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全国备战中考化学综合题的综合备战中考模拟和真题分类汇总

一、中考初中化学综合题

1．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。

（1）写出标注①的仪器名称：__________。

（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是_________（填化学式），用排水法收集氧气，观察到_______时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为______（填标号），该反应的化学方程式为_____________。

（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→___（填“b”或“c”）。若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。实验小组将进行如下三个实验探究活动。用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。

实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红。

实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。

实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。

（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是___________________。（5）请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由___________________。（6）写出实验三发生变化的化学反应方程式_________________________________。

查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。

（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应：____________________________________________________________。

（8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是________________________________________________________。

【答案】酒精灯H2O2气泡连续均匀放出B2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+O2↑c氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性不能，反应后D中溶液氢氧化钠过量，会与稀盐酸反应

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，能观察到有不溶性物质生成75%的酒精溶液中含有水，碳酸钠会溶于水

【解析】（1）由图可知，①是酒精灯；（2）A装置属固液在常温下反应的装置，故是用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰从锥形瓶中加入，过氧化氢从分液漏斗中加入；用排水法收集氧气时，要等气泡连续且均匀冒出时开始收集，否则会导致收集的氧气不纯；用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，属固固加热型，选B装置；在加热的条件下，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式表示为2KMnO4△

K2MnO4+ MnO2+O2↑；（3）二氧化碳的密度比空气大，会先聚集在集气瓶的底部然后上升，故二氧化碳应从c端通入；（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，故无色酚酞变红不能说二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；（5）若D溶液中含有氢氧化钠，滴入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，也可能观察不到气泡；（6）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式表示为Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH；（7）根据资料可将将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，若能观察到有不溶性物质生成，说明氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成了碳酸钠；（8）由于75%的酒精溶液中含有水，而碳酸钠会溶于水，故果达不到预期效果。

2．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．(样品中其他成分不与稀硫酸反应)

(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_____．

(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少___________？

(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_________．【答案】除去装置中的二氧化碳 84.8% 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应

【解析】

【详解】

(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳；

(2)设碳酸钠质量为x，由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g，

10644

x 3.52

x＝8.48g，

则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：

100%108g

.48g ＝84.8%，答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；

(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C 装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大。

3．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。

实验编号

硫酸的质量分数（均取20 mL ）锌的形状（均取1g ）氢气的体积（mL ） ①

20% 锌粒 31.7 ②

20% 锌片 50.9 ③

30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9

①用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_____________________，氢气应从_____（填e 或f 或g ）管通入。

②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。 ③下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段

第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟 H 2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL 请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。解释原因_________________________________________________________。

（2）保险粉（化学式 Na 2S 2O 4）在工农业生产中有广泛的用途，Na 2S 2O 4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na 2S 2O 4 在水中溶解度显著下降。Na 2S 2O 4 制备流程如下：

①已知反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。

②操作a的名称为_______________________。

③滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是

__________________________，加入NaCl的原因是_______________________。

④198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_____________。

【答案】根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积f①③或②④由慢到快然后逐渐减慢反应开始放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢 (原因答对一个即可得分）2NaOH + ZnS2O4 ==

Zn(OH)2↓+Na2S2O4过滤Na2S2O4 在碱性溶液中稳定降低 Na2S2O4 在水中的溶解度130g 【解析】

（1）①该实验是通过比较相同时间内产生的氢气的体积的大小来比较反应速率的快慢，故使用排水法收集氢气，可根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；由于水只能从e端排出，故氢气从f端通入；②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，那么要采用控制变量法，即硫酸的质量分数不同，其他的条件要完全相同，故应选择的实验编号是①③或②④；③由表格数据可知锌与硫酸反应的快慢的变化是由慢到快然后逐渐减慢；由于锌和稀硫酸反应放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢；（2）①复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。反应Ⅱ是氢氧化钠和ZnS2O4分数复分解反应，故氢氧化钠与

ZnS2O4反应的化学方程式表示为2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2↓+Na2S2O4；②通过操作a分别得到了固体和溶液，故该操作是过滤；③根据资料“Na2S2O4 在碱性溶液中稳定”，故为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降，故加入NaCl的原因是降低 Na2S2O4 在水中的溶解度，以便得到更多的晶体；

④198gZn(OH)2中锌元素的质量=

198100%

6534

g??=

130g，根据质量守恒定律化学

反应前后元素的质量不变，故理论上能得到Zn的质量为130g。

4．用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验，请你帮他们完成下列问题：

(1)溶液M中的溶质是__________(填化学式)；

(2)滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果________(填“偏大”或“偏小”)；

(3)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____________？(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)

