2010年一模-化学反应原理(广佛汕深茂揭)

（2010年广州一模第31题）二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。

工业上以C0和H2为原料生产CH30CH3的新工艺主要发生三个反应:

① CO( g) + 2H2(g)CH3OH( g) △H1=-91KJ·mol-1

② 2CH30H(g) CH30CH3(g)+H20(g) △H2=-24KJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41KJ·mol-1

回答下列问题:

(1)新工艺的总反应为:3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H

该反应△H= ，平衡常数表达式K=

(2)增大压强，CH30CH3的产率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中

反应③的发生提高了CH30CH3的产率,原因

是。

(4)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一

系列试验,每次试验保持原料气组成、压强、

反应时间等因素不变，试验结果如图12。CO

转化率随温度变化的规律

是，其原因

是。

【答案】

（1）①－247kJ.mol－1

②（2）增大

（3）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率。

（4）温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO 的转化率随着温度的升高而减小。

在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小。

32[2010肇庆一模]. （16分）请运用化学反应原理知识回答下列问题：

（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂时反应的△H（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－?H1=1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e－=PtF6－(g) ?H2= -771.1 kJ·mol-1

O 2PtF 6(S)=O 2+(g)+PtF 6－(g) ?H 3= 482.2 kJ·mol -1

则反应O 2(g)+PtF 6(g) = O 2PtF 6 (s)的?H =_______ kJ·mol -1。

（3）已知25℃时K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11，K sP [Cu(OH)2]=2.2×10-20 。在25℃时，若在

新生成的Mg(OH)2中滴入CuCl 2溶液，充分振荡后的现象为 ，原因是 。

（4）在25℃下，将a mol·L -1的氨水与0.01 mol·L -1的盐酸等体积混合，反应时溶液中

c (NH 4+)=c (Cl -)。则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。

32（15分）（1）（4分）向左（2分） 不变（2分） （2）（3分）－77.6

（3）（6分）白色沉淀转化为蓝色沉淀（2分） 由于Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2更小（1分），而Mg(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2

Mg 2++2OH -（1分），所以电离出的OH -就会与Cu 2+结合生成溶度积更小的Cu(OH)2（1分），促使Mg(OH)2不断溶解直至全部转化为Cu(OH)2（1分）。（4）（2分）中

33【2010深圳一模】．（17分）科学研究发现纳米级的Cu 2O 可作为太阳光分解水的催化剂。 Ⅰ.四种制取Cu 2O 的方法

（1）火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO ；

（2）用葡萄糖[CH 2OH(CHOH)4CHO]还原新制的Cu(OH)2。写出化学方程式 ；

（3）电解法。反应为2Cu + H 2O === Cu 2O + H 2↑。则阳极产物是 ；

（4）最新实验研究用肼（N 2H 4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu 2O ，同时放出N 2。该制法的化学方程式为 。

Ⅱ.用制得的Cu 2O 进行催化分解水的实验

（1）一定温度下，在2L 密闭容器中加入纳米级Cu 2O 并通入0.10mol 水蒸气，发生反应： 2H 2O （g ） 2H 2（g ）＋O 2（g ）；△H = +484kJ ·mol -1，不同时段产生O 2的量见下表：

计算：

前

20min 的v （H 2O ）反应速率

= ；该反应的平衡常数表达式K = ；达平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ 。

（2）用以上四种方法制得的Cu 2O 在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v 随时间t 变化如图所示。下列叙述正确的是 。

A ．c 、d 方法制得的Cu 2O 催化效率相对较高

B ．d 方法制得的Cu 2O 作催化剂时，水的平衡转化率最高

通电 v (H 2Cu 2O 光照

△

A B

C ．催化效果与Cu 2O 颗粒的粗细、表面活性等有关

D ．Cu 2O 催化水分解时，需要适宜的温度

33、(17分) Ⅰ（2）CH 2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 → CH 2OH(CHOH)4COOH+Cu 2O ↓+2H 2O (3分)

（3）Cu 2O 2分)

（4）4Cu(OH)2 + N 2H 4 2Cu 2O + N 2 + 6H 2O (3分)

Ⅱ（1）5.0×10—5 mol·L -1 min —1 (2分)

或 (2分) 0.97 （2分）

（2）ACD (3分，选对一个只得1分，错选一个倒扣1分，最少得0分)

注：(有效数字错误或单位错误共扣1分)

31【2010汕头一模】．（16分）

现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。

⑴ 已知：1 mol N 2(g)与适量H 2(g)完全反应，生成NH 3(g)，放出92.2 kJ 热量，写出反应的热化学方程式： 。

⑵若该反应在298K 、398K 时的化学平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1 K 2（填

“＞” “=” 或 “＜” ）。

⑶在一定温度下，向容积不变（始终为10L ）的密闭容器中加入2 mol N 2、8 mol H 2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为 ，用氮气表示的反应速率为： 。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议： （任意写一条）。

⑷在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH 3、2 mol H 2及固体催化剂，反应达到平衡时NH 3的体积分数比(3)中 （填“大”、“小”或“相等”）。

⑸氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为： 。 ⑹随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到

570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H +）为介质，用吸附在它内外表面

上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高

转化率的电解法合成氨（装置如右图）。

请回答：在电解法合成氨的电解池中 (填“能”

