人教版九年级化学第十单元讲学稿

第十单元酸和碱

课题1.1 常见的酸和碱

课型:新授主备：李中军审核：九年级化学备课组班级：姓名：

【教学目标】1．认识几种常见的酸，知道酸都具有相似的化学性质。

2．知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸及其溶液。

3．会用酸碱指示剂检验酸和碱溶液。

【教学重点】酸的化学性质以及寻找指示剂的探究。

【教学难点】酸具有相似的化学性质

【教学方法】实验探究多媒体教学

【课时】:二课时

【教学过程】:第一课时

情景导入:二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。这节课学习常见的酸和碱。讲授新课:阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，归纳、汇总:

1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢离子（H+）。

2 .常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、氨水（NH3·H2O）等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根离子（OH-）。一．酸碱指示剂

复习回顾： CO2通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变，化学方程式

加热后石蕊试液又变，化学方程式。

【实验10-1】P48页，阅读P49页的内容，总结、归纳

【活动与探究】P49页，讨论自制的溶液中适宜做酸碱指示剂的是什么，它具备怎样的性质？二．常见的酸（1）酸的物理性质

工业盐酸显黄色的原因。打开浓盐酸瓶盖形成白雾的原因。

浓硫酸的特性：①吸水性，可做干燥剂②脱水性③腐蚀性

浓硫酸的稀释：步骤：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。

浓硫酸在使用时应注意安全，因为浓硫酸具有很强的，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用，然后涂上。

（2）酸的化学性质

A.酸与指示剂的反应紫色石蕊试液与酸变色，无色酚酞试液与酸色

B.酸与活泼金属的反应酸+ 活泼金属==盐+H2

1、将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，他们的共同变化是（）

A．颜色发生改变 B.发生化学变化 C．质量减少 D.溶质质量分数变小2. 某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液P H变化的情况是（）

3. 铁锈的主要成分是___________，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到，溶液呈______________色。这是因为（用化学方程式表示）_____________________；不一会儿，又看到溶液中有_________________________的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）___________________________。

4. 植物的花中都含有色素，这些色素在酸性或碱性溶液会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。取三种花瓣，分别放在研钵中，加酒精研磨。各取少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下：

请回答：（1）不能用做酸碱指示剂的是____________。

（2）已知苹果的近似PH为2.9～3.3，将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是_________色。

课题1.2 常见的酸和碱

课型:新授主备：李中军审核：九年级化学备课组班级：姓名：

【教学目标】1．认识几种常见的碱，了解碱的物理性质和用途。

2．知道碱都具有相似的化学性质

3．知道碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液

【教学重点】碱的化学性质

【教学难点】碱具有相似的化学性质

【教学方法】实验探究多媒体教学

【课时】:二课时

【教学过程】:第二课时

三．常见的碱（1）碱的物理性质

氢氧化钠密封保存的原因，，

溶于水放热的三种物质，，。

碱在使用时应注意安全，因为碱具有很强的，如果不慎将碱沾在皮肤上，应立即用，然后涂上。

（2）碱的化学性质

A．碱与指示剂的反应紫色石蕊试液与碱变色，无色酚酞试液与碱变色

四．溶液的导电性

通过两节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学，不同的碱也具有相似的化学性质，这是什么原因呢？

[活动与探究二]：请大家按照教材P56页图10-9的装置，根据[实验10-9]的内容进行实验，记录实验现象并分析原因。

（1）溶液导电的原因：溶液中有

（2）酸碱盐的定义

酸：电离出的阳离子全部是的化合物叫酸

碱：电离出的阴离子全部是的化合物叫碱

盐：电离出金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物叫盐

（3）酸的通性：酸== 酸根离子+H+

不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的化学性质

A.酸与指示剂的反应紫色石蕊试液与酸变色，无色酚酞试液与酸色

B.酸与活泼金属的反应酸+ 活泼金属== 盐+H2

C.酸与金属氧化物的反应酸+ 金属氧化物== 盐+H2O

（4）碱的通性：碱== 金属离子+ OH-

不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以，碱有一些相似的化学性质

A．碱与指示剂的反应紫色石蕊试液与碱变色，无色酚酞试液与碱变色B．碱与非金属氧化物的反应碱+ 非金属氧化物== 盐+ H2O

【巩固练习】

1．下列物质中，不属于酸的是 ( )

A. AgNO3

B. H2SO4 C . HNO3 D. H3PO4

2．酸具有一些相似的化学性质，这是因为 ( )

A. 酸能使指示剂变色

B. 酸能跟碱反应生成盐和水

C. 酸溶液能导电

D. 酸溶液中含有H+

3. 下列各变化属于物理变化的是 ( )

A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈

B. 盐酸使指示剂变色

C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色

D. 浓盐酸敞口放置瓶口有白雾生成

4. 下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是 ( )

A. CaCO3石灰石碳酸钙

B. CaO 生石灰消石灰

C. Ca(OH)2熟石灰氢氧化钙

D. NaOH 烧碱苛性钠

5．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用

的固体和液体可以是（）

①石灰石和稀盐酸②镁和稀盐酸

③氢氧化钠和水④生石灰和水

A、①②③④

B、①②③

C、①②④

D、②③④

6.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（）

A. 两瓶酸溶液质量都减小

B. 两瓶酸溶液质量都增大

C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小

D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大

7. 袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（）

A. 石灰石

B. 生石灰

C. 熟石灰

D. 烧碱

8．苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末（化学方程式）；9．用盐酸除铁锈（化学方程式）；

10.用盐酸清洗久置的石灰水瓶壁上的白膜（化学方程式）

课题2.1酸和碱之间会发生什么反应

课型:新授主备：李中军审核：九年级化学备课组班级：姓名：

【教学目标】1．认识酸和碱之间会发生中和反应

2．理解中和反应在实际中的应用

【教学重点】中和反应及其应用。

【教学难点】中和反应的理解和应用。

【教学方法】实验探究多媒体教学

【课时安排】2课时

【教学过程】第一课时

新课导入：我们已经学习了酸和碱两类物质，如果把它们两者的溶液混合，出现怎样的情况呢？

一. 中和反应

【实验10-9】取一支试管，加入10ml氢氧化钠溶液，用滴管向试管中滴加盐酸溶液，观察现象，分析原因。

引导：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果呢？玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？

小结：NaOH + HCl == NaCl + H2O 举例：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由，这样的化合物称为盐。中和反应: 。中和反应通式：酸+碱=====盐+ H2O 二．中和反应的应用

1.改变土壤的酸碱性,如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入中和酸性.

