《镁和铝》综合练习

《镁和铝》综合练习

【例题精选】

例1、向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

答案: D

解析:

(1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质, 涉及到的离子反应为()Mg 2OH Mg oH 22+-+=↓ Mg(OH)2 + NaOH

()Al 3OH Al OH 33+-+=↓

()Al OH OH AlO 2H O 322+=+--

因此反应最终结果沉淀不为“O ”所以敏捷判断A 、

B 不为此题答案。 (2)从(1)可以分析得出, 此混合物与NaOH 溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaOH 溶液中)最终有Mg(OH)2↓。∴

C 不正确,

D 为此题正确答案。 例2、下列叙述中, 可以用来判断金属性强弱的是 A ．一个金属原子失去电子的多少 B ．一摩金属与酸反应放出氢气的多少

C ．金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D ．金属原子失电子的难易程度 答案: C 、D

解析:

(1)从金属共性: 金属原子易失电子被氧化, 在化学反应中金属单质表现出还原性可做还原剂。因而各种金属原子参加化学反应时失去电子的难易程度既表明金属还原性强弱即金属性强弱。金属原子越易失电子, 该金属还原性越强, 金属性越强。所以D 为正确选项。金属性强弱(还原性强弱)与失电子数目无关, 所以A 、B 不为本题答案。 (2)再从金属性强弱的另一事实, 即金属性越强该金属最高价氧化物对应水化物碱性越强不难得出C 为此题正确答案。

例3、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是

A ．Na 2CO 3、NaAlO 2、NaOH

B ．AlCl 3、K 2SO 4、HCl

C ．CaCl 2、Na 2CO 3、NaOH

D ．AlCl 3、Ba(OH)2、HNO 3 答案: C 、D 解析: (1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识, 只需分析等摩有关物质溶于水后, 提供有关离子能否相互反应生成沉淀, 如有沉淀生成即为本题答案。 (2)A 选项分析: 等摩Na 2CO 3、NaAlO 2、NaOH 三种物质混合溶液中含有Na +、

CO AlO OH 322---、、这些离子能共存不能发生反应, 当然不会有沉淀生成, ∴不为此题答案。

(3)AlCl 3、K 2SO 4、HCl 溶于水后提供了Al Cl K SO H 342+-+-+

、、、、这些离子仍可以共存, 不会相互反应产生沉淀故不为答案。 (4)等摩CaCl 2、Na 2CO 3、NaOH 混合溶于水, 溶液中n(Ca 2+)∶n(Cl －)∶n(Na +)∶

n(CO 32-)∶n(OH －) = 1∶2∶3∶1∶1, 其中n(Ca 2+)∶n(CO 32-

) = 1∶1, ∵

Ca CO CaCO 2323+-

+=↓, ∴为此题答案。 (5)等摩AlCl 3、Ba(OH)2、HNO 3混合溶于水, 溶液中n(Al 3+)∶n(Cl －)∶

n(Ba 2+)∶n(OH －)∶n(H +)∶n(NO 3-

) = 1∶3∶1∶2∶1∶1, 其中n(Al 3+)∶n(OH －)∶

n(H +

) = 1∶2∶1, ∵

H OH H O

1mol 1mol

2+-+=, ∴n(Al 3+) ∶n(OH －) = 1∶1,

()

()n Al 3OH Al OH 1mol

3mol 1mol

1mol

33+-

+=↓

, 可以明显看出OH －为适量

∴有沉淀Al(OH)3产生为此题答案(不存在Al(OH)3溶于过量强碱问题) 例4、下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO 3 ②(NH 4)2S ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤Al A ．③④ B ．③④⑤ C ．①③④⑤ D ．全部 答案: D

解析:

(1)学习过程中应不断归纳总结: 到目前学习为止应归纳既能与强酸反应, 又能与强碱反应的物质一般有: ①某些金属Al ②两性氧化物Al 2O 3 ③两性氢氧化物Al(OH)3

④弱酸的酸式盐如NaHCO 3、NaHS 、NaHSO 3、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4等 ⑤弱酸的铵盐如: (NH 4)2S 、(NH 4)2CO 3、CH 3COONH 4、(NH 4)2SO 3等 (2)应用(1)知识分析:

①NaHCO 3 2NaHCO H SO Na SO 2H O 2CO 3242422+=++↑

NaHCO NaOH Na CO H O 3232+=+ ②(NH 4)2S ()()NH S H SO NH SO H S 42244242+=+↑ (NH 4)2S + 2NaOH

?

Na S 2NH 2H O 232+↑+

③Al 2O 3

()Al O 3H SO Al SO 3H O 23242432+=+

Al O 2NaOH 2NaAlO H O 2322+=+ ④Al(OH)3 ()()2Al OH 3H SO Al SO 6H O 3242432+=+ ()Al OH NaOH NaAlO 2H O 322+=+

⑤Al ()2Al 3H SO Al SO 3H 242432+=+↑

2Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H 222++=+↑

∴D 为正确答案

例5、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

A ．AlO 2-

B ．Cu 2+

C ．Al 3+

D ．Mg 2+ 答案: A 解析: (1)审题是关键, 此题问的经过一系列反应后, 滤液中存在的离子。首先对本题反应过程应有清楚的分析

(2)涉及到反应 ()Mg

2OH Mg OH 22+

-

+=↓∴敏捷分析出B 、

D 不为此题答案, A 选项分析: Mg 、Al 、Cu 金属粉末混合物溶于过量盐酸发生下列反应

Mg 2H Mg H 22+=+↑++ 2Al 6H 2Al 3H 32+=+↑++

Cu 不溶于盐酸, 所以Mg 、Al 、Cu 三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应后, 溶液中含有Mg 2+、Al 3+

()()Mg 2OH Mg OH 22+-+=↓沉淀

()Al 3OH Al OH 33+-+=↓

()Al OH OH AlO 2H O 322+=+--

总离子方程式Al 4OH AlO 2H O 32

2+--

+=+ 铝盐→偏铝酸盐 ∴A 为正确答案, C 不为此题答案

例6、将相同质量的镁条分别在①氧气中 ②空气中 ③二氧化

碳中充分燃烧, 所得固体产物的质量由大到小排列正确的是 A ．①②③ B ．③②① C ．②①③ D ．③①② 答案: D 解析:

(1)本题首先应明确

①镁在氧气中燃烧得到MgO 2Mg + O 2点燃

2MgO

②镁在空气中燃烧2Mg + O 2

点燃

2MgO 3Mg + N 2点燃Mg 3N 2固体为MgO:

Mg 3N 2 ③镁在二氧化碳中燃烧

2Mg + CO 2点燃2MgO + C 固体为MgO, C

(2)本题解题应注重技巧: 如把此题当成三个计算题分别用等质量Mg →求MgO 质量; Mg 求MgO 质量与Mg 3N 2质量之和及用Mg 求MgO 质量与C 质量之和显然太繁琐, 应用微粒守恒法求解此题, 等质量Mg 即等物质的量Mg 看关系式

①Mg ～MgO

②4Mg ～MgO

Mg N 32???

③Mg ～MgO

12

C ???

??

只需将①; ③扩大4倍再用差量法分析, 不难得出此题正确答案 ①4Mg ～4MgO

②4Mg ～MgO

Mg N 32???

③4Mg ～4MgO

2C ??

?

