2018中考化学实验探究题专题及答案

2018年中考化学真题按知识点分类汇编：实验探究题专题

1．（2014广州）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有KCl ，K 2SO 4，NH 4HCO 3，NH 4Cl ．同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题： 限选试剂：稀HCl ，稀H 2SO 4，BaCl 2溶液，AgNO 3溶液，蒸馏水

（1）提出合理假设．所抽样品的成分有4种可能：

假设1：KCl 和 NH 4HCO 3；假设2：KCl 和NH 4Cl ；

假设3：K 2SO 4和 NH 4HCO 3；假设4： ．

（2）形成设计思路．

①甲同学先提出先用AgNO 3溶液确定是否含有KCl ，你是否同意并说出理由：

．

②乙同学提出先确定是否含有NH 4HCO 3，则可以选择的试剂是 ．

244（2）①不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银．

②稀盐酸或稀硫酸．

（3）不产生气泡；不产生白色沉淀．

2．（2014安徽）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某

NaOH 溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。

【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH 溶液由红色褪为无色？

【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：

甲同学：可能是酚酞与O 2发生了反应；

乙同学：可能是NaOH 溶液与空气中的CO

2发生了反应；

丙同学：可能与NaOH 溶液浓度大小有关；

你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。

【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：

2与NaOH 溶液反应的化学方程式：________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是

___________________________________。

[注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]

(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a 、b 、c 三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观

察右图回答问题。①写出两条规律性结论：______________________________________________；

______________________________________________。

②推测5%的NaOH 溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( )

2232（3）①氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大．②F

3．（2014北京）下列字母 A ～H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 2﹣3种元素组成．

（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A 的稀溶液变红，A 的俗称是

（2）红色粉末B 与气体C 反应得到黑色粉末，化学方程式为 ．

（3）D 和E 均含两种元素．如图所示，将D 的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E 中含有的元素是 ，锥形瓶中发生反应的化学方程式

为 ．

（4）F 、G 、H 分别与D 的溶液反应，均有水生成．将F 的溶液与G 的溶液混合，生成 白色沉淀H ．F 与G 反应的化学方程式为 ． （1）火碱（烧碱，苛性钠）

（2）Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2

（3）Fe ，O ； Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑，Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O

（4）Ca （OH ）2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH

4．（2014咸宁）某工厂欲从只含有CuSO 4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸

（1）操作a 的名称是_______。

（2）在操作b 中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是 。

（3）写出流程中固体的成分 （写化学式），写出加入过量A 时反应的化学方程式：_____________________________________，

写出加入适量B 时反应的化学方程式____________________________。

（1）过滤 （2）防止局部温度过高，液滴飞溅（使液体受热均匀）

（3）Fe 、Cu Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑

5．（2014北京）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质．

【查阅资料】

①Na 2CO 3+CaCO 3═CaCO 3↓+2NaCl ②2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O

（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为．

（2）实验2中，试剂a为．

（3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：

2NaHCO3+CaCl2═+++H2O

【反思与评价】

（1）实验2 中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为（写出所有可能）．

（2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能

是．

（3）用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：

①．

②．

（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

（2）澄清的石灰水

（3）CaCO3↓2NaCl CO2↑+

【反思与评价】

（1）Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3

（2）CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡

（3）①各取少量0.1% 的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3

②各取少量Na2CO3和Na HCO3固体于实验2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3

8．（2014广东省）(8分)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题21—1图所示。

题21-1图

(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是(填离子符号)，其反应的化学方程式为：. 。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量

. (填名称)除去。

(2)操作a的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题21—2图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是℃以下，因为Na2SO4的溶解度。

（1）Mg2+；2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；稀硫酸；

（2）漏斗（或铁架台）；

（3）30；在30℃以下比氯化钠小（或30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大）．

9．（2014龙岩）小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验。

【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中

滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。

（1）实验中，小李应观察到试管②的现象是

__________________________________，

该试管中反应的化学方程式为

_________________________________。

（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸

．．．．的试剂，并将鉴别

23

答：_______________________________________________________________。

（4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。

答：_______________________________________________。

（１）有气泡冒出Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（２）

（４）试纸立即变色而非缓慢地变色

10．（2014厦门）氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．

（1）固体难溶物B含有碳酸钡和；

（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是

；

（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：，试剂Ⅲ的名称是；

（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是．

（1）硫酸钡；

（2）取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；

（3）K2CO3；盐酸；

（4）蒸发结晶．

11．（2014厦门）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产

物（假设反应物已完全反应）作如下探究：

探究一：检验产物的成份

【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？

【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．

【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O．

【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：，说明暗红色固体含有Cu2O．探究二：测定产物中Cu2O的含量

