阿伏伽德罗专题训练

阿伏伽德罗专题训练

1．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

2. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是( )

A．1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3N A

B．500mL溶液中含有0.2N A个K+

C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L

D. 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L

3、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、1molCl2含有的电子数是2N A

B、在标准状况下，N A个水分子所占有的体积约为22.4L

C、4.0g NaOH中含有阴离子的数目为0.1N A。

D、1mol氧分子含有的电子数与1mol氮气含有的电子数之比为16：7

4．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．1 mol NH3所含有的原子数为N A

B．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2N A

C．常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3N A

D．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为N A

5．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．标准状况下11.2L的水中含有0.5个N A水分子

B．含1 mol HCl的盐酸中离子总数为N A个

C．1 mol H2和O2的混合气体中含N A个分子

D．1 mol大米中含有N A个大米粒子

6、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A、1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况

B、1 mol水分子中含有的质子数为9N A

C、1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2N A

D、将1molCO2气体变成固体，其所含的分子数小于N A

7. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A

C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A

8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、CO2和CO分子组成的混合气共1mol，其中所含的分子数目为

N

A

B 、8.0g

C uO 与足量的2H 充分反应生成的水在标准状况下体积为2.24L C 、同温同压下，体积均为11.2L 的CO 2和SO 2所含有氧原子数为N A

D 、1mol 的钠离子含有A N 个电子。

9、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 64g SO 2含有氧原子数为1N A

B. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl 2溶液，含有Cl -离子数为1N A

C. 标准状况下，22.4L H 2O 的分子数为1N A

D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A

10、如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数） A 、

L 4.22A

N a bc ? B 、

L 4.22A

N c ab ? C 、

L 4.22A

N b bc ? D 、

L 4.22A

N ac b ?

11．下列有关阿佛加德罗常数(N A )的说法错误的是 （ ）

A ．32克O 2所含的原子数目为N A

B ．0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5N A

C ．1molH 2O 含有的H 2O 分子数目为N A

D ．0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5mol

12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12

C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正

确的是 （ ）

A ．该原子的摩尔质量是aN A

B ． Wg 该原子的物质的量一定是

mol aN

W A

C ．Wg 该原子中含有a

W 个该原子

D ．由已知信息可得：a

N A 12=

13．在标准状况下，如果2.8L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A ．

8

n B ．

16

n C ．8n D ．4n

14. 下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是 （ ） A ．KMnO 4分解生成1molO 2转移的电子数 B ．0.1molF －中含有质子数

C ．46gNO 2中的氧原子数（相对原子质量：N 14 O 16）

D ．1 L 0.5mol ·L －1Na 2SO 4溶液中的Na +离子数

15. 设N

A 为阿伏加德罗常数，已知某Ba(NO

3

）

2

溶液中含有Ba (NO

3

)

2

0.20mo1,溶液体积为1.0 L,则下列说法正确的

是（）

A.该溶液中所含阳离子总数是0．20N

A

B.该溶液中所含阴离子总数为0.20 N

A

C.该溶液中所含阴、阳离子总数为0.40 N

A

D.该溶液中离子和分子总数为0.30 N

A

16. 用N

A

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.含有N

A

个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B.25℃，1.01×105Pa，64gSO

2中含有的原子数为3N

A

C.在常温常压下，11.2L Cl

2含有的分子数为0.5N

A

D.标准状况下，11.2LH

2O含有的分子数为0.5N

A

2019届高考二轮复习阿伏伽德罗常数的计算NA

二轮专题N A 1．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是() A．·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为B．与H2SO4完全反应，转移的电子数为 C．标准状况下，和O2的混合气体中分子数为 D．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 2．(2017·全国卷Ⅲ，10)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．的11B中，含有个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有个H＋ C．(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键 3．(2016·全国卷Ⅰ，8)设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，含有的共价键数为 角度一一定量物质中微粒(共价键)数目的判断 (1) (2) 3.