?m 增重 = 4×16g = 64g

?m 增重 = 1×16 + 2×14(g) ?m 增重 = 4

×16 + 2×

12(g)

= 88g

∴固体质量大到小顺序为③ > ① > ②, D 答案正确

例7、下列实验操作与实验现象不相符的是 A ．将0.1mol / L AlCl 3溶液逐滴加入0.1mol / L 的等体积的NaOH 溶液中振荡, 现象为沉淀→溶解→沉淀→沉淀增多 B ．将0.1mol /L AlCl 3溶液逐滴加入0.4mol / L 等体积的NaOH 溶液中振荡, 现象为沉淀→沉淀增多 C ．将0.4mol / L AlCl 3溶液逐滴加入0.1mol / L 等体积的NaOH 溶液中振荡, 现象为沉淀→溶解→沉淀→沉淀增多 D ．将0.4mol / L NaOH 溶液逐滴加入0.1mol / L 等体积的AlCl 3溶液中振荡, 现象为沉淀→沉淀增多→沉淀减少→沉淀消失 答案: B 解析:

(1)Al 3+、Al(OH)3、OH －、AlO 2-

的相互转化变化多端既使同种试剂而操作顺

序不同也会产生不同的现象, 因此必须把A 、B 、C 、D 各项反应过程做认真剖析才能找到正确答案, 我们可以借助于图示、图象进行分析。 (2)A 操作顺序表示为当AlCl 3的几滴溶液加入盛有NaOH 溶液试管中此时NaOH 溶液为过量, 发生反应()Al 3OH Al OH 33+-+=↓现象产生沉淀振荡

()Al OH OH AlO 2H O 322+=+--

现象沉淀溶解。根据

Al 4OH AlO 2H O

1mol 4mol 1mol

0.025Vmol

0.1Vmol

0.025Vmol

322+

--+

=

+

此时AlCl 3过量余n(AlCl 3) = 0.1V －0.025V(mol) = 0.075Vmol, 再继续滴加AlCl 3就应有沉淀生成, 因为发生下面反应

()Al 3AlO 6H O 4Al OH 1mol 3mol 0.025V

3

mol 0.025Vmol 3223+-

++=↓ 0.075Vmol 0.025V

3

mol >

AlCl 3仍为过量, 但Al(OH)3不含与AlCl 3反应, ∴现象为沉淀增多, 整个过程示意图象为

A 实验操作与实验现象相符不为此题答案;

B 操作顺序为

当AlCl 3溶液几滴加入盛NaOH 溶液试管中

应局部有沉淀振荡沉淀溶解(NaOH 溶液过量), 当某体积两种溶液混合

Al 4OH AlO 2H O

1mol 4mol 0.1Vmol

0.4Vmol

32

2+--

+

=+AlCl 3与NaOH 均完全反应此时现象为没

有沉淀生成, ∴B 实验操作与实验现象不符为此题答案。 C 实验操作顺序表示为

分析过程同A 实验操作与实验现象相符不为此题答案 D 实验操作顺序表示为

当把NaOH 溶液几滴加入盛AlCl 3

溶液试管中(AlCl 3过量)发生反应()Al 3OH Al OH 0.1Vmol 0.3Vmol 0.1Vmol

33+-+=↓

现象产生沉

淀, 随着NaOH 继续滴入现象沉淀继续增多Al 3+ ～ 3OH － ～ Al(OH)3↓

沉淀此时最大量 0.1Vmol 0.3Vmol 0.1Vmol

∵n(NaOH) = 0.4V －0.3V(mol) = 0.1Vmol 再继续滴入NaOH 溶液沉淀应减少发生反应

()Al OH OH AlO 2H O 322+=+--

Al(OH)3与NaOH 完全反应最后沉淀消失整个过程

示意图 0.1Vmol 0.1Vmol

象为

实验操作与实验现象相符不为此题答案。

例8、某无色溶液里, 只含有下列八种离子中的某几种: Mg 2+、Na +、H +、Ag +、

Cl －、HCO OH NO 33---

、、。已知该溶液能跟金属铝反应, 且放出的气体只有氢气试回答:

(1)若溶液跟Al 反应后有AlO 2-

生成, 则原溶液一定含有大量的

离子, 还可能含有大量的

离子。

(2)若溶液跟Al 反应后有Al 3+生成, 则原溶液中一定不含有大量 离子。 答案:

(1)Na OH +- Cl NO 3

--

(2)NO Ag HCO OH 33-+--

解析:

(1)本题考查的基础知识①单质Al 既能与强碱反应又能与强酸(非氧化性酸)

皆有H 2生成 ②离子共存问题(离子能共存即离子间没有反应发生)

(2)溶液跟Al 反应有AlO 2-生成。AlO 2-

只存在于碱性溶液中, 上述八种离子组成强碱只能为NaOH 2Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 2H 222++=+↑, ∴原溶液中一定含有大量

Na ,OH +-。有OH －

存在, Mg H Ag HCO 23+++-

、、、这些离子不能存在, 所以还可能存在Cl NO 3--离子。

(3)若溶液跟Al 反应有Al 3+生成。Al 3+只存在酸性溶液中, 上述八种离子组成强酸只能为Hcl, HNO 3, 但Al 与HNO 3反应不出H 2, 只能

2Al 6HCl 2AlCl 3H 32+=+↑所以原溶液中肯定含有H +, Cl －与H +

, Cl －不共存的为NO ,Ag ,HCO ,OH 33-+--。 例9、用稀H 2SO 4、NaOH 和Al 为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径。

甲: ()()Al Al SO Al OH H SO NaOH 24

2433?→????→?? 乙: ()Al NaAlO Al OH NaOH H SO 2324

?→???→???

丙: ()()Al Al SO Al NaAlO Al OH H SO NaOH

24

24323?→????→??????

?→

若制取等量的Al(OH)3则

A ．甲、乙消耗的原料同样多

B ．乙消耗的原料最少

C ．丙消耗的原料最少

D ．三者消耗的原料同样多 答案: C 解析: (1)本题要讲究解题技巧, 如书写全部化学方程式再来满足题目要求找答案解题过程太麻烦。应通过微粒守恒法直接找出关系式, 再确定原料的消耗量而得答案。

(2)甲: Al ～3

2H SO 24～()12

Al SO 243(通过“Al ”守恒“SO 42-

”守恒分析H 2SO 4

的系数; Al 2(SO 4)3系数)

()12

Al SO 243～3NaOH ～Al(OH)3↓(通过“Al ”守恒“OH －

”守恒分析NaOH 系数Al(OH)3系数) ∴消耗原料与生成Al(OH)3的关系式为 Al ～32

H SO 24～3NaOH ～Al(OH)3↓……①

乙: Al ～NaOH ～NaAlO 2(“Al ”守恒; “Na ”守恒分析)

根据()AlO H H O Al OH 223-

+++=↓基本反应可确定 NaAlO 2～1

2

H SO 24～Al(OH)3↓ (12

H SO 24～H +) ∴消耗原料与生成Al(OH)3的关系式为 Al ～NaOH ～12

H SO 24～Al(OH)3↓……②

丙: Al ～32H SO 24～()1

2

Al SO 243

Al ～NaOH ～NaAlO 2

根据()Al 3AlO 6H O 4Al OH 3223+-

++=↓基本反应可确定

()1

2

Al SO 243～3NaAlO 2～4Al(OH)3↓ 3Al ～3NaOH ～3NaAlO 2 ∴消耗原料与生成Al(OH)3的关系式为 丙:

4Al ～32

H SO 24～3NaOH ～4Al(OH)3↓……③

甲①×4 4Al ～6H 2SO 4～12NaOH ～4Al(OH)3↓

乙②×4 4Al ～2H 2SO 4～4NaOH ～4Al(OH)3↓

显而易见, 制取相等量Al(OH)3消耗原料最少为丙, 甲、乙消耗原料并不相等 ∴C 选项为正确答案

【综合练习】

一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 1、下列物质中, 不能与镁发生化学反应的是

A ．氧气

B ．氯气

C ．二氧化碳

D ．烧碱

2、只用一种试剂就能将NH 4Cl 、NaCl 、AlCl

3、MgCl 2四种无色透明溶液区别出来, 这种试剂可以是 A ．氨水 B ．氯化钙溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．稀硫酸 3、镁条在空气中燃烧后, 其生成物中含有 A ．MgCO 3、MgO 、Mg 3N 2 B ．Mg(OH)2、MgO 、MgCO 3 C ．MgO 、Mg 3N 2、C D ．Mg 3N 2、C 、MgCO 3

4、质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是 A ．钠 B ．铝 C ．镁 D ．锌

5、某溶液中有NH Mg Cu Al 4223++++、、、, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液

微热并搅拌, 再加过量的盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是

A ．NH 4+

B ．Mg 2+

C ．Cu 2+

D ．Al 3+ 6、关于晶体的下列说法正确的是

A ．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B ．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C ．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D ．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

