认识产品与还原产品 课后测试

课后测试

B NAVER

C 用户分析和用户调研

D 五

C 美柚

D 大姨妈

5. 将黑箱产品打开来看，可以看到哪几个方面？×

A 产品体验

B 产品流程

C 产品版本

D 产品原型

正确答案：A B C D

6. 在本课中，老师运用要素分析法里的SWOT分析方法是从哪三层架构来体现的？×

A 技术架构

C 业务流程

D 视觉呈现

正确答案：A C D

7. 波士顿矩阵法可以哪几个象限里去分析产品？√

A 明星类产品

B 问题类产品

C 瘦狗类产品

D 金牛类产品

正确答案：A B C D

8. 微信的三种商业模式是什么？×

A 游戏

B 广告

C 佣金

9. 本课中老师提到商业模式一共ToC、ToB、B2C三种形式？√

正确

10. 微信解决了营销、拉新、留存的社会需求？√

正确

B NAVER

C 用户分析和用户调研

D 五

C 美柚

D 大姨妈

5. 将黑箱产品打开来看，可以看到哪几个方面？×

A 产品体验

B 产品流程

C 产品版本

D 产品原型

6. 在本课中，老师运用要素分析法里的SWOT分析方法是从哪三层架构来体现的？×

A 技术架构

C 业务流程

D 视觉呈现

7. 波士顿矩阵法可以哪几个象限里去分析产品？√

A 明星类产品

B 问题类产品

C 瘦狗类产品

D 金牛类产品

8. 微信的三种商业模式是什么？×

A 游戏

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C 佣金

9. 本课中老师提到商业模式一共ToC、ToB、B2C三种形式？√

正确

10. 微信解决了营销、拉新、留存的社会需求？√

正确

氧化还原反应测试

氧化还原反应评测练习 前置作业 1、你学过哪四种基本反应类型？ 2、判断下列的反应分别属于哪一种基本反应类型？ 3、（1）Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 （2）2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2 分别属于哪种基本反应类型？ 课后练习 1、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（） A、一定有氧元素 B、氧化反应一定先于还原反应发生 C、一定有电子的转移 D、其本质是化合价发生变化 2、下列反应中属于氧化还原反应的是() A．2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O B．Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

C．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O D．2KHCO3===K2CO3＋CO2↑＋H2O 3、下列各组物质发生的反应，既是化合反应， 又是氧化还原反应的是() A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O B．2NO＋O2===2NO2 C．4NH3＋5O2 === 4NO＋6H2O D．SO2＋H2O===H2SO3 4、周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨， 门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2(OH)2CO3 下列有关该反应的说法正确的是（）。 A: 该反应不是氧化还原反应 B: 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C: 该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应 D: 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 5、下列过程属于氧化反应的是( ) A. HCl H 2 B. Mg Mg2+ C. Cl- AgCl D. CuO Cu

