高中化学实验萃取碘水中的碘实验报告练习新人教必修

碘水中碘的萃取实验报告

实验名称：碘水中碘的萃取

实验目的：1.学会从碘水中把碘提取出的方法；

2.验证萃取的原理；

3.初步学会使用萃取、分液的方法对混合物进行分离。

实验原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（即：萃取剂，四氯化碳）把溶质（碘）从它与另一种溶剂（水）组成的溶液（碘水）中提取出来，再

利用分液的方法，将两者分离开来。

实验用品：药品：碘水，四氯化碳

器材：分液漏斗、带铁圈的铁架台、烧杯

检漏：关闭下端活塞，向分液漏斗内注入适量的，观察活塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上口玻璃塞，左手握住活塞，右手食指摁住玻璃塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上玻璃塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用。

1、装液：用量筒量取6mL碘的饱和水溶液，倒入，然后再注入3mL四氯化碳（CCl4）（四氯化碳不宜取得过多的原因：1.略有毒性2.浪费药品3.造成污染4.处理不便），盖好玻璃塞。

实验现象：上层呈色，为层；下层呈色，为层。

3、振荡：

用右手压住，左手握住，把分液漏斗倒转过来振荡；振荡过程中需不时打开活塞，进行。

4、静置分层

将分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置待液体。

实验现象：上层呈色，为层，；下层呈色，为层。

5、分液

（1）将上端的玻璃塞打开（或者，使塞上的或对准漏斗上的），再将分液漏斗下

面的活塞拧开，使下层液体从漏斗下口流出，用烧杯承接。。

（2）待下层液体流尽时，迅速关闭。烧杯中的回收到指定容器中（有机液体必须回收到指定容器内！否则污染环境）。分液漏斗内上层液体由倒出。

6、清洗仪器，整理实验桌。

【反思交流】

1、若分液时不打开上端玻璃塞，能否顺利分液？

2、经振荡、静置分层后，上层液体理论上应该呈什么色？实际上呈现什么颜色？请解释原因。

3、实验过程中，你发现了哪些问题？如何解决的？

碘酒五变色实验报告

·实验题目：碘酒五变色 ·组长：邹江南 ·组员及分工：操作人员——张伟航 记录人员——陈宇韬 摄像人员——刘欣益 ·实验仪器和药品： 量筒、烧杯、玻璃棒、电子天平、称量纸、带盖广口瓶、胶头滴管、6mol/L氢氧化钠、火柴、碘、碘化钾、无水乙醇、双氧水、饼干屑、稀硫酸 ·实验设计方案： 步骤一：配制碘酒溶液 称取2g碘、1.5g碘化钾，用75％乙醇溶解、稀释到100mL，得到碘酒溶液。 步骤二：无色变为啤酒色 在带盖广口瓶中加入1OmL水，再滴加2～4滴碘酒，无色的水变成啤酒色。 步骤三：啤酒色消失 取几根火柴，把火柴头靠在一起，划燃后迅速把这束火柴插入广 口瓶内。等火柴头在瓶内的液面上燃尽后取出火柴杆，盖上盖子， 振荡瓶内溶液。片刻后啤酒色变成无色透明。 步骤四：溶液恢复棕黄的啤酒色

继续向广口瓶内加入少量双氧水，溶液呈现浅棕黄的啤酒色（如 果变色不明显，可以滴加几滴稀硫酸）。 步骤五：溶液啤酒色变深蓝色 再向广口瓶内加入少量饼干屑，略摇晃一下瓶子，溶液变成深蓝色。 步骤六：溶液深蓝色变浊白色 向广口瓶内加入4毫升6mol/L氢氧化钠，略振荡一下，深蓝色 褪尽，溶液变成浊白色。 ·实验结果分析： 1、火柴头里含有硫磺、氯酸钾等，划燃火柴头后会产生少量二氧 化硫气体。在碘酒溶液中，单质碘跟二氧化硫反应，生成无色的氢碘酸，于是啤酒色退去。 I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI 2、氢碘酸遇双氧水后被氧化而又析出单质碘，于是溶液啤酒色恢 复。 2HI+H2O2===I2+2H2O 若反应现象不明显，可加入稀硫酸，增大反应物氢离子的浓度，加速反应向生成碘单质的方向进行。 3、饼干屑中含有淀粉。碘遇淀粉变蓝，故溶液变蓝。 4、单质碘遇氢氧化钠，会发生歧化反应而生成无色的物质， 故溶液蓝色消失。而溶液的浑浊是因为饼干屑造成的。 3I2+6NaOH====NaIO3+5NaI+3H2O

