2012届中山一中理综化学综合练习四

2011—2012学年第一学期高三化学综合练习四

一、单项选择题

1．下列化学用语使用正确的是

A．HCN分子的结构式：H—C≡N B．水分子的球棍模型

C．F－离子的结构示意图：D．二氧化碳的电子式：

2．某溶液中含有NH＋4、SO2－3、SiO2－3、Br－、CO2－3、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是()

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na＋②有胶状物质生成

③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤

3．在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是

①2mol二氧化硫和1mol氧气②2mol二氧化氮和1mol一氧化氮

③2mol硫化氢和1mol氯气④2mol氨和lmol氯化氢

A、③>④>①>②

B、①>②=③>④

C、①=③>②>④

D、①=②=③>④

4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

B.加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

C.有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

D.酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

5．下列关于热化学反应描述中正确的是

A．盐酸和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1 mol H2O 的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则二氧化碳分解的热化学方程式为：

2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

6．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

A、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白

色沉淀后沉淀又溶解

D、若A为浓硫酸，B为Cu，C中盛高锰酸钾溶液，则C中溶液褪

7．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N A

B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5 N A个

C ．标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为2N A

D ．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2N A 8．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL ，开始时电

解质溶液的浓度均为0.1mol/L 。工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol 电子。若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是 A ．①②的能量转化相同，且都有气体产生 B ．产生气体的物质的量：①＜②

C ．工作过程中，①中的-24SO 向阴极移动，②中的-24SO 向 Cu 极移动

D ．①中析出Cu 的质量大于②中溶解Zn 的质量

9．下列比较项与依据的化学反应事实不对应．．．

的是

10.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大安全隐患，瓦斯分析仪能在矿井中的甲烷浓度达到一定浓度时，可通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所

示，其中的固体电解质是Y 2O 3－Na 2O ，O 2-可以在其中自由移动。

下列有关叙述不正确的的是

A ．瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电子由电极b 流向电极a

B ．电极b 是正极，O 2-由电极a 流向电极b

C ．电极a 的反应式为：CH 4+4 O 2-―8e -＝CO 2 +2H 2O

D ．当固体电解质中有1 mol O 2- 通过时，电子转移2mol

11．已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol

Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A ．CO 的燃烧热为283 kJ

B ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系

C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/mol

21

O (g)2

D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023

12．短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中T 所处的周期数与主

族序数相等，下列判断正确的是

A. 非金属性：Q > R B .原子半径: T > Q C.最高正价：T > W D.最外层电子数：R > W 二、双项选择题 13.下列说法错误的是

A ．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解

B ．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，它是一种可再生能源

C ．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

D ．含3个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成2个C －C 单键

14．用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （ ）

A.铜和稀硝酸制一氧化氮

B.铜和浓硝酸制二氧化氮

C.浓氨水和生石灰制氨气

D.亚硫酸钠与一定浓度的硫酸制二氧化硫 15.下列说法正确的是

A.一定温度下，反应MgCl 2(1)＝Mg(1)＋ Cl 2(g)的 △H ＞0 △S ＞0

B.水解反应NH 4＋

＋H 2O

NH 3·H 2O ＋H ＋

达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D.对于反应2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2↑, 加入MnO 2或升高温度都能加快O 2的生成速率 16. 700℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O,发生反应：

CO(g)+H 2O(g)CO 2+H 2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 2>t 1）:

A.反应在t 1 min 内的平均速率为1

1

21

0.40()m in

v H m ol L t --=

??