氧化还原反应练习题

氧化还原反应测试卷 1．氢气还原氧化铜：CuO+H 2=Cu+H 2 O，在该反应中（） A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂C．氧元素化合价降低 D．铜元素化合价升高2．不属于氧化还原反应的是 A．2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2 O 3 B．2Mg+CO 2 2MgO+C C．SiO 2+CaO CaSiO 3 D．N 2 +3H 2 2NH 3 3．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( ) A一定被氧化B．一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D化合价降低为0 5．下列物质中，常做还原剂的是 A．KMnO 4 B．CO C．HNO 3 D．O 2 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（） A． S B．Na 2S C． SO 2 D． H 2 SO 4 7．从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br 2 + SO 2 + 2H 2 O = 2HBr + H 2 SO 4 ，下 列说法正确的是 A．Br 2在反应中被氧化 B．SO 2 在反应中表现还原性 C．H 2SO 4 是还原产物 D．1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子 8．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（） 9．已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是 A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物B．该反应中的电子转移数目为6e-C．氧化剂和还原剂的质量比是1∶5 D．Cl2既是氧化剂也是还原剂10．在下列反应中，HNO 3 既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A．H 2S+2HNO 3 =S↓+2NO 2 ↑+2H 2 O B．CuO+2HNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +H 2 O C． 4HNO 34NO 2 ↑+O 2 ↑+2H 2 O D．3Cu+8HNO 3 =3Cu（NO 3 ） 2 +2NO↑+4H 2 O 11．已知反应：KClO 3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl 2 ↑＋3H 2 O，据此判断下列说法正确 A．KCl为还原产物 B．HCl全部发生氧化反应 C．该反应表明氧化性KClO 3比Cl 2 强 D．1mol KClO 3 在反应中得到6mole－ 12．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（） A．MnO 4－→ Mn2+ B．Fe2+→Fe3+ C．SO 2 → SO 3 D．HCO 3 →CO 2 13．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ①2Fe3++2I-=2Fe2++I 2②2Fe2++C1 2 =2Fe3++2C1- ③2MnO 4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl 2 ↑+8H 2 O A、Fe3+>C1 2>MnO 4 - B、 Fe3+>Cl 2 >I 2 C、I 2 >Cl 2 >Fe3+ D、 MnO 4 ->Cl 2 >Fe3+ 14．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H 2 O = NaOH＋H 2 ↑对 这一反应的描述正确的是（） A．NaH是氧化剂 B．NaH是氧化产物 C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物的质量比是1：1 15．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（） ①SO 2 ②Fe3+③? Fe2+④ HCl ⑤ H 2 O 2 A．①②③?? B．①③ C．①③⑤?? D．①③④⑤ 16．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确 ．．． 的是 A. B. C. D. 17．（9分）在 2Na 2 O 2 +2CO 2 ===2Na 2 CO 3 +O 2 反应中， （1）是还原剂，是氧化剂。 （2）若转移3mol 电子，则所产生的O 2 在标准状况下的体积为。 18．（12分）在Fe 3 O 4 ＋4CO3Fe＋4CO 2 的的中，是氧化剂， 是还原剂，元素被氧化，元素被还原。 19．（15分）Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为： Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O ⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母) A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性 ⑵产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为 ⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 ⑷（6分）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 参考答案 1．B 试题分析：A、该反应中氧化铜得电子化合价降低，还原产物是铜，故A错误；B、该反应中 氧化铜得电子化合价降低，所以氧化铜是氧化剂，故B正确；C、反应前后，氧元素的化合价 不变，故C错误；D、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降 低，故D错误． 考点：氧化还原反应 2．C 试题分析：A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3有元素化合价的变化，是氧化还原反应，错误；B、 2Mg+CO22MgO+C有元素化合价的变化，是氧化还原反应，错误；C、在SiO2+CaO高温 点燃 高温

高一化学氧化还原反应精选练习题

强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质 金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质 非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮 一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高

的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。 （7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。 （8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂； 元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性； 元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。 练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③

高一化学氧化还原反应测试题

高一化学氧化还原反应 测试题 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT

一、选择题： 1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（） A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（） A．SO 2+2H 2 O+Cl 2 H 2 SO 4 +2HCl B．SO 2 +H 2 S 2H 2 O+3S C．SO 2+2NaOH Na 2 SO 3 +H 2 O D．SO 2 +Na 2 CO 3 Na 2 SO 3 +CO 2 ↑ 4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（） 5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（） A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是 6．下列反应盐酸作还原剂的是（） A．MnO 2+4HCl(浓)　△ MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O B．CaCO 3+2HCl CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O C．2HCl+Zn ZnCl 2 +H 2 ↑ D．2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O 7.在Fe 2O 3 +3CO 　高温 2Fe+2CO 2 反应中，Fe 2 O 3 ( )

A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A．Na 2SO 3? ?→ ? SO2 B．HCl? ?→ ? Cl2 C．H 2SO 4 (浓)? ?→ ? SO2 D．SO2? ?→ ? S 9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（） A．CO 2+H 2 O H 2 CO 3 B．2Na 2O 2 +2H 2 O 4NaOH+O 2 ↑ C．3Fe+4H 2 O(g)　高温 Fe2O4+4H2 D．2Na+2H 2O 2NaOH+H 2 ↑ 10.在3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO 3 +3H 2 O反应中，还原产物是（） A．KClO 3 B．KCl C．KCl+H 2 O D．H 2 O 11.在5KCl+KClO 3+3H 2 SO 4 3Cl 2 ↑+3K 2 SO 4 +3H 2 O中，被氧化的氯元素与被还原的 氯元素的质量比为（） A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1 12.盐酸能发生下列反应： ① Zn+2HCl ZnCl 2 +H 2 ↑ ② 2HCl+CuO CuCl 2 +H 2 O ③ MnO2+4HCl △ MnCl 2 +Cl 2 ↑+H 2 O 因此盐酸应当具有的性质是（） A．只有酸性 B．只有氧化性 C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性13.下面三个方法都可以用来制氯气：