(完整word)上海市高中化学实验专题

化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备

2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→

4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示：

高中化学实验练习题

高中化学实验题归纳 一．物质的鉴别 如：某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）： （1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色； 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。 二．结晶水、相对原子质量等数据的测定： 如：某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 ⑴、A中试剂为_____________________________。 ⑵、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________。 ⑶、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后， 需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固 体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢 复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试 剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是__________________

_____________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视 外，还应_________________________。 ⑷、B中发生反应的化学方程式为 _____________________________________________； ⑸、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。 ⑹、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。 三．物质的制备： 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 根据上述图示，完成下列天空： ⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取。 ⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是 ⑶写出沉淀物中所有物质的化学式。 ⑷滤液I的成分是水和。 ⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤： ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。 ②、、（依次填写实验操作名称）。 ③冷却、称重。 ⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol(用含m、n的代数式表示)。

(word完整版)高中化学实验题专项训练

实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)

淀粉遇碘变蓝 实验报告

淀粉遇碘变蓝实验报告 班级姓名地点时间 实验目的：证明淀粉遇碘变蓝。 实验器材：淀粉液、碘酒、试管、温水、滴管。 实验步骤： 1．取两只试管，分别加入等量的淀粉液。在其中一只试管中加入少量唾液，并摇匀。放入37℃左右的温水中。 2．过一会儿，分别往两只试管中加入一滴碘酒。观察实验现象。实验现象： 实验结论： 淀粉遇碘变蓝实验报告 班级姓名地点时间 实验目的：证明淀粉遇碘变蓝。 实验器材：淀粉液、碘酒、试管、温水、滴管。 实验步骤： 1．取两只试管，分别加入等量的淀粉液。在其中一只试管中加入少量唾液，并摇匀。放入37℃左右的温水中。 2．过一会儿，分别往两只试管中加入一滴碘酒。观察实验现象。实验现象：

实验结论： 呼出的气体含有较多的二氧化碳实验报告班级姓名地点时间 实验目的：证明呼出的气体含有较多的二氧化碳。 实验器材：烧杯、集气瓶、橡胶管、澄清石灰水。 实验步骤： 1．向集气瓶中加入三分之二的澄清石灰水，将橡胶管一段放入集气瓶底部，通过橡胶管向集气瓶底部吹气，观察澄清石灰水的颜色变化。 2．另换一集气瓶，换另一小组成员在吹起再观察。 实验现象： 实验结论： 水变咸了实验报告 班级姓名地点时间 实验目的：认识溶解现象。 实验器材：烧杯、玻璃棒、食盐、白糖、奶粉、食用油、高锰酸钾、

石子、粉笔末、黏土。 实验步骤： 1．取一烧杯接稍多的水，放入半药匙食盐，观察食盐的变化。用玻璃棒搅拌一会儿，再观察现象。 2．取另一烧杯接水，放入少量高锰酸钾，重复上面的操作，再观察现象。 3．再取一烧杯接水，放入少量粉笔末，观察粉笔末的变化。用玻璃棒搅拌一会儿，再观察现象。 4．再取一烧杯接水，放入少量粘土，重复上面的操作，再观察现象。（可放入其他物质观察） 实验现象： 实验结论：

高中化学实验专题综合练习

高三化学校本作业 实验专题综合练习 班级座号姓名 1．下列说法不正确的是 A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方 可使用 D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 解析：A．错误，无水CoCl2呈蓝色，具有吸水性；B．正确，烧杯底部温度高。C．正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。D．正确，利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去。 答案：A 2．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN

溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋ C．室温下向铝和铁的混合物中加入足量NaOH溶液，成分反应后静置、过滤，可除去铁粉中少量；铝粉 D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在 水中的大 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A.饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热一段时间，可制取Fe(OH)3胶体。滴加过量氨水，就会产生Fe(OH)3沉淀。B.溶液X中应先滴KSCN 溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明X溶液中一定含有Fe2＋。C.铝与NaOH溶液反应可生成水溶性的偏铝酸钠。D.溶解平衡I3－I2＋I－中，加入适量CCl4，有利于溶解平衡I3－I2＋I－向右移动，I2溶解在CCl4中显紫色。 答案：C 3．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液 C．实验室用图2所示装置制取少量氨气 D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

实验四萃取碘实验

物质的分离与提纯教学设计 第五课时 （实验2-3 从海带中提取碘） 1．实验目标 （1）掌握萃取、过滤的操作及有关原理。 （2）了解从海带中提取碘的过程。 （3）复习氧化还原反应的知识。 2．预习指导 引导学生预习教材中本实验的原理部分。 将海带烧成灰是为了将其中各种成分转移到水溶液中，加一些酒精是为了使其燃烧更加充分。碘在海带灰中主要以碘化物的形式存在，如以碘化钾，碘化钠的形式存在。 海带中含有丰富的碘元素，碘元素在其中主要的存在形式为化合态，例如，KI及NaI。灼烧海带，是为了使碘离子能较完全地转移到水溶液中。由于碘离子具有较强的还原性，可被一些氧化剂氧化生成 碘单质。例如：，生成的碘单质在四氯化碳中的溶解度大约是在水中溶解度的85倍，且四氯化碳与水互不相溶，因此可用四氯化碳把生成的碘单质从水溶液中萃取出来。 萃取的原理：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异性，进行分离的过程。溶质一般是从溶解度小的溶剂中向溶解度大的溶剂中运动。在实验室中用分液漏斗进行萃取分离。 3．实验要求

（1）加热灼烧中要盖紧坩埚盖，防止海带飞出。最好带防护眼镜，防止迷眼。 （2）将海带灰转移到小烧杯中，向烧杯中加入10 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min，过滤。加水要适量。 （3）向滤液中滴加几滴硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液，应观察到溶液由无色变为棕褐色。 （4）将滤液放入分液漏斗中，再加入1 mL CCl4，振荡，静置。引导学生观察描述分液现象：CCl4层为紫红色，水层基本无色。 4．问题与讨论 （1）碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘不可使用酒精，因为酒精和水可任意混溶，达不到萃取的目的（可以通过演示实验的方法，来说明萃取对溶剂的要求──互不相溶。） （2）萃取实验中，要使碘尽可能全部地转移到CCl4中，应加入适量的萃取剂，同时采取多次萃取的方法。

(完整word)高中化学必修一实验专题习题

专题一基础化学实验 Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1.少量下列化学药品应保存在水里的是( ) A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯 2.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( ) A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥ 3下列实验操作中，正确的是( ) A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH B．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 4.下列实验操作中。不正确的是( ) A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子 C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离 D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油 5.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是( ) A.①③④ B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 6.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( ) ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确 7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为O.1mol·L-1，)是( ) A．CaCl2和Na2CO3, B．稀H2SO4,和Na2CO3C．Ba(OH)2和NaHCO3D．NaA102和盐酸 9．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿 ④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为（） A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 10．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，

萃取和分液实验报告范本

Screen and evaluate the results within a certain period, analyze the deficiencies, learn from them and form Countermeasures. 姓名：___________________ 单位：___________________ 时间：___________________ 萃取和分液实验报告

编号：FS-DY-30009 萃取和分液实验报告 一、实验目的： （1）了解萃取分液的基本原理。 （2）熟练掌握分液漏斗的选择及各项操作。 二、实验原理： 利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。 三、实验仪器和药品： 药品：碘水、CCl4 器材：分液漏斗、100ml烧杯、带铁圈的铁架台、20ml 四、实验步骤： 1、分液漏斗的选择和检验：验分液漏斗是否漏水，检查完毕将分液漏斗置于铁架台上； 2、振荡萃取：用量筒量取10 ml碘水，倒入分液漏斗，