原理：Cu2O+H22Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙

和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．

（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是；

（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是；

（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是

①打开K2，关闭K1②检查装置的气密性

③连接仪器④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间

（4）还可通过测定反应前后装置（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．

探究一：

【设计实验】固体部分溶解，溶液变成蓝色．

探究二：

（1）盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果．

（2）d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳．

（3）③②④①．

（4）c．

12．（2014漳州）某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：

步骤Ⅰ：加足量的水溶解．

步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤．

步骤Ⅲ：加入足量的稀盐酸．

根据上述过程回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是和．

（2）步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是；物质X是溶液．

（3）步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是．

步骤Ⅱ中可以用过量的溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的（4）步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是；步骤Ⅳ的实验操作名称是．

（1）烧杯和玻璃棒；（2）步Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；碳酸钠；（3）硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；氢氧化钡；（4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；蒸发．

13．（2014漳州）下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程：

（1）用手触摸②的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会（填“吸热”或“放热”），该溶液呈色；③中的溶液显色．

（2）从③到④溶液的颜色变化不明显，说明④中的溶液呈性（填“酸”或“碱”）．

（3）c溶液和a溶液对比，c溶液颜色更浅．

【提出问题】

为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？

根据甲、乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式：．

【实验反思】

同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物．如：碳在氧气中燃烧可以生成

或．

（1）放热；无；红；

（2）碱性；

（3）【设计实验】碳酸根；

【实验结论】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【实验反思】二氧化碳；一氧化碳；

14．（2014兰州）为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究．

【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？

【猜想】A．可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾

B．可能含有氢氧化钾、氯化钾

C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙

你认为还可能是（写出一种猜想）

【讨论】你认为猜想不合理（填字母），请说明理由．

【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确．

实验步骤实验现象实验结论

取样于试管中，猜想正确

【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑．

【猜想】氢氧化钾、氯化钾和氯化钙；

【讨论】C；氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀；

【实验设计】滴加适量的碳酸钾溶液；出现白色沉淀；

【反思交流】K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl；反应物的量．

15．（2014佛山）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生

进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。

实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是

和。

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。

【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？

【提出猜想】猜想①：；猜想②：Na2SO4；

猜想③：Na2CO3；猜想④：Na2CO3、Na2SO4

【实验探究】

若现象a只有白色沉淀，则猜想成立；若现象a只有气泡产生，则猜想可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立，若沉淀全部不溶解，则猜想成立。X BaSO4BaCO3【提出猜想】BaCl2

【实验探究】①③④④②

16．（2014揭阳）如图是模拟海水制盐的流程

（1）操作a的名称是_________，所需要的玻璃仪器有_________（只写其中一种玻璃仪器）．

（2）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）溶液，若_________（填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量．

2

（3）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究

【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？

【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想

猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的_________．

猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．

猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有_________和_________．

步骤实验操作实验现象推断

_________滤液中还含有_________溶质

1 取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，

振荡，静置

2 取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量

_________滤液中还含有氢氧化钠于试管中加入_________（填指示剂）

【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：_________．如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行_________操作．

（1）过滤；漏斗（或玻璃棒或烧杯）（2）无白色沉淀产生

（3）【提出猜想】猜想一：碳酸钠；猜想三：氢氧化钠；碳酸钠

步骤实验操作实验现象推断

1 产生白色沉淀碳酸钠

2 无色酚酞试液溶液变红色

22322

17．（2014梅州）糕点疏松剂的主要成分中还有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学幸会进行探究。

【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用PH试纸测得碳酸氢钠溶液的ph约为10。由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈。

【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为。结论：碳酸氢钠能与酸反应。

【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。

（1）加入一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，震荡，观察到澄清石灰水变浑浊。

（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管

碱性；产生大量气泡；氯化钙；酚酞溶液；溶液不变色；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2

O．

18．（2014贺州）在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl （至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分

