当前位置：文档库 › 证券投资基金第二章测验重点(三)

证券投资基金第二章测验重点(三)

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：

新教材第一章第二章到2.3测试带答案

生物测试二一、单项选择题（共25小题，每题2分，总分50分） 1．由于轻微创伤使小腿某处皮下青紫并且局部水肿，对这一现象合理的解释是( ) A．毛细血管破裂部分血液外流，使局部组织液渗透压增高 B．毛细淋巴管破裂淋巴液外渗，使局部组织液回渗到血管 C．毛细血管收缩血液量减少，使局部组织液含量减少 D．毛细血管扩张血流量增加，使局部组织液含量减少 2．如图表示人体内淋巴和另外三种液体之间的相互关系的示意图，下列相关判断错误的是( ) A．丙与乙之间的关系不存在 B．如果甲与乙之间的水分交换失去平衡，可能会引起组织水肿 C．淋巴不仅可以调节甲与乙之间的水分平衡，而且能将甲中少量的蛋白质运回乙 D．图中丙的CO2浓度最高 3.下图是神经系统的组成概念图,叙述正确的是( ) A.②是大脑 B.③能调节呼吸、血压等生命活动 C.④是神经胶质细胞 D.⑤具有接受信息、传出信息的功能 4.下列关于脊神经的叙述,不正确的是( ) A.脊神经大都分布在躯干、四肢的皮肤和肌肉里 B.脊神经是由脊髓发出的神经 C.脊神经大都分布于头部感觉器官、皮肤、肌肉等处 D.脊神经是外周神经系统的一部分 5.在人的神经系统中,在脑与躯干、内脏之间的联系通路是( ) A.脊神经 B.脑神经 C.脊髓 D.神经纤维 6.某神经纤维静息电位的测量装置及结果如图1所示,图2是将同一测量装置的微电极均置于膜外。下列相关叙述错误的是( ) A.图1中膜内的K+浓度高于膜外 B.图2测量装置所测电压为0 mV C.图2中若在①处给予适宜刺激(②处未处理),电流计的指针会发生一次偏转 D.图2中若在③处给予适宜刺激,②处用药物阻断电流通过,仍能测到电位变化 7.试判断一个神经细胞的静息电位在添加具有生物活性的化合物——河豚毒素(钠离子转运载体抑制剂)后的变化是( ) 8.止痛药(如“杜冷丁”)并不会损伤神经元的结构,在阻断神经冲动传导的过程中,检测到突触间隙中神经递质(乙酰胆碱)的量不变。试推测止痛药的作用机制是( ) A.可以与突触后膜的受体结合 B.可以与突触前膜释放的神经递质结合 C.抑制突触前膜神经递质的释放 D.抑制突触小体中神经递质的合成 9.获2013年诺贝尔奖的科学家发现了与囊泡运输相关的基因及其表达蛋白的功能,揭示了信号如何引导囊泡精确释放运输物。突触小泡属于囊泡,以下相关叙述错误的是( ) A.神经元中的线粒体为突触小泡的运输提供了能量 B.神经元特有的基因决定了突触小泡的运输方式 C.突触前膜的特定蛋白决定了神经递质的释放位置 D.突触小泡中运输物的释放受到神经冲动的影响 10.某人在交通意外中受伤,医学测试证明他的脑正常。蒙上他的双眼,进一步测试,当他的手接触到烧热的针时,他感到痛但没有发生缩手反应。该病人受伤的部位可能是( ) A.感受器 B.传入神经 C.传出神经 D.神经中枢 11.肌质网是肌细胞内一种特化的内质网。肌质网膜上含有Ca2+-ATP酶,可逆浓度梯度将细胞质基质中的Ca2+泵入肌质网腔中。当机体的某感受器接受刺激产生的兴奋传到肌细胞时,Ca2+从肌质网腔中释放出来,引起肌肉收缩。下列有关叙述错误的是( ) A.Ca2+-ATP酶是肌质网膜上的重要结构,其形成与核糖体密切有关 B.Ca2+泵入肌质网腔的过程体现了肌质网膜具有一定的选择透过性

人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A 2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．无法判断解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量

相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A 、D 错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )

高中化学选修3第一章练习题

选三第一章练习题 1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（） A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4、下列说法中正确的是（） A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形 B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道 C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（） A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 6、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（） A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25 7、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（） A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 8．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 9.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为() ①a－4②a－5③a＋3 ④a＋4 A．①④B．②③C．①③D．②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是(D) 11.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是() A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