【答案】（1）NaCl、CaCl2（2）偏小（3）96.4%

【解析】

（1）纯碱中含有氯化钠，加入氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，由于滴加氯化钙应“过量”，所以溶液M中的溶质是氯化钠和氯化钙；

（2）如果滴加氯化钙不“过量”，则可能不会将碳酸钠完全反应掉，生成的沉淀的质量偏小，计算所得的碳酸钠的质量偏小，会使测定的结果偏小；

（3）解：设碳酸钠的质量为x

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 100

x 20g

106100

x g

x=21.2g

碳酸钠的质量分数为：21.2

×100%=96.4%

答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。

5．明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。

(1)已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠5g，需要量取水________mL。量取时的操作如右图所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是________________。

(2)明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是明明判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因______________。

(3)为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案。

方案1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色

方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴

酚酞溶液。发现溶红色。

于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。

①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是_________________。

②请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。_____________________

(4)康康将方案2进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度。取10g样品溶于90g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤洗涤、烘干后称量为0.5g。则样品中氢氧化钠的质量分数是_____________?

【答案】95 使溶质质量分数偏小 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质 94.7％

【解析】

(1)根据计算解答；根据测量时仰视数据分析解答；(2)根据氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水解答；根据碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答；(3)①根据方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红解答；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红解答；②根据先除去碳酸钠，再检测是否含有氢氧化钠分析解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答。(1)(100g-5g）÷1.0g/mL=95 mL；测量时仰视数据，测得数据偏小，量筒中水的体积偏大，故所配制溶液溶质质量分数的影响是使溶质质量分数偏小；(2) 氢氧化钠变质是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；滴加盐酸产生气泡是碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；(3)①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，理由是方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红；②取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质；(4)设样品中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH

106 100

x 0.5g

106100

0.5

x g

x=0.53g

样品中氢氧化钠的质量分数是10g0.53

×100％=94.7％

答：样品中氢氧化钠的质量分数是94.7％。

6．科技活动中，化学兴趣小组做了如下实验，请回答以下问题。

(1)图甲所示实验可观察到A烧杯溶液变为红色，此实验不能得到的结论是_____(填序号)。

①氨分子是不断运动的

②氨分子有一定质量

③浓氨水具有挥发性

④氨气易溶于水

(2)图乙所示实验观察到紫色石蕊纸花变为红色，纸花变红的原因是_____(用化学方程式表示)。

(3)图丙所示实验中有组对比实验，其a、b实验目的是为了探究_____。

【答案】② CO2+H2O═H2CO3影响物质溶解性的因素是否与溶剂的种类有关

【解析】

本题主要考查浓氨水的性质、酸碱指示剂与酸碱显示不同的颜色、二氧化碳性质以及影响物质溶解性的因素。

（1）浓氨水中挥发出来的氨气溶解在棉花团的水中生成显碱性的氨水能使无色的酚酞试液变红，涉及到的相关性质有：①氨分子是在不断运动到的②浓氨水具有挥发性③氨气溶解在水中形成的溶液显碱性。氨分子有一定的质量则没有得到体现。故选②；

（2）二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红该反应的化学方程式为

CO2+H2O═H2CO3；

（3）图丙中有碘分别在水和汽油中的溶解情况；碘和高锰酸钾在水中的溶解情况两组实验，前一组是同种溶质在不同溶剂中的溶解能力的探究，后一组是不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力的探究，这两组实验探究影响物质溶解性的因素是否与溶质、溶剂的种类有关。

7．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。

（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有____________生成。（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。

以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：

实验操作测定结果白色固体成分

用pH试纸测定反应后溶液pH>7__________

实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。

（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：

①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器是_______？该仪器在蒸发操作中的作用是_______？

②加入Na2CO3溶液的目的是______________？

③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充_______。

（4）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为Al2O3)，反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(杂质不参与反应也不溶于水)。若用160 kg NaOH配制的溶液恰好能处理340 kg铝土矿，最终得到1 004 kg NaAlO2溶液。计算：该铝土矿中Al2O3的质量分数_______。

【答案】水用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 CaCl2、Ca（OH）2 pH=7 玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅除去溶液中的钙、钡离子经过滤后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质，呈碱性60%

【解析】

【详解】

（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成；

（2）①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；

②因为白色固体是氯化钙，已知CaCl2溶液呈中性，所以pH=7；

（3）①溶解、过滤和蒸发操作中共同需要的玻璃仪器是玻璃棒；玻璃棒在蒸发操作中的作用是使液体均匀受热，防止液滴飞溅；

②加入过量的BaCl2可以除去硫酸钠杂质，NaOH可以除去氯化镁杂质，加入Na2CO3溶液可

以除去氯化钙杂质及过量的氯化钡试剂分别产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀；

③由于在操作过程中加入的试剂是过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠；应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作；