氧化还原反应练习题及答案

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 氧化还原反应 可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 S：32 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A B C D 2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰 3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是 A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性 4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是 A 化学变化物理变化 B 氧化还原反应分解反应 C 氧化还原反应化合反应 D 中和反应复分解反应 6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是 A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应

C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是 A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子 C.一定条件下，石墨可以变成金刚石 D.一定条件下，水能在2℃时结冰 8. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是 A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3 9. 下列各反应中，水作为还原剂的是 A.2H2+O22H2O B.SO3+H2O===H2SO4 C.2F2+2H2O===4HF+O2 D.2Na+2H2O===2NaOH+H 2 10. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是 A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3） 11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3 C.2KClO32KCL+3O2 D.Cl2+H2O===HClO+HCl 12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 A.失去电子的反应为还原反应 B.含有氧元素的物质是氧化剂 C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应） A.SO2S B.Na2SO3SO2 C.I-I2 D.HCO3-CO32- 14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素

氧化还原平衡和氧化还原检测试题

氧化还原平衡和氧化还原滴定法 自测题 一. 填空题 1. 原电池通 反应将 直接转化为电能。 2. 利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从 向 进行；原电池的电动势为负时，反应从 向 进行。 3. 铜片插入盛有0.5 mol/L CuSO 4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol/L AgNO 3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为 ，该电池的负极是 。 4. 在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？ (1) 向ZnSO 4溶液中加入一些NaOH 浓溶液， 。 (2) 向CuSO 4溶液中加入一些NH 3浓溶液， 。 5. 已知32-242 Fe /Fe MnO /Mn F /F 0.77 V, 1.51 V, 2.87+++-θθθ?=?=?=V 。在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是 ，最强还原剂是 。 6. 将下述反应设计为原电池，Ag +(aq) + Fe 2+(aq) = Ag(s) + Fe 3+(aq)，在标准状态下，其电池符号为 。 7. 反应3CiO - = ClO 3- + 2Cl -，属于氧化还原反应中的 反应。 8. 某反应B(s) + A 2+(aq) = B 2+(aq) + A(s)，且2A /A 0.8920+θ ?=V ，2B /B 0.3000+θ?=V ，则该反应的平衡常数为 。 9. 氢电极插入纯水氢气(2H p 100 kPa =)，在298 K 时，其电极电势为 V ，是因为 纯水中 为 mol/L 。 10. 以Mn 2+ + 2e - = Mn 及Mg 2+ + 2e - = Mg 两个标准电极组成原电池，则电池符号是 。 11. 在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是 。 12. 电极电势是某电极与 组成原电池的电动势值，如果此电极发生 反应，则此值应加上负号。 13. 在原电池中常用 填充盐桥。 14. 氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用的氧化还原滴定法主要有 法， 法和 法。 15. KMnO 4试剂常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO 4发生反应，所以KMnO 4标准溶液不能 配制。 16. K 2Cr 2O 7易提纯，在通常情况下，分析纯可以用作 ，并可 配制标准

典型应用题解析—还原问题

典型应用题解析： —还原问题 概念：已知某未知数，经过一定的四则运算后所得的结果，求这个未知数的应用题，我们叫做还原问题。 解题关键：要弄清每一步变化与未知数的关系。 解题规律： 1、从最后结果出发，采用与原题中相反的运算(逆运算)方法，逐步推导出原数。 2、根据原题的运算顺序列出数量关系式，然后采用逆算的方法计算推导出原数。 例1、某数的4倍加上5等于53，求某数。 图解： 分析：从某数开始，先乘以4再加上5，所得的结果是53。要求出某数，就要先从结果53开始，通过加、减还原，得出某数的4倍数，再通过乘除还原出某数。 列式：(53－5)÷4＝48÷4＝12

答：某数是12。 例2、仓库内有一批货物，第一次运出总数的一半又15吨，第二次又运出剩下的一半又8吨，仓库内还剩货物220吨。原有货物多少吨？ 图解： 分析：“第一次运出总数的一半又15吨”就是总数除以2再减去15，所得为剩余。”又运出剩下的一半又8吨”就是再除以2减去8，所得为最后剩余220吨。就是一个数除以2再减去15，所得的差再除以2，减去8得220。求原数。 如果用字母X表示原数，有下面的等式 (X÷2－15)÷2－8＝220 按照还原的算法 解：［(220＋8)×2＋15］×2 ＝［228×2＋15］×2 ＝ 471×2 ＝ 942(吨) 答：仓库内原有货物942吨。

