专题一 化学常用计量及定律

专题一化学常用计量及定律

●高考趋势展望

化学计量与化学基本定律，是重要的化学基础知识，并与化学计算及物理、生物学科知识联系紧密，具有较强的应用性。其高考的主要热点是：

1.相对原子质量、相对分子质量、物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等基本概念的理解与应用。常见题目的特点有对概念的直接判断，已知阿伏加德罗常数为N A，判断与计算一定量物质所含粒子的多少、物质的量在化学计算中的典型应用。

2.质量守恒定律的理解与应用。常见的题目特点有对概念的直接判断、定律的实验验证、确定物质的化学式等。

3.阿伏加德罗定律及其推论的应用。其题目主要特点是：已知同温同压(或同温同容)下不同气体的某些条件，推断或比较其物理量的大小；或者根据反应原理，阿氏定律推断气态产物或反应物的化学式。

4.能量守恒定律的理解与应用。重点考查的是反应热计算，能量相互转化关系等。

从对近几年高考试题的分析来看，有关考查化学计量的试题，多为选择题，且题量和题型保持稳定。试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查，试题虽然难度不大，但概念性强，区分度好，预计今后仍然继续保持。阿伏加德罗常数在物理学科中也有广泛的应用，如电解时析出金属(或放出气体)的质量与耗电量之间必然要用到阿伏加德罗常数，今后此类命题会有所加强。

化学反应除了遵循质量守恒定律以外，还伴随能量的变化。反应热也是中学化学的重要内容。最近又出现反应热与能源结合起来进行考查的题目。由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。由于反应热与物理学中的“热”、生物学生态系统中的“能量传递”又有密切联系，有关能量的学科间的综合将会成为“3+X”理科综合命题的热点。

●主干知识整合

1.关于以物质的量为中心各化学量的相互关系

2.万能恒等式

式中n为物质的量，单位为mol；m为物质的质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol－1；V气为标准状况下气体的体积，单位为L；V m为标准状况下气体摩尔体积，单位

为L ·mol －1；N 为粒子个数；N A 为阿伏加德罗常数6.02×1023 mol －

1；Q 为物质的反应热，

单位为J 或kJ ；ΔH 为摩尔反应热，单位为kJ ·mol －1；c 为物质的量浓度，单位为mol ·L －1；

V 为溶液体积，单位为L 。

该恒等式解答有关物质的量、物质的量浓度、摩尔质量、物质质量、标准状况下气体体积、粒子数、反应热以及阿伏加德罗常数的题目可以有条不紊、脉络清楚、得心应手。

3.质量守恒定律

质量守恒定律是物质在发生化学变化时所遵循的基本规律，其内涵是参加反应的各物质质量总和等于反应生成物的质量总和(反应前后各种原子的种类及个数相同)。在化学学习中离不开对化学反应的定量研究，而在对化学反应的定量研究中必然用到质量守恒定律。化学反应中物质之间是按照一定的粒子数目比例进行的，因此又经常用到m ＝ｎ·M 这个关系，由这个关系就可以根据化学方程式，用已知量求未知量，如可以求反应物及生成物的质量，也可以确定其相对分子质量，还可以确定其化学式等，也可以确定混合物中各组成成分的物质的量比或质量比。

思考讨论 能否说参加反应的各物质的总物质的量等于生成物各物质的总物质的量？

答：不能。质量守恒定律是指参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，强调的是质量，而不是物质的量。

4.阿伏加德罗定律及其推论

阿伏加德罗定律是历年来高考试题中的必考内容，题目特点是注重理解和应用能力的考查。而在中学课本中没有系统地论述这一定律的推论和具体应用，因此这既是高考的热点又是难点。在正确理解阿伏加德罗定律内容的基础上，注意下列推论：

(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。

(2)同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。

(3)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。

(4)同温同压下，同体积任何气体的质量比等于其相对分子质量之比。

(5)同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于其相对分子质量倒数之比。

5.化学反应中能量变化规律

化学反应的特点是有新物质生成，生成物的总能量和反应物的总能量不可能完全相同。按照化学反应中能量守恒规律，反应物和生成物的能量差若以热量的形式表现出来，即有放热反应和吸热反应，前者是反应物的总能量大于生成物的总能量，后者是反应物的总能量小于生成物的总能量。

思考讨论

相同体积、相同物质的量浓度的盐酸溶液、醋酸溶液，分别与足量的氢氧化钠稀溶液相中和，产生的热量是否相同？为什么？

答：不相同；因为醋酸在中和过程中电离吸热，被中和时产生的热量较少。

●精典题例导引

【例1】(2004年天津，7)N A 代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是

A.9 g 重水所含有的电子数为5N A

B.1 mol MgCl 2中含有的离子数为N A

C.7.1 g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2 N A

D.1 mol C 10H 22分子中共价键总数为31 N A

解析：9 g 重水的物质的量为1

m ol g 209-?=0.45 mol ，其中含有的电子数为4.5 N A ，A 不正确。

1 mol MgCl 2中含有1 mol Mg 2+、

2 mol Cl －

，总个数为3 N A ，B 不正确。

Cl 2和NaOH 反应：Cl 2+2NaOH====NaCl+NaClO+H 2O 。1 mol Cl 2反应时，转移电子数目为1 mol(1 mol Cl 原子失去电子，1 mol Cl 原子得到电子)，7.1 g Cl 2反应时转移电子数为0.1 N A ，C 不正确。

C 10H 22分子中价电子数为：4×10+1×22=62个，每两个价电子能形成一个共价键，所以每个C 10H 22分子中含有31个共价键，1 mol C 10H 22分子中共价键总数为31 N A ，

D 正确。

答案：D

特别提示 关于阿伏加德罗常数(N A )的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO 3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特别物质的摩尔质量，如D 2O 、T 2O 、18

O 2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne 、O 3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na 2O 2+H 2O ，Cl 2+NaOH 、电解AgNO 3

溶液等。⑥要用到22.4 L ·mol －1时，必须注意气体是否处于标准状况下。⑦某些离子或原

子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。

【例2】(2004年全国理综二，10)下列叙述正确的是

A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C.1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小

D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等

解析：只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积时物质的量相等，所以A 不正确。具有相同物质的量的两种由分子组成的物质具有相同的分子数，所以B 正确。气体的密度与温度、压强等条件有关，不限定温度、压强时，CO 和O 2的密度关系不能确定，所以C 不正确。以HCl 、H 2SO 4为例考虑，可知D 不正确。

答案：B

深化拓展 在两个容积相同的容器中，一个盛有氯化氢气体，另一个盛有氢气和氯气的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体的①分子数 ②原子数 ③密度 ④质量 ⑤质子数 ⑥电子数，一定相同的是________(填写序号)。

答：①②

【例3】(2004年全国理综二，8)已知 (1)H 2(g)+

2

1O 2(g)====H 2O(g)；ΔH 1=a kJ ·mol －1 (2)2H 2(g)+O 2(g)====H 2O(g)；ΔH 2=b kJ ·mol －1 (3)H 2(g)+

2

1O 2(g)====H 2O(1)；ΔH 3=c kJ ·mol －1 (4)2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l)；ΔH 4=d kJ ·mol －1

下列关系式中正确的是

A.a ＜c ＜0

B.b ＞d ＞0

C.2a =b ＜0

D.2c =d ＞0

解析：H 2在O 2中燃烧为放热反应，所以a 、b 、c 、d 都小于0，B 、D 均不正确。据(1)(3)比较，(1)生成H 2O(g)，(3)生成H 2O(l)，故a ＞c ，A 不正确。

根据盖斯定律，比较(1)(2)两个方程式的化学计量数可知b =2a 。所以，正确答案为C 。 答案：C

【例4】150 mL A 2气体跟50 mL B 2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100 mL(同温、同压条件下)，试填空：

(1)生成物的化学式是___________________；

(2)推断化学式的依据是_________________。

解析：设生成物的化学式为A x B y ，依题意反应物与生成物的体积比：V (A 2)∶V (B 2)∶V (A x B y )=150∶50∶100=3∶1∶2。根据阿伏加德罗定律，可知这个3∶1∶2既是体积比，又是物质的量之比，也是化学方程式的化学计量数比，即可写成化学方程式的表示式：

3A 2+B 2====2A x B y

又根据质量守恒定律可知反应前后各元素的原子个数不变，即在反应物中A 的原子数是2×3，B 的原子数是2，所以2A x B y 应为2A 3B 。

答案：(1)A 3B

(2)阿伏加德罗定律和质量守恒定律

【例5】在c (NO -3)=4 mol ·L －1的AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液100 mL 中，加入一

定质量的铝，充分反应后过滤，滤渣质量为24.8 g 。将此滤渣置于稀盐酸中，无气体放出。滤液中先滴入NaCl 溶液，无沉淀现象，后加入过量的NaOH 溶液到沉淀完全，过滤，滤渣经强热后称量，质量为4 g 。求参加反应的铝的质量。

解析：此题按题给条件进行计算，一般是分别求出与AgNO 3、Cu(NO 3)2反应的铝的质量，两者相加便得到答案，由于其中的反应关系复杂，因而求解过程比较烦琐。但如果能灵活地转换思维角度，挖掘题目的隐含条件，就会发现，加入一定量的铝充分反应后的溶液，

是生成的Al(NO 3)3和剩余的Cu(NO 3)2组成的混合溶液。根据NO -3守恒，可简捷、快速求出

答案。设参加反应的铝的质量为m (Al)，则有 1mol g 27)Al (-?m ×3+1m ol g 80g 4-?×2=4 mol ·L －1×0.1 L 解得m (Al)=2.7 g 。