（4）设Al2O3的质量为x

2322

Al O+2NaOH=2NaAlO+H O

10280

x160kg

10280

x160kg

x=204kg

铝土矿中Al2O3的质量分数

204kg

340kg

×100%=60%

答：（1）铝土矿中Al2O3的质量分数60%。

故答案为：（1）水；（2）用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；CaCl2、Ca（OH）2；pH=7；；（3）①玻璃棒；搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅。②除去溶液中的钙、钡离子③经过滤后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸

钠等杂质，呈碱性，因此，还需加入适量稀盐酸，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的pH=7；（4）60%。

8．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图I所示。请回答：

(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是_______________；

(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II数据计算：水垢中碳酸钙的质量是________，水垢中氢氧化镁的质量分数是___________； (不要求计算过程，精确到0.1) (3)若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_______(填“增大” “减小”或“不变”)。

【答案】将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应 7.5g 25.0% 偏大【解析】

【详解】

（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应；

（2）由图可知生成二氧化碳的质量为3.3g，设原样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.3g

100 x =

3.3g

，解得x=7.5g

样品中碳酸钙的质量分数为7.5g

100%

10g

=75%，故氢氧化镁的质量分数为1-75%=25.0%

（3）如果考虑盐酸的挥发，则C装置中吸收少量的氯化氢，故测量结果偏大；

9．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）P点的含义是___________________。

（2）在t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。

（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。

【答案】t2℃ A、C两物质的溶解度相同 60g B>A>C降温结晶

【解析】

【分析】

【详解】

（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。

（2）依据A物质的溶解度曲线可知。t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。

（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。则其大小关系为：B>A>C。

（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。

10．化学实验是进行科学探究的重要方式．

（1）下列实验仪器中不能用于加热的是________（填字母代号）．

a．烧杯 b．量筒 c．试管 d．蒸发皿

（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验．

①A中反应的化学方程式为__________________________

②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？

____________

③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接________、________接________、________接________．

（3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验．

①X为________；乙与硝酸钡反应的化学方程式为________．

②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器．该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？_______（4）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化

铜中并加热（H2+CuO Δ

Cu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量．_______

【答案】b CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀 g f e d h 锌（或Zn） ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2用玻璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅 0.64t

【解析】

【详解】

（1）烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能加热；

（2）①石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

②浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙反应；

③先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用向上排空气法来收集，注意气体的长进短出；

（3）由流程图分析，加入的X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸

锌；操作Ⅱ

是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是用玻璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅；

（4）根据两个方程式：Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑ 和H 2+CuO ΔCu+H 2O 分析出：硫酸、氢气与铜之间的质量关系，然后利用硫酸的质量来计算出铜的质量即可。

设理论上最多可生产铜的质量为x 。

因为：Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑和H 2+CuO ΔCu+H 2O ，可得关系式：

2H SO ~H ~Cu

9864

4.9t 20%

x 9864=4.9t 20%x

?? x=0.64t

故答案为

（1）b ；

（2）①CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+CO 2↑+H 2O ；②浓盐酸易挥发，使CO 2中混有HCl ，不能生成CaCO 3沉淀；③g ；f ； e ；d ； h ；

（3）①锌（或Zn ）； ZnSO 4+Ba （NO 3）2=BaSO 4↓+Zn （NO 3）2；

②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；

（4）0.64t 。

11．根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。

（1）从化学教材下册37页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受温度影响小，而氢氧化钙的溶解度反常，如图1。

①KNO 3中混有少量NaCl ，要得到较纯净的KNO 3，可采取的措施是_____。

②现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是_____。

（2）图2，烧杯A 中盛有饱和的氢氧化钙溶液。现向烧杯B 中加入生石灰时，烧杯A 中变浑浊，可能的原因是_____

a ．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小

b ．反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出

c ．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水

d．烧杯B发生的反应与烧杯A无关

【答案】降温结晶；加入硝酸钾；ab。

【解析】

【详解】

（1）：①由图中溶解度曲线知低温时，硝酸钾会析出，氯化钠不会析出，故可以用降温结晶，过滤的方法除去氯化钠；②将不饱和溶液变为饱和，可以添加溶质，故可以添加硝酸钾；（2）：加入生石灰，生石灰和水反应产生热，温度升高，氢氧化钠溶解度变小会有析出，故水会变浑浊，选ab。