或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是 。

)()()(22222O H c O c H c 22222][][][O H O H

钯电极A 是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是 。

31．（16分）（1）N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＝-92.2 kJ·mol -1 （2） > (2分)

（3）25% (2分) ；0.01mol/(L ·min) (1分)；增大氢气浓度或增大氮气浓度或增大反应

物浓度或降温或增大压强或及时转移走生成的氨（其它合理答案均得分）(1分)

（4）相等 (2分)（5）4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O (2分)

（6）不能；新法合成氨电解池的反应温度是570℃时，水为水蒸气；

阴 ； N 2 + 6e － +6H + == 2NH 3 （4分，各1分）

32【2010佛山一模】．（16分）

（1）已知4g 甲烷气体充分燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时，放出Q kJ 的热量。甲烷燃烧的热化学方程式为_____________________________________________。

（2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP ）晶体被应用于大功率固体激光器中。反应方程式为H 3PO 4(aq)+KCl(aq)

KH 2PO 4(aq)+HCl(aq)，当反应时间不同时，产品产

率和产品中Cl -含量变化情况如图所示。KDP 晶体的一级品标准：Cl －质量分数低于0.2%。

由图中可知，当反应进行到约 min 时，KDP 晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为 。

（3）如图在一定条件下，将1mol N 2与3mol H 2混合

于一个10L 密闭容器中，反应达到A 平衡时，混合气体

中氨体积分数为25%，试回答：

①N 2的转化率αA 为 。

②在状态A 时，平衡常数K A = （代入数值即可）

当温度由T 1变到T 2时，K A K B （填“＞”、“＜”

或“＝”）

（4）25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF 2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是

A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比， c (Mg 2+)一样大

B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2+)减小

C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L －1氨水中的K sp 和在20mL0.01 mol·L －1 产 品 中 Cl - 质 量 分 数 % 产 品 产 率

%

NH 4Cl 溶液中的K sp 相等

D ．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2可能转化为MgF 2

E ．25℃时，某饱和Mg(OH)2溶液中c (Mg 2+)=0.0561mol·L －1，则溶液的pH=9

32．（16分）

（1）CH 4 (g) + 2O 2 (g) = 2H 2O (l) + CO 2(g) △H =－4Q kJ·mol －1

。……………（2分）

（2）50—60均可，95%（填近似值即可）…………………………（各2分，共4分）

（3）①40% …………………（3分） ②223

2

18.006.008.0L mol ??-………（3分，无单位不扣分，写单位但写错扣1分） ＞……（1分） （4）CDE ………（对1个给1分共3分，错、漏1个倒扣1分）

31【2010茂名一模】. （16分）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。请回答相关问题：

（1）有人提出如下方案防治酸雨：常温下将含有SO 2的废气通入FeCl 3 溶液中，然后在所

得溶液中提取晶体而实现SO 2的回收利用。

①参加反应的SO 2和Fe 3+的物质的量之比是 。

②若要从所得溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。

A ．蒸发皿

B ．石棉网

C ．漏斗

D ．烧杯

E ．玻璃棒

F ． 坩埚

（2）将SO 2和O 2的混合气体通入容积为2.0L 的密闭容器内，在一定温度和催化剂存在的

条件下，反应达平衡时测得SO 2、O 2和SO 3物质的量分别为2.0mol 、1.0mol 和3.0mol 。 则该条件下，试计算2SO 2+O 2

2ＳO 3 反应的平衡常数为 及SO 2的转化率（写出计算过程）。

（3）若用过量的铁粉与浓硫酸在加热条件下制SO 2，发现生成的气体冷却后体积比理论

计算所得的SO 2的体积要多。请你对气体的组成提出合理猜想，并说明验证的方法。 ①猜想：_____________________________________________；

②验证方法 ：_____________________________________________________________

31. （16分）

（1）①1：2（2分） ②B 、F （2分）

（2）4.5 (3分) 60﹪(3分)

①设反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3 (g)的平衡常数K

平衡时，c (SO 3) = 3.0 mol / 2.0 L = 1.5 mol?L -1

c (O 2) = 1.0mol/2.0 L = 0.5 0 mol?L -1

c (SO 2) = 2.0mol/2.0 L = 1.0mol?L -1

K = [c (SO 3)]2 / c (O 2)?[c (SO 2)]2= (1.5 mol?L -1)2 /[(0.5mol?L -1)×(1.0mol?L -1)

2]

= 4.5 mol?L -1

设反应过程消耗x mol O 2 (g)

2SO 2(g) + O 2 (g) 2ＳO 3(g)

起始物质的量 /mol a b

转化物质的量 /mol 2 x x 2 x

平衡物质的量 /mol 2.0 1.0 3.0

则： 2 x = 3.0 a –2 x = 2.0 b –x = 1.0 a = 5.0 mol

SO2的平衡转化率=3.0mol /5.0mol ×100% = 60%

（3）①猜想：气体为SO2和H2的混合气体 ( 2分)

②验证方法：将气体通入品红溶液，若红色褪去，说明含有SO2；继续将气体依次通入过量的酸性高锰酸钾、浓硫酸，然后将气体点燃，产物冷却后，若能使无水硫酸铜变蓝，

证明此气体为H2 (4分)

31【2010揭阳一模】．（15分）为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在

限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出

“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经

化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是。（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：