7、镁、铝、铜三种金属混合物加入盐酸反应后, 过滤, 滤液再加入过量的烧碱溶液, 过滤后溶液中存在的离子有

A ．Na +

B ．Al 3+

C ．Cu 2+

D ．AlO 2-

8、下列说法正确的是

A ．金属在常温下都是晶体

B ．黑色金属是黑色的

C ．钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜

D ．在化学反应中金属失去的电子越多, 其还原性越强 9、下列各组物质按碱性依次减弱排列的是 A ．LiOH NaOH CsOH

B ．Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2

C ．Al(OH)3 Mg(OH)2 KOH

D．Ca(OH)2NaOH KOH

10、下面关于合金的说法正确的是

A．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质

B．合金是两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质

C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高

D．合金的化学性能一般优于它的各成分金属的化学性能

11、把X溶液逐滴滴入Y溶液中, 与把Y溶液逐滴滴入X溶液中, 所产生

12、下列物质中, 只能由单质直接化合而制得的是

A．FeCl3B．CuS C．Al2S3D．MgSO4

13、下列金属晶体熔点高低的顺序中, 正确的是

A．K > Al > Mg > Na B．Al > Mg > Na > K

C．Na > K > Al > Mg D．K > Al > Na > Mg

14、能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为

A．铝的密度小, 熔点较低

B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热

C．铝在金属活动性顺序表排在较前面

D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热

15、下列物质既能与盐酸反应, 又能与氢氧化钠溶液反应的是

①Ca(OH)2②Al2O3③Ca(HCO3)2④Al(OH)3⑤NaHSO4

⑥Al ⑦(NH4)2S

A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦

16、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Mg、Al五种金属的一种, 已知

(1)a、c均能与稀H2SO4反应放出气体

(2)b与d的硝酸盐反应置换出单质d

(3)c与强碱反应放出气体

(4)c、e在冷浓H2SO4发生钝化, 由此可判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

二、填空题

1、含有下列离子的溶液进行以下实验, 请写出①—⑦步有关的离子方程式

有关离子方程式:

①②

③④

⑤⑥

⑦

2、点燃的金属镁放入盛有CO2的集气瓶中现象化学方程式。在反应中镁为

3、铝热剂是和的混合物。写出铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目

。铝热反应可用于反应中铝表现出。

4、明矾是一种盐。其电离方程式明矾的用途

。

5、已知A为金属单质, 根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的化学方程式(离子反应要写离子方程式)

(1)A B C D E (2)有关化学方程式(离子反应要写离子方程式) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

⑦

⑧

【综合练习二】

一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 1、我国最新报道的高温超导体中, 铊是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素, 关于铊的判断有错误的是 A ．氢氧化铊是两性氢氧化物 B ．铊能置换出盐酸中的氢 C ．铊是质软的银白色的金属 D ．铊能生成+3价的化合物

2、在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是

A ．NH Al SO NO 43423++--、、、

B ．K Na AlO NO 23++--

、、、 C ．K NH MnO SO 4442++--、、、 D ．Na K NO HSO 33++--

、、、 3、下列离子方程式中不正确的是

A ．氨气通入稀硫酸溶液中 NH H NH 34

+=++

B ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO CO H O 2HCO 23223++=--

C ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 ()Al 3AlO 6H O 4Al OH 3223+-

++=↓

D ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

2Cl 2OH 3Cl ClO H O 22+=++---

4、下列各组稀溶液, 不用其它试剂或试纸, 仅利用溶液间的相互反应, 就可以将它们区分开的是 A ．硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡 B ．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠 C ．盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠 D ．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠

5、将溶液(或气体)Y 逐滴加入(或通入)一定量的溶液X 中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y 物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的

6、有100mL 3mol / L 氢氧化钠溶液和100mL 1mol / L 氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验 ①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中 ②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中, 比较两次实验结果。 A ．现象相同, 最终沉淀量相等

B ．现象不同, 最终沉淀量不等

C ．现象相同, 最终沉淀量不等

D ．现象不同, 最终沉淀量相等

7、有4mol 铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝,

所需HCl 和NaOH 的物质的量之和是 A ．24mol B ．36mol C ．8mol

D ．16mol

8、下列操作可得到纯净Al 2O 3的是

A ．向NaAlO 2溶液中加入适量稀H 2SO 4蒸干并灼烧

B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2后蒸干并灼烧

C ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧

D ．向AlCl 3溶液中加入适量NaAlO 2溶液, 蒸干并灼烧 9、不能由单质直接通过化合反应制取的是

①FeCl 2 ②FeCl 3 ③FeS ④Mg 3N 2 ⑤CuS ⑥Al 2S 3 ⑦AlCl 3

A ．①③

B ．①⑤

C ．①④

D ．①⑥

10、某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是

A ．K Cu NO Cl 23++--、、、

B ．Na K SO Cl 42++--

、、、

C ．NH K HCO Cl 43++-

-、、、 D ．Na Ba Br Cl 2++--、、、

11、对于金属铝和过量的KOH溶液反应, 下列方程式中, 符合既配平, 又能正确表示电子转移方向和数目的为

A．

B．

C．

D．

12、元素X和元素Y在元素周期表中处在相邻周期, 这两种元素原子的质子数之和为21, Y原子核外电子数比X原子核外电子数多5个, 下列各项叙述中不正确的是

A．Y单质可以在X单质中燃烧

B．Y与X的化合物既与强酸反应又与强碱反应

C．由Y与X两种元素组成的阴离子既与强酸反应又与强碱反应

D．Y与强酸、强碱反应都生成Y的阳离子

二、填空题

1、A、B两种元素的原子具有相同电子层, A单质在B单质中燃烧, 生成共价化合物AB2, 它的一个分子里共有22个电子, 这种化合物常温时显气态。元素C位于A、B所在周期的下一周期, 它可以与B生成离子化合物CB。游离态的C 可以在AB2中燃烧生成CB, 同时生成A单质, CB可以跟水缓慢地发生反应。C、A、B三种元素还可以组成离子化合物CAB3, 这种化合物强热时可分解成AB2

和CB。试推断A、B、C各是什么元素(名称与符号), 并写出上述变化的化学方程式

(1)A是, B是, C是

(2)有关的化学方程式

2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

请填写以下空白:

(1)孔雀石的主要成份是CuCO 3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中

的F 是 (2)写出明矾溶液与过量的NaOH 溶液反应的离子方程式 (3)图中所得G 和D 都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式 (4)每生成1mol D 同时生成 mol E

【答案一】

二、填空 1、 ①Ag Cl AgCl +-+=↓

②Al 4OH AlO 2H O 322+--

+=+ ③()Cu 2OH Cu OH 22+-+=↓ ④NH OH 4+

-+?NH H O 32↑+

⑤()AlO H H O Al OH 223-

+++=↓

⑥()Al OH 3H Al 3H O 332+=+++

⑦NH H NH 34+=++

2、剧烈燃烧有黑色固体物质生成有白色固体物质生成 2Mg +

CO 2点燃2MgO + C 还原剂

3、铝 某些金属氧化物 焊接钢轧 冶炼 难熔

金属 还原性 4、复 ()KAl SO K Al 2SO 42342=++++-

净水剂

5、

(1)A ．Al B ．AlCl 3

C ．Al(OH)3

D ．Al 2(SO 4)3

E ．NaAlO 2

(2)

①2Al + 3Cl 2?

2AlCl 3

②()Al 3NH H O Al OH 3NH 33234++

+=↓+· ③2Al 6H 2Al 3H 32+=+↑++ ④()Al 3OH Al OH 33+-+=↓ ⑤2AlCl 3H SO 324（固）（浓）

+?

()Al SO 6HCl 243+↑

⑥2Al 2OH 2H O 2AlO 3H 222++=+↑--

⑦()Al OH OH AlO 2H O 322+=+--

⑧()Al OH 3H Al 3H O 332+=+++

【答案二】

二、填空题 1、 (1)A ．碳C B ．氧O C ．镁Mg

(2)C + O 2点燃

CO 2

2Mg + O 2点燃

2MgO 2Mg + CO 2

点燃

2MgO + C

MgO + H 2O = Mg(OH)2 MgCO 3?