（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？

猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2

猜想Ⅲ：只含有猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2

）通过实验，猜想成立．

（6）写出步骤二中发生的化学方程式．

（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、、蒸发．

（3）Na2SO4、NaNO2

（4）NaNO2、Na2SO4，NaCl

（5）Ⅱ

（6）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

（7）过滤

19．（2014玉林）某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。

【提出问题】他们要探究的问题是。

【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。

【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和。

【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：

①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含。继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是。（用化学方程式表示）

②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。

【解释与结论】根据以上探究：

①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是，可能含有的物质是。

②实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是。

【迁移应用】下列气体①氢气②氧气③一氧化碳④氯化氢⑤二氧化硫⑥氨气，不能用碱石灰干燥的是（填字母序号）。

A. ①②③

B. ④⑤⑥

C. ④⑤

D. ⑤⑥

【提出问题】这包久置的碱石灰样品的成分是什么？

【提出猜想】Na2CO3

【实验探究】①CaO、NaOH Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

【解释与结论】①Na2C O3、Ca(OH)2 ; CaCO3 ②NaCl 、NaOH、BaCl2

【迁移应用】C

20．（2014安顺）一次实验课上，细心的小红，小敏同学同时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末．【提出问题】白色粉末是什么呢？

【猜想与假设】①白色粉末是NaOH固体

②白色粉末是Na2CO3固体

③白色粉末是NaOH和Na2CO3的固体混合物

【实验探究】为了探究上述猜想，小红小敏取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液．

（1）小红取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想不成立．

（2）能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想不能（填能或不能），你的理由是

（3）为了探究另外两个猜想哪个成立，小敏取溶液少量于试管中，加入过量CaCl2溶液后溶液变浑浊，该反应的化学方程式：．过滤，在滤液中滴加酚酞试液变红，表明猜想③成立．（4）用化学方程式解释NaOH变质的原因，该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存．

（1）①；

（2）不能；NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞试液变红色；

（3）Na2CO3+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+2NaOH；

（4）2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O．

21．（2014黔东南）学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2═2MgO+C，所以镁着火不能来CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究．

【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为_________．

【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．

进一步【查阅资料】得知：

①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH．

②Ba（OH）2溶于而BaCO3不溶于水．

③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．

基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：

Ⅰ．Na2O、C；Ⅱ_________、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C

通过理论分析，猜想_________（填序号）肯定错误的，理由是_________

溶液为什么要加入至过量？其原因是：_________．

2

【结论】猜想_________（填序号）是正确的．

【提出猜想】4Na+CO22Na2O+C；

【实验】Na2CO3；Ⅲ；NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误；

2323

【结论】Ⅳ．

22．（2014铜仁）小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答横线上的①．～．⑦．七个问题。

．．．．．

【提出问题】废液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。

你认为还可能含有的溶质是①（填化学式）。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【实验与结论】

（1）请你写出实验室制取二氧化碳的化学方程式②。

（2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

（3）你认为小红的实验③（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是④。

（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择⑤（填字母：A、石蕊试液B、氢氧化钠溶液C、稀盐酸）来代替酚酞试液，理由是⑥。

（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的⑦，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。

①HCl ②CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

③不能④酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性液才显红色（合理的可酌情给分）

⑤A ⑥石蕊试液遇酸性液显红色

⑦CaCO3（或碳酸钙）

23．（2014遵义）定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法．某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究．请你一起踏上探究之路，回答下列问题．

【查阅资料】

①无水CuSO4遇水变蓝

②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2

③Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

【设计实验方案】

方案1 取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为，结论为红色固体中含有Cu2O．

方案2 装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O．

（1）为确保探究的科学、合理、安全．实验中还应采取的措施有；（填序号）

①加热前先排尽装置中的空气

②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置

③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶

（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O．写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程

式．

方案3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg．

（1）该实验方案最少得进行次称量；

（2）若确认红色固体中含有Cu2O，则c与a，b应符合的数学关系式为．

方案1：溶液变为蓝色；

方案2：（1）①②③；

（2）H2+Cu2O2Cu+H2O；

方案3：（1）4；

（2）cく．

24．（2014河北）某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究．

【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成．

【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水．

【实验验证】

（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到，证明有水生成．

（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成．二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为．