人教版高中地理必修一第一章第二章测试题(带详解)

高中地理测试题一、选择题(共30道) 下图示意太阳系彼此相邻的四颗行星，其中c行星与太阳的平均距离为1.5亿千米。据此完成1—4题。 1．图中a、b、c、d分别代表的是() A．水星金星地球火星B．金星地球火星木星 C．地球火星木星土星D．火星木星土星天王星 2．太阳系() A．就是人们常说的宇宙B．是比地月系低一级的天体系统 C．从属于银河系的天体系统D．与河外星系级别相同 3．太阳系中只有地球有生命存在是由于() A．地球的诞生利于生命存在B．地球的大小特殊 C．地球所处的宇宙环境特殊D．地球上温度适宜，有液态水和大气4．下列太阳辐射对地球影响的叙述，正确的是() Ａ．太阳辐射维持地表温度及大气、水、生物的活动和变化Ｂ．太阳辐射能是目前人类最直接、最经常使用的能源Ｃ．太阳辐射能量中大部分能够到达地球，对人类影响很大Ｄ．太阳辐射能在地球表面分布均匀，利用方便我国首个火星探测器“萤火一号”搭乘俄罗斯运载火箭发射升空。据此回答5—6题。 5．入轨后的“萤火一号”火星探测器将() Ａ．到达河外星系B．始终在地月系C．位于太阳系内 D．抵达银河系边缘 6．火星与地球() A．表面温度相同B．公转方向相反C．同属类地行星 D．都有液态水存在国家空间天气监测预警中心的监测数据表明，进入7月份以来，标志太阳活动水平的多项参数保持高位。据此回答7—8题。 7．太阳活动的主要标志和周期是() A．黑子、耀斑，11年B．太阳风、黑子，14年 C．日珥、耀斑，11年D．太阳辐射、日珥，14年 8．剧烈的太阳活动对以下行业中影响最大的是() A．电子产品加工B．风力发电C．旅游 D．航空运输

(完整版)人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(解析版).docx

第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述正确的是（） 32- 中硫原子的杂化方式为sp 2 B 2 2 分子中含有 3个σ键和 2 个π键 A． SO．C H C． H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2D． BF3分子空间构型呈三角锥形 2．氯的含氧酸根离子有ClO ---- 等，关于它们的说法不正确的是、 ClO 2、 ClO 3、 ClO 4 （） A． ClO4-是 sp3 杂化B． ClO3-的空间构型为三角锥形 C． ClO2-的空间构型为直线形D． ClO-中 Cl 显 +1价 3．下列描述中正确的是（） 2 V 形的极性分子 A． CS 为空间构型为 B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键 C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 2﹣3 杂化 D． HCN、SiF 4和 SO3的中心原子均为 sp 4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（） A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 5．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）A． CO和 CO2B． NO和 CO C ． CH4和 NH3D． OH-和 S2- 6．下列分子或离子中， VSEPR模型为四面体且空间构型为V 形的是 A． H2S B ． SO2 2-C ． CO2 D ． SO4 7．下列分子中只存在σ键的是 () A． CO2B．CH4C．C2H4D．C2H2 8． HBr 气体的热分解温度比HI 热分解温度高的原因是（） A． HBr 分子中的键长比HI 分子中的键长短，键能大 B． HBr 分子中的键长比HI 分子中的键长长，键能小 C． HBr 的相对分子质量比HI 的相对分子质量小 D． HBr 分子间作用力比HI 分子间作用力大 9．表述 1 正确，且能用表述 2 加以正确解释的选项是（）表述1表述2 A在水中，NaCl 的溶解度比I 2的溶解度大NaCl晶体中Cl ﹣与Na+间的作用力

(完整版)高中化学选修3第一章测试

高中化学选修3第一章测试（满分：100分考试时间：100分钟）一、选择题。（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2分，共50分） 1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（） A.①②③ B. 仅有② C.①和③ D.①和② 2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（） A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（） A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s 4、下列说法中正确的是（） A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形 B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道 C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、下列原子中未成对电子最多的是（） A. C B. O C. N D. Cl 6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（） A. 2S22P2和2S22P4 B. 3S23P4和2S22P4 C. 3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4 7、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（） A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 8、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（） A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25 9、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）