再量取5 ml萃取剂CCl4加入分液漏斗，盖好玻璃塞，振荡、放气；需要重复几次振荡放气。 3、静置分层：将振荡后的分液漏斗放于铁架台上，漏斗下端管口紧靠烧怀内壁； 4、分液：调整瓶塞凹槽对着瓶颈小孔，使漏斗内外空气相通，轻轻旋动活塞，按“上走上，下走下”的原则分离液体； 五、实验室制备图： 六、实验总结（注意事项）： 1、分液漏斗一般选择梨形漏斗，需要查漏。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水。 2、将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的 3/4； 3、振荡操作要领：右手顶住玻璃塞，左手握住活塞，倒置振荡；振荡过程中要放气2—3次，让分液漏斗仍保持倾斜状态，旋开旋塞，放出蒸气或产生的气体，使内外压力平衡； 4、要及时记录萃取前后的液面情况及颜色变化；振荡前，

碘水中碘的萃取实验报告之令狐文艳创作

碘水中碘的萃取 令狐文艳 一、实验目的： ①体验从碘水中提取碘单质，树立实验环保意识。 ②认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的操作。 ③验证萃取的原理。 二、实验原理： 利用溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。 三、仪器及用品： 量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）。 试剂：碘的饱和溶液，四氯化碳（或煤油） 四、操作步骤： 1、检漏 关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入适量水，盖紧上口玻璃塞。把分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水。再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞是否漏水，用左手转动活塞，看是否灵活。 2、装液 用量筒量取 5 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入2 mL四氯化碳（CCl4），盖好玻璃塞。

3、振荡 用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 4、静置分层 将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。 5、分液（取下层溶液） 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢延烧杯壁流下。 6、分液（取上层溶液） 待下层液体全部流尽时，迅速关闭活塞。烧杯中的碘的四氯化碳溶液回收到指定容器中，分液漏斗内上层液体由分液漏斗上口倒出。 7、回收 将碘的四氯化碳溶液倒入2到指定的容器中。 8、清洗仪器，整理实验桌。 五、现象和结论： 现象： 1、碘的饱和水溶液倒入分液漏斗中再注入四氯化碳可以观察到：溶液分层，上层黄色，下层无色透明、油状。 2、振荡时有少量气泡。 静置分层溶液分层，上层无色（或黄色变浅），下层紫红

高三化学实验专题完整版

高三化学实验专题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O 2 与CO 2 的反应时，就提出SO 2 与 Na 2O 2 反应的问题。同学们设计实验探究SO 2 与Na 2 O 2 的反应。 (1)甲同学认为Na 2O 2 和SO 2 的反应与Na 2 O 2 和CO 2 的反应类同，设计了下图实验装置，并将 带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能： 可能Ⅰ：全部为Na 2SO 3 ；可能Ⅱ：为Na 2 SO 3 和Na 2 O 2 的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na 2SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物；可能Ⅴ：为Na 2 O 2 和Na 2 SO 4 的混合物； 可能Ⅵ：为Na 2O 2 、Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单 孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO 3) 2 溶液、BaCl 2 溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀 硝酸、请你帮助丙同学从中选出合适的用品对“可能Ⅳ”进行验证，完成下表(可以不填满)：

高中有机化学实验专题练习有答案

中有机化学实验题 浓硫酸 1 .实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH ――CH2===CH 2 H2O,反应时，常因温度过高而使乙 醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2,有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 试回答下列问题： (1) 图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①___________ ，②__________ ，③ __________ ，④__________ A ?品红溶液 B . NaOH溶液 C ?浓硫酸 D ?酸性高锰酸钾溶液 (2) 能说明SO2存在的现象是_________________________________________________________ 。 (3) 使用装置②的目的是___________________________________________________________ 。 (4) 使用装置③的目的是_______________________________________________________________ 。 (5) 确证乙烯存在的现象是_________________________________________________________________ 。 2?实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55C?60C条件下生成。 (1) 实验时选用的加热方式是() A ?酒精灯直接加热B.热水浴加热 C ?酒精喷灯加热 (2) 选择该种加热方式的优点是_______________________________________________ 。 3 ?已知下表数据： 某学生做乙酸乙酯的制备实验 (1)___________________________________________________________________________ 写岀该反应的化学反应式______________________________________________________________________________________ 。 (2)按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为 3 : 2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没 有果香味液体生成，原因是_______________________________________________________ 。 (3)根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 ____________________________ 。 按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂, 编号表示适当的分离方法。