2.处理工厂的废水,如硫酸厂的污水可以用进行中和处理.

3.用于医药,如胃酸过多时可服用含Al(OH)3等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。

4.用于生活，用纯碱Na2CO3或小苏打NaHCO3中和面团发酵产生酸

【巩固练习】

1．胃酸过多的人应用（）A、烧碱 B、消石灰 C、氢氧化铝 D、食醋

2．下列关于中和反应的说法错误是（）A．中和反应要放出热量 B．中和反应一定有盐生成

C．中和反应一定有水生成 D．酸碱中和和反应后溶液的pH=0

3．一般来说大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，经测定某土壤的pH为5.5，若要改变它，应在土壤中施加适的（）A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．氯化钠 D．盐酸

4．下列物质中，能跟硫酸发生中和反应是（）A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．NaOH

5．下列关于酸碱中和的说法，合理是（）A．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应

B．被红蚂蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（PH=10）

C．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的PH不改变

242 4 2

6．下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（）A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高

B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大

C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去

D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7

7．一定有水生成的反应是（）A、化合反应 B、中和反应 C、复分解反应 D、分解反应

8．下列各物质中，能够将稀硫酸、氢氧化钾、氯化钠溶液一次区分开的是（）A．石灰水 B．氯化钡溶液 C．酚酞试液 D．石蕊试液

9．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸 C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸10．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）A.H2SO4 Na2O C CO B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2

C.KOH HNO3 O2 SO3

D.HCl NaOH O2 P2O5

11．下列反应属于中和反应的是（）A. 2HCl + CuO ＝ CuCl2+ H2O B. 2NaOH + CO2＝ Na2CO3+ H2O

C. 2HCl + Cu(OH)2＝ CuCl2+ 2H2O

D. CaO + H2O ＝ Ca(OH)2

.【拓展练习】

1．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法。

于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

2．〔探究目的〕探究所得溶液的酸碱性

〔提出猜想〕所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。

〔实验验证〕

⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到酚酞试液由色变色，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。

⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。

〔总结与疑惑〕

酸与碱发生中和反应时，一般无明显现象，应加入判断该中和反应进行的程度

课题2.2酸和碱之间会发生什么反应

课型:新授主备：李中军审核：九年级化学备课组班级：姓名：

【教学目标】会用pH试纸测定溶液的PH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义

【教学重点】认识溶液酸碱度的表示方法—PH。

【教学难点】酸碱性和酸碱度的区别。

【教学方法】实验探究多媒体教学

【课时安排】2课时

【教学过程】第二课时

引入：通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。如果我现在由于生产实际的需要，要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢？

一．溶液的酸碱度

阅读：组织学生阅读溶液酸碱度的表示法

1．溶液的酸碱度用pH表示, PH的范围:

2．PH和溶液酸碱性的关系：

PH<7

，溶液呈性；，溶液呈性；，溶液呈性。

注意：在运用时应注意“酸”和“酸性”不同；PH=0，溶液呈强性而不是中性。

3．测定pH最简便的方法—----用pH试纸

pH试纸的使用方法：取一张PH试纸，放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测试液滴在PH 试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值。

注意（1）测PH时PH试纸不能用水润湿，否则会使待测溶液稀释，酸性溶液的PH偏，碱性溶液的PH偏 .

（2）不能将PH试纸直接伸入待测试液中，否则会

二．溶液酸碱度的意义

①平时我们接触到的物质那些是酸性的，那些是碱性的？酸碱性强弱程度如何？

②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗，为什么？

指导阅读教材P63页，

①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内

②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长

③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况

酸雨的pH值，这说明空气中的、污染严重。

④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况

【巩固练习】

1、以下是一些食物的近似pH：（1）苹果3.3～4.5、（2）鸡蛋清7.6～8.0、（3）番茄4.0～4.4、（4）玉米粥6.8～8.0、（5）柑橘汁3.4～4.2，胃酸过多的人宜经常食用的是（）。

A. （1）（4）

B. （4）（5）

C. （2）（4）

D. （3）（5）

2、棉花、小麦、等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中

均适宜生长。测得某块田地的PH为7.5，此地适种植（）

A、小麦

B、棉花

C、大豆

D、玉米

3．小明不慎被蜜蜂蛰伤。蜜蜂的刺液是酸性的，下列物品中可以用来涂抹在蛰伤处，减轻疼

痛的是（）

A. 苹果汁（pH约为3）

B. 牛奶（pH约为6.5）

C. 矿泉水（pH约为7）

D. 肥皂水（pH约为10）

4．二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠

溶液反应生成盐与水。现有某探究实验小组欲利用下图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧

化硫与水在通常情况下能否发生化学反应。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生

化学反应，生成物是一种酸。

（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊

试纸变色；再验证SO2气体能否使干燥的

蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO2气体能

否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查

阅的资料内容中应包括下列中的

___________（填写编号）。

①SO2易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2能被浓硫酸干燥。

（4）实验：①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明____________。

②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸

颜色发生变化，当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明

______________________________。

③装置E的作用是_______________，写出发生反应的化学方程式____ _ （5）结论：原假设__________________（填“成立”“不成立”）。

5．.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用PH计（测PH的仪器）每

隔几分钟测一次PH，其数据如下表所示：

⑴此次所降雨水是否为酸雨？在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱？

答：、。

⑵列举酸雨对工农业生产、日常生活以及自然环境的危害。（至少三条）

、、、⑶经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃

料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区

酸雨的主要原因是什么？你认为应采取什么措施加以治理？

答：主要原因是；治理措施有（至少三条）、、。

第十单元酸和碱章章清

课型:测试主备：李中军审核：九年级化学备课组班级：姓名：

一、我会选择(共39分)