A. NaF B. LiI C. MgCl2 D. KBr 10、已知A n+，B(n+1)+，C n-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（） A. C>D>B>A B. A>B>C>D C. D>C>A>B D. A>B>D>C 11、在前三周期的元素中，原子最外层A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种 12、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为（） A. a-8 B. a-5 C. a+6 D. a+4 13、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个），1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（） A. 2,8,18,32,32,18,8 B. 2,8,18,32,50,8 C. 2,8,18,32,18,8 D. 2,8,18,32,50,18,8 14、碘跟氧可形成多种化合物。其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（） A. I2O3 B. I2O4 C. I4O7 D. I4O9 15、已知短周期元素的离子aA2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（） A. 原子半径A>B>C>D B. 原子序数d>c>b>a C. 离子半径C3->D->B+>A2+ D. 单质还原性A>B>D>C 16、下列叙述中，A金属的活泼性肯定比B金属强的是（） A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为弱碱 C. 1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多 D. A元素的电负性比B元素的电负性小根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答17和18题

八上第一章、第二章测试题

C B -2-14 32102013--2014年度八年级数学试卷一. 选择题（请将下列各题中的答案填在下面的表格中,每小题3分,共30分 1. 9的算术平方根是( ) A. 3 B.－3 C. 3 D. ±3 2．下列各组数中，不是“勾股数”的是 ( ) A ．7，24，25 B. 1，2，3 C. 6，8，10 D. 9，12，15 3．下列各式中, 属于最简二次根式的是（） A. 3 1 B. 20 C. 2 2 D. 121 数的个数是( ) A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 5．如图1, 三个正方形围成一个直角三角形，64、400分别为所在正方形的面积，则图中字母M 所代表的正方形面积是（） 6. 将直角三角的三条边同时扩大4 倍后，得到的三角形为（） A. 直角三角形 B. 锐角三角形 C. 钝角三角形 D . 不能确定 7. 如果一个数的立方根是它本身，那么这个数是 ( ) A. 1、0 B. - 1 C. 0 D. 1 、 - 1、 0 8. 下列说法中准确．．的是 ( ) A.带根号的数都是无理数 B. 无限小数都是无理数 C. 无理数都是无限小数 D. 无理数就是开方开不尽的数 9．一个直角三角形两直角边长分别为3和4,下列说法准确的是( ) A.斜边长为25 B.三角形的周长为25 C.斜边长上的高为 5 12 D.三角形的面积为20 10．下列说法中准确．．的有( ) ① 2±都是8的立方根，②2)2(2-=-，③ 81的平方根是3，④ 283=-- A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个二. 填空题（每小题3分, 共15分） 11. 8的立方根是；121 9的平方根是________； 5的算术平方根是； 12. 比较大小：215- 2 1 .(填 “＞”或 “＜”号) 13. 绝对值小于3的整数有：； 14. 请你写出：两个无理数的积等于1的等式：； 15. 31-的相反数是_________，︱31-︱= _________；三. 解答题 (每小题6分，共30分)16．计算：322 1332?+-；1276483+ 17．在数轴上找出10-对应的点A.

(完整版)化学选修3第二章检测题汇总.doc

物质结构与性质（选修）第 2 章综合练习题一、选择题（本题包括 18小题 , 1 ～12小题每小题 2分， 13～ 18小题每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（） A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B ．非极性键只存在于双原子的单质分子中 C ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D ．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 2．有关苯分子中的化学键的描述正确的是（） A ．每个碳原子的 sp 2 杂化轨道中的一个形成大 π键 B ．每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 π键 C ．碳原子的三个 sp 2 杂化轨道只形成两个 σ键 D ．碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成 σ键 3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（） ①H 2O ②NH 3 ③ Cl － ④CN － ⑤CO A ．①② B ．①②③ C ．①②④ D ．①②③④⑤ 4．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（） A ．CH 4 和 H 2O B ． CO 2 和 Cl 2 C ． NH 3 和 H 2S D ． CS 2 和 BF 3 5．下列说法正确的是（） A ．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B ．元素周期表中的Ⅰ A 族（除 H 外）和Ⅶ A 族元素间不能形成共价键 C ．水分子可表示为 HO —H ，分子中键角为 180° D ．H — O 键键能为 463 kJ mol · －1 ，即 18 g H 2 O 分解成 2 2 时，消耗能量为 2×463 kJ H 和 O 6． 1999 年报道合成和分离了含高能量的正离子 N 5 ＋的化合物 N 5 A sF 6，下列叙述正确的是（） A ．N 5 ＋与 H 2S 是等电子体 B ．N 5 ＋中氮氮原子间以共用电子对结合 C ．N 5AsF 6 化合物是共价分子 D ．N 5AsF 6 化合物是极性分子 7．在乙烯分子中有 5 个 σ键、 1 个 π键，它们分别是（） A ．sp 2 杂化轨道形成 σ键，未杂化的 2p 轨道形成 π键 B ．sp 2 杂化轨道形成 π键，未杂化的 2p 轨道形成 σ键

