（D ）Mg 2+

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)(下册)

16. 完成并配平下列反应式：（1）H2S+H2O2→ （2）H2S+Br2→ （3）H2S+I2→ （4）H2S+O2→ +H+→ （5）H2S+ClO- 3 （6）Na2S+Na2SO3+H+→ （7）Na2S2O3+I2→ （8）Na2S2O3+Cl2→ （9）SO2+H2O+Cl2→ （10）H2O2+KMnO4+H+→ （11）Na2O2+CO2→ （12）KO2+H2O→ （13）Fe(OH)2+O2+OH-→ （14）K2S2O8+Mn2++H++NO- → 3 （15）H2SeO3+H2O2→ 答：（1）H2S+H2O2=S+2H2O H2S+4H2O2（过量）=H2SO4+4H2O （2）H2S+Br2=2HBr+S H2S+4Br2（过量）+4H2O=8HBr+H2SO4 （1）H2S+I2=2I-+S+2H+ （2）2H2S+O2=2S+2H2O （3）3H2S+ClO3-=3S+Cl-+3H2O （4）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O （5）2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI （6）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl （7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （8）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O （9）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （10）2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2 （11）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （12）5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（13）H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第17章d区元素 (1)

D区元素（1） 1.钛的主要矿物是什么？简述从钛铁矿制取钛白得反应原理。解：钛的主要矿物有钛铁矿FeTiO2 反应原理： FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O TiOSO 4 + 2H2O =TiO2?H2O↓ + H2SO4 TiO2?H2O = TiO2 + H2O 2.解释TiCl3和[Ti(O2)OH(H2O)4]+ 有色得原因。解：TiCl3显色是因为产生了电核跃迁，[Ti(O2)OH(H2O)4]+有色是因为O22-离子变形性较强，d—d跃迁所引起。 3.完成并配平下列反应方程式。（1）Ti + HF → （2）TiO2 + H2SO4→ （3）TiCl4 + H2O → （4）FeTiO3 + H2SO4→ （5）TiO2 + BaCO3→ （6）TiO2 + C + Cl2→ 解：(1) Ti + 5HF = H2TiF6 + 2H2↑ (2)TiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O (3)TiCl4 + 2H2O = TiO2 + 4HCl (4)FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O (5)TiO2+ BaCO3 = BaTiO3 + CO2↑ (6)TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4+ 2CO↑ 4.完成下列反应（1）TiI4在真空中强热；（2）FeTiO3和碳得混合物在氯气中加热；

（3）向含有TiCl - 26得水溶液加入过量得氨；（4）向VCl 3的水溶液加入过量的氨；（5）将VCl 2的固体加到HgCl 2水溶液中。解：(1) TiI 4 = Ti + 2I 2 (2) 2FeTiO 3 + 6C + 5Cl 2 = 2FeCl 3 + 2TiCl 4 + 6CO (3) TiCl 62- + NH 3 = [Ti(NH 3)6]4+ + 6Cl - (4) VCl 3 + Na 2SO 3 = (5) VCl 2 + HgCl 2= 5. 根据下列实验写出有关的反应方程式：将一瓶TiCl 4打开瓶塞时立即冒白烟。向瓶中加入浓HCl 溶液和金属锌时生成紫色溶液，缓慢地加入NaOH 溶液直至溶液呈碱性，于是出现紫色沉淀。沉淀过滤后，先用HNO 3处理，然后用稀碱溶液处理，生成白色沉淀。解：TiCl 4 + 3H 2O = H 2TiO 3 + 4HCl↑ 2TiCl 4 +Zn = 2TiCl 3↓ + ZnCl 2 TiCl 3 + 3NaOH = Ti(OH)3 + 3NaCl 3Ti(OH)3 + 7HNO 3 = 3TiO(NO 3) + 2 NO ↑+ 8H 2O TiO 2+ + 2OH - + H 2O = Ti(OH)4↓ 6. 利用标准电极电势数据判断H 2S ，SO 2，SnCl 2和金属Al 能否把TiO 2+离子还原成Ti 3+离子？解：由查表得： V Al Al E V Sn Sn E V S H S E V SO H SO E V Ti TiO E 67.0/,15.0/,141.0/20.0/,1.0/32423224 32-=====+++-+θθθθθ 因为E θAl 3+/Al