1.下列物质中常用来改良酸性土壤的是（）

A.石灰石

B.熟石灰

C.干冰

D.烧碱

2.实验室干燥CO2时应选用的干燥剂是（）

A.生石灰

B.NaOH固体

C.浓硫酸

D.稀硫酸

3.下列物质长期露置在空气中，质量无明显变化的是（）

A.氯化钠固体

B.氢氧化钠固体

C.浓硫酸

D.浓盐酸

4.下列说法不正确的是（）

A.向硫酸中滴加酚酞试液，溶液显红色

B.紫色是石蕊试液遇碱溶液变蓝色

C.纯水的pH一定等于7

D.酸性溶液的pH小于7

5.某学生在检验某溶液是否显酸性时，取少量该溶液进行实验，其中错误的是（）

A.滴入紫色的石蕊试液

B.用嘴品尝

C.滴入Na2CO3溶液

D.加入锌粒

6.人体内胃液的正常的pH在0. 9～1. 5之间，胃酸过多患者的pH低于正常值。下列物质中可作为治疗胃酸过多症的药物是（）A. Al(OH)3 B. CaO C. NaOH D. NaCl

7.用托盘天平称量NaOH固体时，正确的称量方法是将NaOH （）

A.放在烧杯内称量

B.放在纸上称量

C.直接放在左边托盘上称量

D.放在右边托盘上称量

8. 下列物质的pH值如下：

能使洗涤用苏打水(含Na2CO3)产生气

泡的是( )

A．食盐水 B．矿泉水 C．柠檬水 D．含氨洗涤液

9.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是（）

A.CuCl2

B. Fe2(SO4)3

C. Zn(NO3)2

D.MgCl2

11.只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的（）

A.紫色石蕊试液

B.无色酚酞试液

C.碳酸钠溶液

D.二氧化碳

12.下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是（）

A.氯化钠中混有少量的碳酸钠

B.硫酸钠中混有少量碳酸钠

C.铜粉中混有少量铁粉

D.氯化钾中混有少量氢氧化钾

13.当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后涂上（）

A.3%-5%的NaHCO3溶液

B.醋酸

C.稀盐酸

D.硼酸

二、我会填空（共28分，化学方程式4分，其余每空2分）

16.（12分）小明同学从家住山区的姥姥家带回一筐酸梨，这种水

果煮软后酸甜可口，具有生津、去火之功效，是一种很好的绿色水

果。过了一段时间后，小明发现煮梨的水壶内壁的水垢少了许多，

而且原来很坚硬的水垢变得比较松软，他很感兴趣，探究起来。请你填空：

（1）提出问题：水壶中的水垢为什么会减少？（2）查阅资料：水壶中水垢的成分主要是碳酸钙难溶于水，酸梨的成分没有查到。（3）提出假设：酸梨中含有酸性物质。（4）实验验证：

（5）如果酸梨中含有的酸用HX表示，写出和水垢反应的化学方程式；（6）通过询问老师知道：酸梨中含有一种叫做山梨酸的物质，化学式可表示为CH3(CH)4COOH，该化合物中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为。

17.（8分）稀硫酸除了跟一些酸碱指示剂反应外，还有一些化学性质，请通过铁和铁的化合物表示稀硫酸的化学性质：

（1）；（2）；

18. （8分）烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 ___。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式）。

三、推断题（共8分,每空2分）

20.(8分)在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：滤纸上的小屋事先是用______试剂画出的。无色溶液A是_____ ; B是_____ ; C是_____ 。

四、我会探究（共16分，化学方程式4分，其余每空2分）

21.据2000年12月18日《厦门日报》“学校化学实验室也是污染源”一文指出：全国数以万计的高校、中学的化学实验室每天都排放着成分复杂的污染物。为此学校化学研究小组的同学拟进行如下实验：

〔实验目的〕测试刚做完实验的室内（甲）空气中全部酸性气体的含量。

〔实验步骤〕（1）取样：因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行，请你设计出取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：_______________________________。

(2)如图：按上图装置将取得的气体进行实验，图中装置A的作用是____________________，装置C的作用是__________________。若酸性气体中含有二氧

化硫，请写出其在A装置中反应的化学方程式_____________。

(3)计算：若取样品气体为100mL，装置C计数99.0mL,则实

验室(甲)空气中总酸性气体含量约为___________%

①一般空气中含二氧化碳约0.03%，此样品中由实验室废气产

生的酸性气体约为_____%

②请提出你在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法_________________________________。

四、计算题（共9分）

23. 150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不溶解，也不参与反应），生成11g二氧化碳。回答下列问题：（1）稀盐酸的溶质的质量分数 (4分) ；

（2）求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留为0. 1%）(5分)

初中第十单元化学方程式归纳

第十单元《酸和碱》化学方程式归纳 一、酸与活泼金属反应： 金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）（均产生气泡，固体逐渐消失） 稀盐酸稀硫酸 镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁 产生气泡，溶液逐渐变成淡绿色 铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 二、酸与金属氧化物反应 金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应） 稀盐酸稀硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铁 铁锈（红棕色粉末）消失，溶液变成黄色 CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化铜 黑色粉末消失，溶液变成蓝绿色黑色粉末消失，溶液变成蓝色 其他：氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（白色固体消失，溶液呈无色）氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O（白色固体消失，溶液呈无色）三、碱与非金属氧化物反应 非金属氧化物+碱-----盐+水（其他反应类型） 氢氧化钠氢氧化钙 二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 二氧化硫2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 三氧化硫2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O 现象无明显现象澄清石灰水变浑浊 1

初三化学教师年度工作总结_1

初三化学教师年度工作总结 新世纪教育工作者应具备最先进的教育理念及驾驱课堂的能力，向45分钟要质量。因而能够制作一些分散教材难点、突出重点的生动课件，无疑能够起到事半功倍的效果。以下是由聘才网小编为大家整理的相关内容，欢迎阅读参考。 本学年度，我担任化学7、8、9三个班的化学教学工作。现对本人的工作作一个小结。 一、积极抓好日常的教学工作 积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;认真上好的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告;每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题;每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。 二、积极参加教学改革工作，使教研水平向更高处推进 本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。本学期上了一节区级示范公开课。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教