MgO + CO 2↑

2、

(1)CO 2

(2)Al 4OH AlO 2H O 32

2+--

+=+ (3)3CuO + 2Al ?

3Cu + Al 2O 3

(4)3

4

mol

高中生物必修三第一章第二章单元测试题

生物 (满分100分，时间90分钟) 班级学号姓名得分 注意：请将选择题选项填写在第5页答题卡上 一、选择题（25题，每小题2分，共50分） 1、关于内环境稳态调节机制的现代观点是（） A、神经调节 B、体液调节 C、神经一体液调节 D、神经一体液一免疫调节 2、下列各组化合物中，全都是内环境成分的一组是（） A．Na＋、O2 、葡萄糖、血浆蛋白B．呼吸氧化酶、抗体、激素 C．CO2、血红蛋白、H+、尿素D．Ca2+、载体蛋白、氨基酸 3、神经调节过程中反射的结构基础是（） A．刺激B．反射C．反射弧 D．条件反射 4、当盲人用手指“阅读”盲文时，参与此过程的高级中枢是（） A.语言中枢 B.身体感觉中枢 C.躯体运动中枢项、B项和C项 5、调节人体生理功能的最高级中枢在（） A．脑干 B．大脑皮层 C．小脑D．脊髓 6、在一条离体神经纤维的中段施加电刺激，使其兴奋。下图表示兴奋时的膜内外电位变化和所产 生的神经冲动传导方向（横向箭头表示传导方向）。其中正确的是（） 7、观察右图的神经元连接图，以下四个选项中，正确的是（） A．刺激a处，b和c处会产生兴奋或抑制 B．刺激b处，不会引起a和c处发生电位变化 C．刺激c处，a和b处都会发生兴奋或抑制 D．刺激a处，b．c同时产生兴奋或抑制

8、刺激神经纤维的某一部位产生兴奋，膜内外产生局部电流，电流方向是（） A．膜外由未兴奋部位流向兴奋部位，膜内与膜外相同 B．膜外由未兴奋部位流向兴奋部位，膜内与膜外相反 C．膜外由兴奋部位流向未兴奋部位，膜内与膜外相反 D．膜外由兴奋部位流向未兴奋部位，膜内与膜外相同 9、神经元细胞膜两侧的电位变化与Na+和K+的分布不均有关。当神经纤维的某一部位受到刺激 时，细胞膜兴奋部位的特点是（） A．对K+的通透性增加，K+迅速外流 B．对Na+的通透性增加，Na+迅速内流 C．对K+的通透性下降，K+迅速内流 D．对Na+的通透性增加，Na+迅速外流 10、下列不属于激素调节特点的是（） A．迅速、准确 B．通过体液运输 C．微量、高效D．作用于靶器官、靶细胞 11、下图为人体体温调节的示意图，有关叙述错误的是（） A.当受到寒冷刺激时，a、b、c、d激素的分泌均会增加 B.上图可反映出激素具有分级调节的特点 C.下丘脑是感觉体温变化的主要中枢，是形成冷觉、热觉的部位 、d激素分泌增多，可促进骨骼肌与内脏代谢活动增强，产热量增加 12、下列内分泌腺与其分泌激素对应错误的是（） A．垂体促甲状腺激素 B．胰岛胰高血糖素 C．甲状腺甲状腺激素 D．睾丸促性腺激素 13、下列关于血糖调节的叙述，正确的是（） A.正常血糖浓度的维持只与激素调节有关 B.饥饿时肌糖原分解成葡萄糖补充血糖 C.胰高血糖素能促进肝糖原和肌糖原的合成 D.胰岛素和胰高血糖素相互拮抗，共同维持血糖平衡

高中化学镁铝铁知识归纳

高中化学镁铝铁知识归纳【知识网络】 一、镁及其化合物 相关化学方程式 2Mg+O 2 =2MgO 3Mg+N 2Mg 3 N 2 Mg+Cl 2MgCl 2 Mg+2H+=Mg2++H 2 ↑ Mg+2H 2O Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 2Mg+CO 2 2MgO+C MgO+H 2O=Mg(OH) 2 MgO+2HCl=MgCl 2+H 2 O MgCl 2(熔融) Mg+Cl 2 ↑

Mg2++CO 32-＝MgCO 3 ↓ MgCO 3+2H+＝Mg2++CO 2 ↑+H2O MgCO 3+CO 2 +H 2 O＝Mg(HCO 3 ) 2 MgCO 3+H 2 O Mg(OH) 2 +CO 2 ↑ Mg(OH) 2+2H+＝Mg2++H 2 O Mg(OH) 2MgO+H 2 O Mg 3N 2 +6H 2 O＝3Mg(OH) 2 ↓+2NH3↑ 二、铝及其化合物 相关化学方程式 4Al+3O 2＝2Al 2 O 3 3S+2Al Al 2S 3 2Al+3Cl 22AlCl 3 2Al+6HCl＝2AlCl 3+3H 2 ↑

2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H 2↑ 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ Al 2O 3+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+2H 2O 2Al 2O 3(熔融) 4Al+3O 2↑ Al 3++3H 2O=Al(OH)3+3H + Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ Al 3+ +4OH -=AlO 2- +2H 2O Al 2S 3+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ Al(OH)3+3H + =Al 3+ +3H 2O Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3- AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O 3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓ 三、铁及其化合物

人教版高中生物必修三知识点总结汇编(精编图文版)

必修3 稳态与环境知识点 第一章：人体的内环境与稳态 1、体液：体内含有的大量以水为基础的 物体。 细胞内液（2/3） 体液细胞外液（1/3）：包括：血浆、 淋巴、组织液等 2、体液之间关系： 血浆 细胞内液组织液淋巴 3、内环境：由细胞外液构成的液体环境。 内环境作用：是细胞与外界环境进行物质交换的媒介。 4、组织液、淋巴的成分和含量与血浆的相近，但又不完全相 同，最主要的差 别在于血浆中含有较多的蛋白质，而组织液和淋巴中蛋白质 含量较少 5、细胞外液的理化性质：渗透压、酸碱度、温度。 6、血浆中酸碱度：7.35---7.45 调节的试剂：缓冲溶液： NaHCO3/H2CO3 Na2HPO4/ NaH2PO4 7、人体细胞外液正常的渗透压：770kPa、正常的温度：37度 8、稳态：正常机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活 动、共同维持内 环境的相对稳定的状态。 内环境稳态指的是内环境的成分和理化性质都处于动态平 衡中 9、稳态的调节：神经体液免疫共同调节 内环境稳态的意义：内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。 第二章；动物和人体生命活动的调节 1、神经调节的基本方式：反射 神经调节的结构基础：反射弧 反射弧：感受器→传入神经（有神经节）→神经中枢→传出神经→效应器（还包括肌肉和腺体） 神经纤维上双向传导静息 时外正内负 静息电位→刺激→动作电位→ 电位差→局部电流 2、兴奋传导 神经元之间（突触传导）单向传 导 突触小泡（递质）→突触前膜→突 触间隙→突触后膜（有受体）→产 生兴奋或抑制

3、人体的神经中枢： 下丘脑：体温调节中枢、水平衡调节中枢、 生物的节律行为 脑干：呼吸中枢 小脑：维持身体平衡的作用 大脑：调节机体活动的最高级中枢 脊髓：调节机体活动的低级中枢 4、大脑的高级功能：除了对外界的感知及控制机体的反射活动外， 还具有语言、学习、记忆、和思维等方面的高级功能。 大脑S（sport））区受损会得运动性失语症：患者可以看懂文 字、听懂别人说话、但自己不会讲话 5、激素调节：由内分泌器官（或细胞）分泌的化学物质进行调节 激素调节是体液调节的主要内容，体液调节还有CO2的调节