例1用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A C．84gNaHCO3晶体中含有N A个CO2－3D．标准状况下，己烷中共价键数目为19N A 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A．1molF2和Ar所含质子数均为18N A B．标准状况下，甲烷和氨气的混合气，所含电子数是N A C．14gC n H2n中含有的碳原子数目为N A D．标准状况下，空气中含有N A个单质分子 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．20gD2O中所含的电子数为10N A B．60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2N A C．金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为 D．1molOD－中含有的质子、中子数均为9N A 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是() A．甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4N A B．和CuO的混合物中含有铜原子数为 C．常温常压下，和O3的混合气体中所含电子数为 D．常温下，和N2O混合物中含有的原子数为 4．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A．100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为N A B．与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为 C．常温下，·L－1Na2SO3溶液中SO2－3的数目一定等于 D．标准状况下，中含有氯原子数目为3N A 5．用N 角度二阿伏加德罗常数的综合考查 1 2.

(完整word)七年级科学之密度部分计算题专项训练及答案

１、有一只玻璃瓶，它的质量为0.1kg，当瓶内装满水时，瓶和水的总质量为0.4kg，用此瓶装另一种液体，瓶和液体的质量为0.64kg，求这种液体的密度． ２、一块质量为18千克的冰块，它的密度是0.9×103千克/米3． （1）求这块冰体积． （2）若冰块吸热后，有6分米3的冰块熔化成水，求水的质量． （3）若冰块全部熔化为水，求水的体积． ３、一个质量为300g的瓶子，装满水后总质量为1300g，装满某种液体后总质量为1500g，这种液体的密度是多大？

４、有一块岩石体积为40米3，为了测定它的质量，取一小块作为样品，测出样品的质量为70克，用量筒装入70毫升的水，然后把样品浸没在水中，此时水面升高到95毫升，则（1）石块的密度是多少？ （2）岩石的质量是多少？ ５、假设钢瓶内储满9千克液化气，钢瓶容积为0.3m3，今用去一半，则钢瓶内剩下的液化气密度为多少？

６、随着人们环保意识的日益提高，节水型洁具逐渐进入百姓家庭．所谓节水型洁具，是指每冲洗一次的耗水量在6L 以内的洁具．某家庭新安装了一套耗水量为5L 的节水洁具，而原有的洁具每次耗水量为9L ．问： （1）1000kg 的水可供这套节水型洁具冲洗多少次？（水的密度为1.0×103kg/m 3） （2）该家庭每月可节约用水多少千克？（设平均每天使用10次，每月以30天计） 解：（１）Ｖ＝５Ｌ＝５× １０－３米３ ρ水 ＝1.0×103kg/m 3 ｍ＝ρ水ｖ＝1.0×103kg/m 3×５× １０－３米３＝５ｋｇ Ｎ＝1000kg/５ｋｇ＝２００ （２）一个月节水体积Ｖ＝（９Ｌ－５Ｌ）×１０×３０＝１２００Ｌ＝１.２ｍ３ ｍ＝ρ水 ｖ＝1.0×103kg/m 3×１.２ｍ３＝１．２×１０３ｋｇ 答：（略） ７、有一只玻璃瓶，它的质量为0.1kg ，当瓶内装满水时，瓶和水的总质量为0.4kg ，用此瓶装金属粒若干，瓶和金属颗粒的总质量为0.8kg ，若在装金属颗粒的瓶中再装水时，瓶、金属颗粒和水的总质量为0.9kg ， 求：（1）玻璃瓶的容积； （2）金属颗粒的质量； （3）金属颗粒的密度． 解：（１）Ｖ瓶＝Ｖ水＝ｍ水/ρ水＝（０.４kg －0.1kg ）/1.0×103kg/m 3＝0.3×10－3m 3 （2）m ＝0.8kg －0.1kg ＝0.7kg (3)加的水质量m 1=0.9kg-0.8kg=0.1kg 排开的水的质量m 2=0.4kg-0.1kg-0.1kg=0.2kg 金属的体积和它排开的水的体积相同V=V 水=m2/ρ水=0.2kg/1.0×103kg/m3=0.2× １０－３米３ 该金属的密度ρ=m/v=0.7kg/0.2× １０－３米３ =3.5×103kg/m 3 答:(略) ８、某铜制机件的质量为0.445千克，如改用铝制品质量可减轻多少？