【点睛】

首先分析所给物质的溶解度变化，进而根据题意判断是否有物质析出，做出正确结果。

12．用“盐酸——硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH 吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本:

表 H2S回收工艺的各项生产成本

(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是______(选填“盈利”或“亏损”)的。

(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨__________? (写出计算过程，结果保留1位小数)

【答案】盈利23.5t

【解析】

根据题中信息知，(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析∶

H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O

34 80 78

1t x y

34 1t ＝

,x＝2.35t。

＝

，y＝2.29t。

每处理1t硫化氢，需消耗氢氧化钠质量是2.35t，消费2.35t×2500元／t＝5875元；生成硫化钠质量是2.29t，收入2.29t×5000元／t＝11450元。故单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是盈利的。

(2) H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O

34 80

10t x

34 10t ＝

，x＝23.5t。

点睛∶正确书写化学方程式并根据化学方程式进行简单计算是顺利完成本题的重要保证。

二、中考初中化学科学探究题

13．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式__________。

探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成份是碳酸钙。

【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？

【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2

猜想三：NaOH和_________ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2

经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因_____________________。【实验证明】

【反思与拓展】

(1)向CaH2和足量水反应后的溶液加入NH4Cl溶液，产生的气体是______。

(2)登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______。

【答案】 CaH2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + 2H2↑ Na2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2＝ CaCO3↓ + 2NaOH 无明显现象稀盐酸三氢气和氨气便于携带

【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，酸、碱、盐的性质，化学方程式的书写。由题目的信息可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，化学化学方程式：CaH2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + 2H2↑；

猜想与假设：

由题目的信息可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，氢气逸出，氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，猜想三应是氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3）；

猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3 + Ca(OH)2＝ CaCO3↓ + 2NaOH；

实验证明：

实验一，若猜想二不成立，滤液中没有氢氧化钙。取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；

实验二：碳酸钠与盐酸反应有气泡产生。另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无

变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立；反思与拓展：

（1）氢化钙（CaH 2）与水反应生成氢氧化钙和氢气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气。若向NH 4Cl 的溶液中加一定量CaH 2，充分反应，产生的气体是氢气和氨气；

（2）登山运动员常用CaH 2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全。

点睛：反应后溶质中一定存在反应生成的可溶性物质，可能存在过量的可溶性反应物。

14．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。

(1)镁与热水反应的化学方程式是_____。

(2)查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。

（提出问题）导致溶液碱性减弱的原因是什么？

（假设与分析）

假设1：可能是氢氧化镁与N 2或O 2发生了反应。

假设2：可能是溶液吸收了空气中的_____。

假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_____。

由碱的性质可知，假设1不成立。

（实验探究）

（拓展延伸）

(3)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。

请解释其原因：_____。

(4)除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象(举一例即可)。

【答案】()222Mg+H O=Mg OH +H ↓↑ CO 2 降低溶液红色褪去降低温度隔绝空气中放置一段时间钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠钾

【解析】

【分析】

【详解】

（1）镁与水在加热的条件下反应生成氢氧化镁和氢气，反应方程式为

()222Mg+H O=Mg OH +H ↓↑；

（2）酸性降低的原因可能是氢氧化镁溶液吸收了空气中的二氧化碳；也可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而降低；实验结论2是氢氧化镁吸收了空气中的二氧化碳，故保持温度不变，在空气中放置一段时间，实验的现象是溶液红色退去；如假设3成立，则说明溶液中的氢氧化镁的溶解度随温度的降低而降低，故实验步骤是将溶液降低温度，隔绝空气中放置一段时间，如红色退去，则说明猜想3成立；

（3）金属钠比镁更活泼，故将钠加入硫酸铜溶液中后，钠与溶液中的水先反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀，故有蓝色沉淀出现；（4）在金属活动性顺序中，钾最活泼，故将钾加入硫酸铜溶液中也会出现相同的现象。

15．某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。

（1）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是_____。

（2）装置A 中发生反应的化学方程式为_____。

（3）同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜（Cu 2O ）和铜均为红色固体，且Cu 2O 能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu 2O+H 2SO 4=CuSO 4+Cu+H 2O ．他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：

（提出问题）反应后生成的红色固体成分是什么？

（作出猜想）猜想一：红色固体只有Cu

猜想二：红色固体只有Cu 2O

猜想三：红色固体可能含有_____。

（实验探究）设计如下实验方案

（思考与分析）甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是_____。为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg 红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng 固体。当n ＞_____（含m 的代数式）时，可以得出猜想三的结论正确。

