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四川农业大学无机及分析化学考试试题

农业大学

《无机及分析化学》（1）

一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）

1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （

θ/Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ/Cl Cl

2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23+

+?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+

2. 已知下列反应的平衡常数

PbSO 4(S)

Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)

Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4- 的K 为 ( )

A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2)

B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2)

C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1)

D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2

3. 0.04mol ·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 0

4.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ

2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ

1?K , K 2Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )

A. 2

c B. c K a 2θ C. c K a ?θ21 D. 2c K a ?θ 5. θ/Cr O Cr 3272+-?的数值随pH 的升高而 ( )

A. 增大

B. 不变

C. 减少

6. 用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是( )

A. AgBr

B. AgCl

C. AgBr和AgCl

D. Fe(OH)3

7. 已知K fΘ[Ag(NH3)2+]

A. 1L水

B. 1L3.0 mol·L-1NH3·H2O

C. 1L3.0 mol·L-1KCN

D. 1L3.0 mol·L-1 HCl

8. 10ml2.0×10-4 mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-离子的浓度为[K spΘ(BaSO4)=1.0×10-10] 青( )

A. ＞10-5 mol·L-1

B. ＜10-5 mol·L-1

C. =10-5 mol·L-1

D. =10-4 mol·L-1

9. Pb2+离子的价电子层结构是（）

A. 6s26p2

B. 5s25p2

C. 6s2

D.5s25p65d106s2

10. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s）的电子，能量

最大的电子具有的量子数是（）

A. 3,2,+1,+1/2

B. 2,1,+1,-1/2

C. 3,1,0,-1/2

D. 3,1,-1,+1/2

11. 密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是C, 在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p为原来的（）

A. 3倍

B. 9倍

C. 2倍

D. 不变

12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （）

A. △r G m越负，反应速率越快

B. △r H m越负,反应速率越快

C. 活化能越大, 反应速率越快

D. 活化能越小, 反应速率越快

13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ?为正, θm

r S ?为正，下列说确的是（）

A. 低温下自发过程,高温下非自发过程

B. 任何温度下均为非自发过程

C. 高温下自发过程,底温下非自发过程

D. 任何温度下均为自发过程

14. K w Θ的值是6.4×10-15 (18 o C)，1.00×10-14 (25 o C), 由此可推断出 ( )

A. 水的电离是吸热的

B. 水的pH25 o C 时大于15 o C 时

C. 18 o C 时, c (OH -)=1.0×10-7

D. 仅在25 o C 时水才为中性

15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得

x =27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 ( )

A. 绝对偏差

B. 相对偏差

C. 绝对误差

D. 相对误差

16. 用计算器算得

004471.122000.0036.11124.1236.2=?? ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为 ( )

A. 12

B. 12.0

C. 12.00

D. 12.004

17. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( )

A. 直接滴定方式

B. 返滴定方式

C. 置换滴定方式

D. 间接滴定方式

18. 已知p K b Θ(NH 3)=4.75用0.10mol ·L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol ·L -1HCl+0.05 mol ·L -1NH 4Cl 混合溶液,合适的指示剂是 ( )

A. 甲基橙（p K a Θ=3.4）

B. 溴甲酚兰（p K a Θ=4.1）

C. 甲基红（p K aΘ=5.0）

D. 酚酞（p K aΘ=9.1）

19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是( )

A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+

C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( )

A. 试样未经充分混匀

B. 滴定时有液滴溅出

C. 砝码未经校正

D. 沉淀穿过滤纸

21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是( )

A. 容量瓶

B. 吸量管

C. 量筒

D. 酸式滴定管

22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )

A. 滴定开始时

B. 标准溶液滴定了近50％时

C. 标准溶液滴定了近75％

D. 滴定接近计量点时

23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）

A. 硼砂和EDTA

B. 草酸和K2Cr2O7

C. CaCO3和草酸

D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾

24. 用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是( )

A. 提高酸度，

B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰

?的数值，增大突跃围

C. 减小

3/Fe

D. 防止Fe2+的水解

25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )

A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大

B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大

C. pH 越大，酸效应系数越大

D. 酸效应系数越大，滴定突跃围越大

二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A ，错误的选B ，每题1分共20分)