小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后，析出了氢氧化钙．

同学们又用图1所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成．

实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质．

【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的．由此他们猜想还可能生成一氧化碳．

为验证一氧化碳，他们设计了如图2所示的实验．

【实验验证】

（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是．

（2）将a端插入蜡烛的焰心．

（3）用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成．（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是：．

【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气．为使其充分燃烧，应采取的措施是（答一条即可）．

实验验证：（1）烧杯内壁有水雾；（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；溶解度变小；

【交流讨论】炭黑；【实验验证】（1）阻挡生成的炭黑，防止生成的炭黑与氧化铜反应；

（4）先撤酒精灯，稍后撤蜡烛；【拓展应用】增大氧气的浓度．

25．（2014河南）化学实验是进行科学探究的重要方式．

（1）下列实验仪器中不能用于加热的是（填字母代号）．

a．烧杯b．量筒c．试管d．蒸发皿

（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实

验．

①A中反应的化学方程式为．

②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？

③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接、

接、接．

（3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实

验．

①X为；乙与硝酸钡反应的化学方程式为．

②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器．该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？

（4）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t （H 2SO 4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H 2+CuO ═Cu+H 2O ），请计算理论上最多可生产铜的质量．

（1）b ；

（2）①CaCO 3+2HCl ═C aCl 2+CO 2↑+H 2O ；②浓盐酸易挥发，使CO 2中混有HC1，不能生成CaCO 3沉淀；③g ；f ； e ；d ； h ；

（3）①锌（或Zn ）； ZnSO 4+Ba （NO 3）2=BaSO 4↓+Zn （NO 3）2；

②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；

（4）解：设理论上最多可生产铜的质量为x ．

因为：Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑ 和H 2+CuO Cu+H 2O

可得关系式：H 2SO 4～H 2～Cu

98 64

4.9 t ×20% x

x=0.64t

答：理论上最多可生产铜的质量为0.64 t ．

26.（2014哈尔滨）化学自主学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐酸反应后溶液中溶质成分。

【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后溶液B 中含有的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一:MgCl 2

猜想二 :（1) ____________

【进行实验】小组同学向溶液B 中滴加氢氧化钠溶液,边滴加边搅拌，开始时无明显现象，继续滴加一段时间后出现白

色沉淀。

【表达与交流】产生上述现象的原因是(2)______________________________________

当白色沉淀刚开始出现时,溶液中含有的离子是(3)____________________ (填离子符号）。

【解释与结论】猜想二成立。

【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有(4)___________________。

（1）MgCl 2 HCl

(2)开始时加入的氢氧化钠溶液量少，稀盐酸反应，生成氯化钠和水，无明显现象。待稀盐酸耗尽后,氢氧化钠与氯化镁反应,生成氢氧化镁出现白色沉淀。 (合理即可）

(3)Na + Mg 2+ Cl -

27．（2014齐齐哈尔）研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH 固体是否变质．

【提出问题】NaOH 固体是否变质？

【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是NaOH ；

猜想2：全变质，全部是Na 2CO 3

猜想3

：部分变质，既含有NaOH ，又含有Na 2CO 3；

实验步骤 实验现象 实验结论

①称取上述固体样品8g 溶于100mL 水配成溶液，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液充分反应后，静

置．

_________ 说明久置固体中，一定含有Na 2CO 3

②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH 试纸上，与标准比色卡对比，测出pH pH=10 说明固体中，还一定含有 _________

（填化学式）．

中，滴加过量氯化钙溶液的目的是 _________

【实验结论】通过实验，说明上述猜想中 _________ 是正确的．

【拓展】

（1）为测定出该NaOH 固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2g ，则固体样品中NaOH 的质量分数为 _________ （假定试剂中无其它杂质）．

（2）要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示） _________

【反思】通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存．

产生白色沉淀； NaOH ； 使样品中的Na 2CO 3完全反应； 猜想3；

（1）73.5%； （2）Na 2CO 3+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+2NaOH ．

28．（黑龙江龙东）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：

【猜想与假设】

猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；

猜想二：部分变质；

猜想三：完全

．．变质，含有______________和______________。

则氢氧化钠变质的化学反应方程式是______________________________。

【进行实验】

实验如下图所示：

【解释与结论】

由操作②的现象判断：猜想三______________（填“成立”或“不成立”）；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有_____________，由此判断猜想一不成立，得出结论。