(完整版)马原课后答案

t a t i m e a n d A l l t h i n g s i n t h e i r b e i n g a r e g o o d f o r s o m e t h i n 1.1如何理解马克思主义的物质观及其现代意义？答：（一）如何理解物质观： 1、马克思主义认为，物质是标志着客观实在的哲学范畴，它的唯一特性是客观实在性。它不依赖于人的感觉而存在，通过人的感觉为人所感知、复写、摄影和反映。 2、物质是世界唯一的本源，物质第一性，意识第二性，意识是物质的产物，是物质世界的主观映象。 3、物质世界是联系的，发展的，发展的根本原因在于事物的内部矛盾。 4、时间与空间是物质运动的存在形式。 5、不仅自然界是物质的，人类社会也具有物质性，世界的真正统一性在于它的物质性。（二）马克思主义物质观至今都具有丰富而深刻的理论指导意义。它坚持了物质的客观实在性原则和唯物主义一元论，同唯心主义一元论和二元论划清了界限；坚持了能动的反映论和可知论，有力地批判了不可知论；体现了唯物论和辩证法的统一、唯物主义自然观与唯物主义历史观的统一，为彻底的唯物主义奠定了理论基础。世界的物质统一性是马克思主义哲学的基石。我们通过实践改造客观物质世界，就要充分认识是物质是世界的本原，人的实践活动依赖于客观物质世界，而客观世界的规律性更制约着人的实践活动。就要在马克思主义物质观指导下，正确认识和利用客观实际的发展规律，一切从实际出发，更好地认识和改造客观物质世界，以取得社会主义实践和各项事业的胜利。1. 2.在追求中国梦的过程中，应该怎样把握主观能动性和客观规律性的辩证关系？ 1. 正确处理客观规律性和主观能动性的辩证关系从实际出发，最根本的就是要从物质世界固有的规律出发，遵循客观规律，正确处理客观规律性和主观能动性的辩证关系，坚持主观能动性与客观规律性的辩证统一。首先，尊重客观的规律是正确发挥主观能动性之前提。主观能动性不等于主观盲目性、随意性，不等于胡思乱想，蛮干一通。要从实际出发，按照客观规律办事。人们的实践活动越是建立在尊重客观规律的基础上，主观能性也就发挥得越充分，越有效，反之，则一定会受挫折和失败。其次，充分发挥主观能动性是认识和利用客观规律的必要条件。客观规律是事物内部的本质的必然的联系，是隐藏在事物现象的背后的、是看不见摸不着的，所以人们认识和掌握规律不是轻而易举的。要取得一个合乎规律性的认识，往往要经过实践、认识、再实践、再认识多次的反复才能完成，只有充分发挥的主观能动性才能更好地认识和利用客观规律为人类造福。 1.正确发挥主观能动作用（1）必须遵循客观性原则。发挥人的主观能动性必须以承认规律的客观性为前提。（2）必须把握能动性原则。人们通过自觉活动能够认识规律和利用规律。（3）必须坚持实践性原则。实践是主观能动性与客观规律内在统一的现实基础。坚持从实际出发，实事求是，就是要从我们社会主义初级阶段的国情出发。对于青年学生来说，就是要树立脚踏实地，求真务实的学风，努力科学文化知识，为将来服务社会、建设国家打下坚实的知识基础。 1.4、联系中国特色社会主义的成功实践，说明矛盾普遍性和特殊性辩证关系原理重要意义。 (1)矛盾的普遍性和特殊性的辩证关系是：第一，矛盾的普遍性和特殊性是相互联结的，普遍性存在于特殊性之中，特殊性中包含着普遍性。第二，矛盾的普遍性和特殊性(或称共性和个性)是互相区别的，共性只是包含了个别事物的共同的本质的东西，而没有包括个别事物的全部内容和特点。一般比个别更普遍、更深刻，个别比一般更丰富、更具体。第三，矛盾的普遍性和特殊性在一定条件下可以互相转化。 (2)矛盾的普遍性和特殊性辩证关系的原理，是坚持马克思主义普遍真理同中国具体实际相