1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。

2. 在HCl 溶液中加入NaCl ，由于产生同离子效应，溶液中的H +浓度会降低。

3. θ

/Cu Cu 2+? 的值随溶液中Cu 2+浓度的增加而升高。

4. 酸碱完全中和后，溶液的pH 等于7 。

5. 任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应

达平衡时,各物质的平衡浓度相同。

6. 根据电离平衡: H 22H ++S 2-可知溶液中H +浓度是S 2-离子浓度的两倍

7. [Cu(NH 3)4]2+的稳定常数比[Cu(en)2]2+的稳定常数小，因为[Cu(en)2]2+是螯合

物。

8. 某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加[OH -]也增加。

9. 化学反应的Q p 与反应的途径无关，但它却不是状态函数。

10. 即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH -离子存在。

11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。

12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。

13.用100mL 容量瓶准确量取100.00ml 某标准溶液。

14.称取基准物质KBrO 3常用差减法进行。

15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH 。

16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为：

1θ

22θ11n n n n sp ++=???

17.Q 检验法进行数据处理时，若Q 计≤Q 0.90时，该可疑值应舍去。

18.指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。

19.标定某溶液的浓度（单位：mol ·L -1）得如下数据：0.01906、0.01910，

其相对相差为0.2096%。

20.金属指示剂应具备的条件之一是1g K 'MY -1g K Min >2。

三、计算题（每题15分，共45分）

1. 在298.15时，两电对++23Fe Fe 和Cu Cu 2+组成原电池，其中

c (Fe 3+)=c (Fe 2+)=c (Cu 2+)=0.10 mol ·L -1

已知 θFe Fe 23++?=0.771 V θCu Cu 2+?=0.337 V 求：

（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应

（2）计算电池电动势

（3）计算反应的平衡常数

2. 要使0.05 mol 的AgCl (S) 溶解在500ml 氨水中，NH 3的浓度至少应为多大？

已知： 7)Ag(NH θf 10123?=+K 10AgCl θsp 102-?=K

3. 一含有H 2SO 4和H 3PO 4的混合液50.00ml 两份，分别用0.1000mol ·L -1的

NaOH 滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml 滴至终点；第二份用酚酞作指

示剂需36.03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？（)PO H (43θ

a2K = 6.23×10-8， )PO H (43θa3K =2.2×10-13）

试题参考答案

一：1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B

18.C 19.A 20C 21.C 22.D 23.D 24.C 25.B

二： 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.× 9.√ 10.√ 11.√ 12.√ 13.× 14.× 15.× 16.×

17.× 18.× 19.× 20.√

三：

1．（1） Pt |(0.1)Fe (0.1),Fe ||(0.1)Cu |Cu 232+++ （1分）

负极：Cu-2e=Cu 2+ 正极：Fe 3++e=Fe 2+ （2分）

电池反应：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+ （1分）

（2）.φ正=10592

.0θ

Fe Fe 23+++?lg 771.01.01.0= （1分）

φ负=307.01.0lg 20592.0θ

Cu Cu 2=++? （1分）

E = φ正 - φ负 = 0.771 - 0.307 = 0.464 （1分）

（3）.lg K θ=66.140592.0)

337.0771.0(20592.0θ

=-=nE

K θ=4.57×1014 （3分）

2．设：NH 3的平衡浓度为x mol ·L -1 （1分）

[Ag(NH 3)2]+=[Cl -]=0.1 mol ·L -1 （1分）

K j θ=K SP θ×K f θ=2×10-10×1×107=2×10-3=2

32r 3r r 23][NH 0.10.1][NH ][Cl ])[Ag(NH ?=

（6分）

[NH 3]=510201

.03=?- （1分）

)L (mol 44.22.051NH 3-?=+=c （1分） 3.596.100.501000

200008

.98)]15.2603.36(15.26[1000.0(g/L)SO H 42=??--?= （5分）

10001

)PO M(H V(NaOH)c(NaOH)(g/L)PO H 4343???=

936.100

.501000

100000.98)15.2603.36(1000.0=??-?= （5分）