完整word版,人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)

《原子结构与性质》单元检测题一、单选题 1. 下列说法正确的是（） A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B. p电子云是平面“ 8”字形的 C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5 D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子 2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（） 5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（） A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来 C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为 A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 B. 该元素原子核外共有5个电子层 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D. 该元素原子最外层有3个电子 3个未成对电子 4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（ A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，Ar

D. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（） A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量 B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量 C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化 D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（） A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子 C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子 D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子 8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（） N4J L上 Ji r— \]16\ C A. 答案A B . 答案B C . 答案C D . 答案D 9. X、丫、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，丫、Z同周期，W与X、丫既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；丫的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（） A. 丫元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYQ

生物必修二第一章第二章考试题

高中生物必修2第一二章测试题一、单项选择题 1．孟德尔植物杂交实验中，最成功的是豌豆的杂交实验。下列属于选用豌豆的原因是 A．有多对相对性状 B．进行异花传粉 C．有显性性状D．进行自花授粉、闭花传粉 2．下列属于相对性状的是 A．玉米的黄粒和圆粒 B．家鸡的长腿和毛腿 C．绵羊的白毛和黑毛 D．豌豆的高茎和豆荚的绿色 3．隐性性状指 A．杂交后代未表现出来的性状 B．自交后代未表现出来的性状 C．生物体不能表现出来的性状 D．杂种后代中未表现出来的性状4．在遗传学上，把杂种后代中显现不同性状的现象叫做 A．显性和隐性 B．相对性状 C．性状分离 D．遗传规律5．水稻的基因型为Aa，自交后代中的纯合体占总数的 A．25% B．50% C．75% D．100% 6．关于杂合子与纯合子的正确叙述是 A．两纯合子杂交后代都是纯合子 B．两杂合子杂交后代都是杂合子 C．杂合子自交的后代都是杂合子 D．纯合子自交的后代都是纯合子7．下列哪项不属于孟德尔研究遗传定律获得成功的原因 A．正确地选用实验材料 B．采取工人杂交的实验方法 C．先分析一对相对性状的遗传，运用统计学方法分析结果 D．科学地设计实验程序，提出假说并进行验证 8．羊的毛色白色对黑色为显性，两只杂合白羊为亲本，接连生下了3只小羊是白羊，若他们再生第4只小关，其毛色 A．一定是白色的 B．是白色的可能性大 C．一定是黑色的 D．是黑色的可能性大

9．家兔的毛色黑色（A）对褐色（a）为显性。要判断一只黑毛兔的遗传因子组成的方法，选用与它交配的兔最好是 A．纯种黑毛兔 B．褐毛兔 C．杂种黑毛兔D．前3项都可10．如果绵羊的白色遗传因子（B）对黑色遗传因子（b）是显性，一只白色公羊与一只白色母羊交配，生下一只黑色小绵羊，请问：白色公羊、白色母羊和黑色小绵羊的遗传组成分别为 A．Bb、Bb、bb B．BB、Bb、bb C．BB、BB、Bb D．Bb、BB、bb 11．人类多指畸形是一种显性遗传病。若母亲为多指（Aa），父亲正常，则他们生一个患病女儿的可能性是 A．50% B．25% C．75% D．100% 12．采用下列哪一组方法，可以依次解决（1）——（3）中的遗传问题（1）鉴定一只白羊是否纯种（2）在一对相对性状中区分显隐性（3）不断提高小麦抗病品种的纯合度 A．杂交、自交、测交 B．测交、杂交、自交 C．测交、测交、杂交 D．杂交、杂交、杂交13．基因型为YYRr的个体产生的配子是 A．YR和YR B．Yr和Yr C．YY和Rr D．Yr 和YR 14．对纯种黄色圆粒豌豆和纯种绿色皱粒豌豆杂交实验结果的叙述中, 错误的是A．F1能产生四种比例相同的雄配子 B．F2中圆粒和皱粒之比接近3：1,与分离定律相符 C．F2出现四种基因型的个体 D．F2出现四种表现型的个体,且比例为9：3：3：1 15．已知一玉米植株的基因型为AABB，周围虽生长有其他基因型的玉米植株，但其子代不可能出现的基因型是 A．AABB B．AABb C．aaBb D．AaBb 16．在一对相对性状的遗传实验中，下列叙述正确的是 A．纯合子测交，F 1代不发生性状分离B．纯合子自交，F 1 代发生性状分离 C．杂合子测交，F 1代不发生性状分离D．杂合子自交，F 1 代不发生性