答：参加反应的铝的质量为2.7 g 。

特别提示

守恒法是化学计算中一种常用的基本方法。运用守恒法解题的关键是依据变化前后某一粒子物质的量保持不变，列出守恒关系求解。

●能力提升训练

1.(2004年江苏模拟题)设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．

的是 A.1 mol C n H 2n +2含有(2n +1)N A 个共价键

B.1 mol 石墨中含有N A /2个六碳环

C.常温常压下，31 g 白磷与红磷混合物，含有N A 个磷原子

D.将1 mol NO 2气体进行加压，加压后气体的分子数将少于N A 个

解析：每两个碳原子间形成一个共价键，n 个碳原子可形成n －1个共价键，每个氢原子只能形成1个共价键，故1 mol C n H 2n +2共形成n －1+2n +2=(3n +1)个共价键，A 不正确；

石墨中每个碳原子分属于三个碳环，对其中一个环的贡献为3

1个，故每个6碳环中相当于含碳原子3

1×6=2个，B 正确；物质所含原子个数的多少只与相对原子质量、质量有关，31 g

磷所含磷原子数为1mol g 31g

31-?=1 mol ，C 正确；由于NO 2气体中存在反应2NO 2(g)N 2O 4(g)，故

加压后，平衡向右移动，气体分子数减小，D 正确。

答案：A

2.氢气的摩尔质量为M ，密度是ρ，阿伏加德罗常数为N A ，则

A.单位体积中所含氢气分子数目为

M

N A B.单位质量中所含氢气数目为ρN A

C.单个氢气分子的质量为A N M

D.单个氢气分子占有的体积为A

N M ρ 解析：无论是单位体积还是单位质量中所含氢气分子数目都与其单位选择的大小有关，

故A 、B 皆不正确。N A 个氢气分子的质量在数值上等于M ，故1个氢气分子的质量为A

N M ，而单个H 2分子所占据的体积与温度、压强都有关，故D 不正确。

答案：C

3.(2004年上海，20)下列两种气体的分子数一定相等的是

A.质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4

B.等体积、等密度的CO 和C 2H 4

C.等温、等体积的O 2和N 2

D.等压、等体积的N 2和CO 2

解析：因M (N 2)=28 g ·mol －1，M (C 2H 4)=28 g ·mol －1，所以由n =m /M 可知，质量相等

的N 2和C 2H 4所含分子数一定相等，A 正确；由于m =ρ·V ，所以等体积、等密度的CO 和C 2H 4质量相等，又M (CO)=M (C 2H 4)，同样由n =m /M 可知，B 选项正确；等温、等体积的O 2和N 2，压强不一定相等，由阿伏加德罗定律可知分子数不一定相等，C 不正确；同理，等压、等体积的N 2和CO 2，温度不一定相等，分子数也不一定相等，D 亦不正确。

答案：AB

4.在一定体积的容器中加入1.5 mol 氙气和7.5 mol 氟气，在400℃和2633 kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol 氟气。则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是

A.1∶6

B.1∶4

C.1∶3

D.1∶2

解析：由题意知参加反应的Xe 与F 2的物质的量之比为n (Xe)∶n (F2)=1.5 mol ∶(7.5－4.5) mol=

1.5 mol ∶3 mol=1∶2，所以原子个数比为：N (Xe)∶N (F)=1∶4。

答案：B

5.(2004年杭州模拟题)中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确．．．

的是 A.用NaOH 和HCl 反应测得的中和热数据，推算一定量的稀H 2SO 4和NaOH 溶液反应的反应热

B.用沸点数据推测将两种液体混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性

C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

D.用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱

解析：由中和反应的实质H ++OH －====H 2O 可知，A 正确。由分馏原理可知，只要两

组分的沸点不同，即可用此法分离，B 正确。化学反应速率的大小除与反应物的性质有关外，还受浓度、温度、压强、催化剂等因素的影响，与反应热的大小无关，C 不正确。原子(或离子)的半径越大，越易失去电子，而越难得到电子，故D 正确。

答案：C

6.(2004年黄冈模拟题)已知热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(g);ΔH 1=－483.6 kJ ·mol －1，则对于热化学方程式：2H 2O(l)====2H 2(g)+O 2(g);

ΔH 2=b 的下列说法正确的是

A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B.该反应的ΔH 2=+483.6 kJ ·mol －1

C.|ΔH 2|<|ΔH 1|

D.|ΔH 2|>|ΔH 1|

解析：热化学方程式中的化学计量数表示有关物质的物质的量，不表示分子个数，A 不正确；由于由液态水变为气态水时要吸热，即H 2O(g)====H 2O(l)；ΔH 1′＜0，所以有2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l)；ΔH ====ΔH 1+ΔH 1′，此反应为反应2H 2O(l)====2H 2(g)+O 2(g)反应的逆反应，故ΔH 2=－ΔH =－ΔH 1－ΔH 1′＞0，可得|ΔH 2|>|ΔH 1|。

答案：D

7.对于Zn(S)+H 2SO 4(l)====ZnSO 4(l)+H 2(g);ΔH 2＜0 kJ ·mol －1的化学反应，下列叙述一

定正确的是

总和

出的能量

量总和

A.反应过程中能量关系可用上图表示

B.1 mol 锌的能量高于1 mol H 2所含的能量

C.若将该反应设计成原电池，锌为正极

D.若将其设计为原电池，当有32.5 g 锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

解析：由于该反应是一个放热反应，依能量守恒原理知：反应物能量和高于生成物能量和，A 中图象与此相符，A 说法正确。反应物、生成物各有两种，无法确定B 是否正确。因锌为还原剂，故C 的说法不正确。D 中因未指明温度、压强，故气体体积不确定。 答案：A

8.现用石墨电极电解氯化铜溶液，电流为I A ，通电t s 时测得某电极上析出的铜的质量为m g 。已知电子的电量为e C ，铜的相对原子质量为64，试导出阿伏加德罗常数的表达式___________。

解析：由I =

t Q 知电路中通过的电量Q =It ，在阴极上析出的铜原子数为e It 2。由题意又知e It 2=64

m N A ，阿伏加德罗常数的表达式： N A =em It 264=em

It 32。 答案：em

It 32 9.用1 L 1.0 mol · L －1氢氧化钠溶液吸收0.8 mol 二氧化碳，所得溶液中的CO -23和HCO -3的物

质的量浓度之比约是___________。

解析：设NaHCO 3的物质的量为x ，Na 2CO 3的物质的量为y ，由Na +守恒，x +2y =1 L ×

1 mol ·L －1，由C 原子守恒，x +y =0.8 mol ，解得x =0.6 mol ，y =0.

2 mol 。

答案：1∶3

10.有点难度哟！

将4 mol O 2和3 mol N x H y (y ＞x )混合气体在150 ℃和1.05×105 Pa 下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N 2、O 2、H 2O(g)混合气体比原混合气体的密度减少3/10。

(1)此反应的化学方程式是(用N x H y 表示)______________________。

(2)推算N x H y 化学式的根据是_________。

(3)x 与y 的关系式为________。

解析：(1)根据质量守恒定律可得如下化学方程式：N x H y +

4y O 2====2x N 2+2y H 2O 。 (3)由题意知O 2过量，则有：

4N x H y +y O 2==== 2x N 2 + 2y H 2O

4 y 2x 2y 3 mol 43y mol 23x mol 2

3y mol 反应后所得气体的物质的量为(

23x +23y +4－43y )mol 。根据阿伏加德罗定律有7

1074342323=-++y y x 化简得2x +y =8。 答案：(1)4N x H y +y O 2=====2x N 2+2y H 2O

(2)质量守恒定律和阿伏加德罗定律

(3)2x +y =8

11.有点难度哟！

在温度为t 和压强为p 的情况下，19.5 g A 与11.0 g B 恰好完全反应，生成固体C 和气体D 、E 的混合物。已知生成的D 、E 混合气体共为3.0 L 。计算生成的C 的质量(m )(若缺物理量，请指出所缺物理量及单位，并用Q 代表所缺物理量的数据)_________________。

解析：根据质量守恒定律知，m (A)+m (B)=m (C)+m (D)+m (E)。逆向思考：已知m (A)、m (B)，欲求m (C)，必须求m (D)+m (E)。已知T 、p 、V ，求m (D)+m (E)，容易联想到气体状态

方程，pV =nRT =

M

m RT ，公式中p 的单位为Pa ，V 为气体的体积(m 3)，T 为绝对温度(K)，T =t +273，R 为气体常数，积M 为气体(或混合气体)的摩尔质量(或平均摩尔质量)，m 为气体质量(g)。因此，本题缺D 和E 的混合气体平均摩尔质量，用Q 代表其数据，由气体状态方程知，

m (D ，E)=RT QVp =R t Qp )273(0.3+ m (C)=m (A)+m (B)－m (D ，E)=19.5 g+11.0 g －R

t Mp )273(0.3+ 另解：缺少在该条件下混合气体的平均密度(g ·L －1)，用Q 表示。D 和E 的质量为3.0 L ×

Q g ·L －1=3.0 Q g ，m (C)=19.5 g+11.0 g －3.0Q g 。

答案1：m (C)=19.5 g+11.0 g －R

t Qp )273(0.3+缺D 和E 混合气体平均摩尔质量(g ·mol －1)

答案2：m (C)=19.5 g+11.0 g －3.0Q g

缺D 和E 混合气体的平均密度(g ·L －1)

12.(探究创新题)2003年10月17日晨6时许，载着航天英雄杨利伟的“神舟”五号飞船在内蒙古大草原成功着陆，我国首次载人航天飞行取得圆满成功。这表明我国载人航天技术有了重大的突破，对增强我国国防力量和提高国际地位都具有重要意义。

(1)运送飞船的火箭主要燃料是液态“偏二甲肼”。已知该化合物由C 、H 、N 三种元素组成：碳的质量分数为40%，氢的质量分数为13.33%，其相对分子质量为60。通过分析结