CH3OH + H2O －6e－==== CO2 + 6H+

则正极发生的反应是；放电时，H＋移向电池的（填“正”或“负”）极。（3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常数K = 。（已知：10－5.6=2.5×10－6）

（4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。（5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（K sp）分别为4.96×10－9、2.58×10－9。小李应该选用的试剂是___________________。31．（15分）（1）CO2（g）+3H2（g）=== CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝－49．47kJ/mol （3分）

（2）O2 + 4H+ + 4e－＝2 H2O （2分）正（2分）

（3）4.2×10－7 mol·L－1 （3分）

（4）＞（1分）因为既存在HCO3－CO32－＋H+ 也存在HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－、而HCO3－的水解程度大于电离程度（2分）

（5）Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）(2分)

人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案

人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参 考答案 人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反 应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等 于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是 kJ/mol.例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g), 其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol. 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形 成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量. 当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成 物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为 吸热反应. 第二节燃烧热能源 1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲 烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料. 2. 化石燃料蕴藏量 有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是 用甲醇,乙醇代

替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) , 经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可 以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施. 3. 氢气是最轻的燃料, 而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的 运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于 贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制 取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景. 4. 甲烷是一种优质的燃料,它 存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水 合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源 危机. 5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中, 能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料, 加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施. 6. 公交车

化学反应原理教材分析及建议

化学反应原理是在学完化学必修1,必修2后的一个选修模块,供侧理学生选学。《化学反应原理》的核心知识结构由三部分组成： “化学反应与能量”、“化学反应速率与化学平衡”以及“溶液中的离子反应”三个专题。“专题1化学反应与能量变化”研究化学反应中能量转化所遵循的规律，包括化学能与热能、化学能与电能的转化以及化学对解决人类能源问题的重要贡献等内容。“专题2化学反应速率和化学平衡”研究化学反应发生的方向、限度和速率所遵循的规律及判断化学反应方向的依据等。“专题3溶液中的离子反应”研究化学平衡原理的一些应用，包括弱电解质的电离平衡、盐类水解以及沉淀溶解平衡等；其中，“化学反应与能量变化”与“化学反应速率与化学平衡是“溶液中的离子反应”的理论基础。例如，化学反应的热效应（吸热和放热）化学平衡是弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等影响的重要依据；化学反应的焓变的计算是判断某一化学反应能否自发进行的重要组成部分。 “化学反应原理”模块着力挖掘和体现化学学科的核心观念、知识结构、思想方法。化学反应原理是人类在研究大量化学反应本质的基础上，总结得到的关于化学反应的一般规律，涉及到的核心观念有化学反应的能量观、平衡观和化学反应中微粒观。 定性与定量、现象与本质相统一 例：定性与定量相统一——化学反应的焓变与盖斯定律，化学反应限度与化学平衡常数沉淀溶解平衡与溶度积 现象与本质相统一——弱电解质的电离平衡，盐类水解平衡、沉淀溶解平衡都与化学平衡移动原理相统一 《化学反应原理》同样是探究式教学，但与必修1、2相比无论是探究的能力还是探究的开放度都有很大不同，《化学反应原理》则更适合于开展基于定量实验和数据分析的探究活动。必修1、2更多的只是现象的描述，几乎没有理论的依托，如电解NaCl溶液，只需根据实验现象得出结论，不许要解释为什么，而解释为什么则由选修来完成。 4．本模块新增加的内容 1.了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算. 2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响（介绍了碰撞理论和过度态理论） 3.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。 4.知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。 引导学生从更高层次上理解有关化学原理，训练学生的思维，培养学生对化学理论的学习兴趣。因此在教学本模块时，需要重视选用以下教学方法和策略。 1.重视运用逻辑推理，凸现原理形成过程 化学反应原理是人们通过对大量化学反应的观察、比较、分析、综合、抽象、概括等思

揭阳市公共交通发展规划主要内容样本

附件一: 《揭阳市公共交通发展规划》主要内容 一规划范围与期限 规划范围为揭阳市扩容提质后的市区范围, 包括榕城区、揭东区、蓝城区和空港经济区, 同时考虑汕潮揭公交同城化发展。 规划期限为～2030年。特征年分别为、 2020年和2030年。近期为 - , 中期为 -2020年, 远期为2020-2030年。 二规划对象 本次规划对象为揭阳市区范围内的公共交通体系, 具体包括公共交通系统的线路、枢纽站场和车辆运力以及相应的公交发展保障措施。 三公共交通战略定位 公共交通是城市交通系统的重要组成部分, 在城市社会经济发展中发挥着 基础性、服务性、先导性作用。结合揭阳城市发展定位、城市空间布局、经济社会发展需求及交通发展环境条件等因素, 明确揭阳市公共交通功能的战略 定位如下: 战略定位一: 公共交通将在揭阳市城市客运中占主体地位。 战略定位二: 公共交通是建设幸福揭阳的一项重大民生工程。 战略定位三: 公共交通是揭阳城市及”汕潮揭”同城化发展的基础支撑。 战略定位四: 公共交通是建设揭阳市综合运输体系的重要方面。 四公交发展战略方针 制订揭阳公共交通发展战略方针的主要目的, 是为了使政府部门对揭阳公 共交通发展理念与基本原则达成共识, 明确公交发展的战略目标与实现路径。