高中化学阿伏伽德罗常数测试题(含答案)

高中化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为N A B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子 D．在1 L mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于N A 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．】 D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A E．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 N A 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为N A B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N A C.标准状况下，22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为N A D.标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A.18 g H2O中含有的质子数为10 N A B.12 g金刚石中含有的共价键数为4 N A C.） D.46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 N A E. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电 子 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子 C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A D.将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有个Fe3+ 6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于 B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于N A C.， D.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g E. 3.4 g NH3中含N-H键的数目为 7 . 设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.常温下，4 g CH4含有n A个C-H共价键 B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C. 1 L mol/L NaHCO3溶液中含有n A个HCO3- D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为N A B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A

阿伏伽德罗常数高考试题汇编

阿伏伽德罗常数高考试题汇编 二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱 陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。 例1、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A 。（2007。上海。20） B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N A 。（2008。海南。5） C．分子数为N A 的CO、C 2 H 4 混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。 （2009。上海。12） D．常温、常压下，48gO 3含有的氧原子个数为3 N A 。（2003。江苏。 14） 考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况： 一是受“兄弟关系”的影响。如SO 3就受SO 2 的影响，因SO 2 标况下是气 体，于是很多同学定势思维认为SO 3 （熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃） 也是气体。CH 3Cl就常受CH 2 Cl 2 （液态）、CHCl 3 （液态）、CCl 4 （液态）影响， 认为CH 3 Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。 二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。 三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点： -19.5 ℃，熔点：-118 ℃。

高考地理：等值线专题训练

高考地理：等值线专题训练 一、单选题 1.重庆年太阳年辐射总量数值约为：（） A.80 B.86 C.95 D.107 2.受年太阳辐射总量的影响：（） A.重庆市应鼓励居民广泛使用太阳能 B.上海、福州可以太阳能取代常规能源 C.昆明四季如春，适宜发展花卉园林业 D.台北年降水量大，年太阳辐射总量小 3.与广州比，兰州的年太阳年辐射总量比广州丰富，主 要原因是：（） A.纬度高，昼更长 B.纬度高，正午太阳高度更大 C.降水更少，多晴天 D.位于黄土高原，海拔更高 图为“非洲大陆局部区域某月份平均气温(°C)分布 图”。读图完成下列各题。 4.控制图中①②③三条等温线基本走向及数值递变的 主导因素是 A.纬度 B.地形 C.洋流 D.海陆位置 5.图中R地的气温数值，可能是 A.27 B.23 C.20 D.16 干燥度是蒸发量与降水量的比值，通常反映某地 某时段水分的收入和支出状况。下图为海南岛等年 日照时数线分布图，读下图完成下列各题 6.关于图示甲、乙、丙三地干燥度的叙述，正确的 是 A.干燥度甲>乙>丙 B.甲地太阳辐射强，降低了甲地的干燥度 C.乙地比丙地距海近，干燥度更小 D.丙地干燥度最低，最适合种植业的发展 7.关于图中盐场的叙述，正确的是 ①处于夏季风的背风坡，降水较少 ②沿岸暖流增温，利于晒盐③晴天 多，太阳辐射强，蒸发旺盛 ④产盐最多的季节为春季⑤夏秋季 节多受台风影响，利于晒盐 A.①②④ B.②③⑤ C.①③④ D.①③⑤