碳族元素

第十四章碳族元素 Chapter 14 The Carbon Family Elements Carbon (C) Silicon (Si) Germanium (Ge) Stannum (Sn) Plumbum (Pb) §14-1 碳及其化合物 Carbon and its Compounds 一、General Properties 1．根据σ键的数目，碳可采取sp 、sp 2、sp 3杂化，其最大配位数为4 2．由于碳—碳单键的键能特别大，所以C －C 键非常稳定,具有形成均键(homochains)的倾向 C －C N －N O －O F －F E (kJ·mol -1) 374 250 210 159 实例 H 3C －CH 3 H 2N －NH 2 HO －OH 从碳到氮的单键键能的突减，是由于N 2分子中氮原子之间非键电子对排斥的缘故。二、The Simple Substance 1．在第二周期中，氟、氧和氮都以双原子分子存在：F 2、O 2和N 2；而碳存在多聚物，其理由为：O 2和N 2的多重键要比σ单键（均键）强得多如： , E (kJ·mol -1) 494 ＞ 210 + 210 , 946 ＞ 250 + 250 而： E (kJ·mol -1) 627 ＜ 374 + 374 即C 2分子中的多重键比均链中的两个σ单键之和小，所以碳往往形成多原子均键，虽然在星际空间存在有C 2(g)分子。 2．Allotropes: diamond 、graphite 、fullerene (C 60、C 70)、carbin (carbon fibers) (1) 熵 S carbin ＞S graphite ＞S diamond (2) d C-C (nm): diamond ＞ graphite ＞ benzene ＞ ethylene ＞ carbin ＞ acethylene (3) C graphite → C diamond ?r H m ＞0，?r S m ＜0 根据平衡，需要高压Pa 100.1106109?-?，(because of the insignificant reduction of volume)，升高温度不利于平衡的移动，但为了达到该过程可以接受的速率，反应温度大约在2000℃，近来已发明一种低压生产金刚石的方法：把金刚石晶种（seed ）放在气态碳氢化合物（甲烷methane ，ethane ）中，温度升高到1000℃，可以得到金刚石粉末或者crystal whiskers (4) C 60 由12个正五边形和20个正六边形组成，每个碳原子以sp 3、sp 2杂化轨道与相邻的三个碳原子相连，使∠CCC 小于120?而大于109?28'，形成曲面，剩余的p 轨道在C 60球壳的外围和内腔形成球面π键，从而具有芳香性。 O N N N N N C C C C C O O O

武汉大学版无机化学课后习题答案 07化学反应的速率

第七章化学反应的速率 1. 什么是化学反应的平均速率，瞬时速率？两种反应速率之间有何区别与联系？答 2. 分别用反应物浓度和生成物浓度的变化表示下列各反应的平均速率和瞬时速率，并表示出用不同物质浓度变化所示的反应速率之间的关系。这种关系对平均速率和瞬时速率是否均适用？（1） N 2 + 3H 2 → 2NH 3 （2） 2SO 2 + O 2 →2SO 3 （3） aA + Bb → gG + hH 解（1）V = t N △△][2= t H △△][2= t NH △△][3 V 瞬=0 lim →t △t N △△][2 = l i m →t △t H △△][2 = lim →t △t NH △△][3 V 2 N = 3 1V 2 H = 2 1V 3 NH 两种速率均适用。（2）（3）（同1）。 3. 简述反应速率的碰撞理论的理论要点。答 4. 简述反应速率的过渡状态理论的理论要点。答

3级，910K时速率常数为5.反应C2H6→C2H4+ H2，开始阶段反应级数近似为 2 1.13dm1.5·mol5.0-·s1-。试计算C2H6（g）压强为1.33×104Pa时的起始分解速率 γ（以 0 [C2H6]的变化表示）。解 6.295K时，反应2NO + Cl2→2 NOCl，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：（2）写出反应的速率方程；（3）反应的速率常数为多少？解

7.反应 2 NO（g）+ 2 H2（g）→N2（g）+ 2 H2O其速率方程式对NO（g）是二次、对H2（g）是一次方程。（1）写出N2生成的速率方程式；（2）如果浓度以mol·dm—3表示，反应速率常数k的单位是多少？（3）写出NO浓度减小的速率方程式，这里的速率常数k和（1）中的k的值是否相同，两个k值之间的关系是怎样的？解 8.设想有一反应Aa + bB + cC →产物，如果实验表明A，B和C的浓度分别增加1倍后，整个反应速率增为原反应速率的64倍；而若[A]与[B]保持不变，仅[C]增加1倍，则反应速率增为原来的4倍；而[A]、[B]各单独增大到4倍时，其对速率的影响相同。求a，b，c的数值。这个反应是否可能是基元反应？解