例3、某小学三年级四个班共有学生 168 人，如果四班调 3 人到三班，三班调 6 人到二班，二班调 6 人到一班，一班调 2 人到四班，则四个班的人数相等，四个班原有学生多少人？ 分析：当四个班人数相等时，应为168 ÷ 4 ，以四班为例，它调给三班 3 人，又从一班调入 2 人，所以四班原有的人数减去 3 再加上 2 等于平均数。 四班原有人数列式为168 ÷ 4-2+3=43 （人） 一班原有人数列式为168 ÷ 4-6+2=38 （人）； 二班原有人数列式为168 ÷ 4-6+6=42 （人） 三班原有人数列式为168 ÷ 4-3+6=45 （人）。 答：一班原有人数38人，二班原有人数42人，三班原有人数45人，四班原有人数43人。

高一化学氧化还原反应测试题

氧化还原反应（1） 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( ) A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2 B. C+H 2O △===CO+H 2 C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ D. Cl 2+H 2O==HCl+HClO 2．下列变化需加入还原剂的是 ( ) A. HCO 3-→CO 2 B. MnO 4-→Mn 2+ C. FeO →Fe 3O 4 D. H 3AlO 3→HAlO 2 3．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2==Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( ) A. ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 B. BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+ C. BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 D. BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 2 4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧 化产物和还原产物的物质的量之比是 ( ) A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3 5．用下列方法：①KMnO 4受热分解 ②KClO 3受热分解(用MnO 2作催化剂) ③2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑ ④2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 ( ) A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:1 6．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( ) ①H 2+Cl 2点燃===2HCl ②Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ ③ 2H 2O 电解===2H 2↑+O 2↑ ④CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤2HgO △ ===2Hg+O 2↑ A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤ 7． 某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72-离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能 使0.6mol 的SO 32-离子完全氧化，则X 2O 72-离子还原后X 的化合价为 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 8．能从水溶液中还原6molH +的是 ( ) A. 2molFe B. 6molOH - C. 6molI - D. 6molNa 9．下列离子中最易给出电子的是 ( ) A. Cl - B. Cu 2+ C. Fe 2+ D. F - 10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H 2SO 3+I 2+H 2O==2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI==2FeCl 2+2HCl+I 2 3FeCl 2+4HNO 3==2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)3 A. H 2SO 3>I ->Fe 2+>NO B. I ->Fe 2+>H 2SO 3>NO C. Fe 2+>I ->H 2SO 3>NO D. NO>Fe 2+>H 2SO 3>I - 二、选择题 11．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 ( ) A. 物质失电子的反应为氧化反应

氧化还原反应测试题

氧化还原反应测试题 本卷可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Fe-56 N-14 O-16 H-1 Al-27 一、选择题（每题1个选项符合题意）30% 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 4．下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 5．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性 6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐 7．在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（） 8．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

小学数学《还原问题》练习题

小学数学《还原问题》练习题 1.袋子里有若干个球，小明每次拿出其中的一半再放回一个球，一共这样做了五次，袋中还有3个球。则原 来袋中有多少球？ 2.把一个数加上1、减去2、乘以3、除以4，称为对该数进行一次操作，小明把某自然数操作两次后的结果 为15，那么原来那个自然数是几？ 3.有一个数字，加上9，再乘以2，再减去3，再除以3，最后得到13，求原来的数是多少？ 4.有一堆桃，第一个猴子拿走了这堆桃的一半加半个桃子，第二个猴子又拿走了剩下桃的一半加半个，第三 个猴子拿走了最后剩下的桃的一半加半个，桃子正好被拿光。问：这堆桃子原来有几个？ 5.袋子里有若干个球，小明每次拿出其中的一半再放回一个球，一共这样做了五次，袋中还有3个球。问： 原来袋中有多少个球？ 6.三堆苹果共48个，先从第一堆中拿出与第二堆个数相同的苹果并入第二堆，再从第二堆里拿出与第三堆个 数相同的苹果并入第三堆，最后再从第三堆里拿出与这时第一堆个数相等的苹果并入第一堆。结果三堆苹果数完全相同。问：原来三堆苹果各有多少个？ 7.甲、乙、丙三人各有铜钱若干枚，开始甲把自己的铜钱拿出一部分给了乙、丙，使乙、丙的铜钱数各增加 了一倍；后来乙也照此办理，使甲、丙的铜钱数各增加了一倍；最后丙也照此办理，使甲、乙的铜钱数各增加了一倍。这时三人的铜钱数都是8枚。问：原来甲、乙、丙三人各有多少枚铜钱？ 8.甲、乙、丙、丁各有若干棋子，甲先拿出自己棋子的一部分给了乙、丙，使乙、丙每人的棋子数各增加一