学模式，不断提高自身的教学水平。 三、加强业余时间的业务学习 积极学习各种知识，以充实自己，以便在工作中以坚实的知识作为指导，更好地进行教育教学。以适应当前教育的形式，给自己充电。我还利用晚上和周末的业余时间到电脑学校学习。学习制作多媒体课件，为教学服务，同时也帮助其他同志制作课件，上网查找资料等等。 四、下学期努力方向 1、加强自身基本功的训练，课堂上做到精讲精练，注重对学生能力的培养，知识争取上做到课课清、段段清。利用各种方法，训练学生提高、集中注意力。 2、对差生多些关心，多点爱心，再多一些耐心，使他们在各方面有更大进步。 3、加强守纪方面的教育，使学生不仅在课堂上集中注意力学习，课下也要按校纪班规严格约束自己。 4、以平等的心态去和学生交流，以真诚的心去换取学生的信任，真正做到将心比心，不仅让学生敬畏你更要亲近你，打心眼里接受你爱你疼你。 5、在教学上下功夫，努力使班级学生的能力和成绩在原有的基础上有更大的进步。 教育工作，是一项常做常新、永无止境的工作。社会在发展，时代在前进，学生的特点和问题也在发生着不断的变

人教版九年级化学第十单元知识点概括

人教版九年级化学第十单元知识点概括 酸和碱 第一节 一、酸碱指示剂 ● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 ● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫 色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 ● 并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4. 浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 ● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ● 特点：交换成分，价态不变。 ● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 ● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。 第二节 酸 一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 ● 酸的电离：HCl=H + +Cl -，H 2SO 4=2H + +SO 42- 酸 含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

九年级化学第十单元测试题

九年级化学第十单元测试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列应用及化学方程式书写均正确的是___________。 A．用熟石灰改良长期施用硫酸铵的酸性土壤： B．工业上用纯碱制烧碱： C．用盐酸除去氢氧化钠中的碳酸钠： D．误食氯化钡用泻盐（硫酸镁）来解毒： 2 . 下列有关硫酸的说法，正确的是 A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的氢氧化钠溶液 C．实验室用稀硫酸和块状石灰石制取二氧化碳 D．硫酸可用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属等 3 . 下列实验操作基本正确的是 A．A B．B C．C D．D 4 . 下列说法中正确的是 A．有发光放热现象的变化一定是燃烧B．pH小于7的降雨一定是酸雨C．由同种元素组成的纯净物一定是单质D．生成盐和水的反应一定是中和反应 5 . 下列实验操作不能达到实验目的的是（）

A．A B．B C．C D．D 6 . 有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义。下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（） A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性 B．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳 C．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸 D．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液 7 . 下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色： 向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是 A．由紫色到红色B．由无色到蓝色C．由蓝色到绿色D．由红色到蓝色 8 . 下列有关硫酸的叙述中，不正确的是（）。

人教版九年级化学第九单元溶液 知识点总结

人教版九年级化学第九单元溶液知识点总结 第一节溶液的形成 1.溶液 ●定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 ●基本特征 均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。 稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。 ?溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。 ●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。 ?溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 ?溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。 ?常见的溶剂有水、酒精、汽油。 ?溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。 ?溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。 ?溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 （溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积） ?区分溶剂和溶质 ◆固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。 ◆液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是 水，那么水是溶剂。 ◆当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不 是溶质，溶剂仍是水。 例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。 ●溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 ●水和酒精能以任意体积互溶。 探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。 2.悬浊液、乳浊液与乳化作用 ●悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。 例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 ●乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 ●悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。 ●洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定 的溶液。 ●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别： 汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。 3.溶解时的吸热或放热现象 ●扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。 ●水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——

初中九年级化学第十单元《酸和碱》单元备课

第十单元《酸和碱》单元备课 【单元教材分析】 （一）本单元在化学课程及本教材中的地位和作用，与其它单元的联系 前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础，所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识，使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识。 （二）本单元内容与课程标准的对应关系。 本单元内容对应于《新课程标准》一级主题中的“身边的化学物质”(四)中的部分内容。 （三）本单元内容的特点 本单元分为两部分。第一部分从中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应――中和反应及其应用，溶液的酸碱度等。从内容安排上，注意联系学生的实际；注意通过活动与探究、讨论，调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。 （四）新老教材中相关内容的比较： ⑴新教材将老教材中第八章内容分解成第十、第十一两个单元，老教材中的第二节、第三节部分内容合并成课题一，但是新教材在课题一中只介绍了酸与酸碱指示剂、较活泼金属以及某些金属氧化物的反应；同时介绍了碱与酸碱指示剂的反应，碱与某些非金属氧化物反应，而将酸与碱之间发生的中和反应单独作为一课题来进行学习。此外，酸与盐、碱与盐的反应、复分解反应概念、化合物的分类等知识移至第十一章学习。 ⑵新教材删去了酸性氧化物、碱性氧化物的概念，淡化了酸、碱、盐的概念，尤其是酸、碱的概念，新教材中没有下严格的定义。在介绍盐的概念之前，通过让学生找出酸与金属、金属氧化物反应生成物的共同点，为盐的概念作了铺垫。 ⑶新教材只重点学习盐酸和硫酸。关于硝酸的性质在本单元没有介绍，仅介绍硝酸的化学式，磷酸的化学式没有出现。 ⑷浓H2SO4沾到皮肤或衣服上的处理方法改为立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