下图为我国某月某日某时刻气压分布图（单位:百帕），读图完成下列各题。 8.此时， A.台北天气晴朗 B.西安西北风强劲 C.广州天气晴朗 D.渤海不可能有冰情 9.该日，我国北方出现大范围雾霾，据图推测此时雾霾最重的城市是 A.哈尔滨 B.北京 C.大连 D.青岛 读如图，完成下列各题。 10.根据图示信息，推断当地主要地形特征 A.地势起伏较小，以平原为主 B.东高西低，东部为山地 C.周边山脉围绕，应为盆地 D.地势起伏大，可能为高原 11.区域内沿－10℃等温线，自南向北走 A.自然景观由荒漠逐渐变为森林 B.自然带由亚寒带森林带逐渐变为温带草原带 C.降水中来自北冰洋的水汽含量比例增大 D.越往北土壤层越深厚，有机质含量越大 12. 读某区域小比例尺等温线分布图，若a>b，阴影部分为陆地，则图中所示为（） A.北半球7月等温线分布 B.南半球1月等温线分布 C.南半球7月等温线分布 D.北半球1月等温线分布 图1所示区域陆地地势平坦，图2为图1 中河流甲、乙两处的年径流量曲线。读图 完成下列各题。 13.图中的河流乙河段河水补给主要是 ①湖泊水补给②季节性积雪融水补给③冰川融水补给④雨水补给 A.①④ B.②③ C.①③ D.①② 14.关于图示区域叙述正确的是 A.该地位于北半球 B.此时为1月 C.该地为热带沙漠气候 D.乙河段位于湖泊下游

2020中考人教版密度计算题专题训练(含答案和解析)

人教版八年级物理上学期密度计算题专题训练 1.有一瓶水（未装满），瓶里水的质量130g，瓶子的容积250m1，一只口渴的乌鸦每次把质量为10g的小石块投入瓶中，直到放入第30块小石块后，水面刚好升到瓶口。求： （1）乌鸦投入小石块的总质量？ （2）乌鸦投入小石块的总体积？ （3）石块密度为多少kg/m3？ 2.一支牙膏管口的横截面积是30mm2，每次挤牙膏2cm。李叔叔每天刷2次牙，一只标有150g的牙膏大约能用60天。求牙膏的密度是多少g/cm3。（在图中，可以把挤出的牙膏理想化为一段均匀的圆柱体，结果保留一位小数）

3.如图甲所示，底面积为50cm2、高为10cm的平底圆柱形容器和一个质量为100g的小球置于水平桌面上（容器厚度不计）容器内盛某种液体时，容器和液体的总质量与液体的体积关系如图乙所示，求： ①液体的密度是多少g/cm2？ ②容器内盛满这种液体后，液体的质量是多少？ ③容器内盛满这种液体后，再将小球轻轻地放入容器中，小球沉入容器底，待液体溢尽，擦干容器壁，测得总质量为660g；则小球的密度为多少？ 4.判断一个铝球是否是实心的，他们对铝球进行了测量，实验数据如下：(ρ铝=2.7×103kg/m3) 求： （1）该铝球是空心还是实心的? （2）若铝球是空心的，空心部分的体积多大? （3）若在空心部分注满水，水的质量是多大?

5.一个空心铜球质量为890g，在铜球的空心部分注满水后总质量为990g．已知铜的密度为8.9 X 103kg／m3． （1）求这个空心铜球铜的体积： （2）求这个空心铜球的总体积： （3）若在铜球的空心部分注满某种液体后，总质量为970g，求注入液体的密度． 6.一个质量为232g的铜铝合金球，其中含铝54g，铜的密度为ρ铜=8.9g／cm3，铝的密度为ρ铝=2.7g／cm3。求 （1）54g纯铝的体积； （2）合金球的密度。

高考化学专题复习阿伏伽德罗常数(优选.)

最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改 高考化学专题复习——阿伏加德罗常数 相关知识点： １、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/N A 。 ２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用 6.02×1023这个非常近似的数值。 ３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。 4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n. 5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液 组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：c B =n B /V。 8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。 解题指导 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。 １、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。

高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)

2019高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习（带答案） 阿伏加德罗常量旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符 号NA。以下是阿伏伽德罗常数专题练习，请考生注意做题质量。 1.(2019广东)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确 的是 A.16g 中含有4个C-H键 B.1mol溶液含有个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子 D.常温常压下，22.4L 中含有个分子 2.(2019广东)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A.常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH― C.常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子 D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 3.(2019广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A.常温下，4g CH4含nA个CH共价键 B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子