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第11章分子结构

分子结构 1. 试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反应，形成氯化钾的过程如何理解离子键没有方向性和饱和性答：KCl 的形成表示如下： K(s)?K +(g)+e 1 2Cl 2?Cl(g) Cl (g) +e ? Cl -(g) K +(g) + Cl -(g) =KCl (s) 离子键的本质是静电作用力，由于离子的电荷分布是球形对称的，因此它对异号离子的引力可以是任何方向，也就是没有方向性；一个离子的周围，能容纳多少个异离子，是随离子的半径变化而变化的，它没有固定的配位数，所以说离子键没有饱和性。 2.用下列数据求氢原子的电子亲和能。答：电子亲和能为下列反应的焓变，它由(5)-(4)-(3)-(2)-(1)得到： 3. ClF 的解离能为1 246kJ mol -?，ClF 的生成热为－56kJ/mol-1，Cl 2的解离能为238kJ/mol -1，试计算 F 2(g)的解离能。解：据题意：（1） ClF(g) = Cl(g) +F(g) ΔH 1 = 246 kJ ·mol -1 （2） 12 Cl 2(g) +1 2F 2(g) = ClF(g) ΔH 2 = －56kJ/mol -1 （3）Cl 2(g) = 2Cl(g) ΔH 3 = 238kJ/mol -1 2?（1）＋2?（2）－（3）得 F 2 (g) = 2 F (g) ΔH ＝2 ΔH 1+2ΔH 2－ΔH 3 ＝2?246－2?56－238 ＝142 kJ / mol -1 4. 试根据晶体的构型与半径比的关系,试判断下列AB 型离子化合物的晶体构型： BeO NaBr CaS RbI BeS CsBr AgCl 解：查表求各离子的Pauling 半径如下表： Pauling 半径(pm)

无机化学第三版下册答案第二十一章第十五章_碳族元素(1)

第十五章碳族元素 1．碳单质有哪些同素异形体？其结构特点及物理性质如何？答：碳单质有三种同素异形体：石墨，金刚石和C 60。结构分为层状，网状和球状，见教材p730-732。物理性质主要是石墨能导电，金刚石硬度大，C 60有超导性。 2．实验室里如何制取二氧化碳气体？工业如何制取二氧化碳气体？答：实验室法：O H CO CaCl HCl 2CaCO 2223+↑+=+ 工业法： CaCO 3 CaO CO 3．图15－6中，三条直线相交于一点，这是必然的还是偶然的，试讨论其原因。答：是一种必然。在Ellingham 图中，以ΔrG θ=ΔrH θ－TΔrS θ作ΔrG θ－T 图，斜率为ΔrS θ，截距为ΔrH θ。反应：22CO O C =+ ΔrS θ≈ 0，所以为一直线反应：22CO 2O CO 2=+ ΔrS θ< 0，直线上斜反应：CO 2O C 22=+ ΔrS θ> 0，直线下斜所以三线相交于一点是必然的。 3.分别向0.20mol·dm -3的Mg 2+和Ca 2＋的溶液中加入等体积的0.20mol·dm -3的Na 2CO 3溶液，产生沉淀的情况有何不同，试讨论其规律性。答：有CaCO 3沉淀，也有MgCO 3沉淀。沉淀： CaCO 3 MgCO 3 Mg(OH)2 K sp 2.9×10－9 3.5×10－8 1.8×10－11 溶液中122L mol 1.02 1 20.0]Mg []Ca [-++?=?== 加入Na 2CO 3后溶液浓度为0.1mol/L 。溶液中- 23CO []计算： 31[] 4.2210OH mol L ---= = = =?? ∵ -- +=+OH HCO O H CO 32_23 0.1-x x x

武汉大学版无机化学课后习题答案___10电解质溶液

第十章电解质溶液 1．把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。（1）[H+]=3.2×105-mol·dm3-；（2）[H+]=6.7×109-mol·dm3-；（3）[OH-]=2.0×106-mol·dm3-；（4）[OH-]=4.0×1012-mol·dm3-。解 2．把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。（1）pH=0.24；（2）pH=7.5；（2）pOH=4.6；（4）pOH=10.2 解 3．已知298K时某一弱酸的浓度为0.010 mol·dm3-，测得其pH为4.0。求Kθ 和α及稀 a 、α和pH。释至体积变成2倍后的Kθ a 解 4．将1.0dm30.20 mol·dm3-的HAc溶液稀释导多大体积时才能使Hac的解离度比原溶液