九年级化学下学期教学工作总结

九年级化学下学期教学工作总结 这学期我继续担任九年级三个班的化学教学工作化学是初三新开的自然学科是学生跨入化学科学殿堂的启蒙阶段又是中考的必考学科短短一年的教学不仅要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能还要引导学生认识化学、技术、社会、环境的相互关系以提高学生的素养。因此学好化学掌握基本知识和基本技能对学生以后的学习和生活具有重要意义。由于学生的社会、家庭、自身因素等背景不同我们的教学任务也相当艰巨为了更好的完成本学期的教学任务提高中考成绩。本人认真备课、上课、听课、评课及时批改作业、讲评作业做好课后辅导工作形成比较完整的知识结构同时尊重学生发扬教学民主使学生学有所得学有所用不断提高。 一、教育观念方面。 本人在思想上严于律己热爱党的教育事业。对自己要求更为严格力争在思想上、工作上与时代步伐相一致。在当今素质教育浪潮席卷下我不断学习新的教育教学理论和课程标准并且多次参加教师继续教育培训都取得很好的成绩。教师既要教书又要育人除对自已严格要求外还要利用一切可利用的的场所对学生进行思想教育以此来培养班级的团结互助、合作学习的氛围。 二、教育教学方面。 1、要提高教学质量关键是要向45分钟要质量。为了上好课我从以下几点进行准备: ⑴课前精心备课。①认真钻研教材对教材的基本思想和理念、基本概念每个实验现象和原理都弄清楚了解教材的结构把握重点与难点全面掌握教材知道教材中哪些内容要增加哪些内容要设置悬念前后知识在什么地方、如何衔接等。都要清楚明白。 ②了解学生原有的知识结构和基本技能了解他们在学习新知识的过程中可能会有哪些困难我们教师要采取什么样的预防措施才能避免这种学习困难的出现。 ③考虑教法解决如何把已掌握的化学基本知识和基本技能传授给学生包括如何组织教材、如何安排每节课的实验活动等。让学生在"学中乐乐中学"。 ⑵课堂上精心组织。组织好课堂教学关注全体学生不让每个学生掉队是我一直追求的信念。为此我就特别注意学生的信息反馈及时了解学生的学习动态并及时与其进行沟通和辅导使其保持相对稳定性。同时教师还要善于激发学生的情感使他们产生愉悦的心境创造良好的课堂气氛这样不但能调动学生的学习兴趣还能提高课堂效率真正做到向45分钟要质量。 2、夯实基础稳打稳扎不赶进度。 学生的作业和测试卷中存在的问题或出现的错误与他们平时没有准确地理解和掌握化学的基础知识和技能有很大的关系因此重视和加强平时课堂学习、夯实基础

初中化学第十单元知识点归纳

第十单元 《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3· H 2O） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 简单读法 钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水） 盐酸盐除银铅汞（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶） 硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）(钙、银是微溶） 其余大多都不溶（除了上两句提到的，其他的盐大多不溶） 碱类常见溶五种 钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵可溶、氢氧化钙微溶） 不妨请来酚酞试 保证杯杯都变红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红） 碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵??） 其余都不溶，或微溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）

盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠[Na2CO3] ）

碱的化学式：金属开头 +氢氧根结尾（如氢氧化钠 [NaOH] ）（除 [NH3·H2O] 氨水） 酸的化学式：氢元素开头 +酸根结尾（如 盐酸 [HCl] 、硝酸 [HNO3] ） 钾钠铵盐都可溶， 硝酸盐遇水影无踪， 氯化物不溶氯化银，（ 氯化物 中，只有氯化银不溶） 硫酸盐不钡钙银微，（硫酸盐中，硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶） 碱类不溶是多数， 除去钙钡钾钠铵，（氢氧化钙微溶，氨水具有 挥发性） 硝酸盐，亚硫酸盐， 溶解只有钾钠铵。 读法 酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么 叫什么酸 例： H 2SO 4 ，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（ HNO 3 念硝酸除外） 无氧酸的读法是氢某 酸 例： HCl ，除去氢还剩氯，所以叫做氢氯酸 （也称盐酸） 碱：碱的读法是氢氧 化某 例： NaOH ，所以叫氢氧化 钠 根据化合价的不同，还可以读作：氢氧 化亚某 例： Fe(OH) 3 氢氧化铁， Fe(OH) 2 氢氧 化亚铁 NH3·H2O 氨水特 例 盐： 某化某： NaCl,CaCl 2， MgCl 2 (盐酸 盐 ) 硫酸某： CuSO 4,CaSO 4 ,Na2SO 4(硫酸 盐） 碳酸某： Na 2CO 3 ,CaCO 3,K2CO 3(碳酸盐） 硝酸某： Na 2NO 3 ,KNO 3 ,NH4NO 3（硝酸 盐） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 颜色、状态 气味 特性 用途 浓盐酸 “纯净”：无色液体 3+ 工业用盐酸：黄色（含 Fe ） 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾 ) ①金属除锈

初三化学教学工作总结(精选3篇)

初三化学教学工作总结（精选3篇） 【第1篇】初三化学教学工作总结 本学期我担任九年级10、11、12班的化学教学工作。通过一学期来的踏踏实实、认认真真的教育教学，提高了学生的学习成绩，收到较好的教学效果。现将本学期的教学工作总结如下。 一、在思想政治方面： 本人热爱党的教育事业，能认真遵守学校的各项规章制度，严格要求自己，规范自己的一言一行，热爱学生，从不体罚学生或变相体罚学生，注重对学生的思想教育。 二、教育教学方面： （一）、扎实做好教学常规工作 1、认真钻研教材，考试说明，对教材，考试说明中的基本思想、基本概念，每句话、每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。 2、认真组织好课堂教学。关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的积极性，使其保持相对稳定性，同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，克服了以前重复的毛病，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学化学的兴趣，课堂上讲练结合，布置作业重难点突出，针对性较强。 3、课后做好辅导工作。初中部分学生爱动、好玩，缺乏自控能

力，常在学习上不能按时完成作业，有的学生抄袭作业，针对这种问题，抓好学生的思想教育，并使这一工作惯彻到对学生的学习指导中去，还要做好对学生学习的辅导和帮助工作。 （二）、搞好培优转差工作 对于部分偏科的学生引导他们不断强化，突破重点，帮助他们建立自信，提升兴趣。我还和班主任保持密切联系，随时把握偏科学生学习情况，为他们出谋划策，排解困难，并利用课余时间个别辅导，开开“小灶”。促进学生全面发展，为考入重点高中打下了良好的基础。在后进生的转化上，对后进生努力做到，尊重他们的人格，以表扬为主，和他们交谈时，对他的处境、想法表示深刻的理解和尊重，发现挖掘他们的闪光点，以达到喜欢老师并喜欢学习你所代课程，成绩自然也就提高了。 （三）、抓好复习备考工作 本学期，面临时间紧、任务重，复习备考非常关键，我引导学生分析形势，明确任务。让学生自觉确定学习目标，制定学习计划，化被动学习为自主学习。在复习过程中我主要从以下几个方面抓起： 1、重视“双基”知识的复习，深挖其内涵和外延。 2、养成认真审题、主动思考、自我“解惑”、准确表达的好习惯，培养良好的思维品质。 3、重视相关学科的知识、解题方法在本学科中的联系与应用。 4、加强实验这一薄弱环节的复习，提高解决综合实验题的能力。 三、教学反思