揭阳市公共交通发展的战略方针是: 在公交优先的国家战略指引下, 坚持公交引领城市发展的建设理念, 坚持公共交通基本服务均等化的基本原则; 以科技创新为抓手, 努力构建现代化的公共交通服务体系; 加快发展方式转变, 积极探索可持续的公共交通发展模式; 以科学发展观为指导, 以提高人民群众生活品质为目标, 以省委省政府发展粤东西北地区和汕潮揭同城化为契机, 以满足扩容体制后揭阳新市区的公交服务为基本要求, 大力提升公共交通竞争力和服务水平, 统筹协调公共交通与其它交通方式, 确立公共交通在城市交通系统中的主体地位, 为提前基本实现交通现代化、基本建成粤东枢纽城市奠定坚实基础。 五公交体系构建 1线网体系 以公交客流的流量流向预测为基本依据, 按照不同线路对通行速度、准点率、服务区域范围等技术指标的不同要求, 对确定未来揭阳市的城市公交线路类型如下: 轨道交通、公交快线、公交干线、公交支线和公交专线, 线网体系见下图。 图1 揭阳公交线网体系规划框架示意图 2枢纽体系 揭阳城市公共交通枢纽站场体系, 是根据站场规模、功能及地理位置等指标, 结合公交线网体系的设计, 对揭阳市公交场站类型进行的类型划分。

《化学反应原理》试卷及答案

《化学反应原理》试卷及答案 第Ⅰ卷( 选择题) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意。) 1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是( ) A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖 2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 3．下列说法不正确 ．．．的是( ) A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应都不需要加热就能发生 C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生 D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量 4．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H 2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( ) A．HI的生成速率等于其分解速率 B．HI的生成速率小于其分解速率 C．HI的生成速率大于其分解速率 D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小 5．氨水中有下列平衡NH 3·H2O NH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是( ) A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水6．下列物质中，属于强电解质的是( ) A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3·H2O D．HCl 7．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( ) A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸 8．下列盐：①FeCl3②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( ) A．①>③>② B．②>③>① C．③>②>① D．①>②>③

《潮州市全域规划(草案)》公示

《市全域规划（草案）》公示 为贯彻落实市委十三届五次全会精神，我市委托省城乡规划研究院开展了《市全域规划》编制工作，现已完成规划成果（草案）编制。根据有关规定，现将该规划成果（草案）（含文本及相关图件）于9月2 1日至10月20日在网上进行公示，面向社会各界公开征求意见，请公众查阅并提出宝贵意见建议。 公众反馈意见方式： Email：czqygh163. 传真：0 ：0 联系人：先生 1、市全域规划文本.doc（下载地址：https://www.wendangku.net/doc/b417462813.html,/eweb/UploadFile/467 5.doc） 2、相关图件（以下为缩略图，欲查看原始大图请点击：https://www.wendangku.net/doc/b417462813.html,. cn/infolist.asp?id=687&big=4&small=4）

政务动态 发帖 235 回复 144 积分 1310 注册时间2014-05-05

右，城乡建设用地规模为300平方公里，城镇建设用地规模为200平方公里。 2030年，市域常住人口为340万人，城镇化率约达到75%，城镇人口为255万人左右，城乡建设用地规模为340平方公里，城镇建设用地规模为255平方公里。 二、发展愿景与战略 （一）发展愿景 愿景1：潮人家园。营造世界潮人的文化中心和交流中心。 愿景2：海丝重镇。打造面向海丝战略的重要节点。 愿景3：绿色之凤。积极开展新一轮绿化大行动，争创“国家生态文明先行示区”。 愿景4：创业之都。提高自主创新能力，建设区域发展的创新高地。 （二）发展战略 战略1：人文宜居战略。通过文化挖掘、特色塑造、生活提质的策略实现人文宜居。 战略2：协同发展战略。通过区域协调、空间集聚、平台联动的策略实现协同发展。 战略3：绿色建设战略。通过生态优先、

备战高考化学化学反应原理综合练习题含详细答案

备战高考化学化学反应原理综合练习题含详细答案 一、化学反应原理 1．某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物()x 242y Fe C O zH O ?????，并用滴定法测定其组成。已知224H C O 在温度高于90℃时易发生分解。实验操作如下： 步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀； 步骤二：称取黄色产物0.844g n 于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至7085n ℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生； 步骤三：用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定步骤二所得的溶液； 步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn 粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN 溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn 粉，并用稀硫酸洗涤Zn 粉，将洗涤液与滤液合并，用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定，用去高锰酸钾标准液10.00mL n 。 (1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是________。 (2)步骤二中水浴加热并控制温度7085n ℃的理由是________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是________。 (3)步骤三盛装4KMnO 标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则消耗4KMnO 标准液的体积为________，该滴定管为________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 (4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为________。若不合并洗涤液，则消耗4KMnO 标准液的体积将________(填“增大”“减小”或“不变”)。由以上数据计算黄色化合物的化学式为________。 【答案】过滤 加快固体溶解，防止草酸分解 证明溶液中无2Fe +存在，防止2Fe +干扰草酸的测定 25.00mL 酸式 232425Fe MnO 8H 5Fe Mn 4H O +-+++++=++ 减小 ()4242Fe C O 5?10H O 【解析】 【详解】 (1)固液分离的方法为过滤，故答案为：过滤； (2)水浴加热可加快固体溶解，控制温度7085?C n ～可防止草酸分解； ()x 242Fe C O y?zH O ????中的铁元素可能含有2Fe +，2Fe +与4KMnO 反应，高锰酸钾滴定