高中生物必修三第一单元测试题

高二生物必修三第一单元试卷 一、单项选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共50分） 1、与人体细胞直接进行物质交换的是 ( ) A ．体液 B ．细胞内液 C ．消化液 D ．细胞外液 2、下列有关内环境的说法中不正确的是( ) A ．血浆渗透压的大小主要与无机盐和蛋白质的含量有关 B ．内环境中含量最多的成分是蛋白质 C ．正常人血浆的PH 稳定在7．35－7．45之间，与内环境中含有的HCO 3－、HPO 42－等离子有关 D ．人体细胞外液的温度一般维持在在37O C 左右，即人体的正常体温 3、人体发生花粉等过敏反应时，引起毛细血管壁的通透性增加，血浆蛋白渗出，会造成局部( ) A ．组织液增加 B ．组织液减少 C ．血浆量增加 D ．淋巴减少 4、下图是人体局部内环境示意图，以下关于A 液、B 液和C 液三者之间联系表达正确的一项是( ) 5、食物中过多的酸性物质被肠道吸收进入血液后，血浆的PH 不会发生大的变化。其主要原因是( ) A ．与血浆中的强碱中和 B ．形成Na 2CO 3排出体外 C ．H 2CO 3 / NaHCO 3等缓冲物质的调节作用 D ．很快排出体内 6、碘是甲状腺激素的组成成分，当食物中缺碘时，分泌量增加的激素是( ) A ．促甲状腺激素 B ．甲状腺激素 C ．胰岛素 D ．生长激素 7、如果某人的下丘脑受到损伤，则可能导致 ( ) ① 体温调节能力下降 ②调节血糖的能力下降

③影响抗利尿激素的合成④影响渴觉的形成 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④ 8、当人体的一些组织器官损伤或发生炎症时，会产生并释放组织胺。该物质使 毛细血管舒张和通透性增加，促进血浆渗入组织间隙而形成组织液，造成组织水 肿。该物质对血管的调节方式属于( ) A．血流自动调节 B．神经调节 C．体液调节 D．神经体液调节 9、当人处于炎热环境时，会引起 ( ) A．冷觉感受器兴奋 B．温觉感受器抑制 C．甲状腺激素分泌量增加 D．下丘脑体温调节中枢兴奋 10、某人因为交通事故脊髓从胸部折断了，一般情况下( ) A、膝跳反射存在，针刺足部无感觉 B、膝跳反射不存在，针刺足部有感觉 C、膝跳反射不存在，针刺足部无感觉 D、膝跳反射存在，针刺足部有感觉 11、神经调节的特点是 ( ) A.比较缓慢 B.比较广泛 C.时间比较长 D.迅速准确 12、当人所处的环境温度从25 ℃降至5 ℃，耗氧量、尿量、抗利尿激素及体内 酶活性的变化依次为( ) A．增加、增加、减少、降低B．增加、减少、增加、不变 C．增加、增加、减少、不变D．减少、减少、增加、不变 13、某种病毒已侵入人体细胞内，机体免疫系统对该靶细胞发挥的免疫作用是 ( ) A．体液免疫 B．自身免疫 C．细胞免疫 D．非特异性免疫 14、下图为人体内体温与水平衡调节的示意图，下列叙述正确的是( ) ①当受到寒冷刺激时，a、b、c、d激素的分泌均会增加 ②c、d激素分泌增多，可促进骨骼肌与内脏代谢活动增强，产热量增加 ③下丘脑体温调节的中枢，也是形成冷觉、热觉的部位

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

(完整版)高中生物必修三期末考试试题

高中生物必修三期末考试试题 本卷满分100分时间90分钟 —、选择题（每小题 2分，共 60 分） 1. 在右侧照光的情况下，对燕麦胚芽鞘进行处理，如下图所示。下列说法中错误 的是(注：云母片不透水) A．直立向上生长的是① B．弯向光源生长的是②④ C．不生长也不弯曲的是③⑤ D．将④放在匀速转盘上，会弯向光源生长 2.下列各项中，与植物激素有关的一组是 ①生产无籽西瓜②生产无籽番茄③棉花摘心 ④培育多倍体⑤枝条扦插 A．②③⑤ B．①②③ C．①③⑤ D．②③④ 3. 把成熟的苹果和未成熟的香蕉密封在一起，可促使香蕉成熟，这是由于苹果释放出了 A．乙烯 B．脱落酸 C．芳香族化合物 D．赤霉素 4.在农业生产中，用一定浓度的2,4—D（生长素类似物）作为除草剂，可以除去单子叶植物田间的双子叶杂草。下图表示生长素类似物浓度对两类植物生长的影响，分析A、B曲线分别表示何类植物，以及应当选用的除草浓度是

A．单子叶植物双子叶杂草 c点浓度 B．双子叶杂草单子叶植物 b点浓度 C．单子叶植物双子叶杂草 a点浓度 D．双子叶杂草单子叶植物 c点浓度 5．图3是细胞与内环境进行物质交换的示意图，①处的箭头表示血液流动的方向。 下列说法正确的是 A．若②为肝脏细胞，则①处的氧气浓度高于④处 B．④是人体内新陈代谢的主要场所 C．毛细血管管壁细胞生活的具体环境是③④⑤ D．③④中的蛋白质可以通过毛细淋巴管壁相互交换 6. 下图为反射弧结构示意图，下列有关叙述正确的是

A．①处受刺激时，瞬间膜内外电位为内负外正 B．兴奋在①②处传导时，生物膜发生的变化是相同的 C．刺激③处，①处能检测到电位变化 D．刺激A或③处均可使E产生反应 7. 刺激某一个神经元引起后一个神经元兴奋。当给予某种药物后，再刺激同一个 神经元，发现神经冲动的传递被阻断，但检测到突触间隙中神经递质的量与给予药物之前相同。这是由于该药物 A．抑制了突触后膜的功能 B．抑制了突触小体中递质的合成C．抑制了突触前神经元中线粒体的功能D．抑制了突触前膜递质的释放 8. 下列有关动物和人血糖平衡的调节，正确的是 A．人体内血糖的平衡是由体液调节来完成的 B．糖尿病患者表现出的“三多一少”症状都和血糖不能正常利用有关 C．肝糖元和肌糖元对升高血糖都起到重要的作用 D．低血糖下，最先影响到的是人的肌肉组织 9.下列哪种激素可影响婴幼儿脑的发育 A．性激素B．胰岛素 C．甲状腺激素D．生长激素 10.给正常生活的小白鼠注射一定量的胰岛素后，小白鼠出现休克现象，要使其及 时复苏可适量注射 A.甲状腺激素 B. 葡萄糖液

苏教版高中生物必修三 第四章 生态系统的稳态 单元测试

2019-2019学年苏教版高中生物必修三第四章生 态系统的稳态单元测试 一、单选题 1.下图是一个农业生态系统模式图，关于该系统的叙述，错误的是() A. 微生物也能利用农作物通过光合作用储存的能量 B. 多途径利用农作物可提高该系统的能量利用效率 C. 沼渣、沼液作为肥料还田，使能量能够循环利用 D. 沼气池中的微生物也是该生态系统的分解者 2.下列属于行为信息的是（） A. 电磁波 B. 植物分泌的物质 C. 蜜蜂跳舞 D. 昆虫的性信息素 3.实践证明：混交林要比纯种林生长良好，其本质原因是（） A. 混交林适应性强 B. 混交林抵抗力稳定性高 C. 混交林恢复力稳定性高 D. 混交林营养结构复杂，自动调节能力强 4.红树林具有调节气候、保护海岸等作用，下图表示该生态系统碳循环的过程，其中A是一种气体，B，C，D，E和F表示生物成分，箭头表示碳流动的方向。下列叙述正确的是（） A. 红树林调节气候的功能体现其直接价值 B. 完成红树林碳循环的两个关键成分是A和E C. 碳循环过程中，能量也随之循环流动 D. CO2是生物群落与无机环境之间碳循环的主要形式 5.下列关于碳循环及其应用的叙述，错误的是（） A. 碳在食物链的各营养级之间是可以循环流动的 B. 碳在生物群落和无机环境之间循环的形式与在生物群落内的传递形式不同 C. “低碳经济”是指以低能耗、低排放、低污染为基础的经济模式 D. 应用“原料﹣产品﹣原料﹣产品”的生产模式，可提高能量转化效率，减少环境污染 6.下图是某农业生态系统模式图，下列关于该系统的叙述错误的是