人教版初中化学第十单元酸碱单元测试题及答案(一)详解

A.X 、Y 、Z B.X 、Z 、Y C.Y 、X 、Z D.Z 、X 、Y 第十单元《酸碱》测试题（一） 班级 _______ 姓名 ___________ 得分 ______________ 说明：1 ?本试卷包含选择题（第1题?第20题，共40分）、非选择题（第21 题?第26题，共60分）两部分。本卷满分100分，考试时间为90分钟。 2.可能用到的相对原子质量： H : 1 Cl : 35.5 Zn : 65 第I 卷（选择题40分） 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确 答案 的序号填到第U 卷的表格中。） 1..下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是 A. CaCQ 石灰石 碳酸钙 B. CaO 生石灰 消石灰 C. Ca （OH ） 2熟石灰 氢氧化钙 D. NaOH 烧碱 苛性钠 2. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内 A.两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C.两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 3. 下列关于常见酸碱的说法，错误的是 A.氢氧化钠溶液具有强碱性 B .氢氧化钙可用来改良酸性土壤 C ?浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应 D.氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性 4. 大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是 A.铁 B. 铝 C. 铜 D. 表面镀锌的金属 5. 物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性; ②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢 氧化钠必须密封保存的主要原因是 A .①② B .②④ C 6. 酸具有一些相似的化学性质，这是因为 A.酸能使指示剂变色 B. C.酸溶液能导电 D. A .苹果 B .葡萄 C .牛奶 D .玉米粥 8. 小明不慎被蜜蜂蛰伤。蜜蜂的刺液是酸性的，下列物品中可以用来涂抹在蛰伤处，减轻疼痛的是 A.苹果汁（pH 约为3） B. C.矿泉水（pH 约为7） D. 9. 不能用金 属和酸直接反应得到的物质是 （） A . FeCh B . FeCb C . ZnCD 10?下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是 （） A.SO 2 B.NH 3 C.H 2 D.CO 2 .①③ D .③④ （） 酸能跟碱反应生成盐和水 酸溶液中含有H + 牛奶（pH 约为6.5 ） 肥皂水（pH 约为10） D . .MgCl 2

九年级化学教学工作总结6篇

《九年级化学教学工作总结》 九年级化学教学工作总结（一）： 本学期，我担任九年级二个班的化学教学工作。回顾这一学期，本人按照教学计划，认真备课、上课，及时批改作业、讲评作业，做好课后辅导工作，已经如期地完成了教学任务。我在教学方面严格要求学生，尊重学生，发扬教学民主，使学生学有所得，不断提高，从而不断提高自己的教学水平和思想觉悟，并顺利完成教育教学任务我按照教学计划，以及新的化学课程标准。本学期已完成了第一章至第七章以及实验部分的资料，期末复习工作也顺利进行。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。无论是教师的编写提纲，还是课堂上的精讲多炼，处处都体现了师生的默契配合。一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，此刻总结如下： 一、认真做好教学常规工作 1、课前备好课。 ①认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念，每句话、每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，明白应补充哪些资料，怎样才能教好。②利用多媒体教学手段，激发学生的学习兴趣。除了计算题的教学外，其余的课程我都利用了多媒体教学。 ③利用远程教育资源和网络资源，多参考别人的教案，习题等。 2、组织好课堂教学。 ①关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的主观能动性，使其持续相对较好的注意力。②激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学习化学的兴趣，课堂上讲练结合，布置好作业。 3、课后做好辅导工作。 用心利用自修的时间辅导学生。 二、用心参与教研活动 认真学习《全日制义务教育初中化学课程标准》。在教学交流方面，我们用心参与学校组织的教研活动，有计划地对有关基础教育课程改革和实验教材的学习，了解课程标准和实验教材编写的指导思想和特点。用心主动的参与教改，并及时总结教学经验。 三、重视基本概念的教学 化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念构成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此，要个性注意循循善诱，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。并在教学中尽可能通俗易懂，透过

九年级化学下册第十单元知识点

《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 （NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→盐+水 （3）酸+碱→盐+水 （4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH) 2 ΔCuO +H 2 O 2Fe(OH) 3 ΔFe 2 O 3 +3H 2 O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO 4↓ Cu(OH) 2 ↓ F e(OH) 3 ↓ Mg(OH) 2 ↓ BaCO 3 ↓ CaCO 3 ↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

初中化学第十一单元

第十一单元盐化肥 课题一生活中常见的盐 日常生活中所说的盐,通常指食盐(主要成分是NaCI)；而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙，不仅是指食盐。我国曾经发生过多次将工业食盐如亚硝酸钠NaNO2误做食盐用于烹饪而引起的中毒事件。 除食盐外，生活中常见的碳酸钠（NaCO3，俗称纯碱、打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又名小打），高锰酸钾（KMnO4）和石（主要成分是CaCO3）等也都属于盐。 一、氯化钠 氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动必须所比不可少的，钠离子对维持细胞外正常的水分和促进细胞外物质交换起主要作用；钠离子是胃液的主要成分，促进生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 氯化钠的用途：医疗上的生理盐水；农业用氯化钠溶液选种；工业上用氯化钠来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；还可以用食盐腌制食品；公路上的积雪可用氯化钠来消除。 1、粗盐的提纯 玻璃棒的作用：（1）、加速溶解；（2）、转移物质，引流液体；（3）、搅拌，防止液体温度过高而飞溅。 用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断的搅拌滤液，以防止液体飞溅。待蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 天然存在的石灰石、石的主要成分就是碳酸钙。碳酸钙还可以用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种制药剂。