构可知，该物质分子中有一个氮原子以 存在，且不与H 原子直接相连。燃料的氧化剂是液态N 2O 4，燃料产物只有CO 2、H 2O(g)、N 2；5.00 g “偏二甲肼”完全燃烧时放出212.5 kJ 热量。写出燃料燃烧的热化学方程式(有机物用结构简式表示)________________________________________。

(2)有的推进器中盛有液态肼(N 2H 4)和液态双氧水。当它们混合反应时，产生氮气和水蒸气并释放大量热。这个反应常应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____________。

(3)火箭推进剂有两大类：一类是氧化剂、还原剂为不同的两种物质；另一类是氧化剂、还原剂为一种物质，称为单组分推进剂。下列物质中适合作单组分火箭推进剂的是

A.汽油

B.发烟硝酸

C.硝基甲烷

(4)如果宇航员想在“神舟”五号飞船在轨运行(处于失重状态)的飞行仓内享受烛光晚餐，点燃蜡烛后，下列各种现象中可能发生的是

A.点燃后很快熄灭

B.火焰呈球形

C.火焰呈直状

(5)为使宇航员有良好的生存环境，宇宙飞船中装有盛Na 2O 2颗粒的供氧装置，如用KO 2(超氧化钾)代替Na 2O 2，能达到同样的目的。写出KO 2与CO 2反应的化学方程式_____________。若仅从飞船携带物品宜轻便考虑，这两种物质中哪种更好？请用计算结果加以说明。____________________________________。

解析：此题取材于高科技——航天技术，内容涉及化学、物理，是一道集基础知识和跨学科能力考查于一体的好题。

(1)1 mol 偏二甲肼中含C 、H 的物质的量分别为n (C)=1

m ol g 124.0g 60-??=2 mol ， n (H)=1m ol g 11333.0g 60-?? =8 mol ，含N 原子的物质的量为1

m ol g 14g )82460(-?--=2 mol ，所以偏二甲

肼的分子式为C 2H 8N 2。根据题意可推知其结构简式为 。又1 mol C 2H 8N 2燃烧 时放出的热量为：g

0.5kJ 5.212×60 g ·mol －1=2550 kJ ·mol －1，燃烧时的热化学方程式为：

+2N 2O 4(l)====2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g)；ΔH =－2250 kJ ·mol －1。

(2)

由燃烧方程式可知，产物不产生污染。(3)作为单组分推进剂，必须自身含有强氧化性基团和还原性基团，显然只有C 符合题意。(4)在失重条件下，蜡烛熔化后不能向上蒸发，而呈球形，且火焰很快熄灭。(5)由反应2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑和

4KO 2+2CO 2====2K 2CO 3+3O 2，可知产生等质量的O 2所需Na 2O 2与KO 2的质量比为：

m (Na 2O 2)∶m (KO 2)=2 mol ×78 g ·mol －

1∶3

4mol ×71 g ·mol －1=1∶0.6，所以应选KO 2。 答案：(1) +2N 2O 4(l)====2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g);ΔH =－2550 kJ ·mol －1

(2)产物无污染 (3)C (4)AB

(5)4KO 2+2CO 2====2K 2CO 3+3O 2

产生同质量的氧气需m (Na 2O 2)∶m (KO 2)=1∶0.6，应选KO 2。

●教师下载中心

教学建议

本专题主要包括：以物质的量为中心的化学计量关系及应用，质量守恒定律的概念及其应用，阿伏加德罗定律及其应用以及化学反应中的能量变化。

(1)化学基本概念是化学的基础，它是从大量的化学现象和事实中抽象概括出来的，它既是应用化学知识解释问题时进行加工的细胞，又是解释各种化学现象本质的基础。因此，深刻地理解基本概念在化学总复习中极为重要。在复习迎考时，既要注意理解概念的准确性，又要弄清每个概念的内涵和外延，分析各概念之间的内在联系和区别，形成系统的概念体系，对所学过的理论和知识同时进行归纳总结使其条理化、系统化。要注意概念的具体应用，要将有关的概念、定理、原理、公式等结合具体的元素的性质和反应及化学计算、化学实验事实进行复习。在此基础上，本章重点突出历届高考反复考查有关基本概念中的重点知识，分析其命题规律，总结其解题方法，从而使学生形成取之快捷、易于迁移和再创造的能力。

(2)对化学学科的学习，有许多同学都认为化学知识散乱，难以掌握，其实这是没有掌握知识规律的表现。化学变化遵循一定的规律。例如质量守恒定律是化学反应的最基本的规律，它是书写并配平化学方程式的依据，也是定量研究化学反应的根本依据。再如复习氧化还原反应中的电子守恒规律和化学反应中的能量守恒规律时，只有把有关的概念理解清楚，对一些规律性的东西作深刻的理解，才能为学好化学奠定基础。复习时要以质量守恒定律和阿伏加德罗定律这两个规律作为复习的重点，研究这两个规律在解题中的应用，从而达到培养能力的目的。在教学中，要多采用启发式教学的方法，要善于引导，让学生多“悟”。复习跨度要小，训练的同时，教师要注意点拨。学生对概念的理解深度并不是靠讲和练就能解决的。

例题注释

本专题共设计了五个典型例题。【例1】为阿伏加德罗常数应用的题目，为高考必考题目，这是由于该题既考查学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子，原子，原子核内质子中子及核外电子的构成关系。其解题的方法思路是，在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量(mol)进行判断。

【例2】主要考查对有关化学定律和某些物理量的理解与灵活应用。通过分析解答本题，要引导学生进一步明确，只有气体物质才符合阿伏加德罗定律；若气体的物质的量相同，其所含气体的分子数相同，而气体的体积、密度则随温度、压强的不同而不同。

【例3】为2004年全国理综(二)中的第8小题，主要考查对热化学方程式的理解。在分析解答本题时，应重点强调两点：一是热化学方程式的ΔH 不仅与化学计量数的大小有关，还与生成物的状态有关；二是放热反应的热化学方程式中的ΔH 为负值，吸热反应的热化学方程式中的ΔH 为正值。

【例4】是一道简单地考查阿伏加德罗定律及质量守恒定律的填空题。紧紧扣住反应气

体和生成气体在同温同压条件下的体积比与物质的量之比及配平系数比的等同关系即可解答。阿伏加德罗定律把气体的质量、压强、体积、密度、气体摩尔质量、气体的物质的量联系在一起，又可把物理学中的气态方程、物质的密度计算应用于化学计算，是物理与化学互相联系又相互渗透的知识点。

【例5】是物质的量在化学计算中的典型应用。化学计算的实质是借助化学知识的规律，寻找已知量与未知量之间的数量关系，然后运算求解。在分析解题的过程中，若根据条件找出已知量与未知量之间的物质的量关系，就可使复杂的问题简单化、技巧化。

拓展题例

1.判断一定量的物质所含粒子的多少，是高考命题的热点。这类试题不论在数量和题型上都保持相对稳定，已成为高考的必考题。

【例1】(2004年北京，9)用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.0.1 mol ·L －1稀硫酸100 mL 含有硫酸根个数为0.1 N A

B.1 mol CH +3(碳正离子)中含有电子数为10 N A

C.2.4 g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 N A

D.12.4 g 白磷中含有磷原子数为0.4 N A

解析：0.1 mol ·L －

1稀H 2SO 4 100 mL 中SO -24的物质的量等于0.01 mol ，个数等于0.01 N A ，A 不正确。C 为6号元素，H 为1号元素，每个CH +3中电子个数为6+3×1－1=8，所以1 mol

CH +3中含有8 mol 电子，也就是8N A 个，B 不正确。根据反应Mg+2HCl====MgCl 2+H 2↑，1 mol Mg 与足量HCl 反应，转移电子数目为2 N A ，所以2.4 g Mg(0.1 mol)与足量HCl 反应，转移电

子数为0.2 N A ，C 不正确。12.4 g 白磷的物质的量为4

m ol g 31g 4.121??-=0.1 mol ，其中P 原子数为0.1×4×N A =0.4N A ，D 正确。

答案：D

【例2】(2004年全国理综一，9)下列说法不正确的．．．．

是 A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C.32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

解析：H 3PO 4的摩尔质量在数值上等于1 mol H 3PO 4，也就是6.02×1023个H 3PO 4分子的质量，A 正确。6.02×1023个N 2、H 2分子的物质的量都等于1 mol ，它们的质量之比等于摩尔质量之比，也就是28∶2=14∶1，B 正确。32 g O 2的物质的量为1 mol ，其中含有O 2分子6.02×1023个，O 原子2×6.02×1023个，C 正确。0.5×6.02×1023个CO 分子在标准状况下所占体积为11.2 L ，在常温常压下其体积不等于11.2 L ，D 不正确。

答案：D

2.物质的量是化学计算的基础和核心。在分析解题过程中，若依据有关物质间物质的量关系，巧用守恒，可使复杂问题简单化，从而快速求解。

【例3】将a g Fe 、Mg 合金溶解在一定量的稀HNO 3中，当合金完全溶解时收集到标准状况下NO 气体b L(设HNO 3的还原产物只有NO)。再向反应后的溶液中加入足量NaOH 溶液，可得到沉淀的质量为_____________g 。

解析：可能发生的反应有：

①3Mg+8HNO 3====3Mg(NO 3)2+4H 2O+2NO ↑

②Fe+4HNO 3=====Fe(NO 3)3+2H 2O+NO ↑

③2Fe(NO 3)3+Fe=====3Fe(NO 3)2

④HNO 3+NaOH=====NaNO 3+H 2O

⑤Mg(NO 3)2+2NaOH=====Mg(OH)2↓+2NaNO 3

⑥Fe(NO 3)2+2NaOH=====Fe(OH)2↓+2NaNO 3

⑦Fe(NO 3)3+3NaOH=====Fe(OH)3↓+3NaNO 3

可知加入NaOH 溶液后生成的沉淀为Mg(OH)2、Fe(OH)2和Fe(OH)3。一般情况下根据合金的质量a g ，HNO 3被还原时生成NO 的体积b L ，即可求出合金中Mg 、Fe 的质量，从而求出氢氧化物沉淀的质量。然而由于产物中Fe 为不定价态，不知道Fe 2+、Fe 3+的相对量，因此这种方法看上去原理很简单，但最终却走入死胡同。反过来，本题如果能抓住以上几个反应的特点，巧用几个守恒，则又将峰回路转，快速获解。