A. 微生物利用的是农作物通过光合作用储存的能量 B. 多途径利用农作物可提高该系统中能量的传递效率 C. 沼渣、沼液作为肥料还田可以促进物质循环再利用 D. 食用菌、甲烷菌及蚯蚓是该生态系统中的分解者 7.初级消费者体内的能量，其去路不包括（） A. 用于自身的生命活动 B. 被第二营养级的其他生物获得 C. 通过呼吸作用消耗 D. 被分解者分解 8.人们用能量金字塔来说明生态系统中的（） A. 能量与营养级的关系 B. 能量与个体大小的关系 C. 能量与个体数量的关系 D. 能量与生物代谢类型的关系 9.下列属于生态系统功能过程描述的是（） ①生产者的遗体、残枝、败叶中的能量被分解者利用，经其呼吸作用消耗 ②在植物→鼠→蛇这条食物链中，鼠是初级消费者、第二营养级 ③蜜蜂发现蜜源时，就会通过“跳舞”动作“告诉”同伴去采蜜 ④根瘤菌将大气的氮气转化成为无机氮的化合物被植物利用，最后重新回到大气中 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④ 10.推测在以下4个密闭的生态瓶中，金鱼存活时间最长的是( ) A. B. C. D. 11.某生物小组考察一农田生态系统中水稻从播种到稻秆还田的全过程．在稻田分蘖期间，农民拔草、治虫；然后排水进行搁田（亦称“烤田”）；稻谷收获之后，部分农民在田里焚烧稻秆．下列叙述错误的是（） A. 该农田生态系统中水稻具有的能量最多 B. 稻秆作为饲料喂养家畜，提高能量的利用率 C. 搁田时排出的水可能对水体造成污染 D. 农民拔草、治虫的目的是使能量较多地流向水稻，提高能量传递率

第一节 镁和铝教案

第一节镁和铝 1.使学生了解金属的通性。 2.使学生了解铝的物理性质以及用途。 3.使学生掌握镁和铝的化学性质。 4.使学生了解铝的几种重要化合物。 5.使学生初步了解合金。 教学重点：镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性 教学难点：氢氧化铝的两性 教学方法： 1.运用周期律知识讨论推断镁和铝的物理性质和化学性质，以及在工农业生产上的用途。 2.用“实验——对比”的方法归纳镁、铝的化学性质。 3.运用电离平衡的知识，分析、讨论氢氧化铝的两性。 4.对于氢氧化铝的教学采用实验探究法。 第一课时 ［引言］ 人类已经发现了一百多种元素，其中大约有4／5是金属元素。金属在人类社会的发展进程中，一直起着非常重要的作用。即使在各种各样的新材料层出不穷的现代社会中，金属仍然起着不可替代的作用。在日常生活中我们常常接触到各种各样的金属，因此，我们了解金属的重要性质是很必要的。 ［师］按照不同的分类标准，可对金属从不同的角度进行分类。 ［板书］1.冶金工业的分类方法 黑色金属：铁、铬、锰（注意：实际上，铁、铬、锰均为银白色金属） 有色金属：除上述三种以外的其他金属，如常见的铝、镁等。 2.根据金属密度的大小 轻金属：密度小于4.5 g·cm－3的金属。如铝、钾、镁、钠等。 重金属：密度大于4.5 g·cm－3的金属。如铁、铜、银、汞等。 3.根据地壳中的含量 常见金属:如铁、铜、锡、镁、铝等。 稀有金属：如钽、锆、铌等。 ［师］［展示几种金属样品］同学们，我这儿有几种金属样品，请仔细观察，大家通过讨论得出金属的通性。 ［生］物理性质 1.常温时，除了汞为液体外，其他金属都是固体。 2.有金属光泽。这种现象只有当金属为块状时才能表现出来，粉末状时呈暗灰色或黑色。 3.大多数金属有良好的导电性和导热性，导电性最好的是Ag，其次是Cu，再后为Al。 4.大多数金属具有展性和延性。延性最好的是铂，展性最好的是金。 5.金属的硬度一般较大。但不同金属差别也大，最硬的是铬，而Na、K很软。 6.金属的熔点一般较高。但高低差别较大，最难熔的是钨，最易熔的是汞。 ［师］同学们，请先回忆学过的一些金属的化学性质，然后我们共同归纳出金属的化学通性。 ［生］化学性质 金属容易失去最外层电子，变成金属阳离子，表现出还原性。 金属还原性强弱的顺序可归纳为（金属活动顺序表）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)

高中化学必背知识点归纳与总结

高中化学必背知识点归纳与总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：na2co3 小苏打：nahco3 大苏打：na2s2o3 石膏(生石膏)：熟石膏：2caso4·.h2o 莹石：caf2 重晶石：baso4(无毒) 碳铵：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 食盐：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4·7h2o (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：naoh 绿矾：faso4·7h2o 干冰：co2 明矾：kal (so4)2·12h2o 漂白粉：ca (clo)2 、cacl2(混和物) 泻盐：mgso4·7h2o 胆矾、蓝矾：cuso4·5h2o 双氧水：h2o2 皓矾：znso4·7h2o 硅石、石英：sio2 刚玉：al2o3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3 铁红、铁矿：fe2o3 磁铁矿：fe3o4 黄铁矿、硫铁矿：fes2 铜绿、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱铁矿：feco3 赤铜矿：cu2o 波尔多液：ca (oh)2和cuso4 石硫合剂：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 过磷酸钙(主要成分)：ca (h2po4)2和caso4 重过磷酸钙(主要成分)：ca (h2po4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：ch4 水煤气：co和h2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：no2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓hno3：浓hcl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：al + fe2o3或其它氧化物。尿素：co(nh2)2 有机部分： 氯仿：chcl3 电石：cac2 电石气：c2h2 (乙炔) tnt：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o3层。酒精、乙醇：c2h5oh 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。 焦炉气成分(煤干馏)：h2、ch4、乙烯、co等。醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh 甘油、丙三醇：c3h8o3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 hcho 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 hcooh 葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麦芽糖：c12h22o11 淀粉：(c6h10o5)n 硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 软脂酸：c15h31cooh 草酸：乙二酸 hooc—cooh (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色)。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 fe2+——浅绿色 fe3o4——黑色晶体 fe(oh)2——白色沉淀

高中生物必修三会考高考必备知识点大全

第一节： 细胞生活的环境 细胞膜毛细血管壁 毛细淋 巴管壁 淋巴 循环 必修三《稳态与环境》 体液 （约占1/3） 体液之间的相互关系：细胞内液组织液血浆图示如下：淋巴 注意：（1）汗液，尿液，消化液，泪液等不属于体液。 (2)组织液，淋巴，血浆成分相近，最主要的差别在于血浆中含 有很多的蛋白质，细胞外液是盐溶液，反映了生命起源于海洋。 (3)血红蛋白，消化酶不在内环境中存在。 3.细胞外液的理化特性：

(1) 渗透压:一般来说，溶质微粒越多，溶液浓度越高，对水的吸引力 越大，渗透压越高，血浆渗透压的大小主要与无机盐，蛋 白质的含量有关。 （2）酸碱度：正常人血浆近中性，7.35—7.45 缓冲对：一种弱酸和一种强碱盐，如：H2CO3／NaHCO3 第二章：动物和人体生命活动的调节 第一节：通过神经系统的调节 1.神经调节的基本方式：反射 2.神经调节的结构基础：反射弧 反射弧的组成：感受器→传入神经→神经中枢→传出神经→效应器3.神经中枢：高级神经中枢——大脑 低级神经中枢——脊髓

1.神经纤维上 双向传导 静息时（静息电位）——外正内负 兴奋时（动作电位）——外负内正 2.神经元之间 单向传递：传递方向：突触前膜→突触间隙→突触后膜 单向传递原因：神经递质只存在于突触前膜的突触小泡中，只能由 突触前膜释放作用于突触后膜 。 7.突触的结构如下图： 轴突 神经末梢 细胞体 树突 6.兴奋传递 4反射弧示意图如右图所示： 5.神经元的结构如下图所示：