高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告文档2篇

高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告文档2篇 High school chemical solid preparation and iodine extra ction from iodine water

高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告文档2篇 小泰温馨提示：实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。本文档根据实验报告内容要求展开说明，具有实践指导意义，便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告文档 2、篇章2：高中化学实验报告文档 篇章1:高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告文档 指导教师：xxx 实验小组成员：xxxx 实验日期：xxxx-xx-xx 一、实验题目：固态酒精的制取

二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使 用 三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735 CHCOONa+HO 17352 四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个蒸馏 水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版 五、实验操作： 1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。 2.在另一个容器中加入7g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。 六、讨论：

高中化学实验专题_制取气体

中学化学气体制取原理及其装置图选取 1、常见气体的制取步骤 （1）气体制取装置：气体发生装置-净化装置-干燥装置-或收集装置-吸收装置 （2）气体性质验证装置：气体发生装置-净化装置-（干燥装置）-性质验证装置-吸收装置2、气体发生装置 制备方法装置图适用气体注意事项 固体+固体，加热氧气，氮气， 氨等 1. 试管口略向下倾斜，以免 管口冷凝水倒流到灼烧处而 使试管炸裂。 2. 检查装置的气密性。 固体+液体，不加热块状不 溶于水 的固体 氢气，二氧化 碳，硫化氢等 1.在用简易装置时，如用长颈 漏斗，漏斗颈的下端应伸入液 面以下，否则起不到液封的作 用； 2. 溶于水的固体或液体与液 体的混合物反应制备气体不 能用启普发生器。 溶于水 的固体 或液体 固体(液体)+液体，加热一氧化碳，二 氧化硫，氯 气，氯化氢等 1. 只有液体时用沸石。 2. 必要时可用三通玻璃管将 蒸馏烧瓶支管与分液漏斗上 口相通，以防止蒸馏烧瓶气体 压力太大。 气体制备反应原理溶解性特性 H2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑难溶可燃性、还原性 O22KMnO4(s)K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 难溶氧化性、供呼吸 N2NH4Cl(s)+NaNO2(s)NaCl+N2↑+2H2O 难溶稳定、不活泼 Cl2MnO2(s)+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可溶黄绿色、氧化性、有毒HCl 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 或在浓盐酸中滴入浓硫酸 极易溶酸性、刺激性

【最新】高考化学实验专题精品复习：高中化学课本实验汇总2

最新高考化学复习资料 高中化学课本实验汇总 一、《必修一》 1、粗盐提纯P5 除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐 按顺序写出所选试剂添加顺序：____________________________________________________ 所涉及的实验操作：_____________________________________________________________ 2、溶液中SO42—检验方法P6 _______________________________________________________________________________ 溶液中Ag+检验方法P7 _______________________________________________________________________________ 3、蒸馏P7-8 所涉及的实验仪器：_____________________________________________________________ 注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液…… 4、萃取分液P9 操作方法：______________________________________________________________________ 注意：查漏（方法：____________________________________________________________）溶液颜色：溴水_______ 溴的CCl4溶液_______ 液溴_______ 溴蒸气_______ 碘水_______ 碘的CCl4溶液_______ 碘_______ 碘蒸气_______ 玻璃塞上的小孔 5、电解水P13 气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二 实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个） _______________________________________________________________________________ 6、一定物质的量浓度溶液的配制P16 操作：_________________________________________________________________________ 实验仪器：_____________________________________________________________________ 误差分析（详见步步高） 7、胶体的性质和制备P26 （1）氢氧化铁胶体制备的方法：__________________________________________________ （2）丁达尔效应：（操作和现象） _______________________________________________________________________________ （3）浊液和胶体过滤之后：______________________________________________________ 补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：_________________________________________ _______________________________________________________________________________ （4）电泳（P28科学视野） 补充：带正电的胶粒________________________；带负电的胶粒_______________________ 8、离子反应P31-33（现象） （1）Na2SO4+KCl_____________ （2）NaSO4+BaCl2_____________ （3）NaOH+HCl_____________ （4）CuSO4+NaOH_____________ （5）NaOH（酚酞）+HCl_____________ （6）Na2CO3+HCl_____________ 9、钠单质的性质P47、P49 （1）如何取一小块钠____________________________________________________________ （2）钠的切割、加热____________________________________________________________ （3）钠与水的反应______________________________________________________________ 反应方程式：___________________________________________________________________