碳酸钙的反应：CaCO3+ 2HCI == CaCI2 + CO2↑ + H2O 【实验11-1】 向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速 用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛 有澄清石灰水的试管中，观察现象。另外用碳酸氢钠 代替碳酸钠进行上述实验。 碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸 现象白色固体溶解，放出 使澄清石灰水变浑 浊的无色气体白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体 分析碳酸钠与盐酸反应 生成了CO2气体碳酸氢钠与盐酸反应生成了CO2气体 32↑ + H2O NaHCO3 + HCI == NaCI + CO2↑ + H2O 【实验11-2】 向盛有少量的碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现现象生成白色沉淀 分析碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀 反应方程式：NaCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 上述的两个反应可以用来鉴别碳酸盐，先酸解，然后将产物通向澄清的石灰水中。 1、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。 （1）、定义：AB + CD == AD + CB （2）、发生反应的条件：两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成，复分解反应才可以发生。 （3）、为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。 2、石笋和钟乳石形成的两个反应

上学期九年级化学的教学工作总结

上学期九年级化学的教学工作总结 1、扎扎实实打好基础。 考生答题中存在的问题与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。抓基础知识就是要抓化学课本知识教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同学生对化学的知识的掌握能力不同教师应针对学生实际情况因材施教。抓基本技能要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理多给机会让学生动手做实验体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣切实提高学生的实验能力。 2、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。 要提高学生的能力就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习都不能“重结论轻过程重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。以课本知识为基本探究内容以周围环境为参照对象让学生亲身经历和体验科学探究活动主动学习逐步形成科学探究能力。 3、密切联系社会生活实际抓好知识的应用。

今年试题涉及环保等社会热点内容从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制减少机械操练耗费的时间和精力让学生有时间阅读课外科技知识尽可能多地接触和认识社会用化学视角去观察问题和分析问题学以致用。 4、深化课堂教学改革钻研教学大纲(化学课程标准)。 基础教育课程改革是教育战线一件非常重要的工作我们学校虽然还么有实施化学新课程标准但老师们都已开始研究新课程的特点因此除了要用新的教学理念武装自己以外要提前在初三化学的教学中参考和渗透“新课标”的要求。 5、强化教学过程的相互学习、研讨。 听完课后能与上课老师及时进行交流提出不足之处以求达到更好的课堂效果。加强实验教学中考试题中实验题所占的比例越来越大引起了我们老师的高度重视。在教学及复习中加强了这一部分的力度因而这一部分相对得分较高。

人教版初三化学下册第十单元

九年级化学第十单元单元测试题 一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1食 物 苹 果 葡 萄 牛 奶 玉米粥 pH 2.9—3.3 3.5—4.5 6.3—6.6 6.8—8.0 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的 （ ） A ．苹果 B ．葡萄 C ．牛奶 D ．玉米粥 2、1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气” 组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命。下列物质不能．． 与“火空气”发生反应的是 （ ） A ．木炭 B ．石蜡 C ．烧碱 D ．乙醇 3、一些食品常用袋装生石灰做干燥剂. 生石灰属于 （ ） A 、酸 B 、碱 C 、盐 D 、氧化物 4、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取 得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图： 该反应属于四种反应类型中的 （ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 5、下列物质因与氧气有关系而不能敞口放在空气中的是 （ ） A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、氢氧化钠 D 、白磷 6、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤 红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的 （ ） A 硼酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀氨水或肥皂水 D.食用醋 7、喷墨打印机的工作原理是：将溶解在打印墨水（pH7.5～9.0）中的染料喷到打印纸(pH4.5~6.5)上,形成不溶于水的固体。下列有关叙述正确的是 （ ） A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性 C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性 8、混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是 （ ） A.SO 2 B.H 2 C.CO 2 D.HC1 9．试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 （ ） A.用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质 B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体 C.久盛石灰水后留下的白膜 D.用氢气还原氧化铜后留下的固体物质 10．我们已经学习很多物质并进行分类，下列各组表示同一种物质的是 （ ） C ＝C H H R 1 H C ＝C H H R 2H C ＝C H H H H C ＝C H H R 2 R 1 ＋ ＋ 催化剂

初三化学老师的工作总结

初三化学老师的工作总结 本期以来，我担任九年级两个班的化学教学工作数学教学任务。经过一学期紧张、有序的教学，到期末已经完成本期的教学任务， 现就本期的教学工作做如下总结。 一、本期开展的主要工作 1、对九年级的学生而言，本期学习任务重，时间紧，是提高学 习成绩的关键时期。开学初，学校领导、教研组成员深入课堂听课、评课，提出许多宝贵意见，使教者教学水平有了较大提高，为顺利 完成本期教学任务奠定了坚实基础。 2、为了进一步提高化学课优秀率、及格率，完成学校下达的教 学任务，坚持超前一周备写教案，做到备课充分、实用高效。从课 堂教学入手，认真细致的备好课，确保上好每一节课。落实课堂教 学环节，讲授知识重点、难点突出，努力实践学校提出的“一课一案，当堂训练”的教学模式，在教学过程中积累了一定的教学经验。 3、考点训练及时、准确，单元过关检测落得实，坚持以学生为 主体，充分调动学生的积极性，进一步优化课堂教学，在课堂教学 中突破重点、考点，严抓训练，做到教师精讲，学生多练，进一步 突出合作学习的地位和作用。 4、本期以来，完成前8个单元的新授课内容，同时对教材进行 了系统的复习，完成质检考试模拟训练题。 二、教学工作取得的成绩 1、注重常规教学，提高教学效率。 本期以来，教者按授课计划进行授课，顺利完成化学上册新授课的全部内容及复习内容。学校先后举行三次月考，教者所任班级成 绩稳步提高，同时，认真分析，寻找差距，及时解决教学中存在的 问题，对学困生多鼓励、多指导、多检查，做到抓两头促中间，利