【反思与评价】实验室中碱石灰应该______________保存。

【猜想与假设】碳酸钙、碳酸钠；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

【解释与结论】（1）不成立；Na2CO3；【反思与评价】密闭．

29．（2014绥化）牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3，SiO2或它们的混合物．某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究．

【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？

【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应．

【实验方案】

①取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有_________（填离子符号）

②取实验①中的溶液，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程式_______

__．

【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？

【实验装置】

【实验步骤】

（1）按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为_________；

（2）重新连接好装置，并_________；

（3）在B装置中加入牙膏样品8.00g；

（4）_________K1，_________K2（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸；

（5）_________，至C中不再产生沉淀；

（6）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量．实验数据如图（已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量．）

【实验分析及数据处理】

（1）若没有A装置，则测定结果将_________．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（2）D装置的作用是_________．

（3）据上面数据，计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是_________．

【实验方案】①CO32﹣；②K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；

【实验步骤】（1）C中导管应“长进短出”；（2）检查装置的气密性；

（4）关闭；打开；B中不再产生气泡；（5）关闭K2，打开K1，缓缓通入空气；

【实验分析及数据处理】（1）偏大；（2）吸收空气中的二氧化碳干扰，防止干扰实验测定；

（3）25%

30.（2014·随州）实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2)固体的成分进行探究。

[查阅资料]（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

（2）CaCl2溶液为中性

[猜想]I：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物

II：固体为NaOH和Na2CO3的混合物

III：固体为NaOH

IV：固体为Na2CO3

）实验操作②中反应的化学方程式为

（2）实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是

【答案】[实验探究]①无明显现象（或无气泡产生）②产生白色沉淀③取少量②的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡酚酞试液变红[反思评价]（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（2）除去溶液中的Na2CO3，防止干扰NaOH的鉴定

31．（2014咸宁）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设:

【猜想】猜想一：没有变质；猜想二：部分变质；猜想三: ①。

【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。

写出现象③的化学方程式⑥。

【反思】氢氧化钠溶液必须密封保存。

氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程表示）⑦。

①全部变质②BaCl2(CaCl2 、Ba(NO3)2) (其余答案只要合理均可)

③有白色沉淀④酚酞试液（紫色石蕊试液）⑤溶液变红（溶液变蓝）

⑥Na2CO3 + BaCl2 ==2 NaCl + BaCO3↓ (Na2CO3 +CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl)(其余答案只要合理均可)

⑦CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

32．（2014湖北）小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置（气密性均良好）进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水边浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法．

小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是．

【提出问题】小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？

【作出猜想】猜想一：澄清石灰水变质．猜想二：反应产生的气体除了有二氧化碳外，还有氯化氢．

【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸．

【实验探究】

B 装置所起的作用是．

如果看到现象，则两个猜想都成立．

【实验反思】由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了一种药品，她使用的药品是．

（1）产生的气体从长颈漏斗中逸出；

（2）【实验探究】硝酸银溶液中；有白色沉淀产生；检验氯化氢气体是否除尽；A中有白色沉淀产生，B，C中无变化的；

（3）浓盐酸

33．（2014孝感）有一种标签破损的片状胃药，某校化学兴趣小组欲对该胃药的主要成分进行实验探究。已知该胃药可以治疗胃酸过多，其主要成分是MgCO3、Al(OH)3中的一种或二种。

【查阅资料】①MgCO3受热能分解，且MgCO3的化学性质与CaCO3相似；

②Al(OH)3受热分解生成Al2O3 和H2O；③药品中的其它成分不参与反应。

【实验探究】

（1）甲同学取少量该胃药于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生。说明该胃药中含有。写出该反应的化学方程式。

（2）乙和丙二位同学运用下图提供的装置，分别设计实验方案，进一步确认该胃药的主要成分。虚线方框中的装置从下图B、C中选择组装。（装置气密性良好，装置中空气的影响忽略不计）