①质量守恒：

m (沉淀)=m (Mg 2+)+m (Fe 2+)+m (Fe 3+)+m (OH －)=m (合金)+m (OH －)

②电荷守恒：

n (OH －)×1=n (Mg 2+)×2+n (Fe 2+)×2+n (Fe 3+)×3

③电子守恒：

n (Mg 2+)×2+n (Fe 2+)×2+n (Fe 3+)×3=n (NO)×3=1

m ol L 4.22(NO)-?V ×3 所以沉淀的质量为：

m (沉淀)=m (合金)+m (OH －)=m (合金)+n (OH －)×17 g ·mol －1=m (合金)+1m ol

L 4.22(NO)-?V ×3×17 g ·mol －1

【例4】在铁和氧化铁的混合物15 g 中加入稀硫酸150 mL ，放出氢气1.68 L(标准状况)，同时铁和氧化铁完全溶解。向所得溶液中滴加KSCN 溶液，未见颜色改变。为中和过量硫

酸并使Fe 2+完全转化为Fe(OH)2，需要消耗3 mol ·L －1 NaOH 溶液200 mL 。求原硫酸溶液

的物质的量浓度。

解析：本题涉及的化学反应很多，但若能抓住Fe 2+完全沉淀后所得溶液是Na 2SO 4溶液，寻找到消耗的NaOH 的物质的量是H 2SO 4的物质的量的2倍这一隐含条件，问题便迎刃而解：

3 mol ·L －1×0.2 L=2×c (H 2SO 4)×0.15 L

解得：c (H 2SO 4)=2 mol ·L －1。

3.考查反应热的内容不断拓宽，新的题型、新的设问不断出现。

【例5】(2004年全国理综一，13)已知25℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学

方程式分别为C(石墨)+O 2(g)=====CO 2(g)；ΔH =－393.51 kJ ·mol －1 ①

C(金刚石)+O 2(g)=====CO 2(g)；ΔH =－395.41 kJ ·mol －1 ②

据此判断，下列说法正确的是

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

解析：根据盖斯定律，将方程式①减去方程式②，得到下列热化学方程式：

C(石墨)=====C(金刚石)；ΔH =1.91 kJ ·mol －1

说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量作为化学能的形式贮存在金刚石中，也

就是同质量金刚石具有的能量比石墨高。A 选项正确。

答案：A

【例6】把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ C(s)+O 2(g)=====CO 2(g)；ΔH 1＜0 ①

途径Ⅱ 先制成水煤气：

C(s)+H 2O(g)=====CO(g)+H 2(g)；ΔH 2＞0 ②

再燃料水煤气：

2CO(g)+O 2(g)=====2CO 2(g)；ΔH 3＜0 ③

2H 2O(g)+O 2(g)=====2H 2O(g)；ΔH 4＜0 ④

请回答下列问题：

(1)途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4的数学关系式是_______________。

(3)由于制取水煤气的反应，反应物具有的总能量___________生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要___________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为___________。

解析：(1)根据盖斯定律可知，反应的热效应与反应途径无关，故二者放出的热量相等。

(2)将方程式②+

21③+21④可得方程式①，所以有ΔH 1=ΔH 2+21ΔH 3+2

1ΔH 4。(3)制取水煤气的反应②的ΔH 2＞0为吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，故反应时需采用高温条件。 答案：(1)等于 (2)ΔH 1=ΔH 2+2

1(ΔH 3+ΔH 4) (3)小于 吸收 高温 专题一 化学常用计量及定律

●高考趋势展望

化学计量与化学基本定律，是重要的化学基础知识，并与化学计算及物理、生物学科知识联系紧密，具有较强的应用性。其高考的主要热点是：

1.相对原子质量、相对分子质量、物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等基本概念的理解与应用。常见题目的特点有对概念的直接判断，已知阿伏加德罗常数为N A ，判断与计算一定量物质所含粒子的多少、物质的量在化学计算中的典型应用。

2.质量守恒定律的理解与应用。常见的题目特点有对概念的直接判断、定律的实验验证、确定物质的化学式等。

3.阿伏加德罗定律及其推论的应用。其题目主要特点是：已知同温同压(或同温同容)下不同气体的某些条件，推断或比较其物理量的大小；或者根据反应原理，阿氏定律推断气态产物或反应物的化学式。

4.能量守恒定律的理解与应用。重点考查的是反应热计算，能量相互转化关系等。 从对近几年高考试题的分析来看，有关考查化学计量的试题，多为选择题，且题量和题型保持稳定。试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查，试题虽然难度不大，但概念性强，区分度好，预计今后仍然继续保持。阿伏加德罗常数在物理学科中也有广泛的应用，如电解时析出金属(或放出气体)的质量与耗电量之间必然要用到阿伏加德罗常数，今后此类命题会有所加强。

化学反应除了遵循质量守恒定律以外，还伴随能量的变化。反应热也是中学化学的重要内容。最近又出现反应热与能源结合起来进行考查的题目。由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提

高，题型也会有新的变化。由于反应热与物理学中的“热”、生物学生态系统中的“能量传递”又有密切联系，有关能量的学科间的综合将会成为“3+X ”理科综合命题的热点。

●主干知识整合

1.关于以物质的量为中心各化学量的相互关系 (标准状况)物质的质量物质的量

物质所含有的粒子数

溶液的物质的量浓度电量反应热

反应热

摩尔质量摩尔质量××××××÷÷÷÷÷÷....A

A 22.4L mol 22.4L mol

-1-1-1-1(g)(C)

L L n n ==RT RT

2.万能恒等式

n =M m =m V V 气=A N N =H

Q =cV 式中n 为物质的量，单位为mol ；m 为物质的质量，单位为g ；M 为摩尔质量，单位为 g ·mol －1；V 气为标准状况下气体的体积，单位为L ；V m 为标准状况下气体摩尔体积，单位为L ·mol －1；N 为粒子个数；N A 为阿伏加德罗常数6.02×1023 mol －1；Q 为物质的反应热，

单位为J 或kJ ；ΔH 为摩尔反应热，单位为kJ ·mol －1；c 为物质的量浓度，单位为mol ·L －1；

V 为溶液体积，单位为L 。

该恒等式解答有关物质的量、物质的量浓度、摩尔质量、物质质量、标准状况下气体体积、粒子数、反应热以及阿伏加德罗常数的题目可以有条不紊、脉络清楚、得心应手。

3.质量守恒定律

质量守恒定律是物质在发生化学变化时所遵循的基本规律，其内涵是参加反应的各物质质量总和等于反应生成物的质量总和(反应前后各种原子的种类及个数相同)。在化学学习中离不开对化学反应的定量研究，而在对化学反应的定量研究中必然用到质量守恒定律。化学反应中物质之间是按照一定的粒子数目比例进行的，因此又经常用到m ＝ｎ·M 这个关系，由这个关系就可以根据化学方程式，用已知量求未知量，如可以求反应物及生成物的质量，也可以确定其相对分子质量，还可以确定其化学式等，也可以确定混合物中各组成成分的物质的量比或质量比。

思考讨论

能否说参加反应的各物质的总物质的量等于生成物各物质的总物质的量？

答：不能。质量守恒定律是指参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，强调的是质量，而不是物质的量。

4.阿伏加德罗定律及其推论

阿伏加德罗定律是历年来高考试题中的必考内容，题目特点是注重理解和应用能力的考查。而在中学课本中没有系统地论述这一定律的推论和具体应用，因此这既是高考的热点又是难点。在正确理解阿伏加德罗定律内容的基础上，注意下列推论：

(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。

(2)同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。

(3)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。

(4)同温同压下，同体积任何气体的质量比等于其相对分子质量之比。

(5)同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于其相对分子质量倒数之比。

5.化学反应中能量变化规律

化学反应的特点是有新物质生成，生成物的总能量和反应物的总能量不可能完全相同。按照化学反应中能量守恒规律，反应物和生成物的能量差若以热量的形式表现出来，即有放热反应和吸热反应，前者是反应物的总能量大于生成物的总能量，后者是反应物的总能量小于生成物的总能量。

思考讨论

相同体积、相同物质的量浓度的盐酸溶液、醋酸溶液，分别与足量的氢氧化钠稀溶液相中和，产生的热量是否相同？为什么？

答：不相同；因为醋酸在中和过程中电离吸热，被中和时产生的热量较少。

●精典题例导引

【例1】(2004年天津，7)N A 代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是

A.9 g 重水所含有的电子数为5N A

B.1 mol MgCl 2中含有的离子数为N A

C.7.1 g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2 N A

D.1 mol C 10H 22分子中共价键总数为31 N A

解析：9 g 重水的物质的量为1m ol

g 209-?=0.45 mol ，其中含有的电子数为4.5 N A ，A 不正确。

1 mol MgCl 2中含有1 mol Mg 2+、

2 mol Cl －，总个数为

3 N A ，B 不正确。

Cl 2和NaOH 反应：Cl 2+2NaOH====NaCl+NaClO+H 2O 。1 mol Cl 2反应时，转移电子数目为1 mol(1 mol Cl 原子失去电子，1 mol Cl 原子得到电子)，7.1 g Cl 2反应时转移电子数为0.1 N A ，C 不正确。

C 10H 22分子中价电子数为：4×10+1×22=62个，每两个价电子能形成一个共价键，所以每个C 10H 22分子中含有31个共价键，1 mol C 10H 22分子中共价键总数为31 N A ，