C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3 D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O 原子 4.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子 B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+ C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子 5.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正 确的是( ) A.1mol甲苯含有 6 NA个C-H键 B.18g H2O含有10 NA个质子 C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 .设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() .1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+ B.常温常压下，1g H2O含有A个电子 C.1 mol Cu与足量反应nA个 D.常温常压下，L的CO含有A

专题10 等值线专题【2020年高考通关之地理历年真题汇编-2012】

专题 10 等值线专题 一、单选题 等(2012年高考上海卷)高线地形图可以帮助人们正确认识地形地貌。读下图回答下列2小题。1．右图所示地区地形地势的基本特点是 ①以丘陵、平原为主②中部高，西南、东北低 ③以平原、盆地为主④中部低，西南、东北高 A．③④B．②③ C．①②D．①④ 答案：C 2．图中甲、乙两条虚线所在的地形部位分别是 A．山脊、山谷B．山脊、山脊 C．山谷、山脊D．山谷、山谷 答案：D 读某(2012年高考天津卷)区域等高线地形图，回答2～3题。 3．依据因地制宜的原则，图中所示区域最适宜发展的产业部门是 甲 乙 海

A．水产品养殖B．棉花种植C．林产品加工D．水力发电 答案：C 【解析】据图中经纬线可判断图示区域位于东北，再根据图中林地分布广泛，因此判断图示 区域最适宜发展的是林产品加工。 4．在图中所示的区域中，a～b路段容易遭受自然灾害，主要是由于沿线 A．山体坡度大B．地表崎岖不平 C．河水流速快D．泥沙淤积严重 答案：A 【解析】据图中河流以西公路段的西北侧等高线密集，山体坡度较大，雨季容易形成滑坡、泥石流等灾害。另外，从图中可看出，河流以西路段，公路沿等高线延伸，因此B项错；河 流流经地区等高线稀疏，河流流速较慢，C项错。由于图中整个河流两岸林地比重大，水土 保持较好，因此河水中泥沙含量较少，并且公路桥梁地段河面宽度较窄，沙洲出现在河面变 宽的下游。因此D项错。 下图(2012年高考新课标卷)示意某小区域地形。图中等高距为100米，瀑布的落差为72米。据此完成10～11题。 5． Q地的海拔可能为 A． 90米B． 230米C． 340米D． 420米 答案：D 【解析】根据河谷的位置、等高距100米和山峰580米，另河谷两侧的等高线数值相等的对 称原理。可以推出Q地左侧的等高线为400米，则Q地的海拔高度范围为400～500 6．桥梁附近河岸与山峰的高差最接近 A． 260米B． 310米C． 360米D． 410米 答案：C 【解析】考查相对高度的估算，设桥梁处河岸的海拔为H，如图，可知H的高度范围为（200 228）之间，桥梁处河岸与山峰（580米）的高差为h，推得252

2017高考化学选择 -阿伏伽德罗常数

阿伏伽德罗常数考察 题组一纯净物 1.同位素 (1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A(×) A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A 2.标况气体 例：常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A 标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A 先看单位是否为体积单位，是体积单位再看，若果不是，正常计算。 (1)是否标况 (2)标况下是否为气体 无机物标况下不是气体的：NO2、HF、SO3 有机物标况下是气体的; 烃：碳原子小于等于4 烃类衍生物：甲醛HCHO、一氯甲烷CH3Cl ①2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A ②常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A ③标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A ④标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 N A ⑤标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个分子 ⑥标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A ⑦标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子 3.有机物化学键 ①1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A ②0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4N A ③1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4N A ④15 g C2H6中含有共价键数目为3.5N ⑤32 g甲醇中所含共价键数目为5N A ⑥30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A ⑦56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A