由： 。

（1）MgCO 3或碳酸镁（1分）

MgCO 3+2HCl==MgCl 2+H 2O+CO 2↑ （2分）

（2）澄清石灰水变浑浊； 无水硫酸铜变为蓝色；

Al(OH)3或氢氧化铝（每空1分）

［交流反思］B 、C 装置连接顺序错误；气体先通过B 装置会带出水蒸气，干扰水的检验

（或其它合理答案）

34．（2014宜昌）物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。

【方法探究

上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式 ；

【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：

思路一：将杂质直接转化为所需物质；

思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。

【方法运用】

运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 溶液，过

滤、蒸发，即得氯化镁固体。

运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。

步骤①中反应的化学方程式是 ，滤液B 中一定含有的溶质是 ；

步骤②中反应的化学方程式是 ，滤液C 中一定含有的阴离子是 ；

步骤③中乙溶液是 （填化学式）溶液。

【方法探究】CO ＋CuO △

Cu ＋CO 2 2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O

Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （任写一个即可）

【方法运用】运用思路一：MgSO 4（或硫酸镁）

运用思路二：

步骤①：BaCl 2＋K 2SO 4＝2KCl ＋BaSO 4↓

滤液B ：MgCl 2、KCl 、NaCl （或氯化镁、氯化钾、氯化钠）

步骤②：MgCl 2＋2NaOH ＝2NaCl ＋Mg(OH)2↓

或MgCl 2＋Ca(OH)2＝CaCl 2＋Mg (OH)2↓等

滤液C ：OH －、Cl －

步骤③：HCl

35．（2014常德）一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学

在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。

【查阅资料】

“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。

【实验探究一】过碳酸钠的化学组成

为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：

老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，

E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）

A B C D E F

（1）首先关闭活塞K、K2,打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是；

（2）依次关闭活塞K1、K3、K4,打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是，E中装入碱石灰的作用是，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是；（3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量。装置F的作用是，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会（填“偏高”或“偏低”）。

【实验探究一】①让过碳酸钠溶于水且能与水反应；

③氧气；H2O2

④Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

小结Na2CO4；Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；

【实验探究二】（1）吸收反应前锥形瓶中的二氧化碳；

（2）二氧化碳和氧气；吸收生成的二氧化碳；将装置中的气体排出，被E装置完全吸收；

（3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响测定结果的准确性；偏高．

2014年中考化学试题汇编实验探究题二

1．（2014郴州）袋装食品中常用一种“双吸剂”保持，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．

【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？

【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3

【实验探究1】

取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．

【实验结论】

步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有，其反应的化学方程

式：．

步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有和．

【实验探究1】Fe；【实验探究2】CaO；

【实验结论】Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；Fe2O3；CaCO3．

2．（2014邵阳）某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如图所示．老师告诉大家，该瓶液体是下列5种液体中的某一种：

稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液．

（1）根据以上信息判断，该无色液体一定不是CuSO4溶液和H2O．

（2

实验操作实验现象实验结论

①取该液体适量于试管中，向其中滴加无

色酚酞溶液

溶液颜色无变化该液体不是NaOH溶液

②另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒有气泡产生该液体是稀H2SO4，不是NaNO3

溶液

【反思交流】

（3）实验操作②中发生反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

（4）为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶帖标签的一面要向着手心．

NaOH溶液；有气泡产生；

（3）锌和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，故反应的方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（4）为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶帖标签的一面要向着手心；故填：向着手心．

3．（2014湘潭）某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．Ⅰ．探究烧杯内溶液中溶质的成分．

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：BaCl2、Ba（OH）2和HCl；猜想二：BaCl2和Ba（OH）2；

猜想三：①_________；猜想四：BaCl2和HCl．

根据所学知识判断，②_________一定不成立

【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性

【进行实验】

实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡

实验现象：③_________

结论：猜想二不成立

实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量

实验现象：④_________

结论：猜想三不成立，猜想四成立

反思与拓展】

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑⑤ _________ ．

（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是⑥ _________ （写一条即可）．要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有BaCl 2，应向烧杯中加入过量的⑦ _________ ．

Ⅱ．取10g 烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液．测得溶液pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示