1碘的萃取

1．蒸馏法分离的实验探究 （1）实验原理：由于I2和CCl4沸点不同，加热其混合物，沸点低的CCl4先被蒸馏出来，从而达到分离的目的（从资料查得I2熔点：114℃，沸点184℃，而CCl4沸点77℃，沸点相差107℃，可以通过蒸馏的方法把CCl4蒸馏出去，从而与碘分离。不过蒸馏时，需要水浴加热，以便及时控制温度）。 （3）实验现象：80℃水浴片刻，烧瓶中出现紫色蒸汽，锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的碘。 1）用NaOH浓溶液反萃取法，使I2转化成碘盐进行富集。I2和CCl4的溶液中的碘在碱性条件下会发生歧化反应，所以可以用较浓氢氧化钠溶液对I2和CCl4的溶液进行反萃取，使CCl4得到回收，I2与NaOH反应后，能以盐的形式富集。这一萃取进行得十分完全。反应为：3I2＋6NaOH==5NaI＋NaIO3＋3H2O；当NaI和NaIO3富集到相当量时，使体系变成酸性介质（如加入足量的H2SO4），使其中碘元素转变成I2单质得以回收。反应为：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3I2＋3H2O。 用固体NaOH代替NaOH溶液进行反萃取，在理论上和实践上都是可行的。查得NaOH 固体的密度为2.1g/cm3，它与I2反应的产物NaI的密度为3.7g/cm3，NaIO3的密度为4.3 g/cm3，都大于CCl4的密度。而CCl4的密度为1.59g/cm3，也远远大于I－及I2的密度。这样就构成一个三相体系，即固体NaOH（及反应生成的NaI、NaIO3）在最下层，CCl4在中层，最上层为含I2的水层。当上面的水层中含有的I2时，两步萃取可以同时进行。即水层的I2进入中层的CCl4层，中层的CCl4层里的I2又与下层的NaOH反应。I2在水层和CCl4层中不再有分配平衡，加快了萃取的进度，自发生成的I2最终会转移到固体中去。将上层的水和中层的CCl4倾倒在分液漏斗中进行分液，得以回收CCl4；而下层的固体放入蒸发皿中，并滴入适量的稀H2SO4利用图2的装置进行加热处理即可得到碘。 （2）过氧化氢法。从资料上查得，碘可与过氧化氢和碳酸氢钠混合液发生反应： I2＋H2O2＋2NaHCO3 = 2NaI＋CO2↑＋O2↑ 实验1：取10mL学生实验后的碘的CCl4萃取液于大试管中，先加入20滴饱和NaHCO3，后加入30%的H2O2溶液，液体只是分层，没有其他现象。振荡后紫色逐渐变浅，并有大量气体产生，静置后CCl4仍有气泡产生。弃去上层清液，继续加入10滴饱和NaHCO3和10滴H2O2溶液振荡，颜色全部褪去。移入分液漏斗进行分液，得到纯净的CCl4，而碘转化为NaI富集。 三结果讨论 1．采用常压蒸馏方法不能很好分离碘和四氯化碳 80℃水浴片刻，烧瓶中出现紫色蒸汽，锥形瓶中也开始收集到紫色的液体。最终烧瓶中残留少量的碘，大部分的碘和四氯化碳一同被蒸出。通过对比实验，证明将碘置于烧瓶中，水浴加热到50℃时，烧瓶中已有少量的紫色蒸汽，当水浴加热到77℃时，烧瓶中已有很多紫色蒸汽。由此说明碘在77℃时较多地升华，所以在四氯化碳的沸点时，大部分的碘随着四氯化碳一起蒸出，说明常压蒸馏不能分离碘和四氯化碳。 2．减压蒸馏可以分离碘和四氯化碳 将碘和四氯化碳的混合液（2g碘溶于30mL四氯化碳中），在室温下，压力在10～15mmHg，进行减压蒸馏，约8分钟就将碘和四氯化碳分离开来。 综上所述，用蒸馏的方法来提取碘是不可采用的方法，常压蒸馏不能分离，减压蒸馏可以分离，但通常在实验室不方便操作。因此，采用化学方法（NaOH浓溶液反萃取法；过氧化氢法）来分离碘和四氯化碳具有一定的可行性。 参考文献 ［1］唐敏.碘和四氯化碳的分离实验探究［J］.化学教学，2010