第二节：通过激素的调节1。人体的主要内分泌腺及其分泌的激素

注意：蛋白质类的激素药物不能口服，只能注射（因蛋白质在消化道中会被消化成小分子从而失去药效。）；而氨基酸和固醇类即可口服也可注射。 2.激素间的相互关系： （1）协同作用：不同激素对某一生理效应发挥相同的作用。 如：促进新陈代谢，促进产热方面：甲状腺激素与肾上腺激素； 升高血糖，升血压方面：胰高血糖素与肾上腺素； 促生长发育方面：生长激素与甲状腺激素。 (2)拮抗作用：不同激素对某一生理效应发挥相反的作用。 如：胰岛素与胰高血糖素，前者降血糖，后者升血糖。 3.血糖平衡的调节： 正常人体血糖范围（0.8—1.2g/L） 左边箭头表示：在胰岛A细胞分泌的胰高血糖素作用下的升血糖过程； 右边箭头表示：在胰岛B细胞分泌的胰岛素作用下的降血糖过程。 注意：肝糖原可以分解为血糖，而肌糖原不能分解为血糖，肌糖原只能供肌肉细胞利用。 4.激素调节方式：分级调节和反馈调节（如右图） 分级调节：下丘脑分泌TRH（促甲状腺激素释放激素） 从而促进垂体分泌TSH（促甲状腺激素） 进一步促进甲状腺分泌甲状腺激素，促进细胞代谢

高中生物必修三前两章测试题

2010-2011市实验高级中学高二生物单元质量检测题 第I卷选择题 1．正常情况下，以下物质属于人体环境组成成分的是 ①血红蛋白②葡萄糖③无机盐④激素⑤尿素 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②③ 2．下图表示人体体温调节示意图，则下列关于图中X、Y、Z、W（W为虚线框部分）所示结构的说确的是 A．人体在寒冷的环境过神经和体液调节维持体温的恒定 B．Y表示肾上腺，产生的激素在产热上与甲状腺激素表现为协同作用 C．在炎热的环境中人体必需减少产热、增加散热来保持体温恒定 D．X表示大脑皮层体温调节中枢 3．吊针(静脉注射)时，药液进入人体后到发挥作用经过的一般途径是 A．血浆→组织液→淋巴→靶细胞 B．淋巴→血浆→组织液→血浆→靶细胞 C．血浆→组织液→靶细胞 D．组织液→血浆→组织液→靶细胞 4．毛细血管壁细胞生活的环境是 ①血液②血浆③淋巴④组织液 A．①④B．②③ C．②④D．①③ 5．下列有关环境稳态的叙述中，不正确的是( ) A．环境稳态是通过各个器官、系统的协调来完成的 B．环境稳态是机体在神经系统和体液调节下，通过各个器官、系统的协调活动来共同维持的 C．在正常情况下，环境的各种理化性质是保持不变的 D．在正常情况下，环境的各种理化性质经常处于变动之中，但都保持在适宜的围 6．机体维持稳态的主要调节机制是 A．神经调节 B．神经—体液调节 C．体液—免疫调节 D．神经—体液—免疫调节 7．人体细胞与外界环境之间进行物质交换，必须经过的系统是（）①消化系统②呼吸系统③神经系统④泌尿系统⑤循环系统 ⑥运动系统⑦生殖系统⑧分泌系统

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①②④⑤D．③⑥⑦⑧ 8．下列有关人体环境稳态调节的叙述，正确的是（） A．引起人体产生渴感的感受器在下丘脑 B．K+ 对维持细胞外液渗透压起决定作用 C．细胞外液渗透压降低引起垂体合成抗利尿激素 D．激素间的拮抗作用对于维持环境的稳态不利 9．关于过敏反应，下列说法中正确的是（） ①过敏反应是一种异常反应，是一种免疫功能失调症 ②过敏反应的特点是发作迅速、反应强烈，因此往往会破坏组织细胞，引起组织损伤 ③过敏反应和正常免疫反应中产生的抗体，其化学本质都是球蛋白 ④找出过敏原，尽量避免再次接触该过敏原是预防过敏反应的主要措施 A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③ 10．下列关于人体稳态的叙述，错误的是（） A．主要调节机制是神经—体液一免疫调节 B．正常情况下环境的各项理化指标都在一定围波动 C．是机体通过消化、呼吸、循环和排泄四大系统来共同维持 D．HCO-3、HPO2-4等离子参与维持血浆pH的相对稳定 11．2010年4月5日，王家岭煤矿，由于透水事件被困的153名矿工有115名首先奇迹般获救,并有显著的生命特征．被困期间有关他们体生理活动的叙述，正确的是（）A．被困期间，只要通过减少排尿就可以保持水分平衡 B．获救后，仍有生命特征说明血糖仍保持平衡 C．被困期间,他们体对血糖含量起调节作用的主要是胰岛素 D．体重均减轻,主要原因是蛋白质和脂肪的分解利用 12．由于轻微创伤使小腿某处皮下青紫并且局部水肿，对这一现象合理的解释是 A．毛细血管破裂，部分血液外流，使局部组织液渗透压增高 B．毛细淋巴管破裂，淋巴液外流，使局部组织液回渗到血管 C．毛细血管收缩，血流量减少，使局部组织液含量减少 D．毛细血管扩，血流量增加，使局部组织液含量增多 13．以下不可能引起尿糖现象的是（） A．糖尿病 B．一次性吃糖过多C．肾小管重吸收功能障碍 D．短时间饥饿14．下列有关血糖平衡调节的叙述，不正确的是 A．胰岛素能促进④、⑤、⑥过程，从而使血糖浓度降低

镁和铝重要知识点总结

①过量OH — ②过量H + ③H + ④OH — ⑤H + ⑥OH — 镁和铝重要知识点总结 一、铝三角及应用 1、三角关系：Al 3+ 、Al(OH)3与AlO 2— 相互转化的关系 有关离子方程式： A 、Al 3+ 与AlO 2— 的相互转化 ①Al 3+ →AlO 2— ： ②AlO 2— →Al 3+ ： B 、AlO 2—与Al(OH)3的相互转化 ③AlO 2— →Al(OH)3： ④Al(OH)3→AlO 2— ： C 、Al 3+与Al(OH)3的相互转化 ⑤Al(OH)3→Al 3+ ： ⑥Al 3+ →Al(OH)3： 2、铝三角的应用 ①制取Al(OH)3 Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+3NH 4+ （常用方法） AlO 2— + CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32— ②离子共存问题： a 、Al 3+ 与OH — 、S 2— 、AlO 2— 、HCO 3— 、CO 32— 、HSO 32— 等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存； b 、AlO 2— 与Al 3+ 、H + 、NH + 、Fe 3+ 等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存。 二、铝的化合物的有关图象 1、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量（如图①） 有关反应：Al 3+ + 3OH — == Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH — == AlO 2— + 2H 2O 现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失 2、向AlCl 3溶液中逐滴滴入氨水至过量（如图②） 有关反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓ +3NH 4+ 现象：产生白色沉淀，继续加氨水，沉淀不消失。 3、向NaOH 溶液中逐滴滴入AlCl 3溶液至过量（如图③） 有关反应：Al 3+ + 4OH — == AlO 2— + 2H 2O Al 3+ +3 AlO 2— + 6 H 2O == 4Al(OH)3↓ Al 3+ Al(OH)3 AlO 2—

镁铝及其化合物知识点

镁、铝及其化合物知识点整理 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗的性能。镁能在空气中燃烧：，铝在纯氧中燃烧： （2）与卤素单质、硫等反应： [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。 镁在空气中燃烧时有三个反应发生：, , ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应 Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气。 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生现象。所以可用铝制容器贮存冷的或。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应(与Fe2O3反应)： 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：