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO 和 1.20 mol H 2O ，达到平衡时n(CO 2)=0.40 mol

C.温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

D.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数增大

2011—2012学年第一学期高三化学综合练习四

班级 登分号 姓名 一、选择题

17．由丙烯经下列反应可得到F 、G 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F 的结构简式是_____________________________________。

（2）D 的结构简式是________________________,A →B 的反应类型是 。 （3）B 转化为C 的化学方程式是______________________________________________。 （4）在一定条件下，两分子E 能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是___________________________________________________________。

（5）E 有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol 该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H 2，则该种同分异构体为______________________________________。 18.（16分）亚氯酸钠（NaClO 2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处

理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

NaClO 粗产品

ClO 2

（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、__________________等。

（2）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为____________________。

（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_________________________________。

（4）从“母液”中可回收的主要物质是_________。

（5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

19.（16分）A、B、C是三种常用制备氢气的方法。

Ａ. 煤炭制氢气，相关反应为：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，△H= a kJ·mol-1

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ，△H= b kJ·mol-1

Ｂ. 氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气。

Ｃ. 硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程制备H2 ：

反应器分离器膜反应器回答问题：

（1）某温度(T1)下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生煤炭制氢气的一个反应：反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：

CO

2

转化率（增大、减小、不变），H2O的体积分数（增大、减小、不变）；

保持其他条件不变，温度由T1升至T2，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为__________（吸热、放热）反应。

保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝。

（2）写出方法Ｂ制备氢气的离子方程式；

（3）膜反应器常利用膜的特殊功能实现反应产物的选择性分离。方法Ｃ在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。

（4）反应：C(s)＋CO2(g) = 2CO(g) ，△H= 。

（5）某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH——4e—=O2↑+2H2O，则阴极反应为：________________________。

20.长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

①称量a g样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物。]

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。

回答下面问题：

（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？。

其理由是：。

（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：。（3）步骤⑦的“合格”标准是：。（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简）

。

21．三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可有于摄影和蓝色印刷，其受热分解的固体产物可以确定含有K2CO3，其它可能成分有Fe、FeO。现有少量该固体产物的样品，请设计实验探究其成分。

限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1NaOH、3%H2O2、

0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

（1）提出合理假设

假设1：固体产物的成分为K2CO3和Fe；

假设2：固体产物的成分为K2CO3和FeO；

假设3：。

（2）设计实验方案，写出实验操作步骤、预期现象与结论。

（3）上述步骤1过滤后洗涤必须将固体洗涤干净，原因是______________________

.。

C H

O C

C H O

C C H 3C H 3

O

O

C H 3C H C H 2O H O H

＋O 2

A g △

C H 3C C H O O

2H 2O

＋

C H 2CH CH 3

n C H 3C

C O O H O

H O

C H 2C H O H CH O 答案

17. （16分，反应式的配平、反应条件至少有一项误扣1分，化学式错误不得分）

（1） （3分） （2） （3分）

（3） （4分）

（4） （3分） （5） （3分）

18.

（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO 2与吸收液的接触面积（合理即可，任答两

条。4分）

（2）ClO 2 （2分） H 2O 2 + 2ClO 2 + 2NaOH ＝ 2NaClO 2 + 2H 2O + O 2 （3分） （3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 （2分） （4）Na 2SO 4 （3分） （5）过滤 （2分）

19. （16分）

（１）增大； 增大； 放热；（每空1分，共3分） 0.40 mol 。 （2分） （２）2Cl －

＋2H 2O

电解

2OH －

＋H 2↑＋Cl 2↑。（3分，未写条件及气体符号各扣1分）

（３）减小氢气的浓度，使HI 分解平衡正向移动，提高HI 的分解率。（３分）

（４）（a-b ）kJ ·mol -1 （2分,值1分，单位1分） （5）2CO 2+4e -+2H 2O=2CO+4OH -（3分） 20.

（1）不能 在酸性溶液中，NO 3－能将SO 32－氧化成SO 42－

，造成结果错误。

（2）保证得到的沉淀都是BaSO 4，没有BaSO 3 （3）连续两次称量的质量不变。

（4）(a g －142 g·mol －1×[b g/(233 g·mol －

1)]×(1/a g)×100％

21．（16分）

（1）假设3：固体产物的成分为K2CO3、Fe和FeO。（2分）（2）（10分）

（3）CO32－能与Cu2＋生成沉淀干扰实验现象的观察。（4分）