1 mol C n H2n＋2中含共用电子对数为(3n＋1)N A[其中(2n＋2)N A极性键，(n－1)N A非极性键]，1 mol C n H2n中含共用电子对数为3nN A,1 mol C n H2n＋ 2 O中含共用电子对数为(3n＋2)N A。 4.晶体共价键 1 mol金刚石中含碳碳键2N A,。1 mol SiO2中含硅氧键4N A,。1 mol石墨中含碳碳键1.5N A，含有0.5 N A个六元环。1 mol白磷中含磷磷键6N A,.苯中无碳碳双键。 ①1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4N A ②30 g SiO2中含有硅氧键个数为1N A(×) ③12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 ④1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4N A ⑤1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A 5.离子键个数 Na2O2中含3个离子。NaHSO4水溶液中电离出三种离子，熔融时电离出2种离子。AlCl3熔融时不电离。 ①1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N A ②1 mol 熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子 6.羟基与氢氧根离子的区别 ①1 mol —OH中含有的电子数为10N A ②1 mol OH－中含有的电子数为10N A 例题： 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A C．84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO2－3 D．标准状况下，0.1 mol己烷中共价键数目为19N A 解析A项，OH－为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 mol，则混合物中质子总数为6N A，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO2－3，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1 mol己烷中共价键数目为1.9N A，D错误。 答案 B 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()

2016高考阿伏伽德罗常数的类型题总结

阿伏伽德罗常数专题 1.状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。 2.物质状态：在标准状况下水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态（戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态）。 3.氧化还原反应：氧化还原反应中转移的电子数目等于化合价升降总数，特别考查较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、H2S + SO2、电解AgNO3溶液等。 4.物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2、P2O5）等。 5.电离、水解以及可逆反应等：考查弱电解质电离、盐类的水解、可逆反应等，如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。 6.“特殊物质”的处理：“特殊物质”的摩尔质量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。 7.隐含的化学反应，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2 (g)2O4(g)”等。 气体状态和条件 1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N A 2.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2N A 3.标准状况下,11.2 L臭氧中含N A个氧原子 4.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A 5.标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2N A 6.22.4 L N2中所含分子个数为N A 7.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为aN A/22.4 8．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2N A 9.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5N A 氧化还原反应 1. 电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2N A 2. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况), 反应中转移的电子数为2N A 3. 常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3N A 4. 1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2N A个电子 5.在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A 6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A 7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A 8.标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n N A /11.2 9.电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子 10.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A 11.标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2 12.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A 13.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A 14.电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g

等值线专题历年高考题

等值线专题历年高考题 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

图3 等值线专题历年福建高考题、质检题 (2009福建高考)日均值分布。完成5～6题。 5、据图中信息判断（ ） A 、甲地多年平均日照时数小于乙地 B 、甲地多年平均气温日较差大于乙地 C 、乙地多年平均相对湿度小于丙地 D 、丙地云量空间变化大于丁地 6、影响乙地等值线向北弯曲的最主要因素是 （） A 、地形 B 、季风 C 、纬度位置 D 、海陆位置 答案：B A (2009福建高考 37第1小题) 国界线 海 洋 石 油 铁矿石 锰 矿 首 都 河 流 等高线 /m 煤 炭 图 例 M 地降水量月份分配 降水量(mm) o 4o 图 9

（1）分别说出A、B两地所在地形区的主要地形类型。（4分） 答案：A 高原 B 山地 （2011福建高考）气温、降水量和日照时数过高或过低都会给柑橘的生长发育带来风险，气候 风险度越大，柑橘减产的可能性也越大。图2示意我国大陆亚热带柑橘产地气候风险度分布。读图完成7～9题。 7.图中E、F两地气候风险度分别可能为（） A.0.55 0.50 B.0.30 0.50 C.0.55 0.35 D.0.30 0.35 8.导致E、F两地气候风险度差异的因素主要是（） A.大气环流、地形 B.大气环流、海陆位置 C.纬度位置、地形 D.海陆位置、河网密度 9.若图示地区气候变暖，以下四地中风险度降低最明显的是（） A.E B.F C.G D.H 答案：B A D