《潮州市全域规划》公示内容

《潮州市全域规划》公示内容 一、总则 （一）规划目的 为了主动适应经济发展新常态，贯彻落实省委、省政府对潮州市的发展要求，促进汕潮揭城镇群协调发展，推动潮州市加快提速发展，潮州需要从“全地域”视角出发，对全市域城市、乡村进行综合统筹，推进“全领域”融合，对空间、产业、交通、生态环境、历史文化等领域进行综合规划。 （二）规划期限 近期至2020年，远期至2030年。 （三）规划范围 覆盖湘桥区、潮安区、饶平县、枫溪区的全域范围，陆地面积总和为3164平方公里。 （四）发展规模 2020年，潮州市域常住人口为300万人，城镇化率约达到70%，城镇人口为210万人左右，城乡建设用地规模为300平方公里，城镇建设用地规模为200平方公里。 2030年，潮州市域常住人口为340万人，城镇化率约达到75%，城镇人口为255万人左右，城乡建设用地规模为340平方公里，城镇建设用地规模为255平方公里。

二、发展愿景与战略 （一）发展愿景 愿景1：潮人家园。营造世界潮人的文化中心和交流中心。 愿景2：海丝重镇。打造面向海丝战略的重要节点。 愿景3：绿色之凤。积极开展新一轮绿化潮州大行动，争创“国家生态文明先行示范区”。 愿景4：创业之都。提高自主创新能力，建设区域发展的创新高地。 （二）发展战略 战略1：人文宜居战略。通过文化挖掘、特色塑造、生活提质的策略实现人文宜居。 战略2：协同发展战略。通过区域协调、空间集聚、平台联动的策略实现协同发展。 战略3：绿色建设战略。通过生态优先、健康城市、绿色品牌的策略实现绿色建设。 战略4：创新驱动战略。通过转型升级、创新发展、城市提升的策略实现创新驱动。 三、总体空间格局 （一）区域发展格局 向西强化同城纵深合作：重点依托潮汕高铁站、揭阳潮汕机场的“双港”联动效应，形成都市增长极，集三市合力共同打造粤东城镇群专业性服务中心。

高考化学化学反应原理综合题及答案解析

高考化学化学反应原理综合题及答案解析 一、化学反应原理 1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2- 24C O 的含量。请回答下列相关问题。 I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备 向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。 （1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。 II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备 向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。 （2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是： ______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。 （3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是 ______________________。 III ．2-24C O 含量的测定 称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。 （4）滴定时KMnO 4溶液应盛放在_____________(填仪器名称)中，判断滴定终点的依据是_________________。 （5）滴定终点时，所得溶液中的溶质除硫酸外，还有__________________________(写化学式)，K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 样品中2-24C O 的质量分数是____________________。 【答案】抑制2Fe +的水解（答案合理即可） ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓?? 分解过量的22H O （答案合理即可） 酸式滴定管 最后一滴标准4KMnO 溶液滴入后，溶液变为浅红色且30s 不再改变 ()244243K SO MnSO Fe SO 、、 50% 【解析】 【分析】 （1）制备242FeC O 2H O ?时，加入3mol/L 硫酸的作用是抑制2Fe +的水解； （2）根据信息第一个生成K 3[Fe(C 2O 4)3]的化学方程式是 ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓??；

厦深高速铁路建设背景下交通枢纽门_省略_城市空间结构的影响_以汕头市为例_沈陆澄

□　沈陆澄 自18世纪以来，交通技术的不断革新带来了交通运输方式的变革，交通运输方式在经历了水运时代、铁路时代、公路时代、高速公路时代的发展后，现已进入综合运输时代。21世纪以来，中国将高速铁路作为铁路建设的龙头，以前所未有的投资力度、发展速度超越发达国家半个多世纪的高速铁路发展历程，带领世界步入一个全新的“高铁时代”。如何以高速铁路的建设为契机，加快交通综合运输发展，促进公路、铁路、港口和航空各种运输方式的衔接，充分发挥高速交通网络构建和枢纽门户建设对空间结构的导向作用，对城市内部和区域城市群的空间布局进行调整优化，是应对“高铁时代”各地面临的一项时代课题。本文以粤东沿海城市汕头市为例，研究厦 厦深高速铁路建设背景下交通枢纽门户建设对区域和城市空间结构的影响 —以汕头市为例 ［摘　要］厦深高速铁路从粤东沿海的汕头、潮州、揭阳三市的区域中心穿越并设置潮汕站，与在建的潮汕机场联合形成服务整个粤东地区的交通枢纽门户，将推动汕潮揭同城化进程和粤东一体化、网络化发展；高速铁路建设和汕头站的改造，促使各种交通设施和汕头机场整合形成新的城市对外交通门户，将推进高速铁路站点站前地区的功能提升和汕头城市中心区的布局调整；区域门户和城市门户在空间上分离，对汕头建设粤东中心城市和汕潮揭都市圈各城市的竞争合作关系必然产生重要影响。［关键词］高速铁路；区域门户；城市门户；空间结构；汕头 ［文章编号］1006-0022(2011)07-0020-06　［中图分类号］TU984　［文献标识码］A Xiamen-Shenzhen High-Speed Railway Influence on the Region and the Cities: Shantou Example/Shen Lucheng [Abstract] Xiamen-Shenzhen high speed rail runs through Shantou, Chaozhou, and Jieyang with a stop at Chaoshan station. It connects Chaoshan airport and will become the transport hub for east Guangdong region.It will promote the integration and networking of the region. High speed rail and current Shantou station renovation will make future Shantou airport a new transport gate, and will promote surrounding area develop-ment and central city structure adjustment. The separation of regional and city gates will have great impact on Shantou’s future development, as well as the cooperation and competition of east Guangdong region and the three cities. [Key words] High-speed railway, Regional gate, City gate, Spatial structure, Shantou 深铁路和高速铁路枢纽建设对汕头市和汕潮揭都市圈空间结构所带来的影响。 １“门户节点”对粤东城镇空间演化 的影响 １．１交通门户引领城镇的形成和发展 广东省东部地区处于珠江三角洲和海峡西岸经济区之间，包括粤东沿海的汕头、潮州、揭阳、汕尾四市和粤东北山区的梅州市，总面积约为31　392　km 2，2009年末常住人口约为2　055万人(图1)。其中，地处潮汕平原的汕头、潮州、揭阳三市所辖地区是粤东城镇发展的核心区域，总面积约为10　614　km 2，2009年末常住人口约为1　347万人，地区生