D 正确。

答案：D

特别提示

关于阿伏加德罗常数(N A )的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO 3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特别物质的摩尔质量，如D 2O 、T 2O 、18

O 2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne 、O 3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na 2O 2+H 2O ，Cl 2+NaOH 、电解AgNO 3

溶液等。⑥要用到22.4 L ·mol －1时，必须注意气体是否处于标准状况下。⑦某些离子或原

子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。

【例2】(2004年全国理综二，10)下列叙述正确的是

A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C.1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小

D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等

解析：只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积时物质的量相等，所以A 不正确。具有相同物质的量的两种由分子组成的物质具有相同的分子数，所以B 正确。气体的密度与温度、压强等条件有关，不限定温度、压强时，CO 和O 2的密度关系不能确定，所以C 不正确。以HCl 、H 2SO 4为例考虑，可知D 不正确。

答案：B

深化拓展 在两个容积相同的容器中，一个盛有氯化氢气体，另一个盛有氢气和氯气的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体的①分子数 ②原子数 ③密度 ④质量 ⑤质子数 ⑥电子数，一定相同的是________(填写序号)。

答：①②

【例3】(2004年全国理综二，8)已知

(1)H 2(g)+

2

1O 2(g)====H 2O(g)；ΔH 1=a kJ ·mol －1 (2)2H 2(g)+O 2(g)====H 2O(g)；ΔH 2=b kJ ·mol －1 (3)H 2(g)+

2

1O 2(g)====H 2O(1)；ΔH 3=c kJ ·mol －1 (4)2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l)；ΔH 4=d kJ ·mol －1

下列关系式中正确的是

A.a ＜c ＜0

B.b ＞d ＞0

C.2a =b ＜0

D.2c =d ＞0

解析：H 2在O 2中燃烧为放热反应，所以a 、b 、c 、d 都小于0，B 、D 均不正确。据(1)(3)比较，(1)生成H 2O(g)，(3)生成H 2O(l)，故a ＞c ，A 不正确。

根据盖斯定律，比较(1)(2)两个方程式的化学计量数可知b =2a 。所以，正确答案为C 。 答案：C

【例4】150 mL A 2气体跟50 mL B 2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100 mL(同温、同压条件下)，试填空：

(1)生成物的化学式是___________________；

(2)推断化学式的依据是_________________。

解析：设生成物的化学式为A x B y ，依题意反应物与生成物的体积比：V (A 2)∶V (B 2)∶V (A x B y )=150∶50∶100=3∶1∶2。根据阿伏加德罗定律，可知这个3∶1∶2既是体积比，又是物质的量之比，也是化学方程式的化学计量数比，即可写成化学方程式的表示式：

3A 2+B 2====2A x B y

又根据质量守恒定律可知反应前后各元素的原子个数不变，即在反应物中A 的原子数是2×3，B 的原子数是2，所以2A x B y 应为2A 3B 。

答案：(1)A 3B

(2)阿伏加德罗定律和质量守恒定律 【例5】在c (NO 3)=4 mol ·L －1的AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液100 mL 中，加入一

定质量的铝，充分反应后过滤，滤渣质量为24.8 g 。将此滤渣置于稀盐酸中，无气体放出。滤液中先滴入NaCl 溶液，无沉淀现象，后加入过量的NaOH 溶液到沉淀完全，过滤，滤渣经强热后称量，质量为4 g 。求参加反应的铝的质量。

解析：此题按题给条件进行计算，一般是分别求出与AgNO 3、Cu(NO 3)2反应的铝的质量，两者相加便得到答案，由于其中的反应关系复杂，因而求解过程比较烦琐。但如果能灵活地转换思维角度，挖掘题目的隐含条件，就会发现，加入一定量的铝充分反应后的溶液，

是生成的Al(NO 3)3和剩余的Cu(NO 3)2组成的混合溶液。根据NO -3守恒，可简捷、快速求出

答案。设参加反应的铝的质量为m (Al)，则有 1mol g 27)Al (-?m ×3+1m ol g 80g 4-?×2=4 mol ·L －1×0.1 L 解得m (Al)=2.7 g 。

答：参加反应的铝的质量为2.7 g 。

特别提示

守恒法是化学计算中一种常用的基本方法。运用守恒法解题的关键是依据变化前后某一粒子物质的量保持不变，列出守恒关系求解。

●能力提升训练

1.(2004年江苏模拟题)设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．

的是 A.1 mol C n H 2n +2含有(2n +1)N A 个共价键

B.1 mol 石墨中含有N A /2个六碳环

C.常温常压下，31 g 白磷与红磷混合物，含有N A 个磷原子

D.将1 mol NO 2气体进行加压，加压后气体的分子数将少于N A 个

解析：每两个碳原子间形成一个共价键，n 个碳原子可形成n －1个共价键，每个氢原子只能形成1个共价键，故1 mol C n H 2n +2共形成n －1+2n +2=(3n +1)个共价键，A 不正确；

石墨中每个碳原子分属于三个碳环，对其中一个环的贡献为3

1个，故每个6碳环中相当于含碳原子3

1×6=2个，B 正确；物质所含原子个数的多少只与相对原子质量、质量有关，31 g 磷所含磷原子数为1mol g 31g 31-?=1 mol ，C 正确；由于NO 2气体中存在反应2NO 2(g)N 2O 4(g)，故加压后，平衡向右移动，气体分子数减小，D 正确。

答案：A

2.氢气的摩尔质量为M ，密度是ρ，阿伏加德罗常数为N A ，则

A.单位体积中所含氢气分子数目为

M

N A B.单位质量中所含氢气数目为ρN A

C.单个氢气分子的质量为A N M

D.单个氢气分子占有的体积为A

N M ρ 解析：无论是单位体积还是单位质量中所含氢气分子数目都与其单位选择的大小有关，

故A 、B 皆不正确。N A 个氢气分子的质量在数值上等于M ，故1个氢气分子的质量为A

N M ，而单个H 2分子所占据的体积与温度、压强都有关，故D 不正确。

答案：C

3.(2004年上海，20)下列两种气体的分子数一定相等的是

A.质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4

B.等体积、等密度的CO 和C 2H 4

C.等温、等体积的O 2和N 2

D.等压、等体积的N 2和CO 2

解析：因M(N2)=28 g·mol－1，M(C2H4)=28 g·mol－1，所以由n=m/M可知，质量相等的N2和C2H4所含分子数一定相等，A正确；由于m=ρ·V，所以等体积、等密度的CO和C2H4质量相等，又M(CO)=M(C2H4)，同样由n=m/M可知，B选项正确；等温、等体积的O2和N2，压强不一定相等，由阿伏加德罗定律可知分子数不一定相等，C不正确；同理，等压、等体积的N2和CO2，温度不一定相等，分子数也不一定相等，D亦不正确。

答案：AB

4.在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气和7.5 mol 氟气，在400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是

A.1∶6

B.1∶4

C.1∶3

D.1∶2

解析：由题意知参加反应的Xe与F2的物质的量之比为n(Xe)∶n(F2)=1.5 mol∶(7.5－4.5) mol= 1.5 mol∶3 mol=1∶2，所以原子个数比为：N(Xe)∶N(F)=1∶4。

答案：B

5.(2004年杭州模拟题)中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确

．．．的是

A.用NaOH和HCl反应测得的中和热数据，推算一定量的稀H2SO4和NaOH溶液反应的反应热

B.用沸点数据推测将两种液体混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性

C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

D.用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱

解析：由中和反应的实质H++OH－====H2O可知，A正确。由分馏原理可知，只要两组分的沸点不同，即可用此法分离，B正确。化学反应速率的大小除与反应物的性质有关外，还受浓度、温度、压强、催化剂等因素的影响，与反应热的大小无关，C不正确。原子(或离子)的半径越大，越易失去电子，而越难得到电子，故D正确。

答案：C

6.(2004年黄冈模拟题)已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH1=－483.6 kJ·mol－1，则对于热化学方程式：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g);

ΔH2=b的下列说法正确的是

A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B.该反应的ΔH2=+483.6 kJ·mol－1

C.|ΔH2|<|ΔH1|

D.|ΔH2|>|ΔH1|

解析：热化学方程式中的化学计量数表示有关物质的物质的量，不表示分子个数，A不正确；由于由液态水变为气态水时要吸热，即H2O(g)====H2O(l)；ΔH1′＜0，所以有2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH====ΔH1+ΔH1′，此反应为反应2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)反应的逆反应，故ΔH2=－ΔH=－ΔH1－ΔH1′＞0，可得|ΔH2|>|ΔH1|。

答案：D

7.对于Zn(S)+H2SO4(l)====ZnSO4(l)+H2(g);ΔH2＜0 kJ·mol－1的化学反应，下列叙述一定正确的是

总和

出的能量

量总和

A.反应过程中能量关系可用上图表示

B.1 mol 锌的能量高于1 mol H 2所含的能量

C.若将该反应设计成原电池，锌为正极

D.若将其设计为原电池，当有32.5 g 锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

解析：由于该反应是一个放热反应，依能量守恒原理知：反应物能量和高于生成物能量和，A 中图象与此相符，A 说法正确。反应物、生成物各有两种，无法确定B 是否正确。因锌为还原剂，故C 的说法不正确。D 中因未指明温度、压强，故气体体积不确定。 答案：A

8.现用石墨电极电解氯化铜溶液，电流为I A ，通电t s 时测得某电极上析出的铜的质量为m g 。已知电子的电量为e C ，铜的相对原子质量为64，试导出阿伏加德罗常数的表达式___________。

解析：由I =

t Q 知电路中通过的电量Q =It ，在阴极上析出的铜原子数为e It 2。由题意又知e It 2=64

m N A ，阿伏加德罗常数的表达式： N A =em It 264=em

It 32。 答案：em

It 32 9.用1 L 1.0 mol · L －1氢氧化钠溶液吸收0.8 mol 二氧化碳，所得溶液中的CO -23和HCO -3的物

质的量浓度之比约是___________。

解析：设NaHCO 3的物质的量为x ，Na 2CO 3的物质的量为y ，由Na +守恒，x +2y =1 L ×

1 mol ·L －1，由C 原子守恒，x +y =0.8 mol ，解得x =0.6 mol ，y =0.