化学选修三第二章测试题有答案

高二化学选修 3 第二章测试题、选择题（本题包括10 小题，每小题 3 分，共30 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意） 1。6键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的6键是由一个原子的s轨道和另一个原子的“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2 2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A ?两个碳原子采用sp杂化方式 B ?两个碳原子采用sp 2杂化方式 C ?每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成n键 D ?两个碳原子形成两个n键 3 ?膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的的叙述正确的是 PH3 B.PH3是非极性分子 D．PH3 分子的P－H 键是非极性键中溶解度很大，这是因为 CCI4 与I2 分子量相差较大 H 2O H2O 不是直线型分子中含有氢元素 H2O D ? CCI4和I2都是非极性分子，而H 20是极性分子 5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 A ．液态氯化氢不导电 B ．氯化氢极易溶于水 C .氯化氢不易分解 D .氯化氢溶液可以电离 6．下列现象与氢键有关的是： ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高个原子p 轨道以分子构型是三角锥形。以下关于 A．PH 3 分子中有未成键的孤对电子 C．PH 3 是一种强氧化剂 4 ．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 A ? CCI4与12分子量相差较小，而 B ? CCI4与I2都是直线型分子，而 C ? CCI4和I2都不含氢元素，而

数据库第一章第二章练习题

第一章认识数据管理技术 1.数据管理技术发展阶段大致划分为人工管理、文件系统、数据库系统三个阶段。 2.与人工管理和文件管理系统相比，数据库系统主要有以下一些特点：数据结构化、数据共享、数据具有较高的独立性、数据的安全性得到保证 3.数据库系统的核心是:数据库管理系统 4.数据库管理系统具有数据定义、数据操纵、数据库的运行控制功能。 5.雇员号雇员名部门号工资：雇员号雇员名部门号工资 001 张山02 1500 010 王宏达01 1000 096 马蔺02 800 108 赵大04 1200 在上述关系数据表，表中的列称为(字段)，行称为( 记录),这个表中的关键字为( 雇员号)。 6 .在关系数据库中的二维表（关系）必须满足的若干条件中，下列表述哪个是错误的?（D ） A.表中每一列数据类型必须相同 B.表中不允许有重复的字段（数据项） C.表中不应有内容完全相同的行 D.行和列的排列顺序是固定不变的 2.1数据的分析与建模 1.如果实体集E1中每个实体与实体集E2中任意个（零个或多个）实体有联系，而E2中每个实体至多和E1中的一个实体有联系，那么E1对E2的联系是（）。 A．一对一联系B．一对多联系C．多对多联系D．多对一联系 2.公司中有多个部门和多名职员，每个职员只能属于一个部门，一个部门可以有多名职员，从职员到部门的联系类型是（）。A．多对多B．一对一C．多对一D．一对多答案C 3.E-R模型属于（）。A．概念模型B．数据模型C．现实模型D．机器模型答案A 4.E-R模型不包括哪个图素？（）。A．实体集B．属性C．实体之间的联系D．关键字答案D 5.建立E-R模型的步骤有（）。 A.确定实体 B.确定相关实体的属性 C.确定实体之间的联系类型 D.设计出E-R图所表示的概念模型答案ABCD 6.常用的概念模型的表示方法为实体--联系模型：,简称为E-R模型模型。 7.实体集之间的联系有三种类型,分别是，一对一联系，一对多联系，多对多联系。 8.填写下列实例中实体集间的联系实体联系学校--学生一对多老师--家长多对多联系顾客--商品多对多联系读者--图书多对多联系 9.分析题（简答题）为某百货公司设计一个ER模型。百货管辖若干个连锁商店，每家商店经营若干商品，每家商店有若干职工，但每个职工只能服务于一家商店。分析实体及实体间的联系,画出ER图。提示实体：商店（商店编号，店名，店址，店经理）商品（商品编号，商品名，单价，产地）职工（职工编号，职工名，性别，工资）联系：SC(商店—商品之间1：N的联系，联系属性为“职工参加商店工作的开始时间”。 SE(商店—职工之间1：N的联系)，联系属性为“月销售量”。 D.行和列的排列顺序是固定不变的