倍；然后乙也把自己棋子的一部分以同样的方式分给了丙、丁，丙也把自己棋子的一部分以这种方式给了甲、丁，最后丁也以这种方式将自己的棋子给了甲、乙，这时四人的棋子都是16枚。问：原来甲、乙、丙、丁四人各有棋子多少枚？ 9.有砖26块，兄弟二人争着去挑。弟弟抢在前面，刚摆好砖，哥哥赶到了。哥哥看弟弟挑得太多，就抢过一 半。弟弟不肯，又从哥哥那里抢走一半。哥哥不服，弟弟只好给哥哥5块，这时哥哥比弟弟多挑2块。问最初弟弟准备挑多少块？ 10.甲有20元钱，如果乙给甲一些钱使得甲的钱增加2倍，丙再给乙一些钱使得乙的钱增加1倍，甲再给丙一 些钱使得丙的钱增加1倍，此时三个人的钱数一样多，求乙、丙原来各有多少钱？ 11.有一个财迷总想使自己的钱成倍增长，一天他在一座桥上碰见一个老人，老人对他说：“你只要走过这座桥 再回来，你身上的钱就会增加一倍，但作为报酬，你每走一个来回要给我32个铜板。”财迷算了算挺合算，就同意了。他走过桥去又走回来，身上的钱果然增加了一倍，他很高兴地给了老人32个铜板。这样走完第五个来回，身上的最后32个铜板都给了老人，一个铜板也没剩下。问：财迷身上原有多少个铜板？ 12.对于一个自然数，如果它是奇数就减去1，如果它是偶数，就除以2。每做一次这样的运算就称为做了一次 操作。那么最少经过多少次操作才有可能将一个大于30的自然数变成1？ ※重点练习 1.有甲、乙、丙三堆石子，从甲堆中取8个给乙堆后，甲、乙两堆石子个数就相等了；再从乙堆中取6 个给丙堆，乙、丙两堆石子个数就也相等了；此时又从丙堆中取2个给甲堆，使甲堆石子数是丙堆石子数的2倍．问：原来甲堆有多少个石子？ 2.小吉和小刘各有一些糖果，小吉先给了小刘一些糖果，使小刘的糖果数增加到3倍；小刘再给小吉一 些糖果，使小吉的糖果数增加了1倍，此时两人的糖果数一样多．已知最开始的时候小吉比小刘多52颗糖，问：两人原来一共有多少颗糖果？

氧化还原反应练习题及答案解析(终审稿)

氧化还原反应练习题及 答案解析 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．(2011·温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) 解析：金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。 答案：A 2．(2011·内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 解析：A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H 2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH 4 ＋ 2O 2===== 点燃 CO 2 ＋2H 2 O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO 2 ===== 高温 2CO是氧化还原反 应但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H 2 O是离子反应但不是氧化还原反应。 答案： A 3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl 2＋H 2 ↑

B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O C ．H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑ 解析： A 项，Zn 将H ＋还原；B 项，H 2S 中－2价S 将SO 2中＋4价S 还原；C 项，H 2将CuO 中＋2价Cu 还原；D 项，H 2O 中＋1价H 将－2价O 氧化。 答案： B 4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( ) A.S ＋4 iO 2＋2C 0 =====高温S 0 失去4e － ，化合价降低i ＋2C ＋2 得到2×2e －，化合价升高O↑ B ．2Na ＋2H2e －2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．2C 0 l 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2－1 得到e － ，化合价降低＋Ca(Cl ＋1 失去e －，化合价升高O)2 ＋2H 2O D ．Cu 0 ＋2H 2S ＋6 2e － O 4(浓)===C ＋2uSO 4＋S ＋4 O 2↑＋2H 2O 解析： A 中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B 项正确；C 项得失电子数应为2e －；D 项中电子转移的方向不正确。 答案： B 5．(2010·11吉安高一检测)在一定条件下，RO n －3和氟气可发生如下反应2RO n － 3＋F 2＋ 4OH －===2RO 2－4＋2F －＋2H 2O 从而可知在RO n － 3中，元素R 的化合价( )