增大1倍？解 5．求0.10 mol·dm3-盐酸和0.10 mol·dm3-H2C2O4混合溶液中的C2O-2 4和HC2O- 4 的浓度。解 6．计算0.010 mol·dm3-的H2SO4溶液中各离子的浓度，已知H2SO4的Kθ 2 为1.2×102-。解

7．有一混合酸溶液，其中HF的浓度为1.0 mol·dm3-，HAc的浓度为0.10 mol·dm3-，求溶液中H+，F-，Ac-,HF和HAc的浓度。解解解

解 8．将1.0 mol·dm3-Na3PO4和2.0 mol·dm3-盐酸等体积混合，求溶液的pH值。解解解

14. 写出下列分子或离子的共轭酸。 SO-2 4，S-2，H2PO- 4 ，NH3，HNO3，H2O 答 15．写出下列分子或离子的共轭碱。 HAc，H2O，NH3，HPO-2 4 ，HS- 答 16．举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。

2016马原答案第五章

习题题目总数：20答题正确：20答题错误：0待回答：0锁定：0 ?习题1（单选题）答题正确垄断的形成是（） o生产资本输出的结果 o生产集中发展到一定阶段的结果 o国家干预经济生活的结果 o金融资本统治的结果 ?习题2（单选题）答题正确垄断利润是（） o垄断组织获得的一般利润 o垄断组织获得的平均利润 o资本家获得的超额利润 o垄断组织获得的超过平均利润的高额利润 ?习题3（单选题）答题正确在垄断资本主义时期, 价值规律（） o不再起作用 o对生产起作用，对流通不起作用 o仍然起作用 o对流通起作用，对生产不起作用

?习题4（单选题）答题正确在垄断资本主义时期, 价值规律的表现形式是（） o价格围绕垄断价格波动 o价格围绕价值波动 o价格围绕成本价格波动 o价格围绕生产价格波动 ?习题5（单选题）答题正确垄断资本主义国家事实上的主宰者是（） o银行资本家 o商业资本家 o金融寡头 o工业资本家 ?习题6（单选题）答题正确国家垄断资本主义是（） o国家政权与垄断资本相结合的垄断资本主义 o国家政权与垄断资本相分离的垄断资本主义 o解决了资本主义基本矛盾的垄断资本主义 o消除了生产无政府状态的垄断资本主义?习题7（单选题）答题正确垄断资本主义国家推出的货币政策是（） o国家直接管理金融企业的一种方式

o国家垄断资本和私人资本在企业外部结合的一种方式 o国有资本和私人资本在企业内部结合的一种方式 o国家直接掌握垄断资本的一种方式 ?习题8（单选题）答题正确国家垄断资本主义的产生和发展从根本上说（） o国际竞争激烈化的结果 o生产社会化和资本主义私人占有制之间矛盾发展的结果 o垄断统治加强的结果 o国内市场竞争的结果 ?习题9（单选题）答题正确经济全球化对世界经济发展（） o既有积极也有消极的影响 o只有积极的影响 o只有消极的影响 o无所谓积极与消极的影响 ?习题10（单选题）答题正确垄断利润主要是通过（） o浮动价格来实现 o固定价格来实现 o垄断价格来实现 o平均价格来实现

无机化学课后答案全解(武大吉大第三版)

第一章 1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? 解 2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解 3．温度下，将 1.013105Pa的N22dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。解

4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。解 5．在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。解

6．在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。解 7．有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。解 8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时

水的饱和蒸汽压。解 9．有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？解 10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3N2和1.0dm3O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。解