含答案第一章—第二章测试

签名：《市场营销知识》第一章—第二章测试一、单项选择题（每小题1分，共20分） 1.市场营销是指在以（）为中心的思想指导下，企业所进行的有关产品生产、流通和售后服务等与市场有关的一系列经营活动。 A.企业需求 B.顾客需求 C.社会需求 D.三者都不是 2.市场营销的研究对象是以满足（）的企业营销活动过程及其规律性。 A.企业为中心 B.销售为中心 C.产品为中心 D.消费者需求为中心 3.营销观念的演变过程是（）。 A.产品观念——生产观念——推销观念——市场营销观念——社会营销观念 B.推销观念——产品观念——生产观念——市场营销观念——社会营销观念 C.生产观念——产品观念——推销观念——市场营销观念——社会营销观念 D.生产观念——产品观念——推销观念——社会营销观念——市场营销观念 4. 推销观念产生于（）。 A.买方市场 B.卖方市场 C. 买方市场向卖方市场过渡 D.卖方市场向买方市场过度 5.产品观念是（）的营销观念。 A.生产导向 B.消费导向 C.顾客导向 D.科技导向 6.企业向社会提供产品或服务，不仅要满足消费者眼前欲望和需要，而且要符合消费者和社会的最大长期利益，求得（）。 A.企业利益 B.消费者利益 C.社会长远利益 D.以上三者之间平衡 7.交换是否真正发生，取决于（）。 A.企业（卖着）是否能去的利益 B.消费者（买着）的需求是否能得到满足 C.双方能否找到交换条件 D.在交换中，双方谁更主动、积极地寻求交换 8.市场的大小取决于（）、购买力、购买欲望的大小。 A.人口 B.广告投入的大小 C.推销员的努力大小 D.赠品投入的多少 9.市场营销过程一般有发现、分析市场机会，（）设计营销战略，制定营销组合策略，实施营销组合策略等五步骤。 A.选择目标市场 B.市场营销观念 C.顾客导线 D.绿色观念 10.现代营销观念包括顾客导向、整体营销、（）、绿色营销、创新营销以及大市场营销等。 A.规模生产导向 B.产品质量导向 C.关系营销 D.产品推销导向 11.（）不属于市场营销渠道企业。 A.物流企业 B.金融机构 C.批发商和零售商 D.竞争者 12.（）包括人口的数量与增长速度、人口的地理分布及地区间流动、人口结构等因素。 A.地理环境 B.人口环境 C.自然环境 D.社会环境 13.金融机构：包括银行、保险公司、（），它们可以为企业融通资金或减低风险、企业在与金融机构合作中要特别注意企业的信用，这样才可以获得金融机构的支持。 A.律师事务所 B.信托投资公司 C.会计事务所 D.营销咨询公司 14.（）包括经济发展阶段、地区与行业的发展状况、货币流通状况、居民收入水平、消费支出模式和消费结构的变化等。 A.人口环境 B.科技环境 C.自然环境 D.经济环境 15.（）指那些刊载、播送新闻、特写和社论的机构。

人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题(含答案)

第二章《分子结构与性质》测试题、单选题（每小题只有一个正确答案） N2 B ．HBr C ．NH3 D ．H2S 列物质中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 HF H2O NH3 CH4 B ．CH4 NH3 H2O HF H2O HF CH4 NH3 D ．HF H2O CH4 NH3 5．下列叙述中错误的是（） A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。 B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。 C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。 6．下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是 A． B A．丙烯分子中有 6 个σ 键， 1 个π 键 B．丙烯分子中 3 个碳原子都是sp 3杂化 C．丙烯分子属于极性分子 C． D ． 7．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法中正确的（） 1．列化学键中，键的极性最强的是（ A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C 2．列物质中分子间能形成氢键的是 A． A．N a2O2 B．HCHO C．C2 H4 D．H2O2 4．列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是 3． A． C．