2 mol 。

答案：1∶3

10.有点难度哟！

将4 mol O 2和3 mol N x H y (y ＞x )混合气体在150 ℃和1.05×105 Pa 下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N 2、O 2、H 2O(g)混合气体比原混合气体的密度减少3/10。

(1)此反应的化学方程式是(用N x H y 表示)______________________。

(2)推算N x H y 化学式的根据是_________。

(3)x 与y 的关系式为________。

解析：(1)根据质量守恒定律可得如下化学方程式：N x H y +

4y O 2====2x N 2+2y H 2O 。 (3)由题意知O 2过量，则有：

4N x H y +y O 2==== 2x N 2 + 2y H 2O

4 y 2x 2y

3 mol 43y mol 23x mol 2

3y mol

反应后所得气体的物质的量为(23x +23y +4－4

3y )mol 。根据阿伏加德罗定律有7

1074342323=-++y y x 化简得2x +y =8。 答案：(1)4N x H y +y O 2=====2x N 2+2y H 2O

(2)质量守恒定律和阿伏加德罗定律

(3)2x +y =8

11.有点难度哟！

在温度为t 和压强为p 的情况下，19.5 g A 与11.0 g B 恰好完全反应，生成固体C 和气体D 、E 的混合物。已知生成的D 、E 混合气体共为3.0 L 。计算生成的C 的质量(m )(若缺物理量，请指出所缺物理量及单位，并用Q 代表所缺物理量的数据)_________________。

解析：根据质量守恒定律知，m (A)+m (B)=m (C)+m (D)+m (E)。逆向思考：已知m (A)、m (B)，欲求m (C)，必须求m (D)+m (E)。已知T 、p 、V ，求m (D)+m (E)，容易联想到气体状态

方程，pV =nRT =

M

m RT ，公式中p 的单位为Pa ，V 为气体的体积(m 3)，T 为绝对温度(K)，T =t +273，R 为气体常数，积M 为气体(或混合气体)的摩尔质量(或平均摩尔质量)，m 为气体质量(g)。因此，本题缺D 和E 的混合气体平均摩尔质量，用Q 代表其数据，由气体状态方程知，

m (D ，E)=RT

QVp =R t Qp )273(0.3+ m (C)=m (A)+m (B)－m (D ，E)=19.5 g+11.0 g －R t Mp )273(0.3+ 另解：缺少在该条件下混合气体的平均密度(g ·L －

1)，用Q 表示。D 和E 的质量为3.0 L ×Q g ·L －1=3.0 Q g ，m (C)=19.5 g+11.0 g －3.0Q g 。

答案1：m (C)=19.5 g+11.0 g －R t Qp )273(0.3+缺D 和E 混合气体平均摩尔质量(g ·mol －1) 答案2：m (C)=19.5 g+11.0 g －3.0Q g

缺D 和E 混合气体的平均密度(g ·L －1)

12.(探究创新题)2003年10月17日晨6时许，载着航天英雄杨利伟的“神舟”五号飞船在内蒙古大草原成功着陆，我国首次载人航天飞行取得圆满成功。这表明我国载人航天技术有了重大的突破，对增强我国国防力量和提高国际地位都具有重要意义。

(1)运送飞船的火箭主要燃料是液态“偏二甲肼”。已知该化合物由C 、H 、N 三种元素组成：碳的质量分数为40%，氢的质量分数为13.33%，其相对分子质量为60。通过分析结

构可知，该物质分子中有一个氮原子以 N 存在，且不与H 原子直接相连。燃料的氧化剂是液态N 2O 4，燃料产物只有CO 2、H 2O(g)、N 2；5.00 g “偏二甲肼”完全燃烧时放出212.5 kJ 热量。写出燃料燃烧的热化学方程式(有机物用结构简式表示)________________________________________。

(2)有的推进器中盛有液态肼(N 2H 4)和液态双氧水。当它们混合反应时，产生氮气和水蒸气并释放大量热。这个反应常应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____________。

(3)火箭推进剂有两大类：一类是氧化剂、还原剂为不同的两种物质；另一类是氧化剂、还原剂为一种物质，称为单组分推进剂。下列物质中适合作单组分火箭推进剂的是

A.汽油

B.发烟硝酸

C.硝基甲烷

(4)如果宇航员想在“神舟”五号飞船在轨运行(处于失重状态)的飞行仓内享受烛光晚餐，点燃蜡烛后，下列各种现象中可能发生的是

A.点燃后很快熄灭

B.火焰呈球形

C.火焰呈直状

(5)为使宇航员有良好的生存环境，宇宙飞船中装有盛Na 2O 2颗粒的供氧装置，如用KO 2(超氧化钾)代替Na 2O 2，能达到同样的目的。写出KO 2与CO 2反应的化学方程式_____________。若仅从飞船携带物品宜轻便考虑，这两种物质中哪种更好？请用计算结果加以说明。____________________________________。

解析：此题取材于高科技——航天技术，内容涉及化学、物理，是一道集基础知识和跨学科能力考查于一体的好题。

(1)1 mol 偏二甲肼中含C 、H 的物质的量分别为n (C)=1

m ol g 124.0g 60-??=2 mol ， n (H)=1m ol g 11333.0g 60-?? =8 mol ，含N 原子的物质的量为1m ol

g 14g )82460(-?--=2 mol ，所以偏二甲

肼的分子式为C 2H 8N 2。根据题意可推知其结构简式为 。又1 mol C 2H 8N 2燃烧 时放出的热量为：g

0.5kJ 5.212×60 g ·mol －1=2550 kJ ·mol －1，燃烧时的热化学方程式为：

+2N 2O 4(l)====2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g)；ΔH =－2250 kJ ·mol －1。

(2)

由燃烧方程式可知，产物不产生污染。(3)作为单组分推进剂，必须自身含有强氧化性基团和还原性基团，显然只有C 符合题意。(4)在失重条件下，蜡烛熔化后不能向上蒸发，而呈球形，且火焰很快熄灭。(5)由反应2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑和4KO 2+2CO 2====2K 2CO 3+3O 2，可知产生等质量的O 2所需Na 2O 2与KO 2的质量比为：

m (Na 2O 2)∶m (KO 2)=2 mol ×78 g ·mol －

1∶3

4mol ×71 g ·mol －1=1∶0.6，所以应选KO 2。 答案：(1) +2N 2O 4(l)====2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g);ΔH =－2550 kJ ·mol －1

(2)产物无污染 (3)C (4)AB (5)4KO 2+2CO 2====2K 2CO 3+3O 2

产生同质量的氧气需m (Na 2O 2)∶m (KO 2)=1∶0.6，应选KO 2。

●教师下载中心

教学建议

本专题主要包括：以物质的量为中心的化学计量关系及应用，质量守恒定律的概念及其应用，阿伏加德罗定律及其应用以及化学反应中的能量变化。

(1)化学基本概念是化学的基础，它是从大量的化学现象和事实中抽象概括出来的，它既是应用化学知识解释问题时进行加工的细胞，又是解释各种化学现象本质的基础。因此，深刻地理解基本概念在化学总复习中极为重要。在复习迎考时，既要注意理解概念的准确性，又要弄清每个概念的内涵和外延，分析各概念之间的内在联系和区别，形成系统的概念体系，对所学过的理论和知识同时进行归纳总结使其条理化、系统化。要注意概念的具体应用，要将有关的概念、定理、原理、公式等结合具体的元素的性质和反应及化学计算、化学实验事

高考化学专题 化学计量与化学计算

第一章 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A

化学计量与化学计算专题练习

化学计量与化学计算 专题练习 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

【考前三个月】2015届高考化学(安徽专用)考前专题复习学案：专题1 常用化学计量

学案2常用化学计量 最新考纲展示 1.了解相对原子质量，相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2.理解质量守恒定律的含义。3.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。4.能根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。5.了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。6.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 基础回扣 1．有关物质的量与各物理量之间的转化关系 若用N A表示阿伏加德罗常数，标准状况下有3.36 L NH3 (1)该气体的物质的量为0.15_mol，质量为2.55_g，所含氨气分子数为0.15N A。 (2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 g·cm－3，所得溶液的质量分数为5.67%，物质的量浓度为3_mol·L－1。 (3)若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为5.67%，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为0.6_mol·L－1。 2．物质的量在化学方程式中的应用 将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL溶液 (1)收集到标准状况下气体的体积为2.24_L。 (2)反应过程中转移电子总数为0.2N A或1.204×1023。 (3)所得溶液的物质的量浓度为2_mol·L－1。 题型1阿伏加德罗常数的广泛应用 1．(2014·广东理综，10)设n A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是() A．1 mol甲苯含有6n A个C—H键 B．18 g H2O含有10n A个质子 C．标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子 D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子 答案 B 解析解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。A项，第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换；第二步，甲苯的分子式为C7H8，因此1分子甲苯中含有8个C—H键；第三步，1 mol甲苯中含有8n A个C—H键，错误。B项，第一步，18 g水的物质的量为1 mol；第二步，1个水分子中含有10个质子；第三步，1 mol水分子中含有10n A个质子，正确。C项，

高三化学复习专题1---常用化学计量(精)

高三化学复习专题一物质的量 【考纲要求】 了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志,掌握化学常用计量方法。 1.了解物质的量的含义,并能进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒数目、气体体积(标准状况下之间的相互关系进行有关计算。 4.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。【过程方法】要注意气体摩尔体积的适用条件、要注意物质的状态、要注意物质的组成形式、要注意晶体的结构、要注意微粒的种类、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化、要注意可逆过程或化学平衡等等。【重点知识整合】【考点1】关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系