马原课后答案

马原课后习题答案第一章课后答案 1如何理解物质观： ①马克思主义认为，物质是标志着客观实在的哲学范畴，它的唯一特性是客观实在性。它不依赖于人的感觉而存在，通过人的感觉为人所感知、复写、摄影和反映。 ②物质是世界唯一的本源，物质第一性，意识第二性，意识是物质的产物，是物质世界的主观映象。 ③物质世界是联系的，发展的，发展的根本原因在于事物的内部矛盾。 ④时间与空间是物质运动的存在形式。 ⑤不仅自然界是物质的，人类社会也具有物质性，世界的真正统一性在于它的物质性。马克思主义物质观至今都具有丰富而深刻的理论指导意义。它坚持了物质的客观实在性原则和唯物主义一元论，同唯心主义一元论和二元论划清了界限；坚持了能动的反映论和可知论，有力地批判了不可知论；体现了唯物论和辩证法的统一、唯物主义自然观与唯物主义历史观的统一，为彻底的唯物主义奠定了理论基础。 2.在追求中国梦的过程中，应该怎样把握主观能动性和客观规律性的辩证关系？ 1尊重客观规律是正确发挥主观能动性的前提。人们只有在认识和掌握客观规律的基础上，才能达到认识世界和改造世界的目的。 2只有充分发挥主观能动性，才能正确认识和利用客观规律。承认规律的客观性，并不是说人在规律面前时无能为力的。人们通过自觉活动能够认识规律和利用规律， 3从实际出发，努力认识和把握事物的发展规律。只有从客观实际出发，充分反应客观规律的认识，才是正确的认识。 4实践是发挥人的主观能动性的基本途径。人的意识是一种精神力量，要使它得到实现必须通过物质活动——实践才能达到。 5、主观能动性的发挥，还依赖于一定的物质条件和物质手段。 3.结合唯物辩证法的基本观点分析科学发展观是关于发展的世界观和方法论的集中体现？科学发展观是马克思主义同当代中国实际和时代特征相结合的产物，是马克思主义关于发展的世界观和方法论的集中体现，对新形势下实现什么样的发展、怎样发展等重大问题作出了新的科学回答，把我们对中国特色社会主义规律的认识提高了新的水平，开辟了当代中国马克思发展的新境界。科学发展观实现了马克思主义唯物辩证法的辩证思维方法与现代科学思维方法的结合。我们在分析中国经济社会发展中的复杂问题时，要坚持科学的态度、理性的思考、正确的方法，了解事物的要素系统，把握事物的联系发展，辩证地看问题，避免认识中的片面性、绝对化。科学发展观运用马克思主义世界观和方法论，科学回答了新世纪新阶段中国面临的“为什么发展”、“为谁发展”、“靠谁发展”和“怎样发展”等一系列重大问题，深刻揭示了中国现代化建设的发展道路、发展模式、发展战略、发展目标和发展手段等，集中体现了与时俱进的马克思主义关于发展的世界观和方法论。（1）发展是事物前进上升的运动。发展的实质是新事物的产生和旧事物的灭亡。科学发展观开辟了当代中国马克思主义发展的新境界，运用马克思主义世界观和方法论，科学回答了新世纪新阶段中国面临的“为什么发展”、“为谁发展”、“靠谁发展”和“怎样发展”等一系列重大问题，深刻揭示了中国现代化建设的发展道路、发展模式、发展战略、发展目标和发展手段等。（2）发展观是人们关于发展的本质、目的、内涵和要求的总的看法和根本观点。科学发展观关于发展是第一要务的思想，关于以人为本的思想，关于全面协调可持续发展的思想，特别是统筹兼顾作为科学发展观的根本方法，都具有方法论的意义。

武汉大学无机化学考试试卷

《无机化学》试题一、选择题 ( 共15分每空分 ) 1. 下列氧化物与浓H2SO4共热，没有O2生成的是………………………………………（） (A) CrO3(B) MnO2(C) PbO2(D) V2O5 2. 下列氧化物中，能与浓盐酸反应生成氯气的是……………………………………（） (A) Fe2O3 (B) Co2O3(C) Cr2O3 (D) Ga2O3 3. 在酸性介质中，下列物质与H2O2作用不可能形成过氧化物的是…………………（） (A) Na4TiO4 (B) (NH4)3VO4(C) K2Cr2O7 (D) KMnO4 4. 在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其主要产物是…………………………………（） (A) Cr + S (B) Cr2S3 + Na2SO4 CrO+ S2 (C) Cr(OH)3 + H2S (D)- 2 5. 下列化合物中易水解的是……………………………………………………………（） 2- (A) SiCl4(B) CCl4(C) CF4(D)SiF 6 6. 将铝与碳在电炉中反应所生成的固体加入水中，继续反应，所放出的气体是……（） (A) CO2(B) C2H4(C) CH4(D) CH3-C CH 7. 气态时，Ti2+、Ti3+、Ti中半径最大的是，电离出第一个电子所需能量最大的是。气态时，F-、O2-、Na+中半径最大的是，电离出第一个电子所需能量最大的是。二、简答和计算题 ( 共85分) 8. （6 分）请写出在四面体场中易发生畸变的d电子的排布构型。 9. (6 分) O2、KO2和BaO2中的O—O键长分别为121、128和149pm，这些数据表明了键长和氧化态之间的关系。含O2配合物[Co (CN)5O2]3-、[Co (bzacen) (Py)O2]（bzacen是一种非环四齿配位体）、[(NH3)5Co(O2)Co(NH3)5]4+和[(NH3)5Co(O2)Co(NH3)5]5+中O—O键长分别为124、126、147、130 pm，试讨论各配合物中电子从Co到O2的转移程度。 10. (10 分) 用化学反应方程式表示： (1) 光气和氨发生反应可得到两种化肥