D．丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 8．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华 B ．溴溶于CCl4 C ．蔗糖溶于水 D ．HCl 溶于水 9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法不正确的是（） B．阿司匹林属于分子晶体 3 C．阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化D．可以发生取代．加成．氧化反应 10 ．下列叙述不正确的是（） A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C．判断A2B 或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构 D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 11．下列分子的中心原子是sp 2杂化的是（） A．PBr3 B ．CH4 C ．H2O D ．BF3 12 ．用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构，其中正确的（） A．NO3-为平面三角形B．SO2为直线形 C．BeCl 2为V形D．BF3为三角锥形 13．已知A、B 元素同周期，且电负性A

选修2-1-第一章-第二章数学测试卷

选修2-1-第一章-第二章数学测试卷 -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1

选修2-1 第一章第二章数学测试卷一、选择题 1、已知命题:p R x ∈?,022≤++a ax x .命题p 是假命题,则实数a 的取值范围是 ( ) A.(,0][1,)-∞+∞ B.[0,1] C.(,0)(1,)-∞+∞ D.(0,1) 2、下列有关命题的说法中错误的是( ) A.若p q ∧为假命题,则p q 、均为假命题 B .“1x =”是“2320x x -+=”的充分不必要条件 C.命题“若2320x -+=,则1x =“的逆否命题为:“若1,x ≠则 2320x x -+≠” D.对于命题:,p x R ?∈使得210x x ++<,则:,p x R ??∈均有210x x ++≥ 3.“a 和b 都不是偶数”的否定形式是( ) A.a 和b 至少有一个是偶数 B.a 和b 至多有一个是偶数 C.a 是偶数,b 不是偶数 D.a 和b 都是偶数 4、已知条件p ：1-x <2，条件q ：2x -5x-6<0，则p 是q 的（） A 、充分必要条件 B 、充分不必要条件 C 、必要不充分条件 D 、既不充分又不必要条件 5．以坐标轴为对称轴，以原点为顶点且过圆096222=++-+y x y x 的圆心的抛物线的方程是（）

A ．23x y =或23x y -= B ．23x y = C ．x y 92-=或23x y = D ．23x y -=或x y 92= 6、若方程x 2+ky 2=2表示焦点在y 轴上的椭圆，则实数k 的取值范围为（） A ．（0，+∞） B ．（0，2） C ．（1，+∞） D ．（0，1） 7、过双曲线822=-y x 的右焦点F 2有一条弦PQ ，|PQ|=7,F 1是左焦点，那么△F 1PQ 的周长为（） A. 28 B. 2814- C. 2814+ D. 28 8、已知P 为抛物线221x y = 上的动点，点P 在x 轴上的射影为M ，点A 的坐标是)2 17,6(，则PM PA +的最小值是（） A. 8 B. 219 C. 10 D. 2 21 9.双曲线22 221x y a b -=（a ＞0,b ＞0）的两个焦点为F 1、F 2,若P 为其上一点，且|PF 1|=3|PF 2|, 则双曲线离心率的取值范围为（） A.(1,2) B.(]1,2 C.(3,+∞) D.[)3,+∞ 10、如图，过抛物线)0(22p ＞px y =的焦点F 的直线l 交抛物线于A 、B ，交其准线于点C ，若BF BC 2=且3=AF ,则此抛物线的方程为（）

化学选修3第二章分子结构与性质单元测试

第二章分子结构与性质单元测试（1）一．选择题（每题有1~2个正确答案） 1．对δ键的认识不正确的是 A．σ键不属于共价键，是另一种化学键 B．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 2．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2 3．下列分子中存在π键的是 A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl 4．下列说法中，错误的是 A．键长越长，化学键越牢固 B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 5．能用键能知识加以解释的是 A．稀有气体的化学性质很不活泼B．HCl气体比HI气体稳定 C．干冰易升华D．氮气的化学性质很稳定 6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P 198KJ·mol—1、P—O 360kJ·mol—1、O=O 498kJ·mol—1。则关于1mol P4和3mol O2完全反应（P4 + 3O2 = P4O6）的热效应说法正确的是 A．吸热1638 kJ B．放热1638 kJ C．放热126 kJ D．吸热126 kJ 7．下列物质属于等电子体一组的是 A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6 C．CO2、NO2D．H2O和CH4 8．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4 9．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．CH2O 10．下列分子中心原子是sp2杂化的是 A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O 11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12．有关苯分子中的化学键描述正确的是 A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键