用好现有资料，对习题进行精选，使全体学生的学习成绩有较大的提高。对学生作业坚持当天批改，严格控制作业数量和质量。 2、注重提高学生学习化学的兴趣，调动学生的学习积极性。 在教学过程中，注意采用多种教学形式、各种教学方法和教学手段，以吸引学生。在教学中多思考多动脑筋，多留心多做好准备课前的工作，精心备课，不仅要备知识备教材，更要备学生的学情，以饱满的热情走上讲台，以激情的演讲吸引学生，以精彩的表演感动学生，让学生渴望上化学课，学生学习化学的积极性就被调动起来了，学习化学的兴趣浓厚了，学习成绩也就提高了。 3、注重“双基”教学，夯实学生的学习基础。 重视“双基”教学，夯实学生基础，让学生从基础着手，不断提高学生分析问题和解决问题的能力。通过本学期的化学课教学，使学生能掌握本学期化学课本的知识内容，并能运用所学知识，解决具体的实际问题，使知识转化为技能技巧，以提高学生分析问题和解决问题的能力。在教学过程中，教师要不断地、经常地灌输化学的学习方法、分析方法、渗透化学知识、化学技能和技巧。 4、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。 化学是一门实践性很强的学科，要与日常生活和社会热点问题联系起来，以增强学生的社会责任感和使命感。要强调和培养学生的发现问题，解决问题的能力，更重要的是培养学生对科学的热爱和自觉地运用科学，尊重科学规律的精神和思想，要着力于知识与生活的联系与结合。让学生产生对化学知识的贴近与亲切之感，也促进学生对化学知识与能力的提高。从这两年的试卷来看，试题中涉及的生活、生产实际中问题较多，从多种角度对学生的知识与能力进行考查。让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用科学视角去观察问题和分析问题，学以致用。学生在不知不觉地自觉运用化学知识和化学学习和分析方法，去理解知识，分析许多实际问题。 5、研究中考命题方向，讲究复习策略。

(完整版)初中化学第十单元知识点

第十单元 酸和碱 第一部分 一、酸碱指示剂 ● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 ● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液 中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 ● 并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4. 浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 ● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ● 特点：交换成分，价态不变。 ● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 ● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。 第二部分 酸 一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 ● 酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42- 酸 含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

初中化学第十单元知识点

第十单元《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成及电离情况： 酸由氢元素和酸根组成如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱由金属元素和氢氧根组成如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电 （原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 酸→ H+ +酸根离子 （如H2SO4＝2H++SO42－、HNO3＝Ｈ＋＋NO3－、HCl＝Ｈ＋＋Cl－） 碱→ 金属离子+ＯＨ－ （如NaOH＝Na＋＋OH－、ＫOH＝K＋＋OH－、Ca(OH)2＝Ca2＋＋2 OH－）盐→ 金属离子＋酸根离子 （如Na2SO4＝2Na＋＋2SO42－、Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋2SO42－） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2 ⑴与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色 ⑵金属+ 酸→ 盐+ 氢气Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑ ⑶金属氧化物+ 酸→ 盐+ 水 Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O；Fe2O3 + 3H2SO4＝ Fe2(SO4) 3 + 3H2O ⑷碱+ 酸→ 盐+ 水 H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O ； 3HCl + Al(OH) 3＝AlCl3 + 3H2O（利用胃舒平治疗胃酸过多） ⑸盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸 （产物符合复分解条件，若为H2CO3,，则分解为CO2和H2O） CaCO3 + 2HCl＝ CaCl2 + H2O + CO2↑； Na2CO3 +H2SO4＝Na2SO4 +H2O +CO2↑ （CO32—的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中） HCl + AgNO3＝AgCl↓ + HNO3（Cl—的检验，要加入稀 HNO3） H2SO4 + BaCl2＝BaSO4↓+ 2HCl； H2SO4 + Ba(NO3)2＝BaSO4↓+ 2HNO3（SO42—的检验，还要加入稀 HNO3） 3 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

九年级化学实验室工作总结

2009-2010学年下学期九年级化学实验教学工作总结 仁里中心校教师:周强 根据《九年级化学教学课程标准》及学校对化学教学的具体要求，针对我所上的几个班学生自身的知识基础及学习特点，有计划地开展了本学期化学实验教学。现总其总结如下： 化学是一门以实验为基础的自然学科。实验教学可以帮助学生形成概念、理解和巩固化学知识，培养学生观察现象、提出问题、分析问题和解决问题的能力；帮助学生掌握一些常用的化学学实验的基本技能，培养学生实事求是、严谨细致的科学态度和科学方法。多年的教学实践告诉我们：化学实验教学过程中要始终坚持三个基本原则，即：客观性原则；严谨认真的原则；尊重学生，灵活引导的原则。在实验教学过程中，应切实做到以下几点： 一．加强演示实验教学 课堂教学中的演示实验，最能调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲。为此，对于大纲规定的每个演示实验我们都认真完成，并力求做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。对部分演示实验装置或实验操作还作了适当的补充和改进，以增强实验效果。有时根据教材的需要适当补充一些书本上没有的演示实验。 二.认真完成实验环节，注重操作引导。 在实验教学工作中，无论是实验员准备实验，教师演示实验，或者指导学生实验，以及对待实验的严格态度等方面，处处、时时、事事都要体现教师的言传

身教，只有教师教得扎实，学生才能学得牢固。因此，严格搞好实验课的“备、教、导”是上好实验课不可或缺的基本环节。对化学实验教学，必须要加强理论学习，提高实验教学技能，树立严谨细致、认真科学的态度，要尊重客观规律，实事求是，实实在在地引导学生完成实验教学的任务，才能达到理想的目的。 1、备好实验课是上好实验课的首要前提教材中要求做的实验，无论简单也好复杂也好，都必须要备好课，写好切实可行的教案，并且在实验课之前要亲自动手做一遍，即预备实验。教师做了，才可能指导学生如何应对操作过程中每一个细节可能出现的问题，看到实验现象，学到真正的实验方法和科学知识，培养学生发现问题、解决问题的能力；若不备课，不亲自做实验，凭空想象，黑板上做实验，那就没有明显效果，更没有说服力了。甚至会出现，全体学生实验失败等不该发生的现象。 2、注重实验引导 指导学生实验时，既要面面俱到，事无俱细进行引导，同时，又要注意切忌包办代替。从实验材料的选择、仪器的装配到操作步骤和技巧，既要科学规范，又要密切结合具体实际，在尊重学生主体地位的同时，充分发挥教师的引导作用，以保证现象清晰，结果正确。 3、注重实验结果的分析与小结 要求学生，在填写实验报告时，要如实填写。实验失败时，要如实地与学生一起分析失败原因，可课后补做。如果学生实验失败，我们就通过示范帮助学生