（1）通过如图可知，当碳酸钠溶液质量加到⑧ _________ g 时，溶液中盐酸恰好处理完．

（2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数．（要有必要的解题过程）

①BaCl 2②猜想一

③溶液无明显变化（或溶液不变红色）④先有气体产生，后产生沉淀

⑤反应物的用量⑥腐蚀铁质下水管（或污染水源）

⑦BaCO 3

Ⅱ（1）由图可知，当碳酸钠溶液质量加到2g 时，溶液中盐酸恰好处理完，溶液

呈中性．

（2）解 设原烧杯溶液中BaCl 2的质量为x

BaCl 2+Na 2CO 3═BaCO 3↓+2NaCl

（1分）

208 106

x （6g ﹣2g ）×13.25%=0.53g （1分）

=

x=1.04g （1分） 原烧杯溶液中氯化钡的质量分数×100%

=10.4%（1分）

答：原烧杯溶液中氯化钡的质量分数是10.4%．

故答案为：Ⅱ（1）2

（2）10.4%

4．（2014益阳）益阳市生产的松花皮蛋全国闻名。将水、生石灰、纯碱、食盐按100∶11.2∶5.3∶3.5的质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花皮蛋。某化学实验小组的同学对料浆澄清液（“料液”）的主要成分进行探究。

【提出问题】料液的主要成分（H 2O 除外）是什么？

【猜想与假设】实验小组的同学通过充分讨论，作出了如下猜想：

①料液中一定含有NaOH 、NaCl 、Ca(OH)2

②料液中一定含有NaOH 、NaCl 、Na 2CO 3

【对猜想的解释】

（1）料液中一定没有．．CaO 的原因是_____________________(用化学方程式表示)。 （2）料液中一定存在．．NaOH 的原因是____________________(用化学方程式表示)。 【进行实验】

Ⅰ．取适量料液放入试管中，滴加2～3滴酚酞试液，料液显红色。

Ⅱ．取适量料液放入试管中，滴加少量Na 2CO 3溶液，料液中出现白色沉淀。

Ⅲ．取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生。

【实验结论】

（3）该料液中含有的物质除NaOH 与NaCl 外，还一定含有________（填化学式）。 【交流与拓展】

（4）松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，

则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味

的原因__________________。 （5）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH ）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不

如益阳产松花皮蛋。烧碱一定要密封保存．．．．，其理由是____________（选序号填空）。 A ．烧碱易吸水潮解 B ．烧碱易吸收空气中的CO 2而变质

C ．烧碱具有强腐蚀性

D ．烧碱溶于水时放出热量

（1）CaO ＋H 2O ===Ca(OH)2

（2）Na 2CO 3＋Ca(OH)2===2NaOH ＋CaCO 3↓（未配平扣1分，未写↓不扣分）

▲ ▲ ▲ ▲ ▲

（3）Ca(OH)2

（4）食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱（只要答出“中和”二字即给1分）

（5）A、B（选1个且正确给1分，但只要有1个选错就不给分）

5．（2014永州）如图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置．

【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高．

【实验探究】实验步骤如下：

步骤①：如图所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96%以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）．

步骤②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液．

步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾．

步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象．

请回答下列问题：

（1）实验开始前，依上图连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是．

（2）锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是．

（3）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是；产生明显现象的原因

是．

（1）检查装置气密性；（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）水沸腾；B中气压减小，水的沸点降低；

6．（2014张家界）某化学兴趣小组的同学在整理学校实验时，发现了一瓶标签中化学式已破损（如图所示）但未变质的无色溶液，他们对这瓶无色溶液产生了兴趣．经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液的溶质应该是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种．请你与他们一起对这瓶溶液的溶质成分进行探究．

【提出问题】这瓶无色溶液溶质成分是什么？

【提出假设】①碳酸钠（Na2CO3）②硫酸钠（Na2SO4）③氯化钠（NaCl）④氢氧化钠（NaOH）

【查阅资料】硫酸钠、氯化钠的溶液呈中性，碳酸钠、氢氧化钠的溶液呈碱性．

【讨论交流】为了确定该瓶溶液溶质的成分，首先他们根据标签上物质元素组成的特点，认为该瓶溶液不可能是溶液和溶液．

【实验结论】通过对上述实验现象的分析，你认为假设（填序号）成立．写出该实验操作中化学反应的方程式：．

【反思拓展】通过上述【讨论交流后】后，排除了四种假设物质中的两种．请你根据查阅资料所获取的知识，再举一例判定两种假设物质的实验方法

．

【讨论交流】碳酸氢，硝酸钠；

【实验结论】碳酸钠，2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O；

【反思拓展】取少量样品于试管中，慢慢滴加MgSO4溶液，产生白色沉淀，则该物质是碳酸钠．

7．（2014株洲）甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：