化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案

化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案 篇一：化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案第一章化学反应与能量第二章第一节化学反应与能量的变化 P5习题 1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2 (g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量。 (2)1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68 kJ热量。 (3)1 mol Cu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157 kJ热量。 (4)1 mol C(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量。 (5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ热量。 (6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ热量。 4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。P6习题 1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。、符号是ΔH、单位是kJ/mol或kJ?mol-1 。例如1molH2（g）燃烧，生成1molH2O（g），其反应热ΔH＝－241.8kJ/mol。 2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 P10习题 1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？ 1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料 2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或

化学反应原理综合测试题(供参考)

2017--2018学年度高二第一学期期末考试 化学试题 说明： 1．本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题共48分） 单项选择题：包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.下列说法正确的是 A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 2．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大 3．稀氨水中存在着下列平衡:NH 3? H2O NH4++OH- ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热） ①NH4C1 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热 A.仅①②③⑤ B. 仅③⑤ C. 仅③ D. 仅①③ 4．下列叙述正确的是 ①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现 A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤ 5．下列化学方程式中，不正确的是 A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

《揭阳市公共交通发展规划》主要内容

附件一： 《揭阳市公共交通发展规划》主要内容 一规划范围与期限 规划范围为揭阳市扩容提质后的市区范围，包括榕城区、揭东区、蓝城区和空港经济区，同时考虑汕潮揭公交同城化发展。 规划期限为2013～2030年。特征年分别为2015年、2020年和2030年。近期为2013-2015年，中期为2015-2020年，远期为2020-2030年。 二规划对象 本次规划对象为揭阳市区范围内的公共交通体系，具体包括公共交通系统的线路、枢纽站场和车辆运力以及相应的公交发展保障措施。 三公共交通战略定位 公共交通是城市交通系统的重要组成部分，在城市社会经济发展中发挥着基础性、服务性、先导性作用。结合揭阳城市发展定位、城市空间布局、经济社会发展需求及交通发展环境条件等因素，明确揭阳市公共交通功能的战略定位如下： 战略定位一：公共交通将在揭阳市城市客运中占主体地位。 战略定位二：公共交通是建设幸福揭阳的一项重大民生工程。 战略定位三：公共交通是揭阳城市及“汕潮揭”同城化发展的基础支撑。 战略定位四：公共交通是建设揭阳市综合运输体系的重要方面。 四公交发展战略方针 制订揭阳公共交通发展战略方针的主要目的，是为了使政府部门对揭阳公共交通发展理念与基本原则达成共识，明确公交发展的战略目标与实现路径。

揭阳市公共交通发展的战略方针是：在公交优先的国家战略指引下，坚持公交引领城市发展的建设理念，坚持公共交通基本服务均等化的基本原则；以科技创新为抓手，努力构建现代化的公共交通服务体系；加快发展方式转变，积极探索可持续的公共交通发展模式；以科学发展观为指导，以提高人民群众生活品质为目标，以省委省政府发展粤东西北地区和汕潮揭同城化为契机，以满足扩容体制后揭阳新市区的公交服务为基本要求，大力提升公共交通竞争力和服务水平，统筹协调公共交通与其他交通方式，确立公共交通在城市交通系统中的主体地位，为提前基本实现交通现代化、基本建成粤东枢纽城市奠定坚实基础。 五公交体系构建 1线网体系 以公交客流的流量流向预测为基本依据，按照不同线路对通行速度、准点率、服务区域范围等技术指标的不同要求，对确定未来揭阳市的城市公交线路类型如下：轨道交通、公交快线、公交干线、公交支线和公交专线，线网体系见下图。 图1 揭阳公交线网体系规划框架示意图 2枢纽体系 揭阳城市公共交通枢纽站场体系，是根据站场规模、功能及地理位置等指标，结合公交线网体系的设计，对揭阳市公交场站类型进行的类型划分。 揭阳城市公共交通枢纽站场体系共分了五类站和三类场。五类站指：综合客运枢纽、大型换乘枢纽、中小型换乘枢纽、首末站、中途停靠站等；三类场指：综合停车场、停车场和维修场等。结构示意图如下。