(完整版)氧化还原反应单元测试

氧化还原反应单元测试题 一.选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内，填在其它地方无效） 1.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变 为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性 2.下列说法中错误的是 A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B、化合反应不可能是氧化还原反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应可能是氧化还原反应 3.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反 应（未配平），H2O2仅体现氧化性的反应是 A、Na2O2 + HCl → NaCl + H2O2 B、Ag2O + H2O2→ Ag + O2 + H2O C、H2O2→ H2O + O2 D、H2O2+ Cr2(SO4)3+KOH → K2CrO4+ K2SO4 + H2O 4.某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可 高达2700℃，对于该反应，下列正确的说法是 A、该反应属于置换反应 B、N2H4是氧化剂 C、N2O4是还原剂 D、N2既是氧化产物又是还原产物 5.有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实： （1）M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反应) （2）P + 2H2O（冷） = P(OH)2 + H2↑ （3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为： E2+ +2 e—→ E 、 N—2e—→ N2+ 根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是 A、M N P E B、M N E P C、E P M N D、P M N E 二.选择题（下列各题可能有1～2个合理答案） 6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱， 下列反应在水溶液中不可能的是 A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O D、2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2 7.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶

小学奥数三年级还原问题练习题

小学奥数三年级还原问 题练习题 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

第十三章还原问题 练习题 1.黄老师说：“把我的年龄减去2，除以5，加上8，乘上6，正好是7 2.”同 学们，你能推算出黄老师今年多大吗？ 2.一个数加上6，除以2，再减去9，最后得8，求这个数。 3.一根电线，电工第一次用去了全长的一半，第二次用去了剩下的一半，这时 还剩下16米，这根电线原来长多少米？ 4.修路队计划4天修完一段公路。第一天修了全长的一半，第二天修了余下的 一半，第三天又修了余下的一半，第四天修了62米正好完成任务。这条公路全长多少米？ 5.仓库里有一批粮食，第一天运出全部粮食的一半多18吨，第二天运出余下 的一半少5吨，这时仓库里还剩下30吨粮食没有运。求仓库里原有粮食多少吨？ 6.修路队修一条路，第一天修了全长的一半多30米，第二天修了余下的一半 少20米，第三天将剩下的180米全部修完。求这条路全长多少米？ 7.小明去买笔记本，用掉了所带钱的一半。后来遇到了妹妹，给了妹妹50 元。小明用剩下的钱的一半买了圆珠笔，最后还剩5元，那么小明出门时，带了多少钱？ 8.姐姐去新华书店买书，买学习用书用掉了所带钱的一半。妈妈怕姐姐带的钱 不够，又给了她两百元。姐姐用剩下的钱又买了世界名着也用掉了一半。那么姐姐自己原来带了多少钱去买书？ 9.甲乙丙三人各有连环画若干本。如果甲给乙5本，乙给丙10本，丙给甲15 本，那么三人所有的连环画都是35本，他们原来有多少本连环画？ 10.甲乙丙三个组共有图书90本。如果乙组向甲组借3本后，又送给丙组5 本。结果三个组所有图书刚好相等，问甲乙丙三个组原有图书多少本？

氧化还原反应测试题

高一化学同步测试（5）—氧化还原反应 相对原子质量 H:1 Cl:35.5 Mn:55 O:16 一、选择题（只有1个正确答案） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（） A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C．实验室中用双氧水与二氧化锰混合制取O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 5．下列变化过程属于还原反应的是（） A．HCl MgCl2B．CO CO2 C．Fe3+Fe2+D．NH4+NH3 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）

A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，氧元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应D．可能是化合反应 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．MnO4-、K+、I-、H+D．H+、Cl-、Na+、CO32- 10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（） A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓C．HCO3-＋H +＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（） A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原后变为3个SO42－，则X元素在还原产物中的化合价是（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 13．下列反应中氯元素既被氧化又被还原的是（） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

