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山东省济南第一中学2019-2020学年高一10月阶段性检测化学试题 含答案

高一化学10月阶段性检测题

可能用到的元素相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5

一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意) 1.漂白粉在空气中容易变质的原因是( ) A.CaCl 2易吸收空气中的水分 B.Ca(ClO)2易与盐酸反应 C.Ca(ClO)2见光易分解 D.Ca(ClO)2易与空气中的CO 2和水作用 2.对于下列化学用语,有关说法不正确的是( ) ①CO 2 ②Fe 3+ ③KMnO 4 ④

⑤ A .①表示的是两种元素组成的化合物

B .②中数字的含义:一个铁离子带3个单位的正电荷

C .③中锰元素的化合价为+7价

D .④⑤表示的是同一种元素

3.Na 与水、氧气、氯气等均能反应,下列说法中正确的是( ) A.将Na 投入盐酸中,Na 先与水反应,生成的NaOH 再与HCl 反应 B.Na 与氧气在常温下反应生成Na 2O 2,加热时二者反应生成Na 2O C.Na 虽然能与氯气反应生成NaCl ,但不能在氯气中燃烧 D.常温下,Na 可以与水反应,证明Na 比Fe 更活泼

4. 下列实验操作正确的是( )

A.氧气的验满

B.稀释浓硫酸

C.过滤操作

D.测定溶液PH

5. 下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( ) A.氧气、水、空气

B.氮气、氯酸钾、乙醇汽油

C.可燃冰、干冰、冰水混合物

C.石墨、氯化钠、石油

6.下列叙述中不正确的是( )

A.2mol 铁原子

B.1molFe 3+

C.0.5mol 氧

D.0.5mol 氮气

+12 2 8 +10 2 8

7. 1 mol CO和1 mol CO2具有相同的()

A.分子数B.原子数C.质量D.O原子数

8.下列说法正确的是()

A.Na+的摩尔质量是23

B.1molO2的质量为32g/mol;

C. 铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量;

D. H2SO4的摩尔质量是98g/mol

9.下列物质中含有的氢原子数最少的是()

A.36 g H2O B.51 g H2O2C.34 g OH-D.38 g H3O+

10.已知Fe(OH)3为红褐色,下列关于钠的反应现象的叙述中,不正确的是()

11.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是()

A.Ⅰ图中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用

B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味

C.Ⅲ图中:生成棕黄色的烟

D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应

12. 下列判断正确的是()

A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2

B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2

C.可利用在纯氧气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2

D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中,最终溶液均为红色

13.下列关于氯气和氯水的说法中正确的是()

A.氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体

B.新制氯水保存在无色试剂瓶中

C.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒,能毒杀细菌

D.氯水放置数天后酸性增强

14. X、Y、Z、W是四种不同的金属,为比较它们的金属活动性强弱,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝

酸盐、W的硝酸盐进行有关实验,结果如下表(能发生置换反应的记为“√”,不能反应的记为“-”,无标记的表示未做该实验),这四种金属的活动性顺序为()

A.X>W>Y>Z

15.在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中错误的是()

A.加入含有NaOH的酚酞溶液,红色退去,说明有H+存在

B.加入有色布条后,有色布条退色,说明有HClO分子存在

C.氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在

D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在

16.下列实验现象的描述正确的是()

A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾

B.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色

C.铁丝在氯气中燃烧,产生棕红色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色

D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体

17.已知两瓶气体分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是()

①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸

A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.①②④

18. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.24 g NaH中阴离子所含电子总数为N A

B.1 mol甲烷分子所含氢原子数为4N A

C.1 mol 碳酸氢钠固体中含有N A个CO32-

D . 9 g 水中含有10N A 个电子

二、非选择题(本题包括4小题,共46分)

19.(12分)(1)0.2molNa 2SO 4能电离出___ ___个Na +, 0.04mol 某物质的质量为7.2g ,则该物质的摩尔质量为 。

(2)等物质的量的CO 和CO 2中所含O 原子物质的量之比 ,二者的质量之比 。 (3)下列物质中,物质的量最大的是_______(填字母,下同);含原子个数最多的是________。 A .6 g H 2 B .0.5 mol CO 2 C .1.204×1024个HCl 分子D .98 g H 2SO 4 E .92 g 乙醇(C 2H 5OH) 20. (8分)如图A 是某粒子的结构示意图,B 是铝元素在周期表中的信息。

(1)若A 粒子带有两个单位的负电荷,且y 等于8,则该粒子 的符号为 。

(2) 当x=17时,A 元素和B 元素形成的化合物的化学式为 。

(3)B 元素的单质在空气中能生成致密的 (化学式)薄膜。

(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有某些相似的结构和性质。下列各组粒子中等电子体的是 (填字母序号)。

A.NO 和O 2

B.CO 和N 2

C.SO 2和CO 2

D.34PO -和24SO -

21.(12分)已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系,请按要求填空:

(1)实验室中金属钠通常保存在____中,一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是 _。 (2)Na 2O 2常用于呼吸面具中,有关反应的化学方程式为 。

(3)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中,观察到的现象是______________________________。 请写出氯气与水反应的化学方程式:_______________________________________________。 (4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉,其化学方程式为_________________________。

22.(14分)某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质,设计如图所示的实验装置。

已知:该装置气密性良好;铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。

请回答下列问题:

(1)为防止铜与空气中的氧气反应,在加热之前应该进行的操作为________________。

(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时,点燃酒精灯加热;写出AgNO3溶液中生成白色沉淀的化学方程式:___________________________________________________。

(3)硬质玻璃管中的反应现象为_____________________,反应的化学方程式为_________。

(4)装置中空试管的作用是_____________________________________________________。

(5)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_____________,发生反应的化学方程式为____________。

高一化学试题答案201910

1-5:DDDAA 6-10: CADCA 11-15:DBDAA 16-18:BBB

19. (1)0.4NA 180g/mol

(2) 1:2 7:11

(3)A E

20.⑴S2-⑵AlCl3 ⑶Al2O3⑷B D

21.(1)煤油2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

(3)先变红后褪色Cl2+H2O===HCl+HClO

(4)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

22.(1)通入氯气排尽装置中的空气

(2)Cl2+H2O===HCl+HClO、HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

(3)剧烈反应,产生棕黄色的烟Cu+Cl2===CuCl2

(4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中,使硬质玻璃管炸裂

(5)吸收尾气中的氯气,防止污染空气Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

(6)浅黄绿色能

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