化学选修4化学反应原理课后习题和答案

化学选修4 化学反应原理课后习题和答案 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化 P5习题 1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2 (g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量。 (2)1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68 kJ热量。 (3)1 mol Cu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157 kJ热量。 (4)1 mol C(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量。 (5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ热量。 (6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ热量。 4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。 P6习题

1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下，它等于反应前后物 质的焓变。、符号是ΔH、单位是kJ/mol或kJ?mol-1。例如1molH2（g）燃烧，生成1molH2O（g），其反应热ΔH＝－241.8kJ/mol。 2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成 物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 P10习题 1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？ 1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料 2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？ 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。

高中化学人教版教材目录(全)

高中化学人教版教材目录（全） 必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 归纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 归纳与整理 附录I 后记 周期表 必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 归纳与整理 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 归纳与整理 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

第三节生活中两种常见的有机物 第四节基本营养物质 归纳与整理 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理 结束语 附录 后记 化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 附录 后记 化学与技术 第一单元走进化学工业 课题1 化学生产过程中的基本问题 课题2 人工固氮技术──合成氨 课题3 纯碱的生产 归纳与整理练习与实践

揭阳空港经济区概况

揭阳空港经济区概况 一、空港经济区概况 揭阳空港经济区位于汕潮揭地理中心，总面积234平方公里，辖地都、砲台、登岗、渔湖4个镇和京冈、凤美、溪南3个街道，人口约43万。空港经济是推动揭阳加快发展的两大引擎之一，设立空港经济区是揭阳市贯彻落实广东省促进粤东西北地区振兴发展战略、创新驱动战略部署的重要举措，也是推动市区扩容提质、做大做强中心城区的关键抓手。2013年12月4日，广东省政府审议通过揭阳新区总体发展规划，将空港新城确定为揭阳新区核心区、起步区。在全省加快粤东西北地区建设的大潮中，空港新城成为揭阳新区建设的主战场，成为吸引资本、技术和人才加快集聚的价值洼地与投资热土。 空港经济区定位： 粤东国际化前沿平台 汕潮揭同城化先行区 揭阳转型升级集聚区 奋力争当全省新区建设排头兵

区位优势：地理位置得天独厚。空港经济区地处汕头、潮州、揭阳三市“金三角”，是汕潮揭同城化的核心地带，是连接珠三角和海西经济区的纽带。在这黄金地带建设全新的空港新城，发展高端的临空产业，将辐射带动汕潮揭城市群的建设，助推粤东产业转型升级。 交通优势：交通枢纽效应凸显。揭阳潮汕国际机场是粤东和粤闽赣边区最大的干线机场；厦深高铁潮汕总站距潮汕机场才9公里，近在咫尺；榕江就在空港的地都镇奔流入海，这条“黄金水道”可进出万吨级货轮，直通浩瀚南海；汕梅高速和206国道以及在建的梅汕高铁、潮惠高速、汕湛高速、揭惠高速穿境而过。这里已经成为名副其实的粤东交通枢纽。 产业优势：产业发展基础好、定位高、前景佳。区内已形成石材、模具、家电、塑料、服装、金属制品等六大传统产业，正在重点打造的临空型产业集群，将引进航空物流业、总部经济、金融服务、高端装备制造等高端临空产业，着力打造电子商务物流区、动漫玩具创意产业区、汕潮揭特色产业展示区、模具集聚区、石材转型升级产业区和航天育种产业区等六大产业集聚区。 政策优势：政策给力，服务高效。揭阳空港经济区享受到广东省扶持粤东西北新区建设的一系列特殊优惠政策，揭阳市委市政府专门出台了支持空港经济区起步区建设的优惠政策，倾全市之力支持空港的建设。空港经济区还是全市唯一一个借鉴顺德模式实行大部制改革的地区。以大部制的体制优势、三级政务平台的高效服务，打造国际化、法治化的营商环境，为广大投资者提供最好的创富热土。

《化学反应原理》测试题(含答案)

高二化学总复习 《化学反应原理》检测题 (总分：100分考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第I卷(选择题共50分) 本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分 1．下列物质属于强电解质的是（） A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜2．下列反应中，属于放热反应的是（） A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应 C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．下列物质的水溶液显碱性的是（） A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa 4．下列溶液一定显酸性的是（） A．含H+的溶液B．c(OH一)

7．用石墨作电极，电解1 mol／L下列物质的溶液，pH保持不变的是（） A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl 8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（） A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3- C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3- 9．下列关于铜电极的叙述，正确的是（） A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 10．下列说法不正确的是（） A．电解池是将电能转化成化学能的装置 B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量 C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热 11．下列说法正确的是（） A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质 C．氧化还原反应中不一定有电子转移D．所有化学反应进行得越快、越彻底越好