【答案】将尾气点燃CO+CuO Cu+CO2Cu和Cu2O 溶液变蓝色，有

红色固体剩余氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩

余

【解析】

【详解】

（1）一氧化碳还原氧化铜的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物中的一氧化碳有毒，对环境有污染，需要进行尾气处理；（2）A装置中发生反应的化学方程式

是CO+CuO Cu+CO2；（3）氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，反应后生成的红色固体成分可能是铜、氧化亚铜、铜和氧化亚铜；取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，观察到固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色溶液，则证明红色固体中含有氧化亚铜；但是实验结论不合理，原因是氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余；

4 n

所以当n大于4

m时，可以得出猜想三的结论正确。

【点睛】

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

16．鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。我校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：

（提出问题1）鸡蛋白中主要的营养成分是______；

（查阅资料）

a、CaCO3灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物。

b、蛋壳中的其它成分不参加反应。

c、NaHCO3+HCl= NaCl + H2O +CO2↑，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，

d、已知仪器a装有10%的稀盐酸，其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。

（提出问题2）蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定。请你参与他们的探究。

（设计方案）他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：

小华的方案：

称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。则：减少的质量是______（填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数为______。

（3）小明的方案：小明设计了如下图所示的实验装置。

（实验步骤）

①按上图连接好装置后，并______；

②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入空气一会儿；

③接下来的实验操作是______，直到______为止（填实验现象）；

④再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；

⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；

⑥重复上述实验。

（实验数据）重复实验，3次数据记录如下：

实验次数实验1实验2实验3

装置C中沉淀质量（g）19.6819.7519.67

（实验分析及数据处理）

①上述数据能否用托盘天平称量______。（填“能”或“不能”）

②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将______。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）D装置的作用是___

③实验重复3次的目的是______。

④请利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3质量分数______。

（实验反思）

下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是______（填序号）。

Ⅰ.在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶

Ⅱ.缓缓滴加稀盐酸

Ⅲ.在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶

IV．直接称量装置C反应前后的质量

【答案】蛋白质CO291.7％检查装置空气密性关闭K1，打开K2加稀HCl 不产生气泡不能偏大减小误差83.3%ⅡⅢ

【解析】

【提出问题1】鸡蛋白中主要的营养成分是蛋白质；

【设计方案】称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。则：减少的质量是CO2的质量；根据反应的化学方程式解答；【实验步骤】①按上图连接好装置后，并检查装置空气密性；

③接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，加稀HCl，直到不产生气泡为止；

【实验分析及数据处理】①上述数据不是托盘天平称量得到的，因为还有其他物质；

②若无A装置，直接通入空气，则空气中的二氧化碳能被C装置吸收，测定结果将偏大；

③实验重复3次的目的是减小误差；

④根据相关数据计算解答；

【实验反思】

Ⅰ. 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，对测定准确度没有影响；

Ⅱ.缓缓滴加稀盐酸时，能使产生的二氧化碳被C装置充分吸收，能提高测定准确度；Ⅲ.在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶，能吸收挥发出的氯化氢气体，能提高测定准确度；

IV．直接称量装置C反应前后的质量，不能提高测定准确度。

解：【提出问题1】鸡蛋白中主要的营养成分是蛋白质；

【设计方案】称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。则：减少的质量是CO2的质量；

设12.0g蛋壳中碳酸钙的质量为x。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 12.0g- 7.16g=4.84g

x=11g

=91.7％；

【实验步骤】①按上图连接好装置后，并检查装置空气密性；

③接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，加稀HCl，直到不产生气泡为止；

【实验分析及数据处理】①上述数据不是托盘天平称量得到的，因为还有其他物质；

②若无A装置，直接通入空气，则空气中的二氧化碳能被C装置吸收，测定结果将偏大；

③实验重复3次的目的是减小误差；

④3次实验数据的平均值=（19.68+19.75+19.67）g÷3=19.7g。

设12.0g蛋壳中碳酸钙的质量为y。

CaCO3~~ CO2~~ BaCO3

100 197

y 19.7g

y=10g

=83.3%；

【实验反思】

Ⅰ. 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，对测定准确度没有影响；

IV．直接称量装置C反应前后的质量，不能提高测定准确度。

故填：Ⅱ Ⅲ

17．某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：

（探究一）向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸(如图所示)：

（1）蜡烛燃烧变化的现象是：。

（2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于（写出用途）。

（探究二）利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下，如图所示，

在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入盐酸。将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管。称量整个装置的质量，记录读数。将吸滤瓶倾斜，使小