特别提醒: 1.以物质的量为中心的计算需注意的问题(1 “一个中心”:以物质的量为中心。 (2 “两个前提”:在应用V m =22.4 L·mol -1时,一定要有“标准状况”和“气体及其状态”两个前提条件(混合气体也适用 。(3 “三个关系”: ①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等间的关系; ②摩尔质量与相对分子质量间的关系;

③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子数之间的关系。 (4“四个无关”:物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关。 1、(上海卷工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL 氨气完全反应,并转移n 个电子,则阿伏加德罗常数N A 可表示为【】 A . 5V 11.2n B .11.2n 5V C .5n 22.4V D .5V 22.4n 班级:___________ 姓名:___________ 学号:___________ 2、(广东卷设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是【】 A .常温下,4g CH 4含N A 个C —H 共价键 B .常温常压下,22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个O 原子 C .1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应,转移个2N A 个电子 D .1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HCO 3—

2015年人教版高三专题二 化学常用计量

专题二化学常用计量 1.(2012·高考课标全国卷)用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是() A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 2.(2012·高考山东卷)下列与含氯化合物有关的说法正确的是() A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数) 3.(2012·高考广东卷)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．常温下，4 g CH4含有n A个C—H共价键 B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3 D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 4.(2012·高考江苏卷)设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是() A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 5.(2012·高考福建卷)下列说法正确的是() A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等 6.(2012·高考四川卷)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 专题二化学常用计量 1.【解析】选D.A项：NO2和CO2中都含相同数目的氧原子，故N A个NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A. B项：乙烯和环丁烷的最简式为CH2，所以28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有碳原子的物质 的量为28 g 14 g/mol＝2 mol，碳原子数目为2N A. C项：等质量的NO2与N2O4所含原子数目相等， 则92 g混合气体所含原子数目为： 92 g 46 g/mol×3＝6 mol，数目为6N A. D项：当应用V m＝22.4 L/mol时，应指明气体所在的状况为标准状况，而题目所给状况为常温常压，故不能应用V m＝22.4 L/mol. 2.【解析】选B.NaClO属于盐为强电解质，A项错误；加热可促进Fe3＋的水解，所以向沸水中滴入饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；电解氯化钠溶液时，H＋在阴极上的电极反应为2H＋＋2e－====H2↑，生成1 mol氢气转移2N A个电子，D项错误． 3.【解析】选A.A项，1 mol CH4中含4 mol C—H键，4 g CH4的物质的量为0.25 mol，含C—H 键的物质的量为0.25 mol×4＝1 mol，共n A个，故A正确．B项，HNO3过量时，铁被氧化为＋3价，1 mol Fe转移3n A个电子，B项错误；C项，HCO－3在水溶液中既发生电离又发生水解，以水解为主，故c(HCO－3)＜0.1 mol/L，HCO－3的个数小于0.1n A，C项错误；D项，气体所处的状态不是标准状况，故D错误． 4.【解析】选B.A项，由于Cl2溶于水存在平衡体系Cl2＋H2O HCl＋HClO，0.1 mol Cl2不可能全部与H2O反应，因此转移的电子数目无法计算．B项，18 g水为1 mol，含有3N A个原子，B项正确．C项，标准状况下CH3CH2OH为液态，D项气体不是在标准状况下，故C、D两选项均错误． 5.【解析】选C.A项中没有标明标准状况，11.2 L O2不一定是0.5 mol O2，故错误；不同温度下，水的电离程度不同，水中c(H＋)不同，pH不同，B项错；等体积等浓度的盐酸和醋酸所含溶质的物质的量相等，所消耗的n(NaOH)相等，C项正确；D项ΔH与化学计量数有关，D项错误． 6.【解析】选B.标准状况下HF为液态，33.6 L不是1.5 mol，故A项错误．乙烯、丙烯的混合物分子通式为(CH2)n， 7.0 g烯烃混合物中CH2原子团为0.5 mol，故氢原子数目为N A，B项正确．C 项中只有浓H2SO4才与Cu加热反应，当反应一段时间浓H2SO4变稀后与Cu的反应停止，SO2的分子数目一定小于0.46N A，故C项错误.0.1 mol N2与0.3 mol H2在容器中存在化学平衡，故转移电子数目一定小于0.6N A，D项错误．

河南省高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量

河南省高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共19题；共39分) 1. （3分） (2015高一上·三台月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA B . 标准状况下，33.6L SO3与48gO2所占的体积相等 C . 17 gNH3含有的电子个数为l0NA D . 1 mol O2与2 mol SO2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO3 2. （2分） (2016高一上·江西期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（） A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B . 在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为NA C . 常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2NA D . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 3. （2分） (2018高一上·南宁月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L B . 32g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA C . 在常温常压下，1mol 氯气的体积大于22.4 L D . 标准状况下，22.4L H2O中含有的电子数为 NA 4. （2分）(2018·虹口模拟) 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A . 常温常压下，46g 与混合气体共含3 个原子 B . 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 C . 100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的数目为

2019届高考化学人教版二轮专题强化练之化学基本概念与理论：专题强化训练(1)化学计量计算(含答案)

专题强化训练（1）化学计量计算 1设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1mol Cl2完全溶于水后,所得氯水中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A B.标准状况下,2.24L 14N18O和3.1g 13C18O气体中含有的中子数均为1.5N A C.将1.4mol Na和5.4g Al同时投入到足量水中,产生的气体中所含原子数目为2N A D.在1L 0.5mol/L H2SO4溶液中,含有的氧原子数目为2N A 2、N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.58g分子式为C4H10的有机物中,所含有的甲基数一定为2N A B.N A个CH4和N A个Cl2光照下充分反应,被取代的氢原子数为2N A C.密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P-Cl键 D.4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2N A 3、若N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1mol Fe与高温水蒸气完全反应,转移电子的数目为3N A B.标准状况下,4.48L HF中含有的极性键数目为0.27N A C.25℃时,1L pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出H+的数目为0.01N A D.1L 0.1mol/L的Na2S的溶液中HS-、S2-的离子数目之和为0.1N A 4、设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,30g的C2H6含有的共价键数为6N A B.28g N2、CO和C2H4的混合气体分子总数为N A C.标准状况下,22.4L单质溴所含原子数为2N A D.25℃时,pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2N A 5、N A代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )

2020高考化学二轮题专题二化学常用计量

专题二化学常用计量 一、选择题 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.转移0.2N A个电子使Na完全转化为Na2O2,需要氧气的体积为2.24 L B.生成6N A个N—H键同时消耗3N A个H—H键,即标志着反应N2+3H22NH3达到平衡状态 C.常温常压下,1.42 g Na 2SO 4 中含有的Na+数为0.02N A D.1 mol苯理论上可以与3 mol H 2 发生加成反应,所以1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键 答案 C A项,Na完全转化为Na 2O 2 ,氧元素化合价的变化为0→-1,转移0.2N A个电子,需要 标准状况下氧气的体积为2.24 L,但题中未指明气体所处状况,无法确定体积,错误;B项,生成6N A个N—H键(即2 mol NH3)的同时消耗3N A个H—H键(即3 mol H2),体现的都是正反应 速率,与反应是否达到平衡状态无关,错误;C项,Na 2SO 4 为离子晶体,常温常压下为固体,1.42 g(即0.01 mol)Na 2SO 4 中含有的Na+数为0.02N A,正确;D项,苯分子中不存在碳碳双键,错误。 2.(2019湖北黄冈中学模拟)含硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol·L-1, c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(S O42-)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为( ) A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 答案 C 因溶液呈电中性,故存在:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S O42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S O42-),所以c(K+)=2c(S O42-)-3c(Al3+)- c(H+)=2×0.8 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1-0.1 mol·L-1=0.3 mol·L-1。 3.(2019河南开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.气体反应物的总体积为0.224 L B.生成物的分子个数为0.005N A C.产物中的N—H键个数为0.02N A

化学计量在实验中的应用知识点精编

专题一化学计量在实验中的应用考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1、物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol。1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10。 2、阿伏加德罗常数 1mol任何粒子所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，通常用6.02×10表示，符号为N，即N 6.02×10。 3、粒子数 粒子数符号为N，物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N）之 间的计算公式为n= 注释： （1）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、粒子、质子、中子、电子等。1mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，由此得N=n×N。 （2）物质的量是计量微观粒子的物理量，指适用于微观粒子，不适于宏观粒子。 4、摩尔质量 （1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol（或g·mol）。摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系为M=。（2）数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

注释： （1）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol （2）质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，单位是g·mol 考点二气体摩尔体积 1、定义 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol（或L·mol）、m/mol（或m·mol）。 2、数值 在标准状况下（0°C、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol（或L·mol ）。 3、计算关系 物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为n=。 4、影响因素 气体摩尔体积受温度与压强的影响。在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。 考点三阿伏加德罗定律及其推论 1、阿伏加德罗定律 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结

2017年高考化学真题分类汇编 专题1 常用化学计量

2017年高考化学真题分类汇编 专题1 常用化学计量(必修1) Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017?新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是 A．1L0.1mol?L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N A B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 【答案】D 【解析】A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误； B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误； C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误； D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。【考点】阿伏加德罗常数。 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L． 2．(2017?新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P﹣Cl键 【答案】A 【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A 个中子，故A正确；B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误； C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误； D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P ﹣Cl键小于2N A，故D错误； 【考点】阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积。 3．（2017?浙江-22）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 N A B．1 L 0.1 mol?L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 N A

广东省高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量

广东省高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共19题；共39分) 1. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A . 22g CO2中含有NA个氧原子 B . 通常状况下，11.2 L氮气中含有NA个氮原子 C . 2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个氢气分子 D . 标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个水分子 2. （2分） (2016高一上·大连期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（） A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023 B . 由1L 1 mol?L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个 C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子 D . 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023 3. （2分） (2017高二上·孝感期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 0.1 mol?L﹣1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA B . 25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2 NA C . 常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣数目为0.2 NA D . 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 NA 4. （2分） (2015高三上·怀化期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（） A . 标准状况下，33.6 LSO3中含有硫原子的数目为1.5NA B . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