氧化还原反应测试题及答案

提高班训练（一）——氧化还原反应2007年11月07日 1．下列叙述正确的是 A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质 B、失电子越多，该物质的还原性就越强 C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂 D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 2．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H 2O=LiOH+H 2 ↑在 这个反应中（） A．水是氧化剂，LiH是还原性B．LiH是氧化剂，水是还原剂 C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应转移的电子数为2 3．某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl—被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是 2MnO 4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl 2 ↑+8H 2 O 2Fe3++2I—=2Fe2++I 2 2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— A、FeCl 2B、氯气C、KMnO 4 D、FeCl 3 4．已知铋酸钠(NaBiO 3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO 4 -，则下列溶液中不能用于酸化 铋酸钠溶液的是 A、HNO 3B、NaHSO 4 C、HCl D、H 2 SO 4 5．燃料电池是利用燃料(如H 2、CO、CH 4 等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置， 电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是 A、负极反应为O 2+2H 2 O+4e=4OH-B、负极反应为CH 4 +10OH--8e=CO 3 2-+7H 2 O C、放电时溶液中的阴离子向负极移动； D、随放电的进行，溶液的pH值不变。6．镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应是： Cd+2OH--2e=Cd(OH) 2，2NiO(OH)+2H 2 O+2e=2Ni(OH) 2 +2OH-。下列说法不正确的是 A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B、电池的总反应式是：Cd+2NiO(OH)+2H 2O=Cd(OH) 2 +2Ni(OH) 2 C、电池充电时，镉元素被还原 D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接 7．把3.6g铜粉放入100mL4mol·L—1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是 A、7.2g B、10.8g C、6.3g D、2.4g 8．用Pt电极电解KCl和CuSO 4 的混合溶液，当电路中通过电子的电量时，阴阳两极都产生的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为 A、1 B、2 C、7 D、11 9．用石墨作电极电解100mLH 2SO 4 和CuSO 4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体(标准状况)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为（）A．1mol·L－1B．2mol·L－1 C．·L－1D．·L－1 10．某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO 2和O 2 的物质的量之比为3∶1，则在分解过程中金 属元素的化合价是（） A．升高B．降低C．不变D．无法确定

小学奥数 经典应用题 还原问题(一).学生版

本讲主要学习还原问题．通过本节课的学习，可以使学生掌握倒推法的解题思路以及方法，并会运用倒推法解决问题． 1. 掌握用倒推法解单个变量的还原问题． 2. 了解用倒推法解多个变量的还原问题． 3. 培养学生“倒推”的思想． 一、还原问题 已知一个数，经过某些运算之后，得到了一个新数，求原来的数是多少的应用问题，它的解法常常是以新数为基础，按运算顺序倒推回去，解出原数，这种方法叫做逆推法或还原法，这种问题就是还原问题． 还原问题又叫做逆推运算问题．解这类问题利用加减互为逆运算和乘除互为逆运算的道理，根据题意的叙述顺序由后向前逆推计算．在计算过程中采用相反的运算，逐步逆推． 二、解还原问题的方法 在解题过程中注意两个相反：一是运算次序与原来相反；二是运算方法与原来相反． 方法：倒推法。 口诀：加减互逆，乘除互逆，要求原数，逆推新数． 关键：从最后结果出发，逐步向前一步一步推理，每一步运算都是原来运算的逆运算，即变加为减，变 减为加，变乘为除，变除为乘．列式时还要注意运算顺序，正确使用括号. 模块一、计算中的还原问题 【例 1】 一个数的四分之一减去5，结果等于5，则这个数等于_____。 例题精讲 知识点拨 教学目标 6-1-2.还原问题（一）

【例2】某数先加上3，再乘以3，然后除以2，最后减去2，结果是10，问：原数是多少？ 【巩固】(2008年“陈省身杯”国际青少年数学邀请赛)有一个数，如果用它加上6，然后乘以6，再减去6，最后除以6，所得的商还是6，那么这个数是。 【巩固】一个数减16加上24，再除以7得36，求这个数．你知道这个数是几吗? 【巩固】少先队员采集树种子，采得的个数是一个有趣的数．把这个数除以5，再减去25，还剩25，你算一算，共采集了多少个树种子? 【例3】学学做了这样一道题：某数加上10，乘以10，减去10，除以10，其结果等于10，求这个数．小朋友，你知道答案吗？ 【巩固】学学做了这样一道题：一个数加上3，减去5，乘以4，除以6得16，求这个数．小朋友，你知道答案吗？