高中生物必修三综合测试卷

高二期末测试卷 第Ⅰ卷选择题 １.下列现象不属于内环境稳态调节范畴的是( ） A. 通过肝脏可增加或减少血糖含量 B. 通过肺可按一定速率呼出ＣO2和吸入O２ C. 肾把代谢终产物不断排出体外 D．红骨髓源源不断地造出新的血细胞 2.下图是细胞与内环境进行物质交换的示意图，①处的箭头表示血液流动的方向。下列说法正确的是（) A.若②为肝脏细胞，则①处的氧气浓度高于④处 B．④是人体内新陈代谢的主要场所 C.毛细血管管壁细胞生活的具体环境是③④⑤ D．③④中的蛋白质可以通过毛细淋巴管壁相互交换 ３.下列有关人体内环境及其稳态的描述,正确的是( ) ? A.氧气、抗体、神经递质、胰蛋白酶都出现在细胞外液中 B.内环境是机体进行正常生命活动和细胞代谢的场所? Ｃ.寒冷时出现寒颤是稳态失调的表现 D．内环境的变化会引起机体自动地调节器官和系统的活动 ４．下列关于动物内环境和稳态的叙述，不正确的是 ( ) Ａ.葡萄糖、生长激素、抗体属于人体内环境的成分 B.若内环境稳态不能维持,机体的正常生命活动就会受到威胁 C.血浆渗透压的大小主要取决于血浆中无机盐和蛋白质的含量 D.人体剧烈运动时产生乳酸,血浆pH显著下降 ５．下图是一个反射弧的部分结构图,甲、乙表示连接在神经纤维上的电流表。当在Ａ点施加一定的电流刺激时,甲、乙电流表的指针发生变化正确的是( ) Ａ．甲、乙都发生两次方向相反的偏转 B. 甲发生两次方向相反的偏转,乙不偏转 C. 甲不偏转，乙发生两次方向相反的偏转 D．甲发生一次偏转，乙不偏转 6．下图是突触的结构模式图，下列叙述错误的是( ） A.②④⑤共同构成突触 B.①的形成需要高尔基体的参与 Ｃ.③作用于④，只能使突触后膜产生兴奋 Ｄ.由于③只能由②释放作用于④,所以兴奋在神经元之间传递是单向的 ７. 根据下图,下列叙述正确的是( )

高二生物必修三动物和人体生命活动的调节单元练习题

高二生物必修三动物和人体生命活动的调 节单元练习题2019 生物学是一门研究生命现象和生命活动规律的学科。查字典生物网为大家推荐了高二生物必修三动物和人体生命活动的调节单元练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。1(雅安中学2019届高二上学期期中).在制备蛇毒抗毒素血清时，需将灭毒的蛇毒液注入家兔体内引起免疫反应，参与这一免疫反应的细胞有 A.吞噬细胞、效应B细胞、T细胞、效应T细胞 B.吞噬细胞、T细胞、B细胞、效应T细胞 C.吞噬细胞、T细胞、B细胞、浆细胞 D.吞噬细胞、记忆细胞、T细胞、效应T细胞 2(中山市2019届高二上学期期末).下列有关的叙述中，正确的是 A.在寒冷的环境中，皮肤的血流量增大，以增加热量的供应 B.科技进步完全能够解决因人口增长过快导致的资源短缺问题 C.血糖低时，下丘脑通过有关神经的作用，可以促进肾上腺和胰岛A细胞的分泌活动 D.病毒感染人体后，机体先通过细胞免疫阻止病毒播散，再通过体液免疫来彻底消灭 3(绵阳市南山中学2019届高二上学期期中).右图为反射弧模

式图，下列有关叙述正确的是 A. 神经冲动在②和④上以局部电流的形式传导 B. 兴奋传导方向是⑤→④→③→②→① C. ②受损时，刺激④仍能引起反射活动 D. ③具有语言、学习、思维、记忆等方面的高级功能 4(绵阳市南山中学2019届高二上学期期中). 下列有关免疫系统的表述，正确的是 A. 吞噬细胞在三道防线中均要发挥重要作用，参与维持内环境的稳态 B. 造血干细胞能转移到胸腺中，分化出T细胞参与特异性免疫 C. 免疫活性物质淋巴因子和抗体均能识别抗原，消灭抗原 D. 免疫系统只能对外来病原体进行防卫，不能清除自身的衰老、损伤细胞 5(绵阳市南山中学2019届高二上学期期中).下图为人体内体温与水盐平衡调节的示意图，有关叙述正确的是 ①当受到寒冷刺激时，a、b、c、d激素的分泌均会增加②c、d激素分泌增多，可促进骨骼肌与内脏代谢活动增强，产热量增加③下丘脑是感觉体温变化的主要中枢，是形成冷觉、热觉的部位④下丘脑能够合成和释放神经递质⑤寒冷刺 激使下丘脑分泌促甲状腺激素释放激素，通过促进甲状腺的活动来调节体温⑥下丘脑具有渗透压感受器功能，同时能

镁和铝

铝及其化合物练习题 1.你取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H2 质量相同，则两份铝粉的质量比为( )。A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：2 2．下列物质中既能跟稀HCl反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部 3.将少量的金属钠投入到过量的A1C13溶液中，产生的现象是( )。 A.只有气体产生 B.生成白色沉淀 C.生成无色透明溶液 D.产生气体和白色沉淀 4.在相同条件下，将镁、铝分别投入到质量相等且足量的稀H2SO4中，反应结束后，两溶液的质量仍然相等，则镁、 铝的关系是( )。 A.质量比为1：1 B.物质的量比为1：1 C.质量比为12：9 D.质量比为32：33 5.限用一种试剂可区别Na2S、Na2CO3、AgNO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液，应选用( )。 A，烧碱溶液 B.盐酸 C.氨水 D.氯化钡溶液 10.将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐内 6.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质( ) A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性 7、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是() A. 将氧化铝溶于水 B. 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水 C. 将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸 8、用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（） A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L 9、除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是，离子方程式为。 10. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（） A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、CO32-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、Cu2+ 11、要从Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是（ B ）。 A. 加入NaOH溶液 B. 加入氨水 C. 加入Ba(OH)2溶液 D. 加入石灰水 12、将金属钠投入Al2(SO4)3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（ D ）。 A. 有气体生成，最后一定有白色沉淀 B. 一定无气体生成 C. 溶液最后澄清且有气体放出 D. 一定有气体生成

高中生物必修三期末考试模拟试题

高中生物必修三期末考试模拟试题 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1.5分） 1、下列各组化合物中全是内环境成分的是 A.O2、CO2、血红蛋白、H+ B.H2O2酶、抗体、激素、H2O C.纤维蛋白原、Ca2+、载体 D.Na+、HPO42-、葡萄糖、氨基酸 2．下列有关稳态生理意义的叙述，错误的是： A.稳态有利于酶促反应的正常进行 B.稳态是机体进行正常生命活动的必要条件 C.当稳态遭到破坏是，可导致疾病发生 D.当血液的成分稳定时，人一定不会发生疾病 3、大量的组织液积累在细胞间隙会导致组织水肿，下面诸多因素中，可能引起病人组织水肿的是 ①毛细血管管壁破损；②长期蛋白质营养不足；③淋巴管阻塞；④花粉等过敏原引起毛细血管的通透性增加；⑤肾炎导致血浆蛋白丢失。 A、只有①②③ B、只有②③④ C、只有①③⑤ D、①②③④⑤ 4.手不小心摸到滚烫的水壶，缩手反射发生与感觉疼痛的时间是 A．先感到疼痛，后缩手反射B．感到疼痛并同时缩手 C．先缩手反射，后感觉疼痛D．依个体不同而不同 5.下图表示三个通过突触相连的神经元。若在箭头处施加一强刺激，则a点不能测到膜内外电位变化，而 b、c、d、e四个点都能测到膜内外电位有变化，该现象说明了 A．兴奋是以电信号的形式沿着神经纤维传导的 B．兴奋在神经元内的传导是双向的，而在神经元之间的传递是单向的 C．兴奋在神经元之间通过神经递质与特异性受体相结合的形式传递兴奋 D．神经纤维某一部位受到刺激时，这个部位膜的电位由外正内负变为内正外负 6.下列调节过程不属于负反馈调节作用的是 A．人体血糖浓度上升引起胰高血糖素分泌减少 B．大量猎杀草原食肉动物，导致食草动物的数量先升后降 C．在酶促反应中，反应终产物过量致使酶的活性下降 D．湖泊受污染后鱼类数量减少，鱼体死亡腐烂进一步加重污染 7.下图为人体的生命活动调节示意图，下列叙述错误的是 A．饭后血糖升高时，人体可以通过“内外刺激→A→C→D”途径促进胰岛素的分泌