高中化学必修一 实验2 萃取碘水中的碘实验报告 精品

碘水中碘的萃取实验报告 班级：姓名：同组人：实验时间： 实验名称：碘水中碘的萃取 实验目的：1.学会从碘水中把碘提取出的方法； 2.验证萃取的原理； 3.初步学会使用萃取、分液的方法对混合物进行分离。 实验原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（即：萃取剂，四氯化碳）把溶质（碘）从它与另一种溶剂（水）组成的溶液（碘水）中提取出来，再 利用分液的方法，将两者分离开来。 实验用品：药品：碘水，四氯化碳 器材：分液漏斗、带铁圈的铁架台、烧杯 检漏：关闭下端活塞，向分液漏斗内注入适量的，观察活塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上口玻璃塞，左手握住活塞，右手食指摁住玻璃塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上玻璃塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用。 1、装液：用量筒量取6mL碘的饱和水溶液，倒入，然后再注入3mL四氯化碳（CCl4）（四氯化碳不宜取得过多的原因：1.略有毒性2.浪费药品3.造成污染4.处理不便），盖好玻璃塞。 实验现象：上层呈色，为层；下层呈色，为层。 3、振荡： 用右手压住，左手握住，把分液漏斗倒转过来振荡；振荡过程中需不时打开活塞，进行。 4、静置分层 将分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置待液体。

实验现象：上层呈色，为层，；下层呈色，为层。 5、分液 （1）将上端的玻璃塞打开（或者，使塞上的或对准漏斗上的），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体从漏斗下口流出，用烧杯承接。。 （2）待下层液体流尽时，迅速关闭。烧杯中的回收到指定容器中（有机液体必须回收到指定容器内！否则污染环境）。分液漏斗内上层液体由倒出。 6、清洗仪器，整理实验桌。 【反思交流】 1、若分液时不打开上端玻璃塞，能否顺利分液？ 2、经振荡、静置分层后，上层液体理论上应该呈什么色？实际上呈现什么颜色？请解释原因。 3、实验过程中，你发现了哪些问题？如何解决的？

高中化学实验专题训练

化学实验训练题 一、性质型探究实验 【例1】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4?2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物， 装置C中可观察到的现象是；由此可知草酸 晶体分解的产物中有．装置B的主要作用 是； （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验． ①乙组同学的实验装置中，依次连 接的合理顺序为A、B、． 装置H反应管中盛有的物质 是；②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是； （3）①设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强；②草酸为二元酸； ⑴有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验。 ⑵①F、D、G、H、D； CuO（氧化铜）；②H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊； ⑶①向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍或将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。 练习：1. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。 （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子 反应方程式为； 装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶， 监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象； （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入； （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是，该现象 (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是。 （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式；烧杯中的溶液不能选用下列中的。a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca(OH)2溶液c．饱和Na2SO3溶液d．饱和Na2CO3溶液（1）MnO2+4H++2Cl￣Mn2++Cl2↑+ 2H2O；除去Cl2中的HCl； B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2）d； （3）黄；氯气的氧化性强于溴 E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色； （4）2OH—+Cl2＝Cl—+ClO—+H2O 不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2 b 2. 易溶于水的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O用于摄影和印刷。以铁屑为原料的制备流程如下：请回答下列问题：