高中化学复习专题一化学计量及其应用

专题一化学计量及其应用 考点1：物质的量、阿伏加德罗常数 考点2物质的量浓度 一、物质的量和阿伏加德罗常数： 1、重要概念辨析： （1）物质的量及其单位： 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，单位是“mol” （2）阿伏加德罗常数与6.02×1023 阿伏加德罗常数：符号为N A。定义为：0.012Kg12C所含碳原子的准确数目，是一个精确值。在现有条件下，测得其数值约为6.02×1023注意：6.02×1023只是 其近似值。 (3) 摩尔质量与相对分子质量的关系： 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol。 (4)气体摩尔体积与22.4L/mol. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。 由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下 （0℃，101千帕）：Vm＝22.4L/mol 2、阿伏加德罗定律及其推论： （1）、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数（物质的量）。 （2）阿伏加德罗定律的推论：用理想气体的状态方程推：PV=nRT（R为常数） ①压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/ N2；（同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质 的量之比，也等于其分子数之比） ②体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时，任何气体的体积之比等于其物质的量 之比，也等于其分子数之比) ③质量之比：m1/m2=M1/M2（同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量 之比） ④密度之比：ρ1/ρ2 =M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量 之比，其比值叫相对密度（用D表示）)。 二、物质的量浓度： 1、定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质 B的物质的量浓度。 表达式：C B=n B/V（单位：mol/L） 注意：（1）V规定为溶液的体积，不是水的体积。 （2）取出任意体积的1mol/L的溶液，其浓度都是1mol/L，但所含的溶质的物质的量则因体积不同而不同。 2、配制一定物质的量浓度的溶液： （1）实验原理：C=n/V ， （2）实验仪器： a、溶质为固体：药匙、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。 b、溶质为液体：量筒（量取溶质）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。

高考化学二轮复习课时作业：专题1第2讲 化学常用计量 〖无忧资源〗

课时作业2 化学常用计量 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(双选)N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( ) A．在18g18O2中含有N A个氧原子 B．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A C．1mol H2与1mol Cl2反应生成N A个HCl分子 D．1mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A E．1mol羟基中电子数为10N A F．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6 N A 解析：18g 18O2正好是0.5mol,1mol 18O2含有2mol氧原子，所以18g18O2中氧原子的物质的量为1mol 即为1N A，A项正确；1mol Cl2与金属、与氢气反应时，转移电子是2mol，与水、与碱反应时转移电子是1mol ，B项错；1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl，故C 项错；1mol Ca生成Ca2＋时失去2mol电子，即2N A，D项正确；E项，1mol羟基中有9N A个电子；F项，在该反应中，每生成3mol I2，转移5N A个电子；本题选A、D。 答案：AD 2．(2010·上海，7)N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N A C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A 解析：“等物质的量”并不一定是1mol，故A错误；B中所含电子数为1.7g 34g/mol ×18＝0.9mol，故B正确；1mol Na2O2中所含的离子总数为3N A，其中包括2mol Na＋和1mol O2－2，故C错误；标准状况下，戊烷是液体，故D错误。 答案：B 3．(2011·泉州模拟)下列叙述中正确的是( ) ①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同 ⑤28g CO的体积为22.4L ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③④B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥

2017高考化学分类试题专题1常用化学计量.doc

2017 年高考化学真题分类汇编 专题1常用化学计量Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017?新课标Ⅱ-8 ）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是 ﹣1NH +的数量为0.1N A．1L0.1mol?L 4CL 溶液中，N H4 A B．2.4gMg 与H2SO4 完全反应，转移的电子数为0.1N A C．标准状况下， 2.24LN2 和O2 的混合气体中分子数为0.2N A D．0.1mol H 2 和0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 2．( 2017?新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 11B 中，含有0.6N + A．0.1 mol 的 A 个中子 B ．pH=1的H3PO4 溶液中，含有0.1N A个H C．2.24L （标准状况）苯在O2 中完全燃烧，得到0.6N A个C O2 分子 D．密闭容器中 1 mol PCl 3 与1 mol Cl 2 反应制备P Cl 5(g) ，增加 2 N A个P﹣C l 键 3．（2017?浙江-22 ）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下， 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5 N A B．1 L 0.1 mol?L ﹣1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3 在溶液中反应转移的电子数为0.1 N A D．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N A Ⅲ—常用化学计量综合 1. （15 分）（2017?新课标Ⅰ-26 ）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓 硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴 定测量。已知：NH3 H3BO3 NH3 H3BO3 ；NH3 H3BO3 HCl NH4Cl H3BO3 回答下列问题： （1）a 的作用是。 （2）b 中放入少量碎瓷片的目的是。f 的名称是。 （3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开k，关闭k、k ，加热b，蒸气充满管路；停止加热， 1 2 3 关闭k1 ，g 中蒸馏水倒吸进入 c ，原因是 ；打开k2 放掉水，重复操作 2 ~ 3 次。 （4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H BO ）和指示剂。铵盐试样由 d 注入e，随后注入氢 3 3 氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d ，关闭k，d 中保留少量水。打开 3 气进入 e 。k，加热b，使水蒸1 ①d 中保留少量水的目的是。 ②e中主要反应的离子方程式为，e采用中空 双层玻璃瓶的作用是。 （5）取某甘氨酸（C2 H5 NO 2 ）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为 c mol L 1 的盐酸V mL ，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤% 。

2017高中高考化学分类试卷试题专题1常用化学计量.doc

2017 年高考化学真题分类汇编 专题 1 常用化学计量Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017?新课标Ⅱ -8 ）阿伏加德罗常数的值为 N A ．下列说法正确的是 A ．1L0.1mol?L ﹣1 4 4 + 0.1N A NHCL 溶液中， NH 的数量为 B ． 2.4gMg 与 H 2SO 4 完全反应，转移的电子数为 0.1N A 0.2N C ．标准状况下， 2.24LN 2 和 O 的混合气体中分子数为 A 2 D ． 0.1mol H 2 和 0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 2． ( 2017?新课标Ⅲ -10) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ． 0.1 mol 的 11 B 中，含有 0.6N A 个中子 B ． pH=1 的 H 3PO 4 溶液中，含有 0.1N A 个 H + C ． 2.24L （标准状况）苯在 O 中完全燃烧，得到 0.6N A 个 CO 分子 2 2 D ．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5(g) ，增加 2N A 个 P ﹣ Cl 键 3．（2017?浙江 -22 ）设 N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A A ．标准状况下， 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 N A B ．1 L 0.1 mol?L ﹣ 1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C ． 0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl 3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1 N D ． 0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3 N A A Ⅲ—常用化学计量综合 1. （15 分）（2017?新课标Ⅰ -26 ）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓 硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴 定测量。已知： NH 3 H 3BO 3 NH 3 H 3BO 3 ； NH 3 H 3BO 3 HCl NH 4Cl H 3BO 3 回答下列问题： （ 1）a 的作用是 。 （ 2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 。 f 的名称是 。 （ 3）清洗仪器： g 中加蒸馏水；打开 k 1 ，关闭 k 2 、k 3 ，加热 b ，蒸气充满管路；停止加热， 关闭 k 1 ，g 中蒸馏水倒吸进入 c ，原因是 ；打开 k 2 放掉水，重复操作 2 ~ 3 次。 （ 4）仪器清洗后， g 中加入硼酸（ H 3 BO 3 ）和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e ，随后注入氢 氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d ，关闭 k 3 ，d 中保留少量水。打开 k 1 ，加热 b ，使水蒸 气进入 e 。 ① d 中保留少量水的目的是 。 ② e 中主要反应的离子方程式为 ，e 采用中空 双层玻璃瓶的作用是 。 （ 5）取某甘氨酸（ C 2 H 5 NO 2 ）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c mol L 1 的盐酸 V mL ，则样品中氮的质量分数为 % ，样品的纯度 ≤ % 。 2．（ 14 分）（2017?新课标Ⅱ -26 ）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为 CaO 、 SiO 2，

第3讲 化学常用计量(二)

第03讲

1.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol?1，下列 说法正确的是 A.标准状况下，33.6L H 2O含有9.03×1023个H2O分子 B.标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3× 6.02×1023 C.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 D.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的O3气体 所含分子数相等 【解析】H O、CHCl3在标准状况下均不是气体，A、B不正 2 所处的温度、压强不明确，2.24L气体不一定为确；C中CO 2 0.1mol，C不正确；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的气体所含分子数相同，D正确。

2.在273 K和101 kPa的条件下，将2.0 g氦气、7.0 g氮气 和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是 A. 6.72 L B. 13.44 L C.12.32 L D. 17.92L 【解析】n(混合气体)＝2.0g/4g·mol?1+7.0g/28g·mol?1+1.60 g/32g·mol?1＝0.8mol，在273K和101kPa的条件下，V＝0.8 mol×22.4L/mol＝17.92L。

3.N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 苯完全燃烧生成6mol CO 2 B.在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子 C.常温常压下，28g CO 与22.4L O 2所含分子数相等 D.273K 和101kPa 的条件下，a L 甲烷和乙烷混合气体中 的分子数为【解析】标准状况是指0℃，101kPa 或273K ，101kPa 时的状况。A 中苯在标准状况下不是气体，A 不正确；B 中22.4L 氢气在标准状况下是1mol ，含有2N A 个氢原子，B 不正确；C 中28gCO 是1mol ，而在常温常压下22.4L O 2不是1mol ，所以分子数不相等，C 不正确；D 中a L 甲烷和乙烷混合气体其物质的量为a /22.4mol ，故分子数为，D 正确。231002.64 .22??a 231002.64 .22??a