（2012福建高考）气候生产潜力是指一个地区光、热、水等要素的数量及其配合协调程度。图3 示意中国东北地区玉米气候生产潜力的空间分布。读图完成5～7题。 5．影响甲处等值线向北凸出的主要因素是（） A．纬度位置 B．大气环流 C．地形因素 D．海陆分布6．在中国东北地区，与玉米气候生产潜力空间变化规律基本一致的指标是（）A．≥10℃积温 B．日照时数 C．太阳辐射量 D．年降水量

高中化学元素周期表与阿伏伽德罗定律

高中课程复习专题——化学元素周期律与阿伏伽德罗定律 一元素周期表和元素周期律 1 元素周期律的基本概念 1-1 元素周期律的概念 元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律，叫做元素周期律，元素周期律由俄国化学家门捷列夫首先发现，并根据此规律创制了元素周期表。 1-2 元素周期律的内涵 结合元素周期表，元素周期律可简单表述为：随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律。在同一周期中，元素的金属性从左往右递减，非金属性从左往右递增；在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近。主族元素同一周期中，原子半径随元素序数的增加而减小。同一主族中，原子半径随元素序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随电荷数的增加而减小。 1-3 元素周期律的本质 元素周期律的本质就是：元素核外电子排布的周期性，决定了元素性质的周期性。

2 元素周期律的内容 2-1 原子半径的周期变化规律 ⑴原子半径的变化 同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的原子半径递增。 ⑵阴阳离子的半径大小的判别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子，阳离子则是失去了电子，所以： ⅰ对于同重元素：阳离子半径<原子半径<阴离子半径。 ⅱ对于不同元素的同性离子：具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小(不包括稀有气体元素)。 ⅲ对于不同元素的异性离子：具有相同电子构型的离子，阴离子的半径比阳离子大，且半径随电荷数的增加而减小。 2-2 主要化合价的周期变化规律 ⑴最高正化合价：同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增(从+1到+7价)。第一周期除外(因为只有H、He两个元素)，第二周期除外(因为第二周期的O、F元素没有正价)。 ⑵最低负化合价：由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始，最低负化合价随原子序数递增而递减(从-4到-1价)。 ⑶元素最低负化合价的绝对值与最高正化合价之和为8。 2-3 元素的金属性与非金属性的周期变化规律 ⑴同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增。 ⑵同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。 2-4 单质及简单离子的氧化性及还原性的周期变化规律 ⑴同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 ⑵同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 ⑶元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。 2-5 最高价氧化物对应的水化物的周期变化规律 ⑴同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，碱性减弱。 ⑵同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，酸性减弱。 2-6 单质与氢气化合的难易程度的周期变化规律 ⑴同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐容易。 ⑵同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐困难。 2-7 气态氢化物的稳定性的周期变化规律

(完整word)高考化学专题复习阿伏伽德罗常数

高考化学专题复习——阿伏加德罗常数 相关知识点： １、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 即：n=N/N A 。 ２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。 ３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。 4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n. 5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液 组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：c B =n B /V。 8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。 解题指导 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。 １、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。 ２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。 涉及的物质主要有：Cl 2、O 2 、N 2 、H 2 、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物 等。 为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑 考生，如H 2O、SO 3 、已烷、辛烷、CHCl 3 等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl 2、N 2 、O 2 、H 2 为 双原子分子等。