《化学反应原理》教材分析及教学建议

《化学反应原理》教材分析及教学建议《化学反应原理》选修模块与原教材有相似之处，与《化学2》也有相似之处，但同中有变：内容变化了，增加了熵与熵变、化学反应的方向性、电离常数、沉淀溶解平衡等知识；要求变化了，某些知识的教学要求有所提高，例如，盖斯定律从“阅读”提高到“能用盖斯定律进行计算”，化学平衡常数从“了解”提高到“知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应的转化率”等等；内容组织也发生了很大变化，增设了很多栏目引导学生探究、分析、比较、归纳，更加关注化学与社会的联系，突出化学的应用价值。各种变化根本上就是要求教师的教学方式和学生的学习方式作出相应变化调整。根据我们备课组在新课教学以及第一轮复习中的一些体会，现将该模块的教材分析和教学建议总结如下： 一、人教版与苏教版教材的比较 （一）两种版本教材的相同之处 1．注重科学性，并突出新思想、新内容 现代科学的发展使一些经典原理的含义或应用发生了质的变化，教材尽量避免内容在科学性上与现代科学脱节（例如：化学平衡常数的引入）；注重科学性，尤其避免为了“浅出”而随意地、错误地解释概念，使教材在科学性上具有相对长的生命力（例如：焓变、熵变的引入）。 2．重视知识的框架结构，重在介绍学术思想 使知识点服从于知识的框架结构，并尽可能使同学们多了解学术思想的形成、演变与发展，从本质上理解这些人类知识结晶的精髓，避免只见树木不见森林。 3．突出化学是一门实验科学的特点 尽可能给学生提供动手实验的机会，强调实验对于理论产生的重要性。人教版教材共有21个实验，苏教版教材共有22个实验。 4．突出模型化研究方法的特点 介绍知识时避免将理论绝对化，任何理论都不能随意使用，不可能放之四海而皆准。5．注重知识发展的阶段性与连续性 注重与必修内容的衔接（原电池、电解池、化学反应速率和限度），注重教材内部内容的衔接（反应焓变→反应方向的判据→化学平衡移动→溶液中的离子平衡，如电离平衡、水解平衡、溶解平衡等），注重与大学内容的衔接（焓变、熵变、化学反应的方向、沉淀溶解平衡），不是简单地将大学内容搬来，简单下移，而是精心设计、精心选择，遵循螺旋式上升的认识规律，在深入浅出上下功夫，让学生在中学阶段对相关问题有一个正确的概念、基本的了解，更深层次、更全面的理解以及更高水平的把握留待大学阶段解决。 6．突出现代化学正在逐步走向定量化的特征 自始至终注意提供定量的信息，设计一定数量的定量计算内容，给学生提供有关化学反应定量研究的基本训练。定性与定量、现象与本质相统一。例如：定性与定量相统一——化学反应的焓变与盖斯定律 化学反应限度与化学平衡常数 沉淀溶解平衡与溶度积 现象与本质相统一——弱电解质的电离平衡盐类水解平衡、沉淀溶解平衡都与化 学平衡移动原理相统一 7．合理处理抽象概念 根据高中生的认知发展水平和接受能力，尽量从学生熟悉的事实出发，用浅显的语言，分析抽象概念的其物理意义，并注意将概念与实例相联系，以降低抽象概念的学习难度。尽

构建汕潮揭城镇群,促进区域协调发展

构建汕潮揭城镇群，促进区域协调发展 李宏志 摘要：同城化已经成为区域一体化发展的新趋势。本文从同城化的内涵出发，首先提出构建汕潮揭城镇群的目标就是要实现汕潮揭同城化；通过分析汕潮揭同城化的现实基础和约束条件，从空间布局、职能分工、快速交通、组合港、生态环境管制、水环境整治、政策保障等方面提出构建汕潮揭城镇群、实现同城化的实施路径。 关键词：同城化城镇群区域竞争力城市转型升级 近年来，随着我国区域一体化的深入发展，中心城市之间的相互作用及中心城市对周边城市的带动和辐射作用日益显现出来，相邻城市之间经济社会合作的程度大大提高，逐渐成为一种两个或几个相邻城市协同合作、共谋发展的新战略举措，呈现出“同城化”的发展趋势。这些相邻城市往往都具有空间接近、功能关联、交通便利以及认同感强的特征，通过城市之间社会经济要素的共同配置，使城市之间在产业定位、基础设施建设、土地开发和政府管理等方面形成了高效、协同的发展机制。 1构建汕潮揭城镇群的提出 2011 年12月，广东省政府出台的《粤东地区经济社会发展规划纲要》明确提出，强调要加强汕头、潮州、揭阳三市合作，推进“汕潮揭”同城化，加快融合发展，形成一体化的汕潮揭都市圈。2012 年5 月召开的广东省第十一次党代会提出：促进汕潮揭同城化发展；省发改委于10月份将《汕潮揭城镇群发展规划》作为汕潮揭同城化“1+6”规划体系中最重要的专项规划之一。 2013年7月，广东省委、省政府在《进一步促进粤东西北地区振兴发展决定》（粤发【2013】9号）中提出“建设资源共享、一体化发展的特色汕潮揭城镇群”的发展目标，进一步要求以同城化发展为导向，以点带面地推动区域空间格局整合优化、城乡发展逐步融合，促进粤东地区振兴，实现汕潮揭城镇群的整体协同与集约发展。 2汕潮揭城镇群的目标——实现同城化 2005 年深圳市政府在《深圳2030 城市发展策略》中首次提出“深港同城化”，自此以后我国多个省份陆续提出“沈抚同城化”、“广佛同城化”、“西咸一体化”、“厦漳泉同城化”、“宁镇扬同城化”等发展理念，希望用同城化的资源整合手段推进区域协调发展，优化城市空间格局，增强区域竞争力。