【9A文】武汉大学版无机化学课后习题答案-溶液和胶体

溶液和胶体 1.什么叫稀溶液的依数性？试用分子运动论说明分子的几种依数性？答：稀溶液的某些性质主要取决于其中所含溶质粒子的数目而与溶质本身的性质无关，稀溶液的这些性质叫做依数性，它包含溶质的蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低和椮透压。分子运动论说明：蒸气压下降，溶剂的部分表面被溶质所占据，因此在单位时间内，溢出液面的溶剂分子就相应减少，结果达到平衡时溶液的蒸气压必然低于纯溶剂的蒸气压。沸点升高和凝固点降低都是由于蒸气压下降而引起。 2.利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。答：物质摩尔质量的测定可用沸点升高法和凝固点降低法，尤其是后者，一般说现象较明显，利用△T b=K b·m或△T b=K b·m m:溶剂的质量摩尔浓度，即1Kg溶剂所含溶质的摩尔数。 3.溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？答：溶液：一种物质以分子，原子或离子状态分散于另一种物质中所形成的均匀而又稳定的体系叫溶液，其特征是均匀而又稳定，这与普通混合物相区别，在溶液中，溶质与溶剂的相对含量在一定范围内可变化，这与化合物相区别。 4.试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。答：在液态物质与液态物质组成的溶剂中，一般将含量较多的组分叫做溶剂，含量较少的称为溶质，溶液：一种物质以分子，原子或离子状态分散于另一种物质中所形成的均匀而又稳定的体系叫溶液，把单位体积中含少量（大量）溶质的溶液称为“稀溶液”（“浓溶液”）。在一定条件下，不能再继续溶解某溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液，反之，称为不饱和溶液。有时，溶液中所含的溶质可以超过它的溶解度这种溶液叫过饱和溶液。 5.什么叫做溶液的浓度？浓度和溶解度有什么区别和联系？固体溶解在液体中的浓度有哪些表示方法？比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。答：溶液的浓度使溶液中各组分相对含量的一种定性描述，它是一个相对值，相对于溶液中各个组分而言，溶解度是指提定温度下，对某溶质而言，它是确定的，溶液的浓度有好多表示方法：①质量摩尔浓度， ②物质的量浓度，③质量分数，④摩尔分数⑤体积分数。 6.如何绘制溶解度曲线？比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线，说明为什么着三条曲线的变化趋势（及斜率）不一样？答：以溶解度为纵坐标，以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 KNO3溶解度随温度升高而增大； NaCl溶解度随温度升高几乎不变； NaSO4溶解度随温度升高而减小。 7.为什么NaOH溶解于水时，所得的碱液是热的，而NH4NO3溶解与水时，所得溶液是冷的？

武汉大学版无机化学课后习题谜底第三版第15章 p区元素b1

P 区元素（1） 1.试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定性。（1） O 2+（二氧基阳离子）（2） O 2（3） O 2-（超氧离子）（4） O 22-（过氧离子）解:见下表物种分子轨道键键级磁性相对稳定性 O 2+ KK （σ2s ） 2（σ2s *）2（σ2p ）2 (П2p ) 4 (П2py *)11( П2pz *)0 一个σ键一个二电子П键，一个三电子П键 2.5 顺 O 2 KK （σ2s ）2（σ2s *）2（σ2p ）2 (П2p ) 4 (П2py *)1 ( П2pz *)1 一个σ键二个三电子П键 2 顺O 2- KK （σ2s ）2（σ2s *）2（σ2p ）2 (П2p ) 4 (П2py *)1 ( П2pz *)1一个σ键一个三电子П键 1.5 顺O 22-KK （σ2s ） 2（σ2s *）2（σ2p ）2 (П2p ) 4 (П2py *)1 ( П2pz *)2一个σ键 1 逆依次减小2. 重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。它们有何用途？如何制备？答:重水:D2O ；重氧水: ；重水是核能工业常用的中子减速剂，重氧水是研究化学反应特别、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。