等值线专题练习题汇编

等值线专题练习 巩固练习部分 读某值线图，图中数值a ＜b ＜c 。据此回答1－4题。 1．若该图为我国某地等温线分布图，则影响其弯曲的主要原因可能是 A ．纬度位置 B ．沿岸暖流 C ．地形因素 D ．夏季风影响 2．若该图为等高线图，且等高距为l00米，则①坡的朝向为 A ．西北 B ．西南 C ．东北 D ．东南 3．若该图为等高线图，且该地区为我国东南某地区，则 A ．①处坡度小于②处 B ．①处山坡降水较多 C ．②处为山脊 D ．③处山坡比①处山坡马尾松长得好 4．若该图为我国某地等压线图，则： A ．①处吹偏南风 B ．②处易出现锋面 C ．③处降水较多 D ．该地区天气晴朗 读图 “某区域年太阳总辐射量（单位：千卡/平方厘米）分布图”，回答 5－7题。 5．M 地的年太阳总辐射量可能为 A ．90千卡／平方厘米 B ．85千卡／平方厘米 C ．95千卡／平方厘米 D ．105千卡／平方厘米 6．N 处等值线向北弯曲的原因是 A ．海拔较低，为平原地形 B ．海拔较高，气压较低 C ．地处背风地带，降水较少 D ．与同纬度东部相比，晴天偏少，云雾偏多 7．西南部地区等值线密集的原因是 A ．地形陡峭 B ．太阳高度变化大 C ．气温变化大 D ．海洋影响显著 读图“世界某区域及附近海域表层海水等盐度线图”，完成8－10题。 8．图中J 河是 A ．拉普拉塔河 B ．湄公河 C ．密西西比河 D ．墨累河 9．J 河流水位最高季节时，世界各地可能出现的现象是 A ．墨累达令盆地正收获小麦 B ．南极臭氧空洞范围达最大 C ．长江中下游地区干旱少雨 D ．珠江口附近出现咸潮现象 10．通常情况下，图示N 、M 、P 之间的距离为一年中较大的时期，该时期有可能为 A ．一月 B ．三月 C ．八月 D ．十月 当地面或物体表面温度在0℃以下时，空气中的水汽会在其表面凝化成白色结晶，称为霜。一般把入秋 后最早出现的一次霜叫初霜，而入春后最末出现的一次霜叫终霜。一年中，终霜后至初霜前的这段时间期

密度计算题专项训练-含答案

密度部分计算题专项训练 例题讲解 例1、不用天平，只用量筒，如何量出100克酒精来 答：（1）先计算出100克酒精的体积：V=m/ρ=100g/cm3)=125cm3 （2）再用量筒量出125cm3的酒精的质量就是100克。 例2．不用量筒，只用天平，如何称出5毫升的水银来 答：（1）先计算出5毫升水银的质量是：m=ρV=cm3×5cm3)=68g （2）再用天平称出68g的水银的体积就是5毫升。 例3．用秤能否测出墨水瓶的容积如能，说出办法来。 答：能；（1）先用天平测出空墨水瓶的质量m1；（2）把墨水瓶装满水后再称出总质量m2；（3）用m2-m1求出水的质量m；（4）用公式V=m/ρ水求出墨水瓶中水的体积，则墨水瓶的容积等于水的体积。 基础训练题： 1．一金属块的质量是386g，体积是20cm3,这种金属块的密度是多少kg/m3 2．求质量为100g、密度为×103kg/m3酒精的体积 3．有一种食用油的瓶上标有“5L”字样，已知油的密度为×103kg/m3，则该瓶油的质量是多少千克

4．人的密度和水差不多，一个质量是50kg的中学生的体积大约是多少m3 5、三个相同的杯子内盛有质量相同的煤油、水和盐水，则液面最高的是_________，若 三个杯子中盛有体积相同的这三种液体，则质量最小的是_________. 6、一钢块的质量为千克，切掉1/4后，求剩余的钢块质量、体积和密度分别是多少（ρ钢=×103kg/m3） 7、10m3的铁质量为多少（ρ铁=×103kg/m3） 8、89g的铜体积多大（ρ铜=×103kg/m3） 9、一杯水当它结成冰以后，它的质量将_________，它的体积将_________. 10、体积为1 m3的冰化成水的体积多大(ρ冰=×103kg/m3) 11、体积为9 m3的水结成冰的体积多大

高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用

专题 阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯 化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在 标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。 如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为 3.75NA 2．（2014·上海单科化学卷，T16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg ，则 A ．被氧化的砒霜为1.98 mg B ．分解产生的氢气为0.672 mL C ．和砒霜反应的锌为3.90 mg D ．转移的电子总数为6×10-3NA 3．（2014·上海单科化学卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O ，向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2